CHAPITRE 1 : TEMPS ET EVOLUTION CHIMIQUE : CINETIQUE ET CATALYSE

*TP 2 : Suivi cinétique d’une transformation chimique par conductimétrie

Béchers de 250ml et de 50ml

Agitateur magnétique

Pro pipette (+pipette graduée)

*Matériel

*Matériel

Chronomètre Un

conductimètre réglé sur 20mS.cm-1

*Manipulation 1*Verser dans le bécher V1 = 50,0 mL d’une

solution de soude et Ve = 50,0 mL d’eau distillée

*Installer le bécher sur l’agitateur magnétique avec le barreau aimanté et allumer l’agitateur

*Placer le conductimètre dans la solution sans que celui-ci touche le barreau aimanté

*Mesurer la conductimétrie à l’état initial

*Verser dans le bécher 0,50mL d’acétate d’éthyle pur prélevé à l’aide d’une pipette graduée de 2,00 mL.

*Simultanément, déclencher le chronomètre.

*Mesurer en suite la conductimétrie à t= 3, t= 5, t= 7, t= 9, t= 11, t= 13, t= 15, t= 20, t= 25, t= 30, t= 35, t= 40, t=45 (durée exprimée en min)

*Manipulation 2

*Verser dans un bécher 50,0 mL de solution d’éthanoate de sodium et 50,0 mL d’eau distillée

*Manipulation 2

*On a mesuré la conductivité de cette solution à l’état final

*Conductrimétrie

t (min) δ (mS/cm) δ (S/m) R x

0 12,25 1,225 0 0,00E+00

1 10,39 1,039 0,25 1,23E-03

2 9,1 0,91 0,42 2,08E-03

3 8,24 0,824 0,53 2,65E-03

4 7,61 0,761 0,61 3,06E-03

5 7,18 0,718 0,67 3,34E-03

6 6,82 0,682 0,72 3,58E-03

7 6,55 0,655 0,75 3,76E-03

13 5,67 0,567 0,87 4,34E-03

15 5,51 0,551 0,89 4,45E-03

20 5,25 0,525 0,92 4,62E-03

25 5,08 0,508 0,95 4,73E-03

30 4,99 0,499 0,96 4,79E-03

40 4,88 0,488 0,97 4,86E-03

final 4,67 0,467 1 5,00E-03

état final 4,67

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 500.00E+00

1.00E-03

2.00E-03

3.00E-03

4.00E-03

5.00E-03

6.00E-03

Quantité de matière (x)en fonction du temps

x

Temps (en min)x e

n m

ol

t1/2

On obtient un temps de demi-réaction (t1/2) de 3 minutes

*Expression de la conductimétrie

*On peut exprimer la conductimétrie d’une solution grâce a une formule :

Γ=ΣλiCi

*Conductivité du mélange au cours de la

transformationEtat de la transformation donnée

par son avancement

à :

Espèces présentes

dans le mélange

réactionnel

Conductivités molaire

ionique

Tendance de la

conductivité du mélange

Pourquoi ?

X=0 H3O+HO-Na+H2O

CH3COOC2H5

Négligeable19.95.000

   

X CH3COO-HO-Na+

CH3COOC2H5

H2OC2H5OH

4.0919.95.0000

↗↘= 

HO- sont consommés

CH3COO- sont formés

 

X+1 CH3COO-HO-Na+

C2H5OHH2O

CH3COOC2H5

Id. Id↘

Apparition des ions

CH3COO- ne compense

pas la baisse de

conductivité du à la baisse

des HO-xmax CH3COO-

Na+C2H5OH

H2O

4.095.000

= On a atteint le valeur

finale