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Pilas de desperdicio de colas de flotacion
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CICLO HIDROLOGICO EN UNA PILA DE DESPERDICIO
Primer Zona (Manto exterior) (oxidación)
Segunda Zona (Barrera de Oxigeno
Tercer Zona (Cuerpo Principal)(Poca intemperización / Oxidacion)
Intercepción
Detención Superficial
Flujo
supe
rficia
l
Alamcenamiento de la depresión
Evaporación
Transpiración
Percolación
Zona
Al
mac
enam
ient
o in
ferio
r
Infiltración
Flujo Interno
Capa o nivel Freatico
Agua subterranea
Humedad del suelo
Caudal Base
Al almacenamiento profundo
Zona Almacenamiento = Superior
Intercepción + Almacen. de la depresión
PRECIPITACIÓN
Rechazo Grueso
Material de Prestamo
Muro de contención
presa
O2 O2 O2 O2 O2O2
Particula completamente
Reaccionada
Primer Zona (Oxidación)
Particula Parcialmente Reaccionada
O2
O2
O2
Segunda Zona (Barrera de Oxidación)
Particula completamente Sin
Reaccionar
Abajo del Nivel Freatico Oxidacion Restringida
Proceso de Oxidación de la Pirita en Presas de Jales o Lameros (Wunderly et al., 1996)
Opciones de la Pila de desperdicio
Percolación
Capa o nivel Freatico
Pila de drenaje
Flujo Interno
Flujo superficial
Precipitación
Zona Reactiva Zona Reactiva
Suelo Inerte
Pila desperdicio Pila desperdicio rellena con suelo vegetal
(s) + 7/2 O2 + H2O
Las reacciones químicas que gobiernan la producción de ácido de fuentes de pirita se produce de acuerdo con el proceso siguiente (Stumm y Morgan, 1970, p 540 -542).
(s) + 3O2
Aunque la oxidación inicial de la pirita puede tener lugar en un ambiente seco según la ecuación:
+ 1/4 O2 + H
Casi siempre hay suficiente humedad en pilas de desechos de las minas y explotaciones mineras y presas de jales para favorecer reacción (1). El hierro ferroso de la reacción (1) se oxida a hierro férrico por:
+
(1)
(2)
(3)
La hidrólisis del ion férrico produce hidróxido férrico y libera la acidez adicional
Este precipitado insoluble forma capas de lodos en la corriente inferior de los lameros y tuneles de acceso de las minasLa suma de las reacciones 1, 2 y 3 muestra que 4 moles de H+ son liberados por cada mol de FeS2 oxidado.
(s) + 15/4 O2 + 7/2H2O (4)
Diversos estudios (Smith, 1971; Singer y Stumm 1970) sobre la importancia de hierro férrico en la oxidación de FeS2 han demostrado que la reacción siguiente explica el método del principio de descomposición de la pirita.
(s) + 14Fe3+ + 8H2O (5)
Modelo para la Oxidación de Pirita (Stumm y Morgan, 1981).