Clase. Proceso de Electrolisis A

7/26/2019 Clase. Proceso de Electrolisis A

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Presentado por:

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE

GROHMANN - TACNAFacultad de Ingeniera

Escuela Profesional de Ingeniera Metalrgica

CAPITULO IIIPROCESOS DE ELECTROLISIS


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CONTENIDO

3.1 Introduccin

3.2 Unidades de electrolisis

3.3 Portadores de carga elctrica3.4 Sisteas de electrolisis

3.! "e#es $%sicas de la electro&u'ica

3.( E&ui)alencias # constantes elctricos

3.* E&ui)alencias electro&u'icas


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INTRODUCCION

Es el proceso por el que se utiliza el paso de la corriente

elctrica a travs de una disolucin o de un electrolito fundidopara producir una reaccin redox no espontnea

La electrolisis transfora la energa elctrica en energaquica! es por tanto el proceso inverso al que tiene lugar en

una celda galvnicaLa electrolisis tiene lugar en unosdispositivos que se llaan cubaselectrolticas

"na cu#a electroltica es un recipienteque contiene un electrolito en el que sesuergen dos electrodos$ el nodo quese conecta al polo % de la #atera & el

ctodo que se conecta al polo '


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(uando se conecta la #atera ! en los electrodos tienen lugarseirreacciones redox anlogas a las de las celdasgalvnicas ) en el nodo se produce la oxidacin & en el

ctodo la reduccin

Para que se produzca la electrolisis en una cu#a *a&

que esta#lecer una diferencia de potencial entre suselectrodos que sea coo nio igual a la fuerzaelectrootriz de la pila que funcionase con losisos iones & procesos inversos


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Unidades de electrolisis

La intensidad de una corriente que pasa por un conductor

se expresa en aperios +,-. La diferencia potencial en los puntos extreos de unconductor se expresa en voltios +/-.

La cantidad de energa transportada esta dada en coulo#+(0"L-.

0tra unidad de cantidad de energa que se eplea confrecuencia es el Farada& +F-! que equivale a 12344coulo#.

La densidad de corriente elctrica se define coo unaagnitud vectorial que tiene unidades de corriente elctricapor unidad de superficie! es decir! intensidad por unidad derea.

I
https://es.wikipedia.org/wiki/Corriente_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corriente_el%C3%A9ctrica


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Portadores de carga elctrica La cantidad de carga que circula por un conductor en la

unidad de tiepo es la intensidad de corriente. Moviiento dirigido de los electrones li#res. Los electrlitos son

soluciones ionizadas o sales! cidos o #ases fundidas! que ta#inconducen la corriente! pero el ecaniso es totalente diferente.

Por e5eplo la estructura cristalina del 6a(l +sal con- est foradapor iones alternados de sodio +6a%- &

iones cloro +(l7-.

8i estos cristales se disuelven en agua la a&ora de los iones seseparan & se ueven coo partculas individuales. 9a& illones de

estos iones nadando en un centetro c#ico de la solucin salina. El nero total de iones positivos +in 6a- es igual al nero total de

iones negativos +in cloro-! dando lugar al principio de laelectroneutralidad. (ada in es portador de una carga elctrica & laconcentracin de a#os tipos de iones se antiene unifore en la

solucin por la difusin al azar de los iones en el agua.


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Co ducci elctrica

"n aterial conductorposee gran cantidad de electrones li#res! por lo que esposi#le el paso de la electricidad a travs del iso. Los electrones li#res!aunque existen en el aterial! no se puede decir que pertenezcan a algntoo deterinado.

"na corriente de electricidad existe en un lugar cuando una carga neta se

transporta desde ese lugar a otro en dic*a regin. 8upongaos que la carga seueve a travs de un ala#re. 8i la carga qse transporta a travs de unaseccin transversal dada del ala#re! en un tiepo t! entonces la intensidad decorriente I! a travs del ala#re es$

La corriente elctrica est definida por convenio en sentido contrario aldesplazaiento de los electrones.:

,qu qest dada en culo#ios! ten segundos! e Ien aperios. Por locual! la equivalencia es$
http://fisicaelectrica.es.tl/wiki/Conductor_el%C3%83%C2%A9ctricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://fisicaelectrica.es.tl/wiki/Culombiohttp://fisicaelectrica.es.tl/wiki/Segundohttp://fisicaelectrica.es.tl/wiki/Amperiohttp://fisicaelectrica.es.tl/wiki/Amperiohttp://fisicaelectrica.es.tl/wiki/Segundohttp://fisicaelectrica.es.tl/wiki/Culombiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://fisicaelectrica.es.tl/wiki/Conductor_el%C3%83%C2%A9ctrico


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SISTE+,S DE E"ECT-O"ISIS

Sistema Galvnico Sistema lectroltico


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Sistema Galvnico

8on los procesos donde las reacciones quicas son los que producen la energa elctrica &generalente estas reacciones son espontneas.

Reacci!n "umica

ner#a el$ctricaReacci!n "umicaner#a el$ctrica


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%&TRI&

Electrolito $ 9;80< =nodo $ P# +7-

(todo $ P#0;+%-

Reacci!n en el ctodo

Reacci!n en el nodo

Reacci!n total

OHPbSOeSOHPbO

PbSOSOPb

OHPbeHPbO

24

2

42

4

2

4

2

2

2

2

224

__________________________

24

+=+++

=+

+=++

+

+

++

+

+

+=+

=+

+=

ePbSOSOPb

PbSOSOPb

ePbPb

2

__________________________

2

42

4

4

2

4

2

2

energaOHPbSOPbSOHPbO

ePbSOSOPb

OHPbSOeSOHPbO

++=++

+=+

+=+++

+

24422

4

2

4

24

2

42

222__________________________

2

224


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Sistema Electroltico

Los procesos electrolticos son las reacciones que ocurren por lLos procesos de oxidacin & reduccin pueden ser realizados avoluntad si se utiliza una fuente elctrica externa de corriente continuacoo los rectificadores de corriente.

& ' lectro re(inaci!n% ) lectrodeposici!n o electro*innin#

ner#a el$ctricaReacci!n "umica


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Electro reinacin

El proceso de electro refinacin! consiste en la purificacin de un etalipuro que llega coo nodo solu#le & se disuelve electrolticaente!ientras en el ctodo se deposita el etal refinado en forasiultanea.

M > etal! puede ser (u! ,g!: que se disuelve en el nodo & esdepositado en el ctodo & las ipurezas insolu#les se depositan coolodo andico


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Electroo$tencin o electro/inning

,ctualente este proceso es uno de los procediientos s sencillospara recuperar etales en fora pura & selectiva de las soluciones delixiviacin.


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Electrolisis del cloruro de sodio fundidoLa reaccin$ ; 6a % (l; ; 6a(l es una reaccinespontnea puesto que E+(l;?;(l'- @ E+6a%?6a-

Lgicaente! la reaccin contraria ser no espontnea$ ; 6a(l; 6a % (l;Red+ ,ct-.: ; 6a%+aq- % ;e'; 6a +s-O/id+ ,nodo.:;(l'+aq-(l;+g- % ;e'

Epila = Ecatodo Enodo> ';!AB V' B!C2 V> '

es espontnea. Perosuinistrando un volta5esuperior a

eleentos$ 6a & (l;.


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"e#es $%sicas de la electro&u'ica


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PROCESOS DE ELECTROLISIS

Los procesos de electrlisis requieren de tres elementos

fundamentales:

"a unidad de electrlisis "os 0ortadores de carga elctrica

Sisteas de electrlisis Galvnico y electroltico


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CeldaElectrol'tica

n la unidad de electr!lisis ocurren reacciones a nivel de electrodosproduciendo las trans(ormaciones "umicas con intercambio de car#ael$ctrica 0 se distin#uen dos tipos de procesos:


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Proceso ,ndico

Trans(ormaci!n de un reactivo reductor presente en elelectrolito+

sta reacci!n ocurre siempre en el nodo 0 corresponde a una

o/idaci!n+ Por lo tanto una especie "umica se o/ida 0 pierdeelectrones o cede electrones+ 1emplo+

2n 2n34 3 4 e)

+ neOxd 11Re


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Proceso catdico

Trans(ormaci!n de un reactivo o/idante presente en el

electrolito+

sta reacci!n ocurre siempre en el ctodo 0 corresponde a una

reducci!n- por lo tanto- una especie "umica se reduce 0 captaelectrones+ 1emplo+

Cu34 3 4 e) Cu

22 Re dneOx +


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Proceso oido reduccin

Por el principio de electro neutralidad- las reacciones de o/idaci!nsiempre van acompa5adas de una reacci!n inversa de reducci!n+

Reacci!n #lobal del proceso de electr!lisis

Conclusin

Es0ecie oidante se reducec%todo.

Es0ecie reductorase oida %nodo.

1221ReRe OxddOxdd ++


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Polaridad En una unidad de electrlisis! la inversin de polaridad entre nodo

& ctodo constitu&e una diferencia #sica entre una celda de

electrlisis & una pila galvnica. 6 Potencial de celda o (em de pila

C7D& PI7&

lectrodo Reacci!n Polaridad Potencial Polaridad Potencial

8nodo O/idaci!n 3 ,3. ) ,).

Ctodo Reducci!n ) ,). 3 ,3.

,3. : Potencial el$ctrico del polo positivo ,). : Potencial el$ctrico del polo ne#ativo

6 Potencial de celda o (em de pila

6 ,3. ) ,).

Eeq

eedipee

une

l


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Ta$in 0odeos allar la energ'a li$re

El potencial en una unidad de electrlisis! sea pila o celda! est dado por ladiferencia de potencial elctrico entre el polo positivo& el polo ne#ativo!ta#in se puede realizar la sua directa de las seireacciones! cuando setoa en cuenta el potencial del proceso. E5eplo para una pila galvnicadonde las seireacciones son$

(oo la energa li#re es negativa + -! entonces es unproceso espontneo.

voltsECueCuCtodo

voltsEeZnZnnodo

34!2:"#

$$!2:"#

"#

!2

"#

2

+=++

=+

+

+

+

!22

CuZnCuZn ++ ++

( ) ( ) ( ) voltsEEE 111$$!34! +=+=+=

EFnG =

calG %12%!111&'(%!!&2 ==

!


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79S D &R&D&9

PRI;R& 79 D &R&D&9

7a cantidad de una sustancia "ue se deposita o libera en unelectrodo es proporcional a la cantidad de electricidad "ueatraviesa el electrolito+

SGUND& 79 D &R&D&9

7a cantidad de di(erentes sustancias "ue se depositan con lamisma cantidad de electricidad son proporcionales a los pesose"uivalentes de esa sustancia+

Un e"uivalente de cual"uier sustancia puede ser liberado,o/idado ! reducido. por un arada0 de electricidad ,?? cb.+


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@UIA&7NT @UI;ICO

"uivalente "umico 6

1emplo+

"uivalente "umico del cobre 6

n este caso B- # de cobre puede ser depositado por el paso

de un arada0 de electricidad+

ValenciaAticoPeso

g$$312

%4(3=


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ic!ael "arada#

Naci en Ne/ington5 6ran 7reta8a51*91"ondres :'sico # &u'ico

$rit%nico5 conocido 0rinci0alente

0or sus descu$riientos de la

induccin electroagntica # de lasle#es de la electrlisis.

RealiE! estudios cuantitativos re(erente ala relaci!n entre la cantidad deelectricidad "ue pasa por una soluci!n 0resultado de sus investi#aciones losenunci! entre los a5os FBB)FB en lasle0es "ue tienen su nombre+


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LEYES DE FARADAY

Faraday , en le siglo XIX , estudi experimentalmente laelectrolisis

Dedujo las siguientes dos leyes:

La cantidad de sustancia que se oxida o se reduce en loselectrodos de una cuba electroltica es proporcional a la

cantidad de electricidad que la atraviesaLa cantidad de electricidad necesaria para liberar unequivalente de cualquier sustancia en una cubaelectroltica es de !"##$ulombios

%atem&ticamente ambas leyes se resumen con lasiguiente ecuacin:


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cuaci!n "ue representa la le0 de (arada0

;

D $ Masa depositada +g- M $ Peso olecular del etal depositado Eq $ Equivalente quico n $ /alencia del ion etlico en la solucin F $ (onstante de Farada& +12344 (oulo#?equivalente- +B coulo# > B , x B s- I $ (orriente que circula +,p- t $ iepo de operacin de la electrlisis +s-

Para clculos industriales es s apropiado considerar el Farada& en

&mperios ' Hora+

tx!xnF

"# =

Ft!E$#

=


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Una corriente de $ am%erio circula durante & !ora # &'

minutos a travs de dos clulas electrolticas (ue

contienen) res%ectivamente) sul*ato de co+re ,II- # clorurode aluminio)a- Escri+a las reacciones (ue se %roducen en

el ctodo de am+as clulas electrolticas.

+- Calcule los /ramos de co+re # aluminio metlicos (ue se

!a+rn de%ositado. Datos0 asas atmicas0 Cu 1 23)4 # 5l 1

67)'. Constante de "arada# 0 " 1 824'' C9e(:&

a.(u;% % ; e'(u ) ,lC% % C e',lb. Meq I t +2C!3?;- g?eq< , GGGGG > GGGGGGGGGGG > >->B# 12344 (?eq 12344 (?eq

Meq I t +;A!4?C- g?eq< , GGGGG > GGGGGGGGGGG > -># 12344 (?eq 12344 (?eq

1emplo


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E;em%lo

Plata etlica es depositado donde una solucin de 6itrato de plataen un tiepo de B4A!A g /alencia > B

Peso depositado$

AgeAg =+ + 1

F

t!E$#

=

gsA%

segA%g

# 42*4'(%!!

min1

(!min4!(%*1+$*1!$

=

=


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E&ui)alencias # Constantes Elctricas

& ) @UIA&7NCI&S % ' CONST&NTS D 7OSG&SS:

6 ?? coulombs. 6 ?? amp+se#+ Coulomb 6 amp+se#+ oule 6 Coulombs+ volts 6 4B?=?cal J volt

6 ?? amp)se#+ 6

H > !CB3 Joules ? oK7 ol

H > B!1A > ; (al ? oK7 ol

1: < 2(5=1 a0

6 ?? amp)se# 6 &a%seg&

= +1*2(3(!!


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E&ui)alente Electro&u'ico

l e"uivalente electro"umico de un elemento o#rupo de elementos- es el nKmero de #ramos dedicLa sustancia- depositados por el paso de unacantidad de electricidad de un Coulomb- a trav$s deun electrolito+

De otra manera el e"uivalente electro"umico,e" ) elect. se#Kn la le0 de arada0- es elpeso del metal depositado con un ?? M de

e(iciencia por unidad de corriente en launidad de tiempo+


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E&ui)alente Electro&u'ico

E&ui)alente electro&uiico del oro

" ' elect del &u 6

Entonces la asa del oro depositado! est dado por la siguienterelacin$

: ;asa de cobre depositada ,#.

I : Corriente "ue circula ,&mp.

t : Tiempo de operaci!n de la electr!lisis ,L.

&a%

g

&a%

g

=

4%3*2

+1*2(

3

2*1'$

tx!x# 4%3*2=


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Sisteas de Unidades Elctricas La diferencia de potencial o fuerza electrootriz se ide en voltios. Un voltioes la diferencia del potencial necesaria para *acer pasar un

apere a travs de una resistencia de un 0*s & ) 7e0 de OLm % ) Conductividad C ' Coulombs

Unidades el$ctricas7as unidades de la electricidadde(inidaspor el Sistema Internacionalpara lasma#nitudes relacionadas por la

le0 de OLmson: el voltiopara latensi!nel amperiopara la intensidad 0 el oLmiopara la resistencia+
http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Voltiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amperiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Intensidad_(electricidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Ohmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Resistencia_(electricidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Resistencia_(electricidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Ohmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Intensidad_(electricidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Amperiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Voltiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad


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& ) 7e0 de OLm

"a cantidad de corriente >I? de una corriente &ue atra)iesa una resistencia>-? es directaente 0ro0orcional a los 0otenciales >E?. Este enunciado se

conoce coo la le# de o.

6 Di(erencia de potencial o tensi!n ,voltios.+ I 6 Intensidad de corriente ,amperios.+ R 6 Resistencia del conductor ,oLm.

Se cree "ue la resistencia el$ctrica de los metales se produce a

causa de la vibraci!n de los tomos "ue inter(iere el movimientomi#ratorio de los electrones 0 un aumento de la temperatura de unmetal aumenta las vibraciones por lo "ue disminu0e laconductividad+

x'!E=


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AoltioEl voltioes la unidad del 8I para el potencial elctrico! lafuerza electrootriz& el volta5e. Heci#e su no#re en *onor de,lessandro

/olta! quien en B44invent la priera #atera quica. Es representadosi#licaente por la letra/. 8e define coo la diferencia de potencial a lolargo de un conductor cuando una corriente con una intensidad de unaperio consue unvatiodepotencia.

Aolta- &lessandroGuiseppe &ntonio&nastasio ,>'F4.

&lessandro Giuseppe &ntonio &nastasio Aolta es un

(sico italiano mundialmente conocido por ser elinventor de la pila+ n (ue nombrado pro(esorde (sica de la scuela Real de Como- su ciudadnatal- 0 un a5o despu$s realiE! su primer inventoel$ctrico+ Con dos discos metlicos- separados porun conductor LKmedo- pero unidos con un circuito

e/terior lo#ra- por primera veE- producir corrienteel$ctrica continua- se inventa el electr!(oroperpetuo- un dispositivo "ue una veE "ue seencuentra car#ado puede trans(erir electricidad aotros ob1etos+ ntre los a5os = 0 F se dedicaa la "umica 0 descubre 0 asla el #as de metano+
http://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_electromotrizhttp://es.wikipedia.org/wiki/Voltajehttp://es.wikipedia.org/wiki/Alessandro_Voltahttp://es.wikipedia.org/wiki/Alessandro_Voltahttp://es.wikipedia.org/wiki/1800http://es.wikipedia.org/wiki/Vhttp://es.wikipedia.org/wiki/Vatiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potencia_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Potencia_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Vatiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vhttp://es.wikipedia.org/wiki/1800http://es.wikipedia.org/wiki/Alessandro_Voltahttp://es.wikipedia.org/wiki/Alessandro_Voltahttp://es.wikipedia.org/wiki/Voltajehttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_electromotrizhttp://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_el%C3%A9ctrico


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&mperioEl amperioes la unidad del 8I para la intensidad de corriente elctrica. Fue no#radoen *onor de,ndr7Marie,pre. "n aperio es la intensidad de corriente que! alcircular por dos conductores paralelos! rectilneos! de longitud infinita! de seccin

circular desprecia#le & separados entre s en el vaco a lo largo de una distancia de unetro! produce una fuerza entre los conductores de ;B47Anetonpor cada etro deconductor) ta#in se puede conceptualizar coo el paso de un(olu#io+2.; x B4B2electrones- en un segundo a travs de un conductor. 8e representa con la letra,.

Fsico y matemtico francs. Demostr en la

prctica que una corriente elctrica circulando a lo-

largo de un cable conductor, produce un campo

magntico a su alrededor. Formul la ley- conocida

como Ley de mpere!.

El fsico & atetico &ndr$);arie &mpre! naci enL&on! Francia! el ;; de enero de BAA3. , pesar de no*a#er asistido nunca a una escuela coo tal! reci#iuna eserada instruccin de su padre! de profesincoerciante! pero u& entendido en literatura latina &francesa! & en diferentes raas de la ciencia.

&ndr$);arie &mpre

OLmio
http://es.wikipedia.org/wiki/Andr%C3%A9-Marie_Amp%C3%A8rehttp://es.wikipedia.org/wiki/Andr%C3%A9-Marie_Amp%C3%A8rehttp://es.wikipedia.org/wiki/Newton_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Columbiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ahttp://es.wikipedia.org/wiki/Columbiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Newton_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Andr%C3%A9-Marie_Amp%C3%A8rehttp://es.wikipedia.org/wiki/Andr%C3%A9-Marie_Amp%C3%A8re


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OLmioEl oLmioes la unidad del 8I para la resistencia elctrica. 8e representa conla letra griega N. 8u no#re deriva del apellido del fsico Oeorg8ion0*! que defini la le& del iso no#re. "n o*io es la resistencia elctrica

que presenta una coluna de ercuriode B42!C cde altura & B ;

deseccin transversal! a una teperatura de 4 (.

Fsico y matemtico alemn. Descubri una delas leyes fundamentales de los circuitos de

corriente elctrica, conocida como Ley de

"#m!.

Geor# Simon OLm! fsico & atetico

alen! naci el B2 de arzo de BA1 enErlangen! Qavaria.

Geor# Simon OLm
http://es.wikipedia.org/wiki/%CE%A9http://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Simon_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Simon_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Simon_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mil%C3%ADmetro_cuadradohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mil%C3%ADmetro_cuadradohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Mil%C3%ADmetro_cuadradohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mil%C3%ADmetro_cuadradohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Simon_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Simon_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Simon_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Simon_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/%CE%A9


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Co ductividad

Es la facilidad con que la corriente flu&e a travs de un conductor! por locual se define coo el reciproco de la resistencia! lo iso que suunidad ta#in se expresa coo reciproco de o* mLo+

El oviiento siultneo de los iones positivos & negativos constitu&ela corriente electroltica. Para que la corriente elctrica contine! de#eocurrir alguna reaccin quica en los electrodos que perita antener

la neutralidad elctrica.

'C1

=


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Coulom+s

La cantidad de electricidad que flu&e a travs de un circuito dependerde la intensidad de la corriente en aperes & del tiepo en segundosdurante el cual esta flu&e.

(oulo#s es la cantidad de corriente que flu&e por un circuito cuando*a pasado un apere durante un segundo.

Coulombs 6 amp+se#

6aci en ,ngulea! Francia! B< de 5unio deBAC2 7 Pars! ;C de agosto de B42! fue unfsico francs. 8e recuerda por *a#er descritode anera atetica la le& de atraccin

entre cargas elctricas. En su *onor la unidadde carga elctrica lleva el no#re de culo#io+(-. Fue el prier cientfico en esta#lecer lasle&es cuantitativas de la electrosttica!ades de realizar uc*as investigacionesso#re$ agnetiso! rozaiento & electricidad.

CLarles)&u#ustin de Coulomb


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'plicaciones de la electrlisis(

)e utili*a industrialmente para obtener metales a partirde sales de dic+os metales utili*ando la electricidad comouente de energa(


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Healizacin de recu#riientos etlicos o depsitoselectrolticos

)e llama galvanoplastia al proceso de recubrir un objetomet&lico con una capa ina de otro metal

Electrode0osicin de ,g.


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-uriicacin electroltica de diversos metales o ainoelectroltico

, -ditorial -./R 0umica 2 ac3illerato

Electrorreinado del Cu.


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Corrosin.

Gota de agua corro)endo

una su%er*icie de &ierro+, -d antillana 0umica 2

"n pro#lea u&

iportante es lacorrosin de los etales)por e5eplo! el *ierro$

O/id+,nodo.:Fe +s- Fe;%+aq- % ;e'

Red+ ,ctodo.:0;+g- % < 9%+aq- %


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Proteccin catdica.

8irve para prevenirla corrosin. (onsiste en soldar a

la tu#era de *ierro aun nodo de Mg quefora una pila con elFe & evita que stese oxide! &a que quequien se oxida es elMg.

,ubera %rotegida %or un

nodo de "agnesio+, Grupo 56575 5 0umica 2


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48/48

Se realiza la electrlisis de ! dis"lci! de tricl"rr" de #ierr"$#acie!d" %asar !a c"rrie!te de &' A dra!te ( #"ras) Calcla la

ca!tidad de #ierr" de%"sitad" e! el c*t"d") Masa at+ica del ,e..$/

R El tricl"rr" e! dis"lci! estar* dis"ciad"0

,eCl( ( Cl 1 2 Fe3+ ion hierro (III)

La redcci!$ 3e te!dr* l4ar e! el c*t"d"$ ser*0

,e(2 2 ( e1 ,e

Hace! 5alta ( +"les de electr"!es %ara 3e se de%"site ! +"l de ,e$es decir (,arada6$ 3e e7%resad" e! Cl"+8i"s es (79:.'' C)

;"de+"s

R a%licar la le6 de ,arada6$ R a%licar ! c*lcl" este3i"+

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Clase. Proceso de Electrolisis A