石家庄市第十五中学教案首页姓名 柳军法 性别 男 年龄 50 学科 化学年级 高一 班级 5、6班 内容 第二章第三节氧化还原反应时间 总课时数 2

内容提要及重、难点分析1．化学反应的分类及方法。2．拓展氧化还原反应的概念，

用化合价升降及电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。

4．氧化还原反应的相关计算。

重、难点：1．氧化还原反应的特征和本质。2．化合价变化和电子得失的关系。3. 氧化性、还原性大小差异比较。4. 综合应用。

教学及学习目标1.课标：根据实验事实了解氧化还原反应的本质。

2．通过阅读理解概念并熟练运用电子转移的观点来分析氧化还原反应。 3.会用双线桥及单线桥法分析氧化还原、电子转移情况。

4.了解同种物质、不同种物质以及元素间的氧化还原关系。5.掌握并灵活应用有关规律认识氧化还原反应，培养习惯。6.了解学考、高考要求

教学设想及方法

1．强化阅读，提高自学能力。2．以题带知识点，结合练习理解概念。3．学会类比，寻找差异。4．掌握特殊与一般的关系，提高综合素质。5．通过学习建立对立与统一思想，用辩证法分析问题。6、通过比较，总结规律培养良好的学习习惯。

方法：启发引导讲练结合合作探究

采用“1+5”教学流程（温）读、问、究、化、拓

石家庄市第十五中学教案附页内容 氧化还原反应 课

时 1重点难点 氧化还原反应，氧化剂、还原剂

教学过程 附记

2

一、 阅读教材 P35-37试解决以下问题(3分钟)1．到目前为止你了解的化学反应有几种类别？分类方法分别是什么？2.高中阶段判断氧化还原反应的着眼点，氧化剂，还原剂是怎样定义的？解析参考 1．：3类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多

少分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四大基本类型。根据反应中是否有离子参加(溶液)分为离子反应和非离子反应根据反应中元素化合价是否变化(电子转移)分为氧化还原反应和非氧化还原

反应。解析参考 2．：化学反应前后元素化合价是否发生变化，化合价降低(得到电

子)的物质反应前称作氧化剂，反之称作还原剂二、通过元素周期表分析常见元素的常见化合价(拓展最高正价)

H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Fe、Cu、Zn、Ag解析：一般情况下单质的化合价（零价），氢元素的化合价为（+1）价，氧

元素的化合价是（-2）价，其他元素化合价按（物质不显电性）原则计算。三、问题练习：请标出下列物质中各元素的化合价（自主合作）

要求：2分钟内独立完成，到台前展示，其它同学予以补充H2O H2SO4 NH3 Cl2 CO KMnO4 Fe(NO3)3 KClO3 H2S 四、知识讲解：

1.写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式，指出氧化剂，还原剂并说明分别发生了什么反应？

2CuO+C 2Cu+CO2↑ 氧化剂 还原剂2.类比反应;2HBr+Cl2=2HCl+Br2 该反应从四大基本反应类型来看称作 反

应？是否属于氧化还原反应？ 讨论分析：氧化还原反应一定有氧元素参加吗？若无氧元素参加怎样判定一个反应是否属于氧化还原反应？其氧化剂、还原剂怎样找出来？ 引导：对比反应 1、2发现：元素化合价反应前后有变化，氯元素化合价降低充当氧化铜的角色，氯气应为氧化剂，氯元素被还原，发生还原反应；溴元素化合价升高充当碳的角色，HBr应为还原剂，溴元素被氧化，发生氧化反应，。

结论：根据反应中元素化合价是否变化(电子转移)分为氧化还原和非氧化还原反应。

3.讨论：化合价变化的本质---电子的得失或偏移(价升失电子，电子带负电荷)问题解释待以后学习中解决。

回归教材利用教材

优等生快速完成，其余合作完成

夯实 基础。

类比：拓展：氧化还原反应概念

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时 1重点难点 氧化还原反应，氧化剂、还原剂

教学过程 附记

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追问：氧化剂具有什么性？还原剂呢？旁白：人具有人性，狗具有狗性马具有马性(灵通人性)结论：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。追问分析：氧化剂发生反应被还原剂还原了，哪产物应该叫？旁白：人被狗咬掉一块肉，那肉是什么的战利品(狗的)结论：氧化剂发生反应被还原剂还原了，那产物应该叫还原产物。追问：还原产物具有什么性？争论：还原性。拓展：还原剂、还原产物都具有还原性，那什么的还原性强呢？还原剂的还原性>还原产物的还原性结论：氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，变为还原产物。讨论：一个化学反应能单独存在氧化或还原反应吗？答案：不能；氧化还原反应是同时进行的。练习 1：下列反应的基本类型是什么？哪些属于氧化还原反应（自主、探讨）①SiO2+CaO = CaSiO3 2KClO② 3 2KCl+3O2↑

NH③ 4Cl =NH3↑+HCl↑ 2Cu+S ④ Cu2S

Zn+2 HCl= ZnCl⑤ 2+H2↑ C+4HNO⑥ 3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O

A、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥参考答案：化合、分解、分解、化合、置换、无法确定；D

小结：有单质参加的化合，有单质生成的分解反应及置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

强化理解

拓展知识

有得就有失对立统一

巩固练习

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时 1重点难点 氧化还原反应、氧化剂、还原剂

教学过程 附记 总结：一、概念记忆：物质失电、作剂还原、其性同前、氧化反应；物质得电、与前必反。

二、知识网络

作业：P38 习题 3、5、6、7、8

1.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：用双线桥法表示该反应 2KNO3 + C + S == K2S + 2NO2↑+ CO2↑

其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，还原剂在反应中失去的电子数目是 。

参考：N、S; C ; KNO3、S; C; CO2; K2S、NO2; 4e-预习： 使用单桥式，双桥式表示下列反应的电子转移及得失情况1．同一元素的氧化还原反应

(1)歧化反应。 (例题)标明下列氧化还原方程式中的电子转移情况。

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)归中反应 (例题)标出下列氧化还原方程式中的电子转移情况。

SO2+2H2S==3S+2H2O

理清概念（透过现象

看本质）

承 前 启后 分 层教学

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横 向 联系 提 升能力

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时 2重点难点 氧化还原反应规律、应用

教学过程 附记

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温习：

火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：用双线桥法表示该反应2KNO3 + C + S == K2S + 2NO2↑+ CO2↑

其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，还原剂在反应中失去的电子数目是 。

参考：N、S; C ; KNO3、S; C; CO2; K2S、NO2; 4e-一、阅读教材，解决下列问题

1．请同学们重新阅读教材 37页最后一自然段，了解常见的氧化剂、还原剂。

2．请同学们重新阅读教材 38页第一自然段，了解氧化还原反应在生产和生活中的地位。解决上一课时练习：用单桥式，双桥式表示下列反应的电子转移及得失情况

3．同一元素的氧化还原反应 (1)歧化反应。

(例题)标明下列氧化还原方程式中的电子转移情况。 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)归中反应 (例题)标出下列氧化还原方程式中的电子转移情况。 SO2+2H2S==3S+2H2O单桥式：直接从失电子的开始指向得电子的元素，表明转移情况双桥式：单独指明得电子的得到多少，失电子的失去多少

理清概念（透过现象

看本质）

承 前 启后 分 层教学

横 向 联系 提 升

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能力

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时 2重点难点 氧化还原反应规律、应用

教学过程 附记

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二、氧化还原反应实质：电子发生得失或偏移 表示：“单线桥”、“双线桥”法

在反应中得到电子(或电子对偏移)的物质称为氧化剂。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应。A．高中阶段常见的氧化剂： ①单质：Cl2、O2、O3

②氧化物Na2O2、MnO2

③ 酸．HNO3、浓 H2SO4,、HClO④ 盐：KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、FeCl3(高价元素的化合物)练习 1：配平下列方程式MnO2+HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O若被氧化的的HCl为 4mol，则产生的氯气在标况下所占的体积约为 L(强化审题分析，元素守恒观点)

B．高中阶段常见的还原剂： ①单质：活泼金属、C、H2

②氢化物：H2S、HI、NH3

③氧化物：CO④ 盐：FeCl2、Na2S (低价元素的化合物)练习 2，配平下列化学方程式 FeCl2+Cl2=FeCl3并写出该反应的离子反应方程

式。(复习离子反应式方程元素守恒、电荷相等)氧化还原反应配平口诀：一写反、二标电、三等、四平、五连串

C．高中阶段既能作氧化剂，又能作还原剂：S、SO2、H2SO3、H2O2(中间价态元素的物质)

讨论：同种元素组成价态不同的物质时氧化性、还原性的变化规律最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还

原性。

充分理解得电子的元素化合价降低

高对高、低对低、找价变、总其平、不歧化、就归中

石家庄市第十五中学教案附页

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内容 氧化还原反应 课

时 2重点难点 氧化还原反应知识拓展

教学过程 附记

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三、知识拓展：课程标准与考纲要求氧化还原反应年年出现在学考、高考试题中，题型以选择题和填空题为主。涉及知识点：1．氧化剂，还原剂、氧化产物、还原产物的判断。2．计算电子转移的数目。3．判断反应是否属于氧化还原反应。4．比较物质氧化还原性的强弱。5． 氧化还原反应的配平。6.依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决计算问题。

练习：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 == 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5分析：难点，将物质的量相关的化学计算与氧化还原反应的失电子数，氧化还原的元素的结合，学生掌握起来较为困难，但与高考联系较密切，在这为后来再深入学习打一定基础。四、规律归纳：

1.守恒应用：氧化还原反应中得失电子的总数相等。反映在元素化合价上升高与降低的总数相等(得失电子数相等)实例：2FeCl3 +Fe = 3FeCl2

2.性质判断：根据物质中元素的价态可以判断其氧化还原性。最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性。中间价态二者兼有。价态 -2 0 +4 +6形式 H2S S SO2 H2SO4

3.转化原则：同种元素不同价态之间发生反应，只靠近不交叉，相邻价态间不发生反应。 实例：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

4.强弱比较：氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物例.根据如下反应：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2 2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3可以推测氧化剂氧化能力从强到弱的顺序是（ ）A.Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2 B. Cl2>FeCl3>FeCl2>CuCl2

C. FeCl2>CuCl2>Cl2>FeCl3 D. FeCl2>CuCl2>FeCl3>Cl2

5.前后顺序：一般情况一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如氯气氧化溴化亚铁，先考虑氧化 Fe2+,再考虑氧化Br-。(以后章节深化)

例、标况下向滴有几滴硫氰化钾溶液的 2mol/L的 500mL 溴化亚铁溶液中通入氯气，发现有红色物质产生，当通入 22升氯气时，向其中加入适量四氯化碳，振荡静置，发现四氯化碳层未发生变化，说明什么？请用方程式表示。

高对高、低对低、找价变、总其平、不歧化、就归中

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石家庄市第十五中学教案附页内容 氧化还原反应 课

时 2重点难点 价态分析、应用

教学过程 附记

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五、总结

作业及练习练习：在水溶液中YO3n－和 S2－可发生反应：

YO3n－+3S2－+6H+==Y－+3S↓+3H2O。下列有关叙述正确的是A. n 等于 1，Y是卤族元素B. n 等于 1，YO3n－中Y元素化合价为+7

C. n 等于 2，Y 可能是硫元素D. n 等于 2，Y元素的最高化合价为+6

答案 A

另类练习：1．转换思维配平 Na2O2+CO2—Na2CO3+O2

解：把 Na2O2 拆成Na2O和O2，nNa2O：nO2=2：1Na2O+CO2=Na2CO3

总：2Na2O+O2+2CO2=2Na2CO3+O2（O2与 CO2不反应)

即：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

练习 2：(2002 上海)在氯氧化法处理含 CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某场废水中含 KCN，其浓度为 650mg·L－1,现用氯氧化法处

强化阅读，关注思维，分析比较，提升能力。

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理，发生如下反应（其中N 均为-3价）KCN+2KOH+Cl2=KCNO+2KCl+H2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学反应方程式，并标出电子转移情况。KCNO + KOH + Cl2 ------CO2 +N2 +KCl + H2O

(3)若处理上述废水 20L，使 KCN 完全安全转化为无毒物质，至少需液氯 g

答案：（1） 碳 C （2）2、4、3、2、1、6、2 （3）35.5

氧化还原课时测评卷测评时间 40分钟 题号 考查知识点 预计分值1 基本概念理解2 氧化还原与基本反应类型的关系3 性质判定4 综合应用5 氧化还原的相关计算6 氧化还原性比较应用7 氧化还原的简单计算二、选择题

8.基本概念及简单计算9.通过实验综合应用氧化还原反应

一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，）1.人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变为

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Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应

3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及 H2O2的反应（未配平），H2O2 仅体现氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O

C、H2O2 → H2O + O2 D、 H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 +

K2SO4 + H2O

4.某种飞船是以 N2H4和 N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达 2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂 D、N2 既是氧化产物又是还原产物

5.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O

从而可知在 RO3n-中，元素R的化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

6.已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是

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A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3

B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O

D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

7.已知 5KI+KIO3+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H20中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比为 A．1：3 B．1：4 C．5：1 D．4：1

二、填空题8.（1）请将 5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横

线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中 1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________+ __________→

9、（1）有下列操作供选择：A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C．加硝酸 D．加热 E．加AgNO3溶液 F．加水过滤 G．

加MnO2 H．置于空气中（填序号，可以重复选择）证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是 。证明 KClO3中含有氯元素的操作顺序是 。（2）亚硝酸钠 NaNO2 可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还

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原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。

3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O

从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。方法一：试剂是（只用一种试剂） ；现象： 。方法二：实验步骤及实验现象是

参考答案：题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D B D D B A C

8．（1）FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O （2）FeSO4 ，+5价N。 （3）得到 4

（4）24FeSO4 + 30HNO3 9.（1）BAH。 GDFCE。 （2）方法一：稀盐酸；加盐酸后微热，若有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色则为亚硝酸钠，无现象则为氯化钠。 方法二：取适量试样于试管中，加入 KI—淀粉溶液和醋酸，若溶液变蓝色，则为 NaNO2，无现象则为氯化钠。

教学反思： 一、注意学生认知水平与原有知识基础的关系。 在氧化还原反应的讲课过程中，注意强化学生对原有知识的回忆，对比氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物一字之差的区别。记忆时最好采用

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单方记忆法关注学生的初中差异性，许多同学化学学习没有入门，注重基础知

识、基本概念的渗透讲解。注意氧化反应、被氧化与还原反应、被还原的关系。强调得电子，化合价降低；失电子，化合价升高的关系。二、注意定向思维与多向思维之间的关系。注意常规单个原子的电子得失，整个物质形式的电子得失，及系数

之间与电子总数关系。强调转换思维的过程及其方法步骤，提高学生的思维能力（注意认

知的转换）。三、注重隐性思维的教育通过教学教给学生一般性规律，以及特殊性认知的技巧。需要师生共

同认知，换位思考。四、强化学考、高考意识，提升思维能力，首先提升学生的阅读能力。

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