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COLOIDES Y SUSPENSIONES
SOLUCIONESSOLUCIONES COLOIDESCOLOIDESSUSPENSIONESSUSPENSIONES
Los componentes se mezclan íntimamente
Mezclas Homogéneas
Los componentes parecen
mezclarse pero se separan
rápidamente Mezcla
Heterogénea
Suspensionesde partículas de diámetros
de mas 1.0nm y menores de
100nmMezcla
Heterogénea
PROPIEDAD SOLUCION COLOIDE SUSPENSION
TAMAÑO DE PARTÍCULA
0.1 -- 1.0 nm 1 -- 100 nm > 100 nm
SE ASIENTA AL REPOSAR?
No No Si
SE FILTRA CON PAPEL?
No No Si
SE SEPARA POR DIÁLISIS?
No Si Si
ES HOMOGENEA?
Si incierto No
Coloide proviene de
la raíz griega kolas = que puede pegarse Esto refiere a una de sus principales propiedades, que
es la tendencia espontánea a agregar o formar coágulos
Se pueden definir como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente.
Sistemas heterogéneos formados por una fase dispersante y una o más fases dispersas
Sus partículas no pueden ser observadas a
simple vista y se les denomina micelas.
Son opalescentes, tienen aspecto lechoso o nebuloso.
No pueden atravesar las membranas semipermeables
Sus partículas presentan movimiento browniano y efecto Tyndall.
Las partículas dispersas tienen un tamaño mayor de 0.1 nm pero menor de 100 nm.
El tamaño de partícula no es constante sino que varía dentro de un amplio rango y la afinidad “fase dispersa fase dispersante”, puede o no existir.
Las partículas de una dispersión coloidal real son tan pequeñas que el choque incesante con las moléculas del medio es suficiente para mantener las partículas en suspensión; el movimiento al azar de las partículas bajo la influencia de este bombardeo molecular se llama movimiento browniano.Este movimiento de las partículas es el que impide que éstas se sedimenten cuando el coloide se deja en reposo.
Las micelas de los coloides pueden hacer reflejar y refractar la luz (la luz dispersada está polarizada), debido a que cada partícula se convierte en un centro emisor de luz y de esa forma se logra observar la trayectoria de un rayo luminoso.
TipoPartículas dispersa
Medio dispersante
Ejemplo
Espuma Gaseosa LíquidaCrema de
afeitar
Espumasólida
Gaseosa Sólida
Espuma de jabón,
malvaviscos
Aerosol líquido
Líquida Gaseosa Niebla, nubes
Aerosol sólido Sólida GaseosaPolvo fino,
humo
Emulsión líquida
Líquida Líquida
Leche, mayonesa
Emulsión sólida
Líquida Solida mantequilla
Gel Líquida SólidaGelatina, geles para el cabello
Sol Sólida LíquidaJaleas, tinta
china
Sól sólido Sólida SólidaGemas como rubí, zafiro,
turquesa, etc.
Zafiro (sol sólido)Espuma de jabón (espuma)
Gelatina (gel)
Leche (emulsión)Humo (aerosol sólido)Nubes (aerosol líquido)
Los AGENTES EMULSIFICANTES mantienen dispersas las partículas, o sea estabilizan las emulsiones. Ej.: caseína en la leche, las sales biliares en la digestión de las grasas.
Sangre Orina Bilis Jugo gástrico Jugo pancreático
DIFUSION
Es el movimiento de moléculas de una región de alta concentración a otra de menor
concentración, producido por la energía cinética de las moléculas. La velocidad de difusión es una función del tamaño de la
molécula y la temperatura.
Son dos casos particulares de difusión:
OSMOSIS
Es la difusión de AGUA o moléculas de SOLVENTE a través de una membrana (en sistemas vivos el solvente es casi siempre
AGUA).
DIALISIS
Difusión selectiva de una sustancia DISUELTA (iones y moléculas pequeñas junto con el disolvente), y retención de las moléculas grandes y partículas coloidales por una
membrana dotada de permeabilidad diferencial..
CONCENTRACION ALTA DE SOLUTO
Solución Hipertónica
oHiperosmótica
CONCENTRACION BAJA DE SOLUTO
Solución hipotónicao
Hiposmótica
La mayoría de las células mantienen un volumen apropiado al desplazar iones
hacia adentro y afuera de la célula hasta que la concentración interna del soluto sea igual a la concentración externa del soluto,
entonces, los líquidos interno y externo son ISOTÓNICOS O ISOSMÓTICOS.
Propiedades coligativas Propiedades coligativas
Son aquellas que dependen de manera directa del número de
partículas de soluto presentes en la solución. Tal es el caso de la
elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de
congelación.
Ejemplos•Una solución 1.0 molar de azúcar hierve a 100.52°C, mientras que el agua pura hierve a 100.0°C a 1 atm.•Una solución 1.0 molar de azúcar se congela a -1.86°C mientras que el agua pura se congela a 0°C a 1 atm.
Las propiedades coligativas están relacionadas con la concentración de las
partículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad, para los sistemas
vivos la propiedad coligativa más importante es la presión osmóticapresión osmótica.
Presión osmóticaPresión osmótica ∏ ∏
Cantidad exacta de presión que se requiere para detener el flujo neto de disolvente, de la solución diluida hacia la solución más concentrada. La magnitud de la presión osmótica depende de la concentración de todas las partículas disueltas en la solución.
La presión osmótica está dada en osmoles por lo que se calcula entonces, la osmoralidad de una solución.
Osmolaridad = Molaridad x Número de partículas
de soluto que se obtienen en
solución por mol de soluto
(unidad)
Tonicidad de una solución: Relación entre osmolaridad de una solución y
osmolaridad del citoplasma de una célula
Solución Isotónica (normal)Conc.Solutos=Conc.Solutos de la Célula
Osmolaridad = 0.28-0.32
Solución Hipotónica (Hincha)Conc.Solutos <Conc.solutos de la Celula
Osmolaridad<0.28-0.32
Solución Hipertónica (Encoge)Conc.Solutos >Conc.solutos de la Celula
Osmolaridad>0.28-0.32
Ejercicios de osmolaridadEjercicios de osmolaridad
A)Cuál es la osmoralidad de una solución de NaCl 0.9% p/v
B) Una solución contiene 5 g de CaCl2 disueltos en 300 ml de solución, calcule: osmolaridad, tonicidad y prediga, ¿Qué le sucederá a un eritrocito al colocarlo dentro de la solución?
C) Una solución de urea contiene 2g de urea CO(NH2)2
en 250 ml de solución, ¿Cuál es su osmolaridad?
D) Cuántos gramos de KCl se deben disolver en de 1 litro de solución para que ésta sea Isotónica?