Embed Size (px)
Citation preview
COMBINACIONES TERNARIAS DE METAL, NO METAL Y OXÍGENO:
OXISALES
Resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido oxoácido por
metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -
ito y el -ico por -ato, de forma que:
ÁCIDO SAL
-oso se sustituye por -ito
-ico se sustituye por -ato
Valencia:
De menor a mayor
Prefijo Sufijo
hipo- -ito
-ito
-ato
per- -ato
La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del oxoácido
correspondiente, de la siguiente forma:
El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido.
Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que,
además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
ÁCIDO NOMBRE ANIÓN NOMBRE
HNO2 Ácido nitroso NO2- Anión nitrito
HNO3 Ácido nítrico NO3- Anión nitrato
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3-2 Anión sulfito
H2SO4 Ácido sulfúrico SO4-2 Anión sulfato
HClO Ácido hipocloroso ClO- Anión hipoclorito
HClO3 Ácido clórico ClO3- Anión clorato
H3PO4 Ácido fosfórico PO4-3 Anión fosfato
EJEMPLO NOMBRES
NaNO2 Nitrito sódico Nitrito de sodio
Fe(NO3)2 Nitrato ferroso Nitrato de hierro (II)
Au(NO3)3 Nitrato áurico Nitrato de oro (III)
K2SO4 Sulfato potásico Sulfato de potasio
CuSO3 Sulfito cúprico Sulfito de cobre (II)
Ni2(SO4)3Sulfato niquélico
Sulfato de níquel (III)
FeCO3Carbonato ferroso
Carbonato de hierro (II)
Fe2(CO3)3Carbonato férrico
Carbonato de hierro (III)
NaClO3 Clorato sódico Clorato de sodio
Ca3(PO4)2 Fosfato cálcico Fosfato de calcio
Existe un tipo de oxisales en las que se sustituye parcialmente el hidrógeno por
metales, así el ácido carbónico, H2CO3, puede originar dos tipos de aniones, el anión
carbonato CO3-2 y el anión hidrógeno-carbonato HCO3
-, de forma que este último tipo de
anión da lugar a una clase de oxisales denominadas, tradicionalmente, bicarbonatos.
EJEMPLO NOMBRE
NaHCO3 Bicarbonato sódico
Ca(HCO3)2 Bicarbonato cálcico
EJERCICIOS
Formular los siguientes compuestos: Nombrar los siguientes compuestos:
a) Nitrato de potasio a) NaHCO3
b) Carbonato cálcico b) CuSO4
c) Sulfato de aluminio c) Al(NO3)3
d) Carbonato de hierro (III) d) Mg(ClO2)2
e) Perclorato cálcico e) Na2CO3
SALES NEUTRAS (OXISALES)
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL NaClO Na+ ClO1- oxoclorato (I) de sodio hipoclorito sódico NaClO2 Na+ ClO2
1- dioxoclorato (III) de sodio clorito sódico NaClO3 Na+ ClO3
1- trioxoclorato (V) de sodio clorato sódico NaClO4 Na+ ClO4
1- tetraoxoclorato (VII) de sodio perclorato sódico K2SO3 K+ SO3
2- trioxosulfato (IV) de potasio sulfito potásico K2SO4 K+ SO4
2- tetraoxosulfato (VI) de potasio sulfato potásico KNO2 K+ NO21-
dioxonitrato (III) de potasio nitrito potásico KNO3 K+ NO31- trioxonitrato
(V) de potasio nitrato potásico CaSO4 Ca2+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de
calcio sulfato cálcico Li2CO3 Li+ CO32- trioxocarbonato (IV) de litio
carbonato de litio KClO2 K+ ClO21- dioxoclorato (III) de potasio clorito
potásico Fe(BrO3)3 Fe3+ BrO31- tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)
bromato férrico Cu3(PO4)2 Cu2+ PO41- bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)
(orto)fosfato cúprico Al2(SO4)3 Al3+ SO42- tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio
sulfato de aluminio Fe2(CO3)3 Fe3+ CO32- tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro
(III) carbonato férrico SnSiO3 Sn2+ SiO32- trioxosilicato (IV) de estaño
silicato de estaño (NH4)2SO4 NH41+ SO4
2- tetraoxosulfato (VI) de amonio sulfato amónico KCN K+ CN- cianuro de potasio K2Cr2O7 K+ Cr2O7
2- heptaoxodicromato (VI) de potasio dicromato potásico
Nomenclatura Inorgánica: Compuestos ternarios [7:18 PM | 12 comentarios ] 1. Hidróxidos: Son compuestos ternarios que provienen de la combinación de un óxido básico con el agua, por ello estos compuestos contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidroxilos) como valencias manifieste el metal. La fórmula general para estos compuestos es:
M(OH)v
Con más propiedad podrían definirse como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.Se nombran con la palabra hidróxido seguida de la partícula de el nombre del metal; si este posee más de una valencia, esta se indica en cifras romanas (notación Stcok) detrás del nombre del metal, auque también pueden ser nombrados utilizando la nomenclatura tradicional.
La mayoría de dichas sustancias manifiestan propiedades básicas en disolución acuosa debidas a la común posesión de iones OH-, pero debe tenerse presente que mientras casi todos los hidróxidos son bases, no todas las bases son hidróxidos, siendo el aminíaco (NH3) la más característica de todas las que cumplen esta úlima condición.
Actividad:
1. Escriba el nombre de los siguientes hidróxidos. Pinche aquí
2. Escribe la fórmula correspondiente. Pincha aquí
2. Oxiácidos: Son compuestos químicos que provienen de la combinación de un óxido ácido (anhídridos) con el agua, por lo que están formados por hidrógeno, oxígeno y un no
metal. Su fórmula general es: HxNMyOz
La nomenclatura de este tipo de compuestos puede realizarse a través de la nomenclatura tradicional, que predomina sobre la IUPAC. Sin embargo, la IUPAC recomienda el uso
gradual y creciente del principio de coordinación generalizado que ya explicaremos más adelante.
Nomenclatura tradicional
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes:
Ejemplos de oxiácidos más comunes por grupos:
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxiácidos con Cl, Br, I pero non o F.
CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxiácidos do S, Se, Te.
NITROGENOIDES: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxiácidos del N, P, As.
CROMO
MANGANESO
Es también imporatnte conocer el significado de los prefijos que aparecen en las denominaciones clásicas, a saber:
a) Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa la sustitución de
oxígeno por azufre.
b) Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa la sustitución de un grupo - O - por el grupo - O - O - (peroxo).
c) Diácidos: Proceden de la condensación de dos moléculas de ácido con pérdida de una molécula de agua.
d) Ciertos elementos no metálicos pueden formar más de un oxiácido con una de sus valencias, por lo general tres, denominándose meta, piro y orto respectivamente, cuando se combinan con 1, 2 y 3 moléculas de agua. Es decir, dichas formas derivan de un distinto grado de hidratación de los correspondientes óxidos ácidos. Los elementos más importantes que presentan dicha propiedad son el fósforo, arsénico, boro, antimonio, silicio, etc.
3. Sales ternarias: Son compuestos resultantes de la sustitución del hidrógeno de los
oxiácidos por metales, por lo que su fórmula general sería MxNMyOz.
Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido terminado en ito o ato (correspondiente a las terminaciones primitivas oso, para la valencia menor e ico para la valencia mayor) seguido de la preposición de y el nombre del metal en numeral romano (notación Stock), aunque también pueden nombrarse por la nomenclatura tradicional.El metal (parte electropositiva) se coloca delante en las fórmulas. Si se trata de sales dobles se colocan los metales en orden creciente de valencia y si son del mismo grupo en orden decreciente de su número atómico.
Ejemplo de sales dobles
Deducción de las fórmulas de algunas oxisales
Sales ácidas: Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno sustituible de un ácido por metales. Se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno inmediatamente antes del nombre del anión seguida de la preposición de y el nombre del metal (notación Stock). En la fórmula el hidrógeno se coloca a continuación del metal, inmediatamente antes del anión. Dichos compuestos se nombraban clásicamente empleando el prefijo bi.
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos binarios comprenden las siguientes funciones:1. Función anhídrido u oxido Àcido 2. Función óxido metálico3. Función Àcido hidrácido 4. Función hidruro metálico5. Función compuesto especial 6. Función haluro neutro7. Función compuesto no salino 8. Función aleación binaria9. Función amalgama binaria
FUNCIÓN ANHÍDRIDO U ÓXIDO ÀCIDO.- Los anhídridos resultan de combinar cualquier metaloide con el oxígeno, tomando en cuenta la valencia positiva del metaloide y la negativa –2 del oxígeno. Nota: Para formar los compuestos químicos se intercambian los números y no los signos de la valencia de cada átomo.
Nomenclatura de los Anhídridos.- Todos los compuestos químicos tienen nombre genérico y específico. En el presente caso, el genérico es la palabra ANHÍDRIDO, y el específico está representado por el nombre del metaloide más prefijos y sufijos de acuerdo con el grado de oxigenación.
Modernamente, según la nomenclatura IUPAC, los anhídridos u óxidos ácidos se nombran tomando encuenta la proporción de metaloide y oxígeno.
Ejemplos:
+1 -2
F + O = F2O Anhídrido hipofluoroso Monóxido de difluor
+3 -2
F + O = F2O3 Anhídrido Fluoroso Tritóxido de difluor
+5 -2
F + O = F2O5 Anhídrido Fluòrico Penta óxido de difluor
+7 -2
F + O = F2O7 Anhídrido Perfluòrico Heptaòxido de difluor
FUNCIÓN OXIDO METÁLICO.-Esta función resulta de combinar cualquier metal con el oxígeno. Tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la negativa –2 del oxígeno.
Nomenclatura de los óxidos metálicos.- El genérico es la palabra óxido y el específico es el nombre del metal. Pero cuando se trata de un metal de valencia variada, para designar a los óxidos, se hace terminar el específico en OSO y en ICO respectivamente.
Modernamente según la nomenclatura IUPAC, para designar a los óxidos metálicos se toma en cuenta la proporción del metal y del oxígeno que lo forman.
Ejemplo:
+1 -2
Na + O = NA2O Oxido de sodio Monóxido de disodio
+1 -2
Cu + O = Cu2O Oxido Cuproso Monóxido de Cobre I
+2 -2
Cu + O = Cu2O2 = CuO Oxido Cùprico Monóxido de Cobre II
FUNCIÓN ÀCIDO HIDRÁCIDO.- Resultan de combinar cualquier metaloide monovalente o divalente con el hidrógeno. Tomando en cuenta la valencia negativa del metaloide y la positiva +1 del hidrógeno.
Nomenclatura de los ácidos hidrácidos.- El nombre genérico es la palabra ácido, y el específico está representado por el nombre del metaloide contraído y terminado en HÍDRICO.
Modernamente según la nomenclatura IUPAC, para designar a los ácidos hidrácidos se indica la proporción de metaloide y de hidrógeno.
Ejemplo:
+1 -1
H + Cl = HCl Àcido Clorhídrico Cloruro de mono hidrógeno
+1 -2
H + S = H2S Àcido Sulfhídrico Sulfuro de di hidrógeno
FUNCIÓN HIDRURO METÁLICO.- Son compuestos que resultan de combinar cualquier metal con el hidrógeno, tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la negativa –1 del hidrógeno.
Nomenclatura de los hidruros metálicos.-El genérico es la palabra hidruro y el especifico es el nombre del metal, si el metal es de valencia variable el de menor valencia termina en OSO y el de mayor valencia en ICO.
Modernamente según IUPAC el genérico esta representado por la palabra hidruro pero con los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., y el específico el nombre del metal.
Ejemplo:
+1 -1
K + H = KH Hidruro de potasio Mono hidruro de potasio
+2 -1
Fe + H = FeH2 Hidruro ferroso Di hidruro de Hierro II
+3 -1
Fe + H = FeH3 Hidruro fèrrico Tri hidruro de Hierro III
FUNCIÓN COMPUESTO ESPECIAL.- Resulta de combinar cualquier metaloide trivalente o tetravalente con el hidrógeno, participando la valencia negativa del metaloide y la positiva de +1 del hidrógeno.
Nomenclatura de los compuestos especiales.-Tienen nombres especiales el genérico es la palabra del metaloide terminado en INA y ANO. Modernamente según IUPAC, el genérico está representado por el metaloide terminado en uro y el específico la palabra hidrógeno. Ejemplo:
-3 +1
N + H = NH3 Amoniaco Nitruro de hidrógeno
-4 +1
C + H = CH4 Metano Carburo de hidrógeno
FUNCIÓN HALURO NEUTRO O SAL HALÓGENA NEUTRA.- Esta función resulta de combinar cualquier metaloide monovalente o divalente con un metal, se toma en cuenta la valencia negativa del metaloide y la positiva del metal.
Nomenclatura de los haluros neutros.-El genérico esta representado por el nombre del metaloide terminado en URO y el específico es el nombre del metal que forma la sal.
Según la nomenclatura IUPAC, para nombrar a las sales halógenas neutras se toma en cuenta la proporción del metal y metaloide.
Ejemplo:
-1 +2
Br + Ca = CaBr2 Bromuro de calcio di bromuro de calcio
-2 +3
I + Au = Au2I3 Ioduro Àurico Tri yoduro Áurico
-2 +1
Se + Cu = Cu2Se Selenuro Cuproso Selenuro cuproso
FUNCIÓN COMPUESTO NO SALINO.-Se obtiene a través de los siguientes procedimientos:
1. Combinando un metaloide trivalente o tetravalente con un metal.
Ejemplo:
-3 +2
N + Ba = Ba3N2 Nitruro de Bario Di nitruro de tri bario
1. Combinando dos metaloides entre si.
Ejemplo:
-1 +1
Cl + I = ICl Cloruro de Yodo Mono cloruro de Yodo
Nomenclatura de los compuestos No Salinos.-Cuando se combina un metaloide con un metal, el genérico está dado por el nombre del metaloide terminado en URO, y el específico en el nombre del metal, sí el metal es de valencia variable el de menor valencia termina en OSO y el de mayor valencia termina en ICO. Cuando se combinan dos metaloides entre si, el genérico está representado por el nombre del metaloide más electronegativo terminado en URO, y el específico está dado por el nombre del metaloide más electropositivo.
FUNCIÓN ALEACIÓN BINARIA.-Esta función se obtiene al combinar o mezclar dos metales entre sí, tomando en cuenta la representación de porcentajes.
Nomenclatura de las Aleaciones Binarias.- El genérico es la palabra aleación y el específico está representado por el nombre de los dos metales.Ejemplo:
El Latón que es una aleación de Cobre y Zinc, cuyos porcentajes pueden ser los siguientes:
Cu 65% o también Cu 75%
Zn 35% Zn 25%
FUNCIÓN AMALGAMA BINARIA.- Las amalgamas binarias son compuestos que resultan de combinar o mezclar un metal con el mercurio, tomando en cuenta los porcentajes.
Nomenclatura de las amalgamas binarias.-El genérico es la palabra amalgama y el específico es el nombre del metal que se combina con el mercurio.
Ejemplo:
Amalgama de Oro Au 95%
Hg. 5%
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS TERNARIOS
Son compuestos que tienen en su estructura molecular tres clases de átomos, cuya clasificación es la siguiente:
1. Función ácido oxácido u oxisal de hidrógeno. 2. Función base o hidróxido metálico.
3. Función oxisal neutra. 4. Función haluro ácido.
5. Función sulfoacido. 6. Función seleniacido.
7. Función teluriacido. 8. Función haluro doble.
9. Función haluro mixto. 10. Funciòn sulfosal neutra.
11. Funciòn selenisal neutra. 12. Funciòn Telurisal neutra.
13. Función aleación ternaria. 14. Función amalgama ternaria.
FUNCIÓN ÀCIDO OXÁCIDO U OXISAL DE HIDRÓGENO.- esta función resulta de combinar un anhídrido con el agua.
Nomenclatura de los ácidos oxácidos u oxisal de hidrógeno.- El nombre genérico es la palabra ácido y el específico es el nombre del anhídrido con prefijos y sufijos terminados en : HIPO-OSO; OSO; ICO; PER-ICO.
Ejemplo:
Br2O + H2O = H2Br2O2 = HBrO Àcido hipo bromoso
Br2O3 + H2O = H2Br2O4 = HBrO2 Àcido bromoso
Br2O5 + H2O = H2Br2O6 = HBrO3 Acido brómico
Br2O7 + H2O = H2Br2O8 = HBrO4 Àcido per brómico
CASOS ESPECIALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS PARA EL FÓSFORO ARSÉNICO Y ANTIMONIO.-Los anhídridos del Fósforo, Arsénico y Antimonio, forman cada uno de ellos tres clases de ácidos según se hayan combinado con una ,dos y tres moléculas de agua respectivamente.
Nomenclatura de estos compuestos.- Cuando el anhídrido se combina con una molécula de agua, al nombre específico del ácido se asigna el prefijo META. Sí son dos las moléculas de agua se asigna el prefijo PIRO, y si son con tres moléculas de agua se asigna el prefijo ORTO.
Ejemplo:
P2O3 + H2O = H2P2O4 = HPO2 Acido meta fosforoso
P2O5 + H2O = H2P2O6 = HPO3 Acido meta fosfòrico
P2O3 + 2H2O = H4P2O5 Àcido piro fosforoso
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 Àcido piro fosfòrico
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 Àcido orto fosforoso
P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4 Àcido orto fosfòrico
RADICALES HALOGÈNICOS.- son radicales que resultan de eliminar los hidrógenos a un ácido oxácido. Tienen valencia negativa igual al número de hidrógenos suprimidos.
Nomenclatura de los radicales halogènicos.-El genérico es la palabra radical, y el especìfico es el nombre del metaloide con prefijos y sufijos cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO. De la siguiente manera HIPO-OSO = HIPO-ITO y para el caso de OSO=ITO, para ICO=ATO; y para PER-ICO=PER-ATO.
Ejemplo
HCLO Àcido Hipo-cloroso CLO’ Radical Hipo-clorito
H2SO4 Àcido Sulfúrico SO4” Radical Sulfato
FUNCIÓN BASE O HIDRÓXIDO METÁLICO.- Esta función se obtiene intercambiando valencias entre un metal y el oxidrilo OH que es monovalente negativo.
Nomenclatura de las bases o hidróxidos metálicos.- El genérico es la palabra hidróxido y el especifico es el nombre del metal, si es de valencia variable el de menor se le denomina con la terminación OSO y el mayor valencia con la terminación ICO.
Ejemplo:
+3 -1
Al + OH = Al (OH)3 Hidróxido de aluminio
+2 -1
Fe + OH = Fe (OH)2 Hidróxido ferroso
+3 -1
Fe + OH = Fe (OH)3 Hidróxido fèrrico
FUNCIÓN OXISAL NEUTRA.- Esta función se obtiene a través de los siguientes procedimientos.
1. Intercambia valencias entre el radical halogènico de un ácido oxácido y un metal.
Ejemplo:
-1 +2
2ClO + Ca = Ca (ClO)2 Hipo clorito de calcio
2. Desplazando los hidrógenos de un ácido oxácido por intermedio de un metal. En este proceso, además de la oxisal neutra, se desprende hidrógeno molecular H2.
Ejemplo:
3H4P2O7 + 4Bi = Bi4 (P2O7)3 + 6H2 Piro fosfato de bismuto
Nomenclatura de la función oxisal neutra.- El genérico esta representado por el nombre del ácido, pero cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO y el especifico es el nombre del metal.
FUNCIÓN HALURO ÀCIDO.-Los haluros ácidos sales halógenas ácidas, resultan de sustituir parcialmente los hidrógenos de un ácido hidrácido por un metal.
Nomenclatura de los Haluros Ácidos.- Se intercala entre el genérico y el especìfico de la sal, la palabra ÁCIDO.
Ejemplo:
H
S + K = KHS Sulfuro ácido de potasio
H
FUNCIONES SULFOÀCIDO, SELENIÀCIDO Y TELURIÀCIDO.- Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de un ácido oxácido por un átomo de Azufre, Selenio y Teluro respectivamente.
Nomenclatura.- El genérico es la palabra ácido y el especìfico es el mismo nombre del anhídrido, anteponiéndole el prefijo SULFO, SELENI, y TELURI, según la sustitución que se haya realizado.
Ejemplo:
HNO2 Àcido nitroso HNS2 Àcido sulfo-nitroso
H3PO4 Àcido orto- fosfòrico H3PTe4 Àcido teluri orto-fosfòrico
FUNCIÓN HALURO DOBLE.-Son compuestos que resultan de sumar dos sales halógenas neutras que tengan el mismo metaloide pero distinto metal.
Nomenclatura.- Se utiliza la misma nomenclatura de los haluros neutros pero en este caso se intercala entre el genérico y el especìfico de la sal la palabra DOBLE.
Ejemplo:
NaCl + KCl = NaCl2K Cloruro doble de potasio y sodio
Cu2S + Au2S3 = Cu2S4Au2 Sulfuro doble cuproso y aùrico
FUNCIÓN HALURO MIXTO.-Los haluros mixtos o sales halógenas mixtas son compuestos que resultan de sumar dos sales halógenas neutras que tengan el mismo metal pero distinto metaloide.
Nomenclatura.-El genérico esta representado por el nombre del no metal más electronegativo y por el no metal más electropositivo, pero haciendo terminar en URO solamente al segundo, y el especìfico es el nombre del metal.
Ejemplo:
ZnBr2 + ZnS = Zn2Br2S Bromuro-sulfuro de Zinc
BiI3 + Bi2S3 = Bi3I3S3 = BiIS Yodo –sulfuro de bismuto
FUNCIONES SULFOSAL, SELENISAL Y TELURISAL NEUTRA.- Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de una oxisal neutras por el Azufre, Selenio y Teluro.
Nomenclatura.-Estas sales se designan en la misma forma que las oxisales neutras es decir cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO, pero anteponiendo el genérico de la sal las palabras SULFO, SELENI y TELURI, ya que el especìfico es el nombre del metal.
Ejemplo:
Na2CO3 Carbonato de sodio Na2CS3 Sulfocarbonato de sodio
Bi2 (CO3)3 Carbonato de Bismuto Bi2 (CTe3)3 Teluri carbonato de bismuto
KSiO3 Silicato de potasio KSiSe3 Seleni-silicato de potasio
FUNCIÓN ALEACIÓN TERNARIA.-Resultan de combinar o mezclar tres metales entre sí, valiéndose para ello de los respectivos porcentajes.
Nomenclatura.- El genérico es la palabra aleación y el especìfico está representado por el nombre de los tres metales que se han combinado o mezclado.Ejemplo:
Aleación de Cobre, Zinc y Níquel o Alpaca. Cu 50%
Zn 25%
Ni 25%
FUNCIÓN AMALGAMA TERNARIA.- Es una combinación o mezcla de dos metales con el mercurio, tomando en cuenta los respectivos porcentajes.
Nomenclatura.- El genérico es la palabra amalgama y el especìfico está dado por el nombre de los dos metales que se han combinado o mezclado con el mercurio.
Ejemplo:
Amalgama de Cobre y Estaño Hg 90%
Cu 5%
Sn 5%
