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van-morrison
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presentazione con scopo didattico (in parte da completare) sull'atomo, la sua struttura, ecc.
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ATOMO
• è la più piccola parte di ogni elemento esistente in natura che ne conserva le caratteristiche chimiche
UNA VOLTA ERA CONSIDERATO INDIVISIBILE
E POI, INVECE, SI SCOPRIRONO LE PARTICELLE
SUBATOMICHE
ECCOLE-+
NUCLEO
PROTONI
NEUTRONI
PROTONI+
HANNO CARICA POSITIVA +
+
0
NEL NUCLEO CI SONO ANCHE I NEUTRONINEUTRONI
A CARICA NEUTRANEUTRA
NEUTRONIO
ATTORNO AL NUCLEO CI SONO GLI ELETTRONI
A CARICA NEGATIVA
ATTORNO AL NUCLEO CI SONO GLI ELETTRONI
A CARICA NEGATIVA
ELETTRONI-
-
ELETTRONI-
PROTONI
NEUTRONIO
ELETTRONI-
PROTONI
NEUTRONIO
-
La carica negativa degli elettronieguaglia quella dei protoni
-
+
Quindi: la carica dell’atomo è neutra
+-
Le cariche si bilanciano e l’atomo è stabile, però ...
Ci sono gli ... ioniGli atomi, però possono
1)Perdere2)Acquistare
ELETTRONIELETTRONI
NEGATIVONEGATIVO
-
-
-
IONI A CARICA NEGATIVA
SONO QUEGLI ATOMI CHE ACQUISTANO UN ELETTRONE
Diventanegativo
NEGATIVONEGATIVO
-
IONI A CARICA POSITIVA
SONO QUEGLI ATOMI CHE PERDONO UN ELETTRONE
Diventapositivo
-
-
ISOTOPI
• CI SONO ATOMI CHE HANNO PIU’ NEUTRONI CHE PROTONI
• SONO DETTI: ISOTOPI
Numero atomico (Z)È il numero di protoni presenti nel nucleo
protoni
Numero di massa (A)
• Protoni + neutroni
protoni
+ Neutroni
ELEMENTO
• Gli atomi con lo stesso numero atomico hanno le stesse proprietà chimiche: si è dunque convenuto a definirli appartenenti allo stesso elemento.
Isotopi
• Sono quegli atomi che appartengono allo stesso elemento, ma hanno più NEUTRONI
• Le proprietà chimiche dell’atomo non cambiano
ORBITALE o Livello energetico• Un orbitale è lo spazio
dell’atomo dove è più probabile trovare l’elettrone.
I livelli energeticisono k, l, m, n
• Vi sono, poi, i sottolivelli s,p,d,f
• n = 1 1s = 2 elettroni• n = 2 1s = 2 e 2p = 8
Gli elettroni e i livelli
• Gli elettroni, se acquistano o perdono energia, possono passare da un livello all’altro.
+ energia
Sale di livello
Elementi e miscugli
Miscugli omogenei
Miscugli eterogenei
Metodi per separare i miscugli
Mappa Mentale sull’Atomo
La tavola periodica: struttura e composizioneCaratteristiche dei metalliCos’è un quanto? Cosa sono i livelli energetici e i sottolivelli?Cos’è una reazione chimica?
La tavola periodica
• È formata da– Righe dette periodi (sono 7)– E da 18 colonne dette gruppi
7 Righe = Periodi
• Ha 7 periodi
7
18 COLONNE= GRUPPI
Si divide in
• Metalli• Non metalli
– Con Semimetalli, gas nobili, alogeni
I metalli
Il metallo
• è un materiale che riflette la luce conferendole una particolare tonalità (detta appunto metallica),
• un ottimo conduttore di calore e di elettricità, generalmente intaccato dagli acidi (con sviluppo di idrogeno) ma non dalle basi,
• spesso con buone caratteristiche di resistenza meccanica.