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CÁLCULO DE LA FÓRMULA MÍNIMA DE UN COMPUESTO
Imaginemos que tenemos un espectro de masas donde se indica un ion molecular de 121. Se trata de un número non y entonces sospechamos de la presencia de nitrógeno.
Calculamos:
# de Carbonos = ion molecular/13 = 121/13 = 9.3 ~ 9 (siempre se redondea hacia abajo)9* 13 = 117
Para conocer el número de hidrógenos debemos considerar que 13 es CH (12 + 1), así que hacemos lo siguiente:
121 – 117 = 4 hidrógenosComo en la fórmula pasada decimos que tenemos 9 CH significa que el número total de hidrógenos
es :9+ 4 = 13
De este modo tenemos una primera fórmula: C9H13
Pero habíamos dicho que la estructura tenía nitrógeno. El peso molecular del N es 14. ¿Cuántos carbonos con hidrógeno debemos quitar para introducir el nitrógeno?
Quitamos un CH2 ya que la masa de éstos es 14, quedando algo así:
C8H11N
CÁLCULO DEL GRADO DE INSATURACIÓN DE UN COMPUESTO
Teniendo la fórmula mínima C8H11N podemos determinarlo empleando la siguiente fórmula:
GI = #Carbonos + 1 –[( ΣH + ΣX – ΣN)/2] De modo que:
GI = 8+1 – [(11+0-1)/2] = 4
OTRO EJEMPLO
ION MOLECULAR: 156 SABEMOS QUE HAY O
# de Carbonos = 12# de hidrógenos = 12
Fórmula C12H12
Introducimos el O quitando un CH4
C11H8O
GI = 8. es muy grande y tal vez no concuerda con la información de los espectros y con la fórmula no se puede hacer una estructura con 8 insaturaciones.Quitamos un carbono y lo complementamos con H
C10H20O
Si el espectro de infrarojo o el de RMN hubiera indicado la presencia de un anhidrido, en vez de quitar el C y añadir los H, se hubiera quitado otro CH4 para introducir el oxígeno y luego se
calculaba el GI