Chia Khoa Vang Cua Nguyen Van Phu 7 Ckv

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Môc Lôc(tËp 1) trang

Më §Çu..................................................................................................0

Ch×a khãa vµng 1. Ph¬ng ph¸p quy ®æi......................................2

Ch×a khãa vµng 2. Ph¬ng ph¸p ®å thÞ........................................10

Ch×a khãa vµng 3. Ph¬ng ph¸p cho oxit axit .............................23

Ch×a khãa vµng 4. Ph¬ng ph¸p b¶o toµn e.................................29

Ch×a khãa vµng 5. Ph¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè..................45

Ch×a khãa vµng 6. Ph¬ng ph¸p b¶o toµn khèi lîng....................54

Ch×a khãa vµng 7. Ph¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi lîng...................64

Ch×a khãa vµng 8. Ph¬ng ph¸p sö dông gi¸ trÞ trung b×nh. . . .73

Ch×a khãa vµng 9. Ph¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pH..................77

Ch×a khãa vµng 10. Ph¬ng ph¸p ®êng chÐo..............................82

Môc Lôc(tËp 2) trang

Më §Çu..................................................................................................1

Ch×a khãa vµng 11. Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng b¶o toµn ®iÖn tÝch..............................................................................................................2

Ch×a khãa vµng 12. Gi¶i nhanh bµi to¸n aluminum vµ hîp chÊt9

Ch×a khãa vµng 13. Gi¶i nhanh bµi to¸n iron vµ hîp chÊt iron.25

Ch×a khãa vµng 14. Gi¶i nhanh bµi to¸n liªn quan nhiÒu kim lo¹i.............................................................................................................41

Ch×a khãa vµng 15. Gi¶i nhanh d¹ng c¬ b¶n cña ®Ò thi tuyÓn sinh §H ........................................................................................................55

Ch×a khãa vµng 16. Gi¶i nhanh bµi to¸n kim lo¹i t¸c dông HNO3 70

Ch×a khãa vµng 17. Gi¶i nhanh bµi to¸n ®iÖn ph©n.................78

Ch×a khãa vµng 18. Gi¶i nhanh bµi to¸n bá qua giai ®o¹n trung gian.............................................................................................................88

Ch×a khãa vµng 19. Gi¶i nhanh bµi to¸n nhiÖt luyªn..............96Ch×a khãa vµng 20. Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng c«ng thøc...........................................101

Môc Lôc( tËp 3) trang

Më §Çu............................................................................................................1

Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: [email protected]

http://aotrangtb.com/


Ch×a khãa vµng 1. Gi¶i nhanh bµi to¸n hi®r« cacbon...........................2

Ch×a khãa vµng 2. Gi¶i nhanh bµi to¸n ancol.........................................9

Ch×a khãa vµng 3. Gi¶i nhanh bµi to¸n an®ehit- xeton......................25

Ch×a khãa vµng 4. Gi¶i nhanh bµi to¸n axit cacboxylic.......................41

Ch×a khãa vµng 5. Gi¶i nhanh bµi to¸n este- lipit................................70

Ch×a khãa vµng 6. Gi¶i nhanh bµi to¸n gluxit (cacbohi®rat).............78

Ch×a khãa vµng 7. Gi¶i nhanh bµi to¸n amin.........................................88

Ch×a khãa vµng 8. Gi¶i nhanh bµi to¸n amino axit...............................96

Ch×a khãa vµng 9. Gi¶i nhanh ®Ò thi tuyÓn sinh §H n¨m 2008.........55

Ch×a khãa vµng 10. Gi¶i nhanh ®Ò thi tuyÓn sinh §H n¨m 2009......101

- Download trọn bộ tại : http://aotrangtb.com

CHỈ CÒN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY. BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ. MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI. VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU CHÌA KHÓA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117nh vËy trong MỘT THỜI GIAN NGẮN t«i ®· g÷i lªn violet 10 cKV trong tæng sè 30 ckv, hi väng nã sÏ gióp phÇn nµo yªn t©m h¬n tríc khi bíc vµo kú thi

c®-®h n¨m 2011.( gåm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).

ckv 1,2 th× chØ nhí c«ng thøc gi¶i nhanh th«i nhÐ, v× kh«ng cßn thêi gian n÷a ®©u.





Ch×a khãa vµng 1: ph ¬ng ph¸p quy ®æi

I. c¬ së lý thuyÕt.. 1) Khi quy ®æi hçn hîp nhiÒu chÊt (VÝ dô: hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và

Fe3O4 ...) (tõ 3 chÊt trë lªn) thµnh hçn hîp hai chÊt ( nh: Fe, FeO hoÆc Fe, Fe2O3

hoÆc….) mét chÊt ( nh: FexOy hoÆc…) ta ph¶i b¶o toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi lîng hçn hîp.

2) Cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ bÊt kú cÆp chÊt nµo, thËm chÝ quy ®æi vÒ mét chÊt. Tuy nhiªn ta nªn chän cÆp chÊt nµo ®¬n gi¶n cã Ýt ph¶n øng oxi ho¸ khö nhÊt, ®Ó ®¬n gi¶n trong viÖc tÝnh to¸n.

3) Trong qu¸ tr×nh tÝnh to¸n theo ph¬ng ph¸p quy ®æi ®«i khi ta gÆp sè ©m ( nh sè mol ©m, khèi lîng ©m) ®ã lµ do sù bï trõ khèi lîng cña çc chÊt trong hçn hîp, trong trêng hîp nµy ta vÉn tÝnh to¸n b×nh thêng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ m·n.

4) Khi quy ®æi hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy th× Oxit FexOy t×m ®îc chØ lµ oxit gi¶ ®Þnh kh«ng cã thùc( vÝ dô nh: Fe15O16 , Fe7O8…)

5) Khi quy ®æi hçn hîp çc chÊt vÒ nguyªn tö th× tu©n theo çc bíc nh sau:Bíc 1: quy ®æi hçn hîp çc chÊt vÒ cac nguyªn tè t¹o thµnh hçn hîp ®ã Bíc 2: ®Æt Èn sè thÝch hîp cho sè mol nguyªn tö çc nguyªn tè trong hçn hîp.Bíc 3: LËp çc ph¬ng tr×nh dùa vµo çc ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, b¶o

toµn nguyªn tè, b¶o toµn electron…Bíc 4: lËp çc ph¬ng tr×nh dùa vµo çc gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nÕu cã.Bíc 5: gi¶i çc ph¬ng tr×nh vµ tÝnh to¸n ®Ó t×m ra ®¸p ¸n.6. Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph¬ng ph¸p b¶o toµn khèi

lîng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn e… song ph¬ng ph¸p quy ®æi còng t×m ra ®¸p ¸n rÊt nhanh, chÝnh x¸c vµ ®ã lµ ph¬ng ph¸p t¬ng ®èi u viÖt, kÕt qu¶ ®¸ng tin cËy, cã thÓ vËn dông vµo çc bµi tËp tr¾c nghiÖm ®Ó ph©n lo¹i häc sinh (nh ®Ò tuyÓn sinh §H-C§ - 2007 - 2008 mµ Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®· ra).

7. C«ng thøc gi¶i nhanh.Khi gÆp bµi to¸n d¹ng s¾t vµ hçn hîp s¾t ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh

sau: Khi ¸p dông c«ng thøc nµy th× chóng ta cÇn chøng minh ®Ó nhí vµ vËn dông linh ho¹t trong qu¸ ttr×nh lµm çc bµi to¸n tr¾c nghiÖm (c«ng thøc ®îc chøng minh ë ph¬ng ph¸p b¶o toµn e).

a. Trêng hîp 1: tÝnh khèi lîng s¾t ban ®Çu tríc khi bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .

,




b. Trêng hîp 2: tÝnh khèi lîng m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4

.

c. Trêng hîp 3: tÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d.

d. Trêng hîp 4: tÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng d.

Ii. Bµi to¸n ¸p dông:Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ù¬c 3 gam hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d tho¸t ra 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam.

Bµi gi¶i:Çch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe2O3

Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O0,025mol 0,025mol

= 3 - 0,025 .56 = 1,6gam

mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A ®óng

Chó ý: NÕu mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai

Çch 2: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3.0,025 0,025

mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g

= 3 - 5,4 = -2,4g

mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam A ®óng Chó ý: + KÕt qu¶ ©m ta vÉn tÝnh b×nh thêng v× ®©y lµ ph¬ng ph¸p quy ®æi

+ NÕu mFe = 56.0,06 = 3,36g C sai

Çch 3: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ mÆt chÊt lµ Fex Oy

3FexOy + (12x - 2y)HNO3 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O




0,025mol

A ®óng

Chó ý: NÕu D sai

Çch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

=> A ®óng

Bµi to¸n 2: ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng d thu ®îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:

A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam.Bµi gi¶i.

Çch 1: Quy ®æi hçn hîp vÒ hai chÊt: Fe, Fe2O3

Hoµ tan hçn hîp víi HNO3 lo·ng d 1,344 lÝt NOFe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

0,06mol 0,6mol 0,06mol

Fe2O3 2Fe(NO3)3 (2)0,05 0,1mol

Tõ (1) mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g

mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D ®óng

Çch 2: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe2O3

3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O0,18 0,18mol 0,06

Fe2O3 2Fe(NO3)3

-0,01 -0,02

mFeO = 12,96g;

D ®óng

Çch 3: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt FexOy

3FexOy + (12x - 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O

0,06

150x = 160y




D ®óng

Çch 4. ¸p dông ph¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn töTa xem 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x

mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1).MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau

¸p dông §LBT E ta ®îc:

Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol.

, D ®óng


=> D ®óng

Çch 6. LÊy çc ®¸p ¸n ®em chia cho khèi lîng mol cña muèi lµ 242 th× çc sè ®Òu lÏ nhng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16Bµi to¸n 3: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ, sau ph¶n øng thu ®îc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hoµ tan m gam hçn hîp X b»ng HNO3 d, thu ®îc 2.24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam.

Bµi gi¶i.- Çch 1: + Sö dông ph¬ng ph¸p quy ®æi,

Quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3 hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 d ta cã:

Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O:

0,1/3 0,1

Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:

VËy A ®óng

Chó ý:

+ NÕu B sai

+ NÕu C sai

+ NÕu kh«ng c©n b»ng pt :

mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8 D saiTÊt nhiªn mX > 8,4 do vËy D lµ ®¸p ¸n v« lý)- Çch 2: Quy ®æi hæn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3




FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1

Ta cã:

A ®óng

Chó ý: VÉn cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt (FeO vµ Fe3O4) hoÆc (Fe vµ FeO) hoÆc (Fe vµ Fe3O4) nhng viÖc gi¶i trë nªn phøc t¹p h¬n, cô thÓ lµ ta ph¶i ®Æt Èn sè mol mçi chÊt, lËp hÖ ph¬ng tr×nh, gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh hai Èn sè).Çch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt FexOy:

FexOy + (6x - 2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O

mol 0,1mol

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t:

VËy c«ng thøc quy ®æi lµ: Fe6O7 (M = 448) vµ

mX = 0,025 . 448 = 11,2g A ®óngNhËn xÐt: Quy ®æi hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vÒ hçn hîp hai chÊt FeO, Fe2O3 lµ ®¬n gi¶n nhÊt. Çch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

trong ®ã mFe lµ khèi lîng s¾t, mhh lµ khèi

lîng cña hçn hîp çc chÊt r¾n s¾t vµ «xit s¾t, ne lµ sè mol e trao ®æi. C«ng thøc nµy ®îc chøng minh trong çc ph¬ng ph¸p b¶o toµn e..

Ta cã; =>A ®óng

Bµi to¸n 4: Nung m gam Fe trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu ®îc 11,2 gam hçn hîp chÊt r¾n X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoµ tan hÕt 11,2g hçn hîp chÊt r¾n X vµo dung dÞch HNO3 d thu ®îc 2,24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:

A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gamBµi gi¶i:

Çch 1: T¬ng tù nh vÝ dô 1, ®èi víi çch 1 - Quy vÒ hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3:

Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:

VËy mX = mFe + m = 8,4 C ®óng

Çch 2: T¬ng tù çch 2 quy ®æi hçn hîp X vÒ FeO vµ Fe2O3 m = 8,4 gÇch 3: T¬ng tù çch 3 quy ®æi hçn hîp X vÒ FexOy m = 8,4 gÇch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.




=> C ®óng

Bµi to¸n 5: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 145,2gam muèi khan, gi¸ trÞ m lµ:

A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256gBµi gi¶i:

¸p dông ph¬ng ph¸p quy ®æi: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊtÇch 1: Quy hçn hîp X vÒ 2 chÊt Fe vµ Fe2O3:

Hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d. Ta cã: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)

0,2/3 0,2/3 0,2

Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)

Ta cã: ;

Tõ pt (2):

C ®óng

NÕu D sai

Çch 2: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp 2 chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:

, mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam C ®óng

Chó ý: + NÕu tõ (4) kh«ng c©n b»ng

mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam A saiÇch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy:

FexOy + (6x -2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O

0,6 0,2

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe: 6y= 8x

Fe3O4 C ®óng

Chó ý: + NÕu mhh = 0,6 232 = 139,2 g B saiÇch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

=> mFe = 0,6.56=33,6 gam

=> C ®óng




Bµi to¸n 6: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thu ®îc dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxi trong hçn hîp X vµ khèi lîng muèi trong dung dÞch Y lÇn lît lµ: A. 20.97% vµ 140 gam. B. 37.50% vµ 140 gam. C. 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam.

Bµi gi¶i:Çch 1: + Quy hçn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:

49,6gam

noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol

A vµ C

A ®óng

Chó ý: + NÕu C sai

+ T¬ng tù quy ®æi vÒ hai chÊt kh¸c…Çch 2. ¸p dông ph¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö

Ta xem 49,6 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =49,6 (1).

MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau


Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol.


=> A ®óng

Bµi to¸n 7: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng th× thu ®îc thÓ tÝch V ml SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là: A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml.

Bµi gi¶i:




Çch 1: Quy ®æi hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt FeO vµ Fe2O3 víi sè mol lµ x, y

Ta cã: (1)

x x x

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) y 3y 2y

Tõ (1) vµ (2) ta cã:

2FeO + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3)0,02mol 0,01mol

VËy 0,01 22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml B ®óng

Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng: = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt = 448ml D sai

Çch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. mFe = m«xit – mO =2,24 gam =>

B ®óng

Bµi to¸n 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt vµo dung dÞch Y gåm ( HCl, H2SO4 lo·ng) d thu ®îc dung dÞch Z. Nhá tõ tõ dung dÞch Cu(NO3)2 1M vµo dd Z cho tíi khi ngõng tho¸t khÝ NO. ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc thuéc ph¬ng ¸n nµo:

A. 50 ml vµ 6.72 lÝt B. 100 ml vµ 2.24 lÝt. C. 50 ml vµ 2.24 lÝt D. 100 ml vµ 6.72 lÝt.

Bµi gi¶i:Quy hçn hîp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4

Hçn hîp X gåm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch YFe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1)

0,2mol 0,2 0,4mol

Fe + 2H+ Fe2+ + H2 (2)0,1 0,1

D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3)

(4)

0,3 0,1 0,1

VNO = 0,1 22,4 = 2,24 lÝt;

lÝt (hay 50ml) C ®óng

Chó ý: + NÕu B sai

+ Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: VNO = 0,3 22,4 = 6,72 lÝt A sai




Bµi to¸n 9: Nung x mol Fe vµ 0,15 mol Cu trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®îc 63,2 gam hçn hîp chÊt r¾n. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp chÊt r¾n trªn b»ng H2SO4

®Æc, nãng, d thu ®îc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc). Gi¸ trÞ cña x mol lµ:A. 0,7 mol B. 0,3mol C. 0,45 mol D. 0,8 mol

Bµi gi¶i.Xem hçn hîp chÊt r¾n lµ hçn hîp cña x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O.

Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,256x+16y=53,6 (1)

MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau


Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A ®óngBµi to¸n 10. Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, FeS , FeS2, vµ S b»ng HNO3

nãng d thu ®îc 9,072 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc, s¶n phÈm kh duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Chia dung dÞch Y thµnh 2 phÇn b»ng nhau.

PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d thu ®îc 5,825 gam kÕt tña tr¾ng.PhÇn 2 tan trong dung dÞch NaOH d thu ®îc kÕt tña Z, nung Z trong kh«ng

khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc a gam chÊt r¾n.Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn lît lµ:

A. 5,52 gam vµ 2,8 gam. B. 3,56 gam vµ 1,4 gam. C. 2,32 gam vµ 1,4 gam D. 3,56 gam vµ 2,8 gam.

Bµi gi¶i.Xem hçn hîp chÊt r¾n X lµ hçn hîp cña x mol Fe u vµ y mol S.Qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau


MÆt kh¸c trong 1/2 dung dÞch Y:

Thay vµo (1) ta ®îc x=0,035 molm = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam




=> B ®óng.

iii. bµi tËp tù gi¶iBµi 1: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 thu ®-îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam.Bµi 2: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam.Bµi 3: Vµo thÕ kû XVII çc nhµ khoa häc ®· lÊy ®îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ çc m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ çc «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi lîng cña mÈu s¾t th× çc nhµ khoa häc ®· cho m gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc khÝ NO duy nhÊt vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 48,4 gam chÊt r¾n khan. MÈu thiªn th¹ch b»ng s¾t nguyªn chÊt ®ã cã khèi lîng lµ:A. 11,2gam. B. 5,6 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gamBµi 4: Vµo thÕ kû XIX çc nhµ khoa häc ®· lÊy ®îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ çc m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm çc nhµ khoa häc ®· lÊy 2,8 gam Fe ®Ó trong èng thÝ nghiÖm kh«ng ®Ëy n¾p kÝn nã bÞ «xi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ çc «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc 896 ml khÝ NO duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña m2 lµ:A. 72,6 gam B. 12,1 gam. C. 16,8 gam D. 72,6 gam2. gi¸ trÞ cña m1 lµ:A. 6,2gam. B. 3,04 gam. C. 6,68 gam D. 8,04 gamBµi 5: mét chiÕc kim b»ng s¾t l©u ngµy bÞ oxi hãa, sau ®ã ngêi ta c©n ®îc 8,2 gam s¾t vµ çc «xit s¾t cho toµn bé vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y thu ®îc m gam muèi khan. 1. khèi lîng chiÕc kim b»ng s¾t lµ:A. 6,86 gam. B. 3,43 gam. C. 2,42 gam D. 6.26 gam2. gi¸ trÞ cña m gam muèi lµ:A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam D. 29,04 gamBµi 6: Çc nhµ khoa häc ®· lÊy m1 gam mét m¶nh vì thiªn thach b»ng s¾t nguyªn chÊt do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m2 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ çc «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi lîng cña mÈu s¾t th× çc nhµ khoa häc ®· cho m2 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d thu ®îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña lµ: m1

A. 28 gam B. 56 gam. C. 84 gam D. 16,8 gam2. gi¸ trÞ cña m2 lµ:A. 32,8 gam. B. 65,6 gam. C. 42,8 gam D. 58,6 gamBµi 7: çc nhµ th¸m hiÓm ®· t×m thÊy mét chÊt r¾n bÞ gÜ s¾t díi ®¹i d¬ng, sau khi ®a mÈu gØ s¾t ®Ó x¸c ®Þnh khèi lîng s¾t tríc khi bÞ oxi hãa th× ngêi ta cho




16 gam gÜ s¾t ®ã vµo vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d thu ®îc 3,684 lÝt khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi X, c« c¹n dung dÞch muèi X c©n nÆng m gam chÊt r¾n khan. 1. khèi lîng s¾t ban ®Çu lµ:A. 11,200 gam B. 12,096 gam. C. 11,760 gam D. 12,432 gam2. gi¸ trÞ cña m lµ:A. 52,514 gam. B. 52,272 gam. C. 50,820 gam D. 48,400 gamBµi 8: cho 12,096 gam Fe nung trong kh«ng khÝ thu ®îc m1 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ çc «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc 1,792 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña m1 lµ:A. 14 gam B. 16 gam. C. 18 gam D. 22,6 gam2. gi¸ trÞ cña m2 lµ:A. 43,6 gam. B. 43,2 gam. C. 42,0 gam D. 46,8 gamBµi 9: Sau khi khai th¸c quÆng b«xit nh«m cã lÉn çc t¹p chÊt: SiO2, Fe, çc oxit cña Fe. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt ngêi ta cho quÆng vµo dung dÞch NaOH ®Æc nãng d thu ®îc dung dÞch X vµ m gam chÊt r¾n kh«ng tan Y. ®Ó x¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n kh«ng tan chiÕm bao nhiªu phÇn trÈmtng quÆng ta cho m gam chÊt r¾n ®ã vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d thu ®îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña lµ m1

A. 32,8 gam B. 34,6 gam. C. 42,6 gam D. 36,8 gamBµi 10: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ:A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îcBµi 11: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ çc «xit s¾t. hßa tan hÕt lîng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng d thu ®îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y: A. 0.21 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mol D. 36,8 molBµi 12: Hßa tan m gam hçn hîp X bèn chÊt r¾n gåm Fe vµ çc «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO3 d thu ®îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam: A. 44 gam B. 46,4 gam. C. 58 gam D. 22 gamBµi 13. §èt ch¸y hoµn toµn 6,48 gam hçn hîp X gåm: FeS , FeS2, S, Cu, CuS, FeCu2S2 th× cÇn 2,52 lÝt «xi vµ thÊy tho¸t ra 1,568 lÝt(®ktc) SO2, mÆt kh¸c cho 6,48 gam X t¸c dông dung dÞch HNO3 nãng d thu ®îc V lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc, s¶n phÈm kh duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Cho dung dÞch Y t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d thu ®îc m gam kÕt tña tr¾ng.

Gi¸ trÞ cña V vµ m lÇn lît lµ: A. 13,44 lÝt vµ 23,44 gam. B. 8,96 lÝt vµ 15,60 gam.

C. 16,80 lÝt vµ 18,64 gam. D. 13,216 lÝt vµ 23,44 gam.




Ch×a khãa vµng 2. PH¦¥NG PH¸P §å THÞI. c¬ së lý thuyÕt

Chóng ta thêng gÆp çc d¹ng bµi to¸n khi cho oxit axit CO2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®îc muèi, kÕt tña, …®ã còng lµ nh÷ng d¹ng bµi to¸n khã vµ cã nhiÒu trêng hîp x·y ra trong bµi to¸n. §Ó gi¶i nhanh ®èi víi nh÷ng d¹ng bµi to¸n nµy t«i xin tr×nh bµy ph¬ng ph¸p vµ c«ng thøc gi¶i nhanh d¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO2 hoÆc SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hoÆc Ba(OH)2 thu ®îc kÕt tña”.1. D¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu ®îc kÕt tña”.

a. §iÒu kiÖn bµi to¸n:

TÝnh sè mol hay thÓ tÝch Oxit axit CO2 khi biÕt vµ , tuy

nhiªn tïy thuéc vµo bµi to¸n mµ cã thÓ vËn dông khi ®· biÕt 2 th«ng sè vµ t×m

th«ng sè cßn l¹i. Nh cho biÕt sè mol vµ sè mol . TÝnh khèi lîng kÕt

tña . Ta cã çc ph¶n øng hãa häc cã thÓ x·y ra nh sau:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2)2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3)

b. Ph¬ng ph¸p vÏ ®å thÞ: D¹ng bµi to¸n nµy ngoµi gi¶i ph¬ng ph¸p th«ng thêng t«i xin giíi thiÖu ph-¬ng ph¸p ®å thÞ sau ®ã rót ra b¶n chÊt cña bµi to¸n b»ng c«ng thøc gi¶i nhanh.

Giíi thiÖu vÒ çch vÏ ®å thÞ nh sau:

Gi¶ sö cho biÕt sè mol . Tõ trôc tung (Oy) cña täa ®é

( h×nh vÏ ) chän mét ®iÓm cã gi¸ trÞ lµ a. Tõ trôc hoµnh (Ox) cña täa ®é ( h×nh vÏ ) chän hai ®iÓm cã gi¸ trÞ a vµ 2a. Sau ®ã t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ a cña trôc Ox vµ t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ a cña trôc Oy kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ ®iÓm giao nhau cña A(a,a) ta nèi víi to¹ ®é O(0,0) vµ ®iÓm (2a,0) ta ®îc 1 tam

gi¸c vu«ng c©n ®Ønh lµ A. Gi¶ sö cho biÕt sè mol kÕt tña .Trong

®ã 0< b <a . LÊy mét ®iÓm cã gi¸ trÞ lµ b ( h×nh vÏ) trªn trôc tung Oy. KÎ mét ®-êng th¼ng song song víi trôc hoµnh c¾t trôc tung t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ lµ a. ®êng th¼ng song song nµy sÏ c¾t tam gi¸c vu«ng c©n ( h×nh vÏ) t¹i hai ®iÓm. Tõ hai ®iÓm h¹ vu«ng gãc víi trôc hoµnh Ox th× ta sÏ ®îc 2 ®iÓm trªn trôc hoµnh Ox cã gi¸ trÞ lµ n1 vµ n2 ®ã còng chÝnh lµ sè mol CO2 chóng ta cÇn t×m. Nh vËy sè mol CO2 tham gia ph¶n øng cã thÓ x·y ra 2 trêng hîp: gi¸ trÞ nhá nhÊt vµ gi¸ trÞ lín nhÊt t¬ng øng lµ:

+ Trêng hîp 1: = n1 mol.

+ Trêng hîp 2: = n2 mol.

A


CaCO3y

CO2

a

n1 a n2 2a



b

Tõ ph¬ng ph¸p trªn th× b¶n chÊt cña dang bµi to¸n nµy chÝnh lµ c«ng thøc

gi¶i nhanh sau rÊt phï hîp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh hiÖn nay:

Trong ®ã b lµ sè mol kÕt tña CaCO3, a lµ sè mol Ca(OH)2.

3. bµi to¸n ¸p dôngBµi to¸n 1: ( TrÝch c©u 5 trang 119. tiÕt 39- 40 bµi 26: kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña kim lo¹i kiÒm thæ. SGK ban c¬ b¶n).

Cho 2,8 gam CaO t¸c dông víi mét lîng níc d thu ®îc ®ung dÞch A. Sôc 1,68 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch A:

a. TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc.b. Khi ®un nãng dung dÞch A th× khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ bao nhiªu?

Bµi gi¶i

Khi sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch níc v«i trong Ca(OH)2 ta cã çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra:CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra:Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3)¸p dông ph¬ng phÊp ®å thÞ ta cã:


3CaCOn

2COn

0,05

0,025

0,1

0,0750,050.025



a. Khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ:

Dùa vµo ®å thÞ ta cã :

=>

b. Çch 1: NÕu khi ®un nãng th× x·y ra ph¬ng tr×nh (3).

Tõ (1) ta cã:

Tõ(2) =>

Tõ(3) : Nh vËy khi ®un nãng khèi lîng kÕt tña thu ®îc tèi ®a lµ:

m=2,5 + 2,5 = 5 gam.

Çch 2: ¸p dông c«ng thøc tinh nhanh

Sè mol khÝ CO2 vµ sè mol kÕt tña x ®· biÕt, vÊn ®Ò b©y giê lµ t×m gi¸ trÞ y mol.

Thay gi¸ trÞ vµo ta cã nh vËy

tæng sè mol kÕt tña

Bµi to¸n 2: ( TrÝch c©u 2 trang 132. tiÕt 43 bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n).

Sôc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0,25 mol Ca(OH)2 . Khèi l-îng gam kÕt tña thu ®îc lµ:A. 10 gam B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam.

Bµi gi¶i:+ Çch 1: gi¶i th«ng thêng:

x·y ra 2 ph¬ng tr×nh:CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol CO2 cña ph¬ng tr×nh (1) vµ (2). Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:

Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh ta ®îc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol.

, ®¸p ¸n ®óng lµ C.

Çch 2: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ:


2COn

0,25

0,25 0,3 0,5

3CaCOn

0,2



, ®¸p ¸n ®óng lµ C.

NhËn xÐt: - NÕu ¸p dông çch th«ng thêng th× häc sinh ph¶i x¸c ®Þnh ®îc t¹o ra 1 hay 2

muèi.

- NÕu th× kÕt luËn t¹o 2 muèi.

- NÕu häc sinh véi vµng lµm bµi mµ kh«ng t duy th× tõ ph¬ng tr×nh (1) =>

Nh vËy kÕt qu¶ ®¸p ¸n D lµ sai.- Do vËy häc sinh ¸p dông gi¶i çch 2 rÊt phï hîp víi ph¬ng ph¸p tr¾c

nghiÖm, ®¸p ¸n chÝnh x¸c, thêi gian ng¾n h¬n.Çch 3: Ta cã:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)0.25mol 0,25mol 0,25molCaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2)0,05mol0,05 mol

=> ®¸p ¸n ®óng lµ C.

Çch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:

=>

®¸p ¸n ®óng lµ C.

Bµi to¸n 3: ( TrÝch c©u 6 trang 132. tiÕt 43 bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n).

Sôc a mol CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu dîc 3 gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña dung dÞch cßn l¹i mang ®un nãng thu ®îc 2 gam kÕt tña n÷a. Gi¸ trÞ a mol lµ:A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol

Bµi gi¶i:+ Çch 1: ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x·y ra:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3)

Tõ (1) =>

Tõ (3) khi ®un nãng

Tõ (2) =>

®¸p ¸n ®óng lµ C.Çch 2: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ:

Gi¶ sö


3CaCOn

2COn

xmol

0,03

2x mol

x mol

0,03



, khi ®un nãng


Çch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. NÕu chóng ta gÆp mét bµi to¸n khi cho oxit axit CO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®îc x mol kÕt tña vµ sau ®ã ®un nãng thu ®îc y mol

kÕt tña n÷a th× ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau, thay

gi¸ trÞ vµo ta ®îc => ®¸p ¸n ®óng

lµ C.Bµi to¸n 4: ( TrÝch c©u 9 trang 168. bµi 31: mét sè hîp chÊt quan trong cña kim lo¹i kiÒm thæ , SGK ban n©ng cao).

Cho 10 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ gåm CO2 vµ N2 t¸c dông víi 2 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 nång ®é 0,02M thu ®îc 1 gam chÊt kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp ®Çu.

Bµi gi¶i:+ Çch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng.

Khi sôc hçn hîp khÝ chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng, ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

Tõ (1)

Cã hai trêng hîp x·y ra: + Trêng hîp 1: ChØ x·y ra ph¬ng tr×nh (1)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

+ Trêng hîp 2: T¹o 2 muèiCO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

Tõ (1) vµ (2)




KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 %- NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %

Çch 2: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ:

Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®îc sè mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ:

KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 %- NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %

NhËn xÐt: - Qua 2 çch gi¶i ta thÊy ph¬ng ph¸p th«ng thêng gi¶i phøc t¹p h¬n nhiÒu, mÊt nhiÒu thêi gian, nÕu kh«ng cÈn thËn sÏ thiÕu trêng hîp , dÉn tíi kÕt qu¶ sai lµ kh«ng thÓ tr¸nh khái.

- Ph¬ng ph¸p ®å thÞ gi¶i nhanh vµ gon, kh«ng ph¶i viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, chØ vÏ ®å thÞ ta thÊy cã 2 trêng hîp x·y ra, nã rÊt phï hîp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh hiÖn nay.Bµi to¸n 5: ( TrÝch ®Ò thi tèt nghiÖp THPT n¨m 2007). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt SO2 (ë ®ktc) vµo dung dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®îc dung dÞch X. Khèi lîng muèi tan thu ®îc trong dung dÞch X lµ:A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam

Bµi gi¶i:

+ Çch 1: Th«ng thêng: t¹o muèi Na2SO3

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O0,2 0,4 0,2

B lµ ®¸p ¸n ®óng

+ Çch 2: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ


0,01

3CaCOn

2COn

0,04

0,01

0,08

0,07O 0,04

Na2SO3

2SOn

0,4

0,2 0,4 0,8



0,2

Tõ ®å thÞ: sè mol cña muèi Na2SO3 = 0,2 mol. Nªn ta cã


Bµi to¸n 6: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2007). HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a

mol/l thu ®îc 15,76 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ:A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l

Bµi gi¶i:+ Çch 1: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng:

CO2 + Ba(OH)2 CaCO3+ H2O (1)0,08 0,08 0,08 mol

2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (2)0,04 0,02 mol

Tõ (1) vµ (2)

C lµ ®¸p ¸n ®óng

+ Çch 2: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:


3BaCOn

2COn

2,5 a

0,08

0,08

5a0.12

O 2,5a



C lµ ®óng



Bµi to¸n 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2008). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña m gam lµ:A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam

Bµi gi¶i:+ Çch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng

t¹o 2 muèi

Ph¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ:

B lµ ®óng

+Çch2: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ:

Ta cã: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol

Nh vËy:


3BaCOn

2COn

0,1

0,025

0,20,175O 0,1



B lµ ®¸p ¸n ®óngBµi to¸n 8: Cho V lÝt CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH)2 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc 20 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:

A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝtC: 2,24 lÝt hoÆc 6,72 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt

Bµi gi¶i:+ Çch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng

Ta cã:

- Trêng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

0,2 0,2 0,2

- Trêng hîp 2: T¹o hai muèi: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)0,4 0,2

D lµ ®¸p ¸n ®óng

+ Çch 2: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ

Tõ ®å thÞ ta thÊy sè mol khÝ CO2 cã 2 trêng hîp:

=> D lµ ®¸p ¸n ®óng


D lµ

®¸p ¸n ®óng.

Bµi to¸n 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH)2

0,7 M. KÕt thóc ph¶n øng thu ®îc 4gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝtC: 2,24 lÝt hoÆc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt

Bµi gi¶i:+ Çch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng- Trêng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3 nªn xÉy ra ph¶n øng:


3CaCOn

2COn

0,4

0,2

0,80,60,40,2



CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O

lÝt

+ Trêng hîp 2: T¹o hai muèi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)0,04 0,04 0,04mol

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)2.0,03 0,03 0,03mol

lÝt C lµ ®¸p ¸n ®óng

+ Çch2: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ




Bµi to¸n 10: Sôc V lÝt khÝ CO2 (®ktc)vµo 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. Sau ph¶n øng thu ®îc 19,7 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:

A: 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝtC: 2,24 lÝt hoÆc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt

Bµi gi¶i:

¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:


3CaCOn

2COn

0,07

0,1

0,070,04 0,14

2COn

0,15

0,1 0,15 0,2 0,3

3BaCOn

0,1



Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®îc th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ

hoÆc




Chó ý:

+ NÕu hoÆc 0,5 mol = 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt B sai

+ NÕu hoÆc 0,3 mol = 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt D sai

+ NÕu hoÆc 0,2 mol = 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt A sai

Bµi to¸n 11: HÊp thô hoµn toµn V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo 2 lÝt dung dÞch Ca(OH)2

0,01M th× ®îc 1gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ:A. 0,224 lÝt hoÆc 0,448 lÝt B. 0,448 lÝt hoÆc 0,672 lÝtC. 0,448 lÝt hoÆc 1,792 lÝt D. 0,224 lÝt hoÆc 0,672 lÝt

Bµi gi¶i:

¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:

Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®îc th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ

hoÆc

D lµ ®¸p ¸n ®óng


2COn

0,02

3CaCOn

0,01

0,01 0,02 0,03 0,04



Chó ý:

+ NÕu hoÆc 0,02 mol V = 0,224 hoÆc 0,448 lÝt A sai

+ NÕu hoÆc 0,03 mol V = 0,448 hoÆc 0,672 lÝt B sai

+ NÕu hoÆc 0,04 mol V = 0,448 hoÆc 1,792 lÝt C sai

Bµi to¸n 12: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét lu huúnh råi cho s¶n phÈm ch¸y sôc hoµn toµn vµo 200ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M. Khèi lîng gam kÕt tña thu ®îc lµ:

A: 21,70 gam B: 43,40 gamC: 10,85 gam D: 32,55 gam

Bµi gi¶i:¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ: S + O2 = SO2

Tõ ®å thÞ sè mol SO2 = 0,05 mol

C lµ ®¸p ¸n ®óng.

Bµi to¸n 13: Sôc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO2 vµ N2 vµo b×nh chøa 0,08 mol níc v«i trong thu ®îc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO2 trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ:

A: 30% hoÆc 40% B: 30% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 20% hoÆc 60%

Bµi gi¶i:

+ C ¸ch 1 : ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ:


2SOn

0,1

3BaSOn

0,05

O 0,05 0,1 0,15 0,2

2COn

0,08

0,06 0,08 0,1 0,16

3CaCOn

0,06



Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®îc 0,06 mol kÕt tña th× sè mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ:

B lµ ®¸p ¸n ®óng+ Çch 2: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng

Do nªn cã hai trêng hîp

- Trêng hîp 1: Ca(OH)2 d: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Trêng hîp 2: T¹o 2 muèiCO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)

0,06 0,06 0,06

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 0,04 0,02

Tõ (1) vµ (2)


Chó ý:

+ NÕu hoÆc 0,08 mol hoÆc 40 % A sai

+ NÕu hoÆc 0,1 mol hoÆc 50 % C sai

+ NÕu hoÆc 0,12 mol hoÆc 60 % D sai

4. D¹ng bµi to¸n khi cho muèi Al3+ t¸c dông víi dung dÞch kiÒm thu ®îc kÕt tña:

+ §iÒu kiÖn: TÝnh biÕt vµ :

Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1)

Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O (2)

(3)

+ Çch vÏ ®å thÞ:

Tõ trôc x chän hai ®iÓm 3a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a t¹i ®iÓm 3a

cña trôc x vµ a cña trôc y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi

to¹ ®é O vµ 4a ta ®îc tam gi¸c: Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét

hoÆc hai ®iÓm. T¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®îc sè mol OH-




x1

+. C«ng thøc gi¶i nhanh ®îc rót ra tõ ®å thÞ trªn:

NÕu bµi to¸n yªu cÇu tÝnh sè mol hay thÓ tÝch cña dung dÞch kiÒm OH- nÕu biÕt

sè mol kÕt tña vµ sè mol cña hoÆc ngîc l¹i th× ta

¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:

5. D¹ng bµi to¸n khi cho muèi t¸c dông víi dung dÞch axit thu ®îc

kÕt tña:

+ §iÒu kiÖn: TÝnh biÕt vµ :

(1)

(2)

(3)

+ Çch vÏ ®å thÞ:

Tõ trôc x chän hai ®iÓm a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña

trôc x vµ a cña trôc y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹

®é O vµ 4a ta ®îc tam gi¸c. Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét hoÆc

hai ®iÓm t¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®îc sè mol H+


Al(OH)3

OH-

a

3a x2

b

4a

A

Al(OH)3

H+

a

x1 x2

A

b

4a



+. C«ng thøc gi¶i nhanh ®îc rót ra tõ ®å thÞ trªn:

NÕu bµi to¸n yªu cÇu tÝnh sè mol hay thÓ tÝch cña dung dÞch axit H+ nÕu biÕt sè

mol kÕt tña vµ sè mol cña hoÆc ngîc l¹i th× ta ¸p

dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:

+ KÕt luËn: Sö dông c«ng thøc gi¶i nhanh sÏ gióp gi¶i çc bµi to¸n tr¾c nghiÖm nhanh h¬n vµ kh«ng mÊt nhiÒu thêi gian trong viÖc gi¶i çc d¹ng bµi to¸n nµy.Bµi to¸n 14: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, lîng kÕt tña thu ®îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ:

A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4Bµi gi¶i:

+ Çch 1: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:

,

gi¸ trÞ lín nhÊt lµ 2 lÝt C ®óng.

+ Çch 2: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng.+ Çch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:


3Al(OH)n

-OHn

0,3

0,3

1

0,2

1,2

Al3+

0,6

0,9



. C ®óng

Bµi to¸n 15: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ - KA – 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®îc l-îng kÕt tña trªn lµ:

A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45

Bµi gi¶i:

+ Çch 1: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ:

Trªn ®å thÞ mÆt kh¸c trung hoµ 0,1mol H2SO4 th× cÇn 0,2mol OH-

lÝt D ®óng

+ Çch 2: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng.Tacã:

Thø tù ph¶n øng xÈy ra trung hoµ trao ®æi H+ + OH- H2O (1)0,2 0,2 0,2

3OH- + Al3+ Al(OH)3 (2)0,6 0,2 0,2

(3)

0,1 0,1 0,1

Tõ (1), (2), (3) 2V = 0,9 V = 0,45 lÝt

+ Çch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:

.

C ®óng.


Al(OH)3

OHn

0,2

0,3

0,6

A

0,8

0,1O 0,

7



Bµi to¸n 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®îc 1,56 gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é M cña dung dÞch NaOH lµ:

A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6Bµi gi¶i:

+ Çch 1: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ:

B ®óng

+ Çch 2: - TH1: OH- thiÕu nªn xÉy ra ph¶n øng: Al3+ + 3OH- Al(OH)3

B ®óng

- TH2: OH- d hoµ tan mét phÇn kÕt tña nªn xÉy ra ph¶n øng: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1)0,02 0,06 0,02

Al(OH)3 + OH- AlO-2 + 2H2O (2)

bÞ hoµ tan = 0,02 - 0,02 = 0 lo¹i trêng hîp nµy

Bµi to¸n 17: Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl3 1M thu ®îc 7,8 gam kÕt tña keo. Nång ®é M cña dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5

Bµi gi¶i:+ Çch 1: ¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ


3Al(OH)n

-OHn

0,2

0,6

0,3 0,7 0,8

3Al(OH)n

-OHn

0,02

0,06

0,08



Chän A ®óng

Bµi to¸n 18: Cho 200ml dung dÞch HCl vµo 200ml dung dÞch NaAlO2 2M thu ®îc 15,6 gam kÕt tña keo. Nång ®é M cña dung dÞch HCl lµ:

A: 1 hoÆc 2 B: 2 hoÆc 5 C: 1 hoÆc 5 D: 2 hoÆc 4

Bµi gi¶i:

C ®óng

Çch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:

C ®óng

Bµi to¸n 19: Cho 200ml dung dÞch H2SO4 vµo 400ml dung dÞch NaAlO2 1M thu ®-îc 7,8 gam kÕt tña. Nång ®é M cña dung dÞch H2SO4 lµ:A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 vµ 3,25

Bµi gi¶i:

¸p dông ph¬ng ph¸p ®å thÞ:

D ®óng

Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email: [email protected] +H

n

0,4

0,1 1,3 1,60,4

Al(OH)3

+Hn

0,4

0,2 1 1,60,4

Al(OH)3

0,2



Çch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:

D ®óng.II. bµi to¸n tù gi¶iBµi 1: HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é 0,4 M thu ®îc 15,76 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ:A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 mlBµi 2: HÊp thô hoµn toµn 1,344 lÝt CO2 (®ktc) vµo 5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a M thu ®îc 7,88 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a mol/lÝt lµ:A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l.Bµi 3: HÊp thô hoµn toµn V lÝt CO2 (®ktc) vµo 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,4 M thu ®îc 15,76 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ nhá nhÊt cña V lÝt lµ:A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝtBµi 4 : HÊp thô hoµn toµn 0,2 mol CO2 (®ktc) vµo 0,25 lÝt dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,4 M thu ®îc m gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña m gam lµ:A. 4,925 gam B. 1,97 gam C. 19,7 gam D. 9,85 gamBµi 5: Cho 2,24 lÝt CO2 (®ktc) vµo 350 ml dung dÞch Ca(OH)2 0,2 M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc a gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a gam lµ:A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gamBµi 6: Sôc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO vµ CO2 vµo b×nh chøa 400ml dung dÞch Ca(OH)2 0,2 M thu ®îc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ: A: 30% hoÆc 40% B: 70% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 70% hoÆc 30%.Bµi 7 : Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl3 1M thu ®îc 7,8gam kÕt tña keo. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝtC: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝtBµi 8 :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc là:A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,60 lítBµi 9: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 44,8 ml hoặc 89,6 ml B. 224 ml C. 44,8 ml hoặc 224 ml D. 44,8 mlBµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. V lít bằng :




A. 3.136 lít B.3.36 lít hoặc 1.12 lítC. 1.344 lít hoặc 3.136 lít B. 1.344 lítBµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M và KOH 2M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là :A. 5,0 gam B. 30,0 gam C. 10,0 gam D. 0,0 gamB µi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất kết tủa B có khối lượng làA. 7,8 gam. B. 5,4 gam. C. 3,9 gam. D. 7,7 gam.Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb.Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. nung Y đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được A. 10,2 gam B. 20,4 gam C. 2,25 gam D. 5,1 gam Bµi 15: Hòa tan hoàn toàn 13,275 g hỗn hợp BaO và Al vào nước được dung dịch X .Sục CO2 dư vào X thu được 7,410 g kết tủa .(Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO trong hỗn hợp là A. 70,688 %. B. 78,806% C. 80,678% D. 80,876 %.Bµi 16: HÊp thô hoµn toµn 2.24 lÝt khÝ CO2 (§ktc) vµo dung dÞch chøa 8 gam NaOH thu ®îc dung dÞch X. Khèi lîng muèi tan cã trong dung dÞch X lµ: A. 5.3 gam B. 10.6 gam C. 21.2 gam D. 15.9 gam Bµi 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®îc 1,56 gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝtBµi 18: Trén dd chøa x mol AlCl3 víi dd chøa y mol NaOH. §Ó thu ®îc kÕt tña cÇn cã tû lÖA. x:y=1:4 B. x:y<1:4 C. x:y=1:5 D. x:y>1:4Bµi 19: (§H - KA - 2008) HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña, gi¸ trÞ cña m gam lµ:A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gamBµi 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vµo 100 ml dd AlCl3 1M. Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®îc sè gam kÕt tña.A. 7.8 gam B. 3.9 gam C. 11.7 gam D. 23.4 gamBµi 21: Mét dd chøa a mol NaAlO2 t¸c dông víi mét dd chøa b mol HCl. ®iÒu kiÖn ®Ó thu ®îc kÕt tña sau ph¶n øng lµ:A. a = b B. a = 2b C. b<4a D. b< 5aBµi 22: Haáp thuï hoaøn toaøn 5,6 lit CO2 (ñktc), vaøo dung dòch chöùa 0,2 mol Ca(OH)2 seõ thu ñöôïc löôïng keát tuûa laø: A. 25 gam B. 5 gam C. 15 gam D. 20 gamBµi 23: (§H - KA - 2008) Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1M Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®îc khèi lîng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝtBµi 24: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 0,5 M t¸c dông víi 300 ml dung dÞch AlCl3 1 M, lîng kÕt tña thu ®îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ bÐ nhÊt cña V lÝt lµ:A: 1,2 lÝt B: 1,8lÝt C: 2 lÝt D: 2,24. lÝtBµi 25: Cho V lÝt dung dÞch KOH 0,1 M t¸c dông víi 150 ml dung dÞch Al(NO3)3 0,2 M, lîng kÕt tña tr¾ng keo thu ®îc lµ 1,56 gam, gi¸ trÞ bÐ nhÊt cña V lÝt lµ:A: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml.




Bµi 26: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 1M vµo dung dÞch chøa 0,1 mol Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®îc lîng kÕt tña trªn lµ: A: 0, 5 lÝt B: 0,7lÝt C: 0,9 lÝt D: 1,2 lÝtBµi 27: Cho 500 ml dung dÞch NaOH 0,12 M vµo 3,42 gam Al2(SO4)3 thu ®îc m gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Gi¸ trÞ cña m lµ:A: 0,78 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam.Bµi 28: Cho V lÝt dung dÞch NaOH 0,35 M t¸c dông víi 2 lÝt dung dÞch AlCl3 0,1 M, lîng kÕt tña thu ®îc lµ 7,8 gam, gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ:A: 2,0 lÝt B: 1,0lÝt C: 1,5lÝt D: 3,0 lÝt.Bµi 29: Cho V lÝt dung dÞch HCl 0,5 M vµo 2lÝt dung dÞch KAlO2 0,2 M thu ®îc 15,6 gam kÕt tña keo. gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ:A: 2,0 lÝt B: 5,0lÝt C: 1,5lÝt D: 2,5 lÝtBµi 30: Cho 200ml dung dÞch H2SO4 0,25 M vµo 4lÝt dung dÞch KAlO2 0,1 M thu ®îc a gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a gam lµ:A: 7,8 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam.

Ch×a kho¸ vµng 21: Gi¶I nhanh bµi to¸n hi®rocacbon.

Câu 1: (ĐH KA-2008) Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A. 1,04 gam. B. 1,32 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam.

Bµi gi¶i:¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ta cã:0,06.26+ 0,04. 2= m + 0,02.16 m =1,32 gam. VËy B ®óng.Câu 2: (ĐH KA-2008) Khi crackinh toàn bộ một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H2 bằng 12 . Công thức phân tử cuả X là: A. C6H14 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12

Bµi gi¶i:Gäi m lµ khèi lîng cña ankan ®em crackinh, ¸p dông ®Þnh luËt

b¶o toµn khèi lîng ta cã, sau khi crackinh khèi lîng cñng chÝnh lµ m gam.

Ptp crackinh lµ:




C©u 3: (ĐH KA-2008) Hçn hîp X cã tû khèi so víi H2 lµ 21,2 gåm propan, propen, propin. Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol X, tæng khèi lîng CO2

vµ H2O thu ®îc lµ:A. 18,60 gam B. 18,96 gam C. 20,40 gam D. 16,80 gam.

Bµi gi¶i:§Æt c«ng thøc chung cña 3 h-c lµ C3Hy. Ta cã

Khèi lîng cÇn t×m lµ: m= 0,3.44+18.0,32= 18,96 gam. B ®óng.Câu 4: (ĐH KA-2008) Cho sơ đồ chuyển hóa CH4 -> C2H2 -> C2H3Cl -> PVC. Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%) A. 358,4 B. 448,0 C. 286,7 D. 224,0

Bµi gi¶i§Ó tæng hîp 250 kg th× cÇn 4000 mol PVC.

Ta cã tû lÖ: 2CH4 (8000mol)-> PVC(4000mol).V× hiÖu suÊt 50% nªn thÓ tÝch CH4 cÇn lÊy lµ:

.

MÆt kh¸c CH4 chØ chiÕm 80% nªn

B ®óng.Chó ý:

NÕu . => C sai.

NÕu . => D sai.

Câu 5 : (§H khèi A - 2009) Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc). Số mol, công thức phân tử của M và N lần lượt là: A. 0,1 mol C2H4 và 0,2 mol C2H2. B. 0,1 mol C3H6 và 0,2 mol C3H4.C. 0,2 mol C2H4 và 0,1 mol C2H2. D. 0,2 mol C3H6 và 0,1 mol C3H4.

Bài làm:Ta có: Như vậy C3H6 (42) và C3H4.(40) là thoả mãn.Theo giả thiết ta có phương trình.

=> D là đáp án đúng.

Câu 6: (ĐH KB 2009) Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y (chứa 74,08% Br về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau. Tên gọi của X là

A. but-1-en. B. xiclopropan. C. but-2-en. D. propilen. Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:

[email protected]



Bài làm:

Ta có: chọn A là đáp án đúng, loại C vì tạo một sản

phẩm khi tác dụng với HBr.Câu 7: Dùa trªn c«ng thøc tq cña hu c¬. X cã d¹ng , X thuéc d·y ®ång ®½ng :A. an ken. B. an kan. C. an kin. D. aren.

Bµi gi¶i: lµ gèc h-c no hãa trÞ 1. vËy ph©n tö chØ cã thÓ cã 2

gèc h-c no hãa trÞ 1 liªn kÕt víi nhau: m=2 vµ X thuéc d·y ankan nªn . B ®óng

Câu 8: §èt ch¸y ht m gam hh gåm CH4, C3H6, C4H10 thu ®îc 17,6 gam CO2 vµ 10,8 gam níc. Gi¸ trÞ m lµA. 2 gam. B. 4 gam. C. 6 gam. D. 8 gam.

Bµi gi¶i:

. C ®óng

Chó ý: khi ®èt ch¸y h-c th× C t¹o ra CO2 vµ H t¹o ra H2O. Tæng khèi lîng C vµ H trong CO2 vµ H2O ph¶i b»ng tæng khèi lîng h-c.Câu 9: §èt ch¸y ht 0,15 mol hh gåm 2 ankan thu ®îc 9,45 gam H2O. Cho s¶n phÈm ch¸y vµo níc v«i trong d th× khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ: A. 52,22 gam. B. 37,5 gam. C. 15 gam. D. 42,5 gam.

Bµi gi¶i:

.

B lµ ®¸p ¸n ®óng. Chó ý: khi ®èt ch¸y ankan thu ®îc sè mol níc lín h¬n sè mol khÝ

CO2 vµ

Câu 10: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 hi®rocac bon liªn tiÕp trong d·y ®ång ®½ng thu ®îc 22,4 lÝt (®ktc) CO2 vµ 25,2 gam níc. Hai h-c ®ã lµ:A. C2H6 vµ C3H8 B. C4H10 vµ C3H8

C. C2H4 vµ C3H6 D. C4H10 vµ C5H12.Bµi gi¶i:

.Gäi lµ sè nguyªn tö çc bon trung b×nh.




Ta cã: A ®óng.

Câu 11: §èt ch¸y ht hh gåm mét anken vµ mét ankan. Cho s¶n phÈm lÇn lît ®i qua b×nh 1 ®ùng P2O5 d vµ b×nh 2 ®ùng KOH r¾n d thÊy b×nh 1 t¨ng 4,14 gam, b×nh 2 t¨ng 6,16 gam. Sè mol ankan cã trong hh lµ: A. 0,06 mol B. 0,03 mol C. 0,045 mol D. 0,09 mol

Bµi gi¶i:

D lµ ®¸p ¸n ®óng. Câu 12: §èt ch¸y hoµn toµn 0,1mol hçn hîp gåm CH4, C4H10, C2H4 thu ®-îc 0,14 mol CO2 vµ 0,23 mol H2O. Sè mol ankan vµ anken cã trong hh lµ: A. 0,06 vµ 0,04 mol B. 0,03 vµ 0,07 molC. 0,045 vµ 0,055 mol D. 0,09 vµ 0,01 mol

Bµi gi¶i:

D ®óng.Câu 13: Mét hh khÝ gåm 1 ankan vµ 1 anken cã cïng sè nguyªn tö C trong ph©n tö vµ cã cïng sè mol. LÊy m gam hh nµy th× lµm mÊt mµu võa ®ñ 80 gam dd 20% br«m trong dung m«i CCl4. §èt ch¸y ht m gam hh ®ã thu ®îc 0,6 mol CO2. CTCT cña ankan vµ anken lÇn lît lµ:A. C2H6 vµ C2H4. B. C3H8 vµ C3H6 C. C4H10 vµ C4H8 D. C5H12

vµ C5H10

Bµi gi¶i:

Câu 14: §èt ch¸y ht V lÝt (®ktc) mét ankin thÓ khÝ thu ®îc CO2 vµ níc cã khèi lîng lµ 25,2 gam. NÕu cho s¶n phÈm ch¸y ®i qua dd níc v«i trong d thu ®îc 45 gam kÕt tña.




1. Gi¸ trÞ V lµ:A. 2,24 lÝt B. 3,36 lÝt C. 4,48 lÝt D.

5,6 lit.2. CT ankin lµ:A. C2H2. B. C3H4 C. C4H6 D. C5H8

Bµi gi¶i:1. Gi¸ trÞ V lµ:

2. CT ankin lµ:3nankin. VËy ankin cã 3 nguyªn tö çc bon=> C ®óng.

Chó ý: ®èt ch¸y ankin th× thu ®îc sè mol CO2 lín h¬n sè mol H2O vµ sè mol ankin ch¸y b»ng hiÖu sè mol CO2 vµ H2O.Câu 15: §èt ch¸y hoµn toµn V lÝt (®ktc) mét ankin thu ®îc 10,8 gam H2O. NÕu cho tÊt c¶ s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo níc v«i trong th× khèi lîng b×nh t¨ng 50,4 gam. Gi¸ trÞ V lµ:A. 6,72 lÝt B. 3,36 lÝt C. 4,48 lÝt D. 5,6 lÝt.

Bµi gi¶i:Níc v«i hÊp thô c¶ CO2 vµ H2O.

A lµ ®¸p ¸n ®óng.II. bµi to¸n ¸p dông:C©u 1 : DÉn dßng khÝ etilen vµo b×nh ®ùng dung dÞch br«m d thÊy khèi lîng b×nh t¨ng lªn 14 gam. ThÓ tÝch lÝt khÝ etilen (®ktc) lµ: A. 11.2 B. 22.4 C. 33.6 D. 44.8C©u 2 : DÉn hçn hîp khÝ etilen vµ propan vµo b×nh ®ùng dd br«m thÊy cã 16 gam br«m tham gia ph¶n øng. Khèi lîng t¹o thµnh lµ: A. 9.9 B. 20.8 C. 18.8 D. 16.8C©u 3 : Khèi lîng br«m cã thÓ kÕt hîp võa ®ñ víi 3.36 lÝt khÝ etilen (®ktc) lµ:A. 18 B. 24 C. 28 D. kÕt qu¶ kh¸c.C©u 4 : §èt ch¸y hoµn toµn 7.54 gam iso butan trong lîng «xi võa ®ñ thu ®îc s¶n phÈm khÝ CO2 vµ H2O. ThÓ tÝch ml khÝ oxi (®ktc) ®· tham gia ph¶n øng lµ:A. 224 B. 672 C. 336 D. kÕt qu¶ kh¸c.




C©u 5 : Khi sôc toµn bé khÝ CH4, C2H2, C2H4, C2H6, O2 vµo níc brom d sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®îc s¶n phÈm khÝ cßn l¹i lµ: A. CH4, C2H2, O2. B. C2H2, C2H4, C2H6. C. CH4, C2H4, O2. D. CH4, C2H6, O2

C©u 6 : Mét ankan X cã %C =75%. C«ng thøc ph©n tö cña X lµ: A. CH4. B. C2H6. C. C3H6. D. KÕt qu¶ kh¸c.C©u 7 : Cho 2.8 gam mét olefin ph¶n øng võa ®ñ víi níc br«m thu ®îc 9.2 gam s¶n phÈm. C«ng thøc cña olefin ®ã lµ: A. C2H4. B. C3H6. C. C4H8. D. C5H10.C©u 8 : Cho 11.2 gam mét anken ph¶n øng võa ®ñ víi níc br«m thu ®îc 43.2 gam s¶n phÈm. C«ng thøc cña anken ®ã lµ: A. C2H4. B. C3H6. C. C4H8. D. C5H10.C©u 9 : Oxi ho¸ hoµn toµn 0.68 gam mét ankadien X thu ®îc 1.12 lÝt CO2 (®ktc) c«ng thøc ph©n tö cña X lµ:A. C5H8 B. C4H6 C. C3H4 D. C6H10

C©u 10 : §èt ch¸y hoµn toµn 5.4 gam mét ankadien liªn hîp X thu ®îc 8.96 lÝt CO2 (®ktc). C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ:A. CH2 = CH- CH= CH2 B. CH2 = CH – CH= CH – CH3

C. CH2= CH- CH(CH3)= CH2. D. CH2= C = CH – CH3

C©u 11 : Cho etan, eten, etin lÇn lît t¸c dông víi H2, níc Br2, AgNO3/NH3, HCl(xt), H2O: sè ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra lµ:A. 10 B. 9 C.8 D.7C©u 12: §Ó ph©n biÖt ba b×nh khÝ mÊt nh·n: metan, etan, etin ta dïng :A. Quú+AgNO3/NH3 B. Quú + níc brom C. Níc brom+AgNO3/NH3 D. H2 vµ muèi br«mC©u 13 : DÉn 3.36 lÝt hçn hîp X gåm propin va eten vµo lîng d dung dÞch AgNO3 trong NH3 thÊy cßn 0.84 lÝt khÝ tho¸t ra vµ cã m gam kÕt tña (çc khÝ ®ã ë ®ktc)1. Thµnh phÇn phÇn tr¨m thÓ tÝch eten trong hçn hîp X lµ:A. 25% B. 45% C. 60% D. 75%2. Gi¸ trÞ m gam lµ:A. 16.54 B. 11.25 C. 14.7 D. 37.5C©u 14: Sè ®ång ph©n ankin C5H8 t¸c dông ®îc víi dung dÞch AgNO3

trong NH3 lµ:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4C©u 15 : §èt ch¸y hoµn toµn 2.24 lÝt hi®rocacbon X thu ®ùoc 6.72 lÝt CO2(®ktc), X t¸c dông víi AgNO3 trong NH3 sinh ra kÕt tña Y. C«ng thøc X lµ:A. C3H6. B. C2H2. C. C3H4. D. C4H6.C©u 16: Sè ®ång ph©n m¹ch hë C4H6 lµ: A. 3 B. 4. C. 5. D. 6.C©u 17 : §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp X, Y, Z thu ®îc 3.36 lÝt khÝ CO2

(®ktc) vµ 18 gam H2O. Sè mol ankin ®em ®èt ch¸y lµ: A. 0.15 B. 0.25 C. 0.08 D. 0.05




C©u 18 : ChÊt nµo sau mµ trong ph©n tö cã liªn kÕt ®¬n:A. C2H4. B. C2H6. C. C6H6. D. CH3COOH.C©u 19 : Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 3.6 gam ankan X thu ®îc 5.6 lÝt CO2

(ë ®ktc). Ct cña X lµ:A. C3H8. B. C4H10. C. C5H10. D. C5H12..C©u 20 : ¤xi hãa hoµn toµn 0.6 gam mét hîp chÊt h÷u c¬ X thu ®îc 0.672 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµ 0.72 gam H2O. Thµnh phÇn % cña nguyªn tè oxi trong chÊt X lµ:A. 60% B. 13.3% C. 26.7% D. 32%.C©u 21 : Khi cho 23 kg toluen t¸c dông víi axit nitric ®Æc d (cã xt H2SO4 ®Æc). Gi¶ sö toµn bé toluen chuyÓn thµnh 2-4-6 trinitro-toluen (TNT). Khèi lîng TNT thu ®îc lµ:A. 55.67 B. 56.75 C. 67.55 D. 57.56.C©u 22: Khi cho 23 kg toluen t¸c dông víi axit nitric ®Æc d (cã xt H2SO4 ®Æc). Gi¶ sö toµn bé toluen chuyÓn thµnh 2-4-6 trinitro-toluen (TNT). Khèi lîng HNO3 ®· tham gia ph¶n øng lµ:A. 42.57 B. 45.72 C. 47.25 D. 75.42.C©u 23 : Ankylbenzen X cã phÇn tr¨m khèi lîng çc bon lµ 91.31%. C«ng thøc X lµ:A. C7H8. B. C8H10. C. C8H8. D. C9H12.C©u 24 : Hi®rocacbon X ë thÓ láng cã phÇn tr¨m khèi lîng hi®ro gÇn b»ng 7.7%. X t¸c dông ®îc víi dung dịch br«m. Ctpt cña X lµ:A. C2H2. B. C4H4. C. C8H8. D. C6H6.C©u 25 : Hi®rocacbon X lµ chÊt láng cã tØ khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 3.17. §èt ch¸y hoµn toµn X thu ®îc CO2 cã khèi lîng b»ng 4.28 lÇn khèi lîng H2O. ë nhiÖt ®é thêng X kh«ng lµm m¸t mµu dung dịch br«m. Khi ®un nãng X lµm mÊt mµu dung dịch KMnO4. Ctpt cña X lµ:A. C7H8. B. C8H10. C. C8H8. D. C9H12.

Ch×a khãa vµng 13

Ph¬ng ph¸p gi¶I bµi to¸n vÒ iron vµ

hîp chÊt cña iron

I. mét sè chó ý khi gi¶I bµi to¸n vÒ iron vµ hîp chÊt cña iron.a. N¾m ®îc ®Æc ®iÓm cÊu t¹o, cÊu h×nh, vÞ trÝ, « , nhãm, chu

kú….b. N¾m ®îc tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, ph¬ng ph¸p ®iÒu

chÕ cña cña s¾t.c. N¾m ®îc mét sè quÆng s¾t quan träng nh: quÆng manhetit

(Fe3O4), quÆng hematit ®á (Fe2O3), quÆng hematit n©u (Fe2O3.nH2O), quÆng xi®erit (FeCO3), quÆng pirit (FeS2)…

d. N¾m ®îc tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ cña hîp chÊt s¾t nh: hîp chÊt s¾t (II), hîp chÊt (III)…




e. N¾m ®îc mét sè ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh liªn quan ®Õn s¾t vµ hîp chÊt cña s¾t.

II. bµi to¸n ¸p dông.

Bµi to¸n 1. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét Fe trong oxi thu ®îc 3 gam chÊt r¾n X. Hßa tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d thu ®îc 5,6 lÝt NO ( ®ktc) (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam.

Bµi gi¶i.

, nFe = m/56 mol

Çch 1: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng vµ b¶o toµn ®iÖn tÝch.

Dùa vµo §L BT KL ta cã:

¸p dông §L BT §T

=>A ®óng.

Çch 2: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn electron.

Fe - 3e Fe3+

x 3xN+5 + 3e N+2 (NO) 0,075 0,025

¸p dông §LBT e: 3x = 0,075 + 4y (1) MÆt kh¸c: mX = mFe + 56x+ 32y=3 (2)

O2 + 4e 2O-2

y 4yTõ (1) vµ (2)

m = 56 0,045 = 2,52g A ®óng

Çch 3: ¸p dông ph¬ng ph¸p quy ®æi chÊt r¾n X vÒ Fe, Fe2O3

Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O0,025mol 0,025mol

= 3 - 0,025 .56 = 1,6gam

mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A ®óng

Chó ý: NÕu mFe = 56.(0,035) = 1,96gB sai

Çch 4: ¸p dông ph¬ng ph¸p quy ®æi chÊt r¾n X vÒ FeO, Fe2O3




3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025

mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g

= 3 - 5,4 = -2,4g

mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,525 gam A ®óng Chó ý: + KÕt qu¶ ©m ta vÉn tÝnh b×nh thêng v× ®©y lµ ph¬ng ph¸p quy ®æi

+ NÕu mFe = 56.0,06 = 3,36g C sai

Çch 5: ¸p dông ph¬ng ph¸p quy ®æi chÊt r¾n X vÒ FeXOY

3FexOy + (12x - 2y)HNO3 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O

0,025mol

A ®óng

Chó ý: NÕu D sai


=> A ®óng

Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2007). Hoµ tan 5.6 gam Fe b»ng dung dịch H2SO4 lo·ng thu ®îc dung dịch X. Dung dịch X ph¶n øng võa ®ñ víi V ml dung dịch KMnO4 0.5 M. Gi¸ trÞ V ml lµ: A. 20 ml B. 40 ml C. 60 ml D. 80 ml

Bµi gi¶i

; Fe - 2e Fe2+

0,1 0,2 0,1Fe2+ - 1e Fe3+

0,1 0,1 0,1

Mn+7 + 5e Mn2+

x 5x

¸p dông §LBT E: 5x = 0,1 x =

B ®óng

Bµi to¸n 3: TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi B-2008). Nung mét hçn hîp r¾n gåm a mol FeCO3 vµ b mol FeS2 trong b×nh kÝn chøa kh«ng khÝ d, sau khi çc ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn, ®a b×nh vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu th× ®îc chÊt r¾n duy nhÊt lµ Fe2O3 vµ hçn hîp khÝ. BiÕt ¸p suÊt tríc vµ sau




ph¶n øng ®Òu b»ng nhau. Mèi liªn hÖ gi÷a vµ b lµ: ( biÕt sau çc ph¶n øng lu huúnh cã sè «xi hãa +4, thÓ tÝch çc chÊt r¾n kh«ng ®¸ng kÓ)

A. a=0,05b B. a=b C. a=4b D. a=2b

Bµi gi¶i:

¸p dông §LBT nguyªn tè s¾t ta cã:

a = b B ®óng Chó ý: + NÕu ¸p dông §LBT E :

a +b =5b a = 4b C sai (do cha biÕt sè mol (oxi)Bµi to¸n 4. ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dd HNO3 lo·ng d thu ®îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:

A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam.

Bµi gi¶i.

nFe = m/56 mol

Çch 1. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng vµ b¶o toµn ®iÖn tÝch.

Dùa vµo §LBTKL ta cã:

¸p dông §LBT§T




Çch 2: Quy ®æi hçn hîp vÒ hai chÊt: Fe, Fe2O3

Hoµ tan hçn hîp víi HNO3 lo·ng d 1,344 lÝt NO Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

0,06mol 0,06mol 0,06mol

Fe2O3 2Fe(NO3)3 (2)0,05 0,1mol

Tõ (1) mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g

mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D ®óng

Çch 3: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe2O3

3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O0,18 0,18mol 0,06

Fe2O3 2Fe(NO3)3

-0,01 -0,02

mFeO = 12,96g;

D ®óng

Çch 4: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt FexOy

3FexOy + (12x - 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O

0,06

150x = 160y

D ®óng


=> D ®óngTh¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:

[email protected]



Çch 6. LÊy çc ®¸p ¸n ®em chia cho khèi lîng mol cña muèi lµ 242 th× çc sè ®Òu lÏ nhng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16Bµi to¸n 5: §Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ 1 thêi gian thu ®îc 11,8 gam hçn hîp çc chÊt r¾n FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 . Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ: A: 9,52 gam B: 9,94 gam C: 8,96 gam D: 8,12 gam

Bµi gi¶i:

ChÊt khö lµ Fe; ChÊt oxi ho¸ gåm O2 vµ HNO3

FeO - 3e Fe3+

N+5 + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1

ne nhêng = ne chÊt oxi ho¸ nhËn (O2 , )

m = 9,94 gam B ®óng

Bµi to¸n 6: : Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi thµnh 2 phÇn b»ng nhau.- P1 tan hÕt trong 2 lÝt dung dich HCl t¹o ra 14.56 lÝt H2 ®ktc.- P2 tan hoµn toµn trong dung dich HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11.2 lÝt khÝ NO duy nhÊt ë ®ktc. 1. Nång ®é mol cña dung dich HCl lµ: A. 0.45 M B. 0.25 M C. 0.55 M D. 0.65 M.2. Khèi lîng hçn hîp muèi clorua khan thu ®îc khi c« c¹n dung dịch sau p ë P1 lµ: A. 65.54 gam B. 68.15 gam C. 55.64 gam D. 54.65 gam.3. PhÇn tr¨m khèi lîng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lµ: A. 49.01 % B. 47.97 % C. 52.03 % D. 50.91 %.4. Kim lo¹i M lµ: A. Mg B. Zn C. Al D. Cu.

Bµi gi¶i: a)

§¸p ¸n D ®óng

b) . Trong ®ã:




mmuãi = 22 + 1,3 . 35,5 = 68,15g §¸p ¸n Bc) ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn e:

P1: Fe: Fe - 2e Fe2+

x 2xM - ae Ma+

y ay2H+ + 2e H2

1,3 0,65

M - ae Ma+

N+5 + 3e N+2 (NO)1,5 0,5

nFe = 0,2 D ®óng

d) mM = 22 - 0,2 . 56 = 10,8 gam

VËy a = 2; M = 24(Mg) lµ phï hîp

Bµi to¸n 7: Cho tan hoµn toµn 3.6 gam hçn hîp gåm Fe vµ Mg trong dung dÞch HNO3 2M lo·ng nãng thu ®îc dung dÞch D, 0.04 mol khÝ NO vµ 0.01 mol NO2 . Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH lÊy d, läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc m gam chÊt r¾n. 1. Gi¸ trÞ m lµ A. 2.6 gam B. 3.6 gam C. 5.2 gam D. 7.8 gam.2. ThÓ tÝch HNO3 ®· ph¶n øng lµ: A. 0.5 lÝt B. 0.24 lÝt C. 0.26 lÝt D. 0.13 lÝt.

Bµi gi¶i:a) HNO3 lµ chÊt oxi ho¸: N+5 + 3e NO

0,12 0,04 mol2N+5 + 8e 2M+1 (N2O)

0,08 0,02 0,01mol

ne nhËn = 0,12 + 0,08 = 0,2mol .

- Mg vµ Fe lµ chÊt khö. Gäi x, y lµ sè mol Mg vµ Fe trong hçn hîp

Mg - 2e Mg3+

x 2x mol

Fe - 3e Fe3+

y 3y mol

ne nhêng = 2x + 3y

Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:




Chó ý: Ta cã thÓ tÝnh theo çch sau: Ta cã s¬ ®å: Mg MgO; Fe Fe2O3. Trong ®ã Mg vµ Fe lµ chÊt khö, oxi lµ chÊt oxi ho¸, sè mol e nh©n vÉn lµ 0,2mol: O + 2e O2-

0,1 0,2 m = mMg, Fe + MO = 3,6 + 16. 0,1 = 5,2gam C ®óng

b) Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè N ta cã:

Hay

lÝt D ®óng

Bµi to¸n 8: Cho luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng thu ®îc 14 gam hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n . Cho hçn hîp X hßa tan hoµn toµn b»ng HNO3 d, thu ®îc 2.24 lÝt khÝ NO (đktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 16.4 gam. B. 14.6 gam. C. 8.2 gam D. 20.5 gam.

Bµi gi¶i:CO lµ chÊt khö (ta coi Fe2O3 kh«ng tham gia vµo ph¶n øng oxi ho¸ khö)

moxi(trong oxit) = m - 14g. nCO = nO(oxit) =

C+2 + 2e C+4

- HNO3 lµ chÊt oxi ho¸: N+5 + 3e N+2

0,3 0,1mol

Ta cã: A ®óng

Bµi to¸n 9: Cho luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng thu ®îc X gåm 4 chÊt r¾n. chia X thµnh 2 phÇn b»ng nhau.- PhÇn 1 hoµ tan b»ng HNO3 d, thu ®îc 0.02 mol khÝ NO vµ 0.03 mol N2O.- PhÇn 2 hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc V lÝt SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: A. 2.24 lÝt B. 3.36 lÝt C. 4.48 lÝt D. 6.72 lÝt.

Bµi gi¶i:HNO3 lµ chÊt «xi hãa: N+5 + 3e N+2

0,06 0,02mol

2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,24 0,06 0,03

ne nhËn = 0,06 + 0,24 = 0,3mol




- ChÊt «xi hãa ë hai phÇn lµ nh nhau, do ®ã sè mol eletron H2SO4 nhËn b»ng sè mol eletron HNO3 nhËn. Ta cã

lÝt B ®óng

Bµi to¸n 10: Cho tan hoµn toµn 7.2 gam FexOy trong HNO3 thu ®îc 0.1 mol NO2 . C«ng thøc ph©n tö cña «xit lµ: A. FeO, B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. kÕt qu¶ kh¸c.

Bµi gi¶i:N+5 + 1e N+4 …..(NO2) , FexOy lµ chÊt khö

0,1 0,1 0,1

FeO A ®óng

Bµi to¸n 11: Cho tan hoµn toµn 3.76 gam hçn hîp X ë d¹ng bét gåm: S, FeS vµ FeS2 trong dung dịch HNO3 thu ®îc 0.48 mol NO2 vµ dung dịch dung dịch D. Cho dung dịch D t¸c dông dung dịch Ba(OH)2 d, läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc m gam chÊt hçn hîp r¾n. Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 11.650 B. 12.815 C. 13.980 D. 19.945.

Bµi gi¶i: t¬ng ®¬ng víi Fe2+. S-2. S0, V× vËy cã thÓ coi hçn hîp X gåm hai

chÊt S vµ FeS cã sè mol a vµ b ta cã: Sè gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I)ChÊt khö: S0 - 6e S+6

a 6a FeS-2 - 9e Fe3+ + S+6

b 9bChÊt oxi ho¸: N+5 + 1e N+4 (NO2) 0,48 0,48Ta cã: 6a + 9b = 0,4 8 (II)Tõ (I) vµ (II): a = 0,035 mol S b = 0,03 mol FeS

chÊt r¾n cßn cã Fe2O3. ta cã

m= 15,145+ 4,8=19,945 gam (D ®óng)

Bµi to¸n 12: Hỗn hợp chất rắn A gồm 16 gam Fe2O3 và 23.2 gam Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl d thu ®îc dd B. Cho NaOH dư vào B, thu được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, rữa sạch rồi đem nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi thu được m gam chất rắn D. Gi¸ trÞ m lµ:




A. 80 gam. B. 32.8 gam. C. 40 gam D. 16 gam.Bµi gi¶i:

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi s¾t ta cã:

nFe (trong D) = 0,1 . 2 + 0,1 . 3 = 0,5 mol

mD = 0,25 x 160 = 40 gam C ®óngChó ý: + NÕu mD = 0,5 . 160 = 80 gam A sai

+ NÕu mD = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam B sai+ NÕu mD = 0,1 . 160 = 16 gam D sai

Bµi to¸n 13: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®îc 4.48 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®îc 145.2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 23.2 gam. B. 46.4 gam. C. 64.2 gam D. 26.4 gam.

Bµi gi¶i:

§Æt a, b, c lµ sè mol cña FeO, Fe2O3, Fe3O4

a + c = 0,2 mol: muèi Fe(NO3)3 cã sè mol lµ:

+ Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t:

(a + c) + 2 (b + c) = 0,6

= 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 . 0,2 = 46,4g B ®óngBµi to¸n 14: ĐÓ khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3,

cần 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam X trong dung dÞch H2SO4 đặc thu được V ml SO2 (đktc). Gi¸ trị V là: A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml.

Bµi gi¶i:

Çch 1: Quy ®æi hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt FeO vµ Fe2O3 víi sè mol lµ x, y




Ta cã: (1)

x x xFe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) y 3y 2y

Tõ (1) vµ (2) ta cã:

2FeO + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3)0,02mol 0,01mol

VËy 0,01 22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml B ®óng

Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng: = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt = 448ml D

saiÇch 2: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè

Gäi x, y z lµ sè mol cña FeO, Fe3O4 , Fe2O3 :B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh khö trªn lµ H2 sÏ lÊy O trong oxÝt ®Ó t¹o thµnh

níc theo s¬ ®å: O (trong oxÝt) + H2 H2O 0,05 0,05 0,05¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi oxi ta cã:

x + 4y + 3z = 0,05 (1)¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi s¾t ta cã:

(2)

LÊy (1) - (2) ta cã: y + z = 0,01Tõ ®ã ta thÕ vµo (1) hoÆc (2) x + y = 0,02

Trong çc oxit s¾t th× chØ cã FeO, Fe3O4 ph¶n øng víi H2SO4 ®Æc SO22FeO + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4 H2O (3) x x/22Fe3O4 + 10 H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (4) y y/2

Tõ (3) vµ (4) ta suy ra:

B ®óng

Chó ý: NÕu kh«ng c©n b»ng (3) vµ (4)

V = 448ml D saiÇch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

mFe = m«xit – mO =2,24 gam =>

B ®óngBµi to¸n 15: Cho 7.68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vµo 260 ml dung dÞch HCl 1M võ ®ñ ta thu ®îc dung dịch Y. Cho dung dÞch NaOH d vµo




dung dịch Y thu ®îc kÕt tña Z. §em nung Z trong khång khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× thu ®îc m gam chÊt r¾n G. Gi¸ trÞ m lµ.A. 18 gam B. 8 gam. C. 32 gam D. kÕt qu¶ kh¸c.

Bµi gi¶i:Khi cho hçn hîp gåm FeO, Fe2O3, Fe3O4 t¸c dông víi HCl th× b¶n chÊt

2H+ + O2- H2O 0,26 0,13 0,13

mO = 0,13 . 16 = 2,08 gam

mFe (trong oxÝt) = 7,68 - 16. 0,13 = 5,6 gam

S¶n phÈm cuèi cïng cña qu¸ tr×nh trªn lµ: Fe2O3

B ®óng

Chó ý: - NÕu A sai

- NÕu C sai

- NÕu mO = 0,13 . 32 = 4,16 … lÏ , kÕt qu¶

kh¸c Bµi to¸n 16: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe2O3

vào HNO3 lo¶ng dư th× thu được dung dịch A. Cho A t¸c dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu được m gam chất rắn. Gi¸ trị m là:A. 16 gam B. 32 gam C. 64g D. kÕt qu¶ kh¸c.

Bµi gi¶i:¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe ta cã: nFe = 0,2 + 0,1 .2 = 0,4M

B ®óng

Bµi to¸n 17: Cho tan hoµn toµn 8 gam hçn hîp X gåm FeS vµ FeS2 trong 290 ml dung dÞch HNO3 thu ®îc khÝ NO vµ dng dÞch Y. §Ó t¸c dông hÕt víi çc chÊt trong dung dÞch Y cÇn 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. KÕt tña t¹o thµnh ®em nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc 32.03 gam chÊt r¾n Z.1. Khèi lîng FeS vµ FeS2 lÇn lît lµ:A. 3.6 gam vµ 4.4 gam B. 4.4 gam vµ 3.6 gamC.2.2 gam vµ 5.8 gam D. 4.6 gam vµ 3.4 gam.2. ThÓ tÝch lÝt khÝ NO ®ktc thu ®îc lµ:A. 1.12 B. 2.24 C. 3.36 D. 6.72.3. Nång ®é mol cña dung dÞch HNO3 ®· dïng lµ: A. 0.5 M B. 1 M C. 1.5 M D. 2 M.

Bµi gi¶i:§èi víi bµi nµy ¸p dông rÊt nhiÒu ph¬ng ph¸p: BTKL, BTNT, BT E




1. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi Fe vµ S.Ta cã: xmol - FeS vµ y mol FeS2 0,5(x + y)mol Fe2O3 vµ (x + 2y)mol BaSO4

mFeS = 88x = 88 . 0,05 = 4,4g; B ®óng

2. ¸p dông §LBT E:

D ®óng

3: . §Ó lµm kÕt tña hÕt lîng Fe3+ cÇn 0,24 mol OH- hay

0,12mol Ba(OH)2, kÕt tña (x + 2y) = 0,11 mol cÇn 0,11 mol Ba2+ hay

0,11mol Ba(OH)2, ®· dïng = 0,11 + 0,12 = 0,23 < 0,25mol

Cßn: 0,25 - 0,23 = 0,02mol Ba(OH)2 trung hoµ 0,04 mlol HNO3 d

D ®óng

Bµi to¸n 18: Thæi 8.96 khÝ CO qua èng sø ®ùng 16 gam FexOy, nung nãng thu ®îc m gam chÊt r¾n. Toµn bé khÝ tho¸t ra sôc vµo níc v«i trong d thÊy cã 30 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ m gam lµ:A. 9.2 gam B. 9.6 gam C. 6.5 gam D. 11.2 gam

Bµi gi¶i:

;

CO d cßn FexOy hÕt

¸p dông §LBTKL ta cã:

16 + 28. 0,3 = mFe +0,3 . 44 mFe = 11,2g D ®óng Ph©n tÝch bµi to¸n: NÕu ta ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ngay:

mFe = 16 + 28 . 0,4 - 0,4. 44 = 9,6 B sai




Bµi to¸n 19: Cho hßa tan hoµn toµn a gam Fe3O4 trong dung dÞch HCl, thu ®îc dung dÞch D. Cho D t¸c dông víi dung dÞch NaOH d, läc kÕt tña ®Ó ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi n÷a, thÊy khèi lîng kÕt tña t¨ng lªn 3,4 gam. ®em nung kÕt tña ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc b gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña a, b lÇn lît lµ: A. 48 gam vµ 46,4 gam B. 69,6 gam vµ 32 gam C. 32 gam vµ 69,6 gam D. 46,4 gam vµ 48 gam

Bµi gi¶i:Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2OFeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaOH4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Ta cã: 1mol Fe(OH)2 1mol Fe(OH)3 thªm 1mol OH khèi lîng t¨ng lªn 17gam0,2mol Fe(OH)2 0,2mol Fe(OH)3 thªm 1mol OH khèi lîng t¨ng lªn 3,4gam

a = 232 . 0,2 = 46,4 gam; b = 160 . 0,3 = 48gam D ®óng Bµi to¸n 20: Cho dßng khÝ CO qua mét oxit s¾t ë nhiÖt ®é cao, sau khi ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn khèi lîng chÊt r¾n gi¶m ®i 27,58 %. C«ng thøc oxit s¾t ®· dïng lµ:A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe4O3.

Bµi gi¶i:¸p dông ph¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi lîng: Khèi lîng chÊt r¾n gi¶m ®i

27,58% chÝnh lµ oxi.

C«ng thøc oxit s¾t: FexOy: Fe3O4 B ®óng

Chó ý : + A: FeO: (kh«ng tho¶ m·n)

+ B: Fe3O4: (tho¶ m·n d÷ kiÖn)

+ C: Fe2O3: (kh«ng tho¶ m·n)

+ D: Fe4O3: (kh«ng tho¶ m·n)

Bµi to¸n 21: X lµ quÆng hematit chøa 6% Fe2O3, Y lµ quÆng manhetÝt chøa 69,9% Fe3O4. Trén m1 tÊn quÆng X víi m2 tÊn quÆng Y thu ®îc quÆng Z, mµ tõ mét tÊn quÆng Z cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc 0,5 tÊn gang chøa 4% cacbon. TØ lÖ m1/m2 lµ

A) 5:2 B) 5:6 C) 2:5 D) 2:2,9Bµi gi¶i:

Sè gam Fe trong 1 tÊn cña mçi quÆng lµ:

+ QuÆng X chøa:




+ QuÆng Y chøa:

+ QuÆng Z chøa:

¸p dông ph¬ng ph¸p ®êng chÐo:

®¸p ¸n C ®óng

Chó ý: + NÕu A sai

+ NÕu B sai

+ NÕu D sai

+ Bµi nµy cã thÓ sö dông nhiÒu ph¬ng ph¸p song ph¬ng ph¸p ®êng chÐo nhanh vµ ®¬n gi¶n h¬n nhiÒu. Nh vËy ta xem quÆng nh mét dung dÞch mµ chÊt tan lµ kim lo¹i ®ang xÐt, vµ nång ®é cña chÊt tan chÝnh lµ hµm lîng % vÒ khèi lîng cña kim lo¹i trong quÆng.III. bµi t0¸n tù gi¶i.Bµi 1: §Ó khö hoµn toµn 30 gam hçn hîp gåm CuO, FeO, Fe2O3, Fe, MgO cÇn dïng 5.6 lÝt khÝ CO (®ktc). Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng lµ:A. 22 gam B. 24 gam C. 26 gam D. 28 gamBµi 2: Hoµ tan hoµn toµn 20 gam hçn hîp Fe vµ Mg trong dung dÞch HCl d thu ®îc 1 gam khÝ H2. Khi c« c¹n dung dÞch muèi thu ®îc khèi lîng gam muèi khan lµ:A. 54.5 gam B. 55.5 gam C. 56.5 gam D. 57.5 gam. Bµi 3: Hoµ tan hçn hîp gåm 0.5 gam Fe vµ mét kim lo¹i ho¸ trÞ II trong dung dÞch HCl d thu ®îc 1.12 lÝt khÝ H2 (®ktc). Kim lo¹i ho¸ trÞ II ®ã lµ:A. Mg B. Ca C. Zn D. Be.Bµi 4: §Ó khö hoµn toµn 23.2 gam mét oxit kim lo¹i, cÇn dïng 8.96 lÝt hi®r«(®ktc). Kim lo¹i ®ã lµ: A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Ba.Bµi 5: Hoµ tan hoµn toµn 0.28 gam Fe vµo dung dịch Ag NO3 d th× khèi l-îng chÊt r¾n thu ®îc lµ:A. 1.08 gam. B. 2.16 gam. C. 3.24 gam. D. 1.56 gam.Bµi 6: Cho 0.56g s¾t t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc thÓ tÝch khÝ H2

(®ktc) lµ: A. 0.112 lÝt B. 0.224 lÝt C. 0.336 lÝt D. 6.72 lÝt


mX

mY

mZ



Bµi 7: Cho khÝ Clo (®ktc) t¸c dông võa ®ñ víi 11.2 gam s¾t ®Ó t¹o thµnh muèi FeCl3. ThÓ tÝch khÝ Cl2 cÇn dïng lµ:A. 2.24 lÝt B. 3.36 lÝt C. 6.72 lÝt D. 8.96 lÝtBµi 8: Cho 1.6 gam Fe2O3 t¸c dông víi axit HCl d. Khèi lîng muèi trong dung dÞch sau ph¶n øng lµ: A. 3.25 gam B. 1.62 gam C. 2.12 gam D. 4.24 gamBµi 9: Hoµ tan m gam hh bét Fe vµ FeO b»ng mét lîng dung dÞch HCl võ ®ñ thÊy tho¸t ra 1.12 lÝt khÝ (®ktc) vµ thu ®îc dung dÞch D. Cho D t¸c dông víi dung dÞch NaOH d, läc lÊy kÕt tña t¸ch ra ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc chÊt r¾n nÆng 12 gam: Gi¸ trÞ cña m lµ:A. 4.6 gam B. 5.0 gam C. 9.2 gam D. 10.0 gamBµi 10: Hoµ tan 2.4 gam mét oxit s¾t võa ®ñ 90 ml dd HCl 1M. C«ng thøc cña oxit s¾t nãi trªn lµ:A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe3O2.Bµi 11: §Ó 9,94 gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®îc a gam hçn hîp çc chÊt r¾n FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 . Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ a gam lµ: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gamBµi 12: Hoµ tan hoµn toµn 1,74 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 1,344 lÝt khÝ, nÕu cho mét lîng gÊp ®«i hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d, thu ®îc V lÝt khÝ NO2

®ktc. Gi¸ trÞ V lµ:A. 16,128 lit B. 26,88 lÝt C. 53.76 lÝt D. 8,046 lÝt.

Ch×a khãa vµng 11.

Ph ¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch.

I. Néi dung ph¬ng ph¸p .

1. Trong ph¶n øng trao ®æi ion cña dung dÞch chÊt ®iÖn li trªn c¬ së cña ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ta thÊy cã bao nhiªu ®iÖn tÝch tÝch d-¬ng hoÆc ®iÖn tÝch ©m cña çc ion chuyÓn vµo trong kÕt tña hoÆc khi t¸ch ra khái dung dÞch th× ph¶i tr¶ l¹i cho dung dÞch bÊy nhiªu ®iÖn tÝch ©m hoÆc ®iÖn tÝch d¬ng.

2.Tæng ®iÖn tÝch d¬ng b»ng tæng ®iÖn tÝch ©m. Hay tæng sè mol ®iÖn tÝch d¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m.

3. Trong çc ph¶n øng oxi hãa khö th× tæng sè mol e do çc chÊt khö nhêng b»ng tæng sè mol e do çc chÊt oxi hãa nhËn.

4. Mét hçn hîp nhiÒu kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi vµ cã khèi lîng cho tríc sÏ ph¶i nhêng mét sè e kh«ng ®æi cho bÊt kú t¸c nh©n oxi hãa nµo.II. Ph¹m vi sö dông.

§Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ®îc ¸p dông trong çc trêng nguyªn tö, ph©n tö dung dÞch trung hoµ ®iÖn.




X¸c ®Þnh khèi lîng chÊt r¾n sau khi c« c¹n mét dung dÞch khi biÕt sè mol cña çc ion trong dung dÞch, x¸c ®Þnh lîng mol, nång ®é… cña ion nµo ®ã khi biÕt lîng cña ion kh¸c.III. Bµi to¸n ¸p dông.

Bµi to¸n 1. ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dd HNO3 lo·ng d thu ®îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:

A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam.

Bµi gi¶i.

nFe = m/56 mol


¸p dông §LBT§T


=> D ®óngÇch 3. LÊy çc ®¸p ¸n ®em chia cho khèi lîng mol cña muèi lµ 242 th× çc sè ®Òu lÏ nhng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16




Chóng ta cã thÓ gi¶i nhiÒu çch kh¸c nhau, song t¸c gi¶ chØ gi¶i minh häa theo ph¬ng ph¸p ®ã.Bµi to¸n 2. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét Fe trong oxi thu ®îc 3 gam chÊt r¾n X. hµo btan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d thu ®îc 5,6 lÝt NO ( ®ktc) (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2,52 gam B. 2,22 gam C. 2,62 gam D. 2,32 gam.

Bµi gi¶i.

nFe = m/56 mol


¸p dông §LBT§T

=>A ®óng.


=> A ®óng

Bµi to¸n 3. LÊy 7,88 gam hçn hîp gåm 2 kim lo¹i ho¹t ®éng X, Y cã hãa trÞ kh«ng ®æi chia thµnh 2 phÇn b»ng nhau:

- PhÇn 1 nung trong «xi d ®Ó «xi hãa hoµn toµn thu ®îc 4,74 hçn hîp 2 «xÝt.

- PhÇn 2 hßa tan hoµn toµn trong dung dÞch chøa 2 axit HCl vµ H2SO4

lo·ng thu ®îc V lÝt khÝ (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ:A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,68 lÝt D. 3,36 lÝt.

Bµi gi¶i.Khèi lîng mçi phÇn:7,88:2=3,94 gam. Sè mol O kÕt hîp víi 3,94 gam hçn hîp kim lo¹i:

Qu¸ tr×nh t¹o «xit:




Theo §LBT§T th× ë phÇn 2:

VËy

Bµi to¸n 4. Dung dÞch X cã chøa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0.1 mol Cl -. vµ 0.2 mol NO3

-, thªm dÇn V ml dung dÞch Na2CO3 1 M vµo X ®Õn khi ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ V ml lµ:A. 450 ml B. 600 ml C. 300 ml D. 150 ml

Bµi gi¶i.Ph¬ng tr×nh ion rót gän xÉy ra:

Khi ph¶n øng kÕt thóc çc kÕt tña t¸ch khái dung dịch, phÇn dung dịch chøa Na+, Cl- vµ NO-

3 . §Ó trung hoµ vÒ ®iÖn tÝch th×

=> D ®óng.

Chó ý:

+

+ NÕu

+ NÕu

Bµi to¸n 5. Chia hçn hîp hai kim lo¹i X vµ Y cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi thµnh hai phÇn b»ng nhau: + PhÇn mét tan hÕt trong dung dÞch HCl t¹o ra 1.792 lÝt H2 (®ktc)+ PhÇn hai nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 2.84 gam chÊt r¾n. Khèi lîng gam hçn hîp hai kim lo¹i ban ®Çu lµ:A. 3.12 gam B. 1.56 gam C. 0.56 gam D. 4.4 gam

Bµi gi¶i:Ta cã: ®iÖn tÝch cña hai kim lo¹i X vµ Y trong hai phÇn lµ kh«ng ®æi,

nªn ®iÖn tÝch ©m trong hai phÇn còng b»ng nhau, do vËy sè mol ®iÖn tÝch hai phÇn còng nh nhau.




Do O2- <=> 2Cl- nªn:

Chó ý: + NÕu . Do chØ cã muèi mét phÇn

+NÕu

+ NÕu Bµi to¸n 6. Dung dÞch X chøa çc ion: CO3

2-, SO32-, SO4

2- vµ 0,1 mol HCO3- ,

0,3 mol Na+ . Thªm V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 1 M vµo dung dÞch A thu ®îc l-îng khèi lîng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ:A. 0,4 lÝt B. 0,2 lÝt C. 0,1 lÝt D. 0,15 lÝt

Bµi gi¶i:

Ta cã: . ®Ó thu ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt th×

cÇn 0,1 mol OH- ®Ó t¸c dông hÕt HCO3- .

MÆt kh¸c cÇn 0,3 mol OH- ®Ó trung hßa Na+, nh vËy cÇn tæng sè mol

OH- =0,4 mol=> .

Chó ý: + NÕu

+ NÕu

+ NÕu .

Bµi to¸n 7. Mét dung dÞch cã chøa x mol K+, y mol Fe3+, z mol Cl- vµ t mol SO4

2-. BiÓu thøc C liªn hÖ gi÷a x, y, z, t lµ:A. x+3y= z+2t B. x+y= z+t C. x+z= 3y+2t D. 3y+z = x+2t

Bµi gi¶i ¸p dông ph¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch : tæng sè mol

®iÖn tÝch d¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m.

Ta cã => x + 3y = z + 2t A (§óng).

Bµi to¸n 8. Cho tan hoµn toµn 15,6 gam hçn hîp Al vµ Al2O3 trong 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®îc 6,72 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch X . ThÓ tÝch HCl 2 M cÇn cho vµo X ®Ó thu ®îc kÕt tña lín nhÊt lµ : A. 0,25 lÝt. B. 0,35 lÝt. C. 0,5 lÝt. D. 0,244 lÝt.

Bµi gi¶i:Trong dung dÞch X chøa AlO2

- vµ OH- (nÕu d). Dung dÞch X trung hßa

vÒ ®iÖn tÝch nªn. khi cho axit HCl vµo dung dÞch

X ta cã ptp sau: H+ + OH- H2OH+ + AlO2

- + H2O Al(OH)3 §Ó thu ®îc kÕt qu¶ lín nhÊt th×




Chó ý : NÕu sö dông ph¬ng ph¸p nµy th× sÏ thõa d÷ kiÖn vµ ta cã thÓ sö dông nhiÒu ph¬ng ph¸p kh¸c ®Ó kiÓm tra kÕt qu¶.Bµi to¸n 9. Cho tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl 4M thu ®îc 5,6 lÝt H2 ( ®ktc) vµ dung dÞch X. §Ó kÕt tña hoµn toµn çc ion trong X cÇn 300 ml dung dÞch NaOH 2M. ThÓ tÝch HCl ®· dïng lµ:A. 0,168 B. 0,224 C. 0,112 D. 0,15 lÝt.

Bµi gi¶iKhi cho 0,6 mol NaOH vµo dung dÞch X chø Mg2+ , Fe3+, H+( nÕu d)

t¸ch ra khái dung dÞch X. Dung dÞch t¹o thµnh chøa Cl- ph¶i trung hßa víi 0,6 mol Na+

Bµi to¸n 10. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi A- 2007) Mét dung dÞch chøa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- vµ y mol SO4

2- . Tæng khèi lîng çc muèi tan cã trong dung dÞch lµ 5,435 gam . Gi¸ trÞ cña x , y lÇn lît lµ:

A. 0,03 vµ 0,02. B. 0,05 vµ 0,01 C. 0,01 vµ 0,03 D. 0,02 vµ 0,0,5

Bµi gi¶i¸p dông §LBT§T : x + 2y = 0,02 . 2 + 0,03 = 0,07 (1)

MÆt kh¸c khèi lîng muèi b»ng tæng khèi lîng çc ion .=> 64 . 0,2 + 0,03 . 39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2)

35,5x + 96y = 2,085 (3) , Tõ (1) vµ (3) x = 0,03 , y = 0,02 A ®óng.Bµi to¸n 11. Mét dung dÞch chøa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+ cïng 2 lo¹i anion x mol Cl- vµ y mol SO4

2- . Tæng khèi lîng çc muèi tan cã trong dung dÞch lµ 46,9 gam . Gi¸ trÞ cña x , y lÇn lît lµ:

A. 0,4 vµ 0,2. B. 0,2 vµ 0,3 C. 0,3 vµ 0,25 D. 0,1 vµ 0,35

Bµi gi¶i¸p dông §LBT§T : x + 2y = 0,1.2 + 0,2.3 = 0,8 (1)

MÆt kh¸c khèi lîng muèi b»ng tæng khèi lîng çc ion .=> 0,1.56 + 0,2 .27+ 35,5.x + 96.y = 46,9 (2)

35,5x + 96y = 35,9 (3) , Tõ (1) vµ (3) x = 0,2 , y = 0,3 B ®óng.Bµi to¸n 12. Mét dung dÞch chøa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ cïng 2 lo¹i anion 1,92 gam SO4

2- vµ ion NO3- . NÕu c« c¹n dung dÞch th× sÏ thu ®îc

khèi lîng muèi khan lµ:A. 4,71 gam B. 3,47 gam C. 4,09 gam D. 5,95 gam

Bµi gi¶i

¸p dông §LBT§T : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3

-=0,03 mol mµ

Chó ý:




- NÕu

- NÕu

- NÕu .

Bµi to¸n 13. Mét dung dÞch X chøa a mol Na+, b mol HCO3- , c mol CO2-

3 , d mol SO4

2- . §Ó thu ®îc kÕt tña lín nhÊt cÇn dïng V lÝt dung dÞch Ba(OH)2

nång ®é y mol/lÝt. Gi¸ trÞ cña y mol/lÝt theo çc gi¸ trÞ a, b, c, d lµ:Bµi gi¶i

A. B.

C. D.

Ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÉy ra:

Sau khi çc ph¶n øng xÉy ra th× trong dung dÞch A chØ cßn l¹i a mol Na+. ¸p dông §LBT§T th× sè mol OH- cñng ph¶i b»ng a mol. MÆt kh¸c sè mol OH- ë ph¬ng tr×nh (1) còng ph¶i b¾ng b mol, nªn sè mol OH - ban ®Çu lµ (a+b) mol

Chó ý: + Tõ (1)

+ NÕu

+ NÕu tõ (4)

IV. Bµi tËp tù gi¶i.

Bµi 1. Cho 20 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan võa hÕt trong 700 ml dung dÞch HCl 1 M thu ®−îc 3,36 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH d−, läc kÕt tña vµ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc chÊt r¾n Y. Khèi l−îng Y lµ:

A. 22 gam B. 28 gam C. 30 gam D. 24 gam Bµi 2. Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 1 M víi 200 ml dung dÞch NaOH 1,8 M thu ®−îc kÕt tña A vµ dung dÞch D. 1. Khèi l−îng kÕt tña A lµ




A.3,9 gam B. 3,12 gam C. 4,68 gam D. 2,34 gam 2. Nång ®é mol cña çc chÊt trong dung dÞch D lµ

A. NaCl 0,1 M vµ NaAlO2 0,2 M B. NaCl 1 M vµ NaAlO2 0,2 M C. NaCl 1M vµ NaAlO2 2 M D. NaCl 1,8 M vµ NaAlO2 1 M

Bµi 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, lîng kÕt tña thu ®-îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ:

A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4Bµi 4: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ:

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îcBµi 5: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ çc «xit s¾t. hßa tan hÕt lîng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng d thu ®îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y:

A. 0.291 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mo l D. 36,8 molBµi 6: Hßa tan m gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ çc «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO3 d thu ®îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam:

A. 44 gam B. 32 gam. C. 58 gam D. 22 gamBµi 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ - KA – 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®îc lîng kÕt tña trªn lµ:

A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45Bµi 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®îc 1,56gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é M cña dung dÞch NaOH lµ:

A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6Bµi 9: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3

thu ®îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam.Bµi 10: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam.Bµi 11: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2008). Nung nãng m gam hçn hîp Al vµ Fe2O3 (trong m«i trêng kh«ng cã kh«ng khÝ) ®Õn ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn thu ®îc hçn hîp r¾n Y, chia Y thµnh hai phÇn b»ng nhÇn b»ng nhau:- PhÇn 1 t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d sinh ra 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc).




- PhÇn 2 t¸c dông NaOH d sinh ra 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ:

A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 .Bµi 12. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2007). Hoµ tan hoµn toµn 12 gam hçn hîp Fe vµ Cu ( tØ lÖ mol 1:1) b»ng HNO3 thu ®îc V lÝt hçn hîp khÝ X gåm NO vµ NO2 (®ktc) vµ dung dịch Y ( chØ chøa 2 muèi vµ axit d ). TØ khèi cña X so víi H2 b»ng 19. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A. 2.24 B. 3.36. C. 4.48 D. 5.60.

Ch×a khãa vµng 5. ph ¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè

I. c¬ së lý thuyÕtDùa vµo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè (BTNT) "Trong çc ph¶n øng ho¸ häc

th«ng thêng th× çc nguyªn tè lu«n ®îc b¶o toµn".NghÜa lµ: "Tæng sè mol nguyªn tö cña mét nguyªn tè M bÊt kú nµo ®ã th×

tríc vµ sau ph¶n øng lu«n b»ng nhau".Thêng sö dông cho viÖc tÝnh to¸n mét kim lo¹i, mét phi kim, mét chÊt,…

trong nhiÒu chÊt, cÇn ph¶i viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÒu … th× ph¶i nghÜ ®Õn ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè.II. Bµi to¸n ¸p dông:Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò tuyÓn sinh §H- C§ Khèi A 2008). Cho hçn hîp 2,7 gam nh«m vµ 5,6 gam s¾t vµo 550 ml dung dÞch AgNO3 1M. Sau khi ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn th× ®îc m gam chÊt r¾n( biÕt Fe3+/Fe2+ ®øng tríc Ag+/Ag). Gi¸ trÞ m gam lµ:A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam

Bµi gi¶i:

Ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, nªn: AgNO3 Ag + NO3-

¸p dông §LBT nguyªn tè b¹c: 0,55 0,55mol

A ®óng

Chó ý: - NÕu ph¶n øng kh«ng hoµn toµn hoÆc AgNO3 ph¶n øng ®ang cßn d th× kh«ng ¸p dông ®îc §LBT nguyªn tè

- NÕu mAg = 0,5 . 108 = 54,0g D sai

Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò tuyÓn sinh §H- C§ Khèi B 2008). Nung mét hçn hîp r¾n gåm a mol FeCO3 vµ b mol FeS2 trong b×nh kÝn chøa kh«ng khÝ d, sau khi çc ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn, ®a b×nh vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu th× ®îc chÊt r¾n duy nhÊt lµ Fe2O3 vµ hçn hîp khÝ. BiÕt ¸p suÊt tríc vµ sau ph¶n øng ®Òu b»ng nhau. Mèi liªn hÖ gi÷a vµ b lµ: ( biÕt sau çc ph¶n øng lu huúnh cã sè «xi hãa +4, thÓ tÝch çc chÊt r¾n kh«ng ®¸ng kÓ)

A. a=0,05b B. a=b C. a=4b D. a=2b

Bµi gi¶i:




¸p dông §LBT nguyªn tè s¾t

a = b B ®óng Chó ý: + NÕu ¸p dông §LBT e :

a +b =5b a = 4b C sai (do cha biÕt sè mol (oxi)

Bµi to¸n 3: Hỗn hợp chất rắn A gồm 16 gam Fe2O3 và 23.2 gam Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl d thu ®îc dd B. Cho NaOH dư vào B, thu được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, rữa sạch rồi đem nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi thu được m gam chất rắn D. Gi¸ trÞ m lµ:A. 80 gam. B. 32.8 gam. C. 40 gam D. 16 gam.

Bµi gi¶i:


nFe (trong D) = 0,1 . 2 + 0,1 . 3 = 0,5 mol

mD = 0,25 x 160 = 40 gam C ®óngChó ý: + NÕu mD = 0,5 . 160 = 80 gam A sai

+ NÕu mD = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam B sai+ NÕu mD = 0,1 . 160 = 16 gam D sai

Bµi to¸n 4: Sôc khÝ clo vµo dung dÞch NaBr vµ NaI ®Õn ph¶n øng hoµn toµn ta thu ®îc 1,17 gam NaCl. X¸c ®Þnh sè mol hçn hîp NaBr vµ NaI cã trong dung dÞch ban ®Çu.A. 0.01 mol. B. 0.02 mol C. 0.04 mol D. 0.03 mol.

Bµi gi¶i:

- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2- ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ta cã:

C©u B ®óng

Chó ý: - NÕu C sai




- NÕu A sai

Bµi to¸n 5: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3

®Æc, nãng thu ®îc 4.48 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®îc 145.2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 23.2 gam. B. 46.4 gam. C. 64.2 gam D. 26.4 gam.

Bµi gi¶i:

§Æt a, b, c lµ sè mol cña FeO, Fe2O3, Fe3O4

a + c = 0,2 mol: muèi Fe(NO3)3 cã sè mol lµ:

+ Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t:

(a + c) + 2 (b + c) = 0,6

= 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 . 0,2 = 46,4g B ®óngBµi to¸n 6: . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 6 gam FeS2 và x gam Cu2S vào HNO3 vừa đủ thu được dung dịch Y (Y chỉ chứa muối sunfat) và khÝ duy nhất NO2. Gi¸ trÞ x lµ. A.`8 gam B. 2 gam C. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc D. 4 gam

Bµi gi¶i:

Do Y chØ chøa muèi sunph¸t nªn ta cã s¬ ®å:

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi lu huúnh ta cã:

x = 0,025 .160 = 4 gam D ®óng

Chó ý: - NÕu (2)

kh«ng x¸c ®Þnh ®îc C sai- Ta cã thÓ thay çc gi¸ trÞ x gam vµ 6g FeS2 b»ng mét gi¸ trÞ bÊt kú kh¸c (cã thÓ sè mol , g,…)- KhÝ tho¸t ra kh«ng nhÊt thiÕt lµ NO2, cã thÓ NO, N2O, N2… vµ cã thÓ hçn hîp khÝ cña Nit¬ mµ kh«ng lµm ¶nh hëng ®Õn kÕt qu¶ cña bµi to¸n.Bµi to¸n 7: ĐÓ khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam X trong dung dÞch H2SO4 đặc thu được V ml SO2 (đktc). Gi¸ trị V là:




A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bµi gi¶i:

Gäi x, y z lµ sè mol cña FeO, Fe3O4 , Fe2O3 :B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh khö trªn lµ H2 sÏ lÊy O trong oxÝt ®Ó t¹o thµnh níc theo s¬ ®å: O (trong oxÝt) + H2 H2O 0,05 0,05 0,05

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi oxi ta cã:x + 4y + 3z = 0,05 (1)


(2)

LÊy (1) - (2) ta cã: y + z = 0,01, Tõ ®ã ta thÕ vµo (1) hoÆc (2) x + y = 0,02Trong çc oxit s¾t th× chØ cã FeO, Fe3O4 ph¶n øng víi H2SO4 ®Æc SO2

2FeO + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4 H2O (3) x x/2

2Fe3O4 + 10 H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (4) y y/2

Tõ (3) vµ (4) ta suy ra:

B ®óng

Chó ý: NÕu kh«ng c©n b»ng (3) vµ (4) V = 448ml D sai

Bµi to¸n 8 : Cho 7.68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vµo 260 ml dung dÞch HCl 1M võ ®ñ ta thu ®îc dung dịch Y. Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dịch Y thu ®îc kÕt tña Z. §em nung Z trong khång khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× thu ®îc m gam chÊt r¾n G. Gi¸ trÞ m lµ.A. 18 gam B. 8 gam. C. 32 gam D. kÕt qu¶ kh¸c.

Bµi gi¶i:

Khi cho hçn hîp gåm FeO, Fe2O3, Fe3O4 t¸c dông víi HCl th× b¶n chÊt 2H+ + O2- H2O

0,26 0,13 0,13

mO = 0,13 . 16 = 2,08 gam ,mFe (trong oxÝt) = 7,68 - 16. 0,13 = 5,6 gam

S¶n phÈm cuèi cïng cña qu¸ tr×nh trªn lµ: Fe2O3

B ®óng

Chó ý: - NÕu A sai




- NÕu C sai

- NÕu mO = 0,13 . 32 = 4,16 … lÏ , kÕt qu¶

kh¸c Bµi to¸n 9: Cho 4,16 gam Cu t¸c dụng với 120 ml HNO3 a M thu được 2,464 lÝt khÝ hỗn hợp 2 khÝ NO và NO2. Gi¸ trÞ nồng độ mol a M là: (BiÕt çc khÝ ®o ë ®ktc).A.1.46 M B. 1.8765 M C. 2 M D. 3 M.

Bµi gi¶i:

- ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi nit¬ ta cã:

Nång ®é HNO3: C ®óng

Chó ý: + NÕu

A sai

+ NÕu

+ NÕu cho biÕt hçn hîp trªn (NO vµ NO2) cã tØ khèi so víi mét chÊt nµo ®ã th× ta cã thÓ ¸p dông gi¶i bµi nµy b»ng ph¬ng ph¸p b¶o toµn e.Bµi to¸n 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe2O3 vào HNO3 lo¶ng dư th× thu được dung dịch A. Cho A t¸c dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu được m gam chất rắn. Gi¸ trị m là:A. 16 gam B. 32 gam C. 64g D. kÕt qu¶ kh¸c.

Bµi gi¶i:

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe ta cã: nFe = 0,2 + 0,1 .2 = 0,4mol

B ®óng

Bµi to¸n 11: Đốt ch¸y hoàn toàn 0,1 mol mỗi chất FeS2 và CuS trong kh«ng khÝ rồi cho s¶n phẩn ch¸y t¸c dụng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 1M.

Gi¸ trị V (ml) là:A. 120 ml B.160 ml C. 80 ml D. 300 ml.

Bµi gi¶i:

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè S ta cã:

Ta cã ph¬ng tr×nh lµm mÊt mµu thuèc tÝm: 5SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4

0,3 0,12mol




A ®óng

Chó ý: + NÕu V = 0,08lÝt = 80ml C sai

+ NÕu kh«ng c©n b»ng: D sai

Bµi to¸n 12: Hoà tan 11.2 gam hỗn hợp X gåm Al và Fe trong HCl dư th× thu được hçn hîp dung dịch muèi Y1 vµ khÝ Y2 . Cho dung dịch Y1 t¸c dụng với NaOH dư, lọc kết tủa rồi nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu được 8 gam chất rắn Z. Thµnh phÇn % Fe trong hỗn hợp đầu là:

A. 58,03 % B. 26.75 % C. 75.25 % D. 50.00 %.Bµi gi¶i:

S¶n phÈm cña qu¸ tr×nh nung lµ:

. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe ta cã:

mFe = 0,1.56 = 5,6gam, %Fe =50,00% D

®óng Bµi to¸n 13: Thæi từ từ rất chậm 2,24 lÝt hỗn hợp khÝ X gồm H2 và CO qua ống sứ đựng 24gam hỗn hợp gồm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) ở nhiệt độ cao th× thu được m gam 2 kim lo¹i vµ mét oxit duy nhÊt trong ống sứ. Gi¸ trÞ m lµ:A. 22.40g B. 20.80g C. 17.60g D. 24.20g.

Bµi gi¶i:

B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh trªn lµ: H2 vµ CO lÊy oxi trong oxÝt

Theo (1) vµ (2) nO (oxit) = 0,1mol Khèi lîng oxi ph¶n øng lµ:

mO = 0,1 . 16 = 1,6g ChÊt r¾n b»ng: 24 - 1,6 = 22,4 gam A ®óngChó ý: + NÕu nO = 0,2mol chÊt r¾n: 24 - 0,2 . 1,6 =20,8 gam B sai+ NÕu nO = 0,2mol chÊt r¾n: 24 - 0,2 . 32 = 17,6 gam C saiOxÝt Al2O3 rÊt bÒn nªn C, H2, CO kh«ng khö Al2O3 Al Bµi to¸n 14: Cho 4.04 gam hh X gåm 3 kim lo¹i Fe, Cu, Al ë d¹ng bét t¸c dông hoµn toµn víi oxi thu ®îc hçn hîp Y gåm çc oxit cã khèi lîng 5.96 gam. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2 M võa ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi hçn hîp Y lµ:A. 60 ml B. 120 ml C. 224 ml D. 30 ml.

Bµi gi¶i:

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam

VHCl = lÝt = 120ml B ®óng

Chó ý: - NÕu VHCl = 60ml A sai

- NÕu V = 30ml D sai




- NÕu thÊy m1 gam hçn hîp çc KL + O2 m2 oxit KL nO = ? Th× ph¶i nghÜ ngay ®Õn ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè.III. bµi to¸n tù gi¶i.Bµi 1: Cho m1 gam hçn hîp X gåm 3 kim lo¹i A(ho¸ tri2), B( ho¸ trÞ 3), C(ho¸ trÞ n) ®Òu ë d¹ng bét t¸c dông hoµn toµn víi oxi thu ®îc hçn hîp Y gåm çc oxit cã khèi lîng m2 gam. ThÓ tÝch V(lÝl) dung dÞch HCl a M võa ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi dung dÞch Y lµ: Gi¸ trÞ V(lÝt) lµ: ( biÕt m2 > m1).A. (m2 - m1) : 32 a B. (m2 - m1) : a C. (m2 - m1) : 16 a D. (m2 - m1) : 8 a.Bµi 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp x gam FeS2 và 4 gam Cu2S vào HNO3 vừa đủ thu được dd Y (Y chỉ chứa muối sunfat) và hỗn hợp khÝ NO2 vµ NO víi tØ lÖ 1:3. Gi¸ trÞ x lµ. A. 0.4 gam B. 6 gam C. 8.0 gam D. kÕt qu¶ kh¸cBµi 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm y mol FeS2 và x gam Cu2S vào HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X (X chỉ chứa 2 muối sunfat) và khÝ Y duy nhất. BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®ai lîng x vµ y lµ: ( BiÕt khÝ Y kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, kh«ng ch¸y díi 10000 C).A.x:y=1:2 B. x:y = 2:1 C. x:y =2:3 D. kÕt qu¶ kh¸c.Bµi 4: Hoµ tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, trong axit sunfuric ®Æc nãng thu ®îc 0.224 lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi xèc. MÆt kh¸c cho 1.12 lÝt khÝ H2 th× khö hªt m gam hh X trªn. Çc khÝ ®o đktc. Gi¸ trị m là: A.2.34 gam B. 3.34 gam C. 3.04 gam D. kÕt qu¶ kh¸c.Bµi 5: ĐÓ khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 1.4 gam CO. MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam X trong dd H2SO4 đặc thu được V lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi xèc (đktc). Gi¸ trị V (lÝt) là: A.3.36 lÝt B. 0.224 lÝt C. 0.448 lÝt D. kÕt qu¶ kh¸c.Bµi 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 th× cÇn 100 ml dung dÞch HCl 0.3 M võ ®ñ ta thu ®îc dung dÞch Y gåm 2 muèi. Cho dung dÞch KOH d vµo dung dÞch Y thu ®îc kÕt tña Z. §em nung Z trong khång khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× thu ®îc 1.6 gam chÊt r¾n G. Gi¸ trÞ m lµ.A. 0.64 gam B. 0.56 gam. C. 3.04 gam D. kÕt qu¶ kh¸c.Bµi 7: (§Ò §H- C§ Khèi A 2008). Cho 2.13 gam hçn hîp X gåm 3 kim lo¹i Mg, Cu, Al ë d¹ng bét t¸c dông hoµn toµn víi oxi thu ®îc hçn hîp Y gåm çc oxit cã khèi lîng 3.33 gam. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2 M võa ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi dung dÞch Y lµ:A. 90 ml B. 57 ml C. 75 ml D. 50 ml.Bµi 8: . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gåm 0.2 mol Fe vµ x mol Fe2O3 vào HCl dư th× thu được dung dịch X vµ khÝ Y. Cho X t¸c dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu được 32 gam chất rắn. Gi¸ trị x là:A. 0.35 mol B. 0.15 mol C. 0.10 mol D. 0.02 mol.Bµi 9: Cho 8.32 gam Cu t¸c dụng với V ml HNO3 1 M thu được 4.928 lÝt khÝ hỗn hợp 2 khÝ NO và NO2. Gi¸ trÞ V ml là: (BiÕt çc khÝ ®o ë ®ktc). A.120 ml B. 240 ml C.360 ml D. 480 mlBµi 10: Đốt ch¸y hoàn toàn 45.76 gam FeS và 58.2 ZnS trong kh«ng khÝ ta thu ®-îc khÝ Y kh«ng mµu mïi xèc duy nhÊt vµ chÊt r¾n X. Cho khÝ Y t¸c dông võa ®ñ víi V lÝt dung dÞch níc br«m ( ®o ë ®ktc). Gi¸ trÞ V lµ:A. 12,228 lÝt B. 22,244 lÝt C. 18,654 lÝt D. 25,088lÝtBµi 11: §Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®−îc11,8 gam hçn hîp çc chÊt r¾n FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe. Hßa tan hoµn toµn hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®−îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 9,94 gam B. 9,968 gam C. 11,2 gam D. 8,708 gam Bµi 12: Hßa tan hoµn toµn 17,4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung




dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d−, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®−îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: A. 11,2 lÝt B. 22,4 lÝt C. 53,76 lÝt D. 76,82 lÝt Bµi 13: Hßa tan hoµn toµn 43,2 gam kim lo¹i Cu vµo dung dÞch HNO3 lo·ng, tÊt c¶ khÝ NO thu ®−îc ®em oxi hãa thµnh NO2 råi sôc vµo n−íc cã dßng oxi ®Ó chuyÓn hÕt thµnh HNO3. ThÓ tÝch khÝ oxi ë ®ktc ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn lµ; A. 5,04 lÝt B. 7,56 lÝt C. 6,72 lÝt D. 8,96 lÝt Bµi 14: Chia m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµnh 2 phÇn b»ng nhau : - PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc). - PhÇn 2 nung trong oxi thu ®−îc 2,84 g hçn hîp oxit. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gamBµi 15: Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M cã hãa trÞ duy nhÊt thµnh 2 phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1: Tan võa ®ñ trong 2 lÝt dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H 2

(®ktc). - PhÇn 2: Tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11,2 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc) 1. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lµ: A. 0,45 M B. 0,25 M C. 0,55 M D. 0,65 M 2. Khèi l−îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®−îc khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ë phÇn 1 lµ: A. 65,54 gam B. 54,65 gam C. 55,64 gam D. 68,15 gam 3. % khèi l−îng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lµ A. 49,01 % B. 47,97 % C. 52,03 % D. 50,91 % 4. Kim lo¹i M lµ: A . Cu B. Zn C. Al D. MgBµi 16: Mét hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg cã khèi l−îng 26,1 gam ®−îc chia lµm 3 phÇn ®Òu nhau. - PhÇn 1, cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. - PhÇn 2, cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 3,36 lÝt khÝ. - PhÇn 3, cho t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d−, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng ®em hoµ tan trong dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®−îc V lÝt khÝ NO2. Çc khÝ ®Òu ®−îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.

ThÓ tÝch khÝ NO2 thu ®−îc lµ A. 26,88 lÝt B. 53,70 lÝt C. 13,44 lÝt D. 44,8 lÝt Bµi 17: Cho tan hoµn toµn 3,6 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch HNO3

2M, thu ®−îc dung dÞch D, 0,04 mol khÝ NO vµ 0,01 mol N2O. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH lÊy d−, läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng thu ®−îc m gam chÊt r¾n. 1. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam 2. ThÓ tÝch HNO3 ®· ph¶n øng lµ: A. 0,5 lÝt B. 0,24 lÝt C. 0,13 lÝt D. 0,26 lÝt Bµi 18: Cho mét luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng, thu ®−îc 14 gam hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Cho hçn hîp X tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 2,24 lit khÝ NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam Bµi 19: Cho tan hoµn toµn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch HNO3 2M thu ®−îc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O vµ dung dÞch D. C« c¹n dung dÞch D, khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lµ:




A. 120,4 gam B. 89,8 gam C. 116,9 gam D. kÕt qu¶ kh¸c Bµi 20: Khö Fe2O3 b»ng CO ë nhiÖt ®é cao, ®−îc hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Chia X thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn mét t¸c dông víi dung dÞch HNO3 d−, thu ®−îc 0,02 mol NO vµ 0,03 mol N2O. PhÇn hai cho tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, thu ®−îc V lÝt (®ktc) SO2. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72 Bµi 21: Chia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO thµnh hai phÇn b»ng nhau. PhÇn mét cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc 0,3 mol khÝ. PhÇn hai tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lµ : A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

Bµi 22: Cho tan hoµn toµn 3,76 gam hçn hîp X ë d¹ng bét gåm S, FeS vµ FeS2

trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,48 mol NO2 vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d−, läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi, ®−îc m gam hçn hîp r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 11,650 gam B. 12,815 gam C. 13,980 gam D. 15,145 gam Bµi 23:. Cho tan hoµn toµn 7,2 gam FexOy trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,1 mol NO2. C«ng thøc ph©n tö cña oxit lµ: A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. c¶ FeO vµ Fe3O4 ®Òu ®óng

CH×A KHãA VµNG 25: C HUYÊN ĐỀ ESTE 1- CT chung của este đơn no: CnH2nO2 ( ; CT của este : CnH2n+2-2a-2mO2m. ( n ≥ 2 , m ≥ 1) 2 - CTTQ của este đơn chức, mạch hở: R1COOR2

H-COOCH3 metyl fomat; H-COOC2H5 etyl fomat; CH3-COOCH3 metyl axetat; CH3-CH2-COOC2H5 etyl propionat

3.Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2 :Số đồng phân Cn H2nO2 = 2n- 2

( 1 <

n < 5 )

Ví dụ : Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :

a. C2H4O2 (60) = 22-2 = 1 b. C3H6O2 (74) = 23-2 = 2 c. C4H8O2 (88) = 24-2 = 4

C©u 1 : (TN-2007) ChÊt X cã ctpt : C2H4O2 . Cho chÊt X t¸c dông víi NaOH t¹o ra muèi vµ n-íc. ChÊt X thuéc loai:A. este no, ®¬n chøc. B. axit kh«ng no, ®¬n chøc. C. Axit no, ®¬n chøc. D. Ancol no, ®¬n chøc.C©u 2 : ChÊt X cã ctpt : C2H4O2 . Cho chÊt X t¸c dông víi NaOH t¹o ra muèi vµ ancol. ChÊt X thuéc loai:A. este no, ®¬n chøc. B. axit kh«ng no, ®¬n chøc. C. Axit no, ®¬n chøc. D. Ancol no, ®¬n chøc.C©u 3 : Este etyl axetat cã ctct lµ.A. CH3COOC2H5.B. CH3COOH. C. CH3CHO

D. CH3CH2OH.C©u 4 : (TN 2007). Sè hîp chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc cã ctpt C2H4O2 vµ t¸c dông ®îc víi NaOH lµ:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.C©u 5 : (TN 2007). Sè ®ång ph©n este øng víi ctpt C3H6O2 lµ: A. 2 B. 3

C. 4 D. 5.C©u 6 : Sè ®ång ph©n ®¬n chøc øng víi ctpt C3H6O2 lµ: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5.C©u 7 : Sè hîp chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc cã ctpt C3H6O2 vµ t¸c dông ®îc víi NaOH lµ:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.




C©u 8 : Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C3H6O2. Chất A tác dụng được với Na và NaOH . Công thức cấu tạo của A là: A. CH3CH2COOH . B. CH3COOCH3. C. HO-CH2CH2CHO. D. HO-CH2COCH3.C©u 9 : (§H-C§ 2008). Sè ®ång ph©n este øng víi ctpt C4H8O2 lµ: A. 2 B. 3 C. 4

D. 5.C©u 10 : Sè ®ång ph©n ®¬n chøc cña C4H8O2 : A. 4 B. 6 C. 5 D. 8.C©u 11 : (TN-2007) Thuû ph©n X trong m«i trêng kiÒm, thu ®îc natri axetat vµ ancol etylic. Ct cña X lµ.A. C2H3COOC2H5. B. C2H5COOCH3. C. C2H5COOC2H5. D. CH3COOC2H5.C©u 12 : Thuû ph©n X trong m«i trêng kiÒm, thu ®îc natri acrylat vµ ancol etylic. Ct cña X lµ.A. C2H3COOC2H5. B. C2H5COOCH3. C. C2H5COOC2H5. D. CH3COOCH3.C©u 13: ChÊt ph¶n øng ®îc dung dich brom lµ: A. C2H3COOC2H5. B. C2H5COOCH3. C. C2H5COOC2H5. D. CH3COOCH3.C©u 14 : (TN-2007) CÆp chÊt nµo sau ®©y cã thÓ ph¶n øng ®îc víi nhau.A. dd CH3COOH vµ dd NaCl B. C2H5OH vµ NaNO3.C. CH3COOC2H5 vµ dd NaOH

C. C2H6 vµ CH3CHO.C©u 15: (TN-2007) . Este X ph¶n øng víi dung dịch NaOH ®un nãng t¹o ra ancol metylic vµ natri axetat, ctct cña X lµ:A. . C2H5COOCH3. B. CH3COOCH3. C. CH3COOC2H5. D. HCOOCH3

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn một lượng este no đơn chức thì thể tích khí CO 2 sinh ra luôn bằng thể tích khí O2 cần cho phản ứng ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Tên gọi của este đem đốt là A. metyl axetat. B. propyl fomiat. C. etyl axetat. D. metyl fomiat.C©u 17: Chất X tác dụng với NaOH, chưng cất được chất rắn Y và phần hơi Z. Cho Z tham gia phản ứng tráng gương với AgNO3/NH3 được chất T, cho T tác dụng với NaOH thu được chất Y, vậy X là:A. CH3COO-CH=CH-CH3 B. CH3COO-CH=CH2 C. HCOO-CH=CH2 D. HCOO-CH=CH-CH3

C©u 18 : Những hợp chất trong dãy sau thuộc loại este:A. etxăng, dầu nhờn bôi trơn máy, dầu ăn. B. dầu lạc, dầu dừa, dầu cá.C. dầu mỏ, hắc ín, dầu dừa. D. mở động vật, dầu thực vật, mazut.C©u 19 : Mét este cã CTPT lµ C4H6O2 khi thuû ph©n trong m«i trêng axit thu ®îc ®imetyl xet«n. CTCT thu gän cña C4H6O2 lµA. HCOO-CH=CH- CH3 B. HCOO-C(CH3)=CH2. C. CH3COO-CH=CH2. D. CH2=CH-COOCH3.C©u 20 : (§H-C§ 2007) MÖnh ®Ò kh«ng ®óng lµ:A. CH3CH2COOCH=CH2 cïng d·y ®ång ®½ng víi CH2=CHCOOCH3. B.CH3CH2COOCH=CH2 cã thÓ trïng hîp t¹o polime.C. CH3CH2COOCH=CH2 t¸c dông ®îc víi dd br«m. D.CH3CH2COOCH=CH2 t¸c dông víi dd NaOH thu ®îc an®ehÝt vµ muèi.C©u 21 : (§H-C§ 2008). Ph¸t biÓu ®óng lµ:

A. Ph¶n øng gi÷a axit vµ rîu(ancol) khi cã H2SO4 ®Æc lµ ph¶n øng 1 chiÒu.B. TÊt c¶ çc este ph¶n øng víi dung dịch kiÒm lu«n thu ®îc sp cuèi cïng lµ muèi vµ

ancol.C. Khi thuû ph©n chÊt bÐo lu«n thu ®îc C2H4(OH)2.D. Ph¶n øng thuû ph©n este trong m«i trêng axit lµ ph¶n øng thuËn

nghÞch.C©u 22 : (§H2007). Mét este cã ctpt lµ C4H6O2: khi thuû ph©n trong m«i trêng axit thu ®-îc axetan ®ehÝt, ct ct thu gän cña este ®ã lµ: A. HCOO-CH=CH-CH3. B. CH3COOCH=CH2

C. CH2=CH-COOCH3. D. HCOOC(CH3)=CH2.C©u 23 : ChÊt nµo sau Ýt tan trong níc nhÊtA. CH3COOH. B. HCHO C. C2H5OH D. CH3COOCH3.C©u 24 : (§H-C§ 2008). Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: C3H4O2 + NaOH - X + Y.;

X + H2SO4 lo·ng- Z + T.BiÕt Y vµ Z ®Òu cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng, 2 chÊt Y vµ Z t¬ng øng lµ:A. HCHO, CH3CHO. B. HCHO, HCOOH. C.CH3CHO, HCOOH. D. HCOONa, CH3CHO.C©u 25 : (§H-C§ 2008). Este X cã ®Æc ®iÓm sau.:- §èt ch¸y X hoµn toµn t¹o thµnh CO2

vµ H2O cã sè mol b»ng nhau.




- Thuû ph©n X trong m«i trêng axit ®îc chÊt Y ( tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng) vµ chÊt Z (cã sè nguyªn tö çc bon b»ng mét nöa sè nguyªn tö çc bon trong X. Ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ:A.§èt ch¸y hoµn toµn 1 mol X sinh ra s¶n phÈm gåm 2 mol CO2 vµ 2 mol H2O. B.ChÊt Y tan v« h¹n trong níc.C.ChÊt X thuéc lo¹i este no, ®¬n chøc. D. §un Z víi H2SO4 ®Æc ë 170 0C thu ®îc anken.C©u 26 : (TN 2007). Cho 3.7 gam este no, ®¬n chøc, m¹ch hì t¸c dông hÕt víi dung dịch KOH thu ®îc muèi vµ 2.3 gam ancol etylic. Ct cña este lµ: A. C2H5COOCH3. B. CH3COOC2H5. C. C2H5COOC2H5. D. HCOOC2H5.C©u 27 : (C§ 2008) §un nãng 6 gam CH3COOH víi 6 gam C2H5OH (H2SO4 ®Æc lµm xóc t¸c, hiÖu suÊt phÈn øng este ho¸ b»ng 50%). Khèi lîng este t¹o thµnh lµ: A. 6

B. 4.4 C. 8.8 D. 5.2

C©u 28 : (§H-C§ 2007) Xµ phßng ho¸ 8.8 gam etylaxetat b»ng 200 ml dung d ịch NaOH 0.2 M. Sau khi ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn . C« c¹n dung dịch thu ®îc chÊt r¾n khan cã khèi l-îng gam lµ:A. 8.56 B. 8.2 C. 3.28 D. 10.4.C©u 29 : Cho 7,4 gam este no ®¬n chøc, m¹ch hë t¸c dông hÕt víi dd NaOH, thu ®îc muèi vµ 4,6 gam ancol etylic, CT cña este lµ. A.C2H5COOCH3. B. CH3COOC2H5. C. C2H5COOC2H5. D. HCOOC2H5.C©u 30 : Cho 23.6 gam hỗn hợp CH3COOCH3 và C2H5COOCH3 tácdụng vừa hết với 300ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng gam muối khan thu được là: A. 21.8 B. 26 C. 35.6

D. 31.8Câu 31. Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 400 ml dung dịch NaOH 0,25 M ( vừa đủ), thu được 4,6 gam một ancol Y và dung dich muối Z. Công thức cấu tạo của XA. C2H3COOC2H5. B. C2H5COOCH3. C. C2H5COOC2H5. D. CH3COOC2H5.Câu 32(CĐ-2010) : Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đăng (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O. Công thức este X và giá trị của m tương ứng là

A. HCOOCH3 và 6,7 B. HCOOC2H5 và 9,5 C. CH3COOCH3 và 6,7 D. (HCOO)2C2H4 và 6,6

Giải : => X, Y là 2 este no đơn chức

Áp dụng ĐLBTKL : m = + 4,5 - = 6,7 (gam)

Đặt công thức của X, Y : => =>

=> => n = 2 ; n = 3 X : C2H4O2 HCOOCH3: Y : C3H6O2 CH3COOCH3

Chú ý: gặp bài toán hữu cơ mà khi đốt cháy thì cần bao nhiêu lít oxi hoặc cần tính thể tích oxi thì chúng ta nên nghĩ ngay đến pp ĐLBTKL hoặc ĐLBTNT tùy thuộc vào dữ kiện bài toán cho. Bài toán này theo tính toán chỉ mất khoảng 30S kể cả đọc đề và làm. hãy thử đi nhé.Câu 33 : (CĐ-2010) Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu được 41,25 gam etyl axetat. Hiệu suất của phản ứng este hoá là: A. 62,50% B. 50,00% C. 40,00%

D. 31,25%Giải : Cách 1: nhìn qua bài toán cũng biết được ancol dư nên tính theo axit rồi. sử dụng máy tính FX570ES

A đúng

Cách 2: n axit axetic = 0,75 ; n ancol etylic = 1,5 => ancol dư => m este(lý thuyết) = 0,75.88 = 66 (gam)

H% bài này theo tính toán không quá 15S kể cả đọc đề và làm ra kết quả

đúng.Câu 34:(ĐH-KA-2010) Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Hai axit đó là




A. HCOOH và CH3COOH B. CH3COOH và C2H5COOH C. C2H5COOH và C3H7COOH D. HCOOH và C2H5COOH

nNaOH = 0,6 (mol). . Nên E là trieste

. 1 chất là HCOOH số mol 0,4 loại B, C.

0,4*68 + 0,2*M = 43,6 . M = 82 CH3COONa vậy 2 chất HCOOH và CH3COOHCâu 35:(KA-2011) Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là : A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5.D. 16,5.Giải: Cách 1. Câu này bạn phải tỉnh táo thì dẽ dàng suy ra công thức ESTE là C5H8O4 (132)

Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau.

Cách 2. Số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1 nên có 4 nguyên tử O thì X có 5 C. công thức X là:

Cách 3. ( -COO)2C2H4 = 1 HCOOH và CH3COOH ME = 132 nNaOH = 0,25 nX = 0,125 m = 132.0,125 = 16,5 gam Câu 36: (KA-2011) Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X ( tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức) thu được 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O. Số este đồng phân của X là: A. 2 B. 5 C. 6 D.4Giải:Cách 1: gặp bài này thì ngon rồi nhỉ, chỉ cần không quá 20s chọn đáp đúng. theo quy luật đồng phân của este là: 1-2-4-9. như vậy chỉ có A hoặc D đúng mà thôi. mà đề cho 0,11 gam nên D đúng. vì C2H4O2 (60) có 1 đp este.C3H6O2 (74) có 2 đp este.;C4H8O2 (88) có 4 đp este.;C5H10O2 (102) có 9 đp este.Chú ý: sử dụng máy tính FX570ES: lấy 0,11 chia cho 60, 74, 88... đáp án có số mol đẹp thì ta chon thôi. bài này nếu đọc “chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc” thì nhìn vào dữ kiện 0,11 gam thì tương ứng với este có khối lượng mol 88 (C4H8O2 có 4 đp este.) chọn ngay D đúng. Nếu muốn giải cách thông thường và chậm như rùa thì mời xem cách sau thôi.

Cách 2 : = 0,005 = Este no, đơn chức CnH2nO2 M = 14n + 32

n = 0,005 n = 4 Số este CnH2nO2 = 2n-2 => D đúng.

Câu 37 :(§H khèi A - 2009) Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và

CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol. Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở 1400C, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam nước. Giá trị của m là: A. 18,00. B. 8,10.

C. 16,20. D. 4,05.Bài làm:

Hai este trên là đồng phân của nhau nên neste= 66,6:74=0,9 mol

B đúng.

Chú ý: - Nếu => C sai.

- Nếu => D sai.

- Nếu => A sai.

Câu 38:(§H khèi A - 2009) Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH thu được 2,05 gam muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đăng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó làA. HCOOCH3 và HCOOC2H5. B. C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5.C. CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7. D. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5.

Bài làm:




Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng => mNaOH = 1 gam hay nNaOH= 0,025 mol

Câu 39: (ĐH KB 2009) Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu được 6,38 gam CO2. Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đăng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là

A. C2H4O2 và C5H10O2. B. C2H4O2 và C3H6O2. C. C3H4O2 và C4H6O2. D. C3H6O2 và C4H8O2.

Bài làm:Dựa vào dữ kiện của bài ta sẽ dễ dàng loại bỏ được đáp án A và C.

Loại đáp A vì: thu được một muối và hai ancol là đồng đăng kế tiếp. Mà đáp án A C2H4O2 và C5H10O2 không thể tạo 2 ancol đồng đăng kế tiếp được.Loại đáp C vì: hai este no, đơn chức, mạch hở, mà đáp án C. C3H4O2 và C4H6O2. lại là este không no. Như vậy còn 2 đáp án B và D nữa mà thôi.

ta có ptpư đốt cháy sau

phải có 1 este có số nguyên tử C bằng 3 và 1 este còn lại có số nguyên tử C bằng 4=> D đúngC©u 40. (ĐH KB 2009) Khi thuû ph©n hoµn toµn 0,05 mol este cña 1 axit ®¬n vµ 1 mol ancol ®¬n cÇn 5,6 gam KOH. MÆt kh¸c khi thuû ph©n 5,475 gam este cÇn dïng 4,2 gam KOH vµ thu ®îc 6,225 gam muèi. C«ng thøc cña este lµ:A: (COOCH3)2 B: (COOC2H5)2 C:CH2(COOCH3)2 D: HCOOCH3

Bµi gi¶ict este : R(COOR’)2 : R(COOR’)2 + 2KOH R(COOK)2 + 2R’(COOR’)2

1mol 2mol 1mol 2mol Thùc tÕ : 0,0375 0,075 0,0375 = 0,75

0,0375 = 0,75 R’ = 29 M = = 146

146 = R + 2(44 + 29) R = 0 (COOC2H5)2. B ®óng.Câu 41: ( KB 2011) Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất trên là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 2Hướng dẫn: nNaOH:nEste = 2:1 => đó là este tạo bởi axit và gốc ancol dạng phenol

RCOOR’ + 2NaOH => RCOONa + R’ONa + H2O

0,15 0,3 0,15mEste = 29,7 + 0,15.18 – 12 = 20,4 gam => MX = 136 = R + 44 => R = 92 C7H8 – CTPT C8H8O2 Đồng phân của X: CH3-COO-C6H5; HCOO–C6H4 – CH3 (có 3 đp ) =>A đúng

Câu 42: (KB 2011) Phát biểu nào sau đây là đúng?A. Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hóa học, chỉ cần dùng thuốc thử là nước

brom.




B. Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm.

C. Phản ứng giữa axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm của chuối chín.

D. Trong phản ứng este hóa giữa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH trong nhóm -COOH của axit và H trong nhóm -OH của ancol.Câu 43: (KB 2011) Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam H2O. Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là:

A. 25% B. 27,92% C. 72,08% D. 75%

Hướng dẫn: = 0,12 Thay hỗn hợp bằng : 3 H2O a = = 0,04

C4H6O2 (x) x + y = 0,04 C3H6O2 (y) 86x + 74y = 3,08 x = 0,01 % C4H6O2 = 25%

\ch×a khãa vµng 9. ph ¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pH I. c¬ së lý thuyÕt.

1. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña H+ b»ng hÖ thøc [H+] = 10-a (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ a ®îc xem lµ pH cña dung dÞch. Nªn pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH tõ ®ã suy ra pH.

2. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña b»ng hÖ thøc [ ] = 10-b

(mol/lÝt) th× gi¸ trÞ b ®îc xem lµ pOH cña dung dÞch. Nªn pOH = b =- lg[ ], hay [ ] = 10-pOH tõ ®ã suy ra pOH.

3. NÕu pH = 7 øng víi dung c dÞch m«i trêng trung hoµ- NÕu pH < 7 øng víi dung dÞch m«i trêng axÝt- NÕu pH > 7 øng víi dung dÞch m«i trêng baz¬

4. TÝnh sè ion: [H+]. [ ] = 10-14 pH + pOH = 14 5. NÕu dung dÞch axÝt yÕu (hoÆc baz¬ yÕu) cã thÓ sÏ dùa vµo h»ng sè

ph©n li axit Ka (hoÆc h»ng sè ph©n ly baz¬ Kb) hay ®é ®iÖn ly .

6. Mèi liªn hÖ gi÷a h»ng sè ®iÖn ly K vµ ®é ®iÖn lyVÝ dô: Mét hçn hîp AB ®iÖn ly yÕu cã nång ®é ban ®Çu lµ (mol/lÝt, ®é ®iÖn ly ).

Ph¬ng tr×nh ®iÖn ly: C - C = (1 - ).C

Suy ra:

7. NÕu tÝnh thÓ tÝch níc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cã pH=b (b>a) th× ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh.

8. NÕu tÝnh thÓ tÝch níc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cã pH=b (b<a) th× ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh.

II. Bµi to¸n ¸p dông:Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2008).




Trén lÉn V ml dung dÞch NaOH 0,01M víi V ml dung dÞch HCl 0,03 M ®îc 2 Vml dung dÞch Y . Dung dÞch Y cã pH lµ:

A: 1 B: 2 C: 3 D: 4Bµi gi¶i:

Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: NaOH + HCl NaCl + H2O

pH = 2 B ®óng Chó ý:

§Ó ®¬n gi¶n ho¸ bµi to¸n ta chän V = 1 lÝt

pH = 2 B ®óng

Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi B 2007).Trén 100ml dung dÞch (gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung

dÞch (gåm H2SO4 0,0375 M vµ HCl 0,0125 M) thu ®îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ:

A: 1 B: 2 C: 6 D: 7Bµi gi¶i:

Khi trén xÉy ra ph¶n øng trung hoµ d¹ng i«n lµ:

(d) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)

[H+] = 0,01 = 10-2 (mol/lÝt) pH = 2 B ®óng Bµi to¸n 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2007)

Cho m gam hçn hîp Mg, Al vµo 250 ml dung dÞch X chøa hçn hîp axit HCl 1 M vµ axit H2SO4 0,5 M thu ®îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dung dÞch Y (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi). Dung dÞch Y cã pH lµ: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7

Bµi gi¶i:

2H+ + 2e H20,475mol….. 0,2375(mol)




pH = 1 A ®óngBµi to¸n 4:Cho x mol NO2 hÊp thô vµo dung dÞch chøa x mol NaOH, dung dÞch nµy thu ®îc cã gi¸ trÞ pH.

A: pH < 7 B: pH = 7 C: pH > 7 D: Kh«ng x¸c ®ÞnhBµi gi¶i:

2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2Oxmol xmol x/2mol x/2mol

Sau ph¶n øng thu ®îc muèi trung hoµ NaNO3 (xmol) vµ muèi NaNO2 (xmol)

mµ NaNO2 lµ muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh nªn:

sù xuÊt hiÖn lµm cho dung dÞch cã tÝnh baz¬ nªn pH > 7 C ®óng Bµi to¸n 5:Cho 1 lÝt dung dÞch axÝt cã pH = 4, ph¶i thªm V ml NaOH 0,01 M vµo ®Ó thu ®îc dung dÞch muèi cã pH = 7, gi¸ trÞ V ml lµ: A: 10 ml B: 40 ml C: 100 ml D: 30 ml

Bµi gi¶i:Dung dÞch muèi cã pH = 7 cã nghÜa lµ m«i trêng trung tÝnh

hay 1. 10-4 = V. 0,01 V = 10-2lÝt = 10ml A ®óng

Bµi to¸n 6:Trén 300ml dung dÞch NaOH 0,05 M víi 200ml dung dÞch H2SO4 0,05 M thu ®îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ:A: pH =1 B: pH =3 C: pH =2 D: pH = 5

Bµi gi¶i:Ph¶n øng trung hßa

C ®óng

Bµi to¸n 7:Gi¸ trÞ pOH cña dung dÞch thu ®îc sau khi trén 40 ml dung dÞch H2SO4

0,25 M víi 60 ml dung dÞch NaOH 0,5 M lµ: A: pOH =1 B: pOH =2 C: pOH =13 D: pOH =14

Bµi gi¶i:

pOH = 1 A ®óng




Bµi to¸n 8:Dung dÞch HCl cã pH = 3, sè lÇn ®Ó pha lo·ng dung dÞch ®Ó thu ®îc dung dÞch HCl cã pH = 4 lµ: A: 30 B: 40 C: 70 D: 10

Bµi gi¶i:Dung dÞch HCl cã pH = 4 [H+] = 10-4 (mol/l)Theo c«ng thøc pha lo·ng dung dÞch: V1. C1 = V2.C2 V1.10-3 =V2.10-4

10V1 = V2 . Nh vËy pha lo·ng dung dÞch ban ®Çu 10 lÇn D ®óngBµi to¸n 9:§Ó ®îc dung dÞch cã pH = 8 th× ph¶i lÊy dung dÞch axit pH = 5 vµ dung dÞch baz¬ pH = 9 theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ:

A: 11:9 B: 8:9 C: 9:11 D:3:4Bµi gi¶i:

Dung dÞch axit pH = 5 [H+] = 10-5 MDung dÞch baz¬ pH = 9 pOH = 14 - 9 = 5 [OH-] = 10-5MGäi V1 (lÝt), V2(lÝt) lµ thÓ tÝch dung dÞch axit vµ baz¬ cÇn lÊy:

Khi trén 2 dung dÞch víi nhau thu ®îc dung dÞch cã pH = 8 (m«i trêng baz¬) pOH = 14 - 8 = 6, [OH-] (d) = 10-6M [H+] ph¶n øng hÕtPh¶n øng trung hoµ xÈy ra khi trén:

Tríc ph¶n øng: 10-5V1….. 10-5V2 §· ph¶n øng: 10-5V1….. 10-5V1

Sau ph¶n øng: 0 ….. 10-5 (V2- V1) Do dung dÞch sau khi trén cã nång ®é [OH-] = 10-6(M)

Ta cã: 10-5(V2- V1) = 10-6 (V1+ V2) 9V2 = 11V1

hay C ®óng

Bµi to¸n 10:§iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi ®iÖn cùc trë trong thêi gian 60 phót, cêng ®é dßng ®iÖn cè ®Þnh lµ 0,16 A. Khèi lîng gam Cu tho¸t ra trªn ®iÖn cùc vµ pH dung dÞch thu ®îc sau thêi gian ®iÖn ph©n lµ:

A: 1,9 gam vµ pH =1 B: 0,192 gam vµ pH =1,22C: 1,28 gam vµ pH =3 D: 0,64 gam vµ pH =2

Bµi gi¶i:

¸p dông c«ng thøc: (xem thªm ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n)

Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch: CuSO4

pH = -lg5,938.10-2= 1,22 B ®óng




Bµi to¸n 11: Cho 1 dung dÞch X gåm: 0,1M vµ NH3 0,1M (biÕt h»ng sè ®iÖn

ly cña : ) gi¸ trÞ pH cña X lµ:

A: pH =10 B: pH =1,5 C: pH =7,9 D: pH =9,3Bµi gi¶i:

thay gi¸ trÞ vµo ta cã:

pH = -lg (5.10-10) = 9,3 D ®óng

Bµi to¸n 12:Trén lÉn V ml dung dÞch KOH 0,002M víi V ml dung dÞch HNO3 0,004 M ®îc 2 V ml dung dÞch X . Dung dÞch X cã pH lµ:A: pH =1,5 B: pH = 2,0 C: pH =3,0 D: pH = 4,5

Bµi gi¶i:Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

KOH + HNO3 KNO3 + H2O

pH = 3 C ®óng Bµi to¸n 13: ThÓ tÝch cña níc cÇn thªm vµo 15 ml dung dÞch axit HCl cã pH=1 ®Ó ®îc dung dÞch axit cã pH=3 lµ:A. 1,68 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,12 lÝt D. 1,485 lÝt

Bµi gi¶i.¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh.

D lµ ®¸p ¸n ®óngBµi to¸n 14: Thªm 90 ml níc vµo 10 ml dung dÞch NaOH cã pH=12 th× thu ®îc dung dÞch cã pH lµ:

A. pH=3 B. pH=1 C. pH=11 D. pH=13Bµi gi¶i.

Ta cã:

Bµi to¸n 15: .§Ó trung hoµ hoµn toµn 50ml hçn hîp X gåm HCl vµ H2SO4 cÇn dïng 20 ml NaOH 0,3 M. C« c¹n dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®îc 0,381 gam hçn hîp muèi kh«. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit vµ pH cña hçn hîp X (coi H2SO4 ph©n li hoµn toµn thµnh ion).A. CM(HCl) = 0,120M ; = 0,080M vµ pH = 0,85

B. CM(HCl) = 0,072M ; = 0,024M vµ pH = 0,92




C. CM(HCl) = 0,065M ; = 0,015M vµ pH = 0,89D. KÕt qu¶ kh¸c

Bµi gi¶i.§Æt x, y lµ sè mol cña HCl vµ H2SO4 trong 50 ml hçn hîp

HCl + NaOH NaCl + H2O(mol) x x x

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(mol) y 2y y

Theo trªn vµ ®Ò ta cã :

VËy : = 0,072(M), = 0,024(M)

pH = lg[H+] = = lg0,12 = 0,92

III. bµi to¸n tù gi¶i.Bµi 1. Mét dd cã [OH-] = 1,5.10-10 M. dung dÞch nµy cã m«i trêng.A. Axit B. trung tÝnh C. baz¬ D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc.Bµi 2. Cho dd HCl cã pH = 2. Nång ®é [H+] lµA. 102 M B. 0.02 M C. 0.01 M D. 2.10-2 M.Bµi 3. Chän c©u sai:A. dd muèi CH3COOK cã pH > 7 B. dd muèi NaHCO3 cã pH < 7B. dd muèi NH4 Cl cã pH < 7 D. dd muèi Na2SO4 cã pH = 7Bµi 4.Trén lÉn 2 dd cã thÓ tÝch b»ng nhau HCl =0.5 M vµ Ba(OH)2 = 0.2 M . pOH cña dd thu ®îc lµ:A. 9 B. 12.5 C. 2 D. 13Bµi 5. Cho dd NaOH cã pH = 12 (ddX) cÇn pha lo·ng dd X bao nhiªu lÇn ®Ó thu ®-îc dd NaOH cã pH = 11: A. 10 lÇn B. 5 lÇn C. 15 lÇn D. 20 lÇnBµi 6. Ph¶n øng nµo sau ®©y t¹o ra m«i trêng axit( theo ®óng tû lÖ sè mol chÊt tham gia ph¶n øng)

A. HCl + NaOH B. HCl + Al(OH)3

C. H2CO3 + NaOH D. CH3COOH + NaOHBµi 7.Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenol phtalein, dung dịch thu được có màu A. xanh B. hồng C. trắng D. không màuBµi 8. cho a mol CO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa 2a nmol NaOH thu ®-îc dung dÞch cã pH b»ng:

A. pH <7 B. pH > 7C. pH =7 D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc

Bµi 9. CÇn ph¶i pha chÕ theo tØ lÖ nµo vÒ khèi lîng gi÷a 2 dung dÞch KNO3 cã nång ®é % t¬ng øng lµ 45% vµ 15% ®Ó ®îc mét dung dÞch KNO3 cã nång ®é 20%.A. 2/3 B. 2/5 C. 1/5 D. 3/5

Bµi 10. Lµm bay h¬i 500ml dung dÞch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) ®Ó chØ cßn 300 g dung dÞch. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch nµy lµ :A. 30% B. 40% C. 35% D. 38%Bµi 11. TÝnh sè ml H2O cÇn thªm vµo 2 lÝt dung dÞch NaOH 1M ®Ó thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é 0,1M.




A. 9000 ml B. 18000 ml C. 11000 ml D. 17000 mlBµi 12. Trén 100ml dung dÞch KOH cã pH = 12 víi 100ml dung dÞch HCl 0,012M. §é pH cña dung dÞch thu ®îc sau khi trén lµ :A. 2 B. 4 C. 3 D. 5Bµi 13. Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là:A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4

Ch×a khãa vµng 20

Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng c«ng thøc I. C¬ së lý thuyÕt:

§Ó gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng çc c«ng thøc lµ v« cïng quan träng trong çc kú thi, bëi nã tiÕt kiÖm ®îc rÊt nhiÒu thêi gian, mÆt kh¸c nã cßn phï hîp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh hiÖn nay. Lµm ®îc nh vËy míi vît tréi so víi çc ®èi thñ kh¸c.

1. GÆp bµi to¸n: “Cho n mol( hoÆc V lÝt….) oxit axit CO2 ( SO2) t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2, (Ba(OH)2 ) thu ®îc a mol kÕt tña, sau ®ã ®un nãng dung dÞch l¹i thu ®îc b mol kÕt tña n÷a” th× ta

chØ cÇn ¸p dông nhanh c«ng thøc sau:

B¶n chÊt: Khi sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch níc v«i trong Ca(OH)2 ta cã çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra:CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra:Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3)Tõ (1) (2) (3) ta sÏ cã (*) nh trªn.

2. GÆp bµi to¸n: “ Nung m gam Fe trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu ®îc a gam hçn hîp chÊt r¾n X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoµ tan hÕt a gam hçn hîp chÊt r¾n X vµo dung dÞch HNO3 d thu ®îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt vµ dung dÞch muèi sau khi lµm khan ®îc b gam . NÕu bµi to¸n cÇn tÝnh mét trong çc gi¸ trÞ m, a, b, V” th× ta ¸p dông nhanh çc c«ng thøc ®íi ®©y.a. Trêng hîp 1: tÝnh khèi lîng s¾t ban ®Çu tríc khi bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .

, trong ®ã .

+ NÕu s¶n phÈm khö lµ NO th× .

+ NÕu s¶n phÈm khö lµ N2O th× .

+ NÕu s¶n phÈm khö lµ N2 th×




b. Trêng hîp 2: tÝnh khèi lîng a gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .

trong ®ã ne còng t¬ng tù nh trªn.

c. Trêng hîp 3: tÝnh khèi lîng b gam muèi t¹o thµnh khi cho a gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d.

d. Trêng hîp 4: tÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng d.

3. GÆp bµi to¸n: “Cho m gam hçn hîp nhiÒu kim lo¹i ho¹t ®éng tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d thu ®îc V lÝt H2 khÝ ( duy nhÊt ®ktc). NÕu bµi to¸n cÇn tÝnh a gam khèi lîng muèi sunfat thu ®îc” th× ta ¸p dông nhanh c«ng thøc:

.

4. GÆp bµi to¸n: “Cho m gam hçn hîp nhiÒu kim lo¹i ho¹t ®éng tan hoµn toµn trong dung dÞch HCl lo·ng d thu ®îc V lÝt H2 khÝ ( duy nhÊt ®ktc). NÕu bµi to¸n cÇn tÝnh b gam khèi lîng muèi clorua thu ®îc” th× ta ¸p dông nhanh c«ng thøc: .5. GÆp bµi to¸n: “Nhóng mét thanh kim lo¹i A hãa trÞ a ( kh«ng tan trong níc) nÆng m1 gam vµo V lÝt dung dÞch B (NO3)b xM. Sau mét thêi gan lÊy thanh A ra vµ c©n nÆng m2 gam. NÕu bµi to¸n cÇn tÝnh khèi lîng m gam kim lo¹i B tho¸t ra” th× ta ¸p dông nhanh c«ng thøc:

6. Trªn ®©y lµ mét sè d¹ng çc bµi to¸n tiªu biÓu ®Ó ¸p dông nhanh çc c«ng thøc, song t¸c gi¶ khuyÕn ço tríc khi sö dông çc c«ng thøc th× chóng ta ph¶i chøng minh ®ù¬c c«ng thøc ®ã vµ ®· tõng lµm çc bµi to¸n liªn quan sau ®ã rót ra çc c«ng thøc tÝnh nhanh cho riªng m×nh. NÕu chóng ta ¸p dông c«ng thøc mµ kh«ng biÕt b¶n chÊt th× còng gièng nh con dao 2 lìi mµ th«i. Trong ch×a khãa vµng nµy th× t¸c gi¶ ®a ra çch gi¶i nhanh, ng¾n gän, ngoµi ra còng cßn nhiÒu d¹ng bµi to¸n kh¸c còng ®îc ®a vµo trong bµi to¸n ¸p dông nµy. II. bµi to¸n ¸p dông:Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ Khèi B 2008): Cho 1,9 gam hçn hîp muèi cacbonat vµ hi®rocacbonat cña kim lo¹i kiÒm M t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl (d), sinh ra 0,448 lÝt khÝ ë (®ktc). Kim lo¹i M lµ: A: Li B: Na C: K D: Rb

Bµi gi¶i:




¸p dông nhanh c«ng thøc:

17,5 < M < 34 M lµ Na (23) ®¸p ¸n B ®óngBµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H – C§ Khèi B 2008) Cho mét lîng bét Zn vµo dung dÞch X gåm FeCl2 vµ CuCl2, khèi lîng chÊt r¾n sau khi çc ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn nhá h¬n khèi lîng bét Zn ban ®Çu lµ 0,5 gam. C« c¹n phÇn dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 13,6 gam muèi khan. Tæng khèi lîng çc muèi trong X lµ: A. 13,1 gam B. 17,0 gam C. 19,5 gam D. 14,1 gam

Bµi gi¶i: ¸p dông nhanh c«ng thøc: mX = 13,6 - 0,5 = 13,1 g A ®óngBµi to¸n 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ù¬c 3 gam hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d tho¸t ra 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam.

Bµi gi¶i:¸p dông nhanh c«ng thøc:

=> A ®óng

Bµi to¸n 4: ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng d thu ®îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:

A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam.Bµi gi¶i.


=> D ®óng

Bµi to¸n 5: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ, sau ph¶n øng thu ®îc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hoµ tan m gam hçn hîp X b»ng HNO3

d, thu ®îc 2.24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam.

Bµi gi¶i.¸p dông nhanh c«ng thøc:

Ta cã; =>A ®óng

Bµi to¸n 6: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4 , FeO trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 145,2gam muèi khan, gi¸ trÞ m lµ:

A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256gBµi gi¶i:





=> mFe = 0,6.56=33,6 gam

=> C ®óng

Bµi to¸n 7: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thu ®îc dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxi trong hçn hîp X vµ khèi lîng muèi trong dung dÞch Y lÇn lît lµ: A. 20.97% vµ 140 gam. B. 37.50% vµ 140 gam. C. 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam.


=> A ®óng

Bµi to¸n 8: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3,

cÇn 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng th× thu ®îc thÓ tÝch V ml SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là: A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml.


, mFe = m«xit – mO =2,24 gam

B ®óng

Bµi to¸n 9: Cho 2,8 gam CaO t¸c dông víi mét lîng níc d thu ®îc dung dÞch X. Sôc 1,68 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch X thu ®îc lîng kÕt tña sau ®ã ®un nãng dung dÞch th× thu ®îc lîng kÕt tña n÷a. Tæng khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ :A. 2,5 gam B. 5,0 gam. C. 7,5 gam. D. 10 gam.

Bµi gi¶i.¸p dông nhanh c«ng thøc:

nh vËy tæng sè mol kÕt tña

=> B ®óng.Bµi to¸n 10: Sôc V lÝt CO2 (®ktc) vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu dîc 3 gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña dung dÞch cßn l¹i mang ®un nãng thu ®îc 2 gam kÕt tña n÷a. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:




A: 0,448 lÝt B: 0,896 lÝt C: 0,672 lÝt D: 1,568 lÝt

Bµi gi¶i.


VCO2 = 0,07.22,4= 1,568 lÝt => ®¸p ¸n ®óng lµ D.Bµi to¸n 11: Cho tan hoµn toµn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch HNO3 2M lo·ng nãng thu ®îc dung dich B vµ 0.15 mol khÝ NO vµ 0.05 mol NO2 . C« c¹n dung dich B khèi lîng muèi khan thu ®îc lµ: A. 120.4 gam B. 89.8 gam C. 116.9 gam D. kÕt qu¶ kh¸c.

Bµi gi¶i:

¸p dông nhanh c«ng thøc: mmuèi khan = mFe, Cu, Ag +

mmuèi khan = 58 + ( ).62 = 116,9g C ®óngBµi to¸n 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe2O3

vào HNO3 lo¶ng dư th× thu được dung dịch A. Cho A t¸c dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu được m gam chất rắn. Gi¸ trị m là:A. 16 gam B. 32 gam C. 64g D. kÕt qu¶ kh¸c.


B ®óng

Bµi to¸n 13: Cho 24,4g hçn hîp Na2CO3, K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2. Sau ph¶n øng thu ®îc 39,4g kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ®îc m gam clorua, gi¸ trÞ m gam lµ: A: 28,6 gam B: 68,2 gam C: 26,6 gam D: 66,2 gam

Bµi gi¶i:¸p dông nhanh c«ng thøc: m = 24,4 + 0,2 . 208 - 39,4 = 26,6gam C ®óngBµi to¸n 14: Hoµ tan 10.14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét lîng võa ®ñ dung dÞch HCl thu ®îc 7.84 lÝt khÝ X (®ktc) vµ 1.54 gam chÊt r¾n Y vµ dung dÞch Z. C« c¹n dung dÞch Z thu ®îc m gam muèi. Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 21.025 gam B. 33.45 gam C. 14.8125 gam D. 18.6 gam

Bµi gi¶i: ¸p dông nhanh c«ng thøc:

= 8,6 + 24,85 = 33,45(g) B ®óngBµi to¸n 15: Hoµ tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg, Fe trong dung dÞch HCl d thÊy t¹o ra 2.24 lit khÝ H2 (®ktc) c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc m gam muèi khan: Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 13.55 gam B. 15.7 gam C 17.1 gam D. 11.775 gam

Bµi gi¶i:¸p dông nhanh c«ng thøc:mmuèi = 10 + 0,1 .71 = 17,1 (g) C ®óngBµi to¸n 16: Trén 5.4 gam Al víi 6 gam FeO3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m (trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ), biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 80%. Sau ph¶n øng thu ®îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ m gam lµ:




A. 11.4 gam B. 9.12 gam C. 14.25 gam D. 8,12 gamBµi gi¶i:

Do trong b×nh kÝn kh«ng cã kh«ng khÝ nªn: A ®óng

Bµi to¸n 17: Cho 0.52 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg, Al tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d thu ®îc 0.336 lÝt khÝ ®ktc. Khèi lîng muèi sunfat thu ®îc lµ: A. 1.24 gam B. 6.28 gam C. 1.96 gam D. 3.4 gam.


C ®óng

Bµi to¸n 18: Cho 2.81 gam hçn hîp A gåm 3 oxit kim lo¹i MgO, ZnO, Fe2O3

hoµ tan võa ®ñ trong 300 ml dung dÞch H2SO4 0.1 M . C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi lîng gam çc muèi sunfat khan thu ®îc lµ: A. 5.21 gam B. 4.25 gam C. 5.14 gam D. 4.55 gam


A ®óngBµi to¸n 19: Hoµ tan hoµn toµn 30,25 gam hçn hîp Zn vµ Fe vµo dung dÞch HCl d thÊy cã 11.2 lÝt khÝ tho¸t ra ®ktc vµ dung dÞch X , c« c¹n dung dÞch X th× ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m gam lµ:A.37.75 gam B. 55.5 gam C. 46,68 gam D. 67,75 gam.


=> D ®óng

Bµi to¸n 20: Hoµ tan hoµn toµn m1 gam hçn hîp 3 kim lo¹i A, B( ®Òu ho¸ trÞ II), C (ho¸ trÞ III) vµo dung dÞch HCl d thÊy cã V lÝt khÝ tho¸t ra ®ktc vµ dung dÞch X , c« c¹n dung dÞch X th× ®îc m2 gam muèi khan. BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a m1, m2, V lµ:A. m2 = m1 + 71V B. 112 m2 = 112 m1 +355VC. m2 = m1 + 35.5V D. 112 m2 = 112m1 + 71V

Bµi gi¶i:

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng:

B ®óng

Bµi to¸n 21: Thæi mét luång khÝ CO d qua èng sø ®ùng m gam hçn hîp gåm CuO, Fe3O4, nung nãng thu ®îc 2.32 gam hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra sôc vµo níc v«i trong d thÊy cã 5 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ m gam lµ:A. 2.39 gam B. 3.12 gam C. 3.92 gam D. 3.93 gam.

Bµi gi¶i:




¸p dông nhanh c«ng thøc:moxit = mKL + mO (trong oxÝt) = 2,32 + 0,05 . 16 = 3,12 g B ®óng

Bµi to¸n 22: Hßa tan 14 gam hçn hîp 2 muèi ACO3 vµ B2(CO3)3 b»ng dung dÞch HCl d thu ®îc dung dÞch X vµ 0,672 lÝt khÝ ®ktc. C« c¹n dung dÞch X th× thu ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m gam muèi khan lµ:A. 14,33 gam B. 25,00 gam C. 15,32 gam D. 15,80 gam

Bµi gi¶i:¸p dông nhanh c«ng thøc: mmuèi clorua = 14 + 0,03.11 = 14,33(g) A ®óngBµi to¸n 23: Cho 2,81 gam hçn hîp gåm 3 «xit: Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300ml dung dÞch H2SO4 0,1 M th× khèi lîng muèi sunfat khan t¹o ra lµ:A. 5,33 gam B. 5,21 gam C. 3,52 gam D. 5,68 gam

Bµi gi¶i:¸p dông nhanh c«ng thøc:mmuèi= 2,81+(96-16).0,03= 2,81 + 2,4 = 5,21g B ®óng

Bµi to¸n 24: Cho 30 gam hçn hîp muèi cacbonat vµ hi®rocacbonat cña kim lo¹i kiÒm M t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl (d), sinh ra 5,6 lÝt khÝ ë (®ktc). Kim lo¹i M lµ: A: Li B: Na C: K D: Rb

Bµi gi¶i:


30 < M < 59 M lµ Kali (39) ®¸p ¸n C ®óngBµi to¸n 25: HÊp thô hoµn toµn V lÝt CO2 (®ktc) vµo dung dÞch Ca(OH)2

thu ®îc 10 gam kÕt tña. Lo¹i bá kÕt tña råi nung nãng phÇn dung dÞch cßn l¹i thu ®îc 5 gam kÕt tña n÷a. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt C: 1,12 lÝt D: 3,36 lÝt

Bµi gi¶i:


lÝt A ®óng

Bµi to¸n 26: ThÓ tÝch cña níc cÇn thªm vµo 15 ml dung dÞch axit HCl cã pH=1®Ó ®îc dung dÞch axit cã pH=3 lµ:A. 1,68 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,12 lÝt D. 1,485 lÝt

Bµi gi¶i.¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh.

=>D ®óng

III. bµi to¸n tù gi¶i.Bµi 1: Cho m1 gam hçn hîp X gåm 3 kim lo¹i A(ho¸ tri2), B( ho¸ trÞ 3), C(ho¸ trÞ n) ®Òu ë d¹ng bét t¸c dông hoµn toµn víi oxi thu ®îc hçn hîp Y gåm çc oxit cã khèi lîng m2 gam. ThÓ tÝch V(lÝl) dung dÞch HCl a M võa ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi dung dÞch Y lµ: Gi¸ trÞ V(lÝt) lµ: ( biÕt m2 > m1).A. (m2 - m1) : 32 a B. (m2 - m1) : a C. (m2 - m1) : 16 a D. (m2 - m1) : 8 a.Bµi 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 th× cÇn 100 ml dung dÞch HCl 0.3 M võ ®ñ ta thu ®îc dung dÞch Y gåm 2 muèi. Cho dung dÞch




KOH d vµo dung dÞch Y thu ®îc kÕt tña Z. §em nung Z trong khång khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× thu ®îc 1.6 gam chÊt r¾n G. Gi¸ trÞ m lµ.A. 0.64 gam. B. 0.56 gam. C. 3.04 gam D. kÕt qu¶ kh¸c.Bµi 3: Cho 8.32 gam Cu t¸c dụng với V ml HNO3 1 M thu được 4.928 lÝt khÝ hỗn hợp 2 khÝ NO và NO2. Gi¸ trÞ V ml là: (BiÕt çc khÝ ®o ë ®ktc). A.120 ml B. 240 ml C.360 ml D. 480 ml.Bài 4. Cho 21gam hỗn hợp gåm 3 kim lo¹i Fe, Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dÞch H2SO4 0.5M, thu ®îc 6.72 lÝt khÝ H2 (ë 00C, 2atm). Khèi lîng gam muèi khan thu ®îc sau khi c« c¹n dung dịch và thÓ tÝch lÝt dung dịch axit tèi thiÓu cÇn dïng là: A. 78.6 gam và 1.2 lÝt. B. 46,4 gam và 2,24 lÝt C. 46,4 gam và 1.2 lÝt D. 78.6 gam và 1,12 lÝt Bài 5 . Cho mét luång khÝ clo t¸c dông víi 9.2 gam kim lo¹i sinh ra 23.4g muèi kim lo¹i ho¸ trÞ I. Muèi kim lo¹i ho¸ tri I là:A. LiCl B. KCl C. NaCl. D. AgClBµi 6 . Hoà tan m gam hỗn hợp 2 muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dịch HCl d thu ®îc dung dịch A và V lÝt CO2

(®ktc). C« c¹n dung dịch A thu ®îc (m + 3.3) gam muèi clorua khan. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:A. 6.72 lÝt. B. 2.24 lÝt C.3.36 lÝt D. 4.48 lÝt .Bµi 7. Cho mét luång khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng m gam hỗn hợp gåm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 thu ®îc 64 gam hỗn hợp chÊt r¾n vµ khÝ X. Cho khÝ X léi qua dung dịch níc v«i trong thu ®îc 40 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ m gam là: A. 80.4 gam B. 70.4 gam. C. 96.4 gam D. 75.8 gamBµi 8: Hßa tan 20 gam hçn hîp 2 muèi MCO3 vµ N2(CO3)3 b»ng dung dÞch HCl d−, thu ®−îc dung dÞch A vµ 0,672 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n dung dÞch A th× thu ®−îc m gam muèi khan. m cã gi¸ trÞ lµ: A. 20,33 gam. B. 20,46 gam C. 15,26 gam D. 18,43 gam Bµi 9: Hßa tan 5,94 gam hçn hîp 2 muèi clorua cña 2 kim lo¹i A, B (®Òu cã ho¸ trÞ II) vµo n−íc ®−îc dung dÞch X. §Ó lµm kÕt tña hÕt ion Clo cã trong dung dÞch X ng−êi ta cho dung dÞch X t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 thu ®−îc 17,22 gam kÕt tña. Läc bá kÕt tña, thu ®−îc dung dÞch Y. C« c¹n Y ®−îc m gam hçn hîp muèi khan. m cã gi¸ trÞ lµ: A. 8,36 gam B. 12,6 gam C. 10,12 gam D. 9,12 gam. Bµi 10: Hoµ tan hçn hîp gåm 0.5 gam Fe vµ mét kim lo¹i ho¸ trÞ II trong dung dÞch HCl d thu ®îc 1.12 lÝt khÝ H2 (®ktc). Kim lo¹i ho¸ trÞ II ®ã lµ:A. Mg B. Ca C. Zn D. Be.Bµi 11: Khi hoµ tan 7.7 gam hîp kim gåm natri vµ kali vµo níc thÊy tho¸t ra 3.36 lÝt khÝ H2(®ktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña kali trong hîp kim lµ:A. 39.23 B. 25.33. C. 74.67 D. 23.89Bµi 12: X vµ Y lµ hai nguyªn tè halogen ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn. §Ó kÕt tña hÕt ion X-, Y- trong dung dÞch chøa 4,4 gam muèi natri cña chóng cÇn 150 ml dung dÞch AgNO3 0,4 M. X vµ Y lµA. Flo, clo B. Clo, brom. C. Brom, iot D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc. Bµi 13: Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i A, B n»m kÕ tiÕp nhau trong nhãm IA. LÊy 7,2 gam X hoµ tan hoµn toµn vµo n−íc thu ®−îc 4,48 lÝt hi®ro (ë ®ktc). A vµ B lµ




A. Li, Na. B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Bµi 14: Chia m gam hçn hîp Al, Fe thµnh 2 phÇn b»ng nhau. - PhÇn 1 t¸c dông NaOH d thu ®îc x mol khÝ. - PhÇn 2 tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thu ®îc y mol khÝ NO duy nhÊt. Gi¸ trÞ m tÝnh theo x vµ y lµ:

A. . B.

C. D.



Documents

Chia Khoa Vang Cua Nguyen Van Phu 7 Ckv