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Capítulo 8
©2010,Prentice Hall
Organic Chemistry, 7th EditionL. G. Wade, Jr.
Reacciones de Alquenos
Chapter 8 2
Enlaces en Alquenos
• Electrones en enlaces π están más disponibles que en enlaces δ.
• El doble enlace actúa como Nucleófilo atacando a especies electrófilas.
• Carbocationes son intermediarios en estas reacciones.
• Estas reacciones se llaman Adiciones Electrofílicas.
Chapter 8 3
Adición Electrofílica
• Paso 1: Electrones Pi atacan al Electrófilo.
• Paso 2: Ataque nucleofílico al C+.
Chapter 8 4
Tipos de Adiciones
Chapter 8 5
Adición de HX a Alquenos
• Paso 1 es la protonación del doble enlace.• La protonación forma el carbocatión más
estable.• En Paso 2, el nucleófilo ataca al carbocatión,
formando un haluro de alquilo.• HBr, HCl y HI reaccionan.
Chapter 8 6
Mecanismo de Adición de HX Paso 1: Protonación del doble enlace.
Paso 2: Ataque nucleofílico al Carbocatión.
Chapter 8 7
Regioselectividad
• Regla de Markovnikov: En la adición del H+ al doble enlace del alqueno, el H+ se enlazará al Carbono que tenga el mayor número de H.
• Regla de Markovnikov Extendida: En una adición electrofíca a un alqueno, el electrófilo se adiciona de tal manera que genere el intermediario más estable.
Chapter 8 8
Regla de Markovnikov
Chapter 8 9
Adición vía Radical de HBr
• En la presencia de peróxidos, HBr se adiciona a alquenos para formar el producto “anti-Markovnikov”.
• Los peróxidos producen radicales libres.• Sólo el H – Br tiene la energía de enlace adecuada.• El H – Cl es demasiado fuerte y se adicionará de
acuerdo a Markovnikov’s, incluso en la presencia de peróxidos.
• El H – I tiende a romperse heterolíticamente para formar iones y se adicionará siguiendo Regla de Markovnikov.
Chapter 8 10
Iniciación
• El peróxido se rompe homolíticamente para formar el primer radical:
Chapter 8 11
Pasos de Propagación
• El Br2 se adiciona al doble enlace formando el radical más estable:
• Se abstrae H del H – Br.
+ BrCH3 C
CH3
CH CH3 CH3 C
CH3
CH CH3
Br
tertiary radical (more stable)
C CH
H
H
CH3
Br
+ H Br C CH
H
H
CH3
Br H
+ Br
Chapter 8 12
Estereoquímica Anti-Markovnikov
• The intermediate tertiary radical forms faster because it is more stable.
+ BrCH3 C
CH3
CH CH3 CH3 C
CH3
CH CH3
Br
CH3 C
CH3
CH CH3
Br
secondary radical (less stable)not formed
tertiary radical (more stable)
Chapter 8 13
Hidratación de Alquenos
• La adición Markovnikov de H2O a un doble enlace forma un alcohol.
• Se usa H2SO4 o H3PO4 diluído para desplazar el equilibrio hacia los productos.
Chapter 8 14
Mecanismo de Hidratación
Chapter 8 15
Orientación de la Hidratación
La protonación sigue la Regla de Markovnikov: El H se enlazará al C menos substituído de manera de formar el Carbocatión más estable.
CH3 C CH
CH3
CH3 + H O H
H
CH3 C CH
CH3
CH3
H
3o, more stable
CH3 C CH
CH3
CH3
H
2o less stablenot formed
,
Chapter 8 16
Rearreglos
CH3 C CH CH2
CH3
CH3
CH3 C CH CH3
CH3
OH CH3
50% H2SO4
2,3-dimethyl-2-butanol(major product)
CH3 C CH
CH3
CH3
CH3
CH3 C CH
CH3
CH3
CH3
CH3 C CH
CH3
CH3
CH3OH
2o, less stable 3o, more stable
Rearreglo:
Chapter 8 17
Muestre como podría llevar a cabo la siguiente transformación:a) Convert 1-methylcyclohexene to 1-bromo-1-methylcyclohexane.
Problema
Solution
CH3CH3
Br
Chapter 8 18
Reacción de Oximercuración–Demercuración
• Adición Markovnikov de Agua al doble enlace.• No ocurren rearreglos.• El mecanismo incluye dos pasos.
Chapter 8 19
Reacción de Oximercuración
• Se usa Hg(OAc)2, el cual se disocia en HgOAc+1.
• Hg(OAc) +1 es el electrófilo.• El intermediario es un anillo de 3 miembros
llamado ion mecurinio.• La adición global sigue la regla de
Markovnikov.
Chapter 8 20
Mecanismo de la Oximercuración
Chapter 8 21
Apertura del Intermediario
• Agua se adiciona al C más substituído para formar el producto Markovnikov.
• El Agua se aproxima por el lado opuesto al anillo (adición anti).
Chapter 8 22
Reacción de Demercuración
• En la reacción de demercuración, un H- del NaBH4 reemplaza al HgOAc.
• La Reacción de oximercuración-demercuración produce el producto Markovnikov con el gruo OH en el C más substituído.
Chapter 8 23
Oximercuración–Demercuración de 3,3,-Dimetil-1-buteno
No hay rearreglos porque no hay un carbocatión como intermediario.
Chapter 8 24
Alcoximercuración–Demercuración
Si se usa un alcohol en lugar de agua, se produce un éter.
Chapter 8 25
Muestyre mecanismo y productos de la reacción de 1-metilciclopenteno con Acetato de Mercurio en Metanol como solvente.
El intermediario no es simétrico.Solution
Problema
Chapter 8 26
Hidroboración de Alquenos
• Esta reacción adiciona agua al doble enlace de manera anti-Markovnikov.
• BH3 (borano) es un fuerte ácido Lewis.• Diborano (B2H6) es un dímero de borano y está en
equilibrio con una pequeña cantidad de BH3.• BH3•THF es la manera más común de borano.
Chapter 8 27
Mecanismo de Hidroboración
• Borano se adiciona al doble enlace en un sólo paso con el Boro enlazándose al Carbono menos substituído.
Chapter 8 28
Estereoquímica de la Hidroboración
• La hidroboración adiciona el H y el B por el mismo lado del doble enlace es una adición syn.
• Cuando el B se oxida, el OH permanecerá en la misma orientación.
CH3CH3
H
BH2
CH3
H
OH
H2O2
NaOHBH3 THF
Chapter 8 29
Convertir 1-metilciclopentanol a 2-metilciclopentanol.
Problema
CH3
OH
OH
CH3
Solución
Chapter 8 30
Chapter 8 31
Oxidación a Alcoholes
• Oxidación de el alquilborano con Peróxido de Hidrógeno (H2O2) básico produce el alcohol.
• El producto es anti-Markovnikov.
Chapter 8 32
Adición de Halógenos
• Cl2, Br2, y algunas veces I2 reaccionan con alquenos para producir dibromuros vecinales.
• Es una adición anti.
Chapter 8 33
Mecanismo
Chapter 8 34
Ejemplos de Estereoespecificidad
meso
Chapter 8 35
Test para Insaturación
• Se añade Br2 en CCl4 (color marrón-rojizo obscuro) al alqueno.
• El color desaparece rapidamente por desaparición del Br2.
• Si no hubiese doble enlace el color permanecería.
• Esta es la prueba para doble enlace.
Chapter 8 36
Formación de Halohidrinas
• Si en lugar de CCl4 se usa H2O se forman halohidrinas.
• Agua es el nucleófilo.• Es una adición Markovnikov: El Br (electrófilo) se
enlaza al C menos substituído.
Chapter 8 37
Mecanismo
Chapter 8 38
Hidrogenación de Alquenos
• H2 se adiciona a un doble enlace. • Sólo ocurre en presencia de un catalizador (Pt o Pd):
Hidrogenación Catalítica. • Es una Adición Syn.
Chapter 8 39
Mecanismo
• El Hidrógeno y el alqueno son absorbidos por la superficie del metal. Se “anclan”.
• Una vez la reacción ocurre, el producto es liberado.• Es una adición syn.
Chapter 8 40
Adición de Carbenos
• La inserción del grupo —CH2 – en el doble enlace produce un anillo de coclopropano.
• Hay 3 métodos de conseguir esto: Diazometano (CH3N2, luz UV o calor). Simmons–Smith (CH2I2 y Zn(Cu)). Eliminación Alpha de un haloformo (CHX3, NaOH, H2O).
Chapter 8 41
Carbenos: Diazometano
N N CH2 N N CH2
diazometano
N N CH2Calor o luz
N2 +
carbene
C
H
H
Problema: Extremadamente tóxico y explosivo.
Chapter 8 42
Reacción Simmons–Smith
El mejor método para preparar ciclopropanos.
CH2I2 + Zn(Cu) ICH2ZnI
Reactivo Simmons–Smith
Chapter 8 43
Eliminación Alfa
Chapter 8 44
Estereoespecificidad
• El ciclopropano retiene la estereoquímica del alqueno.
CH3
CH
CH
CH3 CHBr3
KOH/H2O CH3
H
H
CH3Br
Br
Chapter 8 45
Ejemplos
CH2I2Zn, CuCl
CHBr3
KOH/H2O
Br
Br
Reacción Simmons–Smith
Eliminación Alfa
Chapter 8 46
Epoxidación
• Los alquenos con perácidos para formar epóxidos (oxiranos).
• El reactivo regular es mCPBA.
Chapter 8 47
Mecanismo
• Reacción concertada.
Chapter 8 48
Estereoquímica de la Epoxidación
Chapter 8 49
Apertura de Epóxidos
• Se cataliza con ácidos.• El ataque del Agua es
por el lado opuesto al anillo.
• Se forman Anti–dioles.
CCO
H
H2O
CCO
OH
H H
H2O
CCOH
OHCCO
OH
H H
Chapter 8 50
Hidroxilación tion Syn de Alquenos
• Los alquenos se pueden convertir a syn-1,2-dioles con dos reactivos: Tetróxido de Osmium , OsO4, seguido de
H2O2.
Solución fría y diluída de KMnO4 en base.
Chapter 8 51
Mecanismo
• Mecanismo concertado. • Adición syn.
Chapter 8 52
Ozonólisis
• Ozono romperá oxidativamente el doble enlace produciendo aldehídos y cetonas.
• El intermediario (ozonido) es reducido por Zn o (CH3)2S.
Chapter 8 53
Rompimiento con KMnO4
• Permanganato de Potasio es un agente oxidante fuerte.
• El glicol formado sufre oxidación.
• Carbonos disubstituídos forman cetonas.
• Carbonos monosubstituídos forman ácidos carboxílicos.
• Grupos ═CH2 producen CO2.
Chapter 8 54
Polimerización
• Una molécula de alqueno (monómero) puede añadirse a otro molécula del alqueno para formar una cadena (polímero).
• Se conocen tres métodos: Catiónico: carbocatión como intermediario Radical Libre Aniónico: carbanión como intermediario
Chapter 8 55
Polymerización Catiónica
Chapter 8 56
Paso de Terminación
• La cadena crece hasta que un protón es abstraído con la base conjugada.
Chapter 8 57
Polimerización Catiónica con BF3
Chapter 8 58
Polimerización via Radical
• El iniciador es un peróxido.
Chapter 8 59
Polimerización Aniónica Requiere grupos fuertemente electroatrayentes en el
alqueno, tales como: nitro, ciano o carbonil.