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BIOQUÍMICA – AULA 1

EXERCÍCIOS

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1. Ordenar, do mais forte ao mais fraco, os ácidos listados a seguir

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2. Água e soluções de mesma concentração de NaCl, ácido acético e metilamina foram ajustadas para pH = 2 e pH = 9 pelas adições apropriadas de HCl ou NAOH. A um volume de cada solução foi adicionado um volume fixo de NAOH, sendo os valores obtidos após a adição deste álcali apresentados na tabela a seguir:

a) comparar o comportamento das soluções frente à adição do álcali.

b) qual a variação esperada de pH no caso de ser adicionado HCl às mesmas soluções?

Acido acético: pKa = 4,76 Metilamina: pKa = 10,6

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3. Determinar o pH de uma solução de 0,1 M de um ácido fraco (Ka = 2,1 * 10-5) quando em:

a) solução aquosa.

b) solução aquosa contendo seu sal em concentração 0,1 M.

x2

MX = - log ((2,1 * 10-5 * 0,1)-1) = 2,84

Log (0,1 M / 0,1 M) = log (1) = 0

pH = pKa + 0 = - log (2,1*10-5) = 4,68

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4) Na China, cientistas descobriram que tempestades de areia podem mudar o pH da água da chuva de 2,0 para 4,0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva:

(a) passa a ser 100 vezes menor.

(b) passa a ser 100 vezes maior.

(c) passa a ser 2 vezes maior.

(d) passa a ser 20 vezes maior.

(e) não se altera.

(a) passa a ser 100 vezes menor.

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