UNIVERSIDAD POLITCNICA SALESIANAINGENIERA MECNICA
Ciencia de MaterialesDeber #1
Tema: Fuerzas de Van Der Waals
Nombre: Xavier PlacesCurso: 5 BFecha: 2015-10-14
Fuerzas de Van Der WaalsSon fuerzas de estabilizacin molecular,
las cuales dependen exclusivamente del tamao y forma de la molcula
pudiendo ser de atraccin o de repulsin.
DIPOLO-DIPOLO: Cuando dos molculas polares se aproximan, se
produce una atraccin entre el polo positivo de una de ellas y el
negativo de la otra .Se forma entre un dipolo positivo de una
molcula polar con el dipolo negativo de otra polar, convirtindose
en una atraccin no covalente.
DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO: Son interacciones que ocurren a nivel de
catin-anin, entre distintas molculas cargadas, y que por lo mismo
tendern a formar una unin electrosttica entre los extremos de
cargas opuestas, en la cual una molcula polar (dipolo) al estar
prxima a otra no polar induce en sta un dipolo transitorio.Un
ejemplo: Elaguacuya molcula es un dipolo, produce una pequea
polarizacin en la molcula no polar de oxgeno la cual se convierte
en un dipolo inducido.
Dipolo instantneo dipolo inducido (Fuerzas de dispersin de
London):
En una molcula no polar puede producirse transitoriamente un
desplazamiento relativo de los electrones, originando un polo
positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una
atraccin entre dichas molculas.
Son dipolos instantneos por lo que desaparecern en muy poco
tiempo.
BibliografaArea ciencias. (2000). Recuperado el 12 de 10 de
2015, de Area ciencias:
http://www.areaciencias.com/quimica/fuerzas-de-van-der-waals.htmlLa
Gua de Qumica. (2014). Recuperado el 12 de 10 de 2015, de La Gua de
Qumica:
http://www.areaciencias.com/quimica/fuerzas-de-van-der-waals.html
