Es un rea de la qumica que

se encarga del estudio de la

rapidez de reaccin, cmo

cambia la rapidez de

reaccin bajo condiciones

variables y qu eventos

moleculares se efectan

mediante la reaccin general

(Difusin, ciencia de

superficies, catlisis).

Definimos la velocidad de la reaccin como la variacin de la concentracin de

un producto o de un reactivo por unidad de tiempo, dividida por el coeficiente

estequiomtrico con que aparece en la reaccin.

Uno de los factores ms importantes es la

concentracin de los reactivos.

La medida de la rapidez de reaccin

implica la medida de la concentracin de

uno de los reactivos o productos a lo largo

del tiempo, esto es, para medir la rapidez de

una reaccin necesitamos medir, bien la

cantidad de reactivo que desaparece por

unidad de tiempo, o bien la cantidad de

producto que aparece por unidad de

tiempo. La rapidez de reaccin se mide en

unidades de concentracin/tiempo, esto es,

en (mol/l)/s, es decir, moles/(ls).

Para una reaccin de la forma:

la ley de la rapidez de formacin es la siguiente:

es la rapidez de la reaccin, la disminucin de la concentracin del

reactivo A en el tiempo . Esta rapidez es la rapidez media de la reaccin,

pues todas las molculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.

La rapidez de aparicin del producto es igual a la rapidez de desaparicin del

reactivo. De este modo, la ley de la rapidez se puede escribir de la siguiente

forma:

Mtodo Diferencial:

Cuando una reaccin es irreversibles en muchos

casos, es posible determinar el orden de reaccin y

la constante de velocidad especifica diferenciando

numricamente los datos se concentracin vs tiempo.

Este mtodo se aplica cuando las condiciones de

la reaccin son tales que la velocidad especifica es

esencialmente funcin de la concentracin de un solo

reactivo.

Mtodo Integral:

En el mtodo integral de anlisis se ensaya siempre una

ecuacin cintica en particular, se integra y se comparan los

datos calculados de C frente a t, y si el ajuste no es

satisfactorio se sugiere y ensaya otra ecuacin cintica. Este

mtodo es usado mas cuando el orden de la reaccin es

conocido y se desea evaluar la constante de velocidad

especifica a diferentes temperaturas, para determinar la

Energa de activacin.

Mtodo de la Vida Media:

La vida media de una reaccin t1/2 se define como el

tiempo que debe trascurrir para que la concentracin del

reactivo baje a la mitad del valor inicial.

Para una reaccin irreversible

A Producto

Para un reactor por lote a volumen constante

Est definido como la suma de los exponentes de las

concentraciones en la ley de la rapidez de la reaccin.

Este es tambin llamado orden total de reaccin, pues

el orden depende del reactivo que se analice. El orden

de la reacciones se determina experimentalmente.

Explica cualitativamente cmo ocurren las reacciones

qumicas y porqu las velocidades de reaccin difieren

para diferentes reacciones.

Para que una reaccin ocurra las partculas

reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fraccin

de las colisiones totales causan un cambio qumico; estas

son llamadas colisiones exitosas.

ORDEN DE REACCIN

VELOCIDAD DE REACCIN

TEORA DE LAS COLISIONES

KATTY RIVERO

C.I: 7.104.737