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CATIONES DEL GRUPO III Segunda parte

CLASE 9 Cationes G3 2 Parte Zn Mn Co Ni

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Page 1: CLASE 9 Cationes G3 2 Parte Zn Mn Co Ni

CATIONES DEL GRUPO III

Segunda parte

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CATIONES

Mn+2

Ni+2

Co+2

Zn+2

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MANGANESO

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MANGANESO

Mn++

Frente al NH3 diluido: NH4OH

3M

Frente al NaOH-KOH 2M

Frente al H2S

Frente al Bismutato de sodio: NaBiO3

MUESTRA: Cloruro Manganoso

MnCl2 50 mg Mn++/mL Solución: H2O

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TÉCNICA

Frente al NH3 diluido: NH4OH.

Mn++ + 2 NH3 + 2H2O ↔ Mn(OH)2 ↓blanco + 2 NH4+

2 Mn(OH)2 ↓ + O2 ↔ 2 H2MnO3 ↓pardo

1) V gotas de solución muestra 2) V gotas de NH4OH

3M

3) Agitar y observar

4) Agitar y observarEl precipitado blanco

formado se hará pardo por la oxidación

PRECIPITADO

BLANCO

Mn(OH) 2

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TÉCNICA1) V gotas de solución

muestra 2) ½ mL de NaOH 2M

3) Agitar y observar

4) Agregar II gotas de H2O2 , observar y

concluirPRECIPITADO

NEGRO

MnO 3Mn

Frente al NaOH-KOH 2M.

Precipita inicialmente hidróxido manganoso de color blanco y por presencia de oxigeno atmosférico se hace pardo del ácido manganoso, el cual reacciona con una parte de hidróxido manganoso son oxidar y forma el manganito manganoso de color negro ↓, El hidróxido manganoso y el manganito son solubles en ácidos minerales.

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REACCIÓN FRENTE AL NaOH-KOH 2M

• Mn++ + 2 OH- ↔ Mn(OH)2 ↓blanco• S= ácidos minerales ins = exc. Reactivo(dif.Al,Cr,Zn)• 2 Mn(OH)2 ↓blanco + O2 ↔ 2 H2MnO3 ↓ ácido manganoso• H2MnO3↓pardo + Mn(OH)2↓ blanco ↔

MnO3Mn ↓negro + 2H2O manganito manganoso

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Frente al H2S.

Mn++ + S = (1/2 NH3 ClNH4 5%) ↔ MnS ↓ Rosado débil/claro

1) V gotas de solución muestra 2) ½ mL de agua

destilada

3) I gota de NH4 Cl 5%

4) X gotas de sulfuro de amonio NH4)2SPRECIPITADO

ROSADO DÉBIL

MnS

TÉCNICA

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OXIDACIÓN CON BISMUTATO DE SODIO.

2 Mn(NO3)2 + 5 NaBiO3 + ½ 16 HNO3↔ 2HMnO4 violeta + 5 Bi(NO3)3 + 5 NaNO3 + 7 H2O.

1) 1 mL de solución muestra 2) 5 mL de NO3H

diluido 3M

3) Pequeña cantidad de polvo de NaBiO3

4) Agitar y observarCOLORACIÓN

VIOLETA

HMnO4

• TÉCNICA

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NÍQUEL

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NÍQUEL

Ni++

Frente al NH3 diluido: NH4OH 3M

Frente al NaOH-KOH 2M

Frente al H2S

Frente a la DMG (Dimetilglioxima)

MUESTRA: Cloruro Niqueloso

NiCl2 50 mg Ni++/mL Solución: H2O

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TÉCNICA1) V gotas de solución

muestra2) ½ mL de agua

destilada3) ½ mL de NaOH-

KOH 2M

5) Probar solubilidad con HCl 3M (también

soluble en NH3)

PRECIPITADO

VERDE Ni(OH) 2 Y

SOLUCIóN VERDE

CLORURO

NIQUELOSO

Frente al NaOH-KOH 2M.

Ni++ + 2OH - ↔ Ni(OH)2 ↓verde claro/gelatinosoNi(OH)2 ↓ + 2 H+ ↔ Ni++ + 2 H2ONi(OH)2 ↓ + 6 NH3 ↔ [ Ni (NH3)6 ]++/azul + 2 OH–

4) Centrifugar –descartar

sobrenadante

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Frente al H2S.

Ni++ + S= ↔1/2 NH3 ClNH4 5% NiS ↓negro + HNO3 conc ↔ Ni+++ + S + NO + H2O

1) V gotas de solución muestra 2) ½ mL de agua

destilada

3) I gota de NH4 Cl 5%

4) X gotas de sulfuro de amonio (NH4)2SPRECIPITADO

NEGRO NiS

TÉCNICA

Soluble en HNO3 CONC. Y AGUA REGIA

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TÉCNICA

Frente al NH3 diluido: NH4OH.

Ni++ + NH3 + H2O + Cl - ↔ Cl OH Ni ↓verde ClOHNi ↓ + exceso 6 NH3 ↔ [ Ni (NH3)6 ] ++/azul + Cl - + OH–

1) V gotas de solución muestra 2) III gotas de NH4OH

3M

3) Una vez que precipite (verde) agregar exceso de reactivo hasta disolución4) De precipitado

verde pasara a una solución de coloración

azul

SOLUCION AZUL

[ Ni (NH 3) 6 ]

++

Hexaamino niqueloso

PRECIPITADO

VERDE

ClOHNi ↓

Cloruro básico

niqueloso

GUARDAR PARA LA PRUEBA CON DMG

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FRENTE A LA DMG (Dimetilglioxima).

Ni ++ + DMG (1/2 NH3 o neutro) ↔ Ni. DMG ↓ rojo

1) ½ mL de solución de Hexaamino niqueloso

(azul)-reacción anterior 2) 1 mL de agua

destilada

3) III gotas de DMG

4) Agitar, centrifugar y observar

PRECIPITADO

ROJO

Níquel dimetil

glioxima

TÉCNICA

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COBALTO

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COBALTO

Co++Frente al NH3 diluido: NH4OH 3M

Frente al NaOH-KOH 2M

Frente al H2S

Frente al K(NO2) 6M

MUESTRA: Cloruro Cobaltoso

CoCl2 o Co(NO3)2 50 mg Co++/mL Solución: H2O

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Co++ + OH- Cl-↔ ClOHCo ↓ azulClOHCo ↓ + OH-↔calor Co(OH)2↓ Rosado + Cl- + OH–

4 Co (OH)2↓ + O2 + 2 H2O ↔ 4 Co(OH)3↓ pardo al oxidarse a cobálticoCo(OH)2↓ + 2H+↔ Co++ + 2H2O

TÉCNICA1) V gotas de solución

muestra2) ½ mL de agua

destilada3) III-V gotas de NaOH-KOH 2M

5) Calentar a B.M y observar el proceso

PRECIPITADO

ROSA Co(OH) 2

Hidróxido

Cobaltoso

Frente al NaOH-KOH 2M.

4) Agregar ½ mL mas en exceso

PRECIPITADO

AZUL ClOHCo

Cloruro básico

Cobaltoso

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TÉCNICA

Frente al NH3 diluido: NH4OH.

Co++ + NH3 + H2O + Cl - ↔ ClOHCo ↓ azul + NH4+

ClOHCo ↓ + exceso 6NH3 ↔ [Co (NH3)6]++ pardo + Cl - + OH–

[Co (NH3)6]++ (oso) /pardo O2 ↔ [Co(NH3)6]+++(ico)/ rojizo

1) V gotas de solución muestra

2) V-X gotas de NH4OH 3M

3) Observar y concluir

SOLUCIÓN ROJIZA

[Co(NH 3) 6]+++

Hexaamino CobalticoPRECIPITADO AZUL

ClOHCo

Cloruro básico

cobaltoso

INICIALMENTE

CON EXCESO DE REACTIVO

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Frente al H2S.

1) V gotas de solución muestra 2) 1 mL de agua

destilada

3) I gota de NH4 Cl 5%

4) V gotas de sulfuro de amonio S(NH4)2PRECIPITADO

NEGRO CoS

TÉCNICA

Soluble en HNO3 CONC. Y AGUA REGIA

Co++ + S= (1/2 NH3 NH4Cl 5%) ↔ CoS ↓ negro + HNO3 conc. ↔ Co++++ S + NO + H2O.

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FRENTE AL NITRITO DE POTASIO 6M.

Co++ + 7NO2- + 3K+ + ½ 2 CH3COOH ↔ [Co (NO2)6] K3

↓amarillo + 2CH3COO- + NO + H2O

1) V gotas de solución muestra 2) 1 mL de agua

destilada

3) I gota de Ácido Acético

4) V-X gotas de KNO2

6M agitar, centrifugar y observar

PRECIPITADO

AMARILLO/MOSTAZA

[Co (NO 2) 6] K 3

Hexanitro cobaltiato

de potasio

TÉCNICA

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ZINC

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ZINC

Zn++Frente al NH3 diluido: NH4OH 3M

Frente al NaOH-KOH 2M

Frente al H2S

Frente al Fe(CN)6K4 0.5 M.

MUESTRA: Sulfato de Zinc

ZnSO4 50 mg Zn++/mL Solución: H2O

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Zn+2 + 2 OH- ↔ Zn(OH)2 ↓blanco/gelatinoso (anfótero)Zn(OH)2 ↓ + exceso 2 OH- ↔ [Zn(OH)4]= ion cincato/incoloroZn(OH)2 ↓ + 2 H+ ↔ Zn++ + 2 H2OZn(OH)2 ↓ + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)]4]++ incoloro + 2 OH–

TÉCNICA

1) III gotas de solución muestra 2) III gotas de NaOH-

KOH 2M

4) Observar solución transparente por formación de ion

cincato

SOLUCION

TRANSPARENTE

[Zn(OH) 4]=

Ion Cincato

Frente al NaOH-KOH 2M.

3) Agregar exceso de reactivo hasta

disolución

PRECIPITADO

BLANCO Zn(OH) 2

Hidróxido de Zinc

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Frente al NH3 diluido: NH4OH.En “ausencia de sales amónicas”Zn+2 + 2 NH3 + 2 H2O ↔ Zn(OH)2 ↓ blanco/gelatinoso + 2 NH4

+

Zn(OH)2 ↓ + exceso 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4]++/incoloro + 2 OH–

En “presencia sales amónicas”Zn++ + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4]++ / incoloro

1) III gotas de solución muestra

2) II gotas de NH4OH 3M

3) Añadir exceso de reactivo

SOLUCION

INCOLORA

[Zn(NH 3) 4]=

Tetraamino de

Zinc

INICIALMENTE

CON EXCESO DE REACTIVO

TÉCNICA

PRECIPITADO

BLANCO Zn(OH) 2

Hidróxido de Zinc

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Frente al H2S.

1) V gotas de solución muestra 2) 1 mL de agua

destilada

3) I gota de NH4 Cl 5%

4) X gotas de sulfuro de amonio S(NH4)2PRECIPITADO

BLANCO SZn

TÉCNICA

Soluble en ácidos minerales

Zn+2 + S= (1/2 NH3 NH4Cl 5%) ↔ ZnS ↓ blanco/pulverulentoZnS ↓ + 2 H+ ↔ Zn++ + H2S ↑

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FRENTE AL FERROCIANURO DE POTASIO 0.5 M.

1) III gotas de solución muestra

2) 1 mL de agua destilada 3) III-V gotas de

Fe(CN)6K4 0.5 M.

5) Lavar con 3 mL de agua destilada, agitar, centrifugar y observar

PRECIPITADO

BLANCO Fe(CN) 6Zn 2

Hexaciano ferrato II

de zinc

TÉCNICA

𝟐𝐙𝐧+𝟐 + 𝐅𝐞 (𝐂𝐍)𝟔== ⇄ 𝐅𝐞(𝐂𝐍)𝟔𝐙𝐧𝟐 ↓ 𝐛𝐥𝐚𝐧𝐜𝐨. 𝐅𝐞 (𝐂𝐍)𝟔𝐙𝐧𝟐 ↓ + 𝟖 𝑶𝑯𝑵𝒂𝑶𝑯− ⇄ 𝟐[𝐙𝐧 (𝐎𝐇)𝟒]= + 𝐙𝐧 (𝐂𝐍)𝟔==

4) agitar, centrifugar, descartar liquido

sobrenadante

SOLUBLE EN HIDRÓXIDO FUERTEION CINCATO