Ciências Físico-Químicas 10º ano · Mendeleev A. Modelo do parafuso telúrico. Newlands B. Utilização do Z para fator de variação das propriedades periódicas. Dobereiner

Ciências Físico-Químicas 9º ano

Ficha de trabalho nº4

“Tabela Periódica: evolução e estrutura”

Pedro Reis Goucho 1

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Grupo: Nº eletrões

valência.

Período: Nº níveis

eletrónicos ocupados.

A TP surge no século XIX para organizar os elementos químicos conhecidos.

Dobereiner Chancourtois Newlands Meyer Mendeleev Moseley Seaborg

1817 1862 1863 1868 1870 1913 1944

Tríades Parafuso telúrico

Oitavas Curva de Meyer

Grupos de 3 elementos com propriedades semelhantes.

Ordem crescente de massas atómicas. Elementos de propriedades semelhantes na mesma linha lateral do cilindro

Surge a noção de período. A cada 8 elementos (linhas horizontais) as propriedades eram semelhantes.

Relaciona o volume atómico com as relativas Ar.

Ordem crescente de massas atómicas (8 colunas e 12 linhas). Aparecem semelhanças de propriedades em colunas e em linhas (1ª vez).

Estabelece a periodicidade dos elementos em função do nº atómico.

Último ajuste da TP. Descobre os elementos transurânicos. Coloca os actinídeos abaixo dos lantanídeos.

Critérios Raio atómico Energia ionização 1º

Níveis de energia Eletrões de valência em nível de energia superior

↓ Maior nuvem eletrónica

↓ Raio atómico maior

Eletrões de valência em nível de energia superior ↓

Mais fácil remover eletrões ↓

Menor energia ionização

2º Carga nuclear

Maior carga nuclear ↓

Maior atracão núcleo-eletrões ↓

Raio atómico menor

Maior carga nuclear ↓

Maior atracão núcleo-eletrões ↓

Mais difícil remover eletrões ↓

Maior energia ionização

1. A descoberta individual dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da Tabela Periódica. Estabelece a correspondência

entre as colunas.

Coluna 1 Coluna 2

Lavoisier A. Agrupou alguns elementos em grupos de 3 – tríades.

Dobereiner B. Criou um esboço da TP ao agrupar as substâncias com comportamento

semelhante em 4 categorias: gases, ácidos, metais e elementos terrosos. Newlands C. Apresentou os elementos numa tabela baseando-se na repetição regular e

periódica das propriedades de acordo com a crescente massa atómica. Mendeleev D. Organizou os elementos por oitavas.

Tabela Periódica atual

E. Apresenta os elementos por nº crescente de Z, organização resultante do facto das propriedades dos elementos dependerem da distribuição eletrónica.

Energia de ionização: energia mínima necessária para remover 1 eletrão a

um átomo gasoso no estado fundamental:

X (g) + Ei → X+ (g) + 1 eletrão




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2. Faz a correspondência entre as colunas.

Coluna 1 Coluna 2

Mendeleev A. Modelo do parafuso telúrico. Newlands B. Utilização do Z para fator de variação das propriedades periódicas.

Dobereiner C. Previsão de novos elementos. Chancourtois D. Organização das tríades.

Moseley E. Proposta da Lei das Oitavas. Glenn Seaborg F. Último ajuste da TP.

3. Indica o nome do cientista associado à criação da TP.

(A) Newton.

(B) Mendeleev.

(C) Dalton.

(D) Lavoisier.

4. Em meados do sec. XIX, vários cientistas propuseram a organização dos elementos químicos com base em critérios de periodicidade, mas

foi a TP proposta por Mendeleev que teve a maior aceitação por parte da comunidade científica. Indica o fator que mais contribuiu para

essa aceitação.

(A) O reconhecimento da periodicidade nas propriedades de elementos químicos.

(B) A organização dos elementos em grupos e períodos.

(C) A capacidade de prever a existência de novos elementos químicos.

(D) A ordenação dos elementos químicos por nº atómico crescente.

5. A lei que afirma que “as propriedades dos elementos são funções periódicas dos nº atómicos” é devida a:

(A) Heisenberg. (B) Mendeleev. (C) Linus Pauling. (D) Moseley.

6. Observa as figuras, que apresentam a organização proposta por Newlands e a TP atual.

6.1. Refere de que forma estavam organizados os elementos de acordo com a Lei das Oitavas.

6.2. Estabelece a comparação entre as duas tabelas e conclui a partir de que elemento a tabela de Newlands deixa de ser coerente.

7. Completa o texto. A TP está organizada em linhas horizontais designadas por ____, e em colunas, os ____. Os elementos com propriedades

químicas e físicas semelhantes pertencem ao mesmo ____. Os elementos do grupo 1 são conhecidos como ____, os do grupo 2 como ____,

os do grupo 17 como ____ e os do grupo 18 são os ____. Os ____ estão do lado esquerdo da TP enquanto que os ____ estão do lado direito.

8. Observa a representação da TP, onde estão indicados alguns elementos (as letras não são os verdadeiros símbolos químicos). Indica:




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8.1. Os metais alcalinos.

8.2. Os metais alcalino-terrosos.

8.3. Os gases nobres.

8.4. Um elemento do grupo 15.

8.5. Um elemento do mesmo grupo que D.

8.6. Um elemento do mesmo período que G.

8.7. Os elementos do 2º período.

8.8. O elemento de Z=17.

8.9. Os elementos com 5 eletrões de valência.

8.10. Os elementos que formam iões dinegativos.

8.11. Os elementos que formam iões monopositivos.

8.12. Dois elementos naturais.

8.13. Dois elementos artificiais.

8.14. Dois metais.

8.15. Dois não metais.

8.16. Um elemento maleável e dúctil.

8.17. Um elemento de baixo ponto de fusão.

8.18. Um elemento representativo.

8.19. Um elemento de transição.

9. Consultando a figura seguinte, responde às questões.

9.1. Indica o nome do elemento apresentado.

9.2. Indica o seu nº de protões.

9.3. Indica a sua distribuição eletrónica.

9.4. Indica quantos são os eletrões de maior energia.

9.5. Indica o nº de eletrões do cerne do átomo.

9.6. Indica o nº de eletrões que ocupam o nível de menor energia.

9.7. Sem recorrer a uma TP, indica, justificando, qual é o seu grupo e período.

9.8. Indica o valor da sua massa atómica relativa.

10. Considera as representações seguintes dos níveis de energia ocupados

pelos eletrões de dois átomos A e B.

10.1. Indica o nº de eletrões de valência de cada um deles.

10.2. Indica o nº de níveis eletrónicos ocupados.

10.3. Indica o grupo e o período a que pertencem.

10.4. Indica, justificando, o que terá tendência a formar um anião.

11. Observa a tabela.

Átomo Carga nuclear Nº eletrões Nº neutrões Nº massa Distribuição eletrónica

Grupo Período

Lítio 3 4 Néon 10 2-8 Sódio +11 23

Magnésio 12 24 Cloro +17 35 Cálcio +20 20

11.1. Completa-a.

11.2. Com base na tabela, identifica os átomos do mesmo grupo da TP.

11.3. Com base na tabela, identifica os átomos do mesmo período da TP.

11.4. Identifica os:

11.4.1. Metais alcalinos.

11.4.2. Metais alcalino-terrosos.

11.4.3. Gases nobres.

11.5. Identifica os elementos metálicos e os não metálicos.

11.6. Faz a distribuição eletrónica do halogéneo que, na TP, está no período imediatamente acima do representado na tabela.

12. O fluoreto de sódio é uma substância usada na prevenção de cáries dentárias. A sua fórmula química é NaF.

12.1. Sabendo que o Z do sódio é 11 e o do flúor é 9, escreve a distribuição eletrónica destes átomos.

12.2. Localiza estes elementos na TP.

12.3. Indica, justificando, os iões que entram na constituição do NaF.

12.4. O fluoreto de magnésio é um outro composto que possui flúor na sua constituição.

12.4.1. Indica a fórmula química deste composto.

12.4.2. Localiza o magnésio na TP, sabendo que possui mais um protão do que o sódio.




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13. Considera o gráfico seguinte, onde se apresenta o nº de eletrões de valência de alguns elementos.

13.1. Indica as letras correspondentes:

13.1.1. Aos elementos do grupo 1.




13.1.5. Aos elementos do período 2.

13.1.6. Aos elementos do período 3.

13.1.7. A um elemento do grupo 13 e período 3.



14. Seleciona a opção correta.

(A) As substâncias elementares organizam-se em duas classes principais: metais e não metais.

(B) Não conseguimos distinguir um metal de um não metal recorrendo a propriedades físicas.

(C) Os elementos metálicos estão localizados no lado direito ou na parte central da TP.

(D) Na TP encontram-se informações relativas a substâncias elementares como por exemplo o ponto de ebulição e o nº de massa.

15. Faz a correspondência entre os itens da coluna 1 e da coluna 2.

Coluna 1 Coluna 2

A. Metais. B. Não metais.

1. Quebradiços. 2. Representam-se por símbolos químicos.

3. Maus condutores elétricos. 4. Apresentam brilho quando cortados recentemente.

5. Os seus óxidos originam soluções ácidas. 6. Os seus óxidos originam soluções alcalinas.

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Ciências Físico-Químicas 10º ano · Mendeleev A. Modelo do parafuso telúrico. Newlands B. Utilização do Z para fator de variação das propriedades periódicas. Dobereiner