CAPÍTULO IV SOLUCIONES 4.1 GENERALIDADES Muy pocos materiales que encontramos en la vi da diaria son sustancias puras; la mayor parte son m ezclas y muchas de ellas son h om ogéneas, es decir, sus componentes están mezclados de modo uniforme a nivel mo lecular. Esas son las soluciones. El término solución se aplica genéricamen te a toda mezcla homogénea que tenga composición variable. Las soluciones se dife rencian de: las mezclas corrientes porque éstas son heterogéneas, sus componentes se distinguen a simple vista o con el microscopio; de los compuestos, por su compos ición constante; y de las otras clases de dispersiones (suspens iones y coloides), por el tamaño. El agua de mar, el agua carbonatada, el aire, la gasolina, las mone das, los líquidos que fluyen en nuestro organism o acarreando gran variedad de nu trientes indispensables, sales y otros minerales, son ejemplos de soluciones. Las partículas que componen una solución se encuentran subdivididas hasta el tamaño de sus moléculas o iones ( ≈10 -8 cm), y distribuidas uniformemente en todo el espacio disponible, sin que exista la tendencia a ag ruparse en determinadas regiones, por estas razones las soluciones son homogéneas. La homogeneidad y el tamaño permiten diferenciar los tres tipos de dispersion es, como se ilustra en la Tabla 4.1. Tabla 4.1 Diferencias entr
CAPTULO IV SOLUCIONES 4.1 GENERALIDADES Muy pocos materiales que
encontramos en la vida diaria son sustancias puras; la mayor parte
son mezclas y muchas de ellas son homogneas, es decir, sus
componentes estn mezclados de modo uniforme a nivel molecular. Esas
son las soluciones. El trmino solucin se aplica genricamente a toda
mezcla homognea que tenga composicin variable. Las soluciones se
diferencian de: las mezclas corrientes porque stas son heterogneas,
sus componentes sedistinguen a simple vista o con el microscopio;
de los compuestos, por su composicin constante; y de las otras
clases de dispersiones (suspensiones y coloides), por el tamao. El
agua de mar, el agua carbonatada, el aire, la gasolina, las
monedas, los lquidos que fluyen en nuestro organismo acarreando
gran variedad de nutrientes indispensables, sales y otros
minerales, son ejemplos de soluciones. Las partculas que componen
una solucin seencuentran subdivididas hasta el tamao de sus
molculas o iones (10-8cm), y distribuidas uniformemente en todo el
espacio disponible, sin que exista la tendencia a agruparse en
determinadas regiones, por estas razones las soluciones son
homogneas. Lahomogeneidad y el tamao permiten diferenciar los tres
tipos de dispersiones, como se ilustra en la Tabla 4.1. Tabla 4.1
Diferencias entre los tipos de
dispersiones.________________________________________________________________
Suspensiones Coloides Soluciones
________________________________________________________________
Heterogneas Homogneas Homogneas Tamao:> 10-5cm. Tamao: 10-5a
10-8Tamao:< 10-8cm Partcula visible; no Partculas observa-
Partculas no ob- pasan los filtros; se bles con ultrami- servables;
pasan sedimentan. croscopio; difcil-todos los filtros; mente
filtrables; no se sedimentan. no se sedimentan espontneamente. Agua
turbia de los Nubes,Jaleas , Aire, bebidas al- ros, humos, leche.
mantequilla. cohlicas, alea- ciones metlicas Segn el nmero de
componentes, las soluciones pueden ser binarias (dos), ternarias
(tres), cuaternarias, etc. El componente principal, que por lo
general determina el estado fsico de la solucin y que se encuentra
en mayor proporcin, se denomina solvente; tambin se utilizan los
trminos "disolvente" y "fase dispersante". Los dems componentes se
denominan solutos.Se considera entonces, que en una solucin el
soluto se halla disuelto en el solvente. Cuando un slido o un gas
forman una solucin con un lquido, este ltimo se considera
