CBTis 243

Nombre del alumno:

Francisco Daniel Pérez González

Materia:

Fisca ll

Tema:

Investigación

Nombre del docente:

Ing. Maugro Josem Gómez Roblero

Fecha de entrega:

25/11/2015

ÍNDICE

Introducción………………………………………………......……………………………….1

Termología…………………………………………….……………………………………2-5

Temperatura…………………………………………………………..…………………….6-9

Calor………………………………………………………………………………………10-14

Escalas termométricas y dilatación……………………………………………………15-18

Cantidad de calor……………………………………..…………………………………19-21

Conclusión…………………………………………..............………………………………22

Referencia…………………………………………………......…………………………….23

OBJETIVOS

Objetivo general: analizar temas que es necesario conocerlos asi como también,

aplicarlos en la vida diaria ya que es de gran ayuda.

Objetivo específico: investigar y conocer más de cada uno de ellos.

INTRODUCCIÓN

La física como ya sabemos es muy importante e indispensable para cada

persona ya que por ello se investiga temas que esta contiene asi para

poder entenderla mucho mejor y así sabes el porqué de muchas cosas

que pasa a nuestro alrededor y que los podemos observar al diario.

1

TERMOLOGÍA

La termología (termo = calor, logia = estudio) es la parte de la física que estudia el

calor y sus efectos sobre la materia. Ella es el resultado de una acumulación de

descubrimientos que el hombre ha hecho desde la antigüedad, atingiendo su clímax

en el siglo XIX gracias a científicos como Joule, Carnot, Kelvin y muchos otros

En este articulo buscaremos introducir los conceptos de temperatura y calor, así

como los varios efectos que el calor impone a los cuerpos tales como el cambio de

estado y la dilatación.

Temperatura y Calor:Temperatura: Las partículas constituyentes de los cuerpos están en continuo

movimiento. Entendemos como temperatura la grandeza que mide el estado de

agitación de las partículas de un cuerpo, caracterizando su estado térmico.

Calor: Es una forma de energía en tránsito de un cuerpo de mayor temperatura para

otro de menor temperatura.

Se estableció como unidad de cantidad de calor la caloría (cal).

Se dice caloría (cal) a la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura

de un gramo de agua de 14,5ºC a 15,5ºC, bajo presión normal.

En el Sistema Internacional de unidades, la unidad de calor es el Joule (J). La

relación entre caloría y Joule es: 1 cal = 4,186 J. Podemos utilizar también un

múltiplo de caloría llamado kilocaloría.

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1Kcal = 1000 calEquilibrio térmico: Dos cuerpos, con temperaturas iniciales distintas, puestos en

contacto, después de cierto tiempo llegan a la misma temperatura. Ese estado final

llamase equilibrio térmico.

P.S.: Dos cuerpos que están en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio

térmico entre sí.

Termómetros y Escalas Termométricas:Termómetro es un aparato que permite medir la temperatura de los cuerpos.

Una escala termométrica corresponde a un conjunto de valores numéricos donde

cada uno de dichos valores se asocia a una temperatura.

Para graduar a las escalas se eligió, para puntos fijos, dos fenómenos que se

reproducen siempre en las mismas condiciones: la fusión del hielo y la ebullición del

agua, ambos bajo presión normal.

1er. Punto Fijo: corresponde a la temperatura de fusión del hielo, llamado punto del

hielo.

3

2do. Punto Fijo:: corresponde a la temperatura de ebullición del agua, llamado punto

de vapor.

Si se desglosa la palabra termología se podrá apreciar que es un vocablo

compuesto, en donde su prefijo termo significa calor y logia significa estudio,

conociendo esto podemos afirmar que la termología es el estudio de la temperatura

que presentan los cuerpos que conforman al mundo.

Siendo entonces la termología el estudio de la temperatura se debe tener en cuenta

que esta última es conocida como una magnitud física que permite conocer cuál es el

grado calórico que puede presentar un cuerpo o un sistema, es decir, posibilita saber

cuándo algo está frío o caliente, y es importante resaltar que la temperatura está

asociada a la agitación o movimiento que existe entre las moléculas que conforman

un cuerpo o sustancia, mientras mayor sea el dinamismo o movimiento (energía

cinética) de las partículas de un cuerpo, mayor será la temperatura que presente.

La termología pretende explicar cuáles son los fenómenos en los que interviene el

calor e indicar cuales son los efectos que produce en la materia, por ejemplo

teniendo agua a temperatura ambiente las moléculas que están presente en ella

interactúan entre sí pero de un modo “calmado”, al aplicarles un aumento de

temperatura (calor) estas partículas comienzan a desplazarse de manera rápida

rebotando unas con otras, esto es debido a que al calentar el cuerpo aumenta su

energía térmica (que es la agitación presente en las moléculas que componen a un

cuerpo). El rebote entre moléculas que mencionamos anteriormente es conocido

como dilatación térmica y ocurre cuando al cambiar la temperatura de una sustancia

(bien sea añadiendo frío o calor) las partículas que lo componen necesitan mayor

espacio y terminan alejándose unas de otras y aumenta el volumen de la sustancia u

objeto.

Ecuación Termométrica:

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Podemos relacionar la temperatura de un cuerpo con la propiedad termométrica por

la función de 1er. grado: t = aG + b

Donde: a y b son constantes y a ¹ 0.

G es la grandeza termométrica.

t es la temperatura.

A esa función denominamos ecuación termométrica.

Relaciones entre las escalas:

Suponiendo que la grandeza termométrica es la misma, podemos relacionar las

temperaturas asignadas por las escalas de la siguiente manera:

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TEMPERATURA

Clasificarás la temperatura como una propiedad física e intensiva.

Mencionarás los tres tipos de sistemas actuales para medir la temperatura.

Enumerarás similitudes y diferencias entre los distintos sistemas de medida de

temperatura.

Calcularás la temperatura en cualquier sistema dada la temperatura en uno de ellos.

La temperatura es una propiedad física e intensiva de la materia. La temperatura no

depende de la cantidad de materia ni promueve el cambio estructural de la misma.

La temperatura mide en cierta manera la energía asociada al movimiento o energía

cinética de las partículas que componen la materia bajo estudio. En la actualidad se

utilizan comúnmente tres unidades de medida: los grados Fahrenheit (°F), del

sistema inglés, los los Kelvin (K), del sistema Internacional y los grados Celsius (°C),

unidad derivada de los Kelvin. De estos sistemas, el Fahrenheit está siendo

sustituido por el Celsius. El sistema en Kelvin se utiliza mayormente en las ciencias.

La escala Kelvin es similar a la escala Celsius. En ambas se divide en cien pedazos

iguales el intervalo entre la temperatura a la que se congela ya a la que se evapora el

agua. La única diferencia real entre las dos escalas son los valores en los cuales

ocurren estos eventos. Por ejemplo, en la escala Celsius se asigna el valor de 0 al

punto de congelación del agua, mientras que en la escala Kelvin se asigna el valor

de 273.15K. Por otro lado en la escala Celsius se asigna el valor de 100°C al punto

de evaporación de agua, mientras que en la escala Kelvin se asigna el 373.15K. En

la escala Kelvin la temperatura menor posible, llamada cero absoluto, es 0 K. El cero

absoluto equivale a una temperatura de -273.15°C en la escala Celcius. Observa que

cuando nos referimos a los grados Celsius utilizamos la unidad de °C, mientras que

cuando nos referimos a los Kelvin usamos la unidad K sin el símbolo de grados.

Esto ocurre porque la escala Kelvin es absoluta y debido a esto no se utiliza el

símbolo K.

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Para convertir de un sistema a otro hay que recordar que:

Temperatura en Kelvin = Temperatura en °C + 273.15

Temperatura en °C = Temperatura en Kelvin – 273.15

En ecuaciones sería así:

Ejemplo:

El punto de fusión de la sal de mesa ocurre a los 1,474°F. Expresa esta temperatura

en Celsius y en Kelvin.

Solución:

7

Primero convertiremos de Fahrenheit a Celsius

°C = 5/9 x (°F – 32)

°C = 5/9 x (1474 – 32)

°C = 5/9 x 1442

°C = 801°C

Ahora convertiremos de Celsius a Kelvin

K = °C + 273.15

K = 801 + 273.15

K = 1,074 K

La Temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la

sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un

cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío,

y al revés de calor. Sin embargo, aunque tengan una estrecha relación, no debemos

confundir la temperatura con el calor.

Cuando dos cuerpos, que se encuentran a distinta temperatura, se ponen en

contacto, se produce una transferencia de energía, en forma de calor, desde el

cuerpo caliente al frío, esto ocurre hasta que las temperaturas de ambos cuerpos se

igualan. En este sentido, la temperatura es un indicador de la dirección que toma la

energía en su tránsito de unos cuerpos a otros.

La medida

El instrumento utilizado habitualmente para medir la temperatura es el termómetro.

Los termómetros de líquido encerrado en vidrio son los más populares; se basan en

8

la propiedad que tiene el mercurio, y otras sustancias (alcohol coloreado, etc.), de

dilatarse cuando aumenta la temperatura. El líquido se aloja en una burbuja -bulbo-

conectada a un capilar (tubo muy fino). Cuando la temperatura aumenta, el líquido se

expande por el capilar, así, pequeñas variaciones de su volumen resultan claramente

visibles.

Escalas

Actualmente se utilizan tres escalas para medir al temperatura, la escala Celsius es

la que todos estamos acostumbrados a usar, la Fahrenheit se usa en los países

anglosajones y la escala Kelvin de uso científico.

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CALOR

El calor es una cantidad de energía y es una expresión del

movimiento de las moléculas que componen un cuerpo.

Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y

cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen

algo de calor porque sus átomos se están moviendo. 

Temperatura

La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no

la cantidad de calorque este contiene o puede rendir).

Diferencias entre calor y temperatura

Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A

menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo, esto no es

así. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos

diferentes.

Como ya dijimos, el calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo,

mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la

velocidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura

no depende del tamaño, ni del número ni del tipo.

Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes de diferente tamaño, la

temperatura alcanzada es la misma para los dos, 100° C, pero el que tiene más agua

posee mayor cantidad de calor.

El calor es lo que hace

que la temperatura

aumente o disminuya.

10

Al aplicar calor, sube

la temperatura

.

Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura

disminuye.

La temperatura no es energía sino una medida de ella; sin embargo, el calor sí es

energía.

Cambios de estado

En la naturaleza existen tres estados usuales de la materia: sólido, líquido y gaseoso.

Al aplicarle calor a una sustancia, esta puede cambiar de un estado a otro. A estos

procesos se les conoce como Cambios de estado. Los posibles cambios de estado

son:

Cantidades de calor

Aun cuando no sea posible determinar el contenido total de energía calorífica de un

cuerpo, puede medirse la cantidad que se toma o se cede al ponerlo en contacto con

otro a diferente temperatura. Esta cantidad de energía en tránsito de los cuerpos de

mayor temperatura a los de menor temperatura es precisamente lo que se entiende

en física por calor.

La ecuación calorimétrica

La experiencia pone de manifiesto que la cantidad de calor tomada (o cedida) por un

cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminución) de

temperatura que experimenta. La expresión matemática de esta relación es la

ecuación calorimétrica.

Q = ce.m.(Tf - Ti)(8.6)

donde Q representa el calor cedido o absorbido, la masa del cuerpo y Tf y Ti las

temperaturas final e inicial respectivamente. Q será positivo si la temperatura final es

mayor que la inicial (Tf> Ti) y negativo en el caso contrario (Tf< Ti). La letra c

representa la constante de proporcionalidad correspondiente y su valor es

característico del tipo de sustancia que constituye el cuerpo en cuestión. Dicha

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constante se denomina calor específico. Su significado puede deducirse de la

ecuación (8.6). Si se despeja c,de ella resulta:

ce = Q/ m.(Tf - Ti)

El calor específico de una sustancia equivale, por tanto, a una cantidad de calor por

unidad de masa y de temperatura; o en otros términos, es el calor que debe

suministrarse a la unidad de masa de una sustancia dada para elevar su temperatura

un grado.

Calor específico y capacidad calorífica

La ecuación calorimétrica puede escribirse también en la forma:

Q = C.(Tf - Ti)(8.7)

expresando así que en un cuerpo dado la cantidad de calor cedido o absorbido es

directamente proporcional a la variación de temperatura. La nueva constante de

proporcionalidad C recibe el nombre de capacidad calorífica

C = Q/(T Tf - Ti)

y representa la cantidad de calor que cede o toma el cuerpo al variar su temperatura

en un grado. A diferencia del calor específico, la capacidad calorífica es una

característica de cada cuerpo y se expresa en el SI en J/K. Su relación con el calor

específico resulta de comparar las ecuaciones (8.6) y (8.7) en las que ambas

magnitudes están presentes:

C = m.ce(8.8)

De acuerdo con esta relación, la capacidad calorífica de un cuerpo depende de su

masa y de la naturaleza de la sustancia que lo compone.

Ejemplo de la determinación del calor específico: El calor específico de un cuerpo

puede determinarse mediante el calorímetro. Dado que éste es un atributo físico

característico de cada sustancia, la comparación del valor obtenido con los de una

tabla estándar de calores específicos puede ayudar a la identificación de la sustancia

que compone el cuerpo en cuestión.

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Se pretende identificar el metal del que está formada una medalla. Para ello se

determina su masa mediante una balanza que arroja el valor de 25 g. A continuación

se calienta al « baño María »,hasta alcanzar una temperatura de 85 °C y se introduce

en el interior de un calorímetro que contiene 50 g de agua a 16,5 °C de temperatura.

Al cabo de un cierto tiempo y tras utilizar varias veces el agitador, la columna del

termómetro del calorímetro deja de subir señalando una temperatura de equilibrio de

19,5 °C. ¿De qué metal puede tratarse?

Si se aplica la ecuación de conservación de la energía expresada en la forma, calor

tomado = - calor cedido, resulta:

Q1 = - Q2

m1.ce1.(T - T1) = - m2.ce2.(T - T2)

considerando en este caso el subíndice 1 referido al agua y el 2 referido a la

moneda. Sustituyendo valores en la ecuación anterior, se,tiene:

50 g.1 (cal/g.°C).(19,5 °C - 16,5 °C) = - 25 g. ce2.(19,5 °C - 85 °C)

Operando y despejando ce2 resulta:

150 (cal/g.°C) = 1 637,5. ce2

ce2 = 0,09 cal/g.°C

Si se compara el resultado con una tabla de calores específicos de metales, se

concluye que puede tratarse de cobre. Otras propiedades físicas como el color, por

ejemplo, confirmarán el resultado.

Medida del calor

De acuerdo con el principio de conservación de la energía, suponiendo que no

existen pérdidas, cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas se ponen en

contacto, el calor tomado por uno de ellos ha de ser igual en cantidad al calor cedido

por el otro. Para todo proceso de transferencia calorífica que se realice entre dos

cuerpos puede escribirse entonces la ecuación:

Q1 = - Q2

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en donde el signo - indica que en un cuerpo el calor se cede, mientras que en el otro

se toma. Recurriendo a la ecuación calorimétrica, la igualdad anterior puede

escribirse en la forma:

m1.ce1.(Te - T1) = - m2.ce2.(Te- T2)(8.9)

donde el subíndice 1 hace referencia al cuerpo frío y el subíndice 2 al caliente. La

temperatura Teen el equilibrio será superior a T1 e inferior a T2. La anterior ecuación

indica que si se conocen los valores del calor específico, midiendo temperaturas y

masas, es posible determinar cantidades de calor. El aparato que se utiliza para ello

se denomina calorímetro. Un calorímetro ordinario consta de un recipiente de vidrio

aislado térmicamente del exterior por un material apropiado. Una tapa cierra el

conjunto y dos pequeños orificios realizados sobre ella dan paso al termómetro y al

agitador, los cuales se sumergen en un líquido llamado calorimétrico, que es

generalmente agua.

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ESCALAS TERMOMÉTRICAS Y DILATACIÓN

ESCALAS TERMOMÉTRICAS

La temperatura es un concepto que involucra valores positivos y negativos, la

asociamos al concepto "fiebre" cuando estamos enfermos, pero la verdad que mucho

más amplio. Está presente en nuestra vida cotidiana y no nos damos cuenta. Usted

puede enumerar, fácilmente tres situaciones donde se esté presente la temperatura.

Para medir la temperatura existe un instrumento llamado termómetro. Este

instrumento está formado por un capilar muy fino en el interior de un tubo de vidrio,

ambos extremos están cerrados y en uno de ellos se estrecha y el capilar tiene un

bulbo con mercurio, el cual se dilata al más mínimo cambio de temperatura.

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Existen tres escalas termométricas conocidas y estas son:

ESCALA CELSIUS O CENTÍGRADA: Es la más usada, toma como referencia el

punto de fusión del agua para indicar la temperatura mínima, es decir 0 ºC, y

considera el punto de ebullición del agua para indicar la temperatura más alta, o sea

100 ºC. Es una escala que considera valores negativos para la temperatura, siendo

el valor más bajo de -273 ºC.

ESCALA FAHRENHEIT O ANGLOSAJONA: Es una escala que tiene 180º de

diferencia entre el valor mínima y el máximo del termómetro. También relaciona los

puntos de fusión y ebullición del agua para indicar los valores de temperatura. El

valor mínimo es a los 32 ºF y el máximo a los 212 ºF. Al igual que la escala Celsius,

tiene valores negativos de temperatura.

ESCALA KELVIN O ABSOLUTA: Es una escala que no tiene valores negativos. El

punto de fusión del agua en esta escala es a los 273 ºK y el punto de ebullición es a

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los 373 ºK y la mínima temperatura es 0º K que para la escala Centígrada resulta ser

a los -273 ºK.

ECUACIONES QUE RELACIONAN LAS DIFERENTES ESCALAS.

a) entre las escalas Celsius y Kelvin:

ºK = ºC + 273 ºC = ºK - 273

b) entre las escalas Celsius y Fahrenheit:

ºC = 5

(ºF - 32) 9

Lo particular de esta ecuación es que se puede transformar de Celsius a Fahrenheit

y vis y versa.

Dilatación es la acción y efecto de dilatar o dilatarse. El verbo dilatar, por su parte,

refiere a hacer mayor, extender o alargar algo; a propagar; o a diferir la concreción

de una acción.

Para la medicina, la dilatación es el procedimiento o el resultado de aumentar el

calibre de un conducto, de un orificio o de una cavidad. La dilatación del cuello

uterino, por ejemplo, es una parte indispensable del trabajo de parto. Tiene lugar

cuando las contracciones se hacen más frecuentes y son más intensas. El periodo

de dilatación puede durar hasta 18 horas y finaliza cuando el cuello uterino alcanza

una dilatación de unos diez centímetros, suficientes para que la mujer puje y el bebé

pueda salir del útero y llegar hasta el exterior.

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En concreto, en lo que al parto se refiere hay dos grandes fases dentro de la

dilatación:

• Fase de latencia, que es la que tiene lugar cuando se produce lo que se da en

llamar borrado del cuello del útero.

• Fase de activa. Ella da comienzo cuando ya existen dos centímetros de

dilatación y dura hasta que empieza a llegar lo que sería la completa dilatación. A su

vez se compone de otras tres etapas: fase de aceleración, que es la que está entre

los 2 y los 4 centímetros de dilatación; fase de máxima pendiente, que es la que va

desde los 4 hasta los 9 centímetros; y fase de desaceleración, que es la que dura

hasta que arranca la llamada completa.

En diversas situaciones se hace necesario que la mujer dilate por peligro de ella o

del bebé. Por eso, ella debe realizar ejercicios para propiciarlo tales como el que se

basa en el uso de la llamada pelota suiza.

La dilatación de la pupila, por su parte, es la respuesta de esta parte del ojo a un

estímulo. Un músculo situado en el iris se encarga de dilatar la pupila de acuerdo a la

orden del sistema nervioso simpático. Las pupilas pueden dilatarse cuando la luz es

escasa, ante una situación de estrés o por acción de una droga. Cuando una pupila

se dilata (es decir, aumenta su diámetro), se habla de midriasis.

En el ámbito de la física, la dilatación es el aumento de la longitud, la superficie o el

volumen de un cuerpo a causa de la separación de sus moléculas por la disminución

de su densidad. La dilatación térmica, en este sentido, se produce ante el aumento

de temperatura de un cuerpo, como cuando se expanden las vías de un ferrocarril.

En relación al último término, tendríamos que exponer que existe lo que se conoce

como coeficiente de dilatación. Este es un vocablo que se emplea para medir el

cambio relativo que experimenta un líquido o un sólido dentro de un receptáculo, en

cuanto a longitud o volumen, al cambiar de temperatura y producirse su dilatación

térmica.

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La dilatación térmica tiene un fundamento físico diferente en líquidos, gases y

sólidos.

En los gases las moléculas están deslocalizadas, por lo que a lo largo del tiempo una

molécula puede llegar a ocupar cualquier posición en el seno de la masa gaseosa, el

calentamiento produce un aumento de la energía cinética de cada molécula lo cual

aumenta la presión del mismo, que a su vez es el fundamento de la dilatación

térmica.

En los sólidos antes de la fusión o aparición de deformaciones por calor, cada

molécula está constreñida a moverse alrededor de una pequeña región alrededor de

la posición de equilibrio de la misma. Al aumentar la temperatura la molécula realiza

oscilaciones alrededor de su posición de equilibrio lo cual tiene el efecto de expandir

el sólido.

En los líquidos el proceso es más complejo y presenta características intermedias

entre gases y líquidos.

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CANTIDAD DE CALOR

Cuando una sustancia se está fundiendo o evaporándose está absorbiendo cierta

cantidad de calor llamada calor latente de fusión o calor latente de evaporación,

según el caso. El calor latente, cualquiera que sea, se mantiene oculto, pero existe

aunque no se manifieste un incremento en la temperatura, ya que mientras dure la

fundición o la evaporación de la sustancia no se registrará variación de la misma.

Para entender estos conceptos se debe conocer muy bien la diferencia entre calor y

temperatura.

En tanto el calor sensible es aquel que suministrado a una sustancia eleva su

temperatura.

La experiencia ha demostrado que la cantidad de calor tomada (o cedida) por un

cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminución) de

temperatura que experimenta.

La expresión matemática de esta relación es la ecuación calorimétrica:

Q = m·Ce·(Tf-Ti)

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En palabras más simples, la cantidad de calor recibida o cedida por un cuerpo se

calcula mediante esta fórmula, en la cual m es la masa, Ce es el calor específico, Ti

es la temperatura inicial y Tf la temperatura final. Por lo tanto Tf – Ti = ΔT (variación

de temperatura).

Nota: La temperatura inicial (Ti) se anota también como T0 o como t0.

Si Ti > Tf el cuerpo cede calor Q < 0

Si Ti < Tf el cuerpo recibe calor Q > 0

Se define calor específico (Ce) como la cantidad de calor que hay que proporcionar a

un gramo de sustancia para que eleve su temperatura en un grado centígrado. En el

caso particular del agua Ce vale 1 cal/gº C ó 4,186 J.

(Ver Tabla de calor específico para algunas sustancias)

Ver: Equilibrio térmico

El calor específico puede deducirse de la ecuación anterior. Si se despeja Ce de ella

resulta:

calor_cantidad003

La Cantidad de calor se define como la energía cedida o absorbida por un cuerpo de

masa cuando su temperatura varia en un numero determinado de grados. Esta

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relacionada directamente con la naturaleza de la sustancia que compone el cuerpo.

La dependencia de la cantidad de calor con la naturaleza de la sustancia se

caracteriza por una magnitud denominada Calor especifico de la sustancia.<br />

3. El calor especifico de la sustancia se representa con la letra © y se puede definir

como la cantidad de calor requerida por la unidad de masa de una sustancia para

variar su temperatura en 1° C el calor especifico © se expresa en unidades de

energía como: Joule (j), kilocaloría (Kcal), caloría (cal), entre otras.<br />

4. Como hemos visto el calor especifico también se puede expresar en unidades de

masa como: Gramo (g),Kilogramo (kg),libra (lb) y en la Temperatura como : (°

C).<br />

5. La formula que nos permite determinar la cantidad de calor (Q) cedida o absorbida

por un cuerpo de masa y calor especifico, cuando su temperatura inicial varia hasta

la temperatura final se puede calcular mediante la formula:<br />Q= c m (TF-

TI)<br />

6. En donde: <br />C = calor especifico de una sustancia.<br />Q = calor.<br />M =

masa de dicha sustancia.<br />Ti = temperatura inicial.<br />Tf = temperatura

final.<br />

7. Puesto que el calor es energía, es capaz de generar un trabajo mecánico. Para

aclarar este fenómeno de ambos como funciona una maquina de vapor. El calor

producido por el carbón encendido que se deposita en las toberas calienta el agua

hasta hacerla hervir; el vapor producido provoca presión sobre los pistones que

mueve el sistema de transmisión de la maquina y todo mecanismo.<br />

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CONCLUCION Después de poder observar y analizar cada tema ya mostrados podemos decir que

algunos se relacionan entre si, y nos podemos dar cuenta que cualquier cuerpo que

contenga materia puede recibir esto, ya que con estos temas podemos explicar cada

detalle que la vida muestra.

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REFERENCIA

http://fisica.laguia2000.com/termodinamica/termologia

https://sites.google.com/site/timesolar/medici%C3%B3n/temperatura

http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/Calor_y_Temperatura.htm

http://www.educaplus.org/play-116-Escalas-termom%C3%A9tricas.html

http://definicion.de/dilatacion/

http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/Calor_Cantidad.html

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