OBJETIVOS:

Entender el equilibrio en general, particularmente el equilibrio químico, sobre las bases de las características del estado de equilibrio.

Interpretar en forma cualitativa y cuantitativa la ley de equilibrio. Comprender las propiedades de la constante de equilibrio y sus aplicaciones a nivel de

laboratorio y a escala industrial. Interpretar la ley de Le Chatelier y su importancia en procesos químicos.

FUNDAMENTO TEORICO:

EQUILIBRIO QUIMICO

El equilibrio químico es el estado final de toda reacción química reversible, donde coexisten reactantes y productos por un tiempo indefinido en un sistema cerrado a temperatura constante, debido a que la reacción se efectuará en ambos sentidos con igual rapidez; por lo tanto la cantidad de sustancias (concentración) y propiedades del sistema permanecen inalterables.

CARACTERISTICAS DEL EQUILIBRIO QUIMICO

1. Es dinámico.- a nivel molecular o submicroscópico, porque hay una entre la velocidad

directa (vd→

) e inversa (v i←

). Por ejemplo en el siguiente sistema:

H 2 (g) + I 2(g ) ⇌ 2HI (g) A cierta velocidad (vd), el H 2 yI 2 se consumen para formar HI y a la misma velocidad ¿¿), las moléculas de HI formadas reaccionan entre sí para restituir moléculas H 2 y I 2. Existen muchos experimentos que demuestran esta característica del equilibrio, para ello se utilizan radioisótopos que actúan como trazadores o señaladores.Por ejemplo están las bebidas carbonatadas o gasificadas donde hay equilibrio molecular y iónico. Donde coexisten moléculas y especies iónicas.2. Es estático a nivel macroscópico.- porque una vez establecido el estado de equilibrio las propiedades físicas y termodinámicas permanecen inalterables o constantes como presión, temperatura, densidad o índice de refracción, calor de reacción (𝛥H), etc.3. Es espontaneo.- porque se establece en un tiempo finito sin la influencia de factores externos, tales como cambios de temperatura o de presión. Este hecho es básicamente por la desigualdad de velocidades que hay en un principio ( vd>vi), luego conforme transcurre el tiempo la vdva disminuyendo y la v i va aumentando hasta llegar a cierto tiempo (t eq)en el que ambas velocidades se

igualan y ya no hay reacción neta en ningún sentido: se estableció el estado de equilibrio. 4. La naturaleza y las propiedades del estado.-el equilibrio son las mismas, no importa cuál sea la dirección desde la cual es alcanzado. Asi por ejemplo, para el sistema H 2 ⎯ I 2 HI señalamos oportunamente que ⎯el equilibrio se puede lograr partiendo de H 2 y I 2 o de HI.Cuando se alcanza el equilibrio existe siempre una relación sencilla entre las concentraciones de los productos, [C] y [D] , y las concentraciones de los reactivos, [A] y [B] ,de la forma:[C ]c [D ]d

[A ]a[B]b = K eq ⟶constante de equilibrio.