cap3 (compuestos)

8/19/2019 cap3 (compuestos)

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© PearsonQuímica General:

Capítulo 3: Compuestos químicos

© Prentice-Hall

Química GeneralPetrucci • Harwood • Herring

8ª dici!n


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Contenidos

3"# Compuestos moleculares e i!nicos"3"$ %asa molecular"

3"3 Composici!n"

3"& stados de o'idaci!n"3"( )om*res + ,!rmulas"

Atención a Espectrometría de masas.


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Compuestos moleculares

# pulgada./& cm


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C!digo de colores est0ndar


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1lgunas mol2culas

H$$ CH3CH$Cl P&#.

CH3CH4H5CH3 HC$H


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Compuestos i!nicos

6os 0tomos de casi todos los elementos puedenganar o perder electrones para dar especiescargadas denominadas iones"

6os compuestos ,ormados por iones se conocen

como compuestos iónicos"

6os metales tienden a perder electronespara ,ormar iones cargados positi7amente

llamados cationes" 6os no metales tienden a ganar electrones

para ,ormar iones con carga negati7adenominados aniones"


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Cloruro de sodio

isposici!n e'tendida de 6a unidad ,!rmula m0s

los iones )a9 + Cl-" simple es )aCl"


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%ol2culas inorg0nicas

8 P&


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%asa molecular

H

H

H

H

H

H

HHH

H

;!rmula molecular C #8./.


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Halotano C$HArCl;3

M( C$HArCl;35 > $M C 9 M H 9 M Ar 9 M Cl 9 3M ;

> 4$ #$/.#5 9 #/.# 9 ?@/@. 9 3(/&( 9 43 #@/..5

> #@?/38 gmol

Composici!n química

Ba=!n en moles nCnalotano

Ba=!n en masa mCmalotano


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Demplo 3"&Cálculo de la composición centesimal, en masa, de un

compuesto.

Calcule la masa molar M( C$HArCl;35 > #@?/38 gmol

;ormule la ra=!n + el porcentaDe en masa deun mol de compuesto:

E#?/#$E#..38/#@?

5.#/#$$'4E >'>

g

g C


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;!rmula empírica

#" scoger un tamaFo de muestra ar*itrario 4#..g5"

$" Con7ertir las masas en cantidades/ en moles"

3" scri*ir una ,!rmula"&" Con7ertir la ,!rmula en nmeros enteros

pequeFos"(" %ultiplicar todos los su*índices por un nmero

entero pequeFo que los con7ierta en nmerosenteros"

squema en cinco etapas:


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Determinación de las fórmulas empírica molecular

de un compuesto a partir de su composición

centesimal en masa.

Etapa 1: calcule la masa de cada elemento en unamuestra de #.. g"


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Etapa 2: con7ierta cada una de estas masas en unacantidad en moles"

!mol !g

!mol !g n

H mol

H g

H mol H g n

C mol C g

C mol C g n

!

H

C

?3?/#@@@/#(

#?@/$?

((/@

..8/#

#

>'>

Etapa 3: escri*a una ,!rmula tentati7a *asada en estos

nmeros de moles"Etapa 4: di7ida cada uno de los su*índices de la ,!rmulade prue*a por el m0s pequeFo 4#/?&5"

C(/$#H@/((#/?&

C$/@@H(/&@

Demplo 3"(


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Etapa 5: con7ierta a todos los su*índices en enteros"

%ultiplique por $ para o*tener C(/@8H#./@8$

6a ,!rmula empírica es C


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1n0lisis de los productos de lacom*usti!n


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stados de o'idaci!n

6os metalestienden aperder

electrones")a )a9 9 e-

6os no metalestienden a ganarelectrones"

Cl 9 e- Cl-

1gentesreductores

1genteso'idantes

Ktili=amos el estado de o'idaci!n para seguir la pista delnmero de electrones que un elemento gana o pierde"


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Beglas para los estados deo'idaci!n

#" l estado de o'idaci!n 45 de un 0tomo indi7idual enun elemento li*re es ."

$" l total de los en todos los 0tomos en:i" 6as especies neutrales es ."ii" 6as especies i!nicas es igual a la carga en el i!n"

3" n sus compuestos/ los metales alcalinos + losalcalinot2rreos tienen un 9# + 9$/ respecti7amente"

&" n los compuestos/ el del ,lor es siempre L#"


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Beglas para los estados deo'idaci!n


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Asignación de los estados de o"idación.

ICu0l es el estado de o'idaci!n del elementosu*ra+ado en cada una de las siguientes especiesquímicasJ a5 P& *5 1l$3 c5 %n&- d5 )aH"

a5 P& es un elemento" P > .*5 1l$3: es L$" 3 es L -#/ & es L8" %n > 9?"d5 )aH: neto > ./ regla 3 se cumple ,rente a regla (/

)a > 9# +H > -#"

Demplo 3"?


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)omenclatura de los compuestos

e utili=an nom*res tri7iales para compuestoscomunes"

Kn m2todo sistem0tico para nom*rar loscompuestos se conoce como sistema denomenclatura.

Compuestos org0nicosCompuestos inorg0nicos


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)omenclatura de los compuestosinorg0nicos

Compuestos *inarios de los metales + no metales

)aCl > cloruro de sodio

l nom*re no secam*ia Merminaci!nNuroOl2ctricamenteneutro

%g$ > oduro de magnesio

1l$3 > 'ido de aluminio)a$ > ul,uro de sodio


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Compuesto *inarios entre dos nometales

Compuestos molecularesuelen escri*ir en primer lugar el elemento con el estado de o'idaci!npositi7o"HCl > cloruro de idr!geno

%ono # Penta (

i $ He'a <

Mri 3 Hepta ?

Metra & cta 8

1lgunos pares de no metales ,orman m0s deun compuesto"


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Rcidos *inarios

s importante tener en cuenta el eco de que una mol2culapasa a ser un 0cido alterando su nom*re"

HCl Cloruro de idr!geno Rcido clorídrico

H; ;luoruro de idr!geno Rcido ,luorídrico

6os 0cidos dan lugar a H9 cuando sedisuel7en en agua"

on compuestos que ioni=an en agua"


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ones poliat!micos

6os iones poliat!micos son mu+ comunes"6a Ma*la 3"3 proporciona una lista de algunos de ellos" 1quítenemos unos cuantos:

on amonio )H&9 on acetato C$H3$-

on car*onato C3$- Car*onato de idr!geno HC3-

Hipoclorito Cl- ;os,ato P&3-

Clorito Cl$- ;os,ato de idr!geno HP&$-

Clorato Cl3- ul,ato &$-

Perclorato Cl&- Hidrogensul,ato H&-


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) l t d l t


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)omenclatura de los compuestosorg0nicos

6os compuestos org0nicos a*undan enla naturale=a

Grasas/ idratos de car*ono + proteínas se

encuentran en la comida"Propano/ gasolina/ queroseno/ petr!leo"

;0rmacos + pl0sticos"

6os 0tomos de car*ono ,orman cadenas +anillos + actan como el marco dere,erencia de las mol2culas"


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B t i! d l


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Bepresentaci!n de algunosidrocar*uros


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s!meros6os is!meros tienen la misma ,!rmula molecular pero los

ordenamientos de sus 0tomos en el espacio son distintos"

H

4c5

G , i l 0 id


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Grupos ,uncionales: 0cidocar*o'ílico


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Grupos ,uncionales: alcool

D i i d d d l

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