QUÍMICA GERALGRANDEZAS QUIMICAS - EXERCÍCIOS

Professor: Andre F. do Nascimento

1) Faça as seguintes conversões de unidades a) 3,5 kg para gb) 550 g para kgc) 7500 kg para gd) 6540 mg para ge) 450 mg para g

2) Calcule as Massas Molares de: a) NaClOb) Al2(SO4)3

c) H2SO4

d) HCle) PCl3

3) Calcule a massa presente em:a) 2 mols de HClb) 7,5 mols de Al2(SO4)3

c) 10 mols de H2SO4

d) 0,5 mols de NaClOe) 6 mols de água

4) Determine a quantidade de matéria existente em:a) 980 g de H2SO4

b) 73 g de HClc) 684 g de Al2(SO4)3

d) 73 kg de HCle) 60 g de água

5) Determine a quantidade de moléculas existentes em:a) 2 mols de HClb) 2 mols de H2Oc) 15 mols de H2SO4

d) 20 mols de I2

6) Determine a quantidade de átomos existentes em:a) 2 mols de HClb) 2 mols de H2Oc) 15 mols de H2SO4

d) 20 mols de I2

a) 76 g de HClb) 20 g de NaOHc) 120 g de Cad) 360 mg de H2O

7) Determine a quantidade de átomos de hidrogênio existentes em:a) 2 mols de H2SO4

b) 0,98 kg de H2SO4 c) 49 mg de H2SO4

d) 0,5 milimol de H2SO4

8) Leia o texto:

“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos

íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.

Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O?

a) 270,5 u. b) 180,5 u. c) 109,5 u. d) 312,5 u. e) 415,5 u.

9) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, então “y” é igual a:

a) 1 b) 3 c) 7 d) 5 e) 4

10) A massa molar do ácido acético é em g/mol igual a:

a) 20 b) 40 c) 60 d) 80 e) 100.

Volume Molar

É o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás

- Volume molar nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L

“Um mol de qualquer gás ocupa 22,4 L nas CNTP”

- Para condições fora das CNTP para se calcular o Volume Molar utiliza-se a fórmula

P V = n R T

P = pressão do gás (em atm geralmente)V = volume ocupado pelo gás (litros)n = numero de mols do gás (mol)R = Constante do Gás Ideal (0,082 atm L / mol K)T = Temperatura do gás em Kelvin (K)

Mais Exercícios

11) Qual é o volume ocupado por 5 mols de gás amônia nas CNTP ?

12) Qual é o volume ocupado por 44 g de gás carbônico nas CNTP ?

13) Qual é o volume ocupado por 1,2 x 1026 moléculas de gás nitrogênio nas CNTP ?

14) Qual é o volume ocupado por 64 mg de gás oxigênio nas CNTP ?

15) Qual é o volume ocupado por 5 mol de gás amônia nas a 82 atm e 27 ºC ?

16) Qual é pressão sobre as paredes de um cilindro de 328 litros que contém 120 kg de Argônio ?

17) 20 mols de certo gás exerce uma pressão de 2 atm sobre as paredes de um cilindro de 164 litros. Determine a temperatura desse gás em ºC.

Leis Ponderais das Reações Químicas

Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier)

“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

3 H2 + N2 → 2 NH3

6 g 28 g ___ 34 g

Lei das proporções constantes (Lei de Proust)

“As massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção constante.”

3 H2 + N2 → 2 NH3

6 g 28 g ___ 34 g

12 g 56 g ___ 68 g

Exercício

9) Em relação a reação de síntese da amônia responda:

a) Que massa de N2 é necessária para reagir totalmente com 120 g de H2 ?

b) Que massa de NH3será produzida ao se reagir totalmente 120 g de H2 ?

c) Que massa de H2 é necessária para reagir totalmente com 40 mols de N2 ?

d) Que massa de NH3 será produzida ao se reagir totalmente 10 mols de N2 ?

10) Balanceie as seguintes reações químicas:

a) H2O + CO2 → O2 +C6H12O6

b) C3H8 + O2 → CO2 + H2O c) C4H10 + O2 → CO2 + H2O d) Fe + O2 → Fe2O3

8) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.?

a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de 12C.b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de 12C.c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de12C.d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo 12C.e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de 12C.

9) Se um átomo apresentar a massa de 60u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

10) A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono. A massa atômica do elemento X é:

a) 6. b) 10. c) 60. d) 5. e) 2

11) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior peso molecular?

a) sulfeto de chumbo II.b) cloreto de sódio.c) ácido nítrico.d) sulfato de prata.e) óxido de alumínio.

12) Leia o texto:

“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas

de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar

moléculas de H2O”.

Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O?

a) 270,5 u.b) 180,5 u.c) 109,5 u.d) 312,5 u.e) 415,5 u.

13) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, então “y” é igual a:

a) 1. b) 3. c) 7. d) 5. e) 4.

14) A massa molar do ácido acético é:

a) 20g/mol.b) 40g/mol.c) 60g/mol.d) 80g/mol.e) 100g/mol.