CINETICA QUIMICA

CINETICA QUIMICA

CINETICA QUIMICA

CINETICA MOVIMIENTO

La cintica qumica es el estudio de la velocidad con la que ocurre una reaccin y los mecanismos de reaccin , esta a su vez determina como cambia dicha velocidad bajo que condiciones, variables y que eventos moleculares se efectan durante la reaccin general

que es la velocidad de reaccin ? Esta tambin puede ser diferida como la concentracin molar de reactivo que desaparece , o la concentracin molar del producto de reaccin velocidad de desaparicin de un reactante velocidad de formacin de producto .

CINETICA DE LAS REACCIONES

Mide la rapidez de las reacciones qumicas. cambio de la concentracin de un reactante o un producto por unidad de tiempo (M/s). A BV = -D[A]DtD[A] = Cambio de concentracin en A respecto a un periodo de tiempo Dt.V= D[B]DtD[B] = Cambio de concentracin en B respecto a un periodo de tiempo t.Porque [A] decrece con el tiempo, D[A] es negativo. FACTORES QUE AFECTAN EN LA VELOCIDAD DE REACCIONLas reacciones homogneas, en las que intervienen lquidos y gases son ms rpidas que aquellas en las que intervienen slidos. Las reacciones entre iones en disolucin son muy rpidas.

La reaccin es ms rpida si aumenta la superficie de contacto o si elevamos el nivel de agitacin

LA NATURALEZA DE LAS SUSTANCIAS2. CONCENTRACIONLa mayora de las reacciones son ms rpidas cuanto ms concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisin.

73. LA TEMPERATURALa rapidez de reaccin aumenta con latemperaturaporque al aumentarla incrementa laenerga cinticade lasmolculas. Con mayorenerga cintica, las molculas se mueven ms rpido y chocan con ms frecuencia y con msenerga. La temperatura no afecta mucho la concentracin. Como regla general un aumento de 10 grados en la temperatura duplica la velocidad de reaccin.

84. LA PRESIN En el caso de que los reactantes sean gases al aumentar la presin del gas, que participa en la reaccin, se aumenta la concentracin de este y por lo tanto aumenta la velocidad de la reaccin qumica

Si se disminuye el volumen del recipiente las partculas se encuentran ms fcilmente y la velocidad es mayor

95. LOS CATALIZADORES Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de reaccin sin experimentar al final de la transformacin variaciones en su estructura o en su concentracin.

Existen catalizadores positivos que aceleran la velocidad y catalizadores negativos que disminuyen la velocidad de la reaccin qumica.

Los catalizadores son especficos de cada reaccin.

105. LOS CATALIZADORESDependiendo si el catalizador se encuentra en la misma fase que los reactivos o no la catlisis se divide en:

CATALISIS HOMOGENEA Tienen lugar cuando el catalizador est presente en la misma fase que los reactivos.CATALISIS HETEROGENEA. El catalizador est presente en una fase diferente de las molculas que reaccionan, normalmente un slido en contacto con reactivos gaseosos o en disolucin.

11LUZEs una forma de energa. Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen ms rpidamente.

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La velocidad de reaccin a su vez puede ser 1:Velocidad media -mide la variacin de la concentracin de una sustancia , intervenga en la reaccin, con respecto al tiempo ,teniendo en cuenta dos aspectos : - Si la sustancia es un reactivo , su concentracin se disminuyera con el tiempo.-si el coeficiente del ajuste es alto . 2, velocidad instantnea :-la velocidad de una reaccin es un instante viene dada, por la derivada de la concentracin de una sustancia que intervenga en la reaccin con respecto al tiempo.

TEORA DE LAS REACCIONES QUIMICAS Teora de colisiones la reacciones qumicas se producen mediante choques entre los tomos ,molculas o iones que constituyen lo reactivos provocando la ruptura de ciertos enlaces y una redistribucin de tomos, electrones y enlaces ,que implica la formaciones de nuevas especies qumicas

TEORA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

- Por tato la velocidad e una reaccin depende de:- La frecuencia de los choques por unidad de volumen, esta a su ves directamente proporcional ala concentracin de reactivos y la temperatura ya que a mas temperatura mas velocidad de las partculas y por tanto mas choques .

Las partculas necesitan chocar con una energa mnima y con una orientacin adecuada para que se reorganicen los electrones y se formen nuevos enlaces qumicos

TEORIA DEL ESTADO DE TRANSICION O EL COMPLEJO ACTIVADO-en esta teora no se ase n estudio de movimiento de las partculas si no de los cambios energticos del sistema donde se realiza la reaccin .postula la existencia de una especie llamado complejo activado que posee una estructura qumica entre los reactivos y los productos, la cual se descompone para dar origen a los productos verdaderos .- El complejo activado es muy inestable por u elevada energa y se descompone de forma casi instantnea en los productos de la reaccin .CUAL ES LA IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE REACCIN ?

-tcnicas del proceso : seguridad, materiales-prevencin de materias primas y productos secundarios que se puedes obtener .-variables externas que influyen en le proceso :PRESION TEMPERATURACoste final del producto La velocidad de un reaccin qumica influye desde el punto de vista industrial , en los siguientes aspecto :LA VELOCIDAD DE LA REACION TAMBIEN TIENE GRAN IMPORTANCIA EN LA INDUSTRIA DE SINTESIS INDUSTRIAL DE SUSTANCIAS, PUES SON MUY IMPORTANTES LAS VELOCIDADES DE REACCION Y LOS MECANISMOS, ECONOMICAMENTE HABLANDO ,

PUES DE ESTA MANERA SE LOGRAN OPTENER PRODUCTOS DE MAYOR CALIDAD Y DE FORMA EFECTIVA (MEDICAMENTOS, INSUMOS PARA INDUSTRIA ALIMENTARIA , AGRICOLA GANADERA PESQUERA,ETC. )CLASES DE REACCION Las reacciones qumicas pueden ser clasificadas ampliamente en :

Reacciones endotrmicas : se denomina reaccin endotrmica a cualquier reaccin que absorbe energa . Una reaccin endotrmica es aquella que tiene un incremento de entalpia o H positivo , es decir , aquella reaccin en donde la entalpia de los reactivos es menor que la de los productos

REACCIN EXOTRMICA -Es definida como cualquier reaccin que desprende energa , es decir con un a variacin negativa de entalpia .-Se da principalmente en las reacciones de oxidacin .

CUAL ES LA IMPORTANCIA DE IDENTIFICAR UNA REACCIN ENDOTRMICA DE UNA EXOTRMICA -la importancia de saber si los compuesto son endo o exotrmicos recibe en que si no se conocen sus propiedades entonces no se podr a ser reacciones con seguridad , ya que de estos procesos depende la descripcin del curso de la reaccin de la cual se toman las medidas pertinentes .

CONCLUSIONES

El objetivo de la cintica qumica consiste en explorar los leyes que rigen el cambio de la composicin de un sistema en el tiempo y su relacin con las variables que definen su estado ,en particular , con la presin, temperatura, y la composicin.- La cintica qumica es de gran importancia en la rama de la farmacologa , ya que mediante su conocimiento podemos dar a conocer la reacciones que ocurren con los medicamentos .Para esto es importante, y es necesario el conocimiento de la ley de reaccin y conceptos bsicos de cintica qumica.GRACIAS