NDICE

-Fe(s),Al(s),Pb(s),Cu(s)-Balanza digital elctrica -H2SO4(ac) 18M-H2SO4(ac) 0,25M-NaOH(ac) 0,5M-CH3COOH concentrado-CH3COOH 0.25M

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:ABSORCION DE CALOR:A.DETERMINACION DE LA CAPACIDAD DEL CALORIMETRO K Agregamos 100ml de H2O (100gr) en el calormetro y medimos su temperatura

Ti: 21.7C

En otro vaso de vidrio pyrex, colocamos 100g de H2O y lo llevamos a calentar en la cocinilla electrica. Midiendo la temperatura de 44.5C.Imediatamente se llev a enfriar el termmetro con abundante agua fra, y el agua caliente se verti en el calormetro, volviendo a medir la temperatura de equilibrio T= 31.7.

Tf: 31.7

B.CALOR ESPECFICO DE UN SOLIDO:

Se obtuvo el peso del metal Pb: 60,76gr , enseguida se hizo calentar en la cocinilla elctrica poniendo dentro de un vaso precipitado y despus colocando el vaso en la arena para que el metal caliente ms rpido . Se midi la temperatura del metal inicial y final: Ti: 22C T2: 57.8C

Se sac inmediatamente el metal y se coloc en el calormetro ,obteniendo asi la temperatura equilibrio de T: 23C

C.ESTUDIO CUANTITATIVO DE LA ENERGIA DURANTE LOS CAMBIOS QUIMICOS:CALCULO DE LA ENERGA EN CAMBIOS QUMICOS CALOR DE SOLUCION:En nuestro calormetro agregamos 100g de H2O destilada y medimos su temperatura T:22.8CLuego le agregamos 1 mL H2SO4 18M, luego a esta solucin volvemos a medir la temperatura T: 27.3C.

CALOR DE NEUTRALIZACIONEn el calormetro agregamos 50 mL de NaOH 0,5 M medidos con una probeta, medimos su temperatura T: 21.7C, luego agregamos 50mL de HCl 0,5 M, medimos la temperatura final o la temperatura de equilibrio T: 23.8C.

En el calormetro agregamos 50 mL de NaOH 0,5 M medimos su temperatura la cual es T: 21.7C, luego agregamos 50 mL de CH3COOH 0.5 N, medimos su nueva temperatura de equilibrio T: 25C.

ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOSEntalpia de reaccinCuando una reaccin se lleva a cabo a presin constante, a la energa involucrada en forma de calor no se le llama calor de reaccin, sino entalpa de reaccin. La entalpa de reaccin se considera una funcin de estado, ya que solo depende de las condiciones iniciales y finales.Entalpia de disolucinLa entalpia de disolucin (Hd , Hsoln) de una sustancia es la energa involucrada en el proceso de disolucin. El calor de disolucin o entalpia de disolucin (a presin constante) es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. La cantidadHsolnrepresenta la diferencia entre la entalpa de la disolucin final y la entalpa de los reactivos originales, como lo representa:Hsoln=Hsoln-ComponentesComo no es posible llevar a cabo esta medicin, pero utilizando un calormetro a presin constante se puede llegar a determinar la Hsoln. Al igual que losotros cambios de entalpa, para procesos exotrmicos el signo deHsolnser negativo (-), y para procesos endotrmicos el signo ser positivo (+).

Entalpia de dilucin El calor de una disolucin se refiere con el calor intercambiado con el medio cuando se le agrega una cantidad adicional de disolvente a una disolucin. Este calor depende de la cantidad de la concentracin inicial de la cantidad de disolvente aadido.Cuando un proceso de disolucin esendotrmico(absorbe calor) y a dicha solucin se le diluye, posteriormente la misma disolucin absorbe ms calor de los alrededores. Caso contrario es cuando un proceso de disolucin es exotrmico, pues al adicionar disolvente, liberar ms calor a los alrededores.

Entalpia de Neutralizacion:Cuando un acido reacciona con una base,se libera una considerable cantidad de calor, ya que se da la neutralizacin entre protones e iones hidroxilo disueltos en agua,la medida del calor de neutralizacin corresponde ala entalpia de formacin del H2O aparitr de los iones H3O+ y OH-Por lo tanto el calor de neutralizacin se entiende como el calor generado cuando un acido reacciona con una base para producir agua no ionizada..

CALOR ESPECFICO DE UN SLIDO:El porcentaje de error se debe a que la constante de capacidad calorfica del recipiente (vaso de precipitado - calormetro) tiene un rango especifico dado que varia entre (10cal/c 30cal/c) entonces al hallar el valor resulto poco extremo al de su rango, por eso el resultado del calor especifico del solido (Pb) resulto un valor poco inferior a su dato real(experimental).Influye tambin en el resultado del manejo del calculo de la temperatura promedio, debido a que el calormetro usado (vaso de precipitado) no es un sistema aislado, hay perdidas de calor por radiacin desde el sistema hacia los alrededores, lo cual los clculos realizados tampoco sern precisos. El tiempo mnimo requerido de 10s aproximadamente para medir la variacin de temperatura tiene que ser lo ms exacto, y con el termmetro frio. El buen uso de la balanza al momento de pesar el metal, y la variacin de temperatura que puede adquirir el calormetro al momento de hacer la prctica muy cerca ala cocinilla, son tambin factores del porcentaje de error.

CONCLUSIONES:

Se comprob el principio de la conservacin de la energa, donde menciona que la energa total inicial es igual ala energa total final del sistema.

El calorimetro no fue un aislante perfecto, ya que tuvo contacto con el alrededor y los resultados no fueron tan exactos. Las condiciones ambientales afectaran a la temperatura del vaso precipitado, que ha sido utilizado como calormetro , lo cual har que la temperatura no sea exacta al 100% y exista un pequeo margen de error.

Al poner dos cuerpos en contacto a diferentes temperaturas, el de mayor temperatura transfiere calor al otro hasta lograr el equilibrio trmico.

RECOMENDACIONES:

BIBLIOGRAFIA:

Whitten 8 edicin, Quimica general, Cengage learning, pag 548-552

Atkins, Principios de Quimica, Editorial Media Panamericana, pag 261

Pag internet:http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica5.pdf 20:30HRS (05/09/15)http://es.slideshare.net/leonaffteloy/laboratorio-de 15:40hrs (06/09/15)http://www.textoscientificos.com/fisica/calorimetro

ANEXOS :Cuestionario1) Calcular el valor de la constante del calormetro K(cal/grado)(Se encuentra en la pag )

2) Determinar el calor especfico de la muestra slida que indica el profesor. determinar el % de error relativo.(Se encuentra en la pag )

3) Fundamente el resultado de la pregunta (2) y que consideraciones se debe tener en cuenta en la prctica si este % de error es muy alto.(Se encuentra en la pag )

4) Calcule la concentracin de la solucin diluida de H2SO4 formada en el paso (2)

5) Muestre por el clculo que la solucin formada en las reacciones de neutralizacin de los pasos (3) y (4) es Na2SO4

6) Escriba las ecuaciones de las tres reacciones estudiadas en la parte C. Indique la concentracin de cada reaccionante y de su producto como parte de las reacciones (no incluye al agua no como reaccionante no como producto en la reaccin de la dilucin del paso (2)).

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