Embed Size (px)
Citation preview
CLASE 08ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA
HABILIDADES
Reconocimiento.
Comprensión.Aplicación.
CONTENIDOS
Leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay-Lussâc, Avogadro, ley combinada de los gases y ley general de los gases).
OBJETIVOS
Transformar escalas de temperatura y unidades de presión.
Caracterizar y aplicar el comportamiento gaseoso en la vida cotidiana.
Calcular la variación que experimenta un gas en términos de presión, temperatura y volumen cuando alguna de estas variables es constante.
Aplicar la ecuación del gas ideal.
LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES
• UN GAS ES UN ESTADO DE LA MATERIA QUE SE CARACTERIZA POR SU GRAN DESORDEN.
•LOS FACTORES QUE INFLUYEN EN GRAN MEDIDA EN UN GAS SON LOS SIGUIENTES: TEMPERATURA, PRESIÓN Y VOLUMEN.
TEMPERATURA
Se fija la escala Kelvin como la temperatura universal y se establece el cero absoluto como el cese total del movimiento molecular.
Escala Kelvin
Su rango de temperatura es:
0º K, ………... ... , -273,15º C
100 K, ………… , -173.15 C
ESCALAS DE TEMPERATURA
ESCALA CELSIUS Y KELVIN
Para ir de Celsius a Kelvin se usa:
º K = C + 273,15
Ejemplo: Expresar 25C en grados Kelvin
º K = 25C + 273,15
º K = 298,15
Para expresar los grados Celsius en Fahrenheit se usa la siguiente expresión:
Ejemplo: expresar 25° C en grados F.
325
925 F
3245F77F
325
925 F
3245F
77F
PARA IR DE FAHRENHEIT A CELSIUS, SE USA:
Ejemplo: expresar 56° F en grados Celsius.
9
5)32( FC
9
5)3256( C
9
524 C 33,13C
PRESIÓN
La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área.
Unidades que se usan para expresar presión:
1 atmósfera = 10 metros columna de agua
1 atmósfera = 101320 Pascal1 atmósfera = 1.013 Bar
1 mm Hg = 1 Torr
1 atmósfera = 760 mm Hg
VOLUMEN
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo en el universo.
Las unidades de volumen pueden ser las siguientes (C.G.S.):
1 litro = 1000 cm3 = 1000 ml
LEY DE AVOGADRO
“El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (n : número de moles), a temperatura y presión estándar o condiciones normales de presión y temperatura”.
(C.N.P.T.= presión: 1 atm. y temperatura: 0C)
2
2
1
1
n
V
n
V
LEY DE AVOGADRO
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
“El volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la presión a una temperatura constante”.
P1 V1 = P2 V2
Ley de Boyle y Mariotte
LEY DE GAY- LUSSAC
“La presión de cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura, a volumen constante”.
2
2
1
1
T
P
T
P
LEY DE GAY- LUSSAC
LEY DE CHARLES
“El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante”.
2
2
1
1
T
V
T
V
LEY DE CHARLES
ECUACIÓN DE ESTADO PARA UN GAS IDEAL
P V = n R T
Presión VolumenNúmero de moles de sustancia
Constante de los gases.
R = 0,082 atm l / mol K
Temperatura
LEY COMBINADA DE LOS GASES
Esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión. Al relacionarlos, dan origen a una constante: la masa del gas no varía.
2
22
1
11
T
VP
T
VP
ACONOCIMIENTO
1. La ley de Boyle-Mariotte relaciona la presión con
A) el volumen, a temperatura constante.
B) la temperatura, a volumen constante.
C) la masa.D) los moles del compuesto.E) el peso molecular.
CAPLICACIÓN
2. Un gas a 30 ºC y 680 mm Hg ocupa un volumen de 50 ml. ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales?
A) 0,4 mlB) 4,0 mlC) 40 mlD) 4,3 mlE) 43 ml
EANÁLISIS
3. Con respecto a la variable temperatura, señale la alternativa correcta:
I. Mide el nivel térmico que posee un cuerpo determinado.
II. Mide el movimiento de las partículas de un sistema determinado.
III. El cero absoluto corresponde a 0º K
A)Sólo I
B)Sólo II
C)Sólo III
D)Sólo I y III
E) I, II y III
ACONOCIMIENTO
4. Señale la alternativa correcta con respecto al volumen molar:I. Volumen que ocupa 1 mol de un gas, en condiciones normales de presión y temperatura.II. Su valor es de 2240 mlIII. Su valor es de 11,2 l
A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) Sólo I y III
SÍNTESIS DE CONTENIDOS
gas ideal
Gay-Lussac Charles Boyle-Mariotte
presión
temperatura
volumen
moles
Ley combinada
