Clculos:

Qr = Qb + QsQr = Calor generado por la combustin.Qb = Calor absorbido por el calormetro.Qs = Calor absorbido por la solucin.

C6H5COOH + 15/2 02 7 C02 + 3 H20

H= (3mol)(-68.32)+(7mol)(-94.052)-(1mol)(-766)+(15/2mol)(0) =-863.32+766=-97.324E= H-nRT=(-97.324)-(-1/2mol)(1.987*10-3)(298.15K)=-97.027n(g)=7mol-15/2mol= -1/2

Clculo de Qb= Q1

Q1= K calormetro (T)

Q1= 2426 Cal/C (22.5C-19.6C)=7035.4 Cal

Calculo del calor sensible absorbido por el agua de la cubeta

Q2= mH2O * Cp H2O * (Tf T0)= (.002m3)(1000kcal/m3C)(22.5C-19.6C)=5800Cal mH2O = masa del agua.= 2litros= 2kilogramos CpH2O = cp del agua.=1000kcal/m3C

Calculo del calor generado de la formacin de HNO3

Q3 = (Moles de HNO3) ()=.04mol(13800)=678.66 Cal

()= 13800 cal/gr mol

P HNO3= 1.5 gr/mol P HNO3=m/v m = p.v=(1.5gr/mol)(2litros)= 3gr n=m/M= 3gr/61gr/mol=.04mol

Calculo del calor generado por el alambre fusible al quemarse

Q4= longitud del alambre (2.3 Cal/cm)=(10cm)(2.3 Cal/cm)=23Cal

Calculo del calor de combustin molar a volumen constante= (7035.4cal+5800cal-678.66cal-23cal)/.04=303343.5 cal

ConclusinDurante esta prctica reforzamos los conocimientos tericos de clase de modo que realizamos los clculos de delta H y de delta E de la reaccin dada del cido benzoico. El objetivo de la prctica se cumpli siendo este determinar el calor de combustin a volumen constante de sustancias tanto solidas como liquidas, comprobando esto primero con una pastilla y el otro con una solucin, usando el calormetro, siendo un experimento muy interesante ya que para desaparecer este material fue muy sorprendente. Calculamos cada uno de los calores para determinar el calor generado por toda la combustin.

Lpez Servin Jorge Daniel