Ácidos y bases

• Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.

Producto iónico del agua (Kw)

(1) Kw = [H+1]·[OH-1] = 1·10-14

(2) [H+1] = [OH-1] = 1·10-14

Relación entre pH y pOH

• Kw = [H+1] [OH-1] /·log

• logKw = log[H+1] + log[OH-1]

Debemos saber que:

• logKw = - pKw

• log[H+1] = - pH

• log [OH-1] = - pOH

Entonces:

• pKw = pH + pOH

Medida de acidez y basicidad

• El rango de medición está entre 0 y 14

• Se calcula de acuerdo a la concentración de iones hidrógeno [H+1]

• La fórmula para calcular el pH es:

pH = -log[H+1]

ZONA pH

Ácido 0 a 6,9

Neutro 7

Básico 7,1 a 14

Relacionando pH y pOHpH pOH pKw

0 14 14

1 13 14

3 11 14

5 9 14

7 7 14

11 3 14

14 0 14