vi

indice breve

1 Chimica, la scienza centrale 2

2 Atomi, Molecole e Ioni 32

3 Stechiometria: Rapporti di combinazione 72

4 Reazioni in soluzioni acquose 110

5 Termochimica 158

6 Teoria quantistica e struttura elettronica degli atomi 192

7 Configurazione elettronica e Tavola periodica 236

8 Legame chimico I: Concetti di base 276

9 Legame chimico II: Geometria molecolare e teorie di legame 312

10 Chimica organica 362

11 Gas 414

12 Forze intermolecolari, proprietà fisiche dei liquidi e dei solidi 460

13 Proprietà fisiche dlle soluzioni 504

14 Cinetica chimica 542

15 Equilibrio chimico 590

16 Acidi e Basi 634

17 Equilibri acido-base ed equilibri di solubilità 680

18 Entropia, energia ed equilibrio 724

19 Elettrochimica 758

20 Chimica nucleare 796

21 Chimica ambientale 828

22 Chimica di coordinazione 856

23 Metallurgia e chimica dei metalli 880

24 Elementi non metallici e loro composti 904

25 Nuovi materiali 934

Appendici 1 Richiami di matematica A-1

2 Dati termodinamici a 1 atm e 25 °C A-6

vii

Applicazioni xix

Prefazione xx

Per lo studente xxiii

Sviluppo a 360° xxvii

Ringraziamenti xxx

1 chimica, la scienza centrale 2

1.1 Studio della chimica 4 • Chimica che potresti già conoscere 4 • Metodo scientifico 51.2 Classificazione della materia 6 • Stati della materia 6 • Elementi 6 • Composti 6 • Miscele 71.3 Misurazione scientifica 8 • Unità fondamentali del Sistema Internazionale 9

• Massa 9 • Temperatura 10 • Unità derivate: volume e densità 12

1.4 Proprietà della materia 14 • Proprietà fisiche 14 • Proprietà chimiche 15

• Proprietà estensive e intensive 151.5 Incertezza nella misura 15 • Cifre significative 15 • Calcoli con valori numerici misurati 16

• Accuratezza e precisione 181.6 Usare le unità e risolvere i problemi 20 • Fattori di conversione 20

• Analisi dimensionale—controllare le unità di misura 20

2 atomi, molecole e ioni 32

2.1 Teoria atomica 342.2 Struttura dell’atomo 36 • Scoperta dell’elettrone 36 • Radioattività 38

• Protone e nucleo 39 • Modello nucleare dell’atomo 40 • Neutrone 40

2.3 Numero di massa, numero atomico e isotopi 402.4 Tavola periodica 44

indice generale

viii indice

2.5 Scala delle masse atomiche e massa atomica media 462.6 Molecole e composti molecolari 47 • Molecole 47 • Formula molecolare 48

• Nomenclatura dei composti molecolari 49 • Formula minima 512.7 Ioni e composti ionici 55 • Ioni atomici 55 • Ioni poliatomici 56

• Formule dei composti ionici 57 • Nomenclatura dei composti ionici 58 • Idrati 61 • Composti inorganici più comuni 61

3 stechiometria: rapporti di comBinazione 72

3.1 Massa molecolare e peso formula 743.2 Composizione percentuale dei composti 753.3 Equazioni chimiche 76 • Interpretare e scrivere le equazioni chimiche 76

• Bilanciare le equazioni chimiche 773.4 Mole e massa molare 82 • Mole 82 • Determinare la massa molare 84

• Convertire tra loro massa, numero di moli e numero di particelle 84 • Ricavare la formula minima dalla composizione percentuale 85

3.5 Analisi per combustione 87 • Determinazione della formula minima 87

• Determinazione della formula molecolare 883.6 Calcoli con le equazioni chimiche bilanciate 89 • Moli di reagenti e prodotti 89 • Masse di reagenti e prodotti 903.7 Reagente limitante 92 • Determinare il reagente limitante 92 • Resa delle reazioni 96

4 reazioni in soluzioni acquose 110

4.1 Proprietà generali delle soluzioni acquose 112 • Elettroliti e non elettroliti 112 • Elettrolti forti e deboli 1124.2 Reazioni di precipitazione 117 • Linee guida per determinare la solubilità di composti ionici in acqua 117

• Equazioni molecolari 119 • Equazioni ioniche 120 • Equazioni ioniche nette 120

4.3 Reazioni acido-base 121 • Acidi e basi forti 122 • Acidi e basi di Brønsted 122

• Reazioni di neutralizzazione acido-base 1244.4 Reazioni di ossidoriduzione 126 • Numeri di ossidazione 127 • Ossidazione di metalli in soluzioni

acquose 130 • Bilanciamento di semplici equazioni redox 130 • Altri tipi di reazioni redox 133

4.5 Concentrazione delle soluzioni 136 • Molarità 136 • Diluizione 137

• Stechiometria di reazioni in soluzione 1414.6 Reazioni in fase acquosa e analisi chimica 142 • Analisi gravimetrica 142 • Titolazioni acido-base 144

indice ix

5 termochimica 158

5.1 Energia e variazioni di energia 160 • Forme di energia 160

• Variazioni di energia nelle reazioni chimiche 160 • Unità di energia 161

5.2 Introduzione alla termodinamica 163 • Stati e funzioni di stato 163

• Prima legge della termodinamica 164 • Lavoro e calore 1655.3 Entalpia 167 • Reazioni condotte a volume o pressione costante 167

• Entalpia e variazioni di entalpia 168 • Equazioni termochimiche 169

5.4 Calorimetria 171 • Calore specifico e capacità termica 171

• Calorimetria a pressione costante 172 • Calorimetria a volume costante 175

5.5 Legge di Hess 1775.6 Entalpia standard di formazione 179

6 teoria quantistica e struttura elettronica degli atomi 192

6.1 Natura della luce 194 • Proprietà delle onde 194 • Spettro elettromagnetico 195

• Esperimento della doppia fenditura 1956.2 Teoria quantistica 197 • Quantizzazione dell’energia 197

• Fotoni ed effetto fotoelettrico 1986.3 Teoria di Bohr dell’atomo di idrogeno 200 • Spettro atomico a righe dell’idrogeno 201

• Spettro a righe dell’idrogeno 2026.4 Proprietà ondulatorie della materia 208 • Ipotesi di de Broglie 208 • Diffrazione degli elettroni 2106.5 Meccanica quantistica 210 • Principio di indeterminazione 211 • Equazione di Schrödinger 212

• Descrizione quanto meccanica dell’atomo di idrogeno 2126.6 Numeri quantici 213 • Numero quantico principale (n) 213

• Numero quantico del momento angolare (,) 213 • Numero quantico magnetico (m,) 213 • Numero quantico di spin elettronico (ms) 214

6.7 Orbitali atomici 216 • Orbitali s 216 • Orbitali p 217

• Orbitali d e altri ad alta energia 217 • Energie degli orbitali 2186.8 Configurazione elettronica 219 • Energia degli orbitali atomici in sistemi multi elettronici 219

• Principio di esclusione di Pauli 220

x indice

• Principio dell’Aufbau 221 • Regola di Hund 221 • Regole generali per scrivere le configurazioni elettroniche 222

6.9 Configurazioni elettroniche e Tavola periodica 223

7 configurazione elettronica e tavola periodica 236

7.1 Storia della Tavola periodica 2387.2 Tavola periodica moderna 240 • Classificazione degli elementi 241

• Formule degli elementi nelle equazioni chimiche 2437.3 Carica nucleare efficace 2447.4 Andamento periodico delle proprietà degli elementi 246 • Raggio atomico 246 • Energia di ionizzazione 247

• Affinità elettronica 250 • Carattere metallico 2527.5 Configurazione elettronica degli ioni 252 • Ioni degli elementi dei gruppi principali 253

• Ioni degli elementi del blocco d 2537.6 Raggio ionico 254 • Confronto fra raggi ionici e raggi atomici 255

• Serie isoelettroniche 2557.7 Andamento periodico delle proprietà chimiche degli elementi

dei gruppi principali 256 • Andamento generale delle proprietà chimiche 257

• Proprietà dei metalli più reattivi 258 • Proprietà di altri elementi dei gruppi principali 260 • Confronto fra gli elementi dei gruppi 1A (1) e 1B (11) 264 • Variazione delle proprietà degli ossidi lungo un periodo 265

8 legame chimico i: concetti di Base 276

8.1 Formule di Lewis 2788.2 Legame ionico 279 • Energia reticolare 280 • Ciclo di Born-Haber 2828.3 Legame covalente 284 • Strutture di Lewis 284 • Legami multipli 285

• Confronto fra composti ionici e covalenti 2868.4 Elettronegatività e polarità 286 • Elettronegatività 287 • Momento di dipolo e cariche parziali 2898.5 Disegnare le strutture di Lewis 2918.6 Strutture di Lewis e carica formale 2928.7 Risonanza 2958.8 Eccezioni alla regola dell’ottetto 296 • Ottetti incompleti 297 • Numeri dispari di elettroni 297

• Ottetti espansi 2988.9 Entalpia di legame 300

indice xi

9 legame chimico ii: geometria molecolare e teorie di legame 312

9.1 Geometria molecolare 314 • Modello VSEPR 314

• Geometria delle nuvole elettroniche e geometria molecolare 316 • Deviazione dagli angoli di legame ideali 319 • Geometria delle molecole con più di un atomo centrale 319

9.2 Geometria molecolare e polarità 3219.3 Teoria del legame di valenza 3249.4 Ibridazione di orbitali atomici 327 • Ibridazione di orbitali s e p 328

• Ibridazione di orbitali s, p e d 3309.5 Ibridazione in molecole che contengono legami multipli 3359.6 Teoria dell’orbitale molecolare 342 • Orbitali molecolari di legame e antilegame 342

• Orbitali molecolari s 343 • Ordine di legame 343 • Orbitali molecolari p 344 • Diagrammi degli orbitali molecolari 346

9.7 Teorie del legame e descrizione di molecole con legami delocalizzati 351

10 chimica organica 362

10.1 Perché il carbonio è differente 36410.2 Classi di composti organici 36510.3 Rappresentare molecole organiche 375 • Formule di struttura compatte 376 • Strutture di Kekulé 376

• Strutture schematiche 376 • Risonanza 37810.4 Isomeria 382 • Isomeria di struttura 382 • Stereoisomeria 38210.5 Reazioni organiche 386 • Reazioni di addizione 386 • Reazioni di sostituzione 388

• Altri tipi di reazioni organiche 39410.6 Polimeri organici 395 • Polimeri di addizione 395 • Polimeri di condensazione 396

• Polimeri biologici 397

xii indice

11 gas 414

11.1 Proprietà dei gas 416 • Caratteristiche dei gas 417

• Pressione: definizione e unità di misura 417 • Calcolare la pressione 418 • Misurare la pressione 418

11.2 Leggi dei gas 421 • Legge di Boyle: la relazione pressione-volume 421

• Legge di Charles e Gay-Lussac: la relazione temperatura-volume 423 • Legge di Avogadro: la relazione quantità di materia-volume 425

11.3 Equazione dei gas ideali 427 • Derivare la legge dei gas ideali dalle leggi empiriche dei gas 427

• Applicazioni dell’equazione dei gas ideali 42811.4 Stechiometria di reazioni che coinvolgono gas 430 • Calcolare il volume stechiometrico di un reagente in fase gassosa 431

• Determinare le quantità dei reagenti consumati attraverso la variazione di pressione 432 • Calcolare il volume di un prodotto gassoso 433

11.5 Miscele di gas 434 • Legge di Dalton delle pressioni parziali 434

• Frazione molare 435 • Problemi che coinvolgono l’uso delle pressioni parziali 436

11.6 Teoria cinetica dei gas 439 • Applicazione alle leggi dei gas 440 • Velocità molare 442

• Diffusione e effusione 44411.7 Deviazioni dal comportamento ideale 445 • Fattori che causano deviazioni dal comportamento ideale 445

• Equazione di van der Waals 445

12 forze intermolecolari, proprietà fisiche dei liquidi e dei solidi 460

12.1 Forze intermolecolari 462 • Interazioni dipolo-dipoli 462 • Legame a idrogeno 463

• Forze di dispersione 465 • Interazioni ione-dipolo 46712.2 Proprietà dei liquidi 468 • Tensione superficiale 468 • Viscosità 468

• Tensione di vapore 46912.3 Struttura cristallina 472 • Celle elementari 472

• Impaccamento di sfere 473 • Impaccamento compatto 47512.4 Tipi di cristalli 480 • Cristalli ionici 480 • Cristalli covalenti 482

• Cristalli molecolari 483 • Cristalli metallici 48312.5 Solidi amorfi 484

indice xiii

12.6 Passaggi di fase 484 • Passaggio di fase liquido-vapore 485

• Passaggio di fase solido-liquido 486 • Passaggio di fase solido-vapore 488

12.7 Diagrammi di fase 491

13 proprietà fisiche delle soluzioni 504

13.1 Tipi di soluzione 50613.2 Processo di dissoluzione a livello molecolare 507 • Importanza delle forze intermolecolari 507

• Energia ed entropia nella formazione della soluzione 50813.3 Modi di esprimere la concentrazione 511 • Molalità 512 • Percentuale in massa 512

• Confronto tra i modi di esprimere la concentrazione 51313.4 Fattori che influenzano la solubilità 515 • Temperatura 515 • Pressione 51513.5 Proprietà colligative 517 • Abbassamento della tensione di vapore 517

• Innalzamento ebullioscopico 519 • Abbassamento crioscopico 521 • Pressione osmotica 522 • Soluzioni di elettroliti 523

13.6 Calcoli con le proprietà colligative 52713.7 Colloidi 530

14 cinetica chimica 542

14.1 Velocità di reazione 544 • Velocità media di reazione 544 • Velocità istantanea 546

• Stechiometria e velocità di reazione 54814.2 Dipendenza della velocità di reazione dalla concentrazione

dei reagenti 551 • Legge di velocità 551

• Determinazione sperimentale della legge di velocità 55114.3 Dipendenza della concentrazione dei reagenti dal tempo 555 • Reazioni del primo ordine 555 • Reazioni del secondo ordine 56014.4 Dipendenza della velocità di reazione dalla temperatura 562 • Teoria degli urti 562 • Equazione di Arrhenius 56414.5 Meccanismi di reazione 568 • Reazioni elementari 568

• Stadio determinante la velocità di reazione 569 • Supporto sperimentale ai meccanismi di reazione 572

14.6 Catalisi 573 • Catalisi eterogenea 574 • Catalisi omogenea 575

• Enzimi: catalizzatori biologici 575

xiv indice

15 equiliBrio chimico 590

15.1 Concetto di equilibrio 59215.2 Costante di equilibrio 594 • Calcolo delle costanti di equilibrio 595

• Valori delle costanti di equilibrio 59815.3 Equazioni di equilibrio 599 • Equilibri eterogenei 599

• Calcoli con le equazioni di equilibrio 60015.4 Uso delle equazioni di equilibrio per risolvere i problemi 606 • Prevedere il verso di una reazione 606

• Calcolo delle concentrazioni all’equilibrio 60715.5 Fattori che influenzano l’equilibrio chimico 611 • Aggiunta o rimozione di una sostanza 612

• Variazioni di volume e pressione 614 • Variazioni di temperatura 615 • Catalisi 616

16 acidi e Basi 634

16.1 Acidi e basi di Brønsted 63616.2 Proprietà acido-base dell’acqua 63716.3 Scala di pH 63916.4 Acidi e basi forti 644 • Acidi forti 644 • Basi forti 64516.5 Acidi deboli e costanti di ionizzazione acide 647 • Costante di ionizzazione, Ka 648 • Calcolare il pH dalla Ka 648

• Utilizzare il pH per determinare la Ka 65116.6 Basi deboli e costanti di ionizzazione basiche 652 • Costante di ionizzazione, Kb 652 • Calcolare il pH dalla Kb 653

• Utilizzare il pH per determinare la Kb 65316.7 Coppie acido-base coniugate 654 • Forza di un acido coniugato e di una base coniugata 654

• Relazione tra Ka e Kb in una coppia coniugata acido-base 65516.8 Acidi diprotici e poliprotici 65716.9 Struttura molecolare e forza degli acidi 660 • Acidi alogenidrici 660 • Ossoacidi 660 • Acidi carbossilici 66216.10 Propietà acido-base delle soluzioni saline 662 • Soluzioni di sale basico 662 • Soluzioni di sale acido 664

• Soluzioni di sale neutro 665 • Sali in cui si ha l’idrolisi sia del catione sia dell’anione 666

16.11 Proprietà acido-base 667 • Ossidi di metalli e di non metalli 667

• Idrossidi basici e anfoteri 66816.12 Acidi e basi di Lewis 668

indice xv

17 equiliBri acido-Base

ed equiliBri di soluBilità 680

17.1 Effetto dello ione a comune 68217.2 Soluzioni tampone 683 • Calcolo del pH di un tampone 684

• Preparazione di una soluzione tampone a uno specifico pH 68817.3 Titolazioni acido-base 690 • Titolazioni acido forte-base forte 691

• Titolazioni acido debole-base forte 693 • Titolazioni acido forte-base debole 696 • Indicatori acido-base 698

17.4 Equilibri di solubilità 700 • Espressione del prodotto di solubilità e Kps 701

• Calcoli con il Kps e solubilità 701 • Previsioni nelle reazioni di precipitazione 704

17.5 Fattori che influenzano la solubilità 705 • Effetto dello ione a comune 705 • pH 707

• Formazione dello ione complesso 71017.6 Separazione di ioni attraverso le differenze di solubilità 712 • Precipitazione frazionata 712

• Analisi qualitativa di ioni metallici in soluzione 714

18 entropia, energia ed equiliBrio 724

18.1 Processi spontanei 72618.2 Entropia 726 • Probabilità 726 • Microstati 727 • Entropia standard 729

• Variazioni di entropia in un sistema 73018.3 Seconda e terza legge della termodinamica 733 • Variazioni di entropia nel sistema 733

• Variazioni di entropia nell’ambiente 734 • Terza legge della termodinamica 735

18.4 Energia libera di Gibbs 736 • Variazioni di energia libera standard 738

• Uso di DG e DG° nella risoluzione di problemi 73918.5 Energia libera e equilibrio chimico 742 • Relazione tra DG e DG° 742

• Relazione tra DG° e K 74318.6 Termodinamica dei sistemi viventi 746

xvi indice

19 elettrochimica 758

19.1 Bilanciamento delle reazioni redox 76019.2 Celle galvaniche 76319.3 Potenziali standard di riduzione 76419.4 Spontaneità delle reazioni redox in condizioni di stato standard 77019.5 Spontaneità delle reazioni redox in condizioni diverse

dallo stato standard 773 • Equazione di Nerst 773 • Celle a concentrazione 77519.6 Batterie 777 • Pile a secco e batterie alcaline 777 • Accumulatori al piombo 777

• Batterie a ioni litio 778 • Pile a combustibile 77819.7 Elettrolisi 780 • Elettrolisi di cloruro di sodio fuso 780

• Elettrolisi dell’acqua 780 • Elettrolisi di una soluzione acquosa di cloruro di sodio 781 • Applicazione quantitativa dell’elettrolisi 782

19.8 Corrosione 784

20 chimica nucleare 796

20.1 Nuclei e reazioni nucleari 79820.2 Stabilità dei nuclei 799 • Andamento della stabilità nucleare 800

• Energia di legame nucleare 80120.3 Radioattività naturale 804 • Cinetica del decadimento radioattivo 805

• Datazione basata sul decadimento radioattivo 80620.4 Reazioni nucleari 80820.5 Fissione nucleare 81120.6 Fusione nucleare 81520.7 Utilizzo degli isotopi 817 • Analisi chimica 817 • Isotopi in medicina 81720.8 Effetti biologici delle radiazioni 818

21 chimica amBientale 828

21.1 Atmosfera terrestre 83021.2 Fenomeni negli strati più esterni dell’atmosfera 833 • Aurora boreale e aurora australe 833

• Misterioso bagliore dello Space shuttle 83421.3 Diminuzione dell’ozono nella stratosfera 835 • Buco dell’ozono ai poli 83621.4 Vulcani 83821.5 Effetto serra 83821.6 Piogge acide 84321.7 Smog fotochimico 845

indice xvii

21.8 Inquinamento tra le mura domestiche 846 • Rischi derivanti dal radon 846

• Anidride carbonica e monossido di carbonio 848 • Formaldeide 848

22 chimica di coordinazione 856

22.1 Composti di coordinazione 858 • Proprietà dei metalli di transizione 858 • Leganti 860

• Nomenclatura dei composti di coordinazione 86222.2 Struttura dei composti di coordinazione 86422.3 Legame nei composti di coordinazione: teoria del campo cristallino 867 • Separazione del campo cristallino nei complessi ottaedrici 867

• Colore 868 • Proprietà magnetiche 869 • Complessi tetraedrici e planari quadrati 871

22.4 Reazioni dei composti di coordinazione 87222.5 Applicazioni dei composti di coordinazione 873

23 mettalurgia e chimica dei metalli 880

23.1 Distribuzione dei metalli in natura 88223.2 Processi metallurgici 883 • Pretrattamento del minerale 883 • Produzione dei metalli 883

• Metallurgia del ferro 884 • Produzione dell’acciaio 885 • Purificazione dei metalli 887

23.3 Teoria delle bande e conduttività 888 • Conduttori 888 • Semiconduttori 88923.4 Andamento periodico delle proprietà dei metalli 89023.5 Metalli alcalini 89123.6 Metalli alcalino-terrosi 893 • Magnesio 894 • Calcio 89423.7 Aluminio 895

24 elementi non metallici e i loro composti 904

24.1 Proprietà generali dei non-metalli 90624.2 Idrogeno 906 • Idruri binari 907 • Isotopi dell’idrogeno 908

• Idrogenazione 909 • Economia basata sull’idrogeno 90924.3 Carbonio 91024.4 Azoto e Fosforo 911 • Azoto 911 • Fosforo 91424.5 Ossigeno e Zolfo 916 • Ossigeno 916 • Zolfo 91824.6 Alogeni 921 • Preparazione e proprietà generali degli alogeni 923

• Composti degli alogeni 925 • Utilizzo degli alogeni 926

xviii indice

25 nuovi materiali 934

25.1 Polimeri 936 • Polimeri di addizione 936 • Polimeri di condensazione 94125.2 Materiali ceramici e compositi 945 • Materiali ceramici 945 • Materiali compositi 94625.3 Cristalli liquidi 94725.4 Materiali biomedicali 949 • Impianti dentali 950 • Materiali per tessuti molli 950

• Articolazioni artificiali 95125.5 Nanotecnologie 952 • Grafite, buckyball e nanotubi 95225.6 Semiconduttori 95425.7 Superconduttori 956

Appendici

1 Richiami di matematica A-12 Dati termodinamici a 1 atm e 25 °C A-6

Glossario G-1

Risposte ai problemi di numero dispari AP-1

Crediti C-1

Indice analitico I-1

xix

applicazioni

Box degli interrogativi

A che cosa assomigliano le molecole? 5

Quanto sono importanti le unità di misura? 14

Come puoi accrescere le tue possibilità di successo nel corso di chimica? 21

Chi era Dalton? 35

Come si misura la massa atomica? 43

Come si assegnano i nomi agli ossoanioni e gli ossiacidi? 59

Come faccio a ricordare tutte queste reazioni? 98

Come si fa a stabilire se un composto è un elettrolita? 116

Come si assegnano i numeri di ossidazione? 128

Perché nella parte superiore della Tavola periodica compaiono due tipi di numerazione? 242

A che cosa si deve l’andamento periodico delle proprietà? 245

I dipoli di legame possono annullarsi nelle molecole complesse? 322

Come si rappresentano gli elettroni di un orbitale? 324

Come si assegna il nome ai composti organici? 368

Come si assegna il nome a composti con gruppi funzionali specifici? 372

Come si assegna il nome alle molecole con più di un sostituente? 374

Come si determina la struttura dei cristalli? 476

La Sindone di Torino è realmente la veste di sepoltura di Cristo? 563

Che cosa succede se l’equazione di equilibrio contiene solo gas? 603

Che cosa succede alle unità di misura nelle costanti di equilibrio? 622

La chimica nella vita quotidiana

La scala di temperatura Fahrenheit 11

La distribuzione degli elementi sulla Terra 45

La stechiometria del metabolismo 80

L’invenzione del Gatorade 114

Capacità termica e ipotermia 174

Puntatori laser 199

Laser 207

Gli elementi chimici della vita 239

Ossa radioattive 265

La potenza dei radicali 298

Perché il monossido di carbonio è tossico? 348

Luce polarizzata e film 3D 385

Attività biologica degli enantiomeri 385

Reazioni SN1 390

La chimica della vista 394

L’ossigenoterapia iperbarica 438

La struttura delle proteine 464

I pericoli dei passaggi di fase 489

La solubilità delle vitamine 509

I fluidi endovenosi 524

Emodialisi 527

Catalisi e ubriachezza 577

Produzione di emoglobina ad alta quota 617

Gli antiacidi e il bilanciamento del pH nello stomaco 642

La difesa del pH del sangue 689

Celle a concentrazione biologiche 776

La radioattività nel tabacco 819

La chimica di coordinazione nel trasporto di ossigeno 874

L’importanza del molibdeno 883

Polimeri conduttori di elettricità 943