CHEMICKÁ VAZBA V LÁTKÁCH III

Koordinačně kovalentní vazba, kovová vazba, slabé vazebné interakce, dipólový moment molekul látek

VY_32_INOVACE_05-12

KOORDINAČNĚ KOVALENTNÍ VAZBA

o je to kovalentní vazba mezi donorem a akceptorem

o donor poskytuje vazebný el.pár a akceptor volný valenční orbital

o znázorněte koordinačně kovalentní vazbu v amonném kationtu,v oxoniovém kationtu

VZNIK KOORDINAČNĚ KOVALENTNÍ VAZBY V AMONNÉM KATIONTU, MOLEKULA AMONIAKU (DONOR EL.PÁRU), VODÍKOVÝ KATIONT JE AKCEPTOR EL. PÁRU A POSKYTUJE VALENČNÍ ORBITAL PRO VZNIK TÉTO VAZBY

autor: Yikrazuul, název: Bildung Ammonium.svgzdroj: http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=File:Bildung_Ammonium.svg&page=1

KOVOVÁ VAZBA

o 80 % prvků jsou kovyo kovy vytváří v pevném skupenství krystalyo kationty kovu jsou pevně uspořádány v

mřížce a mezi nimi se volně pohybují valenční elektrony (elektronový plyn), které jsou pro všechny kationty společné

o delokalizované elektrony NEJSOU umístěny pevně mezi 2 atomy

o elektrony se volně pohybují, z toho plyne el.vodivost

o kov je prvek, jehož počet elektronů v nejvyšší vrstvě je menší či roven číslu periody

PROSTOROVĚ CENTROVANÁ KRYSTALOVÁ MŘÍŽKA ZNÁZORŇUJÍCÍ USPOŘÁDÁNÍ ATOMŮ SODÍKU V KRYSTALU SODÍKU

autor:Daniel Mayer, název: Cubic-body-centered.svg, zdroj:http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=File:Cubic-body-centered.svg&page=1

VLASTNOSTI KOVŮ

kujnost, tažnost, tepelná vodivost, elektrická vodivost, lesk

čím je počet valenčních elektronů tvořících kovovou vazbu větší, tím je vazba pevnější, ale elektrony jsou méně pohyblivější

kovy s malým počtem elektronů jsou dobrými vodiči el. proudu a tepla, jsou měkké mají nižší teploty tání a varu

kovy s větším počtem elektronů jsou tvrdší, méně vodivé, mají vysoké teploty tání a varu

SLABÉ VAZEBNÉ INTERAKCE

o mezi molekulami téže látky či látek různýcho ovlivňování chování molekul – sdružují se

tímto do kapalného či pevného skupenstvío podmiňují fyzikál. vlastnosti látek:

skupenství, body tání, varuA) Van der Walsovy sílyB) vodíkové můstky

VODÍKOVÁ VAZBA – VODÍKOVÝ MŮSTEK

o je to chem. vazba mezi molekulami látek, vazebná energie u této vazby je nižší než u kovalentní vazby, 100x až 1000x slabší vazba

o molekuly, které jsou vázány touto vazbou musí mít:

a) volný elektronový pár na některém z vázaných atomů v molekule

b) v molekule musí být atom vodíku vázán s atomem s vysokou elektronegativitou

o pokud jsou vodíkové vazby dostatečně silné, ovlivňují fyzikální vlastnosti látek

o např. vodíkové můstky mezi molekulami kapalné vody (bod varu vody je 100C, díky vodíkovým můstkům), vodíkové můstky také existují mezi molekulami vody v krystalech ledu

o úkol: nakresli vodíkové můstky mezi molekulami vody

o VAN DER WAALSOVY SÍLY - slabé mezimolekulové interakce

DIPÓLOVÝ MOMENT MOLEKUL LÁTEK

o molekuly látek mohou mít kladný a záporný pól – říkáme, že molekula látky vytváří dipól

o velikost dipólu molekuly a tedy skutečnost, zda je molekula polární nebo nepolární určuje vektorová veličina dipólový moment

o označení: o dipólový moment má svou velikost a směr

o vektorový součet všech dipól. momentů vazeb je různý od nuly, molekula látky je polární

o př.: určete, zda je molekula oxidu uhličitého polární nebo nepolární

o vyjdeme ze struktury molekuly, ze které lze určit směr jednotlivých kovalentních vazeb mezi atomy – budeme tedy určovat směr dipólového momentu kovalentních vazeb a z nich dipólový moment molekuly jako jejich vektorový součet

o dipólový moment molekuly je nulový, ikdyž v molekule jsou polární kovalentní vazby, molekula je tedy nepolární, dipól nevytváří

TVARY MOLEKUL LÁTEK

lineární: BeCl2, O2

rovnostr. trojúhelník: BF3

čtyřstěn: CH4, NH3, H2O

trojboký dvojjehlan: PCl5, PF5

osmistěn: SF6

DOMÁCÍ ÚKOL

o př.: určete, zda je molekula vody polární nebo nepolární

o př.: určete, zda je molekula BF3 polární nebo nepolární

o objasněte pojmy: vakantní orbital, delokalizovaná vazba, elektronegativita

o ve kterých molekuláchlátek vznikají vodíkové můstky? (CH4, HF, CCl4)

DĚKUJI ZA POZORNOST.

Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová