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Chapitre 5: La classification périodique des
élémentsI. Etude des trois premières lignes de la classification
II. Définition
1. Définitions
Classification à remplir
Exercice
Voir la classification
Mendeleiev
III. Les ions monoatomiques
2. Utilisation de la classification périodique
Données sur les éléments chimiques
hydrogène
……
……
…………..
hélium
…………
…………..
lithium
…………
…………..
béryllium
…………
…………..
bore
…………
…………..
carbone
…………
…………..
azote
…………
…………..
oxygène
…………
…………..
fluor
…………
…………..
néon
…………
…………..
sodium
…………
…………..
magnésium
…………
…………..
aluminium
…………
…………..
silicium
…………
…………..
phosphore
…………
…………..
soufre
…………
…………..
chlore
…………
…………..
argon
…………
…………..
Diapo suivante
hydrogène
H
(K)1
hélium
He
(K)2
lithium
Li
(K)2(L)1
béryllium
Be
(K)2(L)2
bore
B
(K)2(L)3
carbone
C
(K)2(L)4
azote
N
(K)2(L)5
oxygène
O
(K)2(L)6
fluor
F
(K)2(L)7
néon
Ne
(K)2(L)8
sodium
Na
(K)2(L)8(M)1
magnésium
Mg
(K)2(L)8(M)2
aluminium
Al
(K)2(L)8(M)3
silicium
Si
(K)2(L)8(M)4
phosphore
P
(K)2(L)8(M)5
soufre
S
(K)2(L)8(M)6
chlore
Cl
(K)2(L)8(M)7
argon
Ar
(K)2(L)8(M)8
Quelle est la couche externe de chacun des éléments?
Diapo suivante
Quelle est le nombre d’électrons externes de chacun des éléments?
hydrogène
H
(K)1
hélium
He
(K)2
lithium
Li
(K)2(L)1
béryllium
Be
(K)2(L)2
bore
B
(K)2(L)3
carbone
C
(K)2(L)4
azote
N
(K)2(L)5
oxygène
O
(K)2(L)6
fluor
F
(K)2(L)7
néon
Ne
(K)2(L)8
sodium
Na
(K)2(L)8(M)1
magnésium
Mg
(K)2(L)8(M)2
aluminium
Al
(K)2(L)8(M)3
silicium
Si
(K)2(L)8(M)4
phosphore
P
(K)2(L)8(M)5
soufre
S
(K)2(L)8(M)6
chlore
Cl
(K)2(L)8(M)7
argon
Ar
(K)2(L)8(M)8
Retour au plan
Diapo suivante
Diapo suivante
Retour au plan
Constitution Type d’ion Formule Nom
Un atome d’hydrogène a perdu 1 électron. proton ou ion hydrogène
Un atome de chlore a …………… 1 électron. anion Ion chlorure
Un atome de ………………… a …………… ……… électrons. Cu2+ Ion cuivre II
Un atome de sodium Na a ………… 1 électron. cation Ion sodium
Un atome de zinc Zn a perdu 2 électrons. Ion zinc
Un atome de ………………… a …………… ……… électrons. Al3+ Ion aluminium
Un atome de cuivre fer Fe a perdu 2 électrons. Ion fer II
Un atome de ………………… a …………… ……… électrons. Fe3+ Ion fer III
L’ion hydroxyde est un ion portant une charge négative, composé d’un atome d’hydrogène et d’un atome d’oxygène.
Ion hydroxyde
L’ion oxonium a une charge positive et est composé de 3 atomes d’hydrogène et de 1 atome d’oxygène. Ion oxonium
L’ion sulfate est un ion portant ………….. charges négatives, composé de ……………atome de soufre et ……………atomes d’oxygène.
SO42- Ion sulfate
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hydrogène
H
(K)1
hélium
He
(K)2
lithium
Li
(K)2(L)1
béryllium
Be
(K)2(L)2
bore
B
(K)2(L)3
carbone
C
(K)2(L)4
azote
N
(K)2(L)5
oxygène
O
(K)2(L)6
fluor
F
(K)2(L)7
néon
Ne
(K)2(L)8
sodium
Na
(K)2(L)8(M)1
magnésium
Mg
(K)2(L)8(M) 2
aluminium
Al
(K)2(L)8(M) 3
silicium
Si
(K)2(L)8(M) 4
phosphore
P
(K)2(L)8(M) 5
soufre
S
(K)2(L)8(M) 6
chlore
Cl
(K)2(L)8(M) 7
argon
Ar
(K)2(L)8(M)8
