第三回有機化学  I  A

•  第一章のポイント  •  原子の電子構造(s,p,d….)  

•  有機分子の構造(混成軌道）  

•  有機分子構造の書き方  

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構造式の書き方

ケクレ構造  短縮構造  骨格構造（専門的にはおもにこれを使う）    規則１：炭素原子は書かない。何らかの理由で  　　　炭素原子を強調させるときは書く。  規則２：水素原子は書かない。  　　　炭素は結合手が４本であることは常に意識  規則３：炭素と水素以外の原子は常に書く  

第二章　極性共有結合：酸と塩基

•  この章の内容  

•  極性共有結合（結合の中の電子の偏り）  •  共鳴構造  

•  酸と塩基  

•  非共有結合性相互作用

有機分子の性質を決める二大要因

•  分子内の電子の偏り（本章で扱う）  　分子は構成原子の性質の違いから電子の分布に偏りが生じる（プラスとマイナス）。  　ある分子のプラス部分と別の分子のマイナス部分がひかれあう。→分子同士の反応性に影響する。  

 

•  分子軌道相互作用  

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覚えるのは大変か？ •  代表的なものを覚えよう。実はパターン少ない  

炭素と酸素、窒素、ハロゲンなど：炭素がδ＋    

 

 水素と炭素、酸素、ハロゲン：水素がδ＋  

   

 炭素と金属:  炭素がδ−  

H3C OH

3.52.5

!+ !-

H3C Cl

3.02.5

!+ !-

H3C NH2

3.02.5

!+ !-

H3C Br

2.82.5

!+ !-

H3C H

2.5 2.1

!- !+

HO H

3.5 2.1

!- !+

Cl H

3.0 2.1

!- !+

H3C Li

2.5 1.0

!- !+

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