cobalt dan platina

5/28/2018 cobalt dan platina

1/53

1 PLATINA DAN COBALT

BAB I

PENDAHULUAN

1.1Latar BelakangDahulunya platina yang ditemukan pada tahun 1924 di Afrika Selatan oleh seorang geologist

Jerman baru. Beberapa puluh tahun kemudian mulai digemari masyarakat elite (Barat tentunya)

dan sejak tahun 1990 harga Platina melampaui harga Emas. Platina terjadi secara alami dalam

pasir aluvial berbagai sungai, meskipun ada sedikit bukti dari penggunaan oleh orang-orang kuno.

Platina dalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia Pt dan nomor atom 78.

Kobalt ditemukan oleh Brandt pada tahun 1735. Kobalt adalah suatu unsur kimia yang

memiliki lambang Co dan nomor atom 27. Kobalt merupakan logam yang jarang ditemukan,

diperkirakan hanya 20 PPm dalam kerak bumi. kobalt ditemukan dalam cadangan Logam kobalt

baru dimuali pada abad 20, namun biji kobalt sesungguhnya telah ditemukan sejak ribuan tahun

sebelumnya sebagai pewarna biru pada gelas maupun berbagai perkakas dapur. Sumber warna

biru pada kobalt dikenal pertama kali oleh G. Brandt(ahli kimia swedia) pada tahun 1735 yang

mengisolasi logam tak murni yang diberi nama cobalt rex. Pada tahun 1750, T.O.Bergman

menunjukkan bahwa cobalt rex adalah unsur baru yang kemudian diberi nama turunan dari kata

kobold (bahasa Jerman) yang artinya globin atau roh hantu. Pada tahun 1803 Rodium dan Iridiumditemukan dalam residu-hitam yang tertinggal ketika bijih platina kasar dilarutkan dalam air raja.

W.H. Wollastonmenemukan rodium dan memberi nama dari turunan kata yunani podov (rodon)

yang artinya mawar (rose) oleh karna warna merah mawar/pink garamnya yang umumnya

dihasilkan dalam larutan air. S.Tenant menemukan rodium bersamaan dengan osmium dan

memberi nama dari nama dewi Yunani Iris yang memilliki tanda pelangi, oleh karena berbagi

warna senyawanya.yang mengumpul sehingga produksi tahunannya mencapai jutaan pon.

1.2 Rumusan Masalah

Bagaimana sejarah platina dan cobalt?

Apa pengertian dar unsur platina dan kobalt?

Apa saja bentuk kompleks senyawa platina dan kobalt?

Apa kegunaan unsur platina dan kobalt?

Bagaimana pembuatan platina dan kobalt?

Apa saja bahaya dari kobalt dan platina dan bagaimana cara menanggulanginya?
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


2/53


1.3 Batasan MasalahPembahasan platina dan kobalt mempunyai cakupan yang sangat luas. Adapun batasan masalah

dalam makalah ini adalah merujuk pada rumusan masalah di atas.

1.4 TujuanSetelah mempelajari makalah inidapat mengetahui dan menjelaskan:

Mengetahui sejarah unsur platina dan kobalt

Mengetahui pengertian unsur platina dan kobalt

Mengetahui sifat fisik dan kimia platina dan kobalt

Mengetahui bentuk kompleks senyawa platina dan kobalt

Mengetahui kegunaan platina dan kobalt

Mengetahui cara pembuatan platina dan kobalt

Mengetahui bahaya dari platina dan kobalt dan bagaimana cara

menanggulanginya


3/53


BAB II

PEMBAHASAN

2.1PLATINAA.Sejarah Platina

Platina yang ditemukan pada tahun 1924 di Afrika Selatan oleh seorang geologist Jerman

baru. Beberapa puluh tahun kemudian mulai digemari masyarakat elite (Barat tentunya) dan sejak

tahun 1990 harga Platina melampaui harga Emas. Platina terjadi secara alami dalam pasir aluvial

berbagai sungai, meskipun ada sedikit bukti dari penggunaan oleh orang-orang kuno. Namun, logam

digunakan oleh pra-Columbus Amerika dekat hari modern Esmeraldas, Ekuador untuk menghasilkan

artifak dari emas putih-platinum paduan. Eropa pertama mengacu pada platina muncul pada 1557dalam tulisan-tulisan para humanis Italia Julius Caesar Scaliger sebagai suatu deskripsi dari logam

mulia yang tidak diketahui ditemukan antara Darien dan Meksiko, "yang tidak ada kebakaran ataupun

buatan Spanyol belum bisa mencairkan." Pada tahun 1750, setelah mempelajari platinum dikirim

kepadanya oleh Wood, Brownrigg disajikan rinci tentang logam ke Royal Society, menyebutkan

bahwa ia telah melihat tidak menyebutkan dalam rekening sebelumnya dikenal mineral. Brownrigg

juga membuat catatan dari platinum's sangat tinggi titik lebur dan Ketahanan api ke boraks. Kimia

lain di seluruh Eropa segera mulai mempelajari platinum, termasuk Torbern Bergman, Jns Jakob

Berzelius, William Lewis, dan Pierre Macquer. Pada tahun 1752, Henrik Scheffer menerbitkan sebuah

deskripsi ilmiah detail logam, yang disebut sebagai "emas putih", termasuk tentang bagaimana ia

berhasil bijih platina sekering dengan bantuan arsenik. Scheffer platinum digambarkan sebagai kurang

lentur daripada emas, tapi dengan ketahanan terhadap korosi yang serupa. Carl von platina Sickingen

diteliti secara ekstensif pada tahun 1772. Dia berhasil membuat platinum dengan paduan lentur

dengan emas, larut dalam paduan aqua regia, menimbulkan platinum dengan amonium klorida,

memicu para chloroplatinate amonium, dan memukul-mukul halus yang dihasilkan dibagi platina

untuk membuatnya berpadu. Franz Karl Sindrom Achard membuat wadah platinum pertama pada

tahun 1784. Dia bekerja dengan platinum oleh sekering dengan arsenik, kemudian volatilizing

arsenik.

Pada tahun 1786, Charles III dari Spanyol menyediakan sebuah perpustakaan dan

laboratorium untuk Pierre-Franois Chabaneau untuk membantu dalam penelitiannya dari platinum.

Chabaneau berhasil mengeluarkan berbagai kotoran dari bijih, termasuk emas, merkuri, timah,

tembaga, dan besi. Ini membuatnya percaya bahwa ia sedang bekerja dengan satu logam, tetapi

sebenarnya masih berisi bijih besi yang belum-belum ditemukan kelompok platinum logam. Hal ini

menyebabkan hasil yang tidak konsisten dalam percobaan. Pada kali platinum tampak patuh, tetapi


4/53


ketika paduan dengan iridium, itu akan jauh lebih rapuh. Kadang-kadang logam sepenuhnya tahan

api, tapi ketika paduan dengan osmium, itu akan menguap. Setelah beberapa bulan, Chabaneau

berhasil memproduksi 23 kilogram murni, lentur platinum oleh memalu dan menekan bentuk spons

sedangkan putih-panas. Chabeneau menyadari bahwa infusibility dari platinum akan nilai

meminjamkan benda-benda yang terbuat dari itu, dan begitu memulai bisnis dengan memproduksi

Cabezas Joaqun platinum ingot dan peralatan. Ini mulai apa yang dikenal sebagai "zaman platinum"

di Spanyol.

B. Sifatsifat Platina1. Sifat fisik platina

78 iridium platina emas

Pd

Pt

Ds Tabel periodik

Keterangan Umum Unsur

Nama,Lambang,Nomor atom platina, Pt, 78

Deret kimia transition metals

Golongan,Periode,Blok 10,6,d

Penampilan

grayish white

Massa atom 195.084(9) g/mol

Konfigurasi elektron [Xe]4f 5d 6s

Jumlahelektron tiapkulit 2, 8, 18, 32, 17, 1
http://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Emashttp://id.wikipedia.org/wiki/Emashttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Deret_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Transition_metalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_golongan_10&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_6&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-d&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-25_kg&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Xenonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Elektronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tingkat_energi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Pt,78.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Pt-TableImage.pnghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Pt,78.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Pt-TableImage.pnghttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tingkat_energi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Xenonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-25_kg&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-d&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_6&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_golongan_10&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Transition_metalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Deret_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Emashttp://id.wikipedia.org/wiki/Iridium


5/53


Ciri-ciri fisik

Fase solid

Massa jenis (sekitarsuhu kamar) 21.45 g/cm

Massa jenis cair padatitik lebur 19.77 g/cm

Titik lebur2041.4 K

(1768.3 C,3214.9 F)

Titik didih4098 K

(3825 C,6917 F)

Kalor peleburan 22.17 kJ/mol

Kalor penguapan 469 kJ/mol

Kapasitas kalor (25 C) 25.86 J/(molK)

Tekanan uap

P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k

pada T/K 2330 (2550) 2815 3143 3556 4094

Ciri-ciri atom

Struktur kristal cubic face centered

Bilangan oksidasi2,4

(mildlybasic oxide)

Elektronegativitas 2.28 (skala Pauling)
http://id.wikipedia.org/wiki/Fase_bendahttp://id.wikipedia.org/wiki/Solidhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_peleburan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kalor_penguapanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kapasitas_kalor&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttp://id.wikipedia.org/wiki/Struktur_kristalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Base_%28chemistry%29&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skala_Pauling&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skala_Pauling&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Base_%28chemistry%29&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Struktur_kristalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kapasitas_kalor&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kalor_penguapanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_peleburan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://id.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Solidhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fase_benda


6/53


Energi ionisasi pertama: 870 kJ/mol

ke-2: 1791 kJ/mol

Jari-jari atom 135pm

Jari-jari atom (terhitung) 177pm

Jari-jari kovalen 128pm

Jari-jari Van der Waals 175pm

Lain-lain

Sifat magnetik paramagnetic

Resistivitas listrik (20 C) 105 nm

Konduktivitas termal (300 K) 71.6 W/(mK)

Ekspansi termal (25 C) 8.8 m/(mK)

Kecepatan suara

(pada wujud kawat)(suhu kamar)2800m/s

Modulus Young 168 Gpa

Modulus geser 61 Gpa

Modulus ruah 230 Gpa

Nisbah Poisson 0.38

Skala kekerasan Mohs 3.5

Kekerasan Vickers 549 Mpa

Kekerasan Brinell 392 Mpa
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_ionisasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pikometer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pikometer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_kovalen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pikometer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_Van_der_Waals&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pikometer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Magnetismehttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paramagnetism&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Resistivitas_listrik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koefisien_ekspansi_termal&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kecepatan_suarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=M/s&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Modulus_Young&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Modulus_geser&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Modulus_ruah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nisbah_Poisson&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Skala_kekerasan_Mohshttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kekerasan_Vickers&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kekerasan_Brinell&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kekerasan_Brinell&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kekerasan_Vickers&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Skala_kekerasan_Mohshttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nisbah_Poisson&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Modulus_ruah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Modulus_geser&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Modulus_Young&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=M/s&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kecepatan_suarahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koefisien_ekspansi_termal&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Resistivitas_listrik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Paramagnetism&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Magnetismehttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pikometer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_Van_der_Waals&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pikometer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_kovalen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pikometer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pikometer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_ionisasi&action=edit&redlink=1


7/53


Nomor CAS 7440-06-4

Isotop

iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP

190Pt 0.01% 6.5 E11y 3.18 186Os

191Pt syn 2.96 d ? 191Ir

Pt 0.79% Ptstabil dengan 114neutron

mPt syn 4.33 d IT 0.1355e Pt

193Pt syn 50y ? 193Ir

Pt 32.9% Ptstabil dengan 116neutron

mPt syn 4.02 d IT 0.1297e Pt

195Pt 33.8% Ptstabil dengan 117neutron


mPt syn 1.59 h IT 0.3465 Pt

Pt syn 19.8913 h - 0.719 Au


2. Sifat kimia platinaSebagai logam murni, platina berwarna putih keperakan yang terlihat berkilau, ulet,

dan lentur. Platinum mudah ditempa delam keadaan murni.

Platinum memiliki koefisien muai yang hampir sama dengan kaca silika-natrium

karbonat, oleh karena itu dapat digunakan untuk membuat elektroda bersegel dalam sistem

kaca. Platina tidak teroksidasi pada suhu beraapapun, meskipun berkarat oleh halogen,

sianida, belerang, dan alkali kaustik. Platinum tidak larut dalam asam klorida dan nitrat,

tetapi melarut dalam aqua regia dan membentuk asam chloroplatinic (H2PtCl6).
http://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/wiki/Isotophttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kelimpahan_alami&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Waktu_paruhhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Mode_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronvolthttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Year&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Alpha_decay&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Alpha_decay&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Osmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Osmiumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nuclear_isomer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Internal_conversion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Conversion_electron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Year&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nuclear_isomer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Internal_conversion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Conversion_electron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nuclear_isomer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Internal_conversion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Beta_emissionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beta_emissionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Goldhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Goldhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beta_emissionhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Internal_conversion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nuclear_isomer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Conversion_electron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Internal_conversion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nuclear_isomer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Year&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Conversion_electron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Internal_conversion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nuclear_isomer&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Neutronhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_stabil&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Electron_capture&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Synthetic_radioisotope&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Osmiumhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Alpha_decay&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Year&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronvolthttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Mode_peluruhan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Waktu_paruhhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kelimpahan_alami&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Isotophttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAS


8/53


Platinum yang lebih berharga dari emas atau perak. Platinum memiliki resistansi

tinggi terhadap serangan kimia, baik karakteristik temperatur tinggi, dan stabil sifat listrik.

Semua sifat ini telah dimanfaatkan untuk aplikasi industri.

Platinum biasanya tidak bereaksi dengan udara atau air.

Reaksi platinum dengan halogen

kontrol Mencermati reaksi antara logam platina dan gas fluorin memberikan baik platinum volatile

(VI) fluorida, PTF 6atau platinum tetrameric (V) fluoride, (PTF5) 4.Produk terakhir disproportionates

ke platinum (VI) fluorida dan platinum (IV) fluoride, PTF 4.

Pt (s) + 3F 2(g) PTF 6(s) [merah gelap]

4Pt (s) + 10F 2(g) (PTF 5) 4(s) [merah tua]

(PTF 5) 4(s) PTF 6(s) + PTF 4(s) [coklat kuning]

PtCl 4,PtBr 4dan PTI 4terbentuk dalam reaksi logam platinum dan klorin, Cl 2,bromin, Br 2,atau

yodium, I 2.

Pt (s) + 2Cl 2(g) PtCl 4(s) [coklat merah]

Pt (s) + 2Br 2(g) PtBr 4(s) [hitam coklat]

Pt (s) + 2I 2(g) PTI 4(s) [hitam coklat]

PtCl 2ini juga terbentuk dalam reaksi dikendalikan dari logam platinum dan klorin. Tergantung pada

conditio9ns reaksi, salah satu dari dua bentuk yang berbeda dari PtCl 2terbentuk.

Pt (s) + Cl 2(g) PtCl 2(s) [gelap atau zaitun hijau merah]

Platinum memiliki sifat mekanik, fisik dan elektrik yang sangat menarik. Platinum lebih keras

namun juga lebih mudah untuk ditempa.

a) Platinum dapat ditempa seperti layaknya aluminum foil, namun lebih tipis dengan

ketebalan hanya 100 atom platinum.

b) Titik leleh platinum, 1768,3 OC, jauh lebih tinggi dibanding emas, hampir dua

kalinya. Ini yang membuat platinum merupakan bahan favorit di laboratorium untuk

studi temperatur dan tekanan tinggi. Berbeda dengan emas, Platinum pada suhu tinggi

bersifat stabil.


9/53


c) Campuran platinum dan cobalt akan menghasilkan salah satu magnet terkuat yang

kita kenal.

C. Pengertian PlatinaPlatina dalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia Pt dan nomor atom 78. Namanya berasal

dari istilah Spanyol platina del Pinto, yang secara harfiah diterjemahkan ke dalam "kecil perak dari

Sungai Pinto. Sebuah padat, patuh, ulet, berharga, abu-abu-putih logam transisi, platinum adalah

resisten terhadap korosi dan terjadi dalam beberapa bijih nikel dan tembaga bersama dengan beberapa

deposito asli. Platinum digunakan dalam perhiasan, peralatan laboratorium, kontak listrik dan

elektroda, termometer hambatan platina, peralatan kedokteran gigi, dan catalytic converters. Platinum

bullion memiliki kode mata uang ISO XPT. Platinum adalah komoditas dengan nilai yang

berfluktuasi sesuai kekuatan pasar.

D. KarakteristikSecara garis besar deskripsi Platina adalah sebagai berikut :

Warna : abu-abu keperakan

Kilap : metalik

Cerat : abu-abu gelap

Kekerasan : 44,5

Bentuk : amorf

Struktur : granular

Belahan : tidak ada

Pecahan : runcing (hackly)

Kemagnetan : diamagnetikSifat dalam : ductile, malleable

Sifat lain : opaque

Platina merupakan bahan yang tidak berkarat, dapat ditempa, regang, tetapi sukar

dicairkan dan tahan dari sebagian besar bahan-bahan kimia, merupakan logam terberat

dengan berat jenis 21,45g/cm3. Titik cairnya mencapai 1774C, sedang tahanan jenisnya


10/53


0,42 ohm.mm^2/m. Warnanya putih keabu-abuan. Pemurnian platina dilakukan secara kimia.

Platina dapat ditarik menjadi kawat halus dan filamen yang tipis.

Platina dipakai untuk unsur pemanas tungku-tungku listrik bila membutuhkan panas yang

tinggi, suhunya dapat mencapai diatas 1300 C. Pemakaian platina dalam teknik listrik antara

lain untuk peralatan laboratorium yang tahan karat, kisi tabung radio yang khusus dan

sebagainya. Hampir kesemuanya itu untuk kepentingan dalam laboratorium yang sangat

membutuhkan kecermatan kerja. Untuk dipakai secara umum platina terlalu mahal dan bahan

lain sebagai penggantinya cukup banyak.

E. Sumber PlatinaPlatinum adalah logam yang sangat langka, terjadi hanya 0,003 ppb dalam kerak bumi.

Platinum sering ditemukan oleh penduduk asli bercampur dengan iridium sebagai platiniridium.

Platinum sering ditemukan dalam bagian sekunder, dan berkombinasi dengan logam grup platina lain

dalam tanah alluvial.

Platinum banyak ditemukan di Pegunungan Ural, Rusia. Dalam nikel dan tembaga, logam

grup platina terjadi sebagai sulfida (yaitu (Pt, Pd) S)), tellurides (yaitu PtBiTe), antimonides (PdSb),dan arsenides (yaitu PtAs2) dan juga sebagai paduan akhir nikel atau tembaga. Platinum arsenide,

sperrylite (PtAs2), adalah sumber utama dari platinum terkait dengan bijih nikel di Sudbury Basin di

Ontario, Kanada. Mineral sulfida yang langka cooperite, (Pt, Pd, Ni) S, mengandung platinum

bersama dengan paladium dan nikel. Cooperite terjadi di dalam Merensky Reef Bushveld kompleks,

Gauteng, Afrika Selatan.

Cadangan utama tembaga terbesar yang diketahui berada di kompleks Bushveld di Afrika

Selatan. Selain itu Norilsk di Rusia dan Sudbury Basin, Kanada, adalah dua deposito besar lainnya. Di

Sudbury Basin, bijih nikel yang banyak itu setelah diolah hanya mendapatkan platinum 0,5 ppm

dalam bijih. Cadangan yang lebih kecil juga ditemukan di Amerika Serikat, yaitu di Range Absaroka

di Montana. Hal ini menunjukan bahwa dalam produksi nikel besar-besaran hanya satu bagian logam

platinum yang ditemukan dalam dua juta bagian bijih mineral. Pada tahun 2005, Afrika Selatan adalah

produsen platina dengan hampir 80% saham diikuti oleh Rusia dan Kanada. Platinum ada kelimpahan

yang lebih tinggi di Bulan dan di meteorit. Sejalan dengan itu, platinum ditemukan dalam kelimpahan

sedikit lebih tinggi pada situs-situs dari bolide impact pada Bumi yang berkaitan dengan dampak yang


11/53


dihasilkan pasca vulkanisme, dan dapat ditambang secara ekonomis; salah satu contohnya ada di

Sudbury Basin.

Platina banyak ditemukan pada batuan beku basa dan ultrabasa (khususnya dunit dan

serpentinit), berasosiasi dengan olivin, piroksen, kromit dan magnetit. Hal tersebut dikarenakan asalmula primer mineral ini dari tahap segregasi awal pada pembentukan batuan beku basa. Biasa

ditemukan sebagai butiran pada sungai yang berasal dari tepat yang mengandung batuan ultrabasa.

Selain sebagai konduktor panas yang baik, platina juga dikenal resisten terhadap korosi dari

hampir semua jenis bahan kimia. Hal itu yang menyebabkan platina banyak dipakai pada industri

kimia, sebagai katalis pada proses kimia organik maupun anorganik. Pada industri yang lain pun

platina sangat dibutuhkan terutama untuk pembuatan peralatan elektronik karena sifat konduktornya

dan titik lelehnya yang tinggi

F. Logam PlatinaRuthenium, Osmium, Rhodium, dan Platina adalah enam anggota terberat golongan VIII.

Platina adalah yang paling umum kelimpahan sekitar 10-6 % dimana yang lainnya memiliki

kelimpahan dengan order 10-7% . Platina atau aliasinya digunakan dalam kontak listrik . Pd dan Pt

keduanya mampu menyerap sejumlah besar volume molekul hidrogen, dan Pd digunakan untuk

pemurnian H2dengan difusi karena logam Pt adalah permiabel terhadap hidrogen secara unik.

kelompok platina Unsur-Unsur meliputi: ruthenium ( 44), rhodium ( 45), palladium (46), osmium

( 76), iridium ( 77) dan platina ( 78). Tentang unsur-unsur ini, [yang] hanya platina dan palladium

ditemukan di (dalam) suatu format murni secara alami. Yang lainnya terjadi secara alami

[sebagai/ketika] campuran logam alami dengan emas dan platina, sebagai contoh.

Sebagai mineral, platina terjadi di (dalam) silikat gelap mengayun-ayun dengan mineral yang

berisi besi dan magnesium. Itu pada umumnya ditemukan ketika butir halus atau lapisan atasmenyebar sepanjang, seluruh batu karang dan jarang sebagai bongkah emas besar. Itu mengeristal di

dalam hablur kubus sistem, tetapi jarang membentuk kristal nyata. Kristal Pekerjaan menggambar di

sini [menjadi/dari] paduan platina kristal sangat jarang dari Rusia. Platina adalah metalik dan, seperti

perak dan emas, lunak itu dapat dicamkan lembar, seprai dan dapat dibentuk ( itu dapat

digambar/ditarik ke dalam kawat).

Paling secara alami platina terjadi benar-benar suatu campuran iridium dan platina. Yang

menurut geologis, platina ditemukan di (dalam) lapisan yang tipis dari bijih metal. Sulfida Bijih ini


12/53


ditemukan di (dalam) batuan beku gunung berapi mafic ( itu adalah, batuan beku gunung berapi gelap

dengan besi/ setrika dan magnesium isi tinggi).

G. Mineral PlatinaSebagai mineral, platina terjadi di (dalam) silikat gelap mengayun-ayun dengan mineral yang

berisi besi dan magnesium. Itu pada umumnya ditemukan ketika butir halus atau lapisan atas

menyebar sepanjang, seluruh batu karang dan jarang sebagai bongkah emas besar. Itu mengeristal di

dalam hablur kubus sistem, tetapi jarang membentuk kristal nyata. Kristal Pekerjaan menggambar di

sini [menjadi/dari] paduan platina kristal sangat jarang dari Rusia. Platina adalah metalik dan, seperti

perak dan emas, lunak itu dapat dicamkan lembar, seprai dan dapat dibentuk ( itu dapat

digambar/ditarik ke dalam kawat). Paling secara alami platina terjadi benar-benar suatu campuran

iridium dan platina. Yang menurut geologis, platina ditemukan di (dalam) lapisan yang tipis dari bijih

metal. Sulfida Bijih ini ditemukan di (dalam) batuan beku gunung berapi mafic ( itu adalah, batuan

beku gunung berapi gelap dengan besi/ setrika dan magnesium isi tinggi).

H. Perbedaan Emas Putih dan PlatinaUntuk memahami perbedaan antara kedua jenis logam tersebut, anda perlu memahami kedua jenis

logam tersebut. Emas putih merupakan campuran logam emas dan logam putih seperti perak, nikel,

paladium dan platinum yang mengubah warna kuning emas menjadi putih. Komposisi emas putih

bervariasi tergantung logam apa yang digunakan sebagai campuran dan berapa persen perbandingan

komposisinya. Karenanya, emas putih dapat digunakan untuk tujuan khusus, contoh, logam campuran

yang menggunakan nikel akan keras dan kuat dan dapat digunakan untuk membuat cincin. Alloy putih

yang menggunakan paladium lebih lunak dan elastis dan dapat digunakan untuk meletakkan batu

permata. Emas putih tidak selalu bersinar putih, dia berwarna seperti baja keabu-abuan yang diolah

sehingga menjadi nampak putih bersinar. Perlakuan tersebut menggunakan sebuah electroplate

rhodium. Rhodium menjadikan emas putih nampak putih namun lapisan tersebut dapat luntur dan

perlu diganti setahun sekali.

Platinum merupakan logam putih. Platinum merupakan logam murni, kira-kira kermurnian 95%,

sedangkan emas putih kemurniannya hanya 75% untuk emas putih 18% dan hanya 58,5% untuk 14

karat. Karena merupakan logam putih, platinum tidak memerlukan perlakuan rhodium, karena

putihnya akan abadi. Plantinum memiliki masa jenis lebih berat daripada emas. Anda akan merasakan

perbedaan untuk item yang sama yang terbuat dari platinum dan emas. Keunggulan platinum


13/53


dibandingkan logam lainnya adalah ketahanannya terhadap abrasif. Cincin platinum akan tetap dalam

kondisi yang baik setelah bertahun-tahun. Cukup mengherankan padahal platinum relatif lebih lunak

dan dapat mudah dibentuk dari pada emas.

I. Kompleks PlatinaTerdapat beberapa kompleks Pt, suatu komplek nirayo yang terbentuk bilaman Pt dilarutkan

dalam HNO3pekat. Meskipun demikian, platina membentuk banyak kompleks oktahedral yang inert

secara termal dan kinetik, berarah dari yang kationik seperti [ Pt(NH3)6 Cl4 sampai yang anionik

seperti K2[PtCl6], yang terpenting adalah natrium atau kalium heksakloroplatina yang merupakan

bahan awal bagi sintesis senyawa lain. Asam yang disebut asam kloroplatina adalah suatu garam

oksonium (H3O)2Pt Cl6, ia dibentuk sebagai kristal jingga bilamana Pt dalam air raja atau dalam HCljenuh dengan klor diuapkan.

J. Metode Pemisahan PlatinaPlatinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh secara komersial sebagai

produk dari nikel dan tembaga penambangan dan pengolahan. Selama electrorefining tembaga, logam

mulia seperti perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di

bagian bawah sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik awal untuk ekstraksi logam kelompok

platinum.

Jika platinum murni ditemukan dalam placer deposito atau bijih lainnya, dapat terisolasi

dengan berbagai metode mengurangkan kotoran. Karena platinum secara signifikan lebih padat

daripada banyak dari kotoran, kotoran yang lebih ringan dapat dihilangkan dengan hanya

melayangkanya. Platinum juga non-magnetik, sedangkan nikel dan besi keduanya magnetis. Kedua

zat pengotor sehingga dihapus dengan menjalankan elektromagnet atas campuran. Karena platinum

memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada kebanyakan zat lain, banyak pengotor dapat dibakar

atau meleleh tanpa melelehkan platinum. Akhirnya, platinum yang tahan terhadap klorida dan asam

sulfat, sedangkan senyawa lain mudah diserang. Kotoran logam dapat dihilangkan dengan mengaduk

campuran dalam salah satu dari dua asam dan memulihkan platinum yang tersisa.

Salah satu metode yang cocok untuk pemurnian untuk platinum mentah, yang mengandung

platinum, emas, dan logam grup platina lain, adalah proses itu dengan aqua regia, di mana paladium,

emas dan platinum yang dibubarkan, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tinggal

tidak bereaksi. Emas ini dipicu oleh penambahan besi (III) klorida dan setelah penyaringan dari emas,


14/53


platinum ini dipicu oleh penambahan amonium amonium klorida sebagai chloroplatinate.

Chloroplatinate amonium dapat diubah menjadi logam dengan pemanasan.

Fire assay adalah suatu cara atau metode kuantitatif dalam kimia analitik untuk menentukan

kadar logam mulia seperti emas, perak, dan golongan platina dalam suatu batuan atau produk

metalurgis yang ditentukan melalui ekstraksi dengan cara peleburan (fusi, fusion) dan menggunakan

pereaksi kimia kering (flux). Hasil akhir metode ini dilakukan dengan cara penimbangan logamnya

atau dengan alat instrumentasi seperti spektroskopi absorpsi atom (atomic absorption spectroscopy,

AAS).

K. Produksi PlatinaPlatinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh secara komersial sebagai

produk dari nikel dan tembaga penambangan. Selama electrorefining tembaga, logam mulia seperti

perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di bagian bawah

sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik awal untuk ekstraksi logam kelompok platinum.

Jika platinum murni ditemukan dalam placer deposito atau bijih lainnya, platinum dapat

terisolasi dari mereka dengan berbagai metode mengurangkan kotoran. Karena platinum secara

signifikan lebih padat daripada banyak kotoran lain, kotoran yang lebih ringan dapat dihilangkan

dengan hanya mencucinya. Platinum bersifat non-magnetik, sedangkan nikel dan besi keduanya

magnetis. Kedua zat pengotor dapat dihilangkan dengan menjalankan elektromagnet atas campuran.Karena platinum memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada kebanyakan zat lain, maka banyak

pengotor dapat dihilangkan dengan membakar sehingga kotoran tersebuit akan meleleh tanpa

melelehkan platinum. Platinum juga tahan terhadap klorida dan asam sulfat, sedangkan senyawa lain

mudah diserang oleh mereka. Sehingga kita dapat mengurangi kotoran logam dengan mengaduk

campuran dalam salah satu dari dua asam dan memulihkan platinum yang tersisa.

Salah satu metode yang cocok untuk pemurnian untuk platinum mentah, yang mengandung

platinum, emas, dan logam grup platina lain adalah proses dengan aqua regia. Di mana paladium,

emas dan platinum yang dipisahkan, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tidak

bereaksi. Emas ini dapat dipicu dengan penambahan besi (III) klorida dan setelah penyaringan dari

emas. Sedangkan platinum dapat dipicu dengan penambahan ammonium. Ammonium klorida sebagai

chloroplatinate. Chloroplatinate amonium dapat diubah menjadi logam dengan pemanasan.

L. Penambangan Platina


15/53


Dalam proses penambangan, ada tiga hal utama yang dilakukan yaitu: eksplorasi, eksploitasi, dan

pemrosesan. Eksplorasi merupakan proses pencarian mineral berharga. Eksploitasi adalah proses

penambangan mineral tersebut. Sedangkan pemrosesan adalah kegiatan memisahkan mineral berharga

dari partikel-partikel lain yang menyatu dengan mineral tersebut.

Pada dasarnya, penambangan bijih platina sama halnya dengan penambangan logam lain

seperti penambangan emas. Penambangan dilakukan dengan cara:

Penambangan terbuka (open pit)

Penambanngan tertutup

M.Reaksi-reaksi Platina

Platinum biasanya tidak bereaksi dengan udara atau air.

Reaksi platinum dengan halogen

Mencermati reaksi antara logam platina dan gas fluorin memberikan baik platinum

volatile (VI) fluorida, PTF 6atau platinum tetrameric (V) fluoride, (PTF5) 4.Produk terakhir

disproportionates ke platinum (VI) fluorida dan platinum (IV) fluoride, PTF 4.

Pt (s) + 3F 2(g) PTF 6(s) [merah gelap]

4Pt (s) + 10F 2(g) (PTF 5) 4(s) [merah tua]

(PTF 5) 4(s) PTF 6(s) + PTF 4(s) [coklat kuning]

PtCl 4,PtBr 4dan PTI 4terbentuk dalam reaksi logam platinum dan klorin,

Cl 2,bromin, Br 2,atau yodium, I 2.

Pt (s) + 2Cl 2(g) PtCl 4(s) [coklat merah]Pt (s) + 2Br 2(g) PtBr 4(s) [hitam coklat]

Pt (s) + 2I 2(g) PTI 4(s) [hitam coklat]

PtCl 2ini juga terbentuk dalam reaksi dikendalikan dari logam platinum dan

klorin. Tergantung pada conditio9ns reaksi, salah satu dari dua bentuk yang berbeda dari

PtCl 2terbentuk.

Pt (s) + Cl 2(g) PtCl 2(s) [gelap atau zaitun hijau merah]


16/53


N. Ekstraksi platinaUntuk memisahkan konsentrasi PGM harus melalui proses pembentukan aqueos

solution.

Ada beberapa metode:

a. Disolution dengan aquo regia

8HCL = 2HNO3 = PtH2PtCL6 = 2NOCL

Laju dissolusi tertingi pada saat boiling point aquo regia.

Metode aqua regia ini lebih banyak digunakan pada compact metallic platina.

b. Reduksi dengan besi ( II )

Setelah proses dissolution diatas, dihasilkansolution yang mengandung unsur Au, Pt dan

Pt.

Unsur Au dapat dipisahkan dengan cara mereduksinya dengan FeSo4 dan

menghasilkan endapan Au.

Reduction agent lain yang ditambahkandalam proses reduksi ini antara lain: oxali acid, sulfur

dioxide dan ascorbic acid.

c. Pengendapan dengan NH4Cl

Pada proses reduksi dengan Fe(II),menghasilkan larutan Pt(IV) dan Pd(II)

Sebelum diendapkan dengan NH4 unsur Pt harus dalam keadaan Pt IV

Unsur Pt(II) harus dioksidasi denganmenggunakan klorin yang didihkan

Hasil dari proses ini adalah endapan(NH4)2[PtCl6]

d. Purification of platinum

Unsur Pt dalam bentuk (NH4)2 [PtCl6]

Purifikasi bentuk tersebut dapat dilakukan dengan pengkristalan pada air.

Tetapi metode tersebut akan menghasilkan kadar logam yang rendah

sehingga harus menggunakan volume (NH4)2 [PtCl6] yang besar

Endapan (NH4)2 [PtCl6] dipanaskan hingga mencapai temperatur diatas

100 c pada presure yang tinggi

Tetapi semakin tinggi dan semakin lama waktu pemanasan akan

menurunkan solubilitas.


17/53


BAGAN EKSTRAKSI UNSUR PLATINA

-Ektraksi unsur Platina ini biasanya merupakan ekstraksi lanjutan dari bijih nikel.

-Bijih nikel di ore dressing, seperti crushing ,grinding dan classification untuk meningkatkan kadar.

-Melalui proses reductive smelting dan oksidasiakan memisahkan PGM dengan unsur Fe-Cu-Ni.

-Melalui proses dissolution akan menghasilkankonsentrat PGM 30%.

-Proses terakhir adalah proses pemisahanplatina dari PGM.


18/53



19/53


ORE DRESSING

Feed merupakan bijih nikel (laterit)

sebelum diekstraksi, mineral tersebut direduksi ukurannya dengan metode ore dressing.

Tahapan-tahapannya sebagai berikut:

Crushing

Grinding

Classification (flotation)

Setelah ore dressing dihasilkan kadarPGM 2000 gr/L

EKSTRAKSI UNSUR PLATINA


20/53


Ekstrasksi unsur Platina merupakan lanjutan pengolahan bijih nikel,biasanya mineral

nikel sulfida.

Bijih nikel yang memilki nilai komersil untuk diolah unsur platinanya adalah bijih nikel

yang mengandung kadar PGM sekitar 20gr/ton

PEROSES DISSOLUTION

Untuk memisahkan konsentrat PGM harus melalui proses pembentukkan aqueous solution.

Ada beberapa metode dissolusi konsentrat PGM yang dikenal, yaitu:

1.Dissolution in aqua regia

2.Dissolution in HydrchloricAcid-Chlorine

3.Dissolution I Hydrochloric Acid-Bromine

4.Other Dissolution Method

5.Salt Fusion

DISSOLUTION DENGAN AQUA REGIA

Reaksi yang terbentuk:

Laju dissolution tertinggi pada saat boiling point aqua regia.

Metode aqua regia ini lebihbanyak digunakan pada compact metallic platina.


21/53


REDUKSI DENGAN BESI (II)

Setelah proses dissolution diatas, dihasilkansolution yang mengandung unsur Au, Pt danPd.

Unsur Au dapat dipisahkan dengan cara mereduksinya dengan FeSO4 ,dan menghasilkan

endapan Au.

Reduction agent lain yang ditambahkan dalam proses reduksi ini antara lain: oxalicacid, sulfur

dioxide dan ascorbic acid.

PENGENDAPAN DENGAN NH4Cl

Pada proses reduksi dengan Fe(II),menghasilkan larutan Pt(IV) dan Pd(II)

Sebelum diendapkan dengan NH4Cl, unsurPt harus ada dalam keadaan PtIV.

Unsur Pt(II) harus dioksidasi denganmenggunakan klorin yang didihkan.

Hasil dari proses ini adalah endapan(NH4)2[PtCl6]


22/53


PURIFICATION OF PLATINUM

Unsur Platina dalam bentuk (NH4)2[PtCl6]

Purifikasi bentuk tersebut dapat dilakukan dengan pengkristalan pada air.

Tetapi metode tersebut akan menghasilkan kadar logam yang rendah sehingga harus

menggunakan volume (NH4)2[PtCl6] yangbesar.

Endapan (NH4)2[PtCl6] dipanaskan hingga temperature diatas1000C pada pressure yang tinggi

Tetapi,semakin tinggi suhu dan semakin lama waktu pemanasan akan menurunkan solubilitas.


23/53


ANALISIS EKONOMI

Pada tahun 1974, dengan peraturan baru pada kualitas udara, Amerika Serikat meresmikan

era autocatalyst, sebuah teknologi yang menggunakan logam platina untuk mengkonversi gas

beracun di knalpot kendaraan menjadi zat tidak berbahaya

Selama 1980-an peningkatan pesat dalam nilai dari logam mulia, termasuk platina,

memunculkan produksi berbagaibar dan koin, barang-barang koleksi banyak dari

mereka,untuk memenuhi permintaan untuk platina sebagai produk investasi fisik

Pada tahun 1990-an, platina tumbuh digunakan sebagai pengobatan medis terhadap bentuk-

bentuk tertentu dari kanker

Grafik Kenaikan Harga Platina


24/53


Kebutuhan dunia akan kehadiran platina semakin terasa, karena,semakin naik nilai demand

mulai tahun 2000, karena, mulaibanyaknya pengaplikasian di sektor otomotif.


25/53


O. Pemanfaatan Platina Sebagai Catalytic Converter

Peran platinum sebagai catalytic converter pada kendaraan adalah adalah untuk

mengoksidasi karbon monoksida (CO) dan hidrokarbon. Platinum sangat efektif untuk

kondisi di bawah oksigen berlebih, sehingga sering dimanfaatkan sebagai logam pilihan

untuk aplikasi diesel. Untuk petrolpowered kendaraan (di mana ada keseimbangan antara

Reduktor dan oksidan di knalpot gas. Katalis yang digunakan untuk kendaraan bensin juga

harus mampu mengurangi NOx ke nitrogen serta mengoksidasi CO dan hidrokarbon

(Golunski, 2007).

Banyak elemen transisi lainnya yang juga mampu dimanfaatkan untuk reaksi catalysing

oxidation. Namun, platinum memiliki beberapa keuntungan (Golunski, 2007):

- Memiliki titik lebur tinggi;

-interaksi dengan racun (seperti belerang senyawa) yang terbatas pada permukaan logam;

- Efisien, dapat didaur ulang.

Logam seperti emas dan perak memiliki temperatur Tammann (lihat Tabel 2) yang jauh di

bawah rata-rata gas buangan Suhu (600-700 C) untuk mobil bensin yang di jalan bebas

hambatan, dan hal ini yang membuat emas dan perak tidak digunakan sebagai catalytic

converter. Selain itu, logam seperti perak dan tembaga memiliki afinitas tinggi untuk molekul

yang mengandung sulfur, dan akan bereaksi membentuk senyawa (seperti sulfat logam atau

sulfida). Sehingga menyebabkan logam semakin kurang. Platinum berbeda karena cenderung

tidak bereaksi total atau reaski ireversibel, yaitu molekul sulfurcontaining sebagai katalis

(Golunski, 2007).

Senyawa dari platinum adalah (Freedman,2003):

Fluorida

PTF4:platinum (IV)fluoride,tetrafluoridaplatinum

PTF 6:platinum (VI) fluoride, heksafluorida platinum


26/53


[PTF 5] 4:platinum (V) fluoride, pentafluoride platinum

Klorida

PtCl 3:platinum (II, IV) klorida, triklorida platinum

PtCl 4.5 H 2O: platinum (IV) klorida 5-air, platinum tetraklorida 5-air

PtCl 4:platinum (IV) klorida, platinum tetraklorida

Pt 6Cl 12:platinum (II) klorida, platinum diklorida

Bromida

PtBr 2:platinum (II) bromida, dibromida platinum

PtBr 3:platinum (II, IV) bromida, tribromida platinum

PtBr 4:platinum (IV) bromida, platinum tetrabromide

Iodida

PTI 2:platinum (II) iodida, iodida platinum

PTI 3:platinum (II, IV) iodida, triiodida platinum

PTI 4:platinum (IV) iodida, platinum tetraiodida

Oksida

PTO: platinum (II) oksida

PTO 2:dioksida platinum, platinum (IV) oksida

PTO 3:platinum (IV) oksida peroksida, trioksida platinum

Sulfida

PTS: platinum (II) sulfida

PTS 2:platinum (IV) sulfida, platinum disulfida

Penambangan bijih platinum mirip dengan penambangan emas karena badan bijih adalah

karang, tipis tabular seluas luas. Hal ini memungkinkan metode progresif pertambangan

karang yang dibor dan mengecam untuk memajukan wajah, dukungan yang dipasang untuk

kontrol lokal dari hiasan dinding. Seperti di tambang emas, tambang platinum


27/53


menggabungkan peningkatan penggunaan mekanisasi dan rel-metode penambangan di Stopes

sedikit lebih dari satu meter. Pertambangan platinum, Namun, berbeda dari pertambangan

emas dalam beberapa cara. Tidak seperti terumbu emas, yang merupakan deposit sedimen

yang dihasilkan dari pengendapan partikel granular di atas tempat tidur sebuah danau

pedalaman dan mengalami tekanan besar, terumbu platinum adalah batuan beku. Mereka

menerobos ke daerah Bushveld sebagai magmata vulkanik cair naik dari bawah kerak bumi,

kemudian pendinginan dan memperkuat. Fenomena ini menciptakan lingkungan strata

kontrol berbeda nyata dari yang tambang emas.

P. Kegunaan PlatinaBatang-batang rel platina digunakan seperti bedak atau spons, dan digabungkan kedalam

objek padat dengan sintering. Seperti Pt kasar, digunakan dibarang permata, sepertiga dikereta, mobil

dan sepertiga untuk investasi dan industri.

Pt telah digunakan dibarang permata sejak berabad-abad SM. Para pemakai yang paling awal

adalah orang mesir dan orang Indian di Negara Peru serta Ekuador. Sekarang Pt ini sering dibuat

untuk membuat alat Bantu intan untuk dipakai di cincin dan di permata lainnya. Hal tersebut

menyerupai perak dan disebut emas putih. Nama ini digunakan untuk semua campuran logam Pd/Au.

Suatu yang baru dan meningkatkan Pt adalah didalam there way catalytic comventor ini

dicoba untuk banyak mobil baru untuk mengurangi polusi gas beracun, adalah penting bahwa lead-

free gasoline digunakan oleh mobil. Komponen yang utama komventor adalah suatu barang keramik

yang dilapisi dengan Pt, Pd dan Rh. Gas beracun yang dibentuk mesin motor ditampung disarang pasa

suhu sekitar 3000C. Logam mulia tersebut mengkomversi bahan bakar, CO dan Nitrogen kedalam

CO2 dan N2yang tak berbahaya.

Dilaboratorium Pt kadang-kadang digunakan juga untuk membuat piranti ke handie HF, jugadigunakan sebagai segel kedalam gelas air soda untuk jalan elektrik menerobos gelas itu.

Selain itu platinum digunakan besar-besaran sebagai perhiasan wanita, kawat, dan bejana

untuk aplikasi laboratorium dan banyak instrumen berharga lainnya termasuk termokopel.

Platinum juga digunakan untuk bahan kontak listrik, peralatan tahan korosi dan kedokteran

gigi. Alloy platinum-kobal memiliki sifat magnetis. Salah satunya terdiri dari 76.7% berat Pt dan


28/53


23.3% berat Co, merupakan magnet yang sangat kuat hampir dua kali lipat dari Alnico V. Ketahanan

kawat platinum digunakan untuk membuat tungku listrik bersuhu tinggi.

Platinum digunakan untuk melapisi kerucut misil, kerucut bensin mesin jet dan lain-lain, yang

mengandalkan ketahanan pada suhu tinggi untuk waktu yang sangat lama. Logam ini, sepertipalladium, menyerap sejumlah besar hidrogen, menahannya pada suhu biasa dan melepaskannya

ketika dipanaskan.

Dalam kondisi yang sangat halus, platinum merupakan katalis yang sempurna, yang banyak

digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Juga digunakan sebagai katalis dalam pemecahan produk

minyak bumi. Platinum juga banyak diminati untuk dimanfaatkan sebagai katalis dalam sel bahan

bakar dan peralatan anti polusi untuk mobil.

Anoda platinum digunakan secara ekstensif dalam sistem perlindungan katoda untuk kapal

besar dan bejana yang melewati lautan, pipa, baja dermaga dan lain-lain. Kawat platinum yang sangat

halus akan berkilau merah terang bila ditempatkan dalam uap metil alkohol, di mana platinum

berperan sebagai katalis, untuk mengubah alkohol menjadi formaldehida. Fenomena ini digunakan

secara komersial untuk memproduksi pemantik api rokok dan penghangat tangan. Hidrogen dan

oksigen dapat meledak dengan adanya platinum.

Platina Plantinized atau platina elektrode hitam sering digunakan untuk daya konduksi

pengukuran dan ini dibuat oleh elektrolising hexakhloroplatina [PtCl6]

2.

platina membentuk alkil yangditurunkan oleh suatu reaksi grignard.

Platinum digunakan besar-besaran sebagai perhiasan wanita, kawat, dan bejana untuk aplikasi

laboratorium dan banyak instrumen berharga lainnya termasuk termokopel. Platinum juga digunakan

untuk bahan kontak listrik, peralatan tahan korosi dan kedokteran gigi.

Alloy platinum-kobal memiliki sifat magnetis. Salah satunya terdiri dari 76.7% berat Pt dan 23.3%

berat Co, merupakan magnet yang sangat kuat hampir dua kali lipat dari Alnico V. Ketahanan kawat

platinum digunakan untuk membuat tungku listrik bersuhu tinggi.

Platinum digunakan untuk melapisi kerucut misil, kerucut bensin mesin jet dan lain-lain, yang

mengandalkan ketahanan pada suhu tinggi untuk waktu yang sangat lama. Logam ini, seperti

palladium, menyerap sejumlah besar hidrogen, menahannya pada suhu biasa dan melepaskannya

ketika dipanaskan.

Dalam kondisi yang sangat halus, platinum merupakan katalis yang sempurna, yang banyak

digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Juga digunakan sebagai katalis dalam pemecahan produk

minyak bumi. Platinum juga banyak diminati untuk dimanfaatkan sebagai katalis dalam sel bahan


29/53


bakar dan peralatan anti polusi untuk mobil.

Anoda platinum digunakan secara ekstensif dalam sistem perlindungan katoda untuk kapal besar dan

bejana yang melewati lautan, pipa, baja dermaga dan lain-lain. Kawat platinum yang sangat halus

akan berkilau merah terang bila ditempatkan dalam uap metil alkohol, di mana platinum berperan

sebagai katalis, untuk mengubah alkohol menjadi formaldehida. Fenomena ini digunakan secara

komersial untuk memproduksi pemantik api rokok dan penghangat tangan.

Kegunaan lain dari platinum terdapat pada:

Di bidang surface-science,

untuk mengamati singe atom, lebih sering digunakan jarum yang terbuat dari

platinum. Akan lebih mudah membuat jarum platinum yang diujungnya cuma

ada satu atom dibanding menggunakan jarum jenis lain. Dengan ini, resolusi

data anda akan jauh lebih tinggi. Sayangnya, jarum platinum sangat lah mahal.

Platinum bersifat hypoallergic.

Platinum merupakan satu-satunya logam yang cocok sebagai elektroda untuk

alat pemicu jantung (heart pacemakers). Selain itu, banyak dalam kasus patah

tulang, tulang disambung menggunakan platinum . Coba lihat hard disk anda,

platinum banyak digunakan dalam pembuatan hard disk saat ini, karena hard

disk akan lebih tahan lama.

Platinum merupakan bahan non-organik yang dapat digunakan untuk terapi

kanker. Cisplatin atau cisplatinum (cis-diamminedichloridoplatinum(II),

CDDP) merupakan kemoterapi yang berbasiskan platinum. Biasanya,

Cisplatin digunakan dalam terapi kanker seperti , sarcoma, carcinoma

(misalnya, kanker paru-paru dan kanker ovarium), lymphoma dan sel tumor.

Q. Aplikasi Platina

Walaupun Emas dan Platinum sama-sama tidak mudah teroksidasi, atom platinum

bersifat lebih kalalytic dibanding atom emas. Sebuah lapisan emas, jika tergores

(tergores disini dalam arti mikro, bukan goresan yang kasat mata), atom-atom emas

ini akan benar-benar hilang, meninggalkan daerah kosong yang tidak ditempati oleh

atom emas. Goresan mikro pada emas putih, jika dibiarkan kelamaan, akan


30/53


menimbulkan efek kuning kumal yang kasat mata. Beda halnya dengan platinum. Jika

sebuah lapisan platinum tergores (secara micro), atom-atom nya tidaklah benar benar

hilang, namun cuma bergeser tempat. Artinya, atom platinum masih ada. Inilah

alasan, setelah beberapa lama, sebuah perhiasan emas perlu disepuh kembali agar

tetap kelihatan mengkilat seperti baru. Untuk menyepuh emas, diperlukan logam

tambahan, sesuai dengan jenis emas apa yang anda miliki. Dalam proses penyepuhan

ini (dalam kimia disebut elektroplating), kita benar-benar menambahkan atom baru ke

emas tersebut. Biasanya, emas putih akan disepuh dengan nikel atau rhodium.

Berbeda dengan platinum yang tidak perlu disepuh. Perhiasan platinum yang terlihat

tidak kinclong lagi, cukup dibawa ke toko/ahli perhiasan. Disana, si ahli perhiasan

cuma akan mem-polish/burnish platinum anda, tanpa menambahkan bahan lain ke

perhiasan platinum anda. Karena sifat inilah, platinum menjadi lebih favorit dibanding

emas. Perhiasan emas memang lebih murah, namun biaya pemeliharaannya akan jauh

lebih besar dibanding perhiasan platinum. Jadi, jika uang anda berlebih, memang

lebih baik membeli perhiasan platinum.

Platinum memiliki sifat mekanik, fisik dan elektrik yang sangat menarik. Dibanding

emas, Platinum lebih keras namun juga lebih mudah untuk ditempa. a). Platinum

dapat ditempa seperti layaknya aluminum foil, namun lebih tipis dengan ketebalan

hanya 100 atom platinum. b). Titik leleh platinum, 1768,3 OC, jauh lebih tinggi

dibanding emas, hampir dua kalinya. Ini yang membuat platinum merupakan bahan

favorit di laboratorium untuk studi temperatur dan tekanan tinggi. Berbeda dengan

emas, Platinum pada suhu tinggi bersifat stabil. c). Campuran platinum dan cobalt

akan menghasilkan salah satu magnet terkuat yang kita kenal.

Platinum banyak digunakan dalam pembuatan hard disk saat ini, karena hard disk

akan lebih tahan lama.

R. Platina Sebagai KatalisPlatina sebagai katalis pada reaksi kimia, hal ini telah digunakan dalam aplikasi ini

sejak awal 1800-an. ketika bubuk platina digunakan untuk mengkatalisasi mesin hidrogen.

Aplikasi yang paling penting dari platinum ada di mobil sebagai catalytic converter, yang

memungkinkan pembakaran yang sempurna konsentrasi rendah terbakar hidrokarbon dari


31/53


knalpot ke karbon dioksida dan uap air. Platinum juga digunakan dalam industri minyak

bumi sebagai katalis dalam sejumlah proses yang terpisah, tetapi khususnya dalam reformasi

katalitik lurus menjalankan naphthas ke bensin beroktan lebih tinggi yang menjadi kaya

dengan senyawa aromatik. PtO2, juga dikenal sebagai Adams katalis, digunakan sebagai

katalis hidrogenasi, khusus untuk minyak sayur. Platinum logam juga sangat mengkatalisis

dekomposi hydrogen peroksida menjadi air dan gas oksigen.

S. Dampak Negatif Penggunaan Platina

Penggunaan Logam Platina sebagai Cisplatin ini memiliki efek samping. Platina

dianggap dapat merusak kesehatan ginjal serta hati pasien

2.2KOBALTA. Sejarah Kobalt

Ditemukan oleh Brandt pada tahun 1735. kobalt adalah suatu unsur kimia yang memiliki

lambang Co dan nomor atom 27. Elemen ini biasanya hanya ditemukan dalam bentuk campuran di

alam. Elemen bebasnya, diproduksi dari peleburan reduktif, adalah logam berwarna abu-abu perak

yang keras dan berkilau. Ketersediaan: unsur kimia kobal tersedia di dalam banyak formulasi yang

mencakup kertas perak, potongan, bedak, tangkai, dan kawat

Kobalt merupakan logam yang jarang ditemukan, diperkirakan hanya 20 PPm dalam kerak

bumi. kobalt ditemukan dalam cadangan yang mengumpul sehingga produksi tahunannya mencapai

jutaan pon. kobalt terdapat dialam sebagai senyawa sulfida, sifat mempunyai kesamaan dengan Besi.

Kobal terdapat dalam mineral kobaltit, smaltit dan eritrit. Sering terdapat bersamaan dengan nikel,

perak, timbal, tembaga dan bijih besi, yang mana umum didapatkan sebagai hasil samping produksi.

Kobal juga terdapat dalam meteorit.

Bijih mineral kobal yang penting ditemukan di Zaire, Moroko, dan Kanada. Survei badan

geologis Amerika Serikat telah mengumumkan bahwa di dasar bagian tengah ke utara Lautan Pasifik

kemungkinan kaya kobal dengan kedalaman yang relatif dangkal, lebih dekat ke arah Kepulauan

Hawai dan perbatasan Amerika Serikat lainnya.
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


32/53


Co(Warna: sedikit berkilauan, metalik, keabu-abuan Penggolongan: Metalik Ketersediaan:

unsur kimia kobal tersedia di dalam banyak formulasi yang mencakup kertas perak, potongan, bedak,

tangkai, dan kawat. contoh besar Dan kecil unsur kimia. Kobal juga merupakan suatu unsur dengan

sifat rapuh agak keras dan mengandung metal serta kaya sifat magnetis yang serupa setrika. Unsur

kimia kobalt adalah batu bintang. Deposit bijih. Cobalt-60 ( 60Co) adalah suatu isotop yang

diproduksi menggunakan suatu sumber sinar ( radiasi energi tinggi). unsur kimia/kobalt mewarnai

gelas/kaca serta memiliki suatu keindahan warna kebiruan.

Secara umum dapat kita deskripsikan sebagai berikut :

Nama: unsur kimia kobal

Lambang: Co

Nomor-Atom: 27

Berat atom: 58.933200 ( 9)

Golongkan nomor;jumlah: 9

Nomor periode;Jumlah: 4

Banyak bijih berisi unsur kobalt, tetapi tidak memiliki arti penting untuk ekonomi. meliputi

sulfid dan arsenid, linnaite, CO3S4, kobaltit, Cokass, dan smaltite, Cokas2. Digunakan untuk industri,

secara normal diproduksi sebagai by product dari produstion tembaga, nikel Bijih yang dibakar Secara

normal membentuk suatu campuran oksida metal. Perawatan dengan cuka sulphurik dapat

meninggalkan tembaga metalik sebagai residu dan disolves. Besi diperoleh oleh hujan, timbulnya

dengan lima kapur perekat ( CaO) sedang unsur kimia/kobalt diproduksi ketika hidroksida hujan

hujan akan timbul hipoklorit sodium (NaOCl) 2Co2+(aq) + NaOCl(aq) + 4OH-(aq) + H2OOH)3(s) +

NaCl(aq)

Trihidroksid CO(OH)3dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian dikurangi dengan

karbon akan membentuk unsur kimia/kobalt metal. 2Co(OH)3(heat) Co2O3+ 3H2O 2CO2O3+ 3C Co

+ 3CO2


33/53


B.Pengertian CobaltKobalt adalah suatuunsur kimia dalamtabel periodik yang memiliki

lambang Co dannomor atom27.Elemen ini biasanya hanya ditemukan dalam

bentuk campuran di alam. Elemen bebasnya, diproduksi dari peleburan reduktif,adalah logam berwarna abu-abu perak yang keras dan berkilau.

Ketersediaan: unsur kimia kobal tersedia di dalam banyak formulasi yang

mencakup kertas perak, potongan, bedak, tangkai, dan kawat.

C. Sumber CobaltMineral Cobalt terpenting antara lain Smaltite (CoAs2), Cobalttite (CoAsS) dan Lemacite

(Co3S4). Sumber utama Cobalt disebut Speisses yang merupakan sisa dalam peleburan bijih arsen

dari Ni, Cu, dan Pb.

Cobalt juga terdapat dalam meteorit.Bijih mineral kobal yang penting ditemukan di

Zaire, Moroko, dan Kanada. Survei badan geologis Amerika Serikat telah mengumumkan

bahwa di dasar bagian tengah ke utara Lautan Pasifik kemungkinan kaya kobal dengan

kedalaman yang relatif dangkal, lebih dekat ke arah Kepulauan Hawai dan perbatasan

Amerika Serikat lainnya.Unsur Cobalt di alam selalu didapatkan bergabung dengan nikel dan

biasanya juga dengan arsenik.

D. Keberadaan di alamKetersediaan unsur kimia kobalt tersedia di dalam banyak formulasi yang mencakup kertas

perak, potongan, tangkai, dan kawat. Unsur kimia Kobalt juga merupakan suatu unsur dengan sifat

rapuh agak keras dan mengandung metal serta kaya sifat magnetis yang serupa setrika. Unsur kimia

Kobalt adalah batu bintang. Deposit bijih. Kobalt-60 ( 60Co) adalah suatu isotop yang diproduksi

menggunakan suatu sumber sinar ( radiasi energi tinggi). unsur kimia/Kobalt mewarnai gelas/kaca

serta memiliki suatu keindahan warna kebiruan.

Di alam, kobalt terdapat dalam bentuk senyawa, seperti mineral kobalt glans (CoAsS), linalit

(Co3S4), dan smaltit (CoAs2) dan eritrit. Sering terdapat bersamaan dengan nikel, perak, timbal,
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


34/53


tembaga dan bijih besi, yang mana umum didapatkan sebagai hasil samping produksi. Kobal juga

terdapat dalam meteorit.

Selain itu, di alam kobalt terdapat dilapisan kerak bumi yaitu sekitar 0,004% (Heslop,1961) dari

berat kerak bumi atau sekitar 30 ppm (Lee, 1991) dari kerak bumi. Terdapat banyak bijih logam yangmengandung kobalt (mineral kobalt), diantaranya yang dikomersilkan yaitu Kobaltite (CoAsS),

Smaltite (CoAs2) dan Linneaite (CO3S2). Persenyawaan kobalt yang terdapat di alam selalu

ditemukan dengan bijih logam nikel, terkadang juga bersamaan dengan bijih tembaga serta bijih

timbal. Negaranegara yang secara komersil memproduksi logam murni kobalt dari mineralnya di

alam antara lain : Zaire (32,5%), Zambia(16%), Australia (11%), USSR (10%) dan kanada (9%).

E. Karakteristik cobaltCobalt merupakan logam feromagnetik dengan berat jenis sebesar 8,9 (20 C). Murni kobalt

tidak ditemukan di alam, tetapi senyawa dari kobalt yang umum. Sejumlah kecil itu ditemukan di

batuan paling, tanah, tumbuhan, dan hewan. Ini memiliki nomor atom 27.Suhu Curie adalah 1115 C,

dan momen magnetik adalah 1,6-1,7 magnetons per atom Bohr.

Di alam, sering dikaitkan dengan nikel, dan keduanya merupakan komponen kecil

karakteristik dari besi meteorit. Mamalia memerlukan sejumlah kecil kobalt yang merupakan dasar

dari vitamin B12. Cobalt-60, sebuah isotop radioaktif buatan yang dihasilkan dari kobalt, adalahperunut radioaktif penting dan agen kanker pengobatan. Cobalt memiliki permeabilitas relatif dua per

tiga yang dari besi. kobalt logam terjadi sebagai dua struktur kristalografi: Hcp dan fcc. Suhu transisi

ideal antara Hcp dan struktur fcc adalah 450 C, tetapi dalam prakteknya, perbedaan energi sangat

kecil sehingga intergrowth acak dari dua umum.


35/53


F. Sifatsifat cobalt

besi kobaltnikel

-

Co

Rh27Co

Tabel periodik

Penampilan

logam keabu-abuan keras

Ciri-ciri umum

Nama,lambang,Nomor atom kobalt, Co, 27Dibaca /koblt/KOH-bolt

[1]

Jenis unsur logam transisi

Golongan,periode,blok 9,4,d

Massa atom standar 58.933195(5)

Konfigurasi elektron[Ar]4s 3d2, 8, 15, 2

Sifat fisika

Warna metallic gray

Fase solid

Massa jenis(mendekatisuhu kamar)8.90 gcm

Massa jeniscairan padat.l. 7.75 gcm

Titik lebur 1768K2723 F 1495 C, ,Titik didih 5301 F 2927 C, 3200 K,

Kalor peleburan 16.06kJmol

Kalor penguapan 377 kJmol

Kapasitas kalor 24.81 Jmol

K

Tekanan uap

P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k

at T (K) 1790 1960 2165 2423 2755 3198
http://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggrishttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggrishttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Deret_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Logam_transisihttp://id.wikipedia.org/wiki/Logam_transisihttp://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_golongan_9&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_golongan_9&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_4&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_4&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_4&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_blok-d&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_blok-d&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_blok-d&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fasehttp://id.wikipedia.org/wiki/Solidhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_peleburan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kilojoule_per_mol&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kilojoule_per_mol&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kilojoule_per_mol&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kilojoule_per_mol&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kalor_penguapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kapasitas_kalorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kapasitas_kalorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Kobalt_electrolytic_and_1cm3_cube.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Hexagonal.svghttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununoctiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununseptiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununhexiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununpentiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununquadiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununtriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kopernisiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Roentgeniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Meitneriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hasiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bohriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Seaborgiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Dubniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rutherfordiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lawrensiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nobeliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mendeleviumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fermiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Einsteiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliforniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkeliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kuriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amerisiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Plutoniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neptuniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Uraniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protaktiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Toriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Aktiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fransiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Astatinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Poloniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bismuthttp://id.wikipedia.org/wiki/Timbalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Taliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Raksahttp://id.wikipedia.org/wiki/Emashttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Osmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Wolframhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tantalumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hafniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lutesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Iterbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tuliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Erbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Holmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Disprosiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Terbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gadoliniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Europiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Samariumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Prometiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neodimiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Praseodimiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Seriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lantanumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bariumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Xenonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Yodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Teluriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Antimonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senghttp://id.wikipedia.org/wiki/Indiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kadmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Perakhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ruteniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Teknesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molibdenumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Niobiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Zirkoniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Itriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Stronsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rubidiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kriptonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Seleniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Arsenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Germaniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Galiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senghttp://id.wikipedia.org/wiki/Tembagahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kobalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kromiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vanadiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titaniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Skandiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beleranghttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosforhttp://id.wikipedia.org/wiki/Silikonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Aluminiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Magnesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Natriunhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Flourhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oxigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Boronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berlliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Litiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Heliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Kobalt_electrolytic_and_1cm3_cube.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Hexagonal.svghttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununoctiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununseptiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununhexiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununpentiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununquadiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununtriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kopernisiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Roentgeniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Meitneriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hasiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bohriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Seaborgiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Dubniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rutherfordiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lawrensiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nobeliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mendeleviumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fermiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Einsteiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliforniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkeliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kuriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amerisiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Plutoniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neptuniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Uraniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protaktiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Toriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Aktiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fransiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Astatinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Poloniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bismuthttp://id.wikipedia.org/wiki/Timbalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Taliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Raksahttp://id.wikipedia.org/wiki/Emashttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Osmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Wolframhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tantalumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hafniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lutesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Iterbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tuliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Erbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Holmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Disprosiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Terbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gadoliniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Europiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Samariumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Prometiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neodimiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Praseodimiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Seriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lantanumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bariumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Xenonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Yodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Teluriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Antimonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senghttp://id.wikipedia.org/wiki/Indiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kadmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Perakhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ruteniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Teknesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molibdenumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Niobiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Zirkoniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Itriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Stronsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rubidiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kriptonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Seleniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Arsenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Germaniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Galiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senghttp://id.wikipedia.org/wiki/Tembagahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kobalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kromiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vanadiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titaniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Skandiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Argonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beleranghttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosforhttp://id.wikipedia.org/wiki/Silikonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Aluminiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Magnesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Natriunhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Flourhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oxigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Boronhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berlliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Litiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Heliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Kobalt_electrolytic_and_1cm3_cube.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Hexagonal.svghttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununoctiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununseptiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununhexiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununpentiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununquadiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ununtriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kopernisiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Roentgeniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Darmstadtiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Meitneriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hasiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bohriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Seaborgiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Dubniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rutherfordiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lawrensiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nobeliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mendeleviumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fermiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Einsteiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliforniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkeliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kuriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amerisiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Plutoniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neptuniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Uraniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protaktiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Toriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Aktiniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fransiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Astatinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Poloniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bismuthttp://id.wikipedia.org/wiki/Timbalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Taliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Raksahttp://id.wikipedia.org/wiki/Emashttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinahttp://id.wikipedia.org/wiki/Iridiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Osmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Wolframhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tantalumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hafniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lutesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Iterbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tuliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Erbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Holmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Disprosiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Terbiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gadoliniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Europiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Samariumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Prometiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Neodimiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Praseodimiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Seriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lantanumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bariumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Xenonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Yodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Teluriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Antimonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senghttp://id.wikipedia.org/wiki/Indiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kadmiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Perakhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rodiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ruteniumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Teknesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molibdenumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Niobiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Zirkoniumhttp://id.wikipedia.org

Documents

cobalt dan platina