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7/30/2019 Cirulo Elctroq I
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PROBLEMAS TIPO ADMISIN:
1. Cuntas de las proposiciones dadas son correctas?* En el puente salino, los cationes se orientan al nodo y los aniones
hacia el ctodo.(F)* Mientras que el nodo se produce una oxidacin, en el ctodo se
produce una reduccin.* La masa depositada o liberada de sustancia, en el electrodo es
directamente proporcional a la cantidad de electricidad que atraviesa elelectrolito.
* El electrn posee una carga de 191,6 10 C.
A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4
2. Dadas las afirmaciones:* En la electrlisis del agua se usa corriente alterna. (F)
* Al electrolizar el agua se recoge 2O en el ctodo. (V)* El ctodo recoge a los cationes los cuales se oxidan. (F)* La corriente elctrica define con el tiempo, la masa de elemento que se
deposita en el electrodo. (V)Cuntas son verdaderas?
A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4
3. Determinar la f.e.m para la pila cuya reaccin es:0 2 02 Ag Zn Zn 2 Ag
Datos:2Zn/Zn ; E 0,73V ;1Ag/Ag ;E 0, 80 V
A) 1,53 V B) 2,33 VC) 3,14 V D) 0,07 VE) 0,5 V
4.- Determine el potencial normal E
en voltios, para la reaccin:
2
S 2 gZn 2H Zn H
Datos: 2
SZn 2e Zn
; E= -076V
A) -0,38 V B) -0,76 VC) 0,00 V D) 0,38 VE) 0,76 V
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5.- Los electrodos de una celdason 3Cr /Cr y 2Pb/Pb . Cul es el voltaje normal de la celda?
Datos: 3E Cr / Cr 0,74 V
2E Pb / Pb 0,126 V
A) 1,234 V B) 0,886 VC) 0,614 V D) 0,531 VE) 0,823 V
6.- Halle el potencial de la pila formada por lassemiceldas 1Li/Li y 2Cu / Cu .
Datos:1
Li 1 e Li
; E=3,00 V2Cu 2e Cu ;E=0,34 V
A) 2,66 V B) 1,28 VC) 3,34 V D) 3,04 VE) 3,64 V
7.- Seale la proposicin correcta:a) Para un mismo elemento, sus potenciales normalesde oxidacin y reduccin son los mismos.b) El potencial resultante de una celda de concentracin se denominapotencial normal.c) Electrolisis es la generacin de electricidad a partir de una reaccin qumica.d) El elemento que tiene mayor potencial de reduccin es aquel que
tiene mayor tendencia a coger cationes de la solucin de su semicelda.e) Todas las anteriores son correctas.
8.- Determinar la f.e.m. para la pila cuya reaccin es:2Ag+ (g ) + Zn02 (g) Zn+2 2Ag0
Datos: Zn/Zn+2 ; E = 0,73 V ;Ag /Ag+1 ; E0 = 0,80 V
a) 1,56 v b) 2,33 v c) - 3,14 vd) - 0,07 v e) 0,5 v
9.- Determine el potencial de la celda galvnica normal (pila);cuya reaccin es: 2Ag+ + Zn (s) Zn+2 + 2 Ag
Dato: Zn+2 + 2e- Zn(s) ; E = - 0.76 vAg+ +1e- Ag(s); E = + 0,80 v
a) +1,56 v b) +0,40 v c) +1,16 vd)-0,72 v e) -2,32 v
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10.- Dados los potenciales normales de reduccin:
Sn2 + 2e- Sn ; E= - 0,136 vFe3+ + 3e- Fe ; E = - 0.036 vSe pide calcular el potencial; a 25C; de la Celda:Sn/Sn2+ (0,1M)//Fe3+ (0,3M)/Fe Dato= log 3 = 0,47
a) 0,18 v b) 0,12 c) 22 v d) 12 v e) 15 v
11.- Cul es el potencial de la celda:Zn/Zn+2 (0,02M)//Zn2 +(0,2M)/Zn?Dato: Zn/Zn+2 + 2e Zn ; E = 0,76 Va) 0,76 v b) 1,023v c) 0,004vd) 0,0295v e) 0,083v
12.- Dadas las afirmaciones:
En la electrolisis del aguase usa corriente alterna.
Al electrolizar el agua se recoge O2 en el ctodo El ctodo recoge a los cationes los cuales se oxidan. La corriente elctrica define con el tiempo, la masa de elemento que se deposita en el
electrodo.Cuntas son verdaderas?a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4