MATERI OLIMPIADE KIMIA
MATERI OLIMPIADE KIMIA KIR507
Kimia Fisika-Anorganik
1. Gambaran umum cakupan materi Kimia.
2. Gambaran Umum Cakupan Materi Kimia Fisika.
2.1. Gambaran umum cakupan Materi Termodinamika.
2.2 . Cakupan Materi Olimpiade kimia pada Kajian Gas
Tidak ada interaksi antar
Partikel, volume partikel =0
Tekanan Parsial,Pi
Volume Parsial,Vi
Pt=P1+P2+
Vt=V1+V2.
PV=nRT
Pada P,T sama, V( n
P1=n1RT/V
P=1 atm, T=273,
Pada V,T sama, P( n
1 mol gas = 22,4 L
2.3 Cakupan Materi Olimpiade Kimia pada Kajian Hk. I
Termodinamika (Termokimia)
2.4 Cakupan Materi Olimpiade Kimia pada Kajian Hk. II
Termodinamika (Arah Proses)
2.5 Cakupan Materi Olimpiade Kimia pada Kajian Kinetika
Kimia
1s
2s2p
3s3p3d
4s4p4d4f
5s5p5d5f5g
6s6p6d
7s7p
Kimia Fisika
Kim Organik-Biokimia
Kimia Anorganik
Kimia Analitik
Kimia Fisika
Termodinamika
Struktur Materi
Kinetika
Termodinamika
Gas
Hk I. Termodinamika
Hk II. Termodinamika
Hk.III. Termodinamika
GAS
Gas Ideal
Gas Van der Waals
Hk. Dalton
Hk. Amagat
Hk Boyle Guy Lussac
Hk. Avogadro
Perm Gas Ideal
Keadaan STP
Sistem I
Sistem II
Lingkungan
Proses
P1,V1, T1, U1, H1
P2,V2, T2, U2, H2
Isoterm, Isobarik, isokhorik
Q/W
(U = Q - P(V
(H = (U + (PV
Q = (U
Q = (H
isokhorik
isobarik
Q = Cv.(T
Q = Cp.(T
Gas Ideal
(PV = (nRT
Cp-Cv = R
Penentuan Kalor Reaksi
Eksperimen
Hukum Hess
Penentuan Kalor Reaksi, ((U/(H)
Eksperimen
Hukum Hess
Kalorimetri
Q pembakaran, Q pembentukan standar, Q pelarutan, Q
netralisasi
Perubahan Energi dalam/Entalpi tak tergantung pada jalannya
proses
Kalorimeter
Azas Black
Q = (H
P tetap
V tetap, Bomb kalorimeter
Q = (U
Energi Ikatan
rata-rata
P = 1 Atm
Q/W
Proses reverseibel
Sistem II
Sistem I
P1,V1, T1, S1, G1
P1,V1, T1, S1, G1
Isotermal
W= nRT ln V2/V1 atau
W = nRT ln P1/P2
(S = Qrev/T
(G = (H T (S
Kajian teoritis
S = k Ln W
Perbedaan ketidak teraturan sistem
Arah Proses
Spontan ..(G = (-)
Tidak spontan.(G = (+)
Kesetimbangan.. (G = 0
Keadaan standar, P = 1 atm
(G = (Go
(G = (Go + nRT ln Q
KESETIMBANGAN
(Go =- nRT lnK
Pengaruh temperatur thd K
Perubahan wujud pada P tetap
(S = (Hrev /T
(S = (Hrev /T = 88 Jmol-1K-1
Ln (K2/K1)= -(Hrev (1//T2 1/T1)
Cairan normal, Mr
