OBJETIVOS

Obtener conocimientos sobre el manejo del equipo de la Bomba Calorífica Universal.

Determinar mediante un proceso experimental el valor o poder calorífico de un líquido, usando para ello un “BOMBA CALORÌFICA UNIVERSAL”

Reconocer que tipo de poder calorífico se observa en la combustión.

MARCO TEÓRICO

El poder calorífico de un combustible es la máxima cantidad de calor que puede obtenerse de lo productos de la combustión completa. El calor de la combustión a volumen constante puede medirse mediante la BOMBA CALORIMÉTRICA UNIVERSAL.El procedimiento para la prueba es colocar una masa conocida de combustible en el platillo destinado a ese fin, debiendo quedar muy próximo al alambre encendedor (NiCrom), se carga la bomba de una cantidad relativamente grande de oxígeno puro a 20bar de presión, se coloca la bomba en el baño de agua y el alambre de encendido se conecta a una fuente de corriente eléctrica, al fundirse el alambre se quemará el combustible, y la energía química liberada hará que se eleve ligeramente la temperatura del agua.

Poder Calorífico

Q=( A+a ) xCeH 2O

xΔT

GDonde:Q = Poder Calorífico∆T = Variación de la Temperatura a = Equivalente en agua del calorímetroG = Masa del combustibleA = Gramos de agua contenidos en el recipiente niquelado CeH2O = Calor especifico del agua Dp = cte.

ESQUEMA GENERAL DE EQUIPO

a. Bomba Calorimétricab. Soporte para la tapa de la Bombac. Reductor de presión de oxígeno de 300 bar a 235 bar con dos manómetrosd. Recipiente niquelado para el aguae. Crisol de Cuarzof. Termómetro 0º-100ºg. Madeja de hilo metálico (NiCrom)

PROCEDIMIENTO

1. Tomar alrededor de 5cm de hilo y conectarlo a los electrodos.2. Colocar el combustible en el Crisol.3. Colocar la tapa bomba y ajustar.4. Abrir la válvula de salida de los gases y sacar el tapón del conductor de

entrada para el oxígeno.5. Conectar la bomba con el balón de oxígeno y hacer pasar la corriente de gas

a través de la bomba (purgado).6. Cerrar la Válvula de salido de los gases y continuar el ingreso del oxígeno

hasta alcanzar una presión de 20bar.7. Desprender el grupo aductor.8. Colocar la bomba en el vaso niquelado de 2000cc de agua.9. Colocar el vaso niquelado en el interior del calorímetro.10.Conectar los electrodos a la fuente de alimentación.11.Poner la tapa del calorímetro.12.Accionamos los mandos eléctricos (24V).13.La temperatura máxima se alcanza entre 2 y 5 min.

TABULACIÓN DE DATOS

G (gr) T. Inicial (ºC)

T. Final (ºC)

A (gr) a (gr) Ce (KJ/KgºK)

3 22 39.5 2000 315 4.186

MODELO DE CÁLCULO

Q=(2000+315 ) x 4 .186 x17 .5

3=56528 .441666 KJ

Kg

TABULACIÓN DE RESULTADOS

Poder Calorífico

Q 56528.441666 KJ/Kg

DETERMINACION DEL TIPO DEL PODER CALORIFICO:

Experimentalme constatamos, que después de la combustión se observo liquido en los residuos, el cual se determina que el poder calorífico es superior.

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 500

50

100

150

200

250

300

350

400

450

500

TIEMPO

TEM

PERA

TURA

CONCLUSIONES

Experimentalmente constatamos, que después de la combustión se observo liquido en los residuos, el cual se determina que el poder calorífico es superior

Mediante la bomba calorimétrica universal hemos podido hallar experimentalmente el calor de combustión a volumen constante

El montaje nos permitió entender como funciona la bomba calorimétrica universal

Al observar que residuos de hollín nos damos que no hubo suficiente oxigeno para que el carbono (hollín) se transformara en dióxido de carbono

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAOFACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA – ENERGÍA

Laboratorio de Mecánica de Fluidos y Máquinas Térmicas

Av. Juan Pablo II Nº 480 (Bellavista Callao)

EXPERIMENTO DE COMBUSTIÒN

Integrantes :

LOAYZA ALVARADO WASHINGTON

HUAYTA CALDERON GERSON

Docente : GUTIERREZ

G.H. : 01L