Universidad Nacional "Jos Faustino Snchez Carrin"FIQ y MINTRODUCCINEn el ao 1861 Thomas Graham, estudiando la difusin de las sustancias disueltas, distingui dos clases de solutos a los que denomino cristaloides y coloides.En el grupo de los coloides situ a los que se difunden lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo gomoso.

OBJETIVOS Conocer que es un coloide. Identificar las propiedades, caractersticas y estados de un coloide. Investigar los mtodos de separacin de un coloide.

ANTECEDENTESThomas Graham (1805-1869) propuso la palabra coloide, proveniente de la raz griega kolas que significa que puede pegarse, para distinguir a este tipo de soluciones de las suspensiones y las disoluciones. Graham tambin propuso la palabra sol para una dispersin de una sustancia slida en un medio fluido y la palabra gel para una dispersin que tiene una estructura que le impide ser mvil. Por ejemplo, la gelatina es un sol cuando el slido se mezcla por primera vez con agua en ebullicin, pero se transforma en gel cuando se enfra (Kotz, 2005). La fase dispersa y la fase dispersora o medio dispersor, pueden ser gases, lquidos, slidos o una combinacin de diferentes fases. QU ES UN COLOIDE?El nombre de coloide proviene de la raz griegakolasque significa que puede pegarse. Este nombre se refiere a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontnea a agregar o formarcogulos. De ah viene tambin la palabra "cola", el fluido pastoso que sirve para pegar.Enfsicayqumicauncoloide,sistema coloidal,suspensin coloidalodispersin coloidales un sistema formado por dos o ms fases, principalmente: una continua, normalmentefluida, y otra dispersa en forma departculasgeneralmenteslidas.1La fase dispersa es la que se halla en menor proporcin. Normalmente la fase continua eslquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otrosestados de agregacin. Las partculas en los coloides son ms grandes que las molculas que forman las soluciones. Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partculas del soluto estn comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanmetro = 1x10-9m) mientras que las molculas en solucin estn entre 0.1 y 10 nm.

Ejemplos de Coloides: Las grasas como la manteca, mantequilla, y margarina son sustancias coloidales que se encuentran como emulsiones. Algunas emulsiones slidas como el queso, la margarina o el chocolate, son emulsiones slidas de coloides. Coloides gaseosos, los aerosoles son materiales coloidales que se encuentran en estado lquido mientras estn comprimidos en un recipiente, peor al ser expulsados se gasifican. La sangre es una solucin coloidal en la que se encuentran varios elementos disueltos. Pinturas como las vinlicas son materiales coloidales. Varios medicamentos se encuentran en soluciones coloidales, es el caso de las suspensiones anticidas compuestas de hidrxido de Magnesio e Hidrxido de Aluminio, suspensiones (gotas), para los ojos, la mayora de las suspensiones inyectables como la insulina o las vitamnicas, etc. Los alimentos lquidos como los jugos de limn, naranja, mango, manzana, arndano, cerezas, y dems jugos de frutas, son tambin soluciones coloidales, es decir, son sustancias coloidales lquidas. La gelatina es una sustancia coloidal Las jaleas son fluidos coloidales Los postres congelados como los helados son materiales coloidalesCARACTERSTICAS Y ORGENES DE LOS COLOIDESEl dimetro de los coloides est comprendido entre 1 m y 1nm. La proporcin superficie/volumen da muy buenas caractersticas de adsorcin de los coloides para los iones libres. Este fenmeno de la adsorcin del ion implica la presencia de la carga electrnica en su superficie que da lugar a algunas fuerzas de repulsin. Este es el porqu de que los coloides son tan estables en la solucin. Hay diversos orgenes: disolucin mineral de las sustancias, erosin, descomposicin de la materia orgnica, residuos de granjas y aguas residuales.

PARTES DE UN COLOIDELos coloides estn compuestos de dos partes:1. La fase dispersa o partculas dispersas: Esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y est constituida por molculas sencillas o molculas gigantes como el almidn. Pueden actuar como partculas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.2. La fase de la dispersin o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partculas coloidales estn distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partculas dispersas y el agua es el medio dispersante.

DIFERENCIAS ENTRE SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONESSolucinColoideSuspensin

Tamao de las partculas: 0.1 nmTamao de las partculas:10 y 100 nmMayores de 100 nm

Una fase presenteDos fases presentesDos fases presentes

HomogneaEn el limiteHeterognea

No se separa al reposarNo se separa al reposarSe separa al reposar

TransparenteIntermediaNo transparente

FORMACION DE PARTICULAS COLOIDALESPara la formacin de coloides se emplean los siguientes mtodos:1.Dispersin: Consiste en reducir de tamao pedazos grandes de materia el batido y la agitacin se emplean para formar emulsiones y espumas como la mayonesa y la nata batida. El almidn, la cola, la gelatina, se disgregan espontneamente en partculas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y agitando se acelera el proceso. Molienda mecnica: Tiene buen resultado en sustancias quebradizas utilizando para ello equipos especiales denominados molinos coloidales. este consiste en una serie de discos separados por espacios muy pequeos que giran a gran velocidad en sentidos opuestos. El medio dispersante se pasa a travs del molino junto con las sustancias a dispersar y el agente estabilizante, obtenindose despus de un tiempo la solucin coloidal. Ultrasonido: Se realiza con ondas sonoras, de frecuencia superior a la audible, entre 50.000 y 200.000 ciclos/seg. Dispersin elctrica: Se dispone de dos electrodos metlicos muy prximos dentro del agua y se conectan a un circuito apropiado para hacer estallar el arco. Debido a la alta temperatura del metal vaporiza y, sbitamente enfriado, los tomos, se agrupan en micelas. Pectizacin: Que consiste en la desintegracin directa de una sustancia en partculas de dimensiones coloidales mediante un agente agregado que se conoce como agente peptizante.

2.Condensacin: La formacin de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de condensacin. Tambin, la formacin de sustancias insolubles a partir de soluciones, la formacin del negro de humo que es la forma coloidal del carbn y se emplea para fabricar la tinta de imprenta y la tinta china.

TIPOS DE COLOIDES Emulsiones: Se llama emulsin a una dispersin coloidal de un lquido en otro inmiscible con l, y puede prepararse agitando una mezcla de los dos lquidos , pasando la muestra por un molino coloidal llamado homogeneizador. Soles: Los soles lifobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una pequea cantidad de electrlito una elevacin de la temperatura para producir la coagulacin y la precipitacin de las partculas dispersadas. Aerosoles: Los aerosoles se definen como sistemas coloidales con partculas lquidas o slidas muy finalmente subdivididas, dispersadas en un gas. Hoy en da el trmino aerosol, en lenguaje general, es sinnimo de un envase metlico con contenido presurizado, aunque se habla de aerosoles atmosfricos. Geles: La formacin de los geles se llama gelacin. En general, la transicin de sol a gel es un proceso gradual. Por supuesto, la gelacin va acompaada por un aumento de viscosidad, que no es repentino sino gradual. Espuma: La fase dispersante puede ser lquida o gaseosa y la fase dispersa un gas.

CLASIFICACIN Los coloides segn la afinidad entre la fase dispersa y la dispersanteLos coloides se clasifican segn la afinidad al medio dispersante en:a)Liofbicos o lifobos: si las partculas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difciles de reconstituir Ejemplo: el aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersin de una fase en otra de distinto tipo qumico.b)Lioflicos: si las partculas tienen fuerte afinidad al medio de suspensin. Estos coloides son fciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabn disperso en agua, gelatina en agua, caucho en benceno.

Coloides Hidroflicos: Las protenas, como la hemoglobina, portadora del oxgeno, forman soles hidroflicos cuando estn suspendidas en disoluciones acuosas de los fluidos biolgicos como el plasma sanguneo. En el organismo humano, las grandes molculas que son sustancias tan importantes como las enzimas y los anticuerpos, se conservan en suspensin por su interaccin con las molculas de agua que las rodean. Coloides Hidrofbicos: Los coloides hidrofbicos no pueden existir sin la presencia de agentes emulsionantes o sustancias emulsivas que recubran las partculas de la fase dispersa e impidan la coagulacin en una fase separada. La leche y la mayonesa son ejemplos de una fase hidrofbica que permanece suspendida con ayuda de un agente emulsionante (la grasa de la leche en el primer caso y el aceite vegetal en el segundo). Coloides Orgnicos e Inorgnicos:De acuerdo a su composicin qumica, los coloides se pueden clasificar en orgnicos e inorgnicos; a su vez estos se subdividen en: metales, no metales, soles de xidos y sales coloidales, para los inorgnicos; y en soles homopolares, hidroxisoles y soles heteropolares para el caso de los coloides orgnicos. Coloides Esfricos Y Laminares: De acuerdo a la forma de la partcula que los formas, los coloides se clasifican principalmente en coloides esfricos y coloides lineales. Los coloides esfricos tienen partculas globulares ms o menos compactas, mientras que los coloides lineales poseen unidades largas y fibrosas. La forma de las partculas coloidales puede determinarse de manera aproximada ya que, en la mayora de los casos, puede ser muy compleja: elipsoides de revolucin (protenas), tambin semejantes a discos (oblatos); cigarro puro (prolatos); barras; tablillas, cintas o filamentos (polietileno y caucho). Como primera aproximacin se puede reducir a formas relativamente sencillas, como la esfera que adems representa muchos casos reales: partculas esencialmente fluidas, dispersiones de plsticos y caucho en agua (ltex), as como en muchos negros de carbono son casi esfricas, al igual que en ciertos virus y las gotitas de un lquido dispersas en otro para formar una emulsin. Las propiedades mecnicas de una dispersin coloidal dependen en primer lugar de la forma de las partculas. Por ejemplo las dispersiones de partculas esfricas tienen bajas viscosidades, y las de partculas lineales, que pueden enredarse entre s, tienen altas viscosidades. Todos los tejidos estructurales en animales y plantas estn formados por coloides lineales.

Coloides Moleculares y Miselares: Esta clasificacin tiene en cuenta la estructura ntima de las partculas coloidales. Las partculas de los coloides moleculares son macromolculas sencillas y su estructura es esencialmente la misma que la de estructuras de pequeas molculas, los tomos sern unidos por ligaduras qumicas verdaderas, a estos coloides moleculares se los llama verdaderos. A este grupo de coloides moleculares pertenece la mayora de los coloides orgnicos de nitrocelulosa, almidn, cloruro de polivinilo, caucho. Los esferocoloides tambin pueden ser moleculares.

La estructura de los coloides micelares es distinta, las partculas de estos no son molculas, sino conglomerados de muchas molculas pequeas o grupos de tomos que son mantenidos juntos por valencias secundarias o por fuerzas de cohesin o de Van der. Walls. Muchos coloides inorgnicos, emulsiones, jabones y detergentes, forman coloides micelares. En general una micela es menos estable que una macromolcula. Las molculas de jabn se pueden agrupar entre s como micelas porque sus colas hidrfobas tienden a reunirse y sus cabezas hidrfilas proporcionan proteccin (fig. ). Si se trata de un detergente no inico, se pueden agrupar enjambres de 1000 o ms. Las micelas son importantes en la industria y en biologa por su funcin solubilizante: la materia puede ser transportada por el agua despus de haber sido disuelta en el interior hidrocarbonado de las micelas. Por esta razn, los sistemas micelares se utilizan como detergentes y portadores de drogas, y para la sntesis orgnica, flotacin de espuma y recuperacin de petrleo.Las partculas de los coloides moleculares son macromolculas sencillas y su estructura es esencialmente la misma que la de estructura de pequeas molculas. Los tomos estn unidos entre s por medio de enlaces qumicos, casi siempre del tipo covalente. Tienen especial inters las macromolculas de polmeros donde una cierta agrupacin atmica se repite una enorme cantidad de veces, idnticamente, dentro de la estructura. A este grupo de coloides moleculares pertenece la mayora de los coloides orgnicos como por ejemplo prtidos, almidn, poliestireno, nitrocelulosa, cloruro de polivinilo y caucho.

Coloides Intrnsecos: Son sustancias slidas que formas dispersiones coloidales al ser puestas en contacto, o calentadas en un medio de dispersin adecuado, y son compuestos de macromolculas, este tipo de coloides por lo general tiene un carcter lifilo. Coloides Extrnsecos: Se le llama a las dispersiones de pequeas partculas de materiales insolubles de bajo peso molecular. Este tipo de dispersiones son casi invariablemente soles liofobos y deben ser reparados mediante mtodos especiales que produzcan partculas de tamao adecuado.EFECTO TYNDALLEl efecto Tyndall es un fenmeno fsico estudiado por el cientfico irlands John Tyndall en 1869 que explica cmo las partculas coloidales en una disolucin o en un gas son visibles porque reflejan o refractan la luz. A primera vista, estas partculas no son visibles. As pues, el hecho de que puedan dispersar o absorber la luz de manera distinta al medio, permite distinguirlas a simple vista si la suspensin es atravesada transversalmente al plano visual del observador por un haz intenso de luz. El efecto Tyndall se pone claramente de manifiesto cuando, por ejemplo, encendemos los faros de un coche en la niebla o cuando entra luz solar en una habitacin en la que hay polvo suspendido.As pues, el efecto Tyndall nos permite explicar por qu el cielo es azul. La luz procedente del Sol es blanca, pero al entrar en la atmsfera terrestre, choca con las molculas de los gases que la componen y con las partculas en suspensin, sufriendo desviaciones. La desviacin que sufre la luz por efecto de los choques con las molculas de oxgeno y de nitrgeno es diferente para cada color: mayor es la longitud de onda, menor es la desviacin. Los colores que ms se desvan son el violeta y el azul (los de menor longitud de onda).Tyndall, en 1859, fue tambin el descubridor del efecto invernadero, simulando en el laboratorio la atmsfera de la Tierra para calcular con precisin cunta energa solar llegaba a la Tierra y cunta radiaba la Tierra al espacio. PROPIEDADES Movimiento browniano: Se observa en un coloide al ultramicroscopio, y se caracteriza por un movimiento de partculas rpido, catico y continuo; esto se debe al choque de las partculas dispersas con las del medio.

Efecto de Tyndall: Es una propiedad ptica de los coloides y consiste en la difraccin de los rayos de luz que pasan a travs de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias.

Adsorcin: Los coloides son excelentes adsorbentes debido al tamao pequeo de las partculas y a la superficie grande. Ejemplo: el carbn activado tiene gran adsorcin, por tanto, se usa en los extractores de olores; esta propiedad se usa tambin en cromatografa. Carga elctrica: Las partculas presentan cargas elctricas positivas o negativas. Si se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si ocurre el movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.ULTRAFILTRACIN Y DILISISCon experimentos simples de filtracin que muchos coloides pasan a travs de papeles filtros comunes. Las partculas no son retenidas ni aun por las clases ms finas de papel filtro. Los filtros finos tienen un dimetro de poro de 0.0009-0.0016 mm; puesto que las partculas del sol de sulfuro arsenioso, al igual que las del hidrxido frrico, plata, gelatina, albmina y otros coloides, pasan a travs de estos filtros se nota que dichas partculas son pequeas que los poros del filtro.Las partculas coloidales, son ms o menos completamente retenidas por ultrafiltros, es decir, filtros extremadamente finos cuyas membranas son geles slidos. La estructura de la membrana es la misma que la del papel, pero el tamao del poro es mucho ms pequeo.DIFUSIN Y DILISISEs muy difcil realizar procesos de difusin en soluciones, por eso Graham propuso observar la difusin en jaleas. La difusin de las jaleas est relacionada con la ultrafiltracin y la dilisis; esta ltima se basa en el hecho de que la gran mayora de las sustancias en solucin verdadera pasan a travs de una membrana, mientras que las partculas coloidales son retenidas. La membrana es un gel con poros tan diminutos que solamente sustancias micromoleculares pueden pasar; por esto a travs de este mtodo se puede estimar el tamao de las partculas. Sin embargo, el objetivo de la dilisis es liberar a un sol de los electrolitos que lo acompaan y de otras impurezas micromoleculares, los aparatos utilizados para realizar estas tareas se llaman dializadores.La dilisis tambin es promovida por medio de una corriente elctrica la cual arrastra a los iones micromoleculares fuera del sol, en esta denominada electrodilisis se facilita la separacin de los electrolitos por medio de un campo elctrico.

PROPIEDADES ELCTRICASSi se dispone una solucin coloidal en un tubo en U, se vierte sobre ella en cada rama algo de agua y se introduce en ste sendos electrodos, al aplicar a los mismos una diferencia de potencial, se observa que la solucin coloidal se desplaza como un conjunto hacia uno de los electrodos de manera anloga a como lo hacen los iones de una determinada carga. Una conclusin inmediata es que todas las partculas de la solucin coloidal, como se desplazan hacia un mismo electrodo tienen carga elctrica de igual signo.

En general, los sulfuros, almidones, gomas, jabones y colorantes cidos estn cargados negativamente y se dirigen hacia el nodo y los xidos e hidrxidos metlicos y colorantes bsicos estn cargados positivamente y se dirigen hacia el ctodo.La carga elctrica da estabilidad a las partculas coloidales pues provoca la repulsin entre ellas e impide que puedan unirse para formar partculas mayores, que se separaran del lquido. Esto tiene especial importancia en el caso de los soles lifobos.Los coloides lifilos, en cambio, pueden existir sin carga elctrica; como tienen gran afinidad por el medio de dispersin, generalmente estn muy solvatados, es decir, la partcula coloidal se rodea por una capa de molculas de solvente, lo que les comunica una gran estabilidad.COAGULACIN Y FLOCULACIN O DE LOS COLOIDESEl proceso de floculacin es precedido por la coagulacin, por eso muchas veces se habla de los procesos de coagulacin-floculacin. Estos facilitan la retirada de las sustancias en suspensin y de las partculas coloidales. La coagulacin es la desestabilizacin de las partculas coloidales causadas por la adicin de un reactivo qumico llamado coagulante el cual, neutralizando sus cargas electrostticas, hace que las partculas tiendan a unirse entre s; La floculacin es la aglomeracin de partculas desestabilizadas en microflculos y despus en los flculos ms grandes que tienden a depositarse en el fondo de los recipientes construidos para este fin, denominados sedimentadores. Hay muchas maneras de producir la coagulacin, una de ellas es la accin de los electrolitos, tambin est la radiacin y el calor. Algunos soles son muy estables a la accin de electrolitos, mientras que otros pueden ser floculados muy fcilmente.SOLUCIONES COLOIDALESLas soluciones coloidales contienen partculas en suspensin de alto peso molecular que no atraviesan las membranas capilares, de forma que son capaces de aumentar la presin osmtica plasmtica y retener agua en el espacio intravascular. As pues, las soluciones coloidales incrementan la presin onctica y la efectividad del movimiento de fludos desde el compartimento intersticial al compartimento plasmtico deficiente. Es lo que se conoce como agente expansor plasmtico. Producen efectos hemodinmicos ms rpidos y sostenidos que las soluciones cristaloides, precisndose menos volumen que las soluciones cristaloides, aunque su coste es mayor. CARACTERSTICAS:1. Tener la capacidad de mantener la presin osmtica coloidal durante algunas horas.2. Ausencia de otras acciones farmacolgicas. 3. Ausencia de efectos antignicos, alergnicos o pirognicos. 4. Ausencia de interferencias con la tipificacin o compatibilizacin de la sangre. 5. Estabilidad durante perodos prolongados de almacenamiento y bajo amplias variaciones de temperatura ambiente. 6. Facilidad de esterilizacin. 7. Viscosidad adecuada para la infusin.

CLASIFICACIN DE SOLUCIONES COLOIDALES: 1. Soluciones coloidales naturales.2. Soluciones coloidales artificiales. *Soluciones Coloidales Naturales Albmina Fracciones Proteicas de Plasma Humano*Soluciones Coloidales Artificiales: Dextranos Almidon Hidroxietilico(AHE): Pentaalmidn: Gelatinas: METODOS USADOS PARA COAGULAR LAS PARTICULAS DE COLOIDE Y DESTRUIR LA DISPERSIN COLOIDAL Calentamiento: Ocasiona que las partculas de coloide se muevan ms rpido y choquen con ms frecuencia y con la suficiente fuerza para incorporarse en partculas ms grandes que se asientan. Adicin de solucin de electrolito (para partculas con carga)Introduce cargas opuestas de iones que neutralizan la carga en la superficie de las partculas que eventualmente coagulan y asientan. Precipitador de Cottrell (para partculas sin carga)Las partculas pasan por una zona de descarga elctrica en donde ionizan para luego ser atradas por placas cargadas y as las partculas son removidas.ALGUNOS USOS INDUSTRIALES DE LOS COLOIDESLas dispersiones coloidales encuentran usos en numerosas reas cientficas e industriales. En ambos mbitos se aprovecha la estabilidad de los sistemas coloidales con el fin de mejorar e incluso encontrar nuevas aplicaciones de determinados materiales, por lo que el estudio de la estabilidad o inestabilidad de los coloides cobra una importancia fundamental.Algunas de las reas industriales en las que regularmente pueden encontrarse sustancias en estado coloidal se sealan a continuacin: Productos qumicos: Pinturas, pigmentos, adhesivos, agentes espesantes, lubricantes, catalizadores, adsorbentes, emulsiones fotogrficas, papel, tintas de impresin, industria de los productos del petrleo etc. Industria farmacutica: Emulsiones, microemulsiones, cremas, ungentos, materiales absorbentes, etc. Materiales: Metalurgia, enriquecimiento de minerales, aleaciones, cermicas, cementos, fibras, plsticos, alquitrn y materiales bituminosos, etc. Suelos: Estabilizacin de suelos, permeabilidad, adsorcin, procesos de intercambio inico, etc. Medio ambiente: Contaminacin atmosfrica, aerosoles, espumas, purificacin de aguas, lodos, pesticidas, etc. Productos de consumo domstico: Leche, mantequilla y dems productos lcteos, bebidas, cosmticos, agentes de limpieza, aditivos alimentarios, etc.

Algunos sistemas coloidales especficos cuya importancia practica es reseable: Silica gel: Pueden prepararse fcilmente diferentes tipos de dispersiones coloidales de Slice a partir de silicato sdico (arena cristalina) y disoluciones acuosas de cido clorhdrico.Se utilizan ampliamente como agentes espesantes en pinturas, productos farmacuticos y en otros tipos de dispersiones, tanto acuosas como no acuosas. xidos e hidrxidos: El xido de titanio, TiO2, es el pigmento blanco de uso m as extendido. Los xidos e hidrxidos de aluminio se utilizan en abrasivos, pastas dentfricas, papel, como relleno en materiales plsticos y en pinturas. Algunos pigmentos de xido de hierro se emplean en las cintas magnticas y en la fabricacin de ferritas, de uso en las memorias de ordenador. Sulfuros: Los sulfuros de diversos cationes metlicos, tal como Ni, Co, Cd, etc., pueden presentarse en forma coloidal. El azufre coloidal producido en los procesos de extraccin de azufre encuentra usos en vulcanizacin y como fungicida en viticultura y fruticultura. Arcillas: El uso de arcillas en dispersiones coloidales en forma de gel o en seco est ampliamente extendido en la industria de la cermica. Coloides hidrfilos: Los ejemplos tpicos son gelatina, pectinas, alginatos protenas, y materiales sintticos, tal como sales de cido poliacrlicos, etc. Se usan como agentes espesantes o como emulgentes en productos farmacuticos, cosmticos y alimentos.

APLICACIN DE LOS COLOIDES En la Medicina: La plata coloidal es un coloide de las partculas de plata en agua. Tiene algunas caractersticas antimicrobianas, y es demandada por alguno ser un suplemento alimenticio beneficioso. La ingestin de la plata coloidal en cantidades o excedente grandes al perodo del tiempo largo puede causar el argyria de la condicin que se descolora, en el cual la piel da vuelta azul-gris.

En la Industria Alimentaria: Las soluciones coloidales se clasifican de acuerdo con el estado de agregacin en que se presentan el soluto y el solvente y, corno los estados de la materia son tres, de sus posibles combinaciones se podran obtener 9 tipos de soluciones coloidales. Si no fuera porque la novena posibilidad (de gas en gas) es imposible de realizar por cuanto los gases no pueden existir uno junto a otro sin mezclarse. Por ello los tipos de dispersiones coloidales son ocho y se resumen en el cuadro.

CONCLUSIONESActualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomdicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de lafisicoqumicay de lafsica aplicada. As, numerosos grupos de investigacin de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedadespticas,acsticas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocintico (principalmente las medidas demovilidad electrofortica) o laconductividad elctricade la suspensin completa.Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque tambin se realizan grandes esfuerzos en los estudios tericos, as como en desarrollo de simulacionesinformticasde su comportamiento. En la mayor parte de los fenmenos coloidales, como la conductividad y la movilidadelectrofortica, estas teoras tan solo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.Los coloides son soluciones de macromolculas o bien, dispersiones de moleculas pequeas que forman agregados como por ejemplo, las protenas, hidratos de carbono (almidn, celulosa), polmeros sintticos o naturales, dispersiones de azufre, etc.Su comportamiento est determinado por sus propiedades cinticas, elctricas, pticas y superficiales.Tambin conocimos sus aplicaciones en la medicina y en la industria alimentaria.

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Fisicoqumica I Ing. Vctor Ral Coca Ramrez Pgina 20