Colorantes Toxicos- Quimica Organica

Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación

Colorantes Tóxicos y sus efectos en la Salud

2015

Integrantes:

Porras Nuñez Estrella Christabel Avila Reyes Amanda Isabel Rojas Chunga Gersson Danty Guerrero Huertas Juan Emilio Sosa More Jhony Alexander

UNIVERSIADAD NACIONAL DE PIURA

Introducción

El coloreado artificial de los alimentos se produce probablemente desde que éstos se comercializan en forma elaborada. Para ello se han utilizado extractos vegetales, y durante el siglo XIX, pigmentos minerales, muchos de los cuales eran muy tóxicos. A partir de la obtención de colorantes orgánicos sintéticos a mediados del siglo XIX, el coloreado artificial de los alimentos encontró nuevas herramientas. Sin embargo, por su toxicidad y sobre todo por sus efectos a largo plazo (carcinogenicidad) muchos de estos colorantes

Los colorantes artificiales son solubles en agua, debido a la presencia de grupos de ácido sulfónico, y consecuentemente son fáciles de utilizar, generalmente en forma de sales sódicas, en líquidos y materiales pastosos. También se pueden utilizar en forma insoluble, como lacas con hidróxido de aluminio, cuando se añaden a productos sólidos, para evitar que estos productos “destiñan”. En este segundo caso, el colorante representa solamente entre el 10% y el 40% del peso total.

Además de mucho más fáciles de utilizar que los colorantes naturales, los colorantes artificiales son también, en general, más resistentes a los tratamientos térmicos, pH extremos, luz, etc., que los colorantes naturales. Solamente la eritrosina, el índigo y el verde lisamina son relativamente sensibles a la acción de la luz.

Los Colorantes

Los colorantes son sustancias de origen químico o biológico, generalmente tintes, pigmentos, reactivos u otros compuestos, empleados en la coloración de tejidos microorganismos para exámenes microscópicos, debiendo tener al menos, un grupo cromóforo que le proporcione la propiedad de teñir.

Dependiendo del colorante puede presentarse en forma hidrosoluble, oleo soluble o en ambas.Son catalogados por números precedidos por la letra E.

Los colorantes artificiales son solubles en agua, debido a la presencia de grupos de ácido sulfúrico, y consecuentemente son fáciles de utilizar, generalmente en forma de sales sódicas, en líquidos y materiales pastosos. También se pueden utilizar en forma insoluble, como lacas con hidróxido de aluminio, cuando se añaden a productos sólidos, para evitar que estos productos “destiñan”.

Los colorantes naturales son más difíciles de tratar que los colorantes artificiales, además son también, en general, más resistentes a los tratamientos térmicos, pH extremos, luz, etc. Solamente la eritrosina, el índigo y el verde lisamina son relativamente sensibles a la acción de la luz.

Ventajas Desventajas

Colorantes sintéticos

Mayor poder tintóreo. Mayor estabilidad en las condiciones de procesado y almacenamiento Solubles en agua Insolubles en agua (lacas) Presentación líquida y sólida.

Producen efectos en la salud como alergias, cáncer, hiperactividad y déficit de atención en niños

Pigmentos naturales No producen efectos en la

salud.

Carecen de fuerza tintórea Aportan sabores no deseados al producto

CLASIFICACIÓN

Los colorantes se clasifican, teniendo en cuenta si la propiedad tintorial se encuentra en el anión o el catión de su estructura química. Sobre esta base se pueden dividir en tres grupos: básicos, ácidos y neutros.

Colorantes básicos: La acción colorante está a cargo del catión, por ejemplo: - cloruro de azul de metileno+.

Colorante ácido: la sustancia colorante está a cargo del anión, por ejemplo: eosinato- de sodio+

Colorantes neutros: Están formados simultáneamente por soluciones acuosas de colorantes ácido y básicos, donde el precipitado resultante, soluble exclusivamente en alcohol, constituye el colorante neutro, que tiene la propiedad tintorial de sus componentes ácidos y básicos, por ejemplo: la giemsa.

COLORACIÓN EN LAS REACCIONES

Reacción física.

Ocurre un fenómeno de absorción similar al que tiene lugar en las materias porosas, considerando que el colorante penetra en los intersticios del cuerpo coloreable y se mantiene allí por la cohesión molecular.

Reacción química

Las células microbianas son ricas en ácidos nucleicos que portan cargas negativas en formas de grupos fosfato combinándose como colorante básicos cargados positivamente. Los colorantes ácidos que tienen la acción colorante en el anión no tiñen la célula, empleándose como colorante de contraste para colorear su entorno, como por ejemplo: la tinta china o la eosina que no colorea al microorganismo, pero si el fondo del campo microscópico.

Métodos de coloración

Atendiendo a los objetivos que se persigan, los métodos de coloración se clasifican en: Tinción simple, tinción compuesta y tinción especial.

Tinción simple: En la tinción simple se utiliza un solo colorante con el que se tiñe rápidamente el microorganismo, utilizándose fundamentalmente para observar su morfología y tamaño. Los colorantes empleados con mayor frecuencia para este tipo de tinción son los siguientes: azul de metileno, violeta cristal y fuscina fenicada, entre otros.

Tinción compuesta: En este tipo de tinción, se utiliza más de una sustancia tintórea. Los colorantes se aplican, a la preparación, separados o juntos, formando parte de una solución. En consecuencia se puede determinar algunas características propias de diversos géneros que permiten diferenciarlo de los demás, por lo que reciben también el nombre

de coloraciones diferenciales. Entre los métodos más utilizados se encuentran: La coloración de Gram. y la de Ziehl Neelsen.

Coloración de Gram

Fundamento técnico: En el primer paso de la coloración, cuando los microorganismos presentes en el frotis son expuestos a la acción colorante de la violeta de genciana, todos los géneros que se encuentran en el frotis se tiñen de color violeta. Al adicionar el lugol, no se produce ningún cambio de color, ya que el lugol no es un colorante, sino un mordiente, que se adiciona con el objetivo de formar un complejo violeta-lugol, para fijar el color en la bacteria. Al adicionar el decolorante (alcohol etilicio o alcohol acetona) algunos géneros no son afectados por estos solventes, reteniendo por consiguiente el color violeta aplicado inicialmente, en tanto que otros son decolorados quedando la bacteria nuevamente incolora. Al echar finalmente la solución de safranina (que es de color rojo ) las especies que no fueron decoloradas, mantienen la coloración violeta ya que la safrania es un colorante más débil que la violeta y su adición no influye significativamente en cambio de color, en tanto que los géneros que fueron decolorados por el alcohol, se tiñen con la safrina, adquiriendo un color de 199.

Coloración de "Ziehl Neelsen”

Algunos géneros microbianos dentro de los que se incluyen las microbacterias, tienen la propiedad de retener el colorante con que han sido teñidas, aunque sean sometidos a la acción de solventes tan fuertes como los ácidos para su decoloración, el primer método de coloración para este tipo de microorganismo, fue concebido y aplicado por Robert Koch, descubridor del agente causal de la tuberculosis (Mycobacterium tuberculosis o Bacilo de Koch. Fue modificada y perfeccionada posteriormente por Ziehl y Neelsen. Este método se utiliza hoy en dia, con alguna que otra modificación en función de las particularidades de la especie en estudio.

En principio las microbacterias, como el Mycobaccterium tuberculosis y otras especies susceptible de ser coloreadas por esta técnica, se caracterizan por tener una alta proporción de ácido micólico (lípidos) en su pared celular. La acción del calor, introducido en este método, hace que la misma se permeabilice y haga accesible la penetración de la fucsina, tiñéndose la pared celular. Al normalizarse la temperatura de la preparación, el compuesto lipidico impermeabiliza la pared a la acción del decolorante ácido, con lo cual el microorganismo se mantiene teñido. El resto de las especies, así como las células epiteliales y otros artefactos, que no disponen de ácido micólico en su pared o membrana, son decolorados, después de teñidos por la fucsina.

Fundamento técnico: Al someter el frotis a la acción de la Fucsina, todos los microorganismos, independientemente de que dispongan o no de ácido micólico en sus respectivas paredes celulares serán coloreados de rojo. Al aplicar el decolorante ácido, las

especies que posean el ácido micolico en la pared, resisten la acción decolorante y se mantienen teñidas de rojo, en tanto que las demás se quedan incoloras. Al aplicar la coloración de contraste (azul de metileno) las bacterias que retuvieron el color proporcionado por la fuscina, no sufren ninguna alteración permaneciendo de color rojo, pero las especies que si fueron decoloradas, se tiñen de azul, al igual que las células epiteliales y otros artefactos presentes en la preparación.

Coloración de cápsula

La cápsula es una sustancia viscosa producida por algunas especies que la sintetizan a partir de polipéptidos, polímeros de glucosa u otros amino-azúcares que contienen nitrógeno, que después de combinarse con el agua es segregada por todo el contorno de la pared celular como un moco gelatinoso. Cuando la cápsula ha sido producida puede observarse en los frotis coloreado por el método de Gram como un halo incoloro alrededor de la bacteria. Cuando se requiere ver la cápsula con más detalle o inducir su producción se recurre a coloraciones especiales.

1.1. E-102 TARTRACINA

1. Nombre Comercial o común: Tartrazina

2. Formula Química: Trisodium (4E)-5-oxo-1-(4-sulfonatophenyl)-4-[(4-

sulfonatophenyl)hydrazono]-3-pyrazolecarboxylate

3. Formula Molecular: C16H9N4Na3O9S2

4. Obtención: Colorante azoico sintético

5. Coloración: Color amarillo limón

6. Características:

Soluble en agua

No es soluble en lactosa

PH: inestable en medios alcalinos, las soluciones se vuelven rojas

Derretimiento a 300°C

Una masa molar de 534,3 g/mol

Su Densidad es de 820 kg/m3

7. Toxicología: Puede tener reacciones toxicas o alérgicas a las personas que

tienen problemas con las aspirinas. También se dice que provoca un cambio

de conducta en los niños.

8. Aplicaciones: Es utilizado en productos como en repostería, fabricación de

galletas, de derivados cárnicos, sopas preparadas, conservas vegetales

helados y caramelos y bebidas.

9. Ingesta diaria: Máximo 7.5 mg/kg de peso corporal.

10. Apariencia: Regularmente presentada en polvo y mientras más este disuelta

en algún liquido toma tonalidades cada vez más y más amarillas.

1.2. E-104 AMARILLO DE QUINOLEÍNA

1. Nombre Comercial o común: Amarillo alimentario 13

2. Formula Química: 2-(2-quinolil)-indano-1,3-diona Diccionario Gastronómico 2006

3. Formula Molecular: C18H13NO58/11S5/3Na5/3

4. Obtención: Colorante sintético no azoico.

5. Coloración: Amarillo


Es muy soluble en agua

Es un derivado de varios compuestos semejantes entre sí

Una masa molar de 477.38 g/mol

Su densidad es 1093 g/cm3

Su temperatura de fusión es 150ºC

7. Toxicología: El aparato digestivo tiene dificultades para absorber este colorante lo

cual impide que se eliminen rápidamente.

Prohibido en USA y Australia. Puede producir hiperactividad, asma, eczemas,

insomnio y alergias. Puede ser cancerígeno.

8. Aplicaciones: Se utiliza en bebidas refrescantes con color de "naranja", en bebidas

alcohólicas, y en la elaboración de productos de repostería, conservas vegetales,

derivados cárnicos, helados, etc.

9. Ingesta diaria: Máximo 10 mg/kg de peso corporal.

10. Apariencia: Presentado en polvo

1.3. E-111 Naranja GN

1. Nombre Comercial o común: Naranja GN

2. Obtención: Es extraído directamente de las heces producidas por las ratas en sus

primeros años de vida.

3. Coloración: Anaranjado


Peso molecular 452,369 g/mol

Soluble en agua

5. Toxicología: Peligroso especialmente en niños. En 1978 se prohibió en la Unión

Europea

6. Aplicaciones: Se emplea en caramelos, helados y pastelería.

7. Ingesta diaria: Máximo 0 mg/kg de peso corporal. Prohibido por la Unión Europea

1.4. E-120 ÁCIDO CARMÍNICO.

1. Nombre Comercial o común: Carmín

2. Formula Química: Ácido 7-ß-D-glucopiranosil-3,5,6,8-tetrahidroxi-1-metil-9,10-

dioxoantraceno-2-carboxílico (ácido carmínico)

3. Formula Molecular: C22H20O13

4. Obtención: Se obtiene aplastando ciertos insectos de las familias Coccus cacti,

Coccidae y parásitos de algunas especies de cactus. Hacen falta 100.000 hembras

para obtener un kilo de producto aunque también se obtiene químicamente.

5. Coloración: Rojo Carmín


Apariencia de color rojizo.

Se derrite a 120 °C.

Masa molar de 492.38 g/mol.

Estabilidad ante luz y calor.

pH estable.

7. Toxicología: Muy peligroso, en especial para los niños si se mezcla con analgésicos.

Puede provocar hiperactividad, asma, eczemas e insomnio. No hay estudios sobre

sus efectos a largo plazo sobre el sistema reproductivo y el metabolismo. Puede

ser cancerígeno además de mutágeno. En experimentos con ratas se observa una

disminución del crecimiento y una proliferación del tejido del bazo en los conejos.

8. Aplicaciones: Se emplea en sidras, vermuts y aperitivos.


10. Apariencia: Polvo rojo

1.5. E-122 AZORRUBINA

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f9/Carminic_acid_structure.png

1. Nombre Comercial o común: colorante orgánico-sintético Rojo No.5

2. Formula Química: Sal disódica del ácido 2-(4-sulfo-naftilazo) -1-naftol-4-sulfónico


4. Obtención: Colorante sintético azoico.

5. Coloración: Rojo artificial.


Muy soluble en agua.

Su peso molecular es de 502.44 g/mol

7. Toxicología: Debido a que se trata de un colorante azoico, puede provocar

intolerancia en aquellas personas que se vean afectadas por los salicilatos. Además

es un liberador de histamina y puede intensificar los síntomas del asma. También

está implicado en casos de hiperactividad en niños cuando ha sido utilizado en

combinación con los benzoatos. En experimentos con ratones se observó anemias,

linfomas y tumores.

8. Aplicaciones: Este colorante se utiliza para conseguir el color a frambuesa en

caramelos, helados, postres, etc.

9. Ingesta diaria: Máximo 4 mg/kg de peso corporal

10. Apariencia: Se presenta como polvo o gránulos de color rojo a castaño.

1.6. E-124 PONCEAU 4R

1. Nombre Comercial o común: Ponceau 4r

2. Formula Química: Trisodium (8Z)-7-oxo-8-[(4-sulfonatonaphthalen-1-

yl)hydrazinylidene]naphthalene-1,3-disulfonate


4. Obtención: De origen artificial. Pertenece al grupo de los azoicos.





7. Toxicología: Puede provocar hiperactividad, asma, urticaria e insomnio. Puede ser

cancerígeno.

8. Aplicaciones: En ocasiones se utiliza en salsas de kétchup y mermeladas de cereza.

También se emplea en algunos caramelos, yogures y bebidas.


10.Apariencia: Se presenta como polvo o gránulos de color pardo rojizo.

1.7. E-127 ERITROSINA

1. Nombre Comercial o común: Eritrosina

2. Formula Química: 2-(2, 4, 5,7-tetrayodo-3-óxido-6-oxoxanten-9-il) benzoato di

sódico mono hidrato (La eritrosina consiste fundamentalmente en-2-(2, 4, 5,7-

tetrayodo-3-óxido-6-oxoxanten-9-il) benzoato di sódico mono hidrato y otros

colorantes secundarios junto con agua, cloruro sódico o sulfato sódico como

principales componentes incoloros. La eritrosina se describe como sal sódica.

3. Formula Molecular: C20H6I4Na2O5

4. Obtención: De origen sintético. Contiene yodo




7. Toxicología: Se conocen pocos efectos secundarios originados por su consumo en

las concentraciones usadas normalmente en los alimentos. Unos pocos incidentes

han reportado un incremento en la hiperactividad, así como una posible conexión

con mutagenecidad. La eritrosina causa un aumento de la foto sensibilidad en las

personas sensibles a la luz solar. En altas concentraciones interfiere con el

metabolismo del yodo. Sin embargo, estas concentraciones no pueden ser

alcanzadas a través del consumo de alimentos.

8. Aplicaciones: Se utiliza en yogures aromatizados, en mermeladas, especialmente

en la de fresa, en caramelos, derivados cárnicos, patés de atún o de salmón

9. Ingesta diaria: Máximo 0.1 mg/kg de peso corporal

10. Apariencia: Se presenta como polvo o gránulos rojos, solución roja en agua.

1.8. E-128 ROJO 2G

1. Nombre Comercial o común: Rojo alimentario 10

2. Formula Química: 8-acetamido-1-hidroxi-2-fenilazo-naftaleno-3,6-disulfonato

disódicao


4. Obtención: Colorante azoico sintético.




7. Toxicología: El rojo 2G puede generar anemia y es posiblemente muta génica.

Consecuentemente su uso ha sido altamente restringido y su valor de IDA reducido

8. Aplicaciones: Su uso está restringido en los productos cárnicos y en los de

confitería.


10. Apariencia: Se presenta como polvo o gránulos rojos.

1.9. E-129 ROJO ALLURA

1. Nombre Comercial o común: Rojo alimentario 17

2. Formula Química: 2-hidroxi-1-(2-metoxi-5-metil-4-sulfonatofenilazo)-naftaleno-6-

sulfonato


4. Obtención: De origen sintético. Pertenece al grupo de los azoicos.





7. Toxicología: En grandes concentraciones causa cáncer de vejiga en animales.

8. Aplicaciones: Su uso está restringido en los productos cárnicos y en los de

confitería.


10. Apariencia: Se presenta como polvo o gránulos rojos.

1.10. E-131 AZUL PATENTADO V

1. Nombre Comercial o común: Azul alimentario 5

2. Formula Química: Compuesto calcio o sódico de la sal interna del hidróxido (4-(a-

(4-dietilaminofenil)-5-hidroxi-2,4-disulfofenil-metilideno)-2,5-ciclohexadien-1-

ilideno)-dietil-amónico

3. Formula Molecular: C16H10N4O11S2


5. Coloración: Azul alimentario.



Masa Molecular: 498.4008

7. Toxicología: Puede provocar asma, hiperactividad, reacciones alérgicas, náuseas,

problemas de tensión, temblores, insomnio. Podría ser cancerígeno. Está prohibido

en Australia.

8. Aplicaciones: Se emplea en pastelería, recubrimientos de azúcar y bebidas dulces.


10. Apariencia: Se presenta como polvo o gránulos de color azul oscuro.

1.11. E-132 INDIGOTINA

1. Nombre Comercial o común: Índigo carmín

2. Formula Química: 3,3-dioxo-2,2-bi-indolilideno-5,5-disulfonato di sódico


4. Obtención: Presente de forma natural en el arbusto Indigofera tinctoria, aunque

comercialmente es producido de manera sintética.




Masa Molecular 466.36 g/mol

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol

http://es.wikipedia.org/wiki/Gramo

7. Toxicología: Hiperactividad, náuseas, hipertensión, reacciones cutáneas,

problemas respiratorios y alergias. También puede actuar como un liberador de

histamina. Podría ser cancerígeno y mutágeno.

8. Aplicaciones: Se emplea en sopas preparadas, tés, galletas y pastelería. A veces

se utiliza en cosméticos.


10. Apariencia: Se presenta como polvo o gránulos de color azul oscuro.

1.12. E-133 AZUL BRILLANTE FCF

1. Nombre Comercial o común: Azul alimentario 2

2. Formula Química: a-(4-(N-etil-3-sulfonatobencilamino)-fenil)-a-(4-Netil-3-

sulfonatobencilamino)-ciclohexa-2,5-dienilideno)-tolueno-2-sulfonato disódico






Masa Molecular 792,85 g/mol

7. Toxicología: En grandes concentraciones puede acumularse en los riñones y vasos

linfáticos. Puede causar hiperactividad, asma, urticaria e insomnio. Podría ser

cancerígeno.

8. Aplicaciones: Se emplea en muchas conservas inglesas, helados y otros pocos

productos aunque mayormente se utiliza en cosméticos.

9. Ingesta diaria: Máximo 12.5 mg/kg de peso corporal.

10. Apariencia: Se presenta como polvo o gránulos de color azul rojizo.

1.13. E-140 CLOROFILA A y B.

1. Nombre Comercial o común: Verde natural 3

2. Formula Química:

Para la clorofila A.- acetona, metiletilcetona, diclorometano, dióxido de carbono,

metanol, etanol, propan-2- ol y hexano

Para la clorofila B.- 3-(10-carboxilato-4-etil-1, 3, 5,8-tetrametil-9-oxo-2-vinilforbin-

7-il) propionato

3. Formula Molecular:

Para la clorofila A.- C55H72MgN4O5

Para la clorofila B.- C34H34N4O5

4. Obtención: Colorante verde natural, presente en todas las plantas y algas. Es

extraído comercialmente a partir de las ortigas, del césped y de la alfalfa.

5. Coloración: Verde natural.


La clorofila A es hidrosoluble mientras que la B es liposoluble

Sensibles a los ácidos.

Sensibles a la luz.

7. Toxicología: No se registra ningún efecto secundario.

8. Aplicaciones: Aromaterapia, confitería, té, chicles, mermeladas, etc.

9. Ingesta diaria: Indeterminada.

10. Apariencia:

Para la clorofila A.- Se presenta como sólido céreo con un color entre verde oliva y

verde oscuro, según el contenido en magnesio coordinado.

Para la clorofila B.- Se presenta como polvo de color entre verde oscuro y

azul/negro.

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fd/Struktura_chemiczna_w%C4%99gla_kamiennego.svg

1.14. E-141 COMPLEJOS CÚPRICOS DE CLOROFILA

2. Nombre Comercial o común:

Provenientes de la clorofila A.- Feofitinas cúprica

Provenientes de la clorofila B.- Sales potásicas o sódicas de los complejos cúpricos

de clorofila

3. Formula Química:

Provenientes de la clorofila B.- Clorofilina cúprica de sodio, clorofilina cúprica de

potasio

4. Formula Molecular:

Provenientes de la clorofila A.- C55H72CuN4O5

Provenientes de la clorofila B.- C34H32CuN4O5

5. Obtención: Los complejos sintéticos cúpricos de clorofila provienen de la

clorofila (E140), un colorante verde natural presente en todas las plantas y algas.

El E141 se extrae comercialmente de las ortigas, el césped y la alfalfa.

Adicionalmente, las feofitinas se forman a través de la des esterificación química

de la clorofila.

6. Coloración: Verde natural.


La clorofila A es hidrosoluble mientras que la B es liposoluble

Sensibles a los ácidos.

Sensibles a la luz.

8. Toxicología: No se conocen efectos secundarios. Al calentar el E141, se libera

cobre; sin embargo; las concentraciones alcanzadas de este elemento no

representan niveles tóxicos

9. Aplicaciones: Se emplea en legumbres.


11. Apariencia:

Provenientes de la clorofila A.- Se presenta como sólido céreo de color entre verde

azulado y verde oscuro, según el material de origen.

Provenientes de la clorofila B.- Se presenta como polvo entre verde oscuro y

azul/negro

1.15. E-150 CARAMELO.

1. Nombre Comercial o común:

Provenientes del E-150A.- Caramelo alcalino, Caramelo clase I

Provenientes del E-150B.- Caramelo alcalino-sulfuroso, Caramelo clase II

Provenientes del E-150C.- Caramelo amoniacal, Caramelo clase III

Provenientes del E-150D.- Caramelo sulfuroso-amoniacal, Caramelo clase IV

2. Obtención: Mezclas complejas de colorantes marrones, elaboradas a través del

secado en caliente y del quemado de azúcares en la presencia de álcalis, amoníaco,

sulfuros o combinaciones de los anteriores.

3. Coloración: Colorantes que varían en un rango de marrón a negro.


Soluble en agua o alcohol.

Estabilidad a la luz y el calor.

pH estable.

5. Toxicología: Puede disminuir la absorción de vitamina B6. Algunos autores creen

que podría contener Glutamato mono sódico y ser cancerígeno y mutágeno.

Provenientes del E-150A.- No pueden utilizarse compuestos de amonio o sulfito

Provenientes del E-150B.- Puede ser utilizado en presencia de compuestos de

sulfito, pero no en compuestos de amonio

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/30/Caramel_Structure.png

Provenientes del E-150C.- Se pueden utilizar en la presencia de compuestos de

amonio, pero no compuestos de sulfito

Provenientes del E-150D.- En presencia tanto de compuestos de sulfito y amonio

6. Aplicaciones:

Provenientes del E-150A.- Whisky entre otros

Provenientes del E-150B.- Coñac, jerez y algunos vinagres

Provenientes del E-150C.- Cerveza, salsas y productos de confitería

Provenientes del E-150D.-Ambientes ácidos, como los refrescos

7. Apariencia:

Se presenta como líquidos o sólidos de color castaño oscuro a negro.

1.16. E-152 NEGRO 7984

1. Nombre Comercial o común: Negro alimentario 7984


3. Obtención: Colorante azoderivado.

4. Coloración: Negro alimentario


Muy soluble en agua

Masa Molecular 733.69g/mol

6. Toxicología: En 1978 se prohibió en la Unión Europea Blog-Spot, 2013 y desde

1984 en EE. UU. Wikipedia 2013

7. Ingesta diaria: Máximo 0mg/kg de peso corporal, Prohibido por la Unión Europea

8. Apariencia: Polvo negro

1.17. E-153 NEGRO CARBÓN

1. Nombre Comercial o común: Carbón Vegetal

2. Obtención: Elemento natural producido a través de la combustión del material

vegetal.

3. Coloración: Negro alimentario


No soluble en agua.

Estabilidad ante calor y luz.

5. Toxicología: No se conocen efectos secundarios en las concentraciones utilizadas.

Es usado medicinalmente como un agente anti-diarreico.

6. Aplicaciones: Se procesa y se convierte en carboncillo de arte, también usado en el

recubrimiento de queso con ceras

7. Ingesta diaria: Indeterminada

8. Apariencia: Se presenta como polvo negro, inodoro e insípido.

1.18. E-160A CAROTENOS

1. Nombre Comercial o común: Food Orange 5

2. Formula Química: ß-Caroteno

3. Formula Molecular: C40H56

4. Obtención: Colorantes naturales aislados a partir de diversas plantas, aunque

comercialmente son extraídos de las zanahorias. El E160a es producido

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fd/Struktura_chemiczna_w%C4%99gla_kamiennego.svg

sintéticamente. Los carotenos están presentes bajo la forma de isómeros, que

consisten en un grupo de compuestos químicamente idénticos pero estéricamente

diferentes. La composición real varía dependiendo de las diferentes especies de

plantas.

5. Coloración: Varía del amarillo a naranja dependiendo del tipo de solvente utilizado

para su extracción. .


Colorantes alimentarios insolubles en agua,

cuyo rango de coloración varía del amarillo al anaranjado,

dependiendo del tipo de solvente utilizado para su extracción.

7. Toxicología: No se conocen efectos colaterales en las concentraciones utilizadas en

los alimentos. Altas concentraciones resultan en la decoloración amarillenta de la

piel. Debido a que el caroteno es una fuente de vitamina A (2 partes de caroteno

equivalen a 1 parte de vitamina A), las altas concentraciones causarán síntomas de

toxicidad por esta vitamina.

8. Aplicaciones: Sólo pueden utilizarse en la extracción los disolventes siguientes:

acetona, metiletilcetona, metanol, etanol, propan-2-ol, hexano, diclorometano y

dióxido de carbono.


10.Apariencia: Gránulos de color amarillo

1.19. E-161 B ANNATTO, BIXINA, NORBIXINA

1. Nombre Comercial o común: CI 75120,Norbixin

2. Formula Química: Bixina: 6-metilhidrógeno-9-cis-6,6-diapocaroteno-6,6-dioato

3. Formula Molecular: C25H30O4; C24H28O4

4. Obtención: Colorantes naturales aislados a partir de las semillas del árbol de

Annatto (Bixa Orellana). El Annatto es la denominación dada al extracto crudo,

mientras que la Bixina es la parte del colorante liposoluble y la Norbixina la parte

hidrosoluble.

5. Coloración: Rojo marrón


Si peso molecular es 394.5 g/mol

Insoluble en el agua

7. Toxicología: El Annatto puede causar alergias y eczema. No siempre se conoce cuál

es el componente presente en la mezcla causal de estos efectos.

8. Aplicaciones: Se utiliza en embutidos crudos curados. Fiambre de jamón, fiambre

de magro de cerdo envasado o enlatado y fiambre de paleta envasada o enlatada.

Fiambre de lomo. Jamón cocido, magro de cerdo y paleta cocida. Productos

cárnicos tratados por el calor.

9. Ingesta diaria: Máximo 2.5 mg/kg de peso corporal para el Annatto, y 0.065 mg/kg

de peso corporal para la Bixina.

10. Apariencia: Polvo anaranjado

1.20. E-161G CANTAXANTINA

1. Nombre Comercial o común: Cantaxantina

2. Formula Química: ß-caroteno-4,4.-diona, Cantaxantina, 4,4.-dioxo-ß-caroteno

3. Formula Molecular: C40H52O2

4. Obtención: Colorante de origen natural, presente en diversas plantas y aves.

Comercialmente es producido a partir de la especie Cantharellus (champiñones) o

de las plumas de flamingo. Sin embargo, es principalmente elaborado de manera

sintética a partir del caroteno.

5. Coloración: Alimentario anaranjado


Soluble parcialmente en agua.

7. Toxicología: Puede resultar tóxico para el hígado y depositar partículas de cristal

en la retina (daños irreversibles).

8. Aplicaciones: Se usa en: Fiambre de jamón, fiambre de magro de cerdo envasado o

enlatado y fiambre de paleta envasada o enlatada. Jamón cocido, magro de cerdo

y paleta cocida.


10. Apariencia: Cristales púrpuras

1.21. E-171 Bióxido de titanio

1. Nombre Comercial o común: Óxido de titanio

2. Formula Química: Óxido de titanio (IV)

3. Formula Molecular: TiO2

4. Obtención: Mineral blanco de origen natural.

5. Coloración: Blanco


Insoluble en agua.

Punto de ebullición 2773 K (2500 °C)

Punto de fusión 2103 K (1830 °C)

Masa molar 4200 kg/m3; 4,2 g/cm3

Densidad -944 kJ/mol

7. Toxicología: Puede bloquear la respiración celular, en especial en riñones e hígado.

8. Aplicaciones: Se emplea en la decoración de pasteles.


10.Apariencia: Sólido blanco

1.22. E-173 ALUMINIO

1. Nombre Comercial o común: Aluminio

2. Formula Molecular: Al

3. Obtención: Metal gris plateado presente de forma natural, y obtenido a partir de

los minerales (mena) y de la bauxita.

4. Coloración: Gris plateado


Insoluble en agua.

Punto de ebullición 2792 K (2519 °C)

Punto de fusión 933,47 K (660 °C)

Densidad 2698,4 kg/m3

6. Toxicología: Potencia la enfermedad de Alzheimer y resulta tóxico para los riñones.

7. Aplicaciones: Usado exclusivamente para el recubrimiento de superficies o para

decoraciones externas.


9. Apariencia: Solido

1.23. E180: LITOLRUBINA BK

1. Nombre Comercial o común: Pigmento Rubí

2. Formula Molecular: C18H12CaN2O6S

3. Obtención: Colorante sintético azoico, que contiene iones de aluminio y de calcio

4. Coloración: Rojo


Insoluble en agua


6. Toxicología: Asma, hiperactividad, reacciones cutáneas e insomnio. Podría ser

cancerígeno.

7. Aplicaciones: Usado exclusivamente para el recubrimiento de las superficies de los

quesos


9. Apariencia: Polvo rojo

Conclusión

Los colorantes naturales o sintéticos son útiles en la industria de alimentos y el consumidor debe de estar seguro de que existe una regulación internacional sobre el uso de estos aditivos alimentarios para que no causen daño. Sin embargo, hace falta mayor investigación sobre los efectos en la salud del consumo de alimentos coloreados, de cada uno de los colorantes que no son inocuos y de la combinación de estos colorantes con otros aditivos químicos como los conservadores, mayormente en la actualidad porque en los niños existe un incremento en el consumo de dulces, pastelitos, refrescos o bebidas que poseen uno o más de los colorantes de los cuales si se excede la recomendación diaria o en combinación con otras sustancias pueden provocar enfermedades.

Por otra parte la industria de alimentos está buscando otras alternativas más naturales para sustituir el uso de los colorantes artificiales o sintéticos que tengan las ventajas de los artificiales sin dañar la salud del consumidor.

Se ha mostrado en estudios clínicos que el consumir alimentos con determinados colorantes ocasiona daños en la salud produciéndose reacciones alérgicas, problemas digestivos, insomnio, cáncer e incluso produjo en niños de 3, 8 y 9 años junto al benzoato de sodio, hiperactividad y trastorno de déficit de atención. La preocupación por su seguridad ha hecho que los colorantes artificiales hayan sido estudiados en forma exhaustiva por lo que respecta a su efecto sobre la salud, reduciéndose generalmente su campo de aplicación. También la presión del público ha llevado a muchas empresas a revisar la formulación de sus productos y sustituir, cuando es económica y tecnológicamente factible, los colorantes artificiales por otros naturales.

El criterio mas generalizado es que la violeta y el lugol forman un complejo que reacciona con los componentes bioquimicos de la pared celular deshidratada, fijándose en esta. Teniendo en cuenta que la composición química de la pared, no es igual en todos los géneros, la reacción resultante será obviamente diferente, lo que da lugar, que mientras algunos géneros retienen firmemente el colorante al resultar el complejo impenetrable para el decolorante, en otros géneros la barrera que se produce es más permeable, lo que permite al solvente penetrar y extraer el complejo violeta-lugol, dejando a la bacteria nuevamente incolora.

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Colorantes Toxicos- Quimica Organica