Caderno de Exercícios de Química dos Principais ...professorh9.dominiotemporario.com/doc/Apostila_de_Quimica.pdf · e) de prótons e ao número de nêutrons. 9. (FUVEST 2000 –

Caderno de Exercícios de Química dos Principais Vestibulares 2000 - 2009

CADERNO DE EXERCÍCIOS DE

QUÍMICA DOS PRINCIPAIS

VESTIBULARES 2000 - 2009

Ricardo HondaProfessor de Química da Escola Técnica Walter Belian, Bacharel e licenciado em

Química pelo Instituto de Química da Universidade de São Paulo, Mestrando em

Ensino de Química pelo Instituto de Química e Faculdade de Educação da

Universidade de São Paulo

Ano letivo: 2010

Elaboração: Prof. Ricardo Honda 1





Este Caderno de Exercícios de Química é dedicado aos meus caros alunos e colegas professores da Escola Técnica Walter Belian que compartilham uma visão de ciência capaz de transformar os seres humanos em pessoas conscientes e responsáveis pelo seu papel na sociedade.

O autor


“Não há educador tão sábio que nada possa aprender e nem educando tão ignorante que nada possa

ensinar”Fernando Becker

Professor Titular da UFRGS



SUMÁRIO

Prefácio ................................................................................................................................ 7FUVEST ................................................................................................................................ 9UNICAMP .............................................................................................................................. 42VUNESP …............................................................................................................................ 60UFSCar ….............................................................................................................................. 81UNIFESP …............................................................................................................................ 96FATEC …............................................................................................................................... 114UFABC …............................................................................................................................... 124MACKENZIE …...................................................................................................................... 130PUC-SP ….............................................................................................................................. 151FEI …..................................................................................................................................... 161





PREFÁCIO

Problemas, questões, textos etc podem ser instrumentos úteis para a aprendizagem

quando utilizados para provocar ou consolidar reconstruções do conhecimento.

Este Caderno de Exercícios de Química tem como objetivos auxiliar o aluno na leitura do

mundo com “lentes químicas”, propor soluções para as dificuldades encontradas na sala de aula e

abordar os conteúdos exigidos nos vestibulares, que continua bastante extenso, apesar das

discussões e críticas que têm ocorrido a esse respeito.

Todos os exercícios correspondem aos principais vestibulares do Estado de São Paulo

(FUVEST, UNICAMP, VUNESP, UFSCar, UNIFESP, FATEC, UFABC, MACK, PUC, FEI), visto que

é muito raro um aluno da escola prestar um vestibular de outra localidade do país. Vale ressaltar

que alguns assuntos muito cobrados nos vestibulares da Região Sudeste quase nem são

mencionados em outras regiões.

Os exercícios estão divididos por vestibular e não por conteúdos. Foram selecionados os

exercícios de vestibulares dos últimos 10 anos (2000 – 2009).

Com este Caderno de Exercícios, pretendo auxiliar os meus alunos numa melhor

aprendizagem dos principais conceitos químicos a nível de Ensino Médio.

Bons estudos!!!

Prof. Ricardo Honda





FUVEST1. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) O diagrama esboçado abaixo mostra os estados físicos do CO2 em diferentes pressões e temperaturas.

As curvas são formadas por pontos em que coexistem dois ou mais estados físicos.Um método de produção de gelo seco (CO2 sólido) envolve:I. compressão isotérmica do CO2 (g), inicialmente a 25ºC e 1 atm, até passar para o estado líquido;II. rápida descompressão até 1 atm, processo no qual ocorre forte abaixamento de temperatura e aparecimento de CO2 sólido.Em I, a pressão mínima a que o CO2 (g) deve ser submetido para começar a liquefação, a 25ºC, é y e, em II, a temperatura deve atingir x.Os valores de y e x são, respectivamente,a) 67 atm e 0ºC d) 67 atm e –78ºCb) 73 atm e –78ºC e) 73 atm e –57ºC c) 5 atm e –57ºC 2. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Do livro de Antoine Laurent Lavoisier, Traité Élémentaire de Chimie, traduziu-se o seguinte trecho:

Representando-se o ácido cítrico por H3Cit, o procedimento descrito por Lavoisier pode ser esquematizado pela seqüência de equações:

2 H3Cit (aq) + x CaO (s) → Y (s) + 3 H2O (l)

Y (s) + z H2SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3Cit (aq)

Em tal seqüência, x, Y, e z correspondem, respectivamente, aa) 3, Ca3(Cit)2 e 3 d) 3, Ca2(Cit)3 e 3 b) 2, Ca2(Cit)3 e 3 e) 2, Ca3(Cit)2 e 2c) 3, Ca3(Cit)2 e 2 3. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme esquematizado abaixo.

Durante o funcionamento do relógio,I. o pH do suco de laranja aumenta.II. a massa do magnésio diminui.III. a massa do cobre permanece constante.Dessas afirmações,a) apenas a I é correta. d) apenas a II e a III são corretas. b) apenas a II é correta. e) a I, a II e a III são corretas. c) apenas a III é correta.

4. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Em um artigo publicado em 1808, Gay-Lussac relatou que dois volumes de hidrogênio reagem com um volume de oxigênio, produzindo dois volumes de vapor de água (volumes medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura).Em outro artigo, publicado em 1811, Avogadro afirmou que volumes iguais, de quaisquer

gases, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas.Dentre as representações abaixo, a que está de acordo com o exposto e com as fórmulas moleculares atuais do hidrogênio e do oxigênio é:

5. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Propriedades de algumas substâncias:

Substância Ponto de fusão (ºC)

Solubilidade (g/100 cm3) a 25 ºC

Em água Em CCl4Densidade

(g/cm3) a 25 ºC

CCl4 * - 23,0 ≈ 0 - 1,59

Iodo 113,5 0,03 2,90 4,93

Água 0,0 - ≈ 0 1,00* CCl4 = tetracloreto de carbonoA 25 ºC, 3,00 g de iodo, 70 cm3 de água e 50 cm3 de CCl4 são colocados em um funil de separação. Após agitação e repouso, qual dos esquemas abaixo deve representar a situação final?

6. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Deseja-se distinguir, de maneira simples, as substâncias de cada um dos pares abaixo, utilizando-se os testes sugeridos do lado direito da tabela:

Par de substâncias Teste

I) nitrato de sódio e bicarbonato de sódio X) Dissolução em água

II) cloreto de sódio e glicose Y) pH de suas soluções aquosas

III) naftaleno e sacarose Z) Condutibilidade elétrica de suas soluções aquosas

As substâncias dos pares I, II e III podem ser distinguidas, utilizando-se, respectivamente, os testes:a) X, Y e Z b) X, Z e Y c) Z, X e Y d) Y, X e Z e) Y, Z e X

7. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44 %, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, 2,0 x 10-13 mol desse composto, altamente tóxico.Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23 x 10-11 g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a:


“ Ácido cítrico é mais facilmente obtido saturando-se suco de limão com cal suficiente para formar citrato de cálcio, que é insolúvel em água. Lava-se esse sal e acrescenta-se quantidade apropriada de ácido sulfúrico. Forma-se sulfato de cálcio, que precipita, deix ando o ácido cítrico livre na parte líquida” .


(Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro; massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol)a) 0,2 b) 0,5 c) 1 d) 2 e) 3

8. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao númeroa) atômico e ao número de oxidação.b) atômico e ao raio iônico.c) de prótons e ao número de elétrons.d) de elétrons e ao número de nêutrons.e) de prótons e ao número de nêutrons. 9. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no esquema abaixo:

Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás, desaparecimento parcial ou total de sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente, em:a) I, II e III b) II, I e III c) II, III e I d) III, I e II e) III, II e I

10. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Considere os seguintes materiais:I. Artefato de bronze (confeccionado pela civilização inca).II. Mangueira centenária (que ainda produz frutos nas ruas de Belém do Pará).III. Corpo humano mumificado (encontrado em tumbas do Egito antigo).O processo de datação, por carbono-14, é adequado para estimar a idade apenasa) do material I d) dos materiais I e IIb) do material II e) dos materiais II e IIIc) do material III

11. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, HA, a 25ºC.

Solução Concentração de HA (mol/L) pH

1 1,0 3,0

2 1,0 x 10-2 4,0Esses dados indicam queI. a concentração de íons H+ (aq), na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.Dessas afirmações, apenas aa) I é correta. d) I e a II são corretas.b) II é correta. e) II e a III são corretas.c) III é correta.

12. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Com base nos dados da tabela,Ligação Energia de ligação (kJ/mol)

H – H 436

Cl – Cl 243

H – Cl 432

pode-se estimar que o ∆H da reação representada porH2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g),

dado em kJ por mol de HCl(g), é igual a:a) –92,5 b) –185 c) –247 d) +185 e) +92,5

13. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Um hidrocarboneto gasoso (que pode ser eteno, etino, propano, etano ou metano) está contido em um recipiente de 1L, a 25ºC e 1 atm. A combustão total desse hidrocarboneto requer exatamente 5L de O2, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. Portanto, esse hidrocarboneto deve ser:a) eteno. b) etino. c) propano. d) etano. e) metano.

14. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.I) Fe + Pb2+ → Fe2+ + PbII) Zn + Fe2+ → Zn2+ + FeAnalisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.

c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.

15. (FUVEST 2000 – 1ª FASE)

Analisando a fórmula estrutural do mestranol, um anticoncepcional, foram feitas as seguintes previsões sobre seu comportamento químico:I. deve sofrer hidrogenação.II. pode ser esterificado, em reação com um ácido carboxílico.III. deve sofrer saponificação, em presença de soda cáustica.Dessas previsões:a) apenas a I é correta. d) apenas a II e a III são corretas.b) apenas a II é correta. e) a I, a II e a III são corretas.c) apenas a I e a II são corretas.

16. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) O ácido adípico, empregado na fabricação do náilon, pode ser preparado por um processo químico, cujas duas últimas etapas estão representadas a seguir:

Nas etapas I e II ocorrem, respectivamente,a) oxidação de A e hidrólise de B. d) hidrólise de A e oxidação de B.b) redução de A e hidrólise de B. e) redução de A e oxidação de B.c) oxidação de A e redução de B.


No sistema aquoso representado acima, existe o seguinte equilíbrio químico:

Ao balão, foi acrescentado benzeno, que é um líquido incolor, imiscível com água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é muito solúvel, conferindo-lhe cor vermelha.Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio. Em relação à situação inicial, têm-se agora:a) maior [Cu2+

(aq)], maior quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho.b) maior [Cu2+

(aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno incolor.c) menor [Cu2+

(aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho.d) menor [Cu2+

(aq)], menor quantidade de CuI(s) e benzeno incolor.e) menor [Cu2+

(aq)], maior quantidade de CuI(s) e benzeno vermelho.

18. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e de cromato de potássio (K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4), de cor vermelho-tijolo, em uma reação completa.A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo de o excesso ser do primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3 com 10 mL de solução 0,2 mol/L de K2CrO4, a quantidade em mol do



sólido que se forma e a cor da solução sobrenadante, ao final da reação, são respectivamente:a) 1 x 10-3 e amarela. d) 2 x 10-3 e amarela.b) 1 x 10-3 e incolor. e) 2 x 10-3 e incolor.c) 1 e amarela.

19. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2

e de N2O4, para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio:

Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo dea) 1 b) 2 c) 4 d) 8 e) 12

20. (FUVEST 2000 – 1ª FASE) Pode-se produzir metanol a partir de uma reserva natural (X), conforme o esquema seguinte:

Em tal esquema, X e Y devem ser, respectivamente,a) metano e oxigênio. d) calcário e soda cáustica.b) carvão e hidrogênio. e) sacarose e etanol.c) celulose e gás carbônico.

21. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Os humanos estão acostumados a respirar ar com pressão parcial de O2 próxima de 2,1 x 104 Pa, que corresponde, no ar, a uma porcentagem (em volume) desse gás igual a 21%. No entanto, podem se adaptar a uma pressão parcial de O2 na faixa de (1 a 6) x 104 Pa, mas não conseguem sobreviver se forçados a respirar O2 fora desses limites.a) Um piloto de uma aeronave, em uma cabine não pressurizada, voando a uma altitude de 12 km, onde a pressão atmosférica é de 2,2 x 104 Pa, poderá sobreviver se a cabine for alimentada por O2 puro? Explique.b) Um mergulhador no mar, a uma profundidade de 40 m, está sujeito a uma pressão cinco vezes maior do que na superfície. Para que possa sobreviver, ele deve respirar uma mistura de gás He com O2, em proporção adequada. Qual deve ser a porcentagem de O2, nessa mistura, para que o mergulhador respire um "ar" com a mesma pressão parcial de O2 existente no ar da superfície, ou seja, 2,1 x 104 Pa? Justifique.Obs.: O He substitui com vantagem o N2.

22. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Deseja-se distinguir, experimentalmente, o estanho do zinco.Para tal, foram feitos três experimentos:I. Determinou-se a densidade de um dos metais, a 20ºC, com margem de erro de 3%, e achou-se o valor 7,2 g/cm3.II. Colocou-se, separadamente, cada um dos metais em uma solução aquosa de ácido clorídrico, de concentração 1 mol/L.III. Colocou-se, separadamente, cada um dos metais em uma solução aquosa de sulfato ferroso, de concentração 1 mol/L.Para cada um dos experimentos, com base nos dados fornecidos, explique se foi possível ou não distinguir um metal do outro.Dados:

Metal (Me) Densidade a 20 ºC (g/cm3) Eºred (Me2+, Me) (V)

Sn 7,29 - 0,14

Zn 7,14 - 0,76

Fe - - 0,44


Atenção: A demonstração só deve ser feita em ambiente adequado e com os devidos cuidados!Para demonstrar, em laboratório, a obtenção de metais por redução de seus óxidos, pode ser utilizada a aparelhagem esquematizada acima, em que:I. gerador do gás redutor por desidratação do ácido fórmicoII. frasco de segurançaIII. tubo de pirex contendo o óxido metálicoIV. absorvedor de gásPara essa demonstração,a) dê as alterações que seriam observadas, visualmente, em III e IV.b) escreva as equações das reações que ocorrem em I e III.c) escolha uma substância química, utilizada ou formada, que não seja o ácido sulfúrico, e cite uma de suas propriedades, que exija cuidados especiais no seu uso.

24. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Para diagnósticos de anomalias da glândula tireóide, por cintilografia, deve ser introduzido, no paciente, iodeto de sódio, em que o ânion iodeto é proveniente de um radioisótopo do iodo (número atômico 53 e número de massa 131). A meia-vida efetiva desse isótopo (tempo que decorre para que metade da quantidade do isótopo deixe de estar presente na glândula) é de aproximadamente 5 dias.a) O radioisótopo em questão emite radiação β-. O elemento formado nessa emissão é 52Te, 127I ou 54Xe ? Justifique. Escreva a equação nuclear correspondente.b) Suponha que a quantidade inicial do isótopo na glândula (no tempo zero) seja de 1,000 μg e se reduza, após certo tempo, para 0,125 μg. Com base nessas informações, trace a curva que dá a quantidade do radioisótopo na glândula em função do tempo.

25. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) A composição de óleos comestíveis é, usualmente, dada pela porcentagem em massa dos ácidos graxos obtidos na hidrólise total dos triglicerídeos que constituem tais óleos. Segue-se esta composição para os óleos de oliva e milho.

Tipo de óleo

Porcentagem em massa de ácidos graxos

PalmíticoC15H31CO2H

M = 256

OléicoC17H33CO2H

M = 282

LinoléicoC17H31CO2H

M = 280

Oliva 10 85 05

Milho 10 30 60M = massa molar em g/molUm comerciante comprou óleo de oliva mas, ao receber a mercadoria, suspeitou tratar-se de óleo de milho. Um químico lhe explicou que a suspeita poderia ser esclarecida, determinando-se o índice de iodo, que é a quantidade de iodo, em gramas, consumida por 100 g de óleo.a) Os ácidos graxos insaturados da tabela têm cadeia aberta e consomem iodo. Quais são esses ácidos? Justifique.b) Analisando-se apenas os dados da tabela, qual dos dois óleos apresentará maior índice de iodo? Justifique.

26. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Um método de obtenção de H2 (g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio.a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da água e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato, Al(OH)4

-.b) Para a obtenção do H2, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução aquosa de NaOH, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%. Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o reagente limitante na obtenção do H2? Justifique, calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada. Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol

27. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Considere o equilíbrio:

a) Calcule, usando as energias de ligação, o valor do ΔH da reação de formação de 1



mol de B, a partir de A.b) B é obtido pela reação de A com ácido sulfúrico diluído à temperatura ambiente, enquanto A é obtido a partir de B, utilizando-se ácido sulfúrico concentrado a quente. Considerando as substâncias envolvidas no equilíbrio e o sinal do ΔH, obtido no item a, justifique a diferença nas condições empregadas quando se quer obter A a partir de B e B a partir de A.

28. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Frações do petróleo podem ser transformadas em outros produtos por meio de vários processos, entre os quais:I. craqueamentoII. reforma catalítica (conversão de alcanos e cicloalcanos em compostos aromáticos)III. isomerizaçãoUtilizando o n-hexano como composto de partida, escreva uma equação química balanceada para cada um desses processos, usando fórmulas estruturais.

29. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) O aspartame, adoçante artificial, é um éster de um dipeptídeo.

Esse adoçante sofre hidrólise, no estômago, originando dois aminoácidos e uma terceira substância.a) Escreva as fórmulas estruturais dos aminoácidos formados nessa hidrólise.b) Qual é a terceira substância formada nessa hidrólise? Explique de qual grupo funcional se origina essa substância.

30. (FUVEST 2000 – 2ª FASE) Considere o equilíbrio, em fase gasosa,CO (g) + H2O (g) Ï CO2 (g) + H2 (g)

cuja constante K, à temperatura de 430ºC, é igual a 4.Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430ºC, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 3,0 mol de CO2 e 3,0 mol de H2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido.a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumi-lo, a rapidez da reação é maior, até se igualar no equilíbrio? Justifique.b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas (Lembrete: 4 = 22).Obs.: Considerou-se que todos os gases envolvidos têm comportamento de gás ideal.

31. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida.Dois trechos desse livro são destacados a seguir:(I) "[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio."(II) "[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ... é o elemento-chave da substância viva."O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente,a) mercúrio e oxigênio. d) sódio e carbono.b) cobre e carbono. e) potássio e oxigênio.c) alumínio e silício.

32. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5 ; 1,7 e 2,3 g/cm3. Com base nas distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm3, é igual a

a) 0,50 x 10-2

b) 1,0 x 10-2

c) 1,5 x 10-2

d) 2,0 x 10-2

e) 2,5 x 10-2

33. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas abaixo.

x 100 g de benzeno

y 5,00 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaleno = 128 g/mol)

z 5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaceno = 228 g/mol)

Os resultados, para esses três sistemas, foram: 105,0, 106,4 e 108,2 mmHg, não necessariamente nessa ordem. Tais valores são, respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas

105,0 106,4 108,2

a) x y z

b) y x z

c) y z x

d) x z y

e) z y x

34. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno,

pode-se afirmar corretamente quea) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma pressão.b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma temperatura.c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de vapor.d) o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas associadas por ligações de hidrogênio.e) o álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não.

35. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos de recolhimento de gases em tubos de ensaio.

Considerando os dados da tabela abaixo,Massa molar (g/mol) Solubilidade em água

metano 16 desprezível

amônia 17 alta

cloro 71 alta

ar 29 (valor médio) baixa


Dados:Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10-9 m)diamante .......................... 0,178 fulereno ................................. 0,226grafita ............................... 0,207 1 quilate = 0,20 g


escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições ambiente, metano, amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente,a) II, II e III. b) III, I e II. c) II, III e I. d) II, I e III. e) III, III e I.

36. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:

37. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um agentea) emulsificador. b) hidrolisante. c) oxidante. d) redutor. e) catalisador.

38. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Deseja-se estudar três gases incolores, recolhidos em diferentes tubos de ensaio. Cada tubo contém apenas um gás. Em um laboratório, foram feitos dois testes com cada um dos três gases:(I) colocação de um palito de fósforo aceso no interior do tubo de ensaio;(II) colocação de uma tira de papel de tornassol azul, umedecida com água, no interior do outro tubo, contendo o mesmo gás, tampando-se em seguida.Os resultados obtidos foram:

gás Teste com o palito de fósforo Teste com o papel de tornassol azul

X Extinção da chama Continuou azul

Y Explosão e condensação de água nas paredes do tubo

Continuou azul

Z Extinção da chama Ficou vermelhoCom base nesses dados, os gases X, Y e Z poderiam ser, respectivamente,

X Y Z

a) SO2 O2 N2

b) CO2 H2 NH3

c) He O2 N2

d) N2 H2 CO2

e) O2 He SO2

39. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão "diet" e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão "diet" não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Amostra Massa (g)

Lata com refrigerante comum 331,2

Lata com refrigerante “diet” 316,2Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50

40. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: "Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente..."Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto?

a) Cl2 b) CCl4 c) NaClO d) NH4Cl e) AgCl

41. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém-destilada, isenta de CO2 e a 50 ºC, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:I O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 ºC.II A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+.III Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+.Está correto o que se afirmaa) somente em I. d) somente em I e II.b) somente em II. e) em I, II e III.c) somente em III.

42. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio.De modo geral, desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas aa) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise.b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável.c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita.d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos freqüente.e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.

43. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) No equilíbrio A Ï B , a transformação de A em B é endotérmica. Esse equilíbrio foi estudado, realizando-se três experimentos.

Experimento Condições

X A 20 ºC, sem catalisador

Y A 100 ºC, sem catalisador

Z A 20 ºC, com catalisador

Examine os gráficos abaixo.

Aqueles que mostram corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, nos experimentos Y e Z são, respectivamente,a) I e II. b) I e III. c) II e I. d) II e III. e) III e I.

44. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/L, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4 (aq) + NaOH (aq) → NaC9H7O4 (aq) + H2O (l)

Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente,(Dado massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol)a) 0,20% b) 2,0% c) 18% d) 36% e) 55%

45. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Dois hidrocarbonetos insaturados, que são isômeros, foram submetidos, separadamente, à hidrogenação catalítica. Cada um deles reagiu com H2 na proporção, em mols, de 1:1, obtendo-se, em cada caso, um hidrocarboneto de fórmula C4H10. Os hidrocarbonetos que foram hidrogenados poderiam sera) 1-butino e 1-buteno. d) 2-butino e 1-buteno.b) 1,3-butadieno e ciclobutano. e) 2-buteno e 2-metilpropano.c) 2-buteno e 2-metilpropeno.


O gráfico ao lado mostra corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, para o ex perimento X.


46. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) A 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. As soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm, inicialmente, a mesma concentração, em mol/L. Entre os gráficos abaixo, um deles mostra corretamente o que acontece com as concentrações dos íons Ba2+ e NO3

- durante o experimento. Esse gráfico é

47. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) A reação do propano com cloro gasoso, em presença de luz, produz dois compostos monoclorados.

Na reação do cloro gasoso com 2,2-dimetilbutano, em presença de luz, o número de compostos mono-clorados que podem ser formados e que não possuem, em sua molécula, carbono assimétrico é:a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

48. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Os três compostos abaixo têm uso farmacológico.

Considere as afirmações:I Nas moléculas dos três compostos, há ligações peptídicas.II A porcentagem em massa de oxigênio na dropropizina é praticamente o dobro da porcentagem do mesmo elemento na lidocaína.III A procaína é um isômero da dropropizina.Está correto somente o que se afirma ema) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

49. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) O monômero utilizado na preparação do poliestireno é o estireno:

O poliestireno expandido, conhecido como isopor, é fabricado, polimerizando-se o monômero misturado com pequena quantidade de um outro líquido. Formam-se pequenas esferas de poliestireno que aprisionam esse outro líquido. O posterior aquecimento das esferas a 90 ºC, sob pressão ambiente, provoca o amolecimento do poliestireno e a vaporização total do líquido aprisionado, formando-se, então, uma espuma de poliestireno (isopor).Considerando que o líquido de expansão não deve ser polimerizável e deve ter ponto de ebulição adequado, dentre as substâncias abaixo,

é correto utilizar, como líquido de expansão, apenasa) I. b) II. c) III. d) I ou II. e) I ou III.

50. (FUVEST 2001 – 1ª FASE) Considere a reação representada abaixo:

Se, em outra reação, semelhante à primeira, a mistura de ácido acético e metanol for substituída pelo ácido 4-hidroxibutanóico, os produtos da reação serão água e uma) ácido carboxílico insaturado com 4 átomos de carbono por molécula.b) éster cíclico com 4 átomos de carbono por molécula.c) álcool com 4 átomos de carbono por molécula.d) éster cíclico com 5 átomos de carbono por molécula.e) álcool com 3 átomos de carbono por molécula.

51. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25 ºC, condensou-se parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L.a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25 ºC.b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original.Dados:Volume molar dos gases a 25 ºC e 1 atm: 24,4 L/molA pressão de vapor d'água, a 25 ºC, é desprezível.

52. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) A constante do equilíbrioCo (s) + Ni2+ (aq) Ï Ni (s) + Co2+ (aq),

em termos de concentrações em mol/L, a 25 ºC, é igual a 10.a) Escreva a expressão matemática dessa constante de equilíbrio. A 25 ºC, monta-se uma pilha na qual um dos eletrodos é uma barra de cobalto mergulhada numa solução de sulfato de cobalto, e o outro eletrodo é uma barra de níquel mergulhada numa solução de sulfato de níquel. As soluções estão ligadas por meio de uma ponte salina e o circuito é fechado por um voltímetro.b) Qual é o pólo positivo da pilha quando as soluções de Co2+ (aq) e Ni2+ (aq) têm, ambas, concentração igual a 1,0 mol/L?c) Qual será a relação entre as concentrações de Co2+ (aq) e Ni2+ (aq) quando esta pilha deixar de funcionar?Justifique as respostas aos itens b e c, utilizando argumentos de constante de equilíbrio.

53. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) A reação de um alceno com ozônio, seguida da reação do produto formado com água, produz aldeídos ou cetonas ou misturas desses compostos. Porém, na presença de excesso de peróxido de hidrogênio, os aldeídos são oxidados a ácidos carboxílicos ou a CO2, dependendo da posição da dupla ligação na molécula do alceno:CH3CH=CH2 ë CH3COOH + CO2

CH3CH=CHCH3 ë 2 CH3COOHDeterminado hidrocarboneto insaturado foi submetido ao tratamento acima descrito, formando-se os produtos abaixo, na proporção, em mols, de 1 para 1 para 1:HOOCCH2CH2CH2COOH ; CO2 ; ácido propanóicoa) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto insaturado que originou os três produtos acima.b) Dentre os isômeros de cadeia aberta de fórmula molecular C4H8, mostre os que não podem ser distinguidos, um do outro, pelo tratamento acima descrito. Justifique.

54. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) Em uma experiência, realizada a 25 ºC, misturaram-se volumes iguais de soluções aquosas de hidróxido de sódio e de acetato de metila, ambas de concentração 0,020 mol/L. Observou-se que, durante a hidrólise alcalina do acetato de metila, ocorreu variação de pH.a) Escreva a equação da hidrólise alcalina do acetato de metila.b) Calcule o pH da mistura de acetato de metila e hidróxido de sódio no instante em que as soluções são misturadas (antes de a reação começar).c) Calcule a concentração de OH− na mistura, ao final da reação. A equação que representa o equilíbrio de hidrólise do íon acetato é



CH3COO− (aq) + H2O (l) Ï CH3COOH (aq) + OH− (aq)

A constante desse equilíbrio, em termos de concentrações em mol/L, a 25 ºC, é igual a 5,6 x 10−10.Dados: produto iônico da água, Kw = 10−14 (a 25 ºC)

5,6 = 2,37

55. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) O minério caliche, cujo principal componente é o salitre do Chile, contém cerca de 0,1%, em massa, de iodato de sódio (NaIO3). A substância simples I2 pode ser obtida em um processo que envolve a redução desse iodato com hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3), em meio aquoso. Nessa redução também são produzidos íons sulfato, íons H+ e água.a) Escreva a equação iônica balanceada que representa a formação de iodo nessa solução aquosa, indicando o oxidante e o redutor.b) Calcule a massa de caliche necessária para preparar 10,0 kg de iodo, pelo método acima descrito, considerando que todo o iodato é transformado em iodo.Dados as massas molares NaIO3 = 198 g/mol; I2 = 254 g/mol

56. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) A adição de HBr a um alceno pode conduzir a produtos diferentes caso, nessa reação, seja empregado o alceno puro ou o alceno misturado a uma pequena quantidade de peróxido.

a) O 1-metilciclopenteno reage com HBr de forma análoga. Escreva, empregando fórmulas estruturais, as equações que representam a adição de HBr a esse composto na presença e na ausência de peróxido.b) Dê as fórmulas estruturais dos metilciclopentenos isoméricos (isômeros de posição).c) Indique o metilciclopenteno do item b que forma, ao reagir com HBr, quer na presença, quer na ausência de peróxido, uma mistura de metilciclopentanos monobromados que são isômeros de posição. Justifique.

57. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) Para determinar o volume de sangue de uma pessoa, injeta-se em sua corrente sanguínea uma solução aquosa radioativa de citrato de gálio e, depois de certo tempo, colhe-se uma amostra de sangue e mede-se sua atividade.Em uma determinação, a concentração do radioisótopo gálio-67 na solução era de 1,20 x 1012 átomos por mililitro, no momento de sua preparação. Decorridas 24 horas de sua preparação, 1,00 mL dessa solução foi injetado na pessoa. A coleta de sangue foi feita 1 hora após a injeção, sendo que a amostra coletada apresentou 2,00 x 10 8 átomos de gálio-67 por mililitro. A diminuição da concentração do radioisótopo deveu-se apenas ao seu decaimento radioativo e à sua diluição no sangue.a) Use o gráfico abaixo para determinar de quanto caiu a atividade do gálio-67, após 25 horas.b) Calcule o volume de sangue da pessoa examinada.c) O gálio-67 emite radiação γ quando seu núcleo captura um elétron de sua eletrosfera. Escreva a equação dessa reação nuclear e identifique o nuclídeo formado.Dados os números atômicos de alguns elementos: Cu = 29; Zn = 30; Ga = 31; Ge = 32; As = 33.

58. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) Passando acetileno por um tubo de ferro, fortemente aquecido, forma-se benzeno (um trímero do acetileno). Pode-se calcular a variação de entalpia dessa transformação, conhecendo-se as entalpias de combustão completa de acetileno e benzeno gasosos, dando produtos gasosos. Essas entalpias são, respectivamente, −1256 kJ/mol de C2H2 e −3168 kJ/mol de C6H6.

a) Calcule a variação de entalpia, por mol de benzeno, para a transformação de acetileno em benzeno (ΔH1).O diagrama abaixo mostra as entalpias do benzeno e de seus produtos de combustão, bem como o calor liberado na combustão (ΔH2).b) Complete o diagrama para a transformação de acetileno em benzeno, considerando o calor envolvido nesse processo (ΔH1).

Um outro trímero do acetileno é o 1,5-hexadiino. Entretanto, sua formação, a partir do acetileno, não é favorecida. Em módulo, o calor liberado nessa transformação é menor do que o envolvido na formação do benzeno.c) No mesmo diagrama, indique onde se localizaria, aproximadamente, a entalpia do 1,5-hexadiino.d) Indique, no mesmo diagrama, a entalpia de combustão completa (ΔH3) do 1,5-hexadiino gasoso, produzindo CO2 e H2O gasosos. A entalpia de combustão do 1,5-hexadiino, em módulo e por mol de reagente, é maior ou menor do que a entalpia de combustão do benzeno?

59. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) A hidrólise ácida de uma nitrila produz um ácido carboxílico. As nitrilas podem ser preparadas pela reação de um haleto de alquila com cianeto de sódio ou pela reação de um composto carbonílico com ácido cianídrico, como ilustrado abaixo:

Essas transformações químicas foram utilizadas para preparar, em laboratório, ácido cítrico.

Assim sendo, dê a fórmula estruturala) do ácido cítrico.b) de B.c) de A.

60. (FUVEST 2001 – 2ª FASE) a) Medidas experimentais mostraram que uma gotícula de um ácido graxo "ômega-6", de volume igual a 3,10 x 10−3 mL, contém aproximadamente 6,0 x 1018 moléculas do ácido.Sabendo-se que a fórmula molecular desse ácido é CnH2n−4O2, determine o valor de n, utilizando os dados fornecidos. Mostre seus cálculos e escreva a fórmula molecular do ácido.b) Esse ácido é praticamente insolúvel em água. Quando se adiciona tal ácido à água, ele se distribui na superfície da água. Mostre a orientação das moléculas do ácido que estão diretamente em contato com a água. Represente as moléculas do ácido por

e a superfície da água por uma linha horizontal.Dados:densidade do ácido nas condições do experimento: 0,904 g/mL.constante de Avogadro: 6,0 x 1023 mol−1

massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16

61. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) A contaminação por benzeno, clorobenzeno, trimetilbenzeno e outras substâncias utilizadas na indústria como solventes pode causar efeitos que vão da enxaqueca à leucemia. Conhecidos como compostos orgânicos voláteis, eles têm alto potencial nocivo e cancerígeno e, em determinados casos, efeito tóxico cumulativo. (O Estado de S. Paulo, 17 de agosto de 2001)Pela leitura do texto, é possível afirmar queI. certos compostos aromáticos podem provocar leucemia.II. existe um composto orgânico volátil com nove átomos de carbono.III. solventes industriais não incluem compostos orgânicos halogenados.Está correto apenas o que se afirma ema) I b) II c) III d) I e II e) I e III



62. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Considere os equilíbrios abaixo e o efeito térmico da reação da esquerda para a direita, bem como a espécie predominante nos equilíbrios A e B, à temperatura de 175 ºC.

equilíbrio Efeito térmico Espécie predominante

A) N2 (g) + 3 H2 (g) Ï 2 NH3 (g) exotérmica NH3 (g)

B) N2O4 (g) Ï 2 NO2 (g) endotérmica NO2 (g)

C) MgCO3 (s) Ï MgO (s) + CO2 (g) endotérmicaO equilíbrio A foi estabelecido misturando-se, inicialmente, quantidades estequiométricas de N2 (g) e H2 (g). Os equilíbrios B e C foram estabelecidos a partir de, respectivamente, N2O4 e MgCO3 puros. A tabela abaixo traz os valores numéricos das constantes desses três equilíbrios, em função da temperatura, não necessariamente na mesma ordem em que os equilíbrios foram apresentados. As constantes referem-se a pressões parciais em atm.

T / ºC K1 K2 K3

100 1,5 x 101 1,1 x 10-5 3,9 x 102

175 3,3 x 102 2,6 x 10-3 2,4

250 3,0 x 103 1,2 x 10-1 6,7 x 10-2

Logo, as constantes K1, K2 e K3 devem corresponder, respectivamente, aK1 K2 K3

a) B C A

b) A C B

c) C B A

d) B A C

e) C A B

63. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O esquema abaixo apresenta, de maneira simplificada, processos possíveis para a obtenção de importantes substâncias, a partir de gás natural e ar atmosférico.

Dados:gás H2 N2 O2 NH3

Temperatura de ebulição (kelvin) sob pressão de 1 atm 20 77 90 240Considere as afirmações:I. Na etapa A, a separação dos gases pode ser efetuada borbulhando-se a mistura gasosa numa solução aquosa alcalina.II. Na etapa B, N2 e O2 podem ser separados pela liquefação do ar, seguida de destilação fracionada.III. A amônia, formada na etapa C, pode ser removida da mistura gasosa por resfriamento.Está correto o que se afirmaa) em I apenas. d) em II e III apenas.b) em II apenas. e) em I, II e III.c) em III apenas.

64. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) As figuras abaixo representam moléculas constituídas de carbono, hidrogênio e oxigênio.

Elas são, respectivamente,a) etanoato de metila, propanona e 2-propanol.b) 2-propanol, propanona e etanoato de metila.c) 2-propanol, etanoato de metila e propanona.d) propanona, etanoato de metila e 2-propanol.e) propanona, 2-propanol e etanoato de metila.65. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O cheiro agradável das frutas deve-se, principalmente, à presença de ésteres. Esses ésteres podem ser sintetizados no laboratório, pela reação

entre um álcool e um ácido carboxílico, gerando essências artificiais, utilizadas em sorvetes e bolos. Abaixo estão as fórmulas estruturais de alguns ésteres e a indicação de suas respectivas fontes.

A essência, sintetizada a partir do ácido butanóico e do metanol, terá cheiro dea) banana. b) kiwi. c) maçã. d) laranja. e) morango.

66. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O2 consumido.4/3 Al + O2 → 2/3 Al2O3 ΔH = -1120 kJ/mol de O2

2 Mg + O2 → 2 MgO ΔH = -1200 kJ/mol de O2

Si + O2 → SiO2 ΔH = -910 kJ/mol de O2

Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, em reações exotérmicas, são, respectivamente,a) Mg e Si b) Mg e Al c) Al e Si d) Si e Mg e) Si e Al

67. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. Abaixo estão representadas quatro vitaminas:

Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos de frutas puros e a margarinas, as seguintes:a) I e IV b) II e III c) III e IV d) III e I e) IV e II

68. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Os automóveis movidos à gasolina, mesmo que utilizem uma relação ar/combustível adequada, produzem substâncias poluentes tais como hidrocarboneto não queimado (HC), CO e NO.Atualmente, os automóveis são equipados com catalisadores que promovem as transformações dos referidos poluentes gasosos, conforme as seguintes equações:

2 CO + O2 → 2 CO2

2 NO + 2 CO → N2 + 2 CO2

HC + oxigênio → dióxido de carbono + águaO gráfico abaixo dá a porcentagem de poluentes transformados (Y), em função da porcentagem de oxigênio (X) presente na mistura do combustível com ar.



Logo, se a porcentagem de oxigênio na mistura forI. X1, a porcentagem de HC transformado será menor que a de CO transformado.II. X2, a soma das quantidades de HC, CO e NO, nos gases de escape, será menor do que aquela obtida se a porcentagem de oxigênio for X1 ou X3.III. X3, restará menos CO, para transformar NO em N2, do que se a porcentagem de oxigênio for X1.É, pois, correto o que se afirmaa) em I apenas. d) em II e III apenas.b) em II apenas. e) em I, II e III.c) em III apenas.

69. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Galinhas não transpiram e, no verão, a freqüência de sua respiração aumenta para resfriar seu corpo. A maior eliminação de gás carbônico, através da respiração, faz com que as cascas de seus ovos, constituídas principalmente de carbonato de cálcio, se tornem mais finas. Para entender tal fenômeno, considere os seguintes equilíbrios químicos:Ca2+ (aq) + CO3

2- (aq) Ï CaCO3 (s)

CO32- (aq) + H2O (l) Ï HCO3

- (aq) + OH-

(aq)

HCO3− (aq) + H2O (l) Ï H2CO3 (aq) + OH- (aq)

H2CO3 (aq) Ï CO2 (g) + H2O (l)

Para que as cascas dos ovos das galinhas não diminuam de espessura no verão, as galinhas devem ser alimentadasa) com água que contenha sal de cozinha.b) com ração de baixo teor de cálcio.c) com água enriquecida de gás carbônico.d) com água que contenha vinagre.e) em atmosfera que contenha apenas gás carbônico.

70. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente.

Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente,a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.

71. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Em solução aquosa, íons de tálio podem ser precipitados com íons cromato. Forma-se o sal pouco solúvel, cromato de tálio, Tlx(CrO4)y.Tomaram-se 8 tubos de ensaio. Ao primeiro, adicionaram-se 1 mL de solução de íons tálio (incolor) na concentração de 0,1 mol/L e 8 mL de solução de íons cromato (amarela), também na concentração de 0,1 mol/L. Ao segundo tubo, adicionaram-se 2 mL da solução de íons tálio e 7 mL da solução de íons cromato. Continuou-se assim até o oitavo tubo, no qual os volumes foram 8 mL da solução de íons tálio e 1 mL da solução de íons cromato. Em cada tubo, obteve-se um precipitado de cromato de tálio. Os resultados foram os da figura. Os valores de x e y, na fórmula T lx(CrO4)y, são, respectivamente,

a) 1 e 1 b) 1 e 2 c) 2 e 1 d) 2 e 3 e) 3 e 2

72. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Considere três metais A, B e C, dos quais apenas A reage com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio.Varetas de A, B e C foram espetadas em uma laranja, cujo suco é uma solução aquosa de pH=4. A e B foram ligados externamente por um resistor (formação da pilha 1). Após

alguns instantes, removeu-se o resistor, que foi então utilizado para ligar A e C (formação da pilha 2). Nesse experimento, o pólo positivo e o metal corroído na pilha 1 e o pólo positivo e o metal corroído na pilha 2 são, respectivamente,

Pilha 1 Pilha 2

Pólo positivo Metal corroído Pólo positivo Metal corroído

a) B A A C

b) B A C A

c) B B C C

d) A A C A

e) A B A C

73. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O composto HClO, em água, dissocia-se de acordo com o equilíbrio:HClO (aq) + H2O (l) Ï ClO- (aq) + H3O+

(aq)

As porcentagens relativas, em mols, das espécies ClO- e HClO dependem do pH da solução aquosa. O gráfico que representa corretamente a alteração dessas porcentagens com a variação do pH da solução é

74. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana.Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar?(Dadas as massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana = 340; adoçante artificial = 300)a) 30 b) 50 c) 100 d) 140 e) 200

75. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Quando se efetua a reação de nitração do bromobenzeno, são produzidos três compostos isoméricos mononitrados:

Efetuando-se a nitração do para-dibromobenzeno, em reação análoga, o número de compostos mononitrados sintetizados é igual aa) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

76. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Quando o composto LiOH é dissolvido em água, forma-se uma solução aquosa que contém os íons Li+ (aq) e OH− (aq). Em um experimento, certo volume de solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi adicionado a um béquer de massa 30,0 g, resultando na massa total de 50,0 g. Evaporando a solução até a secura, a massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31,0 g. Nessa temperatura, a solubilidade do LiOH em água é cerca de 11 g por 100 g de solução. Assim sendo, pode-se afirmar que, na solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, de LiOH



era dea) 5,0 %, sendo a solução insaturada.b) 5,0 %, sendo a solução saturada.c) 11%, sendo a solução insaturada.d) 11%, sendo a solução saturada.e) 20%, sendo a solução supersaturada.

77. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Buscando processos que permitam o desenvolvimento sustentável, cientistas imaginaram um procedimento no qual a energia solar seria utilizada para formar substâncias que, ao reagirem, liberariam energia:

Considere as seguintes reaçõesI) 2 H2 + 2 CO → CH4 + CO2

II) CH4 + CO2 → 2 H2 + 2 COe as energias médias de ligação:H-H: 4,4 x 102 kJ/molC=O (CO): 10,8 x 102 kJ/molC=O (CO2): 8,0 x 102 kJ/molC-H: 4,2 x 102 kJ/molA associação correta que ilustra tal processo é

Reação que ocorre em B Conteúdo de D Conteúdo de E

a) I CH4 + CO2 CO

b) II CH4 + CO2 H2 + CO

c) I H2 + CO CH4 + CO2

d) II H2 + CO CH4 + CO2

e) I CH4 CO

78. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua camada protéica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, que pode ser o carbonato de sódio. Neste caso, considere que a velocidade da reação de hidrólise aumenta com o aumento da concentração de íons hidroxila (OH-). Em uma zona afetada, foi utilizada uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente, mas que se mostrou pouco eficiente. Para tornar este procedimento mais eficaz, bastariaa) utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa.b) preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca2+).c) preparar uma nova solução mais concentrada.d) adicionar água destilada à mesma solução.e) utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contacto.

79. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Para combater o carbúnculo, também chamado antraz, é usado o antibacteriano ciprofloxacina, cuja fórmula estrutural é:

Na molécula desse composto, háa) ligação peptídica e halogênio.b) grupo ciclopropila e ligação peptídica.c) anel aromático e grupo nitro.d) anel aromático e ligação peptídica.e) anel aromático e grupo carboxila.80. (FUVEST 2002 – 1ª FASE) Para determinar a composição de uma mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, esta mistura foi tratada com ácido clorídrico de concentração 0,50 mol/L. Gastaram-se 500 mL dessa solução para obter, após ligeiro aquecimento, uma solução neutra. No processo, houve liberação de gás carbônico que, após secagem, apresentou o volume de 1,23 L , medido à temperatura de 25 ºC e à

pressão de 1,0 bar.Logo, as quantidades, em mols, de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, na mistura sólida, eram, respectivamente,(Dado: Volume molar do gás carbônico a 25 ºC e 1 bar = 24,6 L/mol)a) 0,050 e 0,10 d) 0,10 e 0,20b) 0,050 e 0,15 e) 0,10 e 0,30c) 0,10 e 0,10

81. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) O transporte adequado de oxigênio para os tecidos de nosso corpo é essencial para seu bom funcionamento. Esse transporte é feito através de uma substância chamada oxi-hemoglobina, formada pela combinação de hemoglobina (Hb) e oxigênio dissolvidos no nosso sangue. Abaixo estão representados, de maneira simplificada, os equilíbrios envolvidos nesse processo:

O2 (g) + H2O (l) Ï O2 (aq)

Hb (aq) + 4 O2 (aq) Ï Hb(O2)4 (aq)

100 mL de sangue contêm por volta de 15 g de hemoglobina e 80 g de água. Essa massa de hemoglobina (15 g) reage com cerca de 22,5 mL de oxigênio, medidos nas condições ambiente de pressão e temperatura.Considerando o exposto acima,a) calcule a quantidade, em mols, de oxigênio que reage com a massa de hemoglobina contida em 100 mL de sangue.b) calcule a massa molar aproximada da hemoglobina.c) justifique, com base no princípio de Le Châtelier, aplicado aos equilíbrios citados, o fato de o oxigênio ser muito mais solúvel no sangue do que na água.(Dado: volume molar de O2, nas condições ambiente de pressão e temperatura: 25 L/mol)

82. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Pedaços de fio de cobre, oxidados na superfície pelo ar atmosférico, são colocados em um funil com papel de filtro. Sobre este metal oxidado, despeja-se solução aquosa concentrada de amônia.Do funil, sai uma solução azul, contendo o íon Cu(NH3)4

2+, e que é recolhida num béquer.a) Escreva as equações químicas balanceadas representando as transformações que ocorrem desde o cobre puro até o íon Cu(NH3)4

2+.b) Faça um esquema da montagem experimental e indique nele os materiais de laboratório empregados, os reagentes utilizados e os produtos formados.

83. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) O ferro-gusa, produzido pela redução do óxido de ferro em alto-forno, é bastante quebradiço, tendo baixa resistência a impactos. Sua composição média é a seguinte:Elemento Fe C Si Mn P S outros

% em massa 94,00 4,40 0,56 0,39 0,12 0,18 0,35Para transformar o ferro-gusa em aço, é preciso mudar sua composição, eliminando alguns elementos e adicionando outros. Na primeira etapa desse processo, magnésio pulverizado é adicionado à massa fundida de ferro-gusa, ocorrendo a redução do enxofre. O produto formado é removido. Em uma segunda etapa, a massa fundida recebe, durante cerca de 20 minutos, um intenso jato de oxigênio, que provoca a formação de CO, SiO2, MnO e P4O10, os quais também são removidos. O gráfico abaixo mostra a variação da composição do ferro, nessa segunda etapa, em função do tempo de contacto com o oxigênio.

Para o processo de produção do aço:a) Qual equação química representa a transformação que ocorre na primeira etapa? Escreva-a.b) Qual dos três elementos, Si, Mn ou P, reage mais rapidamente na segunda etapa do processo? Justifique.c) Qual a velocidade média de consumo de carbono, no intervalo de 8 a 12 minutos?

84. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Vinho contém ácidos carboxílicos, como o tartárico e o málico, ambos ácidos fracos. Na produção de vinho, é usual determinar a concentração de tais ácidos. Para isto, uma amostra de vinho é titulada com solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração conhecida. Se o vinho estiver muito ácido, seu pH poderá ser corrigido pela adição de uma bactéria que transforma o ácido málico em ácido láctico. Além disso, também é usual controlar a quantidade de dióxido de enxofre, caso



tenha sido adicionado como germicida. Para tanto, uma amostra de vinho é titulada com solução aquosa de iodo de concentração conhecida.a) Qual dos indicadores da tabela abaixo deverá ser utilizado na titulação ácido-base? Justifique.b) Por que a transformação do ácido málico em ácido láctico contribui para o aumento do pH do vinho? Explique.c) Qual a equação balanceada que representa a reação entre dióxido de enxofre e iodo aquosos, em meio ácido, e na qual se formam íons sulfato e iodeto? Escreva essa equação.Dados:

Indicador pH de viragem

Azul de bromofenol 3,0 – 4,6

Púrpura de bromocresol 5,2 – 6,8

Fenolftaleína 8,2 – 10,0Constantes de ionização:ácido málico K1 = 4 x 10-4; K2 = 8 x 10-6

ácido láctico: K = 1 x 10-4

85. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) As equações abaixo representam, de maneira simplificada, o processo de tingimento da fibra de algodão.Certo corante pode ser preparado pela reação de cloreto de benzenodiazônio com anilina:

A fixação deste corante ou de outro do mesmo tipo, à fibra de algodão (celulose), não se faz de maneira direta, mas, sim, através da triclorotriazina. Abaixo está representada a reação do corante com a triclorotriazina.

O produto orgânico dessa última reação é que se liga aos grupos OH da celulose, liberando HCl.Dessa maneira,a) escreva a fórmula estrutural do composto que, ao reagir com o cloreto de benzenodiazônio, forma o corante crisoidina, cuja estrutura molecular é:

b) escreva a fórmula estrutural do produto que se obtém quando a crisoidina e a triclorotriazina reagem na proporção estequiométrica de 1 para 1.c) mostre como uma molécula de crisoidina se liga à celulose, um polímero natural, cuja estrutura molecular está esquematicamente representada abaixo.

86. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) A oxidação de íons de ferro (II), por peróxido de hidrogênio,

H2O2 + 2 Fe2+ + 2 H+ ë 2 H2O + 2 Fe3+

foi estudada, a 25 ºC, com as seguintes concentrações iniciais:peróxido de hidrogênio .......... 1,00 x 10-5 mol/Líons de ferro (II) ..................... 1,00 x 10-5 mol/Lácido clorídrico........................ 1,00 mol/LA tabela seguinte traz as concentrações de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.t/min 0 10 20 30 40 50

[Fe3+]/10-5 mol.L-1 0 0,46 0,67 0,79 0,86 0,91

[H2O2]/10-5 mol.L-1

a) Use um papel milimetrado para traçar um gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.b) Complete a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio, em

função do tempo de reação.c) Use a mesma área milimetrada e a mesma origem para traçar a curva da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.

87. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Aqueles polímeros, cujas moléculas se ordenam paralelamente umas às outras, são cristalinos, fundindo em uma temperatura definida, sem decomposição. A temperatura de fusão de polímeros depende, dentre outros fatores, de interações moleculares, devidas a forças de dispersão, ligações de hidrogênio, etc., geradas por dipolos induzidos ou dipolos permanentes. Abaixo são dadas as estruturas moleculares de alguns polímeros.

Cada um desses polímeros foi submetido, separadamente, a aquecimento progressivo. Um deles fundiu-se a 160 ºC, outro a 330 ºC e o terceiro não se fundiu, mas se decompôs.Considerando as interações moleculares, dentre os três polímeros citados,a) qual deles se fundiu a 160 ºC? Justifique.b) qual deles se fundiu a 330 ºC? Justifique.c) qual deles não se fundiu? Justifique.

88. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Kevlar é um polímero de alta resistência mecânica e térmica, sendo por isso usado em coletes à prova de balas e em vestimentas de bombeiros.

a) Quais as fórmulas estruturais dos dois monômeros que dão origem ao Kevlar por reação de condensação? Escreva-as.b) Qual o monômero que, contendo dois grupos funcionais diferentes, origina o polímero Kevlar com uma estrutura ligeiramente modificada? Escreva as fórmulas estruturais desse monômero e do polímero por ele formado.c) Como é conhecido o polímero sintético, não aromático, correspondente ao Kevlar?

89. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) A reação representada a seguir produz compostos que podem ter atividade antibiótica:

Tal tipo de reação pode ser empregado para preparar 9 compostos, a partir dos seguintes reagentes:



Esses 9 compostos não foram sintetizados separadamente, mas em apenas 6 experimentos.Utilizando-se quantidades corretas de reagentes, foram então preparadas as seguintes misturas:

M1 = A1B1 + A1B2 + A1B3M2 = A2B1 + A2B2 + A2B3M3 = A3B1 + A3B2 + A3B3M4 = A1B1 + A2B1 + A3B1M5 = A1B2 + A2B2 + A3B2M6 = A1B3 + A2B3 + A3B3

Dessas misturas, apenas M2 e M6 apresentaram atividade antibiótica.a) Qual o grupo funcional, presente nos compostos do tipo A, responsável pela formação dos 9 compostos citados? Que função orgânica é definida por esse grupo?b) Qual a fórmula estrutural do composto que apresentou atividade antibiótica?

90. (FUVEST 2002 – 2ª FASE) Em 1999, a região de Kosovo, nos Bálcãs, foi bombardeada com projéteis de urânio empobrecido, o que gerou receio de contaminação radioativa do solo, do ar e da água, pois urânio emite partículas alfa.a) O que deve ter sido extraído do urânio natural, para se obter o urânio empobrecido? Para que se usa o componente retirado?b) Qual a equação da primeira desintegração nuclear do urânio-238? Escreva-a, identificando o nuclídeo formado.c) Quantas partículas alfa emite, por segundo, aproximadamente, um projétil de urânio empobrecido de massa 1 kg?(Dados: composição do urânio natural: U-238 = 99,3%; U-235 = 0,7%; meia-vida do U-238 = 5 x 109 anos; constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1; 1 ano = 3 x 107 s; alguns elementos e respectivos números atômicos: Ra = 88; Ac = 89; Th = 90; Pa = 91; U = 92; Np = 93; Pu = 94; Am = 95; Cm = 96)

91. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura

em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas forama) @ e # b) # e $ c) $ e % d) % e & e) & e *

92. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Plantas não conseguem aproveitar diretamente o nitrogênio do ar atmosférico para sintetizar ..................... Esse componente do ar precisa ser transformado em compostos. Isso ocorre, na atmosfera, durante as tempestades com relâmpagos, quando se forma ................ Na raiz das leguminosas, bactérias transformam o nitrogênio em .............. que são fertilizantes naturais. Tais fertilizantes podem ser obtidos industrialmente, a partir do nitrogênio, em um processo cuja primeira etapa é a síntese de .....................As lacunas do texto acima são adequadamente preenchidas, na seqüência em que aparecem, respectivamente, pora) proteínas – amônia – sais de amônio – ozôniob) açúcares – óxido nítrico – carbonatos – amôniac) proteínas – ozônio – fosfatos – sais de amôniod) açúcares – amônia – carbonatos – óxido nítricoe) proteínas – óxido nítrico – nitratos – amônia

93. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Da água do mar, podem ser obtidas grandes quantidades de um sal que é a origem das seguintes transformações:

Neste esquema, x, y, z e w representam:x y z w

a) oxigênio cloro hidrogênio sabão

b) sódio oxigênio dióxido de carbono triglicerídeo

c) hidrogênio cloro água sabão

d) cloro hidrogênio água carboidrato

e) hidrogênio cloro dióxido de carbono triglicerídeo

94. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) O esquema abaixo representa uma transformação química que ocorre na superfície de um catalisador.

Uma transformação química análoga é utilizada industrialmente para a obtenção dea) polietileno a partir de etileno.b) celulose a partir de glicose.c) peróxido de hidrogênio a partir de água.d) margarina a partir de óleo vegetal.e) naftaleno a partir de benzeno.

95. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Um indicador universal apresenta as seguintes cores em função do pH da solução aquosa em que está dissolvido:

A 25,0 mL de uma solução de ácido fórmico (HCOOH), de concentração 0,100 mol/L, contendo indicador universal, foi acrescentada, aos poucos, solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,100 mol/L. O gráfico mostra o pH da solução resultante no decorrer dessa adição.

Em certo momento, durante a adição, as concentrações de HCOOH e de HCOO - se igualaram. Nesse instante, a cor da solução eraa) vermelha b) laranja c) amarela d) verde e) azul

96. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de soro que contenha 1,5 x 10-2 mol de KCl e 1,8 x 10-2 mol de NaCl, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KCl e NaCl de concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60 x 10-2 g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente,



(Dados as massas molares (g/mol): KCl = 75; NaCl = 59)a) 2,5 e 0,60 x 102 d) 15 e 1,2 x 102

b) 7,5 e 1,2 x 102 e) 15 e 1,8 x 102

c) 7,5 e 1,8 x 102

97. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Três metais foram acrescentados a soluções aquosas de nitratos metálicos, de mesma concentração, conforme indicado na tabela. O cruzamento de uma linha com uma coluna representa um experimento. Um retângulo escurecido indica que o experimento não foi realizado; o sinal (-) indica que não ocorreu reação e o sinal (+) indica que houve dissolução do metal acrescentado e precipitação do metal que estava na forma de nitrato.

Cd Co Pb

Cd(NO3)2 - -

Co(NO3)2 + -

Pb(NO3)2 + +Cada um dos metais citados, mergulhado na solução aquosa de concentração 0,1 mol/L de seu nitrato, é um eletrodo, representado por Me | Me2+, onde Me indica o metal e Me2+, o cátion de seu nitrato. A associação de dois desses eletrodos constitui uma pilha. A pilha com maior diferença de potencial elétrico e polaridade correta de seus eletrodos, determinada com um voltímetro, é a representada por

98. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1L e na presença de um catalisador. A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é

2 SO2 (g) + O2 (g) Ï 2 SO3 (g)

As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da reação, obtendo-se o gráfico:

Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de enxofre, contido em um recipiente de 1L, foi aquecido à mesma temperatura da experiência anterior e na presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se a reação ao longo do tempo, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamentea) 0,05 mol/L b) 0,18 mol/L c) 0,20 mol/L d) 0,35 mol/L e) 0,40 mol/L

99. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) A molécula da vitamina C (ácido L-ascórbico) tem a fórmula estrutural plana abaixo. O número de grupos hidroxila ligados a carbono assimétrico é:

100. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Do acarajé para a picape, o óleo de fritura em Ilhéus segue uma rota ecologicamente correta. [...] o óleo [...] passa pelo processo de transesterificação, quando triglicérides fazem uma troca com o álcool. O resultado é o éster metílico de ácidos graxos, vulgo biodiesel.

(O Estado de S. Paulo, 10/08/2002)O álcool, sublinhado no texto acima, a fórmula do produto biodiesel (em que R é uma cadeia carbônica) e o outro produto da transesterificação, não mencionado no texto, são, respectivamente,a) metanol, ROC2H5 e etanol. d) metanol, RCOOCH3 e 1,2,3-propanotriol.b) etanol, RCOOC2H5 e metanol. e) etanol, ROC2H5 e 1,2,3-propanotriol.c) etanol, ROCH3 e metanol.

101. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) O grupo amino de uma molécula de aminoácido pode reagir com o grupo carboxila de outra molécula de aminoácido (igual ou diferente), formando um dipeptídeo com eliminação de água, como exemplificado para a glicina:

Analogamente, de uma mistura equimolar de glicina e L-alanina, poderão resultar dipeptídeos diferentes entre si, cujo número máximo será

102. (FUVEST 2003 – 1ª FASE) Na Inglaterra, não é permitido adicionar querosene (livre de imposto) ao óleo diesel ou à gasolina. Para evitar adulteração desses combustíveis, o querosene é “marcado”, na sua origem, com o composto A, que revelará sua presença na mistura após sofrer as seguintes transformaçõesquímicas:

Um técnico tratou uma determinada amostra de combustível com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio e, em seguida, iluminou a mistura com luz ultravioleta. Se no combustível houver querosene (marcado),I. no ensaio, formar-se-ão duas camadas, sendo uma delas aquosa e fluorescente.II. o marcador A transformar-se-á em um sal de sódio, que é solúvel em água.III. a luz ultravioleta transformará um isômero cis em um isômero trans.Obs.: Fluorescente = que emite luzDessas afirmações,a) apenas I é correta. d) apenas I e II são corretas.b) apenas II é correta. e) I, II e III são corretas.c) apenas III é correta.

103. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Em 1861, o pesquisador Kekulé e o professor secundário Loschmidt apresentaram, em seus escritos, as seguintes fórmulas estruturais para o ácido acético (C2H4O2):

Mais tarde, Lewis introduziu uma maneira, ainda utilizada, de representar estruturas moleculares. Nas fórmulas de Lewis, o total de elétrons de valência dos átomos contribui para as ligações químicas, bem como para que cada átomo passe a ter configuração de gás nobre.a) Faça uma legenda para as fórmulas de Kekulé e Loschmidt, indicando as figuras utilizadas para representar os átomos de C, H e O.b) Escreva a fórmula de Lewis do ácido acético.c) Mostre, usando fórmulas estruturais, as interações que mantêm próximas duas moléculas de ácido acético.

104. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, participam da remoção do dióxido de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de qualquer das seguintes transformações:

peróxido de sódio + dióxido de carbono → carbonato de sódio + oxigêniohidróxido de magnésio + dióxido de carbono → carbonato de magnésio + água

hidróxido de lítio + dióxido de carbono → carbonato de lítio + águaa) Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam essas transformações.


a) 0b) 1c) 2d) 3e) 4

a) 2b) 3c) 4d) 5e) 6


b) Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem interplanetária? Explique.c) Um astronauta produz cerca de 400 L de CO2, medidos a 25 ºC e 1 atm, a cada 24 horas.Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária para remover esse volume de CO2.Dados:Volume molar de gás a 25 ºC e 1 atm: 25 L/molMassas molares (g/mol): H = 1; Li = 7; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24

105. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Uma mistura de cloreto de sódio e nitrato de sódio, de massa 20,20 g, foi dissolvida em água suficiente. A essa solução adicionaram-se 250 mL de solução aquosa de nitrato de prata de concentração 0,880 mol/L. Separou-se o sólido formado, por filtração, e no filtrado mergulhou-se uma placa de cobre metálico de massa igual a 20,00 g. Após certo tempo, observou-se depósito prateado sobre a placa e coloração azul na solução. A placa seca pesou 21,52 g.O esquema desse procedimento é:

a) Escreva a equação balanceada que representa a reação química que ocorre na etapa B.b) Qual a quantidade, em mols, do depósito prateado formado sobre a placa de cobre? Mostre os cálculos.c) Qual a quantidade, em mols, de nitrato de prata em 250 mL da solução precipitante? Mostre os cálculos.d) Qual a massa de nitrato de sódio na mistura original? Mostre os cálculos.(Dados as massas molares (g/mol): Ag = 108; Cu = 64; NaCl = 58)

106. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) A “química verde”, isto é, a química das transformações que ocorrem com o mínimo de impacto ambiental, está baseada em alguns princípios:1) utilização de matéria–prima renovável,2) não geração de poluentes,3) economia atômica, ou seja, processos realizados com a maior porcentagem de átomos dos reagentes incorporados ao produto desejado.Analise os três processos industriais de produção de anidrido maléico, representados pelas seguintes equações químicas:

a) Qual deles apresenta maior economia atômica? Justifique.b) Qual deles obedece pelo menos a dois princípios dentre os três citados? Justifique.c) Escreva a fórmula estrutural do ácido que, por desidratação, pode gerar o anidrido maléico.d) Escreva a fórmula estrutural do isômero geométrico do ácido do item c.

107. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) O 2-metilbutano pode ser obtido pela hidrogenação catalítica, em fase gasosa, de qualquer dos seguintes alcenos isoméricos:

2-metil-2-buteno + H2 → 2-metilbutano ΔH1 = -113 kJ/mol2-metil-1-buteno + H2 → 2-metilbutano ΔH2 = -119 kJ/mol3-metil-1-buteno + H2 → 2-metilbutano ΔH3 = -127 kJ/mol

a) Complete o esquema abaixo com a fórmula estrutural de cada um dos alcenos que faltam. Além disso, ao lado de cada seta, coloque o respectivo ΔH de hidrogenação.

b) Represente, em uma única equação e usando fórmulas moleculares, as reações de combustão completa dos três alcenos isoméricos.c) A combustão total de cada um desses alcenos também leva a uma variação negativa de entalpia. Essa variação é igual para esses três alcenos? Explique.

108. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) A reação de acetato de fenila com água, na presença de catalisador, produz ácido acético e fenol.Os seguintes dados de concentração de acetato de fenila, [A], em função do tempo de reação, t, foram obtidos na temperatura de 5 ºC:

t/min 0 0,25 0,50 0,75 1,00 1,25 1,50

[A]/mol.L-1 0,80 0,59 0,43 0,31 0,23 0,17 0,12a) Com esses dados, construa um gráfico da concentração de acetato de fenila (eixo y) em função do tempo de reação (eixo x).b) Calcule a velocidade média de reação no intervalo de 0,25 a 0,50 min e no intervalo de 1,00 a 1,25 min.c) Utilizando dados do item b, verifique se a equação de velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k [A],onde v = velocidade da reaçãok = constante, grandeza que independe de v e de [A][A] = concentração de acetato de fenilad) Escreva a equação química que representa a hidrólise do acetato de fenila.

109. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Ao cozinhar alimentos que contêm proteínas, forma-se acrilamida (amida do ácido acrílico), substância suspeita de ser cancerígena.Estudando vários aminoácidos, presentes nas proteínas, com o ‘-aminogrupo marcado com nitrogênio-15, verificou-se que apenas um deles originava a acrilamida e que este último composto não possuía nitrogênio-15.

110. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Cobalto pode ser obtido a partir de seu óxido, por redução com hidrogênio ou com monóxido de carbono. São dadas as equações representativas dos equilíbrios e suas respectivas constantes a 550 ºC.I. CoO (s) + H2 (g) Ï Co (s) + H2O (g) K1 = 67II. CoO (s) + CO (g) Ï Co (s) + CO2 (g) K2 = 490a) Mostre como se pode obter a constante (K3) do equilíbrio representado por

CO (g) + H2O (g) Ï CO2 (g) + H2 (g)

a 550 ºC, a partir das constantes dos equilíbrios I e II.b) Um dos processos industriais de obtenção de hidrogênio está representado no item a. A 550 ºC, a reação, no sentido da formação de hidrogênio, é exotérmica. Para este processo, discuta a influência de cada um dos seguintes fatores:– aumento de temperatura.– uso de catalisador.– variação da pressão.

111. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Uma mistura constituída de 45 g de cloreto de sódio e 100 mL de água, contida em um balão e inicialmente a 20 ºC, foi submetida à destilação simples, sob pressão de 700 mm Hg, até que fossem recolhidos 50 mL de destilado.O esquema abaixo representa o conteúdo do balão de destilação, antes do aquecimento:

a) De forma análoga à mostrada acima, represente a fase de vapor, durante a ebulição.


a) Dê a fórmula estrutural da acrilamida.b) Em função dos ex perimentos com nitrogênio-15, qual destes aminoácidos, a asparagina ou o ácido glutâmico, seria responsáv el pela formação da acrilamida? Justifique.c) Acrilamida é usada industrialmente para produzir poliacrilamida. Represente um segmento da cadeia desse polímero.


b) Qual a massa de cloreto de sódio que está dissolvida, a 20 ºC, após terem sido recolhidos 50 mL de destilado? Justifique.c) A temperatura de ebulição durante a destilação era igual, maior ou menor que 97,4 ºC? Justifique.Dados: Ponto de ebulição da água pura a 700 mmHg = 97,4 ºCCurva de solubilidade do cloreto de sódio em água:

112. (FUVEST 2003 – 2ª FASE) Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitrogênio foram usados nos foguetes do módulo que pousou na Lua nas missões Apollo. A reação, que ocorre pela simples mistura desses dois compostos, pode ser representada por

(CH3)2N – NH2 (l) + 2 N2O4 (l) → 3 N2 (g) + 4 H2O (g) + 2 CO2 (g)

a) Entre os reagentes, identifique o oxidante e o redutor. Justifique sua resposta, considerando os números de oxidação do carbono e do nitrogênio.b) Cite duas características da reação apresentada que tornam adequado o uso desses reagentes.c) Qual a pressão parcial do gás nitrogênio quando a pressão da mistura gasosa liberada se iguala à pressão na superfície da Lua? Mostre os cálculos.Dados:número de oxidação do carbono na dimetil-hidrazina = -2pressão na superfície lunar = 3 x 10-10 Pa

113. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) “São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverá colher neste ano o recorde histórico de 120 milhões de toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar-se o maior exportador mundial de soja, suplantando os Estados Unidos”.

Folha de São Paulo, 2003O acréscimo de produção de soja citado acarretaráI. aumento do “buraco na camada de ozônio”, pois nas plantações de soja são utilizados clorofluorocarbonetos como fertilizantes.II. maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvida pelo vegetal.III. aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese.IV. aumento da área de solos ácidos, gerados pela calagem, em que se utiliza calcário com altos teores de óxido de cálcio e óxido de magnésio.Dessas afirmações,a) somente I é correta. d) somente III e IV são corretas.b) somente II é correta. e) todas são corretas.c) somente II e III são corretas.

114. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).

Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foia) Ana b) Bruno c) Célia d) Décio e) Elza

115. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Um contraste radiológico, suspeito de causar a morte de pelo menos 21 pessoas, tem como principal impureza tóxica um sal que, no estômago, reage liberando dióxido de carbono e um íon tóxico (Me 2+). Me é um metal que pertence ao grupo dos alcalino-terrosos, tais como Ca, Ba e Ra, cujos números atômicos são, respectivamente, 20, 56 e 88. Isótopos desse metal Me são produzidos no bombardeio do urânio-235 com nêutrons lentos:

10

n + 23592

U ë 142 Me + 36Kr + 3 1

0n

Assim sendo, a impureza tóxica deve ser

a) cianeto de bário. d) carbonato de bário.b) cianeto de cálcio. e) carbonato de cálcio.c) carbonato de rádio.

116. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) A reação de esterificação do ácido etanóico com etanol apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à temperatura ambiente. Abaixo estão indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma é compatível com a reação, considerando-se que a composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura, a reação de esterificação citada?

117. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) A transformação de um composto A em um composto B, até se atingir o equilíbrio (A Ï B), foi estudada em três experimentos. De um experimento para o outro, variou-se a concentração inicial do reagente A ou a temperatura ou ambas. Registraram-se as concentrações de reagente e produto em função do tempo.

Com esses dados, afirma-se:I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de equilíbrio correspondentes são iguais.II. O experimento 3 foi realizado numa temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor.III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B.Dessas afirmações,a) todas são corretas. d) apenas I é correta.b) apenas I e III são corretas. e) apenas II é correta.c) apenas II e III são corretas.

118. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) O ciclo da água na natureza, relativo à formação de nuvens, seguida de precipitação da água na forma de chuva, pode ser comparado, em termos das mudanças de estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido, à seguinte operação de laboratório:a) sublimação b) filtração c) decantação d) dissolução e) destilação

119. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Nas condições ambiente, ao inspirar, puxamos para nossos pulmões, aproximadamente, 0,5 L de ar, então aquecido da temperatura ambiente (25 ºC) até a temperatura do corpo (36 ºC). Fazemos isso cerca de 16 x 10 3

vezes em 24 h. Se, nesse tempo, recebermos, por meio da alimentação, 1,0 x 10 7 J de energia, a porcentagem aproximada dessa energia, que será gasta para aquecer o ar inspirado, será de:(Dados: ar atmosférico nas condições ambiente: densidade = 1,2 g/L; calor específico = 1,0 J.g-1.ºC-1)a) 0,1 % b) 0,5 % c) 1 % d) 2 % e) 5 %

120. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) “Durante muitos anos, a gordura saturada foi considerada a grande vilã das doenças cardiovasculares. Agora, o olhar vigilante de médicos e nutricionistas volta-se contra a prima dela, cujos efeitos são ainda piores: a gordura trans.”

(Veja, 2003)

Uma das fontes mais comuns da margarina é o óleo de soja, que contém triglicerídeos, ésteres do glicerol com ácidos graxos. Alguns desses ácidos graxos são:



Durante a hidrogenação catalítica, que transforma o óleo de soja em margarina, ligações duplas tornam-se ligações simples. A porcentagem dos ácidos graxos A, B, C e D, que compõem os triglicerídeos, varia com o tempo de hidrogenação. O gráfico abaixo mostra este fato.

Considere as afirmações:I. O óleo de soja original é mais rico em cadeias mono-insaturadas trans do que em cis.II. A partir de cerca de 30 minutos de hidrogenação, cadeias mono-insaturadas trans são formadas mais rapidamente que cadeias totalmente saturadas.III. Nesse processo de produção de margarina, aumenta a porcentagem de compostos que, atualmente, são considerados pelos nutricionistas como nocivos à saúde.É correto apenas o que se afirma ema) I b) II c) III d) I e II e) II e III

121. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Dentre as estruturas abaixo, duas representam moléculas de substâncias, pertencentes à mesma função orgânica, responsáveis pelo aroma de certas frutas.

Essas estruturas são:a) A e B b) B e C c) B e D d) A e C e) A e D

122. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e temperatura.V(HCl)/mL 30 60 90 120 150 180

V(CO2)/mL 186 372 558 744 744 744Então, a fórmula do carbonato deve ser:(Dado: volume molar do gás carbônico, nas condições da experiência, é igual a 24,8 L/mol).a) Me2CO3 b) MeCO3 c) Me2(CO3)3 d) Me(CO3)2 e) Me2(CO3)5

123. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Em solvente apropriado, hidrocarbonetos com ligação dupla reagem com Br2, produzindo compostos bromados; tratados com ozônio (O3) e, em seguida, com peróxido de hidrogênio (H2O2), produzem compostos oxidados. As

equações químicas abaixo exemplificam essas transformações.

Três frascos, rotulados X, Y e Z, contêm, cada um, apenas um dos compostos isoméricos abaixo, não necessariamente na ordem em que estão apresentados:

Seis amostras de mesma massa, duas de cada frasco, foram usadas nas seguintes experiências:- A três amostras, adicionou-se, gradativamente, solução de Br2, até perdurar tênue coloração marrom. Os volumes, em mL, da solução de bromo adicionada foram: 42,0; 42,0 e 21,0, respectivamente, para as amostras dos frascos X, Y e Z.- As três amostras restantes foram tratadas com O3 e, em seguida, com H2O2. Sentiu-se cheiro de vinagre apenas na amostra do frasco X.O conteúdo de cada frasco é:

Frasco X Frasco Y Frasco Z

a) I II III

b) I III II

c) II I III

d) III I II

e) III II I

124. (FUVEST 2004 – 1ª FASE) Para realizar um experimento, em que é produzido CO2

pela reação de um carbonato com ácido clorídrico, foi sugerida a aparelhagem da figura abaixo.

Com essa aparelhagem,I. não será adequado usar carbonatos solúveis em água.II. o experimento não funcionará porque o ácido clorídrico deve ser adicionado diretamente sobre o carbonato.III. parte do CO2 desprendido ficará dissolvido na água.IV. o gás recolhido conterá vapor d´água.Dessas afirmações, são corretas, apenasa) I, II e III b) I, III e IV c) II e IV d) II e III e) III e IV

125. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Uma reação química importante, que deu a seus descobridores (O.Diels e K.Alder) o prêmio Nobel (1950), consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de carbono (dieno) e outro, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo. Um exemplo dessa transformação é:

Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:

Considere os compostos I e II, presentes no óleo de lavanda:

a) O composto III reage com um dienófilo, produzindo os compostos I e II. Mostre a fórmula estrutural desse dienófilo e nela indique, com setas, os átomos de carbono que formaram ligações com os átomos de carbono do dieno, originando o anel.b) Mostre a fórmula estrutural do composto formado, se 1 mol do composto II reagir com 2 mols de HBr, de maneira análoga à indicada para a adição de HBr ao 2-metilpropeno, completando a equação química abaixo.



c) Na fórmula estrutural do composto II, abaixo, assinale, com uma seta, o átomo de carbono que, no produto da reação do item b, será assimétrico. Justifique.

126. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Tensoativos são substâncias que promovem a emulsificação de uma mistura de água e óleo, não permitindo sua separação em camadas distintas. Esta propriedade se deve ao fato de possuírem, em sua estrutura molecular, grupos com grande afinidade pela água (hidrofílicos) e também grupos com afinidade pelo óleo (lipofílicos).Um tensoativo, produzido a partir de duas substâncias naturais, sendo uma delas a sacarose (C12H22O11), é utilizado na produção de alimentos tais como sorvetes, maioneses e molhos para salada. Sua fórmula estrutural é mostrada abaixo.

a) Qual é a fórmula molecular do composto que, ao reagir com a sacarose, produz o tensoativo citado? A que função orgânica pertence?b) Na fórmula estrutural do tensoativo, circunde, com uma linha pontilhada, a parte hidrofílica e a parte lipofílica. Justifique sua escolha, em termos de forças de interação do tensoativo com a água e com o óleo.

127. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) A análise elementar de um determinado ácido carboxílico resultou na fórmula mínima C2H4O. Determinada amostra de 0,550 g desse ácido foi dissolvida em água, obtendo-se 100 mL de solução aquosa. A esta, foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleína e, lentamente, uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,100 mol/L. A cada adição, a mistura era agitada e, quando já tinham sido adicionados 62,4 mL da solução de hidróxido de sódio, a mistura, que era incolor, tornou-se rósea.Para o ácido analisado,a) calcule a massa molar.b) determine a fórmula molecular.c) dê as possíveis fórmulas estruturais.d) dê as fórmulas estruturais de dois ésteres isômeros do ácido considerado.Dados as massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16

128. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com peróxido de hidrogênio (H2O2), em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve vários produtos.a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio, pela ação catalítica do metal.b) Poderá ocorrer reação entre o peróxido de hidrogênio e o ácido iodídrico? Justifique, utilizando semi-reações e os correspondentes potenciais padrão de redução.Dados: Potenciais padrão de redução (V):peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água......................... 1,78oxigênio (O2), em meio ácido, dando peróxido de hidrogênio............ 0,70iodo (I2) dando íons iodeto ................................................................. 0,54íons H+ dando hidrogênio gasoso (H2)................................................ 0,00íons Zn2+ dando zinco metálico..........................................................- 0,76

129. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Num laboratório de ensino de Química, foram realizados dois experimentos:I) Uma solução aquosa bastante concentrada de nitrato de prata (AgNO3) foi adicionada, gradativamente, a 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração desconhecida.II) Fluoreto de lítio sólido (LiF) foi adicionado, gradativamente, a 100 mL de água pura.

Em ambos os experimentos, registrou-se a condutibilidade elétrica em função da quantidade (em mols) de AgNO3 e LiF adicionados. No experimento I, a solução de AgNO3 era suficientemente concentrada para que não houvesse variação significativa do volume da solução original de cloreto de sódio. No experimento II, a quantidade total de LiF era tão pequena que variações de volume do líquido puderam ser desprezadas.Utilize o gráfico para responder:a) Qual dos registros, X ou Y, deve corresponder ao experimento I e qual, ao experimento II? Explique seu raciocínio.b) Qual era a concentração da solução de cloreto de sódio original? Justifique.c) Qual é a solubilidade do LiF, em mol por 100 mL de água? Justifique.Dados:O produto de solubilidade do cloreto de prata é igual a 1,8 x 10-10.A contribuição dos íons nitrato e cloreto, para a condutibilidade da solução, é praticamente a mesma.

130. (FUVEST 2004 – 2ª FASE)

O produto iônico da água, Kw, varia com a temperatura conforme indicado no gráfico 1.a) Na temperatura do corpo humano, 36 ºC,1 - qual é o valor de Kw?2 - qual é o valor do pH da água pura e neutra? Para seu cálculo, utilize o gráfico 2.b) A reação de auto-ionização da água é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta, analisando dados do gráfico 1.Assinale, por meio de linhas de chamada, todas as leituras feitas nos dois gráficos.

131. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) O Veículo Lançador de Satélites brasileiro emprega, em seus propulsores, uma mistura de perclorato de amônio sólido (NH4ClO4) e alumínio em pó, junto com um polímero, para formar um combustível sólido.a) Na decomposição térmica do perclorato de amônio, na ausência de alumínio, formam-se quatro produtos. Um deles é a água e os outros três são substâncias simples diatômicas, duas das quais são componentes naturais do ar atmosférico. Escreva a equação balanceada que representa essa decomposição.b) Quando se dá a ignição do combustível sólido, todo o oxigênio liberado na decomposição térmica do perclorato de amônio reage com o alumínio, produzindo óxido de alumínio (Al2O3).Escreva a equação balanceada representativa das transformações que ocorrem pela ignição do combustível sólido.c) Para uma mesma quantidade de NH4ClO4, haverá uma diferença de calor liberado se sua decomposição for efetuada na presença ou na ausência de alumínio. Quanto calor a mais será liberado se 2 mols de NH4ClO4 forem decompostos na presença de alumínio? Mostre o cálculo.Dado: Calor de formação do óxido de alumínio = -1,68 x 103 kJ/mol

132. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Para demonstrar a combustão de substâncias em oxigênio puro, este gás pode ser gerado a partir de água sanitária e água oxigenada, que contêm, respectivamente, hipoclorito de sódio e peróxido de hidrogênio. A reação que ocorre pode ser representada por

NaClO + H2O2 → NaCl + H2O + O2 (g)

É assim que, num frasco, coloca-se certo volume de água oxigenada e acrescenta-se, aos poucos, certo volume de água sanitária. Observa-se forte efervescência. Ao final da adição, tampa-se o frasco com um pedaço de papelão. Em seguida, palha de aço, presa a um fio de cobre, é aquecida em uma chama até ficar em brasa. O frasco com oxigênio é destampado e, rapidamente, a palha de aço rubra é nele inserida. Então, observa-se luminosidade branca intensa, com partículas de ferro incandescentes espalhando-se pelo



frasco.a) Calcule o volume de água sanitária quando se usa, no experimento, um frasco de volume adequado, sabendo-se que deve ser gerado, nas condições ambiente, um volume de 500 mL de oxigênio, volume este suficiente para expulsar o ar e preencher o frasco.b) Explique por que, ao ar atmosférico, o ferro fica apenas vermelho rubro, mas queima rapidamente, quando exposto a oxigênio puro.Dados: volume molar do oxigênio nas condições ambiente .........25,0 L/molmassa molar do Cl............................................................35,5 g/moldensidade da água sanitária...............................................1,0 g/mLcomposição da água sanitária: 2,13 g de Cl, na forma de hipoclorito, em 100 g de solução aquosa.

133. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Quando acetaldeído é tratado com solução aquosa de hidróxido de sódio, forma-se um aldol (composto que contém os grupos OH e C=O):

Essa reação, chamada de reação aldólica, ocorre com aldeídos e cetonas que possuem pelo menos um átomo de hidrogênio ligado ao átomo de carbono α em relação ao grupo carbonila.Considere os compostos:

a) Se os compostos acima forem tratados, separadamente, com solução aquosa de hidróxido de sódio, apenas um deles produzirá um aldol. Escreva a fórmula estrutural completa (com todos os átomos de C, H e O) desse reagente. Justifique por que os demais compostos não darão a reação aldólica nestas condições.b) Escreva a equação química que representa a transformação citada no item a, dando a fórmula estrutural do aldol formado.

134. (FUVEST 2004 – 2ª FASE) Industrialmente, alumínio é obtido a partir da bauxita. Esta é primeiro purificada, obtendo-se o óxido de alumínio, Al2O3, que é, em seguida, misturado com um fundente e submetido a uma eletrólise ígnea, obtendo-se, então, o alumínio.As principais impurezas da bauxita são: Fe2O3, que é um óxido básico e SiO2, que é um óxido ácido. Quanto ao Al2O3, trata-se de um óxido anfótero, isto é, de um óxido que reage tanto com ácidos quanto com bases.a) Na primeira etapa de purificação da bauxita, ela é tratada com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio. Neste tratamento, uma parte apreciável do óxido de alumínio solubiliza-se, formando NaAl(OH)4. Escreva a equação química balanceada que representa tal transformação.b) Se a bauxita fosse tratada com solução aquosa concentrada de ácido clorídrico, quais óxidos seriam solubilizados? Justifique por meio de equações químicas balanceadas.c) Na eletrólise do óxido de alumínio fundido, usam-se várias cubas eletrolíticas ligadas em série, através das quais passa uma corrente elétrica elevada. Se n cubas são ligadas em série e a corrente é I, qual deveria ser a corrente, caso fosse usada apenas uma cuba, para produzir a mesma quantidade de alumínio por dia? Justifique, com base nas leis da eletrólise.

135. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem sera) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

136. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G*. Os

resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico.

Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria dea) 4 dias b) 10 dias c) 24 dias d) 35 dias e) 49 dias

137. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Utilizando um pulso de laser*, dirigido contra um anteparo de ouro, cientistas britânicos conseguiram gerar radiação gama suficientemente energética para, atuando sobre um certo número de núcleos de iodo-129, transmutá-los em iodo-128, por liberação de nêutrons. A partir de 38,7 g de iodo-129, cada pulso produziu cerca de 3 milhões de núcleos de iodo-128. Para que todos os núcleos de iodo-129 dessa amostra pudessem ser transmutados, seriam necessários x pulsos, em que x é(Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1; * laser = fonte de luz intensa)a) 1 x 103 b) 2 x 104 c) 3 x 1012 d) 6 x 1016 e) 9 x 1018

138. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Em água, o aminoácido alanina pode ser protonado, formando um cátion que será designado por ala+; pode ceder próton, formando um ânion designado por ala–. Dessa forma, os seguintes equilíbrios podem ser escritos:

ala + H3O+ Ï H2O + ala+

ala + H2O Ï H3O+ + ala–

A concentração relativa dessas espécies depende do pH da solução, como mostrado no gráfico.

Quando [ala] = 0,08 mol.L–1, [ala+] = 0,02 mol.L–1 e [ala–] for desprezível, a concentração hidrogeniônica na solução, em mol.L–1, será aproximadamente igual aa) 10–11 b) 10–9 c) 10–6 d) 10–3 e) 10–1

139. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Constituindo fraldas descartáveis, há um polímero capaz de absorver grande quantidade de água por um fenômeno de osmose, em que a membrana semi-permeável é o próprio polímero. Dentre as estruturas

aquela que corresponde ao polímero adequado para essa finalidade é a do

a) polietileno. d) poli(cloreto de vinila).b) poli(acrilato de sódio). e) politetrafluoroetileno.c) poli(metacrilato de metila).

140. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e pode ser preparado por três métodos:Método I:Cu (s) + __ HNO3 (conc.) → Cu(NO3)2 (aq) + __ NO2 (g) + __ H2O (l)

Método II:2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s)

2 CuO (s) + __ HNO3 (dil.) → 2 Cu (NO3)2 (aq) + __ H2O (l)

Método III:



3 Cu (s) + __ HNO3 (dil.) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + __ NO (g) + 4 H2O (l)

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)

Para um mesmo consumo de cobre,a) os métodos I e II são igualmente poluentes.b) os métodos I e III são igualmente poluentes.c) os métodos II e III são igualmente poluentes.d) o método III é o mais poluente dos três.e) o método I é o mais poluente dos três.

141. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando-se fonte de corrente contínua, como representado na figura.

No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas as alterações:I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.II. Substituir a solução aquosa de NaCl por solução aquosa de NiSO4.III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta freqüência.O êxito do experimento requereria apenasa) a alteração I. d) as alterações I e II.b) a alteração II. e) as alterações II e III.c) a alteração III.

142. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de sódio, de mesma concentração, em mol.L –1, à mesma temperatura, foram misturados de tal forma que o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor. No gráfico abaixo, estão as variações de temperatura (ΔT) em função dos volumes de ácido e base empregados:

Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é(Obs.: Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido e o calor de diluição podem ser considerados desprezíveis).a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

143. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) O Brasil produz, anualmente, cerca de 6 x 106 toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio2 SO2 (g) + O2 (g) Ï 2 SO3 (g) KP = 4,0 x 104

que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, para que o valor da relação

seja igual a 6,0 x 104, o valor de P deve sera) 1,5 b) 3,0 c) 15 d) 30 e) 50

144. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol.L-1, foi gradualmente adicionada a uma solução aquosa de HCl (ácido forte), de concentração 0,08 mol.L-1. O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é

145. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ.mol–1 e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ.mol–1.Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual aa) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.

146. (FUVEST 2005 – 1ª FASE) A acetilcolina (neurotransmissor) é um composto que, em organismos vivos e pela ação de enzimas, é transformado e posteriormente regenerado:

Na etapa 1, ocorre uma transesterificação. Nas etapas 2 e 3, ocorrem, respectivamente,a) desidratação e saponificação.b) desidratação e transesterificação.c) hidrólise e saponificação.d) hidratação e transesterificação.e) hidrólise e esterificação.

147. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) “Palíndromo – Diz-se da frase ou palavra que, ou se leia da esquerda para a direita, ou da direita para a esquerda, tem o mesmo sentido.”

Aurélio. Novo Dicionário da Língua Portuguesa, 2a ed., 40a imp.,Rio de Janeiro, Ed. Nova Fronteira, 1986, p.1251.

“Roma me tem amor” e “a nonanona” são exemplos de palíndromo.A nonanona é um composto de cadeia linear. Existem quatro nonanonas isômeras.a) Escreva a fórmula estrutural de cada uma dessas nonanonas.b) Dentre as fórmulas do item a, assinale aquela que poderia ser considerada um palíndromo.c) De acordo com a nomenclatura química, podem-se dar dois nomes para o isômero do item b. Quais são esses nomes?

148. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Industrialmente, o clorato de sódio é produzido pela eletrólise da salmoura* aquecida, em uma cuba eletrolítica, de tal maneira que o cloro formado no anodo se misture e reaja com o hidróxido de sódio formado no catodo. A solução resultante contém cloreto de sódio e clorato de sódio.

2 NaCl (aq) + 2 H2O (l) → Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) + H2 (g)

3 Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) → 5 NaCl (aq) + NaClO3 (aq) + 3 H2O (l)

Ao final de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se da cuba eletrolítica, a 90 ºC, 310 g de solução aquosa saturada tanto de cloreto de sódio quanto de clorato de sódio. Essa amostra foi resfriada a 25 ºC, ocorrendo a separação de material sólido.


x = fração em quantidade de matéria (fração molar) de cada constituinte na mistura gasosaKP = constante de equilíbrio


a) Quais as massas de cloreto de sódio e de clorato de sódio presentes nos 310 g da amostra retirada a 90 ºC? Explique.b) No sólido formado pelo resfriamento da amostra a 25 ºC, qual o grau de pureza (% em massa) do composto presente em maior quantidade?c) A dissolução, em água, do clorato de sódio libera ou absorve calor? Explique.(Obs.: * salmoura = solução aquosa saturada de cloreto de sódio)

149. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Para aumentar a vida útil de alimentos que se deterioram em contacto com o oxigênio do ar, foram criadas embalagens compostas de várias camadas de materiais poliméricos, um dos quais é pouco resistente à umidade, mas não permite a passagem de gases. Este material, um copolímero, tem a seguinte fórmula

e é produzido por meio de um processo de quatro etapas, esquematizado abaixo.

Dado:

a) Dentre os compostos, vinilbenzeno (estireno), acetato de vinila, propeno, propenoato de metila, qual pode ser o monômero X ? Dê sua fórmula estrutural.b) Escreva a equação química que representa a transformação que ocorre na etapa Y do processo.

150. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Alcanos reagem com cloro, em condições apropriadas, produzindo alcanos monoclorados, por substituição de átomos de hidrogênio por átomos de cloro, como esquematizado:

Considerando os rendimentos percentuais de cada produto e o número de átomos de hidrogênio de mesmo tipo (primário, secundário ou terciário), presentes nos alcanos acima, pode-se afirmar que, na reação de cloração, efetuada a 25 ºC,• um átomo de hidrogênio terciário é cinco vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário.• um átomo de hidrogênio secundário é quatro vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário.Observação: Hidrogênios primário, secundário e terciário são os que se ligam, respectivamente, a carbonos primário, secundário e terciário.

A monocloração do 3-metilpentano, a 25 ºC, na presença de luz, resulta em quatro produtos, um dos quais é o 3-cloro-3-metilpentano, obtido com 17% de rendimento.a) Escreva a fórmula estrutural de cada um dos quatro produtos formados.b) Com base na porcentagem de 3-cloro-3-metilpentano formado, calcule a porcentagem de cada um dos outros três produtos.

151. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Um ácido monocarboxílico saturado foi preparado pela oxidação de 2,0 g de um álcool primário, com rendimento de 74%. Para identificar o ácido formado, efetuou-se sua titulação com solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração igual a 0,20 mol.L-1. Gastaram-se 100 mL para consumir todo o ácido.

elemento H C O

Massa molar / g.mol-1 1 12 16a) Determine a massa molar do álcool empregado.b) Escreva a fórmula molecular do ácido carboxílico resultante da oxidação do álcool primário.c) Escreva as fórmulas estruturais dos ácidos carboxílicos, cuja fórmula molecular é a obtida no item b.

152. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) A L-isoleucina é um aminoácido que, em milhares de anos, se transforma no seu isômero, a D-isoleucina. Assim, quando um animal morre e aminoácidos deixam de ser incorporados, o quociente entre asquantidades, em mol, de D-isoleucina e de L-isoleucina, que é igual a zero no momento da morte, aumenta gradativamente até atingir o valor da constante de equilíbrio. A determinação desses aminoácidos, num fóssil, permite datá-lo. O gráfico traz a fração molar de L-isoleucina, em uma mistura dos isômeros D e L, em função do tempo.

a) Leia no gráfico as frações molares de L-isoleucina indicadas com uma cruz e construa uma tabela com esses valores e com os tempos correspondentes.b) Complete sua tabela com os valores da fração molar de D-isoleucina formada nos tempos indicados. Explique.c) Calcule a constante do equilíbrio da isomerização

L-isoleucina Ï D-isoleucinad) Qual é a idade de um osso fóssil em que o quociente entre as quantidades de D-isoleucina e L-isoleucina é igual a 1?

153. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.Dados:massa molar da parafina, C22H46 = 310 g.mol-1volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura = 24 L.mol-a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.

154. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Recentemente, foi lançado no mercado um tira-manchas, cujo componente ativo é 2 Na2CO3. 3 H2O2. Este, ao se dissolver em água, libera peróxido de hidrogênio, que atua sobre as manchas.a) Na dissolução desse tira-manchas, em água, forma-se uma solução neutra, ácida ou básica? Justifique sua resposta por meio de equações químicas balanceadas.b) A solução aquosa desse tira-manchas (incolor) descora rapidamente uma solução aquosa de iodo (marrom). Com base nos potenciais-padrão de redução indicados, escreva a equação química que representa essa transformação.c) No experimento descrito no item b, o peróxido de hidrogênio atua como oxidante ou como redutor? Justifique.

Semi-reação de redução Eºredução / volt

H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e- Ï 2 H2O (l) 1,77

I2 (s) + 2 e- Ï 2 I- (aq) 0,54



O2 (g) + 2 H2O (l) + 2 e- Ï H2O2 (aq) + 2 OH- (aq) - 0,15

155. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Ácido nítrico é produzido pela oxidação de amônia com excesso de oxigênio, sobre um catalisador de platina, em uma seqüência de reações exotérmicas. Um esquema simplificado desse processo é

a) Escreva as equações químicas balanceadas das reações que ocorrem no reator, na torre de oxidação e na torre de absorção. Note que, desta última, sai NO (g), nela gerado. A maior parte desse gás é aproveitada na própria torre, onde há oxigênio em excesso. Duas reações principais ocorrem nessa torre.b) A velocidade da reação que ocorre na torre de oxidação, ao contrário da velocidade da maioria das reações químicas, diminui com o aumento da temperatura. Baseando-se em tal informação, explique o que deve ser o dispositivo A.

156. (FUVEST 2005 – 2ª FASE) Define-se balanço de oxigênio de um explosivo, expresso em percentagem, como a massa de oxigênio faltante (sinal negativo) ou em excesso (sinal positivo), desse explosivo, para transformar todo o carbono, se houver, em gás carbônico e todo o hidrogênio, se houver, em água, dividida pela massa molar do explosivo e multiplicada por 100. O gráfico abaixo traz o calor liberado na decomposição de diversos explosivos, em função de seu balanço de oxigênio.

Um desses explosivos é o tetranitrato de pentaeritritol (PETN, C5H8N4O12). A equação química da decomposição desse explosivo pode ser obtida, seguindo-se as seguintes regras:- Átomos de carbono são convertidos em monóxido de carbono.- Se sobrar oxigênio, hidrogênio é convertido em água.- Se ainda sobrar oxigênio, monóxido de carbono é convertido em dióxido de carbono.- Todo o nitrogênio é convertido em nitrogênio gasoso diatômico.a) Escreva a equação química balanceada para a decomposição do PETN.b) Calcule, para o PETN, o balanço de oxigênio.c) Calcule o ΔH de decomposição do PETN, utilizando as entalpias de formação das substâncias envolvidas nessa transformação.d) Que conclusão é possível tirar, do gráfico apresentado, relacionando calor liberado na decomposição de um explosivo e seu balanço de oxigênio?Dados:- as massas molares (g.mol-1): O = 16; PETN = 316- entalpias de formação (kJ.mol-1): PETN (s) = -538; CO2 (g) = -394; CO (g) = -110; H2O (g) = -242

157. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Alguns polímeros biodegradáveis são utilizados em fios de sutura cirúrgica, para regiões internas do corpo, pois não são tóxicos e são reabsorvidos pelo organismo. Um desses materiais é um copolímero de condensação que pode ser representado por

Dentre os seguintes compostos,

os que dão origem ao copolímero citado sãoa) I e III b) II e III c) III e IV d) I e II e) II e IV

158. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) A efervescência observada, ao se abrir uma garrafa de champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de bolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, a concentração de gás carbônico é proporcional à pressão parcial desse gás, aprisionado entre o líquido e a rolha. Para um champanhe de determinada marca, a constante de proporcionalidade (k) varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.

Uma garrafa desse champanhe, resfriada a 12 ºC, foi aberta à pressão ambiente e 0,10 L de seu conteúdo foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 20% do gás dissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no copo, será da ordem de

159. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1.I) 2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O .............. ΔH1 = -Q1 JII) 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O ............ ΔH2 = -Q2 JIII) 2 NH3 + 4 O2 → N2O5 + 3 H2O................. ΔH3 = -Q3 JAssim sendo, a reação representada porIV) N2O5 → 2 NO2 + 1/2 O2............................ΔH4

seráa) exotérmica, com ΔH4 = (Q3 – Q1)J.b) endotérmica, com ΔH4 = (Q2 – Q1)J.c) exotérmica, com ΔH4 = (Q2 – Q3)J.d) endotérmica, com ΔH4 = (Q3 – Q2)J.e) exotérmica, com ΔH4 = (Q1 – Q2)J.

160. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Em 1995, o elemento de número atômico 111 foi sintetizado pela transformação nuclear:

Esse novo elemento, representado por Rg, é instável.Sofre o decaimento:

Nesse decaimento, liberam-se apenas


a) 102

b) 104

c) 105

d) 106

e) 108


a) nêutrons. d) partículas β.b) prótons. e) partículas α.c) partículas α e partículas β.

161. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares.

Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas dea) oxigênio, água e metano.b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.

162. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10−12). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag+]1 e, na segunda, [Ag+]2; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C2O4

2-] e [SCN-].Nesse caso, é correto afirmar quea) [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O4

2-] < [SCN-] d) [Ag+]1 < [Ag+]2 e [C2O42-] < [SCN-]

b) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42-] > [SCN-] e) [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O4

2-] > [SCN-]c) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O4

2-] = [SCN-]

163. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo-se que a gasolina seja octano puro e o álcool, etanol anidro, as transformações que produzem energia podem ser representadas porC8H18 (l) + 25/2 O2 (g)→ 8 CO2 (g) + 9 H2O (g) + 5100 kJC2H5OH (l) + 3 O2 (g)→ 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) + 1200 kJConsidere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no motor Flex, quer se use gasolina, quer se use álcool. Nesse contexto, será indiferente, em termos econômicos, usar álcool ou gasolina se o quociente entre o preço do litro de álcool e do litro de gasolina for igual aDados:– as massas molares (g/mol): octano = 114; etanol = 46– as densidades (g/mL): octano = 0,7; etanol = 0,8a) 1/2 b) 2/3 c) 3/4 d) 4/5 e) 5/6

164. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem três números, compostos de dois algarismos, que se referem, respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e potássio, presentes no fertilizante. O segundo desses números dá o conteúdo de fósforo, porém expresso como porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo.Para preparar 1 kg de um desses fertilizantes, foram utilizados 558 g de mono-hidrogenofosfato de amônio e 442 g de areia isenta de fosfatos. Na embalagem desse fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo, deve ser, aproximadamente,(Dados as massas molares (g/mol): mono-hidrogenofosfato de amônio = 132; pentóxido de fósforo = 142)a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 50

165. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Quimicamente falando, não se deve tomar água ..................., mas apenas água ................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto ..................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado .................... .Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.

166. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica

x A(g) + y B(g) Ï z C(g)

em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C.O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na mistura, sob várias condições de pressão e temperatura.Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa reação éa) exotérmica, sendo x + y = z d) endotérmica, sendo x + y = zb) endotérmica, sendo x + y < z e) endotérmica, sendo x + y > zc) exotérmica, sendo x + y > z

167. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) O Ministério da Agricultura estabeleceu um novo padrão de qualidade e identidade da cachaça brasileira, definindo limites para determinadas substâncias formadas na sua fabricação. Algumas dessas substâncias são ésteres, aldeídos e ácidos carboxílicos voláteis, conforme o caderno Agrícola de 08 de junho de 2005, do jornal O Estado de S. Paulo. Nesse processo de fabricação, pode ter ocorrido a formação deI ácido carboxílico pela oxidação de aldeído.II éster pela reação de álcool com ácido carboxílico.III aldeído pela oxidação de álcool.É correto o que se afirma ema) I, apenas. d) II e III, apenas.b) II, apenas. e) I, II e III.c) I e II, apenas.

168. (FUVEST 2006 – 1ª FASE) O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 106 L de hidrogênio líquido a –253 ºC e 0,55 x 10 6 L de oxigênio líquido a –183 ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL).Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há(Dadas as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16)a) 100% de excesso de hidrogênio.b) 50% de excesso de hidrogênio.c) proporção estequiométrica entre os dois.d) 25% de excesso de oxigênio.e) 75% de excesso de oxigênio.

169. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Íons indesejáveis podem ser removidos da água, tratando-a com resinas de troca iônica, que são constituídas por uma matriz polimérica, à qual estão ligados grupos que podem reter cátions ou ânions. Assim, por exemplo, para o sal C+A-, dissolvido na água, a troca de cátions e ânions, com os íons da resina, pode ser representada por:

No tratamento da água com as resinas de troca iônica, a água atravessa colunas de vidro ou plástico, preenchidas com a resina sob a forma de pequenas esferas. O líquido que sai da coluna é chamado de eluído.Considere a seguinte experiência, em que água, contendo cloreto de sódio e sulfato de cobre (II) dissolvidos, atravessa uma coluna com resina do tipo I. A seguir, o eluído, assim obtido, atravessa outra coluna, desta vez preenchida com resina do tipo II.Supondo que ambas as resinas tenham sido totalmente eficientes, indiquea) os íons presentes no eluído da coluna com resina do tipo I.b) qual deve ser o pH do eluído da coluna com resina do tipo I (maior, menor ou igual a 7). Justifique.c) quais íons foram retidos pela coluna com resina do tipo II.d) qual deve ser o pH do eluído da coluna com resina do tipo II (maior, menor ou igual a 7). Justifique.

170. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a 25 ºC. Dentre os equilíbrios que estão presentes nessa solução, destacam-se:



a) Calcule o valor da constante de equilíbrio K3.b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a solução neutra, qual é o valor numérico da relação [CrO4

2-]2 / [Cr2O72-]? Mostre como obteve esse valor.

c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique.

171. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Uma balança de dois pratos, tendo em cada prato um frasco aberto ao ar, foi equilibrada nas condições-ambiente de pressão e temperatura. Em seguida, o ar atmosférico de um dos frascos foi substituído, totalmente, por outro gás. Com isso, a balança se desequilibrou, pendendo para o lado em que foi feita a substituição.a) Dê a equação da densidade de um gás (ou mistura gasosa), em função de sua massa molar (ou massa molar média).b) Dentre os gases da tabela, quais os que, não sendo tóxicos nem irritantes, podem substituir o ar atmosférico para que ocorra o que foi descrito? Justifique.Gás H2 He NH3 CO ar O2 CO2 NO2 SO2

M/g.mol-1 2 4 17 28 29 32 44 46 64Equação dos gases ideais: PV = nRT (P = pressão; V = volume; n = quantidade de gás; R = constante dos gases; T = temperatura)M = massa molar (ou massa molar média)

172. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Uma mesma olefina pode ser transformada em álcoois isoméricos por dois métodos alternativos:Método A : Hidratação catalisada por ácido:

Método B : Hidroboração:

No caso da preparação dos álcoois

e com base nas informações fornecidas (método A e método B), dê a fórmula estrutural da olefina a ser utilizada e o método que permite preparara) o álcool I.b) o álcool II.Para os itens a e b, caso haja mais de uma olefina ou mais de um método, cite-os todos.c) Copie as fórmulas estruturais dos álcoois I e II e, quando for o caso, assinale com asteriscos os carbonos assimétricos.

173. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Industrialmente, HCl gasoso é produzido em um maçarico, no qual entram, nas condições-ambiente, hidrogênio e cloro gasosos, observando-se uma chama de vários metros de altura, proveniente da reação entre esses gases.a) Escreva a equação química que representa essa transformação, utilizando estruturas de Lewis tanto para os reagentes quanto para o produto.b) Como se obtém ácido clorídrico a partir do produto da reação de hidrogênio com cloro? Escreva a equação química dessa transformação.c) Hidrogênio e cloro podem ser produzidos pela eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio (salmoura). Dê as equações que representam a formação de cada um desses gases.d) Que outra substância é produzida, simultaneamente ao cloro e ao hidrogênio, no processo citado no item anterior?(Dados os números atômicos (Z): H = 1; Cl = 17)

174. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Em solução aquosa, iodeto de potássio reage com persulfato de potássio (K2S2O8) . Há formação de iodo e de sulfato de potássio.No estudo cinético desta reação, foram realizadas quatro experiências. Em cada uma delas, foram misturados volumes adequados de soluções-estoque dos dois reagentes, ambas de concentração 4,0 x 10-1 mol/L e, a seguir, foi adicionada água, até que o volume final da solução fosse igual a 1,00 L.Na tabela, estão indicadas as concentrações iniciais dos reagentes, logo após a mistura

e adição de água (tempo igual a zero).

ExperiênciaConcentrações iniciais em mol/L

I- S2O82-

Temperatura (ºC)

1 1,0 x 10-2 1,0 x 10-2 25

2 2,0 x 10-2 1,0 x 10-2 25

3 2,0 x 10-2 2,0 x 10-2 25

4 1,0 x 10-2 1,0 x 10-2 35Abaixo está o gráfico correspondente ao estudo cinético citado.

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação de oxirredução citada.b) Preencha a tabela abaixo com os volumes das soluções-estoque e os de água, necessários para preparar as soluções das experiências de 1 a 4.

ExperiênciaVolume (mL) de

solução-estoque de iodeto de potássio

Volume (mL) de solução-estoque de

persulfato de potássioVolume (mL) de

água

1

2

3

4c) No gráfico, preencha cada um dos círculos com o número correspondente à experiência realizada. Justifique sua escolha com base em argumentos cinéticos e na quantidade de iodo formado em cada experiência.

175. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Considere os seguintes dados:

a) Qual dos alcenos (A ou B) é o mais estável? Justifique. Neste caso, considere válido raciocinar com entalpia.A desidratação de álcoois, em presença de ácido, pode produzir uma mistura de alcenos, em que predomina o mais estável.b) A desidratação do álcool

176. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) O valor biológico protéico dos alimentos é avaliado comparando-se a porcentagem dos aminoácidos, ditos “essenciais”, presentes nas proteínas desses alimentos, com a porcentagem dos mesmos aminoácidos presentes na proteína do ovo, que é tomada como referência. Quando, em um determinado alimento, um desses aminoácidos estiver presente em teor inferior ao do ovo, limitará a quantidade de proteína humana que poderá ser sintetizada. Um outro alimento poderá compensar tal deficiência no referido aminoácido. Esses dois alimentos conterão “proteínas complementares” e, juntos, terão um valor nutritivo superior a cada um em separado.Na tabela que se segue, estão as porcentagens de alguns aminoácidos “essenciais” em dois alimentos em relação às do ovo (100%).

Alguns aminoácidos essenciais Arroz Feijão

Lisina 63 102


, em presença de ácido, produz cerca de 90% de um determinado alceno. Qual dev e ser a fórmula estrutural desse alceno? Justifique.


Fenilalanina 110 107

Metionina 82 37

Leucina 115 101a) Explique por que a combinação “arroz com feijão” é adequada em termos de “proteínas complementares”.A equação que representa a formação de um peptídio, a partir dos aminoácidos isoleucina e valina, é dada abaixo.

b) Mostre, com um círculo, na fórmula estrutural do peptídio, a parte que representa a ligação peptídica.c) Determine o valor de x na equação química dada.d) 100 g de proteína de ovo contêm 0,655g de isoleucina e 0,810 g de valina. Dispondo-se dessas massas de aminoácidos, qual a massa aproximada do peptídio, representado acima, que pode ser obtida, supondo reação total? Mostre os cálculos.(Dadas as massas molares (g/mol): valina = 117; isoleucina = 131; água = 18)

177. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) O malonato de dietila e o acetoacetato de etila podem ser empregados para preparar, respectivamente, ácidos carboxílicos e cetonas. A preparação de um ácido, a partir do malonato de dietila, é feita na seqüência:Reação I. Formação de um sal de sódio

Reação II. Introdução de grupo alquila

Reação III. Hidrólise ácida

Reação IV. Perda de CO2 por aquecimento

Analogamente, pode-se obter a 2-hexanona partindo-se do acetoacetato de etila:

Dê as quatro equações químicas que representam as reações I, II, III e IV para essa transformação.

178. (FUVEST 2006 – 2ª FASE) Constrói-se uma pilha formada por:• um eletrodo, constituído de uma placa de prata metálica, mergulhada em uma solução aquosa de nitrato de prata de concentração 0,1 mol / L.• outro eletrodo, constituído de uma placa de prata metálica, recoberta de cloreto de prata sólido, imersa em uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 0,1 mol / L.• uma ponte salina de nitrato de potássio aquoso, conectando esses dois eletrodos.Constrói-se outra pilha, semelhante à primeira, apenas substituindo-se AgCl (s) por AgBr(s)

e NaCl (aq, 0,1 mol/L) por NaBr (aq, 0,1 mol / L).Em ambas as pilhas, quando o circuito elétrico é fechado, ocorre produção de energia.a) Dê a equação global da reação da primeira pilha. Justifique o sentido em que a transformação se dá.

b) Dê a equação da semi-reação que ocorre no pólo positivo da primeira pilha.c) Qual das pilhas tem maior força eletromotriz? Justifique sua resposta com base nas concentrações iônicas iniciais presentes na montagem dessas pilhas e na tendência de a reação da pilha atingir o equilíbrio.Para a primeira pilha, as equações das semi-reações de redução, em meio aquoso, são:Ag+ (aq) + e- → Ag (s)

AgCl (s) + e- → Ag (s) + Cl- (aq) Produtos de solubilidade: AgCl = 1,8 x10-10 ; AgBr = 5,4 x 10-13

179. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico.Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na+ (aq) e Cl- (aq).

Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sala) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.c) ocorre sem troca de calor.d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.

180. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua infância: “Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocando-as em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio (NaHCO3)”.Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que - objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag2O e Ag2S (compostos iônicos).- as espécies químicas Na+, Al3+ e Ag+ têm, nessa ordem, tendência crescente para receber elétrons.Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode ser representada por:a) 3 Ag+ + Alo ë 3 Ago + Al3+ d) Al0 + 3 Na+ ë Al3+ + 3 Na0

b) Al3+ + 3 Ago ë Alo + 3 Ag+ e) 3 Na0 + Al3+ ë 3 Na+ + Al0

c) Ag0 + Na+ ë Ag+ + Na0

181. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) Alguns perfumes contêm substâncias muito voláteis, que evaporam rapidamente, fazendo com que o aroma dure pouco tempo. Para resolver esse problema, pode-se utilizar uma substância não volátil que, ao ser lentamente hidrolisada, irá liberando o componente volátil desejado por um tempo prolongado. Por exemplo, o composto não volátil, indicado na equação, quando exposto ao ar úmido, produz o aldeído volátil citronelal:

Um tecido, impregnado com esse composto não volátil, foi colocado em uma sala fechada, contendo ar saturado de vapor d’água. Ao longo do tempo, a concentração de vapor d’água e a temperatura mantiveram-se praticamente constantes.Sabe-se que a velocidade de formação do aldeído é diretamente proporcional à concentração do composto não volátil. Assim sendo, o diagrama que corretamente relaciona a concentração do aldeído no ar da sala com o tempo decorrido deve ser

182. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.



Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)- forma geométrica das moléculas.(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente).Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenasa) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D

183. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável por contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixa o pH da água do mar, provocando outros problemas ambientais. Por exemplo, são danificados seriamente os recifes de coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio.A equação química que representa simultaneamente a dissolução do dióxido de carbono na água do mar e a dissolução dos recifes de coral é

184. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) A cúpula central da Basílica de Aparecida do Norte receberá novas chapas de cobre que serão envelhecidas artificialmente, pois, expostas ao ar, só adquiririam a cor verde das chapas atuais após 25 anos. Um dos compostos que conferem cor verde às chapas de cobre, no envelhecimento natural, é a malaquita, CuCO3 . Cu(OH)2. Dentre os constituintes do ar atmosférico, são necessários e suficientes para a formação da malaquita:a) nitrogênio e oxigênio.b) nitrogênio, dióxido de carbono e água.c) dióxido de carbono e oxigênio.d) dióxido de carbono, oxigênio e água.e) nitrogênio, oxigênio e água.

185. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) Aldeídos podem reagir com álcoois, conforme representado:

Este tipo de reação ocorre na formação da glicose cíclica, representada por

Dentre os seguintes compostos, aquele que, ao reagir como indicado, porém de forma intramolecular, conduz à forma cíclica da glicose é

186. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) O isótopo radioativo Cu-64 sofre decaimento ’ conforme representado:

A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64, observa-se que, após 39 horas, formaram-se 17,5 mg de Zn-64. Sendo assim, o tempo necessário para que metade da massa inicial

de Cu-64 sofra decaimento ’ é cerca de

187. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) Os comprimidos de um certo anti-ácido efervescente contêm ácido acetilsalicílico, ácido cítrico e determinada quantidade de bicarbonato de sódio, que não é totalmente consumida pelos outros componentes, quando o comprimido é dissolvido em água.Para determinar a porcentagem em massa do bicarbonato de sódio (NaHCO3) nesses comprimidos, foram preparadas 7 soluções de vinagre, com mesmo volume, porém de concentrações crescentes. Em um primeiro experimento, determinou-se a massa de um certo volume de água e de um comprimido do anti-ácido. A seguir, adicionou-se o comprimido à água, agitou-se e, após cessar a liberação de gás, fez-se nova pesagem.Procedimento análogo foi repetido para cada uma das 7 soluções. Os resultados desses 8 experimentos estão no gráfico.

Considerando desprezível a solubilidade do gás na água e nas soluções utilizadas, a porcentagem em massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos de anti-ácido é, aproximadamente, de

188. (FUVEST 2007 – 1ª FASE) A tuberculose voltou a ser um problema de saúde em todo o mundo, devido ao aparecimento de bacilos que sofreram mutação genética (mutantes) e que se revelaram resistentes à maioria dos medicamentos utilizados no tratamento da doença. Atualmente, há doentes infectados por bacilos mutantes e por bacilos não-mutantes.Algumas substâncias (A, B e C) inibem o crescimento das culturas de bacilos não-mutantes. Tais bacilos possuem uma enzima que transforma B em A e outra que transforma C em A. Acredita-se que A seja a substância responsável pela inibição do crescimento das culturas.

O crescimento das culturas de bacilos mutantes é inibido por A ou C, mas não por B. Assim sendo, dentre as enzimas citadas, a que está ausente em tais bacilos deve ser a que transformaa) ésteres em ácidos carboxílicos. d) amidas em cetonas.b) amidas em ácidos carboxílicos. e) cetonas em ésteres.c) ésteres em amidas.

189. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Um determinado agente antimofo consiste em um pote com tampa perfurada, contendo 80 g de cloreto de cálcio anidro que, ao absorver água, se transforma em cloreto de cálcio diidratado (CaCl2 . 2 H2O). Em uma experiência, o agente foi mantido durante um mês em ambiente úmido. A cada 5 dias, o pote foi pesado e registrado o ganho de massa:

dias Ganho de massa / g

0 0


a) 6 horas.b) 13 horas.c) 19 horas.d) 26 horas.e) 52 horas.

a) 30b) 55c) 70d) 85e) 90


5 7

10 15

15 22

20 30

25 37

30 45(Dadas as massas molares (g/mol): água = 18; cloreto de cálcio = 111)a) Construa um gráfico que representa o ganho de massa versus o número de dias.b) Qual o ganho de massa quando todo o cloreto de cálcio, contido no pote, tiver se transformado em cloreto de cálcio diidratado? Mostre os cálculos.c) A quantos dias corresponde o ganho de massa calculado no item anterior? Indique no gráfico, utilizando linhas de chamada.

190. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Em 1912, François Auguste Victor Grignard recebeu o prêmio Nobel de Química pela preparação de uma nova classe de compostos contendo, além de carbono e hidrogênio, magnésio e um halogênio – os quais passaram a ser denominados “compostos de Grignard”. Tais compostos podem ser preparados pela reação de um haleto de alquila com magnésio em solvente adequado.

Os compostos de Grignard reagem com compostos carbonílicos (aldeídos e cetonas), formando álcoois. Nessa reação, forma-se um composto intermediário que, reagindo com água, produz o álcool.

Por este método, para preparar o álcool terciário

há duas possibilidades de escolha dos reagentes. Preencha a tabela abaixo para cada uma delas.

Composto carbonílico

Reagente de Grignard Haleto de alquila

Possibilidade 1

Possibilidade 2

191. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Ésteres podem ser preparados pela reação de ácidos carboxílicos ou cloretos de ácido, com álcoois, conforme exemplificado:

Recentemente, dois poliésteres biodegradáveis (I e II) foram preparados, utilizando, em cada caso, um dos métodos citados.

a) Escreva a fórmula mínima da unidade estrutural que se repete n vezes no polímero I.Dentre os seguintes compostos,

quais são os reagentes apropriados para a preparação deb) I?c) II?

192. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Foi realizado o seguinte experimento, em quatro etapas:I) Em um copo de vidro, contendo alguns pregos de ferro lixados, foi colocada uma solução de tintura de iodo (iodo em solução de água e álcool comum, de cor castanho-avermelhada), em quantidade suficiente para cobrir os pregos. Depois de algumas horas, observou-se descoloração da solução.II) A solução descolorida foi despejada em um outro copo, separando-se-a dos pregos.III) À solução descolorida, foram adicionadas algumas gotas de água sanitária (solução aquosa de hipoclorito de sódio, cujo pH é maior que 7). Observou-se o reaparecimento imediato da cor castanho-avermelhada e formação de um precipitado.IV) Adicionaram-se, à mistura heterogênea obtida em III, algumas gotas de ácido clorídrico concentrado. A solução continuou castanho-avermelhada, mas o precipitado foi dissolvido.a) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre na etapa I.b) Quais os produtos das transformações que ocorrem na etapa III?c) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre na etapa IV.(Observações: Hipoclorito, ClO-, é um oxidante que se reduz a cloreto, Cl-, em meio aquoso. O precipitado da etapa III envolve o cátion formado na etapa I. Na tintura de iodo, o álcool está presente apenas para aumentar a solubilidade do iodo).

193. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Na produção de hidrogênio por via petroquímica, sobram traços de CO e CO2 nesse gás, o que impede sua aplicação em hidrogenações catalíticas, uma vez que CO é veneno de catalisador. Usando-se o próprio hidrogênio, essas impurezas são removidas, sendo transformadas em CH4 e H2O. Essas reações ocorrem a temperaturas elevadas, em que reagentes e produtos são gasosos, chegando a um equilíbrio de constante KI no caso do CO e a um equilíbrio de constante KII no caso do CO2. O gráfico traz a variação dessas constantes com a temperatura.

a) Num experimento de laboratório, realizado a 460 ºC, as pressões parciais de CO, H2, CH4 e H2O, eram, respectivamente, 4 x 10-5 atm; 2 atm; 0,4 atm; e 0,4 atm. Verifique se o equilíbrio químico foi alcançado. Explique.b) As transformações de CO e CO2 em CH4 mais H2O são exotérmicas ou endotérmicas? Justifique sua resposta.c) Em qual das duas transformações, na de CO ou na de CO 2, o calor desprendido ou absorvido é maior? Explique, em termos do módulo da quantidade de calor ( |Q | ) envolvida.



194. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) estabelece que o álcool combustível, utilizado no Brasil, deve conter entre 5,3% e 7,4% de água, em massa. Porcentagens maiores de água significam que o combustível foi adulterado. Um método que está sendo desenvolvido para analisar o teor de água no álcool combustível consiste em saturá-lo com cloreto de sódio, NaCl, e medir a condutividade elétrica da solução resultante. Como o NaCl é muito solúvel em água e pouco solúvel em etanol, a quantidade de sal adicionada para saturação aumenta com o teor de água no combustível. Observa-se que a condutividade elétrica varia linearmente com o teor de água no combustível, em um intervalo de porcentagem de água que abrange os limites estabelecidos pela ANP.a) Explique por que o etanol (CH3CH2OH) forma mistura homogênea com água em todas as proporções.b) Faça um desenho, representando os íons Na+ e Cl - em solução aquosa e mostrando a interação desses íons com as moléculas de água.c) Esboce um gráfico que mostre a variação da condutividade elétrica da mistura combustível, saturada com NaCl , em função do teor de água nesse combustível. Justifique por que o gráfico tem o aspecto esboçado.

195. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Existem vários tipos de carvão mineral, cujas composições podem variar, conforme exemplifica a tabela a seguir.

Tipo de carvãoUmidade

(% em massa)

Material volátil* (% em massa)

Carbono não-volátil (% em

massa)

Outros constituintes** (% em massa)

antracito 3,9 4,0 84,0 8,1

betuminoso 2,3 19,6 65,8 12,3

sub-betuminoso 22,2 32,2 40,3 5,3

lignito 36,8 27,8 30,2 5,2* Considere semelhante a composição do material volátil para os quatro tipos de carvão.** Dentre os outros constituintes, o principal composto é a pirita, Fe2+S2

2-

(Dados: entalpia de formação do dióxido de carbono gasoso = – 400 kJ/mol; massa molar do carbono = 12 g/mol)a) Qual desses tipos de carvão deve apresentar menor poder calorífico (energia liberada na combustão por unidade de massa de material)? Explique sua resposta.b) Qual desses tipos de carvão deve liberar maior quantidade de gás poluente (sem considerar CO e CO2) por unidade de massa queimada? Justifique sua resposta.c) Escreva a equação química balanceada que representa a formação do gás poluente a que se refere o item b (sem considerar CO e CO2).d) Calcule o calor liberado na combustão completa de 1,00 x 103 kg de antracito (considere apenas a porcentagem de carbono não-volátil).

196. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Uma técnica de análise química consiste em medir, continuamente, a massa de um sólido, ao mesmo tempo em que é submetido a um aquecimento progressivo. À medida em que o sólido vai se decompondo e liberando produtos gasosos, sua massa diminui e isso é registrado graficamente. Por exemplo, se aquecermos AgNO3 (s) anidro, por volta de 470 ºC, esse sal começará a se decompor, restando prata metálica ao final do processo.

No caso do oxalato de cálcio monoidratado, CaC2O4 . H2O (s) , ocorre perda de moléculas de água de hidratação, por volta de 160 ºC; o oxalato de cálcio anidro então se decompõe, liberando monóxido de carbono (na proporção de 1 mol : 1 mol), por volta de 500 ºC; e o produto sólido resultante, finalmente, se decompõe em óxido de cálcio, por volta de 650 ºC.a) Escreva as equações químicas balanceadas, correspondentes aos três processos sucessivos de decomposição descritos para o CaC2O4 . H2O (s).b) Esboce o gráfico que mostra a variação de massa, em função da temperatura, para o experimento descrito.

197. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) O Brasil é campeão de reciclagem de latinhas de alumínio. Essencialmente, basta fundi-las, sendo, entretanto, necessário compactá-las, previamente, em pequenos fardos. Caso contrário, o alumínio queimaria no forno, onde tem contato com oxigênio do ar.(Dadas as massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Cl = 35,5)a) Escreva a equação química que representa a queima do alumínio.b) Use argumentos de cinética química para explicar por que as latinhas de alumínio queimam, quando jogadas diretamente no forno, e por que isso não ocorre, quando

antes são compactadas?Uma latinha de alumínio vazia pode ser quebrada em duas partes, executando-se o seguinte experimento:- Com uma ponta metálica, risca-se a latinha em toda a volta, a cerca de 3 cm do fundo, para remover o revestimento e expor o metal.- Prepara-se uma solução aquosa de CuCl2, dissolvendo-se 2,69 g desse sal em 100 mL de água. Essa solução tem cor verde-azulada.- A latinha riscada é colocada dentro de um copo de vidro, contendo toda a solução aquosa de CuCl2, de tal forma a cobrir o risco. Mantém-se a latinha imersa, colocando-se um peso sobre ela.Após algum tempo, observa-se total descoramento da solução e formação de um sólido floculoso avermelhado tanto sobre o risco, quanto no fundo da latinha. Um pequeno esforço de torção sobre a latinha a quebra em duas partes.c) Escreva a equação química que representa a transformação responsável pelo enfraquecimento da latinha de alumínio.d) Calcule a massa total do sólido avermelhado que se formou no final do experimento, ou seja, quando houve total descoramento da solução.

198. (FUVEST 2007 – 2ª FASE) Reescreva as seguintes equações químicas, utilizando estruturas de Lewis (fórmulas eletrônicas em que os elétrons de valência são representados por • ou x), tanto para os reagentes quanto para os produtos.a) H2 + F2 → 2 HFb) HF + H2O → H3O+ + F-

c) 2 Na0 + F2 → 2 Na+F-

d) HF + NH3 → NH4+F-

Dados:- números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8; F = 9; Na = 11- número de elétrons de valência: H = 1; N = 5; O = 6; F = 7; Na = 1

199. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que representa essa transformação é:

H2 (g) + N2 (g) → NH3 (g)

Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as moléculas dos três gases, é:

200. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) O glicerol é um sub-produto do biodiesel, preparado pela transesterificação de óleos vegetais. Recentemente, foi desenvolvido um processo para aproveitar esse subproduto:

Tal processo pode ser considerado adequado ao desenvolvimento sustentável porqueI. permite gerar metanol, que pode ser reciclado na produção de biodiesel.II. pode gerar gasolina a partir de uma fonte renovável, em substituição ao petróleo, não renovável.III. tem impacto social, pois gera gás de síntese, não tóxico, que alimenta fogões domésticos.É verdadeiro apenas o que se afirma ema) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

201. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) No seguinte trecho (adaptado) de uma peça teatral de C. Djerassi e R. Hoffmann, as esposas de três químicos do século XVIII conversam sobre



um experimento feito com uma mistura de gases.“SENHORA POHL – Uma vez o farmacêutico Scheele estava borbulhando [a mistura gasosa] através de uma espécie de água.MADAME LAVOISIER – Deve ter sido água de cal.SENHORA PRIESTLEY – A água ficou turva, não ficou?MADAME LAVOISIER – É o mesmo gás que expiramos... o gás que removemos com a passagem através da água de cal.SENHORA POHL – Depois ele me pediu que colocasse no gás remanescente um graveto já apagado, apenas em brasa numa das extremidades. Já estava escurecendo.SENHORA PRIESTLEY – E o graveto inflamou-se com uma chama brilhante... e permaneceu aceso!”Empregando símbolos e fórmulas atuais, podem-se representar os referidos componentes da mistura gasosa pora) CO2 e O2 b) CO2 e H2 c) N2 e O2 d) N2 e H2 e) CO e O2

202. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Certas quantidades de água comum (H2O) e de água deuterada (D2O) - água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio - foram misturadas.Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)

H2O + D2O Ï 2 HDOAs quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à esquerda, no diagrama.Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a quantidade de D2O, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à direita, no diagrama.

A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valoresa) 0,080 e 0,25 b) 4,0 e 4,0 c) 6,6 e 4,0 d) 4,0 e 12 e) 6,6 e 6,6

203. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Para a transformação representada por2 NO (g) + 2 H2 (g) ë N2 (g) + 2 H2O (g),

a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio (PH2), para duas diferentes pressões de óxido nítrico (PNO), à temperatura de 826 ºC, está indicada no seguinte gráfico:

Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente,a) 1 e 1 b) 1 e 2 c) 2 e 1 d) 2 e 2 e) 3 e 1

204. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Muitos acreditam ser mais saudável consumir “produtos orgânicos” do que produtos cultivados de forma convencional. É possível diferenciar esses dois tipos de produtos, determinando-se as quantidades relativas de 14N e 15N em cada um deles. Essas quantidades relativasserão diferentes, se o solo for adubado com esterco ou fertilizantes sintéticos. O esterco contém compostos originados no metabolismo animal, enquanto fertilizantes sintéticos, como, por exemplo, o nitrato de amônio, provêm da amônia.Considere as afirmações:I. 14N e 15N diferem quanto ao número de prótons, mas não quanto ao número de nêutrons.II. Os fertilizantes nitrogenados, sejam sintéticos ou naturais, fornecem o nitrogênio necessário à formação de aminoácidos e proteínas nos vegetais.III. O fertilizante nitrato de amônio pode ser obtido pela reação da amônia com o ácido nítrico.É correto apenas o que se afirma em

a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

205. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e inicialmente vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões idênticos, a um suporte.Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura.

(Dadas as massas molares (g/mol): H = 1; He = 4; C = 12; massa molar média do ar = 29 g/mol)Conclui-se que as bexigas A, B e C foram preenchidas, respectivamente, coma) hidrogênio, hélio e metano. d) hélio, hidrogênio e metano.b) hélio, metano e hidrogênio. e) metano, hélio e hidrogênio.c) metano, hidrogênio e hélio.

206. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) O seguinte fragmento (adaptado) do livro Estação Carandiru, de Drauzio Varella, refere-se à produção clandestina de bebida no presídio:“O líquido é transferido para uma lata grande com um furo na parte superior, no qual é introduzida uma mangueirinha conectada a uma serpentina de cobre. A lata vai para o fogareiro até levantar fervura. O vapor sobe pela mangueira e passa pela serpentina, que Ezequiel esfria constantemente com uma caneca de água fria. Na saída da serpentina, emborcada numa garrafa, gota a gota, pinga a maria-louca (aguardente). Cinco quilos de milho ou arroz e dez de açúcar permitem a obtenção de nove litros da bebida.”Na produção da maria-louca, o amido do milho ou do arroz é transformado em glicose. A sacarose do açúcar é transformada em glicose e frutose, que dão origem a dióxido de carbono e etanol.(Dado: C6H12O6 = glicose ou frutose)Dentre as equações químicas,

as que representam as transformações químicas citadas sãoa) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, III e V. d) II, III e V. e) III, IV e V.

207. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ë 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H1

C2H5OH (g) + 3 O2 (g) ë 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ∆H2

Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar dea) vaporização da água.b) sublimação do dióxido de carbono.c) formação da água líquida.d) formação do etanol líquido.e) formação do dióxido de carbono gasoso.

208. (FUVEST 2008 – 1ª FASE) As surfactinas são compostos com atividade antiviral. A estrutura de uma surfactina é

Os seguintes compostos participam da formação dessa substância:



Na estrutura dessa surfactina, reconhecem-se ligações peptídicas. Na construção dessa estrutura, o ácido aspártico, a leucina e a valina teriam participado na proporção, em mols, respectivamente, dea) 1 : 2 : 3 b) 3 : 2 : 1 c) 2 : 2 : 2 d) 1 : 4 : 1 e) 1 : 1 : 4

209. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.(Dadas as massas molares (g.mol-1): mercúrio (Hg) = 200; enxofre (S) = 32)

210. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Um dos métodos industriais de obtenção de zinco, a partir da blenda de zinco, ZnS, envolve quatro etapas em seqüência:I) Aquecimento do minério com oxigênio (do ar atmosférico), resultando na formação de óxido de zinco e dióxido de enxofre.II) Tratamento, com carvão, a alta temperatura, do óxido de zinco, resultando na formação de zinco e monóxido de carbono.III) Resfriamento do zinco formado, que é recolhido no estado líquido.IV) Purificação do zinco por destilação fracionada. Ao final da destilação, o zinco líquido é despejado em moldes, nos quais se solidifica.a) Represente, por meio de equação química balanceada, a primeira etapa do processo.b) Indique o elemento que sofreu oxidação e o elemento que sofreu redução, na segunda etapa do processo. Justifique.c) Indique, para cada mudança de estado físico que ocorre na etapa IV, se ela é exotérmica ou endotérmica.

211. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Em um exame, para o preenchimento de uma vaga de químico, as seguintes fórmulas estruturais foram apresentadas ao candidato:

A seguir, o examinador pediu ao candidato que determinasse, experimentalmente, o calor liberado ao fazer-se a mistura de volumes definidos de duas soluções aquosas, de mesma concentração, uma de hidróxido de sódio eoutra de um dos três ácidos carboxílicos apresentados, sem revelar qual deles havia sido escolhido. Foi informado ao candidato que, quando o ácido e a base reagem na proporção estequiométrica, o calor liberado é máximo.Os resultados obtidos foram os seguintes:

Volume da solução de base / mL 0 15 30 35 40 45 50

Volume da solução de ácido / mL 50 35 20 15 10 5 0

Calor liberado / J 0 700 1400 1500 1000 500 0Diante dos resultados obtidos, o examinador pediu ao candidato que determinasse qual dos ácidos havia sido utilizado no experimento. Para responder, o candidato construiu uma tabela e um gráfico do calor liberado versus xbase, definido como:

onde: n = quantidade de ácido ou de base (em mol); V = volume da solução de ácido ou

de base (em mL)a) Reproduza a tabela e o gráfico que devem ter sido obtidos pelo candidato. Pelos pontos do gráfico, podem ser traçadas duas retas, cujo cruzamento corresponde ao máximo calor liberado.

b) Determine o valor de xbase que corresponde ao ponto de cruzamento das retas em seu gráfico.c) Qual foi o ácido escolhido pelo examinador? Explique.d) Indique qual é o reagente limitante para o experimento em que o calor liberado foi 1400 J e para aquele em que o calor liberado foi 1500 J. Explique.

212. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Foram misturados 2,00 L de um alcano de m átomos de carbono por molécula e 2,00 L de outro alcano de n átomos de carbono por molécula, ambos gasosos. Esses alcanos podem ser quaisquer dois dentre os seguintes: metano, etano, propano ou butano. Na combustão completa dessa mistura gasosa, foram consumidos 23,00 L de oxigênio. Todos os volumes foram medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura.a) Escreva a equação da combustão completa de um alcano de n átomos de carbono por molécula.Para identificar os dois alcanos que foram misturados, conforme indicado acima, é preciso considerar a lei de Avogadro, que relaciona o volume de um gás com seu número de moléculas.b) Escreva o enunciado dessa lei.c) Identifique os dois alcanos. Explique como chegou a essa conclusão.

213. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Mesmo em regiões não poluídas, a água da chuva não apresenta pH igual a 7, devido ao CO2 atmosférico, que nela se dissolve, estabelecendo-se os equilíbrios

CO2 (g) Ï CO2 (aq) equilíbrio 1CO2 (aq) + H2O (l) Ï H+

(aq) + HCO3-(aq) equilíbrio 2

No equilíbrio 1, o valor da concentração de CO2 dissolvido na água, [CO2(aq)], é obtido pela lei de Henry, que fornece a solubilidade do CO2 na água, em função da pressão parcial desse gás, PCO2, no ar:[CO2(aq)] = k.PCO2 , onde k = 3,5 x 10–2 mol.L-1.atm-1, a 25 ºC.O valor da constante do equilíbrio 2, a 25 ºC, é 4,4 x 10-7 mol.L-1.a) Atualmente, a concentração de CO2 na atmosfera se aproxima de 400 ppm. Calcule a pressão parcial de CO2 para um local em que a pressão do ar é 1,0 atm. (Obs.: ppm = partes por milhão)b) Escreva a expressão da constante do equilíbrio 2.c) Calcule o pH da água da chuva (o gráfico abaixo poderá ajudar, evitando operações como extração de raiz quadrada e de logaritmo).

214. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) A adição de HCl a alcenos ocorre em duas etapas. Na primeira delas, o íon H+, proveniente do HCl liga-se ao átomo de carbono da dupla



ligação que está ligado ao menor número de outros átomos de carbono. Essa nova ligação (C-H) é formada à custa de um par eletrônico da dupla ligação, sendo gerado um íon com carga positiva, chamado carbocátion, que reage imediatamente com o íon cloreto, dando origem ao produto final. A reação do 1-penteno com HCl formando o 2-cloropentano, ilustra o que foi descrito.

a) Escreva a fórmula estrutural do carbocátion que, reagindo com o íon cloreto, dá origem ao seguinte haleto de alquila:

b) Escreva a fórmula estrutural de três alcenos que não sejam isômeros cis-trans entre si e que, reagindo com HCl podem dar origem ao haleto de alquila do item anterior.c) Escreva a fórmula estrutural do alceno do item b que não apresenta isomeria cis-trans. Justifique.

215. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Um químico, pensando sobre quais produtos poderiam ser gerados pela desidratação do ácido 5–hidróxi–pentanóico,

imaginou quea) a desidratação intermolecular desse composto poderia gerar um éter ou um éster, ambos de cadeia aberta. Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos.b) a desidratação intramolecular desse composto poderia gerar um éster cíclico ou um ácido com cadeia carbônica insaturada. Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos.

216. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) A celulose é um polímero natural, constituído de alguns milhares de unidades de glicose. Um segmento desse polímero é representado por

Produz-se o acetato de celulose, usado na fabricação de fibras têxteis, fazendo-se reagir a celulose com anidrido acético. Um exemplo de reação de triacetilação é:

a) Escreva a unidade monomérica da celulose após ter sido triacetilada, isto é, após seus três grupos hidroxila terem reagido com anidrido acético. Represente explicitamente todos os átomos de hidrogênio que devem estar presentes nessa unidade monomérica triacetilada.b) Calcule a massa de anidrido acético necessária para triacetilar 972 g de celulose.c) Calcule o número de unidades monoméricas, presentes na cadeia polimérica de certa amostra de celulose cuja massa molar média é 4,86 x 105 g.mol-1.(Dadas as massas molares (g.mol-1): anidrido acético = 102; unidade monomérica da celulose = 162)

217. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Existem soluções aquosas de sais e glicose, vendidas em farmácias, destinadas ao tratamento da desidratação que ocorre em pessoas que

perderam muito líquido. Uma dessas soluções tem a seguinte composição:

Substância Concentraçãomol / 500 mL de solução

Cloreto de sódio 1,8 x 10-2

Citrato de potássio monoidratado 3,3 x 10-3

Citrato de sódio diidratado 1,7 x 10-3

Glicose 6,3 x 10-2

a) Calcule a concentração, em mol.L-1, dos íons sódio e dos íons citrato, nessa solução.b) Tal solução aquosa apresenta atividade óptica. Qual das espécies químicas presentes é responsável por essa propriedade? Justifique.

218. (FUVEST 2008 – 2ª FASE) Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto de paládio e o pólo negativo, por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semi-reações que representam os eletrodos são:

Pd2+ + 2 e- Ï PdNi2+ + 2 e- Ï Ni

a) Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo).b) O que acontece com as concentrações de Pd2+ e Ni2+ durante o funcionamento da pilha? Explique.c) Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio de Le Châtelier se aplica à reação química que acontece nessa pilha. Explique por quê.

Experimento [Pd2+] / mol.L-1 [Ni2+] / mol.L-1 E / V

A 1,00 0,100 1,27

B 1,00 1,00 1,24

C 0,100 1,00 1,21E = diferença de potencial elétrico

219. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) A obtenção de água doce de boa qualidade está se tornando cada vez mais difícil devido ao adensamento populacional, às mudanças climáticas, à expansão da atividade industrial e à poluição. A água, uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito nas estações de tratamento. Um esquema do processo de purificação é:

em que as etapas B, D e F são:B – adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio,D – filtração em areia,F – fluoretação.Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, respectivamente,a) filtração grosseira, decantação e cloração.b) decantação, cloração e filtração grosseira.c) cloração, neutralização e filtração grosseira.d) filtração grosseira, neutralização e decantação.e) neutralização, cloração e decantação.

220. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Michael Faraday (1791–1867), em fragmento de A história química de uma vela, assim descreve uma substância gasosa que preparou diante do público que assistia a sua conferência: “Podemos experimentar do jeito que quisermos, mas ela não pegará fogo, não deixará o pavio queimar e extinguirá a combustão de tudo. Não há nada que queime nela, em circunstâncias comuns. Não tem cheiro, pouco se dissolve na água, não forma solução aquosa ácida nem alcalina, e é tão indiferente a todos os órgãos do corpo humano quanto uma coisa pode ser. Então, diriam os senhores: ‘Ela não é nada, não é digna de atenção da química. O que faz no ar?’”A substância gasosa descrita por Faraday éa) H2 (g) b) CO2 (g) c) CO (g) d) N2 (g) e) NO2 (g)

221. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) A figura a seguir é um modelo simplificado de um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química em solução aquosa.



Considere que as soluções dos reagentes iniciais são representadas por

Assim, qual das seguintes equações químicas pode representar, de maneira coerente, tal transformação?

222. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Na Tabela Periódica, o elemento químico bromo (Br) está localizado no 4º período e no grupo 7A (ou 17), logo abaixo do elemento cloro (Cl). Com relação à substância simples bromo (Br2, ponto de fusão – 7,2 ºC , ponto de ebulição 58,8 ºC , sob pressão de 1 atm), um estudante de Química fez as seguintes afirmações:I. Nas condições ambientes de pressão e temperatura, o Br2 deve ser uma substância gasosa.II. Tal como o Cl2, o Br2 deve reagir com o eteno. Nesse caso, o Br2 deve formar o 1,2 – dibromoetano.III. Tal como o Cl2, o Br2 deve reagir com H2, formando um haleto de hidrogênio. Nesse caso, o Br2 deve formar o brometo de hidrogênio.É correto somente o que o estudante afirmou ema) I b) I e II c) II e III d) I e III e) III

223. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) O polímero PET pode ser preparado a partir do tereftalato de metila e etanodiol. Esse polímero pode ser reciclado por meio da reação representada por

em que o composto X éa) eteno. d) ácido metanóico.b) metanol. e) ácido tereftálico.c) etanol.

224. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Em três balanças aferidas, A, B e C, foram colocados três béqueres de mesma massa, um em cada balança. Nos três béqueres, foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico. Foram separadas três amostras, de massas idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, tal que, havendo reação com o ácido, o metal fosse o reagente limitante. Em cada um dos béqueres, foi colocada uma dessas amostras, ficando cada béquer com um metal diferente. Depois de algum tempo, não se observando mais nenhuma transformação nos béqueres, foram feitas as leituras de massa nas balanças, obtendo-se os seguintes resultados finais:balança A: 327,92 gbalança B: 327,61 gbalança C: 327,10 g(Dadas as massas molares (g.mol-1): Mg = 24,3; Au = 197,0; Zn = 65,4)

As massas lidas nas balanças permitem concluir que os metais magnésio, ouro e zinco foram colocados, respectivamente, nos béqueres das balançasa) A, B e C b) A, C e B c) B, A e C d) B, C e A e) C, A e B

225. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Uma espécie de besouro, cujo nome científico é Anthonomus grandis, destrói plantações de algodão, do qual se alimenta. Seu organismo transforma alguns componentes do algodão em uma mistura de quatro compostos, A, B, C e D, cuja função é atrair outros besouros da mesma espécie:

Considere as seguintes afirmações sobre esses compostos:I. Dois são álcoois isoméricos e os outros dois são aldeídos isoméricos.II. A quantidade de água produzida na combustão total de um mol de B é igual àquela produzida na combustão total de um mol de D.III. Apenas as moléculas do composto A contêm átomos de carbono assimétricos.É correto somente o que se afirma ema) I b) II c) III d) I e II e) I e III

226. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Nos polímeros supramoleculares, as cadeias poliméricas são formadas por monômeros que se ligam, uns aos outros, apenas por ligações de hidrogênio e não por ligações covalentes como nos polímeros convencionais. Alguns polímeros supramoleculares apresentam a propriedade de, caso sejam cortados em duas partes, a peça original poder ser reconstruída, aproximando e pressionando as duas partes. Nessa operação, as ligações de hidrogênio que haviam sido rompidas voltam a ser formadas, “cicatrizando” o corte. Um exemplo de monômero, muito utilizado para produzir polímeros supramoleculares, é

No polímero supramolecular,

cada grupo G está unido a outro grupo G, adequadamente orientado, por x ligações de hidrogênio, em que x é, no máximo,a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

227. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 ºC. A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é


Dados, a 25 ºC :

Constante de ionização do HA: Ka = 1,8 x 10-

5

Produto iônico da água: Kw = 1,0 x 10-14

Constantes de equilíbrio com concentrações em mol/L


228. (FUVEST 2009 – 1ª FASE) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular.Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é oa) carbono. b) enxofre. c) nitrogênio. d) oxigênio. e) potássio.

229. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina.

a) Nesse experimento, para que ocorra a eletrólise da água, o que deve ser adicionado, inicialmente, à água contida no recipiente IV? Justifique.b) Dê as fórmulas moleculares das substâncias recolhidas, respectivamente, nos tubos II e III.c) Qual a relação estequiométrica entre as quantidades de matéria (mols) recolhidas em II e III?d) Escreva a equação balanceada que representa a semi-reação que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no tubo III.

230. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) A reforma do gás natural com vapor de água é um processo industrial de produção de hidrogênio, em que também se gera monóxido de carbono. O hidrogênio, por sua vez, pode ser usado na síntese de amônia, na qual reage com nitrogênio. Tanto a reforma do gás natural quanto a síntese da amônia são reações de equilíbrio. Na figura, são dados os valores das constantes desses equilíbrios em função dos valores da temperatura. A curva de K1 refere-se à reforma do gás natural e a de K2, à síntese da amônia. As constantes de equilíbrio estão expressas em termos de pressões parciais, em atm.

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reforma do principal componente do gás natural com vapor de água.b) Considere um experimento a 450 ºC, em que as pressões parciais de hidrogênio, monóxido de carbono, metano e água são, respectivamente, 0,30; 0,40; 1,00 e 9,00 atm. Nessas condições, o sistema está em equilíbrio químico? Justifique sua resposta por meio de cálculos e análise da figura.c) A figura permite concluir que uma das reações é exotérmica e a outra, endotérmica. Qual é a reação exotérmica? Justifique sua resposta.

231. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Compostos de enxofre (IV) podem ser adicionados ao vinho como conservantes. A depender do pH do meio, irão predominar diferentes espécies químicas de S (IV) em solução aquosa, conforme mostra a tabela:

pH Composto de S (IV)

< 1,5 Dióxido de enxofre hidratado, SO2 (aq)

De 1,5 até 6,5 Íon hidrogenossulfito hidratado, HSO3-(aq)

> 6,5 Íon sulfito hidratado, SO32-

(aq)

a) Em água, as espécies químicas SO2 (aq) e HSO3-

(aq) estão em equilíbrio. Escreva a equação química balanceada que representa esse equilíbrio.b) Explique por que, em soluções aquosas com pH baixo, predomina o SO 2 (aq) e não o HSO3

- (aq).c) Analisou-se uma amostra de vinho a 25 ºC , encontrando-se uma concentração de íons OH- igual a 1,0 x 10-10 mol/L . Nessas condições, qual deve ser o composto de S (IV) predominante na solução? Explique sua resposta.(Dado: Produto iônico da água, a 25 ºC: KW = 1,0 x 10-14 (mol/L)2).

232. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Cinco cilindros, A, B, C, D e E, contêm gases diferentes. Cada um contém apenas um dos seguintes gases: monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de enxofre, amônia e metano, não se sabendo, porém, qual gás está em qual cilindro. Com amostras dos gases, retiradas de cada cilindro, foram feitos os

seguintes experimentos, a fim de identificá-los.I) Cada gás foi borbulhado em água, contendo algumas gotas de solução incolor de fenolftaleína. Apenas o do cilindro A produziu cor vermelha.II) O gás de cada cilindro foi borbulhado em água de cal. Apenas os gases dos cilindros C e D produziram precipitado.III) Os gases dos cilindros C e D foram borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás do cilindro D descorou essa solução.IV) Os gases dos cilindros restantes (B e E) mostraram-se combustíveis. Ao passar os produtos da combustão dos gases desses dois cilindros por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro, houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás do cilindro B.a) Identifique os gases contidos nos cilindros A, B, C, D e E.b) Escreva as equações químicas balanceadas das reações do item II.c) A reação que ocorre no item III é uma reação de precipitação, neutralização ou oxirredução? Explique, sem escrever a equação química, o que ocorre nessa transformação.(Dados os sais de cálcio pouco solúveis em água: CaCO3 (carbonato de cálcio), CaSO3

(sulfito de cálcio), CaSO4 (sulfato de cálcio), CaC2O4 (oxalato de cálcio); O cloreto de cálcio anidro é usado para absorver água).

233. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) A reação de hidratação de alguns alcinos pode ser representada por

em que R e R1 são dois grupos alquila diferentes.a) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros de fórmula C6H10 que sejam hexinos de cadeia aberta e não-ramificada.b) A hidratação de um dos hexinos do item anterior produz duas cetonas diferentes, porém isoméricas. Escreva a fórmula estrutural desse alcino e as fórmulas estruturais das cetonas assim formadas.c) A hidratação do hex-3-ino (3-hexino) com água monodeuterada (HOD) pode ser representada por:

Escreva as fórmulas estruturais de X, Y e Z. Não considere a existência de isomeria cis-trans.

234. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) O titânio pode ser encontrado no mineral ilmenita, FeTiO3. O metal ferro e o óxido de titânio (IV) sólido podem ser obtidos desse mineral, a partir de sua reação com monóxido de carbono. Tal reação forma, além dos produtos indicados, um composto gasoso.a) Escreva a equação química balanceada da reação da ilmenita com monóxido de carbono, formando os três produtos citados.b) Um outro método de processamento do mineral consiste em fazer a ilmenita reagir com cloro e carvão, simultaneamente, produzindo cloreto de titânio (IV), cloreto de ferro (III) e monóxido de carbono. Considere que, na ilmenita, o estado de oxidação do ferro é +2. Preencha a tabela abaixo, indicando, para a reação descrita neste item, todos os elementos que sofrem oxidação ou redução e também a correspondente variação do número de oxidação.

elementos Variação do número de oxidação

Sofre oxidação

Sofre reduçãoc) Que massa de ferro pode ser obtida, no máximo, a partir de 1,0 x 10 3 mols de ilmenita? Mostre os cálculos.(Dadas as massas molares (g/mol): O = 16; Ti = 48; Fe = 56)

235. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Aminas primárias e secundárias reagem diferentemente com o ácido nitroso:


I = gerador de corrente contínua


a) A liberação de N2 (g), que se segue à adição de HNO2, permite identificar qual dos seguintes aminoácidos? Explique sua resposta.

Uma amostra de 1,78 g de certo α-aminoácido (isto é, um aminoácido no qual o grupo amino esteja ligado ao carbono vizinho ao grupo -CO2H) foi tratada com HNO2 , provocando a liberação de nitrogênio gasoso. O gás foi recolhido e, a 25 ºC e 1 atm, seu volume foi de 490 mL.b) Utilizando tais dados experimentais, calcule a massa molar desse α-aminoácido, considerando que 1 mol de α-aminoácido produz 1 mol de nitrogênio gasoso.c) Escreva a fórmula estrutural plana desse α-aminoácido, sabendo-se que, em sua estrutura, há um carbono assimétrico.(Dados: volume molar a 25 ºC e 1 atm = 24,5 L/mol; massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

236. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) A aparelhagem, representada na figura, permite produzir acetileno (etino), a partir de carbeto de cálcio (CaC2) , por reação com água, utilizando-se, em seguida, o acetileno para produzir benzeno. Essa última reação ocorre usando-se ferro como catalisador, sob aquecimento.

a) A primeira etapa desse processo consiste na reação de carbeto de cálcio com água. Escreva a equação química balanceada que representa essa transformação.b) A segunda etapa desse processo consiste na transformação catalisada de acetileno em benzeno. Escreva a equação química balanceada dessa reação.c) Para a produção de benzeno, a partir de carbeto de cálcio, utilizando a aparelhagem acima, que substâncias devem ser colocadas, quais se formam ou são recolhidas nas partes A, B, C, D e E da figura? Responda, preenchendo a tabela abaixo.

Substâncias colocadas

inicialmente em

A

B

C

D

Substâncias formadas ou

recolhidas em

B

C

E(Dados os estados físicos nas condições ambientes: acetileno (gás), benzeno (líquido))

237. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Na chamada condensação aldólica intermolecular, realizada na presença de base e a uma temperatura adequada, duas moléculas de compostos carbonílicos (iguais ou diferentes) reagem com formação de um composto carbonílico insaturado. Nessa reação, forma-se uma ligação dupla entre o carbono carbonílico de uma das moléculas e o carbono vizinho ao grupo carbonila da outra, com eliminação de uma molécula de água.

Analogamente, em certos compostos di-carbonílicos, pode ocorrer uma condensação aldólica intramolecular, formando-se compostos carbonílicos cíclicos insaturados.a) A condensação aldólica intramolecular do composto di-carbonílico

pode produzir duas ciclopentenonas ramificadas, que são isoméricas. Mostre as fórmulas estruturais planas desses dois compostos.b) A condensação aldólica intramolecular de determinado composto di-carbonílico, X, poderia produzir duas ciclopentenonas ramificadas. No entanto, forma-se apenas a cis-jasmona, que é a mais estável. Mostre a fórmula estrutural plana do composto X.

238. (FUVEST 2009 – 2ª FASE) Pilocarpina (P) é usada no tratamento do glaucoma. Em meio alcalino, sofre duas reações simultâneas: isomerização, formando iso-pilocarpina (i-P) e hidrólise, com formação de pilocarpato (PA -) . Em cada uma dessas reações, a proporção estequiométrica entre o reagente e o produto é de 1 para 1.Num experimento, a 25 ºC, com certa concentração inicial de pilocarpina e excesso de hidróxido de sódio, foram obtidas as curvas de concentração de i-P e PA - tem função do tempo, registradas no gráfico. Considere que, decorridos 200 s, a reação se completou, com consumo total do reagente pilocarpina.

a) Para os tempos indicados na tabela abaixo, complete a tabela com as concentrações de i-P e PA-.

b) Complete a tabela com as concentrações do reagente P.c) Analisando as curvas do gráfico, qual das duas reações, a de isomerização ou a de hidrólise, ocorre com maior velocidade? Explique.



UNICAMP239. (UNICAMP 2000 – 1ª FASE) O tratamento da água é fruto do desenvolvimento científico que se traduz em aplicação tecnológica relativamente simples. Um dos processos mais comuns para o tratamento químico da água utiliza cal virgem (óxido de cálcio) e sulfato de alumínio. Os íons alumínio, em presença de íons hidroxila, formam o hidróxido de alumínio que é pouquíssimo solúvel em água. Ao hidróxido de alumínio formado adere a maioria das impurezas presentes. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é então separada e encaminhada a uma outra fase de tratamento.a) Que nome se dá ao processo de separação acima descrito que faz uso da ação da gravidade?b) Por que se usa cal virgem no processo de tratamento da água? Justifique usando equação(ões) química(s).c) Em algumas estações de tratamento de água usa-se cloreto de ferro(III) em lugar de sulfato de alumínio. Escreva a fórmula e o nome do composto de ferro formado nesse caso.

240. (UNICAMP 2000 – 1ª FASE) No tratamento da água, a fase seguinte à de separação é sua desinfecção. Um agente desinfetante muito usado é o cloro gasoso que é adicionado diretamente à água. Os equilíbrios químicos seguintes estão envolvidos na dissolução desse gás:Cl2 (aq) + H2O (aq) Ï HClO (aq) + H+

(aq) + Cl- (aq) (I)HClO (aq) Ï ClO-

(aq) + H+ (aq) (II)

A figura abaixo mostra a distribuição aproximada das concentrações das espécies químicas envolvidas nos equilíbrios acima em função do pH.

a) Levando em conta apenas as quantidades relativas das espécies químicas presentes nos equilíbrios acima, é correto atribuir ao Cl2 (aq) a ação bactericida na água potável? Justifique.b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para o equilíbrio representado pela equação II.c) Calcule o valor da constante de equilíbrio referente à equação II.

241. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Ainda hoje persiste a dúvida de como surgiu a vida na Terra. Na década de 50, realizou-se um experimento simulando as possíveis condições da atmosfera primitiva (pré-biótica), isto é, a atmosfera existente antes de originar vida na Terra. A idéia era verificar como se comportariam quimicamente os gases hidrogênio, metano, amônia e o vapor d’água na presença de faíscas elétricas, em tal ambiente. Após a realização do experimento, verificou-se que se havia formado um grande número de substâncias. Dentre estas, detectou-se a presença do mais simples α-aminoácido que existe.a) Sabendo-se que este aminoácido possui dois átomos de carbono, escreva sua fórmula estrutural.b) Este aminoácido poderia desviar o plano da luz polarizada? Justifique.c) Escreva a fórmula estrutural da espécie química formada quando este aminoácido é colocado em meio aquoso muito ácido.

242. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Já na pré-história, o homem descobriu como trabalhar metais. Inicialmente o cobre, depois o estanho, o bronze e o ouro. Por volta de 1500 a.C., ele já trabalhava com o ferro. É bem provável que este metal tenha sido encontrado nas cinzas de uma fogueira feita sobre algum minério de ferro, possivelmente óxidos de ferro(II) e ferro(III). Estes óxidos teriam sido quimicamente reduzidos a ferro metálico pelo monóxido de carbono originado na combustão parcial do carvão na chama da fogueira. Esse é um processo bastante semelhante ao que hoje se usa nos fornos das mais modernas indústrias siderúrgicas.a) Cite uma propriedade que possa ter levado o homem daquela época a pensar que “aquilo diferente” junto às cinzas da fogueira era um metal.b) Suponha duas amostras de rochas, de mesma massa, reagindo com monóxido de carbono, uma contendo exclusivamente óxido de ferro(II) e outra contendo exclusivamente óxido de ferro(III). Qual delas possibilitaria a obtenção de mais ferro metálico ao final do processo? Justifique.c) No caso do item b, escreva a fórmula estrutural do principal subproduto do processo de produção do ferro metálico.

243. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Uma aplicação bastante moderna diz respeito à

utilização do vidro em lentes fotossensíveis empregadas na confecção de óculos especiais. Algumas dessas lentes contêm cristais de cloreto de prata e cristais de cloreto de cobre(I). Quando a luz incide sobre a lente, ocorre uma reação de oxidação e redução entre os íons cloreto e os íons prata, o que faz com que a lente se torne escura. Os íons cobre(I), também por uma reação de oxidação e redução, regeneram os íons cloreto consumidos na reação anterior, sendo que a lente ainda permanece escura. Ao ser retirada da exposição direta à luz, a lente torna-se clara pois os íons cobre(II), formados na reação de regeneração dos íons cloreto, reagem com o outro produto da primeira reação.a) Escreva a equação química que descreve o escurecimento da lente.b) Qual é a espécie química responsável pelo escurecimento da lente?c) Escreva a equação química da reação que possibilita à lente clarear. Qual é o agente oxidante nesta reação?

244. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) O ácido sulfúrico, a substância mais produzida industrialmente no mundo, é importante na fabricação de fertilizantes, na limpeza de metais ferrosos, na produção de muitos produtos químicos e no refino do petróleo. Sua produção industrial ocorre da seguinte forma: queima-se o enxofre elementar com oxigênio, o que dá origem ao dióxido de enxofre; este, por sua vez, reage com mais oxigênio para formar o trióxido de enxofre, um gás que, em contato com a água, forma finalmente o ácido sulfúrico.a) Escreva a equação química que representa a reação da água com o trióxido de enxofre na última etapa da produção do ácido sulfúrico, conforme descrito no texto.Numa mesma fábrica, o ácido sulfúrico pode ser produzido em diferentes graus de concentração, por exemplo: 78% , 93% e 98%. O congelamento destes três produtos ocorre aproximadamente em : 3 ºC, –32 ºC e –38 ºC (não necessariamente na mesma seqüência dos graus de pureza).b) Qual é a mais baixa temperatura de fusão dentre as três?c) A qual dos três produtos comerciais relaciona-se a temperatura de fusão apontada no item b? Justifique.

245. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) O nitrogênio é um dos principais constituintes de fertilizantes sintéticos de origem não orgânica. Pode aparecer na forma de uréia, sulfato de amônio, fosfato de amônio etc., produtos cuja produção industrial depende da amônia como reagente inicial. A produção de amônia, por sua vez, envolve a reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio. A figura a seguir mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio, na mistura da reação de síntese.

a) A reação de síntese da amônia é um processo endotérmico? Justifique.b) Imagine que uma síntese feita à temperatura de 450 ºC e pressão de 120 atm tenha produzido 50 toneladas de amônia até o equilíbrio. Se ela tivesse sido feita à temperatura de 300 ºC e à pressão de 100 atm, quantas toneladas a mais de amônia seriam obtidas? Mostre os cálculos.c) Na figura, a curva não sinalizada com o valor de temperatura pode corresponder aos dados de equilíbrio para uma reação realizada a 400 ºC na presença de um catalisador? Justifique.

246. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Em 1946 a Química forneceu as bases científicas para a datação de artefatos arqueológicos, usando o 14C. Esse isótopo é produzido na atmosfera pela ação da radiação cósmica sobre o nitrogênio, sendo posteriormente transformado em dióxido de carbono. Os vegetais absorvem o dióxido de carbono e, através da cadeia alimentar, a proporção de 14C nos organismos vivos mantém-se constante. Quando o organismo morre, a proporção de 14C nele presente diminui, já que, em função do tempo, se transforma novamente em 14N. Sabe-se que, a cada período de 5730 anos, a quantidade de 14C reduz-se à metade.a) Qual o nome do processo natural pelo qual os vegetais incorporam o carbono?b) Poderia um artefato de madeira , cujo teor determinado de 14C corresponde a 25% daquele presente nos organismos vivos, ser oriundo de uma árvore cortada no período do Antigo Egito (3200 a.C. a 2300 a.C.)? Justifique.c) Se o 14C e o 14N são elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, aponte uma característica que os distingue.

247. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) A sulfa (p-amino benzeno sulfonamida), testada como



medicamento pela primeira vez em 1935, representou, e ainda representa, uma etapa muito importante no combate às infecções bacterianas. A molécula da sulfa é estruturalmente semelhante a uma parte do ácido fólico, uma substância essencial para o crescimento de bactérias. Devido a essa semelhança, a síntese do ácido fólico fica prejudicada na presença da sulfa, ficando também comprometido o crescimento da cultura bacteriana.a) Escreva a fórmula estrutural e a fórmula molecular da sulfa, dado que o grupo sulfonamida é: -SO2NH2.A estrutura do ácido fólico é:

b) Escreva a fórmula estrutural da parte da molécula do ácido fólico que é estruturalmente semelhante à molécula da sulfa.

248. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Quando ingerimos uma substância qualquer, alimento ou remédio, a sua absorção no organismo pode se dar através das paredes do estômago ou do intestino. O pH no intestino é 8,0 e no estômago 1,5, aproximadamente. Um dos fatores que determinam onde ocorrerá a absorção é a existência ou não de carga iônica na molécula da substância. Em geral, uma molécula é absorvida melhor quando não apresenta carga, já que nessa condição ela se dissolve na parte apolar das membranas celulares. Sabe-se que o ácido acetil-salicílico (aspirina) é um ácido fraco e que o p-aminofenol, um outro antitérmico, é uma base fraca.a) Complete a tabela abaixo com as palavras alta e baixa, referindo-se às absorções relativas das substâncias em questão.

Local de absorção Aspirina p-aminofenol

Estômago

Intestinob) Sabendo-se que a p-hidroxiacetanilida (paracetamol), que também é um antitérmico, é absorvida eficientemente tanto no estômago quanto no intestino, o que pode ser dito sobre o caráter ácido-base dessa substância?

249. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Em alguns polímeros sintéticos, uma propriedade bastante desejável é a sua resistência à tração. Essa resistência ocorre, principalmente, quando átomos de cadeias poliméricas distintas se atraem. O náilon, que é uma poliamida, e o polietileno, representados a seguir, são exemplos de polímeros.

[-NH-(CH2)6-NH–CO-(CH2)4 -CO-]n náilon[-CH2-CH2-]n polietileno

a) Admitindo-se que as cadeias destes polímeros são lineares, qual dos dois é mais resistente à tração? Justifique.b) Desenhe os fragmentos de duas cadeias poliméricas do polímero que você escolheu no item a, identificando o principal tipo de interação existente entre elas que implica na alta resistência à tração.

250. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de n-octano, com frações molares iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são –1368 e –5471 kJ/mol, respectivamente. A densidade dessa gasolina é 0,72 g/cm3 e a sua massa molar aparente, 80,1 g/mol.a) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa gasolina.b) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina?c) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina?

251. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) Uma alternativa promissora para os motores de combustão são as celas de combustível que permitem, entre outras coisas, rendimentos de até 50% e operação em silêncio. Uma das mais promissoras celas de combustível é a de hidrogênio, mostrada no esquema abaixo:

Nessa cela, um dos compartimentos é alimentado por hidrogênio gasoso e o outro, por oxigênio gasoso. As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são dadas pelas equações:ânodo: H2 (g) Ï 2 H+ + 2 e-

cátodo: O2 (g) + 4 H+ + 4 e- Ï 2 H2Oa) Por que se pode afirmar, do ponto de vista químico, que esta cela de combustível é “não poluente”?b) Qual dos gases deve alimentar o compartimento X? Justifique.c) Que proporção de massa entre os gases você usaria para alimentar a cela de combustível? Justifique.

252. (UNICAMP 2000 – 2ª FASE) A Apolo 13, uma nave tripulada, não pôde concluir sua missão de pousar no solo lunar devido a uma explosão num tanque de oxigênio líquido. Esse fato desencadeou uma série de problemas que necessitaram de soluções rápidas e criativas. Um desses problemas foi o acúmulo de gás carbônico no módulo espacial. Para reduzir o teor desse gás na cabine da nave, foi improvisado um filtro com hidróxido de lítio que, por reação química, removia o gás carbônico formado.a) Escreva a equação química que justifica o uso do hidróxido de lítio como absorvedor desse gás.b) Qual seria a massa de hidróxido de lítio necessária para remover totalmente o gás carbônico presente, considerando-o a uma pressão parcial igual a 2 % da pressão ambiente total de 1,0 atm, estando a cabine à temperatura de 20 ºC e supondo-se um volume interno de 60 m3? Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

253. (UNICAMP 2001 – 1ª FASE) Entre o doping e o desempenho do atleta, quais são os limites? Um certo “β-bloqueador”, usado no tratamento de asma, é uma das substâncias proibidas pelo Comitê Olímpico Internacional (COI), já que provoca um aumento de massa muscular e diminuição de gordura. A concentração dessa substância no organismo pode ser monitorada através da análise de amostras de urina coletadas ao longo do tempo de uma investigação. O gráfico mostra a quantidade do “β-bloqueador” contida em amostras da urina de um indivíduo, coletadas periodicamente durante 90 horas após a ingestão da substância. Este comportamento é válido também para além das 90 horas. Na escala de quantidade, o valor 100 deve ser entendido como sendo a quantidade observada num tempo inicial considerado arbitrariamente zero.

a) Depois de quanto tempo a quantidade eliminada corresponderá a ¼ do valor inicial, ou seja, duas meias vidas de residência da substância no organismo?b) Suponha que o doping para esta substância seja considerado positivo para valores acima de 1,0 x 10-6 g/mL de urina (1 micrograma por mililitro) no momento da competição. Numa amostra coletada 120 horas após a competição, foram encontrados 15 microgramas de “β- bloqueador” em 150 mL de urina de um atleta. Se o teste fosse realizado em amostra coletada logo após a competição, o resultado seria positivo ou negativo? Justifique.

254. (UNICAMP 2001 – 1ª FASE) As fronteiras entre real e imaginário vão se tornando cada vez mais sutis à medida que melhoramos nosso conhecimento e desenvolvemos nossa capacidade de abstração. Átomos e moléculas: sem enxergá-los podemos imaginá-los. Qual será o tamanho dos átomos e das moléculas? Quantos átomos ou moléculas há numa certa quantidade de matéria? Parece que essas perguntas só podem ser respondidas com o uso de aparelhos sofisticados. Porém, um experimento simples pode nos dar respostas adequadas a essas questões. Numa bandeja com água espalha-se sobre a superfície um pó muito fino que fica boiando. A seguir, no centro da bandeja adiciona-se 1,6 x 10–5 cm3 de um ácido orgânico (densidade = 0,9 g/cm3), insolúvel em água. Com a adição do ácido, forma-se imediatamente um círculo de 200 cm 2 de área, constituído por uma única camada de moléculas de ácido, arranjadas lado a lado, conforme esquematiza a figura abaixo. Imagine que nessa camada cada molécula do ácido está de tal modo organizada que ocupa o espaço delimitado por um cubo. Considere esses dados para resolver as questões a seguir.

a) Qual o volume ocupado por uma molécula de ácido, em cm3?b) Qual o número de moléculas contidas em 282 g do ácido?

As questões 255 a 266 pertencem à prova de Química da 2ª Fase da UNICAMP 2001 e é uma homenagem às professoras e aos professores que, ao ensinar Química, procuram mostrar a seus alunos que esse saber é uma das facetas do conhecimento humano, o


Quan

tidad

e


que o torna mais belo e importante! Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, as perguntas são feitas em negrito.

Vestibular, tempo de tensões, de alegrias, de surpresas... Naná e Chuá formam um casal de namorados. Eles estão prestando o Vestibular da Unicamp 2001. Já passaram pela primeira fase e agora se preparam para a etapa seguinte. Hoje resolveram rever a matéria de Química. Arrumaram o material sobre a mesa da sala e iniciaram o estudo:– Será que estamos preparados para esta prova? – pergunta Naná.– Acho que sim! responde Chuá. – O fato de já sabermos que Química não se resume à regra de três e à decoração de fórmulas nos dá uma certa tranqüilidade.– Em grande parte graças à nossa professora – observa Naná.– Bem, vamos ao estudo!

255. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Você se lembra daquela questão da primeira fase, sobre a camada de ácido orgânico que formava um círculo sobre a água? – diz Chuá.– Se lembro! – responde Naná. – Nós a resolvemos com certa facilidade pois conseguimos visualizar a camada de moléculas, usando a imaginação. E se a banca resolvesse continuar com esse tema na segunda fase? – sugere Chuá.– Será? – pergunta Naná.– Bem, já que estamos estudando, vamos imaginar perguntas e depois respondê-las.– Por exemplo, na experiência relatada, formava-se uma única camada do ácido orgânico sobre a água. Hoje sabemos que se trata do ácido oléico, que tem uma dupla ligação na cadeia ( CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2H , ou simplesmente R–CO2H ).a) Na experiência foram usados 1,4 x 10 -5 g de ácido, que correspondem a aproximadamente 3 x 1016 moléculas. Se essa quantidade de ácido reagisse completamente com iodo, quantos gramas de iodo seriam gastos?– Esta é tranqüila – vibra Chuá! – Basta saber como o iodo reage com a molécula do ácido oléico e fazer um cálculo muito simples. Vamos ver uma outra questão que não envolva cálculo!b) Como ocorre a interação das moléculas do ácido oléico com as da água, nas superfície deste líquido?– Será que pode cair alguma questão assim?– Não sei! Mas não custa imaginar um pouco. Assim estamos exercitando o raciocínio e a memória. Sonhar também é bom – diz Naná. 256. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Por falar em sonho, li numa revista que alguns cientistas estão sugerindo que a oleamida (C18H35NO), uma amida derivada do ácido oléico, é uma das substâncias responsáveis pelo sono. Somente o isômero cis apresenta esta atividade.a) Qual é a representação química da função amida?b) Qual é a fórmula estrutural do isômero da oleamida que, segundo esses cientistas, apresenta atividade relacionada ao sono?– Há indícios de que, quando a oleamida atinge uma dada concentração no organismo, o sono aparece. Ao longo do sono, essa substância é hidrolisada a ácido oléico, o que faz diminuir gradativamente a sua concentração, levando a pessoa a despertar – observa Naná.– Puxa! Que interessante! – diz Chuá.c) Escreva a equação que representa a reação de hidrólise da oleamida.

257. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Vamos mudar um pouco de assunto. Lembra-se daquele experimento feito em classe pela professora? Ele é muito bom para exercitarmos um pouco de estequiometria – diz Naná. – Temos aí as reações de magnésio metálico e de alumínio metálico com ácido clorídrico. As quantidades em moles dos sólidos são iguais. Olhe aqui! O alumínio está do lado A e o magnésio do lado B. Agitam-se as garrafas para virar os recipientes contendo ácido de modo a iniciar as reações.

a) Escreva a equação que representa a reação entre o alumínio e o ácido.b) Após a reação ter-se completado, os níveis das colunas I e II do líquido no tubo em forma de U irão se alterar? Explique.Após resolver as questões, Chuá abriu um livro onde estava descrito outro experimento.

258. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Aqui temos uma experiência muito interessante: num frasco de 380 mL e massa 100,00 g foram colocados cerca de 5 g de uma substância líquida. O frasco foi fechado com uma tampa com um orifício muito pequeno. A seguir, foi levado a uma estufa regulada em 107 ºC, temperatura esta acima do ponto de ebulição da substância adicionada. Assim que não se percebeu mais líquido no interior do frasco, este foi retirado da estufa e deixado resfriar até a temperatura ambiente.Formou-se um pouco de líquido no fundo. Pesou-se o sistema e observou-se a massa de

101,85 g.a) Qual a quantidade do líquido, em mol, que sobrou no frasco?b) Qual é a massa molar da substância do experimento?– Esta é moleza – fala Naná.– Já que é fácil, responda mais esta – provoca Chuá.c) A molécula da substância do experimento é constituída por apenas 1 átomo de carbono e mais 4 átomos iguais. Escreva a sua fórmula estrutural e o seu nome e explicite como procedeu para descobri-la.– Você pensa que é muito esperto mas eu vou conseguir! – diz Naná, numa explosão, e propõe a pergunta seguinte.

259. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Num dia em que você faltou à aula, a professora explicou que o HCl gasoso é muitíssimo solúvel em água. A seguir, montou um experimento para ilustrar essa propriedade do HCl (g) e pediu para alguém dar início à experiência. Na aparelhagem mostrada, o HCl (g) e a água não estão inicialmente em contato. Um colega foi à frente e executou o primeiro passo do procedimento.

a) O que foi que o colega fez no equipamento para dar início ao experimento?b) A seguir, o que foi observado no experimento?Chuá pensou um pouco e respondeu: – Bem! Se na cuba tem solução aquosa do indicador tornassol azul...– É isso mesmo! – fala Naná.– Agora sou eu então – diz Chuá.

260. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Vamos considerar duas buretas lado a lado. Numa se coloca água e na outra n-hexano, mas não digo qual é qual. Pego agora um bastão de plástico e atrito-o com uma flanela. Abro as torneiras das duas buretas, deixando escorrer os líquidos que formam “fios” até caírem nos frascos coletores. Aproximo o bastão de plástico e o posiciono no espaço entre os dois fios, bem próximo dos mesmos.a) A partir da observação do experimento, como se pode saber qual das duas buretas contém n-hexano? Por quê? Explique fazendo um desenho.– Hi! Esta questão me entortou! Deixe-me pensar um pouco... Ah! Já sei!... Pergunte mais! – diz Naná.b) Se em lugar de água e de n-hexano fossem usados trans-1,2-dicloroeteno e cis-1,2-dicloroeteno, o que se observaria ao repetir o experimento?Naná responde prontamente; afinal a danada é craque em Química. Veja só o experimento e as perguntas que ela propõe a Chuá:

261. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Quando em solução aquosa, o cátion amônio, NH4+,

dependendo do pH, pode originar cheiro de amônia, em intensidades diferentes. Imagine três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3, contendo, cada um, porções iguais de uma mesma solução de NH4Cl. Adiciona-se, no tubo 1 uma dada quantidade de NaCH3COO e agita-se para que se dissolva totalmente. No tubo 2, coloca-se a mesma quantidade em moles de Na2CO3 e também se agita até a dissolução. Da mesma forma se procede no tubo 3, com a adição de NaHCO3. A hidrólise dos ânions considerados pode ser representada pela seguinte equação:

Xn– (aq) + H2O (aq) Ï HX(n-1)–(aq) + OH– (aq)

Os valores das constantes das bases Kb para acetato, carbonato e bicarbonato são, na seqüência: 5,6 x 10–10, 5,6 x 10–4 e 2,4 x 10–8. A constante Kb da amônia é 1,8 x 10–5.a) Escreva a equação que representa a liberação de amônia a partir de uma solução aquosa que contém íons amônio.b) Em qual dos tubos de ensaio se percebe cheiro mais forte de amônia? Justifique.c) O pH da solução de cloreto de amônio é maior, menor ou igual a 7,0? Justifique usando equações químicas.– Ô Naná, você está querendo me estourar mas não vai conseguir. Lembro-me muito bem das explicações da nossa professora esclarecendo sobre equilíbrio em solução aquosa – fala Chuá.

262. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Estou com fome – reclama Chuá. – Vou fritar um ovo.Ao ver Chuá pegar uma frigideira, Naná diz: – Esta não! Pegue a outra que não precisa usar óleo. Se quiser usar um pouco para dar um gostinho, tudo bem, mas nesta frigideira o ovo não gruda. Essa história começou em 1938, quando um pesquisador de uma grande empresa química estava estudando o uso de gases para refrigeração. Ao pegar um cilindro contendo o gás tetrafluoreteno, verificou que o manômetro indicava que o mesmo estava vazio. No entanto, o “peso” do cilindro dizia que o gás continuava lá. Abriu toda a válvula e nada de gás. O sujeito poderia ter dito: “Que droga!”, descartando o cilindro. Resolveu, contudo, abrir o cilindro e verificou que continha um pó cuja massa



correspondia à do gás que havia sido colocado lá dentro.a) Como se chama esse tipo de reação que aconteceu com o gás dentro do cilindro? Escreva a equação química que representa essa reação.b) Cite uma propriedade da substância formada no cilindro que permite o seu uso em frigideiras.c) Se os átomos de flúor do tetrafluoreteno fossem substituídos por átomos de hidrogênio e essa nova substância reagisse semelhantemente à considerada no item a, que composto seria formado? Escreva apenas o nome.Chuá pôs o ovo entre duas fatias de pão e, comendo-o, escreveu as respostas calmamente, comentando: – Puxa, um acaso ocorrido em 1938 influenciou até este meu lanche. Que legal! Agora é a minha vez de perguntar – diz, de repente.

263. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Ali na geladeira há um pacote de lingüiças. Você sabia que elas contêm nitrito de sódio, uma substância tóxica? Bastam 4 gramas para matar uma pessoa; além disso é conhecido carcinógeno. Esse sal é adicionado em pequenas quantidades para evitar a proliferação da bactéria Clostridium botulinum, que produz uma toxina muito poderosa: 2 x 10–6 mg da mesma são fatais para uma pessoa, veja só que perigo! Bem, vamos deixar agora os cálculos de lado. Pelo que está aqui no livro, uma das maneiras de identificar a presença do ânion nitrito é adicionar, numa solução, íons ferro II e um pouco de ácido. Nessa reação forma-se NO, além de ferro III e água.a) Escreva as semi-reações de óxido-redução que se referem à reação descrita, que ocorre em solução aquosa.– E mais – complementa Chuá. – O monóxido de nitrogênio (NO) formado combina-se com ferro II, que deve estar em excesso, para formar uma espécie marrom escuro. Isto identifica o nitrito. Considere que a composição dessa espécie obedece à relação 1:1 e apresenta carga bipositiva.b) Escreva a fórmula molecular dessa espécie.– Que moleza! Está pensando o quê? Pergunta é a que vou lhe fazer agora! – vibra Naná. – Vamos falar um pouco de respiração.

264. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Respiração? – pergunta Chuá. – Mas estamos estudando Química ou Biologia?– Pois é, mas os átomos e as moléculas não sabem disso, e as reações químicas continuam ocorrendo em todos os seres vivos – emenda Naná, continuando: – No corpo humano, por exemplo, o CO2 dos tecidos vai para o sangue e o O2 do sangue vai para os tecidos. Quando o sangue alcança os pulmões, dá-se a troca inversa. O sangue contém, também, substâncias que impedem a variação do pH, o que seria fatal ao indivíduo. Mesmo assim, pode ser observada pequena diferença de pH (da ordem de 0,04) entre o sangue arterial e o venoso.a) Utilizando equações químicas explique onde se pode esperar que o pH seja um pouco mais baixo: no sangue arterial ou no venoso?– Puxa! Nessa você me pegou. Mas vou resolver – diz Chuá.Naná, porém, logo continua: – Quando em “repouso”, liberamos nos pulmões, por minuto, cerca de 200 mL de dióxido de carbono oriundo do metabolismo, medida esta feita a temperatura ambiente (25 ºC). Você está comendo pão que podemos considerar, numa simplificação, como sendo apenas um polímero de glicose (C6H12O6). A massa dessa fatia é de aproximadamente 18 gramas.b) Seguindo esse raciocínio e admitindo, ainda, que a fatia se transforme em CO 2 e água, sendo o dióxido de carbono eliminado totalmente pela respiração, quantos minutos serão necessários para que ela seja “queimada” no organismo?

265. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Agora sou eu que vou me deliciar com um chocolate – diz Naná. E continua: – Você sabia que uma barra de chocolate contém 7% de proteínas, 59% de carboidratos e 27% de lipídios e que a energia de combustão das proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g e dos lipídios é 38 kJ/g aproximadamente?a) Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá?b) Se considerarmos o “calor específico” do corpo humano como 4,5 J.g –

1.K–1, qual será a variação de temperatura do meu corpo se toda esta energia for utilizada para o aquecimento? O meu “peso”, isto é, a minha massa, é 60 kg. Admita que não haja dissipação do calor para o ambiente.– Naná, afinal estamos estudando Química ou Física? – protesta Chuá.Naná responde: – Tanto faz. O conhecimento não tem fronteiras delimitadas. Quem as faz são as convenções humanas!

266. (UNICAMP 2001 – 2ª FASE) – Será então que poderia cair alguma questão ligada a Ecologia na prova de Química? – sugere Chuá.– É uma boa! – responde Naná. – Veja aqui nesta notícia de jornal: Uma indústria foi autuada pelas autoridades por poluir um rio com efluentes contendo íons Pb2+. O chumbo provoca no ser humano graves efeitos toxicológicos. Acho que uma boa pergunta estaria relacionada ao possível tratamento desses efluentes para retirar o chumbo. Ele poderia ser precipitado na forma de um sal muito pouco solúvel e, a seguir, separado por filtração ou decantação.a) Considerando apenas a constante de solubilidade dos compostos a seguir, escreva a fórmula do ânion mais indicado para a precipitação do Pb2+. Justifique.(Dados: Sulfato de chumbo, Ks = 2 x 10–8 ; carbonato de chumbo, Ks = 2 x 10–13 ; sulfeto de chumbo, Ks = 4 x 10–28.b) Se num certo efluente aquoso há 1 x 10–3 mol/L de Pb2+ e se a ele for adicionada a quantidade estequiométrica do ânion que você escolheu no item a, qual é a concentração final de íons Pb2+ que sobra neste efluente? Admita que não ocorra diluição significativa do efluente.

– Puxa, acho que por hoje chega. Será que conseguimos prever alguma questão da prova de Química? – diz Chuá.– Sei não! – responde Naná. – De qualquer forma acho que estamos bem preparados!

267. (UNICAMP 2002 – 1ª FASE) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 ºC. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g/cm3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água.a) Qual é a percentagem, em massa, de açúcar na garapa?b) A que fração deve ser reduzido um volume de garapa a fim de que, ao ser esfriado a 20 ºC, haja condições para a formação dos primeiros cristais de açúcar?

268. (UNICAMP 2002 – 1ª FASE) O etanol, produzido a partir da cana-de-açúcar, tem se mostrado uma interessante alternativa como combustível em substituição a derivados de petróleo. No que diz respeito à poluição atmosférica, o assunto é polêmico mas, considerando apenas as equações químicas I, II e III abaixo, pode-se afirmar que o álcool etílico é um combustível renovável não poluente.I. C12H22O11 + H2O ë 4 C2H6O + 4 CO2 (produção de etanol por fermentação)II. C12H22O11 + 12 O2 ë 11 H2O + 12 CO2 (combustão da sacarose, que é o inverso da fotossíntese)III. C2H6O + 3 O2 ë 2 CO2 + 3 H2O (combustão do etanol)a) Use adequadamente as equações I, II e III para chegar à conclusão de que aquela afirmação sobre o álcool etílico está correta, demonstrando o seu raciocínio.b) Na safra brasileira de 1997, foram produzidas 14 x 106 toneladas de açúcar. Se, por fermentação, todo esse açúcar fosse transformado em etanol, que massa desse produto, em toneladas, seria obtida? (Dadas as massas molares: etanol = 42 g/mol; sacarose (açúcar) = 342 g/mol).

As questões 269 a 280 pertencem à prova de Química da 2ª Fase da UNICAMP 2002 . Os textos em itálico NÃO são essenciais para a resolução das questões.

A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a devida atenção a isso... Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais técnicos, nossos heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, mais conhecida como “Estrondosa” e Omar Mitta, vulgo “Rango”. A narrativa que se segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura coincidência.

269. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Seis horas da manhã. A noite fora chuvosa. Tremenda tempestade abatera-se sobre a cidade. O telefone toca e Estrondosa atende, sonolenta. É um chamado para averiguarem um incêndio ocorrido numa indústria farmacêutica. Rango abre os olhos preguiçosamente, resmunga e pega um descongestionante nasal, porque acordou resfriado.– Esse não! – grita Estrondosa. – Já cansei de dizer que esse descongestionante contém fenilpropanolamina, substância proibida por aumentar o risco de derrame! Use o soro fisiológico!a) Escreva a representação química e o nome de uma função orgânica existente na fenilpropanolamina.b) Escreva o nome químico e a fórmula da substância iônica dissolvida no soro fisiológico.

270. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Após tomar rapidamente o café da manhã, os dois escovam os dentes. O creme dental que usam contém Na2CO3. Esta escolhadeve-se ao fato deles terem visto, numa revista especializada, um artigo que tratava de cáries dentárias. Ali constava um gráfico, abaixo reproduzido, mostrando o pH bucal, logo após uma refeição, para dois grupos de pessoas que não escovaram os dentes. Os Mitta identificaram-se com um dos grupos.

a) Considerando o creme dental escolhido, com qual dos grupos o casal se identificou? Justifique.b) Que outra substância poderia ser usada no creme dental, em lugar de carbonato de sódio? Escreva a fórmula e o nome.271. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Ainda sonolentos, saem em direção ao local da ocorrência e resolvem parar num posto de combustível. – Complete! – diz Rango ao frentista. Assim que o rapaz começa a colocar álcool no tanque, Estrondosa grita: – Pare! Pare! Este carro é a gasolina! – Ainda bem que você percebeu o engano – disse Rango. – Amigo! Complete o tanque com gasolina. O nosso herói procedeu assim porque



calculou que, com o volume de álcool anidro colocado no tanque, adicionando a gasolina contendo 20% (volume/volume) de etanol, obteria um combustível com 24% de etanol (volume/volume), igual àquele vendido nos postos até pouco tempo atrás.a) Sabendo-se que o volume total do tanque é 50 litros, qual é a quantidade total de álcool, em litros, no tanque agora cheio?b) Que volume de etanol anidro o frentista colocou por engano no tanque do carro?Finalmente, nossos heróis chegam ao local. O guarda noturno da empresa, meio estonteado, estava algemado num canto da sala, detido para averiguações. Estrondosa e Rango cumprimentam a todos e ouvem cuidadosamente os relatos. Uma explosão, seguida de incêndio e de outras explosões, destruiu o almoxarifado onde estava um lote de certo fármaco caríssimo, recém-chegado da matriz. As evidências indicavam que o produto fora trocado e haviam tentado eliminar as provas. O vigia, mesmo alegando inocência, fora detido como possível cúmplice de uma suposta quadrilha.

272. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) A sala não era grande e nela havia muitos fumantes. O inspetor, com seu charuto, era o campeão da fumaça. – Quanta nicotina! – pensou Rango. Ele sabia muito bem dos malefícios do cigarro; sabia que as moléculas de nicotina, dependendo do meio em que se encontram, podem se apresentar segundo as formas I, II e III, abaixo representadas, e que sua absorção no organismo é favorecida pela reação delas com uma base, por exemplo, amônia.

a) A constante de dissociação para o próton ligado ao nitrogênio do anel piridínico (anel maior) é K1 = 1 x 10-3. Para o próton ligado ao nitrogênio do anel pirrolidínico, essa constante é K2 = 1 x 10-8. Qual dos dois nitrogênios é mais básico? Justifique.b) Qual das formas, I, II ou III, está presente em maior quantidade em meio amoniacal (bastante amônia)? Justifique.

273. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Como o vigia estava sob forte suspeita, nossos heróis resolveram fazer um teste para verificar se ele se encontrava alcoolizado. Para isso usaram um bafômetro e encontraram resultado negativo. Os bafômetros são instrumentos que indicam a quantidade de etanol presente no sangue de um indivíduo, pela análise do ar expelido pelos pulmões. Acima de 35 microgramas (7,6 x 10-7 mol) de etanol por 100 mL de ar dos pulmões, o indivíduo é considerado embriagado. Os modelos mais recentes de bafômetro fazem uso da reação de oxidação do etanol sobre um eletrodo de platina. A semi-reação de oxidação corresponde à reação do etanol com água, dando ácido acético e liberando prótons. A outra semi-reação é a redução do oxigênio, produzindo água.a) Escreva as equações químicas que representam essas duas semi-reações.b) Admitindo 35 microgramas de etanol, qual a corrente i (em ampères) medida no instrumento, se considerarmos que o tempo de medida (de reação) foi de 29 segundos?(Dados: Carga do elétron = 1,6 x 10-19 coulombs; Constante de Avogadro = 6 x 10 23

mol-1 ; Q = i x t (tempo em segundos e Q = carga em coulombs)).

274. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Enquanto estudavam a ficha cadastral do vigia, Estrondosa e Rango resolveram tomar um refrigerante. Numa tina com água e gelo havia garrafinhas plásticas de um mesmo refrigerante “diet” e comum. O refrigerante comum contém sacarose. O “diet” é adoçado com substâncias que podem ser até 500 vezes mais doces do que a sacarose. Sem se preocupar com os rótulos, que haviam se soltado, Rango pegou duas garrafas que estavam bem à tona, desprezando as que estavam mais afundadas na água. Considere que um refrigerante é constituído, essencialmente, de água e de um adoçante, que pode ser sacarose ou outra substância, já que, para um mesmo refrigerante, todos os outros constituintes são mantidos constantes. A figura mostra os dados relativos à massa de refrigerante em função do seu volume. Sabe-se, também, que em 100 mL de refrigerante comum há 13 g de sacarose.

a) Qual das curvas, A ou B, corresponde ao tipo de refrigerante escolhido por Rango? Justifique.b) Calcule a porcentagem em massa de sacarose no refrigerante comum. Explicite como obteve o resultado.Na sala de vigilância onde permanecia o guarda, não muito longe do depósito, podia-se

observar um copo com café pela metade, outro copo contendo restos de café com leite e uma garrafa térmica sobre a mesa. Num dos cantos da sala havia um pires com um pouco de leite. Havia ainda uma cadeira caída, uma leiteira com leite sobre o fogão e, em cima de um armário, uma velha lanterna de carbureto.

275. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Que saudades sentiu Rango ao ver a lanterna! Lembrou-se dos tempos de criança quando ia explorar cavernas na sua região natal com seu pai, um espeleologista amador. A lanterna de carbureto funciona pela queima de um gás, que é o mais simples da série dos alcinos (ou alquinos). Esse gás é gerado pela reação entre a água, oriunda de um reservatório superior, que é lentamente gotejada sobre carbeto de cálcio (carbureto), CaC2, na parte inferior. O gás gerado sai por um bico colocado no foco de um refletor, onde é queimado, gerando luz.a) Escreva o nome e a fórmula estrutural do gás formado pela reação entre carbeto de cálcio e água.b) Supondo o uso de 32 g de carbeto de cálcio, quantos gramas de gás serão formados?

276. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Os nossos heróis estranharam a presença dos dois copos sobre a mesa, indicando que teria passado mais alguém por ali. Além disso, havia leite e, pela ficha cadastral, eles sabiam que o guarda não podia tomá-lo, pois sofria de deficiência de lactase, uma enzima presente no intestino delgado. Portanto, se o guarda tomasse leite, teria diarréia. Na presença de lactase, a lactose, um dissacarídeo, reage com água dando glicose e galactose, monossacarídeos.a) Complete a equação a seguir, que representa a transformação do dissacarídeo em glicose e galactose:

C12H22O11 + ë + C6H12O6

b) Se, com a finalidade de atender as pessoas deficientes em lactase, principalmente crianças, um leite for tratado com a enzima lactase, ele terá o seu “índice de doçura” aumentado ou diminuído? Justifique. Lembre-se que o “poder edulcorante” é uma propriedade aditiva e que traduz quantas vezes uma substância é mais doce do que o açúcar, considerando-se massas iguais. A lactose apresenta “poder edulcorante” 0,26, a glicose 0,70 e a galactose 0,65.

277. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Examinando os copos com restos de café e de café com leite, Rango observa que apenas o de café apresenta impressões digitais, as quais coincidem com as do guarda. – Estranho! – disse ele. – Este outro copo não apresenta impressões! Talvez alguém usando luvas... – Ou talvez uma criança! – emendou Estrondosa.A observação de Estrondosa se baseou no fato de que a impressão digital de uma criança é composta principalmente por ácidos graxos (ácidos orgânicos) de cadeia contendo até 13 átomos de carbono, enquanto as dos adultos se compõem, principalmente, de ésteres contendo 32 átomos de carbono. O gráfico a seguir mostra a entalpia de sublimação de ésteres e de ácidos orgânicos em função do número de átomos de carbono na cadeia.

a) Considerando o mesmo número de átomos de carbono na molécula, os ácidos apresentam maior entalpia de sublimação. Que tipo de interação entre suas moléculas poderia justificar esse fato? Explique.b) Determine a entalpia de sublimação do éster contendo 32 átomos de carbono, admitindo que as curvas se comportam do mesmo modo para moléculas contendo maior número de átomos de carbono.

278. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Observando o local do incêndio, nossos heróis perceberam que aquele não era o lugar ideal para guardar nem medicamentos, nem reagentes destinados ao laboratório de análises da empresa. Apesar disso, o local era considerado o mais seguro e, como também era refrigerado, fora o escolhido. Destruição geral! Como a explosão fora seguida de incêndio e de outras explosões, o teto e as janelas foram destruídos, e a chuva, apesar de ajudar a extinguir o fogo, também causou estragos. Examinando com cuidado o local, Rango observou várias garrafas e garrafões quebrados além de uma estante metálica caída e uma geladeira destruída... Preso aos cacos de um garrafão de 5 litros, pôde ler num rótulo: “Éter etílico”. O volume do almoxarifado foi estimado em 82 metros cúbicos. – E se o éter de 5 garrafões, contendo 4 kg de éter, cada um, houvesse se evaporado naquela sala?... – perguntou-se Rango.a) Considerando o conteúdo de cinco garrafões, qual a pressão parcial aproximada do éter (C4H10O) que evaporou no almoxarifado, supondo que ele tivesse se distribuído uniformemente e considerando as propriedades de gás ideal? (Dados: Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.K-1.mol-1; Temperatura = 27 ºC).b) Se apenas 10 % do vapor de éter tivesse se queimado, qual a energia liberada em



joules? Dado: ∆H = - 2530 kJ.mol-1 (combustão do éter).

279. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) O fármaco havia sido destruído pela explosão e pelo fogo. O que, porventura, tivesse sobrado, a chuva levara embora. Para averiguar a possível troca do produto, Estrondosa pegou vários pedaços dos restos das embalagens que continham o fármaco. Eram sacos de alumínio revestidos, internamente, por uma película de polímero. Ela notou que algumas amostras eram bastante flexíveis, outras, nem tanto. No laboratório da empresa, colocou os diversos pedaços em diferentes frascos, adicionou uma dada solução,contendo um reagente, e esperou a dissolução do metal; quando isso ocorreu, houve evolução de um gás. Com a dissolução do alumínio, o filme de plástico se soltou, permitindo a Estrondosa fazer testes de identificação. Ela tinha a informação de que esse polímero devia ser polipropileno, que queima com gotejamento e produz uma fumaça branca. Além do polipropileno, encontrou poliestireno, que queima com produção de fumaça preta. Tudo isso reforçava a idéia da troca do fármaco, ou de uma parte dele, ao menos, incriminando o vigia.a) Escreva a equação que representa a reação de dissolução do alumínio, admitindo um possível reagente utilizado por Estrondosa.b) Pode-se dizer que a diferença entre o poliestireno e o polipropileno, na fórmula geral, está na substituição do anel aromático por um radical metila. Se o poliestireno pode ser representado por -[CH2CH(C6H5)]- n , qual é a representação do polipropileno?

280. (UNICAMP 2002 – 2ª FASE) Diante dos resultados dos testes feitos por Estrondosa, Rango resolveu falar novamente com o vigia e pediu-lhe para esvaziar os bolsos. Entre outras coisas, havia um pequeno envelope plástico, contendo um misterioso pó branco. – Que pó é esse? – perguntou Rango.– É óxido de ferro que o técnico do laboratório me deu para adicionar ao leite do meu gato que estava anêmico. – respondeu o vigia.– Óxido de ferro?! – exclamou Estrondosa. – Este pó branquinho?! Nem na China!Diante da explicação, Rango resolveu que iria examinar o pó no laboratório, mais tarde.a) Por que, só de ver o pó, Estrondosa pôde ter certeza de que não se tratava de óxido de ferro?b) O óxido de ferro ingerido dissolve-se no estômago, devido ao baixo pH. Escreva a equação química que representa a dissolução do óxido de ferro III no estômago.

A solução desse enigma pode ser encontrada no site da COMVEST:http://www.comvest.unicamp.br/vest2002/F2/solucao_enigma.pdf

281. (UNICAMP 2003 – 1ª FASE) Provavelmente, o sabão foi encontrado por algum curioso nas cinzas de uma fogueira usada para assar animais como porcos, javalis, cabras, etc. Este curioso, vendo nas cinzas aquela massa “diferente” e pensando que se tratava de comida, deve tê-la colocado na boca. Gosto horrível! Cuspiu, tentou tirá-la da boca com a mão, com água, esfregando vigorosamente. Surpresa! As palmas de suas mãos ficaram clarinhas, limpas como nunca antes haviam estado. Sabe-se, hoje, que os álcalis presentes nas cinzas reagem com gorduras levando à formação de sabão. Este método foi muito usado por nossos bisavós, que misturavam, num tacho, cinzas e gordura animal, deixando “cozinhar” por várias horas.Atualmente, uma das maneiras de se preparar um sabão é reagir o hidróxido de sódio com a tripalmitina (gordura). Nesta reação formam-se glicerol e sabão (sal de ácido orgânico).

a) Escreva a fórmula do sal orgânico formado na reação descrita.b) Partindo de 1,2 x 10-3 mol de gordura e 5,0 x 10-3 mol de NaOH, calcule a quantidade, em mol, do sal orgânico formado.

282. (UNICAMP 2003 – 1ª FASE) O sabão, apesar de sua indiscutível utilidade, apresenta o inconveniente de precipitar o respectivo sal orgânico insolúvel em água que contenha íons cálcio dissolvidos. Em época recente, foram desenvolvidos os detergentes, conhecidos genericamente como alquilsulfônicos, solúveis em água e que não precipitam na presença de íons cálcio.a) Dê o símbolo e o nome do elemento químico que aparece na fórmula de um detergente alquilsulfônico e que não aparece na fórmula de um sabãob) Considerando que a fórmula de um certo detergente alquilsulfônico é C12H25O4XNa, cuja massa molar é 288 g/mol, calcule a massa molar do elemento X. (Dados: massas molares em g/mol H=1; C=12; O=16; Na=23)

283. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Em um jantar de Natal oferecido a amigos, o anfitrião abriu duas garrafas de um mesmo vinho. O conteúdo de uma delas permaneceu intacto enquanto o da outra foi consumido em cerca de 90%. As duas garrafas foram tampadas. A cheia foi guardada na geladeira e a outra num armário da cozinha. Uma semana mais tarde, na ceia de Ano Novo, o conteúdo desta última garrafa foi usado para temperar a salada.a) O que aconteceu com este vinho para poder ser usado como tempero de salada?

Justifique usando uma equação química.b) Cite dois fatores físicos e/ou químicos que favoreceram a transformação no conteúdo de uma garrafa e não no da outra.

284. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) As “margarinas”, muito usadas como substitutos da manteiga, contêm gorduras vegetais hidrogenadas. A diferença fundamental entre uma margarina “light” e outra “normal” está no conteúdo de gordura e de água.Colocou -se em um tubo de ensaio uma certa quantidade de margarina “normal” e, num outro tubo de ensaio, idêntico ao primeiro, colocou-se a mesma quantidade de margarina “light”.Aqueceu -se em banho-maria os dois tubos contendo as margarinas até que aparecessem duas fases, como esquematizado na figura.

285. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Os alimentos, além de nos fornecerem as substâncias constituintes do organismo, são também fontes de energia necessária para nossas atividades.Podemos comparar o balanço energético de um indivíduo após um dia de atividades da mesma forma que comparamos os estados final e inicial de qualquer processo químico.O gasto total de energia (em kJ) por um indivíduo pode ser considerado como a soma de três usos corporais de energia:1 - gasto metabólico de repouso (4,2 kJ/kg por hora)2 - gasto energético para digestão e absorção dos alimentos, correspondente a 10% da energia dos alimentos ingeridos.3 - atividade física, que para uma atividade moderada representa 40% do gasto metabólico de repouso.a) Qual seria o gasto energético total de um indivíduo com massa corporal de 60 kg, com atividade moderada e que ingere o equivalente a 7600 kJ por dia?b) Considerando-se que 450 g de massa corporal correspondem a aproximadamente 15000 kJ, qual é o ganho (ou perda) deste indivíduo por dia, em gramas?

286. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico, é um composto orgânico, hidrossolúvel, estável ao aquecimento moderado apenas na ausência de oxigênio ou de outros oxidantes. Pode ser transformada em outros produtos pelo oxigênio do ar, em meio alcalino ou por temperaturas elevadas. Durante processos de cozimento, alimentos que contêm vitamina C apresentam perdas desta vitamina, em grande parte pela solubilização na água e, também, por alterações químicas. Em função disto, para uso doméstico, deve-se evitar o cozimento prolongado, altas temperaturas e o preparo do alimento com muita antecedência ao consumo.A análise quantitativa do ácido ascórbico em sucos e alimentos pode ser feita por titulação com solução de iodo, I2. A seguinte equação representa a transformação que ocorre nesta titulação.

a) Esta reação é de oxido-redução? Justifique. Diferentemente da maioria dos ácidos orgânicos, a vitamina C não apresenta grupo carboxílico em sua molécula.b) Escreva uma equação química correspondente à dissociação iônica do ácido ascórbico em água, que justifique o seu caráter ácido.

287. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas, principalmente de hipertensão. O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 a 3300 mg de sódio por dia.Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100 g de agrião (33 mg de sódio), 100 g de iogurte (50 mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750 mg de sódio), consumindo-a acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157 mg de sódio):a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido?b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo diário máximo de sódio aconselhado?

288. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Fontes vegetais de lipídios contêm moléculas de


a) Reproduza, na resposta, a figura do tubo correspondente à margarina “ light” , identificando as fases lipídica e aquosa.b) Admitindo que as duas margarinas tenham o mesmo preço e considerando que este preço diz respeito, apenas, ao teor da gordura de cada uma, em qual delas a gordura custa mais e quantas v ezes (multiplicação) este preço é maior do que na outra?


ácidos graxos (ácidos carboxílicos poli-insaturados) que apresentam estrutura cis. O processo de hidrogenação parcial destas gorduras, como por exemplo na fabricação de margarinas, pode conduzir à formação de isômeros trans, que não são desejáveis, visto que estes são suspeitos de elevarem o teor de colesterol no sangue.a) Escreva a equação química que representa, genericamente, a hidrogenação de uma dupla ligação carbono-carbono ( >C = C<).O ácido linoléico pode ser representado pela fórmula C18H32O2.b) Quantas duplas ligações( >C = C<) contêm uma molécula deste ácido? Justifique.

289. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Íons como Cu2+ , Fe3+ e Fe2+ , presentes em certos alimentos, como por exemplo maionese, podem causar a sua deterioração através da formação de peróxidos. Para evitar este problema, em alguns alimentos industrializados pode ser adicionada uma substância que complexa (reage com) estes íons, impedindo a sua ação. Esta substância, genericamente conhecida como “EDTA”, é adicionada na forma de seu sal de sódio e cálcio.A reação que ocorre entre os íons “indesejáveis” e o “EDTA” adicionado pode ser representada pela equação:

Ca EDTA2- + Men+ Ï Me EDTAn-4 + Ca2+

Os valores dos logaritmos das constantes de equilíbrio para as reações de complexação desses íons com EDTA são:

Men+ log Keq

Fe2+ 14,4

Cu2+ 18,8

Fe3+ 25,1a) Qual dos íons Me n+ será removido com mais eficiência? Justifique.b) Escreva a equação química que representa a reação entre Ca EDTA2- e o íon escolhido no item a da questão.

290. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) O cloreto de potássio é muitas vezes usado em dietas especiais como substituto de cloreto de sódio.O gráfico abaixo mostra a variação do sabor de uma solução aquosa de cloreto de potássio em função da concentração deste sal.Ao se preparar uma sopa (1,5 litros), foi colocada a quantidade mínima de KCl necessária para se obter sabor “salgado”, sem as componentes “amargo”e “doce”.

a) Qual a quantidade, em gramas, de KCl adicionado à sopa?b) Qual a pressão osmótica p, a 57 ºC, desta solução de KCl? p = c.R.T, onde c é a concentração de partículas em mol/L, R = 0,082 L.atm.K -1.mol–1, T é a temperatura absoluta.

291. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) A expressão “omega-3” (ω3) parece ter sido definitivamente incorporada ao vocabulário moderno. Ela se refere a ácidos orgânicos de cadeia longa encontrados em óleos de peixes marinhos. Já foi comprovado que estas substâncias protegem os esquimós da Groelândia contra doenças cardiovasculares. Surge daí o estímulo que hoje se faz para que as populações ocidentais incluam, pelo menos uma vez por semana, peixe no seu cardápio.O ácido eicosapentaenóico, EPA, é um ácido graxo poli-insaturado do tipo ω3, podendo ser representado por C20:5ω3. Esta fórmula indica que a molécula do mesmo possui 20 átomos de carbono e 5 duplas ligações, e que a primeira dupla ligação localiza-se no carbono 3 da cadeia (linear), enumerando-se a partir da extremidade oposta do radical carboxila.a) Represente uma fórmula estrutural possível do ácido graxo representado por C18:3ω3.Sabe-se que compostos orgânicos que contêm duplas ligações podem reagir com iodo, I2, adicionando-o às duplas ligações.b) Quantos moles de I2 reagem, por completo, com 5,56 g do ácido C18:3ω3 do item a?

292. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) 10,0 g de um fruto de uma pimenteira foram colocados em contato com 100 mL de acetona para extrair as substâncias capsaicina e di-hidrocapsaicina, dois dos compostos responsáveis pela pungência (sensação de quente) da pimenta.A mistura resultante foi filtrada e o líquido obtido teve seu volume reduzido a 5,0 mL, por

aquecimento. Estes 5,0 mL foram diluídos a 50 mL pela adição de etanol anidro. Destes 50 mL, uma porção de 10 mL foi diluída a 25 mL. A análise desta última solução, num instrumento apropriado, forneceu o gráfico representado na figura.Observou-se que a concentração da capsaicina é metade da di-hidrocapsaicina.

a) Qual a relação entre as concentrações da capsaicina, na solução de 5,0 mL e na solução final? Justifique.b) Identifique o “triângulo” que corresponde à capsaicina e o “triângulo” que corresponde à di-hidrocapsaicina. Mostre claramente como você fez esta correlação.

293. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes :

Ingrediente Quantidade / gramas Densidade aparente g/cm3

Farinha de trigo 360 0,65

Carbonato ácido de amônio 6 1,5

Sal 1 2,0

Manteiga 100 0,85

Açúcar 90 0,90

Ovo 100 (2 ovos) 1,05

Raspas de casca de laranja 3 0,50A densidade aparente da “massa” recém preparada e antes de ser assada é de 1,10 g/cm3. Entende-se por densidade aparente a relação entre a massa da “massa” ou do ingrediente, na “ forma ” em que se encontra, e o respectivo volume ocupado.a) Qual o volume ocupado pela “massa” recém preparada, correspondente a uma receita?b) Como se justifica o fato da densidade aparente da “massa ” ser diferente da média ponderada das densidades aparentes dos constituintes?

294. (UNICAMP 2003 – 2ª FASE) Considerando a questão anterior, se o carbonato ácido de amônio (hidrogeno carbonato de amônio) se decompõe totalmente pela ação do calor formando amônia, água e gás carbônico, todos no estado gasoso:a) Escreva a equação química que representa esta reação.b) Determine o volume total de gases produzidos pela decomposição do carbonato ácido de amônio em um forno a 227 °C, à pressão ambiente de 1atm. (Dada a massa molar do carbonato ácido de amônio = 79 g / mol).

295. (UNICAMP 2004 – 1ª FASE) Da caverna ao arranha-céu, o homem percorreu um longo caminho. Da aldeia, passou à cidade horizontal, e desta, à verticalização. O crescente domínio dos materiais e, portanto, o conhecimento de processos químicos teve papel fundamental nesse desenvolvimento. Uma descoberta muito antiga e muito significativa foi o uso de Ca(OH)2 para a preparação da argamassa. O Ca(OH)2 tem sido muito usado, também, na pintura de paredes, processo conhecido como caiação, onde, reagindo com um dos constituintes minoritários do ar, forma carbonato de cálcio de cor branca.a) Dê o nome comum (comercial) ou o nome científico do Ca(OH)2.b) Que faixa de valores de pH pode-se esperar para uma solução aquosa contendo Ca(OH)2 dissolvido, considerando o caráter ácido-base dessa substância? Justifique.c) Escreva a equação que representa a reação entre o Ca(OH)2 e um dos constituintes minoritários do ar, formando carbonato de cálcio.

296. (UNICAMP 2004 – 1ª FASE) No processo de verticalização das cidades, a dinamização da metalurgia desempenhou um papel essencial, já que o uso do ferro é fundamental nas estruturas metálicas e de concreto dos prédios. O ferro pode ser obtido, por exemplo, a partir do minério chamado magnetita, que é um óxido formado por íons Fe3+ e íons Fe2+ na proporção 2:1, combinados com íons de oxigênio. De modo simplificado, pode-se afirmar que na reação de obtenção de ferro metálico, faz-se reagir a magnetita com carvão, tendo dióxido de carbono como subproduto.a) Escreva a fórmula da magnetita.b) Qual é a percentagem de ferro, em massa, na magnetita? (Massas molares, em g.mol-1: Fe = 56 ; O = 16).c) Escreva a equação que representa a reação química entre a magnetita, ou um outro óxido de ferro, e o carvão produzindo ferro elementar.



297. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) A figura abaixo representa o ciclo da água na Terra. Nela estão representados processos naturais que a água sofre em seu ciclo. Com base no desenho, faça o que se pede:

a) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, que mudança(s) de estado físico ocorre(m) no processo 1?b) Quando o processo 1 está ocorrendo, qual o principal tipo de ligação que está sendo rompido/formado na água?c) Cite pelo menos um desses processos (de 1 a 6) que, apesar de ser de pequena intensidade, ocorre no sul do Brasil. Qual o nome da mudança de estado físico envolvida nesse processo?

298. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Cerca de 90% da crosta e do manto terrestres são formados por minerais silicáticos. Entender muitos processos geoquímicos significa conhecer bem o comportamento dessas rochas em todos os ambientes. Um caso particular desse comportamento na crosta é a solubilização da sílica (SiO2) por água a alta temperatura e pressão. Esse processo de dissolução pode ser representado pela equação:

SiO2 (s) + 2 H2O (aq) Ï H4SiO4 (aq)

Em determinado pH a 300 ºC e 500 atmosferas, a constante de equilíbrio para essa dissolução, considerando a água como solvente, é de 0,012.a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para esse processo de dissolução.b) Determine a concentração em g.L-1 de H4SiO4 aquoso quando se estabelece o equilíbrio de dissolução nas condições descritas.

299. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Na superfície da Terra, muitos minerais constituintes de rochas sofrem transformações decorrentes das condições superficiais determinadas pelas chuvas, pelo calor fornecido pelo Sol e pela presença de matéria orgânica.Por exemplo, minerais de composição alumino-silicática poderão originar a bauxita (minério de alumínio rico em Al2O3), ou então, laterita ferruginosa (material rico em ferro), dependendo da retirada de sílica e a conseqüente concentração seletiva de óxidos de alumínio ou ferro, respectivamente. O gráfico representa as condições sob as quais se dá a solubilização em água da sílica (SiO2) e da alumina (Al2O3) a partir desses minerais, em função do pH.

a) Considerando o gráfico, diga que substância predomina, em solução aquosa, sob as condições de pH 3.b) E sob as condições de pH 8, que substância predomina em solução aquosa?c) Em que faixa de pH a solubilização seletiva favorece a formação de material residual rico em Al2O3? Justifique.d) A espécie H4SiO4 formada na dissolução do SiO2, que também pode ser escrita como Si(OH)4, em solução aquosa, apresenta caráter ácido ou básico? Justifique, usando as informações contidas no gráfico.

300. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) As condições oxidativas/redutoras e de pH desempenham importantes papéis em diversos processos naturais. Desses dois fatores dependem, por exemplo, a modificação de rochas e a presença ou não de determinados metais em ambientes aquáticos e terrestres, disponíveis à vida. Ambos os fatores se relacionam fortemente à presença de bactérias sulfato-redutoras atuantes em sistemas anaeróbicos. Em alguns sedimentos, essas bactérias podem decompor moléculas simples como o metano, como está simplificadamente representado pela equação abaixo:CH4 + H2SO4 Ï H2S + CO2 + 2 H2Oa) Considerando o caráter ácido-base dos reagentes e produtos, assim como a sua força relativa, seria esperado um aumento ou diminuição do pH da solução onde a bactéria

atua? Justifique.b) Nas condições padrão, esse processo seria endotérmico ou exotérmico? Justifique com o cálculo da variação de entalpia dessa reação nas condições padrão.Dados: Entalpias padrão de formação em kJ.mol-1: CH4 = -75; H2SO4 = -909; H2S = -21; CO2 = -394; H2O = -286.

301. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) A matéria orgânica viva contém uma relação 14C / 12C constante. Com a morte do ser vivo, essa razão vai se alterando exponencialmente com o tempo, apresentando uma meia-vida de 5600 anos.Constatou-se que um riacho, onde ocorreu uma grande mortandade de peixes, apresentava uma quantidade anômala de substâncias orgânicas.Uma amostra da água foi retirada para análise. Estudando-se os resultados analíticos referentes à relação 14C / 12C, concluiu-se que a poluição estava sendo provocada por uma indústria petroquímica e não pela decomposição natural de animais ou plantas que tivessem morrido recentemente.a) Como foi possível, com a determinação da relação 14C / 12C, afirmar com segurança que o problema tinha se originado na indústria petroquímica?b) Descreva, em poucas palavras, duas formas pelas quais a presença dessa matéria orgânica poderia ter provocado a mortandade de peixes.

302. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) A síntese de alimentos no ambiente marinho é de vital importância para a manutenção do atual equilíbrio do sistema Terra. Nesse contexto, a penetração da luz na camada superior dos oceanos é um evento fundamental.Ela possibilita, por exemplo, a fotossíntese, que leva à formação do fitoplâncton, cuja matéria orgânica serve de alimento para outros seres vivos. A equação química abaixo, não-balanceada, mostra a síntese do fitoplâncton. Nessa equação o fitoplâncton é representado por uma composição química média.

CO2 + NO3- + HPO4

2- + H2O + H+ ë C106H263O110N16P + 138 O2

a) Reescreva essa equação química balanceada.b) De acordo com as informações do enunciado, a formação do fitoplâncton absorve ou libera energia? Justifique.c) Além da produção de alimento, que outro benefício a formação do fitoplâncton fornece para o sistema Terra?

303. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) É voz corrente que, na Terra, tudo nasce, cresce e morre dando a impressão de um processo limitado a um início e a um fim. No entanto, a vida é permanente transformação. Após a morte de organismos vivos, a decomposição microbiológica é manifestação de ampla atividade vital.As plantas, por exemplo, contêm lignina, que é um complexo polimérico altamente hidroxilado e metoxilado, multi-ramificado. Após a morte do vegetal, ela se transforma pela ação microbiológica.A substância I, cuja fórmula estrutural é mostrada no esquema abaixo, pode ser considerada como um dos fragmentos de lignina. Esse fragmento pode ser metabolizado por certos microorganismos, que o transformam na substância II.

a) Reproduza a fórmula estrutural da substância II, identifique e dê os nomes de três grupos funcionais nela presentes.b) Considerando as transformações que ocorrem de I para II, identifique um processo de oxidação e um de redução, se houver.

304. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Os gêiseres são um tipo de atividade vulcânica que impressiona pela beleza e imponência do espetáculo. A expulsão intermitente de água em jatos na forma de chafariz é provocada pela súbita expansão de água profunda, superaquecida, submetida à pressão de colunas de água que chegam até à superfície. Quando a pressão da água profunda supera a da coluna de água, há uma súbita expansão, formando-se o chafariz até a exaustão completa, quando o ciclo recomeça.a) Se a água profunda estiver a 300 ºC e sua densidade for 0,78 g.cm-3, qual será a pressão (em atmosferas) de equilíbrio dessa água supondo-se comportamento de gás ideal? R = 82 atm.cm3.mol-1.K-1.b) Nas imediações dos gêiseres, há belíssimos depósitos de sais inorgânicos sólidos que se formam a partir da água que aflora das profundezas. Dê dois motivos que justifiquem tal ocorrência.305. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Existem várias hipóteses quanto à origem da Terra e sobre os acontecimentos que geraram as condições físico-químico-biológicas dos dias de hoje. Acredita-se que o nosso planeta tenha se formado há cerca de 4550 milhões de anos. Um dos estágios, logo no início, deve ter sido o seu aquecimento, principalmente pela radioatividade. A figura mostra a produção de energia a partir de espécies radioativas e suas abundâncias conhecidas na Terra.



306. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) Coincidentemente, duas equipes independentes de geólogos brasileiros encontraram dois meteoritos. Um foi encontrado em Cabaceiras, Paraíba, na região do polígono das secas e o outro em São Félix do Xingu, na Amazônia. Os dois eram, essencialmente, constituídos por ferro metálico.Um deles (A), no entanto, apresentava uma película de Fe2O3.H2O de 300 x 10-6 m de espessura, enquanto que o outro (B) apresentava uma superfície pouco alterada. Suspeita-se que ambos tiveram a mesma origem, tendo, portanto, a mesma composição química original. O gráfico abaixo representa a formação de Fe2O3.H2O em função do tempo, em presença de ar atmosférico com umidades relativas diferentes.

a) Qual dos meteoritos, A ou B, caiu na região do Xingu? Justifique.b) Escreva a equação química que representa a formação da substância que recobre a superfície do meteorito.c) Há quanto tempo, pode-se estimar, caiu na Terra o meteorito que foi encontrado oxidado?

307. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) O nitrogênio é importantíssimo para a vida na Terra. No entanto, para que entre nos ciclos biológicos é fundamental que ele seja transformado, a partir da atmosfera, em substâncias aproveitáveis pelos organismos vivos.O diagrama abaixo mostra, de modo simples, o seu ciclo na Terra. Os retângulos representam os reservatórios naturais contendo quantidades de compostos de nitrogênio. No diagrama estão representados os processos envolvidos, as quantidades totais de nitrogênio e, em cada retângulo, as espécies predominantes.

a) Quais dos processos representam oxidação de uma espécie química em outra?b) Em qual espécie química desse ciclo o nitrogênio apresenta o maior número de oxidação? Qual é o seu número de oxidação nesse caso? Mostre como chegou ao resultado.c) Qual é o número total de moles de átomos de nitrogênio no sistema representado?308. (UNICAMP 2004 – 2ª FASE) A Terra é um sistema em equilíbrio altamente complexo, possuindo muitos mecanismos auto-regulados de proteção. Esse sistema admirável se formou ao longo de um extenso processo evolutivo de 4550 milhões de anos.A atmosfera terrestre é parte integrante desse intrincado sistema. A sua existência, dentro de estreitos limites de composição, é essencial para a preservação da vida. No

gráfico abaixo, pode-se ver a abundância relativa de alguns de seus constituintes em função da altitude. Um outro constituinte, embora minoritário, que não se encontra na figura é o ozônio, que age como filtro protetor da vida na alta atmosfera. Na baixa atmosfera, a sua presença é danosa à vida, mesmo em concentrações relativamente baixas.

a) Considerando que o ozônio seja formado a partir da combinação de oxigênio molecular com oxigênio atômico, e que este seja formado a partir da decomposição do oxigênio molecular, escreva uma seqüência de equações químicas que mostre a formação do ozônio.b) Tomando como base apenas o gráfico e as reações químicas citadas no item a, estime em que altitude a formação de ozônio é mais favorecida do ponto de vista estequiométrico. Justifique.

309. (UNICAMP 2005 – 1ª FASE) No início das transmissões radiofônicas, um pequeno aparelho permitia a recepção do sinal emitido por estações de rádio. Era o chamado rádio de galena, cuja peça central constituía-se de um cristal de galena, que é um mineral de chumbo, na forma de sulfeto, de cor preta. O sulfeto de chumbo também aparece em quadros de vários pintores famosos que usaram carbonato básico de chumbo como pigmento branco.Com o passar do tempo, este foi se transformando em sulfeto de chumbo pela ação do gás sulfídrico presente no ar, afetando a luminosidade da obra. Para devolver à pintura a luminosidade original que o artista pretendeu transmitir, ela pode ser tratada com peróxido de hidrogênio, que faz com que o sulfeto de chumbo transforme-se em sulfato, de cor branca.a) Escreva os símbolos químicos do chumbo e do enxofre. Lembre-se de que os símbolos químicos desses elementos se originam de seus nomes latinos “plumbum” e “sulfur”.b) Escreva a equação química que representa a transformação do sulfeto de chumbo em sulfato de chumbo pela ação do peróxido de hidrogênio.c) Dentre as transformações químicas citadas nesta questão, alguma delas corresponde a uma reação de óxido-redução? Responda sim ou não e justifique a sua resposta.

310. (UNICAMP 2005 – 1ª FASE) Feromônios são substâncias químicas usadas na comunicação entre indivíduos de uma mesma espécie. A mensagem química tem como objetivo provocar respostas comportamentais relativas à agregação, colaboração na obtenção de alimentos, defesa, acasalamento, etc. Há uma variedade de substâncias que exercem o papel de feromônios, como o CH3(CH2)3CH2OH (sinal de alerta) e o CH3CH2CO(CH2)5CH3 (preparar para a luta).Uma mariposa chamada Bombyx disparate segrega um feromônio sexual capaz de atrair os machos da espécie numa distância de até 800 metros. Tal substância apresenta, na molécula, a função epóxi. Um fragmento de uma molécula desse feromônio, contendo apenas o principal grupo funcional, pode ser representado simplificadamente como -CHOCH-.a) Copie as duas fórmulas das substâncias citadas acima. Em cada uma delas, marque e dê o nome de uma função química presente.b) Escreva o nome químico da substância referente ao sinal de alerta.c) Desenhe a “fórmula estrutural” do fragmento -CHOCH-.

311. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Pode-se imaginar que o ser humano tenha pintado o próprio corpo com cores e formas, procurando imitar os animais multicoloridos e assim adquirir as suas qualidades: a rapidez da gazela; a força do tigre; a leveza das aves...A pintura corporal é ainda muito usada entre os índios brasileiros. Os desenhos, as cores e as suas combinações estão relacionados com solenidades ou com atividades a serem realizadas. Para obter um corante vermelho, com o que pintam o corpo, os índios brasileiros trituram sementes de urucum, fervendo esse pó com água. A cor preta é obtida da fruta jenipapo ivá. O suco que dela é obtido é quase incolor, mas depois de esfregado no corpo, em contato com o ar, começa a escurecer até ficar preto.a) No caso do urucum, como se denomina o processo de obtenção do corante usando água?b) Cite dois motivos que justifiquem o uso de água quente em lugar de água fria no processo extrativo do corante vermelho.c) Algum dos processos de pintura corporal, citados no texto, envolve uma transformação química? Responda sim ou não e justifique.

312. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é algo quase que “banalizado”. No entanto, nem sempre foi assim.Por exemplo, algumas tribos de índios norte-americanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela queima de madeira para se comunicarem à distância. A fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide.


a) Quantas v ezes a produção de energia radiogênica (radioativ a) era maior na época inicial de formação da Terra, em relação aos dias atuais?b) Quais foram os dois principais elementos responsáv eis pela produção de energia radiogênica na época inicial de formação da Terra?c) E nos dias de hoje, quais são os dois principais elementos responsáv eis pela produção dessa energia?


a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo conjunto de substâncias emitidas no processo de queima da madeira, quantos “estados da matéria” ali comparecem? Justifique.b) Pesar a fumaça é difícil, porém, “para se determinar a massa de fumaça formada na queima de uma certa quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da massa inicial de madeira”. Você concorda com a afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e justifique.

313. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Os sistemas de comunicação e transporte criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo. Assim, em fins do século XVIII, apareceram os balões, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o século XIX, chegando ao século XX com os dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, de hélio. Nesse processo, o brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo.Os “Zeppelins”, dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ainda, entre as maiores naves aéreas já construídas pelo homem. O mais famoso deles, o Hindemburg, começou a sua história em 1936, terminando em maio de 1937, num dos maiores acidentes aéreos já vistos e filmados. O seu tamanho era incrível, tendo cerca de 250 metros de comprimento, com um volume de 200 x 106 litros, correspondendo a 8,1 x 106 moles de gás.a) No dia 6 de maio de 1937, ao chegar a Nova Iorque, o Hindemburg queimou em chamas. Escreva a equação química que representa a reação principal da queima nesse evento.b) Se o hidrogênio necessário para encher totalmente o Hindemburg fosse obtido a partir da reação de ferro com ácido (dando Fe2+), quantos quilogramas de ferro seriam necessários?

314. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Apesar dos problemas que traz, o automóvel é um grande facilitador de comunicação. Já em meados do século XX, a participação do automóvel na sociedade humana estava muito bem estabelecida. Até recentemente, para aumentar a octanagem da gasolina (e por interesses de grupos econômicos), nela era adicionado um composto de chumbo.Quando a sociedade percebeu os males que o chumbo liberado na atmosfera trazia, ocorreram pressões sociais que levaram, pouco a pouco, ao abandono desse aditivo.O gráfico abaixo mostra uma comparação entre a concentração média de chumbo, por indivíduo, encontrada no sangue de uma população, em determinado lugar, e a quantidade total de chumbo adicionado na gasolina, entre os anos de 1976 e 1980.

a) Sabendo-se que o composto de chumbo usado era o tetraetilchumbo, e que esse entrava na corrente sangüínea sem se alterar, qual era a concentração média (em mol.L -

1) desse composto no sangue de um indivíduo, em meados de 1979?b) “O fato de a curva referente à gasolina quase se sobrepor à do sangue significa que todo o chumbo emitido pela queima da gasolina foi absorvido pelos seres humanos”. Você concorda com esta afirmação? Responda sim ou não e justifique com base apenas no gráfico.

315. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Desde os primórdios, o ser humano desejou voar. Aquela facilidade com que as aves singravam pelos ares despertava-lhe a ânsia de se elevar como elas pelos céus. Muito recentemente esse desejo foi realizado e até superado. Não só o ser humano voa, de certo modo imitando os pássaros, como vai além da atmosfera do planeta, coisa que os pássaros não fazem.Algumas naves espaciais são equipadas com três tanques cilíndricos. Dois referentes ao hidrogênio e um ao oxigênio, líquidos. A energia necessária para elevar uma nave é obtida pela reação entre esses dois elementos.Nas condições do vôo, considere as seguintes densidades dos dois líquidos: hidrogênio 0,071 g.cm-3 e oxigênio 1,14 g.cm-3.a) Se o volume total de hidrogênio nos dois tanques é de 1,46 x 106 litros, qual deve ser a capacidade mínima, em litros, do tanque de oxigênio para que se mantenha a relação estequiométrica na reação entre ambos?b) Nas condições restritas das questões 3 e 5, em que situação há liberação de maior quantidade de energia: no desastre do Hindemburg ou no vôo da nave espacial? Justifique.

316. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) A comunicação que ocorre entre neurônios merece ser destacada. É através dela que se manifestam as nossas sensações. Dentre as inúmeras substâncias que participam desse processo, está a 2-feniletilamina a qual se atribui o “ficar enamorado”. Algumas pessoas acreditam que sua ingestão poderia estimular o “processo do amor” mas, de fato, isto não se verifica. A estrutura da molécula dessa substância está abaixo representada.

a) Considerando que alguém ingeriu certa quantidade de 2-feniletilamina, com a intenção de cair de amores, escreva a equação que representa o equilíbrio ácido-base dessa substância no estômago. Use fórmulas estruturais.b) Em que meio (aquoso) a 2-feniletilamina é mais solúvel: básico, neutro ou ácido? Justifique.

317. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) A comunicação implica transmissão de informação. É o que acontece no processo de hereditariedade através do DNA, em que são passadas informações de geração em geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do século XX, representou um grande avanço para a humanidade. Wilkins, Watson e Crick ganharam o Prêmio Nobel em 1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a estrutura da dupla hélice do DNA, segundo as regras de Chargaff, existem ligações químicas entre pares das bases abaixo mostradas, observando-se, também, que os pares são sempre os mesmos.

a) Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as possíveis combinações entre as bases 1, 2, 3 e 4? Justifique.b) Na verdade, somente duas combinações do item a ocorrem na natureza. Justifique esse fato em termos de interações intermoleculares.

318. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) O óxido nítrico (NO) é um gás que, produzido por uma célula, regula o funcionamento de outras células, configurando-se como um princípio sinalizador em sistemas biológicos.Essa descoberta não só conferiu o Prêmio Nobel de Medicina em 1998 para Ignaro, Furchgott e Murad, como também abriu as portas para muitos progressos científicos nesta área, inclusive no desenvolvimento do Viagra®. Como fármaco, a produção do NO começa com a reação entre SO2, ácido nítrico e água, originando, além desse gás, o ácido sulfúrico. Como produto final, o NO é comercializado em cilindros de 16 litros, diluído em N2. A concentração máxima é de 0,08 % em massa. Este cilindro chega a fornecer cerca de 2400 litros de gás a 25 ºC e 1 atmosfera.a) Escreva a equação química da reação de produção do NO.b) Qual é a massa aproximada de NO contida no cilindro a que se refere o texto da questão?

319. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) As plantas necessitam se comunicar com insetos e mesmo com animais superiores na polinização, frutificação e maturação. Para isso, sintetizam substâncias voláteis que os atraem. Um exemplo desse tipo de substâncias é o 3-penten-2-ol, encontrado em algumas variedades de manga, morango, pêssego, maçã, alho, feno e até mesmo em alguns tipos de queijo como, por exemplo, o parmesão. Alguns dos seus isômeros atuam também como feromônios de agregação de certos insetos.a) Sabendo que o 3-penten-2-ol apresenta isomeria cis-trans, desenhe a fórmula estrutural da forma trans.b) O 3-penten-2-ol apresenta também outro tipo de isomeria. Diga qual é, e justifique a sua resposta utilizando a fórmula estrutural.

320. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Câmeras fotográficas, celulares e computadores, todos veículos de comunicação, têm algo em comum: pilhas (baterias). Uma boa pilha deve ser econômica, estável, segura e leve. A pilha perfeita ainda não existe.Simplificadamente, pode-se considerar que uma pilha seja constituída por dois eletrodos,


A representação simplificada da estrutura do DNA, v ista ao lado, pode ser comparada a uma “escada espiralada” (α-hélice), onde o tamanho dos degraus é sempre o mesm o e a largura da escada é perfeitam ente constante. As bases estão ligadas ao corrim ão da escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórmulas abaixo.


sendo um deles o anodo, formado por um metal facilmente oxidável, como ilustrado pela equação envolvendo o par íon / metal:

M Ï Mn+ + n e-

A capacidade eletroquímica de um eletrodo é definida como a quantidade teórica de carga elétrica produzida por grama de material consumido. A tabela a seguir mostra o potencial padrão de redução de cinco metais que poderiam ser utilizados, como anodos, em pilhas:

Par íon / metal Potencial padrão de redução / volts

Ag+ / Ag + 0,80

Ni2+ / Ni - 0,23

Cd2+ / Cd - 0,40

Cr3+ / Cr - 0,73

Zn2+ / Zn - 0,76a) Considere para todas as possíveis pilhas que: o catodo seja sempre o mesmo, a carga total seja fixada num mesmo valor e que a prioridade seja dada para o peso da pilha. Qual seria o metal escolhido como anodo? Justifique.b) Considerando-se um mesmo catodo, qual seria o metal escolhido como anodo, se o potencial da pilha deve ser o mais elevado possível? Justifique.

321. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Uma das grandes novidades em comunicação é a fibra óptica. Nesta, a luz é transmitida por grandes distâncias sem sofrer distorção ou grande atenuação. Para fabricar fibra óptica de quartzo, é necessário usar sílica de alta pureza, que é preparada industrialmente usando uma seqüência de reações cujas equações (não balanceadas) estão representadas a seguir:I- SiO2 (s) + C (s) → Si (s) + CO2 (g)

II- Si (s) + Cl2 (g) → SiCl4 (g)

III- SiCl4 (g) + O2 (g) → SiO2 (s) + Cl2 (g)

a) Na obtenção de um tarugo de 300 g de sílica pura, qual a quantidade de energia (em kJ) envolvida? Considere a condição padrão.(Dados de entalpia padrão de formação em kJ.mol-1: SiO2 (s) = -910; CO2 (g) = -394;SiCl4 (g) = -657.b) Com a sílica produzida (densidade = 2,2 g.cm-3), foi feito um tarugo que, esticado, formou uma fibra de 0,06 mm de diâmetro. Calcule o comprimento da fibra esticada, em metros.

322. (UNICAMP 2005 – 2ª FASE) Computadores, televisores, transformadores elétricos, tintas e muitas outras utilidades que facilitam a comunicação, já empregaram os PCBs (compostos bifenílicos policlorados).Infelizmente, a alta estabilidade dos PCBs, aliada às suas características prejudiciais, os colocou dentre os mais indesejáveis agentes poluentes. Esses compostos continuam, ainda, presentes no ar, na água dos rios e mares, bem como em animais aquáticos e terrestres. O gráfico a seguir mostra a sua degradabilidade, em tecidos humanos.

a) Imagine que uma pessoa, pesando 70 kg, ingere 100 kg/ano de um alimento contaminado com 0,3 ppm (mg.kg-1) de PCBs, e que o nível letal de PCBs para o ser humano seja 1300 ppm. Será possível que este nível de PCBs seja alcançado, ao longo de sua vida, considerando a alimentação como única forma de ingestão de PCBs? Responda sim ou não e justifique.b) Após realizar exames de laboratório, uma moça de vinte e cinco anos descobriu que estava contaminada por 14 ppm de PCBs, o que poderia comprometer seriamente o feto em caso de gravidez. Deixando imediatamente de ingerir alimentos contaminados com PCBs, ela poderia engravidar ao longo de sua vida, sem nenhum risco para o feto? Responda sim ou não e justifique, sabendo que o limite seguro é de aproximadamente 0,2 ppm.

323. (UNICAMP 2006 – 1ª FASE) A utilização do gás natural veicular (GNV) já é uma realidade nacional no transporte de passageiros e de mercadorias, e vem crescendo cada vez mais em nosso país. Esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos de baixa massa molecular, em que o componente majoritário é o mais leve dos alcanos. É o combustível “não renovável” que tem menor impacto ambiental. Sua combustão nos motores se processa de forma completa sendo, portanto, baixíssima a emissão de monóxido de carbono.a) O principal constituinte do GNV é o mais simples dos hidrocarbonetos de fórmula geral CnH2n+2. Escreva o nome e desenhe a fórmula estrutural desse constituinte.b) Nos postos de abastecimento, os veículos são comumente abastecidos até que a

pressão do seu tanque atinja 220 atmosferas. Considerando que o tanque do veículo tenha uma capacidade de 100 litros, qual deveria ser o volume do tanque se essa mesma quantidade de gás fosse armazenada à pressão de uma atmosfera, e à mesma temperatura?c) Considerando que, na combustão, o principal componente do GNV seja totalmente convertido a dióxido de carbono e água, escreva a equação química para essa reação.

324. (UNICAMP 2006 – 1ª FASE) O biodiesel é um combustível alternativo que pode ser produzido a partir de óleos vegetais, novos ou usados, ou gorduras animais, através de um processo químico conhecido como transesterificação ou alcoólise. Nesse processo, moléculas de álcool substituem a do glicerol (glicerina) no éster de partida (óleo ou gordura), liberando essa molécula. A massa reacional final é constituída de duas fases líquidas imiscíveis. A fase mais densa é composta de glicerina bruta, impregnada com excessos utilizados de álcool, água e impurezas, e a menos densa é uma mistura de ésteres metílicos ou etílicos, conforme a natureza do álcool utilizado na reação de transesterificação.a) De acordo com as informações do texto, após o processo de transesterificação, qual fase interessa na obtenção do biodiesel, a inferior ou a superior? Justifique.b) O biodiesel não contém enxofre em sua composição. Com base nessa informação, pode-se afirmar que “A combustão do biodiesel apresenta vantagens em relação à do diesel do petróleo, no que diz respeito ao fenômeno da chuva ácida”? Justifique sua resposta.c) O Brasil consome anualmente cerca de 36 bilhões de litros de óleo diesel, sendo 10% importados já refinados, enquanto a produção de óleos vegetais é de 3,6 bilhões de litros, aproximadamente. Se desse óleo vegetal restassem 50% como resíduo e esse resíduo fosse transformado em biodiesel, em quantos por cento seria diminuída a importação de óleo diesel já refinado? Considere que o volume de biodiesel produzido seja igual ao do material de partida. Mostre os cálculos.

325. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O medicamento dissulfiram, cuja fórmula estrutural está representada abaixo, tem grande importância terapêutica e social, pois é usado no tratamento do alcoolismo. A administração de dosagem adequada provoca no indivíduo grande intolerância a bebidas que contenham etanol.

a) Escreva a fórmula molecular do dissulfiram.b) Quantos pares de elétrons não compartilhados existem nessa molécula?c) Seria possível preparar um composto com a mesma estrutura do dissulfiram, no qual os átomos de nitrogênio fossem substituídos por átomos de oxigênio? Responda sim ou não e justifique.

326. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) A dor pode resultar do rompimento de tecidos onde se formam várias substâncias, como as prostaglandinas, que a potencializam. Fundamentalmente, essas moléculas apresentam um anel saturado de cinco átomos de carbono, contendo duas cadeias laterais vizinhas, sendo que cada uma possui uma dupla ligação. Uma das cadeias laterais contém sete átomos de carbono, incluindo o carbono de um grupo ácido carboxílico terminal e a dupla ligação entre os carbonos 2 e 3 a partir do anel. A outra cadeia contém oito átomos de carbono, com um grupo funcional hidroxila no terceiro carbono a partir do anel e a dupla ligação entre os carbonos 1 e 2 a partir do anel.a) Desenhe a fórmula estrutural da molécula descrita no texto.b) Identifique com um círculo, na fórmula do item a, um carbono assimétrico.c) Calcule a massa molar da prostaglandina.

327. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O cloridrato de atomoxetina, um inibidor seletivo da recaptação de adrenalina, recomendado para o tratamento de hiperatividade e déficit de atenção, pode ser representado, simplificadamente, por R´R´´NH2

+Cl-. Como medicamento, ele pode se apresentar em cápsulas com 30 mg do cloridrato, administradas exclusivamente por via oral.a) Mostre, com uma equação química, a dissociação desse medicamento em água.b) Ao se dissolver esse medicamento em água, o meio se tornará ácido, básico ou neutro? Justifique.c) Suponha que alguém que não consiga engolir cápsulas tenha dissolvido completamente o conteúdo de uma delas em 50 mL de água. Qual é a concentração do cloridrato de atomoxetina em grama por litro de água nessa solução?

Use o enunciado e o gráfico seguintes para responder às questões 328 e 329:A eficiência na administração oral de um medicamento leva em conta vários parâmetros, dentre os quais: o tempo para se atingir a concentração máxima na corrente sanguínea; a concentração mínima efetiva (CME), que é a concentração mínima necessária para que o paciente apresente resposta adequada ao medicamento; a quantidade total de medicamento no sangue após a sua administração. O diagrama abaixo mostra a variação da concentração no sangue (microgramas por mililitro — µg/mL), em função do tempo, para a mesma quantidade de um mesmo medicamento em duas formulações



diferentes.

328. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Aspectos cinéticos do uso do medicamento:a) Que formulação é absorvida mais rapidamente?b) Que formulação apresenta maior tempo de manutenção da concentração mínima efetiva? E qual é esse tempo?c) Se o paciente iniciar o tratamento com a formulação A, e em seguida passar para a formulação B, depois de quantas horas da ingestão da formulação A ele deve iniciar a ingestão da formulação B? Explique.

329. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Aspectos econômicos e de dosagem no uso do medicamento:a) Considere que um determinado tratamento deve se prolongar por sete dias, independentemente da formulação utilizada (A ou B), e que as cápsulas de ambas as formulações têm a mesma quantidade do medicamento, custam o mesmo preço e podem ser compradas por unidade. Qual tratamento custaria menos? Explique.b) Um paciente que precisa ingerir, por exemplo, 10 mg do medicamento e tem à sua disposição comprimidos de 20 mg, simplesmente corta o comprimido ao meio e ingere apenas uma metade por vez. Suponha o caso de alguém que precisa ingerir a quantidade de 10 mg do princípio ativo, mas que tem à sua disposição o medicamento na forma de uma solução aquosa na concentração de 20 mg por gota. Como essa pessoa poderia proceder, considerando que seja impossível “cortar” uma gota pela metade?

330. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Algumas misturas gasosas podem ser importantes em ambientes hospitalares, assim como na prática de esportes, como mergulho autônomo a grandes profundidades. Uma dessas misturas, denominada Trimix, contém 16% de oxigênio, 24% de hélio e 60% de nitrogênio (porcentagem em volume). Suponha um cilindro de Trimix mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de 9000 kPa.a) Escreva as fórmulas dos gases da mistura.b) Qual é a pressão parcial do hélio no cilindro? Mostre os cálculos.c) Qual é a massa molar média da mistura? Mostre os cálculos.(Dado: R = 8,3 kPa.L.mol-1.K-1)

331. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O tetraidrocanabinol (THC) vem sendo utilizado, mediante controle legal, como coadjuvante para o tratamento de náuseas, enjôos e ânsia de vômito de pacientes que se submetem a tratamento quimioterápico; para interromper ou reverter a perda de peso de portadores de AIDS e para combater o aumento da pressão ocular (glaucoma). Essa substância é encontrada na planta Cannabis sativa, conhecida popularmente como maconha. O skank, um tipo de maconha cultivada em laboratório, pode apresentar até 17,5% em massa de THC, enquanto a planta comum contém 2,5%.a) De acordo com o texto, o THC é um agente que combate o vírus da AIDS? Responda sim ou não e justifique.b) Para aviar uma receita, um farmacêutico decidiu preparar uma mistura de vegetais, composta por 1/3 de skank, 30 g de maconha e 1/5 de matéria vegetal sem THC, em massa. Qual é a massa total da mistura? Mostre os cálculos.c) Qual é a porcentagem em massa de THC na mistura sólida preparada pelo farmacêutico? Mostre os cálculos.

332. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O uso de substâncias poliméricas para a liberação controlada de medicamentos vem sendo investigado, também, em tratamentos oftalmológicos. Os polímeros derivados dos ácidos glicólico e lático têm-se revelado muito promissores para essa finalidade. A estrutura abaixo representa um polímero desse tipo. Se R for um H, trata-se de um polímero derivado do ácido glicólico e, se R for um CH3, trata-se do ácido lático. Na formação de qualquer um desses polímeros, a partir dos correspondentes ácidos, ocorre a eliminação de água.

a) Um determinado polímero apresenta, alternadamente, fragmentos dos ácidos lático e glicólico. Desenhe a fórmula estrutural desse polímero, usando como modelo a estrutura acima.No processo de biodegradação desse tipo de polímero mostrado na figura, inicialmente

ocorre a hidrólise. O produto resultante desse processo é decomposto (no ciclo de Krebs), formando os mesmos produtos que seriam resultantes de sua combustão. Considerando que o fragmento polimérico da figura apresentada seja formado, apenas, a partir do ácido lático:b) Escreva a equação química da hidrólise do polímero.c) Escreva a equação química da oxidação da substância produzida na reação do item b.

333. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Uma mãe levou seu filho ao médico, que diagnosticou uma anemia. Para tratar o problema, foram indicados comprimidos compostos por um sulfato de ferro e vitamina C. O farmacêutico que aviou a receita informou à mãe que a associação das duas substâncias era muito importante, pois a vitamina C evita a conversão do íon ferro a um estado de oxidação mais alto, uma vez que o íon ferro só é absorvido no intestino em seu estado de oxidação mais baixo.a) Escreva a fórmula do sulfato de ferro utilizado no medicamento.b) Escreva o símbolo do íon ferro que não é absorvido no intestino.c) No caso desse medicamento, a vitamina C atua como um oxidante ou como um anti-oxidante? Explique.

334. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) A figura abaixo esquematiza o sistema digestório humano que desempenha um importante papel na dissolução e absorção de substâncias fundamentais no processo vital. De maneira geral, um medicamento é absorvido quando suas moléculas se encontram na forma neutra. Como se sabe, o pH varia ao longo do sistema digestório.

a) Associe as faixas de valores de pH (7,0 - 8,0; 1,0 - 3,0 e 6,0 - 6,5) com as partes do sistema digestório humano indicadas no desenho.b) Calcule a concentração média de H+ em mol/L no estômago. (Dados: log 2 = 0,30; log 3 = 0,48; log 5 = 0,70 e log 7 = 0,85).c) Em que parte do sistema digestório a substância representada abaixo será preferencialmente absorvida? Justifique.

335. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) O excesso de acidez gástrica pode levar à formação de feridas na parede do estômago, conhecidas como úlceras. Vários fatores podem desencadear a úlcera gástrica, tais como a bactéria Heliobacter pylori, presente no trato gastrointestinal, o descontrole da bomba de prótons das células do estômago etc. Sais de bismuto podem ser utilizados no tratamento da úlcera gástrica. No estômago, os íons bismuto se ligam aos citratos, levando à formação de um muco protetor da parede estomacal.a) Considerando que no acetato de bismuto há uma relação de 3:1 (ânion:cátion), qual é o estado de oxidação do íon bismuto nesse composto? Mostre.b) Escreva a fórmula do acetato de bismuto.c) Sabendo-se que o ácido cítrico tem três carboxilas e que sua fórmula molecular é C6H8O7 , escreva a fórmula do citrato de bismuto formado no estômago.

336. (UNICAMP 2006 – 2ª FASE) Nas questões anteriores, foi mostrado o importante papel que a Química desempenha na saúde; entretanto, erros humanos podem acontecer com graves conseqüências. Em 2003, por exemplo, cerca de vinte pessoas que se submeteram a exame de raios X faleceram pela ingestão de uma suspensão de sulfato de bário mal preparado. Este sal é muito pouco solúvel em água, mesmo em soluções ácidas. O método utilizado para a sua preparação pode ter sido a reação direta entre o carbonato de bário (sal muito pouco solúvel em água) e uma solução de ácido sulfúrico. Esse método não seria o mais indicado para o caso.a) Escreva a equação química da aludida reação de preparação, conforme o texto.b) Supondo que tenham sido utilizados 600 quilogramas de carbonato de bário e excesso de ácido sulfúrico, qual seria a massa de sulfato de bário obtida se o rendimento da reação fosse de 100%?c) Se a síntese do sulfato de bário tivesse ocorrido com rendimento de 100%, o trágico acidente não teria acontecido. Certamente as mortes foram provocadas pela presença de íons bário “livres” no organismo das pessoas. Justifique quimicamente esse fato.337. (UNICAMP 2007 – 1ª FASE)

O açúcar

O branco açúcar que adoçará meu café



nesta manhã de Ipanemanão foi produzido por mimnem surgiu dentro do açucareiro por milagre.

Vejo-o puroe afável ao paladarcomo beijo de moça, águana pele, florque se dissolve na boca. Mas este açúcarnão foi feito por mim.

Este açúcar veioda mercearia da esquina e tampouco o fez o Oliveira,dono da mercearia.Este açúcar veiode uma usina de açúcar em Pernambucoou no Estado do Rioe tampouco o fez o dono da usina.

Este açúcar era canae veio dos canaviais extensosque não nascem por acasono regaço do vale.

Em lugares distantes, onde não há hospitalnem escola,homens que não sabem ler e morrem de fomeaos 27 anosplantaram e colheram a canaque viraria açúcar.

Em usinas escuras,homens de vida amargae duraproduziram este açúcarbranco e purocom que adoço meu café esta manhã emIpanema.

(Ferreira Gullar, Dentro da noite veloz. Rio de Janeiro:Civilização Brasileira, 1975, p. 44, 45.)

O poema apresentado faz alusão ao açúcar da cana. A preocupação do poeta não é com a química, embora passagens do poema possam permitir alguma leitura nessa área. Nas questões a serem respondidas, serão citadas algumas passagens do poema, que, sugere-se, seja lido no todo para facilitar as respostas.a) No início o poeta fala em “branco açúcar” e depois usa “vejo-o puro”. Justifique, sob um ponto de vista químico, por que nem sempre é apropriado associar as palavras “branco” e “puro”.b) Mais à frente, o poeta usa a construção: "flor que dissolve na boca". Se essa frase fosse usada por um químico, como ele justificaria, através de interações intermoleculares, o processo mencionado?c) Quase ao final, o poeta usa a expressão: "plantaram e colheram a cana que viraria açúcar". Se um químico estivesse usando essa frase numa explanação sobre o processo de fabricação do açúcar, muito provavelmente ele colocaria, após a palavra "cana", uma seqüência de termos técnicos para descrever o processo de obtenção do açúcar, e eliminaria as palavras" que viraria açúcar". A seguir são listados os termos que o químico usaria. Coloque-os (todos) na seqüência certa que o químico usaria ao descrever a produção do açúcar, reescrevendo a frase completa: secaram-no, cristalizaram o açúcar, ensacando-o, concentraram o caldo, moeram-na, centrifugaram-no.

338. (UNICAMP 2007 – 1ª FASE) O Brasil, em razão de suas condições climáticas, apresenta grande potencial para a produção de combustíveis renováveis a partir de produtos agrícolas. O etanol já é uma realidade há mais de vinte anos e agora o biodiesel começa a ser produzido, em escala industrial, a partir de óleos vegetais. Uma das possibilidades para a obtenção desse óleo vegetal é a soja. A soja contém cerca de 20% (massa/massa) de óleo comestível no grão seco, enquanto cada tonelada de cana fornece, em média, 80 litros de etanol. Um fato químico interessante é que esse óleo comestível pode ser transformado em biodiesel pela reação de transesterificação com etanol em condições apropriadas.a) Com que outro nome o etanol também é conhecido?b) Sabendo-se que o óleo de soja e o etanol têm densidades muito próximas, aproximadamente 0,80 g/cm3 à temperatura ambiente, qual cultura produziria maior quantidade de líquido (óleo ou álcool), a soja ou a cana-de-açúcar, considerando-se uma produtividade média de 2600 kg de grãos de soja por hectare e a da cana como 80 toneladas/hectare? Justifique com cálculos.c) A reação de transesterificação a que o texto faz alusão é a transformação de um éster em outro. Qual é a fórmula estrutural do éster mais simples que se conhece?339. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) As plantas estocam suas reservas de açúcar como amido nas formas de amilose e amilopectina. A amilose é mais dificilmente transformada nos seus açúcares constituintes; conseqüentemente, alimentos ricos em amilose conduzem a um "índice glicêmico" mais baixo do que aqueles ricos em amilopectina. Por

conta disso, pesquisadores têm desenvolvido grãos vegetais em que a relação entre as quantidades dessas duas formas de amido é diferente da que se verifica na planta original. O principal interesse dessas pesquisas diz respeito à melhoria da saúde humana pelo uso desses produtos como coadjuvantes no tratamento de certas doenças e no controle de peso corporal.a) De acordo com o texto e com seus conhecimentos sobre ciências, dê o nome de uma doença cujo tratamento poderia utilizar os produtos resultantes dessas pesquisas.b) Se você fosse fabricar um alimento indicado para pessoas que precisassem controlar o peso em valores baixos, que tipo de cereal você usaria preferencialmente: com alto ou baixo teor de amilopectina em relação à amilose?c) Também de acordo com o texto, explique resumidamente o que é o "índice glicêmico".

340. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Os agentes organofosforados tiveram grande desenvolvimento durante a segunda guerra mundial nas pesquisas que visavam à produção de armas químicas.Mais tarde, constatou-se que alguns desses compostos, em baixas concentrações, poderiam ser usados como pesticidas. Dentre essas substâncias destacou-se o glifosato (molécula abaixo representada), um herbicida que funciona inibindo a via de síntese do ácido chiquímico (ácido 3,4,5-tri-hidroxi-benzóico), um intermediário vital no processo de crescimento e sobrevivência de plantas que competem com a cultura de interesse. Essa via de síntese está presente em plantas superiores, algas e protozoários, mas é ausente nos mamíferos, peixes, pássaros, répteis e insetos.

a) Ao se dissolver o glifosato em água, a solução final terá um pH maior, menor ou igual ao da água antes da dissolução? Escreva uma equação química que justifique a sua resposta.b) O texto fala do ácido chiquímico. Escreva a sua fórmula estrutural, de acordo com seu nome oficial dado no texto.c) Imagine uma propaganda nos seguintes termos: “USE O GLlFOSATO NO COMBATE À MALÁRIA. MATE O Plasmodium falciparum, O PARASITA DO INSETO RESPONSÁVEL POR ESSA DOENÇA". De acordo com as informações do texto essa propaganda poderia ser verdadeira? Comece respondendo com SIM ou NÃO e justifique.

341. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) O nitrogênio é um macro-nutriente importante para as plantas, sendo absorvido do solo, onde ele se encontra na forma de íons inorgânicos ou de compostos orgânicos. A forma usual de suprir a falta de nitrogênio no solo é recorrer ao emprego de adubos sintéticos. O quadro abaixo mostra, de forma incompleta, equações químicas que representam reações de preparação de alguns desses adubos.

a) Escolha no quadro as situações que poderiam representar a preparação de uréia e de sulfato de amônio e escreva as equações químicas completas que representam essas preparações.b) Considerando-se apenas o conceito de Lowry-Bronsted, somente uma reação do quadro não pode ser classificada como uma reação do tipo ácido-base. Qual é ela (algarismo romano)?c) Partindo-se sempre de uma mesma quantidade de amônia (reagente limitante), algum dos adubos sugeridos no quadro conteria uma maior quantidade absoluta de nitrogênio? Comece por SIM ou NÃO e justifique sua resposta. Considere todos os rendimentos das reações como 100 %.

342. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Os insetos competem com o homem pelas fontes de alimento. Desse modo, o uso de defensivos agrícolas é uma arma importante nessa disputa pela sobrevivência.As plantas também se defendem do ataque dos insetos e algumas delas desenvolveram eficientes armas químicas nesse sentido. Um dos exemplos mais ilustrativos dessa capacidade de defesa são os piretróides. Abaixo está representada a fórmula estrutural de um piretróide sintético utilizado como inseticida:



A estrutura dos piretróides é bastante particular, tendo em comum a presença de um anel de três membros.a) Reproduza a parte da fórmula estrutural delimitada pela linha tracejada. Substitua os retângulos por símbolos de átomos, escolhendo-os dentre os do segundo período da tabela periódica.b) Qual é o valor aproximado dos ângulos internos entre as ligações no anel de três membros?c) Considerando a fórmula estrutural apresentada, que tipo de isomeria esse composto apresenta? Justifique sua resposta, representando o fragmento da molécula que determina esse tipo de isomeria.

343. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) As frutas são produtos agrícolas de grande importância comercial e nutricional. Em sua comercialização, podem ocorrer problemas de transporte, de conservação e de consumo. Para evitar danos de armazenamento e transporte, elas são colhidas ainda verdes. sendo, neste estágio, impróprias para o consumo. Por dádiva da natureza, algumas dessas frutas amadurecem mesmo após a colheita. Esse processo pode ser controlado artificialmente. Essas frutas a que se faz alusão, quando colocadas em um recinto fechado, e tratadas com etileno ou acetileno gasosos, têm seu processo de amadurecimento acelerado. Esse fato é conhecido desde 1940, quando se descobriu que a liberação de gás etileno pelas frutas cítricas é essencial para o seu amadurecimento.a) Em vista dessas informações, que procedimento muito simples você poderia utilizar em sua casa para acelerar o amadurecimento de frutas cítricas? Descreva resumidamente o procedimento.b) Dispondo-se de carbeto de cálcio, é possível utilizá-lo para acelerar o amadurecimento de frutas. Justifique esta afirmação com uma equação química.c) Os dois gases apresentados no texto, sob mesma condição de temperatura e pressão, têm densidades muito próximas, mas um deles é mais denso. Qual é o mais denso? Justifique sua resposta.

344. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) A verificação de uma das propriedades do solo consiste em suspender uma amostra de 5,0 cm3 do solo em um volume de 100 mL de uma solução aquosa de acetato de cálcio por certo tempo e sob agitação vigorosa. Depois da decantação, o sobrenadante é separado e titulado com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração conhecida.a) Segundo esse procedimento, qual propriedade do solo pode-se supor que se pretende determinar? Justifique sua resposta.b) No procedimento de titulação acima mencionado, o que deve ser feito para que o ponto final possa ser observado?c) Escreva a equação química da reação envolvida nessa titulação.

345. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Um artigo publicado no The Agronomy Journal de 2006 trata de um estudo relacionado à fixação de nitrogênio por uma planta forrageira que se desenvolve bem em um solo ácido. Essa planta tem o crescimento limitado pela baixa fixação de nitrogênio. O objetivo central do trabalho era verificar como uma cultura de alfafa, cultivada junto à forrageira citada, poderia melhorar o crescimento da forrageira, aumentando a fixação de nitrogênio. Relata o artigo que o terreno a ser adubado foi subdividido em cinco partes. Cada parte foi adubada com as seguintes quantidades fixas de nitrato de amônio, a cada vez: 0; 28; 56; 84; 112 kg/ha. As adubações foram repetidas por 15 vezes em períodos regulares, iniciando-se no começo de 1994 e encerrando- se no final de 1996. Para monitorar a fixação de nitrogênio, os pesquisadores adicionaram uma pequeníssima quantidade conhecida de nitrato de amônio marcado (15NH4

15NO3) ao nitrato de amônio comercial a ser aplicado na plantação.a) Do ponto de vista da representação química, o que significa o sobrescrito 15 junto ao símbolo N?b) Suponha duas amostras de mesma massa, uma de 15NH4

15NO3 e a outra de NH4NO3. A quantidade de nitrogênio (em mol) na amostra de NH4NO3 é maior. igual ou menor do que na amostra de15NH4

15NO3? Justifique sua resposta .c) Considere que na aplicação regular de 28 kg/ha não sobrou nem faltou adubo para as plantas. Determine, em mol/ha, que quantidade desse adubo foi aplicada em excesso na parte que recebeu 112 kg/ha, ao final do primeiro ano de estudo.

346. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) A aplicação de insumos químicos na atividade agrícola pode representar uma fonte de problemas ambientais e econômicos, se não for feita corretamente. Em um estudo realizado para monitorar as perdas de um agrotóxico em uma plantação de tomates, uma solução aquosa de um sal duplo de cobre foi aplicada por pulverização. As perdas para o solo e para o ambiente foram determinadas por análise química do cobre.a) A quantidade total (em gramas) de um agrotóxico (Q) pulverizado numa área pré-determinada do tomatal pode ser obtida conhecendo-se algumas grandezas. Escreva uma equação matemática que permita calcular Q, escolhendo entre as grandezas: t

(tempo de pulverização em segundos); T (temperatura em kelvin); V (vazão de solução pulverizada em L.s–1); F (massa de solução pulverizada em kg.s–1); C (concentração do agrotóxico no líquido pulverizado em mol.L–1); P (porcentagem em massa de agrotóxico por massa de líquido); M (massa molar doagrotóxico).b) Sabendo-se que o agrotóxico utilizado é um hidroxicloreto de cobre, e que a sua massa molar é de 213,1 g.mol–1, escreva a sua fórmula.c) De acordo com a fórmula do agrotóxico, em que estado de oxidação encontra-se o cobre? Justifique sua resposta.

347. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Quando se utiliza um biossistema integrado numa propriedade agrícola, a biodigestão é um dos processos essenciais desse conjunto. O biodigestor consiste de um tanque, protegido do contato com o ar atmosférico, onde a matéria orgânica de efluentes, principalmente fezes animais e humanas, é metabolizada por bactérias. Um dos subprodutos obtidos nesse processo é o gás metano, que pode ser utilizado na obtenção de energia em queimadores.A parte sólida e líquida que sobra é transformada em fertilizante. Dessa forma, faz-se o devido tratamento dos efluentes e ainda se obtêm subprodutos com valoragregado.a) Sabe-se que a entalpia molar de combustão do metano é de – 803 kJ/mol; que a entalpia molar de formação desse mesmo gás é de – 75 kJ/mol; que a entalpia molar de formação do CO2 é de – 394 kJ/mol. A partir dessas informações, calcule a entalpia molar de formação da água nessas mesmas condições.No aparelho digestório de um ruminante ocorre um processo de fermentação de hexoses, semelhante ao que ocorre nos biodigestores. A equação abaixo tem sido utilizada para representar essa fermentação:58 C6H12O6 → 59 CH3COOH + 24 CH3CH2COOH ++ 15 CH3CH2CH2COOH + 62,5 CO2 + 35,5 CH4 + 27 H2Ob) Considere a seguinte afirmação: “o processo de fermentação digestiva de ruminantes contribui para o aquecimento global”, você concorda? Responda SIM ou NÃO e explique sua resposta.c) Qual seria o número de moles de gás metano produzido na fermentação de 5,8 quilogramas de hexose ingeridos por um ruminante?

348. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) O boro é um micronutriente para plantas com importante papel no processo de germinação e na formação de frutos, de grãos e de sementes. A solubilidade dos sais de boro em água constitui um problema para a correção da deficiência desse elemento, que é facilmente "arrastado" pela chuva.Esse problema pode ser contornado pelo uso de materiais que adsorvam os sais de boro, liberando-os lentamente para a umidade do solo. O gráfico abaixo mostra a quantidade de boro adsorvido (Y/m) por alguns materiais em função da concentração do boro em solução aquosa.

De acordo com o gráfico:a) Dos materiais em questão, qual é o mais eficiente para a retenção do boro? Justifique sua resposta.b) Para uma concentração de boro de 600 μmol.mL–1, quanto o material do item a adsorve a mais que o solo em μmol de boro por tonelada?c) Entre as concentrações de 300 e 600 μmol.mL–1, as adsorções podem ser descritas, aproximadamente, por retas. Levando isso em conta, escreva, para o caso da lama de esgoto, a equação da reta que correlaciona Y/m com C.

349. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) No mundo do agronegócio, a criação de camarões, no interior do nordeste brasileiro, usando águas residuais do processo de dessalinização de águas salobras, tem se mostrado uma alternativa de grande alcance social.A dessanilização consiste num método chamado de osmose inversa, em que a água a ser purificada é pressionada sobre uma membrana semipermeável, a uma pressão superior à pressão osmótica da solução, forçando a passagem de água pura para o outro lado da membrana. Enquanto a água dessalinizada é destinada ao consumo de populações humanas, a água residual (25% do volume inicial), em que os sais estão concentrados, é usada para a criação de camarões.a) Supondo que uma água salobra que contém inicialmente 10.000 mg de sais por litros sofre a dessalinização conforme descreve o texto, calcule a concentração de sais na água residual formada em mg. L–1.



b) Calcule a pressão mínima que deve ser aplicada, num sistema de osmose inversa, para que o processo referente ao item a acima tenha início. A pressão osmótica π de uma solução pode ser calculada por uma equação semelhante à dos gases ideais, onde n é o número de moles de partículas por litro de solução. Para fins de cálculo, suponha que todo o sal dissolvido na água salobra seja cloreto de sódio e que a temperatura da água seja de 27°C. (Dado: constante dos gases, R = 8.314 Pa.L.K–1.mol–1).c) Supondo que toda a quantidade (em mol) de cloreto de sódio do item b tenha sido substituída por uma quantidade igual (em mol) de sulfato de sódio, pergunta-se: a pressão a ser aplicada na osmose à nova solução seria maior, menor ou igual à do caso anterior? Justifique sua resposta.

350. (UNICAMP 2007 – 2ª FASE) Uma hexose, essencial para o organismo humano, pode ser obtida do amido, presente no arroz, na batata, no milho, no trigo, na mandioca, ou da sacarose proveniente da cana-de-açúcar. A sua fórmula estrutural pode ser representada como uma cadeia linear de carbonos, apresentando uma função aldeído no primeiro carbono. Os demais carbonos apresentam, todos, uma função álcool, sendo quatro representadas de um mesmo lado da cadeia e uma quinta, ligada ao terceiro carbono, do outro lado. Essa mesma molécula (hexose) também pode ser representada, na forma de um anel de seis membros, com cinco átomos de carbono e um de oxigênio, já que o oxigênio do aldeído acaba se ligando ao quinto carbono.a) Desenhe a fórmula estrutural linear da hexose de modo que a cadeia carbônica fique na posição vertical e a maioria das funções álcool fique no lado direito.b) A partir das informações do texto, desenhe a estrutura cíclica dessa molécula de hexose.

351. (UNICAMP 2008 – 1ª FASE) Atribuir ao doente a culpa dos males que o afligem é procedimento tradicional na história da humanidade. Na Idade Média, a sociedade considerava a hanseníase um castigo de Deus para punir os ímpios. No século XIX, quando a tuberculose adquiriu características epidêmicas, dizia-se que a enfermidade acometia pessoas enfraquecidas pela vida devassa. Com a epidemia de Aids, a mesma história: apenas os promíscuos adquiririam o HIV. Coube à ciência demonstrar que são bactérias os agentes causadores de tuberculose e hanseníase, que a Aids é transmitida por um vírus, e que esses microorganismos são alheios às virtudes e fraquezas humanas. O mesmo preconceito se repete agora com a obesidade, até aqui interpretada como condição patológica associada ao pecado da gula. No entanto, a elucidação dos mecanismos de controle da fome e da saciedade tem demonstrado que engordar ou emagrecer está longe de ser mera questão de vontade. (Adaptado de Dráuzio Varela, “O gordo e o magro”. Folha de São Paulo, Ilustrada, 12/11/2005.)Dráuzio Varela contesta a prática de se “atribuir ao doente a culpa dos males que o afligem, (...) procedimento tradicional na história da humanidade”. No entanto, a exposição exagerada ao sol, sem o devido uso de protetores, é uma atitude que o indivíduo assume por conta própria, mesmo sendo alertado que isso pode ser altamente prejudicial à sua saúde. Problemas de câncer de pele são fortemente associados à exposição aos raios ultravioleta (UV), uma região do espectro de comprimentos de onda menores que os da luz visível, sendo que a luz visível vai de 400 a 800 nm. Alguns filtros solares funcionam absorvendo radiação UV, num processo que também leva à decomposição das substâncias ativas ali presentes, o que exige aplicações subseqüentes do protetor. Quanto maior o fator de proteção solar do filtro (FPS) mais o protetor absorve a luz UV (maior é sua absorbância). A figura abaixo mostra o espectro de absorção (absorbância em função do comprimento de onda da luz incidente) de três substâncias (A, B e C), todas na mesma concentração.

a) Qual dessas substâncias você escolheria para usar como um componente ativo de um protetor solar? Justifique.b) Considerando as informações do texto da questão, redesenhe um possível espectro de absorção da substância que você escolheu no item a, após esta ter sido exposta ao sol durante algumas horas. Justifique.

352. (UNICAMP 2008 – 1ª FASE) O consumo de drogas de qualquer natureza é uma questão de saúde pública. Orgânica e fisicamente, sob efeito do ecstasy (C11H15O2N), por exemplo, o indivíduo sente seu corpo energizado pelo aumento do metabolismo, o que pode elevar a sua temperatura corporal a até incríveis 6 ºC acima da temperatura normal (hipertermia), além de estimular uma atividade física intensa e a ingestão de grandes quantidades de água. Essa ingestão excessiva de água pode provocar a deficiência de sódio no organismo (hiponatremia), um processo, algumas vezes, letal. Pesquisas recentes com macacos mostraram que a ingestão de uma dose de 22 mg de ecstasy por kg de massa corpórea mataria 50% dos indivíduos (LD50). Isso, entretanto, não significa

que um indivíduo, necessariamente, morreria ao consumir o equivalente à sua LD 50. Tampouco garante que ele não venha a morrer com apenas um comprimido de ecstasy ou menos.a) A ingestão de água pode contornar algum dos problemas relativos ao uso do ecstasy? Justifique.b) Considerando que um comprimido de ecstasy contenha, em média, 5 x 10 -4 mol da droga, qual seria, aproximadamente, a LD50 (em comprimidos) relativa a uma pessoa que pesa 56 kg? (Dados: considere válida a LD50 dada no enunciado para o ser humano, massas molares em g.mol-1: C=12, H=1, O=16 e N=14).

As questões 353 a 364 pertencem à prova de Química da 2ª Fase da UNICAMP 2008.

Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para celebrar uma data muito especial.

353. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Bem de manhã, Dina foi muito enfática: “Não se esqueça de verificar o resultado do exame de sangue do Pipetão antes de escolher a ração adequada. Lembre-se que os níveis de uréia e de creatinina são importantes na avaliação da saúde do animal!” Omar deu uma olhada no exame e o resultado indicava 1,20 x 10−4 mol de creatinina por litro de sangue. Os valores de referência, como Rango sabia, seriam aceitáveis na faixa de 0,5 a 1,5 mg.dL−1. A comparação permitiu que ele decidisse entre uma ração normal e uma indicada para cães com insuficiência renal.a) Qual o tipo de ração escolhido por Omar na alimentação do Pipetão? Justifique.b) Dina disse que o exame de sangue pode avaliar o nível de uréia. Sabe-se que esse nível é influenciado pela dieta alimentar. Nas embalagens de rações para animais, são dadas informações quantitativas de: umidade, proteína bruta, fibras, gorduras, matéria inorgânica, cálcio e fósforo. Se o Pipetão estivesse com o nível de uréia no sangue acima do limite normal, com qual dessas informações Rango deveria se preocupar ao escolher a ração mais adequada? Justifique.Dado: Fórmula estrutural da creatinina

354. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) O nosso herói, logo depois de tratar o Pipetão, foi à cozinha e resolveu “traçar” alguma coisa. Encontrou uma embalagem de pão ainda fechada. Pensou: “Vai ser isso mesmo, mas com manteiga ou margarina? Eu sei que se recomenda uma baixa ingestão diária de colesterol e que a gordura saturada, quando ingerida em excesso, aumenta o “mau” colesterol (LDL) e também o “bom” colesterol (HDL). Essa manteiga contém colesterol e gordura saturada. Por outro lado, essa margarina não tem nada de colesterol e tem muita gordura trans, que, assim como as gorduras saturadas, aumenta o LDL, mas tende a baixar o HDL”. Com as duas embalagens na mão e todas essas informações, Rango ficou ali babando e se perguntando...a) “Meu mais recente exame de sangue mostrou que o nível de HDL está na faixa aceitável. Se eu pensar só nisso, será que eu devo usar a manteiga ou a margarina? Por quê?”b) “Mas há outra coisa, meu valor de LDL está acima da faixa aceitável. E agora? Se eu levo em conta só esse fato, eu devo ou não besuntar o pão com manteiga ou margarina? Por quê?”

355. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Depois de comer, Rango foi limpar o banheiro. Pegou o produto apropriado, e com muita preguiça, começou a “roncar” com ele na mão. Acordou assustado e, disfarçando, como se Dina estivesse ali, foi logo lendo a formulação na embalagem. Ali se informava que o produto comercial continha um agente anti-bacteriano, um sal orgânico, cujo ânion é o cloreto e cujo cátion é formado por um átomo de nitrogênio, ao qual se ligam quatro grupos: duas metilas, uma benzila e a cadeia carbônica —C8H17. Ficou pensando...a) “Como é a fórmula estrutural desse bactericida?”b) “A embalagem mostra que o pH desse produto é igual a 5. Aquele outro detergente específico que eu usei na cozinha tinha pH igual a 12. Qual deles é mais ácido? Quantos mols de H+ há dentro da embalagem de 500 mL desse produto mais ácido?”

356. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Após a limpeza do banheiro, Rango foi à sala e removeu todos os móveis e, de tão feliz e apaixonado, começou a cantarolar: “Beijando teus lindos cabelos, Que a neve do tempo marcou... Estavas vestida de noiva, Sorrindo e querendo chorar...” De repente, volta à realidade lembrando que tinha que limpar aquela sala de 50 m2 e de 3 m de altura, antes que Dina voltasse. “Hoje a temperatura está em 32 ºC e a pressão atmosférica na sala deve ser, aproximadamente, 4 vezes o valor da minha pressão arterial sistólica (180 mmHg ou aproximadamente 21.000 Pa), sem medicação. Ah, se eu fosse tão leve quanto o ar dessa sala!”, pensava Rango...a) “Se o ar se comporta como um gás ideal, quantos mols dessa mistura gasosa devem estar presentes aqui na sala?”b) “Se minha massa corpórea é de 120 kg, e eu acho que estou fora do peso ideal, então, se eu tivesse a mesma massa que o ar dessa sala, eu estaria melhor? Por quê?”.



(Dados: constante dos gases = 8,314 Pa.m3.mol-1.K-1 , T/K= 273 + t/ºC; o ar é composto de, aproximadamente, 78% em massa de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1,0 % de argônio).

357. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Se o caso era cozinhar, Rango não tinha problemas. Ele preparou a massa do bolo da festa utilizando um fermento químico à base de carbonato ácido (bicarbonato) de sódio. Rango começou bem cedo essa preparação, pois Estrondosa vivia reclamando que depois que o gás passou a ser o gás de rua, parecia que o forno havia ficado mais lento para assar. Perdido nessas maravilhas que rodeavam a atividade na cozinha, Rango se refestelava com os conceitos químicos...a) “Antes de usar o fermento, eu coloquei um pouco dele em água e houve um desprendimento de gás. Isso me indicou que o fermento estava adequado para ser utilizado no bolo. Qual é a equação química da reação que eu acabei de observar?”b) “Se a reclamação de Estrondosa sobre o gás combustível for verdadeira, o gás liquefeito de petróleo (butano) deve fornecer uma energia maior que o gás de rua (metano), considerando-se uma mesma massa de gás queimado... Será que essa hipótese é verdadeira?”(Dados: entalpias de formação em kJ.mol−1: butano = −126, metano = −75, gás carbônico = −394 e água = −242)

358. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiuas bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a “sabichona” de antigamente, e foi logo perguntando:a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?”b) “Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?”(Obs: considerar a figura para responder ao item b).

359. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Especialmente para as crianças, havia uma sala reservada com muitos brinquedos, guloseimas, um palhaço e um mágico. Como Rango também tinha problemas com açúcar, algumas vezes ele colocava pouco açúcar nas receitas. Ao experimentar a pipoca doce, uma das crianças logo berrou: “Tio Rango, essa pipoca tá com pouco açúcar!” Aquela observação intrigou Rango, que ficou ali pensando...a) “Coloquei duas xícaras de milho na panela e, depois que ele estourou, juntei três colheres de açúcar para derreter e queimar um pouco. Se cada colher tem mais ou menos 20 gramas de açúcar, quantas moléculas de sacarose (C12H22O11) eu usei em uma panelada?”b) “Eu também sei que parte desse açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1% desse açúcar se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono se formaram em cada panelada?”(Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol−1)

360. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Para a sobremesa, os Mitta prepararam o “Arroz-doce à moda do Joaquim”. Dina explicava aos convidados: “Um dos segredos da receita é não deitar o açúcar logo no início porque ele é muito hidrofílico e compete com o amido do arroz pela água, e também porque a elevada pressão osmótica dificulta a entrada de água para o interior dos grãos, não deixando que eles cozinhem de forma uniforme e completa.” Como Dina estava a usar uma linguagem muito científica, um dos convidados logo fez duas perguntas:a) “Ô Dina, o que significa hidrofílico e como se explica isso no caso do açúcar?”b) “Ao fazer o arroz salgado, a gente põe o sal no início, e o arroz cozinha de maneira uniforme. Então, essa tal de pressão osmótica não existe no caso do sal? Por quê?”

361. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Rango, logo depois de servir o bolo, levou os convidados de volta ao bar. Lá, para entreter os convidados, Dina acomodou um ovo sobre um suporte plástico. Esse ovo tinha fitas de vedação nas duas extremidades, tapando pequenos furos. Dina retirou as vedações, apoiou o ovo novamente no suporte plástico e levou um palito de fósforo aceso próximo a um dos furos: de imediato, ouviu-se um pequeno barulho, parecido a um fino assovio; surgiu, então, uma chama quase invisível e o ovo explodiu. Todos aplaudiam, enquanto Dina explicava que, no interior do ovo (na verdade era só a casca dele), ela havia colocado gás hidrogênio e que o que eles tinham acabado de ver era uma reação química. Aplausos novamente.a) Se o gás que ali estava presente era o hidrogênio, a que reação química Dina fez

referência? Responda com a equação química correspondente.b) Se a quantidade (em mols) dos gases reagentes foi maior que a do produto gasoso, então o ovo deveria implodir, e não, explodir. Como se pode, então, explicar essa explosão?

362. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) As pessoas adoravam essas demonstrações químicas. Dina e Rango sabiam disso, pois eles próprios tinham sido “fisgados” por esse tipo de atividade (Vestibular da Unicamp-2001). Chamando a atenção de todos, Dina colocou sobre o balcão um copo que “aparentemente continha água”, e nele adicionou algumas gotas de uma solução que tingiu “aquela água”. Dina disse que aquela solução colorida mudaria de cor no “berro”. Um dos convidados, com a boca bem aberta e próxima do copo, deu um longo berro. Como num passe de mágica, o líquido mudou de cor. Todo mundo aplaudiu a cena.a) O líquido que estava no copo era, na verdade, uma solução aquosa de amônia, cujo Kb é 1,8 x 10−5. Nessa solução aquosa estavam em equilíbrio, antes da adição do indicador, amônia, íon amônio e íon hidróxido. Escreva a expressão de Kb em termos das concentrações dessas espécies. Nesse equilíbrio, o que está em maior concentração: amônia ou o íon amônio? Justifique.b) O que foi gotejado no copo era uma solução de vermelho de fenol, um indicador ácido-base, que apresenta cor vermelha em pH acima de 8,5 e cor amarela em pH abaixo de 6,8. Qual foi a mudança de cor observada? Como se explica que o berro tenha promovido a mudança de cor?

363. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) Também para mostrar suas habilidades químicas, Rango colocou sobre o balcão uma folha de papel que exalava um cheiro de ovo podre e que fazia recuar os “mais fracos de estômago”. Sobre essa folha via-se um pó branco misturado com limalhas de um metal de cor prateada. Após algumas palavras mágicas de Rango, ouviu-se uma pequena explosão acompanhada de uma fumaça branca pairando no ar.a) Sabendo-se que naquela mistura maluca e mal cheirosa, uma das reações ocorreu entre o clorato de potássio (KClO3) e raspas de magnésio metálico, e que o pó branco formado era cloreto de potássio misturado a óxido de magnésio, teria havido ali uma reação com transferência de elétrons? Justifique.b) A mistura mal cheirosa continha fósforo branco (P4) dissolvido em CS2, o que permitiu a ocorrência da reação entre o KClO3 e o magnésio. A molécula P4 é tetraédrica. A partir dessa informação, faça um desenho representando essa molécula, evidenciando os átomos e as ligações químicas.

364. (UNICAMP 2008 – 2ª FASE) A festa já estava para terminar, mas nenhum dos convidados sabia o motivo dela... Sobre o balcão, Dina pousou nove copos, com diferentes soluções e nelas colocou pequenos pedaços dos metais cobre, prata e ferro, todos recentemente polidos, como mostra o desenho na situação inicial:

“Para que a festa seja completa e vocês tenham mais uma pista do motivo da comemoração, respondam às perguntas”, bradava Dina, eufórica, aos interessados:a) “Em todos os casos onde há reação, um metal se deposita sobre o outro enquanto parte desse último vai para a solução. Numa das combinações, a cor do depósito não ficou muito diferente da cor do metal antes de ocorrer a deposição. Qual é o símbolo químico do metal que se depositou nesse caso? Justifique usando seus conhecimentos de química e os dados da tabela fornecida.”b) “A solução que mais vezes reagiu tornou-se azulada, numa das combinações. Que solução foi essa? Qual a equação química da reação que aí ocorreu?”Dado:

Par Potencial padrão de redução / volts

Cu2+ / Cu 0,34

Fe3_ / Fe -0,04

Ag+ / Ag 0,80

365. (UNICAMP 2009 – 1ª FASE) O aquarismo é uma atividade que envolve a criação de espécies aquáticas em ambiente confinado. O bom funcionamento do aquário depende do controle de uma série de parâmetros, como temperatura, matéria orgânica dissolvida, oxigênio dissolvido, pH, entre outros. Para testar seus conhecimentos químicos, responda às seguintes questões:a) Um dos principais produtos do metabolismo dos peixes é a amônia, que é excretada na água. Desconsiderando-se qualquer mecanismo de regulação externa e considerando-se apenas essa excreção de amônia, o valor do pH da água do aquário tende, com o passar do tempo, a aumentar, diminuir ou permanecer constante? Justifique.b) Para peixes de água fria, a concentração ideal de gás oxigênio dissolvido na água é de 5 ppm. Considerando-se esse valor e um aquário contendo 250 kg de água, quantos



mols de gás oxigênio estão dissolvidos nessa água?(Dados: 1 ppm significa que há 1 grama de gás oxigênio dissolvido em 1.000 quilogramas de água; massa molar do gás oxigênio = 32 g.mol-1).

366. (UNICAMP 2009 – 1ª FASE) A quantidade de gás oxigênio dissolvido na água pode ser monitorada através de um teste químico, em que, inicialmente, faz-se o seguinte: a uma amostra de 5 mL de água do aquário, adicionam-se 2 gotas de solução de Mn2+ e 2 gotas de uma solução de I- (em meio básico), agitando-se a mistura. Na seqüência, adiciona-se uma solução para tornar o meio ácido e agita-se a mistura resultante. Sabe-se que em meio básico, o íon Mn2+ se transforma em Mn4+ ao reagir com o oxigênio dissolvido na água. Em meio ácido, o Mn4+ da reação anterior reage com o I -, produzindo I2 e Mn2+. Quando não há oxigênio dissolvido, as reações anteriormente descritas não ocorrem.Dados:

Espécie química em solução Mn2+ Mn4+ I- I2

Cor Rosa claro Preto Incolor Castanho

escuroa) Correlacione a presença ou a ausência de oxigênio dissolvido com a coloração (clara/escura) do teste. Justifique sua resposta, indicando a espécie responsável pela coloração em cada caso.b) Escreva a equação química balanceada para a reação do Mn4+ com o I-, conforme se descreve no texto da questão.

367. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em se evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas.a) Sobre a estratégia utilizada em Beijing, veiculou-se na imprensa que “o método não altera a composição da água da chuva”. Responda se essa afirmação é correta ou não e justifique.b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol.L-1 numa solução aquosa saturada a 25 ºC.(Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,3 x 10-17 a 25 ºC).

368. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Fogos de artifício foram utilizados na abertura e no encerramento da Olimpíada de Beijing. Um dos principais efeitos visuais desses fogos é a cor emitida. Freqüentemente, a substância responsável pela coloração é um sólido iônico contendo um íon de metal alcalino ou alcalino terroso. O sal, a partir da explosão, recebe energia e sofre várias transformações. Inicialmente o sal passa para o estado gasoso, com a posterior separação dos íons. Depois, esses íons no estado gasoso se transformam em espécies neutras, sendo as espécies neutras provenientes dos cátions as responsáveis pelo efeito visual.a) Equacione a seqüência de transformações que o cloreto de bário sofreria em fogos de artifício, conforme descrito em itálico no texto.b) Observaram-se várias cores na queima de fogos na abertura dos Jogos Olímpicos, entre elas a alaranjada (mistura de amarelo e vermelho). Suponha que alguém explicasse que essa cor foi obtida pelo uso do composto iônico Na2Sr. De acordo com o conhecimento químico e as informações dadas, essa explicação seria correta ou não? Justifique. (Dados: sódio (cor da emissão: amarelo), estrôncio (cor da emissão: vermelho)

369. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Antes das provas de 100 e 200 metros rasos, viu-se, como prática comum, os competidores respirarem rápida e profundamente (hiperventilação) por cerca de meio minuto. Essa prática leva a uma remoção mais efetiva do gás carbônico dos pulmões imediatamente antes da corrida e ajuda a aliviar as tensões da prova. Fisiologicamente, isso faz o valor do pH sanguíneo se alterar, podendo chegar a valores de até 7,6.a) Mostre com uma equação química e explique como a hiperventilação faz o valor do pH sanguíneo se alterar.b) Durante esse tipo de corrida, os músculos do competidor produzem uma grande quantidade de ácido lático, CH3CH(OH)COOH, que é transferido para o plasma sanguíneo. Qual é a fórmula da espécie química predominante no equilíbrio ácido-base dessa substância no plasma, ao término da corrida? Justifique com cálculos.(Dados: Ka do ácido lático = 1,4 x 10-4. Considerar a concentração de H+ = 5,6 x 10-8

mol.L-1 no plasma).

370. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Ao contrário do que muitos pensam, a medalha de ouro da Olimpíada de Beijing é feita de prata, sendo apenas recoberta com uma fina camada de ouro obtida por deposição eletrolítica. Na eletrólise, a medalha cunhada em prata atua como o eletrodo em que o ouro se deposita. A solução eletrolítica é constituída de um sal de ouro (III). A quantidade de ouro depositada em cada medalha é de 6,0 gramas.a) Supondo que o processo de eletrólise tenha sido conduzido em uma solução aquosa de ouro (III) contendo excesso de íons cloreto em meio ácido, equacione a reação total do processo eletroquímico. Considere que no anodo forma-se o gás cloro.b) Supondo que tenha sido utilizada uma corrente elétrica constante de 2,5 amperes no processo eletrolítico, quanto tempo (em minutos) foi gasto para se fazer a deposição do ouro em uma medalha? Mostre os cálculos.(Dados: constante de Faraday = 96500 coulomb.mol-1; 1 ampere = 1 coulomb.s-1).

371. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) As provas de natação da Olimpíada de Beijing foram realizadas no complexo aquático denominado “Water Cube”. O volume de água de 16000 m3 desse conjunto passa por um duplo sistema de filtração e recebe um tratamento de desinfecção, o que permite a recuperação quase total da água. Além disso, um sistema de ventilação permite a eliminação de traços de aromas das superfícies aquáticas.a) O texto acima relata um processo de separação de misturas. Dê o nome desse processo e explique que tipo de mistura ele permite separar.b) A desinfecção da água é realizada por sete máquinas que transformam o gás oxigênio puro em ozônio. Cada máquina é capaz de produzir cerca de 240 g de ozônio por hora. Considerando-se essas informações, qual a massa de gás oxigênio consumida por hora no tratamento da água do complexo?

372. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) O gás ozônio, empregado como biocida, foi muito utilizado na Olimpíada de Beijing na desinfecção da água do complexo “Water Cube”. Sua estabilidade química depende de alguns fatores, conforme se observa na tabela abaixo. Consta que a temperatura da água das piscinas desse complexo foi mantida a 28 ºC para melhorar o desempenho dos atletas, enquanto o ambiente era mantido a 20 ºC.a) Considere que, como medida preventiva, parte do gás ozônio fosse produzida com certa antecedência e estocada em botijões dentro do próprio prédio, para ser utilizada em uma emergência. De acordo com os dados fornecidos, depois de quanto tempo a concentração desse gás dentro dos botijões seria igual a 1/8 da concentração de quando o botijão foi preenchido? Justifique sua resposta.b) A partir dos dados da tabela, o que se pode afirmar sobre a estabilidade do ozônio?Dado:

373. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) A figura abaixo mostra a solubilidade do gás ozônio em água em função da temperatura. Esses dados são válidos para uma pressão parcial de 3000 Pa do gás em contato com a água.

A solubilização em água, nesse caso, pode ser representada pela equação:ozônio (g) + H2O (l) → ozônio (aq)

a) Esboce, na figura apresentada abaixo, um possível gráfico de solubilidade do ozônio, considerando, agora, uma pressão parcial igual a 5000 Pa. Justifique.b) Considerando que o comportamento da dissolução, apresentado na figura abaixo, seja válido para outros valores de temperatura, determine a que temperatura a solubilidade do gás ozônio em água seria nula. Mostre como obteve o resultado.

374. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Um dos pontos mais polêmicos na Olimpíada de Beijing foi o doping. Durante os jogos foram feitos aproximadamente 4600 testes, entre urinários e sanguíneos, com alguns casos de doping confirmados. O último a ser flagrado foi um halterofilista ucraniano, cujo teste de urina foi positivo para nandrolona, um esteróide anabolizante. Esse esteróide é comercializado na forma decanoato de nandrolona (I), que sofre hidrólise, liberando a nandrolona no organismo.

375. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) O nadador Michael Phelps surgiu na Olimpíada de Beijing como um verdadeiro fenômeno, tanto pelo seu desempenho quanto pelo seu


a) Na estrutura I, identifique com um círculo e nomeie os grupos funcionais presentes.b) Complete a equação química da reação de hidrólise do decanoato de nandrolona, partindo da estrutura fornecida.


consumo alimentar. Divulgou-se que ele ingere uma quantidade diária de alimentos capaz de lhe oferecer uma energia de 50 MJ. Quanto disto é assimilado, ou não, é uma incógnita. Só no almoço, ele ingere um pacote de macarrão de 500 gramas, além de acompanhamentos.a) Suponha que o macarrão seja constituído essencialmente de glicose (C6H12O6), e que, no metabolismo, toda essa glicose seja transformada em dióxido de carbono e água. Considerando-se apenas o metabolismo do macarrão diário, qual é a contribuição do nadador para o efeito estufa, em gramas de dióxido de carbono?b) Qual é a quantidade de energia, em kJ, associada à combustão completa e total do macarrão (glicose) ingerido diariamente pelo nadador?(Dados de entalpia de formação em kJ.mol-1: glicose= -1274, água= -242, dióxido de carbono = -394).

376. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Um maiô produzido com material polimérico foi utilizado pela maioria dos competidores de natação em Beijing. Afirma-se que ele oferece uma série de vantagens para o desempenho dos nadadores: redução de atrito, flutuabilidade, baixa absorção de água, ajuste da simetria corporal e melhoria de circulação sanguínea, entre outras. O tecido do maiô é um misto de náilon e elastano, esse último, um copolímero de poliuretano e polietilenoglicol.a) A cadeia do poliuretano a que se refere o texto está parcialmente representada abaixo. Preencha os quadrados com símbolos atômicos, selecionados entre os seguintes: H, F, U, C, N, O, Sn.

b) O náilon, que também forma o tecido do maiô, pode ser obtido por reações entre diaminas e ácidos dicarboxílicos, sendo a mais comum a reação de hexametilenodiamina e ácido adípico. De acordo com essas informações, seria possível utilizar o ácido lático, citado na questão nº 369, para se preparar algum tipo de náilon? Justifique.

377. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Na construção do Centro Olímpico de Tianjin, onde ocorreram os jogos de futebol, o teto foi construído em policarbonato, um polímero termoplástico menos denso que o vidro, fácil de manusear, muito resistente e transparente à luz solar. Cerca de 13000 m2 de chapas desse material foram utilizados na construção.a) A figura abaixo ilustra a separação de uma mistura de dois polímeros: policarbonato (densidade 1,20 g/cm3) e náilon (densidade 1,14 g/cm3). Com base na figura e no gráfico identifique os polímeros A e B. Justifique.

b) Qual deve ser a concentração mínima da solução, em gramas de cloreto de sódio por 100 gramas de água, para que se observe o que está representado na figura da esquerda?

378. (UNICAMP 2009 – 2ª FASE) Enquanto o jamaicano Usain Bolt utilizava suas reservas de PCr e ATP para “passear” nos 100 e 200 m, o queniano Samuel Kamau Wansiru utilizava suas fontes de carboidratos e gorduras para vencer a maratona. A estequiometria do metabolismo completo de carboidratos pode ser representada por 1 CH2O:1 O2, e a de gorduras por 1 CH2:1,5 O2. O gráfico 1 mostra, hipoteticamente, o consumo percentual em massa dessas fontes em função do tempo de prova para esse atleta, até os 90 minutos de prova. O gráfico 2 mostra a porcentagens de energia de cada fonte em função da %VO2 máx.a) Considere que, entre os minutos 60 e 61 da prova, Samuel Kamau tenha consumido

uma massa de 2,20 gramas, somando-se carboidratos e gorduras. Quantos mols de gás oxigênio ele teria utilizado nesse intervalo de tempo?b) Suponha que aos 90 minutos de prova Samuel Kamau estivesse correndo a 75 % de seu VO2 máx e que, ao tentar uma “fuga”, passasse a utilizar 85 % de seu VO2 máx. Quais curvas (1,2,3,4,5,6) melhor representariam as porcentagens em massa de carboidratos e gorduras utilizadas, a partir desse momento? Justifique.(Observações não necessárias à resolução: 1- VO2 máx é um parâmetro que expressa o volume máximo de oxigênio consumido por quilograma de massa corporal do atleta por minuto sob determinada condição bioquímica. 2- Samuel Kamau não tentou a aludida “fuga” aos 90 minutos de prova. 3- Os gráficos são ilustrativos).

VUNESP379. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Os elementos químicos C, Si, Ge, Sn e Pb pertencem ao grupo IVA (ou 14) da tabela periódica. Sobre esses elementos, são feitas as cinco afirmações seguintes.I) C, Si e Ge são semimetais.



II) Sn e Pb são os únicos metais do grupo.III) C existe em várias formas alotrópicas, como o grafite, o diamante e os fulerenos.IV) Esses elementos formam, com cloro e hidrogênio, somente compostos de fórmulas ECl3 e EH3, onde E é um desses elementos.V) Si é o elemento mais abundante da crosta terrestre e é encontrado em muitos minerais na forma de SiO2.Dessas afirmações, estão corretas:a) I, II e V, somente. d) II e IV, somente.b) I, III e IV, somente. e) I, II, III, IV e V.c) II, III e V, somente.

380. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 mL de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é: a) 0,560 g b) 0,400 g c) 0,280 g d) 0,160 g e) 0,080 g

381. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100 %. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.e) nenhum dos dois elementos está em excesso.

382. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Sobre o ácido fosfórico, são feitas as cinco afirmações seguintes. I) Tem fórmula molecular H3PO4 e fórmula estrutural

II) é um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.III) Os três hidrogênios podem ser substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.Dessas afirmações, estão corretas:a) I e II, somente. d) III e V, somente.b) II, III e IV, somente. e) I, II, III e V, somente.c) I e V, somente.

383. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Considerando-se 100 mL de cada solução e dissociação completa das substâncias iônicas, apresenta maior pressão osmótica a solução aquosa de concentração a) 0,010 mol/L de uma proteína não dissociada. d) 0,025 mol/L de nitrato férrico.b) 0,500 mol/L de frutose. e) 0,100 mol/L de cloreto de cálcio.c) 0,050 mol/L de cloreto de potássio.

384. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) dissolve ferro e zinco, mas, para dissolver cobre ou prata, é necessário usar ácido nítrico (HNO3). Isso ocorre porquea) cobre e prata são metais mais duros que ferro e zinco.b) HCl é um ácido fixo e HNO3 é um ácido volátil.c) HNO3 é um ácido mais oxidante que HCl.d) cobre e prata são metais que se oxidam mais facilmente do que ferro e zinco.e) ferro e zinco são metais mais nobres do que cobre e prata.

385. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) A formação de glicose envolve o equilíbrio:

6 CO2 (g) + 6 H2O (l) Ï C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

glicoseÀ temperatura constante, a remoção de O2 (g) provocaa) aumento da massa de glicose.b) redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa.c) aumento no valor da constante de equilíbrio da reação.d) redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O.e) aumento da energia de ativação da reação.

386. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) O desinfetante ClO2 é preparado por decomposição do ácido cloroso, de acordo com a equação

x HOClO (aq) ë y ClO2 (aq) + 1 Cl2 (g) z H2O (l) Os coeficientes x, y e z dessa equação são iguais, respectivamente, aa) 2, 4 e 2. b) 3, 5 e 3. c) 6, 2 e 4. d) 6, 4 e 3. e) 8, 6 e 4.

387. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equação

2 C6H5Cl + C2HCl3O ë C14H9Cl5 + H2O clorobenzeno cloral DDTPartindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80 %, a massa de DDT produzida é igual aa) 1,575 t. b) 1,260 t. c) 800,0 kg. d) 354,5 kg. e) 160,0 kg.

388. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) A reação de condensação de uma amina com um ácido carboxílico produz uma amida e água. A condensação da metil-amina com ácido propanóico produz:

389. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Um composto orgânico tem as seguintes características:

1. fórmula mínima CH2O; 2. pode formar-se pela ação de bactérias no leite; 3. apresenta isomeria óptica; 4. reage com álcoois para formar ésteres.

Esse composto é:a) glicose, C6H12O6

b) sacarose, C12H22O11

c) ácido acético,

d) ácido láctico,

e) ácido oxálico,

390. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Gerais) Considerando-se a posição dos grupos — CH3 no anel aromático, o dimetilbenzeno possui a) 10 isômeros b) 6 isômeros c) 5 isômeros d) 3 isômeros e) 2 isômeros

391. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio:

CH4 (g) + H2O (g) Ï CO (g) + 3 H2 (g)

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a 900 K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900 K, as pressões parciais de CH4 (g) e de H2O (g) são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2 (g) é de 0,30 atm.a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. b) Calcule a pressão parcial de CO (g) no equilíbrio.

392. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Quando se adiciona o indicador fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de uma base de Arrhenius, a solução fica vermelha. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de um ácido de Arrhenius, a solução continua incolor. Quando se dissolve cianeto de sódio em água, a solução fica vermelha após adição de fenolftaleína. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de cloreto de amônio, a solução continua incolor.a) Explique o que acontece no caso do cianeto de sódio, utilizando equações químicas.b) Explique o que acontece no caso do cloreto de amônio, utilizando equações químicas.

393. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A extração industrial do ferro metálico de seus minérios pode ser feita utilizando-se monóxido de carbono. Supondo-se que o ferro no minério está na forma de Fe2O3:a) escreva a equação química balanceada da reação do Fe2O3 com monóxido de carbono;



b) indique o oxidante, o redutor e os números de oxidação do elemento químico que se oxidou e do elemento químico que se reduziu.

394. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) São dadas as equações termoquímicas a 25 oC e 1 atm:I) 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) ë 4 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H1 = -2602 kJ (combustão do acetileno)II) 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) ë 4 CO2 (g) + 6 H2O (l) ∆H2 = -3123 kJ (combustão do etano)III) H2 (g) + ½ O2 (g) ë H2O (l) ∆H3 = -286 kJ (formação de água) a) Aplique a lei de Hess para a determinação do ∆H da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação: C2H2 (g) + 2 H2 (g) ë C2H6 (g)

b) Calcule o ∆H da reação de hidrogenação do acetileno.

395. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome oficial de:a) uma cetona, de cadeia carbônica ramificada saturada, com o total de 7 átomos de carbono.b) um aminoácido, com 4 átomos de carbono.

396. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0. Sabendo-se que pH = - log[H+] e pH + pOH = 14:a) calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate.b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.

397. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Em 1962, foi divulgada a preparação do tetrafluoreto de xenônio, pela combinação direta de xenônio com flúor, ambos gasosos, sob altas pressões.a) Escreva a equação química balanceada da reação, indicando os números de oxidação dos elementos químicos nos reagentes e no produto.b) Explique por que a preparação do referido composto representou uma mudança no conceito de reatividade dos elementos químicos do grupo do xenônio na tabela periódica.

398. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Quando uma solução aquosa de iodeto de potássio é adicionada a uma solução aquosa de nitrato de chumbo (II), forma-se um precipitado amarelo imediatamente. a) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre, indicando o composto que precipita. b) Calcule a massa, em gramas, do precipitado, quando se adiciona um excesso de iodeto de potássio a 100,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo (II), de concentração 0,1000 mol/L. Considere o precipitado insolúvel em água. (Dadas as massas molares, em g/mol: I = 127,0; Pb = 207,2).

399. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A fórmula simplificada

a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto e dê seu nome oficial. b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome de um hidrocarboneto de cadeia linear, isômero do hidrocarboneto dado.

400. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Pb3(SbO4)2 é um pigmento alaranjado empregado em pinturas a óleo.a) Escreva o nome oficial do pigmento e indique a classe de compostos a que pertence. b) Escreva a equação química balanceada da ionização desse pigmento pouco solúvel em água e a expressão da constante do seu produto de solubilidade (KPS).

401. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Admita que café tem pH = 5,0 e leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = - log [H+] e que pH + pOH = 14, calcule:a) a concentração de OH- no café.b) a concentração de H+, em mol/L, em uma "média" de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.

402. (VUNESP 2000 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Álcoois reagem com ácidos carboxílicos para formar ésteres e água. Triglicerídeos (gorduras e óleos) sintéticos podem ser obtidos pela reação de glicerol,

a) Escreva a equação química, utilizando fórmulas estruturais, da reação de 1 mol de glicerol com 3 mols de ácido n-hexanóico.b) Quando submetido a hidrólise alcalina (saponificação), o triglicerídeo dissolve-se com regeneração do glicerol e formação de sal. Escreva a reação de hidrólise do éster, utilizando NaOH. Dê o nome do produto que se forma junto com o glicerol.

403. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) O etanotiol (CH3CH2 — SH) é uma substância tóxica e tem um odor tão forte que uma pessoa pode detectar 0,016 mol disperso em 5,0 x 1010 gramas de ar.

Sabendo-se que a densidade do ar é 1,25 g/L e supondo distribuição uniforme do etanotiol no ar, a quantidade limite, em mol/L, que uma pessoa pode detectar é:a) 1,6 x 10–2 b) 2,0 x 10–11 c) 2,5 x 10–11 d) 4,0 x 10–13 e) 1,0 x 10–23

404. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:

Amostra Massa de enxofre (g) Massa de oxigênio (g) Massa da amostra (g)

I 0,32 0,32 0,64

II 0,08 0,08 0,16

III 0,32 0,48 0,80Estes resultados mostram que:a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

405. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH–:

Indústria Concentração no efluente (mol/L)

I [H+] = 10-3

II [OH-] = 10-5

III [OH-] = 10-8

Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:a) da indústria I, somente. d) das indústrias I e II, somente.b) da indústria II, somente. e) das indústrias I, II e III.c) da indústria III, somente.

406. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) No Brasil, adiciona-se álcool etílico anidro à gasolina, para reduzir a combustão incompleta nos motores. Em agosto de 2000, o Ministério da Agricultura anunciou: “Mistura de álcool anidro na gasolina será reduzida de 24% para 20%. O objetivo é economizar 450 milhões de litros de álcool este ano”.Em conseqüência desta medida, os motores dos veículos movidos a gasolina aumentarão a emissão no ar do poluentea) acetona. d) álcool metílico.b) etanal. e) monóxido de carbono.c) dióxido de carbono.

407. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) O magnésio pode ser obtido da água do mar. A etapa inicial deste processo envolve o tratamento da água do mar com óxido de cálcio. Nesta etapa, o magnésio é precipitado na forma de:a) MgCl2. b) Mg(OH)2. c) MgO. d)MgSO4. e) Mg metálico. 408. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) As margarinas são produzidas industrialmente pela hidrogenação catalítica parcial de triglicerídeos (lipídios) poliinsaturados. As matérias-primas que fornecem o hidrogênio e os triglicerídeos usados no processo são, respectivamente,a) gás metano e óleo vegetal. d) gás metano e gordura animal.b) água e melaço de cana. e) calcário e óleo vegetal.c) petróleo e gordura animal.

409. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) A massa de 0,239g de um cloreto de alquila, quando vaporizada a 127 °C e pressão de 1 atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros.Dados o volume molar do gás ideal (127 °C, 1 atm) = 32,8 L e massas molares, em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; Cl = 35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila é:a) CH3Cl. b) CH2Cl2. c) C2H4Cl2. d) CCl4. e) CHCl3.

410. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16.Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.


representa um hidrocarboneto saturado.

com ácidos carbox ílicos.


I - Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente.II - Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.III - Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.Das três afirmações apresentadas,a) apenas I é verdadeira. d) apenas I e III são verdadeiras.b) apenas I e II são verdadeiras. e) apenas III é verdadeira.c) apenas II é verdadeira.

411. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) Em maio de 1800, Alessandro Volta anunciou a invenção da pilha elétrica, a primeira fonte contínua de eletricidade. O seu uso influenciou fortemente o desenvolvimento da Química nas décadas seguintes.A pilha de Volta era composta de discos de zinco e de prata sobrepostos e intercalados com material poroso embebido em solução salina, como mostrado a seguir.

Com o funcionamento da pilha, observa-se que os discos de zinco sofrem corrosão.A respeito da pilha de Volta, são feitas as seguintes afirmações:I - Nos discos de zinco ocorre a semi-reação: Zn (s) → Zn2+ + 2 e–.II - Os discos de prata são fontes de elétrons para o circuito externo.III - O aumento do diâmetro dos discos empregados na montagem não influencia na tensão fornecida pela pilha.Das três afirmações apresentadas,a) apenas I é verdadeira. d) apenas I e III são verdadeiras.b) apenas II é verdadeira. e) apenas II e III são verdadeiras.c) apenas I e II são verdadeiras.

412. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) São dadas as fórmulas estruturais dos medicamentos:

Sobre estes dois medicamentos, foram feitas as afirmações seguintes.I - X possui as funções éter e amida.II - Y é um ácido carboxílico.III - Os dois compostos possuem substituintes no benzeno na posição para.IV - X e Y apresentam isomeria óptica.São verdadeiras as afirmações:a) I, II e III, apenas. d) I e II, apenas.b) III e IV, apenas. e) I, II, III e IV.c) II e IV, apenas.

413. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) Duas fitas idênticas de magnésio metálico são colocadas, separadamente, em dois recipientes. No primeiro recipiente adicionou-se solução aquosa de HCl e, no segundo, solução aquosa deCH3COOH, ambas de concentração 0,1mol/L.Foram feitas as seguintes afirmações:I - As reações se completarão ao mesmo tempo nos dois recipientes, uma vez que os ácidos estão presentes na mesma concentração.II - O magnésio metálico é o agente oxidante nos dois casos.III - Um dos produtos formados em ambos os casos é o hidrogênio molecular.IV - As velocidades das reações serão afetadas se as fitas de magnésio forem substituídas por igual quantidade deste metal finamente dividido.São verdadeiras as afirmações:

a) I e II, apenas. d) III e IV, apenas.b) II e III, apenas. e) II, III e IV, apenas.c) I e III, apenas.

414. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Gerais) Para evitar o desenvolvimento de bactérias em alimentos, utiliza-se ácido benzóico como conservante.Sabe-se que:i) Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio:

ii) A ação bactericida é devida exclusivamente à forma não dissociada do ácido (BzH).iii) Quando [BzH] = [Bz–], o pH da solução é 4,2.Com base nestas informações, e considerando a tabela seguinte,

Alimento pH

Refrigerante 3,0

Picles 3,2

Leite 6,5pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico como conservante do:a) refrigerante, apenas. d) refrigerante e leite, apenas.b) leite, apenas. e) picles e leite, apenas.c) refrigerante e picles, apenas.

415. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo.a) Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2 x 1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.Dados: NA = 6 x 1023; massa molar do ouro = 197 g/mol; 1g de ouro = R$ 17,00 (Folha de S. Paulo, 20/8/2000.)b) No processo de deposição, ouro passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso. Sabendo que a entalpia de sublimação do ouro é 370 kJ/mol, a 298 K, calcule a energia mínima necessária para vaporizar esta quantidade de ouro depositada na chapa.

416. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O processo industrial Haber-Bosch de obtenção da amônia se baseia no equilíbrio químico expresso pela equação:

N2 (g) + 3 H2 (g) Ï 2 NH3 (g)

Nas temperaturas de 25 ºC e de 450 ºC, as constantes de equilíbrio K P são 3,5 x 108

e 0,16, respectivamente.a) Com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio e nos dados fornecidos, quais seriam, teoricamente, as condições de pressão e temperatura que favoreceriam a formação de NH3? Justifique sua resposta.b) Na prática, a reação é efetuada nas seguintes condições: pressão entre 300 e 400 atmosferas, temperatura de 450 ºC e emprego de ferro metálico como catalisador. Justifique por que estas condições são utilizadas industrialmente para a síntese de NH3.

417. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Acetileno pode sofrer reações de adição do tipo:

A polimerização do acetato de vinila forma o PVA, de fórmula estrutural:

a) Escreva a fórmula estrutural do produto de adição do HCl ao acetileno.b) Escreva a fórmula estrutural da unidade básica do polímero formado pelo cloreto de vinila (PVC).

418. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Leia o seguinte trecho de um diálogo entre Dona Benta e seus netos, extraído de um dos memoráveis livros de Monteiro Lobato, “Serões de Dona Benta”:“— ... Toda matéria ácida tem a propriedade de tornar vermelho o papel de tornassol.— ... A matéria básica não tem gosto ácido e nunca faz o papel de tornassol ficar



vermelho ...— E os sais?— Os sais são o produto da combinação dum ácido com uma base. ...— E de que cor os sais deixam o tornassol?— Sempre da mesma cor. Não têm nenhum efeito sobre ele. ... ”a) Explique como o papel de tornassol fica vermelho em meio ácido, sabendo que o equilíbrio para o indicador impregnado no papel pode ser representado como:

HIn Ï H+ + In–

(vermelho) (azul)b) Identifique uma parte do diálogo em que há um conceito químico errado. Justifique sua resposta.

419. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de água, a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro lado, estima-se que 42 bilhões de litros de etanol (4,2 x 1010 L) poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-açúcar.a) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol, supondo 100% de eficiência.(Dados: massas molares, em g/mol: eteno = 28, etanol = 46; densidade do etanol = 800 g/L).b) Para percorrer uma distância de 100 km, um automóvel consome 12,5 L de etanol (217,4 mols). Supondo combustão completa, calcule o número de mols de dióxido de carbono liberado para a atmosfera neste percurso.

420. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Considere o seguinte arranjo experimental:

Após forte aquecimento inicial, a espiral de cobre permanece incandescente, mesmo após a interrupção do aquecimento.A mistura de gases formados na reação contém vapor de água e um composto de cheiro penetrante.a) Escreva a fórmula estrutural e o nome do produto de cheiro penetrante, formado na oxidação parcial do metanol pelo oxigênio do ar.b) Explique o papel do cobre metálico e a necessidade do seu aquecimento para iniciar a reação.

421. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0,90% em massa do sal para que seja utilizada como solução fisiológica (soro). O volume de 10,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa 0,10 mol/L de nitrato de prata, exigindo exatamente 20,0 mL de titulante.a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique sua resposta.b) Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, calcule a massa de cloreto de prata formado.(Dados: massas molares, em g/mol: Na = 23,0; Cl = 35,5; Ag = 107,9; densidade da solução aquosa de NaCl = 1,0 g/mL).

422. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A Tomografia PET permite obter imagens do corpo humano com maiores detalhes, e menor exposição à radiação, do que as técnicas tomográficas atualmente em uso.A técnica PET utiliza compostos marcados com 11

6C . Este isótopo emite um

pósitron, 01β , formando um novo núcleo, em um processo com tempo de meia-

vida de 20,4 minutos. O pósitron emitido captura rapidamente um elétron, 0−1β , e

se aniquila, emitindo energia na forma de radiação gama.a) Escreva a equação nuclear balanceada que representa a reação que leva à emissão do pósitron. O núcleo formado no processo é do elemento B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7) ou O (Z = 8)?b) Determine por quanto tempo uma amostra de 11

6C pode ser usada, até que sua

atividade radioativa se reduza a 25% de seu valor inicial.

423. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A fonte energética primária do corpo humano vem da reação entre a glicose (C6H12O6) em solução e o oxigênio gasoso transportado pelo sangue. São gerados dióxido de carbono gasoso e água líquida como produtos.Na temperatura normal do corpo (36,5°C), a interrupção do fornecimento energético para

certos órgãos não pode exceder 5 minutos. Em algumas cirurgias, para evitar lesões irreversíveis nestes órgãos, decorrentes da redução da oxigenação, o paciente tem sua temperatura corporal reduzida para 25°C, e sóentão a circulação sanguínea é interrompida.a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre a glicose e o oxigênio.b) Explique por que o abaixamento da temperatura do corpo do paciente impede a ocorrência de lesões durante a interrupção da circulação.

424. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir.

Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio.Em presença de Fe e NaCl, a reação Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + calorocorre rapidamente.a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão, quando 0,10 mol de Mg (s) reagir completamente com a água adicionada.b) Hidróxido de magnésio também pode ser obtido pela reação entre óxido de magnésio sólido e água líquida. Escreva a equação balanceada que representa esta reação química e calcule a entalpia de formação do óxido de magnésio.(Dados: entalpias padrão de formação, em kJ/mol: H2O (l) = –285; Mg(OH)2 (s) = –930).

425. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro.O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível:

pulmão

hemoglobina + O2 Ï oxi-hemoglobina tecido

Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do atleta retorna ao normal.a) Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na altitude mais elevada.b) Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna ao normal. O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em conseqüência da adaptação?

426. (VUNESP 2001 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Estão representados a seguir fragmentos dos polímeros Náilon e Dexon, ambos usados como fios de suturas cirúrgicas.

a) Identifique os grupos funcionais dos dois polímeros.b) O Dexon sofre hidrólise no corpo humano, sendo integralmente absorvido no período de algumas semanas. Neste processo, a cadeia polimérica é rompida, gerando um único produto, que apresenta duas funções orgânicas. Escreva a fórmula estrutural do produto e identifique estas funções.

427. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha.Com base somente nesta informação, dentre os compostos de fórmulasCrCl3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7

(1) (2) (3) (4) (5)pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenosa) o composto 1, apenas. d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.b) o composto 2, apenas. e) os compostos 2, 4 e 5, apenas.c) os compostos 1 e 3, apenas.428. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela seqüência



de reações representadas pelas equações a seguir:2 Cu (s) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Cu(OH)2 (s) (equação 1)Cu(OH)2 (s) + CO2 (g) → CuCO3 (s) + H2O (l) (equação 2)Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:a) as duas reações são de óxido-redução.b) apenas a reação 1 é de óxido-redução.c) apenas a reação 2 é de óxido-redução.d) nenhuma das reações é de óxido-redução.e) O Cu (s) é o agente oxidante da reação 1.

429. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina.Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmosa) não têm massa.b) pesam exatamente 10 kg.c) pesam mais que 10 kg.d) pesam menos que 10 kg.e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.

430. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) No preparo de um material semi-condutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem.Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,81 g de silício ultrapuro, contendo 6,0 x 1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01% do número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0 x 1023, a massa de gálio empregada na preparação é igual aa) 70 g b) 0,70 g c) 0,0281 g d) 7,0 x 10−4 g e) 6,0 x 10−23 g

431. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O “gasolixo”, um combustível alternativo obtido pela fermentação anaeróbica do lixo, é composto aproximadamente por 65% de CH4, 30% de CO2 e 5% de uma mistura deH2S, H2 e traços de outros gases. Para melhorar o rendimento do “gasolixo” e diminuir a poluição provocada por sua queima, é necessário remover CO2 e H2S. Isto pode ser feito convenientemente borbulhando-se o “gasolixo” através dea) água pura. d) solução concentrada de SO2.b) solução concentrada de NaCl. e) solução concentrada de NaOH.c) solução concentrada deH2SO4.

432. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo(IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de chumbo (II), um sólido branco.As fórmulas do óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, respectivamente:a) PbO, PbS, H2O2 , PbSO4 d) PbO2 , PbS, H2O2 , PbSO3

b) PbO2 , PbS, H2O2 , PbSO4 e) PbO, PbSO3 , H2O2 , PbS2O3

c) Pb2O3 , PbS2 , H2O, Pb(SO4)2

433. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O esmalte dos dentes é formado por hidroxiapatita que, em determinadas condições, pode ser dissolvida devido ao equilíbrio representado pela equação:

Ca10(PO4)6(OH)2 Ï 10 Ca2+ + 6 PO43− + 2 OH−

HIDROXIAPATITAConsidere três pessoas, X, Y e Z, que consomem diariamente os produtos cujos valores de pH estão apresentados na tabela.

Pessoa Produtos consumidos diariamente pH

X Suco de laranja 3

Y Água com gás 4

Z Leite de magnésia 10Considerando somente o efeito do uso continuado destes três produtos, ocorrerá dissolução da hidroxiapatita do esmalte dos dentesa) da pessoa X, apenas. d) da pessoa Z, apenas.b) da pessoa Y, apenas. e) das pessoas X e Z, apenas.c) das pessoas X e Y, apenas.

434. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Um balão leve, de volume fixo, flutua no ar quando preenchido com gás hélio à temperatura ambiente. O mesmo balão pode flutuar no ar se for preenchido com ar aquecido e gases quentes produzidos pela queima de C4H10.

Conhecendo as massas molares, em g/mol: ar = 29 (valor médio), He = 4, H = 1, C = 12, N = 14 e O = 16, a explicação para o fato do balão, preenchido pela mistura gasosa

aquecida, flutuar no ar, é:a) os produtos CO2 e H2O, formados na combustão do C4H10, são menos densos que o ar.b) com o consumo de O2 do ar na combustão doC4H10, ocorre a formação de hélio gasoso.c) com o consumo de O2 do ar na combustão doC4H10, só resta N2 em seu interior.d) com o aquecimento, as moléculas deC4H10 sofrem decomposição, formando H2.e) como os gases no interior do balão estão bem mais quentes que o ar que o circunda, ocorre diminuição do número total de mols dos gases nele contidos, tornando o balão menos denso que o ar.

435. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Certos utensílios de uso hospitalar, feitos com polímeros sintéticos, devem ser destruídos por incineração em temperaturas elevadas.É essencial que o polímero, escolhido para a confecção desses utensílios, produza a menor poluição possível quando os utensílios são incinerados.Com base neste critério, dentre os polímeros de fórmulas gerais

podem ser empregados na confecção desses utensílios hospitalaresa) o polietileno, apenas. d) o polietileno e o polipropileno, apenas.b) o polipropileno, apenas. e) o polipropileno e o PVC, apenas.c) o PVC, apenas.

436. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Considere a seguinte seqüência de reações:

Com respeito a estas reações, são feitas as afirmações:I. X é CaC2.II. Y é H2C = CH2.III. O produto final é o polímero polivinilacetileno.São corretas as afirmações:a) I, apenas b) II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

437. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O neurotransmissor serotonina é sintetizado no organismo humano a partir do triptofano.As fórmulas estruturais do triptofano e da serotonina são fornecidas a seguir.

Com respeito a essas moléculas, pode-se afirmar quea) apenas a molécula do triptofano apresenta atividade óptica.b) ambas são aminoácidos.c) a serotonina é obtida apenas por hidroxilação do anel benzênico do triptofano.d) elas são isômeras.e) as duas moléculas apresentam a função fenol.

438. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Gerais) A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares,



vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial.Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas.O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, éa) a queda da salinidade da água.b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água.c) o aumento da pressão de vapor da água.d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na água.e) o aumento do equilíbrio iônico da água.

439. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) “Não se fazem mais nobres como antigamente – pelo menos na Química.”

(Folha de S. Paulo, 17.08.2000).As descobertas de compostos como o XePtF6, em 1962, e o HArF, recentemente obtido, contrariam a crença comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica não reagem para formar moléculas.a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade.b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e Ne) permanecem sendo os únicos gases nobres que não formam compostos, mesmo com o elemento mais eletronegativo, o flúor. Justifique este comportamento.

440. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Na tabela a seguir, são fornecidos os valores de pH de soluções aquosas 0,1 mol/L de dois ácidos monopróticos.

Ácido pH inicial da solução

clorídrico 1,0

cianídrico 5,1a) Explique os diferentes valores de pH medidos para as duas soluções.b) A neutralização estequiométrica das soluções de HCl e de HCN com uma solução de NaOH resultará em soluções que terão o mesmo pH? Justifique.

441. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Considere os dois sistemas, 1 e 2, observados por iguais períodos de tempo, em que as partes aquosas estão em equilíbrio com o ar e com o CO2, respectivamente, à temperatura ambiente.

São dados os equilíbrios:CaCO3 (s) Ï Ca2+ (aq) + CO3

2− (aq)

CO2 (g) Ï CO2 (aq) + calorCaCO3 (s) + CO2 (g) +H2O (l) Ï Ca2+ (aq) + 2 HCO3

− (aq)

a) Explique o motivo pelo qual a solubilização do carbonato de cálcio no sistema 1 é consideravelmente menor do que no sistema 2.b) Explique por que, se o sistema 2 fosse resfriado, a quantidade de CaCO3 dissolvida seria maior do que se o sistema fosse mantido à temperatura ambiente.

442. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O alumínio metálico é produzido pela eletrólise do composto Al2O3 , fundido, consumindo uma quantidade muito grande de energia. A reação química que ocorre pode ser representada pela equação:

4 Al3+ + 6 O2- + 3 C → 4 Al + 3 CO2

Em um dia de trabalho, uma pessoa coletou 8,1 kg de alumínio nas ruas de uma cidade, encaminhando-os para reciclagem.a) Calcule a quantidade de alumínio coletada, expressa em mols de átomos.b) Quanto tempo é necessário para produzir uma quantidade de alumínio equivalente a 2 latinhas de refrigerante, a partir do Al2O3 , sabendo que a célula eletrolítica opera com uma corrente de 1 A?(Dados: 1 mol de elétrons = 96.500 C; 1 C = 1 A x 1 s; Massa molar do alumínio = 27 g/mol; 2 latinhas de refrigerante = 27 g).

443. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Considere o etanol anidro e o n-octano, dois combustíveis que podem ser empregados em motores de combustão interna. Sobre estes dois combustíveis, são disponíveis os dados fornecidos a seguir.

etanol n-octano

Fórmula molecular C2H5OH C8H18

Massa molar (g/mol) 46 114

Número de mols/litro 17,2 6,15Suponha dois motores idênticos em funcionamento, cada um deles movido pela queima completa de um dos combustíveis, com igual aproveitamento da energia gerada.a) Escreva as equações químicas que representam a combustão completa de cada um dos combustíveis.b) Sabe-se que, para realizar o mesmo trabalho gerado pela queima de 10 litros de n-

octano, são necessários 14 litros de etanol. Nestas condições, compare, através de cálculos, a poluição atmosférica por gás carbônico produzida pelos dois combustíveis.

444. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Compostos insaturados do tipo

podem polimerizar segundo a reação representada pela equação geral:

A borracha natural é obtida pela polimerização do composto para o qual R e R’ são, respectivamente, H e CH3 .a) Escreva o nome oficial do monômero que dá origem à borracha natural.b) A reação de polimerização pode dar origem a dois polímeros com propriedades diferentes. Escreva as fórmulas estruturais dos dois polímeros que podem ser formados na reação, identificando o tipo de isomeria existente entre eles.

445. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A maior parte do dióxido de carbono gerado no metabolismo celular, no corpo humano, por reagir rapidamente com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente sanguínea, para eliminação nos pulmões.a) Escreva a equação química que representa a reação de equilíbrio entre o dióxido de carbono e a água.b) Se no sangue não houvesse outras substâncias que garantissem um pH próximo de 7, qual seria a conseqüência da reação do gás carbônico com a água do sangue, em termos de pH?

446. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Para evitar o crescimento de algas e bactérias, costuma-se adicionar desinfetantes na água de piscinas. Dentre eles, o hipoclorito de cálcio é muito utilizado. A dissolução do hipoclorito na água é acompanhada da reação representada pela equação:Ca(OCl)2 (s) + 2 H2O (l) Ï 2 HOCl (aq)+ Ca(OH)2 (aq)

Sabe-se ainda que a semi-reaçãoHOCl (aq) + H+ (aq) + 2 e− Ï Cl- (aq) + H2O (l)

é a responsável pelo efeito desinfetante do HOCl.a) Qual é o efeito do uso contínuo de Ca(OCl)2 sobre o pH da água de uma piscina submetida a este tratamento? Justifique.b) O tratamento desta piscina deve incluir, portanto, o ajuste ocasional do pH para próximo de 7,4, a fim de evitar irritações nos olhos, peles e ouvidos. Responda, usando uma equação química, se o ajuste de pH deve ser feito pela adição de ácido clorídrico (HCl) ou de carbonato de sódio (Na2CO3) na água desta piscina.

447. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O adoçante aspartame pode ser sintetizado pela seqüência de duas reações, I e II.I. Reação do metanol com o aminoácido de fórmula estrutural

II. Ataque do produto da reação I sobre o grupo carboxílico mais próximo do grupo amina do composto

formando uma amida.Sabe-se que, em ambas as reações, I e II, além do produto orgânico, ocorre também a formação de água.a) Utilizando fórmulas estruturais, escreva a equação química que representa a reação I. Identifique a função do composto formado nesta reação.b) Escreva a fórmula estrutural do produto da reação II.

448. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A corrosão (oxidação) de móveis de ferro para praia pode ser evitada pelo recobrimento da superfície com alguns metais que, embora sejam mais ativos do que o ferro, quando se oxidam formam revestimentos aderentes de óxidos, que são resistentes à corrosão.a) Exponha uma razão que justifique por que o processo de corrosão do ferro ocorre mais facilmente em regiões praianas.b) Considere a tabela a seguir.



Com base nesses dados, escolha os metais mais reativos que o ferro que poderiam ser utilizados para a proteção de móveis de ferro. Justifique sua resposta.

449. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O isótopo radioativo22286Rn , formado a partir de 238

92U por emissões sucessivas de partículas alfa

e beta, é a principal fonte de contaminação radioativa ambiental nas proximidades de jazidas de urânio. Por ser gasoso, o isótopo 222

86Rn atinge facilmente os pulmões

das pessoas, onde se converte em 21884Po , com um tempo de meia-vida de 3,8

dias.a) Calcule o número de partículas alfa e de partículas beta emitidas, considerando a formação de um átomo de radônio, no processo global de transformação do 238

92U

em 22286Rn .

Considere as variações dos números atômicos e dos números de massa que acompanham a emissão de partículas alfa e beta, para a resolução da questão.b) Calcule o tempo necessário para que o número N0 de átomos de 222

86Rn , retido

nos pulmões de uma pessoa, seja reduzido a N0/16 pela conversão em 21884Po .

450. (VUNESP 2002 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Considere os hormônios progesterona e testosterona, cujas fórmulas estruturais são fornecidas a seguir.

451. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Segundo a lei de Charles-Gay Lussac, mantendo- se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a teoria cinética dos gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2), é correto afirmar que este comportamento está relacionado ao aumentoa) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas camadas eletrônicas.b) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as distâncias de ligação.c) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as interações entre elas.d) do número médio de partículas, devido à quebra das ligações entre os átomos de hidrogênio (H2 → 2 H).e) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2) e das suas velocidades médias.

452. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento vermelho que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é constituída por uma parte não protéica, conhecida como grupo heme. Num laboratório de análises foi feita a separação de 22,0 mg de grupo heme de uma certa amostra de sangue, onde constatou-se a presença de 2,0 mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro [Fe = 56 g/mol], qual a sua massa molar em gramas por mol?a) 154 b) 205 c) 308 d) 616 e) 1 232

453. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Em um laboratório, foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa

constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento.

Pode-se afirmar que o pó branco encontrado éa) uma substância simples.b) uma substância composta.c) uma mistura de cristais com tamanhos diferentes.d) uma mistura de duas substâncias.e) uma mistura de três substâncias.

454. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 40

20Ca e 35

17Cl e qual a ligação envolvida?

a) CaCl, iônica. d) CaCl2 , covalente.b) CaCl, covalente. e) Ca2Cl, iônica.c) CaCl2, iônica.

455. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Considerando o aspecto da polaridade das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno - C6H6 - é menos solúvel?a) H2O b) CCl4 c) H6C2O d) H3COH e) H3CCOOH

456. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) I e II são dois líquidos incolores e transparentes. Os dois foram aquecidos, separadamente, e mantidos em ebulição. Os valores das temperaturas (T) dos líquidos em função do tempo (t) de aquecimento são mostrados na figura a seguir.

Com base nessas informações, pode-se afirmar quea) I é um líquido puro e II é uma solução.b) I é uma solução e II é um líquido puro.c) I é um líquido puro e II é um azeótropo.d) I e II são líquidos puros com diferentes composições químicas.e) I e II são soluções com mesmos solvente e soluto, mas I é uma solução mais concentrada do que II.

457. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Um funcionário de uma empresa de limpeza dispunha de dois produtos para o trabalho “pesado”: soluções concentradas de ácido muriático e de soda cáustica. Não conseguindo remover uma “crosta” de sujeira usando estas soluções separadamente, ele preparou uma mistura, usando volumes iguais das mesmas.Sabendo que ácido muriático e soda cáustica são os nomes comerciais, respectivamente, do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, o funcionário terá sucesso em sua última tentativa de remover a sujeira?a) Não, pois na mistura as concentrações de ambos os produtos foram reduzidas à metade.b) Não, pois ácido muriático e soda cáustica não são adequados para remover sujeira.c) Não, pois a mistura resultante é apenas uma solução de cloreto de sódio, podendo ainda conter ácido muriático ou soda cáustica excedente.d) Sim, pois estarão sendo utilizadas as propriedades de ambos os produtos ao mesmo tempo.e) Sim, desde que as concentrações molares de ambos os produtos sejam idênticas.

458. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O hipoclorito — ClO− — pode ser preparado pela reação representada pela seguinte equação:

Cl2 (aq) + 2 OH− (aq) Ï ClO- (aq) + Cl- (aq) + H2O (l)

Composto Solubilidade a 18 ºC (mol/L)

HCl 9,4

AgNO3 8,3

AgCl 10-5

KNO3 2,6

KCl 3,9Considerando, ainda, as informações constantes na tabela, qual substância, ao ser adicionada ao sistema, aumentará o rendimento da reação?


a) Quais são as funções orgânicas que diferenciam os dois hormônios?b) Tanto a molécula de progesterona como a de testosterona reagem com solução de bromo. Utilizando apenas o grupo de átomos que participam da reação, escrev a a equação química que representa a reação entre o bromo e um dos hormônios.


a) HCl b) AgNO3 c) AgCl d) KNO3 e) KCl

459. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão eII. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:a) I e II são exotérmicos. d) I é isotérmico e II é exotérmico.b) I é exotérmico e II é endotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico.c) I é endotérmico e II é exotérmico.

460. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)

Podemos afirmar que:a) o zinco metálico é o cátodo.b) o íon cobre sofre oxidação.c) o zinco metálico sofre aumento de massa.d) o cobre é o agente redutor.e) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

461. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Entre os compostosI. C2H6O II. C3H6O III. C2H2Cl2 apresentam isomeria geométrica:a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) II e III, apenas

462. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O ibuprofen é um antiinflamatório muito usado.

Sobre este composto, é correto afirmar que:a) sua fórmula molecular é C13H18O2 d) apresenta cadeia heterocíclica saturadab) não tem carbono assimétrico e) tem massa molar igual a 174 g/molc) pertence à função amina

463. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Os automóveis modernos estão equipados com air bags (bolsas de ar) para proteger os ocupantes em caso de colisão. Muitos deles são inflados com nitrogênio, N2, gás liberado na reação muito rápida entre azida de sódio, NaN3 , e o óxido de ferro III, iniciada por centelha elétrica. A equação para a reação é:

6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) → 3 Na2O (s) + 2 Fe (s) + 9 N2 (g)

a) Quantos mols de azida de sódio serão necessários para produzir 73,8 litros de nitrogênio (volume do air bag cheio) a 27 ºC e 1 atm de pressão?(Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K).b) Nesta mesma temperatura, qual será a pressão interna do air bag após a reação se, durante uma colisão, o mesmo for comprimido a um terço do seu volume?

464. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Dados os compostos I, II e III, a seguir:

a) Quais os nomes dos compostos I e II?b) Os compostos I e II apresentam a mesma massa molar e diferentes temperaturas de ebulição. Comparando com as temperaturas de ebulição destes compostos, o que é possível afirmar sobre a temperatura de ebulição do composto III? Justifique sua resposta.

465. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) No descarte de embalagens de produtos químicos, é importante que elas contenham o mínimo possível de resíduos, evitando ou minimizando conseqüências indesejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 gramas do produto, considere os seguintes procedimentos:embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água.embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez.

(Dados: massas molares: Na = 23 g/mol, O=16g/mol e H = 1 g/mol).a) Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da lavagem da embalagem I?b) Considerando que, após cada lavagem, restam 0,005 L de solução no frasco, determine a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da segunda lavagem da embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de lavagem foi mais eficiente?

466. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A cada um de quatro frascos foi adicionado um mol de hidróxido de metal alcalino terroso, conforme a tabela seguinte. A cada um deles foi adicionada água até que os volumes finais em todos os frascos fossem de 1 litro. A tabela também apresenta os valores para a solubilidade de cada um dos hidróxidos à mesma temperatura.

Frasco Hidróxido Solubilidade (mol/L)

1 Mg(OH)2 0,00015

2 Ca(OH)2 0,023

3 Sr(OH)2 0,063

4 Ba(OH)2 0,216a) Escreva a equação para a reação de dissociação e calcule a concentração dos íons hidroxila, em mol/L, para a solução resultante no frasco 2.b) Em qual dos frascos a solução terá valor de pH mais elevado? Justifique.

467. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O cobre 64 ( 6429Cu ) é

usado na forma de acetato de cobre para investigar tumores no cérebro.Sabendo-se que a meia vida deste radioisótopo é de 12,8 horas, pergunta-se:a) Qual a massa de cobre 64 restante, em miligramas, após 2 dias e 16 horas, se sua massa inicial era de 32 mg?b) Quando um átomo de cobre 64 sofrer decaimento, emitindo duas partículas α, qual o número de prótons e nêutrons no átomo formado?

468. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Muitos compostos orgânicos sintéticos fazem parte de nosso cotidiano, tendo as mais diversas aplicações. Por exemplo, a aspirina, que é muito utilizada como analgésico e antitérmico.

469. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O valor considerado normal para a quantidade de ozônio na atmosfera terrestre é de aproximadamente 336 U. D. (Unidades Dobson), o que eqüivale a 3,36 L de ozônio por metro quadrado de superfície ao nível do mar e à temperatura de 0 ºC.a) Calcule a quantidade de O3 , em número de mols por m2, nessas condições (336 U. D. No nível do mar e a 0 ºC).b) Sabendo que um átomo de cloro (Cl) pode reagir com 100 000 moléculas de ozônio (um dos processos responsáveis pela destruição da camada de ozônio), qual a massa de cloro, em gramas por metro quadrado, suficiente para reagir com dois terços do ozônio nestas condições?(Dados: Massa molar do cloro (Cl): 35,5 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 x 1023).

470. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29 g/cm 3, pergunta-se:a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]?b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir:pólo negativo (−):Pb + SO4

2− → PbSO4 + 2 e− E = +0,34 Vpólo positivo (+):PbSO4 + 2 H2O → PbO2 + SO4

2− + 4 H+ + 2 e− E = −1,66 VQual a diferença de potencial (voltagem) dessa bateria?

471. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Numa estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e de cal, seguida de repouso para a decantação.a) Quando o sulfato de alumínio – Al2(SO4)3 – é dissolvido em água, forma-se um precipitado branco gelatinoso, constituído por hidróxido de alumínio. Escreva a equação


a) Escrev a o nome de um grupo funcional presente na molécula da aspirina.b) A hidrólise da aspirina lev a à formação de ácido salicílico (ácido 2-hidrox ibenzóico) e de um outro ácido. Escrev a a fórmula e o nome deste ácido.


balanceada que representa esta reação.b) Por que é adicionada cal – CaO – neste processo? Explique, usando equações químicas.

472. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g deste composto, foram dissolvidos em 200 mL de água.a) Calcule a concentração molar da aspirina nesta solução, em mol/L. (Dado: massa molar da aspirina = 180 g/mol).b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação

C9H8O4 (aq) Ï C9H7O4−

(aq) + H+ (aq)

e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH desta solução.

473. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta “água oxigenada” é preparada num processo cuja equação global é:

H2 (g) + O2 (g) → H2O2 ( l)

Dadas as equações das semi-reações:H2O2 (l) → H2O (l) + 1/2 O2 (g) ΔH = −98,0 kJ/mol2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH= −572,0kJ/molpergunta-se:a) Qual o ΔH da reação do processo global?b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta.

474. (VUNESP 2003 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Muitos compostos orgânicos sintéticos fazem parte de nosso cotidiano, tendo as mais diversas aplicações. Por exemplo, o acetaminofen, muito usado como analgésico e antitérmico.

475. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos.Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: (I) a evaporação de um ou mais de seus componentes; (II) a decomposição e conseqüente diminuição da quantidade do composto que constitui o princípio ativo; (III) a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. A cada um desses processos – (I), (II) e (III) – corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:a) física, física e química. d) química, física e química.b) física, química e química. e) química, química e física.c) química, física e física.

476. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Os “agentes de cor”, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostram os exemplos na tabela a seguir.

Coloração Agente de cor Estado de oxidação Número atômico

verde Cr (crômio) Cr3+ 24

amarelo Cr (crômio) Cr6+ 24

marrom-amarelado Fe (ferro) Fe3+ 26

verde-azulado Fe (ferro) Fe2+ 26

azul claro Cu (cobre) Cu2+ 29Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que:a) o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24.b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29.c) Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico.d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.e) no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de prótons.

477. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente.As temperaturas de ebulição dos compostos H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na tabela.A água apresenta temperatura de ebulição muito mais alta que os demais.

composto Tebulição (ºC) Massa molar (u)

H2O 100 18,0

H2S -50 34,0

H2Se -35 81,0

H2Te -20 129,6Essas observações podem ser explicadas, respectivamente:a) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares.b) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações intermoleculares.c) pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio.d) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares.e) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.

478. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0 x 1023 – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g.mol–1, pode-se afirmar que numa dessas moedas existema) 22,4 átomos de ouro. d) 2,2·1022 átomos de ouro.b) 7,2·103 átomos de ouro. e) 7,2 átomos de ouro.c) 6,0·1023 átomos de ouro.

479. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada seráa) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.e) maior, pois a pressão será maior.

480. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Foram preparadas, em separado, soluções aquosas de concentração 1,0 mol.L–1 das seguintes substâncias: NaCl (cloreto de sódio); Na2O (óxido de sódio); C12H22O11 (sacarose). Os frascos foram numerados como 1, 2 e 3. Solicitou-se a um estudante que identificasse as soluções realizando experimentos no laboratório.Os resultados obtidos são apresentados na tabela.

solução pH Comportamento quanto a condutibilidade elétrica

Temperatura de ebulição

1 7,0 isolante T1

2 Maior que 7,0 condutor T2

3 7,0 condutor T3

Com base nas informações fornecidas e sabendo que as equações químicas para as dissoluções sãoNaCl (s) + H2O (l) Ï Na+ (aq) + Cl– (aq)

Na2O (s) + H2O (l) Ï 2 Na+ (aq) + 2 OH– (aq)

C12H22O11 (s) + H2O (l) Ï C12H22O11 (aq)

é correto afirmar que:a) T1 < T2 < T3 b) T1 < T3 < T2 c) T2 < T1 < T3 d) T2 < T3 < T1 e) T3 < T1 < T2

481. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Ao cozinhar repolho roxo, a água do cozimento apresenta-se azulada. Esta solução pode ser utilizada como um indicador ácido-base. Adicionando vinagre (ácido acético), a coloração mudará para o vermelho e, adicionando soda cáustica (hidróxido de sódio), a coloração mudará para o verde. Se você soprar através de um canudinho na água de cozimento do repolho roxo durante alguns segundos, sua coloração mudará do azul para o vermelho. Destas observações, pode-se concluir que:a) no “ar” que expiramos existe vinagre, produzindo íons CH3COO– e H+ na solução.b) no “ar” que expiramos existe soda cáustica, produzindo íons Na+ e OH– na solução.c) no “ar” que expiramos há um gás que, ao reagir com a água, produz íons H+.d) o “ar” que expiramos reage com a água do repolho formando ácido clorídrico e produzindo íons H+ e Cl– na solução.e) o “ar” que expiramos comporta-se, em solução aquosa, como uma base.

482. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Nas embalagens dos alimentos perecíveis, é comum encontrar a recomendação: “manter sob refrigeração”. A carne vermelha, por exemplo, mantém-se própria para o consumo por poucas horas sob temperatura ambiente (temperatura próxima de 25 °C), por poucos dias quando


a) Escrev a o nome de um grupo funcional presente na molécula de acetaminofen.b) A hidrólise do acetaminofen lev a à formação de p-hidrox ianilina e de um ácido. Escrev a a fórmula estrutural e o nome deste ácido.


armazenada numa geladeira doméstica (temperatura próxima de 5 °C) e por cerca de doze meses quando armazenada num freezer (temperatura abaixo de – 15 °C). Dos gráficos apresentados a seguir, o que melhor representa a variação da velocidade das reações químicas responsáveis pela decomposição da carne, em função da temperatura de armazenamento, no intervalo entre –15 °C e 25 °C, é:

483. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Medidas de radioatividade de uma amostra de tecido vegetal encontrado nas proximidades do Vale dos Reis, no Egito, revelaram que o teor em carbono 14 (a relação 14C/12C) era correspondente a 25% do valor encontrado para um vegetal vivo. Sabendo que a meia-vida do carbono 14 é 5730 anos, conclui-se que o tecido fossilizado encontrado não pode ter pertencido a uma planta que viveu durante o antigo império egípcio – há cerca de 6000 anos –, pois:a) a meia-vida do carbono 14 é cerca de 1000 anos menor do que os 6000 anos do império egípcio.b) para que fosse alcançada esta relação 14C/12C no tecido vegetal, seriam necessários, apenas, cerca de 3000 anos.c) a relação 14C/12C de 25%, em comparação com a de um tecido vegetal vivo, corresponde à passagem de, aproximadamente, 1500 anos.d) ele pertenceu a um vegetal que morreu há cerca de 11500 anos.e) ele é relativamente recente, tendo pertencido a uma planta que viveu há apenas 240 anos, aproximadamente.

484. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A queima de um combustível como a gasolina, ou seja, sua reação com o oxigênio, é bastante exotérmica e, do ponto de vista termodinâmico, é espontânea.Entretanto, essa reação inicia-se somente com a concorrência de um estímulo externo, como, por exemplo, uma faísca elétrica.Dizemos que o papel deste estímulo éa) fornecer a energia de ativação necessária para a reação ocorrer.b) deslocar o equilíbrio no sentido de formação de produtos.c) aumentar a velocidade da reação direta e diminuir a velocidade da reação inversa.d) favorecer a reação no sentido da formação de reagentes.e) remover o nitrogênio do ar, liberando o oxigênio para reagir.

485. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Durante a guerra do Vietnã (década de 60 do século passado), foi usado um composto chamado agente laranja (ou 2,4-D) que, atuando como desfolhante das árvores, impedia que os soldados vietnamitas (os vietcongues) se ocultassem nas florestas durante os ataques dos bombardeiros. Esse material continha uma impureza, resultante do processo de sua fabricação, altamente cancerígena, chamada dioxina. As fórmulas estruturais para estes compostos são apresentadas a seguir.

Esses compostos apresentam em comum as funções:a) amina e ácido carboxílico. d) cetona e aldeído.b) ácido carboxílico e amida. e) haleto orgânico e amida.c) éter e haleto orgânico.

486. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Dentre os inúmeros preparados farmacêuticos para o combate à dor, alguns contêm em suas formulações a “aspirina” – um analgésico e antitérmico, muito utilizado no combate à dor de cabeça –, outros são misturas de vitamina C e aspirina, tendo como finalidade combater os sintomas da gripe. As fórmulas estruturais para esses compostos são apresentadas a seguir.

Com relação a esses compostos, é correto afirmar que há quiralidadea) apenas na aspirina, pois na sua molécula há seis átomos de carbono do anel benzênico.b) apenas na aspirina, pois na sua molécula há dois átomos de carbono ligados, simultaneamente, a dois átomos de oxigênio.c) apenas na vitamina C, pois na sua molécula há dois átomos de carbono unidos por dupla ligação e que constituem o heterociclo.d) apenas na vitamina C, pois na sua molécula há dois átomos de carbono ligados, cada um deles, a quatro grupos distintos.e) nos dois casos, pois as moléculas de ambos apresentam átomos de carbono unidos por ligações duplas constituindo um ciclo.

487. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O sulfato de bário (BaSO4) é um sal muito pouco solúvel. Suspensões desse sal são comumente utilizadas como contraste em exames radiológicos do sistema digestivo. É importantíssimo que não ocorra dissolução de íons bário, Ba2+, no estômago. Estes íons são extremamente tóxicos, podendo levar à morte. No primeiro semestre de 2003, vários pacientes brasileiros morreram após a ingestão de um produto que estava contaminado por carbonato de bário (BaCO3), em uma proporção de 13,1% em massa. O carbonato de bário reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago humano, produzindo cloreto de bário (BaCl2) que, sendo solúvel, libera íons Ba2+ que podem passar para a corrente sangüínea, intoxicando o paciente.a) Escreva a equação química que representa a reação que ocorre no estômago quando o carbonato de bário é ingerido.b) Sabendo que o preparado é uma suspensão 100% em massa do sólido por volume da mesma e que cada dose é de 150 mL, calcule a massa de íons Ba 2+ resultante da dissolução do carbonato de bário na ingestão de uma dose do preparado contaminado.(Dadas as massas molares, em g.mol–1: bário = 137,3; carbono = 12,0; oxigênio = 16,0).

488. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma das substâncias responsáveis pelo odor desagradável em banheiros muito utilizados é o gás amônia (NH3), resultante da decomposição da uréia presente na urina. Este gás é dissolvido na água e reage com ela, produzindo íons amônio (NH4

+) em solução.a) Escreva a equação química para a reação da amônia com a água e informe qual o efeito dessa reação sobre o pH da solução resultante.b) Estando disponíveis soluções aquosas de ácido clorídrico (HC l), hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de sódio (NaCl), qual delas deveria ser utilizada para a diminuição imediata do odor da amônia? Utilize o Princípio de Le Chatelier para justificar sua resposta.

489. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Os fornos de microondas são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que aquecem a água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir.

Elemento químico Eletronegatividade

Hidrogênio (H) 2,2

Carbono (C) 2,6

Oxigênio (O) 3,4a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água.b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO2. Justifique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio.

490. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma solução pode ser caracterizada como ácida pela observação de sua reação com o calcário (CaCO3) ou com o zinco metálico (Zn0). Em ambas as situações observa-se, nas condições normais de temperatura e pressão, o desprendimento de gases.a) Forneça o nome do gás formado pela reação de soluções ácidas com o calcário e o nome do outro gás formado pela reação dessas soluções com o zinco metálico.b) Das reações descritas, escreva a equação química que representa a reação de óxido-



redução e identifique qual dos reagentes é o redutor.

491. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O gás butano (C4H10) é o principal componente do gás de cozinha, o GLP (gás liquefeito de petróleo). A água fervente (H2O, com temperatura igual a 100 °C, no nível do mar) é utilizada para diversas finalidades: fazer café ou chá, cozinhar, entre outras. Considere que para o aumento de 1 °C na temperatura de 1 g de água são necessários 4 J, que esse valor pode ser tomado como constante para a água líquida sob 1 atmosfera de pressão e que a densidade da água a 25 °C é aproximadamente igual a 1,0 g.mL–1.a) Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 L de água, no nível do mar, de 25 °C até o ponto de ebulição. Apresente seus cálculos.b) Dadas as entalpias-padrão de formação (∆Hf

0) para o butano gasoso (– 126 kJ.mol–1), para o dióxido de carbono gasoso (– 394 kJ.mol–1), para a água líquida (– 242 kJ.mol–1) e para o oxigênio gasoso (0 kJ.mol–1), escreva a equação química para a combustão do butano e calcule a entalpia-padrão de combustão (∆Hc

0) para esse composto.

492. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Os esquemas a seguir representam as condições em que ocorrem algumas reações com o etanol e que conduzem à formação de produtos distintos.

a) Os esquemas I e II representam reações de oxidação do etanol. Para cada uma delas, escreva o nome do produto e o nome da respectiva função orgânica.b) Na reação III, são formados dois produtos, um orgânico e outro inorgânico, identificado por Y. Forneça os nomes desses dois compostos.

493. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS nº 1469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO4

2- ), para que a água esteja em conformidade com o padrão para consumo humano, é de 250 mg.L–1. A análise da água de uma fonte revelou a existência de íons sulfato numa concentração de 5.10–3 mol.L–1.(Dadas as massas molares, em g.mol-1: Ca = 40; O = 16; S = 32).a) Verifique se a água analisada está em conformidade com o padrão para consumo humano, de acordo com o VMP pelo Ministério da Saúde para a concentração do íon sulfato. Apresente seus cálculos.b) Um lote de água com excesso de íons sulfato foi tratado pela adição de íons cálcio até que a concentração de íons SO4

2– atingisse o VMP. Considerando que o KPS para o CaSO4 é 2,6.10–5, determine o valor para a concentração final dos íons Ca2+ na água tratada. Apresente seus cálculos.

494. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O soro glicosado é uma solução aquosa contendo 5% em massa de glicose (C6H12O6) e isotônica em relação ao sangue, apresentando densidade aproximadamente igual a 1 g.mL–1.a) Sabendo que um paciente precisa receber 80 g de glicose por dia, que volume desse soro deve ser ministrado diariamente a este paciente?b) O que aconteceria com as células do sangue do paciente caso a solução injetada fosse hipotônica? Justifique sua resposta, utilizando as propriedades coligativas das soluções.

495. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O esmalte dos dentes é constituído por um material pouco solúvel em água. Seu principal componente é a hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH] e o controle do pH da saliva – normalmente muito próximo de 7 – é importante para evitar o desgaste desse esmalte, conforme o equilíbrio apresentado a seguir.Ca5(PO4)3OH (s) + 4 H+ (aq) Ï 5 Ca2+ (aq) + 3 HPO4

2- (aq) + H2O (l)

a) Sabendo que, cerca de dez minutos após a ingestão de um refrigerante com açúcar, o pH da saliva pode alcançar, aproximadamente, o valor 5, e que pH = – log [H+], calcule quantas vezes a concentração de H+ na saliva nesta situação é maior do que o normal. Apresente seus cálculos.b) Explique, considerando o equilíbrio apresentado e o Princípio de Le Chatelier, o efeito da diminuição do pH sobre o esmalte dos dentes.

496. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Uma solução aquosa de iodo apresenta coloração marrom devido à formação de I3

– na solução {I2 (aq) + I– (aq) Ï I3-

(aq)}. Com a adição de excesso de zinco metálico, a coloração dessa solução desaparece devido a uma reação de óxido-redução que leva ao consumo da espécie I2, que não mais estará disponível para a formação da espécie colorida.Considere o equilíbrio e as semi-reações de óxido-redução apresentados a seguir.

Zn0 (s) + I2 (aq) Ï Zn2+ (aq) + 2 I– (aq)

marrom (devido ao I3-) incolorClO– (aq) + H2O (l) + 2 e– Ï Cl– (aq) + 2 OH– (aq) Eº = +0,84V I2 (aq) + 2 e– Ï 2 I– (aq) Eº = +0,54V

a) Considerando que todo o iodo foi consumido e que o zinco restante foi separado da

solução, o que acontecerá se a ela adicionarmos solução de hipoclorito (C lO–)? Justifique apresentando seus cálculos.b) Com base nas informações fornecidas, o que aconteceria ao Zn0 se ele fosse adicionado a uma solução aquosa de NaClO? Justifique sua resposta.

497. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O iodo 131 ( 13153

I ) ainda é muito utilizado como traçador radioativo para exames da glândula tireóide. Entretanto, nos últimos anos vem sendo substituído pelo iodo 123 ( 123

53I ), tão

eficiente quanto o iodo 131 para essa finalidade, e que passou a ser produzido no Brasil pelo Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares, IPEN. A substituição pelo

12353

I traz vantagens para os pacientes e para o meio ambiente, pois a radiação γ

produzida é de menor energia, não há emissão de partículas β e a meia-vida é menor.

Sabe-se que a partícula β corresponde a um elétron ( 0−1

e ), que a radiação γ é um tipo de radiação eletromagnética – como o é a luz – e que os processos ocorrem de acordo com as informações apresentadas nos esquemas a seguir.

a) Determine o número de prótons e de nêutrons existentes em cada átomo de iodo 131 e em cada átomo de xenônio produzido.b) Sabendo que as técnicas empregadas nesse tipo de exame se baseiam na medida da quantidade de radiação emitida em um determinado intervalo de tempo, explique por que são necessárias menores quantidades de átomos do isótopo radioativo quando se utiliza

12353

I em substituição ao 13153

I .

498. (VUNESP 2004 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Três compostos orgânicos, um ácido carboxílico, um álcool e um éter, apresentam massas molares iguais e com valor de 46,0 g. mol–1. A 25 °C e sob 1 atmosfera de pressão, dois deles são líquidos e o terceiro, isômero do álcool, é um gás. São dadas as massas molares do carbono (12,0 g.mol–1), do hidrogênio (1,0 g.mol–1) e do oxigênio (16,0 g.mol–1).a) Forneça as fórmulas estruturais e os nomes dos compostos citados que são líquidos nas condições indicadas.b) Identifique o composto que é um gás a 25 °C e sob 1 atmosfera de pressão. Explique por que, diferentemente do álcool, esse composto não é líquido nessas condições, apesar de apresentar a mesma massa molar.

499. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o iodo. Considerando o isótopo 88

38Sr , assinale a alternativa em que todas as

informações estão corretas.

500. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl). O volume de oxigênio, medido nas CNTP (T = 273K e P = 1 atm, com R = 0,082 L.atm.K–1.mol–1), produzido quando um mol do clorato é consumido, é de:a) 67,2 L b) 56,0 L c) 44,8 L d) 39,2 L e) 33,6 L

501. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica.



II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I.III.evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominadosa) filtração, decantação e dissolução. d) decantação, filtração e destilação.b) destilação, filtração e decantação. e) filtração, destilação e dissolução.c) decantação, filtração e dissolução.

502. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram aquecidas independentemente até a fusão completa enquanto se determinavam suas condutividades elétricas. Os resultados das observações estão resumidos na tabela.

Comportamento quanto à condutividade elétrica

Substância Estado sólido Estado líquido

S1 condutor condutor

S2 isolante isolante

S3 isolante condutorS1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostosa) metálico, covalente e iônico. d) iônico, metálico e covalente.b) metálico, iônico e covalente. e) iônico, covalente e metálico.c) covalente, iônico e metálico.

503. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Há décadas são conhecidos os efeitos da fluoretação da água na prevenção da cárie dentária. Porém, o excesso de fluoreto pode causar a fluorose, levando, em alguns casos, à perda dos dentes. Em regiões onde o subsolo é rico em fluorita (CaF2), a água subterrânea, em contato com ela, pode dissolvê-la parcialmente. Considere que o VMP (Valor Máximo Permitido) para o teor de fluoreto (F–) na água potável é 1,0 mg.L–1 e que uma solução saturada em CaF2, nas condições normais, apresenta 0,0016% em massa (massa de soluto/massa de solução) deste composto, com densidade igual a 1,0 g.cm–3. Dadas as massas molares, em g.mol–1, Ca = 40 e F = 19, é correto afirmar que, nessas condições, a água subterrânea em contato com a fluorita:a) nunca apresentará um teor de F– superior ao VMP.b) pode apresentar um teor de F– até cerca de 8 vezes maior que o VMP.c) pode apresentar um teor de F– até cerca de 80 vezes maior que o VMP.d) pode apresentar um teor de F– até cerca de 800 vezes maior que o VMP.e) pode apresentar valores próximos a 10–1 mol.L–1 em F–.

504. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A água destilada (pH = 7,0) em contato com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO2) levando à formação de um composto que a deixa levemente ácida (pH ≈ 6,0). Nas grandes cidades, a queima de combustíveis fósseis produz gases, como os óxidos de nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água produzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida. Os gases como o dióxido de carbono, os óxidos de nitrogênio e o trióxido de enxofre, presentes no ar das grandes cidades, reagem com a água podendo formar, respectivamente, os ácidosa) carboxílico, nítrico e sulfídrico. d) carbônico, sulfúrico e nítrico.b) acético, muriático e nítrico. e) clorídrico, nítrico e sulfúrico.c) carbônico, nítrico e sulfúrico.

505. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Dois maçaricos, 1 e 2, operando sob as mesmas condições de fluxo dos gases, com as pressões mostradas na tabela a seguir, são utilizados para a produção de calor na execução de corte e solda em peças metálicas.

Maçarico Gases na mistura Pressão parcial relativa do gás na mistura

1 Acetileno (C2H2)Oxigênio (O2)

¼ P¾ P

2 Acetileno (C2H2)Ar (20% de O2 e 80% de N2)

¼ P¾ P

Nestas condições de operação, observa-se que a temperatura da chama do maçarico 1 é maior do que a do maçarico 2. Essa diferença nas temperaturas das chamas dos dois maçaricos ocorre, pois,a) o N2 presente na mistura gasosa do maçarico 2 reage preferencialmente com o acetileno, liberando menos calor do que a reação deste com o O2.b) o N2 presente na mistura gasosa do maçarico 2 reage preferencialmente com o oxigênio, liberando menos calor do que a reação deste com o C2H2.c) a entalpia de combustão do acetileno é menor na ausência de N2.d) a entalpia de combustão do acetileno é maior na ausência de N2.e) a pressão parcial do oxigênio no maçarico 1 é maior do que no maçarico 2.

506. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Sabendo que a reação representada pela equação

H2 (g) + Br2 (g) Ï 2 HBr (g)

é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrioa) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento da pressão.b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.

507. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Considere a equação a seguir:2 H2 (g) + O2 (g) ë 2 H2O (l) ∆H = –572 kJ

É correto afirmar que a reação é:a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

508. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A energia atômica é uma das alternativas ao uso do petróleo. O Brasil, além de possuir importantes reservas de uraninita (UO 2), domina a tecnologia do enriquecimento do urânio, necessária para aumentar o teor em urânio-235, o que permite seu uso em reatores.(Dadas as massas atômicas, em unidades de massa atômica: 235

92U = 235,04;

10

n = 1,01; 14156

Ba = 141,92 e 9236

Kr = 91,92; a constante de Avogadro, NA = 6 x 1023 mol–1 e considerando que a equação para uma das reações de fissão possíveis para um átomo de 235

92U é

é correto afirmar que:a) a soma das massas dos reagentes é exatamente igual à soma das massas dos produtos.b) a diferença de massa entre reagentes e produtos corresponde à energia consumida para que a reação de fissão nuclear ocorra.c) 235,04 g de 235U podem produzir uma energia igual a 1,8 x 1010 kJ.d) 235,04 g de 235U podem produzir uma energia igual a 3 x 10–11 J.e) a energia liberada pela reação corresponde à da ligação química que se forma entre os átomos de 142Ba e 92Kr.

509. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Por motivos históricos, alguns compostos orgânicos podem ter diferentes denominações aceitas como corretas. Alguns exemplos são o álcool etílico (C2H6O), a acetona (C3H6O) e o formaldeído (CH2O). Estes compostospodem também ser denominados, respectivamente, comoa) hidroxietano, oxipropano e oximetano. d) etanol, propanona e metanona.b) etanol, propanal e metanal. e) etanal, propanal e metanona.c) etanol, propanona e metanal.

510. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Se uma garrafa contendo vinho permanecer aberta, exposta ao ar, por alguns dias, o álcool etílico presente será oxidado, transformando o vinho em vinagre – uma solução de ácido etanóico (também denominado ácido acético). A equação química que representa esta reação é:a) CH3CH2OH + O2 ë CH3COOH + H2Ob) CH3CH2OH + O2 ë CH3CHO + H2Oc) CH3OH + O2 ë HCOOH + H2Od) CH3CH2OH + O2 ë CH3 — O — CH3

e) CH3CH2OH + O2 ë CH2OH — CH2OH

511. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A Bolívia é um grande produtor de gás natural (metano) e celebrou com o Brasil um acordo para a utilização deste importante recurso energético. Para seu transporte até os centros consumidores, há um gasoduto ligando os dois países, já tendo chegado ao interior do Estado de São Paulo.a) Escreva a fórmula mínima e calcule a massa molar para o metano. (Dadas as massas molares, em g.mol–1: C = 12 e H = 1).b) Escreva a equação para a reação de combustão do metano e o nome dos produtos formados.

512. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2; CH3Cl; CCl4 e NaCl. Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico igual a 1:a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos e identifique-os, fornecendo seus nomes.b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molécula polar).



513. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A soda cáustica (hidróxido de sódio) é um dos produtos utilizados na formulação dos limpa-fornos e desentupidores de pias domésticas, tratando-se de uma base forte. O ácido muriático (ácido clorídrico com concentração de 12 mol.L–1) é muito utilizado na limpeza de pisos e é um ácido forte. Ambos devem ser manuseados com cautela, pois podem causar queimaduras graves se entrarem em contato com a pele.a) Escreva a equação química para a neutralização do hidróxido de sódio com o ácido clorídrico, ambos em solução aquosa.b) Dadas as massas molares, em g.mol–1: H = 1; O = 16 e Na = 23, calcule o volume de ácido muriático necessário para a neutralização de 2 L de solução de hidróxido de sódio com concentração de 120 g.L–1. Apresente seus cálculos.

514. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Há décadas são conhecidos os efeitos dos CFCs, ou freons, na destruição da camada de ozônio da atmosfera terrestre. Acredita-se que a diminuição da quantidade de O3 na atmosfera seja responsável pelo aumento na incidência de câncer de pele, pois a radiação ultravioleta não mais é bloqueada com a mesma eficiência. A ação destes gases, como o CF 2Cl2, inicia-se com a produção de átomos de cloro livres (Cl•), pela interação das moléculas do gás com a radiação solar, seguindo-se as reações:1ª etapa: O3 + Cl • ë O2 + ClO•2ª etapa: ClO• + O3 ë 2 O2 + Cl•a) Escreva a equação global para esta reação e identifique o produto formado.b) Considere a afirmação: “O mecanismo proposto para a destruição da camada de ozônio equivale a uma reação catalisada”. Justifique esta afirmação e identifique o catalisador.

515. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Pilhas recarregáveis, também denominadas células secundárias, substituem, com vantagens para o meio ambiente, as pilhas comuns descartáveis. Um exemplo comercial são as pilhas de níquel-cádmio (Nicad), nas quais, para a produção de energia elétrica, ocorrem os seguintes processos:I. O cádmio metálico, imerso em uma pasta básica contendo íons OH– (aq), reage produzindo hidróxido de cádmio (II), um composto insolúvel.II. O hidróxido de níquel (III) reage produzindo hidróxido de níquel (II), ambos insolúveis e imersos numa pasta básica contendo íons OH– (aq).a) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo de uma pilha de Nicad.b) Uma TV portátil funciona adequadamente quando as pilhas instaladas fornecem uma diferença de potencial entre 12,0 e 14,0 V. Sabendo-se que E0 (Cd2+, Cd) = – 0,81V e E0 (Ni3+, Ni2+) = + 0,49V, nas condições de operação descritas, calcule a diferença de potencial em uma pilha de níquel-cádmio e a quantidade de pilhas, associadas em série, necessárias para que a TV funcione adequadamente.

516. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Exatas) “Substância proibida no Brasil matou animais no zoológico de São Paulo”. Esta notícia, estampada nos jornais brasileiros no início de 2004, se refere à morte dos animais intoxicados pelo monofluoroacetato de sódio, um derivado do ácido monofluoroacético (ou ácido monofluoroetanóico), que age no organismo dos mamíferos pela inibição da enzima aconitase, bloqueando o ciclo de Krebs e levando-os à morte.a) Escreva a fórmula estrutural do ácido monofluoroetanóico e identifique, indicando com setas e fornecendo seus nomes, duas funções orgânicas presentes neste composto.b) Quanto maior a eletronegatividade do grupo ligado ao carbono 2 dos derivados do ácido acético, maior a constante de dissociação do ácido (efeito indutivo). Considerando os ácidos monocloroacético, monofluoroacético e o próprio ácido acético, coloque-os em ordem crescente de acidez.

517. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Em 2004 iniciou-se, no Brasil, a exploração de uma importante jazida de minério de cobre. Nestes minérios, o metal é normalmente encontrado na forma de sulfetos, como o CuS, e para sua obtenção o minério é submetido à ustulação – aquecimento sob atmosfera de ar ou de oxigênio. Neste processo, além do cobre metálico obtém-se o dióxido de enxofre. Como subproduto, pode-se obter o ácido sulfúrico, por reação do SO2 com o oxigênio, formando o trióxido de enxofre (SO3), e deste com a água, resultando no H2SO4.a) Escreva a equação química para a ustulação do CuS.b) Dadas as massas molares, em g.mol–1: H = 1; S = 32 e O = 16, calcule a massa de ácido sulfúrico que pode ser obtida a partir de 64 kg de SO2. Apresente seus cálculos.

518. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Algumas substâncias, quando dissolvidas em água, reagem produzindo íons em solução. Dentre estas substâncias, algumas são muito comuns: cloreto de hidrogênio (HCl) e cloreto de sódio (NaCl). Considerando as interações destas substâncias com a água, individualmente, escreva as equações químicas para as reações que envolvem:a) a dissociação dos íons existentes no composto originalmente iônico.b) a ionização da substância que originalmente é um composto covalente.

519. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Medicamentos, na forma de preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração de cloreto de sódio (NaCl) de 0,9% em massa (massa do soluto por massa da solução), com densidade igual a 1,0 g.cm–3.

a) Dada a massa molar de NaCl, em g.mol–1: 58,5, qual a concentração, em mol.L–1, do NaCl no soro fisiológico? Apresente seus cálculos.b) Quantos litros de soro fisiológico podem ser preparados a partir de 1 L de solução que contém 27 g.L–1 de NaCl (a concentração aproximada deste sal na água do mar)? Apresente seus cálculos.

520. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O metanol é um produto com elevada toxidez, podendo provocar náusea, vômito, perturbação visual, confusão mental e conduzindo à morte em casos mais graves de intoxicação. Em alguns países ele é utilizado como combustível, em especial em competições automobilísticas, e pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o hidrogênio.a) Escreva a equação química para a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, produzindo o metanol, e a expressão para a constante de equilíbrio para esta reação no estado gasoso.b) Mantidas as demais condições constantes, qual o efeito esperado do aumento da pressão sobre a produção do metanol neste processo? Justifique.

521. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O gás natural, o etanol e a gasolina são três dos principais combustíveis utilizados no Brasil. A seguir, são apresentadas as equações termoquímicas para a combustão de cada um deles.

CH4 (g) + 2 O2 (g) ë CO2 (g) + 2 H2O (l); ∆H = –900 kJ gás natural

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ë 2 CO2 (g) + 3 H2O (l); ∆H = –1 400 kJ etanol

C8H18 (l) + O2 (g) ë 8 CO2 (g) + 9 H2O (l); ∆H = –5 500 kJ octano (principal componente da gasolina)

Dadas as massas molares, em g.mol–1: CH4 = 16; C2H5OH = 46; C8H18 = 114.a) Qual destes combustíveis libera a maior quantidade de energia por unidade de massa? Apresente seus cálculos.b) A queima de 1 L de gasolina produz cerca de 34100 kJ. Calcule a massa de etanol necessária para a produção desta mesma quantidade de calor. Apresente seus cálculos.

522. (VUNESP 2005 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) As abelhas rainhas produzem um feromônio cuja fórmula é apresentada a seguir.

O ||CH3 — C — (CH2)5 — CH = CH — COOH

a) Forneça o nome de duas funções orgânicas presentes na molécula deste feromônio.b) Sabe-se que um dos compostos responsáveis pelo poder regulador que a abelha rainha exerce sobre as demais abelhas é o isômero trans deste feromônio. Forneça as fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans e identifique-os.

523. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Com a frase Grupo concebe átomo “mágico” de silício, a edição de 18.06.2005 da Folha de S.Paulo chama a atenção para a notícia da produção de átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons, por cientistas da Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos da América. Na natureza, os átomos estáveis deste elemento químico são: 28

14Si ,

2914

Si e 3014

Si . Quantos nêutrons há em cada átomo “mágico” de silício produzido pelos cientistas da Flórida?a) 14 b) 16 c) 28 d) 30 e) 44

524. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Dadas as massas molares C = 12 g.mol–1, O = 16 g.mol–1e Cl = 35,5 g.mol–1, a fórmula mínima correta para este gás é:a) C2OCl2 b) C2OCl c) CO3Cl d) COCl2 e) CO2Cl2

525. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os seguintes processos:a) filtração e dissolução. d) extração e decantação.b) filtração e extração. e) dissolução e decantação.c) extração e filtração.

526. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis, dois óxidos – óxido 1 e óxido 2 – apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro. Dadas as massas molares Fe = 56 g.mol–1e O = 16 g.mol–1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:a) Fe2O3 e FeO d) Fe3O4 e FeOb) Fe2O3 e Fe3O4 e) FeO e Fe2O3

c) Fe3O4 e Fe2O3

527. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes



na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, respectivamente, os sais:a) NH3HSO4 e NH3NO3 d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2.b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2 e) (NH4)2SO4 e NH4NO3.c) (NH4)2SO3 e NH4NO3

528. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12 g.mol–1, H = 1 g.mol–1e O = 16 g.mol–1e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é:a) 0,0042 mol.L–1 b) 0,0142 mol.L–1 c) 2,5 mol.L–1 d) 0,5 g.L–1 e) 5,0 g.L–1

529. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com os sais I, II e III apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:a) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio.b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio.c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio.d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio.e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio.

530. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) O equilíbrio ácido básico do sangue pode ser representado como segue:

CO2 + H2O Ï H2CO3 Ï H+ + HCO3–

Assinale a alternativa que apresente dois fatores que combateriam a alcalose respiratória (aumento do pH sangüíneo).a) Aumento da concentração de CO2 e HCO3

–

b) Diminuição da concentração de CO2 e HCO3–

c) Diminuição da concentração de CO2 e aumento da concentração de HCO3–

d) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de HCO3–

e) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de H2O

531. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Um radioisótopo, para ser adequado para fins terapêuticos, deve possuir algumas qualidades, tais como: emitir radiação gama (alto poder de penetração) e meia-vida apropriada. Um dos isótopos usados é o tecnécio-99, que emite este tipo de radiação e apresenta meia-vida de 6 horas. Qual o tempo necessário para diminuir a emissão dessa radiação para 3,125% da intensidade inicial?a) 12 horas b) 18 horas c) 24 horas d) 30 horas e) 36 horas

532. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:

CO (g) + ½ O2 (g) Ï CO2 (g)

Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO 2 são, respectivamente, – 110,5 kJ.mol–1 e – 393,5 kJ.mol–1. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serãoa) consumidos 787 kJ. d) produzidos 504 kJ. b) consumidos 183 kJ. e) produzidos 393,5 kJ.c) produzidos 566 kJ.

533. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Em agosto de 2005 foi noticiada a apreensão de lotes de lidocaína que teriam causado a morte de diversas pessoas no Brasil, devido a problemas de fabricação. Este fármaco é um anestésico local muito utilizado em exames endoscópicos, diminuindo o desconforto do paciente. Sua estrutura molecular está representada a seguir

e apresenta as funções:a) amina secundária e amina terciária. d) éster e amina terciária.b) amida e amina terciária. e) éster e amina secundária.c) amida e éster.

534. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Qual das moléculas apresentadas possui fórmula mínima diferente das demais?a) 2-butanol b) 2-buten-1-ol c) 3-buten-1-ol d) Butanal e) Butanona

535. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Alguns compostos apresentam forte tendência para formar hidratos. Um exemplo é o Na2SO4·10 H2O (massa molar = 322 g.mol–1). Os hidratos, quando aquecidos a temperaturas adequadas, decompõem-se produzindo o composto anidro.a) Escreva o nome do composto apresentado como exemplo e a fórmula química do sal

anidro correspondente.b) Partindo de 32,2 g do sal hidratado, qual o volume ocupado pelo gás desprendido a 400 K? (Considere o comportamento de um gás ideal, sob pressão de uma atmosfera, a constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K–1.mol–1 e que há desprendimento de todas as moléculas de água).

536. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O combustível vendido como “gasolina” no Brasil é, na verdade, uma mistura de gasolina (hidrocarbonetos) com uma quantidade de álcool. Duas fraudes comuns neste tipo de combustível são: a adição de excesso de álcool etílico e a adição de solventes orgânicos (hidrocarbonetos), os quais podem causar danos ao veículo e prejuízos ao meio ambiente.a) A uma proveta contendo 800 mL de gasolina foi adicionada água para completar 1L. Posteriormente, adicionou-se iodo (I2 – coloração roxa) e observou-se que a fase colorida ocupava 700 mL e a incolor, 300 mL. Forneça o nome do composto adicionado à gasolina que é detectado por este método e calcule sua porcentagem (volume/volume) no combustível analisado.b) Explique por que o outro tipo de composto químico que é usado na adulteração da gasolina não é detectado por este método.

537. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A queima da matéria orgânica, como nas queimadas que antecedem a colheita da cana-de-açúcar, é normalmente entendida, de maneira simplificada, como a combustão de açúcares, produzindo CO2 e H2O. Entretanto, sabe-se que se formam outros compostos, uma vez que a cana-de-açúcar não é constituída apenas de C, H e O. Por exemplo, o potássio (K, grupo 1 da classificação periódica) forma um composto com o oxigênio (grupo 16 da classificação periódica), que permanece como resíduo sólido nas cinzas.a) Forneça a equação para a reação do composto de potássio presente no resíduo sólido (cinzas) com a água e faça uma estimativa para o pH da solução resultante.b) Forneça a equação química apropriada que justifica o uso de cinzas, misturadas à gordura animal, para a obtenção de sabão. Como gordura animal, considere a triestearina (C57H110O6), cuja representação simplificada para a fórmula estrutural é

538. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O carbeto de cálcio (massa molar = 64 g.mol–1) – também conhecido como carbureto – pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal (CaO, massas molares Ca = 40 g.mol –1 e O = 16 g.mol–1) e carvão (C, massa molar = 12 g.mol–1) a uma temperatura de aproximadamente 3000 °C, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28 g.mol–1. O carbeto de cálcio pode reagir com água, produzindo acetileno (massa molar = 26 g.mol–1) e hidróxido de cálcio, sendo de uso comum nas carbureteiras, nas quais o gás que sai do recipiente é queimado para fins de iluminação, especialmente em cavernas.a) Escreva a equação química que representa a reação de obtenção do carbeto de cálcio.b) Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13 g de acetileno?

539. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Após o Neolítico, a história da humanidade caracterizou-se pelo uso de determinados metais e suas ligas. Assim, à idade do cobre (e do bronze) sucedeu-se a idade do ferro (e do aço), sendo que mais recentemente iniciou-se o uso intensivo do alumínio. Esta seqüência histórica se deve aos diferentes processos de obtenção dos metais correspondentes, que envolvem condições de redução sucessivamente mais drásticas.a) Usando os símbolos químicos, escreva a seqüência destes metais, partindo do menos nobre para o mais nobre, justificando-a com base nas informações acima.b) Para a produção do alumínio (grupo 13 da classificação periódica), utiliza-se o processo de redução eletrolítica (Al3+ + 3 e– ë Al). Qual a massa de alumínio produzida após 300 segundos usando-se uma corrente de 9,65 C.s–1? (Dados: massa molar do Al = 27g.mol–1 e a constante de Faraday, F = 96500 C.mol–1)

540. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O gliceraldeído, que é o menor dos açúcares considerados aldoses, apresenta isomeria óptica. O seu nome químico é 2,3-dihidroxi-propanal.a) Usando sua fórmula molecular, escreva a equação química que representa a reação de combustão do gliceraldeído.b) Desenhe a sua fórmula estrutural e assinale com uma seta o carbono que justifica a existência da isomeria óptica.

541. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Estima-se que a quantidade de metanol capaz de provocar a morte de um ser humano adulto é de cerca de 48 g. O adoçante aspartame (Maspartame = 294 g.mol–1) pode, sob certas condições, reagir produzindo metanol (Mmetanol = 32 g.mol–1), ácido aspártico (Mácido aspártico = 133 g.mol–1) e fenilalanina, segundo a equação apresentada a seguir:

C14H18O5N2 + 2 X Ï CH3OH + C4H7O4N + C9H11O2N



a) Identifique o reagente X na equação química apresentada e calcule a massa molar da fenilalanina. (Dadas as massas molares, em g.mol–1: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)b) Havendo cerca de 200 mg de aspartame em uma lata de refrigerante light, calcule a quantidade mínima de latas desse refrigerante necessária para colocar em risco a vida de um ser humano adulto. (Suponha que todo o aspartame contido no refrigerante será decomposto para a produção do metanol).

542. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O cloro (grupo 17 da classificação periódica) é um gás irritante e sufocante. Misturado à água, reage produzindo os ácidos clorídrico e hipocloroso – que age como desinfetante, destruindo ou inativando os microorganismos.a) Identifique os reagentes e os produtos desta reação e forneça suas fórmulas químicas.b) A água de lavadeira é uma solução aquosa de hipoclorito e o ácido muriático é uma solução concentrada de ácido clorídrico. Ambos podem ser utilizados separadamente na limpeza de alguns tipos de piso. Explique a inconveniência, para a pessoa que faz a limpeza, de utilizar uma mistura destes dois produtos.

543. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Durante a produção de cachaça em alambiques de cobre, é formada uma substância esverdeada nas paredes, chamada de azinhavre [CuCO3.Cu(OH)2], resultante da oxidação desse metal. Para limpeza do sistema, é colocada uma solução aquosa de caldo de limão que, por sua natureza ácida, contribui para a decomposição do azinhavre.a) Escreva a equação química para a reação do azinhavre com um ácido fraco, HA, em solução aquosa.b) Considerando soluções aquosas de carbonato de sódio, de cloreto de sódio e de hidróxido de sódio, alguma delas teria o mesmo efeito sobre o azinhavre? Por quê?

544. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A oxidação da glicose no nosso organismo, levando a dióxido de carbono e água, é um processo bioquímico. O perfil energético dessa reação pode ser representado esquematicamente pelo gráfico:

a) O que se pode afirmar sobre a entalpia desta reação? Qual o significado de ∆AB?b) Compare a oxidação da glicose em nosso organismo, até CO2 e H2O, com a sua combustão completa, feita num frasco de laboratório. Pode-se afirmar que este último processo envolve maior quantidade de energia? Justifique sua resposta.

545. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Uma das maneiras de verificar se um motorista está ou não embriagado é utilizar os chamados bafômetros portáteis. A equação envolvida na determinação de etanol no hálito do motorista está representada a seguir.x K2Cr2O7 (aq) + 4 H2SO4 (aq) + y CH3CH2OH (aq) Ï (alaranjado) Ï x Cr2(SO4)3 (aq) + 7 H2O (l) + y CH3CHO (aq) + x K2SO4 (aq)

(verde)a) Considerando os reagentes, escreva a fórmula química e o nome do agente redutor.b) Calcule a variação do número de oxidação do crômio e forneça os valores para os coeficientes x e y na equação apresentada.

546. (VUNESP 2006 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O biodiesel começa a ser empregado na matriz energética brasileira, sendo adicionado em pequena quantidade ao diesel obtido do petróleo. O biodiesel é um composto que pode ser obtido da reação de um óleo vegetal com NaOH e posterior reação com o etanol. Considere a reação seguinte e responda.

a) Qual o nome da reação do óleo vegetal com o NaOH? Escreva a estrutura do óleo utilizado (composto X), sabendo-se que ele não apresenta isomeria óptica.b) Qual a função formada da ligação entre o etanol e o ácido esteárico (H3C — (CH2)16 — COOH)? Desenhe a estrutura do composto formado.

547. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de

2,0 x 10−5 mol.L−1.Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol−1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:a) 4,2 x 10−1 g b) 8,4 x 10−1 g c) 4,2 x 10−4 g d) 6,1 x 10−4 g e) 8,4 x 10−4 g

548. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Sabe-se que algumas frutas e legumes, tais como a banana e a batata, escurecem quando expostas ao oxigênio do ar. O escurecimento é devido a uma reação, catalisada por uma enzima, que ocorre entre o oxigênio e compostos fenólicos presentes no alimento. É conhecido que a adição de gotas de limão, que contém ácido ascórbico, evita o escurecimento. No entanto, se o limão for substituído por vinagre, o escurecimento não é evitado. Com relação a esse fato, analise as afirmações seguintes.I. O ácido ascórbico é um composto antioxidante.II. Embalar o alimento a vácuo é procedimento alternativo de prevenção do escurecimento de frutas e legumes.III. O fator responsável pela prevenção do escurecimento das frutas e legumes é a acidez.Está correto apenas o contido em:a) I b) II c) III d) I e II e) II e III

549. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa:a) O2, apenas. d) H2O e N2, apenas.b) H2O, apenas. e) N2, apenas.c) O2 e N2, apenas.

550. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) No metabolismo, ocorre a formação de espécies denominadas “radicais livres”, que são caracterizadas por apresentarem elétrons desemparelhados em sua estrutura. Embora sejam geralmente considerados maléficos ao organismo, muitos radicais livres são essenciais para o seu funcionamento adequado. Considere os seguintes números de elétrons na camada de valência: H = 1; C = 4; N = 5; O = 6 e responda. Dentre as espécies químicas NO, OH− e CO2, presentes no organismo, pode-se dizer que são “radicais livres”:a) NO, apenas. d) NO e OH−, apenas.b) OH−, apenas. e) OH− e CO2, apenas.c) CO2, apenas.

551. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para transformar carvão mineral em combustível líquido, com o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia consiste na geração de uma mistura gasosa de H2 e CO, que se converte em uma mistura de hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador, em condições adequadas de temperatura e pressão.Para aumentar o teor de H2 na mistura gasosa, ..... tem que ser convertido em CO2, pela reação com vapor d’água. O CO2, que é um ..... , é separado posteriormente do H2 por meio de uma reação com determinada substância .....Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que aparecem, por:a) CH4 ... hidrocarboneto ... neutra d) CO ... óxido básico ... ácidab) CO ... óxido ácido ... neutra e) CO ... óxido ácido ... básicac) CO ... óxido básico ... neutra

552. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A maior parte dos mergulhos recreativos érealizada no mar, utilizando cilindros de ar comprimido para a respiração. Sabe-se que:I. O ar comprimido é composto por aproximadamente 20% de O2 e 80% de N2 em volume.II. A cada 10 metros de profundidade, a pressão aumenta de 1 atm.III. A pressão total a que o mergulhador está submetido é igual à soma da pressão atmosférica mais a da coluna de água.IV. Para que seja possível a respiração debaixo d’água, o ar deve ser fornecido à mesma pressão a que o mergulhador está submetido.V. Em pressões parciais de O2 acima de 1,2 atm, o O2 tem efeito tóxico, podendo levar à convulsão e morte.A profundidade máxima em que o mergulho pode ser realizado empregando ar comprimido, sem que seja ultrapassada a pressão parcial máxima de O2 , é igual a:a) 12 metros b) 20 metros c) 30 metros d) 40 metros e) 50 metros

553. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A 1,0 L de uma solução 0,1 mol.L−1 de ácido acético, adicionou-se 0,1 mol de acetato de sódio sólido, agitando-se até a dissolução total.Com relação a esse sistema, pode-se afirmar quea) o pH da solução resultante aumenta.b) o pH não se altera.c) o pH da solução resultante diminui.d) o íon acetato é uma base de Arrhenius.e) o ácido acético é um ácido forte.



554. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Pode-se montar um circuito elétrico com um limão, uma fita de magnésio, um pedaço de fio de cobre e um relógio digital, como mostrado na figura.

O suco ácido do limão faz o contato entre a fita de magnésio e o fio de cobre, e a corrente elétrica produzida é capaz de acionar o relógio.Dados: Mg2+ +2 e− → Mg (s) Eº = − 2,36 V 2 H+ + 2 e- → H2 (g) Eº = 0,00 V Cu2+ +2 e− → Cu (s) Eo = + 0,34 VCom respeito a esse circuito, pode-se afirmar que:a) se o fio de cobre for substituído por um eletrodo condutor de grafite, o relógio não funcionará.b) no eletrodo de magnésio ocorre a semi-reação Mg (s) → Mg2+ +2 e−.c) no eletrodo de cobre ocorre a semi-reação Cu2+ + 2 e− → Cu (s).d) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente do eletrodo de cobre.e) a reação global que ocorre na pilha é Cu2+ + Mg (s) → Cu (s) + Mg2+.

555. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Cientistas russos conseguem isolar o elemento 114 superpesado. (Folha Online, 31.05.2006)Segundo o texto, foi possível obter o elemento 114 quando um átomo de plutônio-242 colidiu com um átomo de cálcio-48, a 1/10 da velocidade da luz. Em cerca de 0,5 segundo, o elemento formado transforma-se no elemento de número atômico 112 que, por ter propriedades semelhantes às do ouro, forma amálgama com mercúrio. O provável processo que ocorre é representado pelas equações nucleares:

Com base nestas equações, pode-se dizer que a e b são, respectivamente:a) 290 e partícula beta. d) 242 e nêutron.b) 290 e partícula alfa. e) 242 e pósitron.c) 242 e partícula beta.

556. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Para preparar o composto butanoato de etila, que possui aroma de abacaxi, usa-se o etanol como um dos reagentes de partida. A função orgânica a qual pertence esse aromatizante e o nome do outro reagente necessário para sua síntese são, respectivamente:a) éster, ácido etanóico. d) éster, ácido butanóico.b) éter, ácido butanóico. e) éter, álcool butílico.c) amida, álcool butílico.

INSTRUÇÃO: O texto seguinte refere-se às questões de números 557 e 558.

No organismo humano, devido à natureza das membranas celulares, os medicamentos são absorvidos em sua forma neutra. Considere os medicamentos aspirina e anfetamina, cujas fórmulas estruturais são

557. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Sabe-se que, no estômago, o pH está na faixa de 1-3, e no intestino o pH é maior que 7. Com base nestas informações, pode-se prever que:a) só a aspirina é absorvida no estômago.b) só a anfetamina é absorvida no estômago.c) só a aspirina é absorvida no intestino.d) ambos os medicamentos são absorvidos no estômago.e) ambos os medicamentos são absorvidos no intestino.

558. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Considere as seguintes afirmações:I. Ambos os medicamentos apresentam a função amina.II. Só a anfetamina apresenta átomo de carbono quiral.III. Só a molécula de anfetamina apresenta átomos com pares eletrônicos isolados.São verdadeiras as afirmações:a) I e II, apenas b) I, II e III c) I, apenas d) II, apenas e) III, apenas

559. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Como o dióxido de

carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1Gg = 1 x 109 gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente.(Dadas as massas molares, g.mol−1: H = 1 e C = 12; Constante de Avogadro = 6,0 x 1023)

560. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Um dos métodos que tem sido sugerido para a redução do teor de dióxido de carbono na atmosfera terrestre, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, consiste em injetá-lo em estado líquido no fundo do oceano. Um dos inconvenientes deste método seria a acidificação da água do mar, o que poderia provocar desequilíbrios ecológicos consideráveis.Explique, através de equações químicas balanceadas, por que isto ocorreria e qual o seuefeito sobre os esqueletos de corais, constituídos por carbonato de cálcio.

561. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma das principais frações obtidas nas colunas de destilação de uma refinaria de petróleo é aquela correspondente à gasolina. Essa fração é uma mistura composta de hidrocarbonetos C5−C10 com faixa de ebulição de 38 a 177 ºC. Para assegurar o funcionamento correto do motor de combustão interna, a gasolina tem que ter volatilidade (facilidade de vaporização) adequada, o que é obtido pela mistura de hidrocarbonetos convenientes.Sabe-se que um dos fatores que influi nos pontos de ebulição dos hidrocarbonetos é a massa molar. Considere dois componentes da gasolina, hidrocarbonetos (I) e (II), cujas fórmulas estruturais estão representadas a seguir.(I) H3C−CH2−CH2−CH2−CH2−CH3

(II) H3C−CH2−CH2−CH2−CH3

Identifique o hidrocarboneto que contribui para tornar mais volátil a gasolina, justificando sua resposta, e represente a fórmula estrutural de um isômero de cadeia do hidrocarboneto (II).

562. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) No processo de obtenção de hidrogênio molecular a partir da reforma a vapor do etanol, estão envolvidas duas etapas, representadas pelas equações químicas parciais que se seguem.C2H5OH (g) + H2O (v) → 4 H2 (g) + 2 CO (g) ΔH = + 238,3 kJ.mol−1

CO (g) + H2O (v) → CO2 (g) + H2 (g) ΔH = − 41,8 kJ.mol−1

Considerando 100% de eficiência no processo, escreva a equação global e calcule a variação de entalpia total envolvida na reforma de um mol de etanol, usando a Lei de Hess. Mostre os cálculos necessários.

563. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O hidrogênio molecular obtido na reforma a vapor do etanol pode ser usado como fonte de energia limpa em uma célula de combustível, esquematizada a seguir.

564. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O Kevlar, um polímero de excepcional resistência física e química, tem a unidade básica de repetição representada a seguir.

Na reação de condensação entre os reagentes precursores, ocorre a formação do polímero e a eliminação de água como subproduto. Identifique as funções orgânicas dos dois reagentes precursores.

565. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Fertilizantes nitrogenados sólidos são essenciais para a produção de alimentos em quantidades suficientes para atender à crescente expansão populacional. A matéria-prima para a obtenção destes produtos é a amônia gasosa, uma substância com propriedades básicas. Proponha uma reação de preparação do fertilizante sulfato de amônio, representada por meio de equação química balanceada.

566. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A glicose, C6H12O6, um dos carboidratos provenientes da dieta, é a fonte primordial de energia dos organismos vivos. A energia provém da reação com oxigênio molecular, formando dióxido de carbono e água como produtos. Aplicando a Lei de Hess, calcule a entalpia máxima que pode ser obtida pela metabolização de um mol de glicose.


Neste tipo de dispositiv o, ocorre a reação de hidrogênio com ox igênio do ar, formando água como único produto. Escrev a a semi-reação que acontece no compartimento onde ocorre a ox idação (anodo) da célula de combustív el. Qual o sentido da corrente de elétrons pelo circuito elétrico ex terno?


(Dadas as entalpias molares de formação, kJ.mol−1: C6H12O6 (s) = − 1270; CO2 (g) = − 400; H2O (l) = − 290).

567. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A partir da hidrogenação parcial de óleos vegetais líquidos, contendo ácidos graxos poliinsaturados (contendo mais de uma dupla ligação), são obtidas as margarinas sólidas. Nos óleos vegetais originais, todas as duplas ligações apresentam configuração cis. No entanto, na reação de hidrogenação parcial ocorre, também, isomerização de parte das ligações cis, formando isômero trans, produto nocivo à saúde humana.O ácido linoléico, presente em óleos e gorduras, é um ácido graxo que apresenta duas insaturações, conforme fórmula molecular representada a seguir.

C5H11 — CH = CH — CH2 — CH = CH — (CH2)7 — COOHEscreva as fórmulas estruturais do isômero cis e do isômero trans que podem ser obtidos a partir da reação de hidrogenação da dupla ligação mais próxima do grupo carboxílico deste ácido.

568. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O monóxido de carbono é um dos poluentes gasosos gerados pelo funcionamento de motores a gasolina. Segundo relatório recente da Cetesb sobre a qualidade do ar no Estado de São Paulo, nos últimos vinte anos houve uma redução no nível de emissão deste gás de 33,0 g para 0,34 g por quilômetro rodado. Um dos principais fatores que contribuiu para a diminuição da poluição por monóxido de carbono foi a obrigatoriedade de produção de carros equipados com conversores catalíticos. Responda por que o monóxido de carbono deve ser eliminado e explique quimicamente como atua o conversor catalítico nesse processo.

569. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Podem-se preparar polímeros biodegradáveis pela ação de certas bactérias sobre a glicose, obtida da sacarose da cana-de-açúcar. Em um desses processos, ocorre a formação do composto intermediário ácido 3-hidroxibutanóico, cuja polimerização leva à formação do poli-(3-hidroxibutirato) (PHB) por meio de uma reação de esterificação. Escreva a fórmula geral do poliéster formado.

570. (VUNESP 2007 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O nível de glicose no sangue de um indivíduo sadio varia entre 0,06 e 0,11% em massa. Em indivíduos diabéticos, a passagem da glicose para o interior da célula, através de sua membrana, é dificultada, e o nível de glicose em seu exterior aumenta, podendo atingir valores acima de 0,16%. Uma das conseqüências desta disfunção é o aumento do volume de urina excretada pelo paciente. Identifique o fenômeno físico-químico associado a esse fato e explique por que ocorre o aumento do volume de urina.

571. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Acredita-se que nosso planeta já esteve sob condições muito diferentes das atuais, com uma temperatura mais elevada e uma atmosfera constituída basicamente por hidretos. Com o resfriamento, a água passa ao estado líquido, vindo a constituir os oceanos, rios, lagos, etc. O surgimento da vida e dos organismos fotossintetizantes desempenhou importante papel na evolução da atmosfera da Terra, que passou a apresentar a composição atual. Comparando a atmosfera pretérita com a atual, é correto afirmar que houve:a) aumento do potencial redutor.b) aumento da pressão parcial de O2.c) aumento da pressão parcial deH O2 .d) manutenção da pressão parcial de N2.e) consumo de todo oxigênio pela reação N2 + O2 Ï 2 NO.

572. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:a) substâncias composta e simples d) misturas heterogênea e homogêneab) substâncias simples e composta e) mistura heterogênea e substância simplesc) misturas homogênea e heterogênea

573. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um processo para tornar a água do mar potável seria:“Promover a ..................... por ..................... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la,..................... sais ..................... adequadas”.Assinale a alternativa que permite preencher, na seqüência, as lacunas de forma correta. a) purificação … destilação … removendo … em proporçõesb) dessalinização … destilação … adicionando … em proporçõesc) dessalinização … destilação … removendo … por técnicasd) desinfecção … cloração … adicionando … em proporçõese) clarificação … decantação … adicionando … em proporções

574. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176g.mol−1, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol.L−1?a) 0,15 b) 0,17 c) 0,85 d) 8,5 e) 17

575. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Quando o pH da água da chuva fica

abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol−1), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.a) 7.10−2 mg.L−1 b) 10−3 mM c) 7.10−3 g.L−1 d) 7.10−6% (m/m) e) 2.10−7 M

576. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Dada a reação exotérmica:2 H2O2 (aq) Ï 2 H2O (l) + O2 (g),

a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação daa) temperatura d) pressãob) pressão parcial de O2 e) concentração de H2O2

c) concentração de H2O

577. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) A queima dos combustíveis fósseis (carvão e petróleo), assim como dos combustíveis renováveis (etanol, por exemplo), produz CO2 que é lançado na atmosfera, contribuindo para o efeito estufa e possível aquecimento global. Por qual motivo o uso do etanol é preferível ao da gasolina?a) O etanol é solúvel em água.b) O CO2 produzido na queima dos combustíveis fósseis é mais tóxico do que aquele produzido pela queima do etanol.c) O CO2 produzido na queima da gasolina contém mais isótopos de carbono 14 do que aquele produzido pela queima do etanol.d) O CO2 produzido na queima do etanol foi absorvido recentemente da atmosfera.e) O carbono do etanol é proveniente das águas subterrâneas.

578. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação −3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.a) NH3, N2, NO2

-, NO3− d) NO2

-, NH3, N2, NO3−

b) NO2-, NO3

−, NH3, N2 e) NH3, N2, NO3−, NO2

−

c) NO3−, NH3, N2, NO2

−

579. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o alarme. Este elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir:

Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a:a) uma partícula alfa d) raios Xb) uma partícula beta e) dois prótonsc) radiação gama

580. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) A sacarose e a lactose são dois dissacarídeos encontrados na cana-de-açúcar e no leite humano, respectivamente. As estruturas simplificadas, na forma linear, dos monossacarídeos que os formam, são fornecidas a seguir.

Os tipos de isomerias encontrados entre a molécula de glicose e as dos monossacarídeos frutose e galactose são, quando representadas na forma linear, respectivamente,a) de posição e de função d) ótica e de posiçãob) ótica e de função e) de função e óticac) de função e de função

INSTRUÇÃO: para responder às questões de números 581 e 582, considere a equação química a seguir, que apresenta a reação entre dois aminoácidos produzindo um dipeptídio.



581. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Excluindo as funções amina e ácido carboxílico, comuns a todos os aminoácidos, as demais funções presentes na molécula do dipeptídio são:a) álcool, éster e amida d) amida e ésterb) éter e amida e) álcool e amidac) éter e éster

582. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Gerais) As reações direta e inversa na equação química apresentada são classificadas, respectivamente, como dea) condensação e hidrólise d) eliminação e condensaçãob) adição e hidrólise e) substituição e eliminaçãoc) hidrólise e adição

583. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Estudos recentes indicam que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores reservatórios subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de nitrogênio já atinge, em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do organismo humano. Em adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno. Considerando as equações químicas a seguir,NO2

- (aq) + H+ (aq) Ï HNO2 (aq) (produção do ácido nitroso no estômago)HNO2 (aq) + (CH3)2NH (aq) Ï (CH3)2NNO (aq) + H2O (l) (produção da nitrosamina)determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água cujo teor em nitrito seja igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos.(Dadas as massas molares, em g.mol−1: NO2

− = 46 e (CH3)2NNO = 74).

584. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) As moléculas de N2 e de CO2, presentes na atmosfera, apresentam momento dipolar resultante igual a zero. Em contato com a água, cujas moléculas apresentam momento dipolar resultante diferente de zero (solvente polar), uma fração considerável do CO2 atmosférico passa para a fase aquosa, enquanto que o N2 permanece quase que totalmente na atmosfera.Desenhe a estrutura da molécula de CO2 e explique, utilizando equações químicas, a passagem do CO2 para a fase aquosa.

585. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Para determinar o tempo em que certa quantidade de água permaneceu em aqüíferos subterrâneos, pode-se utilizar a composição isotópica com relação aos teores de trítio e de hidrogênio. A água da chuva apresenta a relação 3

1H /11H = 1,0 x 10−17 e medições feitas na água de

um aqüífero mostraram uma relação igual a 6,25 x 10−19. Um átomo de trítio sofre decaimento radioativo, resultando em um átomo de um isótopo de hélio, com emissão de uma partícula β−. Forneça a equação química para o decaimento radioativo do trítio e, sabendo que sua meia-vida é de 12 anos, determine por quanto tempo a água permaneceu confinada no aqüífero.

586. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma das vantagens da utilização de reagentes oxidantes na purificação da água, comparando com outros tipos de tratamento, é que os produtos da oxidação química de compostos orgânicos são apenas o dióxido de carbono e a água. Na tabela a seguir são listados alguns agentes oxidantes com seus potenciais-padrão de redução.

Agente oxidante Potencial-padrão de redução (em meio ácido) – Eº (V)

Cl2 1,36

H2O2 1,78

OCl- 1,63

MnO4- 1,51

O3 2,07Considerando apenas os parâmetros termodinâmicos apresentados, forneça o nome do agente que é menos eficiente para a oxidação de material orgânico e escreva a equação

que representa a semi-reação de redução desse agente.

587. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A oxidação de um ácido graxo para obtenção de energia em nosso organismo envolve, entre outras, as seguintes etapas:1.ª etapa – oxidação (ou desidrogenação)2.ª etapa – hidratação3.ª etapa – oxidaçãoDadas as fórmulas estruturais a seguir

indique qual o reagente e o produto para cada uma das etapas, na ordem indicada, dando os nomes das funções químicas que são formadas após cada uma das reações.

588. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma das principais fontes de energia térmica utilizadas atualmente no Estado de São Paulo é o gás natural proveniente da Bolívia (constituído principalmente por metano). No entanto, devido a problemas políticos e econômicos que causam eventuais interrupções no fornecimento, algumas empresas estão voltando a utilizar o GLP (gás liquefeito de petróleo, constituído principalmente por butano). Forneça as equações químicas para a combustão de cada um desses gases e calcule os volumes de cada um deles que produzem 22,4 litros de CO2.

589. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Um procedimento muito utilizado para eliminação de bactérias da água é a adição de cloro com produção de hipoclorito. O cloro pode ser produzido pela eletrólise de uma solução aquosa de íons cloreto, segundo a equação I:I: 2 Cl- (aq) + 2 H2O (l) → 2 OH− (aq) + Cl2 (g) + H2 (g)

Posteriormente, o Cl2 pode reagir com as hidroxilas produzindo o hipoclorito.II: 2 OH- (aq) + Cl2 (g) → Cl− (aq) + ClO− (aq) + H2O (l)

Calcule o volume de H2 produzido nas CNTP quando ocorre o consumo de 117,0 gramas de NaCl (massa molar = 58,5 g.mol−1) de acordo com a Equação I, e forneça a equação global que expressa a formação de hipoclorito a partir da eletrólise da solução de cloreto.

590. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Dois fatores que podem alterar o pH sangüíneo são: a intensidade da respiração (quanto maior a intensidade, menor o teor de CO2 no sangue) e o teor de bicarbonato na urina (quanto maior o teor de bicarbonato na urina, maior a diminuição de sua concentração no sangue). Considerando a equação químicaCO2 (g) + H2O (l) Ï H2CO3 (aq) Ï H+ (aq) + HCO3- (aq),quais os efeitos do aumento da intensidade da respiração e do aumento do teor em bicarbonato na urina sobre os valores do pH sangüíneo?

591. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) A adição de substâncias à água afeta suas propriedades coligativas. Compare as temperaturas de fusão e ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, 1 mol/L de NaCl e 1 mol/L de glicose, nas mesmas condições de pressão.

592. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante na determinação das propriedades químicas e biológicas da água. Para se determinar a concentração de oxigênio, pode-se utilizar pequenas porções de palha de aço. Colocando uma porção de palha de aço em contato com 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente fechado, observou-se que a massa de ferrugem (óxido de ferro III) formada foi de 32 mg. Escreva a equação química para a reação de oxidação do ferro metálico e determine a concentração, em g.L−1, de O2

na água analisada.(Dadas as massas molares, em g.mol−1: Fe = 56 e O = 16).

INSTRUÇÃO: o texto a seguir se refere às questões 593 e 594.

Com o advento dos jogos pan-americanos, estudos relacionados com o metabolismo humano estiveram em evidência e foram tema de reportagens em jornais e revistas. Especial atenção recebeu o consumo de energia pelos atletas, e as formas de obtenção dessa energia pelo corpo humano. A glicose é a fonte primária de energia em nosso organismo e um dos intermediários formados em sua oxidação é o piruvato – forma desprotonada do ácido pirúvico (fórmula molecular C3H4O3), que apresenta as funções cetona e ácido carboxílico. O piruvato pode seguir dois caminhos metabólicos: via metabólica I

I: piruvato ë lactato (forma desprotonada do ácido α-hidroxipropiônico) via metabólica II



II: piruvato ë CO2 + H2O.

593. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Forneça as fórmulas estruturais dos ácidos pirúvico e α-hidroxipropiônico, envolvidos na via metabólica I, e classifique as reações químicas para as duas vias metabólicas do piruvato, segundo os conceitos de oxirredução.

594. (VUNESP 2008 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Cada molécula de glicose produz, pela via metabólica I, duas moléculas de lactato e, pela via metabólica II, seis moléculas de CO2 e seis de H2O. Na via metabólica II ocorre liberação de maior quantidade de energia por mol de glicose consumido do que na via metabólica I.Explique a influência da capacidade de transporte do oxigênio para o tecido muscular dos atletas na determinação da via metabólica e a relação entre o desgaste físico dos mesmos e a concentração de lactato nos músculos.

595. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:a) a indivisibilidade do átomo.b) a existência de nêutrons.c) a natureza elétrica da matéria.d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.

596. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental:X → 1s2 2s2 2p5

Y → 1s2 2s2 2p6 3s1

Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

É correto afirmar que:a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico.b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio.c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica.d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z.e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.

597. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Os hidrocarbonetos aromáticos simples são provenientes de duas fontes principais: carvão e petróleo. A decomposição do carvão por aquecimento na ausência de ar conduz à formação de compostos voláteis (gases), um líquido viscoso (alcatrão da hulha) e um resíduo sólido (coque). A partir da destilação fracionada do alcatrão da hulha obtêm-se diversas substâncias aromáticas, dentre essas, benzeno, tolueno, p-xileno e o bifenilo.

Substância Temperatura de fusão (ºC) Temperatura de ebulição (ºC)

benzeno 5,5 80

tolueno -95 111

p-xileno 13 138

bifenilo 70 255Baseando-se nas propriedades físicas apresentadas na tabela à pressão de 1 atm, assinale a alternativa correta, considerando que todos os processos citados ocorram nesta pressão.a) O bifenilo é um líquido a 25 ºC.b) Durante a destilação fracionada do alcatrão da hulha, o composto obtido primeiro é o benzeno, e a seguir vem o tolueno.c) Durante a destilação fracionada do alcatrão da hulha, o composto obtido primeiro é o tolueno, e a seguir vem o benzeno.d) O p-xileno é gasoso a 100 ºC.e) O bifenilo sublima-se acima de 255 ºC.

598. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4 (tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)?a) Amônia, água e ácido fluorídricob) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amôniac) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metanod) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênioe) Metano, amônia e água

599. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações:I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+.III. Todos são compostos moleculares.IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes.V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.

Estão corretas as afirmativas:a) I, II, III, IV e V d) I, II e III, apenasb) I, apenas e) I, II, III e IV, apenasc) I e II, apenas

600. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Considere as seguintes afirmações a respeitos dos óxidos:I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos.II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes.III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água.IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.Estão corretas as afirmativas:a) I, II e III, apenas d) II, III e IV, apenasb) II e III, apenas e) I e III, apenasc) I, II e IV, apenas

601. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O gás cloreto de carbonila, COCl2

(fosgênio), extremamente tóxico, é usado na síntese de muitos compostos orgânicos. Conhecendo os seguintes dados coletados a uma dada temperatura:

a expressão da lei de velocidade e o valor da constante k de velocidade para a reação que produz o cloreto de carbonila, CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g), são, respectivamente:a) v = k [CO(g)]1 + [Cl2 (g)]2; k = 0,56 L2.mol–2.s–1

b) v = k [CO (g)]2[Cl2 (g)]1; k = 31,3 L2.mol–2.s–1

c) v = k [Cl2 (g)]2; k = 2,25 L2.mol–2.s–1

d) v = k [CO (g)]1[Cl2 (g)]2; k = 18,8 L2.mol–2.s–1

e) v = k [CO (g)]1[Cl2 (g)]1; k = 0,28 L2.mol–2.s–1

602. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Em uma bancada de laboratório encontram-se três tubos de ensaios numerados de I a III, contendo volumes iguais de água. Alguns cristais de acetato de sódio (A), cloreto de sódio (B) e cloreto de amônio (C) são adicionados nos tubos I, II e III, respectivamente. Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes nos tubos de ensaio I, II e III, deve-se verificar que:a) I < 7; II = 7; III > 7 d) I = 7; II = 7; III > 7b) I < 7; II < 7; III = 7 e) I > 7; II < 7; III = 7c) I > 7; II = 7; III < 7

603. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O etilômetro (popular “bafômetro”) deverá ser muito utilizado pelos policiais para o controle do teor de álcool etílico ingerido pelos motoristas, de acordo com a Lei nº 11705 (chamada “Lei Seca”). Num dos tipos de “bafômetro”, a medida baseia-se na alteração da cor alaranjada para verde dos sais de cromo, decorrente da seguinte reação,

3 CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2Osobre a qual pode-se afirmar que:a) o íon dicromato se oxida e muda de cor.b) o álcool se reduz e forma o ácido.c) o número de oxidação dos sais de cromo varia de 5 unidades.d) o número de oxidação do cromo no reagente é +6 e no produto +3.e) o número de oxidação do cromo varia de +7 para +3.

604. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais-padrão de redução em meio ácido:

Ag+ + e– → Ag E0 = + 0,80 VCu2+ + 2 e– → Cu E0 = + 0,34 VPb2+ + 2 e– → Pb E0 = – 0,13 VNi2+ + 2 e– → Ni E0 = – 0,25 VZn2+ + 2 e– → Zn E0= – 0,76 VAl3+ + 3 e– → Al E0 = – 1,66 V

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:a) o cobre b) a prata c) o níquel d) o zinco e) o alumínio

605. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Em um experimento de combustão, 3,69 g de um hidrocarboneto formaram 11,7 g de dióxido de carbono e 4,50 g de água. Considerando as massas molares (g.mol–1), H = 1, C = 12 e O = 16, podemos afirmar que a fórmula mínima e a classificação do hidrocarboneto são, respectivamente:a) CH e alcano d) C3H4 e alcinob) CH2 e alceno e) C3H4 e cicloalcanoc) CH3 e alcano

606. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Considere os compostos I, II, III e IV.ácido 2-hidroxipropanóico 2-bromopropano 2-bromopentano etanal I II III IV



Pode-se afirmar que, dentre esses compostos, apresentam isômeros ópticos:a) I, apenas d) I e IV, apenasb) II e III, apenas e) II e IV, apenasc) I e III, apenas

607. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como clorofluorocarbonos. As substâncias mais empregadas eram CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3

(Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC.(Dados: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1; massas molares em g.mol–1: H = 1, C = 12, F = 19, Cl = 35,5).

608. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O Brasil possui a maior reserva do mundo de hematita (Fe2O3), minério do qual se extrai o ferro metálico, um importante material usado em diversos setores, principalmente na construção civil. O ferro-gusa é produzido em alto-forno conforme esquema, usando-se carvão como reagente e combustível, e o oxigênio do ar. Calcário (CaCO3) é adicionado para remover a areia, formando silicato de cálcio.

Reações no alto-forno (T = 1600 ºC):2 C (g) + O2 (g) → 2 CO (g)

Fe2O3 (g) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

CaCO3 (s) + areia → escória (l) [CaSiO3 + CaO]Números atômicos: C = 6, O = 8, Si =14, Fe = 26.Quais são as duas propriedades intensivas do ferro e da escória que permitem aplicar a técnica de separação dos componentes da mistura bifásica? Quais os tipos de ligações químicas existentes no ferro e no dióxido de carbono?

609. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de potássio (K2SO4) e água suficiente para obter 500 mL de solução. Determine a concentração em mol.L–1 dos íons potássio e dos íons sulfato na solução. (Dadas as massas molares em g.mol–1: K = 39, S = 32, O = 16).

610. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1 000 ºC, a grafita reage segundo a reação:C (grafita) + CO2 (g) Ï 2 CO (g)

A 1000 ºC, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Calcule o valor da constante de equilíbrio (KP) para a reação nessa temperatura.

611. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química como insumo na produção de diversos produtos, dentre os quais os fertilizantes. É obtido a partir da oxidação catalítica da amônia, através das reações:I. 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ë 4 NO (g) + 6 H2O (g)

II. 2 NO (g) + O2 (g) Ï 2 NO2 (g)

III. 3 NO2 (g) + H2O (l) Ï 2 HNO3 (aq) + NO (g)

Calcule as entalpias de reação e responda se é necessário aquecer ou resfriar o sistema reacional nas etapas II e III, para aumentar a produção do ácido nítrico. Considere as reações dos óxidos de nitrogênio em condições padrões (p = 1 atm e t = 25 ºC), e as entalpias de formação (ΔHf) em kJ.mol–1, apresentadas na tabela.

Substância NO (g) NO2 (g) H2O (l) HNO3 (aq)

ΔHf (kJ.mol–1 ) 90,4 33,9 -285,8 -173,2

612. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Exatas) A fumaça da queima da madeira contém formaldeído (metanal). O efeito destruidor do formaldeído em bactérias é uma razão pela qual defumar alimentos pode ajudar a conservá-los. O formaldeído pode ser preparado industrialmente por uma reação entre o álcool correspondente e o oxigênio molecular, a 600 °C e na presença de catalisador. Na reação, obtém-se água como subproduto. Escreva a equação balanceada da reação e identifique todos os reagentes e produtos pelos seus nomes.

613. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar milhares de famílias. Essa política agrária tem provocado devastação. Hoje, observam-se imensas áreas com árvores que se tornaram tocos carbonizados. Pesquisadores afirmam que os

assentamentos já respondem por uma considerável área do desmatamento na floresta. Suponha que uma tora de jatobá apresente o volume de 8 x 10 6 cm3. Considere, simplificadamente, que o jatobá tenha a fórmula empírica CH2O e densidade igual a 0,72 g.cm–3. A partir da equação balanceada da reação de combustão completa do jatobá, calcule o volume de dióxido de carbono produzido (a 25 ºC, 1 atm) por essa tora de madeira.(Dadas as massas molares, em g.mol–1: H = 1, C = 12, O = 16; volume molar de gás (25 ºC, 1 atm) = 25,0 L.mol–1)

614. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem diferentes. Por exemplo: no primeiro, as moléculas são sempre monoméricas; no segundo, em temperatura adequada, as moléculas combinam-se duas a duas, originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis, explique esta diferença de comportamento entre o dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio.(Dados: Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8).

615. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Um tipo bastante importante de reação química são as de decomposição, reações nas quais uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias. Considerando as reações de decomposição I, II e III, identifique os produtos A, B, D e E.

616. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatos minerais. A precipitação deste sal no organismo ocorre sempre que a concentração do íon oxalato aumenta muito no plasma sanguíneo. Uma amostra de plasma sanguíneo contém, entre outros solutos, as seguintes concentrações de cátions solúveis: [Mg+2] = 8,6 x 10–4 mol.L–1 e [Ca+2] = 2,5 x 10–3 mol.L–1.Determine a ordem em que cada íon precipita com a adição de oxalato de sódio sólido. Calcule a concentração molar de C2O4

2– quando a precipitação de cada um deles começar. Considere que não haja variação de volume com a adição de oxalato de sódio sólido.(Dados: KPS (MgC2O4) = 8,6 x 10–5 (a 25 ºC); KPS (CaC2O4) = 2,6 x 10–9 (a 25 ºC))

617. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O que ocorreu com a seringueira, no final do século XIX e início do XX, quando o látex era retirado das árvores nativas sem preocupação com o seu cultivo, ocorre hoje com o pau-rosa, árvore típica da Amazônia, de cuja casca se extrai um óleo rico em linalol, fixador de perfumes cobiçado pela indústria de cosméticos. Diferente da seringueira, que explorada racionalmente pode produzir látex por décadas, a árvore do pau-rosa precisa ser abatida para a extração do óleo da casca. Para se obter 180 litros de essência de pau-rosa, são necessárias de quinze a vinte toneladas dessa madeira, o que equivale à derrubada de cerca de mil árvores. Além do linalol, outras substâncias constituem o óleo essencial de pau-rosa, entre elas:

Considerando as fórmulas estruturais das substâncias I, II e III, classifique cada uma quanto à classe funcional a que pertencem. Represente a estrutura do produto da adição de 1 mol de água, em meio ácido, também conhecida como reação de hidratação, à substância alfa-terpineol.

618. (VUNESP 2009 – Conhecimentos Específicos – Biológicas) O iodo é um elemento menos abundante que os halogênios mais leves. Na forma molecular, é muito utilizado na indústria farmacêutica, para produção de medicamentos, e também na tintura de iodo como anti-séptico. Atualmente, o maior produtor é o Japão, onde é encontrado como iodetos nos poços de salmouras naturais, em concentrações de até 100 ppm. É possível obter o iodo, a partir das salmouras naturais, borbulhando-se cloro gasoso. Justifique por que e escreva as equações que representam o processo.Dados: Cl2 (g) + 2 e– → 2 Cl– (aq) E0 = 1,36V

I2 (s) + 2 e– → 2 I– (aq) E0 = 0,53V



UFSCar619. (UFSCar 2000) Durante uma aula de laboratório, um estudante queimou ao ar diferentes massas iniciais (mi) de esponja de ferro. Ao final de cada experimento, determinou também a massa final resultante (m f). Os resultados obtidos estão reunidos na tabela a seguir.

Experimento nº

Massa inicial mi (g)

Massa final mf (g)

Relação mf / mi

1 0,98 1,18 1,204

2 0,830 1,00 1,205

3 1,05 1,26 1,200



4 1,11 1,34 1,207Admitindo que em todos os experimentos a queima foi completa, o estudante fez as três afirmações seguintes.I. A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa final encontrada para o sistema em cada experimento é sempre maior que sua massa inicial.II. O aumento de massa ocorrido em cada experimento se deve à transformação de energia em massa, tendo se verificado a conservação da soma (massa + energia) do sistema.III. A relação constante obtida entre a massa final e a massa inicial do sistema (m f/mi), em cada experimento realizado, permite afirmar que, dentro do erro experimental, os dados obtidos estão de acordo com a Lei das Proporções Definidas.Dentre as afirmações apresentadas, o estudante acertou:a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) I, II e III

620. (UFSCar 2000) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir.

Número de massa do isótopo Massa atômica (u) % de abundância

24 23,98504 10

25 24,98584 10

26 25,98259 80A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual aa) 23,98504, exatamente.b) 24,98584, exatamente.c) 25,98259, exatamente.d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

621. (UFSCar 2000) Ao se misturar uma solução aquosa de iodeto de potássio com uma solução aquosa de nitrato de chumbo, ocorre a formação imediata de um precipitado amarelo. Aquecendo-se a mistura até próximo da ebulição, o precipitado é totalmente dissolvido, sendo formado novamente com o resfriamento da mistura até a temperatura ambiente. Quanto à fórmula do precipitado formado e à natureza termoquímica de seu processo de dissolução, pode-se afirmar com acerto que são, respectivamente,a) KNO3 – endotérmica d) PbI2 - exotérmicab) KNO3 – exotérmica e) PbI2 - endotérmicac) Pb(NO3)2 – exotérmica

622. (UFSCar 2000) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl , massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual aa) 0,009 b) 0,015 c) 0,100 d) 0,154 e) 0,900

623. (UFSCar 2000) Filtros de piscinas, construídos em ferro, são muito afetados pela corrosão. No processo de corrosão ocorre a dissolução lenta do metal, com a formação de íons Fe2+ em solução aquosa. Para a proteção dos filtros são utilizados os chamados "eletrodos de sacrifício". Estes eletrodos são barras de metais convenientemente escolhidos que, colocados em contato com o filtro, sofrem corrosão no lugar do ferro. Com base nos dados tabelados a seguir

Semi-reação Eº (volt)

Mg2+ + 2 e- Ï Mg -2,37

Fe2+ + 2 e- Ï Fe -0,44

Ni2+ + 2 e- Ï Ni -0,26

Cu2+ + 2 e- Ï Cu +0,34

pode-se prever que são "eletrodos de sacrifício" adequados barras de

a) magnésio, apenas d) cobre e níquel, apenasb) cobre, apenas e) cobre, níquel e magnésioc) níquel, apenas

624. (UFSCar 2000) Dentre as substâncias cujas fórmulas são fornecidas a seguir NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH, pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de acidez estomacala) NaHCO3, apenas d) NaHCO3 e Mg(OH)2, apenasb) Mg(OH)2, apenas e) NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOHc) CH3COOH, apenas

625. (UFSCar 2000) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante considerado mais antigo do Brasil, uma mulher que a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia. A idade da ossada foi determinada como sendo igual a 11500 anos. Suponha que, nesta determinação, foi empregado o método de dosagem do isótopo radioativo carbono-14, cujo tempo de meia-vida é de 5730 anos. Pode-se afirmar que a quantidade de carbono-14 encontrada atualmente na ossada, comparada com a contida

no corpo de Luzia por ocasião de sua morte, é aproximadamente igual aa) 100% do valor original d) 10% do valor originalb) 50% do valor original e) 5% do valor originalc) 25% do valor original

626. (UFSCar 2000) Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico, à pressão e temperatura ambientes, porque:a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente.b) para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aos reagentes.c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos.d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe a reação.e) a reação é endotérmica.

627. (UFSCar 2000) Considere os compostos X, Y e Z, cujas fórmulas estruturais são fornecidas a seguir.

Com respeito a estes compostos, pode-se afirmar, corretamente, quea) Y reage com NaOH em solução aquosa, formando sabão.b) X e Z são isômeros de função.c) Y é um ácido carboxílico.d) X é uma proteína.e) Z é uma amina.

628. (UFSCar 2000) Obtém-se o éster propanoato de etila na reação dea) propeno com etanol, na presença de catalisador heterogêneo.b) etanol com ácido propanóico, catalisada por ácido.c) 1-propanol com ácido acético, catalisada por ácido.d) desidratação de etanol, catalisada por ácido sulfúrico.e) oxidação de propanal por dicromato de potássio em meio ácido.

629. (UFSCar 2000) Um homem exala cerca de 25 mols de dióxido de carbono por dia em sua respiração. O acúmulo de dióxido de carbono em recintos fechados pode tornar impossível a sobrevivência de seres vivos, tornando-se necessário controlar seu nível no ambiente. Durante a primeira viagem de balão sem escala ao redor da Terra, realizada em 1999, o nível de dióxido de carbono na cabina do balão foi controlado pelo uso de hidróxido de lítio sólido. No processo, ocorre reação entre o hidróxido de lítio e o dióxido de carbono, formando carbonato de lítio sólido e água como produtos.a) Escreva a equação balanceada da reação entre hidróxido de lítio e dióxido de carbono.b) Calcule a massa de hidróxido de lítio (massa molar = 24 g/mol), necessária para reagir com todo o dióxido de carbono exalado na respiração de um homem durante um dia. Suponha que a reação de absorção do dióxido de carbono ocorra com 100% de rendimento.

630. (UFSCar 2000) N2, O2 e Cl2 gasosos foram recolhidos separadamente em três recipientes, rotulados X, Y e Z, não necessariamente nesta ordem. Com estes gases foram realizadas as experiências seguintes.I. Introduzindo-se ferro metálico pulverizado aquecido ao rubro, observou-se reação vigorosa apenas nos recipientes X e Y.II. O borbulhamento isolado dos gases, originalmente contidos nos frascos X, Y e Z, em volumes iguais de água, levou à alteração do pH da solução resultante apenas no caso do gás contido no recipiente X.Com base nestas informações,a) identifique os conteúdos dos frascos X, Y e Z. Justifique sua resposta.b) escreva a equação balanceada do gás contido no recipiente Y com o ferro metálico.

631. (UFSCar 2000) Um líquido puro e a solução de um soluto não volátil neste líquido têm suas pressões de vapor em função da temperatura representadas pelas curvas contidas no gráfico mostrado a seguir.



a) Associe as curvas do gráfico (linhas contínua ou tracejada) com o líquido puro e a solução. Justifique.b) Determine o ponto de ebulição aproximado (± 1 ºC) do líquido puro ao nível do mar. Justifique.

632. (UFSCar 2000) X e Y, dois compostos orgânicos de mesma massa molar, por oxidação com permanganato de potássio em meio ácido, geram como produtos butanona e ácido butanóico, respectivamente.a) Escreva as fórmulas estruturais dos compostos X e Y. Justifique.b) Os compostos X e Y apresentam isomeria óptica? Justifique.

633. (UFSCar 2000) A borracha é um polímero formado pela condensação do monômero 2-metil-1,3-butadieno, sendo o processo representado pela equação genérica

a) Que tipo de isomeria o polímero formado pode apresentar? Justifique.b) Sabe-se que, em presença do oxidante O3, a borracha é atacada quimicamente, tornando-se quebradiça. Com base em seus conhecimentos sobre ligações químicas em compostos orgânicos, justifique este fato.

634. (UFSCar 2001) Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica, são semi-metais (ou metalóides):a) Ge, As e Sb b) B, Al e Ga c) P, Se e Sn d) Be, Mg e Ca e) Ar, Kr e Xe

635. (UFSCar 2001) O ferro metálico, quando exposto ao ar por um longo tempo, “enferruja”, ou seja, oxida-se, formando Fe2O3, de acordo com a equação química de óxido-redução:

x Fe (s) + y O2 (g) ë z Fe2O3 (s)

Os valores de x, y e z são iguais, respectivamente, a:a) 2, 3 e 3 b) 2, 4 e 2 c) 3, 5 e 3 d) 4, 3 e 2 e) 6, 3 e 3

636. (UFSCar 2001) Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos.(I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio.(II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear.(III) Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n.(IV) São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno.São corretas as afirmações:a) I e III, apenas d) III e IV, apenasb) I, III e IV, apenas e) I, II e IV, apenasc) II e III, apenas

637. (UFSCar 2001) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é:(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16)a) 22 g b) 44 g c) 80 g d) 120 g e) 220 g

638. (UFSCar 2001) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,a) +2, -8 e -4 b) -2, zero e +4 c) zero, -4 e +3 d) +1, -2 e -3 e) –6, +8 e -5

639. (UFSCar 2001) Apresentam somente ligações covalentes:a) NaCl e H2SO4 b) Mn2O3 e MgH2 c) HCl e Cl2O3 d) KNO3 e LiF e) LiOH e CsI

640. (UFSCar 2001) É molécula polar:a) C2H6 b) 1,2-dicloroetano c) CH3Cl d) p-diclorobenzeno e) ciclopropano

641. (UFSCar 2001) Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27 ºC e 750 torr, a massa de 1,04 g de cianogênio ocupa um volume de

0,496 L. (Dadas as massas molares em g/mol: C = 12,0 e N = 14,0; PV = nRT; R = 62 L.torr.mol-1.K-1 ; 0 ºC = 273 K).A fórmula molecular do cianogênio é:a) CN b) CN2 c) C2N d) C2N2 e) C3N2

642. (UFSCar 2001) Uma “água dura” contém íons Ca2+ e Mg2+, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível “amolecer” uma “água dura” adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na+. Se uma “água dura” contém 0,010 mol/L de Ca2+ e 0,005 mol/L de Mg2+, quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1,0 x 103 L desta água?a) 10 b) 15 c) 20 d) 30 e) 40

643. (UFSCar 2001) Apresenta isomeria óptica:

644. (UFSCar 2001) Quando se dissolve cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico, HCl(aq), ocorre o seguinte equilíbrio:

[Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl-(aq) Ï [CoCl4]2-

(aq) + 6 H2O (l) ∆H > 0 rosa azul

À temperatura ambiente, a cor dessa solução é violeta.a) O que acontece com a cor da solução quando ela é aquecida? Justifique a resposta.b) O que acontece com a cor da solução quando se adiciona mais ácido clorídrico. Justifique a resposta.

645. (UFSCar 2001) Ácido carboxílico reage com álcool para produzir éster e água. Quando o éster é tratado com NaOH (aq), ocorre hidrólise e formam-se o sal do ácido carboxílico e o álcool correspondentes. Quando o ácido carboxílico é um ácido graxo de cadeia longa, forma-se um sabão.a) Escreva a equação química correspondente à formação do éster, a partir do ácido palmítico, H3C – (CH2)14 – CO2H, com o n-butanol. Escreva o nome do éster formado.b) Escreva a equação química da reação do éster do ácido palmítico com NaOH (aq), indicando o nome do sabão formado.

646. (UFSCar 2001) Escreva equações químicas balanceadas para os seguintes casos:a) I. Reação de lítio metálico com cloro gasoso. II. Queima de enxofre ao ar.b) I. Eletrólise de iodeto de potássio fundido. II. Reação de óxido de cobre (II) com ácido sulfúrico.

647. (UFSCar 2001) À temperatura ambiente, a reação química entre eteno e hidrogênio, ambos gasosos, é exotérmica. A reação é muito lenta, mas pode ser acelerada quando se adiciona um metal em pó, como níquel, paládio ou platina.a) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre e explique por que a reação é acelerada pela adição do metal.b) Esquematize um diagrama de energias, indicando as entalpias de reagentes e produto, relacionando-as com o calor de reação. Localize no diagrama a energia de ativação antes e depois da adição do metal.

648. (UFSCar 2001) O volume do estômago de um adulto varia de 50 mL quando vazio a 1 L quando cheio. Considerando-se que o volume do estômago é 450 mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com pH igual a 2, calculea) quantos mols de H+ estão contidos no estômago;b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo H+ é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte.(Dadas as massas molares em g/mol: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5)

649. (UFSCar 2002) O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e a) Ca3(PO4)2 b) CaSiO3 c) CaSO4 d) Ca(HCO3)2 e) CaCO3

650. (UFSCar 2002) Para identificar dois gases incolores, I e II, contidos em frascos



separados, um aluno, sob a orientação do professor, reagiu cada gás, separadamente, com gás oxigênio, produzindo em cada caso um outro gás, que foi borbulhado em água destilada. O gás I produziu um gás castanho e uma solução fortemente ácida, enquanto que o gás II produziu um gás incolor e uma solução fracamente ácida. A partir desses resultados, o aluno identificou corretamente os gases I e II como sendo, respectivamente, a) CO e SO2 b) NO2 e SO2 c) NO e CO d) NO2 e CO e) SO2 e NO

651. (UFSCar 2002) O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie dentária. Estudos demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determinada água de consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a densidade da água 1 g/mL, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água, durante um dia, é igual a a) 0,09 b) 0,18 c) 0,90 d) 1,80 e) 18,0

652. (UFSCar 2002) Físicos da Califórnia relataram em 1999 que, por uma fração de segundo, haviam produzido o elemento mais pesado já obtido, com número atômico 118. Em 2001, eles comunicaram, por meio de uma nota a uma revista científica, que tudo não havia passado de um engano. Esse novo elemento teria sido obtido pela fusão nuclear de núcleos de 86Kr e 208Pb, com a liberação de uma partícula. O número de nêutrons desse "novo elemento" e a partícula emitida após a fusão seriam, respectivamente,a) 175, nêutron b) 175, próton c) 176, beta d) 176, nêutron e) 176, próton

653. (UFSCar 2002) A borracha natural é um elastômero (polímero elástico), que é obtida do látex coagulado da Hevea brasiliensis. Suas propriedades elásticas melhoram quando aquecida com enxofre, processo inventado por Charles Goodyear, que recebe o nome de a) ustulação b) vulcanização c) destilação d) sinterização e) galvanização

654. (UFSCar 2002) A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.

A solubilidade da sacarose em água deve-se a) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose. b) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose. c) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose desmembrada. d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose desmembrada. e) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a sacarose.

655. (UFSCar 2002) A epinefrina (adrenalina), fórmula estrutural representada na figura, é uma substância que aumenta a pressão sangüínea e força a contração cardíaca e a pulsação. É o agente químico secretado pelo organismo em momentos de tensão. Pode ser administrada em casos de asma brônquica para abrir os canais dos pulmões.

As funções orgânicas presentes na epinefrina são a) álcool, amida e fenol. d) álcool, amina e fenol. b) álcool, aldeído e amina. e) álcool, aldeído e amida. c) amina, cetona e fenol.

656. (UFSCar 2002) O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita com 96 kg de carbono é a) 549 b) 476 c) 357 d) 265 e) 119

657. (UFSCar 2002) Na tabela, são dados os valores de entalpia de combustão do benzeno, carbono e hidrogênio.

Substância Calor de combustão

C6H6 (l) - 3268 kJ/mol

C (s) - 394 kJ/mol

H2 (g) - 286 kJ/molA entalpia de formação do benzeno, em kJ/mol, a partir de seus elementos, é a) + 2588 b) + 46 c) − 46 d) − 618 e) − 2588

658. (UFSCar 2002) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sangüíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO2

dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representa-do pela equação: 5 CO2(g) + H2O(ℓ) Ï H2CO3(aq) Ï H

+(aq) + HCO3

−(aq)

Analise as afirmações seguintes. I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução. II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta. III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui. São corretas as afirmações: a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) I, II e III

659. (UFSCar 2002) O titânio metálico é mais forte e mais leve que o aço, propriedades que conferem a este metal e suas ligas aplicações nobres nas indústrias aeronáutica e naval. É extraído do mineral ilmenita, formado por óxido de titânio(IV) e óxido de ferro(II). O FeO é removido por separação magnética. A 900 ºC, o TiO2 é aquecido com coque, C(s), e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono. O TiCl4 líquido a

1000-1150 ºC é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico. a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, das reações de obtenção do TiCl4 e do Ti metálico. b) Calcule quantas toneladas de Ti metálico (massa molar 48 g/mol) podem ser produzidas a partir de 2,0 toneladas de TiO2.

660. (UFSCar 2002) O Cipro® (ciprofloxacino) é um antibiótico administrado por via oral ou intravenosa, usado contra infecções urinárias e, recentemente, seu uso tem sido recomendado no tratamento do antraz, infecção causada pelo microorganismo Bacillus anthracis. A fórmula estrutural deste antibiótico é mostrada na figura.

a) Qual a fórmula molecular deste antibiótico? b) Qual a porcentagem em massa de carbono?

661. (UFSCar 2002) Dois isômeros de fórmula molecular C4H10O, rotula-dos como compostos I e II, foram submetidos a testes físicos e químicos de identificação. O composto I apresentou ponto de ebulição igual a 83 ºC e o composto II igual a 35 ºC. Ao reagir os compostos com solução violeta de permanganato de potássio em meio ácido, a solução não descoloriu em nenhum dos casos. a) Que tipo de isomeria ocorre entre esses compostos? Por que o isômero I apresenta maior ponto de ebulição? b) Explique por que o isômero I não reagiu com a solução ácida de KMnO4. Qual o nome IUPAC do composto I?

662. (UFSCar 2002) A obtenção de novas fontes de energia tem sido um dos principais objetivos dos cientistas. Pesquisas com células a combustível para geração direta de energia elétrica vêm sendo realizadas, e dentre as células mais promissoras, destaca-se a do tipo PEMFC (Proton Exchange Membran Fuel Cell), representada na figura. Este tipo de célula utiliza como eletrólito um polímero sólido, o Nafion®. A célula opera de forma contínua, onde os gases oxigênio e hidrogênio reagem produzindo água, convertendo a energia química em energia elétrica e térmica. O desenvolvimento dessa tecnologia tem recebido apoio mundial, uma vez que tais células poderão ser utilizadas em veículos muito menos poluentes que os atuais, sem o uso de combustíveis fósseis.



a) Para a pilha em questão, escreva as semi-reações de oxidação e redução e a reação global. Calcule a diferença de potencial da pilha. b) Em qual compartimento se dá a formação de água?

663. (UFSCar 2002) O óxido nítrico, NO, é um importante intermediário na fabricação do ácido nítrico pelo processo Ostwald. É produzido na atmosfera por fenômenos naturais, como relâmpagos, sendo também liberado em decorrência de atividades humanas, tornando-se um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. A reação de formação de NO é representada pela equação:

N2(g) + O2(g) Ï 2 NO(g) ΔHº = + 180 kJ a) Neste sistema em equilíbrio a 25 ºC, num recipiente de 10 L, existem 0,10 mol de N2 e 0,02 mol de O2. Se a constante de equilíbrio Kc a 25 ºC é igual a 4,5 x 10−31, qual será a concentração em mol/L de NO no equilíbrio, nesta temperatura? b) O que se verifica com o equilíbrio e a constante de equilíbrio, quando a temperatura do sistema é aumentada? Justifique.

664. (UFSCar 2003) O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita de 2600 ºC para cerca de 1000 ºC. Considerando que a bauxita é composta exclusivamente por óxido de alumínio, Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico obtida a partir de 51,0 toneladas de bauxita é dea) 23,5 b) 25,5 c) 27,0 d) 32,0 e) 39,3

665. (UFSCar 2003) O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação

KMnO4 (aq) + H2O2 (aq) + H2SO4 (aq) ë MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + O2 (g) + H2O (l)

a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, sãoa) 26 e KMnO4 b) 24 e KMnO4 c) 26 e H2O2 d) 24 e H2O2 e) 23 e O2

666. (UFSCar 2003) A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação

2 N2O5 (g) ë 4 NO2 (g) + O2 (g)

Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela.Experimento [N2O5] velocidade

I x 4z

II x/2 2z

III x/4 zA expressão da velocidade da reação éa) v = k [N2O5]0 b) v = k [N2O5]1/4 c) v = k [N2O5]1/2 d) v = k [N2O5]1 e) v = k [N2O5]2

667. (UFSCar 2003) Pacientes que sofrem de câncer de próstata podem ser tratados com cápsulas radioativas de iodo-125 implantadas por meio de agulhas especiais. O I-125 irradia localmente o tecido. Este nuclídeo decai por captura eletrônica, ou seja, o núcleo atômico combina-se com um elétron capturado da eletrosfera. O núcleo resultante é do nuclídeoa) Te-124 b) Te-125 c) Xe-124 d) Xe-125 e) I-124

668. (UFSCar 2003) Em um béquer, um químico misturou 100 mL de uma solução diluída de base forte, XOH, de pH = 13 com 400 mL de uma solução diluída de ácido forte, HA, de pH = 2. Dados pH = – log [H+], pOH = – log [OH–], pH + pOH = 14, e considerando os volumes aditivos e os eletrólitos 100% dissociados, o valor aproximado do pH da solução final éa) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 12

669. (UFSCar 2003) Considere as equações:Ca2+ (g) + 2 Cl– (g) ë CaCl2 (s) ∆H = –2 260 kJ/mol

Ca2+ (g) ë Ca2+ (aq) ∆H = –1 657 kJ/molCl– (g) ë Cl– (aq) ∆H = –340 kJ/molA entalpia de dissolução, em kJ/mol, do cloreto de cálcio em água, éa) + 714 b) + 263 c) + 77 d) – 77 e) – 263

670. (UFSCar 2003) Um combustível derivado de resíduos vegetais está sendo desenvolvido por pesquisadores brasileiros. Menos poluente que o óleo combustível e o diesel, o bio-óleo é produzido a partir de sobras agroindustriais de pequeno tamanho, como bagaço de cana, casca de arroz e café, capim e serragem.Analise as afirmações seguintes.I. Uma das razões que torna o uso desse bio-óleo ecologicamente vantajoso como combustível, em comparação ao óleo diesel, é porque o carbono liberado na sua queima provém do carbono pré-existente no ecossistema.II. O processo de produção do bio-óleo envolve a destilação fracionada de combustíveis fósseis.III. A combustão do bio-óleo não libera gases causadores do aquecimento global, como acontece na combustão do óleo diesel.Está correto o contido ema) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) I, II e III

671. (UFSCar 2003) O aspartame, estrutura representada a seguir, é uma substância que tem sabor doce ao paladar. Pequenas quantidades dessa substância são suficientes para causar a doçura aos alimentos preparados, já que esta é cerca de duzentas vezes mais doce do que a sacarose.

As funções orgânicas presentes na molécula desse adoçante são, apenas,a) éter, amida, amina e cetona.b) éter, amida, amina e ácido carboxílico.c) aldeído, amida, amina e ácido carboxílico.d) éster, amida, amina e cetona.e) éster, amida, amina e ácido carboxílico.

672. (UFSCar 2003) A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como benzoantracenos, benzofluorantenos e dibenzoantracenos, que apresentam em suas estruturas anéis de benzeno condensados. O antraceno apresenta três anéis e tem fórmula moleculara) C14H8 b) C14H10 c) C14H12 d) C18H12 e) C18H14

673. (UFSCar 2003) Um dos possíveis produtos das reações dos compostos orgânicos etoxi-etano com ácido iodídrico e etanoato de etila com hidróxido de sódio são, respectivamente,a) iodeto de etila e ácido etanóico. d) etano e etanol.b) etanol e ácido etanóico. e) etano e etanoato de sódio.c) etanol e etanoato de sódio.

674. (UFSCar 2003) Em uma aula de laboratório de química, um aluno montou a seguinte aparelhagem:

No frasco de Kitassato (A) foram colocados 32,7 g de zinco metálico e no funil de separação (B) foi adicionada solução de ácido clorídrico concentrado. Ao abrir cuidadosamente a válvula do funil, o ácido reagiu com o zinco, produzindo um gás que foi coletado em tubos de ensaios contendo água destilada dentro de cuba cheia de água.a) Considere que o zinco reage completamente com o ácido clorídrico em excesso e que não há perda na coleta do gás. Escreva a equação balanceada da reação química e calcule o volume, em litros, de gás a 300 K e 0,82 atm de pressão.b) O gás produzido é praticamente insolúvel em água. Justifique essa propriedade.(Dados: equação dos gases ideais: PV = nRT; R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1)

675. (UFSCar 2003) Para o combate da dengue, as Secretarias de Saúde orientam as pessoas para que não deixem água parada em vasos e plantas; estas devem ser regadas com solução de água sanitária contendo cerca de uma colher de sopa de água



sanitária por litro de água. Um litro de água sanitária contém cerca de 0,34 mol de hipoclorito de sódio (NaOCl).a) A solução de água sanitária é uma solução ácida? Justifique.b) Qual é o teor percentual em massa de NaOCl (massa molar 74,5 g/mol) na água sanitária que tem densidade igual a 1,0 g/mL?

676. (UFSCar 2003) Soluções aquosas de dicromato de potássio são alaranjadas, enquanto que soluções aquosas de cromato de potássio são amareladas. O equilíbrio químico dessas duas soluções pode ser representado pela mesma equação:

Cr2O72– (aq) + H2O (l) Ï 2 CrO4

2– (aq) + 2 H+ (aq)

a) Ao adicionarmos gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio na solução de dicromato de potássio, o que acontecerá com a coloração dessa solução? Justifique.b) Considere o cromato de bário um sal insolúvel em água e o dicromato de bário solúvel. Se adicionarmos gotas de solução aquosa contendo íons Ba2+ numa solução de dicromato de potássio, haverá a formação de um precipitado. O que acontece com o precipitado se for adicionada solução aquosa de ácido clorídrico? Justifique.

677. (UFSCar 2003) O cultivo da cana-de-açúcar faz parte da nossa história, desde o Brasil Colônia. O açúcar e o álcool são seus principais produtos. Com a crise mundial do petróleo, o incentivo à fabricação de carros a álcool surgiu, na década de 1970, com o Proálcool. Esse Programa Nacional acabou sendo extinto no final da década de 1990. Um dos pontos altos nas discussões em Joanesburgo sobre desenvolvimento sustentável foi o pacto entre Brasil e Alemanha para investimento na produção de carros a álcool.a) Escreva a equação de combustão do etanol, devidamente balanceada. Calcule o calor de combustão de 1 mol de etanol, a partir das seguintes equações:

∆Hfo (kJ/mol)

C (s) + O2 (g) ë CO2 (g) – 394H2 (g) + ½ O2 (g) ë H2O (l) – 2862 C (g) + 3 H2 (g) + 1/2 O2 (g) ë C2H5OH (l) – 278b) A reação de combustão do etanol é endotérmica ou exotémica? Justifique.

678. (UFSCar 2003) O gengibre, nome científico Zingiber officinalis roscoe, é uma planta que tem ação fitoterápica com indicação terapêutica estimulante gastrintestinal. Também é usado como condimento. O odor e o sabor picantes do gengibre são causados pela zingerona, um dos seus constituintes.

a) Quantas ligações π encontram-se na molécula da zingerona? Identifique-as na estrutura.b) Escreva a equação da reação da zingerona com NaOH.

679. (UFSCar 2004) A cal viva, CaO, é um material utilizado no preparo de argamassas para construção civil, em pinturas de baixo custo para muros (caiação), bem como em jardinagem. Ao preparar o material para pintura de caules de árvores, um jardineiro misturou, sob agitação, 28 kg de cal viva com água em excesso, realizando uma reação química. A reação da cal viva com água resulta na formação da cal extinta, hidróxido de cálcio. A quantidade máxima de cal extinta obtida, em kg, foi dea) 28 b) 37 c) 57 d) 64 e) 74

680. (UFSCar 2004) O dióxido de silício, SiO2, é utilizado no laboratório na forma de esferas contendo sais de cobalto, sílica gel, para a preservação de substâncias químicas higroscópicas. Com a mesma finalidade, o fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, é utilizado como aditivo em preparados sólidos para bebidas. Quando utilizadas com esta finalidade, tais substâncias são classificadas comoa) acidulantes b) antioxidantes c) antiumectantes d) aromatizantes e) corantes

681. (UFSCar 2004) Considere as seguintes propriedades:- configuração eletrônica da camada de valência ns2np3;- boa condutividade elétrica;- baixa energia de ionização;- alta afinidade eletrônica.A seqüência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem dada, éa) N, Pt, Cl e F d) P, Cu, Na e Clb) Ca, Cu, K e Br e) As, Cl, K e Brc) Al, Au, Cl e Na

682. (UFSCar 2004) A figura a seguir apresenta as curvas de pressão de vapor de três líquidos puros, 1, 2 e 3, em função da temperatura.Considere que os líquidos estão submetidos à mesma pressão e analise as seguintes afirmações:I. Quando os líquidos estão em suas respectivas temperaturas de ebulição, a pressão de vapor do líquido 1 é maior que a dos líquidos 2 e 3.II. Quando se adiciona um soluto não volátil ao líquido 2, observa-se um aumento no seu ponto de ebulição.III. Na temperatura ambiente, o líquido 3 é o mais volátil. IV. A maior intensidade das forças intermoleculares no líquido 3 é uma explicação possível para o comportamento observado.Está correto apenas o que se afirma ema) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV

683. (UFSCar 2004) A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (PE) de alguns compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14, 15 e 16 da tabela periódica.

Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares, enquanto que os compostos dos grupos 15 e 16 são formados por moléculas polares. Considerando as forças intermoleculares existentes nestes compostos, as faixas estimadas para os valores de X, Y e Z são, respectivamente,a) > –111, > –88 e > –60 d) < –111, < –88 e < –60b) > –111, > –88 e < –60 e) < –111, > –88 e > –60c) < –111, < –88 e > –60

684. (UFSCar 2004) Em um laboratório químico, um aluno identificou três recipientes com as letras A, B e C. Utilizando água destilada (pH = 7), o aluno dissolveu quantidades suficientes para obtenção de soluções aquosas 0,1 mol/L de cloreto de sódio, NaCl, acetato de sódio, CH3COONa, e cloreto de amônio, NH4Cl, nos recipientes A, B e C, respectivamente. Após a dissolução, o aluno mediu o pH das soluções dos recipientes A, B, C. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente,a) = 7, > 7 e < 7. d) < 7, < 7 e < 7.b) = 7, < 7 e > 7. e) = 7, = 7 e < 7.c) > 7, > 7 e > 7.

685. (UFSCar 2004) Uma das aplicações nobres da energia nuclear é a síntese de radioisótopos que são aplicados na medicina, no diagnóstico e tratamento de doenças. O Brasil é um país que se destaca na pesquisa e fabricação de radioisótopos. O fósforo-32 é utilizado na medicina nuclear para tratamento de problemas vasculares. No decaimento deste radioisótopo, é formado enxofre-32, ocorrendo emissão dea) partículas alfa b) partículas beta c) raios gama d) nêutrons e) raios X

686. (UFSCar 2004) A pilha seca, representada na figura, é uma célula galvânica com os reagentes selados dentro de um invólucro. Essa pilha apresenta um recipiente cilíndrico de zinco, com um bastão de carbono no eixo central. O eletrólito é uma mistura pastosa e úmida de cloreto de amônio, óxido de manganês(IV) e carvão finamente pulverizado.

As equações das reações envolvidas na pilha são:2 MnO2 (s) + 2 NH4

+ (aq) + 2 e– → Mn2O3 (s) + 2 NH3 (aq) + H2O (l)

Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e–

Considere as seguintes afirmações sobre a pilha seca:I. O recipiente de zinco é o ânodo.II. Produz energia através de um processo espontâneo.III. O NH4

+ sofre redução.IV. Os elétrons migram do ânodo para o cátodo através do eletrólito.Está correto apenas o que se afirma ema) I, II e III b) II, III e IV c) I e II d) I e IV e) II e III

687. (UFSCar 2004) Dois norte-americanos, Peter Agre e Roderick Mackinnon, foram laureados com o Prêmio Nobel de Química de 2003. Os dois cientistas permitiram elucidar a maneira como os sais e a água são transportados através das membranas das



células do corpo. Essa descoberta é de grande importância para a compreensão de muitas enfermidades. Considere que em um homem adulto cerca de 60% de seu peso corporal corresponde à água. Dessa água corporal, 2/3 constituem o fluido intracelular e 1/3 o fluido extracelular. As concentrações, em mol/L, de íons fisiologicamente importantes, como K+ e Na+, são dadas na tabela.

Fluido intracelular Fluido extracelular

[K+] 1,3 x 10-1 4,0 x 10-3

[Na+] 1,0 x 10-2 1,4 x 10-1

Considere igual a 1,0 g/cm3 a densidade do fluido intracelular e analise as seguintes afirmações:I. Os íons Na+ e K+ apresentam potenciais-padrão de redução bastante negativos.II. Um homem adulto com massa corpórea de 70 kg apresenta 3,64 mols de íons K+ no fluido intracelular.III. No fluido extracelular, a concentração de íons Na+ é 35 vezes maior do que a de íons K+.Está correto o que se afirma ema) I, II e III b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) III, apenas

688. (UFSCar 2004) A morfina é um alcalóide que constitui 10% da composição química do ópio, responsável pelos efeitos narcóticos desta droga. A morfina é eficaz contra dores muito fortes, utilizada em pacientes com doenças terminais muito dolorosas.

Algumas das funções orgânicas existentes na estrutura da morfina sãoa) álcool, amida e éster d) amina, éter e fenolb) álcool, amida e éter e) amina, aldeído e amidac) álcool, aldeído e fenol

689. (UFSCar 2004) O primeiro veículo lançador de satélites (VLS) desenvolvido no Brasil foi destruído por um incêndio, em 22 de agosto de 2003, causando a morte de 21 engenheiros e técnicos. O incêndio ocorreu devido à combustão do combustível sólido da aeronave, atingindo temperaturas da ordem de 3000 ºC. Suponha que um ônibus espacial utilize um combustível sólido constituído de alumínio em pó, perclorato de amônio (NH4ClO4) e o catalisador óxido de ferro(III). Durante a decolagem, o Fe 2O3

catalisa a reação entre NH4ClO4 e Al, resultando nos produtos sólidos Al2O3 e AlCl3 e gasosos NO e H2O.a) Escreva a equação química, devidamente balanceada, da reação que ocorre durante a decolagem deste ônibus espacial.b) O gráfico a seguir apresenta as curvas de uma reação que ocorre na presença e na ausência de um catalisador.

Relacione os segmentos A e B com as energias correspondentes e a dependência dos mesmos com o catalisador.

690. (UFSCar 2004) A água contendo íons como Ca2+, HCO3– e CO3

2–, em concentraçõeselevadas, é conhecida como água dura. A presença desses íons pode não ser prejudicial à saúde, mas torna a água imprópria para muitos usos domésticos e industriais. Para remoção do excesso de Ca2+, pode-se tratar a água dura em tanques de decantação, de acordo com os equilíbrios representados pelas equações:

Ca2+ (aq) + 2 HCO3– (aq) Ï CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

CO2 (g) + 2 H2O (l) Ï HCO3– (aq) + H3O+ (aq)

a) O que acontece se, após o tratamento da água dura, for adicionada solução de HNO 3

ao tanque de decantação? Justifique sua resposta.b) O que acontece se, durante o tratamento da água dura, for adicionada solução de

NaOH? Justifique sua resposta.

691. (UFSCar 2004) Duas importantes aplicações do gás hidrogênio são a síntese da amônia e a hidrogenação de óleos vegetais. O gás hidrogênio é obtido em reatores, sob condições adequadas, onde ocorrem as reações I, II e III, apresentadas a seguir.

a) Calcule a variação de entalpia para a reação de produção de gás hidrogênio (equação I), a partir das entalpias de formação:

∆Hfo (kJ/mol)

H2 (g) 0

CO (g) -110

CH4 (g) -75

H2O (g) -242b) Explique, em termos de caráter ácido ou básico, a razão do uso da solução de K2CO3

para absorção do CO2.

692. (UFSCar 2004) A cafeína – um estimulante do sistema nervoso central cuja estrutura é representada na figura – é um alcalóide encontrado nos grãos de café, em folhas de alguns tipos de chá e em refrigerantes à base de cola.

A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 mL de algumas bebidas:Bebida Cafeína (mg/200 mL)

Café (comum) 135

Café (solúvel) 97

Café (descafeinado) 5

Chá 80

Refrigerante à base de cola 50a) Determine o número de átomos de carbonos secundários presentes em uma molécula de cafeína. Para isso, transcreva a estrutura da cafeína e identifique, marcando com uma seta, todos os átomos de carbonos secundários.b) Determine a quantidade de mols de moléculas de cafeína – fórmula molecular C8H10N4O2 – presentes em uma xícara de 200 mL de café solúvel.

693. (UFSCar 2004) Uma maneira de distinguir fenóis de álcoois é reagi-los com uma base forte. Os fenóis reagem com a base forte, como o NaOH, formando sais orgânicos, enquanto que os álcoois não reagem com essa base.a) Considerando a reatividade com a base forte, compare os valores das constantes de ionização (Ka) dos fenóis e dos álcoois. Justifique a sua resposta.b) Escreva a equação química para a reação do hidroxibenzeno com o NaOH, e dê o nome do sal orgânico formado.

694. (UFSCar 2005) Em um experimento de laboratório, um aluno adicionou algumas gotas do indicador azul de bromotimol em três soluções aquosas incolores: A, B e C. A faixa de pH de viragem desse indicador é de 6,0 a 7,6, sendo que o mesmo apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico. As soluções A e C ficaram com coloração azul e a solução B ficou com coloração amarela. As soluções A, B e C foram preparadas, respectivamente, coma) NaHCO3, NH4Cl e NaClO d) NaOH, NaHCO3 e NH4Clb) NH4Cl, HCl e NaOH e) NaClO, NaHCO3 e NaOHc) NaHCO3, HCl e NH4Cl

695. (UFSCar 2005) Estudos pré-clínicos têm demonstrado que uma droga conhecida por aprepitante apresenta ação inibitória dos vômitos induzidos por agentes quimioterápicos citotóxicos, tais como a cisplatina. Essa droga apresenta a seguinte fórmula estrutural:



Duas das funções orgânicas encontradas na estrutura dessa droga sãoa) cetona e amina d) amina e ésterb) cetona e éter e) amida e ésterc) amina e éter

696. (UFSCar 2005) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir.

Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente,a) I, II e III b) I, III e II c) II, III e I d) II, I e III e) III, II e I

697. (UFSCar 2005) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro(III), Fe2O3, produz ferro metálico e óxido de alumínio, Al2O3. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol: Al = 27 e Fe = 56, a quantidade, em kg, de ferro metálico produzido a partir da reação com 5,4 kg de alumínio metálico e excesso de óxido de ferro(III) éa) 2,8 b) 5,6 c) 11,2 d) 16,8 e) 20,4

698. (UFSCar 2005) A dissolução de uma substância em água pode ocorrer com absorção ou liberação de calor. O esquema apresenta as temperaturas da água destilada e das soluções logo após as dissoluções do nitrato de sódio e hidróxido de cálcio em água destilada.

Os gráficos seguintes representam as curvas de solubilidade para as duas substâncias consideradas.

Quanto ao calor liberado ou absorvido na dissolução, o calor de dissolução (ΔHdiss) e a curva de solubilidade, assinale a alternativa que apresenta as propriedades que correspondem, respectivamente, à dissolução do nitrato de sódio e à do hidróxido de cálcio em água.a) Endotérmica; ΔHdiss > 0; curva I. d) Exotérmica; ΔHdiss < 0; curva I. Exotérmica; ΔHdiss < 0; curva II. Endotérmica; ΔHdiss > 0; curva II.b) Endotérmica; ΔHdiss > 0; curva II. e) Exotérmica; ΔHdiss > 0; curva II. Exotérmica; ΔHdiss < 0; curva I. Endotérmica; ΔHdiss < 0; curva I.c) Exotérmica; ΔHdiss > 0; curva I. Endotérmica; ΔHdiss < 0; curva II.

699. (UFSCar 2005) O prêmio Nobel de química em 1996 foi atribuído à descoberta da molécula C60, com forma de bola de futebol, representada na figura.

Seguindo a descoberta dos fulerenos, os nanotubos de carbono foram sintetizados. Esses avanços estão relacionados à promissora área de pesquisa que é a nanotecnologia. No C60 cada átomo de carbono está ligado a outros 3 átomos. Dadas as entalpias-padrão de formação do C60 (s) (ΔHf

o = +2300 kJ/mol) e do CO2 (g) (ΔHfo = –390

kJ/mol), a entalpia de combustão completa, em kJ/mol, e a razão entre o número de ligações simples e duplas no C60 são, respectivamente, iguais aa) –1910 e 3 b) –1910 e 2 c) –21100 e 3 d) –25700 e 3 e) –25700 e 2

700. (UFSCar 2005) Pesquisas na área médica têm associado o câncer de próstata e a calvície ao hormônio DHT, um subproduto da testosterona, o principal hormônio masculino. Algumas drogas desenvolvidas nos últimos anos têm como função combater o DHT. No entanto, essas drogas têm efeitos colaterais. Uma substância produzida na digestão da soja combate o DHT. Por isso, alimentos à base de soja podem auxiliar no combate ao DHT. A figura a seguir apresenta a fórmula estrutural da testosterona.

Na estrutura da testosterona, o número de átomos de carbono ligados a quatro grupos diferentes e o grupo funcional resultante da oxidação do carbono ligado à hidroxila são, respectivamente,a) 4 e ácido carboxílico b) 5 e aldeído c) 3 e aldeído d) 6 e cetona e) 5 e cetona

701. (UFSCar 2005) O aumento no volume das exportações no Brasil, em 2004, tem sido apontado como um dos responsáveis pela retomada do crescimento econômico do país. O Brasil exporta muitos tipos de minérios, sendo que alguns apresentam radioatividade natural. Certos países compradores exigem um certificado apresentando os valores de atividade de átomos que emitem radiação gama. O potássio-40, radioisótopo natural, é um dos emissores dessa radiação. No decaimento radiativo do potássio-40, em geral, há a emissão de uma partícula beta negativa. Neste caso, resulta um elemento com número atômico igual aa) 40 b) 39 c) 21 d) 20 e) 19

702. (UFSCar 2005) A figura representa o esquema de um experimento para determinação do teor de álcool na gasolina.

Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, pode-se afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo de extração utilizado são, respectivamente,a) 11% e dissolução fracionada d) 22% e decantação fracionadab) 22% e dissolução fracionada e) 11% e destilação fracionadac) 11% e decantação fracionada

703. (UFSCar 2005) O caráter ácido dos compostos orgânicos difere bastante um dos outros. Uma comparação da acidez pode ser feita por meio das estruturas e das constantes de ionização, Ka. Os valores das constantes ao redor de 10–42, 10–18 e 10–10

podem ser atribuídos, respectivamente, aa) fenóis, álcoois e alcanos d) alcanos, fenóis e álcooisb) fenóis, alcanos e álcoois e) alcanos, álcoois e fenóisc) álcoois, fenóis e alcanos

704. (UFSCar 2005) A figura apresenta o esquema de um experimento.



O tubo A, contendo NaHCO3, é aquecido a seco e o gás liberado é coletado em solução saturada de Ba(OH)2 no tubo B. O gás produzido na decomposição do sal foi evidenciado ao reagir com a solução, produzindo um precipitado branco, o BaCO3. O gás do experimento é o mesmo gás cuja concentração na atmosfera vem aumentando a cada dia, juntamente com outros gases, o que resulta num problema ambiental bastante sério.O compromisso de reduzir a emissão desses gases foi assumido em Kyoto, num encontro sobre mudanças climáticas. Para que este protocolo entrasse em vigor, era necessária a ratificação de países industrializados que representassem pelo menos 55% das emissões globais de 1990. O boicote americano, principal emissor, não permitia atingir esse índice de adesão. Para comemoração dos ambientalistas, o governo da Rússia aderiu ao tratado em 05.11.2004, atingindo-se a adesão exigida, e o protocolo entrará em vigor em fevereiro de 2005.a) Escreva as equações devidamente balanceadas das reações ocorridas no experimento.b) De que problema ambiental esta questão trata? Cite a principal fonte emissora desse gás no planeta.

705. (UFSCar 2005) O cloreto de potássio, KCl, é um composto utilizado como fertilizante para plantas. Os íons K+ e Cl– apresentam raios iônicos respectivamente iguais a 138 pm e 181 pm, onde 1 pm = 10–12 m. O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um produto químico de grande importância industrial, decompondo-se quando exposto à luz. É usado em grande escala como alvejante para tecidos, papel e polpa de madeira.a) Faça uma estimativa dos raios atômicos do K e do Cl. Justifique a sua resposta.b) Escreva a equação da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio. Calcule a quantidade em mol de moléculas do gás produzido, na decomposição de 10 mols de moléculas de peróxido de hidrogênio.

706. (UFSCar 2005) Veículos com motores flexíveis são aqueles que funcionam com álcool, gasolina ou a mistura de ambos. Esse novo tipo de motor proporciona ao condutor do veículo a escolha do combustível ou da proporção de ambos, quando misturados, a utilizar em seu veículo. Essa opção também contribui para economizar dinheiro na hora de abastecer o carro, dependendo da relação dos preços do álcool e da gasolina. No Brasil, o etanol é produzido a partir da fermentação da cana-de-açúcar, ao passo que a gasolina é obtida do petróleo.a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, da reação de combustão completa do etanol, C2H6O, e da reação de obtenção do etanol a partir da fermentação da glicose.b) Qual é o nome dado ao processo de separação dos diversos produtos do petróleo? Escreva a fórmula estrutural do 2,2,4 trimetil-pentano, um constituinte da gasolina que aumenta o desempenho do motor de um automóvel.

707. (UFSCar 2005) A figura apresenta a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de níquel(II), NiCl2.

São dados as semi-reações de redução e seus respectivos potenciais:Cl2 (g) + 2 e– ë 2 Cl– (aq) Eº = + 1,36 VNi2+ (aq) + 2 e– ë Ni (s) Eº = – 0,24 Va) Indique as substâncias formadas no ânodo e no cátodo. Justifique.b) Qual deve ser o mínimo potencial aplicado pela bateria para que ocorra a eletrólise? Justifique.

708. (UFSCar 2005) A acidose metabólica é causada pela liberação excessiva, na corrente sangüínea, de ácido láctico e de outras substâncias ácidas resultantes do metabolismo. Considere a equação envolvida no equilíbrio ácido-base do sangue e responda.CO2 (g) + H2O (l) Ï H2CO3 (aq) Ï H+ (aq) + [HCO3]– (aq)

a) Explique de que forma o aumento da taxa de respiração, quando se praticam exercícios físicos, contribui para a redução da acidez metabólica.b) O uso de diuréticos em excesso pode elevar o pH do sangue, causando uma alcalose metabólica. Explique de que forma um diurético perturba o equilíbrio ácido-base do sangue.

709. (UFSCar 2006) No dia 06 de agosto de 2005 foram lembrados os 60 anos de uma data triste na história da Humanidade. Nesse dia, em 1945, foi lançada uma bomba atômica sobre a cidade de Hiroshima, que causou a morte de milhares de pessoas. Nessa bomba, baseada no isótopo 235 de urânio, uma das reações que pode ocorrer é representada pela equação nuclear não balanceada

Nesta equação X, m e n representam, respectivamente:a) partícula alfa; 2; 4 d) criptônio; 36; 92b) pósitron; 1; 0 e) bário; 56; 141c) argônio; 18; 39,9

710. (UFSCar 2006) Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades deamostras de alguns materiais.

Material Massa (g) Volume (mL, a 20 ºC)

Temperatura de fusão (ºC)

Temperatura de ebulição (ºC)

X 115 100 80 218

Y 174 100 650 1120

Z 0,13 100 -219 -183

T 74 100 -57 a -51 115 a 120

W 100 100 0 100Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que:a) a 20ºC, os materiais X e Y estão no estado líquido.b) a 20ºC, apenas o material Z está no estado gasoso.c) os materiais Z, T e W são substâncias.d) os materiais Y e T são misturas.e) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o material W, ambos a 20 ºC.

711. (UFSCar 2006) As solubilidades dos sais KNO3 e Ce2(SO4)3 em água, medidas em duas temperaturas diferentes, são fornecidas na tabela a seguir.

SalSolubilidade, em g de sal / 100 g de água

10 ºC 80 ºC

KNO3 13,3 169,6

Ce2(SO4)3 10,1 2,2Com base nestes dados, pode-se afirmar que:a) a dissolução de KNO3 em água é um processo exotérmico.b) a dissolução de Ce2(SO4)3 em água é acompanhada de absorção de calor do ambiente.c) os dois sais podem ser purificados pela dissolução de cada um deles em volumes adequados de água a 80 ºC, seguido do resfriamento de cada uma das soluções a 10 ºC.d) se 110,1 g de uma solução saturada de Ce2(SO4)3 a 10 ºC forem aquecidos a 80 ºC, observa-se a deposição de 2,2 g do sal sólido.e) a adição de 100 g de KNO3 a 100 g de água a 80 ºC dá origem a uma mistura homogênea.

712. (UFSCar 2006) O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação:

2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g)

A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N 2 formado preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na (s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que:a) serão produzidos 23 g de Na (s)

b) serão produzidos 21 g de N2 (g)

c) serão produzidos 84 g de N2 (g)

d) o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT)e) se o Na (s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio gasoso e grande quantidade de calor.

713. (UFSCar 2006) Um dos produtos envolvidos no fenômeno da precipitação ácida, gerado pela queima de combustíveis fósseis, envolve o SO2 gasoso. Ele reage com o O2

do ar, numa reação no estado gasoso catalisada por monóxido de nitrogênio, NO. No processo, é gerado SO3, segundo a reação global representada pela equação química balanceada

No gráfico a seguir estão representadas as variações das concentrações dos



componentes da reação em função do tempo de reação, quando a mesma é estudada em condições de laboratório, em recipiente fechado contendo inicialmente uma mistura de SO2, O2 e NO gasosos.

As curvas que representam as concentrações de SO2, SO3, O2 e NO são, respectivamente:a) I, II, III, IV b) II, I, III, IV c) III, I, II, IV d) III, II, I, IV e) IV, III, II, I

714. (UFSCar 2006) A metilamina é um produto gasoso formado na decomposição da carne de peixe, responsável pelo odor característico que impregna as mãos de quem trabalha com peixe. A prática mostra que é mais fácil remover o odor de peixe das mãos esfregando-as primeiro com suco de limão ou vinagre, e depois lavando com água pura, do que diretamente com água e sabão. Com base nestas informações, considere o seguinte texto sobre a metilamina:A metilamina é um gás bastante solúvel em água. Tem propriedades ............, por conter na molécula o grupo amina. Reage com ............, produzindo o sal CH3NH3

+ Cl–. Esse sal, quando puro e dissolvido em água, por hidrólise, forma uma solução de caráter .............O texto é completado de forma correta, respectivamente, pora) básicas … HCl … ácido d) ácidas … HCl … básicob) básicas … NaHCO3 … ácido e) ácidas … NaOH … neutroc) ácidas … NaOH … neutro

715. (UFSCar 2006) Um tipo de lente fotocrômica utilizada em óculos contém AgCl e CuCl dispersos no vidro da lente. O funcionamento da lente fotocrômica envolve duas fases, a luminosa e a escura. Na fase luminosa, em presença de luz intensa, ocorrem as semi-reações:I. Cl– → Cl + e–

II. Ag+ + e– → AgA prata metálica é formada quase instantaneamente e escurece o vidro. Em ambiente com pouca luz, ocorre a fase escura, envolvendo as reações:III. Cl + Cu+ → Cu2+ + Cl–IV. Cu2+ + Ag → Cu+ + Ag+

responsáveis pela restauração da transparência inicial da lente. Com relação aos processos envolvidos na atuação de uma lente fotocrômica, pode-se afirmar que:a) todos os produtos da reação global que ocorre na fase luminosa sofreram redução, pelo fato de a luz estar envolvida na primeira semi-reação desta fase.b) os produtos da reação global que ocorre na fase escura são Cu+ e Ag+.c) na reação III, Cu+ é reduzido a Cu2+, sendo o agente oxidante do processo.d) na reação IV, Ag é oxidado a Ag+, sendo o agente redutor do processo.e) a lente assume cor esverdeada quando exposta à luz, pois se sabe que o Cl formado na etapa I é um produto gasoso esverdeado.

716. (UFSCar 2006) Um dos métodos de produção de polímeros orgânicos envolve a reação geral

onde X pode ser H, grupos orgânicos alifáticos e aromáticos ou halogênios. Dos compostos orgânicos cujas fórmulas são fornecidos a seguir

podem sofrer polimerização pelo processo descrito:a) I, apenas d) I, II e IV, apenasb) III, apenas e) II, III e IV, apenasc) I e II, apenas

717. (UFSCar 2006) Na biossíntese da dopamina estão envolvidas as seguintes reações, catalisadas por enzimas específicas para cada etapa:

Com respeito aos compostos envolvidos nesta seqüência de reações, pode-se afirmar que:a) todos os compostos são opticamente ativos.b) todos os compostos apresentam a função fenol.c) a dopamina apresenta a função amina.d) a dopamina não reage com solução de NaOH diluída, pois não apresenta grupo carboxílico.e) nas etapas I → II e II → III estão envolvidas reações de adição ao anel benzênico.

718. (UFSCar 2006) Foram feitas as seguintes afirmações sobre a química dos alimentos:I. As proteínas são polímeros naturais nitrogenados, que no processo da digestão fornecem aminoácidos.II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser estimado pela reação de descoramento de solução de iodo.III. O amido é um dímero de frutose e glicose, isômeros de fórmula molecular C6H12O6.IV. Um triglicerídeo saturado é mais suscetível à oxidação pelo oxigênio do ar do que um poli-insaturado.São verdadeiras as afirmações:a) I e II, apenas d) I, II e III, apenasb) II e III, apenas e) I, II, III e IVc) III e IV, apenas

719. (UFSCar 2006) Embora o silício seja o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre, encontrado principalmente na forma de SiO2, o preço do silício metálico utilizado em chips de computadores é superior ao do ouro. Isto se deve às múltiplas etapas envolvidas na obtenção do silício com grau de pureza e cristalinidade necessárias à indústria eletrônica, a partir do material naturalmente disponível. Um dos processos de obtenção inicial do silício elementar envolve o tratamento de SiO2 (areia) com carbono na forma de grafite, no qual ocorre a liberação de monóxido de carbono gasoso e a formação de silício amorfo sólido como produtos. Sobre as substâncias envolvidas no processo, sabe-se que as entalpias padrão de formação de SiO2 sólido e monóxido de carbono gasoso (25 ºC e 1 atm de pressão) são iguais a – 911 e –110 kJ/mol, respectivamente.a) Escreva a equação química balanceada, incluindo os estados físicos de reagentes e produtos, que ocorre na formação de silício elementar segundo o processo descrito.b) Aplicando a lei de Hess, calcule a entalpia da reação de formação de 1 mol de silício elementar pelo processo descrito. A reação é espontânea nas condições padrão? Justifique a resposta.

720. (UFSCar 2006) O Brasil é pioneiro na produção em escala comercial de veículos movidos por motor de combustão interna utilizando combustível renovável. Nesses veículos, a energia é fornecida pela reação de combustão do etanol, segundo a reação representada pela equação balanceada, C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O , que se processa com rendimento energético global de 30%. Em princípio, a mesma reação pode ser realizada numa célula de combustível, com a formação dos mesmos produtos. Na célula de combustível, a energia química armazenada no combustível é transformada diretamente em energia elétrica, com um rendimento energético de 50%.O esquema de uma célula de combustível baseada em membrana polimérica condutora de prótons é fornecido a seguir.

onde M: membrana de eletrólito polimérico, permeável a íons H+; R1 e R2: recipientes contendo catalisadores adequados, onde se processam as semi-reações.a) Escreva as semi-reações balanceadas que ocorrem noânodo e no cátodo da célula de combustível.b) Calcule a quantidade de CO2, expressa em mols, que será formada para a produção de uma mesma quantidade de energia a partir do etanol, utilizando um motor de combustão interna e uma célula de combustível.(Sugestão: tome como base de cálculo a quantidade teórica de energia fornecida por um mol de etanol reagindo com O2).

721. (UFSCar 2006) O jornal Folha de S.Paulo de 11.09.2005 publicou um artigo com o seguinte título: Limpeza sem química. Limão, vinagre e bicarbonato de sódio também ajudam na faxina.a) Com base em seus conhecimentos químicos, comente criticamente a afirmação feita no artigo.b) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre quando se adiciona vinagre sobre bicarbonato de sódio sólido, dando os nomes oficiais dos produtos formados na reação.



722. (UFSCar 2006) Considere o dispositivo esquematizado a seguir, onde os ramos A e B, exatamente iguais, são separados por uma membrana semipermeável. Esta membrana é permeável apenas ao solvente água, sendo impermeável a íons e bactérias. Considere que os níveis iniciais dos líquidos nos ramos A e B do dispositivo são iguais, e que durante o período do experimento a evaporação de água é desprezível.

a) Algum tempo após o início do experimento, o que ocorrerá com os níveis das soluções nos ramos A e B? Justifique sua resposta.b) Utilizando este dispositivo, é possível obter água potável a partir da água do mar, aplicando-se uma pressão adicional sobre a superfície do líquido em um de seus ramos. Em qual ramo do dispositivo deverá ser aplicada esta pressão? Discuta qualitativamente qual deverá ser o valor mínimo desta pressão. Justifique suas respostas.

723. (UFSCar 2006) Óleos e gorduras vegetais são triacilglicerídeos, que têm a seguinte fórmula química geral

onde as cadeias R1, R2, R3:I. são constituídas, em média, por 10 a 22 átomos de carbono;II. podem ser saturadas, ou conter até três duplas ligações por cadeia;III. só apresentam configuração cis em torno de cada insaturação existente.Sabe-se também que, quando o teor de insaturação é elevado, o triglicerídio é líquido, constituindo um óleo e, quando é baixo, ele é sólido, constituindo uma gordura.a) Identifique o tipo de interação predominante entre as moléculas que constituem óleos e gorduras. Explique a diferença existente entre os estados físicos de um óleo e uma gordura, em termos destas interações intermoleculares.b) Quando um óleo vegetal é aquecido com etanol na presença de catalisador, forma-se glicerol e uma mistura de produtos. Após a separação do glicerol, a mistura dos outros produtos obtidos na reação pode ser utilizada como combustível, o biodiesel. Escreva a fórmula estrutural geral, e identifique a função orgânica dos compostos que constituem o biodiesel.

724. (UFSCar 2007) No dia-a-dia, estamos em contato com diferentes tipos de substâncias químicas como vinagre, produtos de limpeza pesada à base de amoníaco, água sanitária, lava-louças. Esses produtos são exemplos, respectivamente, de:a) base, ácido, oxidante (desinfetante) e detergente.b) ácido, base, oxidante (desinfetante) e detergente.c) detergente, ácido, base e oxidante (desinfetante).d) ácido, base, detergente e oxidante (desinfetante).e) oxidante (desinfetante), ácido, base e detergente.

725. (UFSCar 2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cl2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente,a) LiCl2, NaCl, CsCl d) LiCl3, NaCl3, CsCl3b) LiCl, NaCl2, CsCl e) LiCl, NaCl, CsClc) LiCl2, NaCl2, CsCl2

726. (UFSCar 2007) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo

5626

Fe . Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.

727. (UFSCar 2007) Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (sacarose) são sólidos brancos solúveis em água. Suas soluções aquosas apresentam comportamentos completamente diferentes quanto à condução de corrente elétrica. É correto afirmar que:a) o cloreto de sódio é um composto iônico e sua solução aquosa conduz corrente elétrica, devido à presença de moléculas de NaCl. A sacarose é um composto covalente e sua solução aquosa tem viscosidade muito alta, diminuindo a condutividade da água.b) uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa forma íons, é chamada de eletrólito. A solução de sacarose conduz corrente elétrica, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e água.c) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosas conduzem corrente elétrica, devido à presença de íons livres. A sacarose é um composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para o transporte de cargas.d) a dissolução de sacarose em água leva à quebra das moléculas de sacarose em glicose e frutose e estas moléculas conduzem corrente elétrica. A solução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a da água destilada.e) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior do que aquela apresentada pela água pura, pois há formação de soluções eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveis pelo transporte de cargas em ambos os casos.

728. (UFSCar 2007) O “gelo seco” é dióxido de carbono sólido, e nas condições ambientes sofre sublimação. Colocando-se gelo seco em contato com água destilada contendo o indicador azul de bromotimol, observa-se que a coloração da solução, que inicialmente é verde, torna-se amarelada. Com base nessas informações, é correto afirmar que:a) a solução final tornou-se alcalina.b) o pH da solução aumentou.c) as interações intermoleculares do gelo seco são mais intensas do que as interações intermoleculares da água.d) o azul de bromotimol adquire coloração amarelada em meio ácido.e) o gelo seco possui interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio.

729. (UFSCar 2007) A azia é muitas vezes devida a uma alteração no pH do estômago, causada por excesso de ácido clorídrico. Antiácidos como o leite de magnésia neutralizam este ácido. O leite de magnésia apresenta em sua composição 64,8 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa (volume total de 9 mL) de leite de magnésia é:a) 0,02 mols b) 20 mols c) 200 mols d) 0,01 mols e) 0,58 mols

730. (UFSCar 2007) Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado

N2 (g) + 3 H2 (g) Ï 2 NH3 (g)

Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:I. introdução de N2 (g);II. aumento da pressão do sistema;III. adição de catalisador.As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3, são:a) I e II, apenas b) I e III, apenas c) III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

731. (UFSCar 2007) Deseja-se armazenar uma solução de NiCl2, cuja concentração é de 1 mol/L a 25 ºC, e para isso dispõe-se de recipientes de: I. cobre.II. lata comum (revestimento de estanho).III. ferro galvanizado (revestimento de zinco).IV. ferro.Dados os potenciais-padrão de redução:Zn2+ (aq) + 2 e– Ï Zn (s) – 0,76VFe2+ (aq) + 2 e– Ï Fe (s) – 0,44VNi2+ (aq) + 2 e– Ï Ni (s) – 0,25VSn2+ (aq) + 2 e– Ï Sn (s) – 0,14VCu2+ (aq) + 2 e– Ï Cu (s) + 0,34 Va solução de NiCl2 poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons Ni 2+ da solução, nos recipientesa) I e II, apenas. d) I, III e IV, apenas.b) I, II e IV, apenas. e) I, II, III e IV.c) III e IV, apenas.

732. (UFSCar 2007) O aroma e o sabor da maçã se devem a várias substâncias químicas diferentes. Na fabricação de balas e gomas de mascar com “sabor de maçã”, os químicos tentam imitar o aroma e sabor desses compostos. Uma das substâncias utilizadas para este fim é o acetato de etila. Uma equação química envolvendo o acetato de etila pode ser escrita como:



Podemos classificar essa reação no sentido direto como sendo de:a) neutralização total de um éter. d) saponificação.b) hidrólise básica de um éster. e) oxidação de um éter.c) hidrólise ácida de um éster.

733. (UFSCar 2007) A serotonina é uma substância reguladora do sistema nervoso, atuando na percepção sensorial, no sono e na regulação da temperatura do corpo. Sua fórmula estrutural é:

Em relação à fórmula estrutural da serotonina, pode-se afirmar que:a) apresenta funções aminoácido e aldeído. d) há presença de ligações metálicas.b) possui carbono assimétrico. e) apresenta funções álcool e amina.c) sua fórmula molecular é C10H8N2O.

734. (UFSCar 2007) O carbonato de cálcio é o principal constituinte de diversos materiais da natureza, como mármore, calcário, casca de ovos, entre outros. Num sistema aberto, quando aquecido a altas temperaturas, o carbonato de cálcio se decompõe em óxido de cálcio (“cal viva”) e dióxido de carbono.a) Escreva a equação química de decomposição do carbonato de cálcio com os respectivos estados físicos das substâncias nas condições ambientes. Explique se é possível ou não a verificação da Lei de Lavoisier com esse experimento.b) Calcule a massa de óxido de cálcio e o volume de gás liberado nas CNTP, quando 200g de carbonato de cálcio se decompõem totalmente. (Dados: Volume molar nas CNTP: 22,4 L/mol. Utilize a Classificação Periódica para obter massas atômicas).

735. (UFSCar 2007) A queima de 1 litro de gasolina fornece 33 kJ de energia. A fissão de somente 1 g de 235

92U fornece 8,25 x 107 kJ de energia. A bomba de Hiroshima,

utilizada pelos Estados Unidos contra o Japão no final da Segunda Guerra Mundial, tinha uma quantidade de urânio de aproximadamente 16 kg. Essa é a massa crítica necessária para a obtenção da reação em cadeia de fissão e, conseqüentemente, a explosão. Uma esfera de urânio de 12 cm de diâmetro tem essa massa de urânio.a) Considerando a gasolina como sendo constituída por octano (C8H18), escreva a reação de combustão completa da gasolina devidamente balanceada. Copie a equação de fissão do urânio dada a seguir e, analisando a Classificação Periódica, complete a reação, dando os símbolos e os nomes dos elementos X e Y resultantes da fissão do

23592

U .

b) Sabendo que um caminhão-tanque tem capacidade para transportar 40000 L de gasolina, quantos milhões de caminhões-tanque cheios seriam necessários para produzirquantidade de energia similar àquela liberada na explosão da bomba de Hiroshima?

736. (UFSCar 2007) O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal em g/100g de água, em função da temperatura.

Temperatura (ºC) Solubilidade (g/100 g de água)

10 31,0

20 34,0

30 37,0

40 40,0Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40 ºC dissolvendo-se 40,0 g do sal em 100 g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20 ºC e observou-se a formação de um precipitado.a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique por que houve formação de precipitado e calcule a massa de precipitado formado.b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.

737. (UFSCar 2007) As estações municipais de tratamento de água transformam a água contaminada na água potável que chega a nossas casas. Nessas estações, primeiramente um “tratamento primário” remove partículas de sujeira e detritos por peneiramento e filtração. Em seguida, num “tratamento secundário”, sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio são adicionados à água. A reação destes dois compostos leva à formação de hidróxido de alumínio, um composto de aspecto gelatinoso que arrasta impurezas para o fundo do tanque de tratamento. Finalmente, numa última etapa, adiciona-se hipoclorito de sódio, que tem ação bactericida (mata bactérias) e fungicida (mata fungos).a) Escreva a reação química balanceada entre sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio,

levando à formação de hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio.b) Escreva a fórmula química do hipoclorito de sódio. A ação bactericida e fungicida deste composto se deve ao forte poder oxidante do ânion hipoclorito. Numa reação de óxido-redução, o átomo de cloro no hipoclorito é reduzido a cloreto (Cl –). Quantos elétrons o átomo de cloro ganha nesse processo?

738. (UFSCar 2007) Existe um grande esforço conjunto, em muitas cidades brasileiras, para a reciclagem do lixo. Especialmente interessante, tanto do ponto de vista econômico como ecológico, é a reciclagem das chamadas garrafas PET. Fibras têxteis, calçados, malas, tapetes, enchimento de sofás e travesseiros são algumas das aplicações para o PET reciclado. A sigla PET se refere ao polímero do qual as garrafas são constituídas, o polietileno tereftalato. Este polímero é obtido da reação entre etilenoglicol e ácido tereftálico, cujas fórmulas são:

a) Esquematize a reação de polimerização entre o etilenoglicol e o ácido tereftálico. Esta é uma reação de adição ou condensação?b) Reescreva as fórmulas dos reagentes e a fórmula geral do polímero e identifique as funções orgânicas presentes em cada uma delas.

739. (UFSCar 2008) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de:a) B b) Ge c) Ga e Ge d) P e As e) B, Ga e In

740. (UFSCar 2008) No Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o álcool hidratado, cujos principais componentes são C8H18 e C2H5OH, respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de CO2 produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1 L de gasolina será:a) 0,23 b) 0,39 c) 1,08 d) 2,54 e) 4,31

741. (UFSCar 2008) Um dos problemas ambientais atuais é gerado pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual tem sido estimulada sua reciclagem. Essa reciclagem apresenta várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material encaminhado para processamento, constituído por uma mistura de diferentes polímeros, que devem ser separados antes de processados. Na tabela a seguir são apresentadas as densidades dos polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para a separação dos polímeros por flotação.

Líquido Polímero (abreviatura) Densidade (g.cm-3)

- Polipropileno (PP) 0,90

- Polietileno de alta densidade (PE) 0,95

- Poliestireno (PS) 1,05

- Poli(tereftalato de etileno) (PET) 1,37

Álcool - 0,80

Água - 1,00

Glicerina - 1,26O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.



Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que:a) X pode ser álcool puro.b) Y pode ser glicerina pura.c) X pode ser tanto álcool puro como glicerina pura.d) Y pode ser tanto glicerina pura como álcool puro.e) X e Y podem ser misturas de água e glicerina.

INSTRUÇÃO: Leia o texto seguinte para responder as questões de 742 a 745.

A geração de energia elétrica por reatores nucleares vem enfrentando grande oposição por parte dos ambientalistas e da população em geral ao longo de várias décadas, em função dos acidentes ocorridos nas usinas nucleares e da necessidade de controle dos resíduos radioativos por um longo período de tempo. Recentemente, o agravamento da crise energética, aliado à poluição e ao efeito estufa resultantes do uso de combustíveis fósseis, e à redução dos resíduos produzidos nas usinas nucleares, têm levado até mesmo os críticos a rever suas posições.O funcionamento da maioria dos reatores nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do urânio, 235

92U . O urânio natural apresenta uma distribuição isotópica de

aproximadamente 0,72% de 235U e 99,27% de 238U. Para sua utilização em reatores, o urânio deve ser enriquecido até atingir um teor de 3 a 4% em 235U. Um dos métodos utilizados nesse processo envolve a transformação do minério de urânio em U3O8 sólido (“yellow cake”), posteriormente convertido em UO2 sólido e, finalmente, em UF6 gasoso, segundo as reações representadas pelas equações:UO2 (s) + 4 HF (g) → UF4 (s) + 2 H2O (g) (reação 1)UF4 (s) + F2 (g) → UF6 (g) (reação 2)UO2 (s) + 4 HF (g) + F2 (g) → UF6 (g) + 2 H2O (g) (reação global)

742. (UFSCar 2008) Com relação ao processo de transformação de UO2 (s) em UF6 (g), pode-se afirmar que:a) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido-redução.b) apenas a reação 1 envolve processo de óxido-redução.c) o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido.d) o agente redutor da reação global é o HF gasoso.e) na reação global estão envolvidos os estados +4 e +6 do urânio.

743. (UFSCar 2008) Considere a reação global de produção de UF6 a partir da reação entre UO2, HF e F2, e as informações adicionais sobre entalpias de formação fornecidas a seguir.

Substância (estado físico) Entalpia de formação a 25 ºC (kJ.mol-1)

UO2 (s) -1130

HF (g) -270

UF6 (g) -2110

H2O (g) -240É correto afirmar que, a 25 °C, a reação de formação de UF6 a partir de UO2, conforme descrito pela equação da reação global, é …………………… kJ por mol de UF6 formado.Assinale a alternativa com as informações que preenchem corretamente a lacuna da frase acima.a) exotérmica, liberando 380 d) endotérmica, absorvendo 2110b) exotérmica, liberando 950 e) endotérmica, absorvendo 1080c) exotérmica, liberando 2110

744. (UFSCar 2008) Os compostos de flúor utilizados no processamento do urânio são formados exclusivamente pelo isótopo 19, com massa atômica igual a 18,99840. O UF6

gasoso obtido no processamento do urânio é, portanto, uma mistura de 235UF6 e 238UF6, com massas moleculares de 349,0343 e 352,0412, respectivamente. Numa etapa subseqüente do processamento, a mistura gasosa é reduzida a urânio metálico sólido por reação com magnésio. Com relação a estas informações e aos processos de separação da mistura dos fluoretos de urânio, são feitas as seguintes afirmações:I. No processo de obtenção de urânio metálico a partir da reação de UF6 com magnésio, a diferença entre as reatividades químicas de 235UF6 e 238UF6 permite a separação do urânio nas duas formas isotópicas puras.II. O 235UF6 pode ser separado do 238UF6 por destilação fracionada do líquido obtido, após resfriamento da mistura gasosa inicial.III. A ultracentrifugação da mistura gasosa é um método conveniente para se obter o enriquecimento do produto final em 235UF6.

É correto o que se afirma em:a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

745. (UFSCar 2008) O 235U é o responsável pela energia produzida por reatores comerciais, através do processo de fissão nuclear. O 238U, que constitui a maior parte do combustível nuclear, não sofre processo de fissão nessas condições. No entanto, ao ser atingido por nêutrons produzidos no funcionamento normal do reator, dá origem ao isótopo 239U, que emite, sucessivamente, duas partículas β, gerando um produto radioativo, com meia-vida extremamente longa e que pode ser utilizado para fins militares.Sobre o produto gerado pelo decaimento radioativo do 239U, pela emissão sucessiva de duas partículas β, é correto afirmar que se trata dea) 239

93Np d) 236 U

b) 23994

Pu e) mistura de 237 U e 238 U

c) 23490

Th

746. (UFSCar 2008) As equações apresentadas a seguir representam equilíbrios químicos estabelecidos separadamente no interior de cilindros dotados de êmbolos móveis. Considerando que cada cilindro terá seu volume reduzido à metade do valor inicial, mantida a temperatura constante, assinale a alternativa que representa o equilíbrio afetado por esta alteração.a) C (s) + O2 (g) Ï CO2 (g) d) CaCO3 (s) Ï CaO (s) + CO2 (g)

b) H2 (g) + Br2 (g) Ï 2 HBr (g) e) FeO (s) + CO (g) Ï Fe (s) + CO2 (g)

c) CH4 (g) + 2 O2 (g) Ï CO2 (g) + 2 H2O (g)

747. (UFSCar 2008) Entre os vários medicamentos disponíveis para o tratamento da disfunção erétil, um deles tem como princípio ativo o tadalafil, cuja fórmula estrutural é fornecida a seguir.

Com respeito ao tadalafil, é correto afirmar:a) todos os anéis da molécula apresentam pelo menos um heteroátomo.b) a molécula apresenta a função éster.c) a molécula apresenta a função aldeído.d) a molécula apresenta a função amina primária.e) a molécula possui átomo de carbono assimétrico.

748. (UFSCar 2008) Óleos vegetais têm a seguinte fórmula geral

onde R1, R2 e R3 são cadeias abertas de carbono e hidrogênio formadas, em geral, por 13 a 17 átomos de carbono, que podem ser iguais ou diferentes, saturadas ou insaturadas, com predominância das insaturadas com até três insaturações. A partir desses óleos, podem ser obtidos diversos produtos de interesse industrial e tecnológico. Como exemplos, considere os seguintes processos:I. Hidrogenação parcial, catalisada por Ni metálico, formando o produto X.II. Reação com NaOH, formando glicerol e o produto Y.III. Reação com C2H5OH, catalisada por KOH, formando glicerol e o produto Z.É correto afirmar que os produtos X, Y e Z correspondem, respectivamente, aa) banha vegetal, detergente e sabão.b) manteiga, sabão e banha vegetal.c) margarina, sabão e biodiesel.d) biodiesel, banha vegetal e gasolina sintética.e) gasolina sintética, sabão e banha vegetal.

749. (UFSCar 2008) Atualmente, a humanidade depende fortemente do uso de combustíveis fósseis para atender suas necessidades energéticas. No processo de queima desses combustíveis, além dos produtos diretos da reação de combustão – dióxido de carbono e vapor de água –, vários outros poluentes gasosos são liberados para a atmosfera como, por exemplo, dióxido de nitrogênio e dióxido de enxofre. Embora



nos últimos anos tenha sido dado destaque especial ao dióxido de carbono por seu papel no efeito estufa, ele, juntamente com os óxidos de nitrogênio e enxofre, tem um outro impacto negativo sobre o meio ambiente: a propriedade de se dissolverem e reagirem com a água, produzindo os ácidos correspondentes, que acarretam a acidificação das águas das chuvas, rios, lagos e mares.a) Escreva as equações químicas balanceadas das reações de dióxido de carbono e dióxido de enxofre com a água, dando origem aos ácidos correspondentes.b) A chuva acidificada pela poluição reage com o carbonato de cálcio, principal componente de rochas calcárias, provocando a dissolução lenta dessas rochas. Escreva a equação química balanceada entre o carbonato de cálcio e os íons H+ presentes na chuva acidificada.

750. (UFSCar 2008) As curvas A, B, C e D, mostradas na figura, apresentam as variações das pressões de vapor em função da temperatura de quatro substâncias puras.

A tabela a seguir apresenta as fórmulas e massas molares das quatro substâncias associadas às curvas A, B, C e D, porém não necessariamente nesta ordem.

Substância Massa molar (g/mol)

H2O 18

CH3COOH 60

HCCl3 119

CCl4 154a) Considere que cada substância foi aquecida, isoladamente, até 70 ºC, sob pressão de 760 mmHg. Quais das curvas (A, B, C ou D) representam as substâncias que estão no estado gasoso nessas condições? Justifique sua resposta.b) Identifique qual curva de pressão de vapor em função da temperatura (A, B, C, ou D) corresponde àquela da substância CCl4. Justifique sua resposta.

751. (UFSCar 2008) Uma das origens da água fornecida à população são as fontes superficiais, compreendendo rios e lagos, cujas águas normalmente contêm material em suspensão. Um dos processos utilizados para a remoção do material em suspensão envolve a reação entre FeCl3 e Ca(OH)2, com produção de Fe(OH)3 gelatinoso, o qual, durante sua decantação, remove esse material, que se deposita no fundo do tanque de decantação. Na seqüência, a água já clarificada segue para as outras etapas do tratamento, envolvendo filtração, cloração, ajuste do pH e, eventualmente, fluoretação. Considere um lote de água tratado por esse processo e distribuído à população com pH igual a 7,0.a) Nas condições descritas, calcule a concentração máxima de ferro dissolvido na água, expressa em mol/L. Explicite seus cálculos.(Dados: Constante do produto de solubilidade de Fe(OH)3 a 25 °C: 4 x 10–38.b) Segundo as normas vigentes, o valor máximo para o teor de ferro dissolvido em água potável é de 0,3 mg/L. O lote de água em consideração atende à legislação? Justifique sua resposta, comparando o valor máximo previsto pela legislação com a concentração de ferro encontrada no lote de água distribuído para a população.

752. (UFSCar 2008) Uma porção representativa da estrutura do polímero conhecido como Kevlar, patente da DuPont, é mostrada na figura a seguir.

A estrutura pode ser descrita como sendo formada por longas fibras poliméricas, aproximadamente planares, mantidas por ligações covalentes fortes, e cada fibra interagindo com suas vizinhas através de ligações hidrogênio, representadas por linhas interrompidas na figura. Devido ao conjunto dessas interações, o polímero é altamente

resistente a impactos, propriedade que é aproveitada na confecção de coletes à prova de bala.a) Escreva as fórmulas estruturais dos dois reagentes utilizados na síntese do Kevlar, identificando as funções orgânicas presentes nas moléculas de cada um deles.b) Transcreva a porção representativa da fórmula estrutural da fibra polimérica em destaque na figura (dentro dos colchetes). Assinale e identifique a função orgânica que se origina da reação de polimerização.

753. (UFSCar 2008) Uma tecnologia promissora para a redução do uso de combustíveis fósseis como fonte de energia são as células de combustível, nas quais os reagentes são convertidos em produtos através de processos eletroquímicos, com produção de energia elétrica, que pode ser armazenada ou utilizada diretamente. A figura apresenta o esquema de uma célula de combustível formada por duas câmaras dotadas de catalisadores adequados, onde ocorrem as semi-reações envolvidas no processo.

O contato elétrico entre as duas câmaras se dá através de uma membrana permeável a íons H+ e do circuito elétrico externo, por onde os elétrons fluem e acionam, no exemplo da figura, um motor elétrico. Comparando-se um motor a explosão com outro movido a eletricidade gerada por uma célula de combustível, ambos utilizando etanol, os produtos finais serão os mesmos – CO2 e H2O –, mas a eficiência da célula de combustível é maior, além de operar em temperaturas mais baixas.a) Sabendo que no processo estão envolvidos, além de reagentes e produtos finais, a água, íons H+ e elétrons, escreva as equações químicas balanceadas para as semi-reações que ocorrem em cada câmara da célula de combustível apresentada na figura.b) Determine o sentido do fluxo de elétrons pelo circuito elétrico externo (motor elétrico). Justifique sua resposta.

754. (UFSCar 2009) Os elementos químicos podem se apresentar sob diversas formas, com diferentes estados de oxidação, associados ou não com outros elementos, em diferentes substâncias com propriedades bastante distintas. Por exemplo, elementos metálicos podem estar presentes em sólidos com ligações metálicas, iônicas ou covalentes, que podem ser solúveis ou não, estáveis ou muito reativos, ter ou não propriedades magnéticas e servem para as mais diversas aplicações. Assinale a alternativa onde aparecem um óxido insolúvel de elemento metálico, um composto com propriedade magnética permanente e um sal solúvel, nesta ordem.a) Na2O, Fe3O4 e Na2S d) SiO2, Fe3O4 e KNO3

b) Al2O3, FeCl3 e PbCrO4 e) CaO, Fe(NO3)3 e HgSc) TiO2, Fe e Al2Cl3

755. (UFSCar 2009) Nos últimos meses, foram divulgadas várias denúncias de postos que adulteram a gasolina com a adição de vários solventes, inclusive água. Há diversas análises que podem ser feitas para verificar a composição do combustível vendido nos postos, e algumas envolvem conceitos fundamentais da Química. Supondo que a gasolina comercializada fosse constituída apenas de n-octano, assinale a alternativa que representa a melhor opção para verificar a presença de compostos adulterantes numa amostra homogênea de gasolina.a) Avaliação do odor da amostra d) Avaliação do preço do produtob) Inspeção visual da cor da amostra e) Medida da densidadec) Medida do ponto de ebulição

756. (UFSCar 2009) Em competições esportivas é comum premiar os vencedores com medalhas que hierarquizam a classificação dos três primeiros colocados com ouro, prata e bronze. A medalha que tradicionalmente é conferida ao terceiro colocado é de bronze, que éa) uma solução sólida de cobre e estanho.b) uma liga metálica formada por prata e iodo.c) uma mistura heterogênea de cobre e estanho.d) a denominação em latim do elemento bromo.e) um amálgama de mercúrio e enxofre.

757. (UFSCar 2009) Diversos processos industriais são realizados empregando compostos obtidos diretamente de fontes naturais de origem orgânica ou inorgânica. O desenvolvimento desses processos, em geral, representou marcos econômicos de impacto na sociedade e está relacionado com a evolução da ciência Química.Assinale a alternativa que representa um processo que emprega matéria-prima natural inorgânica em estado bruto.a) Vulcanização d) Galvanoplastiab) Siderurgia e) Produção de álcoolc) Craqueamento



758. (UFSCar 2009) Diversos processos industriais envolvem reações químicas, que devem ocorrer de forma controlada e otimizada para gerar lucros. O processo ideal deveria ser o mais rápido possível, com rendimento máximo, consumo energético mínimo e com a menor geração de resíduos tóxicos para a obtenção de um produto estável. Reações hipotéticas para obtenção de um mesmo produto (P) de interesse industrial estão representadas nos gráficos seguintes, que estão em escalas iguais para as grandezas correspondentes. Identifique a alternativa que corresponde à reação que no tempo t atinge a concentração máxima de um produto estável, a partir dos reagentes R.

759. (UFSCar 2009) Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque melhora o sabor da comida, mas também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com moderação. Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à formação de um sal e água. Para se obter 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl deve-se misturara) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH.b) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L.c) 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL de água.d) 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL de água.e) 0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 mL de água.

760. (UFSCar 2009) Balões de festa de aniversário deixados sob sol forte podem estourar porque o volume do gás contido em seu interior aumenta com o aumento da temperatura e acaba rompendo a superfície do balão depois que esta se estica até um tamanho máximo. Isso ocorre porque o aumento da temperatura eleva a energia das partículas que, com maior movimento, passam a ocupar um volume maior, no caso das moléculas dos gases contidos no balão. A variação da energia das partículas com a variação da temperatura também causa a compactação, que reduz o volume de substâncias ao se solidificarem com o abaixamento da temperatura, quando a energia das partículas diminui. Com a água é diferente: ao passar do estado líquido para o estado sólido, com o abaixamento da temperatura ocorre aumento de volume, por isso não se deve colocar no congelador garrafa cheia com água e lacrada. Assinale a alternativa que explica corretamente o comportamento da água ao passar do estado líquido para estado sólido.a) No estado sólido, as moléculas de água formam pontes de hidrogênio com a superfície interna da garrafa, que se rompe devido ao efeito da pressão adicional exercida.b) Na água líquida, há sais minerais dissolvidos, que se cristalizam quando o gelo é formado e ocupam maior espaço. Assim, o volume do gelo é maior que o volume da água líquida.c) Na formação do gelo, as moléculas de água assumem posições definidas numa estrutura organizada, mantida por ligações de hidrogênio. As moléculas nesta estrutura ocupam maior espaço do que no estado líquido, onde se organizam de maneira diferente.d) No estado sólido, as moléculas de água formam estrutura cristalina tridimensional, com átomos unidos por ligação iônica em posições fixas, que ocupam maior espaço que a geometria planar das moléculas no estado líquido.e) A auto-ionização da água, responsável pelas espécies iônicas que são unidas por ligações iônicas no estado líquido, é desfavorecida com o abaixamento da temperatura. Assim, a força de ligação das moléculas de água no gelo é mais fraca e a distância entre elas aumenta, aumentando o volume ocupado.

761. (UFSCar 2009) Dentre os constituintes do petróleo, há aqueles conhecidos, que são usados como combustíveis, como gasolina, querosene e diesel, mas há muitos outros que são empregados como matéria-prima para produção industrial de diversos materiais,para as mais variadas aplicações. Após sua extração, o petróleo é transportado para

refinarias, onde passa por diversos processos. Assinale a alternativa correta relacionada com o processamento do petróleo.a) Boa parte do petróleo brasileiro vem de regiões de águas profundas, mas isso não eleva o custo da exploração.b) A primeira etapa consiste numa destilação simples, para separar o composto de menor ponto de ebulição, a gasolina.c) Uma etapa envolve a destilação fracionada do petróleo, na qual vários compostos presentes têm suas estruturas reduzidas, para serem posteriormente separados por ordem de ponto de fusão.d) Numa etapa chamada de craqueamento, frações sólidas de petróleo são trituradas para serem utilizadas como fertilizante.e) Uma fração constituída por hidrocarbonetos de cadeias longas sofre reação química catalisada, para gerar hidrocarbonetos de cadeias menores.

762. (UFSCar 2009) A atual crise mundial de alimentos traz muitas questões para serem discutidas, já que a vida humana depende de uma alimentação adequada, que garanta a ingestão de diversos nutrientes. Proteínas são compostos orgânicos vitais para o bom funcionamento de nosso organismo, sendo que algumas devem ser ingeridas, pois contêm aminoácidos essenciais que não são sintetizados a partir de outros compostos. Assinale a alternativa que traz apenas exemplos de proteínas.a) Adrenalina, sacarose e cafeína d) Colágeno, queratina e hemoglobinab) Insulina, caseína e glicerina e) Dimetilamina, imunoglobulina e quitinac) Vasopressina, nicotina e glicerina

763. (UFSCar 2009) Compostos orgânicos oxigenados como álcoois (ROH), cetonas (RCOR’), ésteres (RCOOR’) e ácidos carboxílicos (RCOOH’) são bastante presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, etanol é usado como combustível para veículos, ácido acético é encontrado no vinagre, acetona e acetato de metila servem para remover esmalte de unhas. As propriedades de compostos dessas classes variam muito e a tabela ilustra alguns exemplos.

Composto Fórmula Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)

Etanol H3CCH2OH -114,1 78,5

Acetona H3CCOCH3 -94,0 56,5

Formiato de metila HCOOCH3 -99,0 31,7

Ácido acético H3CCOOH 16,0 118,0Assinale a alternativa que explica corretamente as propriedades descritas nessa tabela.a) O ponto de ebulição do éster é menor que o ponto de ebulição da cetona, porque o maior número de átomos de oxigênio presente na molécula do éster aumenta as interações dipolo-dipolo, que desfavorecem as interações entre suas moléculas.b) O ácido carboxílico é um composto polar e faz fortes ligações hidrogênio entre suas moléculas, o que explica o elevado ponto de ebulição.c) O éster é mais polar que o ácido, por isso há mais interações dipolo induzido entre suas moléculas, o que explica o ponto de ebulição mais baixo observado para o éster.d) A cetona tem massa molecular menor que o ácido, por isso seu ponto de ebulição é menor.e) O álcool tem o menor ponto de fusão dentre os compostos listados, porque pode formar o maior número de ligações hidrogênio, devido ao maior número de átomos de hidrogênio presente em sua molécula.

764. (UFSCar 2009) A compreensão e o controle das transformações químicas foram muito importantes para grandes mudanças sociais e econômicas na sociedade, principalmente nos últimos 200 anos. Atualmente, é possível diferenciar as transformações físicas das transformações químicas, sendo que estas últimas podem ser representadas na forma de equações químicas. Considerando os fenômenos de degelo dos icebergs e a queima de gás metano, produzido nos aterros sanitários:a) Escreva a fórmula química do composto envolvido no processo que, dentre os fenômenos apontados, representa transformação física.b) Escreva a equação que representa a transformação química, dentre esses dois fenômenos.

765. (UFSCar 2009) Diversos gases formam a atmosfera da Terra, sendo que a quantidade de alguns deles vem aumentando por ação antropogênica, o que pode causar problemas. O oxigênio, em suas diferentes formas alotrópicas, tem funções distintas e essenciais para a manutenção da vida no planeta.a) Escreva a fórmula química das duas formas alotrópicas mais comuns do oxigênio, apontando a função de cada uma delas relacionada com a manutenção da vida na Terra.b) Considerando que cerca de 20% em volume da atmosfera é constituída de oxigênio em sua forma alotrópica mais abundante, calcule a massa desse gás contido num reservatório de 24,6 m3 cheio de ar a 27 °C e 1 atm de pressão.(Dados: P. V = n.R.T; R = 0,082 atm.L.mol–1 K–1)

766. (UFSCar 2009) Dentre os elementos metálicos, apenas alguns são encontrados naturalmente na forma metálica, como o ouro; estes foram utilizados pela humanidade desde tempos remotos. A maioria dos elementos metálicos ocorre na forma de minérios, associados com outros elementos e, por isso, só passaram a ser utilizados após o desenvolvimento de processos de obtenção, o que levou alguns séculos em certos casos, como o do ferro. Atualmente, ferro metálico é obtido em altos-fornos que operam a quase 2000 °C, a partir da reação entre minério de ferro, Fe2O3, e monóxido de carbono,



num processo que demanda elevado consumo de energia. A equação seguinte descreve a reação que ocorre no alto-forno.

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

a) Sabendo que, para esta reação, ΔH ≅ 1600 kJ/mol, calcule a quantidade de energia necessária para processar 3,2 toneladas de minério puro.b) Considerando rendimento de 75%, qual seria a massa de ferro metálico produzido no processamento dessas 3,2 toneladas de minério puro?

767. (UFSCar 2009) Dentre os elementos, há alguns com grande tendência à oxidação, como sódio, enquanto outros, como platina, são muito resistentes à oxidação. Um valor que indica a tendência à oxidação ou à redução é o potencial padrão de redução, E0, que pode ser obtido experimentalmente e é representado em semi-reações, como exemplificado a seguir:

Li+ + e– Ï Li E0 = –3,04 VAg+ + e– Ï Ag E0 = 0,80 V

Em reações de oxidação e redução, há fluxo de elétrons e, quando isso gera energia, forma-se uma pilha, fonte de energia bastante comum nos dias de hoje. Considere uma pilha formada a partir de lítio e prata em seus estados de oxidação mais comuns.a) Escreva a equação global da reação dessa pilha.b) Calcule a diferença de potencial desta pilha, em condições padrão.

768. (UFSCar 2009) Alguns compostos orgânicos têm efeito muito favorável para a saúde humana, como vitaminas, analgésicos e antibióticos. Casos de descoberta de fontes naturais destes compostos ou de processos eficientes para sintetizá-los representaram marcos históricos pelas conseqüências causadas. Como exemplos, podem ser citados a vitamina C, cuja presença em frutas e vegetais frescos favoreceu as longas viagens marítimas a partir do século XV; a aspirina, sintetizada pela primeira vez em 1893 e o prontosil, que foi fundamental para descoberta dos antibióticos no século XX. As figuras 1, 2 e 3 representam as estruturas químicas desses compostos, respectivamente.

a) Escreva o nome de uma função orgânica presente em cada um desses compostos.b) Dentre os compostos 2 e 3, explique qual deles pode apresentar maior número de isômeros de posição.

UNIFESP769. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Para se isolar a cafeína (sólido, em



condições ambientais) de uma bebida que a contenha (exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento simplificado seguinte.“Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da destilação a um aquecimento, recebendo-se os seus vapores em uma superfície fria, onde a cafeína deve cristalizar.”Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas no isolamento da cafeína?a) Flotação e ebulição d) Extração e sublimaçãob) Flotação e sublimação e) Levigação e condensaçãoc) Extração e ebulição

770. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de um indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo ?(Dados: Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3; massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N =14).a) 28 b) 35 c) 56 d) 70 e) 84

771. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Vários processos, biológica ou industrialmente importantes, fazem uso de um dos dois principais constituintes do ar atmosférico. Nos processos:I. fermentação acética,II. fotossíntese,III. produção de amônia pelo método de Haber-Bosch,IV. produção de carbonato de sódio a partir de cloreto de sódio (método de Solvay),ocorre este fato apenas em:a) I e II b) I e III c) I e IV d) III e IV e) I, II e IV

772. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?(Dados: solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL).a) 20 b) 40 c) 80 d) 100 e) 160

773. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) SiH4 e Si2H6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total.2,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma combustão total. Qual o volume de O2, nas mesmas condições, consumido nesta combustão?a) 4,5 L b) 5,5 L c) 6,5 L d) 7,0 L e) 11,0 L

774. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) BaSO4, administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes:I. 0,2 mol de BaOII. 0,4 mol de BaCO3

III. 200 mL de solução de BaCl2 3MSupondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL de H2SO4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual das relações entre as massas obtidas de BaSO4 é válida?a) mI< mII < mIII. d) mI = mII = mIII.b) mI = mII < mIII. e) mI > mII > mIII.c) mI< mII = mIII.

775. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa

CO (g) + H2O (g) Ï CO2 (g) + H2 (g)

vale 25, a 600 K.Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 2,0 mols de CO2 e 2,0 mols de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600 K. Quais as concentrações de CO (g) e CO2 (g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio?a) 3,5 e 1,5 b) 2,5 e 0,5 c) 1,5 e 3,5 d) 0,5 e 2,5 e) 0,5 e 3,0

776. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O pH do plasma sangüíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema H2CO3 / HCO3

-, cujo equilíbrio pode ser representado por:CO2 + H2O Ï H2CO3 Ï H+ + HCO3

-.Em determinadas circunstâncias, o pH do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias:I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda (hiperventilação);II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado;III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio, a situação que melhor representa o que ocorre com o pH do plasma, em relação à faixa

normal, é:I II III

a) diminui diminui diminui

b) diminui aumenta aumenta

c) diminui aumenta diminui

d) aumenta diminui aumenta

e) aumenta aumenta diminui

777. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Com base nos dados da tabelaLigação Energia média de ligação (kJ/mol)

O – H 460

H – H 436

O = O 490pode-se estimar que o ∆H da reação representada por

2 H2O (g) ë 2 H2 (g) + O2 (g),dado em kJ por mol de H2O (g), é igual a:a) + 239 b) + 478 c) + 1101 d) – 239 e) – 478

778. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) O isótopo 131 do iodo (número atômico 53) é usado no diagnóstico de disfunções da tireóide, assim como no tratamento de tumores dessa glândula. Por emissão de radiações β e γ, esse isótopo se transforma em um outro elemento químico, E. Qual deve ser a notação desse elemento?a) 130

52E b) 131

52E c) 130

53E d) 130

54E e) 131

54E

779. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta reação pode ser representada por:

Fe + Pb2+ → Fe2+ + PbNa pilha, representada pela figura,

em que ocorre aquela reação global,a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.e) o eletrodo de chumbo atua como anodo.

780. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Analise as fórmulas estruturais dos corticóides A e B e as afirmações seguintes.

I. A é isômero de B.II. Ambos apresentam os mesmos grupos funcionais.III. Ambos devem reagir com Br2 pois sabe-se que este se adiciona às duplas ligações.Dessas afirmações:a) apenas I é correta. d) apenas II e III são corretas.b) apenas II é correta. e) I, II e III são corretas.c) apenas I e II são corretas.

781. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) As frases seguintes estão relacionadas com a descrição do acetileno.I. É um gás em condições ambientais, que apresenta baixa solubilidade em água.II. A relação entre os números de átomos de carbono e hidrogênio na sua molécula é de 1:1.



III. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo van der Waals.IV. Reações de adição (por exemplo de H2 e HX) são típicas e fáceis de ocorrer nesse composto.Duas dessas descrições se aplicam ao hidrocarboneto aromático mononuclear mais simples. Elas são:a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV

782. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) As seguintes afirmações foram feitas com relação a química dos alimentos:I. O amido é um polímero nitrogenado que, por ação de enzimas da saliva, sofre hidrólise formando aminoácidos.II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser estimado fazendo-se a sua reação com iodo.III. Sacarose é um dissacarídeo que por hidrólise produz glicose e frutose, que são isômeros entre si.IV. Maionese é um sistema coloidal constituído de gema de ovo disperso em óleo comestível e é, portanto, rico em carboidratos e lipídios.As duas afirmações verdadeiras são:a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

783. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Gerais) Muitos álcoois podem ser obtidos pela hidratação catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa reação de adição, o H da água se adiciona ao carbono que tem mais hidrogênios ligados a ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os álcoois formados na hidratação de dois alcenos são respectivamente 2-metil-2-pentanol e 1-etilciclopentanol, quais os nomes dos alcenos correspondentes que lhes deram origem ?a) 2-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno d) 2-metil-1-penteno e 2-etilciclopentenob) 2-metil-2-penteno e 1-etilciclopenteno e) 3-metil-2-penteno e 2-etilciclopentenoc) 2-metil-3-penteno e 1-etilciclopenteno

784. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Iodo e flúor formam uma série de compostos binários que apresentam em suas análises as seguintes composições:

Composto % massa de iodo % massa de flúor

A 87,0 13,0

B 69,0 31,0

C 57,0 43,0a) Qual a conclusão que pode ser extraída desses resultados com relação às massas de flúor que se combinam com uma certa massa fixa de iodo? Demonstre essa conclusão.b) É possível deduzir, usando apenas os dados fornecidos para o composto A, que sua fórmula mínima é IF? Justifique sua resposta.

785. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótica) com o fluido do interior das células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosas.a) Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as duas soluções são isotônicas a uma mesma temperatura.b) O laboratorista preparou por engano uma solução de NaCl, 5,5% (ao invés de 0,9%). O que deve ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em uma injeção endovenosa? Justifique.(Dados: As porcentagens se referem à relação massa/volume; massas molares em g/mol: NaCl = 58,5, Glicose = 180)

786. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Pacientes com o mal de Parkinson apresentam deficiência de dopamina, um neurotransmissor. L-dopa é uma das drogas usadas no tratamento desses pacientes (D-dopa é menos efetiva e mais tóxica do que a forma L e, por isso, não é usada). A L-dopa, ao contrário da dopamina, é capaz de atravessar a barreira sangue-cérebro e então produzir dopamina pela ação da dopa decarboxilase.

a) Explique o que você entende por forma L da dopa, ilustrando-a por meio de figura.b) Explique a função da dopa decarboxilase na transformação da L-dopa em dopamina.

787. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Glicina, o α-aminoácido mais simples, se apresenta na forma de um sólido cristalino branco, bastante solúvel na água. A presença de um grupo carboxila e de um grupo amino em sua molécula faz com que seja possível a transferência de um íon hidrogênio do primeiro para o segundo grupo em uma espécie de reação interna ácido-base, originando um íon dipolar, chamado de “zwitterion”.a) Escreva a fórmula estrutural da glicina e do seu “zwitterion” correspondente.b) Como o “zwitterion” se comporta frente à diminuição de pH da solução em que estiver dissolvido?

788. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Quando uma pessoa que tem dente recoberto por ouro (coroa dentária) morde uma folha (ou outro objeto qualquer) de alumínio, pode sentir uma dor aguda, pois os metais alumínio e ouro em contato com a saliva (que funciona como uma solução eletrolítica) podem formar uma pilha. Nesta pilha ocorre passagem de corrente elétrica através dos metais, o que pode estimular um nervo, causando dor.a) Explique nesta pilha qual dos metais atua como anodo. Supondo que na saliva existam íons Na+ e Cl-, explique em que direção (do Au ou do Al) deve migrar cada um desses íons.b) Supondo que a espécie reduzida seja a água, escreva a equação que representa a semi-reação de redução.

789. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Os cientistas que prepararam o terreno para o desenvolvimento dos polímeros orgânicos condutores foram laureados com o prêmio Nobel de Química do ano 2000. Alguns desses polímeros podem apresentar condutibilidade elétrica comparável à dos metais. O primeiro desses polímeros foi obtido oxidando-se um filme de trans-poliacetileno com vapores de iodo.a) Desenhe um pedaço da estrutura do transpoliacetileno. Assinale, com um círculo, no próprio desenho, a unidade de repetição do polímero.b) É correto afirmar que a oxidação do transpoliacetileno pelo iodo provoca a inserção de elétrons no polímero, tornando-o condutor? Justifique sua resposta.

790. (UNIFESP 2002 – Conhecimentos Específicos) Em princípio, a fluorita (CaF2) poderia ser usada na fluoretação da água, pois sua solução saturada apresenta uma concentração de íons fluoreto superior a 1 mg/L (1 ppm), que é a concentração recomendada na água de consumo. A fluorita não é usada para a fluoretação, pois a sua solubilização é lenta e difícil de ser conseguida. No entanto, sua solubilidade aumenta quando se adicionam sais de alumínio à água.a) Mostre que a concentração de F- numa solução saturada de CaF2 é superior a 1 ppm.(Dados: KPS do CaF2 a 25 ºC = 3,2 x 10-11; massa molar do F = 19 g/mol).b) Explique, usando apenas equações químicas representativas, por que a solubilidade aumenta com a adição de sais de alumínio, sabendo-se que o Al3+ hidrolisa e que o HF é um ácido fraco.

791. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0 x 10–6 gramas de vitamina B12 (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6,0 x 1023 mol–1 e a massa molar de cobalto 60 g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 2 comprimidos?a) 4,8 x 1015 b) 2,4 x 1015 c) 4,8 x 1012 d) 2,4 x 1012 e) 4,8 x 107

792. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram:massa de iodo utilizado: 5,08 gmassa inicial de estanho: 4,18 gmassa final de estanho: 3,00 gDadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I = 127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido éa) SnI b) SnI2 c) SnI3 d) SnI4 e) SnI5

793. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O nitrogênio se apresenta na natureza em espécies bastante variadas, em que seu número de oxidação varia de –3 a +5. Em sistemas aquáticos, as formas que predominam e que são importantes para a avaliação da qualidade da água são as que apresentam número de oxidação –3, 0, +3 e +5. Um rio, inicialmente não poluído, recebe dois despejos, um de uma indústria de processamento de peixe (rico em proteínas e aminas), e outro de uma fábrica de fertilizantes (rico em nitratos e sais de amônio). Lembrando que proteínas e aminas podem ser consideradas derivados da amônia, a água desse rio ficará rica em espécies em que o nitrogênio se apresenta nos números de oxidaçãoa) +3 e +5 b) +3, –3 e +5 c) –3, +4 e +5 d) –3 e +3 e) –3 e +5

794. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Substâncias orgânicas, quando despejadas em sistemas aquáticos, podem sofrer diferentes reações em função, principalmente, do grau de oxigenação, da presença de outras espécies e do tipo de bactérias presentes. As reações seguintes ilustram duas delas:4 CH4O → 3 CH4 + CO2 + 2 H2O5 CH4O + 6 NO3

– + 6 H+ → 3 N2 + 5 CO2 + 13 H2OAnalisando-se essas reações, foram feitas as seguintes afirmações:I. As duas reações devem ocorrer em condições anaeróbicas.II. A segunda reação contribui para a denitrificação (redução do teor de nitrogênio dissolvido) de águas poluídas.III. Nas duas reações, formam-se gases que podem atuar como combustíveis.São verdadeiras as afirmações:a) I, apenas b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III



795. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Para distinguir uma solução aquosa de HF (ácido fraco) de outra de HCl (ácido forte), de mesma concentração, foram efetuados os seguintes procedimentos independentes com cada uma das soluções.I. Determinação da temperatura de congelamento do solvente.II. Medida de pH.III. Teste com uma tira de papel tornassol azul.IV. Medida de condutibilidade elétrica das soluções.Os procedimentos que permitem distinguir entre essas soluções são:a) I, II e IV, apenas d) III e IV, apenasb) II, III e IV, apenas e) IV, apenasc) II e IV, apenas

796. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Um recipiente de 10 L, contendo 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de Cl2, é aquecido e mantido a 105 ºC. A pressão no interior do recipiente, antes da reação, nestas condições, é 9,3 atm. Após alguns dias, o H2 (g) e o Cl2 (g) reagem completamente formando HCl (g). Após reação total, a quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial do HCl no interior do recipiente, à temperatura de 105ºC, devem ser, respectivamente,a) 1,0 mol e 3,1 atm d) 3,0 mol e 9,3 atmb) 2,0 mol e 6,2 atm e) 5,0 mol e 6,2 atmc) 3,0 mol e 6,2 atm

797. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Tetróxido de dinitrogênio se decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio, em condições ambientais.

N2O4 (g) → 2 NO2 (g)

A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo cinético da decomposição do tetróxido de dinitrogênio, em condições ambientais.

Tempo (µs) [N2O4] [NO2]

0 0,050 0

20 0,033 x

40 y 0,050Os valores de x e de y na tabela e a velocidade média de consumo de N 2O4 nos 20 μs iniciais devem ser, respectivamente,a) 0,034, 0,025 e 1,7 x 10–3 mol.L–1.μs–1 d) 0,017, 0,033 e 1,7 x 10–3 mol.L–1.μs–1

b) 0,034, 0,025 e 8,5 x 10–4 mol.L–1.μs–1 e) 0,017, 0,025 e 8,5 x 10–4 mol.L–1.μs-1

c) 0,033, 0,012 e 1,7 x 10–3 mol.L–1.μs–1

798. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Usando-se uma tabela de potenciais padrão de redução, foram feitas, corretamente, as seguintes previsões:I. O Bromo pode ser obtido de uma solução que tenha íons brometo (por exemplo, água do mar), fazendo-se a sua oxidação com cloro.II. A reação Cu2+ + 2 Br– → Cu0 + Br2 não é espontânea e, por isso, a obtenção de Br2 a partir de uma solução aquosa de CuBr2 só pode ser feita por eletrólise desta solução.Se E1

0, E20 e E3

0 forem, respectivamente, os potenciais padrão dos pares Cl2 / Cl–, Br2 / Br– e Cu2+ / Cu, para que essas previsões sejam válidas deve existir a seguinte relação:a) E1

0 < E20 < E3

0 d) E10 > E2

0 < E30

b) E10 < E2

0 > E30 e) E1

0 > E20 = E3

0

c) E10 > E2

0 > E30

799. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Há 19 séculos, os romanos saturavam o vinho com sulfato de cálcio para clarificá-lo. Se o vinho tiver chumbo dissolvido (tóxico ao organismo humano), o sulfato de cálcio pode reduzir o teor de chumbo, pois forma-se o PbSO4, menos solúvel do que o CaSO4. Dados os produtos de solubilidade, a 25 ºC, CaSO4 = 1,0 x 10–4 e PbSO4 = 1,0 x 10–8, qual a concentração, em mol/L, do Pb2+ que permanece no vinho saturado com CaSO4?a) 1,0 x 10–1 b) 1,0 x 10–2 c) 1,0 x 10–4 d) 1,0 x 10–6 e) 1,0 x 10–8

800. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) A reação éster + água Ï ácido carboxílico + álcool é utilizada tanto para a obtenção de ésteres como de ácidos carboxílicos. É uma reação de equilíbrio, cujo valor da constante apresenta valores baixos e próximos da unidade. Três experiências independentes, I, II e III, foram feitas, nas quais foram utilizadas as quantidades iniciais, em mol, mostradas na tabela.

Experiência néster nágua nácido nálcool

I 1,0 1,0 - -

II - - 1,0 1,0

III 2,0 1,0 - -Atingido o equilíbrio nas três experiências, qual das relações entre as quantidades de ácido é válida? (Não há necessidade de efetuar cálculos para encontrar a alternativa correta.)a) nI = nII = nIII b) nI = nII < nIII c) nI = nII > nIII d) nI < nII < nIII e) nI > nII = nIII

801. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Na tabela, são fornecidas as energias de ativação e as variações de entalpia, a 25 ºC, de três reações do tipo A ë B.

Reação Ea (kJ/mol) ÐH (kJ/mol)

I 85 -20

II 50 -30

III 25 +20Para a reação que apresenta maior velocidade de conversão de A em B, a diferença entre a energia de ativação do complexo ativado e a entalpia do produto deve valera) 5 kJ b) 45 kJ c) 65 kJ d) 80 kJ e) 105 kJ

802. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Ácidos carboxílicos e fenóis originam soluções ácidas quando dissolvidos em água. Dadas as fórmulas moleculares de 5 substânciasI. C2H6O II. C2H4O2 III. CH2O IV. C6H6O V. C6H12O6

as duas que originam soluções com pH < 7, quando dissolvidas na água, são:a) I e II b) I e IV c) II e IV d) II e V e) III e IV

803. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) Foram feitas as seguintes afirmações com relação à reação representada por:

C11H24 ë C8H18 + C3H6

I. É uma reação que pode ser classificada como craqueamento.II. Na reação forma-se um dos principais constituintes da gasolina.III. Um dos produtos da reação pode ser utilizado na produção de um plástico.Quais das afirmações são verdadeiras?a) I, apenas b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

804. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) As afirmações seguintes descrevem corretamente as propriedades do aldeído propanal.I. É um líquido, em condições ambientais, solúvel em água.II. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo dipolo permanente.III. Reage com solução de nitrato de prata amoniacal, formando espelho de prata.IV. Produz um álcool quando reduzido com H2 em presença de Ni/calor como catalisador.Para a cetona alifática mais simples, a propanona, são corretas as afirmações:a) I e II, apenas d) I, II e IV, apenasb) II e III, apenas e) I, III e IV, apenasc) II e IV, apenas

805. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Gerais) O fluxograma mostra a obtenção de fenil-eteno (estireno) a partir de benzeno e eteno.

Neste fluxograma, as etapas I, II e III representam, respectivamente, reações dea) substituição, eliminação e adição d) adição, eliminação e substituição.b) halogenação, adição e hidrogenação e) adição, substituição e desidrogenaçãoc) eliminação, adição e desidrogenação

806. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) A produção de ácido nítrico, pelo método de Ostwald, pode ser descrita como se ocorresse em 3 etapas seqüenciais.I. Oxidação catalítica da amônia gasosa pelo oxigênio, formando monóxido de nitrogênio.II. Oxidação do monóxido de nitrogênio pelo oxigênio, formando dióxido de nitrogênio.III. Reação do dióxido de nitrogênio com água, formando ácido nítrico e monóxido de nitrogênio, o qual é reciclado para a etapa II.a) Sabendo-se que para oxidar completamente 1,70 g de amônia são necessários exatamente 4,00 g de oxigênio, deduza os coeficientes estequiométricos dos reagentes envolvidos na etapa I. Escreva a equação, corretamente balanceada, representativa dessa reação.b) Escreva as equações representativas, corretamente balanceadas, das reações correspondentes às etapas II e III.

807. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) A fenolftaleína apresenta propriedades catárticas e por isso era usada, em mistura com α-lactose monoidratada, na proporção de 1:4 em peso, na formulação de um certo laxante. Algumas das propriedades dessas substâncias são dadas na tabela.

Deseja-se separar e purificar essas duas substâncias, em uma amostra de 100 g da mistura. Com base nas informações da tabela, foi proposto o procedimento representado no fluxograma.



a) Supondo que não ocorram perdas nas etapas, calcule a massa de lactose que deve cristalizar no procedimento adotado.b) Com relação à separação / purificação da fenolftaleína,• explique se o volume de etanol proposto é suficiente para dissolver toda a fenolftaleína contida na mistura.• usando seus conhecimentos sobre a solubilidade do etanol em água, explique por que a adição de água à solução alcóolica provoca a cristalização da fenolftaleína.

808. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) Têm-se duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de ácido fraco e outra de ácido forte, ambos monopróticos.Duas experiências independentes, I e II, foram feitas com cada uma dessas soluções.I. Titulação de volumes iguais de cada uma das soluções com solução padrão de NaOH, usando-se indicadores adequados a cada caso.II. Determinação do calor de neutralização de cada uma das soluções, usando-se volumes iguais de cada um dos ácidos e volumes adequados de solução aquosa de NaOH.Explique, para cada caso, se os resultados obtidos permitem distinguir cada uma das soluções.

809. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) Mais de uma vez a imprensa noticiou a obtenção da chamada fusão nuclear a frio, fato que não foi comprovado de forma inequívoca até o momento. Por exemplo, em 1989, Fleishman e Pons anunciaram ter obtido a fusão de dois átomos de deutério formando átomos de He, de número de massa 3, em condições ambientais. O esquema mostra, de forma simplificada e adaptada, a experiência feita pelos pesquisadores.

a) Escreva a equação balanceada que representa a semi-reação que produz D 2 no eletrodo de paládio. Explique a diferença existente entre os núcleos de H e D. b) Escreva a equação balanceada que representa a reação de fusão nuclear descrita no texto e dê uma razão para a importância tecnológica de se conseguir a fusão a frio.

810. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) Um composto de fórmula molecular C4H9Br, que apresenta isomeria ótica, quando submetido a uma reação de eliminação (com KOH alcoólico a quente), forma como produto principal um composto que apresenta isomeria geométrica (cis e trans).a) Escreva as fórmulas estruturais dos compostos orgânicos envolvidos na reação.b) Que outros tipos de isomeria pode apresentar o composto de partida C4H9Br? Escreva as fórmulas estruturais de dois dos isômeros.

811. (UNIFESP 2003 – Conhecimentos Específicos) A água de regiões calcáreas contém vários sais dissolvidos, principalmente sais de cálcio. Estes se formam pela ação da água da chuva, saturada de gás carbônico, sobre o calcáreo. O equilíbrio envolvido na dissolução pode ser representado por:

CaCO3(s) + H2O (l) + CO2 (aq) Ï Ca2+ (aq) + 2 HCO3– (aq)

Essa água, chamada de dura, pode causar vários problemas industriais (como a formação de incrustações em caldeiras e tubulações com água quente) e domésticos (como a diminuição da ação dos sabões comuns).a) Com base nas informações dadas, explique o que podem ser essas incrustações e por que se formam em caldeiras e tubulações em contato com água aquecida.b) Escreva a fórmula estrutural geral de um sabão. Explique por que a ação de um sabão é prejudicada pela água dura.

812. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) O hidrogênio natural é encontrado na forma de três isótopos de números de massa, 1, 2 e 3, respectivamente:

11

H , 21

H e 31

H

As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua massa atômica, referida ao isótopo 12 do carbono. Esses dados permitem concluir quea) o isótopo mais abundante deve ser o 2

1H .

b) o isótopo 31

H deve apresentar maior velocidade dedifusão.

c) a fusão de dois átomos de 21

H deve produzir um átomode hélio.d) os comportamentos químicos dos isótopos devem serdiferentes entre si.e) um átomo de 2

1H deve pesar 1/12 de um átomo de 12

6C .

813. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Um indivíduo saudável elimina cerca de 1L de gases intestinais por dia. A composição média desse gás, em porcentagem em volume, é: 58% de nitrogênio, 21% de hidrogênio, 9% de dióxido de carbono, 7% de metano e 4% de oxigênio, todos absolutamente inodoros. Apenas 1% é constituído de gases malcheirosos, derivados da amônia e do enxofre. O gás inflamável que apresenta maior porcentagem em massa é oa) nitrogênio b) hidrogênio c) dióxido de carbono d) metano e) oxigênio

814. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Os rótulos de três frascos que deveriam conter os sólidos brancos, Na2CO3, KCl e glicose, não necessariamente nessa ordem, se misturaram. Deseja-se, por meio de testes qualitativos simples, identificar o conteúdo de cada frasco. O conjunto de testes que permite esta identificação éa) condutibilidade elétrica e pH.b) solubilidade em água e pH.c) adição de gotas de um ácido forte e pH.d) aquecimento e solubilidade em água.e) adição de gotas de uma base forte e condutibilidade elétrica.

815. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca por uma seqüência de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L de água, a 80 ºC, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10 ºC.Solubilidade da lactose, em kg/100 L de H2O:a 80º C .................. 95a 10º C .................. 15A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente,a) 5 b) 15 c) 80 d) 85 e) 95

816. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Pela legislação brasileira, a cachaça deve obedecer ao limite de 5 mg/L, quanto ao teor de cobre. Para saber se tal limite foi obedecido, 5,0 mL de uma certa cachaça foram titulados com solução de sal de sódio do EDTA (ácido etileno diaminotetraacético), 1,0 x 10–3 mol.L–1, gastando-se 4,0 mL na titulação. Sabendo-se que a massa molar do cobre é 63,5 g/mol e que o cobre reage com o EDTA na proporção, em mol, de 1:1, a concentração de cobre nessa cachaça , em mg/L, é, aproximadamente,a) 5 b) 10 c) 25 d) 50 e) 500

817. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Gás d’água é um combustível constituído de uma mistura gasosa de CO e H2 na proporção, em mol, de 1:1. As equações que representam a combustão desses gases são:CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH = –284 kJeH2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l ) ΔH = –286 kJ.(Dadas as massas molares, em g/mol: CO = 28,0; H2 = 2,0)Se 15,0 g de gás d’água forem queimados ao ar, a quantidade de energia liberada, em kJ, seráa) 142 b) 285 c) 427 d) 570 e) 1140

818. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Quando se borbulha Cl2 (g) na água, estabelecem-se os seguintes equilíbrios:Cl2 (g) Ï Cl2 (aq)

Cl2 (aq) + H2O Ï HClO + H+ + Cl–

HClO (aq) Ï H+ + ClO– Kdissoc = 8 x 10–4, a 25 ºC.Analisando-se esses equilíbrios, foram feitas as seguintes afirmações:I. Quanto maior o pH da água, maior será a solubilidade do gás.II. Pode ocorrer desprendimento de Cl2 gasoso se for adicionado NaCl sólido à solução.III. A constante de dissociação do HClO aumenta se for adicionado um ácido forte à solução, a 25 ºC.Está correto o que se afirma ema) I, apenas b) II, apenas c) I e II, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III


Uma fonte de tensão (por ex emplo, uma bateria de carro) é ligada a um eletrodo de platina e a outro de paládio, colocados dentro de um recipiente com água pesada (D2O) contendo um

eletrólito (para facilitar a passagem da corrente elétrica). Ocorre eletrólise da água, gerando deutério (D2) no eletrodo de paládio. O paládio,

dev ido às suas propriedades especiais, prov oca a dissociação do D2 em átomos de deutério, os

quais se fundem gerando 3He com emissão de energia.


819. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) O isótopo 3215

P é utilizado para localizar tumores no cérebro e em estudos de formação de ossos e dentes. Uma mesa de laboratório foi contaminada com 100 mg desse isótopo, que possui meia-vida de 14,3 dias. O tempo mínimo, expresso em dias, para que a radioatividade caia a 0,1% do seu valor original, é igual aa) 86 b) 114 c) 129 d) 143 e) 157

820. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades:I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H2 (g).II. Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M 1, M2 e M4 metálicos.III. O metal M4 reduz M2

n+ , para dar o metal M2 e íons M4n+.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em relação à sua capacidade redutora, é:a) M1, M2, M3 e M4 d) M3, M1, M4 e M2

b) M2, M4, M1 e M3 e) M4, M2, M1 e M3

c) M2, M1, M4 e M3

821. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Um substituto mais leve, porém mais caro, da bateria de chumbo é a bateria de prata-zinco. Nesta, a reação global que ocorre, em meio alcalino, durante a descarga, é

Ag2O (s) + Zn (s) + H2O (l) → Zn(OH)2 (s) + 2 Ag (s)

O eletrólito é uma solução de KOH a 40% e o eletrodo de prata/óxido de prata está separado do zinco/hidróxido de zinco por uma folha de plástico permeável ao íon hidróxido. A melhor representação para a semi-reação que ocorre no anodo éa) Ag2O + H2O + 2 e– → 2 Ag + 2 OH– d) Zn + 2 H2O → Zn(OH)2 + 2 H+ + 2 e–

b) Ag2O + 2 OH– + 2 e– → 2 Ag + O2 + H2O e) Zn + 2 OH– → Zn(OH)2 + 2 e–

c) 2 Ag + 2 OH– → Ag2O + H2O + 2 e–

822. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Considere as seguintes afirmações com relação a alguns aspectos da Química Ambiental:I. O uso de conversores catalíticos nos veículos automotivos, movidos a gasolina, visa transformar gases nocivos, como os hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio, em outros menos nocivos.II. O ar dos pântanos é rico em metano, pois o processo fermentativo da celulose na presença de água e ausência de oxigênio produz dióxido de carbono e metano.III. Uma indústria que purifica a bauxita lança, nos sistemas aquáticos próximos, grande quantidade de um lodo vermelho de características ácidas, constituído principalmente de óxidos e hidróxidos de ferro.Está correto o que se afirma ema) I, apenas b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

823. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) Calciferol (vitamina D2), cuja deficiência na dieta pode causar osteoporose, é uma das vitaminas importantes do grupo D.

824. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A morfina é um potente narcótico e analgésico extraído do ópio. A heroína é obtida sinteticamente a partir da morfina e é mais potente que a morfina, pois penetra mais facilmente no cérebro, onde se transforma na morfina.

As afirmações seguintes foram feitas com relação a esses dois opióides.I. A conversão da morfina em heroína pode ser conseguida por uma reação de esterificação e a conversão inversa por uma reação de hidrólise.II. As funções éter e amina são preservadas na conversão.

III. Ambos devem produzir sais na reação com ácidos, pois apresentam grupo básico.Está correto o que se afirma ema) I, apenas b) II, apenas c) I e II, apenas d) I e III, apenas e) I, II e III

825. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) A identificação dos produtos formados na ozonólise (seguida de hidrólise na presença de zinco) de um alceno permite identificar a estrutura do composto original, pois sabe-se que- carbono primário ou secundário da dupla ligação produz aldeído;- carbono terciário produz cetona.Um alceno forneceu como produto desse tratamento apenas propanona como produto final. Este composto deve ser oa) hexeno-3 d) 2-metil-buteno-2b) 2-metil-penteno-1 e) 2,3-dimetil-buteno-2c) 2-metil-penteno-2

826. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Gerais) O composto A, um álcool de fórmula molecular C3H8O, quando aquecido fortemente na presença de H2SO4 concentrado, se transforma no composto B. A adição de água em B, catalisada por ácido, dá o composto C, que é um isômero de A. Quando C é oxidado, se transforma em D. Os nomes dos compostos B, C e D devem ser, respectivamente,a) propeno, 2-propanol e propanona d) propino, 2-propanol e propanalb) propeno, 1-propanol e propanona e) propino, 1-propanol e propanalc) propeno, 2-propanol e ácido propiônico

827. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Na reciclagem de plásticos, uma das primeiras etapas é a separação dos diferentes tipos de materiais. Essa separação pode ser feita colocando-se a mistura de plásticos em líquidos de densidades apropriadas e usando-se o princípio do “bóia, não bóia”. Suponha que um lote de plásticos seja constituído de polipropileno (PP), polietileno de alta densidade (PEAD), poliestireno (PS) e cloreto de polivinila (PVC), cujas densidades são dadas na tabela.

Material Densidade (g/cm3)

PP 0,90 – 0,91

PEAD 0,94 – 0,96

PS 1,04 – 1,08

PVC 1,22 – 1,30O esquema de separação desses materiais é:

a) Para a separação PP – PEAD, foi preparada uma solução misturando-se 1000 L de etanol com 1000 L de água. Ela é adequada para esta separação? Explique, calculando a densidade da solução. Suponha que os volumes são aditivos. Dados de densidade: água = 1,00 kg/L e etanol = 0,78 kg/L.b) Desenhe um pedaço da estrutura do PVC e explique um fator que justifique a sua densidade maior em relação aos outros plásticos da tabela.

828. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Íons bário, Ba2+, são altamente tóxicos ao organismo humano. Entretanto, uma suspensão aquosa de BaSO4 é utilizada como contraste em exames radiológicos, pois a baixa solubilidade desse sal torna-o inócuo. Em um episódio recente, várias pessoas faleceram devido a ingestão de BaSO4

contaminado com BaCO3. Apesar do BaCO3 ser também pouco solúvel em água, ele é tóxico, pois reage com o ácido clorídrico do estômago, liberando Ba2+. Suponha que BaSO4 tenha sido preparado a partir de BaCO3, fazendo-se a sua reação com solução aquosa de H2SO4, em duas combinações diferentes:I. 2,0 mol de BaCO3 e 500 mL de solução aquosa de H2SO4 de densidade 1,30 g/mL e com porcentagem em massa de 40%.II. 2,0 mol de BaCO3 e 500 mL de solução 3,0 mol/L de H2SO4.a) Explique, utilizando cálculos estequiométricos, se alguma das combinações produzirá BaSO4 contaminado com BaCO3.b) Calcule a massa máxima de BaSO4 que pode se formar na combinação II.

829. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Foi feito um estudo cinético da reação Mg + 2 H+ → Mg2+ + H2, medindo-se o volume de H2 desprendido em função do tempo. O gráfico mostra os dados obtidos para duas concentrações diferentes de ácido: curva A para HCl, 2 mol/L, e B para HCl, 1 mol/L. Em ambos os casos, foi usada a mesma massa de magnésio.


A afirmativ a correta com relação à v itamina D2 éa) dev e sofrer reações de adição, pois apresenta duplas ligações.b) dev e apresentar características básicas, pois possui grupo hidrox ila.c) dev e ser solúv el em solv entes polares, pois possui cadeia carbônica.d) não apresenta isômeros ópticos.e) apresenta caráter aromático, pois apresenta duplas ligações alternadas.


a) Usando o gráfico, explique como varia a velocidade da reação com o tempo. Por que as duas curvas tendem a um mesmo valor?b) Deduza a ordem da reação com relação à concentração do ácido, usando os dados de velocidade média no primeiro minuto da reação.

830. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) As vitaminas C e E, cujas formas estruturais são apresentadas a seguir, são consideradas antioxidantes, pois impedem que outras substâncias sofram destruição oxidativa, oxidando-se em seu lugar. Por isso, são muito utilizadas na preservação de alimentos.

A vitamina E impede que as moléculas de lipídios sofram oxidação dentro das membranas da célula, oxidando-se em seu lugar. A sua forma oxidada, por sua vez, é reduzida na superfície da membrana por outros agentes redutores, como a vitamina C, a qual apresenta, portanto, a capacidade de regenerar a vitamina E.a) Explique, considerando as fórmulas estruturais, por que a vitamina E é um antioxidante adequado na preservação de óleos e gorduras (por exemplo, a margarina), mas não o é para sucos concentrados de frutas.b) Com base no texto, responda e justifique:– qual das duas semi-reações seguintes, I ou II, deve apresentar maior potencial de redução?I. Vit. C (oxidada) + n e– Ï Vit. CII. Vit. E (oxidada) + n e– Ï Vit. E– qual vitamina, C ou E, é melhor antioxidante (redutor)?

831. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Ácido maléico e ácido fumárico são, respectivamente, os isômeros geométricos cis e trans, de fórmula molecular C4H4O4. Ambos apresentam dois grupos carboxila e seus pontos de fusão são, respectivamente, 130 ºC e 287 ºC.a) Sabendo que C, H e O apresentam as suas valências mais comuns, deduza as fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans, identificando-os e explicando o raciocínio utilizado.b) Com relação aos pontos de fusão dos isômeros, responda qual tipo de interação é rompida na mudança de estado, explicitando se é do tipo inter ou intramolecular. Por que o ponto de fusão do isômero cis é bem mais baixo do que o do isômero trans?

832. (UNIFESP 2004 – Conhecimentos Específicos) Ácido acético e etanol reagem reversivelmente, dando acetato de etila e água.

Ácido acético (l) + etanol (l) Ï acetato de etila (l) + água (l)

A 100 ºC, a constante de equilíbrio vale 4.a) Calcule a quantidade, em mol, de ácido acético que deve existir no equilíbrio, a 100 ºC, para uma mistura inicial contendo 2 mol de acetato de etila e 2 mol de água.b) Partindo-se de 1,0 mol de etanol, para que 90% dele se transformem em acetato de etila, a 100 ºC, calcule a quantidade de ácido acético, em mol, que deve existir no equilíbrio. Justifique sua resposta com cálculos.

833. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Considere recipientes com os seguintes volumes de substâncias gasosas, nas mesmas condições de pressão e temperatura.

Substância gasosa Volume (L)

CO 20

CO2 20

O2 10

C2H4 10

Com base no Princípio de Avogadro (“Volumes iguais de gases quaisquer, mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.”),

é possível afirmar que o número total de átomos é igual nos recipientes que contêm:a) CO e CO2 b) CO e O2 c) CO e C2H4 d) CO2 e O2 e) CO2 e C2H4

834. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Pessoas com pressão arterial elevada precisam reduzir o teor de sódio de suas dietas. Um dos meios de se conseguir isto é através do uso do chamado “sal light”, uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio sólidos. Num frasco de “sal light” pode-se ler a informação: “Cada grama de sal light contém 195 miligramas de sódio e 260 miligramas de potássio”. Comparando o “sal light” com o sal comum, a redução no teor de sódio (massas molares, em g/mol: Na = 23,0, K = 39,1 e Cl = 35,5) é de, aproximadamente,a) 20% b) 40% c) 50% d) 60% e) 80%

835. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Numa síntese química, foi obtido um sólido, que se supõe ser uma substância pura X. Na determinação do ponto de fusão do sólido, observou-se que:I. o processo de fusão iniciou-se numa temperatura bem inferior à tabelada para a substância pura X.II. o intervalo de temperatura medido entre o início e o término do processo de fusão é grande.Com base nessas observações, pode-se concluir corretamente que:a) o sólido obtido contém no mínimo duas substâncias.b) o sólido obtido é constituído apenas por cristais da substância pura X.c) a quantidade de sólido utilizado na determinação foi menor que a necessária.d) a quantidade de sólido utilizado na determinação foi maior que a necessária.e) a pressão atmosférica local é maior do que a pressão ao nível do mar.

836. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) As solubilidades dos sais KNO3 e NaCl, expressas em gramas do sal por 100 gramas de água, em função da temperatura, estão representadas no gráfico a seguir.

Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar corretamente que:a) a dissolução dos dois sais em água são processos exotérmicos.b) quando se adicionam 50 g de KNO3 em 100 g de água a 25 ºC, todo o sólido se dissolve.c) a solubilidade do KNO3 é maior que a do NaCl para toda a faixa de temperatura abrangida pelo gráfico.d) quando se dissolvem 90 g de KNO3 em 100 g de água em ebulição, e em seguida se resfria a solução a 20 ºC, recupera-se cerca de 30 g do sal sólido.e) a partir de uma amostra contendo 95 g de KNO3 e 5 g de NaCl, pode-se obter KNO3

puro por cristalização fracionada.

837. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A uma solução aquosa contendo KI suficiente para tornar o meio condutor, foram adicionadas algumas gotas do indicador fenolftaleína. A solução resultante foi eletrolisada com eletrodos inertes, no dispositivo esquematizado a seguir.

São fornecidos os potenciais padrão de redução das espécies químicas presentes na solução, que podem sofrer óxido-redução no processo.K+ (aq) + e– ë K (s) Eo = – 2,93V2 H2O (l) + 2 e– ë H2 (g) + 2 OH–

(aq) Eo = – 0,83VI2 (s) + 2 e– ë 2 I– (aq) Eo = + 0,54VO2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e– ë H2O (l) Eo = + 1,23VCom base nesses dados, pode-se prever que, durante a eletrólise da solução, haverá desprendimento de gása) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo negativo.



b) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo positivo.c) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha também ao redor dos dois eletrodos.d) somente do eletrodo positivo, e deposição de potássio metálico ao redor do eletrodo negativo.e) somente do eletrodo negativo, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do mesmo eletrodo.

838. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A constante de equilíbrio da reação de dimerização de C5H6, representada pela equação

2 C5H6 Ï C10H12

é igual a 3,0 mol–1.L, a 250 ºC.Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com o dímero, com as seguintes concentrações iniciais, expressas em mol/L:Mistura 1: [monômero] = 0,50 e [dímero] = 0,75Mistura 2: [monômero] = 1,00 e [dímero] = 2,50Representando-se:– situação de equilíbrio por Ï,– tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do dímero por →,– tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do monômero por ←,assinale a alternativa que representa a situação correta das misturas 1 e 2 no instante em que elas foram preparadas.

Situação na condição inicial

Mistura 1 Mistura 2

a) Ï Ï

b) Ï →

c) Ï ←

d) → →

e) ← ←

839. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) O decaimento do tecnécio-99, um isótopo radioativo empregado em diagnóstico médico, está representado no gráfico fornecido a seguir.

Uma amostra típica de tecnécio-99 usada em exames apresenta uma atividade radioativa inicial de 2 x 107 desintegrações por segundo. Usando as informações do gráfico, pode-se prever que essa amostra apresentará uma atividade de 2,5 x 10 6

desintegrações por segundo após, aproximadamente,a) 3,5 horas b) 7 horas c) 10 horas d) 18 horas e) 24 horas

840. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na+ com os ânions Xn–, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de Xn– iguais a 10–2 mol/L, como precipitantes.

Assinale a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb2+ do efluente.a) CO3

2– b) CrO42– c) SO4

2– d) S2– e) PO43–

841. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Para investigar a cinética da reação

representada pela equação

foram realizados três experimentos, empregando comprimidos de antiácido efervescente, que contêm os dois reagentes no estado sólido. As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos, e suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada experimento. O quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado.

Experimento Forma de adição de cada comprimido (2 g)

Temperatura da água (ºC)

I inteiro 40

II inteiro 20

III moído 40Assinale a alternativa que apresenta os experimentos em ordem crescente de velocidade de reação.a) I, II, III b) II, I, III c) III, I, II d) II, III, I e) III = I, II

842. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Os resultados da titulação de 25,0 mililitros de uma solução 0,10 mol/L do ácido CH3COOH por adição gradativa de solução de NaOH 0,10 mol/L estão representados no gráfico.

Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações:I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1.II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é um tampão.III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo seu pH maior que 7.É correto o que se afirma ema) I, apenas b) II, apenas c) I e II, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

843. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Pesquisas recentes indicam que a relação entre o consumo moderado de vinho tinto e a diminuição da incidência de doenças cardiovasculares parece estar ligada à presença da substância resveratrol em vinho e suco de uva. Acredita-se que a atuação do resveratrol se deva à sua estrutura química, semelhante à do dietilestilbestrol (DES), um estrógeno sintético que atua sobre o nível de colesterol no sangue. As fórmulas estruturais das duas substâncias são fornecidas a seguir.

Assinale a alternativa que contém a afirmação correta sobre essas substâncias.a) Ambas formam isômeros geométricos.b) Ambas apresentam atividade ótica.c) Ambas apresentam a função álcool em sua estrutura.d) Ambas apresentam características básicas, pois contêm o grupo OH em suas estruturas.e) Pode-se obter os ésteres das duas substâncias por reação com ácidos carboxílicos.

844. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) Os policarbonatos são polímeros orgânicos que, por sua elevada resistência mecânica e transparência, vêm substituindo o vidro em diversas aplicações. São obtidos pela reação representada pela equação



O reagente A só é solúvel em água, enquanto que o reagente B só é solúvel em meio orgânico (CH2Cl2), e os dois solventes são imiscíveis. Para que a reação ocorra, é necessária a utilização de um “catalisador de transferência de fase”. O catalisador deve ser capaz de interagir com o reagente A na fase aquosa, transferindo-o para a fase orgânica. Na fase orgânica, com a formação do polímero, o catalisador é liberado e retorna à fase aquosa, dando continuidade ao processo.Dentre as substâncias cujas fórmulas são mostradas a seguir, assinale a alternativa que contém a substância que apresenta as características adequadas para atuar como catalisador nesse processo.a) NH4

+Cl– d) C16H33–NH2

b) [(C16H33)2 N(CH3)2]+Cl– e) HCCl3c) CH3(CH2)4COO–Na+

845. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) A necessidade de se encontrarem alternativas para o petróleo, uma fonte não renovável, como a principal matéria-prima para a obtenção de combustíveis, tem estimulado as pesquisas sobre fontes renováveis como, por exemplo, o biodiesel. No Brasil, o biodiesel tem sido obtido a partir de óleos vegetais, pela reação representada pela equação

onde R1, R2, R3 = cadeias carbônicas, de C7 a C23. Sobre esse processo de síntese do biodiesel, foram feitas as seguintes afirmações:I. O biodiesel é uma mistura de monoalquilésteres de cadeias longas, derivados do etanol.II. O biodiesel é formado por produtos em que R1, R2 e R3 são cadeias carbônicas saturadas.III. Se, ao invés de etanol, for empregado o metanol na reação, o produto obtido será uma mistura de sais de ácidos carboxílicos.Está correto o que se afirma ema) I, apenas b) II, apenas c) I e II, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

846. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) No processo de substituição do petróleo por fontes renováveis, é necessário que, além do fornecimento de combustíveis, essas fontes sejam capazes de fornecer quantidades industriais de outras matérias-primas essenciais. No esquema a seguir, estão representados alguns desses processos químicos, utilizando o etanol como fonte de matérias- primas básicas.

Os processos químicos representados por I, II, III e IV são, respectivamente:a) oxidação, desidratação, redução, hidrólise.b) redução, hidratação, oxidação, esterificação.c) desidratação, redução, oxidação, desidratação.d) desidrogenação, hidrogenação, redução, hidratação.e) hidrogenação, oxidação, redução, desidratação.

847. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Gerais) O etino é uma excelente fonte de obtenção de monômeros para a produção de polímeros. Os monômeros podem ser obtidos pela reação geral representada pela equação

onde se pode ter X = Y e X ≠ Y.Esses monômeros podem se polimerizar, segundo a reação expressa pela equação

Dentre as alternativas, assinale a que contém a combinação correta de XY e das fórmulas do monômero e do polímero correspondentes.

848. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito de bateria de automóvel informam que cada litro da solução deve conter aproximadamente 390 g de H2SO4 puro. Com a finalidade de verificar se a concentração de H2SO4 atende às especificações, 4,00 mL desse produto foram titulados com solução de NaOH 0,800 mol/L. Para consumir todo o ácido sulfúrico dessa amostra foram gastos 40,0 mL da solução de NaOH.(Dado: massa molar de H2SO4 = 98,0 g/mol)a) Com base nos dados obtidos na titulação, discuta se a especificação do rótulo é atendida.b) Escreva a fórmula e o nome oficial do produto que pode ser obtido pela evaporação total da água contida na solução resultante do processo de titulação efetuado.

849. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Um dos possíveis meios de se remover CO2 gasoso da atmosfera, diminuindo assim sua contribuição para o “efeito estufa”, envolve a fixação da gás por organismos microscópicos presentes em rios, lagos e, principalmente, oceanos. Dados publicados em 2003 na revista Química Nova na Escola indicam que o reservatório da hidrelétrica de Promissão, SP, absorve 704 toneladas de CO2 por dia.a) Calcule a quantidade de CO2, expressa em mol/dia, absorvida pelo reservatório. (Dado: massa molar de CO2 = 44 g/mol)b) Suponha que parte do CO2 permaneceu dissolvida na água do reservatório, na forma CO2 (aq). Empregando equações químicas, discuta qualitativamente o efeito que o CO 2

dissolvido terá sobre as características químicas da água do reservatório.

850. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) O metanol pode ser sintetizado através da reação exotérmica, realizada em presença de catalisador, representada pela equação:

CO (g) + 2 H2(g) Ï CH3OH (l)

Sobre as substâncias envolvidas no processo, são fornecidos os seguintes dados termoquímicos:CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) ë CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = –727 kJC (grafite) + 1/2 O2(g) ë CO (g) ΔH = – 110 kJC (grafite) + O2 (g) ë CO2 (g) ΔH = –393 kJH2 (g) + 1/2 O2 (g) ë H2O (l) ΔH = –286 kJa) Calcule a entalpia padrão de formação de metanol. Explicite os procedimentos de cálculo empregados.b) Qual será o efeito do aumento da pressão e, separadamente, do aumento da temperatura sobre o rendimento da reação entre CO e H2, realizada em recipiente



fechado? Justifique suas respostas.

851. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Numa célula de combustível, ao invés da combustão química usual, a reação ocorre eletroquimicamente, o que permite a conversão, com maior eficiência, da energia química, armazenada no combustível, diretamente para energia elétrica. Uma célula de combustível promissora é a que emprega metanol e oxigênio do ar como reagentes, cujo diagrama esquemático é fornecido a seguir.

Onde: mp = membrana de eletrólito polimérico, permeável a íons; v1 e v2 = recipientes de grafite, contendo catalisador; L = lâmpada ligada em circuito externo.A reação global que ocorre no sistema é

2 CH3OH + 3 O2 ë 2 CO2 + 4 H2Oa) Sabendo que, além dos reagentes e produtos da reação global, estão envolvidos íons H+ no processo, escreva as semi-reações que ocorrem em v1 e v2.b) Identifique a natureza e o sentido do deslocamento dos condutores de cargas elétricas no interior da célula de combustível, e no circuito elétrico externo que alimenta L.

852. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Substituindo-se dois átomos de H da molécula de benzeno, um deles por grupo –OH, e o outro por grupo –NO 2, podem ser obtidos três isômeros de posição.a) Escreva as fórmulas estruturais e os respectivos nomes oficiais desses isômeros de posição.b) Identifique o isômero que apresenta o menor ponto de fusão. Utilizando fórmulas estruturais, esquematize e classifique a interação molecular existente nesse isômero, que justifica seu menor ponto de fusão em relação aos dos outros dois isômeros.

853. (UNIFESP 2005 – Conhecimentos Específicos) Considere a seqüência de reações, expressa pelas equações químicas a seguir, que levam à formação de um polímero.

Com respeito a esse processo,a) escreva o nome oficial do composto de partida e a fórmula estrutural do composto X.b) escreva a fórmula estrutural do composto Y. Identifique a função química formada na reação de síntese desse composto.

854. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) 60 anos após as explosões das bombas atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações, pelo menos, possuem armas nucleares.Esse fato, associado a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo. Na cidade de Hiroshima foi lançada uma bomba de urânio-235 e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando em mais de cem mil mortes imediatas e outras milhares como conseqüência da radioatividade. As possíveis reações nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas equações:

Nas equações, Z, X, A e o tipo de reação nuclear são, respectivamente,a) 52, Te, 140 e fissão nuclear d) 56, Ba, 138 e fissão nuclearb) 54, Xe, 140 e fissão nuclear e) 56, Ba, 138 e fusão nuclearc) 56, Ba, 140 e fusão nuclear

855. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de álcool, será dea) 635 b) 508 c) 381 d) 254 e) 127

856. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20 g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a freqüentes cirurgias para trocar o marca-passo. O

esquema dessa bateria é representado na figura.

Para esta pilha, são dadas as semi-reações de redução:Li+ + e– → Li Eo = –3,05 VI2 + 2 e– → 2 I– Eo = +0,54 VSão feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:I. No ânodo ocorre a redução do íon Li+.II. A ddp da pilha é + 2,51 V.III. O cátodo é o polímero/iodo.IV. O agente oxidante é o I2.São corretas as afirmações contidas apenas ema) I, II e III b) I, II e IV c) I e III d) II e III e) III e IV

857. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Medicamentos obtidos da natureza são utilizados pelo homem há muito tempo. Produtos naturais e seus derivados são muito empregados na fabricação de medicamentos pelas indústrias farmacêuticas modernas. A maioria das pessoas, em algum momento, já fez uso de alguns desses compostos. O ácido acetilsalicílico, estrutura representada na figura, que compõe o conhecido medicamento de nome comercial aspirina, é obtido a partir do ácido salicílico que ocorre na casca da árvore do salgueiro branco, Salix alba.

858. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Solubilidade, densidade, ponto de ebulição (P.E.) e ponto de fusão (P.F.) são propriedades importantes na caracterização de compostos orgânicos. O composto 1,2-dicloroeteno apresenta-se na forma de dois isômeros, um com P.E. 60 ºC e outro com P.E. 48 ºC. Em relação a esses isômeros, é correto afirmar que o isômeroa) cis apresenta P.E. 60 ºC.b) cis é o mais solúvel em solvente não-polar.c) trans tem maior polaridade.d) cis apresenta fórmula molecular C2H4Cl2.e) trans apresenta forças intermoleculares mais intensas.

859. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.

O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo-se 25,2 g de NaHCO3. Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual aa) 85% b) 80% c) 75% d) 70% e) 39%

860. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Reações de óxido-redução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. Essas reações nos acompanham a todo o momento, fazendo parte de muitos mecanismos do nosso organismo e até quando deixamos exposta ao ar uma fruta cortada. Para compreender melhor esse fenômeno,


Na hidrólise da aspirina é formada uma substância que está presente no v inagre e também o ácido salicílico, que tem fórmula moleculara) C7H2O3

b) C7H4O2

c) C7H6O3

d) C8H8O3

e) C9H8O4


um aluno misturou etanol e soluções aquosas de dicromato de potássio e ácido sulfúrico em um tubo de ensaio. Com os dados coletados do experimento e após consulta a livros de química, o aluno montou a seguinte tabela:

Início Final

Substâncias K2Cr2O7, H2SO4 e CH3CH2OH

Cr2(SO4)3, K2SO4, CH3COOH e H2O

Cor amarelo-laranja verde-azulado

Temperatura 25 ºC 40 ºCA soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,a) 29 e endotérmica d) 31 e exotérmicab) 31 e endotérmica e) 33 e exotérmicac) 29 e exotérmica

861. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A “violeta genciana” é empregada, desde 1890, como fármaco para uso tópico, devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua estrutura é representada por:

862. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,a) SO2 e H2S b) N2 e H2O c) NH3 e H2O d) N2 e H2S e) SO2 e NH3

863. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido de nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta-se em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação:

2 NO2 (g) Ï N2O4 (g)

Quando esse recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o gás torna-se incolor. Em relação a esse sistema, são feitas as seguintes afirmações:I. A reação no sentido da formação do gás incolor é exotérmica.II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanha é atenuada.III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é acentuada.Dentre as afirmações, as corretas são:a) I, apenas b) III, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

864. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10–9 m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro. Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e densidade 4,0 g/cm3, depositada em uma janela com dimensões de 50 x 100 cm, que contém 6 x 1020 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 x 1023 mol–1) é igual aa) 4 nm b) 10 nm c) 40 nm d) 80 nm e) 100 nm

865. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) O sabor e o aroma (buquê) que o vinho apresenta dependem da uva empregada, de alguns fatores climáticos e do seu processo de produção. Os principais compostos responsáveis pelo buquê são aldeídos e ésteres, sendo que no vinho existem ainda açúcares, ácidos e o principal produto da fermentação da glicose, o etanol. A intensificação do aroma do vinho no seu envelhecimento deve-se à formação de ésteres no interior da garrafa. Estes compostos se formam no envelhecimento do vinho através daa) oxidação do álcool d) reação do álcool com aldeído.b) reação do álcool com ácido carboxílico. e) oxidação do ácido carboxílico.c) oxidação do aldeído.

866. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.

Composto Dureza Ponto de fusão (ºC)Condutividade elétrica

Fase sólida Fase líquida

X macio 115 Não conduz Não conduz

Y muito duro 1600 Não conduz Não conduz

Z duro 800 Não conduz Conduz A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidosa) molecular, covalente e metálico d) covalente, metálico e iônicob) molecular, covalente e iônico e) iônico, covalente e molecularc) covalente, molecular e iônico

867. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Compostos orgânicos com enxofre, chamados tióis, ou mercaptanas, compõem uma classe de compostos químicos que possuem odores altamente desagradáveis. Eles podem ser percebidos mesmo quando se encontram em concentrações de até uma parte de tiol em 400 milhões de partes de ar. A síntese de um tiol pode ser feita de acordo com a reação:

O ângulo de ligação C–C–C em I e o produto da oxidação com permanganato de potássio do álcool análogo a II são, respectivamente,a) 120º e cetona d) 109,5º e ácido carboxílicob) 120º e aldeído e) 109,5º e cetonac) 120º e ácido carboxílico

868. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Gerais) Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a relação entre a pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a temperatura. Um deles é uma solução aquosa de sacarose 1,0 mol/L e o outro, água destilada.

Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO3)3, 0,5 mol/L e das curvas A e B, são feitas as seguintes afirmações:I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A.II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B.III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B.IV. O líquido A é água destilada.É correto apenas o que se afirma ema) I e III b) III e IV c) II e III d) II e IV e) I e IV

869. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Extratos de muitas plantas são indicadores naturais ácido-base, isto é, apresentam colorações diferentes de acordo como meio em que se encontram. Utilizando-se o extrato de repolho roxo como indicador, foram testadas soluções aquosas de HCl, NaOH, NaOCl, NaHCO3 e NH4Cl, de mesma concentração. Os resultados são apresentados na tabela

SOLUÇÃO COLORAÇÃO

HCl vermelha

NaOH verde

X vermelha

Y verde

NaOCl verdea) Identifique as soluções X e Y. Justifique.b) Calcule, a 25 ºC, o pH da solução de NaOCl 0,04 mol/L. Considere que, a 25 ºC, a constante de hidrólise do íon ClO– é 2,5 x 10–7.

870. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Estudos cinéticos da reação entre os gases NO2 e CO na formação dos gases NO e CO2 revelaram que o processo ocorre em duas etapas:I. NO2 (g) + NO2 (g) → NO (g) + NO3 (g)

II. NO3 (g) + CO (g) → NO2 (g) + CO2 (g)


Em relação à v ioleta genciana, afirma-se:I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais metila.II. Apresenta carbono quiral.III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular.É correto apenas o que se afirma ema) I d) II e IIIb) I e II e) IIIc) I e III


O diagrama de energia da reação está esquematizado a seguir.

a) Apresente a equação global da reação e a equação da velocidade da reação que ocorre experimentalmente.b) Verifique e justifique se cada afirmação a seguir é verdadeira:I. a reação em estudo absorve calor;II. a adição de um catalisador, quando o equilíbrio é atingido, aumenta a quantidade de gás carbônico.

871. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Existem diferentes formas pelas quais a água pode fazer parte da composição dos sólidos, resultando numa grande variedade de substâncias encontradas na natureza que contêm água ou elementos que a formam. A água de estrutura é denominada de água de hidratação, que difere muito da água de absorção ou adsorção. A água de constituição é uma forma de água em sólidos, que é formada quando estes se decompõem pela ação de calor.a) O NaHCO3 e Ca(OH)2 são sólidos que apresentam água de constituição. Escreva as equações, devidamente balanceadas, que evidenciam essa afirmação, sabendo-se que na decomposição do bicarbonato de sódio é produzido um óxido de caráter ácido.b) No tratamento pós-operatório, um medicamento usado para estimular a cicatrização é o sulfato de zinco hidratado, ZnSO4.x H2O. A análise desse sólido indicou 43,9% em massa de água. Determine neste composto o número de moléculas de água por fórmula unitária. (Dadas massas molares (g/mol): ZnSO4 = 161,5 e H2O = 18,0).

872. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Devido aos atentados terroristas ocorridos em Nova Iorque, Madri e Londres, os Estados Unidos e países da Europa têm aumentado o controle quanto à venda e produção de compostos explosivos que possam ser usados na confecção de bombas. Dentre os compostos químicos explosivos, a nitroglicerina é um dos mais conhecidos. É um líquido à temperatura ambiente, altamente sensível a qualquer vibração, decompondo-se de acordo com a equação:

2 C3H5(NO3)3 (l) → 3 N2 (g) + ½ O2 (g) + 6 CO2 (g) + 5 H2O (g)

Considerando-se uma amostra de 4,54 g de nitroglicerina, massa molar 227 g/mol, contida em um frasco fechado com volume total de 100,0 mL:a) calcule a entalpia envolvida na explosão.

b) calcule a pressão máxima no interior do frasco antes de seu rompimento, considerando-se que a temperatura atinge 127 ºC. (Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1).

873. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) Na preparação de churrasco, o aroma agradável que desperta o apetite dos apreciadores de carne deve-se a uma substância muito volátil que se forma no processo de aquecimento da gordura animal.

(R, R’ e R’’: cadeias de hidrocarbonetos com mais de 10 átomos de carbono.)Esta substância é composta apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio. Quando 0,5 mol desta substância sofre combustão completa, forma-se um mol de moléculas de água. Nesse composto, as razões de massas entre C e H e entre O e H são, respectivamente, 9 e 4.a) Calcule a massa molar desta substância.b) A gordura animal pode ser transformada em sabão por meio da reação com hidróxido de sódio. Apresente a equação dessa reação e o seu respectivo nome.(Dadas massas molares (g/mol): C = 12, H = 1 e O = 16).

874. (UNIFESP 2006 – Conhecimentos Específicos) As mudanças de hábitos alimentares e o sedentarismo têm levado a um aumento da massa corporal média da população, o que pode ser observado em faixas etárias que se iniciam na infância. O consumo de produtos light e diet tem crescido muito nas últimas décadas e o adoçante artificial mais amplamente utilizado é o aspartame. O aspartame é o éster metílico de um dipeptídeo, formado a partir da fenilalanina e do ácido aspártico.

a) Com base na estrutura do aspartame, forneça a estrutura do dipeptídeo fenilalanina-fenilalanina.b) Para se preparar uma solução de um alfa aminoácido, como a glicina (NH2—CH2—COOH), dispõe-se dos solventes H2O e benzeno. Justifique qual desses solventes é o mais adequado para preparar a solução.

INSTRUÇÃO: o texto seguinte refere-se às questões de números 875 a 877.

Terminou no dia 31 de julho deste ano o prazo para que as empresas ajustem os rótulos das embalagens de alimentos à norma da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa). Uma das exigências para os novos rótulos é a obrigatoriedade de informar a quantidade de gordura trans, além do valor energético, carboidratos, proteínas, gorduras totais, gorduras saturadas, fibra alimentar e sódio. Sabe-se que o consumo excessivo de alimentos ricos em gorduras trans pode causar:I. aumento do colesterol total e ainda do colesterol ruim – LDL-colesterol eII. redução dos níveis de colesterol bom – HDL-colesterol.As gorduras trans podem ser formadas por um processo de hidrogenação natural (ocorrido no rúmen de animais) ou industrial. A gordura trans confere ponto de fusão mais elevado aos óleos vegetais e maior estabilidade à oxidação. Alguns alimentos industrializados são ricos em gorduras trans, tais como sorvetes, batatas fritas, salgadinhos de pacote, bolos, biscoitos e margarinas. Nos alimentos, os ácidos graxos mono e poliinsaturados podem apresentar duas formas estruturais diferentes, a cis e a trans. Aquela que se encontra habitualmente é a forma cis. Durante a hidrogenação, estes ácidos sofrem alterações estruturais fundamentais que levam à transformação da sua estrutura química cis em trans. São apresentadas as estruturas químicas de três ácidos graxos:

875. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O ácido graxo classificado como gordura saturada e o ácido graxo que pertence à classe de gordura que, quando consumida em excesso, pode causar o aumento do LDL-colesterol e redução do HDL-colesterol são, respectivamente, os ácidosa) esteárico e oléico. d) elaídico e oléico.b) esteárico e elaídico. e) elaídico e esteárico.c) oléico e elaídico.

876. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Sabe-se que os pontos de fusão dos três ácidos graxos considerados são 13 ºC, 44 ºC e 72 ºC. Pode-se afirmar que o ácido de menor e o de maior ponto de fusão são, respectivamente, os ácidosa) esteárico e oléico. d) oléico e elaídico.b) elaídico e esteárico. e) elaídico e oléico.c) oléico e esteárico.

877. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A figura mostra um diagrama com reações orgânicas X, Y e Z, produtos I, II e III e o ácido oléico como reagente de partida, sob condições experimentais adequadas.



A reação de saponificação e o éster formado são, respectivamente,a) X e II b) Y e I c) Y e III d) Z e I e) Z e II

878. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente,a) Li2CO3 e ácidas. d) LiCO4 e ácidas.b) Li2CO3 e básicas. e) LiCO3 e básicas.c) Li2CO4 e neutras.

879. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27 ºC.

880. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual aa) 20 b) 10 c) 5 d) 2 e) 1

881. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Um trabalho desenvolvido por pesquisadores da UNIFESP indica que, embora 70% dos fumantes desejem parar de fumar, apenas 5% conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina. A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: “a dependência da nicotina”.

Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6 mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro dessa embalagem éa) 4,0 x 10–6 b) 5,0 x 10–6 c) 6,0 x 10–6 d) 7,0 x 10–6 e) 8,0 x 10–6

882. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a

combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por

½ N2 (g) + ½ O2 (g) Ï NO (g)

Considere as seguintes afirmações:I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em N2 e O2.II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K.IV. A reação de formação do NO é endotérmica.São corretas as afirmações contidas somente ema) I, II e III b) II, III e IV c) I e III d) II e IV e) III e IV

883. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) No final de junho de 2006, na capital paulista, um acidente na avenida marginal ao rio Pinheiros causou um vazamento de gás, deixando a população preocupada. O forte odor do gás foi perceptível em vários bairros próximos ao local. Tratava-se da substância química butilmercaptana, que é um líquido inflamável e mais volátil que a água, utilizado para conferir odor ao gás liquefeito de petróleo (GLP). A substância tem como sinônimos químicos butanotiol e álcool tiobutílico. Sobre a butilmercaptana, são feitas as seguintes afirmações:I. Apresenta massa molar igual a 90,2 g/mol.II. Apresenta maior pressão de vapor do que a água, nas mesmas condições.III. É menos densa que o ar, nas mesmas condições.São corretas as afirmações contidas ema) I, II e III b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, apenas

884. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron. Associado à deoxiglucose, esse radioisótopo revela, pela emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como o cérebro, o coração e os tumores ainda em estágio muito inicial. Quando um átomo de flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químicoa) cloro b) flúor c) neônio d) oxigênio e) nitrogênio

885. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico, HCl (aq), com sulfeto de sódio, Na2S. Considerando que a reação química se processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual aa) 779 b) 683 c) 234 d) 85 e) 68

886. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.

A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar quea) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor.b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio.c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.d) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro.e) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se2–.

887. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde adverte: este medicamento é contra-indicado em caso de suspeita de dengue. Como as plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme em dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 x 10–5, o valor que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 x 10–4 mol/L é


Quando o nív el da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nív el de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de v apor (H2O) a 27 ºC = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K–1·mol–1, o v olume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual aa) 30 d) 280b) 140 e) 300c) 150


a) 8 b) 6 c) 5 d) 4 e) 3

888. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C6H12O6) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.

As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente pora) dipolo-dipolo e 2812 d) ligações de hidrogênio e 588b) dipolo-dipolo e 588 e) ligações de hidrogênio e 1948c) ligações de hidrogênio e 2812

889. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Gerais) A cocaína foi o primeiro anestésico injetável, empregado desde o século XIX. Após se descobrir que o seu uso causava dependência física, novas substâncias foram sintetizadas para substituí-la, dentre elas a novocaína.

890. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) A prata é um elemento muito utilizado nas indústrias de fotografia e imagem e seu descarte no meio ambiente representa risco para organismos aquáticos e terrestres. Por ser um dos metais com risco de escassez na natureza, apresenta um alto valor agregado. Nesses aspectos, a recuperação da prata de resíduos industriais e de laboratórios associa a mitigação do impacto ambiental à econômica. O fluxograma representa o tratamento de um resíduo líquido que contém íons de prata (Ag+) e de sulfato (SO4

2–) em meio aquoso.

891. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) Dois experimentos foram realizados em um laboratório de química.Experimento 1: Três frascos abertos contendo, separadamente, volumes iguais de três solventes, I, II e III, foram deixados em uma capela (câmara de exaustão). Após algum tempo, verificou-se que os volumes dos solventes nos três frascos estavam diferentes.

Experimento 2: Com os três solventes, foram preparadas três misturas binárias. Verificou-se que os três solventes eram miscíveis e que não reagiam quimicamente entre si. Sabe-se, ainda, que somente a mistura (I + III) é uma mistura azeotrópica.a) Coloque os solventes em ordem crescente de pressão de vapor. Indique um processo físico adequado para separação dos solventes na mistura (I + II).b) Esboce uma curva de aquecimento (temperatura x tempo) para a mistura (II + III), indicando a transição de fases. Qual é a diferença entre as misturas (II + III) e (I + III) durante a ebulição?

892. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) A figura apresenta uma célula voltaica utilizada para medida de potencial de redução a 25 ºC. O eletrodo padrão de hidrogênio tem potencial de redução igual a zero. A concentração das soluções de íons H+ e Zn2+ é de 1,00 mol/L.

Utilizando, separadamente, placas de níquel e de cobre e suas soluções Ni2+ e Cu2+, verificou-se que Ni e Cu apresentam potenciais padrão de redução respectivamente iguais a –0,25 V e +0,34 V.a) Escreva as equações de redução, oxidação e global e determine o valor do potencial padrão de redução do Zn.b) Para a pilha de Ni e Cu, calcule a ddp (diferença de potencial) e indique o eletrodo positivo.

893. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) Depois de voltar a se consolidar no mercado brasileiro de combustíveis, motivado pelo lançamento dos carros biocombustíveis, o álcool pode se tornar também matéria-prima para a indústria química, para substituir os insumos derivados do petróleo, cujos preços do barril alcançam patamares elevados no mercado internacional. Algumas empresas não descartam a possibilidade de utilizar, no futuro próximo, a alcoolquímica no lugar da petroquímica. As mais atrativas aplicações do álcool na indústria química, porém, serão voltadas à produção de compostos oxigenados, como o ácido acético, acetato de etila e butanol. Na tabela, são apresentadas algumas propriedades do 1-butanol e de certo álcool X. Os produtos da oxidação destes álcoois não pertencem à mesma classe de compostos orgânicos.

a) Forneça o tipo de isomeria que ocorre entre 1-butanol e o composto X. Dê a fórmula estrutural do composto Z.b) Escreva a equação balanceada da reação de oxidação do 1-butanol, sabendo-se que são produzidos ainda K2SO4, MnSO4 e H2O.

894. (UNIFESP 2007 – Conhecimentos Específicos) Os polímeros fazem parte do nosso cotidiano e suas propriedades, como temperatura de fusão, massa molar, densidade, reatividade química, dentre outras, devem ser consideradas na fabricação e aplicação de seus produtos. São apresentadas as equações das reações de obtenção dos polímeros polietileno e náilon-66.

a) Quanto ao tipo de reação de polimerização, como são classificados os polímeros polietileno e náilon-66?


A função orgânica ox igenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para conv erter o grupo amônio da nov ocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectiv amente,a) éster e NaOHb) éster e HClc) éster e H2Od) éter e HCle) éter e NaOH

a) Escrev a as equações das reações, dev idamente balanceadas, da formação do cloreto de prata e do óx ido de prata.b) No tratamento de um resíduo aquoso que continha 15,6 g de sulfato de prata, foram obtidos 8,7 g de óx ido de prata. Calcule o rendimento em Ag2O deste processo.


b) A medida experimental da massa molar de um polímero pode ser feita por osmometria, técnica que envolve a determinação da pressão osmótica (π) de uma solução com uma massa conhecida de soluto. Determine a massa molar de uma amostra de 3,20 g de polietileno (PE) dissolvida num solvente adequado, que em 100 mL de solução apresenta pressão osmótica de 1,64 x 10–2 atm a 27 ºC.(Dados: π = i.R.T.M, onde: i (fator de van’t Hoff) = 1; R = 0,082 atm.L.K –1.mol–1; T = temperatura Kelvin; M = concentração em mol.L–1)

895. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5 ºGL.A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac (°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela nova Política, a bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 mL de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4 ºGL, deverá apresentar um volume final, em L, acima dea) 1,0 b) 1,4 c) 1,8 d) 2,0 e) 2,4

896. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Não é somente a ingestão de bebidas alcoólicas que está associada aos acidentes nas estradas, mas também a ingestão de drogas psicoestimulantes por alguns motoristas que têm longas jornadas de trabalho. Estudos indicam que o Brasil é o maior importador de dietilpropiona e fenproporex, estruturas químicas representadas na figura.

897. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Analgésicos ácidos como aqueles à base de ácido acetilsalicílico provocam em algumas pessoas sintomas desagradáveis associados ao aumento da acidez estomacal. Em substituição a esses medicamentos, podem ser ministrados outros que contenham como princípio ativo o paracetamol (acetaminofen), que é uma base fraca. O meio estomacal é predominantemente ácido, enquanto que o meio intestinal é predominantemente básico, o que leva à absorção seletiva nos dois órgãos de medicamentos administrados pela via oral.

São corretas as afirmaçõesa) I, II, III e IV.b) I, II e III, somente.c) I, II e IV, somente.d) II, III e IV, somente.e) III e IV, somente.

898. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Neste ano, o Brasil decidiu suspender, em território nacional, o licenciamento compulsório do anti-retroviral Efavirenz, um medicamento de combate à AIDS. Com esta decisão, o país pode importar um genérico que custa três vezes menos. A maioria dos membros da Organização Mundial da Saúde demonstrou apoio às reivindicações das nações em desenvolvimento, ao aprovar um texto que pede respeito e ajuda aos governos destes países para quebrarem patentes de medicamentos de interesse da saúde pública.

O número de ligações π (pi) entre átomos de carbono na molécula do Efavirenz e o nome da principal força de interação que pode ocorrer entre o grupo NH do medicamento e os fluidos aquosos do nosso organismo são, respectivamente,a) 4 e dipolo-dipolo. d) 5 e ligações de hidrogênio.b) 4 e ligações de hidrogênio. e) 6 e dipolo-dipolo.c) 5 e dipolo-dipolo.

INSTRUÇÃO: Leia o texto para responder às questões de números 899 e 900.

O azeite de oliva é considerado o óleo vegetal com sabor e aroma mais refinados. Acredita-se que ele diminui os níveis de colesterol no sangue, reduzindo os riscos de doenças cardíacas. Suspeita-se que algumas empresas misturem óleos de amendoim, milho, soja e outros, mais baratos, com o azeite de oliva, para aumentar seus lucros. Os triglicerídeos diferem uns dos outros em relação aos tipos de ácidos graxos e à localização no glicerol. Quando um triglicerídeo é formado a partir de dois ácidos linoléicos e um ácido oléico, temos o triglicerídeo LLO. No azeite de oliva, há predominância do OOO e no óleo de soja, do LLL. Como os triglicerídeos são característicos de cada tipo de óleo, sua separação e identificação tornam possível a análise para detectar possíveis adulterações do azeite.

Na tabela, são apresentados os ácidos graxos mais comuns.ácido Número de átomos de carbono Número de ligações C=C

palmítico 16 0

esteárico 18 0

oléico 18 1

linoléico 18 2

899. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Na estrutura química do triglicerídeo OOO, os três radicais R são iguais aa) – C18H35 b) – C18H36 c) – C17H33 d) – C17H34 e) – C17H35

900. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Nas tecnologias para substituição dos derivados do petróleo por outras fontes de energias renováveis, o Brasil destaca-se no cenário internacional pelo uso do etanol e, mais recentemente, do biodiesel. Na transesterificação, processo de obtenção do biodiesel, ocorre uma reação entre um óleo e um álcool na presença de catalisador, tendo ainda como subproduto a glicerina.

901. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95% no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Al2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual aa) 20,0% b) 25,0% c) 37,8% d) 42,7% e) 52,9%

902. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 x 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar.Dada a constante de Avogadro 6,0 x 1023 mol–1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede


Considere a figura com a estrutura do acetaminofen e as seguintes afirmações:I. O acetaminofen apresenta fórmula molecular C8H9NO2.II. O grupo funcional amida é que confere o caráter básico do acetaminofen.III. A absorção do ácido acetilsalicílico em um indiv íduo é maior no estômago do que no intestino, dev ido ao baix o pH do suco gástrico.IV. Os fenóis apresentam menor acidez do que os ácidos carbox ílicos.

Para as drogas psicoestimulantes, uma das funções orgânicas apresentadas na estrutura da dietilpropiona e o número de carbonos assimétricos na molécula da fenproporex são, respectiv amente,a) amida e 1 b) amina e 2 c) amina e 3 d) cetona e 1 e) cetona e 2

Quando são utilizados o etanol e o triglicerídeo LLL, na transesterificação, os produtos orgânicos formados apresentam os grupos funcionaisa) álcool e éster d) ácido carbox ílico e ésterb) álcool e éter e) ácido carbox ílico e éterc) álcool e ácido carbox ílico


ao limite de tolerância são, respectivamente,a) 50 m3 e 10 b) 100 m3 e 5 c) 200 m3 e 2,5 d) 250 m3 e 2 e) 400 m3 e 1,25

903. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O índice de gasolina em não-conformidade com as especificações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais simples, o “teste da proveta”, disposto na Resolução ANP nº 9, de 7 de março de 2007, é feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), na concentração de 10% p/v (100 g de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL com tampa, completar o volume com 50 mL da solução de cloreto de sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:T = (A × 2) + 1, onde:T: teor de álcool na gasolina, e A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água).O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foia) 76 b) 53 c) 40 d) 26 e) 24

904. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.(Dada a constante de hidrólise: Kh = Kw/Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka

(HNO2) = 5 x 10–4 e Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 x 10–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual aa) 10 b) 8 c) 6 d) 4 e) 2

905. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte. Também são fornecidos os potenciaispadrão de redução (Eo) de algumas espécies.

Na+ (aq) + e– → Na (s) Eº = –2,71 V2 H+ (aq) + 2 e– → H2 (g) Eº = 0,00 VH2O (l) + 1/2 O2 + 2 e– → 2 OH– (aq) Eº = +0,40 VCl2 (g) + 2 e– → 2 Cl– (aq) Eº = +1,36VPara essa célula, foram feitas as seguintes afirmações:I. O pólo positivo é o eletrodo do compartimento Y.II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl (aq) é positiva.IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCl (aq) há formação de gás hidrogênio no eletrodo do compartimento Y.V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl (aq) há formação de gás cloro no compartimento X.São corretas somente as afirmaçõesa) I, II, III e IV b) I, III e V c) I, IV e V d) II, III e IV e) II, IV e V

906. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.

Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.

São corretas as afirmaçõesa) I, II, III e IV d) I, III e IV, somenteb) I, II e III, somente e) II, III e IV, somentec) I, II e IV, somente

907. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Quando se fala em isótopos radioativos, geralmente a opinião pública os associa a elementos perigosos, liberados por reatores nucleares. No entanto, existem isótopos de elementos naturais que estão presentes no nosso dia-a-dia. O gráfico mostra a cinética de desintegração do rádio-226, que pode estar presente em materiais de construção, em geral em concentrações muito baixas para que se possa comprovar qualquer relação com danos à saúde. As coordenadas de um ponto do gráfico são indicadas na figura.

Dados: m = m0 . 2-t/c, onde m: massa no tempo t; m0: massa no tempo 0; c: tempo de meia-vida.A meia-vida desse isótopo, em anos, é igual aa) 1400 b) 1500 c) 1600 d) 1700 e) 1800

908. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, MgC2O4. Nessa reação os produtos da decomposição são CO, CO2 e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.

Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,a) 320 e 35,7% b) 320 e 64,3% c) 352 e 39,2% d) 576 e 35,7% e) 576 e 64,3%

909. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Gerais) Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.São dadas as entalpias-padrão de formação:Mg (s) + ½ O2 (g) → MgO (s) ΔHºf = –602 kJ/molC (s, grafita) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHºf = –394 kJ/molMg (s) + C (s, grafita) + 3/2 O2 (g) → MgCO3 (s) ΔHºf = –1096 kJ/molA formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reaçãoa) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.b) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.c) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.d) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.e) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1304 kJ.

910. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) A figura apresenta um esquema de equipamento utilizado para determinação de carbono e hidrogênio em uma determinada amostra de um composto orgânico (constituído por C, H e O) com massa molar 90 g/mol. A amostra no forno sofre combustão completa com excesso de gás oxigênio. No equipamento, o interior das regiões A e B contém substâncias sólidas para reter por completo, respectivamente, a água e o gás carbônico produzidos na combustão.

a) Determine a fórmula molecular do composto orgânico analisado, sabendo-se que as massas de água e gás carbônico produzidas foram respectivamente 36 mg e 176 mg.b) O compartimento B contém a substância hidróxido de sódio. Escreva a equação da reação que lá ocorre, sabendo-se que é classificada como reação de síntese.



911. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) Para neutralizar 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, foram gastos 14,5 mL de solução de hidróxido de sódio 0,120 mol/L. Nesta titulação ácido-base foi utilizada fenolftaleína como indicador do ponto final da reação. A fenolftaleína é incolor no meio ácido, mas torna-se rosa na presença de base em excesso. Após o final da reação, percebe-se que a solução gradativamente fica incolor à medida que a fenolftaleína reage com excesso de NaOH. Neste experimento, foi construído um gráfico que representa a concentração de fenolftaleína em função do tempo.

a) Escreva a equação da reação de neutralização e calcule a concentração, em mol/L, da solução de HCl.b) Calcule a velocidade média de reação de decomposição da fenolftaleína durante o intervalo de tempo de 50 segundos iniciais de reação. Explique por que a velocidade de reação não é a mesma durante os diferentes intervalos de tempo.

912. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) Sob condições experimentais adequadas, o gás metano pode ser convertido nos gases etano e hidrogênio:

2 CH4 (g) Ï C2H6 (g) + H2 (g)

Para essa reação, a dependência da constante de equilíbrio com a temperatura é dada na tabela.

Temperatura (K) Constante de equilíbrio

298 9 x 10-13

400 8 x 10-10

600 6 x 10-7

a) A reação de conversão do gás metano para etano é uma reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a concentração de gás metano pode ser aumentada se houver um aumento de temperatura? Justifique suas respostas.b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na concentração do gás hidrogênio quando, separadamente, se adiciona um catalisador e quando há um aumento de pressão? Justifique suas respostas.

913. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) Usam-se aditivos para melhorar o aspecto e a preservação dos alimentos industrializados. O aditivo A.I é um agente antimicrobiano utilizado em alimentos como suco de frutas cítricas. O aditivo A.V é um agente antioxidante utilizado em alimentos como as margarinas.

a) Dê os nomes dos grupos funcionais que contêm átomos de H encontrados nas duas estruturas. Qual dos dois aditivos pode apresentar maior solubilidade num solvente apolar? Justifique.b) Dentre os aditivos, qual seria o mais indicado par ser utilizado em alimentos de baixos valores de pH? Justifique. Dê o nome do aditivo A.I.

914. (UNIFESP 2008 – Conhecimentos Específicos) As garrafas PET são um dos problemas de poluição citados por ambientalistas; sejam depositadas em aterros sanitários ou até mesmo jogadas indiscriminadamente em terrenos baldios e cursos d’água, esse material leva cerca de 500 anos para se degradar. A reciclagem tem sido uma solução válida, embora ainda não atinja nem metade das garrafas PET produzidas no país. Pesquisadores brasileiros estudam o desenvolvimento de um plástico obtido a partir das garrafas PET, que se degrada em apenas 45 dias. O segredo para o desenvolvimento do novo polímero foi utilizar em sua síntese um outro tipo de plástico, no caso um poliéster alifático, para acelerar o processo de degradação. O polímero PET, poli(tereftalato de etileno), é obtido a partir da reação do ácido tereftálico com etilenoglicol na presença de catalisador e em condições de temperatura e pressão adequadas ao processo.

a) Dê a fórmula estrutural do PET. Em relação à estrutura química dos polímeros citados, o que pode estar associado quanto à biodegradabilidade dos mesmos?b) O etanol é semelhante ao etilenoglicol. Dentre esses dois álcoois, qual deve apresentar menor pressão de vapor e qual deve apresentar menor temperatura de ebulição? Justifique.

915. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) A oxigenoterapia, tratamento terapêutico com gás oxigênio, é indicada para pacientes que apresentam falta de oxigênio no sangue, tais como portadores de doenças pulmonares. O gás oxigênio usado nesse tratamento pode ser comercializado em cilindros a elevada pressão, nas condições mostradas na figura.

916. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.

917. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Assinale a alternativa que apresenta o gráfico dos pontos de ebulição dos compostos formados entre o hidrogênio e os elementos do grupo 17, do 2.º ao 5.º período.


No cilindro, está indicado que o conteúdo corresponde a um v olume de 3 m3 de ox igênio nas condições ambientes de pressão e temperatura, que podem ser consideradas como sendo 1 atm e 300 K, respectiv amente.Dado R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1, a massa de ox igênio, em kg, armazenada no cilindro de gás representado na figura é, aprox imadamente,a) 0,98 b) 1,56 c) 1,95 d) 2,92 e) 3,90

SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectiv amente, as geometrias molecularesa) III, I e II.b) III, I e IV.c) III, II e I.d) IV, I e II.e) IV, II e I.


918. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O CaCO3 é um dos constituintes do calcário, importante matéria-prima utilizada na fabricação do cimento. Uma amostra de 7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de massa 38,40 g e calcinada a 900 ºC, obtendo-se como resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho com o resíduo foi de 41,97 g, a amostra analisada apresenta um teor percentual de CaCO3 igual aa) 70 % b) 75 % c) 80 % d) 85 % e) 90 %

919. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nessa ordem.

Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeira e para a segunda energia de ionização são, respectivamente,a) cálcio e magnésio d) magnésio e sódiob) cálcio e sódio e) sódio e magnésioc) magnésio e cálcio

920. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 ºC, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.

Um litro de solução aquosa saturada de PbSO4 (massa molar 303 g/mol), a 25 ºC, contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO4 a 25 ºC é 6,25 x 10–4. Quanto à solubilidade em água a 25 ºC, os compostos PbSO4 e CaCrO4 podem ser classificados, respectivamente, comoa) insolúvel e ligeiramente solúvel d) ligeiramente solúvel e insolúvelb) insolúvel e solúvel e) ligeiramente solúvel e solúvelc) insolúvel e insolúvel

921. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Dentre outras aplicações, a radiação nuclear pode ser utilizada para preservação de alimentos, eliminação de insetos, bactérias e outros microorganismos eventualmente presentes em grãos e para evitar que certas raízes brotem durante o armazenamento. Um dos métodos mais empregados utiliza a radiação gama emitida pelo isótopo 60Co. Este isótopo é produzido artificialmente pela reação de um isótopo do elemento químico X com um nêutron, gerando somente 60Co como produto de reação. O 60Co, por sua vez, decai para um elemento Y, com a emissão de uma partícula beta de carga negativa e de radiação gama. Os elementos X e Y têm números atômicos, respectivamente, iguais aa) 26 e 28 b) 26 e 29 c) 27 e 27 d) 27 e 28 e) 29 e 27

922. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) A figura apresenta os volumes de duas soluções aquosas, X e Y, a 25 ºC, com 3,01 x 1014 e 6,02 x 1019 íons H+, respectivamente.

INSTRUÇÃO: Texto para responder as questões 923 e 924.

O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N2O, o “gás do riso”; NO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combustão; N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação:N2O5 (g) + H2O (ℓ) → 2 HNO3 (aq) ΔHº = –140 kJ

923. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no qual o nitrogênio apresenta maior número de oxidação é oa) NO b) NO2 c) N2O d) N2O3 e) N2O5

924. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Considere as seguintes equações termoquímicas:N2 (g) + 3 O2 (g) + H2 (g) → 2 HNO3 (aq) ΔHº = – 415 kJ2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (ℓ) ΔHº = – 572 kJA entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual aa) – 847 b) – 11,0 c) + 11,0 d) + 22,0 e) + 847

925. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Em julho de 2008, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária proibiu a comercialização do antiinflamatório Prexige® em todo o país. Essa medida deve-se aos diversos efeitos colaterais desse medicamento, dentre eles a arritmia, a hipertensão e a hemorragia em usuários. O princípio ativo do medicamento é o lumiracoxibe, cuja fórmula estrutural encontra-se representada na figura.

926. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) O ponto isoelétrico (pI) é o equivalente ao pH de uma solução aquosa de um aminoácido, em que o número de cargas positivas (protonação do grupo amina) de suas moléculas iguala-se ao número de cargas negativas (desprotonação do grupo ácido carboxílico). As diferenças nos valores de pI podem, por meio de técnicas apropriadas, ser úteis na separação de proteínas. Considere os aminoácidos e intervalos de valores de pI apresentados a seguir.Aminoácidos:alanina: CH3 – CH(NH2) – COOHaspartato: HOOC – CH2 – CH(NH2) – COOHlisina: NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOHIntervalos de pI:I: 3,0 – 3,5 II: 5,5 – 6,0 III: 9,0 – 10Com base nas informações fornecidas, é possível prever que soluções aquosas dos aminoácidos alanina, aspartato e lisina apresentam, respectivamente, pI dentro dos intervalosa) I, II e III b) I, III e II c) II, I e III d) II, III e I e) III, I e II

927. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) Novos compósitos, que podem trazer benefícios ambientais e sociais, estão sendo desenvolvidos por pesquisadores da indústria e universidades. A mistura de polietileno reciclado com serragem de madeira resulta no compósito “plástico-madeira”, com boas propriedades mecânicas para uso na fabricação de móveis. Com relação ao polímero utilizado no compósito “plástico-madeira”, é correto afirmar que seu monômero tem fórmula moleculara) C2H4 e trata-se de um copolímero de adição.b) C2H4 e trata-se de um polímero de adição.c) C2H4 e trata-se de um polímero de condensação.d) C2H2 e trata-se de um polímero de adição.e) C2H2 e trata-se de um copolímero de condensação.

928. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) A melamina, estrutura química representada na figura, é utilizada na produção de um plástico duro e leve, para fabricação de utensílios domésticos como pratos, tigelas e bandejas, geralmente importados da China.

As afirmações corretas são:a) I, II e IIIb) I e II, apenasc) I e III, apenasd) II e III, apenase) II, apenas


Dada a constante de Av ogadro, 6,02 x 1023

mol–1, é correto afirmar:

a) a concentração de íons H+ na solução X é

2 x 105 v ezes menor do que na solução Y.

b) a concentração de íons H+ na solução Y é três v ezes maior que na solução X.c) a solução X tem pH = 9 e a solução Y tem pH = 3.d) ambas as soluções são ácidas.e) ambas as soluções são básicas.

Na estrutura do lumiracox ibe, podem ser encontrados os grupos funcionaisa) ácido carbox ílico e amidab) ácido carbox ílico e aminac) amida e cetonad) amida e aminae) amina e cetona

A reação de decomposição da uréia, (NH2)2CO, em melanina, NH3 e CO2 é o método de síntese industrial desse material. Essa substância ficou conhecida nos noticiários internacionais, após o adoecimento e a morte de crianças chinesas que tomaram leite contaminado com melamina. Considere as seguintes afirmações sobre a melamina:I. Apresenta fórmula mínima CH2N2.II. Apresenta ligações de hidrogênio como forças intermoleculares.III. A somatória dos índices estequiométricos da equação balanceada da reação de síntese da melamina, a partir da uréia, é igual a 15.


929. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Gerais) A diferença nas estruturas químicas dos ácidos fumárico e maleico está no arranjo espacial. Essas substâncias apresentam propriedades químicas e biológicas distintas.

Analise as seguintes afirmações:I. Os ácidos fumárico e maleico são isômeros geométricos.II. O ácido maleico apresenta maior solubilidade em água.III. A conversão do ácido maleico em ácido fumárico é uma reação exotérmica.As afirmativas corretas são:a) I, II e III b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) III, apenas

930. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) O ácido nítrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria e em laboratórios químicos. É comercializado em diferentes concentrações e volumes, como frascos de 1 litro de solução aquosa, que contém 60% em massa de HNO3 (massa molar 63 g/mol). Por se tratar de ácido forte, encontra-se totalmente na forma ionizada quando em solução aquosa diluída. É um líquido incolor, mas adquire coloração castanha quando exposto à luz, devido à reação de fotodecomposição. Nesta reação, o ácido nítrico decompõe-se em dióxido de nitrogênio, gás oxigênio e água.a) Escreva as equações químicas, devidamente balanceadas, da reação de fotodecomposição do ácido nítrico e da ionização do ácido nítrico em meio aquoso.b) A 20 ºC, a solução aquosa de ácido nítrico descrita apresenta concentração 13,0 mol/L. Qual é a densidade desta solução nessa mesma temperatura? Apresente os cálculos efetuados.

931. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) A “Lei Seca”, de 19 de junho de 2008, tornou mais severas as punições para motoristas flagrados dirigindo após a ingestão de bebida alcoólica. A maioria dos etilômetros portáteis (“bafômetros”, esquema representado na figura), utilizados pela autoridade policial, baseia-se em medidas eletroquímicas, usando células a combustível. A célula tem dois eletrodos de platina com um eletrólito colocado entre eles. A platina catalisa a reação de oxidação do álcool e os íons H+ migram para o outro eletrodo através do eletrólito, reagindo com gás oxigênio. Quanto maior a quantidade de etanol no ar espirado pelo cidadão, maiores serão a quantidade de etanol oxidado e a intensidade de corrente elétrica, a qual é registrada por um microprocessador que, acoplado ao circuito externo, calcula a concentração de álcool no sangue.

CH3CHO + 2 H+ + 2 e– → CH3CH2OHO2 + 4 H+ + 4 e– → 2 H2O(www.portal.mec.gov.br/seb/arquivos. Adaptado.)a) Transcreva o esquema do “bafômetro” e indique nele o sentido do fluxo dos elétrons e os compartimentos catódico e anódico.b) Escreva a equação da reação global da pilha.

932. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) No metabolismo humano, parte dos resíduos nitrogenados, provenientes da decomposição de proteínas, é eliminada como uréia, presente na urina. A urease é uma enzima encontrada em certos microorganismos e, em meio aquoso, atua na hidrólise da uréia, que tem como produtos de reação a amônia e o dióxido de carbono. A equação a seguir representa a reação de hidrólise da uréia.

a) Considerando que a hidrólise da uréia ocorre em meio aquoso, qual é o caráter ácido-base predominante do meio reacional? Justifique.b) Na hidrólise da uréia, de que forma a presença da urease influencia os valores da energia de ativação e da entalpia de reação?

933. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) Na indústria química, aldeídos e cetonas são empregados como solventes e matérias-primas para síntese de outros produtos orgânicos. Algumas substâncias dessas classes de compostos apresentam odores bastante agradáveis, sendo usadas em perfumaria e como agentes

aromatizantes em alimentos. Dentre elas, há a acetofenona, com odor de pistache, e o benzaldeído, com odor de amêndoas.Dadas as reações:I. Formação de uma imina com 80% de rendimento de reação.

II. Formação de um único produto orgânico X na reação de bromação.

a) Determine a massa de imina produzida a partir de 1 mol de acetofenona.b) Dê a fórmula estrutural do composto orgânico X, sabendo-se que a reação é de substituição aromática.

934. (UNIFESP 2009 – Conhecimentos Específicos) A Química Forense é uma importante área de aplicação da Química, auxiliando na investigação de crimes, permitindo identificar drogas ilícitas, reconhecer a adulteração de combustíveis e constatar a existência de vestígios de sangue em locais onde ocorreram crimes. Um dos testes que podem ser utilizados na identificação da cocaína, fórmula estrutural representada na figura, é denominado ensaio de odor.

O ensaio de odor consiste na reação da cocaína com metanol, catalisada por hidróxido de potássio, com produção de benzoato de metila, cujo odor é característico. O procedimento para a realização desse ensaio encontra-se ilustrado na figura a seguir.

a) Quais são os grupos funcionais presentes na estrutura da cocaína?b) Escreva a equação e o nome da reação química que ocorre no ensaio de odor para a identificação da cocaína.



FATEC935. (FATEC 2000) No gráfico que se segue, foram projetados dados de massa e volume para três líquidos: A, B e água. Sabe-se que o líquido A é insolúvel tanto em B quanto em água, e que o líquido B é solúvel em água.

Considerando os dados do gráfico e os de solubilidade fornecidos, uma mistura dos três líquidos num recipiente apresentará o seguinte aspecto:

936. (FATEC 2000) Uma mistura de metano (CH4) e cloro (Cl2), ambos gasosos, em proporções estequiométricas, foi submetida à ação da luz, como ilustrado a seguir:

A equaçãoCH4 (g) + Cl2 (g) ë CH3Cl (g) + HCl (g)

representa a reação que ocorreu. Considerando rendimento de 100%, afirma-se que a diferença observada entre os volumes gasosos nos estados inicial e final deve-seI. à quantidade de mols de gás produzido, que aumentou a pressão interna;II. à dissolução do HCl gasoso na água, que causou redução da pressão interna;III. À água que, ao ser “empurrada” para dentro do tubo, comprimiu a mistura gasosa.Dessas afirmações, estão corretas:a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II e) II e III

937. (FATEC 2000) O gráfico a seguir mostra a temperatura de ebulição à pressão de 1 atm em função da massa molar de alguns alcanos.

Com base nesse gráfico, pode-se prever que o ponto de ebulição do butano, à pressão de 1 atm, é, aproximadamente:(Dadas as massas molares em g/mol: C = 12, H = 1)a) 100 ºC b) 69 ºC c) 58 ºC d) 0 ºC e) -20 ºC

938. (FATEC 2000) A metanfetamina, uma substância usada como medicamento, é eliminada do organismo por meio de uma série de reações. O processo global pode ser representado pela reação com O2, conforme mostra a equação:

4 C10H15N + 55 O2 ë 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2

A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente com 12 mg desse medicamento é, aproximadamente,(Dadas as massas molares em g/mol: C10H15N = 149, O2 = 32)

a) 440 b) 165 c) 110 d) 55 e) 35

939. (FATEC 2000) Para investigar os agentes de corrosão do ferro e surgimento de ferrugem, pregos limpos e polidos foram sujeitos a diferentes condições, como ilustrado a seguir.

Após um período de mais ou menos 8 dias, observou-se o surgimento de ferrugem apenasa) nos tubos 1 e 3 d) no tubo 1 b) nos tubos 2 e 3 e) no tubo 3c) nos tubos 2 e 4

940. (FATEC 2000) Utilizando um dispositivo constituído por dois eletrodos conectados a uma lâmpada, testou-se o grau de condutibilidade elétrica de volumes iguais de duas soluções aquosas, uma do ácido HA e a outra do ácido HB. Os resultados constam na tabela:

Solução de HA Solução de HB

Intensidade da luz da lâmpada Muito intensa fracaDe acordo com esses resultados, as soluções de HA e HB podem ser, respectivamente,a) CH3COOH 0,01 mol/L e CH3COOH 0,1 mol/Lb) CH3COOH 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/Lc) HCl 0,1 mol/L e CH3COOH 0,1 mol/Ld) HCl 0,01 mol/L e H2SO4 0,1 mol/Le) HCl 0,0001 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L

941. (FATEC 2000) As reações de combustão do etanol e do heptano podem ser representadas pelas seguintes equações:C2H5OH + 6 O2 ë 2 CO2 + 3 H2O + 1,5 x 103 kJ/molC7H15 + 11 O2 ë 7 CO2 + 8 H2O + 4,5 x 103 kJ/molQueima-se uma quantidade suficiente de etanol para obter a mesma energia que se obtém na queima de um mol de heptano. Nessas condições, na queima do etanol, a quantidade de mols de CO2 formada éa) 2 b) 3 c) 5 d) 6 e) 9

942. (FATEC 2000) 22 g de um certo gás ocupam, nas mesmas condições de temperatura e pressão, volume igual ao ocupado por 14 g de N2.Considerando a seguintes substâncias gasosas e suas respectivas massas molares (M), o gás em questão pode ser:

Substância CO N2 NO CO2 C2H6 C3H8

M (g/mol) 28 28 30 44 30 44a) CO2 ou C3H8 b) C2H6 ou C3H8 c) CO ou CO2 d) NO ou C2H6 e) apenas CO

943. (FATEC 2000) A estrutura do polímero “Orlon”, utilizado em materiais têxteis, pode ser representada da seguinte forma:

A partir dessa estrutura, e sabendo-se que o “Orlon” é um polímero obtido por adição, pode-se concluir que o monômero que forma tal polímero éa) CH3 – CH2 – CN d) CH2 – CH = CN b) CN – CH = CH = CN e) CH2 = CH – CNc) CH3 – CN – CH3

944. (FATEC 2000) Uma das etapas do processo de produção do ácido sulfúrico é a obtenção do SO3 a partir do SO2.I. As espécies que coexistem quando o equilíbrio é alcançado são: SO2, SO3 e O2.II. A reação de formação do SO3 é exotérmica.III. Nessa etapa do processo, o fabricante deve utilizar temperaturas entre 600 e 800 ºC.Sobre tais afirmações, os dados permitem concluir que:a) apenas I está correta d) apenas I e III estão corretasb) apenas III está correta e) as três estão corretasc) apenas I e II estão corretas

945. (FATEC 2000) Considere que 21082

Pb sofra a seguinte seqüência de decaimento radioativo:

21082

Pb ë 21083

Bi ë 21084

Po

Considere também o gráfico que relaciona massa do nuclídeo x tempo



As curvas A, B, C correspondem, respectivamente, aCurva A Curva B Curva C

a) 21082

Pb 21083

Bi 21084

Po

b) 21084

Po 21082

Pb 21083

Bi

c) 21083

Bi 21082

Pb 21084

Po

d) 21084

Po 21083

Bi 21082

Pb

e) 21082

Pb 21084

Po 21083

Bi

946. (FATEC 2000) Dois metais diferentes são colocados, cada qual numa solução aquosa de um de seus sais, e conectados a um voltímetro conforme ilustrado a seguir.

O voltímetro registra a diferença de potencial no sistema. Considere os seguintes metais e os respectivos potenciais de redução:

Metal Semi-reação Eº (V) (redução)

Prata Ag+ + e- ë Ag + 0,8

Cobre Cu2+ + 2 e- ë Cu + 0,3

Chumbo Pb2+ + 2 e- ë Pb - 0,1

Zinco Zn2+ + 2 e- ë Zn - 0,8

A maior diferença de potencial no sistema será registrada quando os metais utilizados forem:a) prata e cobre d) cobre e chumbo b) prata e zinco e) chumbo e zincoc) cobre e zinco

947. (FATEC 2001) Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de uma determinada substância: à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica. De acordo com tais características, essa substância poderia ser:a) sacarose b) magnésio c) cloreto de potássio d) amônia e) diamante

948. (FATEC 2001) Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam minúsculas esferas indivisíveis e indestrutíveis. Átomos de diferentes elementos químicos teriam massas relativas diferentes, e átomos de um mesmo elemento químico teriam todos a mesma massa. Transformações químicas envolveriam rearranjos no modo como os átomos estão combinados.Esse modelo, entretanto, teve de ser modificado para que fosse possível explicara) o ato de que, em certos sistemas, um dos reagentes se esgota (“reagente limitante”), e o outro fica em excesso.b) a conservação da massa total de um sistema fechado no qual ocorre transformação química.c) o fato de que as substâncias reagem entre si obedecendo as proporções definidas (“lei de Proust”).d) fenômenos elétricos, como a condução de corrente elétrica por uma solução aquosa salina, por exemplo.e) o fato de que, numa transformação química, a massa de um dado elemento químico é sempre a mesma.

949. (FATEC 2001) O Governo do Estado de São Paulo anunciou recentemente um projeto para despoluir um dos rios que cortam a capital, o Rio Pinheiros. Uma das etapas do tratamento consiste em misturar à água poluída sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, ou cloreto de ferro III, FeCl3; como conseqüência, ocorre decantação dos poluentes em

suspensão na água. A razão para que tanto o Al2(SO4)3 como o FeCl3 produzam o mesmo efeito é quea) tanto os íons Al3+ como os íons Fe3+

sofrem hidrólise, gerando flocos dos respectivos hidróxidos que aderem aos poluentes e os arrastam para o fundo.b) ambas as substâncias são iônicas e eletrólitos fortes; a presença de íons em solução provoca a decantação dos poluentes.c) ambas as substâncias são sais ácidos, capazes de neutralizar a alcalinidade dos poluentes sem diminuir excessivamente o pH da água.d) ambas as substâncias geram gases ao serem dissolvidas em água (O 2 e Cl2, respectivamente); o movimento das bolhas de gases desfaz a suspensão e provoca a decantação dos poluentes.e) tanto os íons SO4

2- como os íons Cl- provocam a oxidação dos poluentes em suspensão, e sua conseqüente decantação.

950. (FATEC 2001) O gráfico a seguir mostra a variação da condutibilidade elétrica em função da concentração de soluções aquosas de HCl e HF.

Na análise do gráfico, as seguintes afirmações foram feitas:I. a dissociação iônica do HF é maior que a do HCl, nas concentrações apresentadas;II. ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido fluorídrico;III. soluções de mesma concentração dos dois ácidos devem apresentar o mesmo valor de pH.Dentre essas afirmações está(ão) correta(s) apenasa) I b) II c) I e II d) II e III e) I, II e III

951. (FATEC 2001) Pilhas de combustão utilizadas em naves espaciais geram energia elétrica por meio da reação entre hidrogênio e oxigênio:

2 H2 + O2 ë 2 H2O + energiaO funcionamento da pilha se deve às reações de redução do O2 (no catodo) e de oxidação do H2 (no anodo) em meio aquoso (emprega-se uma solução de KOH). A semi-reação que ocorre no anodo é descrita pela equação:

2 H2 + 4 OH- ë 4 H2O + 4 e-

Considerando-se a equação global e a que representa o que ocorre no anodo, pode-se representar a semi-reação que ocorre no catodo por:a) 2 O2 + 4 e- ë 4 O- d) O2 + H2O + 6 e- ë H2 + 3 O2-

b) ½ O2 + 4 H+ + 4 e- ë H2 + H2O e) O2 + 2 H2O + 4 e- ë 4 OH-

c) O2 + H2 + 2 e- ë 2 OH-

952. (FATEC 2001) O Princípio de Avogadro pode ser expresso da seguinte forma: “Em volumes iguais de gases quaisquer, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, existe o mesmo número de moléculas”.Considere três recipientes de mesmo volume, contendo diferentes gases ou misturas gasosas. O recipiente X contém oxigênio (O2) puro; o recipiente Y contém oxigênio misturado com vapor de água (H2O); o recipiente Z contém oxigênio misturado com cloro (Cl2). Os conteúdos dos três recipientes encontram-se à mesma pressão e à mesma temperatura.Dispondo-se as massas desses conteúdos gasosos em ordem crescente, obtém-se:(Dadas as massas molares em g/mol: O2 = 32, H2O = 18, Cl2 = 71)a) X < Y < Z b) X < Z < Y c) Z < X < Y d) Y < Z < X e ) Y < X < Z

953. (FATEC 2001) Segundo a legislação, a concentração máxima permitida de chumbo (íons Pb2+) na água potável é de 50 ppb (partes por bilhão). Águas de três diferentes fontes foram analisadas para verificar se estavam dentro dessa especificação. A tabela a seguir mostra os dados dessa análise.

Fonte Volume de água analisada (mL)

Quantidade de Pb2+

determinada (mol)

P 100 1,0 x 10-7

Q 100 2,0 x 10-8

R 50 1,5 x 10-8

(Dados: massa molar Pb2+ = 207 g/mol; 1 ppb = 1µg/L; 1 µg = 10-6 g)De acordo com esses resultados, concentração de Pb2+ acima do valor máximo permitido é encontrada apenas na água da(s) fonte(s):a) P b) Q c) R d) P e R e) Q e R



954. (FATEC 2001) O gráfico a seguir mostra a variação da solubilidade do sal clorato de potássio (KClO3) em água, em função da temperatura:

Assinale a alternativa que apresenta interpretação correta do gráfico.a) O ponto A representa uma solução insaturada com corpo de fundo.b) O ponto B informa a solubilidade máxima do KClO3 a 10 ºC.c) Se for adicionada uma pequena quantidade de KClO3 à solução representada por B, esta não se dissolverá, mesmo com agitação.d) O ponto C representa uma solução supersaturada.e) Se a solução representada por B for aquecida a 40 ºC e agitada, formará corpo de fundo.

955. (FATEC 2001) O craqueamento do petróleo é utilizado para obter quantidade maior de gasolina a partir do óleo bruto. Nesse processo, hidrocarbonetos de cadeias longas são aquecidos sob pressão e ausência de ar, sofrendo “quebra”, com formação de alcanos e alcenos de cadeias menores. Por exemplo, o craqueamento de C14H30 pode fornecer C7H16 e C7H14.Poder-se-ia também ter, como produto desse craqueamento, o seguinte conjunto de alcano e alceno:a) C6H12 e C8H16 d) C5H12 e C8H18 b) C6H14 e C8H16 e) C9H20 e C4H10 c) C6H14 e C6H12

956. (FATEC 2001) Considere a transformação química representada por:A + B ë C

A Lei da Ação das Massas afirma que a rapidez (v) dessa transformação, a uma dada temperatura, é proporcional à concentração em mol dos reagentes, da seguinte forma:

v = k [A]α [Β]β

onde k, α e β são constantes.Para determinar os valores das ordens de reação α e β, foram feitos vários experimentos, variando-se as concentrações dos reagentes A e B e medindo-se a rapidez inicial da transformação em cada experimento. A tabela a seguir mostra os resultados obtidos:

Experimento [A]inicial (mol/L) [B]inicial (mol/L) Vinicial (mol/L.s)

1 0,13 0,34 1,2 x 10-6

2 0,26 0,68 9,6 x 10-6

3 0,26 0,34 4,8 x 10-6

A partir desses dados, pode-se concluir que as ordens de reação α e β valem, respectivamentea) 2 e 1 b) 2 e 2 c) 4 e 8 d) 1 e 1 e) 1 e 4

957. (FATEC 2001) O gráfico a seguir mostra a variação da pressão de vapor de três diferentes substâncias – A, B e C – em função da temperatura.

Analisando o gráfico, podemos concluir que:a) B é mais volátil que A a 25 ºC e a pressão ambiente.b) C tem ponto de ebulição menor que B sob qualquer pressão.c) se B for resfriado de 40 ºC para 35 ºC, a 400 mmHg, haverá condensação.d) a 760 mmHg e 35 ºC, B e C encontram-se em ebulição.e) não há fase líquida de A a 30 ºC e 400 mmHg.

958. (FATEC 2001) “Nylon 66” é um polímero de condensação, cuja estrutura pode ser representada por:

É formado pela reação entre um ácido carboxílico e uma diamina. De acordo com essa estrutura, o monômero ácido deve sera) H3C – CH2 – CH2 – COOH b) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH c) H3C – CO – CH2 – CH2 – COOH d) HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH e) HOOC – CH2 – CH2 – COOH

959. (FATEC 2002) Vidro e alumínio são as "estrelas" da reciclagem porque podem ser usados novamente na forma original. Isso significaa) retirar menos areia e bauxita da natureza e economizar energia.b) retirar menos argila e hematita da natureza e economizar petróleo.c) retirar menos apatita e galena da natureza e economizar combustível.d) retirar menos silicatos e pirolusita da natureza e economizar carvão.e) retirar menos quartzo e gipsita da natureza e economizar gás natural.

960. (FATEC 2002) Na indústria de alimentos, sua aplicação mais importante relaciona-se à extração de óleos e gorduras de sementes, como soja, amendoim e girassol. À temperatura ambiente, é um líquido que apresenta odor agradável, e muito utilizado como solvente de tintas, vernizes e esmaltes. Trata-se da cetona mais simples.O nome oficial e a fórmula molecular da substância descrita pelo texto acima são, respectivamente,a) butanal e C4H8O d) propanal e C3H6Ob) butanona e C4H7OH e) propanona e C3H6Oc) etanona e C2H4O

961. (FATEC 2002) A figura a seguir mostra um fragmento da Tabela Periódica, no qual estão indicados alguns elementos, suas respectivas massas atômicas e a fórmula do óxido comumente formado pelo elemento:

Com base nesses dados, assinale a alternativa que contém, respectivamente, um valor plausível para a massa atômica e a provável fórmula do óxido do elemento identificado como X:a) 37,9 ; XO b) 41,0 ; XO c) 54,4 ; X2O d) 55,9 ; X2O e) 72,6 ; X2O3

962. (FATEC 2002) A escolha de um combustível para um determinado tipo de veículo depende de vários fatores. Em foguetes, por exemplo, é importante que a massa de combustível a bordo seja a menor possível; em automóveis, é conveniente que o combustível não ocupe muito espaço.Considerando esses aspectos, analise a tabela a seguir:

Levando-se em conta apenas esses critérios, os combustíveis mais adequados para propulsionar um foguete e um automóvel seriam, respectivamente,a) metanol e hidrogênio d) hidrogênio e hidrogêniob) metanol e octano e) octano e hidrogênioc) hidrogênio e octano

963. (FATEC 2002) Em 1989, um químico americano e um britânico anunciaram que haviam conseguido produzir energia por fusão nuclear a temperatura ambiente, usando um simples equipamento de eletrólise. O processo foi chamado de "fusão fria". As transformações nucleares envolvidas seriam:2H + 2H → 3He + n ou 2H + 2H → 4He + raios-γEntretanto, seus resultados foram desmentidos, mais tarde, por outros cientistas.Um teste que poderia ser feito para verificar se alguma dessas transformações nucleares realmente estava ocorrendo seria:a) irradiar o sistema com raios-γ e observar se haveria aumento na produção de 4He .b) resfriar o sistema e observar se continuaria havendo produção de energia.c) medir a quantidade de elétrons produzida pelo sistema.d) medir a quantidade de nêutrons produzida pelo sistema.e) medir a quantidade de 2H produzida pelo sistema.

964. (FATEC 2002) Considere a mistura gasosa em equilíbrio, a 450 ºC, contida em um recipiente de 1,0L.

H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)

No instante t, o sistema sofreu uma perturbação que conduziu a um novo estado de



equilíbrio:

Analisando o gráfico e sabendo que a temperatura e a pressão durante o experimento foram mantidas constantes, podemos afirmar quea) os valores da constante Kc nos instantes t e t1 são iguais.b) a concentração de I2 no equilíbrio inicial é 0,02 mol/L.c) no instante t1, a concentração de HI é duplicada.d) no instante t1, constata-se a presença de 0,07 mol/L de H2.e) no instante t, a concentração de H2 foi reduzida à metade.

965. (FATEC 2002) Polimerização por condensação ocorre quando, no processo de formação das macromoléculas, há eliminação de moléculas pequenas. Um exemplo desse tipo de polimerização é a produção de poliéster:

Também pode resultar em polimerização por condensação a interação, em condições adequadas, do seguinte par de substâncias:

966. (FATEC 2002) Determinado vinho tem teor alcoólico de 10% em volume. Considere que esse vinho foi transformado em vinagre, pela oxidação de todo seu álcool etílico (C2H5OH) em ácido acético (C2H4O2). A massa de ácido acético contida em 1,0 L desse vinagre será, aproximadamente, de:(Dados: densidade do álcool etílico = 0,8 g/mL; massas molares em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)a) 10 g b) 52 g c) 83 g d) 104 g e) 208g

967. (FATEC 2002) Amônia é sintetizada industrialmente a partir do nitrogênio atmosférico e do gás hidrogênio, o que pode ser representado por:

1 N2 (g) + 3 H2 (g) Ï 2 NH3 (g) + calorNa indústria, essa transformação é feita na presença de catalisador, sob pressão de 400 atm, mas a temperaturas não muito elevadas. Assinale a alternativa que contém somente afirmações corretas a respeito dessas condições.a) A pressão dos gases no sistema é mantida elevada para deslocar o equilíbrio no sentido da formação da amônia.b) A pressão dos gases no sistema é mantida elevada para impedir a liquefação da amônia.c) O catalisador serve para deslocar o equilíbrio no sentido da formação da amônia.d) O catalisador serve para filtrar as impurezas contidas nos gases reagentes, impedindo a formação de poluentes.e) Se a temperatura for muito elevada, a velocidade da transformação ficará muito pequena.

968. (FATEC 2002) A alteração dos hábitos de consumo foi uma das medidas preconizadas pelo governo federal para atingir a meta de redução do gasto de energia elétrica. Uma das formas de redução mais propaladas foi a substituição de lâmpadas incandescentes por lâmpadas fluorescentes.Por outro lado, a população deve ser alertada a respeito do perigo que estas últimas apresentam para o meio ambiente e a saúde das pessoas, quando indevidamente manipuladas e descartadas.Para os consumidores domésticos, enquanto não existe uma legislação que obrigue o fabricante a recolher as lâmpadas fluorescentes usadas, a melhor opção é descartar tais lâmpadas como resíduo doméstico perigoso.Essa preocupação justifica-sea) como conseqüência da radiação emitida pelos vapores existentes nessas lâmpadas.b) pelo fato dos vapores existentes nessas lâmpadas conterem o metal Hg, que é tóxico.c) pela toxidez dos solventes orgânicos existentes nessas lâmpadas.d) pelo risco de reação química explosiva entre o lixo e os vapores existentes nessas lâmpadas.e) em função da alta acidez dos vapores existentes nessas lâmpadas.

969. (FATEC 2002) A tabela abaixo mostra o resultado da análise de todos os íons presentes em 1L de uma solução aquosa, desprezando-se os íons H+ e OH- provenientes da água.

Íon Concentração molar (mol/L)

NO3- 0,5

SO42- 0,75

Na+ 0,8

Mg2+ XCom base nos dados apresentados e sabendo que toda solução é eletricamente neutra, podemos afirmar que a concentração molar dos íons Mg2+ éa) 0,4 b) 0,5 c) 0,6 d) 1,0 e) 1,2

970. (FATEC 2002) Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por eletrodos de lítio e iodo.A partir dos valores dos potenciais de redução padrão, afirma-se:I. O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem o menor potencial de redução.II. A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação 2 Li+ + 2 e– → 2 LiIII. A diferença de potencial da pilha é de –3,05 VIV. O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o pólo positivo da pilha.Dados:Li+ (aq) + e– → Li (s) Eº = –3,05VI2 (s) + 2 e– → 2 I– (aq) Eº = +0,54VQuanto a essas afirmações, deve-se dizer que apenasa) I, II e III são verdadeiras. d) II é verdadeira.b) I, II e IV são verdadeiras. e) I e IV são verdadeiras.c) I e III são verdadeiras.

971. (FATEC 2003) O suco de laranja concentrado da marca M contém 20 mg de vitamina C por 50 mL de suco concentrado. Para ser consumido, deve ser diluído com água até que seu volume seja 4 vezes maior que o inicial. Por outro lado, o suco em pó da marca T é vendido em envelopes de 45 g, que contêm 75 mg de vitamina C, devendo cada envelope ser dissolvido em 1L de água.Assinale a alternativa que indica o conteúdo aproximado de vitamina C em um copo de 200 mL do suco M e em um copo de 200 mL do suco T, ambos após a preparação indicada com água.

Suco M preparado Suco T preparado

a) 5 mg 9 mg

b) 5 mg 15 mg

c) 20 mg 15 mg

d) 20 mg 75 mg

e) 80 mg 9 g

972. (FATEC 2003) O gás natural, constituído principalmente de metano (CH4) , está sendo utilizado como combustível para automóveis e outros veículos. O gás natural é mais seguro para essa utilização do que o gás liqüefeito de petróleo – GLP (mistura de propano – C3H8 , e butano – C4H10). Sobre isso, fazemos as seguintes afirmações:I. Em caso de vazamento, o gás natural tende a subir e se dispersar na atmosfera, enquanto o GLP tende a se acumular junto ao solo, aumentando o risco de explosão.II. O gás natural é menos denso que o ar, enquanto o GLP é mais denso.III. O gás natural é menos corrosivo para os tanques de combustível que o GLP, devido a sua baixa massa mol ar.(Dadas as massas molares (g/mol): CH4 = 16, ar (valor médio) = 28,8, propano = 44, butano = 58)Dessas afirmações, são corretas:



a) apenas I b) apenas I e II c) apenas III d) apenas II e III e) I, II e III

973. (FATEC 2003) Considere um frasco contendo 100 mL de solução de Na2CO3 0,1 mol/L. A esse frasco foram adicionados, gota a gota, 200 mL de solução de CaCl2 0,1 mol/L. Assinale a alternativa em que o gráfico melhor representa a variação de massa do precipitado que se forma no interior do frasco.

974. (FATEC 2003) Em aparelhagem adequada, nas condições ambientes, certa massa de carbonato de cálcio foi colocada para reagir com excesso de ácido clorídrico diluído. Dessa transformação, resultou um gás. O volume de gás liberado foi medido a cada 30 segundos. Os resultados são apresentados a seguir:

Tempo (s) 30 60 90 120 150 180 210 240

Volume de gás (cm3)

80 150 200 240 290 300 300 300

Analisando-se esses dados, afirma-se:I. O volume de gás liberado aumentará se após 180 segundos adicionarmos mais ácido.II. O carbonato de cálcio é o reagente limitante dessa transformação , nas condições em que foi realizada.III. O gás liberado nessa transformação é o hidrogênio, H2.IV. Construindo-se um gráfico do volume gasoso liberado em função do tempo, a partir de 3 minutos, a curva obtida apresentará um patamar.Estão corretas as afirmaçõesa) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

975. (FATEC 2003) O volume ocupado por qualquer amostra de água depende da temperatura da amostra. O gráfico a seguir representa a variação do volume de certa amostra de água em função da sua temperatura.

976. (FATEC 2003) Em uma caverna foram encontrados restos de um esqueleto humano, tendo-se determinado nos ossos uma taxa de C-14 igual a 6,25% da taxa existente nos organismos vivos e na atmosfera. Sabendo-se que a meia-vida do C-14 é de 5600 anos, pode-se afirmar que a morte do indivíduo ocorreu háa) 22400 anos b) 16800 anos c) 11200 anos d) 5600 anos e) 350 anos

977. (FATEC 2003) O cloreto de potássio (KCl) é um sal bastante solúvel em água. Essa solução foi submetida a alguns testes, cujos resultados estão representados abaixo:

Teste Resultado

pH Neutro

Interação com solução de AgNO3 Formação de precipitado

Interação com solução de H2SO4Não há formação de precipitado

Não há liberação de gás Assinale a alternativa em que se encontra um outro sal cuja solução aquosa, submetida aos mesmos testes, daria resultados análogos aos observados para a solução de KCl:a) CaS b) MgO c) BaI d) NaBr e) HF

978. (FATEC 2003) A vitamina E é uma substância que tem sido considerada importante em nossa dieta, por ter características antioxidantes. Observe sua fórmula estrutural:

979. (FATEC 2003) A ilustração refere-se a um experimento em que lâminas metálicas são imersas em soluções de solutos iônicos.

Analisando-se os valores dos E° de redução: E° (Cu2+/ Cu) = + 0,34 V; E° (Ag+/Ag) = + 0,80 V; E° (Zn2+/ Zn) = - 0,76 V; E° (Mg2+/ Mg) = - 2,37 V pode-se concluir que não serão observados sinais de transformação químicaa) no tubo 1 b) nos tubos 2 e 3 c) no tubo 2 d) nos tubos 1 e 3 e) no tubo 4

980. (FATEC 2003) Cinco amostras de 300 g de ferro foram utilizadas para fabricar diferentes objetos, que foram levados para diferentes locais. Assinale a alternativa em que a amostra deverá oxidar-se (“enferrujar”) mais rapidamente.a) Limalha de ferro no porto de Santos.b) Limalha de ferro no sertão semi-árido.c) Um martelo numa fazenda próxima a Manaus.d) Um monte de pregos no porto de Santos.e) Um martelo no sertão semi-árido.

981. (FATEC 2003) A unidade de repetição de um polímero de condensação é assim representada.


Analisando-se o gráfico, pode-se concluir que a densidade da águaa) cresce com o aumento do v olume.b) v aria linearmente com a temperatura.c) não v aria com a temperatura.d) é mínima a 0°C .e) é máx ima a 4ºC .

Analisando as fórmulas estruturais abaix o, outra substância cuja cadeia carbônica sugere que também dev a ter características antiox idantes é:


Dentre os monômeros, cujas estruturas são dadas a seguir

pode-se afirmar que originaram o polímero, os monômeros representados comoa) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV

982. (FATEC 2003) A seguir estão descritas observações sobre a transformação química envolvendo a etilamina CH3CH2NH2 (aq) e solução diluída de HCl e, também, a equação química que a representa.CH3CH2NH2 (aq) + H+ (aq) + Cl– (aq) Ï CH3CH2NH3 + (aq) + Cl– (aq)

etilamina íon etilamônio

Sobre a transformação ilustrada são feitas as afirmaçõesI. O produto formado é o cloreto de etilamônio, um sal inodoro e não volátil.II. A transformação ilustrada na figura é endotérmica.III. O odor de peixe reaparece com a adição de excesso de uma base, como o NaOH.Dessas afirmações, apenasa) a I e a II são corretas. d) a II e a III são corretas.b) a I é correta. e) a I e a III são corretas.c) a II é correta.

983. (FATEC 2004) Considere duas diferentes substâncias simples, constituídas respectivamente pelo elemento químico E1 e pelo elemento químico E2, indicados na Tabela Periódica abaixo:

Observe que E1 e E2 pertencem ao mesmo período da Tabela. Sobre as substâncias simples E1 e E2, é correto afirmar que:a) E1 e E2 apresentam propriedades químicas muito semelhantes.b) E2 apresenta massa molar maior do que E1.c) E1 tem número atômico maior que E2.d) E1 e E2 são substâncias gasosas nas condições ambiente.e) E1 e E2 são semi-metais sólidos, com baixos pontos de fusão.

984. (FATEC 2004) Com base no diagrama abaixo, que representa as curvas de aquecimento de duas amostras sólidas, ao longo do tempo, é correto afirmar que:

a) sob pressão de 1 atm, a amostra A poderia ser a água pura.b) as amostras A e B são substâncias puras.c) o ponto de ebulição das amostras A e B é igual.d) nas temperaturas de fusão de A ou de B temos misturas de sólido e líquido.e) o ponto de fusão da substância A é superior a 75 C.

985. (FATEC 2004) A Agência Nacional de Petróleo (ANP) estabelece que a gasolina vendida no Brasil deve conter entre 22% e 26% de etanol em volume. Esse teor pode sermedido facilmente: de um dado volume de gasolina é possível extrair todo o etanol utilizando-se um volume de água idêntico ao da gasolina inicial. Assim, o teor de etanol no extrato aquoso será igual ao teor de etanol na amostra inicial de gasolina. Sabe-se que a densidade da mistura etanol-água é proporcional a seu teor de etanol, conforme mostra a tabela abaixo:

Densidade da mistura etanol-água (g/mL) Teor de etanol na mistura (%)

0,969 15,8

0,954 23,7

0,935 31,6Cinco diferentes amostras de gasolina foram analisadas, extraindo-se o etanol em fase aquosa. Mediu-se a densidade (d) desses extratos aquosos, e os resultados são dados a seguir.Assinale a alternativa em que a gasolina analisada encontra-se dentro das especificações da ANP.a) Amostra 1 : d = 0,959 g/mL d) Amostra 4 : d = 0,935 g/mLb) Amostra 2 : d = 0,969 g/mL e) Amostra 5 : d = 0,925 g/mLc) Amostra 3 : d = 0,954 g/mL

986. (FATEC 2004) Recentemente, ocorreu a morte de muitas pessoas que realizaram exames radiológicos, após a ingestão de uma suspensão aquosa que deveria ser de sulfato de bário (BaSO4), não tóxico. Testes posteriores mostraram que a suspensão utilizada continha grande quantidade de carbonato de bário (BaCO3) uma substância altamente venenosa. Sobre esse episódio, são feitas as seguintes afirmações:I. O sulfato de bário é praticamente insolúvel em água (e, portanto, também nos fluidos corpóreos), enquanto que o carbonato de bário é solúvel.II. O que provocou a morte das pessoas foi a presença, em solução, dos íons carbonato (CO3

2-), e não a presença dos íons de bário (Ba2+).III. Sulfato de bário pode ser produzido por precipitação, adicionando-se solução aquosa diluída de ácido sulfúrico (H2SO4) sobre uma solução de carbonato de bário.Dessas afirmaçõesa) somente II é correta d) somente I e III são corretasb) somente I e II são corretas e) I, II e III são corretasc) somente II e III são corretas

987. (FATEC 2004) Trem descarrila, derrama produtos químicos e deixa cidade sem águaTHIAGO GUIMARÃESda Agência Folha, em Belo HorizonteAcidente envolvendo trem da Ferrovia Centro-Atlântica que transportava produtos químicos de Camaçari (BA) a Paulínia (SP) causou, na madrugada desta terça-feira, em Uberaba (472 km de Belo Horizonte), explosão, incêndio e derramamento de substâncias tóxicas no córrego Congonhas, afluente do único rio que abastece a cidade mineira. O fornecimento de água foi cortado por tempo indeterminado na cidade, de 260 mil habitantes. A composição era composta por três locomotivas e 33 vagões. Dos 18 vagões que tombaram, oito transportavam 381 toneladas de metanol; cinco, 245 toneladas de octanol; dois, 94 toneladas de isobutanol, e três, 147 toneladas de cloreto de potássio.

(Folha on line 10/06/2003 - 22h22)Com relação às substâncias mencionadas no texto acima são feitas as seguintes afirmações:I. Todas são substâncias pouco solúveis em água.II. O metanol é extremamente tóxico e sua ingestão pode causar cegueira e até morte.III. No cloreto de potássio os átomos se unem por ligações iônicas.IV. Dentre os álcoois, o que apresenta menor ponto de ebulição é o octanol.V. Isobutanol é um álcool secundário presente em todas as bebidas alcoólicas.Dessas afirmações, apenasa) I e II são corretas d) III, IV e V são corretasb) II e III são corretas e) I, III e V são corretasc) III e IV são corretas



988. (FATEC 2004) Uma solução aquosa 1 mol/L, de um ácido genérico HA, poderá ser classificada como solução de um ácido forte, sea) a solução for altamente condutora de corrente elétrica.b) mudar de cor, de vermelho para azul, o papel de tornassol.c) apresentar coloração avermelhada na presença do indicador fenolftaleína.d) mantiver uma concentração de HA muito maior que a concentração dos íons H+.e) não se alterar na presença de uma base.

989. (FATEC 2005) Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos.

Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações:I. o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100 °C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica;II. o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas de ebulição entre 101 °C a 103 °C; portanto, esse líquido é uma mistura;III. o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do béquer 2 .Está correto o contido ema) I apenas b) I e II apenas c) I e III apenas d) II e III apenas e) I, II e III

990. (FATEC 2005) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.

A respeito desse mapa são feitas as seguintes afirmações:I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.Dessas afirmações,a) apenas I é correta. d) apenas II e III são corretas.b) apenas I e II são corretas. e) I, II e III são corretas.c) apenas I e III são corretas.

991. (FATEC 2005) Esta questão é baseada no seguinte fragmento (adaptado) do livro A Tabela Periódica, de Primo Levi:Enrico e eu seríamos químicos. Havíamos discutido sobre o que iríamos fazer, agora que tínhamos entrado no laboratório, mas tínhamos idéias confusas.Olhei a minha volta. Eis o que faríamos: a eletrólise da água.Coloquei água em uma cuba, dissolvi uma pitada de sal [cloreto de sódio], coloquei na tina dois vidros de compota vazios com a boca para baixo, procurei dois fios de cobre cobertos de borracha, liguei-os aos pólos da pilha e introduzi a extremidade nos vidros. Das pontas saía uma minúscula procissão de pequenas bolhas.No dia seguinte, em doce obséquio à teoria, o frasco do catodo estava quase cheio de gás, enquanto que o do anodo estava apenas pela metade.Considere as seguintes afirmações acerca desse experimento:I. O frasco colocado junto ao anodo continha gás hidrogênio.II. Aproximando-se um palito de fósforo aceso, ocorreria explosão do gás recolhido junto ao catodo.III. A transformação ocorrida pode ser representada pela equação global:2 H+ (aq) + 2 OH-

(aq) ë 2 H2 (g) + O2 (g).Dessas afirmações:

a) apenas II é correta. d) apenas II e III são corretas.b) apenas I e II são corretas. e) I, II e III são corretas.c) apenas I e III são corretas.

992. (FATEC 2005) As propriedades ácidas do suco de limão podem ser consideradas provenientes do ácido cítrico. Assim, a reação entre o suco de limão e o hidróxido de sódio é representada por:

Com o intuito de verificar a concentração de ácido cítrico em um determinado suco de limão, 9,0 mL de suco foram neutralizados com hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol/L. Sabendo-se que, para consumir todo o ácido cítrico dessa amostra, foram gastos 27 mL de NaOH, pode-se afirmar que nesse suco a concentração em quantidade de matéria (mol.L-1) de ácido cítrico éa) 0,30 b) 0,20 c) 0,10 d) 0,05 e) 0,01

993. (FATEC 2005) O gráfico abaixo mostra como varia a constante de equilíbrio (Kc) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia.

A respeito dessa transformação química, as seguintes afirmações foram feitas:I. a diminuição da temperatura aumenta o rendimento da reação;II. a elevação da temperatura diminui a velocidade da reação;III. a reação de síntese da amônia é exotérmica;IV. a elevação da temperatura favorece o consumo de N2 e H2.Dessas afirmações, são corretas apenasa) I e II b) I e III c) III e IV d) II e III e) II e IV

994. (FATEC 2005) São chamados α-aminoácidos aqueles compostos nos quais existe um grupo funcional amina (- NH2) ligado ao carbono situado na posição α, conforme o exemplo a seguir:

Analogamente, o composto chamado de ácido β-ciano-butanóico deve ter a fórmula estrutural:

995. (FATEC 2006) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam mal.



Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.

(Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.)Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos.II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não.Dessas afirmações,a) apenas I é correta. d) II e III são corretas.b) apenas II é correta. e) I e III são corretas.c) apenas III é correta.

996. (FATEC 2006) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g (amostra A) e outra de 40,0g (amostra B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor.No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos . Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões :I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B.II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A.III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B.IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.É correto o que se afirma apenas em:a) I b) II c) III d) II e III e) III e IV

997. (FATEC 2006) Ácido cítrico reage com hidróxido de sódio segundo a equação:

Considere que a acidez de um certo suco de laranja provenha apenas do ácido cítrico. Uma alíquota de 5,0 mL desse suco foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo-se 6,0 mL da solução básica para completa neutralização da amostra analisada.Levando em conta estas informações e a equação química apresentada, é correto afirmar que a concentração de ácido cítrico no referido suco, em mol/L, é:a) 2,0 x 10-4 b) 6,0 x 10-4 c) 1,0 x 10-2 d) 1,2 x 10-2 e) 4,0 x 10-2

998. (FATEC 2006) Pode-se detectar a presença de iodetos em águas-mães de salinas, por meio da reação representada pela equaçãoH2O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 I– (aq) → 2 H2O (l) + I2 (aq)

Os seguintes gráficos, mostrando a velocidade da reação em função da concentração dos reagentes, foram construídos com os dados coletados em vários experimentos:- variando a concentração de H2O2 e mantendo constantes as de H+ e I– ;- variando a concentração de H+ e mantendo constantes as de H2O2 e I– ;- variando a concentração de I– e mantendo constantes as de H2O2 e H+ .

Com base na análise dos gráficos, afirma-se que a velocidade da reaçãoI. depende apenas da concentração de H+.II. é diretamente proporcional à concentração de H2O2.III. independe da concentração de H+.IV. é inversamente proporcional à concentração de I–.É correto o que se afirma apenas em:a) I b) III c) IV d) II e III e) II, III e IV

999. (FATEC 2006) Ácidos graxos são ácidos carboxílicos com cadeias carbônicas lineares relativamente longas. Essas cadeias podem ser saturadas (não apresentam duplas ligações entre átomos de carbono) ou insaturadas (apresentam duplas ligações entre átomos de carbono).Sabe-se que o ponto de fusão de um ácido graxo é tanto maior quanto maior sua massa

molar e menor o seu grau de insaturação.Considere os seguintes ácidos graxos:

Dentre esses, o ácido que apresenta o maior ponto de fusão é o:a) láurico b) palmítico c) esteárico d) oléico e) linoléico

1000. (FATEC 2006) Considere um sistema fechado que contém inicialmente apenas os reagentes A e B. Essas substâncias podem reagir entre si formando dois produtos diferentes:reação 1 : A + B Ï X K1 = 10reação 2 : A + B Ï Y K2 = 1,0 x 103

A rapidez da reação 1 é muito maior que a rapidez da reação 2. Entretanto, observa-se que a constante de equilíbrio para a reação 2 é muito maior que para a reação 1. Assim, se observarmos a variação nas quantidades de X e Y dentro do recipiente e esperarmos tempo suficiente para que o sistema atinja o equilíbrio, essa variação poderá ser representada por um gráfico como:

1001. (FATEC 2007) Considere o gráfico seguinte, que relaciona massas e volumes de diferentes amostras de titânio puro.

1002. (FATEC 2007) O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por:CaSO4 . ½ H2O (s) + ½ H2O (l) → CaSO4 . 2 H2O (s)

gesso gesso endurecido(Dadas as massas molares em g/mol: H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40)Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual aa) 360 b) 270 c) 150 d) 90 e) 45

1003. (FATEC 2007) O pH do leite de vaca é próximo de 7. À medida que o tempo passa, esse valor tende a diminuir devido à produção de ácido láctico por lactobacilos presentes no leite, até que o leite acabe por azedar. Para disfarçar essa deterioração natural do


Analisando-se esse gráfico, conclui-se que a densidade do metal em questão é, em g/cm3, igual a aprox imadamentea) 1,5b) 2,5c) 3,0d) 4,5e) 6,0


leite, alguns produtores desonestos o adulteravam adicionando bicarbonato de sódio. Com isso o pH do leite se elevava a um valor próximo de 9.Essa fraude pode ser descoberta, bastando para isso coletar uma amostra do leite eI. aquecer, verificando se há formação de nata.II. adicionar fenolftaleína, verificando se aparece cor rósea.III. adicionar hidróxido de sódio, verificando se ocorre efervescência.É correto o que se afirma SOMENTE ema) I b) II c) III d) I e II e) II e III

1004. (FATEC 2007) O carbeto de cálcio, CaC2, é fabricado pela reduçãoda cal (CaO) pelo carvão, a alta temperatura.CaO (s) + 3 C (s) → CaC2 (s) + CO (g) ΔH° = + 464,8 kJSobre o carbeto de cálcio e sua obtenção são feitas as seguintes afirmações:I. O carbeto de cálcio pode ser usado para fabricar acetileno, importante produto orgânico industrial.II. A obtenção de carbeto de cálcio é endotérmica.III. A quantidade de calor liberada quando 10 g de CaO reagem com carbono em excesso é igual a 183 kJ.( Dadas as massas molares em g/mol: O = 16, Ca = 40)Dessas afirmações, somentea) I e II são corretas d) II é corretab) I e III são corretas e) III é corretac) I é correta

1005. (FATEC 2007) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H6O.(Dadas as massas molares em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente,a) 10,0% b) 36,5% c) 60,0% d) 73,0% e) 86,0%

1006. (FATEC 2007) Em abril de 1986, um nome ficou na memória da humanidade: Chernobyl. Neste ano “comemoram-se” os 20 anos do pior acidente da história da indústria nuclear. Supondo-se ser o Sr-90, (cuja meia–vida é de 28 anos) a única contaminação radioativa, em 2098 a quantidade desse isótopo terá se reduzido aa) 1/2 da quantidade inicialmente presente.b) 1/4 da quantidade inicialmente presente.c) 1/8 da quantidade inicialmente presente.d) 1/16 da quantidade inicialmente presente.e) 1/32 da quantidade inicialmente presente.

1007. (FATEC 2008) Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante seráa) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO2 (g).b) menor do que 1 g , pois o óxido formado é muito volátil.c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.e) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.

1008. (FATEC 2008) A conhecida escala de pH é logarítmica. A variação de uma unidade de pH nessa escala significa uma variação de 10 vezes da concentração de íons H+

(aq). Sendo assim, considere amostras de água mineral adquiridas no comércio, que são provenientes de duas fontes naturais diferentes:

Amostra pH

Fonte 1 4,6

Fonte 2 6,6Para que uma amostra de 1 litro da água da fonte 1 origine uma solução aquosa com o mesmo pH da água mineral da fonte 2, a ela deverá ser acrescentada água destilada até atingir o volume dea) 2 litros b) 10 litros c) 20 litros d) 100 litros e) 200 litros

1009. (FATEC 2008) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo:

Metal Temperatura de fusão (ºC) Densidade (g/cm3)

estanho 232 7,3

chumbo 327 11,4Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63% de estanho e 37% de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que tal liga I apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro; II apresenta densidade igual a 9,4 g/cm3; III é boa condutora de corrente elétrica.É correto o que se afi rma somente ema) I b) II c) III d) I e III e) II e III1010. (FATEC 2008) Para gaseificar um refrigerante, injeta-se gás carbônico sob pressão. Parte do gás injetado dissolve-se na solução que constitui o refrigerante, de modo que, ao ser fechada a garrafa, estabelecem-se, entre outros, os seguintes

equilíbrios químicos simultâneos:CO2 (g) + H2O (l) Ï H2CO3 (aq) Ï H+ (aq) + HCO3

– (aq)

Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de gás até estabelecer-se um novo estado de equilíbrio. Afirma-se que esse escape será mais intenso seI. a garrafa for aberta em uma cidade litorânea em vez de uma cidade montanhosa;II. forem acrescentadas gotas de suco de limão à solução aquosa que constitui o refrigerante;III. for acrescentada mais água à solução aquosa do refrigerante.É correto o que se afirma somente ema) I b) II c) III d) I e II e) II e III

1011. (FATEC 2008) Considere os seguintes dados sobre potenciais padrão de eletrodo:Semi-reação Potencial padrão de redução (V)

Cu2+ (aq) + 2 e- ë Cu (s) + 0,36

Fe3+ (aq) + 3 e- ë Fe2+

(aq) + 0,77

½ Cl2 (g) + e- ë Cl- (aq) + 1,36

H+ (aq) + e- ë ½ H2 (g) 0,00

Fe2+ (aq) + 2 e- ë Fe (s) - 0,44

Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada em uma solução ácida de cloreto de ferro (III), a 1 mol/L nas condições-padrão, haverá, num primeiro momento,a) dissolução do cobre da lâmina. d) depósito de ferro metálico.b) formação de cloro gasoso. e) formação de mais íons cloreto.c) liberação de hidrogênio gasoso.

1012. (FATEC 2008) O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C 3H8, e butano, C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dosa) alcanos b) alcenos c) alcinos d) cicloalcanos e) cicloalcenos

1013. (FATEC 2009) Relatos históricos contam que, durante a Segunda Guerra Mundial, espiões mandavam mensagens com uma “tinta invisível”,que era essencialmente uma solução de nitrato de chumbo. Para tornar a escrita com nitrato de chumbo visível o receptor da mensagem colocava sobre a “tinta invisível” uma solução de sulfeto de sódio,Na2S, bastante solúvel em água e esperava pela reação:

Pb(NO3)2 + Na2S ë PbS + 2 NaNO3

Com base nas informações, afirma-se queI. Essa reação formava o nitrato de sódio e sulfeto de chumbo.II. O sulfeto de chumbo PbS, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem.III. O sulfeto de chumbo por ser muito solúvel em água possibilitava a leitura da mensagem.IV. O nitrato de sódio, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem.É correto o que se afirma em apenasa) I e II b) II e III c) III e IV d) I e III e) II e IV

1014. (FATEC 2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.Elemento Nº elétrons na última camada Período

O 6 2

X 4 2A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes.Dados os números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8; S = 16A fórmula dessas substâncias sãoa) NO e CO b) CO e CO2 c) CO e SO2 d) SO3 e SO2 e) NO2 e SO2

1015. (FATEC 2009) Se 5726

Fe e 5727

Co são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número dea) elétrons na elétrosfera. d) prótons no núcleo.b) elétrons no núcleo. e) nêutrons no núcleo.c) nêutrons na eletrosfera.

1016. (FATEC 2009) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições de temperatura, éa) 14 b) 13 c) 11 d) 10 e) 81017. (FATEC 2009) Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que constam os pontos de ebulição de três compostos diferentes, à 1 atm.

Composto PE (ºC)

X -135

Y 37



Z 118Segundo essa tabela, os possíveis compostos X, Y e Z podem ser, respectivamente,a) 1- butanol, butano e éter etílico. d) butano, 1- butanol e éter etílico.b) éter etílico, 1- butanol e butano. e) 1- butanol, éter etílico e butano.c) butano, éter etílico e 1- butanol.

1018. (FATEC 2009) Os carboidratos são uma importante fonte de energia em nossa dieta alimentar. Nas células, as moléculas de monossacarídeos são metabolizadas pelo organismo, num processo que libera energia, representado pela equação:

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + energiaEssa equação química corresponde ao processo global popularmente denominado “queima da glicose”. Cada grama desse açúcar metabolizado libera cerca de 4 kcal de energia, usada para movimentar músculos, fazer reparos nas células, manter constante a temperatura corporal etc. A massa de oxigênio consumida, em gramas, quando a “queima” desse açúcar metabolizado liberar 1200 kcal é(Dadas as massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16)a) 300 b) 320 c) 400 d) 800 e) 1800

UFABCINSTRUÇÃO: Considere as figuras e o texto para responder às questões de números 1019 e 1020.



www.cabangu.com.brwww.mecanicaonline.com.br/especiais/zeppelin

VINTE E TRÊS DE OUTUBRO DE 1906. Primeira decolagem autônoma – criatividade, coragem, capacidade, determinação e inovação – Santos-Dumont decola no 14-Bis, um veículo mais pesado que o ar. Antes disso construiu vários dirigíveis, aeronaves mais leves que o ar, sustentados por uma grande cavidade preenchida com gás. Remodeladas e modernizadas, essas máquinas voadoras prometem invadir os céus do século XXI, para atender a diversas necessidades como o transporte de passageiros e cargas, publicidade e viagens espaciais.VINTE E NOVE DE MARÇO DE 2006. Cem anos após a decolagem de Santos-Dumont, o astronauta brasileiro Marcos Pontes decola na Soyuz, rumo à Estação Espacial Internacional para realizar vários experimentos científicos.

1019. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Hidrogênio e hélio são gases que podem ser utilizados para inflar os dirigíveis, mas o hélio é o mais indicado. Sobre essa utilidade desses dois gases, é correto afirmar:a) os dois gases são menos densos do que o ar, mas o hélio queima com melhor rendimento.b) os dois gases permitem que o dirigível se desloque com baixo consumo de combustível, mas o hélio permite que o dirigível se desloque mais rápido.c) o hidrogênio, usado como gás de enchimento devido a sua baixa densidade, é muito inflamável, mas o hélio, que também é menos denso que o ar, é inerte.d) no interior do balão, em CNTP, as moléculas do hidrogênio e do hélio estão em constante movimento, mas as de hélio são mais silenciosas.e) o hidrogênio, que possui baixa densidade, pode causar explosão e incendiar o dirigível, enquanto o gás hélio, que é mais denso que o ar, não explode.

1020. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) As carcaças cilíndricas dos dirigíveis utilizados nas primeiras décadas do século XX eram confeccionadas em alumínio e revestidas por uma tela recoberta por uma lona de algodão, pintada com tinta prata. Nos modelos projetados atualmente, polímeros como a borracha, o náilon e fibras sintéticas são usados na estrutura e no recobrimento das carcaças. A fórmula apresentada a seguir é uma representação parcial do kevlar, a marca registrada de um polímero leve e muito resistente utilizado em construções aeronáuticas.

Para atribuir ao kevlar uma denominação que permita a um estudante de química reconhecer a classe funcional presente nesse polímero, pode-se classificá-lo comoa) um polibifenilo d) uma polianilinab) uma poliamida e) um policarboniloc) uma poliamina

INSTRUÇÃO: O texto que segue refere-se às questões de números 1021 e 1022.

Santos-Dumont produzia o hidrogênio gasoso que utilizava para encher seus balões e dirigíveis. Para isso, acrescentava solução aquosa de ácido sulfúrico à limalha de ferro. Da reação, formavam-se hidrogênio gasoso e sulfato ferroso em solução aquosa.

Equipamento de Santos-Dumont para produção de hidrogênioHenrique Dumont Villares, Quem deu asas ao homem,Alberto Santos-Dumont – sua vida e sua glória. 1957.

1021. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) A transformação química utilizada por Santos-Dumont para produzir o hidrogênio gasoso pode ser representada corretamente por:a) Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)

b) Fe (s) + H2SO2 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)

c) Fe (s) + HSO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H (g)

d) Fe (s) + HSO (aq) → FeSO (aq) + H (g)

e) Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO2 (aq) + H2 (g)

1022. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Para cada 0,056 kg de ferro que reagem com o ácido sulfúrico, formam-se 25 L de hidrogênio gasoso nas condições ambiente de pressão e temperatura. Sendo assim, a massa de ferro, em kg, necessária para produzir os 113 metros cúbicos (1 m3 = 1000 L) de hidrogênio gasoso para encher o balão BRASIL, o menor construído por Santos-Dumont, devia ser aproximadamente igual aa) 56 b) 121 c) 253 d) 412 e) 506

1023. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Biodiesel pode promover inclusão social

De acordo com o texto, pode-se afirmar que o biodiesel é considerado um combustívela) inorgânico. d) formado por éter e aldeídos.b) biodegradável. e) que utiliza matéria prima mineral.c) formado por glicerina e éter.

1024. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) O etanol é um combustível considerado como uma das melhores alternativas renováveis ao petróleo. A opção pelo etanol como alternativa mais amigável ao meio ambiente do que a gasolina está apoiada no fato de quea) as lavouras de cana-de-açúcar consomem CO2.b) a queima do etanol em motores biocombustíveis não produz CO2.c) o catalisador usado nos carros a etanol impede a formação de CO2.d) o etanol contribui, de forma permanente, para o aumento da concentração atmosférica de CO2.e) a combustão do etanol, independente da quantidade e das condições em que se realiza, é completa.

1025. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) O que fazer com as pilhas e baterias usadas?

HÁ PILHAS E BATERIAS QUE PODEM SER DESCARTADAS NO LIXO DOMÉSTICO COMUM. OUTRAS, ENTRETANTO, DEVEM SER DEVOLVIDAS AO FABRICANTE OU

IMPORTADOR. VEJA MAIS A SEGUIR.As pilhas alcalinas e comuns que contêm compostos de zinco e de manganês podem ir para o lixo comum. Entretanto, certas pilhas e baterias recarregáveis devem ter outro descarte, conforme:Resoluções CONAMA: Nº 257, Ano:1999 – “Estabelece que pilhas e baterias que contenham em suas composições chumbo, cádmio, mercúrio e seus compostos tenham os procedimentos de reutilização, reciclagem, tratamento ou disposição final ambientalmente adequados” – Data da legislação: 30.06.1999 – Publicação DOU: 22.07.1999.Essa diferença de descarte deve-se, entre outras razões, ao fato dos compostos de chumbo, cádmio e mercúrio, quando comparados aos de zinco e de manganês, serema) mais tóxicos e bioacumulativos. d) menos tóxicos e de maior densidade.b) menos tóxicos e bioacumulativos. e) menos tóxicos e de menor densidade.c) mais tóxicos e de maior densidade.

1026. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Os taninos presentes no mangue têm importante papel na sua preservação, atuando como controladores da decomposição. Os taninos podem ser considerados derivados do ácido gálico, que tem a seguinte fórmula estrutural:

1027. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Descoberta nova técnica para dessalinização da água


Ex aminando essa estrutura, conclui-se que o ácido gálicoI. é formado por três elementos químicos, apenas.II. tem fórmula molecular C 6H4O5.III. é um composto aromático.É correto o que se afirma somente ema) I b) II c) III d) I e III e) II e III


www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.O processo de separação por membrana, que faz funcionar essa tecnologia de dessalinização da água, é conhecido comoa) filtração b) destilação c) osmose d) peneiração e) desidratação

1028. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Gerais) Alta temperatura prejudica corais

Folha de S.Paulo, 23.02.2006.Sobre o texto, é correto afirmar quea) a destruição da camada de ozônio tem sido apontada como a principal causa do aquecimento global.b) a elevação da temperatura provoca a despigmentação das algas, assim elas realizam apenas a respiração.c) aumenta muito a solubilidade do O2 na água com a elevação da temperatura da atmosfera, provocando a morte dos corais de águas rasas.d) uma forma de conter a elevação da temperatura global é aumentar a área de florestas, pois estas retêm o carbono em sua matéria orgânica.e) a queima de combustíveis fósseis em fábricas e veículos motorizados lança CO na atmosfera, provocando a redução do teor de O2.

Para responder às questões de números 1029 a 1032 leia o texto que segue.

Um decreto assinado em 2002 estabelece que a denominação cachaça – produto nacional à base de cana-de-açúcar – é de origem e uso exclusivamente brasileiros. A cachaça é a bebida fermento-destilada com porcentagem alcoólica entre 38 e 48% obtida pela destilação do caldo de cana fermentado, que pode ser adicionada de açúcar para correção do sabor. Quando a adição de açúcar for superior a 6 g e até 30 g por litro, deverá conter a denominação “adoçada” no rótulo.

(João Bosco Faria, Aroma e Sabor dos Alimentos: Temas Atuais. 2004.Adaptado.)

1029. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A cachaça adoçada é constituída por umaa) única substância química.b) mistura homogênea de duas substâncias químicas.c) mistura heterogênea de duas substâncias químicas.d) mistura homogênea com mais de duas substâncias químicas.e) mistura heterogênea com mais de duas substâncias químicas.

1030. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) O teor alcoólico da cachaça é dado pela porcentagem em volume de etanol. A densidade do etanol puro é cerca de 0,79 g.mL–1. Sendo assim, a concentração em gramas por litro desse álcool na cachaça deve situar-se, aproximadamente, entrea) 480 e 600 b) 380 e 480 c) 300 e 380 d) 250 e 380 e) 120 e 300

1031. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A cachaça produzida em alambiques de cobre tem grande procura pelo sabor e pela forma artesanal como é produzida, mas a presença de cobre nessas cachaças pode provocar problemas à saúde. As cachaças com um teor de cobre acima de 5 mg.L–1 são consideradas impróprias para o consumo humano. O responsável pela contaminação da bebida é o azinhavre, uma mistura que contém CuCO3 e Cu(OH)2, que se acumula nas paredes internas do alambique quando ele não está em uso. Ao tratar da contaminação de cobre na cachaça, um técnico afirma corretamente que o azinhavrea) tem caráter ácido, devido à presença de hidrogênio.b) é insolúvel em ácidos, devido à presença do ânion carbonato.c) é uma mistura de hidróxido de cobre (I) e de carbonato de cobre (II).d) atua como catalisador, acelerando o processo de destilação da cachaça.e) resulta da corrosão do cobre em contato com o ar úmido e com dióxido de carbono.

1032. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A determinação do açúcar presente em determinada cachaça revelou um valor correspondente a 0,01 mol.L–1 de sacarose. Sabendo que a massa molar da sacarose é 342 g.mol–1, pode-se concluir que a cachaça em questão contém

a) mais do que 30 g de açúcar por litro e, portanto, está em desacordo com a legislação.b) menos do que 6 g de açúcar por litro e, portanto, está em desacordo com a legislação.c) mais do que 30 g de açúcar por litro e, portanto, seu rótulo não precisa conter a designação “adoçada”.d) entre 6 g e 30 g de açúcar por litro e, portanto, seu rótulo deve conter a designação “adoçada”.e) menos do que 6 g de açúcar por litro e, portanto, seu rótulo não precisa conter a designação “adoçada”.

O texto que segue fundamenta as questões de números 1033 e 1034.

A cachaça contém pequenas quantidades de compostos secundários, entre os quais ésteres, ácidos e álcoois. Os ésteres, responsáveis pelo aroma típico, agradável e suave que a cachaça adquire com o envelhecimento, têm como principal representante o acetato de etila. Os álcoois superiores mais comumente encontrados em cachaça são propanol, butanol, isobutanol, amílico e isoamílico.

1033. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) Observe as fórmulas estruturais 1 a 4.

1034. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A partir do etanol, pode-se obter o ácido acético e o acetato de etila. Esses produtos são obtidos por meio de reações dea) oxidação e hidrólise d) esterificação e reduçãob) redução e oxidação e) oxidação e esterificaçãoc) esterificação e hidrólise

As questões de números 1035 a 1037 referem-se ao texto seguinte, produzido por Michael Faraday (1791-1867).

Aqui está uma tábua com um sulco entalhado, que posso fechar na parte de cima com uma pequena tampa; em seguida, o sulco prossegue como um canal com um tubo de vidro em cada extremidade, havendo uma passagem livre por todo o conjunto. Digamos que eu pegue uma vela e a coloque num dos tubos; ela continuará queimando muito bem, como os senhores podem ver. Observem que o ar que alimenta a chama desce pelo tubo numa ponta, passa pelo tubo horizontal e sobe pelo da outra extremidade, onde a vela foi colocada. Se eu fechar a abertura por onde entra o ar, interromperei a combustão, como podem ver. Interrompo o suprimento de ar. Por conseguinte, a vela se apaga.

Mas, que dirão os senhores se eu lhes afirmar que a minha respiração é capaz de apagar a vela? Não me refiro a soprar, mas simplesmente ao fato de que a natureza da minha respiração é tal que a combustão da vela torna-se impossível. Vou pôr a boca na abertura e, sem soprar a chama, impedir que entre qualquer ar no tubo, a não ser o que sai da minha boca. Vejam o resultado. Não soprei a vela para apagá-la. Apenas deixei o ar expirado passar pela abertura. Como resultado, a vela se apagou, por falta de oxigênio, nada mais.

(Michael Faraday, A História da Química de uma Vela e as Forças da Matéria.)

1035. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A vela se apaga ao tampar o tubo da esquerda porque háa) aumento de pressão do ar. d) alteração do volume total de ar.b) aumento de temperatura do ar. e) diminuição de temperatura do ar.c) alteração da composição do ar.

1036. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) Na época em que viveu Faraday, as velas eram possivelmente constituídas por ceras e gorduras obtidas de seres vivos. Atualmente, a maior parte das velas fabricadas é constituída por parafina, um derivado do petróleo, que é uma mistura dea) óxidos b) álcoois c) polímeros d) carboidratos e) hidrocarbonetos 1037. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) O fato da vela apagar-se com o ar expirado está relacionado ao processo de trocas gasosas que ocorre nos pulmões,


Isobutanol e acetato de etila estão representados, respectiv amente, ema) 1 e 2b) 1 e 3c) 1 e 4d) 2 e 3e) 2 e 4


envolvendo entre outros os seguintes equilíbrios:

1038. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) Por dois eletrodos de cobre, mergulhados em um recipiente contendo sulfato de cobre e ligados por um fio condutor exterior, faz-se passar uma corrente elétrica de intensidade 6 A durante 20 min. Os íons de cobre duplamente carregados da solução vão se neutralizando num dos eletrodos pelos elétrons que chegam (Cu2+ + 2 e– → Cu), depositando-se cobre. Sendo a massa molar do cobre = 63,5 g.mol–1 e 1 faraday = 96500 C.mol–1, a massa de cobre depositada no eletrodo será, em gramas, aproximadamente igual aa) 2,4 b) 3,6 c) 4,7 d) 5,8 e) 6,3

1039. (UFABC 2006/2007 – Conhecimentos Específicos) A transformação de açúcares durante a preparação de um pão pode ser representada pela equação química

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + energiaSobre essa transformação, afirma-se que:I. o volume de oxigênio consumido é igual ao do dióxido de carbono produzido, nas mesmas condições de pressão e temperatura;II. o dióxido de carbono produzido é o responsável pelo aumento de volume da massa de pão;III. a equação representa a reação fundamental do processo de fotossíntese.Está correto o contido ema) I, apenas b) I e II, apenas c) I e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III

Bomba atômica coloca o mundo em perigoLeia o poema para responder às questões de números 1040 e 1041.

Rosa de HiroximaPensem nas crianças Da rosa da rosaMudas telepáticas Da rosa de HiroximaPensem nas meninas A rosa hereditáriaCegas inexatas A rosa radioativaPensem nas mulheres Estúpida e inválidaRotas alteradas A rosa com cirrosePensem nas feridas A anti-rosa atômicaComo rosas cálidas Sem cor sem perfumeMas, oh, não se esqueçam Sem rosa sem nada

(Vinícius de Moraes)

1040. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) Uma rosa é radioativa quando tem núcleos atômicos com excesso de energia, os quais, para chegar a uma situação mais estável,a) emitem partículas neutras.b) compartilham elétrons com átomos vizinhos.c) emitem ondas eletromagnéticas de baixa energia.d) emitem radiações capazes de penetrar células vivas em diferentes profundidades.e) emitem radiações capazes de ionizar células vivas, transformando- as em cátions e ânions.

1041. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) Além da enorme quantidade de energia produzida no momento da explosão da bomba em Hiroxima, restaram materiais altamente radioativos produzidos por reações dea) fusão nuclear b) fissão nuclear c) combustão d) oxirredução e) polimerização

1042. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) O vegetal do cravo-da-índia tem um aroma característico devido à presença de substâncias voláteis, entre as quais se destaca o eugenol, cuja fórmula estrutural é representada por:

1043. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) Comparando-se a embalagem feita com polímero natural com outra feita de filme de PVC, pode-se afirmar que ambos os

polímerosI. apresentam cadeias carbônicas longas;II. são formados por átomos de elementos químicos diferentes;III. são igualmente biodegradáveis.É correto o que se afirma somente ema) I b) II c) III d) I e II e) II e III

1044. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) O extrato de repolho roxo apresenta cores diferentes conforme o pH da solução com a qual entra em contato. A cor assumida por esse indicador em pH próximo de 7 é lilás. Assim, esse indicador deverá ser lilás quando adicionado a uma solução aquosa dea) ácido clorídrico d) nitrato de amôniob) cloreto de sódio e) soda cáusticac) carbonato de potássio

1045. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) O vidro comum é obtido da fusão, a alta temperatura, de uma mistura de sílica, carbonato de sódio, carbonato de cálcio e óxido de alumínio.Sobre esses materiais, afirma-se quea) os carbonatos de cálcio e de sódio são sais de metais alcalino-terrosos.b) sílica é o nome do dióxido de silício, SiO2, principal componente da areia.c) todas as substâncias químicas são resistentes à ação de ácidos, exceto o carbonato de cálcio.d) o óxido de alumínio é formado pela combinação de Al e O na proporção 1:1, em número de átomos.e) as substâncias químicas que formam o vidro, quando em estado puro, são sólidos cristalinos insolúveis em água.(Dados os Números atômicos: C = 6 O = 8 Na = 11 Al = 13 Si = 14)

1046. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) A equação que segue representa uma das reações químicas básicas que ocorrem durante a fusão da sílica e os demais materiais para obtenção do vidro.

Nessa transformação, realizada à pressão atmosférica,a) a energia de ativação da transformação química é de 1500 ºC.b) para cada mol de Na2CO3 consumido são liberados na atmosfera 22,4 mols de CO2.c) é necessário 1 mol de carbonato de sódio para reagir completamente com 1 mol de dióxido de silício.d) uma solução aquosa de silicato de sódio, Na2SiO3, é estável tanto na presença de HCl quanto na de NaOH.e) partindo-se de uma tonelada de areia que contém 60% de sílica (m/m) obtém-se 600 kg de silicato de sódio.(Dados: Massas molares em g/mol: SiO2 = 60, Na2CO3 = 106, Na2SiO3 = 122)

1047. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) O vidro comum é incolor e transparente, mas pode ter brilho e coloração modificados pela adição de substâncias químicas durante o processo de produção. Certas bebidas e perfumes são embalados em frascos de vidro âmbar, contendo Fe2O3, para diminuir a absorção dea) luz, evitando a redução do etanol a metanol.b) calor, evitando alterações da viscosidade dos produtos.c) calor, evitando a combustão do etanol a dióxido de carbono.d) calor, evitando perda de componentes voláteis por evaporação.e) luz, evitando a perda de componentes por degradação fotoquímica.

Considere o texto para responder às questões de números 1048 e 1049.

A princípio, todos os pacientes atendidos no CRLeish serão tratados, ambulatorialmente, com antimoniato de meglumina (antimoniato de N-metil-glucamina = Glucantime®) na dose de 5 mg Sb5+/kg/dia, IM. A droga é apresentada em ampolas de 5 mL, contendo 1,5 g de antimoniato de meglumina, equivalente a 405 mg de Sb5+. Portanto, 5 mL correspondem a 405 mg de Sb5+ e cada mL, a 81 mg de Sb5+.

(IPEC – FIOCRUZ-CRLeish (Centro de Referência em Leishmanioses).Protocolos de técnicas diagnósticas das Leishmanioses. Rio de Janeiro: 2004)

1048. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) A fórmula estrutural da meglumina é

A análise dessa fórmula permite concluir que a megluminaI. deve ser solúvel em água;II. apresenta isomeria cis-trans;III. apresenta átomos de carbono assimétricos.É correto somente o que se afirma ema) II b) III c) I e II d) I e III e) II e III


A v ela se apaga porque nos pulmões esses equilíbrios deslocam-se, respectiv amente, para os sentidosa) I, III e V d) II, IV e V b) I, IV e V e) II, IV e VI c) II, III e IV

Analisando-se essa estrutura, pode-se afirmar que o eugenol é umI. álcool;II. composto de fórmula molecular C 10H12O2;III. composto da classe dos aromáticos.É correto o que se afirma somente ema) I b) II c) III d) I e II e) II e III


1049. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Gerais) A massa molar do antimônio é 122 g/mol. Sendo assim, a concentração, expressa em mol/L, do elemento antimônio presente numa ampola do medicamento é, aproximadamente,a) 0,1 b) 0,3 c) 0,4 d) 0,5 e) 0,7

1050. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) Considere os seguintes indicadores ácido-base e suas mudanças de cores conforme o pH a 25 ºC:

Indicador Mudança de cor Faixa de pH de viragem

Fenolftaleína Incolor para rosa 8,2 a 10,0

Azul de bromotimol Amarelo para azul 6,0 a 7,6

Vermelho de metila Vermelho para amarelo 4,8 a 6,0

Amarelo IV Vermelho para amarelo 1,4 a 2,8a) Suspeita-se que um garrafão de água mineral cujo rótulo indica pH = 3,9 tenha sido adulterado, colocando-se nele água de torneira, cujo pH varia de 6,5 a 9,0. Utilizando apenas um desses indicadores, descreva um procedimento para decidir se a água que está no garrafão é ou não a água mineral de origem.b) Que cor deve apresentar cada um desses indicadores em solução aquosa 0,001 mol/L de KOH? Justifique.(Dados: Kw a 25 ºC = 1 x 10–14; KOH é base forte)

1051. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) A uréia, NH2CONH2, uma das mais importantes substâncias empregadas como fertilizante agrícola, é obtida industrialmente em duas etapas. A primeira consiste na reação de dióxido de carbono com amônia, produzindo carbamato de amônio, NH4CO2NH2. Nesta etapa, há liberação de 37000 kcal/mol do carbamato. Na segunda etapa, o carbamato é aquecido, produzindo uréia e água. Esta etapa absorve 10000 kcal por mol de carbamato. Na primeira etapa, 100% (em massa) dos reagentes são convertidos no produto, mas, na segunda etapa, somente 70% (em massa) do reagente são convertidos.a) Escreva as equações químicas que representam as duas etapas e a equação química que representa o processo global, incluindo a energia envolvida em cada uma delas. A reação global é exotérmica ou endotérmica?b) Calcule as massas de carbamato de amônio e de uréia que podem ser obtidas pela reação completa de 880 g de dióxido de carbono com amônia.(Dados: massas molares em g/mol : C=12 ; O = 16; N = 14; H = 1)

1052. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) Considere a seguinte lista de materiais:• ácido clorídrico concentrado; • gasolina;• carbono grafita; • glicose;• cloreto de sódio; • óleo de girassol;• cobre; • oxigênio;• etanol anidro; • petróleo.a) Classifique os materiais dessa lista em três grupos: substâncias químicas simples, substâncias químicas compostas e misturas de substâncias químicas.b) Gasolina é obtida do petróleo. Etanol é obtido da sacarose. Que processos são empregados, respectivamente, nessas obtenções?

1053. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) Considere o seguinte quadro, que apresenta valores das oito primeiras energias de ionização (E1 a E8) de certo elemento químico X, em kJ/mol:Elemento E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7 E8

X 590 1146 4941 6485 8142 10520 12350 13830a) Com base nos dados fornecidos, determine quantos elétrons de valência apresenta o átomo desse elemento no estado fundamental.b) Qual deve ser a fórmula do composto iônico formado pela união de átomos do elemento X e do elemento flúor, cujo número atômico é 9?c) Explique por que E2 é maior do que E1.

1054. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) A solubilidade do açúcar de cana (sacarose, C12H22O11) em água a 20 ºC é, aproximadamente, 2,0 kg/L. Sendo assim, responda:a) Que massa de sacarose é necessária para preparar 50 mL de uma solução aquosa saturada e sem corpo de chão desse açúcar a 20 ºC ?

b) Qual é a máxima concentração em mol/L que pode ter uma solução aquosa saturada de sacarose a 20 ºC ?c) Explique como proceder para preparar 200 mL de uma solução de sacarose 2 mol/L a partir de uma solução aquosa, saturada e sem corpo de chão, desse açúcar.(Dado: Massa molar da sacarose: 342 g.mol–1)

Para responder às questões de números 1055 a 1057 utilize as informações seguintes.

As fórmulas estruturais representam substâncias orgânicas naturais e sintéticas, conhecidas pelas funções que desempenham em aplicações industriais ou em processos biológicos. Os nomes indicados sob cada uma das fórmulas, são os nomes comuns ou comerciais usados para essas substâncias.

1055. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) Analise as fórmulas estruturais e complete a tabela apresentada a seguir, fornecendo:a) a fórmula molecular das substâncias descritas;b) pelo menos uma função orgânica presente em cada substância;c) a tendência de solubilidade em água à temperatura ambiente, utilizando os sinais + e –

Substância Fórmula molecular Função orgânica Solubilidade em água a 25 ºC

Aspirina

Isooctano

Nicotina

PET

Retinol

Vanilina

1056. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) A oxidação da vitamina A resulta um produto B, amplamente utilizado como ingrediente de produtos cosméticos, com finalidades preventivas e reparadoras dos efeitos indesejáveis do envelhecimento cutâneo. Com base nessa informação,a) escreva uma equação geral que represente a transformação da vitamina A em B.b) um técnico de laboratório suspeita que uma amostra rotulada como B tenha sofrido falha de produção e não contenha o produto indicado no rótulo. Que grupo funcional ele deve pesquisar primeiro no material recebido?

1057. (UFABC 2007/2008 – Conhecimentos Específicos) A equação apresentada a seguir descreve um processo químico que pode ser aplicado na reciclagem do PET. Esse processo leva à produção das unidades iniciais da síntese do PET, que podem ser utilizados em outros processos industriais.

(PET)n + 2n KOH → n K2C8H4O4 + n C2H6O2

a) Indique o tipo de reação que promove a degradação do PET.b) Da mistura reacional resultante da degradação, como se pode separar o C2H6O2?

As questões de números 1058 a 1061 referem-se ao texto seguinte.

Falta produção nacionalEstudo recente do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) estima que o Brasil consumirá 30,6 milhões de toneladas de fertilizantes em 2016. Desse total, cerca de 21,3 milhões de toneladas serão importadas. Soja, milho, cana-de-açúcar e café são as culturas que mais utilizam fertilizantes no Brasil.Entre os estados, Mato Grosso é o maior consumidor, com cerca de 16,5% da demanda nacional, seguido de São Paulo (15,6%), Paraná (14,1%), Minas Gerais (12,3%), Rio Grande do Sul (11,3%), Goiás (9,0%) e Bahia (6,3%).No ano passado, o Brasil consumiu cerca de 24,5 milhões de toneladas de fertilizantes. A produção nacional foi de apenas 9 milhões de toneladas. Além disso, o País produz apenas 10% do potássio que consome. Sergipe é o único estado produtor desse mineral. “O fosfato é um mineral abundante no Brasil, mas há mais de dez anos não são concedidas licenças de lavra para sua exploração”, destaca o agrônomo Ali Saah, da Assessoria de Gestão Estratégica (AGE), do MAPA.A pesquisa do MAPA chama a atenção para o aumento de preços das matérias-primas básicas para a produção de fertilizantes, como uréia, sulfato de amônio, cloreto de potássio e superfosfato simples.De acordo com o estudo, os reajustes nos preços de importação de cloreto de potássio e de sulfato de amônio foram de 80% no ano passado e os valores dos superfosfatos simples chegaram a 95%.

(Revista Bradesco Rural. Ano II, n.º 17, abr 2008. Adaptado)

1058. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) O fertilizante sulfato de amônio pode ser obtido pela reação química que ocorre pela passagem de amônia gasosa (NH3) em ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). Uma equação química que representa essa reação éa) NH3 + H2SO4 → H2O + NH4 SO4 d) NH3 + H2SO4 → H2O + NH3SO3

b) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 e) NH3 + H2SO4 → NH5SO4

c) 2 NH3 + H2SO4 → H2O + (NH4)2SO3

1059. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) Em Rosário do Catete, SE, está localizado o complexo industrial Taquari–Vassouras, que reúne uma mina subterrânea e



uma usina de beneficiamento, e é o único produtor de cloreto de potássio, substância utilizada na produção de fertilizantes, no Brasil.Sobre o cloreto de potássio, foi dito que ele éI. um composto iônico;II. um sal inorgânico;III. uma substância simples.Está correto o que se afirma somente ema) I b) II c) III d) I e II e) II e III

1060. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) O cloreto de potássio é o principal constituinte do mineral silvita, que é o mais importante mineral de potássio, ocorrendo na natureza principalmente junto com o mineral halita (cloreto de sódio), formando a associação de minerais denominada silvinita, que é a existente na mina de Taquari–Vassouras, em Sergipe.Sendo assim, considere as seguintes afirmações:I. De cada tonelada de silvinita se obtém 1 tonelada de cloreto de potássio.II. Na silvita e na halita há elementos químicos de dois grupos da classificação periódica: o dos alcalinos e o dos halogênios.III. O cloreto de potássio pode ser obtido da silvinita por uma única etapa de dissolução dessa associação de minerais em água, seguida de filtração rápida e imediata.É correto o que se afirma ema) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e II, apenas e) I, II e III

1061. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) Nos fertilizantes NPK, a percentagem em massa de potássio é calculada como se todo o potássio presente no fertilizante estivesse sob forma do óxido K2O. A quantidade de potássio produzido anualmente em Sergipe equivale a cerca de 350 mil toneladas de K2O. Portanto, dadas as massas molares em g/mol: K= 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16, a quantidade de KCl produzida anualmente nesse Estado deve ser próxima dea) 120 mil t b) 200 mil t c) 280 mil t d) 350 mil t e) 560 mil t

As questões de números 1062 a 1064 referem-se ao açaí.

(www2.ufpa.br/naea/imagens/acai_defesadetese.jpg)Maravilha da AmazôniaAlimento básico do nortista. Os índios comem com farinha há milênios. Nos anos 1980, surfistas do sul descobriram seu valor energético e nutritivo. Fala-se do açaí, fruto do açaizeiro, uma palmeira que se espalha pela Amazônia, mais nas margens dos rios. Sua fruta, dizem os estudiosos, parece que foi criada em laboratório sob encomenda da “geração saúde”.

(Mylton Severiano. Adaptado)

Informações sobre a composição química e o valor nutricional do açaí.Composição Unidade Quantidade

Proteínas g/100 g(1) 13,00

Lipídios totais g/100 g(1) 48,00

Açúcares totais g/100 g(1) 1,50

Fibras brutas g/100 g(1) 34,00

Cinzas g/100 g(1) 3,50

Vitamina B1 mg/100 g(2) 0,25

Vitamina E mg/100 g(2) 45,00

Energia kcal/100 g 66,30(1) Matéria seca; (2) Cálculo por diferença.

(http://sistemaproducao.cnptia.embrapa.br)

1062. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) As estruturas representadas em I e II correspondem à vitamina B1 e à vitamina E, respectivamente.Analisando essas estruturas, afirma-se que as vitaminasa) I e II contêm C, H e O, mas apenas II é um fenol.b) I e II têm mais de 6 átomos de carbono, mas apenas II é sólido.c) I e II têm ligações polares, mas apenas II pode formar ligações de hidrogênio.d) I e II são estabilizadas por ressonância, mas apenas I tem carbono assimétrico.e) I e II têm cadeias carbônicas ramificadas, mas apenas I sustenta a função amida.

1063. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) O principal componente das fibras da polpa de açaí é a celulose, um polímero de glicose que possui função estrutural na célula vegetal, como um componente importante da parede celular.Sobre esse tema, afirma-se queI. a celulose é um polímero natural que resulta da união entre átomos de carbono pertencentes a duas moléculas de glicose.II. para formar fibras lineares de celulose, a polimerização da glicose se faz com eliminação de água.III. a glicose é também o monômero do amido, um polímero que os vegetais utilizam como reserva energética.É correto o que se afirma apenas ema) I b) III c) I e II d) I e III e) II e III

1064. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) Utilize a tabela seguinte e responda à questão.

MINERAIS NA POLPA DE AÇAÍ EM mg/100 g DE POLPA DESIDRATADA

Sódio 56,4 Ferro 1,5

Potássio 932,0 Cobre 1,7

Cálcio 286,0 Zinco 7,0

Magnésio 174,0 Fósforo 124,0Um estudante tomou um suco preparado com 100 g de polpa desidratada de açaí. Considere que 90% do cálcio contido na bebida são armazenados no organismo, na forma de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2.Dadas as massas molares (g/mol): Ca = 40, O = 16, P = 31, a massa de fosfato de cálcio que poderá ser formada é, aproximadamente,a) 0,29 g b) 0,52 g c) 0,67 g d) 0,96 g e) 1,90 g

As questões de números 1065 e 1066 referem-se à notícia seguinte.

Cientistas desenvolvem droga contra câncer de próstataUm grupo de cientistas britânicos desenvolveu um medicamento contra o câncer de próstata, que é considerado a descoberta mais importante em 60 anos. A substância chamada de abiraterona possui a propriedade de inibir a formação de testosterona, sendo capaz de reverter a forma mais agressiva do câncer. Cerca de 70% dos pacientes que usaram a droga apresentaram uma melhora significativa. O medicamento bloqueia os hormônios que nutrem as células cancerígenas. (Band News, julho de 2008)

1065. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) O número de grupos – CH3 presente na estrutura da abiraterona éa) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

1066. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Gerais) A massa de uma única molécula de abiraterona é(Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1)a) 5,8 x 10–22 g b) 6,0 x 10–23 g c) 1,2 x 10–24 kg d) 350 g e) 350 x (6 x 1023) g


(Dados: Massa molar = 350 g/mol; Fórmula molecular: C24H31ON


1067. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) As lâmpadas incandescentes, embora durem menos e apresentem maior consumo de energia elétrica do que as fluorescentes compactas, ainda são muito utilizadas. A ilustração seguinte mostra alguns componentes de uma lâmpada comum incandescente:

a) Entre os materiais componentes da lâmpada incandescente indicados na figura,– qual é obtido industrialmente por fusão de areia e carbonato de sódio?– qual é obtido industrialmente a partir da bauxita?– qual é constituído por átomos isolados, não combinados entre si?– qual é constituído por moléculas diatômicas?b) A troca da atmosfera do interior do bulbo da lâmpada por oxigênio inviabilizaria sua utilização, pois a lâmpada se acenderia rapidamente e logo ficaria “queimada”. Por quê?

1068. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) Considere as seguintes informações sobre duas variedades alotrópicas do elemento carbono:

Variedade alotrópica Entalpia de formação Densidade

Carbono diamante + 0,45 kcal/mol 2,2 g.cm-3

Carbono grafita zero 3,5 g.cm-3

a) Sendo a entalpia de combustão completa do Carbono diamante igual a –x kcal.mol–1, qual deve ser a entalpia de combustão do carbono grafita? Justifique.b) Como interpretar, em termos de arranjos atômicos, o fato de a densidade do diamante ser maior do que a do Carbono grafita, uma vez que ambos são formados por átomos de um mesmo elemento químico?

1069. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) Os fogos de artifício propiciam espetáculos em diferentes eventos. Para que esses dispositivos funcionem, precisam ter em sua composição uma fonte de oxigênio, como o clorato de potássio (KClO3), combustíveis, como o enxofre (S8) e o carbono (C), além de agentes de cor como o SrCl2

(cor vermelha), o CuCl2 (cor verde esmeralda) e outros. Podem conter também metais pirofóricos como Mg que, durante a combustão, emite intensa luz branca, como a do flash de máquinas fotográficas.a) Escreva as equações químicas, balanceadas, que representam:– a decomposição do clorato de potássio, produzindo cloreto de potássio e oxigênio diatômico;– a combustão do enxofre;– a combustão do magnésio.b) Considerando o modelo atômico de Rutherford-Bohr, como se explica a emissão de luz colorida pela detonação de fogos de artifício?

1070. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) O teor de cálcio em uma amostra de conchas de massa igual a 5,0 g foi determinado da seguinte maneira:– trituração das conchas;– aquecimento do material triturado com HCl;– filtração;– precipitação de íons Ca2+ sob forma de oxalato de cálcio monoidratado, CaC2O4.H2O, utilizando-se oxalato de amônio, (NH4)2C2O4, como reagente;– filtração e secagem do oxalato de cálcio monoidratado;– calcinação em mufla, produzindo-se 2,0 g de CaO como único resíduo sólido.a) Para cada uma das filtrações, indique o que é retido no filtro e o que constitui o filtrado.b) Escreva a equação da reação química que ocorre quando oxalato de cálcio monoidratado é aquecido na mufla.c) Admitindo que todo o cálcio presente nas conchas esteja sob a forma de CaCO 3 e que os outros componentes dessas conchas não interferem nos procedimentos da análise, calcule a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na amostra de conchas analisada. Mostre os cálculos.

1071. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) A superfície de uma peça metálica foi cromada por meio da eletrólise de 500 mL de uma solução aquosa, contendo íons Cr3+ em concentração de 0,1 mol/L.a) Escreva a equação da semi-reação em que íons de cromo são transformados em cromo metálico.b) Sendo 1 faraday a carga elétrica de 1 mol de elétrons, e considerando rendimento de 100%, que carga elétrica é necessária para eletrolisar todo o cromo presente na solução?

1072. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) Proteínas são polímeros formados pelo encadeamento de aminoácidos por meio de ligações peptídicas. A importância das proteínas para a manutenção da vida está relacionada à sua participação nos processos químicos que ocorrem nos organismos vivos. As formas desenhadas entre os grupos funcionais em I e II correspondem a cadeias carbônicas diferentes.

a) Escreva a equação química que descreve o peptídeo formado na reação de condensação entre I e II quando:

b) Assinale os átomos de carbono assimétrico presentes em I e II quando substituídos pelas cadeias carbônicas indicadas em a).c) Segundo a literatura, I e II, quando substituídos pelas cadeias carbônicas indicadas em a), são solúveis em HCl diluído. Usando equações químicas, explique esse fato.

1073. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) O hexafluoreto de urânio empobrecido (238UF6), produto residual do processo de enriquecimento do urânio, é geralmente armazenado em cilindros de aço em áreas abertas próximas às usinas de enriquecimento. Os cilindros são examinados regularmente, pois qualquer vazamento pode causar danos à saúde e contaminação do meio ambiente, principalmente por causa dos produtos tóxicos formados quando o material interage com a água, ainda que em quantidades muito pequenas.Uma amostra de 4,22 g de 238UF6, em contato com água, produziu 3,7 g de um sólido X que contém U, O e F e 0,96 g de um gás Y que contém 95% de flúor e 5% de hidrogênio.a) Determine a fórmula do produto sólido X.b) Calcule a percentagem do flúor contido no 238UF6 que é convertido em Y.

1074. (UFABC 2008/2009 – Conhecimentos Específicos) Andiroba é uma espécie nativa da Amazônia, de cujo fruto se extrai um óleo utilizado como repelente natural de insetos, antiinflamatório, cicatrizante para afecções da pele e no tratamento da artrite. Essas propriedades estão associadas à ocorrência das substâncias I e II no óleo de andiroba.

a) Escreva os nomes das funções orgânicas indicadas pelos algarismos 1 e 2 na estrutura que representa a substância I.b) Escreva uma equação completa que descreva a reação de II com álcool metílico em meio ácido e indique o nome do grupo funcional formado.

MACKENZIEINSTRUÇÃO: As questões 1075 e 1076, referem-se ao texto abaixo.

ORGANOCLORADOSDefensivos agrícolas para as indústrias. Agrotóxicos para os defensores da natureza.



Pontos de vista diferentes sobre substâncias usadas para controlar ou matar determinadas pragas. Sua utilização pode oferecer ou não perigo para o homem, dependendo da toxicidade do composto, do tempo de contato com ele e do grau de contaminação que pode ocorrer. Insolúveis em água, possuem efeito cumulativo, chegando a permanecer por mais de 30 anos no solo. Um dos mais tóxicos e já há algum tempo proibido, o DDT, virou verbo: dedetizar.

1075. (MACK 2002 – Grupo I) Do texto, depreende-se que os defensivos agrícolas:a) nunca oferecem perigo para o homem.b) não contaminam o solo, pois são insolúveis em água.c) são substâncias totalmente diferentes daquelas chamadas de agrotóxicos.d) se usados corretamente, trazem benefícios.e) têm vida residual curta.

1076. (MACK 2002 – Grupo I) x C6H5Cl + C2HCl3O ë C14H9Cl5 + H2OEm relação à equação acima, que representa a obtenção do DDT (C14H9Cl5), é INCORRETO afirmar que:(Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 , O = 16 , C = 12 , Cl = 35,5)a) o coeficiente x que torna a equação corretamente balanceada é igual a 2.b) o DDT é um composto orgânico oxigenado.c) se o C2HCl3O for um aldeído, sua fórmula estrutural será

d) cada molécula de DDT contém 5 átomos de cloro.e) a massa de 1 mol de moléculas de água é igual a 18 g.

1077. (MACK 2002 – Grupo I) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:a) HCl e ácido clórico d) HClO3 e ácido clóricob) HClO2 e ácido cloroso e) HCl e ácido clorídricoc) HClO3 e ácido clorídrico

1078. (MACK 2002 – Grupo I) Observe as fórmulas do sulfato de amônio (NH4)2SO4 e do hidróxido de potássio KOH e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza.a) NH4

1+ b) (NH4)2OH c) NH4(OH)2 d) NH4OH e) NH4(OH)4

1079. (MACK 2002 – Grupo I) Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam-se dois processos físicos que são, respectivamente:a) extração e filtração d) filtração e liqüefaçãob) decantação e destilação e) dissolução e liqüefaçãoc) evaporação e filtração

1080. (MACK 2002 – Grupo I) C8H18 + O2 ì CO2 + H2ODa equação não balanceada acima, conclui-se que:a) representa uma reação de combustão.b) o produto gasoso é uma substância pura simples.c) representa uma reação de eliminação.d) na reação de 1 mol de C8H18 , obtêm-se 8 mols de H2O .e) representa uma reação de substituição.

1081. (MACK 2002 – Grupo I)

Dos compostos I e II acima, é INCORRETO afirmar que:a) I é um aldeído. d) I e II são isômeros de função.b) II é uma cetona. e) o nome comercial de II é acetona.c) I e II são isômeros de cadeia.

1082. (MACK 2002 – Grupo I) Na queima de 10 Kg de carvão de 80 % de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é :(Dados : massa molar (g/mol) C = 12 ; O = 16; C + O2 ë CO2)a) 17,6 x 1028 b) 6,25 x 1027 c) 57,6 x 1019 d) 4,8 x 1025 e) 4,0 x 1026

1083. (MACK 2002 – Grupo I)Soluções [H+]

I urina 1 x 10-6

II Clara de ovo 1 x 10-8

III lágrima 1 x 10-7

IV café 1 x 10-5

1084. (MACK 2002 – Grupo I) Aquecido a 800 ºC, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é :(Dado: Ca - metal alcalino-terroso)a) CaCO3 ë 3 CaO + CO2 d) CaCO3 ë CaO + O2

b) CaC2 ë CaO2 + CO e) CaCO3 ë Ca + C + O3

c) CaCO3 ë CaO + CO2

1085. (MACK 2002 – Grupo I) O nome do ácido carboxílico, presente no vinagre e que tem fórmula

1086. (MACK 2002 – Grupo I) A seqüência correta que relaciona as substâncias da coluna A com seu uso na coluna B, de cima para baixo, é :

A B

(I) ácido fosfórico ( ) usada na manufatura caseira de frutas cristalizadas

(II) polietileno ( ) usada como combustível

(III) etanol ( ) acidulante refrigerante

(IV) bicarbonato de sódio ( ) matéria-prima para a fabricação de sacos plásticos para lixo

(V) cal virgem ( ) usada em extintores de incêndioa) IV , III , V , I , II d) I , II , III , IV , Vb) III , I , II , IV , V e) V , III , I , II , IVc) V , II , III , I , IV

1087. (MACK 2002 – Grupo I) O alumínio que tem número atômico igual a 13 :a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.b) forma cátion trivalente.c) tem símbolo Am .d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.e) é líqüido à temperatura ambiente.

1088. (MACK 2002 – Grupo I)

Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio:a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar.b) desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl2 aumentar.c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador.d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio diminuir.e) não se altera, se a pressão diminuir.

1089. (MACK 2002 – Grupo I) Nas semi-reações: Ni2+ (aq.) + 2 e- ë Ni0

(s)

Ag+(aq.) + 1 e- ë Ago

(s)

O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:(Dados : Eo

red.Ag = + 0,80 V ; Eored.Ni = - 0,24 V (a 25 ºC e 1 atm))

a) + 1,04 V, prata , níquel. d) - 1,04 V, níquel, prata.b) + 1,04 V, níquel, prata. e) + 0,56 V, prata, níquel.c) - 0,56 V, prata, níquel.

As questões de 1090 a 1093 referem-se ao texto abaixo.

Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se a biomassa que, por fermentação anaeróbica, produz biogás. Esse gás, além de ser usado no aquecimento de residências e como combustível em veículos e indústrias, é matéria prima importante para a produção das substâncias de fórmula H3C - OH, H3C - Cl, H3C-NO2 e H2, além de outras.

1090. (MACK 2002 – Grupos II e III) Do texto, conclui-se que o lixo doméstico :a) nunca é aproveitado, pois requer para isso grande gasto de energia.b) pode ser considerado como uma fonte alternativa de energia.c) na produção de biogás, sofre fermentação em presença do oxigênio do ar.d) após fermentar, sofre reciclagem.e) na fermentação, produz nitrometano.

1091. (MACK 2002 – Grupos II e III) A principal substância que constitui o biogás é:a) um álcool b) um alcano c) o gás nitrogênio d) o gás sulfídrico e) o gás carbônico


Com os dados da tabela, pode-se afirmar que :a) I , II , III e IV são soluções ácidas .b) somente II é uma solução básica .c) somente I , III e IV são soluções ácidas .d) somente I , II e III são soluções básicas .e) somente III é solução básica .

, é:a) etanóico d) metil-propanóicob) metanóico e) isopropanóicoc) butanóico


1092. (MACK 2002 – Grupos II e III)

A reação que permite a produção do H3C - Cl , segundo a equação acima, é de:a) polimerização b) eliminação c) combustão d) substituição e) adição

1093. (MACK 2002 – Grupos II e III) CH4 (g) + H2O (v) ë CO (g) + 3 H2 (g)

O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a 25 ºC e 1 atm. é igual a:a) + 254 kJ b) - 127 kJ c) - 470 kJ d) + 508 kJ e) - 254 kJ

1094. (MACK 2002 – Grupos II e III) Com cerca de 40 Km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo que o número de oxidação do silício é +4 e o do alumínio é +3, as fórmulas desses óxidos são:a) SiO2 e Al2O3 b) SiO2 e Al2O c) SiO3 e AlO d) SiO4 e AlO3 e) Si2O e Al2O3

1095. (MACK 2002 – Grupos II e III) A uréia, que constitui de 2 a 5 por cento da urina humana, é um dos compostos obtidos no processamento das proteínas. Em solução aquosa, a uréia decompõe-se, originando gás carbônico e amônia. Dentre as fórmulas abaixo, aquela que representa a uréia é:

1096. (MACK 2002 – Grupos II e III) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2 . 106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é :a) 6,0 x 101 Kg b) 6,0 x 104 Kg c) 1,8 x 102 Kg d) 2,4 x 108 Kg e) 8,0 x 106 Kg

1097. (MACK 2002 – Grupos II e III) Num tubo de ensaio, contendo MnO2, adicionou-se HCl (conc.). Ocorreu uma reação de oxi-redução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à formação de iodo.Equações não balanceadas:1) MnO2 + HCl ë MnCl2 + H2O + Cl22) KI + Cl2 ë KCl + I2

Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmações.I - Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HCl.II - Para cada mol de I2 formado, são consumidos 2 mols de KI.III - O manganês no MnO2 sofre redução.IV - O HCl é o redutor.V - A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação (2) é igual a seis.Dessas afirmações, são corretas:a) I e III , somente. d) I , II e IV , somente.b) I e IV , somente. e) I , II , III , IV e V.c) II e V , somente.

1098. (MACK 2002 – Grupos II e III) O pH do sangue de um indivíduo, numa situação de tranqüilidade, é igual a 7,5. Quando esse indivíduo se submete a exercícios físicos muito fortes, ocorre hiperventilação. Na hiperventilação, a respiração, ora acelerada, retira muito CO2 do sangue, podendo até provocar tontura. Admita que no sangue ocorra o equilíbrio: CO2 + H2O Ï HCO3

1- + H1+ . Em situação de hiperventilação, a concentração de H+ no sangue e o pH do sangue tendem respectivamente:

[H+] pH

a) A aumentar A ser menor que 7,5

b) A diminuir A ser maior que 7,5

c) A manter-se inalterada A ser maior que 7,5

d) A aumentar A ser maior que 7,5

e) A diminuir A ser menor que 7,5

1099. (MACK 2002 – Grupos II e III)I Galena PbS

II Pirolusita MnO2

III Blenda ZnS

IV Cassiterita SnO2

V Calcopirita CuS.FeSNa tabela acima estão numerados, de I a V , os principais minérios de alguns metais. O chumbo, o zinco e o estanho são obtidos, respectivamente, pela redução dos minérios:a) I , IV e V b) V , II e IV c) III , IV e II d) I , III e IV e) V , IV e I

1100. (MACK 2002 – Grupos II e III) Usado por dentistas como anti-séptico, o líqüido de Dakin é uma solução aquosa de NaClO. Relativamente ao NaClO, é INCORRETO afirmar que:(Dado: Na (1 A) , Cl (7 A) e O (6 A))a) é uma substância iônica d) pertence à mesma função química que o AgNO3

b) é um óxido insolúvel em água e) é uma substância compostac) é o hipoclorito de sódio

1101. (MACK 2002 – Grupos II e III) A combustão da gasolina pode ser equacionada porC8H18 + O2 ë CO2 + H2O (equação não balanceada)

Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:a) 3,0 b) 4,5 c) 0,1 d) 0,4 e) 0,05

1102. (MACK 2002 – Grupos II e III) Após a reação de K2O com água, o cátion presente em solução tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 . O número de prótons desse íon é:a) 38 b) 18 c) 39 d) 19 e) 20

1103. (MACK 2002 – Grupos II e III) À temperatura ambiente, uma substância simples sólida, uma substância composta gasosa e uma solução podem ser representadas, respectivamente, por :a) Fe , NaCl e CO d) Hg , KI e H2SO4 (diluído)b) H2 , NH3 e NaCl e) Au , CO2 e água mineralc) O2 , CO2 e Cgrafite

1104. (MACK 2002 – Grupos II e III)Soluções Tornassol azul Tornassol vermelho Fenolftaleína (incolor)

I HNO3 vermelho vermelho incolor

II Mg(OH)2 azul azul vermelho

III sabão azul azul vermelho

IV detergente azul vermelho incolor

V refrigerante vermelho vermelho incolorA tabela acima mostra o comportamento de indicadores ácido--base em presença de diferentes soluções aquosas. Dentre as soluções testadas, aquela que possivelmente é neutra é a:a) I b) II c) III d) IV e) V

INSTRUÇÃO: As questões de 1105 a 1107 referem-se ao texto abaixo.

Quase nada se sabe sobre o destino do lixo industrial perigoso produzido no Brasil até meados de 1976. Como muitas substâncias do lixo perigoso são resistentes ao tempo, esse passado de poluição está começando a vir à tona. No solo de um conjunto habitacional da Grande São Paulo, constatou-se a presença de 44 contaminantes. Dentre eles, destacam-se o trimetil-benzeno, o clorobenzeno, o decano, além de um de fórmula molecular C6H6 que é considerado o mais tóxico.

Adaptado da Folha de São Paulo - 28/08/2001

1105. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Da substância de fórmula C6H6 , é INCORRETO afirmar que:(Dadas as massas molares (g/mol): C = 12 , H = 1 e O = 16)a) é um hidrocarboneto.b) pode ser o benzeno.c) a sua massa molar é maior do que a da água.d) tem cadeia carbônica insaturada.e) é o hexacloreto de benzeno, mais conhecido como BHC.

1106. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Sobre a substância decano, é INCORRETO afirmar que:(Dado: C (Z=6) e H (Z=1))a) o número de carbonos em sua estrutura é igual a dez.b) é um alcano.c) o número de hidrogênios em sua cadeia é igual a 22.d) deve ter fórmula molecular C4H10.e) apresenta somente ligações covalentes em sua estrutura.



1107. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Na substância trimetil-benzeno, o anel benzênico é ramificado por radicais:

1108. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI)

A reação acima equacionada ocorre, quando em caso de colisão de um veículo, o air bag é acionado. Assinalar a alternativa INCORRETA .a) Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente, 3 e 9.b) O ferro, no Fe2O3 , sofre oxidação.c) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 21.d) Um dos produtos da reação é o óxido de sódio.e) O air bag é inflado pelo gás nitrogênio produzido .

1109. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A dureza de um mineral reflete a resistência deste ao risco. Uma das escalas utilizadas para verificar a dureza de um mineral é a escala de Mohs.

ESCALA DE MOHS(minerais em ordem crescente de dureza)

1 - talco 6 - ortoclásio 2 - gesso 7 - quartzo 3 - calcita 8 - topázio 4 - fluorita 9 - coríndon 5 - apatita 10 - diamanteDe acordo com essa escala, é INCORRETO afirmar que :a) o diamante é o mineral mais duro. d) o topázio e a fluorita riscam a calcita.b) apenas o coríndon risca o diamante. e) o mineral menos duro é o talco.c) a apatita é riscada pelo quartzo.

1110. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A água oxigenada, usada para limpar ferimentos, é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio que, na presença de luz, decompõe-se em água e gás oxigênio. A alternativa que possui essa reação corretamente equacionada e balanceada é:

1111. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A aparelhagem mais apropriada para separar dois líqüidos imiscíveis é:

1112. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Relativamente à espécie química que possui 18 prótons, 18 elétrons e 22 nêutrons, é INCORRETO afirmar que :a) é um átomo neutro.b) tem número de massa igual a 40.c) possui três níveis de energia (3 camadas) na eletrosfera.d) pertence ao grupo 8A (18) da tabela periódica.e) liga-se a átomos de metais alcalinos formando um sal.

1113. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é:a) a queima de um fósforo.b) o derretimento do gelo.c) a transformação do leite em coalhada.d) o desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água.

e) o escurecimento de um objeto de cobre.

1114. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O gás em questão é :a) Cl2 b) O3 c) H2 d) CO2 e) O2


1116. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) O número máximo de isômeros de fórmula molecular C5H12 é:a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e)2

1117. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A concentração de íons hidrogênio num suco de laranja que possui pH = 4,0 é :a) 4 x 1014 mol/L b) 1 x 104 mol/L c) 1 x 10-4 mol/L d) 1 x 10-10 mol/L e) 4 x 10-10 mol/L

1118. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo chamado de:a) decantação b) peneiração c) sublimação d) centrifugação e) separação magnética

1119. (MACK 2002 – Grupos IV, V e VI) A queima de 4,0 Kg de metano (CH4) liberou 53200 kcal. O calor de combustão de um mol de metano é igual a:(Dada a massa molar do metano: 16 g/mol)a) 13300 kcal b) 0,66 kcal c) 212,8 kcal d) 13,3 kcal e) 212800 kcal

INSTRUÇÃO: As questões 1120 e 1121 referem-se às informações abaixo.

Por contribuir para a preservação ambiental, o uso do gás hidrogênio, como combustível economicamente viável, já está sendo considerado como um marco na história “futura” do século XXI. Por eletrólise da água, em presença de soluto iônico que não participe das semi-reações, é produzido, além do gás hidrogênio também o gás oxigênio.

1120. (MACK 2003 – Grupo I) Nas condições citadas, a equação global corretamente balanceada da eletrólise da água é :a) ½ H2O → H2 + ½ O2 d) 2 H2O → H2 + O2

b) ½ H2O → ½ H2 + O2 e) H2O → H2 + O2

c) H2O → H2 + ½ O2

1121. (MACK 2003 – Grupo I) Uma solução que contém um soluto que permite obter a ambos, H2 e O2 , é:a) NaCl (aq.) b) NiBr2 (aq.) c) CuSO4 (aq.) d) NaNO3 (aq.) e) BaCl2 (aq.)

1122. (MACK 2003 – Grupo I) Considere os fenômenos:I) A queima de fogos de artifício III) O escurecimento de um objeto de cobreII) A água entrando em ebulição IV) A efervescência de um comprimido em águaSão fenômenos químicos:a) I, II, III e IV d) II e IV, somenteb) I, II e III, somente e) I e III, somentec) I, III e IV, somente

1123. (MACK 2003 – Grupo I) A reação de sódio metálico com água produz uma solução fortemente alcalina e gás hidrogênio que se desprende.A equação que representa essa reação é:(Dados: Na ( Z =11) ; O ( Z= 8) ; H ( Z = 1))a) Na(s) + H2O(l) → Na1+

(aq) + OH1–(aq) + O2(g)

b) 2 Na(s) + H2O(l) → 2 Na1+(aq) + O2(g) + H2(g)

c) 2 Na(s) + H2O(l) → 2 Na1+(aq) + H1–

(aq) + O2(g)

d) 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 Na1+(aq) + 2 OH1–

(aq) + H2(g)


Sobre o limoneno, substância obtida do óleo de limão, representada acima, é afirmar que:a) apresenta uma cadeia cíclica e ramificada.b) apresenta duas ligações cov alentes pi.c) apresenta um carbono quaternário.d) sua fórmula molecular é C10H16.e) apresenta três carbonos terciários.


e) Na(s) + 2 H2O(l) → Na1+(aq) + OH1–

(aq) + H3O1+ (aq)

1124. (MACK 2003 – Grupo I) 2 KClO3(s) ì 2 X(s) + 3 O2(g)

Zn(s) + Y(aq) ë ZnSO4(aq) + Cu(s)

N2(g) + 3 H2(g) ë 2 W(g)As reações equacionadas acima ficarão corretas se X, Y e W forem, respectivamente:a) KCl , CuSO4 e NH3 d) KClO3 , Cu e N2H2

b) KClO , Cu e NH3 e) KCl , CuS e N2H4

c) KClO2 , CuS e HNO2

1125. (MACK 2003 – Grupo I) A seqüência numérica correta, obtida na associação das substâncias da coluna A às afirmações da coluna B, de cima para baixo, é:

A B

1) Peróxido de hidrogênio (H2O2) ( ) Um dos constituintes do GLP (gás liqüefeito de petróleo)

2) Ácido muriático ( ) Constituinte da água oxigenada

3) Butano ( ) Usado no tratamento de água nas estações de tratamento

4) Cloreto de sódio ( ) Usado na limpeza de fachadas de prédios

5) Sulfato de alumínio ( ) Constituinte do soro fisiológicoa) 3,1,5,2,4 b) 1,2,3,4,5 c) 4,3,2,5,1 d) 3,5,1,4,2 e) 5,4,3,2,1

1126. (MACK 2003 – Grupo I)

Os nomes dos processos I, II e III , representados pelo fluxograma acima e referentes à separação dos componentes da mistura, são, respectivamente:a) decantação, centrifugação e filtração.b) separação magnética, filtração e destilação.c) filtração, separação magnética e destilação.d) cristalização, decantação e centrifugação.e) separação magnética, decantação e filtração.

1127. (MACK 2003 – Grupo I) Considere as afirmações abaixo.I) O carbono puro é encontrado na natureza na forma de grafite e diamante.II) O carbono na forma impura é chamado de carvão.III) O diamante pode ser usado em brocas utilizadas na perfuração de poços de petróleo.IV) O carbono está presente no aço.V) O carbono é um dos constituintes do bronze.São corretas :a) I, II, III, IV e V d) II, IV e V, somenteb) I, II, III e IV, somente e) III, IV e V, somentec) I, III e V, somente

1128. (MACK 2003 – Grupo I) Com a finalidade de tornar os refrigerantes do tipo “cola” mais agradáveis, é adicionado ácido fosfórico numa concentração de 0,6 g/litro de refrigerante. O número máximo de latinhas de 350 ml desses refrigerantes que um indivíduo de 42 kg pode ingerir, por dia, é:(Nota: É recomendado que o limite máximo de ingestão diária de ácido fosfórico seja de 5 mg/kg de peso corporal).a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

1129. (MACK 2003 – Grupo I) Da substância de fórmula

1130. (MACK 2003 – Grupo I) Da substância de fórmula estrutural plana

1131. (MACK 2003 – Grupo I)

1132. (MACK 2003 – Grupo I) O óleo de rosas tem fórmula estrutural

1133. (MACK 2003 – Grupo I) A equação que representa uma reação em que NÃO ocorre óxido-redução é:

1134. (MACK 2003 – Grupo I) 2002 África do Sul - Rio +10Ouvidos atentos... Esperança.Muito barulho. E o resultado? De positivo, quase nada.Os compromissos assumidos no Rio para a redução da emissão de poluentes ficaram no papel. Pressionados, principalmente pelas indústrias automobilística e petrolífera, os países mais ricos e que mais poluem anunciaram novas metas de redução para 2012, bem aquém do necessário e do já assumido.Para os ambientalistas e para os cientistas essa redução é irrisória e inócua.E de 10 em 10 anos vão-se representando farsas.O texto acima:I) reflete a satisfação dos ambientalistas pela redução da emissão de poluentes.II) mostra a vontade da indústria petrolífera em resolver já os problemas dos poluentes.III) afirma que daqui a 10 anos os problemas causados pela poluição estarão equacionados.IV) mostra que a emissão de poluentes deve ser tão somente objeto de discussão.V) afirma que os países ricos já eliminaram a emissão de poluentes.Das afirmações feitas:a) apenas I e III são corretas. d) apenas IV e V são corretas.b) apenas II e III são corretas. e) apenas II e V são corretas.c) nenhuma é correta.

As questões 1135, 1136 e 1137 baseiam-se na informação abaixo.A serra dos Carajás (Pará) abriga uma grande área mineralógica.Dentre os minérios encontrados, destacamos :

Minério de Substância principal Reserva estimada em milhões de toneladas

ferro Fe2O3 e Fe3O4 20000

alumínio Al2O3 5000


, é INCORRETO afirmar que:a) é o ácido perclórico.b) é um ácido inorgânico.c) a ligação entre o hidrogênio e o ox igênio é cov alente sigma s-p.d) é um composto iônico.e) possui duas ligações cov alentes normais e três ligações dativ as ou coordenadas cov alentes.

é correto afirmar que:a) apresenta cadeia carbônica, aberta, ramificada e saturada.b) é um hidrocarboneto com cadeia carbônica fechada.c) é o dimetil-2-buteno.d) é um alcano.e) apresenta dois radicais etil em sua estrutura.

Analisando o gráfico representativ o do caminho da reação A + B → C , pode-se dizer que o v alor da energia de ativ ação, em kcal/mol, e o tipo de reação são, respectiv amente:a) 08 e ex otérmica.b) 20 e endotérmica.c) 20 e ex otérmica.d) 28 e endotérmica.e) 30 e endotérmica.

É INCORRETO afirmar que :a) é um álcool.b) possui somente um carbono terciário em sua estrutura.c) é um ciclano.d) tem fórmula molecular C8H10O.e) possui um anel benzênico em sua estrutura.


cobre CuS.FeS 1000

1135. (MACK 2003 – Grupos II e III) A diferença entre os valores das reservas de ferro e de alumínio é da ordem de :a) 15 trilhões de toneladas. d) 15 mil toneladas.b) 15 toneladas. e) 15 bilhões de toneladas.c) 15 milhões de toneladas.

1136. (MACK 2003 – Grupos II e III) Na obtenção de alumínio, a partir do seu minério, usa-se o processo de eletrólise ígnea onde o ânodo é constituído por bastões de carbonografite . Pode-se afirmar que, nesse processo:a) o alumínio é obtido no pólo positivo.b) o carbono sofre redução.c) o alumínio metálico é obtido no cátodo, enquanto o ânodo é consumido.d) obtém-se Al3+, como produto final.e) obtém-se gás oxigênio no cátodo.

1137. (MACK 2003 – Grupos II e III) Uma indústria que obtém o alumínio por eletrólise ígnea do óxido de alumínio utiliza 150 cubas por onde circula uma corrente de 965 A em cada uma. Após 30 dias, funcionando ininterruptamente, a massa de alumínio obtida é de aproximadamente:(Dado: massa molar do Al = 27 g/mol)a) 35,0 toneladas d) 6,0 toneladas b) 1,2 tonelada e) 25,0 toneladasc) 14,0 toneladas

1138. (MACK 2003 – Grupos II e III) Num béquer, contendo sulfato de cálcio em água, tem-se o seguinte equilíbrio :CaSO4(s) Ï Ca2+

(aq.) + SO42–

(aq.) ÐH > 0Deseja-se aumentar a solubilidade do sulfato de cálcio e, para tanto, deve-se:a) acrescentar CaSO4. d) aquecer o béquer.b) colocar o béquer em banho de gelo. e) adicionar uma solução de K2SO4.c) adicionar uma solução de CaCl2.

1139. (MACK 2003 – Grupos II e III) Na bula de certo antiinflamatório lê-se que esse medicamento é muito solúvel em metanol e triclorometano, solúvel em etanoato de isopropila, etanol e tolueno e pouco solúvel em 2–propanol.É INCORRETO afirmar que na descrição feita há:a) três álcoois. d) um haleto de alquila.b) um éster. e) um hidrocarboneto aromático.c) dois hidrocarbonetos.

1140. (MACK 2003 – Grupos II e III) O ácido pícrico, ingrediente usado em pomadas para queimaduras, tem fórmula estrutural plana

1141. (MACK 2003 – Grupos II e III) Por lei, a quantidade máxima do corante urucum (C25H30O4) permitida em 100 g de alimento é de 0,002 g. Assim, a quantidade de moléculas desse corante, presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximadamente, de :(Dados: massa molar (g/mol): H = 1 ; C = 12 ; O = 16)a) 3,0 x 1018 b) 6,0 x 1017 c) 1,5 x 1019 d) 3,0 x 1020 e) 1,5 x 1021

1142. (MACK 2003 – Grupos II e III) O íon Se2– tem 34 prótons e é isoeletrônico do íon Sr2+ . A distribuição eletrônica do átomo de estrôncio é :a) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 .b) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2.c) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p2 .d) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p4 .e) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 .

1143. (MACK 2003 – Grupos II e III) Difusão é a propriedade de duas ou mais substâncias formarem, espontaneamente, entre si, uma mistura homogênea. Essa propriedade ocorre, quando:a) o odor de um perfume contido em um frasco aberto se espalha num ambiente.b) o óleo diesel é derramado acidentalmente em uma lagoa.c) um prego exposto ao ar enferruja.d) a areia carregada pelo vento forma uma duna.e) gases hidrogênio e oxigênio reagem, formando água.

1144. (MACK 2003 – Grupos II e III) x IO31– + 5 HSO3

1– ë H2O + y H1+ + I2 + w SO42–

A equação iônica acima representa a obtenção de iodo por meio da reação de iodato de sódio com bissulfito de sódio, a respeito da qual se fazem as afirmações:I) Os valores dos coeficientes do balanceamento x , y e w são, respectivamente, 2 , 5 e 5.II) O número de oxidação do iodo varia de +5 para zero.III) O enxofre, no bissulfito, é oxidado.IV) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 17.Das afirmações feitas, estão corretas:a) I , II , III e IV. d) III e IV, somente.b) II , III e IV, somente. e) I e IV, somente.c) I e II, somente.

1145. (MACK 2003 – Grupos II e III) A emulsão colocada em películas para fazer filmes fotográficos é preparada adicionando-se uma solução de nitrato de prata (AgNO 3) a uma mistura que contém gelatina e brometo de potássio (Kbr), dissolvidos em água. Ocorre, então, uma reação, formando-se um sal de prata na forma de cristais amarelos insolúveis em água. O tipo de reação que ocorre e a fórmula desses cristais são, respectivamente:a) neutralização e AgBr d) oxidação e AgNO3

b) simples troca e Ag2O e) dupla troca e AgBrc) precipitação e KNO2

1146. (MACK 2003 – Grupos II e III) Acredita-se que a superfície de Plutão, chamado de “o enigma gelado”, seja formada por N2 , CO , CH4 e H2O . A única alternativa que contém a fórmula estrutural correta de duas dessas substâncias é :(Dados: C (4A) ; N (5A); O (6A) ; H (Z = 1))

1147. (MACK 2003 – Grupos II e III) Presente em alguns cremes dentais e em “sal de frutas”, o bicarbonato de sódio dissolve-se quando colocado em água, conforme a equação abaixo:NaHCO3(s) + H2O(l) ë W(g) + H2O(l) + Na1+

(aq) + X1–(aq)

Dessa forma, W, X1– e o pH da solução obtida são, respectivamente:a) CO2 ; HCO3

1– e pH menor que 7. d) H2CO3 ; HCO31– e pH maior que 7 .

b) CO2 ; OH1– e pH maior que 7. e) CO2 ; OH1– e pH menor que 7.c) H2CO3 ; OH1– e pH igual a 7.

1148. (MACK 2003 – Grupos II e III) C6H12O6(aq) + 6 O2(g) ë 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0 g de glicose no organismo é :Entalpias de reação em kJ/mol:6 C(s) + 3 O2(g) + 6 H2(g) ë C6H12O6(aq.)ÐH = – 1263H2(g) + ½ O2(g) ë H2O(l) ÐH = – 286CO2(g) ë C(s) + O2(g) ÐH = 394(Dado: massa molar da glicose = 180,0 g/mol)a) 2817,0 kJ b) 10,8 kJ c) 3,2 kJ d) 7,6 kJ e) 15,65 kJ

1149. (MACK 2003 – Grupos II e III) Na transformação 2 CO + O2 ì 2 CO2 , que se processa em uma única etapa, a constante de velocidade é igual a 0,5 litro/mol.min. Quando as concentrações do CO e do O2 forem, respectivamente, 2,0 e 1,0 mol/litro, a velocidade da reação, em mol/litro.min, será:a) 3,0 b) 1,0 c) 2,0 d) 4,0 e) 0,5

INSTRUÇÃO: As questões de 1150 a 1153 referem-se ao texto abaixo.Quando a massa de nuvens de gás e poeira de uma nebulosa se adensa, a temperatura aumenta, atingindo milhões de graus Celsius. Então, átomos de hidrogênio se fundem, gerando gás hélio, com liberação de quantidades fantásticas de energia. A fornalha está acesa. Nasce uma estrela.Uma das equações que representa esse fenômeno é:

1150. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Às partículas de mesmo número atômico, presentes na equação dada, dá-se o nome de:a) isótonos b) isóbaros c) isoeletrônicos d) alótropos e) isótopos


A respeito dessa substância, fazem-se as afirmações:I) Apresenta radical nitro nas posições orto e paraII) Pode ser obtida por nitração do fenolIII) 2,4,6-trinitro-fenol é o seu nome oficialIV) Possui grupo hidrox i ligado a anel aromáticoV) Possui grupo amino em sua estruturaDas afirmações feitas, estão corretas:a) II , III e IV, somente d) III e IV, somenteb) IV e V, somente e) I , II , III e IV, somentec) I e II, somente


1151. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) A respeito da reação nuclear dada, é correto afirmar que:a) é uma reação de fissão nuclear. d) é um fenômeno físico.b) é uma reação de fusão nuclear. e) há liberação de prótons.c) é uma reação endotérmica.

1152. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Dentre os 90 elementos químicos naturais, já se constatou a presença de 70 deles no Sol, como, por exemplo: Ca, C, Mg, Ag, Na etc. Desses símbolos, o único que representa um não-metal é:a) Ca b) C c) Mg d) Ag e) Na

1153. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Considere a equação termoquímica:C2H5OH(l) + 3 O2(g) ë 3 H2O(l) + 2 CO2(g) ÐH = – 300 kcal/molO volume de etanol, em litros, que ao ser queimado libera tanta energia quanto a liberada na produção de um mol de hélio, é aproximadamente igual a:(Dados: Massa molar do etanol = 46 g/mol; Densidade do etanol = 0,76 g/ml)a) 13,2 x 105 b) 6,0 x 107 c) 3,0 x 103 d) 8,0 x 104 e) 7,5 x 105


Para que as reações acima fiquem corretamente equacionadas, X , Y e W devem ser, respectivamente:a) CaC2 , H2CrO4 e H2S d) CaO2 , K2CrO4 e Cl2b) CO , K2CrO4 e Cl2 e) CaO2 , H2CrO4 e H2

c) CaO , K2CrO4 e H2

1155. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como:a) substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea.b) substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples.c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples.d) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta.e) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples.

1156. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) CaF2 + H2SO4 ë CaSO4 + 2 HFO HF é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a reação equacionada acima. A massa de HF obtida na reação de 500,0 g de fluorita de 78% de pureza é:(Dados: massa molar(g/mol): Ca =40 , F = 19 , H = 1, S = 32 , O = 16)a) 390,0 g b) 304,2 g c) 100,0 g d) 200,0 g e) 250,0 g

1157. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) O número de átomos de hidrogênio que completam as ligações em uma molécula da substância metil-1,3-butadieno

a) 12 b) 5 c) 7 d) 8 e) 6

1158. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) CH4(g) + 2 O2(g) ë CO2(g) + 2 H2O(g)

O volume de CO2, medido a 27 ºC e 1 atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:(Dados: massa molar do CH4 = 16,0 g; constante universal dos gases R = 0,082 atm.L/mol.K)a) 60,0 L b) 1620,0 L c) 1344,0 L d) 1476,0 L e) 960,0 L

1159. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) As substâncias abaixo formuladas são todas isômeros planos do ácido butanóico

1160. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Na reação de tolueno (metil-benzeno) com um mol de cloro, no escuro e com catalisador, são produzidos dois compostos que são isômeros de posição entre si. As fórmulas estruturais desses isômeros são:

1161. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) A tabela de pH abaixo mostra o comportamento de um indicador ácido-base.

O valor do pH para uma amostra de vinagre e a cor do indicador em presença de leite de magnésia devem ser :a) maior que 7 e rosa. d) igual a 7 e azul.b) menor que 7 e verde. e) menor que 7 e azul.c) maior que 7 e verde.

1162. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Na combustão do magnésio, a substância produzida é um:(Dados: Mg (2A) ; N (5A) ; O (6A) ; Cl (7A))a) óxido molecular de fórmula MgO2 . d) óxido molecular de fórmula Mg2O .b) sal iônico de fórmula MgCl2 . e) óxido iônico de fórmula MgO .c) sal iônico de fórmula Mg3N2 .

1163. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é :a) 1s2 , 2s2, 2p5 d) 1s2 , 2s2 , 2p6, 3s1

b) 1s2 , 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p1 e) 1s2 , 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6 , 4s2 , 3d5

c) 1s2 , 2s2 , 2p2

1164. (MACK 2003 – Grupos IV, V e VI) O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente numa amostra de uma certa substância mostrou-se maior do que o valor encontrado em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de que, no experimento, usou-se:a) um combustível de alto poder calorífico.b) uma quantidade de substância muito grande.c) uma quantidade de substância muito pequena.d) uma substância composta.e) uma substância contendo impurezas.

1165. (MACK 2004 – Grupo I) O petróleo pode conter alto teor de enxofre, que deve ser removido nas refinarias de petróleo. Mesmo assim, na queima de combustíveis fósseis, forma-se dióxido de enxofre. Esse óxido liberado para a atmosfera, é um dos poluentes que, da mesma forma que o pentóxido de dinitrogênio, causa a chuva ácida. Belos monumentos de mármore estão sendo destruídos pela corrosão causada pela chuva ácida.Dentre as equações abaixo, a única que não representa qualquer passagem descrita é :


, EXCETO:

é :


a) CaCO3 + H2SO3 → CaSO3 + CO2 + H2O d) N2O5 + H2O → 2 HNO3

b) SO2 + H2O → H2SO3 e) S + O2 ì SO2

c) 2 Ca + O2 → 2 CaO

1166. (MACK 2004 – Grupo I) I) 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2 III) 3 CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

II) CaCO3 ì CaO + CO2 IV) SO3 + H2O → H2SO4

A respeito dos produtos obtidos pelas reações acima equacionadas, é INCORRETO afirmar que há:a) dois sais d) somente uma substância simplesb) dois óxidos e) dois ácidosc) um gás

1167. (MACK 2004 – Grupo I)

Na equação acima, os compostos A e B podem ser, respectivamente:

1168. (MACK 2004 – Grupo I) Entre as aminas

ocorre isomeria:a) de função d) cis-trans ou geométricab) de cadeia e) de compensação ou metameriac) de posição

1169. (MACK 2004 – Grupo I)

1170. (MACK 2004 – Grupo I) I) H2O II) CH3 – OH III) CO IV) NaClEm relação às substâncias dadas, I, II, III e IV, a única alternativa correta é:a) são, todas, substâncias tipicamente moleculares.b) II e IV são compostos orgânicos.

c) III é uma mistura.d) IV é solúvel em I.e) I e III são sólidos à temperatura ambiente.

1171. (MACK 2004 – Grupo I)São corretas, somente:a) I, II e III b) I e III c) III e IV d) II e IV e) I e II

1172. (MACK 2004 – Grupo I) Um aluno derrubou, acidentalmente, um frasco contendo solução de hidróxido de sódio na bancada do laboratório. Para que ninguém corresse risco, o preparador, antes de lavar a bancada, neutralizou o hidróxido com uma certa substância. Essa substância pode ter sido:a) água destilada. d) hidróxido de magnésio.b) ácido acético diluído. e) amoníaco.c) detergente.

1173. (MACK 2004 – Grupo I) Associando-se as informações contidas na coluna A com as substâncias mencionadas na coluna B, a seqüência correta, de cima para baixo, é:

A B

( I ) não queima e, por isso, é usada para apagar alguns incêndios. ( ) O2

( II ) objetos de vidro avermelhado são mais caros do que os de outras cores por conterem esse metal

( ) O3

( III ) é o gás nobre de menor densidade e, por isso, pode ser usado para encher balões.

( ) CO2

( IV ) molécula essencial à vida. ( ) He

( V ) substância que nos protege dos raios ultravioleta do sol. ( ) Au

a) V, II, III, I e IV b) II, IV, I, III e V c) IV, V, I, III e II d) IV, I, V, II e III e) V, IV, I, III e II

1174. (MACK 2004 – Grupo I)

1175. (MACK 2004 – Grupo I) À temperatura ambiente, o único sistema homogêneo é:a) gasolina e água d) água do mar filtrada e petróleob) azeite de oliva e vinagre e) areia e isoporc) água mineral engarrafada (não gaseificada)

1176. (MACK 2004 – Grupo I) Dados os potenciais de redução das semi-reações, I e II,(I) Cu2+ + 2 e– → Cu0 E0 = + 0,34 V(II) Al3+ + 3 e– → Al0 E0 = – 1,66 V ,o valor da ddp da pilha Al / Al3+ // Cu / Cu2+ é:a) + 4,30 V b) – 2,00 V c) + 1,32 V d) + 2,00 V e) – 1,32 V

1177. (MACK 2004 – Grupo I) A gasolina, que é uma mistura _________ , por combustão incompleta, produz, como principais produtos, _________ , _________ e _________.A alternativa que contém os termos que preenchem corretamente as lacunas é:a) de hidrocarbonetos, O2 , H2O e CO2. d) homogênea, C, CO e H2O.b) de óleos, CO, O2 e H2O. e) de álcoois, H2, CO2 e H2O.c) heterogênea, CO, H2O e CO2.

1178. (MACK 2004 – Grupo I) Certos tipos de moluscos marinhos podem liberar ácido sulfúrico (H2SO4) para se defenderem de seus predadores. Dessa substância, é INCORRETO afirmar que:a) ioniza na presença de água.b) dissocia, liberando íons (OH)1–.c) o número de oxidação do enxofre (nox.) é +6.d) reage com óxido de cálcio formando sal e água.e) forma íons ( H3O)1+ em água.

1179. (MACK 2004 – Grupo I) O bromato de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em


Na substância acima, identificamos os grupos funcionais:a) éter, cetona e fenol.b) cetona, álcool e éter.c) ácido carbox ílico e éter.d) ácido carbox ílico, fenol e éter.e) álcool, aldeído e éster.

Dado: H (Z =1); C (4A); O (6A); Cl(7A); Na (1A)Considerando o diagrama da reação

genérica A + B ë C + D, fazem-se as afirmações:I) a reação é ex otérmica.II) o ∆H da reação direta é igual a –15 kcal/mol.III) a energia de ativ ação da reação direta é igual a + 25 kcal/mol.IV) a reação direta ocorre com absorção de calor.

O gráfico acima mostra a curv a de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto deamônio, que está à temperatura de 70 ºC, for resfriada a 30 ºC, a massa de sal que precipita será de:a) 100 g d) 60 gb) 30 g e) 20 gc) 40 g


brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é:a) KBrO3 → KBr + O3 d) KBrO3 → KBr + O2

b) 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2 e) 2 KBrO3 → KBr + 3 O2

c) 3 KBrO3 → KBr + 3 O2

INSTRUÇÃO: Texto para as questões 1180 e 1181.

Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono finamente dividido, chamado de fuligem, que deixa as panelas pretas. Considere que o gás que queima produza apenas carbono e água e que seja constituído somente por butano.(Dado: massa molar (g/mol) C=12 , H = 1 , O = 16)

1180. (MACK 2004 – Grupos II e III) A partir das informações dadas, pode-se afirmar que:a) ocorre combustão completa do butano.b) a fuligem é constituída por CO.c) o combustível tem cadeia carbônica ramificada.d) para a combustão de 0,1 mol de butano, na forma mencionada, são necessários 28,0 litros de ar (medidos nas C.N.T.P.).e) na combustão de 1 mol de butano, na forma mencionada, são necessários mais de 100,0 litros de gás oxigênio (medidos nas C.N.T.P.).

1181. (MACK 2004 – Grupos II e III) A massa de fuligem produzida na combustão de 2,9 g de butano é:a) 8,8 g b) 0,7 g c) 2,9 g d) 2,4 g e) 10,0 g

1182. (MACK 2004 – Grupos II e III)Solução Massa de Na2SO4 Volume de solvente

I 42 g 1,5 L

II 200 g 1,5 LTêm-se duas soluções aquosas de sulfato de sódio, conforme tabela dada. É INCORRETO afirmar que:a) as duas soluções têm pontos de ebulição maiores do que o da água pura.b) a solução II tem pressão de vapor menor do que a I, à mesma temperatura.c) as temperaturas de solidificação das duas soluções são mais altas do que a da água pura.d) a temperatura de ebulição da solução I é menor do que a da solução II.e) a temperatura de congelamento da solução I é mais alta do que a da solução II .

1183. (MACK 2004 – Grupos II e III) No tratamento de madeira usada em cercas, dentre várias substâncias, usa-se uma solução aquosa a 25% de ácido bórico (d = 1,25 g/cm 3). A concentração molar desta solução é aproximadamente igual a:(Dado: massa molar do H3BO3 = 62 g/mol)a) 5,0 M b) 3,0 M c) 5,4 M d) 2,0 M e) 4,6 M

1184. (MACK 2004 – Grupos II e III) O benzeno pode ser obtido por polimerização, fazendo-se passar etino por tubos aquecidos a 500 ºC. Na polimerização de 390 g de etino, considerando que o rendimento da reação seja total, o número de moléculas de benzeno obtido é:(Dado: massa molar (g/mol) H = 1 , C = 12)a) 2,3 x 1026 b) 3,0 x 1024 c) 1,9 x 1028 d) 2,7 x 1025 e) 9,0 x 1024

1185. (MACK 2004 – Grupos II e III) Considerando a reação entre 2-butino e um mol de moléculas de bromo, é correto afirmar que:(Dado: Br (Z = 35))a) é uma reação de substituição.b) produz isômeros cis-trans.c) um dos reagentes é um hidrocarboneto saturado.d) a molécula de bromo apresenta ângulo diferente de 180°.e) produz 2,2-dibromo-2-buteno.1186. (MACK 2004 – Grupos II e III) No tratamento de sarna, usa-se sabonete contendo benzoato de benzila. Essa substância, de fórmula mínima C7H6O, tem massa molar igual a 212 g/mol. A fórmula estrutural do benzoato de benzila é:(Dado: massa molar (g/mol) H = 1 , C = 12 , O = 16)

1187. (MACK 2004 – Grupos II e III) NH41+

(aq.) + OH 1-(aq.) Ï NH3 (g) + H2O (l)

Se, ao equilíbrio acima, se adicionar uma solução de NaOH,a) a quantidade de amônia liberada aumenta.b) a concentração do íon amônio aumenta.c) o pH da solução em equilíbrio diminui.d) não há qualquer alteração.e) a quantidade de amônia liberada diminui.

1188. (MACK 2004 – Grupos II e III) I) 2 Na + Cl2 ë 2 Na1+ Cl1-

II) 2 Mg + O2 ë 2 Mg2+ O2-

Comparando-se as equações (I) e (II), é correto afirmar que:a) os produtos, em ambas, pertencem à mesma função inorgânica.b) os produtos, em ambas, são insolúveis em água.c) o cloro, assim como o oxigênio, atua como agente oxidante.d) o sódio e o magnésio estão no mesmo grupo da tabela periódica.e) tanto o cloro como o oxigênio pertencem à família dos calcogênios.

1189. (MACK 2004 – Grupos II e III) 2 NO2(g) + O3(g) ë N2O5(g) + O2(g)

Considere que, na reação acima equacionada, a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,06 mol/L.s.A massa de dióxido de nitrogênio, em gramas, consumida em um minuto e meio, é:(Dado: massa molar (g/mol) N = 14 , O = 16)a) 496,8 g b) 5,4 g c) 162,0 g d) 248,4 g e) 324,0 g

1190. (MACK 2004 – Grupos II e III) Uma substância, que pode ser usada como conservante de salames, tem fórmula estrutural Na1+ 1–[ O — N = O ].É INCORRETO afirmar que ela:(Dado: número atômico N = 7 , O = 8 , Na = 11)a) é solúvel em água d) apresenta três ligações covalentes normais e uma iônicab) é um sal e) apresenta íon sódio, que tem um elétron na última camadac) é o nitrito de sódio

1191. (MACK 2004 – Grupos II e III)Elementos Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) Condutibilidade elétrica

S 119 445 Mau condutor

Al 660 2450 Bom condutor

Fe 1540 3000 Bom condutor

O -219 -183 Mau condutor

Cu 1083 2600 Bom condutor

Au 1063 2970 Bom condutor

C(graf.) 3730 4830 Condutor moderadoDentre os elementos tabelados acima, há:I) um não-metal, sólido à temperatura ambiente, que praticamente não conduz corrente.II) um gás à temperatura ambiente.III) um sólido, não-metal, que tem a temperatura de ebulição mais elevada que os outros não-metais citados.IV) um metal que não reage com água e é negociado no mercado financeiro do mundo inteiro.A seqüência correta dos elementos químicos citados nas informações I, II, III e IV, respectivamente, é:a) carbono, oxigênio, ferro e ouro. d) carbono, enxofre, alumínio e cobre.b) cobre, carbono, ouro e ferro. e) enxofre, oxigênio, carbono e ouro.c) oxigênio, enxofre, ferro e alumínio.1192. (MACK 2004 – Grupos II e III) Adicionando-se 600 ml de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:a) 0,1 L b) 3,0 L c) 2,7 L d) 1,5 L e) 1,9 L

1193. (MACK 2004 – Grupos II e III) Considere os íons SO42– , OH1– , Al3+ , HPO4

2– , H1+ , O2– e H3C—COO1-.



Combine-os entre si, aos pares, de forma a obter substâncias com as seguintes características:I) ioniza em presença de água.II) é usada para neutralizar a acidez estomacal.III) é usada, em uma das etapas, nas estações de tratamento de água.IV) é a componente principal do minério bauxita.As substâncias I, II, III e IV podem ser, respectivamente:

1194. (MACK 2004 – Grupos II e III) Dadas as equações termoquímicas, I e II,(I) C(s) + O2(g) ë CO2(g) ÐH = – 94 kcal/mol(II) C(s) + ½ O2(g) ëCO(g) ÐH = – 26 kcal/mol,a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) ë 2 CO(g) é:a) + 68 kcal b) + 42 kcal c) – 120 kcal d) – 42 kcal e) – 68 kcal

1195. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos africanos “purificam” água retirada de poças quase secas e “imundas”, para matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a água escorre limpa.Esse procedimento pode ser comparado com o processo de separação chamado de:a) ventilação b) destilação c) catação d) filtração e) sifonação

1196. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Na combustão total de 1 mol de etanol, formando gás carbônico e água, a razão entre o número de mols de gás oxigênio gasto e o de gás carbônico obtido é:(Dado: Equação não balanceada C2H5OH + O2 ë CO2 + H2Oa) 2 : 2 b) 3 : 2 c) 1 : 2 d) 3 : 4 e) 1 : 3

1197. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) A combinação entre átomos dos elementos potássio (metal alcalino) e fósforo (família do nitrogênio) resulta na substância de fórmula:a) K3P2 b) KP3 c) K3P d) KP e) K2P

1198. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI)Elementos Densidade (g/cm3) Ponto de ebulição (ºC) Condutibilidade elétrica

Au 19,3 2970 Bom condutor

Kr 3,4 x 10-3 -152 Mau condutor

S 2,7 445 Mau condutor

Br 3,1 58 Mau condutor

Li 8,6 765 Bom condutorDentre os elementos tabelados acima, há:I) um não-metal, que pode estar sólido à temperatura de 60 °C.II) um gás à temperatura ambiente.III) um metal, que está líquido à temperatura de 2000 °C.IV) um metal, que é o de menor densidade tabelada acima.A seqüência correta dos elementos químicos citados nas informações I, II, III e IV, respectivamente, é:a) bromo, lítio, enxofre e criptônio. d) criptônio, enxofre, lítio e ouro.b) enxofre, criptônio, ouro e lítio. e) bromo, criptônio, ouro e lítio.c) ouro, enxofre, lítio e bromo.

1199. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) 2 H2(g) + O2(g) ë 2H2O(g)

Da reação acima, realizada em sistema fechado, é incorreto afirmar que:(Dado: massa molar (g/mol) H = 1, O = 16)a) ocorre com contração de volume.b) a soma dos volumes dos reagentes é igual ao volume de produto, se todos forem medidos nas mesmas condições de P e T.c) a soma das massas dos reagentes é igual à massa de produto.d) na reação de um mol de gás hidrogênio com oxigênio suficiente, são produzidos 22,4 L de água, medidos nas C.N.T.P., se o rendimento da reação for de 100%.e) são obtidas moléculas polares.

1200. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) A uréia, que tem fórmula estrutural

1201. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI)A B

Substâncias Características

(I) sacarose ( ) é usada como acidulante em refrigerantes.

(II) cloreto de sódio ( ) em solução, é usada para clarear roupas.

(III) ácido fosfórico ( ) é extraída da cana-de-açúcar.

(IV) hipoclorito de sódio ( ) alivia os sintomas da azia.

(V) hidróxido de alumínio ( ) é usada diariamente no tempero da alimentação.Relacionando corretamente as substâncias da coluna A com as suas características na coluna B, obtém-se, de cima para baixo, a seqüência:a) IV, V, III, II, I b) I, V, III, II, IV c) III, IV, I, V, II d) III, I, IV, II, V e) IV, I, V, II, III

1202. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Cu2S + O2 ë 2 Cu + SO2

Da reação acima equacionada, é incorreto afirmar que:a) o cobre metálico é produzido pela redução do Cu1+.b) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 5.c) o gás oxigênio tem número de oxidação igual a zero.d) um dos produtos é o gás carbônico.e) um dos reagentes é o sulfeto de cobre I.

1203. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) C2H4(g) + H2(g) Ï C2H6(g) ÐH = – 32,7kcalDa hidrogenação catalítica do eteno, equacionada acima, fazem-se as afirmações:I) aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.II) aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.III) a presença do catalisador não interfere no equilíbrio.IV) aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.São corretas, somente:a) I, III e IV b) II e IV c) I e III d) I e II e) I, II e IV

1204. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) A respeito do alcano de menor massa molar, fazem-se as afirmações:I) pode ser obtido pela reação: CaC2 + 2 H2O ë Ca(OH)2 + C2H2.II) tem fórmula CH4.III) é um gás que pode ser obtido pela fermentação anaeróbica de matéria orgânica encontrada em lixões.IV) é o metano.V) é o principal constituinte do gás natural.Das afirmações feitas, estão corretas, somente:(Dado: 1

1H , 12

6C )

a) II, III, IV e V b) I, II e III c) II, III e IV d) I, III e V e) III e V

1205. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) O número de substâncias pertencentes às funções aldeído e cetona, que apresentam fórmula molecular C4H8O, é:a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

1206. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) As molaridades dos íons Cu2+ e NO31–, numa

solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são respectivamente:a) 0,5 M e 0,5 M d) 2,0 M e 0,5 Mb) 0,5 M e 1,0 M e) 0,5 M e 1,5 Mc) 1,0 M e 1,0 M

1207. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Determinadas culturas agrícolas não podem ser feitas em solos ácidos. Para reduzir essa acidez, pode-se adicionar ao solo:a) KCl b) H3PO4 c) SiO2 d) H2O e) CaO

1208. (MACK 2004 – Grupos IV, V e VI) Do xilitol, substância utilizada em determinadas gomas de mascar, que evita as cáries dentárias, é incorreto afirmar que:


é muito usada na pecuária e na agricultura.A porcentagem em massa aprox imada de nitrogênio presente na uréia é:(Dado: massa molar (g/mol) H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)a) 6,6% b) 16,8% c) 23,3% d) 46,6% e) 28,0%



1210. (MACK 2005 – Grupo I) A dissolução, no mar, de gás carbônico proveniente da queima de combustíveis fósseis será nociva a seres marinhos, como corais, fitoplâncton e outros seres vivos. A formação de esqueletos e conchas de carbonato de cálcio ficará muito dificultada. O pH na superfície do mar, que hoje é em torno de 8,0, pode chegar a 7,4 em 300 anos. O desequilíbrio que essa mudança causará na cadeia alimentar marinha pode levar a uma tragédia.

Folha de São Paulo (adaptação)Do texto acima, deduz-se queI - A combustão de carvão e derivados de petróleo não aumenta a concentração de CO 2

na atmosfera.II - O aumento da acidez na água do mar impedirá a formação de conchas.III - A acidez extra na água do mar comprometerá a existência do fitoplâncton, essencial na cadeia alimentar.IV - Neste século, o surgimento e o uso de novas fontes de energia são de vital importância para a Terra.Estão corretas as afirmações:a) I , II , III e IV d) II e IV, somenteb) I e IV, somente e) II e III, somentec) II , III e IV, somente

1211. (MACK 2005 – Grupo I) Um sistema constituído por três cubos de gelo e água líqüida éa) monofásico b) tetrafásico c) pentafásico d) bifásico e) trifásico

1212. (MACK 2005 – Grupo I) O metal que oferece maior resistência à penetração do raio X, e é utilizado como barreira protetora em salas de radiologia e consultórios odontológicos, é oa) Cu b) Fe c) Zn d) Pb e) Al

1213. (MACK 2005 – Grupo I) Para gravação em vidro, usa-se ácido fluorídrico, que reage com o dióxido de silício da superfície do vidro, formando tetrafluoreto de silício gasoso e água.A reação corretamente equacionada e balanceada para o processo é(Dados: 1

1H ; F ( 7A ou 17) ; Si (4A ou 14) ; O (6A ou 16))

a) HF + 2 SiO ë 2 SiF4 + 2 H2O d) 4 HF + SiO ë SiF4 + 2 H2Ob) HF + Si2O ë 2 SiF4 + H2O e) 2 HF + SiO2 ë SiF4 + H2Oc) 4 HF + SiO2 ë SiF4 + 2 H2O

1214. (MACK 2005 – Grupo I)

Observando-se os modelos acima, onde as esferas representam átomos, é correto afirmar que o sistemaa) I contém uma mistura.b) III contém uma substância pura composta.c) II contém apenas substâncias puras compostas.d) I contém uma substância pura composta .e) II contém apenas duas substâncias simples.

1215. (MACK 2005 – Grupo I) A substância de fórmula Ca(ClO)2 , vendida na forma de pastilhas, é usada na desinfecção da água de piscinas. Essa substância éa) um composto orgânico. d) uma base ou hidróxido.b) um sal. e) um ácido de Arrhenius.c) um óxido.

1216. (MACK 2005 – Grupo I) Em conjunto, os minerais representam 4% da massa do nosso organismo. Cerca de 50% dessa massa é cálcio e 25% é fósforo. Num indivíduo de 60 kg, as quantidades de cálcio e de fósforo sãoa) 2,0 kg e 1,0 kg d) 1,2 kg e 0,6 kgb) 0,5 kg e 0,25 kg e) 3,0 kg e 1,5 kgc) 2,4 kg e 1,5 kg

1217. (MACK 2005 – Grupo I) A respeito da sacarose, que é proveniente da cana-de-açúcar ou da beterraba e tem fórmula C12H22O11, fazem-se as afirmações:I - É uma substância orgânica.II - Não conduz corrente elétrica.III - Na combustão total, produz CO2 e H2O.Dessas afirmações:a) I , II e III estão corretas. d) somente I e III estão corretas.b) somente I e II estão corretas. e) somente I está correta.c) somente II e III estão corretas.

1218. (MACK 2005 – Grupo I) O número máximo de isômeros de posição de um composto aromático com fórmula molecular C8H10 éa) 8 b) 5 c) 2 d) 3 e) 4

1219. (MACK 2005 – Grupo I) Alguns íons apresentam papel importantíssimo em várias reações químicas do corpo humano, que mantêm um indivíduo vivo. Os dois íons relacionados ao equilíbrio eletrolítico dos líqüidos existentes no corpo humano são, respectivamente,a) Cu2+ e Fe2+ b) Ca2+ e PO4

3- c) Mg2+ e Ca2+ d) Ca2+ e Fe2+ e) Na1+ e K1+

1220. (MACK 2005 – Grupo I) O gás metano, principal constituinte do gás natural, pode ser obtido:I - Em bolsões naturais, assim como o petróleo.II - Na fermentação de lixo orgânico doméstico e de excrementos de animais.III - Na decomposição de vegetais no fundo dos lagos e pântanos.IV - Na combustão total da madeira.Estão corretas, somente:a) I e IV b) I, II e IV c) III e IV d) II e III e) I, II e III

1221. (MACK 2005 – Grupo I) É uma solução ácida:a) detergente b) vinagre c) leite de magnésia d) amoníaco e) água de coco

1222. (MACK 2005 – Grupo I) 2 KMnO4 + 16 HCl ë 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2Na equação dada, é correto afirmar quea) o KMnO4 é o agente oxidante. d) o Mn do KMnO4 se oxida.b) o cloro do HCl se reduz. e) o potássio do KMnO4 sofre oxidação.c) o HCl é o agente oxidante.

1223. (MACK 2005 – Grupo I) Solução A (25°C): pOH = 11Solução B (25°C): pOH = 2Solução C (25°C): pOH = 7A respeito das informações, fazem-se as afirmações:I - a solução A tem [ H+ ] > [ OH– ]II - a solução B tem [ H+ ] > [ OH– ]III - a solução C tem [ H+ ] < [ OH– ]Então:a) I, II e III estão corretas. d) apenas III está correta.b) apenas I está correta. e) apenas I e II estão corretas.c) apenas II e III estão corretas.

1224. (MACK 2005 – Grupo I) CaC2(s) + 2 H2O(l) ë H – C ≡ C – H(g) + Ca(OH)2( precipitado)

A reação equacionada acima produza) dois compostos orgânicos. d) duas substâncias gasosas.b) uma base inorgânica insolúvel em água. e) um hidrocarboneto saturado.c) um hidrocarboneto de fórmula molecular C2H4.

INSTRUÇÃO: Texto para as questões 1225 e 1226.

AMEAÇA INVISÍVELLixo tóxico importado para enriquecer fertilizantes pode contaminar o solo, a água e toda a lavoura nacional. Na análise de certa carga de zinco em pó apreendida no porto de Santos (o zinco é misturado ao adubo X para suprir deficiências do solo), o Ibama constatou a presença, em altas concentrações, dos poluentes tóxicos chumbo, cádmio e arsênio, os chamados metais pesados, relacionados ao aparecimento de doenças como o câncer. Sem sofrer degradação, os poluentes citados acumulam-se no solo e nos cursos d´água, causando efeitos extremamente nocivos ao meio ambiente e à vida dos


a) é um álcoolb) tem fórmula molecular C5H12O5

c) tem cadeia carbônica normald) possui somente carbonos primários e secundáriose) tem massa molar igual a 29 g/mol

O esquema ao lado representa um conjunto de substâncias. É incorreto afirmar que esse sistema contém:a) sete átomos no total.b) três substâncias diferentes.c) átomos de três elementos químicos diferentes.d) duas substâncias puras compostas.e) duas substâncias puras simples.


seres vivos. Entretanto, a importação da mistura tóxica continua ocorrendo.RevistaIsto É (texto resumido)

1225. (MACK 2005 – Grupos II e III) Do texto, conclui-se que:a) o chumbo, em alta concentração, quando misturado ao adubo X, causa pequena contaminação, por ser usado na forma de pó.b) quem cultiva, quem colhe e quem come os alimentos que foram plantados com o adubo X contaminado ignora o dano que pode vir a ocorrer para a saúde.c) o chumbo e o cádmio, por se degradarem rapidamente na natureza, não contaminam o lençol freático.d) o zinco, misturado ao adubo, causa certas deficiências ao solo.e) por continuar sendo importado, o lixo tóxico não deve trazer grandes problemas ao meio ambiente.

1226. (MACK 2005 – Grupos II e III) Íons Pb2+ e Cd2+ reagem com sulfeto de sódio (Na2S), formando sais insolúveis em água. Pode-se afirmar que:(Dado (produto de solubilidade, KPS, a 25 ºC)):Sulfeto de cádmio KPS = 4,0 x 10–30 (mol/L)2

Sulfeto de chumbo II KPS = 1,0 x 10–28 (mol/L)2

a) a fórmula do sulfeto de chumbo II é Pb2S.b) o composto que precipitará primeiro será o sulfeto de cádmio.c) Cd2S3 é a fórmula do sulfeto de cádmio.d) o composto que precipitará primeiro será o sulfeto de chumbo II.e) o coeficiente de solubilidade a 25 ºC, em mol/L, do sulfeto de cádmio é 2,0 x 10–30.

1227. (MACK 2005 – Grupos II e III) C(s) + H2O(l) + Cl2(g) → CO2(g) + H3O1+ + Cl1–(aq.)

O carvão ativo é usado na manufatura de filtros, com a finalidade de retirar, entre outras substâncias, o excesso de cloro da água tratada. Observando a equação acima, não balanceada, pode-se afirmar quea) o carvão oxida, enquanto o cloro se reduz.b) o gás cloro é oxidado a cloreto.c) o íon H3O1+ é o ânion hidróxido.d) o carvão, e o carbono no dióxido de carbono, têm o mesmo número de oxidação.e) o carvão reage com o cloro e forma tetracloreto de carbono.


Na reação equacionada acima, a fórmula do produto A é:


O produto da reação acima equacionada é chamado de acrilonitrila e é matéria prima na fabricação de fibras acrílicas. A respeito dessa reação, é INCORRETO afirmar que(Dado (massa molar (g/mol)): H = 1 ; C = 12 ; N = 14)a) é uma adição.b) os reagentes são hidrocarbonetos.c) no etino, todas as ligações são covalentes.d) a massa molar da acrilonitrila é igual a 53,0 gramas.e) o HCN (cianeto de hidrogênio) é um composto molecular.

1230. (MACK 2005 – Grupos II e III) Admite isomeria cis-tras, o composto:a) 1,2-dicloroeteno b) propeno c) 1,1-dicloroeteno d) metil-propeno e) cloroeteno

1231. (MACK 2005 – Grupos II e III) Tanto o ácido sulfúrico (H2SO4) como a glicose (C6H12O6) possuem somente ligações covalentes em sua estrutura. Entretanto, experimentalmente, verifica-se que, em meio aquoso, somente o H2SO4 conduz corrente elétrica. Essa diferença de comportamento resulta do fato de:a) o ácido sulfúrico ser substância inorgânica, enquanto a glicose é orgânica.b) a glicose dissolver-se em água e o H2SO4 não se dissolver.c) o ácido ionizar em presença de água, ao contrário da glicose.d) o estado físico dessas duas substâncias ser diferente à temperatura ambiente.e) o ácido apresentar um número menor de átomos de hidrogênio do que a glicose.

1232. (MACK 2005 – Grupos II e III)Usado em coletes à prova de bala, o Kevlar é obtido na reação acima equacionada. Dessa reação, afirma-se:I - É uma reação de polimerização.II - Ocorre entre uma amina e um álcool.III - Nos anéis aromáticos, os grupos funcionais estão ligados em posição para.IV - Um dos reagentes é o ácido p-benzenodióico.Estão corretas as afirmações:a) I, II e III, somente d) III e IV, somenteb) II e III, somente e) I , III e IV, somentec) I e IV, somente

1233. (MACK 2005 – Grupos II e III) A composição química do cimento, embora varie, consiste, de um modo geral, de uma mistura de óxidos de cálcio, alumínio, magnésio, sódio, potássio e silício. Na mistura de cimento com água e areia, que tem uma consistência pastosa e é chamada de argamassa, ocorrem reações químicas, com aumento de temperatura da argamassa. A respeito da descrição feita, fazem-se as afirmações:(Dados os grupos: Na e K (1A ou 1) ; Ca e Mg (2A ou 2); Al (3A ou 13) ; Si (4A ou 14) ; O (6A ou 16))I - As substâncias que formam o cimento têm fórmula geral ExOy.II - Na argamassa, ocorrem reações exotérmicas.III - O óxido de cálcio pode reagir com o gás carbônico do ar, produzindo carbonato de cálcio.IV - As reações de hidratação e hidrólise, que ocorrem na argamassa, são endotérmicas.Das afirmações, estão corretas:a) I, II, III e IV d) III e IV, somenteb) I e III, somente e) I, III e IV, somentec) I, II e III, somente

1234. (MACK 2005 – Grupos II e III) Em amostras I e II de água, colhidas em locais diferentes, fez-se a análise de ferro (metal abundante na crosta terrestre) e mediu-se o pH, obtendo-se:(I) para água de poço feito na areia da praia, pH = 6,0.(II) para água do mar, pH = 8,0.Considerando os valores obtidos para o pH e a equaçãoFe3+

aq. + 4 H2O(l) → Fe(OH)2(s) + 2 H3O1+aq. , pode-se afirmar que a análise revelou que a

quantidade de ferro com número de oxidação maior:a) deve ser a mesma nas amostras I e II e diferente de zero.b) é maior na água da amostra II.c) é inexistente somente na água da amostra I.d) é inexistente somente na água da amostra II.e) é inexistente em ambas as amostras.


Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos), H – Cl : 431,8 H – C : 413,4 C = C : 614,2 C – Cl : 327,2 C ≡ C : 833,4, o calor, em kJ/mol, da reação acima equacionada éa) + 323,8 b) – 431,8 c) – 521,4 d) – 89,6 e) +104,6

1236. (MACK 2005 – Grupos II e III)País Reserva de minério de ferro (106 kg/m3) Produção de ferro-aço bruto (106 kg/m3)

I 20000 240238

II 15 2

III 192326 8470

IV 7500 30Observando-se a tabela acima, deduz-se que o paísa) IV deve ser grande exportador mundial de ferro-aço bruto.b) III pode ser grande exportador de minério de ferro.c) I, embora não importe minério de ferro, é grande exportador de ferro-aço bruto.d) II deve ser grande importador de minério de ferro.e) III deve ser grande importador de minério de ferro.

1237. (MACK 2005 – Grupos II e III) Utilizada como coagulante do sangue em pequenos cortes (barba ou manicure, por exemplo), a pedra-ume é formada por sulfatos duplos de potássio e alumínio cristalizados com vinte e quatro moléculas de água. A fórmula da pedra-ume é(Dado (números atômicos): K =19 ; Al = 13 ; S = 16; O = 8)a) K2SO4 . AlSO4 . 24 H2O d) KSO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2Ob) KSO4 . AlSO4 . 24 H2O e) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2Oc) K2SO4 . Al(SO4)3. 24 H2O

1238. (MACK 2005 – Grupos II e III) A equação que representa a emissão de uma



partícula α é:


Essa equação representa a reação que ocorre no “galinho do tempo”, enfeite cuja superfície é impregnada por uma solução em que se estabelece o equilíbrio dado acima. O “galinho do tempo” indica, pela cor, como o tempo vai ficar.Fazem-se as afirmações:I - Quando a umidade relativa do ar está alta, o galinho fica rosa.II - Quando a temperatura aumenta, o galinho fica azul.III - Quando o galinho fica azul, há indicativo de tempo bom, sem previsão de chuva.Das afirmações,a) somente II está correta. d) I, II e III estão corretas.b) somente I e III estão corretas. e) somente I e II estão corretas.c) somente III está correta.

INSTRUÇÃO: Texto para as questões 1240, 1241 e 1242.

Em regiões pouco habitadas, como na floresta Amazônica, o pH das águas da chuva é quase igual ao medido na cidade de São Paulo. Surpreendendo por ser igual a 4,7 , esse valor de pH pode ser atribuído a vários fatores, entre eles:I - À formação de H2SO4, resultante da oxidação do gás H2S proveniente da decomposição de materiais em regiões alagadas.II - À formação de compostos orgânicos que possuem grupo carboxila e são provenientes de queimadas na floresta.

1240. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Na oxidação do gás sulfídrico, formam-se, inicialmente, água e dióxido de enxofre. Portanto, na oxidação de 34 gramas de gás sulfídrico, as proporções em mol, entre os reagentes e entre o gás sulfídrico e o dióxido de enxofre, são, respectivamente:(Dado: massa molar (g/mol): H = 1 , S = 32)a) 2:2 e 2:1 b) 1:2 e 1:2 c) 1:1,5 e 1:1 d) 1:2 e 1:3 e) 1:1 e 1:1

1241. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Dentre as substâncias abaixo formuladas, as que, por apresentar grupo carboxila, podem contribuir para o abaixamento do pH da água da chuva na Amazônia são:

1242. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI)(A) 2 SO2(g) + O2(g) ë 2 SO3(g)

(B) SO3(g) + H2O(l) ë H2SO4(aq.)

As equações (A) e (B), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H2SO4. É correto afirmar que, na reaçãoa) (B), ocorre a síntese do ácido sulfúrico, a partir do trióxido de enxofre e água.b) (A), há uma decomposição.c) (A), não há variação do número de oxidação nas substâncias envolvidas.d) (A) e na reação (B), ocorrem, respectivamente, uma síntese e uma análise.e) (B), há oxidação e redução nos reagentes.

1243. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Na combustão de uma fita de magnésio, é produzido um sólido branco ª Este reage com a água, formando uma substância B, que

provoca mudança de cor do tornassol, de vermelho para azul. As substâncias A e B(Dados : Mg (2 A ou 2) ; O (6 A ou 16) ; H (Z=1))a) têm fórmula MgO2 e MgOH, respectivamente.b) são dois óxidos.c) são um hidróxido e um ácido, respectivamente.d) têm fórmula MgO e Mg(OH)2, respectivamente.e) são um hidróxido e um sal, respectivamente.

1244. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI)pH de algumas soluções a 25 ºC

2 Suco gástrico

10 Preparado para tintura de cabelos

5 Urina

8 Solução aquosa de bicarbonato de sódio

1245. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Um hábito comum é enrolar pencas de bananas e mamões verdes em jornal para que amadureçam mais rapidamente. Durante o amadurecimento das frutas, há a liberação de gás eteno, que também é responsável pela aceleração do processo. A respeito do gás eteno, é correto afirmar que(Dado: massa molar (g/mol): H = 1 , C = 12)a) é um hidrocarboneto aromático.b) é um alcano.c) tem massa molar 30,0 g/mol.d) apresenta fórmula molecular C2H4 e é mais conhecido como gás etileno.e) tem fórmula estrutural H3C – CH3.

1246. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) A molécula que apresenta estrutura adequada para que ocorra polimerização formando macromoléculas é:


Analisando a fila de reatividade dada acima, pode-se afirmar que a reação que NÃO ocorrerá é:a) AgNO3 + Cu ë ____________ d) HNO3 + Zn ë ____________b) HCl + Mg ë _______________ e) ZnSO4 + Cu ë ____________c) H2SO4 + Fe ë ____________

1248. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) O composto que apresenta isômeros ópticos é:

1249. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Uma substância que já foi utilizada em protetores solares é o ácido--para-amino-benzóico (PABA), cuja fórmula estrutural é


Consultando a tabela de pH, v erifica-se quea) a urina é mais ácida que o suco gástrico.b) a concentração de íons OH1– é igual a 10–6 mol/L na solução de bicarbonato de sódio.c) o preparado usado na tintura de cabelos é neutro.d) a urina é neutra.e) a solução de bicarbonato de sódio é mais ácida que a do suco gástrico.



A octanagem é uma medida da resistência à compressão da gasolina. O isoctano é utilizado como padrão de índice de octanagem por ser o composto que mais resiste à compressão sem explodir. A respeito do isoctano, é INCORRETO afirmar quea) seu nome oficial é 2,2,4-trimetil-pentano.b) apresenta cadeia carbônica aberta e ramificada.c) é um alcano.d) apresenta cinco carbonos primários.e) é um hidrocarboneto insaturado.

1251. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Mais uma vez, a Cetesb (agência ambiental paulista) registrou uma alta concentração de ozônio na atmosfera neste inverno, o que levou o bairro do Ibirapuera ao estado de atenção. A formação do ozônio na atmosfera da cidade dá-se segundo a reação abaixo equacionada.

É INCORRETO afirmar quea) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é igual a 4.b) o acúmulo de ozônio na atmosfera provoca dor de cabeça, vermelhidão nos olhos e tontura nas pessoas.c) o ozônio presente na estratosfera não tem função alguma para a vida na Terra.d) o ozônio é usado na descontaminação do ar nos hospitais e velórios.e) o ozônio é alótropo do gás oxigênio.

1252. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Dentre as transformações citadas nas alternativas, aquela que representa um fenômeno físico éa) a secagem de uma roupa molhada. d) a queima de um fósforo.b) a fermentação do vinho. e) o cozimento de um legume.c) o apodrecimento de uma fruta.

1253. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI)Substâncias Uso

(I) bicarbonato de sódio ( ) na limpeza de fornos domésticos.

(II) soda cáustica ( ) na composição do soro fisiológico.

(III) sulfato de cálcio ( ) como fermento de pães e bolos.

(IV) água oxigenada ( ) na imobilização de fraturas ósseas.

(V) cloreto de sódio ( ) como anti-séptico e alvejante.Na tabela, relacionando as substâncias enumerados com o seu uso, a seqüência correta, de cima para baixo, éa) V , IV , I , III , II d) IV , I , V , II , IIIb) II , V , I , III , IV e) I , II , III , IV , Vc) I , IV , II , III , V

1254. (MACK 2005 – Grupos IV, V e VI) Para o tratamento da gastrite, um médico prescreveu um medicamento que continha um hidróxido de metal M, da família do boro. A fórmula do hidróxido em questão é(Dado (números atômicos): Na = 11 , Fe = 26 , N = 7 , H = 1 , Al = 13 , Ca = 20 , O = 8)a) NaOH b) Fe(OH)3 c) Al(OH)3 d) Ca(OH)2 e) NH4OH

1255. (MACK 2006 – Grupo I) Uma teoria sobre o aquecimento global da Terra propõe que a elevação da temperatura está relacionada, principalmente, com o crescente aumento do teor de gás carbônico atmosférico. O gás carbônico, assim como os vidros transparentes de uma estufa usada no cultivo de flores, permite a entrada de luz solar, mas dificulta a dissipação do calor para o espaço. Esse comportamentoa) é a causa da chuva ácida.b) leva à destruição da camada de ozônio.c) provoca a solidificação de grandes massas de água nos pólos.d) é, possivelmente, minimizado pela presença de alguns aerossóis (partículas em suspensão na atmosfera), que rebatem a luz solar, diminuindo a radiação que aquece a

Terra.e) não interfere na temperatura da superfície do planeta.

1256. (MACK 2006 – Grupo I) A condutibilidade elétrica é boaa) no cloreto de sódio sólido. d) na solução aquosa de açúcar de cana.b) no açúcar de cana sólido. e) na solução aquosa de cloreto de sódio.c) na água pura líqüida.

1257. (MACK 2006 – Grupo I) Não é exemplo de misturaa) o ar atmosférico. d) o óxido de cálcio.b) a água do mar. e) o álcool hidratado.c) a areia.

1258. (MACK 2006 – Grupo I)

Analisando a fila de eletropositividade em ordem decrescente, verifica-se que a única reação que não ocorre éa) Hg + Al(NO3)3 ë d) Mg + FeSO4 ëb) Fe + H2SO4 ë e) Zn + HCl ëc) Cu + AgNO3 ë

1259. (MACK 2006 – Grupo I) NaClO3 , NaCl , NaClO , Cl2O número de oxidação do cloro, nas substâncias formuladas acima é respectivamente(Dado: número atômico Na = 11)a) +1 , +7 , –1 e –1. d) +7 , +1 , –1 e zero.b) +5 , –1 , +1 e zero. e) +4 , –1 , zero e zero.c) +5 , +7 , zero e -2.

1260. (MACK 2006 – Grupo I) A propanona, conhecida comercialmente como acetona, tem fórmula molecular C3H6O, idêntica à do propanal. Esses compostosa) apresentam a mesma fórmula estrutural d) são isômeros de funçãob) são isômeros de cadeia e) possuem cadeia carbônica insaturadac) apresentam isomeria cis-tras ou geométrica

1261. (MACK 2006 – Grupo I) CHCl3(g) + Cl2(g) Ï CCl4(g) + HCl(g)

O aumento da produção de CCl4, no sistema em equilíbrio acima, pode ser obtidoa) com a diminuição da quantidade de CHCl3.b) com o aumento da pressão total, a temperatura constante.c) com a diminuição da quantidade de Cl2.d) com o decréscimo da pressão total, a temperatura constante.e) com a diminuição da quantidade de HCl.

1262. (MACK 2006 – Grupo I) O etanoato de sódio, encontrado na forma de cristais incolores, inodoros e solúveis em água, é utilizado na fabricação de corantes e sabões. As fórmulas das substâncias que podem ser usadas para obtê-lo são:

1263. (MACK 2006 – Grupo I)A B

Substâncias Ocorrência

(I) KOH ( ) no suco gástrico

(II) Fe2O3 ( ) no soro fisiológico

(III) Mg(OH)2 ( ) nas pilhas alcalinas

(IV) HCl (aq) ( ) na hematita

(V) NaCl ( ) nos medicamentos usados no combate à aziaRelacionando as substâncias da coluna A com a ocorrência citada na coluna B, a seqüência correta, de cima para baixo, é:a) IV , V , III , II , I. d) I , V , IV , II , III.b) IV , V , I , II , III. e) V , IV , I , II , III.c) III , I , II , V , IV.



1264. (MACK 2006 – Grupo I) Embora as picadas de vespas e de formigas provoquem dor e lesão, na picada de vespa é injetada uma substância básica, enquanto na picada de formiga é injetada uma substância ácida. Para amenizar o edema provocado por essas picadas e neutralizar o veneno, pode-se colocar, no local picado por cada um dos insetos, uma gaze umedecida, respectivamente, coma) salmoura e suco de limão. d) solução de bicarbonato de sódio e vinagre.b) vinagre e amoníaco. e) leite de magnésia e amoníaco.c) suco de laranja e salmoura.

1265. (MACK 2006 – Grupo I) Usado na fabricação de protetores solares, o composto 2-hidroxi-4-metoxi-benzofenona está representado abaixo.

1266. (MACK 2006 – Grupo I) Dentre as substâncias citadas abaixo, aquela que contribui para aumentar a acidez da água da chuva tem como fórmula molecular:a) SO2 b) NH3 c) CO d) N2 e) CH4

1267. (MACK 2006 – Grupo I) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, respectivamente,2 N2 + 5 O2 ë 2 N2O5

a) 8 L e 20 L b) 2 L e 5 L c) 5 L e 2 L d) 2 L e 2 L e) 1 L e 1 L

1268. (MACK 2006 – Grupo I) H3PO4 + 3 H2O ë 3 H3O1+ + PO43–

A equação acima representa uma reaçãoa) de dissociação iônica.b) que tem um diácido como reagente.c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.

1269. (MACK 2006 – Grupo I) O isopropanol, que tem fórmula estrutural

a) conhecido no comércio pelo nome de formol.b) o 2-propanol.c) um álcool insaturado.d) um álcool com cadeia carbônica ramificada.e) isômero de função do 1-propanol.

1270. (MACK 2006 – Grupos II e III) Cientistas descobriram que águas de gêiseres, dentro do Parque Yellowstone (E.U.A.), são moradia de certos microorganismos. Essas águas, as mais quentes do mundo, são ricas em ácido sulfúrico. A descoberta permite supor a existência de vida em outros ambientes inóspitos, dentro e fora da Terra.Considere que, nas águas dos gêiseres, predomine o equilíbrio

H1+(aq) + HSO4

1–(aq) Ï H2SO4(aq)

e que, numa amostra dessa água, se tenha verificado que [H2SO4] = 0,6 mol/L e [HSO41–]

= 0,2 mol/L. O valor da constante de equilíbrio, na temperatura em que a experiência foi feita, é K = 3,0 x 101. Assim, o pH da água da amostra analisada éa) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6

1271. (MACK 2006 – Grupos II e III) Para neutralizar totalmente 2,0 L de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0 L de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é dea) 5 mol/L b) 4 mol/L c) 3 mol/L d) 2 mol/L e) 1 mol/L

1272. (MACK 2006 – Grupos II e III) A luz, a concentração de nutrientes e a temperatura das águas oceânicas são fatores que influem na produção de grandes cardumes. Assim, regiões mais produtivas para a pesca estão localizadas em águasI) mais quentes e com baixa concentração de nutrientes.II) costeiras, próximas a litoral, que possua estuário com manguezal preservado.III) das profundezas das fossas oceânicas.IV) próximas à costa, rica em corais, que receba despejo de grande quantidade de soluções ácidas e de metais pesados.V) frias, iluminadas e com elevada concentração de nutrientes.

Das afirmações feitas, estão corretas somente:a) I, III e IV b) II e V c) III e IV d) I e II e) III, IV

1273. (MACK 2006 – Grupos II e III) 10,0g de um alcino, que possui cadeia carbônica contendo um carbono quaternário, ocupam 3,0 L a 1 atm e 27 °C . A fórmula estrutural desse hidrocarboneto é(Dados: massa molar (g/mol) H = 1 ; C = 12; Constante Universal dos gases R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1)

1274. (MACK 2006 – Grupos II e III) Luvas cirúrgicas, balões e chupetas são feitos de poliisopreno, material obtido na polimerização do isopreno. O isopreno, cujo nome oficial é metil-1,3-butadieno,a) tem fórmula molecular C4H6.b) é isômero do ciclopenteno.c) é isômero do 3-metil-1-pentino.d) possui cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada.e) possui dois carbonos terciários.

1275. (MACK 2006 – Grupos II e III)Local Altitude em relação ao nível do mar (m)

Rio de Janeiro 0

Cidade do México 2240

São Paulo 750

Monte Everest 8845Nos locais acima citados, foram colocadas batatas para cozinhar em panelas abertas idênticas, contento o mesmo volume de água. É de se esperar que as batatas fiquem cozidas, em menos tempo,a) no Rio de Janeiro, pois a temperatura de ebulição da água é menor do que nos outros locais.b) no Monte Everest, pois quanto maior for a altitude, maior é a temperatura de ebulição da água.c) em São Paulo, pois quanto maior for a poluição atmosférica, menor será a temperatura de ebulição da água.d) na Cidade do México, por estar mais próxima do equador.e) no Rio de Janeiro, pois, ao nível do mar, a água ferve a uma temperatura mais elevada.

1276. (MACK 2006 – Grupos II e III) Para a decomposição do dióxido de nitrogênio, produzindo monóxido de nitrogênio e gás oxigênio a uma temperatura t, a lei de velocidade é v = k[NO2]2. Se a concentração em mol do NO2 for triplicada, sem variação da temperatura, a velocidade dessa reaçãoa) fica multiplicada por dois. d) fica multiplicada por nove.b) fica multiplicada por três. e) permanece a mesma.c) fica multiplicada por seis.

1277. (MACK 2006 – Grupos II e III) Na dissolução de bicarbonato de sódio em água, ocorre a hidrólise apenas do ânion, resultando numa solução coma) pH = 7, pois NaHCO3 é um sal de ácido e base fortes.b) pH<7, pois o NaHCO3 é um sal de ácido forte e base fraca.c) pH>7, pois o NaHCO3 é um sal de ácido fraco e base forte.d) pH<7, pois o NaHCO3 é um sal de ácido e base fracos.e) pH>7, pois o NaHCO3 é um sal de base fraca e ácido forte.

1278. (MACK 2006 – Grupos II e III) Considerando as substâncias de fórmula Fe(OH)3 e H2SO4 , pode-se dizer que Fex(OH)(SO4)4 representa uma substância neutra, se x for igual aa) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 51279. (MACK 2006 – Grupos II e III) O nitrogênio, que no estado líqüido é usado na conservação de embriões e em criocirurgias, reage com o hidrogênio em presença de catalisador, formando amônia. Esta, em solução aquosa, recebe o nome comercial de amoníaco. Dentre as fórmulas abaixo, a única que não se encaixa na descrição feita é(Dados: número atômico H = 1 ; N = 7 ; O = 8)a) N2O b) H2 c) H2O d) NH3 e) NH4OH


Desta substância, fazem-se as afirmações:I) Apresenta os grupos funcionais fenol, éter e cetona.II) Possui dois anéis aromáticos em sua estrutura.III) É um hidrocarboneto aromático ramificado.Das afirmações feitas,a) I, II e III estão corretas.b) somente II está correta.c) somente I e III estão corretas.d) somente III está correta.e) somente I e II estão corretas.

pode ser usado para limpar CDs e teclados de computadores. Esse composto é


1280. (MACK 2006 – Grupos II e III) Considere a equaçãoCu + HNO3 ë Cu(NO3)2 + NO + H2O.Após o balanceamento, os menores coeficientes inteiros do agente oxidante e do agente redutor são, respectivamente,a) 8 e 3 b) 2 e 3 c) 3 e 2 d) 3 e 8 e) 8 e 1

1281. (MACK 2006 – Grupos II e III) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H3O1+ e Cl1–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações.(Dado: número atômico H= 1 ; O = 8 ; Cl = 17)I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água.II) Há a quebra da ligação covalente no HCl.III) A reação é de ionização.IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.Estão corretasa) I e II, somente. d) I, II e III, somente.b) I, III e IV, somente. e) I, II, III e IV.c) II e III, somente.

1282. (MACK 2006 – Grupos II e III) A única fonte de energia, dentre as citadas abaixo, que não resulta na produção de substâncias poluentes, nem causa qualquer impacto ambiental, é a energiaa) termelétrica b) nuclear c) eólica d) de biomassa e) hidrelétrica

1283. (MACK 2006 – Grupos II e III) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar quea) têm Z=18. d) são cátions bivalentes.b) têm 20 elétrons e A = 40. e) têm A = 38.c) têm 18 elétrons e A = 39.

1284. (MACK 2006 – Grupos II e III) Usando volumes iguais de solução de HCl (ácido clorídrico) e de H3C-COOH (ácido acético) de mesma concentração, verifica-se, experimentalmente, que a condutibilidade elétrica do HCl(aq) é maior. Isso significa quea) a solução de HCl contém uma quantidade maior de moléculas que a do ácido acético.b) o ácido acético tem grau de ionização maior que o ácido clorídrico.c) o ácido clorídrico é mais fraco que o ácido acético.d) o ácido clorídrico tem grau de ionização maior que o ácido acético.e) a condutibilidade elétrica só depende da molécula do ácido ser inorgânica ou orgânica.

INSTRUÇÃO: Texto para as questões 1285 e 1286

Está nervoso ? Tome água com açúcar ! Certo ?Errado! Açúcar não é calmante ! É fonte de energia.A sacarose, açúcar obtido a partir da cana, ao ser ingerida, é hidrolisada no intestino, produzindo dois monossacarídeos de mesma fórmula molecular – a glicose e a frutose (esta, posteriormente, transforma-se em glicose). A glicose resultante é, então, distribuída, pela corrente sangüínea, às células do corpo, onde é metabolizada, num processo chamado de respiração celular, que produz, além de energia, 6 mol de água e 6 mol de gás carbônico por mol de glicose.

1285. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Das informações contidas no texto, é INCORRETO afirmar quea) a sacarose é um dissacarídeo.b) a glicose tem fórmula molecular C12H22O11.c) são consumidos, na queima de um mol de glicose, 6 mol de gás oxigênio.d) a glicose atua como combustível do nosso organismo.e) a glicose e a frutose são isômeros.

1286. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7 g desse açúcar, é igual a(Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol)a) 1,0 x 1022 b) 6,0 x 1023 c) 1,0 x 1024 d) 2,0 x 1026 e) 1,9 x 1020

1287. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Em uma embalagem que contém 250 mL de certa bebida láctea, consta que esse alimento possui 6,4g de carboidratos em cada 100 mL. Se a metabolização exclusivamente desses carboidratos libera 4,0 kcal/g, então a energia liberada na metabolização de todo o conteúdo de carboidratos presente nessa bebida é dea) 25,6 kcal b) 64,0 kcal c) 256,0 kcal d) 100,0 kcal e) 40,0 kcal

1288. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Presente em algumas formigas vermelhas, o ácido fórmico é um líqüido cáustico de cheiro característico e fórmula molecular CH 2O2. A fórmula estrutural e o nome oficial dessa substância são


Descoberto em 1965, o aspartame é cerca de 180 vezes mais doce que a sacarose. Esse adoçante artificiala) possui somente carbonos híbridos sp3.b) tem, em sua estrutura, os grupos funcionais ácido carboxílico, éster, amina e amida.c) tem a mesma fórmula molecular que a sacarose.d) tem cadeia carbônica normal.e) possui o mesmo grupo funcional nas duas extremidades de sua cadeia.

1290. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Do butano, gás utilizado para carregar isqueiros, fazem-se as seguintes afirmações.I) Reage com o cloro por meio de reação de substituição.II) É isômero de cadeia do metil-propano.III) Apresenta, no total, treze ligações covalentes simples.Dessas afirmações,a) somente I está correta. d) somente I e III estão corretas.b) somente II e III estão corretas. e) I, II e III estão corretas.c) somente I e II estão corretas.

1291. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200 mL, de modo a obter-se uma solução 0,01 mol/L, é de(Dado: massa molar (g/mol) O = 16 , K = 39 , Mn = 55)a) 1,580 g b) 2,000 g c) 0,020 g d) 0,316 g e) 0,158 g

1292. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) A partir da pirita, minério também chamado de ouro dos tolos, pode-se obter ácido sulfúrico pelo processo representado nas etapas abaixo.

Nesse processo, as substâncias A e B são, respectivamente,a) H2 e O2 b) SO2 e H2S c) O2 e H2O d) SO2 e H2O e) O3 e H2

1293. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Para retardar a corrosão de um encanamento de ferro, pode-se ligá-lo a um outro metal, chamado de metal de sacrifício, que tem a finalidade de se oxidar antes do ferro. Conhecendo o potencial padrão de redução, pode-se dizer que o melhor metal para atuar como metal de sacrifício é

a) Cu b) Hg c) Au d) Ag e) Mg

1294. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Uma solução de amoníaco de uso doméstico tem pH = 11, medido a 25 °C. Dessa solução, é correto afirmar quea) é uma solução ácida. d) é uma solução neutra.b) tem [OH1–] igual a 10–11 mol/L. e) tem pOH = 3.c) tem [H+] igual a 10–3 mol/L.

1295. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) A uréia, que tem fórmula molecular CH4N2O, constitui um dos produtos finais do metabolismo da maioria dos vertebrados, sendo excretada pela urina. A porcentagem de nitrogênio, em massa, na molécula de uréia é aproximadamente igual a(Dado: massa molar (g/mol) H = 1 , C = 12 , N = 14 , O = 16)a) 23,3 % b) 20,0 % c) 60,8% d) 46,7% e) 28,0 %



1296. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Nas estações de tratamento de água, uma das etapas de purificação é a de floculação. Nela, processa-se a reação de formação do sulfato de cálcio e do hidróxido de alumínio, que atua como floculante, arrastando as impurezas sólidas para o fundo do tanque. As fórmulas dos reagentes que produzem as substâncias Al(OH)3 e CaSO4, sãoa) CaO e H2SO4. d) Al2O3 e CaCO3.b) Al2S3 e Ca(OH)2. e) AlCl3 e Ca(HCO3)2.c) Al2(SO4)3 e Ca(OH)2.

1297. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Mármore, corais e conchas têm em comum certa substância que, ao ser colocada em meio ácido, efervesce. A substância em questão tem fórmulaa) CaCO3 b) MgSO4 c) NaCl d) KNO3 e) Na3PO4

1298. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) A borracha natural, que é obtida a partir do látex extraído da seringueira, apresenta baixa elasticidade, tornando-se quebradiça ou mole conforme a temperatura. Entretanto, torna-se mais resistente e elástica quando é aquecida juntamente com compostos de enxofre.Esse processo é chamado dea) polimerização b) eliminação c) vulcanização d) oxidação e) esterificação

1299. (MACK 2006 – Grupos IV, V e VI) Um gel clareador dental apresenta KNO3 e NaF em sua composição. A respeito dessas substâncias, é correto afirmar que(Dado: número atômico N = 7 , O = 8 , F = 9 , Na = 11 , K = 19)a) são óxidos.b) possuem, ambas, cátion bivalente.c) são sais solúveis em água.d) o NaF é um composto iônico, enquanto o KNO3 é 100% molecular.e) todas as ligações no KNO3 são iônicas, enquanto, no NaF, a ligação é covalente.

INSTRUÇÃO: Texto para as questões de 1300 e 1301

O solo agrícola, que tem uma profundidade em torno de 40 cm, é constituído por uma mistura complexa de minerais e matéria orgânica. Sabe-se hoje dos benefícios dos macronutrientes — nitrogênio, fósforo, potássio, magnésio, cálcio e enxofre, no desenvolvimento dos vegetais. Entretanto, o uso excessivo e inadequado de fertilizantes, contendo principalmente nitratos, nitritos e hidrogenofosfatos pode destruir toda a vida do sistema aquático. Sendo muito solúveis, esses íons alcançam as águas dos rios, lagos e represas, provocando a multiplicação acelerada de algas, que acabam por sufocar e matar as águas. Esse fenômeno é chamado de eutrofização.

1300. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) A respeito do fenômeno conhecido por eutrofização, fazem-se as afirmações:I. A presença em excesso de certos ânions nas águas de rios, represas e lagos acelera a multiplicação de algas.II. Algas em excesso podem formar um “tapete” que isola a água das represas e rios do oxigênio do ar.III. A deficiência de oxigênio dissolvido na água causa a morte de plantas aquáticas e peixes.IV. A decomposição do resíduo das algas mortas, por microorganismos aeróbios, leva a um aumento da concentração de gás oxigênio dissolvido na água.Das afirmações feitas, estão corretas:a) I, II, III e IV. d) II e III, somente.b) I, II e III, somente. e) I e IV, somente.c) I e II, somente.

1301. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) O magnésio, o cálcio e o potássio podem apresentar-se sob a forma de cloretos (Cl1–), nitratos (NO31–) e hidrogenofosfatos (HPO4

2–). A alternativa que contém fórmulas corretas é(Dado: Ca e Mg (família dos metais alcalino-terrosos), K (família dos metais alcalinos))a) MgCl e KCl d) Ca2HPO4 e MgNO3

b) KNO3 e Ca(HPO4)2 e) MgHPO4 e K2NO3

c) MgCl2 e CaHPO4

1302. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) C2H6O + 3 O2 ë 2 CO2 + 3 H2OA equação acima representa a combustão do etanol. Se após 2 horas de reação forem produzidos 48 mol de CO2, a quantidade em mol de etanol consumido em 1 minuto é dea) 0,5 mol b) 24,0 mol c) 0,04 mol d) 0,2 mol e) 12,0 mol

1303. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Na reação de carbeto de cálcio com água, formam-se hidróxido de cálcio e gás acetileno, que tem fórmula molecular C2H2. A respeito do acetileno, é INCORRETO afirmar que(Dado: massa molar (g/mol) H = 1 ; C = 12)a) é o alcino de menor número de carbonos.b) a combustão total de 2 mol desse gás com 5 mol de gás oxigênio produz 4 mol de dióxido de carbono e 2 mol de água.c) seu nome oficial é etino.d) libera, ao queimar, grande quantidade de calor, e por isso é usado em maçaricos nas oficinas mecânicas.e) tem massa molar igual a 28 g/mol.

1304. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Quatro balões idênticos foram enchidos com um mol de gás e colocados em uma caixa fechada, conforme a figura abaixo. Todos os gases encontram-se à P = 1 atm e T = 25 °C.

(Dados: massa molar (g/mol) H=1; He= 4; C = 12; N = 14; O = 16; massa aparente do ar = 28,96 g/mol)Se abrirmos a caixa, os balões que vão subir sãoa) I e III, apenas. d) II e IV, apenas.b) II e III, apenas. e) I, II e III, apenas.c) I e IV, apenas.

1305. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Na fermentação do vinho, os açúcares transformam-se em gás carbônico e etanol. Este pode oxidar-se por ação de microorganismos, azedando a bebida. Além da água, o produto final da oxidação do etanol é oa) etano b) eteno c) ácido etanóico d) etoxi-etano e) metanoato de metila

1306. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI)


A tabela acima relaciona as faixas de pH com a cor de um indicador ácido-base.A uma solução de hipoclorito de sódio de concentração de H1+ igual a 10-12 mol/L, adicionaram-se 5 gotas desse indicador ácido-base. O pOH e a cor do indicador na solução são, respectivamente,a) pOH < 7 e verde. d) pOH = 7 e roxo.b) pOH < 7 e vermelho. e) pOH > 7 e vermelho.c) pOH > 7 e verde.

1308. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Para combater a azia, podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio — Mg(OH)2. O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico do estômago pelo hidróxido de magnésio. A reação, corretamente equacionada e balanceada, que ocorre entre as substâncias citadas éa) Mg(OH)2 + HClO2 ë MgClO2 + H2O d) Mg(OH)2 + 2 HCl ë MgCl2 + 2 H2Ob) Mg(OH)2 + HCl ë MgCl2 + 3 H2O e) Mg(OH)2 + HCl ë MgCl + 2 H2Oc) Mg(OH)2 + 2 HClO3 ë Mg(ClO3)2 + 2 H2O


No equilíbrio acima:I. Aumentando-se a pressão do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.II. Diminuindo-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido da reação indireta.III. Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio desloca-se no sentido exotérmico.Das afirmações feitas,a) I, II e III estão corretas. d) somente I e II estão corretas.b) somente I está correta. e) somente II e III estão corretas.c) somente II está correta.



No ex trato de cicuta, há uma substância ex tremamente tóx ica cuja fórmula estrutural é dada ao lado. Essa substância éa) uma amina.b) um hidrocarboneto aromático.c) um nitrocomposto.d) uma amida.e) um aminoácido.


1311. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) O conteúdo de um refresco sólido que contém 44 mg de vitamina C foi dissolvido completamente em água, até completar 1 litro de solução. Numa amostra de 200 mL desse refresco, a concentração em mol/L de vitamina C é(Dado: massa molar da vitamina C = 176 g/mol)a) 2,0 x 10–2mol/L b) 8,8 x 10–2mol/L c) 4,4 x 10–1mol/L d) 0,1mol/L e) 5,0 x 10–5mol/L

1312. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) O processo inadequado para separar uma mistura heterogênea sólido-liquido éa) filtração b) decantação c) centrifugação d) destilação e) sifonação

1313. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) A alternativa que contém duas substâncias solúveis em água, nas condições ambiente, éa) azeite e gasolina. d) gasolina e álcool etílico.b) vinagre e álcool etílico. e) cloreto de sódio e óleo de girassol.c) azeite e vinagre.

1314. (MACK 2007 – Grupos I, IV, V e VI) Associando a fórmula das substâncias dadas na coluna A com a sua utilização descrita na coluna B, a seqüência numérica correta, de cima para baixo, é

A B

(I) NaHCO3( ) É uma das substâncias constituintes das pastas de dentes. Evita a formação de cáries.

(II) CaSO4 ( ) É adicionada ao sal de cozinha para evitar a formação do bócio.

(III) ZnO ( ) Pode ser usada como fermento na manufatura de bolos.

(IV) NaF ( ) É um óxido usado como protetor solar pelos surfistas.

(V) NaI ( ) É um sal usado para engessar membros fraturados.a) IV, V, I, III e II. d) I, II, III, IV e V.b) V, IV, III, II e I. e) III, I, II, V e IV.c) IV, V, II, I e III.

INSTRUÇÃO: Texto para as questões de 1315 a 1318

Bomba-Relógio... de efeito retardadoO solo congelado da Sibéria, rico em matéria orgânica que congelou há 40 mil anos, pode estar guardando uma bomba-relógio do aquecimento global da Terra. Conforme a Terra vai aquecendo, o solo derrete, liberando, a uma velocidade cinco vezes maior do que a esperada, grandes quantidades de dióxido de carbono — tido hoje como o maior vilão do aquecimento do planeta — e metano. O metano, um composto inodoro, é considerado um gás-estufa vinte e três vezes mais poderoso que o dióxido de carbono. Esse efeito, recém-medido, pode criar um círculo vicioso e aumentar, cada vez mais, os danos causados por emissões de carbono.

Texto adaptado - Folha de São Paulo(Obs: Utilize, se necessário os números atômicos: C = 6 , H = 1 e O = 8)

1315. (MACK 2007 – Grupos II e III) Do texto, conclui-se quea) em 40 mil anos todo o solo congelado da Sibéria terá derretido.b) o dióxido de carbono e o metano, que escapam do solo, inibem o aquecimento global do planeta.c) o degelo de solo, na Sibéria, pode detonar efeitos quase impossíveis de brecar, pois tendem a ser autoperpetuadores.d) o efeito estufa é provocado unicamente pelo gás carbônico.e) a baixa temperatura, a mistura dos gases citados é explosiva.

1316. (MACK 2007 – Grupos II e III) Do metano, é INCORRETO afirmar quea) é um hidrocarboneto saturado.b) possui quatro ligações sigma polares em sua estrutura.c) é uma molécula apolar.d) é o alcano que contém o menor número de carbonos possível.e) a sua produção, na natureza, dá-se pela reação de carbono, vindo da decomposição da matéria orgânica, com gás oxigênio.

1317. (MACK 2007 – Grupos II e III) O dióxido de carbono

a) a 78°C abaixo de zero é chamado de gelo seco e sofre fusão ao mudar do estado sólido para o gasoso.b) é um óxido ácido fraco, pois reage muito pouco com a água, formando um produto instável.c) apresenta somente ligações covalentes simples.d) é um óxido neutro, que não reage com hidróxido de sódio.e) apresenta o carbono com número de oxidação +2.

1318. (MACK 2007 – Grupos II e III) Enquanto o derretimento de solos congelados preocupa a humanidade, proprietários de fazendas de criação de suínos estão utilizando biodigestores, que transformam os dejetos desses animais em metano. Esse metano, ao ser capturado e queimado, leva a um ganho ambiental significativoa) pois, usado como combustível residencial ou veicular, produz um gás-estufa vinte e três vezes mais fraco que ele.b) pois, na combustão total, produz monóxido de carbono, que é um gás inerte e não poluente.c) pois, na combustão parcial, produz água e gás oxigênio, melhorando a qualidade do ar.d) porque pode ser usado como combustível, embora somente para ônibus devido a seu odor desagradável.e) pois se transforma em dióxido de carbono, que é o gás presente em maior porcentagem na atmosfera.

1319. (MACK 2007 – Grupos II e III) Considere que a concentração de NaCl na água do mar é de 0,45 mol/L. A partir de 40 m3 de água do mar, a quantidade máxima de NaCl que pode ser obtida é(Dado: massa molar (g/mol) Na = 23 , Cl = 35,5)a) 26,3 kg b) 1053,0 kg c) 58,5 kg d) 18,0 kg e) 2630,0 kg

1320. (MACK 2007 – Grupos II e III) I. x H2 + O2 ë 2 H2OII. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 ë 6 H2O + AIII. 2 Na + ZnCl2 ë 2 NaCl + ZnConsiderando as equações I, II e III, assinale a alternativa correta.a) Em I, x é igual a 4.b) Em II, a fórmula A corresponde a CaPO4.c) II representa uma reação de simples troca.d) Em III, o sódio é mais eletropositivo que o zinco.e) Em III, a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é 4.


d) a dissolução é endotérmica, ocorrendo com liberação de energia. Logo é inibida pelo fornecimento externo de energia térmica.e) a massa de KNO3 dissolvida em 100 g de água, na solução saturada, à temperatura de 50°C, é de 100 g.

1322. (MACK 2007 – Grupos II e III) Num recipiente adequado de 5 litros, colocaram-se 8 mol de gás hidrogênio e 4 mol de gás nitrogênio. À temperatura T, o equilíbrio foi atingido e verificou-se a presença de 3 mol de amônia no sistema. O valor do Kc é(Dado: números atômicos H (Z=1) ; N (Z=7))a) 7,03 b) 2,7 (mol/L)-2 c) 4,2 mol/L d) 2,1 (mol/L)-2 e) 3,1 (mol/L)-2

1323. (MACK 2007 – Grupos II e III) A velocidade de uma reaçãoI. depende da energia cinética das moléculas nela envolvidas.II. depende do número de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes.III. quando velocidade média, Vm, é determinada pelo quociente da variação da molaridade de um dos reagentes ou produtos da reação, pelo intervalo de tempo em que essa reação ocorre.Das afirmações feitas,a) somente I está correta. d) somente I e III estão corretas.b) somente I e II estão corretas. e) I, II e III estão corretas.c) somente II e III estão corretas.


O gráfico ao lado representa a reação X + Y ëZ. Os v alores do ΔH e da energia de ativ ação, em kJ/mol, são, respectiv amente,a) + 50 e 20.b) + 15 e 45.c) + 30 e 20.d) + 5 e 20.e) + 25 e 55.

O gráfico mostra a curv a de solubilidade do KNO3(s) em água líquida, em função da temperatura, e permite concluir quea) a dissolução do soluto é ex otérmica.b) a dissolução do KNO3 é fav orecida pelo abaix amento da temperatura.c) o aumento da temperatura lev a ao aumento do coeficiente de solubilidade do soluto; logo, a dissolução é endotérmica.


1324. (MACK 2007 – Grupos II e III) Quando o isótopo do hidrogênio, 11

H , cede um elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente pora) um nêutron. d) um próton e um elétron.b) um próton. e) um próton, um elétron e um nêutron.c) dois elétrons, igual ao He (Z=2).

1325. (MACK 2007 – Grupos II e III) Com a finalidade de garantir um desenvolvimento ósseo e dentário saudável, é fornecido às crianças um suplemento de fosfato de cálcio tribásico, de fórmula Cax(OH)3PO4. Observando-se as fórmulas Ca(OH)2 e H3PO4, sabe-se que x é igual aa) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

1326. (MACK 2007 – Grupos II e III) O ácido benzóico dissolve-se em benzeno sem ionizar. Nessa solução, o valor obtido para a massa molar do ácido benzóico é o dobro do valor esperado. Usando a fórmula estrutural e a tabela que registra os valores de duas de suas constantes à pressão normal, pode-se afirmar que

a) a porcentagem em massa de carbono presente nesse ácido é de 84%.b) o ácido benzóico, à temperatura de 25°C e pressão de 1 atm., está no estado líquido.c) o valor obtido para a massa molar do ácido benzóico, na solução, é igual a 122g, devido à formação do dímero.d) o ácido benzóico, à temperatura de 122°C e pressão normal, entra em ebulição.e) na solução citada, as forças de interação que atuam nas moléculas do dímero são chamadas de pontes de hidrogênio.

1327. (MACK 2007 – Grupos II e III) Na manufatura de xampus, adiciona-se, dentre vários compostos, o ácido cítrico, também encontrado no suco de limão. O ácido cítrico, que é um triácido, possui também um grupo funcional numa posição que caracteriza um álcool terciário. Desse ácido, é correto afirmar quea) pode apresentar cadeia carbônica saturada, contendo três grupos carboxila e um grupo hidroxila ligado a carbono terciário.b) tem grupo OH ligado a carbono insaturado.c) é usado para deixar o xampu com pH próximo de 14.d) tem fórmula molecular H2CO3.e) pode ter fórmula estrutural

1328. (MACK 2007 – Grupos II e III) Sn2+ + 2 e– Ï Sn(s) Eo = – 0,136 VFe3+ + 3 e– Ï Fe(s) Eo = – 0,036 VAlimentos em conserva, acondicionados em latas feitas de uma liga de ferro-carbono e protegidas por uma camada de estanho, não devem ser consumidos se as latas estiverem amassadas, pois, nesse caso, forma-se uma pilha na embalagem, contaminando os alimentos.Considerando os potenciais-padrão de redução, a 25°C, dados acima, fazem-se as afirmaçõesI. a força eletromotriz-padrão da pilha ferro/estanho é de 0,1 V.II. 3 Sn(s) + 2 Fe3+ ë 2 Fe(s) + 3 Sn2+ representa a reação global da pilha.III. a contaminação dos alimentos deve-se à espécie química produzida na oxidação do Sn(s).Dessas afirmações,a) somente I está correta. d) somente II está correta.b) somente I e II estão corretas. e) somente II e III estão corretas.c) I, II e III estão corretas.

1329. (MACK 2007 – Grupos II e III) Muito usada como desinfetante em criadouros de animais de corte e em canis, a creolina é uma mistura constituída principalmente pelos isômeros orto, meta e para cresol, que, devido à sua capacidade de coagular proteínas, mata microorganismos. O cresol em água tem o seguinte comportamento:

Dos isômeros, fazem-se as afirmações:I. Diferem quanto à função orgânica. III. Reagem com bases inorgânicas.II. Diferem quanto à posição do radical metil. IV. Possuem fraco caráter ácido.

É correto o que se afirmaa) somente em I. d) somente em IV.b) somente em II e III. e) somente em I e IV.c) somente em II, III e IV.

1330. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) O titânio, por ser um metal resistente, duro e com ponto de fusão igual a 1948 K, é usado para revestir as caixas-pretas que registram todas as ocorrências em aeronaves, permitindo que as causas de acidentes aeronáuticossejam quase sempre determinadas. O titânio pode ser obtido pela reação de tetracloreto de titânio com magnésio.Considerando o texto acima, assinale a alternativa correta.(Dados: número atômico: Ti = 22, C = 17, Mg = 12; ponto de fusão do ferro = 1536 ºC)a) Na reação citada, além do metal, forma-se também clorito de magnésio.b) O titânio é um metal de transição interna.c) O valor da soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação, que representa a reação citada, é seis.d) Não há variação do número de oxidação em qualquer substância presente nessa reação.e) O titânio e o ferro, nas mesmas condições ambiente, fundem exatamente à mesma temperatura.

1331. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) A fosfina é um gás auto-inflamável, formado por fósforo e hidrogênio, produzido na decomposição de matérias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as pessoas se assustam ao se depararem com nuvens desse gás e, se correrem, devido ao deslocamento de ar, têm a impressão de que o fogo as acompanha. Esse fenômeno é conhecido por fogo-fátuo.Com relação à fosfina, é INCORRETO afirmar que(Dado: número atômico P = 15, H = 1)a) tem fórmula molecular PH3. d) não possui ligação pi.b) possui três ligações covalentes sigma. e) tem fórmula estrutural P ≡ H.c) o fósforo possui um par de elétrons disponível.


A respeito da equação acima, que representa a reação que ocorre no interior do airbag, dispositivo de segurança usado em automóveis em caso de impacto, assinale a alternativa correta.

a) A reação equacionada é de adição.b) x corresponde à molécula de fórmula estrutural N ≡ N, que é responsável por inflar o airbag.c) Um dos produtos é o gás nobre neônio.d) NaN3 é a fórmula da substância que infla o airbag.e) No óxido de sódio, o último elétron do subnível mais energético do sódio é 3s1.

1333. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) O hipoclorito de sódio, por ser um agente anti-séptico poderoso, é usado, para limpeza, em solução aquosa, com o nome de água sanitária e, também, no tratamento da água das piscinas. Nessa água, as larvas do Aedis aegypti, mosquito transmissor da dengue, não se desenvolvem. O hipoclorito de sódio hidrolisa na água, formando hidróxido de sódio, que dissocia, e ácido hipocloroso, que tem ação oxidante, segundo as seguintes equações:NaClO + H2O → Na+ (aq) + OH−

(aq) + HClO (aq)

HClO + 2 e− → Cl- + OH−

Com os dados fornecidos, pode-se concluir quea) o sal citado tem cátion bivalente.b) a hidrólise do sal tende a diminuir o pH da água da piscina, visto que se formam um ácido forte e uma base muito fraca.c) o cloro, no HClO, oxida-se.d) a primeira reação mencionada aumenta o pH da água das piscinas.e) na dissociação do hidróxido de sódio, formam-se íons (H3O)1+ .


O escurecimento de uma corrente de prata, devido à formação de sulfeto de prata, decorre de sua exposição ao ar. Esse escurecimento pode ser eliminado, colocando-se a corrente, por certo tempo, em uma panela de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Desse processo, equacionado acima, pode-se afirmar quea) o alumínio é menos eletropositivo que a prata, deslocando-a.b) após a retirada das manchas escuras, a massa de prata da corrente será bem menor que a massa de prata inicial.c) forma-se sulfato de alumínio.d) a prata é reduzida, voltando a depositar-se na corrente, de modo que a massa final de prata na corrente é igual à massa inicial.



e) o bicarbonato de sódio em água torna o meio ácido, protegendo a panela.

1335. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) Observando o diagrama a seguir, que representa a reação direta (1) e a inversa (2),

Estão corretasa) I e II, somente. d) I e IV, somente.b) II e III, somente. e) I e III, somente.c) I, III e IV, somente. 1336. (MACK 2008 – Grupos I, IV, V e VI) A manteiga rançosa apresenta odor e sabor alterados, devido à presença de ácido butanóico, não podendo assim ser comercializada. Para torná-la aproveitável, o ranço é eliminado, tratando-se a manteiga com bicarbonato de sódio.A partir do texto acima, fazem-se as afirmações:I) são citados os nomes de duas substâncias compostas.II) o ácido butanóico é representado pela fórmula estrutural

III) o bicarbonato de sódio neutraliza a substância que rancifica a manteiga.IV) esterificação é o nome da reação entre o ácido butanóico e o bicarbonato de sódio.Estão corretasa) I, II, III e IV. d) I, II e IV, somente.b) I, II e III, somente. e) I e III, somente.c) I e IV, somente.

1337. (MACK 2008 – Grupos II e III) Água demais pode fazer mal e até matar“Um estudo de 2005 do New England Journal of Medicine revelou que cerca de um sexto dos maratonistas desenvolvem algum grau de hiponatremia, ou diluição do sangue, que acontece quando se bebe água em demasia”.Ao pé da letra, hiponatremia quer dizer “sal insuficiente no sangue”, ou seja, uma concentração de sódio abaixo de 135 milimol por litro de sangue – a concentração normal permanece entre 135 e 145 milimol por litro. “Casos graves de hiponatremia podem levar à intoxicação por água, uma doença cujos sintomas incluem dores de cabeça, fadiga, náusea, vômito, urinação freqüente e desorientação mental.”

(Scientific American Brasil – 05/09/2007)Antes de iniciar uma competição, um maratonista de 1,75 m de altura e 75 kg possui, aproximadamente, 5 L de sangue com uma concentração de sódio no limite máximo da concentração normal. Após a conclusão da prova, esse atleta ingeriu um excesso de água, durante a sua hidratação. Esse excesso gerou, depois de algumas horas, uma redução na concentração de sódio para 115 milimol por litro de sangue, atingindo um quadro de hiponatremia. Com base nessas informações, os valores mais próximos da massa de sódio presente no sangue do atleta, antes de iniciar a prova, e do volume de água absorvido pela corrente sanguínea após a sua hidratação, são, respectivamente,(Dado: massa molar Na = 23 g/mol)a) 15,5 g e 1,3 L b) 16,7 g e 6,3 L c) 15,5 g e 4,6 L d) 16,7 g e 1,3 L e) 15,5 g e 6,3 L

1338. (MACK 2008 – Grupos II e III) O acidente com o césio-137 em Goiânia, no dia 13 de setembro de 1987, foi o maior acidente radioativo do Brasil e o maior do mundo ocorrido em área urbana. A cápsula de cloreto de césio (CsCl), que ocasionou o acidente, fazia parte de um equipamento hospitalar usado para radioterapia que utilizava o césio-137 para irradiação de tumores ou de materiais sangüíneos. Nessa cápsula, havia aproximadamente 19 g do cloreto de césio-137 (t1/2 = 30 anos), um pó branco parecido com o sal de cozinha, mas que, no escuro, brilha com uma coloração azul. Admita que a massa total de cloreto de césio, contida na cápsula, tenha sido recuperada durante os trabalhos de descontaminação e armazenada no depósito de rejeitos radioativos do acidente, na cidade de Abadia de Goiás. Dessa forma, o tempo necessário para que restem 6,25% da quantidade de cloreto de césio contida na cápsula, e a massa de cloreto de césio-137 presente no lixo radioativo, após sessenta anos do acidente, são, respectivamente,a) 150 anos e 2,37 g d) 120 anos e 9,50 g b) 120 anos e 6,25 g e) 120 anos e 4,75 gc) 150 anos e 9,50 g

1339. (MACK 2008 – Grupos II e III) O Licopeno é uma substância carotenóide que dá a cor avermelhada ao tomate, à melancia, à beterraba, ao pimentão, entre outros alimentos. É um antioxidante que, quando absorvido pelo organismo, ajuda a impedir e reparar os danos às células, causados pelos radicais livres. A respeito do licopeno, é INCORRETO afirmar que

a) causa a descoloração de solução de bromo em tetracloreto de carbono.b) são necessários 13 mol de gás hidrogênio para a saturação de um mol de licopeno.c) sua fórmula molecular é C40H56.d) possui átomos de carbono assimétrico.e) pode apresentar isomeria geométrica cis-trans.

1340. (MACK 2008 – Grupos II e III) Em um laboratório químico, foram preparadas soluções de mesma concentração molar, das seguintes substâncias:I) KClO II) CaCl2 III) Mg(NO3)2 IV) NaCNAssinale a alternativa que apresenta a sequência correta de acidez e de basicidade dessas soluções, a 25 ºC.a) I) básica, II) neutra, III) ácida e IV) ácida.b) I) ácida, II) básica, III) básica e IV) ácida.c) I) ácida, II) neutra, III) ácida e IV) básica.d) I) básica, II) ácida, III) básica e IV) ácida.e) I) básica, II) neutra, III) ácida e IV) básica.

1341. (MACK 2008 – Grupos II e III) Duas celas eletrolíticas estão conectadas em série e ambas possuem eletrodos de grafite, conforme o esquema abaixo.

a) 95,25 g d) 190,50 gb) 63,50 g e) 21,20 gc) 127,00 g

1342. (MACK 2008 – Grupos II e III) O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor acastanhada, de odor forte e irritante e muito tóxico. É um poderoso oxidante que, nas reações da atmosfera, pode dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenômenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene ou a partir da reação do monóxido de nitrogênio (NO) com oxigênio (O2). O NO2 pode ser decomposto a gás nitrogênio e a gás oxigênio de acordo com a reação: 2 NO2 (g) Ï N2 (g) + 2O2 (g)

A respeito desse equilíbrio, pode-se afirmar quea) o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da maior produção de gás oxigênio.b) a adição de catalisador desloca o equilíbrio no sentido da reação direta.c) a expressão da velocidade cinética da reação direta é v = k.[NO2].d) por ser um equilíbrio heterogêneo, o aumento da concentração de gás nitrogênio desloca o equilíbrio da reação no sentido de maior formação de NO2.e) a expressão do Kp para esse equilíbrio é


A respeito da reação orgânica acima e do(s) produto(s) obtido(s), são feitas as seguintes afirmações:I) Trata-se de uma reação de adição, com a formação de um álcool.II) Há ocorrência de tautomeria no produto formado.III) O produto possui isômeros ópticos.IV) Essa reação pode ser utilizada para obtenção da propanona.Estão corretas as afirmaçõesa) I e IV, somente. d) II, III e IV, somente. b) I e II, somente. e) I, II e III, somente.c) II e IV, somente.

1344. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) Se beber não dirija. Se for dirigir não beba.K2Cr2O7(aq) + 4 H2SO4(aq) + 3 C2H5OH(v) → 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + x H2O(l)

Um modo simples de simular o funcionamento do bafômetro, aparelho usado para


fazem-se as afirmações:I) a energia de ativ ação da reação inv ersa é o dobro da energia de ativ ação da reação direta.II) a reação direta é endotérmica.III) a reação direta é mais rápida que a inv ersa, por ter menor energia de ativ ação.IV) a reação inv ersa é endotérmica.

Em uma das celas, foi colocada uma solução de nitrato de prata, enquanto, na outra, ex iste uma solução de sulfato de cobre II, ambas equimolares. Durante um determinado interv alo de tempo, ocorreu a deposição de 3 mol de prata metálica no cátodo da cela da esquerda. Portanto, a massa de cobre metálico que será depositada no cátodo da cela da direita corresponde a(Dado: Massa molar (Ag = 108 g/mol, Cu = 63,5 g/mol))


identificar motoristas que dirigem após a ingestão de bebidas alcoólicas, consiste em borrifar álcool (colocado, por exemplo, em uma pisseta) em uma solução de dicromato de potássio em meio ácido, contida em um tubo de ensaio. O dicromato, que é alaranjado, em contato com o vapor de álcool, se transforma em uma substância de cor verde, conforme a equação dada acima.Dessa reação de oxirredução, é correto afirmar quea) o número de oxidação do cromo não varia.b) o valor de x que torna a equação corretamente balanceada é 7.c) K2SO4 é a fórmula do sal de cor verde.d) C2H5OH e C2H4O são fórmulas da mesma substância, ou seja, do etanol.e) o meio ácido significa que a solução tem pH > 7.

1345. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) Notícia veiculada em jornais e TV anunciaram que a Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS) vendeu patentes para a produção de um medicamento contra doenças relacionadas ao envelhecimento. A base desse remédio é o resveratrol, molécula presente no suco de uva e no vinho e, em grande concentração (cem vezes maior do que no vinho), na raiz de uma hortaliça chamada azeda. Estudos indicam que o resveratrol diminui os níveis de LDL (mau colesterol) e aumenta os níveis de HDL (bom colesterol) reduzindo, assim, o risco de doenças cardiovasculares, além de ser um fator na prevenção do câncer.A notícia alerta que o uso “in natura” dessa hortaliça, ao invés de ajudar, pode causar problemas sérios de saúde.

1346. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) Na Terra, há dois gases no ar atmosférico que, em consequência de descargas elétricas em tempestades (raios), podem reagir formando monóxido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio. As fórmulas dos reagentes e dos produtos da reação citada são respectivamentea) H2 e O2; N2 e N2O. d) O2 e N2; N2O e NO2.b) O2 e N2O; N2 e NO2. e) N2 e H2; N2O e N2O4.c) N2 e O2; NO e NO2.

1347. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) O “cracking” ou craqueamento do petróleo consiste na quebra de moléculas de cadeia longa, obtendo-se moléculas menores, que são utilizadas como matéria-prima para a produção de substâncias indispensáveis no nosso dia-a-dia. As equações abaixo representam reações de “cracking”.

1348. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) O mentol, usado na fabricação de balas e chicletes para propiciar uma sensação refrescante, afeta os sensores responsáveis pela sensação de frio, tornando-os ativos a uma temperatura acima do normal. A fórmula estrutural do mentol é

1349. (MACK 2009 – Grupos I, IV, V e VI) A passagem da água sólida para água líquida chamada de _____________ é uma transformação ______________.Os termos que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,a)solidificação e exotérmica. d)fusão e endotérmica.b)liquefação e endotérmica. e)fusão e exotérmica.

c)liquefação e exotérmica.

1350. (MACK 2009 – Grupos II e III) Pesquisadores americanos acabam de constatar que o glutamato monossódico (GMS), substância presente em temperos usados para acentuar o sabor dos alimentos, leva ao aumento de peso. O estudo, assinado por pesquisadores da Escola de Saúde Pública da Universidade da Carolina do Norte, nos Estados Unidos, investigou mais de 750 chineses de ambos os sexos e com idade entre 40 e 59 anos. Cerca de 80% desses voluntários usavam o GMS nas refeições. O grupo, que ingeriu uma quantidade significativamente maior de GMS apresentou um sobrepeso quase três vezes maior do que os demais.

Adaptado da revista Saúde,09/2008

Estão corretas,a) somente I e III. d) somente II, III e IV.b) somente I, II e III. e) somente I, II e IV.c) somente II e IV.

1351. (MACK 2009 – Grupos II e III) A eletrólise é uma reação química não espontânea de oxirredução provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido (eletrólise ígnea) ou em uma solução aquosa de um eletrólito (eletrólise aquosa). O processo eletroquímico ígneo é amplamente utilizado na obtenção de alumínio a partir da alumina (Al2O3), que é fundida em presença de criolita (3 NaF.AlF3), para diminuir o seu ponto de fusão.A respeito do processo de eletrólise ígnea, é INCORRETO afirmar quea) a equação global do processo de obtenção do alumínio é 2 Al2O3 → 4 Al0 + 3 O2.b) a semi-reação Al3+ + 3 e– →Al0 ocorre no catodo da célula eletrolítica.c) no anodo ocorre o processo de redução.d) há um elevado consumo de energia na realização desse processo.e) os eletrodos mais utilizados são os de grafita e platina.

1352. (MACK 2009 – Grupos II e III) Uma parte da plataforma de gelo Wilkins, localizada na Península Antártida, entrou em colapso, em um processo de desintegração que especialistas afirmam ter sido provocado pelo aquecimento global. A região mais atingida tem 13680 km2, mas toda a área afetada chega a 414 mil km2. A plataforma, um grande lençol gelado que flutua no oceano, se localiza na Antártida Ocidental. Essa é a região do planeta onde foi registrado o maior incremento de temperatura nos últimos 50 anos – cerca de 0,5 °C por década.

O Estado de São Paulo, 26/03/2008Pesquisadores do clima mundial afirmam que o aquecimento global está ocorrendo em função do aumento da emissão de gases poluentes, principalmente, derivados da queima de combustíveis fósseis (gasolina, diesel, etc), na atmosfera. Esses gases (ozônio, dióxido de carbono, metano, óxido nitroso e monóxido de carbono) formam uma camada de poluentes, de difícil dispersão, causando o famoso efeito estufa. Uma das soluções para diminuir o impacto do aquecimento global é a utilização de combustíveis de fontes renováveis (biodiesel, etanol) em substituição aos combustíveis fósseis.NOTA: Admita que a gasolina seja composta somente por n-octano.Quando um mol de etanol e gasolina sofrem, separadamente, combustão total, a contribuição da gasolina na geração de dióxido de carbono, em relação ao etanol, éa) duas vezes maior. d) cinco vezes maior.b) três vezes maior. e) seis vezes maior.c) quatro vezes maior.

1353. (MACK 2009 – Grupos II e III) Recentemente, o governo canadense proibiu a comercialização de mamadeiras e chupetas produzidas com um tipo de plástico considerado tóxico, por conter uma substância chamada “Bisfenol A” (BPA). Toxicologistas alertam que o produto químico contamina os alimentos quando esses forem armazenados ainda quentes em um recipiente fabricado com BPA. O limite de segurança aceito para ingestão do “Bisfenol A”, segundo a Agência Ambiental Americana (EPA), é de 50 ppb/dia (partes por bilhão, por dia).

(Texto adaptado da UOL Ciência e Saúde – 2008)Admita que uma criança que se alimente exclusivamente com o conteúdo de cinco mamadeiras de 0,250 L de leite quente, ingira ¼ do limite diário aceitável de BPA. Assim, a quantidade de BPA presente em cada mililitro de leite ingerido será dea) 1,0 x 10–2ppb b) 1,0 x 10–3ppb c) 12,5 x 10–3ppb d) 1,0 x 101ppb e) 4,0 x 10–2ppb

1354. (MACK 2009 – Grupos II e III) Aldeídos e cetonas reagem com compostos de Grignard (R-MgX), originando um composto intermediário que, por hidrólise, origina um álcool, de acordo com o esquema abaixo.


Da fórmula estrutural do resv eratrol, dada ao lado, fazem-se as afirmações:I. Pode apresentar isomeria cis-trans;II. Representa um difenol;III. Possui núcleos aromáticos;IV. Em um dos anéis, os grupos hidrox ila estão em posição meta.Estão corretasa) I, II, III e IV. d) III e IV, apenas.b) II e IV, apenas. e) I e III, apenas.c) II e III, apenas.

O produto comum nas três equações, que é matéria-prima na obtenção de polietileno usado na manufatura de sacos plásticos, é oa) metano d) propenob) octano e) etenoc) etano

e nela é possív el identificara) um radical fenil.b) os radicais metil e isopropil.c) uma substância orgânica da função fenol.d) um álcool aromático.e) uma substância de fórmula mínima CHO.

A respeito do glutamato de sódio, de fórmula estrutural representada acima, são feitas as seguintes afirmações:I. é um sal sódico deriv ado de um aminoácido;II. possui enantiômeros;III. é pouco solúv el em solv entes polares;IV. possui dois átomos de carbono com hibridização sp2.


R = grupo alquila ou H; R2 = grupo alquila ou arila; R1 = grupo alquila ou H; X = halogênio.O produto orgânico obtido da reação entre o formol (metanal) e o cloreto de metil-magnésio, de acordo com o esquema acima, reage como o ácido butanóico, em meio ácido, formando um composto que exala um aroma característico de abacaxi. Assim, o nome do produto obtido pela reação de Grignard entre o formol e o cloreto de metil-magnésio, o nome da função a que pertence o composto que exala o aroma de abacaxi e a nomenclatura IUPAC dessa substância são, respectivamente,a) etanol, éter e butanoato de etila. d) etanol, éster e butanoato de etila.b) etanol, éster e etanoato de butila. e) metanol, éter e etanoato de butila.c) propanol, ácido carboxílico e etanoato de butila.

1355. (MACK 2009 – Grupos II e III) O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água em geradores especiais, obtendo-se também o hidróxido de cálcio como sub-produto, conforme a equação abaixo não balanceada.

CaC2(g) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de 400 g de carbeto de cálcio com 80% de pureza e rendimento total, é igual a(Dado: massa molar (g/mol) H = 1, C = 12, O = 16 e Ca = 40)a) 112,0 L b) 140,0 L c) 137,0 L d) 44,8 L e) 22,4 L

1356. (MACK 2009 – Grupos II e III) I. 2 NO2 → N2O4

II. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2OIII. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuIV. Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, comoa) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca.b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca.c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição.d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca.e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.



PUC-SP1357. (PUC-SP 2001) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa aproximação para determinar essa força de atração:

onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos (d = rcátion + rânion). Considerando a lei de Coulomb e as propriedades periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura.a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBrb) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < P.F. MgOc) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaFd) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < P.F. MgOe) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < P.F. NaF

1358. (PUC-SP 2001) As reações químicasI) AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

II) 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

III) C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(l)

IV) 2 HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2 H2O(l)

podem ser classificadas, respectivamente, como,a) reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de decomposição, reação de precipitação.b) reação de neutralização, reação de decomposição, reação de síntese, reação de precipitação.c) reação de precipitação, reação de combustão, reação de decomposição, reação de óxido-redução.d) reação de precipitação, reação de óxido-redução, reação de decomposição, reação de neutralização.e) reação de condensação, reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de neutralização.

1359. (PUC-SP 2001) A reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) produz o gás amônia (NH3). Em um recipiente fechado de 10 L, a 800 K, foram colocados 5 mol de N2 e 20 mol de H2. Considerando que o rendimento dessa reação nessas condições é de 40% e que não houve variação de temperatura, a relação entre a pressão final e inicial do sistema éa) Pf = 0,84 Pi b) Pf = Pi c) Pf = 1,19 Pi d) Pf = 0,4 Pi e) Pf = 0,6 Pi

1360. (PUC-SP 2001) A aluminotermia é um processo para se obter metais a partir dos seus óxidos. Ao reagirmos óxido de zinco (ZnO) com alumínio metálico (A l), obtemos óxido de alumínio (Al2O3) e Zn metálico segundo a equação:

3 ZnO(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 3 Zn(s)

A proporção entre as massas dos reagentes é melhor representada pelo gráfico

1361. (PUC-SP 2001) Os gases CO2, H2 reagem entre si formando CO e H2O segundo o equilíbrio:

CO2(g) + H2(g) Ï CO(g) + H2O(g)

Foram realizados dois experimentos envolvendo esses gases em um recipiente fechado e, após atingido o equilíbrio, determinou-se a concentração de cada gás. A tabela abaixo resume os dados experimentais.

Temperatura (ºC) [CO2] [H2] [CO] [H2O]

Experimento 1 400 0,1 0,1 0,02 0,04

Experimento 2 600 0,1 0,1 0,05 0,08A análise desses dados permite afirmar quea) a reação entre CO2 e H2 é um processo endotérmico.b) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 12,5 a 400 °C.c) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 2,5 a 600 °C.d) o Kc da reação entre CO2 e H2 independe da temperatura.e) o Kc da reação entre CO2 e H2 depende do catalisador utilizado no sistema.

1362. (PUC-SP 2001) (I) A chuva ácida é um problema ambiental que atinge os grandes centros industriais. A liberação de óxidos de enxofre na queima de combustível em larga escala é uma das principais causas desse problema. Para evitar que esses gases sejam despejados na atmosfera, as fábricas devem utilizar filtros contendo X.(II) O suco gástrico é o responsável pela etapa de digestão que ocorre no estômago. Esse suco contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e as enzimas responsáveis pela hidrólise das proteínas. Uma disfunção comum no estômago é o excesso de acidez, causando azia e gastrite. Para combater o excesso de acidez no estômago, pode-se tomar Y como medicamento.(III) Os refrigerantes são soluções que contêm grande quantidade de açúcar, tornando-se um meio propício para o desenvolvimento de fungos e bactérias. Para conservá-los, é necessário manter o seu pH baixo (em torno de 3) e, para isso, é geralmente utilizado Z.A alternativa que apresenta as substâncias adequadas para as situações descritas é

X Y Z

a) Dióxido de manganês Hidróxido de magnésio Hidróxido de sódio

b) Cloreto de cálcio Hidróxido de sódio Ácido clorídrico

c) Óxido de cálcio Ácido ascórbico Ácido acético

d) Óxido de alumínio Bicarbonato de sódio Cloreto de sódio

e) Óxido de cálcio Carbonato de sódio Ácido fosfórico

1363. (PUC-SP 2001) Dados:2H+

(aq) + 2 e– Ï H2(g) E0 = 0,0 VNa+

(aq) + e– Ï Na(s) E0 = – 2,7 VA produção industrial de gás cloro (Cl2) ocorre a partir da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações:(I) O ânion cloreto é oxidado no ânodo (pólo positivo) da cuba eletrolítica.(II) No cátodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo sódio metálico.(III) Nesse processo, também são produzidos gás hidrogênio (H2) e solução aquosa de soda cáustica (NaOH).As afirmações corretas sãoa) apenas I b) apenas I e III c) apenas II e III d) apenas I e II e) todas

1364. (PUC-SP 2001) Os frascos A, B, C e D apresentam soluções aquosas das seguintes substâncias:

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o pH dessas soluções.Frasco A Frasco B Frasco C Frasco D

a) pH = 7 pH = 7 pH = 7 pH = 7

b) pH > 7 pH > 7 pH < 7 pH > 7

c) pH > 7 pH > 7 pH > 7 pH = 7

d) pH < 7 pH = 7 pH < 7 pH > 7

e) pH < 7 pH < 7 pH < 7 pH < 7

1365. (PUC-SP 2001) Sobre os compostos butano, 1-butanol e ácido butanóico foram feitas as seguintes afirmações:(I) Suas fórmulas moleculares são respectivamente C4H10 , C4H10O e C4H8O2.(II) A solubilidade em água do butano é maior do que a do 1-butanol.(III) O ponto de ebulição do ácido butanóico é maior do que o do 1-butanol.



(IV) O ponto de fusão do butano é maior do que o ácido butanóico.Estão corretas as afirmaçõesa) I, III e IV b) II e IV c) I e III d) III e IV e) I e II

1366. (PUC-SP 2002) Um estudante pretende separar os componentes de uma amostra contendo três sais de chumbo II: Pb(NO3)2 , PbSO4 e PbI2 . Após analisar a tabela de solubilidade abaixo,

SubstânciasSolubilidade em água

fria quente

Iodeto de chumbo II insolúvel solúvel

Nitrato de chumbo II solúvel solúvel

Sulfato de chumbo II insolúvel insolúvelele propôs o seguinte procedimento: “Adicionar água destilada em ebulição à mistura, agitando o sistema vigorosamente. Filtrar a suspensão resultante, ainda quente. Secar o sólido obtido no papel de filtro; este será o sal A. Recolher o filtrado em um béquer, deixando-o esfriar em banho de água e gelo. Proceder a uma nova filtração e secar o sólido obtido no papel de filtro; este será o sal B. Aquecer o segundo filtrado até a evaporação completa da água; o sólido resultante será o sal C.”Os sais A, B, e C são, respectivamente,a) Pb(NO3)2, PbSO4 e PbI2. d) PbSO4, PbI2 e Pb(NO3)2.b) PbI2 , PbSO4 e Pb(NO3)2. e) Pb(NO3)2, PbI2 e PbSO4.c) PbSO4, Pb(NO3)2 e PbI2.

1367. (PUC-SP 2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:

Amostra Ponto de fusão Ponto de ebuliçãoCondução de corrente elétrica

a 25 ºC a 1000 ºC

A 801 ºC 1413 ºC isolante condutor

B 43 ºC 182 ºC isolante ---

C 1535 ºC 2760 ºC condutor condutor

D 1248 ºC 2250 ºC isolante isolanteSegundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como,a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.

1368. (PUC-SP 2002) O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação, 2 KClO3(s)→2 KCl(s)+3 O2(g)

A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2 . Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contéma) 100 % de KClO3 d) 60 % de KClO3

b) 90 % de KClO3 e) 30 % de KClO3

c) 75 % de KClO3

1369. (PUC-SP 2002) Um cilindro de 8,2 L de capacidade contém 320 g de gás oxigênio a 27 ºC. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente,a) 30 atm e 240 g. d) 2,7 atm e 20 g.b) 30 atm e 160 g. e) 63 atm e 140 g.c) 63 atm e 280 g.

1370. (PUC-SP 2002) Considere na resolução desse exercício que cada 1g de carboidrato ou de dipeptídeo metabolizado fornece 4 kcal de energia. O aspartame é um adoçante sintético (edulcorante artificial) muito utilizado atualmente por pessoas diabéticas e por aqueles que desejam ter uma dieta menos calórica. A fórmula estrutural do aspartame está representada abaixo.

Sobre o aspartame e o seu uso como adoçante foram feitas algumas afirmações:I. O aspartame apresenta as funções amina, amida e ácido carboxílico.II. O aspartame é praticamente insolúvel em etanol.III. O aspartame não é metabolizado pelo organismo e, por isso, as dietas que substituem o açúcar pelo aspartame são menos caloríficas.

IV. Uma certa massa de aspartame fornece muito menos energia do que a mesma massa de açúcar.V. O poder edulcorante do aspartame é muito maior do que o do açúcar. Então, para o mesmo efeito, utiliza-se uma quantidade muito menor de aspartame, reduzindo-se o poder calorífico da dieta.Estão corretas apenas as afirmações:a) II e IV b) I, II e V c) I e V d) I, III e IV e) III e V

1371. (PUC-SP 2002) Considere as seguintes reações de ionização e suas respectivas constantes:H2SO3(l) + H2O(l) ë H3O+

(aq) + HSO3-(aq) Ka = 1 x 10−2

HCO2H(g) + H2O(l) ë H3O+(aq) + HCO2

−(aq) Ka = 2 x 10−4

HCN(g) + H2O(l) ë H3O+(aq) + CN-

(aq) Ka = 4 x 10−10

Ao se prepararem soluções aquosas de concentração 0,01 mol/L dessas três substâncias, pode-se afirmar, sobre os valores de pH dessas soluções quea) pH H2SO3 < pH HCO2H < 7 < pH HCN d) pH H2SO3 < pH HCO2H < pH HCN < 7b) pH HCN < pH HCO2H < pH H2SO3 < 7 e) pH H2SO3 = pH HCO2H = pH HCN < 7c) 7 < pH H2SO3 < pH HCO2H < pH HCN

1372. (PUC-SP 2002) Uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2), de concentração 0,1 mol/L, decompõe-se quando em solução alcalina, a 20 ºC, segundo a equação.

H2O2(aq) ë H2O(l) + ½ O2(g)

O acompanhamento da velocidade de decomposição do peróxido de hidrogênio nessas condições é representado pelo gráfico

Em um segundo experimento, o acompanhamento cinético da decomposição do H2O2, nas mesmas condições de pH, resultou no seguinte gráfico.

Analisando os dois gráficos, pode-se afirmar, a respeito da concentração inicial de H2O2 eda temperatura no segundo experimento quea) [H2O2]inicial = 0,1 mol/L e T = 20 ºC d) [H2O2]inicial = 0,2 mol/L e T < 20 ºCb) [H2O2]inicial = 0,2 mol/L e T > 20 ºC e) [H2O2]inicial = 0,3 mol/L e T > 20 ºCc) [H2O2]inicial = 0,2 mol/L e T = 20 ºC

1373. (PUC-SP 2002) Dados:Cd2+

(aq) + 2 e− Ï Cd(s) Eo = −0,40 VCd(OH)2(s) + 2 e− Ï Cd(s) + 2 OH−

(aq) Eo = −0,81 VNi2+

(aq) + 2 e− Ï Ni(s) Eo = −0,23 VNi(OH)3(s) + e− Ï Ni(OH)2(s) + OH−

(aq) Eo = +0,49 VAs baterias de níquel-cádmio (“ni-cad”) são leves e recarregáveis, sendo utilizadas em muitos aparelhos portáteis como telefones e câmaras de vídeo. Essas baterias têm como característica o fato de os produtos formados durante a descarga serem insolúveis e ficarem aderidos nos eletrodos, permitindo a recarga quando ligada a uma fonte externa de energia elétrica.Com base no texto e nas semi-reações de redução fornecidas, a equação que melhor representa o processo de descarga de uma bateria de níquel-cádmio éa) Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)

b) Cd(s) + Ni(s) → Cd2+(aq) + Ni2+

(aq)

c) Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) → Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s)

d) Cd2+(aq) + Ni2+

(aq) → Cd(s) + Ni(s)

e) Cd(s) + Ni(s) + 2 OH−(aq) → Cd(OH)2(s) + Ni(aq)

1374. (PUC-SP 2002) A ozonólise é uma reação de oxidação de alcenos, em que o agente oxidante é o gás ozônio. Essa reação ocorre na presença de água e zinco metálico, como indica o exemplo



Considere a ozonólise em presença de zinco e água, do dieno representado a seguir:

Assinale a alternativa que apresenta os compostos orgânicos formados durante essa reação.a) Metilpropanal, metanal, propanona e etanal.b) Metilpropanona, metano e 2,4-pentanodiona.c) Metilpropanol, metanol e ácido 2,4-pentanodióico.d) Metilpropanal, ácido metanóico e 2,4-pentanodiol.e) Metilpropanal, metanal e 2,4-pentanodiona.

1375. (PUC-SP 2003) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NxOy). Em uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidosa) 52,0 g de N2O3.b) 40,0 g de NO, restando 12,0 g de O2 sem reagir.c) 48,0 g de NO, restando 4,0 g de N2 sem reagir.d) 46,0 g de NO2 , restando 6,0 g de N2 sem reagir.e) 50,0 g de N2O3, restando 2,0 g de O2 sem reagir.

1376. (PUC-SP 2003) Um aluno adicionou 0,950 g de carbonato de cálcio (CaCO3) a 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,2 mol/L. É correto afirmar que, após cuidadosa agitação, o sistema final apresenta umaa) solução incolor, com pH igual a 7.b) mistura heterogênea, esbranquiçada, pois o CaCO3 é insolúvel em água, com pH < 1.c) solução incolor, com pH igual a 1.d) solução incolor, com pH igual a 2.e) mistura heterogênea, contendo o excesso de CaCO3 como corpo de fundo e pH > 7.

1377. (PUC-SP 2003) A reação 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g) foi estudada a 904 ºC. Os dados da tabela seguinte referem-se a essa reação.

[NO] (mol/L) [H2] (mol/L) Velocidade (mol/L.s)

0,420 0,122 0,140

0,210 0,122 0,035

0,105 0,122 0,0087

0,210 0,244 0,070

0,210 0,366 0,105A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da velocidade éa) v = k[NO] [H2] b) v = k[NO]2[H2] c) v = k[H2] d) v = k[NO]4[H2]2 e) v = k[NO]2[H2]2

1378. (PUC-SP 2003) A substância W é um sólido peculiar, apresenta baixa dureza e boa condutibilidade elétrica. Pela sua baixa resistência ao atrito é utilizada como lubrificante de rolamentos e de engrenagens. Tem também aplicação como eletrodos de aparatos elétricos, como nas pilhas comuns e alcalinas. Entretanto, não é maleável, nem dúctil, não podendo ser moldada na forma de fios flexíveis. A substância X é líquida à temperatura ambiente e não conduz corrente elétrica nessas condições. Solubiliza-se muito bem em água, sendo essa solução condutora de eletricidade e usualmente encontrada em cozinhas. É muito utilizada na indústria química, principalmente em reações de esterificação. A substância Y apresenta ponto de fusão muito elevado, acima de 1000 ºC. É isolante no estado sólido, porém boa condutora depois de fundida. É extraída de um minério bastante abundante na crosta terrestre, sendo matéria-prima para a obtenção de um metal resistente e de baixa densidade. Diversos materiais presentes no nosso cotidiano são constituídos por esse metal que, apesar de ser muito reativo, apresenta baixa taxa de corrosão. A substância Z é também um sólido com alto ponto de fusão. Entretanto, é excelente condutora de corrente elétrica no estado sólido. Por ser maleável e dúctil, apresenta uma série de aplicações em nosso cotidiano, tanto na forma pura, como na composição do bronze, latão e ouro para joalheria.Conforme as descrições acima, as substâncias W, X, Y e Z são, respectivamente,a) ouro, álcool, óxido de alumínio e cobre.b) grafite, ácido acético, dióxido de titânio e ouro.

c) cobre, cloreto de hidrogênio, dióxido de titânio e zinco.d) ouro, álcool, óxido de alumínio e zinco.e) grafite, ácido acético, óxido de alumínio e cobre.

1379. (PUC-SP 2003) Em dois balões distintos, as substâncias A e B foram colocadas em contato com dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido, à temperatura ambiente. Nessas condições, o dicromato é um oxidante brando. No balão contendo a substância A foi observada a formação do ácido propiônico (ácido propanóico), enquanto que no balão que continha a substância B formou-se acetona (propanona).As substâncias A e B são, respectivamente,a) ácido acético e etanal. d) propanal e 1-propanol.b) propanal e 2-propanol. e) propano e propanal.c) butano e metil-propano.

1380. (PUC-SP 2003) A principal matéria-prima do alumínio é a bauxita, minério cujo principal componente é o óxido de alumínio (Al2O3). No processo de purificação do minério, todo o óxido de alumínio é transformado em hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Posteriormente, o hidróxido de alumínio é aquecido até completa desidratação, obtendo-se a alumina, forma pura do óxido de alumínio (I). A alumina passa então por um processo de decomposição através da passagem de corrente elétrica no estado líquido (eletrólise), formando o alumínio metálico (II). O hidróxido de alumínio pode ser neutralizado por uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) formando o sulfato de alumínio (III). O sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), por sua vez, é utilizado no processo de tratamento de águas, sendo adicionado com hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) para formar o hidróxido de alumínio (IV), um precipitado gelatinoso, que acelera o processo de decantação dos particulados presentes na água captada. As equações químicas que melhor representam as reações I, II, III e IV são, respectivamente,a) Al(OH)3(s) ë Al2O3(s) + H2O(l) Al2O3(l) ë Al(s) + O2(g)

Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)

Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) ë Al(OH)3(s) + CaSO4(s)

b) Al(OH)3(s) ë Al2O3(s)

Al2O3(l) ë 2 Al(s)

Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq)

Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) ë Al(OH)3(s)

c) 2 Al(OH)3(s) ë Al2O3(s) + 3 H2O(l)

2 Al2O3(l) ë 4 Al(s) + 3 O2(g)

2 Al(OH)3(s) + 3 H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) + 6 H2O(l)

Al2(SO4)3(aq) + 3 Ca(OH)2(aq) ë 2 Al(OH)3(s) + 3 CaSO4(s)

d)2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)

4 Al(s) + 3 O2(g) ë 2 Al2O3(l)

2 Al(OH)3(s) + 6 HCl(aq) ë 2 AlCl3(aq) + 6 H2O(l)

Al2(SO4)3(aq) + 6 NaOH(aq) ë 2 Al(OH)3(s) + 3 Na2SO4(aq)

e) Al(OH)3(s) ë Al2O3(s) + H2O(l)

2 Al2O3(l) ë 4 Al(s) + 3 O2(g)

Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) ë Al2(SO4)3(aq) + NaCl(aq)

Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) ë Al(OH)3(s)

1381. (PUC-SP 2003) Dados: semi-reações de redução e respectivos potenciais de redução.2 H+

(aq) + 2 e- → H2(g) Eºred = 0,0VAg+

(aq) + e− → Ag(s) Eºred = + 0,80VCu2+

(aq) + 2 e− → Cu(s) Eºred = + 0,34VMg2+

(aq) + 2 e− → Mg(s) Eºred = - 2,37 VFe2+

(aq) + 2 e− → Fe(s) Eºred = - 0,44 VPt2+

(aq) + 2 e− → Pt(s) Eºred = + 1,20 VZn2+

(aq) + 2 e− → Zn(s) Eºred = - 0,76 VQuatro metais, aqui designados por MA, MB , MC e MD , apresentam as seguintes propriedades:• somente MA e MC são corroídos por solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L, liberando gás hidrogênio (H2);• se MC é colocado em contato com as três soluções de cada cátion dos demais metais, são obtidos MA, MB e MD na forma metálica;• o metal MD reduz MB

n+, formando MB e MDx+.

Considerando as informações acima, os metais MA, MB, MC e MD podem ser, respectivamente,a) Zn, Cu, Fe e Ag. d) Cu, Ag, Mg e Pt.b) Fe, Cu, Mg e Zn. e) Ag, Fe, Pt e Zn.c) Zn, Ag, Mg e Cu.

1382. (PUC-SP 2003) O gráfico abaixo correlaciona os valores da constante de equilíbrio (KC) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia:

N2(g) + 3 H2(g) Ï 2 NH3(g)



SOMENTE está correto o que se afirma ema) I b) II c) III d) I e II e) I e III

1383. (PUC-SP 2003) A seguir são apresentados alguns pares de estruturas:

Os pares de estruturas que são isômeros entre si sãoa) II, IV e VI b) I, II e VI c) I, II e IV d) I, II, IV e V e) II, IV, V e VI

1384. (PUC-SP 2004) Considere que ● representa H, ⊗ representa C e ∘ representa O. O sistema final, após a reação de combustão completa de 4,0 g de metano (CH 4) em uma câmara de combustão hermeticamente fechada contendo 32,0 g de gás oxigênio (O2), é corretamente representado pelo modelo esquematizado em

1385. (PUC-SP 2004) Três balões de borracha idênticos, designados por A, B e C, foram inflados com gases diferentes, obtendo-se balões de mesmo volume, com a mesma pressão interna e sob a mesma temperatura. O gás utilizado para encher o balão A foi o hélio (He), para o balão B foi o argônio (Ar), e para o C foi o dióxido de carbono (CO2).Com relação aos balões é incorreto afirmar quea) apenas o balão A ascenderá no ar, enquanto que os balões B e C ficarão no chão.b) logo após encher os balões, a quantidade de moléculas no estado gasoso no balão A será maior do que a encontrada nos balões B e C.c) logo após encher os balões, a massa do balão A será menor do que a de B que será menor do que a de C.d) primeiramente ficará murcho o balão A, depois o B e por último o C.e) os gases utilizados para encher os balões A e B são classificados como gases nobres devido à sua inércia química.

1386. (PUC-SP 2004) Dado: Ka do ácido acético (H3CCOOH) a 25°C = 2 x 10–5.A 25°C, uma solução aquosa de ácido acético de pH 4 apresenta, no equilíbrio,

a) [H3CCOO–] = 1 x 10–10 mol/L. d) [H3CCOO–] = 1 x 10–4 mol/L . [H3CCOOH] = 1 x 10–4 mol/L. [H3CCOOH] = 1 x 10–4 mol/L.b) [H3CCOO–] = 1 x 10–4 mol/L. e) [H3CCOO–] = 1 x 10–2 mol/L. [H3CCOOH] = 5 mol/L. [H3CCOOH] = 2 x 10–3 mol/L.c) [H3CCOO–] = 1 x 10–4 mol/L. [H3CCOOH] = 5 x 10–4 mol/L .

1387. (PUC-SP 2004) (Dados: [Ba2+] considerada letal para o ser humano = 2 x 10–3

mol/L de sangue; solubilidade do BaSO4 a 25°C = 1,0 x 10–5 mol/L; solubilidade do BaCO3 a 25°C = 9,0 x 10–5 mol/L; solubilidade do BaCl2 a 25°C = elevada)Em um procedimento bastante comum, utiliza-se uma suspensão aquosa de sulfato de bário (BaSO4) como contraste para exames de raios X do sistema digestório. Essa suspensão é ingerida e após algumas horas são feitas chapas de raios X da região do aparelho digestório a ser analisada.No primeiro semestre de 2003 pacientes que foram submetidos a esse procedimento e utilizaram um lote de determinado contraste apresentaram graves sintomas de intoxicação e cerca de 20 pessoas morreram provavelmente em conseqüência de envenenamento por íons bário (Ba2+). As investigações indicaram que o lote encontrava-se contaminado por carbonato de bário (BaCO3). Considerando as informações pode-se afirmar que a intoxicação por íons bário (Ba2+) ocorreu devido àa) dissociação do BaSO4 em água, disponibilizando alta concentração de Ba2+ livre em solução.b) solubilidade do BaCO3 em água ser muito maior do que a do BaSO4, disponibilizando alta concentração de Ba2+ livre em solução.c) reação entre o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago e o BaSO4, liberando grande quantidade de Ba2+ livre em solução.d) presença do BaCO3 que torna o BaSO4 muito mais solúvel em água.e) reação entre o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago e o BaCO3, disponibilizando grande quantidade de Ba2+ livre em solução.

1388. (PUC-SP 2004) Considere a reação:NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) ∆H = – 226 kJ/mol

Ao realizar essa reação a 700°C e com pressões parciais de NO2 (pNO2) e CO (pCO) iguais a 1 atm, determinou-se uma taxa de formação para o CO2(v) igual a x.Sabendo-se que a lei de velocidade para essa reação é v = k[NO 2]2, foram feitas as seguintes previsões sobre a taxa de formação de CO2(v).

Experimento pNO2 (atm) pCO (atm) t (ºC) v

I 2 1 700 2x

II 1 2 700 x

III 1 1 900 > xEstão corretas as previsões feitas paraa) I, apenas b) I e II, apenas c) II e III, apenas d) I e III, apenas e) I, II e III

1389. (PUC-SP 2004) Considere as seguintes reações químicas envolvendo o etanol:

É correto classificar as reações I, II, III e IV, respectivamente, ema) eliminação, esterificação, oxidação e substituição.b) neutralização, esterificação, oxidação e acidificação.c) condensação, adição, redução e halogenação.d) eliminação, neutralização, hidrogenação e substituição.e) neutralização, condensação, redução e halogenação.

1390. (PUC-SP 2004) Em condições reacionais apropriadas, o benzeno sofre reação de substituição.


Sobre o comportamento dessa reação, no interv alo de temperatura considerado no ex perimento, foram feitas algumas afirmações:I. A reação é ex otérmica no sentido de formação da amônia.II. Com o aumento da temperatura, a v elocidade da reação diminui.III. Com o aumento da temperatura, o rendimento da reação diminui, formando-se menos amônia na situação de equilíbrio.


1391. (PUC-SP 2004) Os polímeros fazem, cada vez mais, parte do nosso cotidiano, estando presentes nos mais diversos materiais. Dentre os polímeros mais comuns podem-se citar• Teflon – Polímero de adição, extremamente inerte, praticamente insolúvel em todos os solventes. Usado em revestimento de panelas e roupas de astronautas.• Náilon – Forma uma fibra muito resistente à tração, devido às ligações de hidrogênio que ocorrem entre suas moléculas. É usado como fibra têxtil.• Polietileno – Polímero formado por reação de adição. Principal componente de sacos e sacolas plásticas. Pode ser reciclado ou usado como combustível.• PET – É um poliéster. Material das garrafas plásticas de refrigerante, está presente em muitas outras aplicações, como filmes fotográficos.As fórmulas estruturais desses quatro polímeros estão, não respectivamente, representadas abaixo.

A alternativa que relaciona corretamente os polímeros descritos com as fórmulas estruturais representadas é

I II III IV

a) polietileno PET náilon teflon

b) teflon polietileno PET náilon

c) PET náilon polietileno teflon

d) PET teflon náilon polietileno

e) polietileno PET teflon náilon1392. (PUC-SP 2004) O processo de produção do nitrato de amônio (NH4NO3), um importante componente de fertilizantes e de explosivos, pode ser resumido em três etapas, representadas pelas equações globais abaixo:Etapa I: Síntese da amôniaN2 + 3 H2 → 2 NH3

Etapa II: Obtenção do ácido nítricoNH3 + 2 O2 → HNO3 + H2O

Etapa III: Síntese do nitrato de amônioNH3 + HNO3 → NH4NO3

Pode-se afirmar a respeito dessas etapas quea) na etapa I o N2 é oxidado, na etapa II o NH3 é neutralizado e na etapa III ocorre uma reação de amonização.b) na etapa I o N2 é reduzido, na etapa II o NH3 sofre combustão e na etapa III o HNO3 é reduzido.c) na etapa I o N2 é reduzido, na etapa II o NH3 é neutralizado e na etapa III ocorre uma reação de oxidação.d) na etapa I o N2 é reduzido, na etapa II o NH3 é oxidado e na etapa III ocorre uma reação de neutralização.e) na etapa I o N2 é oxidado, na etapa II o NH3 sofre combustão e na etapa III ocorre uma reação de neutralização.

1393. (PUC-SP 2005) Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores térmicos e elétricos e apresentarem brilho característico. Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir.O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam larga aplicação.O metal II apresenta temperatura de fusão de 98°C, é mole e reage violentamente com a água, liberando grande quantidade de energia.O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço.O metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser coberto por uma fina camada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio.Os metais I, II, III e IV são, respectivamente,a) mercúrio, ouro, cobre e titânio. d) mercúrio, sódio, cobre e estanho.b) césio, potássio, prata e alumínio. e) gálio, ouro, ferro e alumínio.c) mercúrio, sódio, ferro e alumínio.

1394. (PUC-SP 2005) Considere os seguintes dados para resolver a questão

Em seis frascos sem rótulos havia soluções aquosas das seguintes substâncias: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH), cloreto de sódio (NaCl), nitrato de chumbo (II) (Pb(NO3)2) e nitrato de bário (Ba(NO3)2). Um estudante identificou, inequivocamente, cada solução, a partir das seguintes observações experimentais.• O papel de tornassol azul muda para vermelho em contato com as soluções dos frascos III e VI.• A solução do frasco V forma precipitado ao ser “misturada” com todas as soluções, exceto com a do frasco II.• A solução do frasco I tem pH 13.• A solução do frasco II forma precipitado ao reagir com a solução do frasco III.• A solução do frasco III reage com a solução do frasco I, mas não forma precipitado.A alternativa que relaciona corretamente os frascos com as soluções aquosas é

I II III IV V VI

a) HCl NaOH Pb(NO3)2 Ba(NO3)2 NaCl H2SO4

b) NaOH Ba(NO3)2 H2SO4 NaCl Pb(NO3)2 HCl

c) H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Pb(NO3)2 HCl NaCl

d) NaOH NaCl HCl Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 H2SO4

e) NaCl Pb(NO3)2 HCl NaOH H2SO4 Ba(NO3)2

1395. (PUC-SP 2005) Dados: Potenciais de reduçãoPt2+

(aq) + 2 e– → Pt(s) E0 = + 1,20VCu2+

(aq) + 2 e– → Cu(s) E0 = + 0,34VZn2+

(aq) + 2 e– → Zn(s) E0 = – 0,76VUma pilha é um dispositivo que se baseia em uma reação de óxido-redução espontânea cujas semi-reações de redução e oxidação ocorrem em celas independentes. Para o funcionamento adequado da montagem é necessário que seja permitido fluxo de elétrons entre os eletrodos e fluxo de íons entre as soluções envolvidas, mantendo-se o circuito elétrico fechado. Além disso, é fundamental evitar o contato direto das espécies redutora e oxidante.


Grupos ligados ao anel benzênico interferem na sua reativ idade. Alguns grupos tornam as posições orto e para mais reativ as para reações de substituição e são chamados orto e para dirigentes, enquanto outros grupos tornam a posição meta mais reativ a, sendo chamados de meta dirigentes.Grupos orto e para dirigentes: – C l, – Br, – NH2, – OH

Grupos meta dirigentes: – NO2,

– COOH, – SO3H

Considerando as informações acima, o principal produto da reação do 4-nitrofenol com bromo (Br2) na presença do catalisador

AlC l3 é


I II III IV V VI

a) Zn(s) Zn2+(aq) Cu(s) Cu2+

(aq) KNO3(aq) Fio de cobre

b) Zn(s) Cu2+(aq) Cu(s) Zn2+

(aq) KNO3(aq) Fio de prata

c) Cu(s) Cu2+(aq) Zn(s) Zn2+

(aq) C2H5OH(aq) Fio de cobre

d) Cu(s) Zn2+(aq) Zn(s) Cu2+

(aq) C2H5OH(aq) Fio de prata

e) Pt(s) Zn2+(aq) Pt(s) Cu2+

(aq) KNO3(aq) Fio de cobre

1396. (PUC-SP 2005) O elemento enxofre é um dos contaminantes comuns encontrados no carvão mineral. A queima de compostos contendo enxofre produz o dióxido de enxofre (SO2), um poluente atmosférico que causa irritação na mucosa e é precursor da chuva ácida. Para se evitar a dispersão desse poluente na atmosfera, muitas fábricas utilizam em suas chaminés filtros contendo carbonato de cálcio (CaCO3). Esse componente absorve o SO2, formando o sulfato de cálcio (CaSO4), segundo a reação:

2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s) + 2 CO2(g)

Para absorver o SO2 liberado na queima de 320 kg de carvão, contendo 2% em massa de enxofre, são necessários de CaCO3,a) 6,4 kg b) 10,0 kg c) 12,8 kg d) 20,0 kg e) 100,0 kg

1397. (PUC-SP 2005) Para determinar a entalpia de formação de algumas substâncias que não podem ser sintetizadas diretamente a partir dos seus elementos constituintes, utiliza-se, muitas vezes, o calor de combustão.Dados:H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H0 = – 290kJC(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H0 = – 390kJC8H8(l) + 10 O2(g) → 8 CO2(g) + 4 H2O(l) ∆H0 = – 4400kJA partir das reações de combustão do estireno (C8H8), do hidrogênio e do carbono nas condições padrão acima, conclui-se que a entalpia de formação do estireno (∆Hf

0 C8H8) é igual aa) 3720 kJ/mol b) 120 kJ/mol c) – 200 kJ/mol d) – 5080 kJ/mol e) – 8680 kJ/mol

1398. (PUC-SP 2005) As reações de adição na ausência de peróxidos ocorrem seguindo a regra de Markovnikov, como mostra o exemplo.

Considere as seguintes reações:

Os produtos principais, X e Y, são, respectivamente,a) 3-cloro-2-metilbutano e 1-propanol d) 2-cloro-2-metilbutano e 2-propanolb) 3-cloro-2-metilbutano e 2-propanol e) 2-cloro-2-metilbutano e propanalc) 2-cloro-2-metilbutano e 1-propanol

1399. (PUC-SP 2005) O etanol participa de uma série de reações, sendo matéria-prima para a obtenção de muitos produtos. Em um caderno foram encontradas anotações sobre algumas dessas possíveis reações e seus respectivos produtos:I. A oxidação adequada do etanol produz o ácido etanóico (ácido acético).II. A redução do etanol produz o etanal (acetaldeído).III. O aquecimento do etanol com H2SO4 concentrado, em condições adequadas, forma o etóxi-etano (éter dietílico).IV. A reação do etanol com o ácido metanóico, em condições adequadas, forma o etanoato de metila.Estão corretas apenas as afirmaçõesa) I e III b) II e IV c) III e IV d) I, II e III e) I, III e IV

1400. (PUC-SP 2005) O pentóxido de dinitrogênio decompõe-se segundo a equação:2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)

A cinética dessa decomposição é acompanhada a partir da variação da concentração de gás oxigênio (O2) em função do tempo. Foram feitos dois experimentos, um a 45°C (linhacheia) e outro a 55°C (linha tracejada). O gráfico que representa corretamente os dois

ensaios é

1401. (PUC-SP 2005) A carvona é o componente ativo principal do óleo de hortelã, sendo responsável pelo aroma característico de menta, enquanto que a vanilina é o principal componente da essência de baunilha. Abaixo, estão representadas as estruturas desses dois aromatizantes largamente empregados.

Sobre essas duas substâncias foram feitas as seguintes afirmações:I. As duas moléculas apresentam anel aromático em suas estruturas.II. A vanilina apresenta temperatura de ebulição superior à da carvona.III. As duas substâncias pertencem à função aldeído.IV. A fórmula molecular da carvona é C10H14O, enquanto a da vanilina é C8H8O3.Estão corretas somente as afirmaçõesa) I e II b) III e IV c) II e IV d) I, II e III e) I, III e IV

1402. (PUC-SP 2006) (Dados: Entalpia de ligação H — H = 435 kJ/mol; N — H = 390 kJ/mol)A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equaçãoN2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H = – 90 kJA partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N2 (N ≡ N) é igual aa) – 645 kJ/mol b) 0 kJ/mol c) 645 kJ/mol d) 945 kJ/mol e) 1125 kJ/mol

1403. (PUC-SP 2006) Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96 g/cm 3 a 20°C. O zinco é um metal cinza bastante reativo. É utilizado como revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na indústria de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo negativo). Sua densidade é de 7,14 g/cm3 a 20°C. Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses dois metais é mais bem explicadaa) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que o de zinco.c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.d) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.e) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles.


Considere o esquema ao lado. Considere que as soluções aquosas empregadas são todas de concentração 1,0 mol/L nas espécies indicadas. Hav erá passagem de corrente elétrica na aparelhagem com ddp medida pelo v oltímetro de 1,10 V, somente se cada componente do esquema corresponder a


1404. (PUC-SP 2006) Os sais contendo o ânion nitrato (NO3–) são muito solúveis em

água, independentemente do cátion presente no sistema. Já o ânion cloreto (Cl–), apesar de bastante solúvel com a maioria dos cátions, forma substâncias insolúveis na presença dos cátions Ag+, Pb2+ e Hg2+. Em um béquer foram adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio(CaCl2) de concentração 0,10 mol/L a 20,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) de concentração 0,20 mol/L.Após efetuada a mistura, pode-se afirmar que concentração de cada espécie na solução será

[Ag+] (mol/L) [Ca2+] (mol/L) [Cl-] (mol/L) [NO3-] (mol/L)

a) ≈ 0 0,05 ≈ 0 0,10

b) 0,20 0,10 0,20 0,20

c) 0,10 0,05 0,10 0,10

d) 0,10 0,05 ≈ 0 0,10

e) ≈ 0 0,10 ≈ 0 0,20

1405. (PUC-SP 2006) Duas substâncias distintas foram dissolvidas em água, resultando em duas soluções, X e Y, de concentração 0,1 mol/L. A solução X apresentou pH igual a 4, medido a 25°C, enquanto que a solução Y apresentou pH igual a 1, nas mesmas condições. Sobre as soluções e seus respectivos solutos foram feitas as seguintes considerações:I. Os dois solutos podem ser classificados como ácidos de alto grau de ionização (ácidos fortes).II. As temperaturas de congelamento das soluções X e Y são rigorosamente idênticas.III. A concentração de íons H+

(aq) na solução X é 1 000 vezes menor do que na solução Y.Está correto o que se afirma apenas ema) II b) III c) I e II d) I e III e) II e III

1406. (PUC-SP 2006) O gás incolor N2O4 foi aprisionado em um frasco fechado sob temperatura constante. Em seguida, observou-se o aparecimento de uma coloração castanha no interior do tubo, atribuída à reação de dissociação do N2O4, com a formação do gás NO2.

N2O4(g) Ï 2 NO2(g)

O acompanhamento das concentrações das substâncias envolvidas no equilíbrio está representado no gráfico a seguir.

Sobre o sistema foram feitas as seguintes afirmações:I. Nas condições do experimento, a extensão da reação de dissociação é de 60 %.II. Nas condições do experimento, KC = 0,36, no sentido da formação do gás NO2.III. O equilíbrio foi atingido entre 20 e 30 segundos após o início do experimento.IV. Se a concentração inicial de N2O4 no frasco fechado fosse de 0,04 mol.L–1, nas mesmas condições de temperatura e pressão do experimento realizado, não haveria formação de NO2.Estão corretas somente as afirmaçõesa) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

1407. (PUC-SP 2006) Grupos ligados ao anel benzênico interferem na sua reatividade. Alguns grupos tornam as posições orto e para mais reativas para reações de substituição e são chamados orto e para dirigentes, enquanto outros grupos tornam a posição meta mais reativa, sendo chamados de meta dirigentes.

• Grupos orto e para dirigentes: – Cl, – Br, – NH2, – OH, – CH3

• Grupos meta dirigentes: – NO2, – COOH, – SO3HAs rotas sintéticas I, II e III foram realizadas com o objetivo de sintetizar as substâncias X, Y e Z, respectivamente.

Após o isolamento adequado do meio reacional e de produtos secundários, os benzenos dissubstituídos X, Y e Z obtidos são, respectivamente,a) orto-cloronitrobenzeno, meta-diclorobenzeno e paranitrotolueno.b) meta-cloronitrobenzeno, orto-diclorobenzeno e paranitrotolueno.c) meta-cloronitrobenzeno, meta-diclorobenzeno e meta-nitrotolueno.d) para-cloronitrobenzeno, para-diclorobenzeno e ortonitrotolueno.e) orto-cloronitrobenzeno, orto-diclorobenzeno e paracloronitrobenzeno.

1408. (PUC-SP 2006) A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em solução aquosa (água oxigenada) é catalisada pela adição de uma gota de bromo (Br2) à solução.

O mecanismo proposto para o processo ocorre em duas etapas:Br2(aq) + H2O2(aq) → 2 Br–

(aq) + 2 H+(aq) + O2(g)

2 Br–(aq) + 2 H+

(aq) + H2O2(aq) → Br2(aq) + 2 H2O(l)

O caminho da reação na presença e na ausência de catalisador é representado no gráfico a seguir:

Sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa é INCORRETO afirmar quea) independentemente da ação do catalisador, a reação é exotérmica.b) apesar de o bromo (Br2) reagir com o H2O2 na primeira etapa do mecanismo proposto, ele é totalmente regenerado durante a segunda etapa, não sendo consumido durante o processo.c) a presença do bromo altera a constante de equilíbrio do processo, favorecendo a formação do oxigênio e da água.d) na primeira etapa do mecanismo proposto, o Br2(l) é reduzido a Br–

(aq) e na segunda etapa, o ânion Br–

(aq) é oxidado a Br2(l).e) a ação do catalisador possibilita um novo mecanismo de reação, que apresenta menor energia de ativação, aumentando a velocidade do processo.

1409. (PUC-SP 2006) A pessoa alcoolizada não está apta a dirigir ou operar máquinas industriais, podendo causar graves acidentes. É possível determinar a concentração de etanol no sangue a partir da quantidade dessa substância presente no ar expirado. Os aparelhos desenvolvidos com essa finalidade são conhecidos como bafômetros. O bafômetro mais simples e descartável é baseado na reação entre o etanol e o dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido, representada pela equação a seguir:

Cr2O72–

(aq) + 8 H+(aq) + 3 CH3CH2OH(g) → 2 Cr3+

(aq) + 3 CH3CHO(g) + 7 H2O(l)

laranja etanol (álcool etílico) verde etanal(acetaldeído)Sobre o funcionamento desse bafômetro foram feitas algumas considerações:I. Quanto maior a intensidade da cor verde, maior a concentração de álcool no sangue da pessoa testada.II. A oxidação de um mol de etanol a acetaldeído envolve 2 mol de elétrons.III. O ânion dicromato age com agente oxidante no processo.Está correto o que se afirma apenas ema) I e II b) I e III c) II e III d) I e) I, II e III

1410. (PUC-SP 2006) A análise da fórmula estrutural de isômeros possibilita comparar, qualitativamente, as respectivas temperaturas de ebulição. Na análise devem-se considerar os tipos de interação intermolecular possíveis, a polaridade da molécula e a extensão da superfície molecular.Dados os seguintes pares de isômeros:



Pode-se afirmar que o isômero que apresenta a maior temperatura de ebulição de cada par é

I II III

a) Ácido etanóico Butano Trans-1,2-dicloroeteno

b) Metanoato de metila Metilpropano Trans-1,2-dicloroeteno

c) Ácido etanóico Metilpropano Cis-1,2-dicloroeteno

d) Ácido etanóico Butano Cis-1,2-dicloroeteno

e) Metanoato de metila Butano Trans-1,2-dicloroeteno

1411. (PUC-SP 2007) Sabendo-se que– a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.– o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento C.– o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente,

1412. (PUC-SP 2007) Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir.

Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente,a) CO2 e 16 g b) N2 e 8 g c) CO e 24 g d) C4H8 e 24 g e) N2 e 16 g

1413. (PUC-SP 2007) (Dado: coloração do indicador azul de bromotimol em pH < 6: solução amarela; 6 < pH < 8: solução verde; pH > 8: solução azul)Em um béquer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,10 mol/L e algumas gotas do indicador azul de bromotimol. Com auxílio de uma bureta foram adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 0,10 mol/L. A cada alíquota de 1,0 mL adicionada, a mistura resultante era homogeneizada e a condutibilidade da solução era verificada através de um sistema bastante simples e comum em laboratórios de ensino médio. Uma lâmpada presente no sistema acende quando em contato com um material condutor, como água do mar ou metais, e não acende em contato com materiais isolantes, como água destilada, madeira ou vidro. A respeito do experimento é correto afirmar quea) após a adição de 10,0 mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração azul e a lâmpada acende.b) após a adição de 10,0 mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende.c) após a adição de 12,0 mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração azul e a lâmpada acende.d) após a adição de 12,0 mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração

amarela e a lâmpada acende.e) após a adição de 20,0 mL da solução de H2SO4, a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende.

1414. (PUC-SP 2007) O carvão, C, sofre combustão em presença de gás oxigênio. Dependendo da quantidade de comburente disponível, a combustão será incompleta, com formação de monóxido de carbono ou completa, com formação de dióxido de carbono. O diagrama de energia que melhor representa a entalpia dos reagentes e produtos das referidas combustões é

1415. (PUC-SP 2007) Foram determinadas as temperaturas de fusão e de ebulição de alguns compostos aromáticos encontrados em um laboratório. Os dados obtidos e as estruturas das substâncias estudadas estão apresentados a seguir.

amostras t de fusão (ºC) t de ebulição (ºC)

1 -95 110

2 -26 178

3 43 182

4 122 249

A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como sendo, respectivamente,a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno.b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído.c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico.d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol.e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol.

1416. (PUC-SP 2007) A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br−) e bromato (BrO3

−) em meio ácido, formando o bromo (Br2) é representada pela equação.BrO3

-(aq) + 5 Br-

(aq) + 6 H+(aq) → 3 Br2(aq) + 3 H2O(l)

Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados na tabela a seguir.

Exp. [BrO3-]inicial

(mol/L)[Br-]inicial

(mol/L)[H+]inicial

(mol/L)Vinicial

(mol/L.s)

1 0,10 0,10 0,10 1,2 . 10-3

2 0,20 0,10 0,10 2,4 . 10-3

3 0,20 0,30 0,10 7,2 . 10-3

4 0,10 0,10 0,20 4,8 . 10-3

Considerando as observações experimentais, pode-se concluir que a lei de velocidade para a reação éa) v = k[BrO3

−].[Br−].[H+] d) v = k[BrO3−].[Br−]3.[H+]2

b) v = k[BrO3−].[Br−]5.[H+]6 e) v = k[BrO3

−].[Br−].[H+]2

c) v = k[BrO3−]2.[Br−]6.[H+]4

1417. (PUC-SP 2007) Um líquido incolor e de odor característico foi analisado. As observações estão resumidas a seguir:I. a substância é bastante solúvel em água;



II. a combustão completa da substância produz quantidades equimolares de gás carbônico e de água;III. a redução da substância, utilizando-se gás hidrogênio e paládio como catalisador, resulta em um álcool de fórmula molecular C3H8O;IV. a substância não sofre oxidação na presença de dicromato de potássio em meio ácido, em condições brandas.O líquido em questão éa) éter dimetílico b) metil-2-propanol c) propanal d) propanona e) butanona

1418. (PUC-SP 2007) O gás hidrogênio é obtido industrialmente a partir da reação de hidrocarbonetos com vapor d’água a altas temperaturas.

CH4(g) + 2 H2O(g) Ï CO2(g) + 4 H2(g) ΔHo = +163 kJConsidere um sistema fechado em que as substâncias metano, água, dióxido de carbono e hidrogênio encontram-se em equilíbrio a 700 ºC e pressão de 1 bar. São propostas três modificações no sistema:I. Reduzir o volume do recipiente, elevando a pressão interna para 10 bar.II. Alterar a temperatura para 800 ºC.III. Adicionar um catalisador de Ni.Entre as modificações sugeridas, contribuem para um aumento da concentração de H 2, em relação ao sistema em equilíbrio,a) somente a modificação I. d) somente as modificações II e III.b) somente a modificação II. e) somente as modificações I e II.c) somente as modificações I e III.

1419. (PUC-SP 2007) Dados:– o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e rosa em pH acima de 8.– o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido formado.Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI). O sistema está esquematizado a seguir.

1420. (PUC-SP 2008) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2).Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico éa) 1,09 t b) 1,39 t c) 1,74 t d) 2,18 t e) 2,61 t

1421. (PUC-SP 2008) O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O.O composto formado pelos elementos X e J éa) metálico e apresenta fórmula mínima XJ.b) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3.c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2.d) iônico e apresenta fórmula mínimaX2J.e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ2.

1422. (PUC-SP 2008) Algumas características de determinada substância estão descritas a seguir.• Por meio da sua redução obtém-se um álcool;• A sua oxidação branda origina um ácido carboxílico;• É solúvel em água;• A sua combustão completa produz o mesmo número de moléculas de gás carbônico e de água.A substância que apresenta essas propriedades éa) propanal b) butanona c) ácido propiônico d) 1-propanol e) acetato de etila

1423. (PUC-SP 2008) Nos motores dos automóveis ocorre a reação entre o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2), formando o óxido nítrico (NO), um importante poluente atmosférico. A equação que representa a reação é

N2(g) + O2(g) Ï 2 NO(g)

O gráfico a seguir mostra a relação entre a constante de equilíbrio Kc e a temperatura do sistema.

A respeito da reação de formação do óxido nítrico foram feitas as seguintes afirmações:I. Trata-se de um processo exotérmico.II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a utilização de um catalisador proporciona um maior rendimento de formação de óxido nítrico (NO).III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de NO é menor do que as concentrações de N2 e O2.IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a concentração dos gases presentes no equilíbrio.Estão corretas as afirmaçõesa) I e II b) I e III c) III e IV d) II e III e) I e IV

1424. (PUC-SP 2008) A eletrólise em série de uma solução aquosa de sulfato de zinco e de uma solução aquosa de iodeto de potássio é esquematizada a seguir.

A respeito deste sistema foram feitas as seguintes afirmações.I. Nos ânodos (pólos +) formam-se zinco metálico e gás hidrogênio.II. O volume de gás oxigênio (O2) formado no frasco A é a metade do volume de gás hidrogênio (H2) formado no frasco B.III. A massa de zinco formada no frasco A é igual à massa de iodo formado no frasco B.IV. A solução resultante no frasco B apresenta pH > 7.Estão corretas as afirmaçõesa) I e III b) II e IV c) I, II e IV d) I, II e III e) III e IV

1425. (PUC-SP 2009) O eugenol é uma substância presente no óleo de louro e no óleo de cravo.

Sobre a estrutura da molécula do eugenol, pode-se afirmar queI. estão presentes as funções fenol e éster.II. essa substância apresenta isômero geométrico.III. essa substância não apresenta isômero óptico.Considera-se correto o que se afirma ema) I b) II c) III d) II e III e) I e II

1426. (PUC-SP 2009) A pressão osmótica (π) de uma solução corresponde à pressão externa necessária para garantir o equilíbrio entre a solução e o solvente puro separados por uma membrana semipermeável. Considere as quatro soluções representadas abaixo

Assinale a alternativa que melhor relaciona a pressão osmótica das quatro soluções.a) πI < πII < πIII < πIV d) πII < πIV < πI < πIII

b) πI = πII = πIV < πIII e) πI < πIV < πIII < πII

c) πII < πI = πIV < πIII


Para aux iliar a identificação dos produtos são adicionadas, próx imo aos eletrodos, solução alcoólica de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido. Sobre o ex perimento é incorreto afirmar quea) hav erá formação de gás no eletrodo B.b) a solução ficará rosa próx imo ao eletrodo A.c) no eletrodo B ocorrerá o processo de ox idação.d) o eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico.e) a solução ficará azul próx imo ao eletrodo B.


1427. (PUC-SP 2009) Um aluno realizou uma série de testes envolvendo reações de óxido-redução em solução aquosa. Em uma síntese de suas observações, o aluno anotou:• O metal zinco (Zn) reage com solução diluída de HCl;• O metal estanho (Sn) reage com solução aquosa de HCl;• O metal prata (Ag) não reage com solução aquosa de HCl;• O metal estanho (Sn) não reage com solução aquosa de íons Zn2+.Analisando os dados obtidos pelos alunos, a pilha de maior ddp que se pode obter a partir das espécies analisadas é

cátodo ânodo

a) Pt, H+ (1 mol/L) / H2 Sn / Sn2+ (1 mol/L)

b) Zn2+ (1 mol/L) / Zn Ag / Ag+ (1 mol/L)

c) Sn2+ (1 mol/L) / Sn Zn / Zn2+ (1 mol/L)

d) Ag+ (1 mol/L) / Ag Sn / Sn2+ (1 mol/L)

e) Ag+ (1 mol/L) / Ag Zn / Zn2+ (1 mol/L)

1428. (PUC-SP 2009) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água.

a) m = 50 g e t = 45 ºC d) m = 150 g e t = 35 ºCb) m = 150 g e t = 22 ºC e) m = 100 g e t = 45 ºCc) m = 100 g e t = 22 ºC


A 70 ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70 ºC e, após a ev aporação de uma certa massa de água (m ), houv e início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal. A análise do gráfico permite inferir que os v alores aprox imados da massa m e da temperatura t são, respectiv amente,


FEI1429. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, à temperatura ambiente, sofre diminuição de massa, até não deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da:a) fusão b) sublimação c) solidificação d) liquefação e) ebulição

1430. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O nitrogênio presente no ar atmosférico, pode ser separado industrialmente mediante:a) liquefação e destilação fracionada d) destilação fracionada e centrifugaçãob) destilação fracionada e filtração e) liquefação e sedimentaçãoc) liquefação e filtração

1431. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) São conhecidas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C:I. A é isóbaro de B e isótono de C.II. B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C.III. O número de massa de C é 138.O número atômico de A é:a) 57 b) 54 c) 56 d) 53 e) 55

1432. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A composição centesimal de uma substância é 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. A massa molecular da fórmula mínima é:(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)a) 26 b) 28 c) 30 d) 32 e) 34

1433. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Num cilindro de extintor de incêndio existem 4,4 kg de CO2. O volume máximo de gás liberado do extintor na atmosfera, a 27 °C e 1 atm, é, em m3:(Dado: R = 0,082 atm. L. K-1.mol-1 ; C = 12; O = 16)a) 22,90 b) 229,4 c) 24,60 d) 2,460 e) 0,224

1434. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) A reação de combustão do etanol pode ser representada pela seguinte equação química:

C2H5OH(liq) + 3 O2(gás) → 2 CO2(gás) + 3 H2O(vap)

Nas CNTP o volume, em litros, de gás carbônico obtido na queima de 230 g de etanol será:(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)a) 22,4 b) 56 c) 224 d) 88 e) 112

1435. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Considere a seguinte reação em fase gasosa:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Fazendo-se reagir 4 L de N2 com 9 L de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:a) Os reagentes estão em quantidades estequiométricas.b) O N2 está em excesso.c) A reação se processa com aumento de volume total.d) Após a reação, podem ser até formados 8 L de NH3.e) Os reagentes podem ser convertidos integralmente.

1436. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Com relação à água do mar, podemos afirmar que:a) Ela congela a uma temperatura mais alta que a água pura.b) Ela ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura.c) Sua densidade é exatamente igual à densidade da água pura.d) Sua pressão de vapor é menor do que a pressão de vapor da água pura.e) Sua condutividade é menor do que a água pura.

1437. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A entalpia molar de combustão do metano é –210 kcal/mol. A combustão de 56 litros de metano, medido nas CNPT, libera:a) 420 kcal b) 525 kcal c) 656 kcal d) 724 kcal e) 840 kcal

1438. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Considere que o sistema abaixo esteja em equilíbrio em um reator:

2 SO2(gás) + O2(gás) Ï 2 SO3(gás) ∆H = - 47,0 kcalA produção de SO3(gás) será aumentada quando:a) diminuir a concentração de O2. d) diminuir a pressão do reator.b) aumentar o volume do reator. e) diminuir a concentração de SO2.c) diminuir a temperatura do reator.

1439. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Na produção de bebidas refrigerantes, as condições em que se deve dissolver o gás carbônico, são:a) alta pressão e baixa temperatura. d) pressão e temperatura baixas.b) baixa pressão e elevada temperatura. e) pressão e temperatura elevadas.c) pressão e temperatura quaisquer.

1440. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) O pH de uma solução de HNO3

0,002 mol/L, supondo ionização total do ácido, será:(Dado: log 2 = 0,30)a) 3,2 b) 2,2 c) 1,8 d) 1,5 e) 2,7

1441. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo aplicados em inúmeros processos de obtenção de produtos importantes. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:a) aumentam a energia de ativação necessária das reações.b) diminuem a variação de entalpia do sistema.c) atuam somente entre substanciais em solução.d) diminuem a energia de ativação necessária para a reação.e) aumentam a variação de entalpia do sistema.

1442. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) O composto de fórmula CH2O pertence à função orgânica:a) ácido b) álcool c) aldeído d) cetona e) éter

1443. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Algumas substâncias, em contato com a pele, nos dão a sensação de estarem frias. Dentre elas podemos destacar a acetona (propanona). Isso ocorre porque:a) a acetona reage endotermicamente com a pele. d) a acetona foi resfriada.b) a acetona evapora, num processo endotérmico. e) ocorre a sublimação.c) a acetona libera calor em contato com a pele.

1444. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) A reação de monocloração do nitro-benzeno produz:a) o-cloro-nitro-benzeno.b) m-cloro-nitro-benzeno.c) p-cloro-nitro-benzeno.d) uma mistura equimolar de o-cloro-nitro-benzeno e p-cloro-nitro-benzeno.e) cloro-benzeno

1445. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Sabões são usualmente obtidos pela reação de ésteres de ácidos graxos com soda cáustica. As matérias-primas dessas substâncias são, respectivamente:a) petróleo e sal-gema. d) óleo vegetal e salmoura.b) melaço e cana de açúcar. e) gordura animal e cal.c) gordura animal e sal de cozinha.

1446. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Tanto massas quanto doces ingeridos excessivamente, podem gerar obesidade. Isso ocorre porque esses alimentos possuem em comum:a) glicerina b) carboidratos c) lipídios d) proteínas e) vitaminas

1447. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação) Uma garrafa de vinho, com teor aproximado de 12% de etanol, é guardada aberta. Seu conteúdo se deteriora ficando azedo. Isso ocorre devido à:a) polimerização do álcool. d) desidratação do álcoolb) esterificação do álcool. e) oxidação do álcool.c) redução do álcool.

1448. (FEI 2006 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Indique qual dos produtos a seguir pode ser obtido, em escala industrial, a partir de recursos renováveis.a) ácido etanóico b) benzeno c) zinco d) alumínio e) ácido fosfórico

1449. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um elemento metálico forma um óxido cuja fórmula é MO2. A fórmula de seu cloreto será, provavelmente:a) MCl b) MCl2 c) MCl3 d) MCl4 e) MCl5

1450. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como, por exemplo, o leite de magnésia, o vinagre, o calcário, a soda cáustica. Estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:a) ácido, base, sal e base. d) ácido, base, base e sal.b) base, sal, ácido e base. e) sal, ácido, sal e base.c) base, ácido, sal e base.

1451. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A equação CaCO3 + H2SO4 → → H2O + CO2 + CaSO4 representa a transformação que ocorre, quando o mármore das estátuas reage com o ácido sulfúrico presente na chuva ácida. Dessa reação, é correto afirmar que:a) É de simples troca. d) É de decomposição.b) Produz somente substâncias sólidas. e) É de adição.c) Um dos produtos é o sulfato de cálcio.

1452. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O sódio metálico reage violentamente com a água desprendendo um gás. O gás em questão é:



a) hidrogênio b) cloro c) clorideto de hidrogênio d) óxido de sódio e) oxigênio

1453. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O ácido ascórbico, vitamina C, é um composto orgânico de massa molar 176 g/mol. Se uma amostra de 8,8 g de ácido ascórbico possui 3,6 g de carbono, 4,8 g de oxigênio e 0,4 g de hidrogênio, a fórmula molecular desse ácido é:a) C6H8O6 b) C8H16O4 c) C7H12O5 d) C9HO12 e) C9H4O4

1454. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Considere a equação da reação de combustão do acetileno (não balanceada): C2H2(g) + O2(g) → CO2(g)

+ H2O(g) . Admitindo-se que os gases encontram-se na CNTP e que os mesmos seguem o comportamento de um gás ideal, calcule o número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio.a) 5 b) 10 c) 15 d) 20 e) 22,4

1455. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Calcule a quantidade de água produzida quando 3 mols de hidróxido de alumínio reagem com o ácido sulfúrico em quantidade suficiente para completar a reação é:a) 6 mols b) 7 mols c) 8 mols d) 9 mols e) 10 mols

1456. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), qual é a concentração dessa solução em g/L ?a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620

1457. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A ferrugem é o produto da reação de ferro com:a) nitrogênio e umidade do ar. d) umidade do ar, apenas.b) oxigênio e umidade do ar. e) hidrogênio e nitrogênio do ar.c) hidrogênio e umidade do ar.

1458. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Considere os processos de obtenção de alumínio a partir da alumina (Al2O3) e de ferro a partir da hematita (Fe2O3).Ambos:I. envolvem oxirredução.II. utilizam eletrólise.III. requerem utilização de energia.É correto afirmar somente:a) I b) II c) III d) I e II e) I e III

1459. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Al2O3(s): -1670 e MgO(s): -640. Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por:

3 MgO(s) + 2 Al(s) → 3 Mg(s) + Al2O3(s)

Seu valor é igual a:a) -2310 kJ b) -250 kJ c) -1030 kJ d) + 250 kJ e) + 2310 kJ

1460. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) A alternativa que apresenta um nome possível para um composto de fórmula molecular C5H10O é:a) pentan-2-ol d) etanoato de propilab) ácido pentanóico e) pentan-2-onac) etoxipropano

1461. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:a) superfície de contato b) temperatura c) concentração d) pressão e) massa

1462. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Numa solução aquosa saturada de BaCrO4 , à temperatura ambiente, a concentração dos íons CrO4

2- é:(Dados: Kps do BaCrO4 = 1,0 x 10-10)a) 1,0 x 10-5 mol/L d) 1,0 x 105 mol/L b) 1,0 x 10-10 mol/L e) 1,0 x 1010 mol/Lc) 1,0 x 10-15 mol/L

1463. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Na indústria nuclear os trabalhadores utilizam a regra prática de que a radioatividade de qualquer amostra torna-se inofensiva após dez meias-vidas. Indique a fração que permanecerá após este período:a) 0,098% b) 0,195% c) 0,391% d) 1,12% e) 3,13%

1464. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Dentre os compostos cujos nomes constam nas alternativas abaixo, aquele com o maior número de carbonos secundários é:a) 2,3-dimetil-butano d) 3-metil-pentanob) hexano e) 2,2-dimetil-butano

c) 2-metil-pentano

1465. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) O etanol e o éter dimetílico têm mesma fórmula molecular. Diferem quanto às:I. massas molares.II. fórmulas estruturais.III. ligações por pontes de hidrogênio, no estado líquido.Destas afirmações, somente:a) I é correta b) II é correta c) III é correta d) I e III são corretas e) II e III são corretas

1466. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) A monocloração do nitro-benzeno produz:a) o-cloro-nitro-benzeno. d) p-cloro-nitro-benzeno.b) m-cloro-nitro-benzeno. e) cloro-benzeno.c) uma mistura eqüimolecular de o-cloro-nitro-benzeno e pcloro-nitro-benzeno.

1467. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação) Sobre os polímeros sintéticos podemos afirmar:a) O teflon é obtido a partir do monômero etileno.b) O cloreto de polivinila (PVC) é obtido a partir do monômero propileno.c) O silicone é um polímero orgânico formado apenas por átomos de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.d) A borracha sintética é obtida a partir de um polímero dieno conjugado.e) O plástico é considerado um material biodegradável.

1468. (FEI 2007 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Aquecendo uma mistura de gordura com solução de soda cáustica ocorre a saponificação, na qual formam-se, como produtos:a) sais de ácido graxos e proteínas. d) proteínas e glicerol.b) ácidos graxos e etanol. e) sais de ácidos graxos e glicerol.c) ácidos graxos e propanol.

1469. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) São propriedades exclusivamente químicas:I. Gás hidrogênio sofre combustão.II. Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam a produção agrícola.III. Chumbo é mais denso que o alumínio.IV. A água entra em ebulição abaixo de 100°C no topo de uma montanha.São corretas somente as afirmativas:a) I e III b) I e IV c) I e II d) II e IV e) II e III

1470. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Cloro é usado na forma de hipoclorito para desinfetar piscinas. A concentração para isso é 1 ppm de hipoclorito, ou seja, 1 g de hipoclorito por mil litros de água. A massa de hipoclorito de sódio (em gramas) necessária para desinfetar uma piscina de 8 m3 é:a) 0,08 b) 0,80 c) 16,00 d) 12,00 e) 8,00

1471. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) A crosta terrestre contém apenas 0,50% da massa terrestre total e, no entanto, é a fonte de quase todos os elementos. O silício (Si) é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre (27,2% em massa). Sabendo que a massa da crosta terrestre é 2,67 x 10 10 toneladas, a massa de silício em quilogramas na crosta terrestre é:a) 7,26 x 109 b) 7,26 x 1015 c) 7,26 x 1018 d) 7,26 x 1012 e) 7,26 x 10-7

1472. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Uma molécula se diferencia de um átomo por ter:a) ligações químicas. d) decaimento radioativo.b) número atômico diferente. e) cargas elétricas.c) número de massa diferente.

1473. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga deste cátion é:a) -1 b) +3 c) 0 d) +1 e) +2

1474. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A massa de um composto é 0,350 g e esta quantidade corresponde a 0,175 mol. Sua fórmula é:(Dados: H = 1; C = 12; N = 14 e O = 16)a) H2O b) H2 c) CO2 d) CH4 e) N2

1475. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A 4°C, a densidade da água é 1,00 g/mL. Quantas moléculas de água existem em 1,8 mL a essa temperatura?(Dados: H = 1 e O = 16)a) 6 x 1022 b) 6 x 1015 c) 6 x 1099 d) 6 e) 6 x 10-23

1476. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Os coeficientes estequiométricos da reação química abaixo são, respectivamente:

NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

a) 2, 1, 1 e 1 b) 1, 1, 1 e 1 c) 1, 2, 1 e 1 d) 1, 1, 2 e 1 e) 1, 1, 1 e 2



1477. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A fermentação é um processo químico em que a glicose (C6H12O6) é convertida em etanol (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2). A partir de 1 mol de glicose, o volume de CO2 (em litros) produzido nas CNTP é:

C6H12O6(aq) → 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g)

a) 22,4 b) 2,24 c) 4,48 d) 1,00 e) 44,8

1478. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) O cloro forma muitos oxiácidos. Dados os seguintes oxiácidos: HClO ; HClO3; HClO4

Os números de oxidação do cloro são, respectivamente:a) +1, +3 e +4 b) +3, +1 e -1 c) +1, +5 e +7 d) -1, -3 e -4 e) -1, - 5 e -7

1479. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um gás que ocupa um volume de 750 mL à pressão de 0,990 atm é expandido, à temperatura constante, até que sua pressão se torne 0,330 atm. O volume final (em mililitros) ocupado pelo gás é:a) 250 b) 750 c) 500 d) 2250 e) 1000

1480. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) O etanol (C2H5OH) é um solvente orgânico que também é utilizado como combustível em motores de automóveis. Dada a reação:C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆Ho

r = -1367 kJ/molDadas as entalpias-padrão de formação: ∆Ho

f CO2(g) = -394 kJ/mol; ∆Hof H2O(l) = -286

kJ/mol; a entalpia de padrão de formação do etanol, em kJ/mol, é:a) 279 b) - 279 c) 300 d) - 300 e) 0

1481. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) O isopropanol é preparado pela reação do propeno com ácido sulfúrico, seguido de tratamento com água. As fórmulas e funções orgânicas dos dois compostos sublinhados são, respectivamente:a) H3C-O-CH2CH3; H3CCH2CH3; éter; alcano.b) H3C-C(=O)CH3; ∆ ; cetona; cicloalcano.c) (CH3)2CH-OH; H2C=CH-CH3; álcool; alceno.d) HC(=O)CH2CH3 ; (CH3)2C(CH3)2; aldeído; alcano.e) H3C(CH2)2OH; (CH3)3CH; álcool; alcano.

1482. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) Os seguintes compostos: C2H5CHO; CH3OC2H5; C6H5COOH; CH3NH2 pertencem às seguintes classes, respectivamente:a) aldeído, éter, ácido carboxílico, amina. d) éster, cetona, fenol, amina.b) cetona, éster, fenol, amida. e) cetona, éter, fenol, amida.c) éter, aldeído, ácido carboxílico, amina.

1483. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) Qual é a pressão osmótica (em atmosferas) de uma solução aquosa 1,0 mol/L de cloreto de sódio a 27 °C? (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)a) 2,46 b) 0,246 c) 246 d) 0,0246 e) 24,6

1484. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) Num determinado instante da reação abaixo, o H2 reage com uma velocidade de 0,075 mol/L.s:

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Com que velocidade (em mol/L.s) a amônia (NH3) é formada?a) 0,075 b) 0,025 c) 0,050 d) 0,100 e) 2,00

1485. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um catalisador afeta uma reação química do seguinte modo:a) aumenta a temperatura da reação d) aumenta a quantidade de reagente da reaçãob) aumenta a velocidade da reação e) não altera nenhum aspecto da reaçãoc) diminui a velocidade da reação

1486. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) A uma dada temperatura e a uma pressão total de 1,0 atm, as pressões parciais de uma mistura em equilíbrio 2 A (g) Ï B (g) são pA = 0,50 atm e pB = 0,50 atm. A constante de equilíbrio Kp vale:a) 1,0 b) 0,50 c) 3,0 d) 2,0 e) 5,0

1487. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) O pH de uma solução preparada a partir de 36,5 g de HCl e 1000 L de água é:(Dados: H = 1; Cl= 35,5)a) 10 b) 5,0 c) 1,0 d) 3,0 e) 8,0

1488. (FEI 2008 – Engenharia e Ciência da Computação) Uma das semi-reações na eletrólise da água é: 2 H2O(l) → O2(g) + 4 H+

(aq) + 4 e-

Qual a carga elétrica (em coulombs) necessária para produzir 22,4 L de O2 nas CNTP?(Dado: 1 F = 96500 C/mol)a) 96500 b) 386000 c) 193000 d) 9650 e) 300

1489. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Ao processo de separação de uma mistura de dois líquidos miscíveis que têm diferentes pontos de ebulição se dá o nome de:a) filtração b) destilação c) moagem d) osmose e) secagem

1490. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O mercúrio (Hg) é o líquido mais denso conhecido. Um volume de 2 cm3 deste líquido tem uma massa de 27,2 g. A densidade do mercúrio (g.mL-1) é:a) 12,0 b) 15,0 c) 1,03 d) 27,2 e) 13,6

1491. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A queima de combustíveis, por exemplo, o etanol, produz dióxido de carbono e água, dentre outras substâncias. O dióxido de carbono é um dos gases responsáveis:I. Pelo efeito estufa.II. Pela destruição da camada de ozônio.III. Pelo resfriamento do planeta.IV. Pelo congelamento da água.V. Pela mineração do ferro.É correta somente a afirmativa:a) I b) II c) III d) IV e) V

1492. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Uma mistura de gasolina e etanol contém 25,0% em massa de etanol. A densidade da mistura é 0,800 g.mL-1. A massa de etanol (em g) em 1 L da mistura é:a) 80,0 b) 100 c) 200 d) 300 e) 800

1493. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O ferro metálico (Fe) é produzido nas siderúrgicas pela reação da hematita (Fe2O3) com coque (C). A partir de 1,60 kg de Fe2O3, qual a massa (em kg) de Fe formada? (Dados: O = 16; Fe = 56)

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

a) 2,24 b) 1,00 c) 2,00 d) 1,12 e) 3,20

1494. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A expressão correta da constante do produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata (AgCl), representada pela reação abaixo, é:

AgCl (s) Ï Ag+ (aq) + Cl– (aq)a) [Ag+]2.[Cl–] b) [Ag+].[Cl–] c) [Ag+].[Cl–]2 d) [Ag+]2.[Cl–]1/2 e) [Ag+]1/2.[Cl–]

1495. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O ar atmosférico seco é composto normalmente por 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 0,9% de argônio e o restante dos demais gases (em porcentagem molar). As pressões parciais (em atm), nas CNTP, dos gases nitrogênio, oxigênio e argônio são, respectivamente:a) 7,8; 2,1 e 9. d) 0,009; 0,21 e 0,78.b) 3,9; 1,0 e 0,9. e) 0,009; 0,78 e 0,21.c) 0,78; 0,21 e 0,009.

1496. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A distribuição eletrônica do lítio (Z = 3) em níveis de energia segundo o diagrama de Pauling é:a) 1s1 2s1 2p1 b) 1s0 2s1 2p2 c) 1s0 2s2 2p1 d) 1s1 2s0 2p2 e) 1s2 2s1

1497. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A reação química abaixo tem como coeficientes estequiométricos, respectivamente:

H2O2 → H2O + O2

a) 2, 2 e 1 b) 2, 2 e 2 c) 2, 1 e 2 d) 1, 2 e 2 e) 1, 1 e 1

1498. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O etanol (C2H6O) usado como combustível pode ser obtido pela fermentação da sacarose (C12H22O11). Pela produção de 89,6 L de CO2 nas CNTP, a quantidade (em mol) de sacarose utilizada é:

C12H22O11 (aq) + H2O (l) → 4 C2H6O (aq) + 4 CO2 (g)

a) 4 mol b) 1 mol c) 5 mol d) 2 mol e) 6 mol

1499. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O rótulo de um cereal matinal indica que este contém 110 mg de sódio (Na) a cada porção de 100 g de cereal. A porcentagem de Na no cereal é:a) 0,110% b) 150% c) 100% d) 110% e) 11,3%

1500. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Dependendo da regulagem do motor a combustão, a queima (combustão) de etanol pode gerar, além do dióxido de carbono e água, o etanal. As funções orgânicas e estruturas correspondentes dos compostos sublinhados são, respectivamente:a) CH3OH, H3C-CH3, álcool, alcano d) CH3OH, HC≡CH, álcool, alcinob) CH3CH2OH, H2O, ácido carboxílico, amina e) CH3CH2OH, H3CC(=O)H, álcool, aldeídoc) CH3CH2OH, H2C=CH2, álcool, alceno

1501. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O metanol (CH3OH) é um combustível usado em células a combustível e em carros de corrida. Dada a combustão do metanol:

CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆Hor = – 727 kJ.mol-1

Dadas as entalpias-padrão de formação: ∆Hof CO2 (g) = –394 kJ.mol-1 e ∆Ho

f H2O (l) = –286 kJ.mol-1 ; a entalpia-padrão de formação do metanol, em kJ.mol-1, é:a) 239 b) 286 c) 394 d) – 239 e) – 727



1502. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Dentre os compostos de carbono a seguir: C (grafite), C (diamante), CO2 (dióxido de carbono) e CH3CH2OH (etanol), não são considerados compostos orgânicos:a) grafite, dióxido de carbono e etanol d) diamante e etanolb) grafite, diamante e etanol e) grafite, diamante e dióxido de carbonoc) diamante, dióxido de carbono e etanol

1503. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Mediu-se a diminuição do ponto de fusão de uma solução aquosa de soluto não-dissociável, de molalidade 1,00 mol.kg-1. Conhecida a constante crioscópica da água (1,86 °C.kg.mol-1), a temperatura de fusão da solução é:a) 0,00 °C b) + 100 °C c) – 1,86 °C d) + 98,0 °C e) + 1,86 °C

1504. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Na reação abaixo, o O2 reage com uma velocidade de 0,10 mol.L-1.s-1:

O2 (g) + 2 H2 (g) → 2 H2O (g)

Com que velocidade (em mol.L-1.min-1) o hidrogênio (H2) reage?a) 0,10 b) 0,20 c) 6,00 d) 12,0 e) 2,00

1505. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Um catalisador pode ser definido como uma substância que:a) aumenta a velocidade da reação. d) aumenta a quantidade de reagente da reação.b) diminui a velocidade da reação. e) diminui a temperatura da reação.c) aumenta a temperatura da reação.

1506. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) Parte do etanol produzido industrialmente em outros países se dá a partir da reação do eteno com água, segundo a reação:

H2C=CH2 (g) + H2O (g) Ï CH3CH2OH (g)

A 600 K, as concentrações de equilíbrio de CH3CH2OH, H2C=CH2 e H2O são, respectivamente, iguais a 10-6 M; 0,1 M e 0,1 M. O valor de KC nesta temperatura é:a) 10-6 b) 10-4 c) 10-12 d) 10-3 e) 108

1507. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) O pH de uma solução aquosa onde foi borbulhado CO2 gasoso, formando ácido carbônico, a 298 K, é:a) < 7,0, básico b) = 7,0, neutro c) < 7,0, ácido d) > 7,0, básico e) > 7,0, neutro

1508. (FEI 2009 – Engenharia e Ciência da Computação / Administração) A semi-reação de redução da prata é:

Ag+ (aq) + e– → Ag (s)

Qual a carga elétrica (em coulombs) necessária para produzir 216 g de Ag? (Dados: Ag = 108; 1 F = 96500 C.mol-1)a) 96500 b) 50000 c) 30000 d) 193000 e) 100000


Documents

Caderno de Exercícios de Química dos Principais ...professorh9.dominiotemporario.com/doc/Apostila_de_Quimica.pdf · e) de prótons e ao número de nêutrons. 9. (FUVEST 2000 –