Colégio Estadual Dr. João Ferreira Neves Ensino ... · a recuperação de notas acontecerá em, pelo menos, 2(dois) momentos, proporcionando ao aluno a recuperação de 100% da

Colégio Estadual Dr. João Ferreira Neves Ensino Fundamental e Médio

PLANO DE TRABALHO DOCENTE 2016DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:Professor (a): Diórgenes Veres RonikDisciplina: QuímicaSerie: 1ªA, B, C.Período: 1º Trimestre

CONTEUDO ESTRUTURANTE

CONTEUDO ESPECIFICO JUSTIFICATIVA / OBJETIVO

ENCAMINHAMENTO METODOLOGICO E

RECURSOS DIDATICOS

CRITERIOS DE AVALIAÇÃO

- Matéria e sua natureza- Biogeoquímica

- Química sintética

MATÉRIA- Propriedades da

matéria e suas transformações;

- Substâncias puras e misturas;

-Substância simples e composta;-Forma alotrópicas;

-Fenômeno químico e físico;- Métodos de

separação de mistura;

MATÉRIA- Elaborar

conceitos sobre as propriedades dos

materiais abordando a

relação entre o uso de diferentes

materiais e suas propriedades;

- Diferenciar uma substância pura de

uma mistura e entender os

critérios de pureza;- Entender os processos e

MATÉRIA- Aulas expositivas;

- Realização de exercícios;- Recursos

computacionais;- Recursos audiovisuais;

- Realização de experimentos no

laboratório;- Elaboração de

relatórios;- Leitura, interpretação e

confecção de textos.

- Realização de atividades e exercícios

propostos em sala de aula;

- Realização de atividades

propostas no laboratório;- entrega de

relatórios de acordo com solicitação

docente;- avaliações

individuais sem consulta;- avaliações em

MATÉRIA- Estrutura

atômica - Modelos atômicos;

- Número atômico, número de massa e representação

do elemento químico;

-isotopos, isóbaros e isótonos.- Os estados

energéticos dos elétrons;- Distribuição

eletrônica.

equipamentos utilizados nas separações de

misturas;- Diferenciar uma substância simples de uma composta;- Compreender a necessidade dos

modelos atômicos para explicação

dos fatos naturais.

MATÉRIA- Compreender a

evolução dos modelos atômicos;

- Entender a importância dos

número atômico e número de massa

no estudo da Química;

- Relacionar a reatividade das

substâncias com a estrutura eletrônica

dos átomos.

MATÉRIA- Aulas expositivas;


computacionais;- Recursos audiovisuais;- Leitura, interpretação e


grupo;- recuperação paralela dos conteúdos

realizada após cada avaliação

através de revisão dos conteúdos e

exercícios.

RECUPERAÇÃO PARALELA:A recuperação de conteúdos ocorrerá de forma concomitante e a recuperação de notas acontecerá em, pelo menos, 2(dois) momentos, proporcionando ao aluno a recuperação de 100% da nota obtida no bimestre.

Serão trabalhados os temas Sócios Educacionais,como: • sexualidade humana;• prevenção ao uso de drogas;• cultura Afro brasileira, africana e indígena• educação ambiental;Os conteúdos serão relacionados com a cultura do campo sempre que possíveis.

REFERÊNCIAS: CARVALHO, C. C. & SOUZA, C. L. Química para o Ensino Médio. São Paulo: Scipione, 2003.FELTRE, R. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.FONSECA, M. R. M. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. 1. ed. São Paulo: FTD, 2010.LISBOA, J. C. F.; Química: 1º ano. Coleção Ser Protagonista; 1. ed. São Paulo: Edições SM, 2010.SARDELLA, A.; Química: série novo ensino médio. 1. ed. São Paulo: Ática, 2004.SECRETARIA DO ESTADO DA EDUCAÇÃO DO PARANÁ. Diretrizes Curriculares da Educação Básica: química. Curitiba: SEED – PR, 2009.


PLANO DE TRABALHO DOCENTE 2016DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:Professor (a): Diórgenes Veres RonikDisciplina: QuímicaSerie: 1ªA, B, C Período: 2º Trimestre




RECURSOS DIDATICOS




TABELA PERIÓDICA

- Classificação periódica dos

elementos;- Configuração eletrônica dos

elementos;- Propriedades periódicas e

aperiódicas dos elementos.

TABELA PERIÓDICA- Localizar os elementos na

tabela periódica utilizando as famílias e os

períodos, utilizando também a

distribuição eletrônica estudada

anteriormente;- Compreender o

significado de periodicidade na tabela periódica e

TABELA PERIÓDICAAulas expositivas;- Realização de

exercícios;- Recursos



- realização de atividade e exercícios


- avaliações individuais sem

consulta;- avaliações em




LIGAÇÃO QUÍMICA-Ligação covalente;

Ligação iônica;Ligação metálica.

suas implicações no comportamento

dos diferentes átomos.

LIGAÇÃO QUÍMICA-Identificar ligações químicas

iônicas , covalentes e metálicas;

Relacionar as propriedades das matérias em função da

natureza da ligaçao química existente.

LIGAÇÃO QUÍMICA- Aulas expositivas;



confecção de textos.-Uso de modelos para representar moléculas.

exercícios.









RECURSOS DIDATICOS




FUNÇÕES QUÍMICAS-Ácido;-Base;-Sais;

-Óxidos;-Escala de pH.

-Indicadores ácidos e básicos.

FUNÇÕES QUÍMICAS-Identificar um ácido, base e

um sal;-Relacionar sua composição

com suas propriedades químicas e físicas.

-Conhecer a empregabilidade de um ácido, base e um sal.Conhecer a empregabilidade de indicadores de ácidos e

bases.

FUNÇÕES QUÍMICAS- Aulas expositivas;



confecção de textos.-Uso de modelos para representar moléculas.-Uso de laboratório para para identificar

ácidos e bases.







através de revisão

REAÇÕES QUÍMICAS-Síntese;

-Neutralização;Oxidação\ redução.

REAÇÕES QUÍMICAS-Identificar uma reação de

síntese, neutralização e oxidação\redução;

-Reconhecer a empregabilidade de uma

reação de síntese, neutralização e

oxidação\redução.Entender o significado de uma

equação química.

REAÇÕES QUÍMICAS- Aulas expositivas;



confecção de textos.-Uso de modelos para

representar moléculas e reações químicas..

-Uso de laboratório para realizar reação de síntese, neutralização e

oxidação\redução.

.

dos conteúdos e exercícios.

-Avaliação de relatórios provenientes de aulas práticas.


Serão trabalhados os temas Sócios Educacionais,como: • sexualidade humana;• prevenção ao uso de drogas;• cultura Afro brasileira, africana e indígena• educação ambiental;

Os conteúdos serão relacionados com a cultura do campo sempre que possíveis.



PLANO DE TRABALHO DOCENTE 2016

DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:Professor (a): Diórgenes Veres RonikDisciplina: QuímicaSerie: 1ªA, B, C Período: 3º Trimestre




RECURSOS DIDATICOS




CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

-Balanceamento de equação química.

-Cálculo de rendimento da reação.

ESTUDO DOS GASES-Propriedades dos gases;

-Transformações isotérmicas;-Transformações isobáricas;-Transformações isocóricas.

-Equação geral dos gases


Saber balancear uma equação química.

-Empregabilidade dos cálculos estequiométricos,

ESTUDO DOS GASES-Compreender a

empregabilidade dos gases;-Compreender as

propriedades dos gases;– Correlacionar as


- Aulas expositivas;- Realização de



confecção de textos.-Uso de modelos para

representar moléculas e cálculos estequiométricos.ESTUDO DOS GASES



computacionais;








exercícios.-Avaliação de relatórios

perfeitos.- Misturas de gases.

propriedades com a empregabilidades dos gases.

-Entender as transformações

isobáricas, isotérmicas e isocóricas.

.

- Recursos audiovisuais;- Leitura, interpretação e


.

provenientes de aulas práticas.



REFERÊNCIAS: CARVALHO, C. C. & SOUZA, C. L. Química para o Ensino Médio. São Paulo: Scipione, 2003.FELTRE, R. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.FONSECA, M. R. M. Química: meio ambiente, cidadania,

tecnologia. 1. ed. São Paulo: FTD, 2010.LISBOA, J. C. F.; Química: 1º ano. Coleção Ser Protagonista; 1. ed. São Paulo: Edições SM, 2010.SARDELLA, A.; Química: série novo ensino médio. 1. ed. São Paulo: Ática, 2004.SECRETARIA DO ESTADO DA EDUCAÇÃO DO PARANÁ. Diretrizes Curriculares da Educação Básica: química. Curitiba: SEED – PR, 2009.




CONTEUDO ESPECIFICO

JUSTIFICATIVA / OBJETIVO


RECURSOS DIDATICOS




SOLUÇÕES-Conceituar solvente, soluto,

fase, coeficiente de solubilidade, solução saturada, insaturada,

supersaturada,coloidal,suspensão solução.

-Diagrama de solubilidade;-Tipos de concentrações:

concentração comum, densidade, molaridade.

SOLUÇÕES-Ser capaz de identificar

solvente e solutos no cotidiano;

-compreender a empregabilidade do

coeficiente de solubilidade;-conseguir identificar e

caracterizar uma solução saturada, insaturada,

dispersão,coloide e uma dispersão.

-Ser capaz de interpretar uma gráfico de solubilidade;

-Compreender a empregabilidade de cálculos concentrações de soluto em

solução.-Ser capaz de identificar

SOLUÇÕES- Aulas expositivas;



confecção de textos._Prática no laboratório.









TERMOQUÍMICA-Calor de reação, de

formação, de decomposição e de combustão;

-Variações de entalpia e variação da energia

interna;-Conceito de energia de

ligação;-Variação de entalpia de uma

reação química;- Calculo de energia de

ligação entre os átomos e analisar gráficos;

concentrações de soluto em uma mistura;

TERMOQUÍMICA– Compreender o conceito de variação de energia que ocorre nas reações químicas;– Compreender o conceito de entalpia de

reação;– Ser capaz de calcular a

variação de entalpia que ocorre em uma

reação química.– Ser capaz de

compreender gráficos de entalpia;

– Compreender a empregabilidade da

entalpia no cotidiano

.

TERMOQUÍMICA- Aulas expositivas;




.


RECUPERAÇÃO PARALELA:A recuperação de conteúdos ocorrerá de forma concomitante e a recuperação de notas acontecerá em, pelo menos,

2(dois) momentos, proporcionando ao aluno a recuperação de 100% da nota obtida no bimestre.


REFERÊNCIAS: BAIRD,C. Química Ambiental. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2002.BRADY, J. ; HUMISTON, G. E. Química geral. v.1, ed.2. Rio de Janeiro: LTC, 1981.BRASIL. Secretaria de Educação Média e Tecnológica. Parâmetros curricularesnacionais: ensino médio. Brasília: MEC/SEMTEC, 2002.BRAVERMAN, H. Trabalho e capital monopolista: a degradação do trabalho noSão Paulo XX. 3.ed. Rio de Janeiro: LTC, 1987.Diretrizes Curriculares da rede pública de Educação Básica do Estado do Paraná, 2007.FELTRE, Ricardo Química Geral, Fisico-química, Química Orgânica Editora Moderna 6ªEdição São Paulo 2004GOLDFARB, A. M. Da alquimia à Química. São Paulo: Landy, 2001.HALL, Nina. Neoquímica. A química moderna e suas aplicações. PortoMALDANER, O. A. A formação inicial e continuada de professores de

química: professor/ pesquisador. 2. Ed. Ijuí: Editora Unijuí, 2003. p.120.MORTIMER, E. F.; MACHAD0, A. H. Química para o ensino médio. São Paulo:Scipione, 2002.RUSSEL, J.B. Química geral. São Paulo: McGraw-hill,1981.SANTOS, W. L. P. MIL, G.S.; Química e sociedade: cálculos, soluções e estatística.São Paulo: Nova Geração, 2004.SARDELLA, A.; FALCONE, M. Química: série Brasil. São Paulo: Áica, 2004.SARDELLA, A.; MATEUS, E. DicionÃ¡rio escolar de química. 3.ed. São Paulo:Ática, 1992SECRETARIA DO ESTADO DA EDUCAÇÃO DO PARANÁ. Diretrizes Curriculares da Educação Básica: química. Curitiba: SEED – PR, 2009.






RECURSOS DIDATICOS




CINÉTICA QUÍMICA-Teoria das colisões;-Energia de ativação;_Teoria do estado de

transição(complexo ativado);-Rapidez das reações;-Fatores que afetam a velocidade de reação;

-Determinação da ordem de reação;

-Gráficos de velocidade de reação.

CINÉTICA QUÍMICA-Compreender o conceito da teoria das colisões,energia de ativação,complexo ativado;

-Ser capaz de relacionar uma reação química com a teoria

das colisões, energia de ativação e complexo ativado;-Compreender os fatores que afetam a velocidade de uma

reação química;-Ser capaz de reconhecer a

ordem de uma reação química.

-Compreender a empregabilidade da cinética

CINÉTICA QUÍMICA- Aulas expositivas;



confecção de textos.-Prática no laboratório.







EQUILÍBRIO QUÍMICO– Conceito de reação

reversível e irreversível;

- Conceito de equilíbrio químico;

– Constantes de equilíbrio;

– Fatores que afetam o estado de equilíbrio. – Gráficos que

representam uma reação em equilíbrio.– Constante de

dissociação.- Constante de solubilidade.

no cotidiano.- Conseguir interpretar uma

gráfico de velocidade de reação.

EQUILÍBRIO QUÍMICO– Conseguir diferenciar

uma reação reversível de uma reação irreversível.

-Compreender o conceito de equilíbrio

químico;– Compreender como

certos fatores afetam o equilíbrio químico;

– Conseguir calcular concentrações das

substâncias no equilíbrio.

- Conseguir identificar uma reação em

equilíbrio através de gráficos( concentração X tempo e Velocidade

X tempo);– Conseguir identificar a

força de um ácido ou base através da

constante de dissociação;

– Compreender o conceito de constante

EQUILÍBRIO QUÍMICO- Aulas expositivas;



confecção de textos.-Prática no laboratório..




de solubilidade e suas aplicações.



REFERÊNCIAS: BAIRD,C. Química Ambiental. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2002.BRADY, J. ; HUMISTON, G. E. Química geral. v.1, ed.2. Rio de Janeiro: LTC, 1981.BRASIL. Secretaria de Educação Média e Tecnológica. Parâmetros curricularesnacionais: ensino médio. Brasília: MEC/SEMTEC, 2002.BRAVERMAN, H. Trabalho e capital monopolista: a degradação do trabalho noSão Paulo XX. 3.ed. Rio de Janeiro: LTC, 1987.Diretrizes Curriculares da rede pública de Educação Básica do Estado do Paraná, 2007.FELTRE, Ricardo Química Geral, Fisico-química,

Química Orgânica Editora Moderna 6ªEdição São Paulo 2004GOLDFARB, A. M. Da alquimia à Química. São Paulo: Landy, 2001.HALL, Nina. Neoquímica. A química moderna e suas aplicações. PortoMALDANER, O. A. A formação inicial e continuada de professores dequímica: professor/ pesquisador. 2. Ed. Ijuí: Editora Unijuí, 2003. p.120.MORTIMER, E. F.; MACHAD0, A. H. Química para o ensino médio. São Paulo:Scipione, 2002.RUSSEL, J.B. Química geral. São Paulo: McGraw-hill,1981.SANTOS, W. L. P. MIL, G.S.; Química e sociedade: cálculos, soluções e estatística.São Paulo: Nova Geração, 2004.SARDELLA, A.; FALCONE, M. Química: série Brasil. São Paulo: Áica, 2004.SARDELLA, A.; MATEUS, E. DicionÃ¡rio escolar de química. 3.ed. São Paulo:Ática, 1992SECRETARIA DO ESTADO DA EDUCAÇÃO DO PARANÁ. Diretrizes Curriculares da Educação Básica: química. Curitiba: SEED – PR, 2009.






RECURSOS DIDATICOS




ELETROQUÍMICA– Conceito de oxidação

e redução;– Conceito de agente

redutor e agente oxidante;

– Conceito de NOX;- Balanceamento de

equação de oxiredução;

– Relação entre reação química e corrente

elétrica;– Pilha de Daniell;

– Conceito de eletrodo padrão(Eº) de

ELETROQUÍMICA– Compreender o conceito de oxidação e

redução;– Ser capaz de identificar o agente

redutor, oxidante e o nox de uma reação de

oxiredução;

– Compreender a relação entre uma

reação química e uma corrente elétrica;

– Compreender o funcionamento da

ELETROQUÍMICA- Aulas expositivas;



confecção de textos.-Prática no laboratório.

ELETROQUÍMICA- realização de

atividade e exercícios






hidrogênio;– Potencial-padrão de

redução;– Espontaneidade de

reação;– Funcionamento de

pilhas comerciais;– Eletrólise.

RADIOATIVIDADE – Conceito de

radioatividade;– Histórico da

radioatividade;– Espécies de radiação( alfa, beta

gama);– Séries radioativas;– Transmutação e conceito de meia vida;

– Conceito de fissão e fusão nuclear;

pilha de Daniell;– Ser capaz de prever a

espontaneidade de uma reação de

oxredução;– Compreender o conceito de eletrólise e sua empregabilidade.– Compreender a

empregabilidade da eletroquímica no

cotidiano.

RADIOATIVIDADE– Compreender o

conceito de radioatividade;

– Conseguir definir e diferenciar as

radiações: alfa, beta e gama;

– Compreender os conceitos das séries

radioativas e transmutação;

– Compreender o conceito de fissão e

fusão nuclear;– Compreender a

empregabilidade e ricos envolvidos no uso dos compostos

radioativos.

RADIOATIVIDADE- Aulas expositivas;







RADIOATIVIDADE- realização de








exercícios.

RECUPERAÇÃO PARALELA:

A recuperação de conteúdos ocorrerá de forma concomitante e a recuperação de notas acontecerá em, pelo menos, 2(dois) momentos, proporcionando ao aluno a recuperação de 100% da nota obtida no bimestre.


REFERÊNCIAS: BAIRD,C. Química Ambiental. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2002.BRADY, J. ; HUMISTON, G. E. Química geral. v.1, ed.2. Rio de Janeiro: LTC, 1981.BRASIL. Secretaria de Educação Média e Tecnológica. Parâmetros curricularesnacionais: ensino médio. Brasília: MEC/SEMTEC, 2002.BRAVERMAN, H. Trabalho e capital monopolista: a degradação do trabalho noSão Paulo XX. 3.ed. Rio de Janeiro: LTC, 1987.Diretrizes Curriculares da rede pública de Educação Básica do Estado do Paraná, 2007.FELTRE, Ricardo Química Geral, Fisico-química, Química Orgânica Editora Moderna 6ªEdição São Paulo 2004GOLDFARB, A. M. Da alquimia à Química. São Paulo: Landy, 2001.HALL, Nina. Neoquímica. A química moderna e suas

aplicações. PortoMALDANER, O. A. A formação inicial e continuada de professores dequímica: professor/ pesquisador. 2. Ed. Ijuí: Editora Unijuí, 2003. p.120.MORTIMER, E. F.; MACHAD0, A. H. Química para o ensino médio. São Paulo:Scipione, 2002.RUSSEL, J.B. Química geral. São Paulo: McGraw-hill,1981.SANTOS, W. L. P. MIL, G.S.; Química e sociedade: cálculos, soluções e estatística.São Paulo: Nova Geração, 2004.SARDELLA, A.; FALCONE, M. Química: série Brasil. São Paulo: Áica, 2004.SARDELLA, A.; MATEUS, E. DicionÃ¡rio escolar de química. 3.ed. São Paulo:Ática, 1992SECRETARIA DO ESTADO DA EDUCAÇÃO DO PARANÁ. Diretrizes Curriculares da Educação Básica: química. Curitiba: SEED – PR, 2009.


PLANO DE TRABALHO DOCENTE 2016DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:Professor (a): Diórgenes Veres RonikDisciplina: QuímicaSerie: 3ªA, B e C Período: 1º Trimestre




RECURSOS DIDATICOS




INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA

-Histórico da química orgânica;-Elementos organógenos;-Classificação dos átomos de carbono em uma cadeia;-Fórmula estrutural, molecular .-Classificação das cadeias orgânicas;

INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA- Tenha conhecimento da evolução da química orgânica até os dias atuais;-Tenha compreensão das características dos compostos orgânicos;- Compreender o conceito de compostos orgânogeneos;- Tenha a capacidade de montar uma estrutura orgânica corretamente;


- Aulas expositivas;- Realização de exercícios;- Recursoscomputacionais;- Recursos audiovisuais;- Leitura, interpretação e confecção de textos.-Uso de modelos atômicos para representar moléculas orgânicas.


- realização de atividade e exercícios propostos em sala de aula;- avaliações individuais sem consulta;- avaliações em grupo;- recuperação paralela dos conteúdos realizada após

– HIDROCARBONETOS -ALCANOS

– Características dos alcanos;

– Ocorrências e empregabilidade;

– Nomenclatura;

– HIDROCARBONETOS -ALCENOS

– Características dos alcenos;

- Tenha a capacidade d de classificar os átomos de carbonos em uma estrutura orgânica;- Tenha a capacidade

de relacionar a fórmula estrutural com a fórmula molecular.

–

– HIDROCARBONETOS -ALCANOS

– -Tenha capacidade de caracterizar um alcano;

– Tenha capacidade de relacionar o nome do alcano com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos alcanos no cotidiano.

– HIDROCARBONETOS -ALCENOS

– -Tenha capacidade de caracterizar um

HIDROCARBONETOS -ALCANOS




confecção de textos. -Uso de modelos atômicos para representar moléculas

orgânicas.

HIDROCARBONETOS -ALCENOS

- Aulas expositivas;

cada avaliação através de revisão dos conteúdos e

exercícios.

HIDROCARBONETOS -ALCANOS






realizada apóscada avaliação


exercícios.HIDROCARBONETOS -ALCENOS

- realização de atividade e


– Nomenclatura;

HIDROCARBONETOS -ALCINOS

– Características dos alcinos;

– Ocorrências e empregabilidade;Nomenclatura;

alceno;– Tenha capacidade de

relacionar o nome do alceno com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos alcenos no cotidiano.

– HIDROCARBONETOS -ALCINOS

– -Tenha capacidade de caracterizar um alcino;

– Tenha capacidade de relacionar o nome do alcino com sua fórmula estrutural;Compreenda a empregabilidade dos alcinos no cotidiano.




orgânicas.






orgânicas.

exercícios propostos em sala

de aula;- avaliações

individuais sem consulta;

- avaliações emgrupo;

- recuperação paralela dos conteúdos



exercícios.







realizada após

HIDROCARBONETOS -AROMÁTICOS

– Características ;– Ocorrências e

empregabilidade;Nomenclatura;

– Posições orto, meta para.

HIDROCARBONETOS AROMÁICOS

– -Tenha capacidade de caracterizar um aromático;

– Tenha capacidade de relacionar o nome do aromático com sua fórmula estrutural;Compreenda a empregabilidade dos aromáticos no cotidiano.

HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS





orgânicas.

cada avaliação através de revisão dos conteúdos e

exercícios.

HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS- realização de






realizada apóscada avaliação


exercícios.

RECUPERAÇÃO PARALELA:A recuperação de conteúdos ocorrerá de forma concomitante e a recuperação de notas acontecerá em, pelo menos, 2(dois) momentos, proporcionando ao aluno a recuperação

de 100% da nota obtida no bimestre.


REFERÊNCIAS: ARCO VERDE, Y.F de Souza. Introdução às Diretrizes Curriculares. Curitiba. SEED. 2006.BAIRD, C. Química Ambiental. 2.ed. Porto Alegre: Bookman, 2002.Brasil. Lei no. 10.639 de 9 de janeiro de 2003. BrasíliaCEE. Deliberação no 04/06. Curitiba COVRE, G. J. Química Total. São Paulo. FTD.2001.FONSECA, M.R. M, Química Integral. São Paulo. FTD, 2003.MORTIMER, E.F; MACHADO A.H. Química para o ensino médio. 1.ed. São Paulo: Scipione, 2002.PARANÁ/SEED. Instrução no 017/06 SUED. SEED. CuritibaPARANÁ/SEED. Diretrizes Curriculares de Química para o Ensino Médio. Versão preliminar, SEED: 2006.PARANÁ/SEED. Orientações para organização do projeto político pedagógico. SEED. 2007.PARANÁ/SEED. Química. Vários autores. SEED: 2006.PERUZZO, F. M. e CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo. Moderna, 2002.SARDELLA, A; FALCONE, M. Química: Série Brasil. São Paulo: Ática, 2004.

SARDELLA, A.; MATEUS, E. Dicionário Escolar de Química. 3.ed. São Paulo: ÁTICA, 1992.FELTRE, RICARDO. Química Geral. 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004

COLÉGIO ESTADUAL Dr JOÃO FERREIRA NEVESEnsino Fundamental e Médio





RECURSOS DIDATICOS




FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- ÁLCOOIS

– Características dos álcoois;


– Nomenclatura.

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- FENÓIS

– Características dos fenóis;

– Ocorrências e

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- ÁLCOOIS-Tenha capacidade de caracterizar um álcool;

– Tenha capacidade de relacionar o nome do álcool com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos álcoois no cotidiano.

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- FENÓIS-Tenha capacidade de caracterizar um fenol;

– Tenha capacidade de

FUNÇÕES ORGÂNICAS - Aulas expositivas;




orgânicas.

FUNÇÕES ORGÂNICAS - realização de







através de revisão

empregabilidade;– Nomenclatura.

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- ÉTERES

– Características dos éteres;


– Nomenclatura.

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- ALDEÍDOS E CETONAS

– Características dos aldeídos e cetonas;


– Nomenclatura.

relacionar o nome do fenol com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos fenóis no cotidiano.

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- ÉTERES-Tenha capacidade de caracterizar um éter;

– Tenha capacidade de relacionar o nome do éter com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos éteres no cotidiano.

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- ALDEÍDOS E CETONAS-Tenha capacidade de caracterizar uma acetona e um aldeído;

– Tenha capacidade de relacionar o nome da aldeído e da cetona com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos

dos conteúdos e exercícios.

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

– Características dos ácidos carboxílicos;


– Nomenclatura;– Derivados de ácidos

carboxílicos: sais – orgânicos, ésteres,

anidridos orgânicos.

FUNÇÕES ORGÂNICAS NITROGENADAS- AMINAS

– Características das aminas;


– Nomenclatura.

FUNÇÕES ORGÂNICAS NITROGENADAS- AMIDAS

aldeídos e das cetonas no cotidiano.

–

FUNÇÕES ORGÂNICAS OXIGENADAS- ÁCIDOS CARBOXÍLICOS-Tenha capacidade de caracterizar um ácido carboxílico;

– Tenha capacidade de relacionar o nome do ácido carboxílico com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos ácidos carboxílicos no cotidiano.

FUNÇÕES ORGÂNICAS NITROGENADAS- AMINAS-Tenha capacidade de caracterizar uma amina;

– Tenha capacidade de relacionar o nome da amina com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade das aminas no cotidiano.

FUNÇÕES ORGÂNICAS NITROGENADAS- AMIDAS

– Características das amidas;


– Nomenclatura.

FUNÇÕES ORGÂNICAS NITROGENADAS- NITROCOMPOSTOS

– Características dos nitrocompostos;


– Nomenclatura.

FUNÇÕES ORGÂNICAS-OUTRAS FUNÇÕES ORGÂNICAS - Haletos orgânicos, compostos sulfurados e compostos organometálicos.

-Tenha capacidade de caracterizar uma amida;

– Tenha capacidade de relacionar o nome da amida com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade das amidas no cotidiano.

–

FUNÇÕES ORGÂNICAS NITROGENADAS- NITROCOMPOSTOS-Tenha capacidade de caracterizar um nitrocomposto;

– Tenha capacidade de relacionar o nome do nitrocomposto com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos nitrocompostos no cotidiano.

FUNÇÕES ORGÂNICAS-OUTRAS FUNÇÕES ORGÂNICAS-Tenha capacidade de caracterizar um haleto orgânico,composto sulfurado e composto organometálico ;

– Tenha capacidade de relacionar o nome do haleto

orgânico,composto sulfurado e composto organometálico com sua fórmula estrutural;

– Compreenda a empregabilidade dos haleto orgânico,composto sulfurado e composto organometálico no cotidiano.



REFERÊNCIAS: ARCO VERDE, Y.F de Souza. Introdução às Diretrizes Curriculares. Curitiba. SEED. 2006.BAIRD, C. Química Ambiental. 2.ed. Porto Alegre: Bookman, 2002.

Brasil. Lei no. 10.639 de 9 de janeiro de 2003. BrasíliaCEE. Deliberação no 04/06. Curitiba COVRE, G. J. Química Total. São Paulo. FTD.2001.FONSECA, M.R. M, Química Integral. São Paulo. FTD, 2003.MORTIMER, E.F; MACHADO A.H. Química para o ensino médio. 1.ed. São Paulo: Scipione, 2002.PARANÁ/SEED. Instrução no 017/06 SUED. SEED. CuritibaPARANÁ/SEED. Diretrizes Curriculares de Química para o Ensino Médio. Versão preliminar, SEED: 2006.PARANÁ/SEED. Orientações para organização do projeto político pedagógico. SEED. 2007.PARANÁ/SEED. Química. Vários autores. SEED: 2006.PERUZZO, F. M. e CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo. Moderna, 2002.SARDELLA, A; FALCONE, M. Química: Série Brasil. São Paulo: Ática, 2004.SARDELLA, A.; MATEUS, E. Dicionário Escolar de Química. 3.ed. São Paulo: ÁTICA, 1992.FELTRE, RICARDO. Química Geral. 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004

COLÉGIO ESTADUAL Dr JOÃO FERREIRA NEVESEnsino Fundamental e Médio





RECURSOS DIDATICOS




ISOMERIA ORGÂNICA-Conceito de isomeria;-Isomeria plana:isomeria de cadeia, posição, metameria, função(tautomeria).-Isomeria espacial: cis e trans.-Isomeria óptica.

REAÇÃO ORGÂNICA-SUBSTITUIÇÃO-Introdução a reação de subtituição;-Reações de substituição nos:

ISOMERIA ORGÂNICA– Compreender o

conceito de isomeria;– Tenha a capacidade

de identificar a isomeria a partir de uma estrutura orgânica;

REAÇÃO ORGÂNICA-SUBSTITUIÇÃO-Compreender o conceito de reação de substituição;-Conseguir identificar uma





orgânicas.






alcanos, hidrocarbonetos aromáticos nos haletos orgânicos;

REAÇÃO ORGÂNICA-ADIÇÃO-Introdução a reação de substituição;-Adição: na dupla, tripla ligação e na carbonila.

REAÇÃO ORGÂNICA- ELININAÇÃO-Introdução a reação de eliminação;-Eliminação de: hidrogênio,halogênio, água e desidratação de ácidos carboxílicos.

reação de substituição;-Compreender o mecanismo de uma reação de substituição;- Compreenda a aplicabilidade da reação de substituição.

REAÇÃO ORGÂNICA-ADIÇÃO-Compreender o conceito de reação de adição;-Conseguir identificar uma reação de adição;-Compreender o mecanismo de uma reação de adição;- Compreenda a aplicabilidade da reação de adição.

REAÇÃO ORGÂNICA-ELIMINAÇÃO-Compreender o conceito de reação de eliminação;-Conseguir identificar uma reação de eliminação;-Compreender o mecanismo de uma reação de eliminação;- Compreenda a



exercícios.

REAÇÃO ORGÂNICA-OUTRAS REAÇÕES-OXI-redução,esterificação, redução e aumento da cadeia, reações dos compostos de Grinard, alquilação;GLÍCIDIOS-Definição e características;-Classificação;-Empregabilidade.LIPÍDIOS-Definição e características;-Classificação;-Empregabilidade.AMINOÁCIOS E PROTEÍNAS-Definição e características;-Classificação;-Empregabilidade.POLÍMEROS-Definição e características;-Classificação;-Empregabilidade.

aplicabilidade da reação de eliminação.

REAÇÃO ORGÂNICA-OUTRAS REAÇÕES-Compreender o conceito de reação de oxi-redução, esterificação, redução e aumento da cadeia, reações dos compostos de Grinard, alquilação;-Conseguir identificar uma reação de oxi-redução, esterificação, redução e aumento da cadeia, reações dos compostos de Grinard, alquilação;-Compreender o mecanismo de uma reação de oxi-redução, esterificação, redução e aumento da cadeia, reações dos compostos de Grinard, alquilação;

– Compreenda a aplicabilidade da reação de oxi-redução, esterificação, redução e aumento da cadeia, reações dos compostos de Grinard, alquilação.

LIPÍDIOS-Compreenda a definição de

um lípidio;– Tenha capacidade de

caracterizar um lípidio;

-Consiga identificar um lipidio apartir de uma estrutura;-Compreenda a aplicabilidade dos lípidios.GLICIDIOS-Compreenda a definição de um glicidio;

– Tenha capacidade de caracterizar um glicidio;

-Consiga identificar um glicidio apartir de uma estrutura;-Compreenda a aplicabilidade dos glicidios.AMINOÁCIOS E PROTEÍNAS-Compreenda a definição de um aminoácido e proteínas;

– Tenha capacidade de caracterizar um aminoácido e proteína

-Compreenda a aplicabilidade dos aminoácidos e proteínas.POLÍMEROS-Compreenda a definição de um polímero;

– Tenha capacidade de

caracterizar um polímero;

-Compreenda a aplicabilidade dos polímeros.



REFERÊNCIAS: ARCO VERDE, Y.F de Souza. Introdução às Diretrizes Curriculares. Curitiba. SEED. 2006.BAIRD, C. Química Ambiental. 2.ed. Porto Alegre: Bookman, 2002.Brasil. Lei no. 10.639 de 9 de janeiro de 2003. BrasíliaCEE. Deliberação no 04/06. Curitiba COVRE, G. J. Química Total. São Paulo. FTD.2001.

FONSECA, M.R. M, Química Integral. São Paulo. FTD, 2003.MORTIMER, E.F; MACHADO A.H. Química para o ensino médio. 1.ed. São Paulo: Scipione, 2002.PARANÁ/SEED. Instrução no 017/06 SUED. SEED. CuritibaPARANÁ/SEED. Diretrizes Curriculares de Química para o Ensino Médio. Versão preliminar, SEED: 2006.PARANÁ/SEED. Orientações para organização do projeto político pedagógico. SEED. 2007.PARANÁ/SEED. Química. Vários autores. SEED: 2006.PERUZZO, F. M. e CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo. Moderna, 2002.SARDELLA, A; FALCONE, M. Química: Série Brasil. São Paulo: Ática, 2004.SARDELLA, A.; MATEUS, E. Dicionário Escolar de Química. 3.ed. São Paulo: ÁTICA, 1992.FELTRE, RICARDO. Química Geral. 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004

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