Chuvas ÁcidasA chuva “normal” tem um carater acido e o limite inferior de pH

é 5,6.

O carater ácido da chuva “normal” deve-se essencialmente, à reação do dióxido de carbono com a água durante a precipitação.

CO 2(g) + H 2O(l) → H 2CO 3 (aq) ácido carbónico

H2CO3(aq) + H2O(l) → HCO3 -(aq) + H3O+(aq)

A concentração de H3O+ aumenta devido à ionização do ácido.

Os iões H3O+ conferem propriedades ácidas à solução.

• Quando a chuva apresenta valores de pH inferiores a 5,6 é designada por chuva ácida.

• A diminuição de pH é, principalmente devida à reação da água da chuva com óxidos de enxofre e de azoto (Nox e Sox).

• As reações que ocorrem são:

Óxidos de enxofre + água

SO2 (g) + H2O(l) → H2SO3(aq) ácido sulfuroso

H2SO3(aq) + H2O(l) → HSO3- (aq) + H3O+(aq)

SO3 (g) + H2O(l) → H2SO4(aq) ácido sulfúrico

H2SO4(aq) + H2O(l) → HSO4- aq) + H3O+(aq)

A concentração de H3O+ aumenta devido à ionização dos ácidos. Os iões H3O+ conferem propriedades ácidas à solução.

Óxidos de azoto + água

NO 2(g) + H 2O(l) → HNO 3 (aq) ácido nítricoHNO 3(aq) + H 2O(l) →NO -

3 (aq) + H 3O +(aq)

N 2O 5(aq) + H 2O(l) → 2 HNO 3(aq) ácido nítricoHNO 3(aq) + H 2O(l) → NO -

3 (aq) + H 3O +(aq)

A concentração de H3O+ aumenta devido à ionização dos ácidos.

Os iões H3O+ conferem propriedades ácidas à solução.

As principais origens dos óxidos de

Enxofre são: erupções vulcânicas, industria metalúrgica(extração de metais) e combustíveis fósseis (carvão nas centrais termoelétricas);

Azoto são: combustão nos motores de automóveis e centrais térmicas, acção bacteriana e combustíveis fosseis.

As chuvas ácidas tem consequências a nível de :

Ecossistemas:• Alteração do pH de solos e dos recursos hídricos

provoca a morte dos seres vivos;

• A acidez nos lagos e rios extrai, dos seus sedimentos, metais pesados que contaminam as populações.

Património cultural

A chuva acida reage com os materiais de construção arquitectónica, esculturas e pinturas.

A detioração deve-se, principalmente, às reações com o calcário(reacções de acido base) e com os metais (reações de oxidação- redução)

CaCO3(aq) + H2SO4(aq) → CO2 (g) + H2O(l) + CaSO4(s)Ou HCO3 -(aq) + H3O+(aq) ↔ CO2 (g) + H2O(l)

Zn(s) + 2HCl ) ↔ ZnCl2(aq) + H2O(l)

Património natural:• A morte de grandes áreas de floresta e culturas altera a

paisagem;

• Alteração das características dos terrenos, não permite a existência de culturas tradicionais ou de espécies endógenas;

• Morte da vida dos rios e lagos e consequente destruição de recursos.

As chuvas ácidas podem retardar o crescimento das florestas vulneráveis eliminando os sais minerais do solo, comprometendo assim as plantações e a renovação da vegetação. As florestas situadas em grandes altitudes são especialmente vulneráveis pois estão situadas entre nuvens e nevoeiro – zonas de maior acidez.Outras plantas podem ficar também danificadas, no entanto o efeito das chuvas nas colheitas de alimento é minimizado pela aplicação de fertilizantes que substituem nutrientes que se poderiam eventualmente perder. Nas áreas cultivadas, a pedra calcária pode também ser adicionada para aumentar a capacidade do solo em manter o pH estável.

-FLORESTAS E OUTRAS VEGETAÇÕES Efeitos da chuva ácida numa floresta. Montanhas de Jizera, República de Czech

Saúde humana

• As chuvas ácidas têm-se mostrado associadas a algumas doenças que põem em causa a saúde humana:

•Nariz e Garganta: Maior tendência para asma e sinusite

• Olhos: Maior probabilidade de conjuntivite

• Brônquios: Maior predisposição à broncopneumonia

• Pulmões: Riscos de enfisema

• Coração: Mais doenças cardiovasculares

• Resolução deste problema e medidas para diminuir a ocorrência das chuvas acidas

- Utilizar transportes coletivos: reduz a emissão de gases poluentes

- Utilizar fontes de energia menos poluentes: energia hidroeléctrica, geotérmica, maremotriz, eólica e eventualmente nuclear.

- Purificar os escapes dos veículos: utilizar gasolina sem chumbo e adaptar um conversor catalítico

- Utilizar combustíveis com baixo teor de enxofre

• - Utilizar purificadores nas indústrias para transformar grande parte das emissões de SO2 em substâncias menos poluentes

Neutralização de recursos hídricos e correção de solosUsa-se um composto com características básicas , carbonato de

cálcio(CaCO3) ou cal viva pulverizada (CaO).

CaCO3(aq) → Ca2+(aq) + CO32-(aq)

neutra sofre hidrolise

CO32-(aq) + H2O(l) ) ↔ HCO3 -(aq) + OH- (aq)

Há formação de iões OH-

que conferem propriedades básicas à solução.

O termo chuva ácida é usado para descrever os vários tipos de acidez atmosférica:

• Forma húmida – refere-se à chuva, nevoeiro e neve , que caem sobre a terra;

• Forma seca – refere-se a partículas solidas e gases (matéria particulada)