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dfsdf
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CINETICA DE DESTRUCCION TERMICA
CONSTANTE DE DESTRUCCION TERMICA (K)
De la ecuación de primer orden:
−dNdt
=KN
dNN
=−K dt
∫N0
NdNN
=∫0
t
Kdt
ln ( NN 0 )=−Kt→ NN0
=e−Kt→N 0
N=eKt
1 Msc. Julio Cesar Rojas Naccha
VALOR D: (T cte)
Por pendiente
tgθ=log N1−logN2
t 2−t 1= K2.3 .03
log( N1
N2)
∆ t= K2.303
1D
= K2.303
→D=2.303K
→DT=2.303KT
Para:
N1=N 0 ( inicial )→t1=0
N2=N ( final )→t2=t
log( N 0
N )= tD
t=D log( N0N )
tT=DT log( N0N )log
NN0
=−tD
2 Msc. Julio Cesar Rojas Naccha
N1=10N2
∆T=D=t2−t1
NN 0
=10−t /D N=N 010−tD
VALOR F: Tiempo de muerte térmica
FT=nDT
FT=DT log( N0N )
PROBABILIDAD DE DETERIORO: ( 1r )
log( N 0
N )= tD
N0=contaminación inicial enunenvase(número deesporas)
N=contaminación final enunenvase ¿ N º esporas¿
r=Nº de envases
r N0=contaminación inicial enel lote(Nº esporas en lote)
rN=contaminación finalen ellote (Nº de esporas en lotedespúes del tratamiento)
3 Msc. Julio Cesar Rojas Naccha
t=F
log( r N0
rN )= FT
DT
Si se quiere que rN=1→unaespora por lote
log( r N0
1 )= FT
DT
r N0=10F T
DT →r=10FTDT
N 0
→
→1r=N 0
10FTD T
(si se quiere1envases dañado porr envases)
EFECTO DE LA TEMPERATURA
VALOR Z
log D1−log D2T 2−T 1
= 1Z
log(D1
D2)=T 2−T 1Z
4 Msc. Julio Cesar Rojas Naccha
Tgθ=logD1−¿ logD2
T 2−T1¿
Si D1=10D2
T 2−T1=∆T=Z
Tgθ=1Z
D1D2
=(10)T2−T1Z →
D2D1
=¿
D2=D1 ¿
DT 2=DT1
¿
ComoFT=nDT
FT2=FT1
¿
De: D2=D1 ¿
ParaT1=0→DT 1=0=A
De D2=A ¿
D=A ¿
log D=log A− 1Z
T
D=Ae−BT
Z=2 .303B
5 Msc. Julio Cesar Rojas Naccha
VALORQ10
T 2=T1+10 ° C
Q10=K (T 2)K (T 1)
K (T )=2.303DT
Q10=
2.303DT 2
2.303DT 1
=DT 1
DT 2
DT 2
DT 1
=10T1−T 2Z
DT 1
DT 2
=10T2−T 1Z
Q10=1010Z
ENERGIA DE ACTIVACION: Ecuaciones aproximadas
ε a=2.303 (R ) (T 1 )(T 2)
Z
T 1≈T 2
ε a=2.303 (R )T 2
Z
6 Msc. Julio Cesar Rojas Naccha
R :constante de los gases=1.99 calmol ° K
=8.314 KJKmol ° K
Ecuación de ARRHENIUS
K=A e−εaR
( 1T
)
lnK=lnA−ε aR
( 1T
) logK=logA−εa
2.303 R ( 1T )
7 Msc. Julio Cesar Rojas Naccha
