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Elementos
Metales Hay mas
No Metales Hay menos (25)
CARACTERISTICAS DE LOS METALES Y NO METALES
METALES Por. Krystal Morales Quintero
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas.
Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación.
Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Los primeros metales que se conocieron fueron:
►Oro ►Cobre ►Plata ►Mercurio
►Estaño ►Hierro ►Plomo
Que sumándolos dan 7, cuyos nombres estaban de cierta forma relacionados con los símbolos de los astros: el Sol con el oro, la Luna con la plata, Venus con el cobre, etcétera.
Todos los metales presentan valencia iónica positiva. Algunos actúan con solo una sola valencia, que se le nombra “valencia fija”, la valencia de los metales es variable.
NO METALES Los elementos no metales son todo lo contrario a los metales ya que estos no contienen ninguna sustancia metálica, sus características son totalmente distintas a las de los metales.
En la tabla periódica se encuentran 25 elementos que no son metálicos, estos (excepto el hidrogeno) están situados en el bloque p, la parte derecha de la tabla.
Los no metales pueden tener valencia iónica o covalente:
►La valencia iónica es fija, ya que coincide con el número de electrones que
le faltan a un elemento para terminar de completar la última capa.
►La valencia covalente es variable, ya que algunos elementos pueden
compartir tantos electrones como necesiten.
Cuadro comparativo de las
propiedades químicas
METALES NO METALES
Al combinarse con el oxígeno, forman óxidos metálicos,
Al combinarse con el oxígeno, pueden formar óxidos no metálicos también
llamados “anhídridos”.
Por lo general, en su último nivel tienen uno a tres electrones.
En su último nivel tienen más de cuatro electrones.
Su tendencia a actuar como donadores de electrones. Al ceder sus electrones quedan como partículas con carga positiva, a esto se le conoce como ”cationes”
Su tendencia general es recibir electrones, cuando reciben electrones quedan con carga negativa y se conocen como “aniones”.
Cuadro comparativo de las
propiedades físicas
METALES NO METALES
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos son maleables y dúctiles. Los sólidos suelen ser quebradizos;
algunos duros y otros blandos.
Buenos conductores del calor y la electricidad.
Malos conductores del calor y la electricidad.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones.
Su punto de fusión es más bajo. Su punto de fusión es más alto.
Se encuentran en el estado sólido excepto el mercurio que su estado es líquido.
Se encuentran en los tres estados físicos.
Son resistentes a la ruptura. Se rompen fácilmente.
Su densidad es mayor. Su densidad es menor.
¡Ah conocer lo que nos rodea! (Metales y No metales)
Nuestro mundo físico esta rodeado por materia que se encuentra en diversos
estados y que contiene átomos, que a su vez un conjunto de átomos puede llegar
a formar un elemento, en realidad estamos constituidos actualmente por 94
elementos que se dividen en tres categorías: metales, no metales y metaloides. Es
importante conocer lo que nos rodea y al investigar sus conceptos encontramos
que:
- Metales: Son los elementos que son buenos conductores del calor y la
electricidad y tienen tendencia a formar iones positivos en los compuestos iónicos.
- No metales: Elementos que por lo general son malos conductores del calor y la
electricidad.
A pesar de esto lo importante es definirlo por medio de una paráfrasis (con tus
propias palabras) así que a continuación lo haremos.
En mi opinión; en nuestra vida cotidiana existen los metales como el hierro y no
metales como el azufre. Realmente encontramos a 22 elementos como no metales
y entre ellos el silicio, carbón, oxigeno, fosforo y yodo. De igual manera en los 81
restantes encontramos las clasificaciones de los metales como: sodio, plata,
aluminio, estaño y cobre.
Para poder diferenciar a unos de los otros podemos estudiar su estructura
atómica, de hecho podemos encontrar como regla general para los metales que el
ultimo nivel de energía del elemento debe de encontrarse entre 1 a 3 electrones. Y
para los no metales deberá de existir de entre 4 como mínimo y 7 solo como
máximo.
Otro punto importante es que debemos de diferenciar entre ambos y para la
comprensión de ello debemos de ver nuestra tabla periódica, podemos encontrar
que las columnas de forma vertical son grupos y de forma horizontal
encontraremos los periodos, existe un tipo de división en la tabla la cual nos
separa a los metales de los que no lo son, tal división pasa por encima y alado de
el aluminio, germanio, antimonio y polonio, los elemento que se encuentran del
lado derecho serán los 22 no metales con la característica principal de ganar o
compartir los electrones. Mientras que los del lado izquierdo (metales) tienden a
perder electrones lo que hace que cuando se encuentran con un cambio físico son
más propensos a su oxidación. Bueno en realidad los elementos situados entre la
línea de separación son la clasificación de los metaloides, y son propensos a
perder o ganar electrones.
Las tres categorías se basan en la estructura atómica y energía de ionización1
para poder ordenar de esta manera los elementos. Pero igual encontramos a los
más metálicos: Son aquellos que tienen más capas y menos números de
electrones y demuestra que entre mas capas tiene un átomo menor es la fuerza
que mantiene unidos a los electrones, se localizan a lado izquierdo inferior y
sucede lo mismo de manera contraria con los mas no metálicos localizados del
lado superior derecho.
Para concluir sabemos que los:
Metales: Tienden a perder electrones.
No metales: Tienden a ganar electrones.
Estas son definiciones menos complicadas que pueden explicar casi todas las
características de los elementos que nos rodean, en el mundo físico.
1Energía que puede desprender a un electrón de un átomo.
Citlali Fragozo Lima 3°A T/M
“LA TABLA PERIODICA Y LAS CARACTERISTICAS DE SUS METALES Y
NO METALES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.”
Por Ilse Ramirez Perez
Desde la antigüedad los filósofos, físicos y químicos habían imaginado que los elementos
eran las sustancias que nos rodean. Ya que creían que los cuatro elementos básicos era el:
agua, aire, tierra y fuego. Por ejemplo, en el siglo IV a.n.e. el filósofo griego Aristóteles
definía los elementos como " cuerpos que no pueden dividirse entre otros cuerpos con
forma diferente" y propuso que todas las cosas estaban constituidas por los cuatro
elementos anteriores, esta propuesta conocida como la teoría de los cuatro elementos
perduro cientos y cientos de años, era totalmente aceptada, pero fue cuando otro filósofo
griego llamado Demócrito demostró que “los átomos eran las partículas que no se podían
dividir y que conformaban todo elemento” más tarde John Dalton retomo esta idea de los
átomos y la idea de los elementos que tomo de los alquimistas donde ellos creían que
habían más elementos siendo: el oro, la plata, el hierro, el cobre, el carbón, el agua, el
fuego, el estaño, el zinc, el platino, el azufre, el arsénico, el níquel, el óxido de hierro, el
antimonio, la cal, el plomo, el colbato, el mercurio, el bismuto y el aire; aparte de que los
representaron con símbolos. Dalton también fue el primer químico que propuso un sistema
simbólico moderno donde incluyo algunas letras que representaron elementos químicos
hoy en la actualidad se siguen representando con las mismas letras hablamos del calcio
(ca) y el cobre (cu). Robert Boyle en el siglo XVII aporto la definición moderna del elemento
químico mientras que Antoine Lavoisier en el siglo XVIII proporcionó a los químicos una
definición práctica que les ayudó a identificar los elementos químicos de manera
sistemática, también hizo una lista de elementos químicos donde incluyo la luz y el calor,
pues en esa época se pensaba que se trataba de sustancias materiales. Hacia mediados del
siglo XIX ya se conocían 60 elementos distintos pero de entre todas las tablas de
elementos propuestas, la que resultó más útil y exitosa fue la propuesta por Mendeleiev en
1869. La tabla de Mendeleiev, hoy conocida como tabla periódica de los elementos
químicos, que no sólo permitió clasificar a los elementos químicos de manera sistemática,
sino que también dio lugar a una de las leyes más importantes de la Química, la
denominada Ley periódica. Citando a Stanislao Cannizzaro que determino y estableció un
sistema confiable de masas atómicas, entonces gracias a las aportaciones de muchos
químicos e incluso físicos fue posible que haya aparecido esta útil e increíble tabla, sin
embargo hay mucho que hablar de la
misma ya que no entendemos bien
cómo funciona y como se conforma.
Ya vimos un poco de la historia de la
tabla periódica, ahora podemos
entender su origen, pero en este caso
nos centraremos en sus elementos
metales y no metales. La primera clasificación de la tabla es entre Metales, No Metales y
Gases Nobles.
Empecemos con la clasificación de estos:
-METALES: La mayor parte de los elementos son metales y estas son sus características;
cuando los cortamos o frotamos son brillantes, son muy duros y resistentes, también son
buenos conductores de calor y electricidad, tienen altos puntos de fusión y ebullición,
algunos metales son atraídos electromagnéticamente por imanes, poseen elevadas
densidades es decir tienen mucha masa, producen sonidos característicos cuando se caen
o golpean, se transforman con facilidad en hilos finos (de ahí se pueden hacer los cables),
son maleables por eso se pueden convertir con facilidad en láminas muy finas, tienen
tendencia a formar iones positivos, pueden formar aleaciones cuando se mezclan
diferentes metales. Pero como todo hay algunas excepciones y son las siguientes:
*El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.
*El sodio es metal pero es blando y flota porque tiene baja densidad.
-NO METALES: De los no metales podemos decir que son lo contrario de los metales y de
eso nos podemos dar cuenta en sus características; son malos conductores de la
electricidad, son malos conductores del calor, son poco resistentes y se desgastan con
facilidad, no reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su
superficie no es tan lisa como en los metales, son, frágiles, se rompen con facilidad, tienen
baja densidad, no son atraídos por los imanes, tienen tendencia a formar iones negativos.
-GASES NOBLES O INERTES: Estos elementos los encontramos en general en la parte
derecha de la tabla periódica y bueno hay que decir que tienen muy pocas características;
entre ellas esta que son inertes en condiciones normales, además de que no reaccionan
con ningún elemento y ni forman iones.
Alguien muy solo: El hidrogeno es un elemento sin clasificación, aunque lo consideremos
un no metal, no tiene las características propias de ningún grupo, ni se le puede asignar
una posición en el sistema periódico: puede formar iones positivos o iones negativos,
además de ser incoloro, inodoro e insípido; es el más ligero y abundante de los elementos,
pues constituye aproximadamente el 75% de la materia del Universo.
Es fácil y complicado hablar de la estructura de la tabla periódica, puesto que tenemos que
saber muy bien sus características, para entenderla más a fondo donde se involucran
demasiado temas relacionados con átomos, formulas, leyes y muchos conceptos más que
nos terminan revolviendo por eso es importante empezar desde el principio conociendo su
historia y origen, como lo hicimos anteriormente. Esto fue un pequeño principio de cómo
se encuentran clasificados los elementos, que son tan importantes en todo lo que nos
rodea llamada materia, ya que intervienen en los objetos, alimentos, seres vivos y hasta
incluso en nuestro propio cuerpo. Ahora ya sabes por qué los elementos son tan necesarios
e importantes para nuestra vida cotidiana. Espero que este ensayo redactado con
mis propias palabras y con la de algunos autores haya sido de su total agrado y que hayan
aprendido mucho al respecto.
BIBLIOGRAFIA -Consulta de Internet (paginas)
www.monografías.com
www.educamix.com
www.slideshare.net
-consulta de libro.
Ciencias 3 quimica
Autor: Horacio García Hernández.
2013
Editorial: Terracota.
Página: 117.
Características de los metales y no metales
Por Misael Vazquez Valencia
En el desarrollo de este temase tratara de las características de
las metales y los no metales, propiedades físicas en los metales
como ejemplo cobre y plata; características químicas en los
metales como ejemplo el magnesio. También las características
físicas de los no metales ejemplo flúor, bromo e hidrógeno;
características químicas de los no metales ejemplo fósforo. Estas
características se explicaran sobre unos ejemplos.
Características físicas de los metales
El estado físico de la mayoría de los metales es sólido, en
excepción del metal mercurio, que es un líquido. También
presentan brillo en su superficie, son conductores de electricidad
y son maleables (algunos los hacen alambres para aparatos
eléctricos), son conductores de calor, la mayoría resiste a la
ruptura, su densidad es elevada si se compara con las de los no
metales y se pueden alear con algún otro metal.
Estos son ejemplos de las características físicas de los metales:
Cobre (Cu).
El cobre es un metal sólido y color rojizo.
Es también dúctil, maleable y tenaz.
Conduce calor y electricidad después del oro y la plata.
Su densidad es de 8.90 gramos/ cm3.
Plata (Ag).
La plata es un metal sólido y color blanco puro.
Es demasiado dúctil y maleable.
Es el segundo conductor de calor y electricidad.
Su densidad es de 10.5 gramos/ cm3.
Características químicas de los metales
Su molécula esta formada por un solo átomo, que tienen de 1 a 3
electrones que participan en un enlace químico, al ionizarse el
átomo adquiere una carga eléctrica positiva.
Este es un ejemplo de las características químicas de los
metales:
Magnesio (Mg).
El magnesio al quemarse se obtiene una llama brillante y se
produce óxido de magnesio (MgO).
El magnesio arde también en presencia de vapor de agua,
anhídrido carbónico, cloro, bromo, azufre, óxido de carbono
y yodo.
Características físicas de los no metales.
A temperatura ambiente se pueden encontrar en sólido, líquido y
gaseoso, no tienen brillo metálico (yodo si posee brillo), no son
dúctiles, maleables, conductores de electricidad o calor (grafito si
conduce electricidad y calor), y su densidad es muy baja
comparada con la de los metales.
Estos son ejemplos de las características físicas de los no
metales:
Flúor (F).
El flúor es un no metal gas y color amarillo verdoso.
Su olor es muy sofocante e irritante, además que inflama las
mucosas de las vías respiratorias.
Es más pesado que el aire y es soluble en el agua.
Bromo (Br)
El bromo es un no metal líquido y color pardo rojizo.
Cuando este es expuesto al aire desprende vapores
sofocantes y desprende un olor desagradable.
Es poco soluble en el agua.
Hidrógeno (H)
El hidrogeno es un gas incoloro, inodoro e insípido.
No es dúctil ni maleable y es muy inflamable.
Es el más ligero de todos los gases y es poco soluble en el
agua.
Es un buen conductor de calor y electricidad.
Características químicas de los no metales.
Poseen moléculas formadas por 2 o más átomos, sus átomos
tienen en la última capa de 4 a 7 electrones, al ionizarse
adquieren carga eléctrica negativa y al combinarse con el oxígeno
forman óxidos no metálicos o anhídridos.
Fósforo (P)
El fósforo es un no metal en colores blanco, negro y rojo.
El fósforo blanco se inflama en el aire a la temperatura de
60°C, convirtiéndose en fósforo rojo.
El fósforo se encuentra en la atmosfera formando óxidos y
fosfatos, siendo utilizados en detergentes, textiles y
cerámicas.
Sobre todos estos materiales conocemos mas de lo que aprendemos
en una clase, se podría aprender mejor si se hacen practicas, y
comprender las maravillas que la química nos tiene reservadas, ahí
sin que se oculten, todo el tiempo las vemos y las ignoramos, y seria
mejor reflexionar, conocer, argumentar y preguntar, como dicen las
personas mayores:
“Nadie nace sabiendo, debemos prepararnos para la vida, y
enfrentar la vida sin prepararnos”
María Luisa Valencia, madre
de familia
Como conclusión tenemos que los metales son muy distintos a
los no metales, tanto en características físicas como químicas,
como: los metales son mas densos que los no metales, la
mayoría de los no metales no tienen brillo y los metales si, los
metales la mayoría se encuentran en sólido y los no metales en
los tres estados de agregación. Cada uno tiene diferente
solubilidad, punto de fusión, color, olor, etc., tanto como no
metales como metales.
Las fuentes de información son:
http://www.tareasya.com.mx/index.php/tareas-
ya/secundaria/quimica/atomos-y-moleculas/2201-
Caracter%C3%ADsticas-y-propiedades-f%C3%ADsicas-
y-qu%C3%ADmicas-de-los-metales-y-no-metales.html
http://alkimia-quimika.blogspot.mx/2008/05/dimitri-
ivanovich-mendeleiev.html
http://answers.yahoo.com/question/index?qid=200809082
02314AAEL6jy
http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimido
s.shtml
http://www.buenastareas.com/ensayos/Caracteristicas-
De-Metales-y-No-Metales/2140253.html
Por Yulissa ramos
En este trabajo podremos encontrar mucha información de los
elementos tanto metales como no metales y te explicare con mis
propias palabras lo que son, claro mi información es real pues ya
previamente la e investigado.
Comenzamos con los metales: una de las características de los
metales es que son conductores de calor y de electricidad pero son
maleables, todos son solidos claro a temperatura ambienta bueno a
excepción del mercurio que como sabrás su punto de fusión es a los
36°c aparte los metales tienden a tener energía de ionización que
eso hace que se oxiden ósea pierdan electrones
Además de que se utilizan con fines estructurales como fabricación
de recipientes, conducción de calor y de electricidad entre otros
muchos de ellos cumplen funciones biológicas importantes como
el hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc,
cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio y níquel
Ahora seguimos con los no metales: por lo contrario ellos no son
conductores de la electricidad pero sus puntos de fusión son mas
bajos a los de los metales aunque el diamante es una forma de
carbono ya que el se funde a los 3570°cademas de que barios
existen en condiciones ordinarias como moléculas diatomicas
Pueden ser líquidos o solidos dependiendo el caso además de que
son muy frágiles y no pueden estirarse ni hacer láminas pero
pueden tener cualquier estado de agregación, alguna son gases
como el oxígeno, líquidos como el bromo y sólidos como el
carbono.
No tienen brillo metálico y no reflejan la buenos estas son sus
características y diferencias entre si pero recordemos lo aprendido
los metales son duros, solidos amenos que se le ponga cierta
temperatura como mencionábamos y los no metales son muy
frágiles algunos son gases y pueden tener los 3 estados de
agregación.
