Comment établir la composition d’un liquide d’usage … · ¤ Représenter dans les cases correspondantes les modèles de Bohr de chacun d’entre eux. ¤ Observer le résultats

HS2 : Comment établir la composition d’un liquide d’usage courant

Comment établir la composition d’un liquide d’usage courant

Activité 1 : La bouilloire

Activité 2 : L’atome ................................

Activité 3 : Tableau périodique

Activité 4 : La molécule

Activité 5 : La limonade

Activité 6 : Chromatographie

Exercices ................................

Fiche sécurité ................................

Tableau périodique ................................

Feuille de route ................................

: Comment établir la composition d’un liquide d’usage courant

Comment établir la composition d’un liquide d’usage courant ?

: La bouilloire ................................................................

..............................................................................................

: Tableau périodique ................................................................

: La molécule ................................................................

: La limonade ................................................................

: Chromatographie ................................................................

................................................................................................

................................................................................................

.............................................................................................

................................................................................................

?

1

Comment établir la composition d’un liquide

....................................................... 2

.............................. 5

......................................... 6

....................................................... 9

..................................................... 13

........................................... 17

.............................................. 22

..................................... 28

............................. 29

................................... 30

HS2 : Comment établir la composition d’un liquide d’usage courant ?

2

Activité 1 : La bouilloire Objectif : Déterminer la composition chimique de l’eau minérale.

Situation : Arthur utilise une bouilloire pour chauffer son eau tous les matins. Il utilise une eau minérale dont l’étiquette est donnée ci-contre. Au bout de quelques mois, sa bouilloire ne fonctionne plus aussi bien.

Pourquoi la bouilloire d’Arthur ne fonctionne plus ? Quelle eau aurait-il dû utiliser ?

� Composition des différentes eaux.

1°) L’eau déminéralisée :

¤ Compléter le tableau � afin d’indiquer :

- la formule de l’eau déminéralisée, - le symbole et le nom des éléments chimiques qui interviennent

Tableau �

L’eau déminéralisée

Formule Eléments chimiques qui la constituent

Noms Symboles

¤ Pour mettre en évidence la présence d’eau, on effectue le test avec un réactif appelé le sulfate de cuivre anhydre. Il change de couleur au contact de l’eau.


2°) L’eau minérale

On a donné en annexe, l’étiquette de l’à connaître les éléments chimiques contenus dans cette eau.

¤ Effectuer le test au sulfate de cuivre anhydre

- Lire la fiche sécurité en fin de chapitre et se mettreconditions de travaux pratiques.

- Mettre un peu de sulfate de cuivre anhydre dans une coupelle (verre de montre) ;

- Déposer deux gouttes du liquide sur le sulfate de cuivre anhydre- Observer.

¤ Compléter le tableau suivant en :

- Faisant un schéma et en le coloriant- Légendant les schémas- Complétant les cases

AVANT

SCHEMA

NOM

REACTIFS

Sulfate de cuivre

anhydre

¤ A partir de l’étiquettesymbole des éléments chimiques


:

en annexe, l’étiquette de l’eau minérale utilisée. On cherche à connaître les éléments chimiques contenus dans cette eau.

au sulfate de cuivre anhydre :

Lire la fiche sécurité en fin de chapitre et se mettreconditions de travaux pratiques. Mettre un peu de sulfate de cuivre anhydre dans une coupelle (verre

Déposer deux gouttes du liquide sur le sulfate de cuivre anhydre

ompléter le tableau suivant en :

et en le coloriant Légendant les schémas Complétant les cases

AVANT

APRES

REACTIFS PRODUIT

……… Sulfate de cuivre hydraté

¤ A partir de l’étiquette, compléter le tableau � afin d’indiqueréléments chimiques qui interviennent.

?

3

eau minérale utilisée. On cherche à connaître les éléments chimiques contenus dans cette eau.

Lire la fiche sécurité en fin de chapitre et se mettre dans les

Mettre un peu de sulfate de cuivre anhydre dans une coupelle (verre

Déposer deux gouttes du liquide sur le sulfate de cuivre anhydre ;

APRES

PRODUIT

Sulfate de cuivre hydraté

afin d’indiquer le


4

Tableau �

Les eaux minérales

Eléments chimiques qui les constituent

Noms Symboles

� Comparaison des différentes eaux :

¤ A partir de l’observation des résultats de ces tableaux � et � obtenus, proposer :

- Une comparaison entre eau minérale et eau déminéralisée. Points communs Différences

- Quelle eau est corps pur et laquelle est un mélange ? Justifier.

.................................................................................................................................

Répondre à la problématique

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

☺ Appeler le professeur


5

Activité 2 : L’atome Objectif : Créer un document qui servira de support pour le cours.

Vous établirez un document de référence à partir des sources proposées.

Le document devra contenir les catégories suivantes :

- Organisation : Vous devez donner un ordre de grandeur des dimensions de l’atome.

Vous préciserez les différents constituants de l’atome (vous ajouterez une image qui représente l’atome et vous mettrez une légende).

- Charges électriques : Les différents constituant de l’atome possède une charge électrique que vous préciserez.

De même vous préciserez la charge électrique d’un atome.

- Symbole : Vous expliquerez comment est constitué le symbole d’un atome et vous donnerez quelques exemples.

- Configuration électronique : Vous expliquerez comment se répartissent les électrons sur les différentes couches électroniques d’un atome et vous donnerez quelques exemples.

Le document devra être rédigé sous Word ou Open office.

Votre document devra être clair et précis

Les sources sont sur le serveur classe.

☺ Appeler le professeur lorsque votre document est terminé.


6

Activité 3 : Tableau périodique Objectif : comprendre l’organisation de la classification périodique.

On utilisera les applications flash dans le dossier commun classe.

1 Classification des éléments :

On a donné un tableau � vide correspondant aux éléments tels que

201 ≤≤ Z .

¤ Repérer ces éléments dans la classification périodique.

¤ Représenter dans les cases correspondantes les modèles de Bohr de chacun d’entre eux.

¤ Observer le résultats et indiquer à quoi correspondent les lignes 1, 2, 3 et 4 du tableau.

¤ Compléter la première observation.

Première observation :

¤ Les atomes sont rangés suivant …………………………..par ordre croissant.

¤ Les atomes dont le numéro atomique Z est .......... ≤≤ Z ont un seul niveau d’énergie.

Ils sont sur la ………….. ligne.

¤ Les atomes dont le numéro atomique Z est .......... ≤≤ Z ont deux niveaux d’énergie.


¤ Les atomes dont le numéro atomique Z est .......... ≤≤ Z ont trois niveaux d’énergie.


Le numéro de la ligne correspond ………………………………………………………


7

On a donné un tableau � vide identique.

¤ Représenter dans les cases correspondantes les modèles de Lewis de chacun d’entre eux.

¤ Observer les résultats et indiquer à quoi correspondent les colonnes I, II, III, IV, V, VI, VII, et VIII du tableau.

¤ Compléter la deuxième observation.

2 Les grandes familles d’éléments (Sur le tableau périodique des éléments de l’activité précédente) :

¤ Repérer la famille des gaz rares ou gaz nobles qui sont ceux de la dernière colonne. Les colorier en rouge.

Quelles sont leurs particularités ?

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

¤ Repérer les alcalins qui ne possèdent qu’un seul électron sur leur couche extérieure. Les colorier en jaune.

¤ Repérer les halogènes qui réagiront toujours pour tenter de gagner un électron afin d’avoir leur dernière couche complète. Les colorier en bleu.


Deuxième observation :

¤ Les atomes situés dans la colonne I ont ………….sur la couche externe.

¤ Les atomes situés dans la colonne IV ont ………… sur la couche externe.

¤ Les atomes situés dans la colonne VIII ont ……… sur la couche externe.

Leur dernière couche est ………………….. contrairement aux autres éléments.

Le numéro de la colonne correspond ………………………………………………

8

Tableau �

Modèles de Bohr

COLONNES

I II III IV V VI VII VIII

L

I

G

N

E

S

1 ……….

2 ……….

3 ……….

Tableau �

Modèles de Lewis

COLONNES

I

………………

II

………………

III

………………

IV

………………

V

………………

VI

………………

VII

………………

VIII

………………

L

I

G

N

E

S

1

2

3


9

Activité 4 : La molécule Objectif : Comprendre l’existence des molécules comme l’eau. Utiliser le modèle de Lewis et les modèles moléculaires pour réaliser une molécule et en écrire la formule brute et développée.

Déroulement :

1°) Fabrication d’une première molécule (avec le professeur) :

On va fabriquer une molécule à partir d’atomes de carbone et d’atomes d’hydrogène en complétant progressivement le tableau en répondant aux questions dans l’ordre qui suit :

Principe : Les atomes « souhaitent » avoir la stabilité des gaz rares qui ont leur dernière couche électronique complète.

Ils vont donc s’associer à plusieurs pour acquérir cette stabilité en mettant en commun des doublets d’électrons.

Ces doublets en commun formeront alors des liaisons de covalence entre atomes.

Chaque atome aura alors sa dernière couche électronique complète à 2 ou 8 électrons comme un gaz rare (règle de l’octet).

L’ensemble des atomes ainsi associés s’appellera une molécule de composés covalents.


10

1 Dessiner le modèle de Lewis de l’atome de carbone (en rouge) puis de l’atome d’hydrogène (en bleu).

2 Indiquer le nombre d’électrons célibataires qu’ils souhaiteraient pour avoir leur couche extérieure complète. C’est la valence de chacun des atomes.

¤ Rechercher des billes de la boite de modèles dont le nombre de trous correspond à ces valences.

Chaque atome amène ces électrons célibataires pour en faire des doublets avec ceux des autres.

3 Calculer le nombre d’atomes d’hydrogène à associer à 1 atome de carbone pour que le nombre d’électrons célibataires mis en commun soit équivalent pour les deux éléments.

4 Combien de doublets de liaison va-t-on réalisé alors ?

Le nombre de doublets est le nombre de liaisons de covalence dans l’association d’atomes appelée molécule.

5 Effectuer la représentation de Lewis de cette molécule.

6 Compléter sa formule développée plane.

7 Ecrire la formule brute.

8 Donner son nom.

9 Ce corps est-il un corps simple ou composé ?


11

ATOMES CONCERNES

Carbone Hydrogène

Modèles de Lewis 1

Valences 2

Nombres à prendre dans l’association 3

x 1

MOLECULE

Nombre de doublets de liaisons 4

Représentation de Lewis 5

et

formule développée plane

6

Formule brute 7

Nom de la molécule 8


12

¤ Réaliser la molécule à l’aide des modèles molécules en mettant une barre de plastique pour symboliser les liaisons de covalence.

2°) Fabrication d’autres molécules (en binôme) :

¤ En se basant sur les étapes précédentes, compléter le tableau donné en annexe.

¤ Réaliser à chaque fois un modèle moléculaire et le montrer au professeur.

¤ Compléter le bilan.


BILAN : Une molécule est …………………… d’atomes.

Les atomes se sont associés entre eux en mettant …………………… des doublets ………………. Ces doublets forment des………………… de ……………… entre atomes.

La molécule est électriquement ……………

Chaque molécule possède :

- Une formule…………. - Une formule …………………….


13

Activité 5 : La limonade Objectif : Identifier différentes molécules dans un produit.

Situation : Pour se désaltérer, Annaëlle consomme une limonade. Sur sa bouteille, il est indiqué que cette limonade est élaborée à partir d’eau gazéifiée.

Quels sont les composés chimiques présents dans sa limonade

Selon vous, de quoi la limonade est-elle faite ?

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

On peut détecter certaines molécules à l’aide des substances avec lesquelles il se produit une réaction chimique particulière. On effectue une réaction de mise en évidence.

Un réactif est une substance nécessaire au début de la réaction chimique. Il disparaît au cours de celle-ci.

Un produit est une substance qui apparaît au cours de la réaction chimique.

I. Mise en évidence d’eau dans la limonade

A partir des activités précédentes. Proposer un protocole expérimental pour mettre en évidence la présence d’eau dans la limonade.

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

☺ Appeler le professeur puis réaliser cette expérience


14

II. Mise en évidence d’autres molécules

Expérience 1 : mise en évidence du dihydrogène A partir de la vidéo compléter le tableau 1 en annexe. Expérience 2 : mise en évidence du dioxyde de carbone A partir de l’expérience du poste prof, compléter le tableau 2 en annexe. Les molécules qui interviennent sont : Carbonate de Calcium CaCO3, Eau de chaux Ca(OH)2, Dioxyde de carbone CO2 Expérience 3 : mise en évidence du glucose Réaliser l’expérience décrite dans la partie 3 de l’annexe et compléter le tableau 3. Les molécules qui interviennent sont : Oxyde de cuivre rouge Cu2O, réactif de sandell, glucose C6H12O6 Compléter le tableau suivant :

Tableau bilan

Molécules mises en évidences

Substance permettant le test

Observations caractéristiques

1

2

3


1

Schémas légendés et coloriés

Equation chimique simplifiée

Noms et formules

…………

…………

2



Noms et formules

…………

…………

AVANT

APRÈS

RÉACTIFS PRODUITS

Dioxygène

O2

……………

……………

AVANT

APRÈS

RÉACTIFS PRODUITS

………….

………….

Carbonate de calcium

……

+

+

15

APRÈS

PRODUITS

……………

……………

APRÈS

PRODUITS

Carbonate de calcium Eau

……… +

16

� Réaction de mise en évidence du sucre glucose dans une boisson :

La liqueur de Réactif de Sandell : Voici l’étiquette ci-dessous qui se trouve sur le flacon. Ecrire en utilisant la fiche méthode :

La signification des pictogrammes :

Les conseils de sécurité :

Déroulement de l’expérience par étapes :

- Appliquer les consignes de sécurité, - Verser 1 cm de boisson dans un tube à essai, - Ajouter 3 gouttes de liqueur de Fehling dans le tube à essai, - Chauffer pendant une à deux minutes la base du tube dans le bain-marie, - Observer et compléter le tableau ci-dessous. AVANT

APRÈS

3



RÉACTIFS PRODUITS

Noms …………….. …………… …………….. Acide

� � �

+ +


Activité 6Objectif : Réaliser une chromatographie.

Situation : Le sirop de menthe est un liquide homogène d’une vive couleur verte. Cependant, c’est un

Comment identifier les différents colorants qui le constitue

On comparera la menthe à deux colorants connus du commerce (la tartrazine et le bleu patenté).

A. Déroulement :

1°) Préparation de la cuve à chromatographie : le bécher

Verser environ 0,5 cm d’éluant dans le bécher.

Le mot chromatographie vient du grec l’origine, cette technique servait (pigments) contenues dans un mélange. Actuellement, elle est utilisée chimiques contenues dans un mélange homogène. Le principe est de faire se déplacer les différentes molécules sur un support absorbant fixe grâce à un liquide appelé éluant qui de par ses propriétés se déplacera à des vitesses différentes donc plus ou moins loin de son point de départ.Par comparaison avec le déplacement de molécules connues, on identifiera les molécules contenues dans le mélange étudi Lorsqu’on réalise une chromatographie, il faut préciser

1) Le support ou phase stationnaire. Ici on utilisera du papier à chromatographie.

2) L’éluant ou phase mobile. Ce sera de l’eau salée.


Activité 6 : Chromatographie : Réaliser une chromatographie.

Le sirop de menthe est un d’une vive couleur

Cependant, c’est un mélange.

Comment identifier les différents colorants qui le constitue

On comparera la menthe à deux colorants connus du commerce (la tartrazine et le bleu patenté).

Préparation de la cuve à chromatographie : le bécher

Verser environ 0,5 cm d’éluant dans le bécher.

vient du grec Khrôma qui signifie couleur. En effet, à l’origine, cette technique servait à séparer des molécules végétales colorées (pigments) contenues dans un mélange. Actuellement, elle est utilisée pour identifier ou séparer tout type d’espèces chimiques contenues dans un mélange homogène.

Le principe est de faire se déplacer les différentes molécules sur un support absorbant fixe grâce à un liquide appelé éluant qui s’y répand. Chaque molécule de par ses propriétés se déplacera à des vitesses différentes donc plus ou moins loin de son point de départ. Par comparaison avec le déplacement de molécules connues, on identifiera les molécules contenues dans le mélange étudié.

Lorsqu’on réalise une chromatographie, il faut préciser : ou phase stationnaire. Ici on utilisera du papier à

ou phase mobile. Ce sera de l’eau salée.

: Comment établir la composition d’un liquide d’usage courant ?

17

Comment identifier les différents colorants qui le constituent ?

On comparera la menthe à deux colorants connus du commerce (la

Préparation de la cuve à chromatographie : le bécher

qui signifie couleur. En effet, à des molécules végétales colorées

pour identifier ou séparer tout type d’espèces

Le principe est de faire se déplacer les différentes molécules sur un support s’y répand. Chaque molécule

de par ses propriétés se déplacera à des vitesses différentes donc plus ou

Par comparaison avec le déplacement de molécules connues, on identifiera les

ou phase stationnaire. Ici on utilisera du papier à


18

2°) Préparation du papier à chromatographie

Découper un papier à chromatographie d’une hauteur de 5 mm de plus que la hauteur du bécher.

Dessiner à la règle un trait au crayon de bois appelé "ligne de dépôt" à 1 cm du bord inférieur de la feuille de papier.

Tracez sur ce trait 3 croix équidistantes sous lesquelles figurent les lettres J, B et M.

3°) Réalisation de la chromatographie

Déposez à l'aide d'une pique en bois sur chaque croix une petite goutte de colorant à étudier.

Attention : une pique différente pour chaque colorant.

- Le colorant jaune (J) La tartrazine

- Le colorant bleu (B) Le bleu patenté

- La menthe verte (M)

Sécher les gouttes au sèche-cheveux.

☺ Appeler le professeur afin de : Placer le papier dans le bécher en évitant qu’il ne touche aux bords et que la ligne de dépôt ne trempe dans l’éluant.

Attention : éviter de bouger la cuve pendant l’élution.

Attendre la migration de l’éluant (5 à 10 minutes).

Sortir le papier à chromatographie de la cuve et tracer délicatement au crayon de bois la ligne de front de l'éluant.

Sécher le papier filtre au sèche-cheveux.


B. Observation, analyse et exploitation des résultats :

¤ Légender le schéma cichromatographie, bécher, ligne de dépôt, J, B, M.

¤ Faire un schéma ci-dessus du chromatogramme obtenu en y plaçant les tâches colorées, la ligne de dépôt et le front de l’éluant.

¤ Répondre aux questions suivantes avec des phrases précises et complètes :

1°) On a plusieurs phases distinctes

Compléter le tableau

Phases chromatographie

Phase liquide

Phase solide

Phase mobile

Phase fixe



¤ Légender le schéma ci-dessous avec éluant, papier à chromatographie, bécher, ligne de dépôt, J, B, M.

dessus du chromatogramme obtenu en y plaçant les tâches colorées, la ligne de dépôt et le front de l’éluant.

¤ Répondre aux questions suivantes avec des phrases précises et

phases distinctes : le papier, l’éluant, les

Compléter le tableau en cochant les cases correspondant :

Papier à chromatographie Eluant Colorant

� � �

� � �

� � �

� � �

Chromatogramme


19


dessus du chromatogramme obtenu en y plaçant les tâches colorées, la ligne de dépôt et le front de l’éluant.

¤ Répondre aux questions suivantes avec des phrases précises et

, les colorants.

en cochant les cases correspondant :

Colorant

�

�

�

�

Chromatogramme


20

2°) Que fait l’éluant au cours de l’expérience ?

.................................................................................................................................

3°) Que se passe-t-il pour les colorants ?

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

4°) Quels sont les taches qui sont constituées d’une seule molécule et de deux molécules ? Justifier.

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

5°) Sachant que deux molécules positionnées au même endroit sur

le même papier sont identiques, indiquer quels sont les noms des molécules de colorants constituant la menthe verte en justifiant le choix.

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................


C. Bilan de l’analyse :

La molécule responsable de la couleur bleue molécule que celle responsable du jaune. Les formules brutes de ces deux molécules sont C16

A l’aide de ces informations ainsi que celles de l’étiquette du début, compléter le tableau suivant

Les différents colorants constituant la coloration de la

Modèles moléculaires

compacts

Formules brutes

Noms

Code de colorant



:

La molécule responsable de la couleur bleue est une plus grosse molécule que celle responsable du jaune. Les formules brutes de ces

16H9N4Na3O9S2 et C27H31N2O7S2Na.

A l’aide de ces informations ainsi que celles de l’étiquette du début, compléter le tableau suivant :

différents colorants constituant la coloration de la menthe verte

Appeler le professeur


21

est une plus grosse molécule que celle responsable du jaune. Les formules brutes de ces

Na.

A l’aide de ces informations ainsi que celles de l’étiquette du début,

différents colorants constituant la coloration de la

E 131


22

Exercices Exercice 1

Pour chaque ligne, entourer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

Exercice 2

Compléter le tableau suivant (consulter votre classification périodique).

Exercice 3

Compléter le tableau ci-dessous avec les groupes de mots suivants : chargé positivement ; chargé négativement ; électriquement neutre.

A B C D

1.

Dans la liste, celui qui n’est pas

un élément chimique est ... le fer l’eau l’hydrogène l’air

2.

Le symbole correct du carbone

est ... Co C CA Ca

3.

Le numéro atomique d’un atome

détermine ...

Le nombre de

protons dans le

noyau

Le nombre de

neutrons dans le

noyau

Le nombre total

de protons et de

neutrons dans le

noyau

Le nombre

d’électrons

autour du noyau

4.

Le numéro atomique du carbone

est 6, son nombre de masse est

12, l’atome de carbone

possède ...

6 neutrons 6 protons 6 électrons 12 électrons

5.

Le numéro atomique du calcium

est 20. L’atome de calcium

possède ...

20 neutrons 20 protons 20 électrons 10 protons

et 10 neutrons

Élément carbone hydrogène oxygène azote

Symbole Na K F Fe

atome noyau électrons proton neutron


23

Exercice 4

Choisir la bonne réponse.

a. Le nombre de masse A est le nombre total

de protons et de neutrons de protons et d’électrons .

b. Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons n’est pas égal au nombre d’électrons.

c. Le numéro atomique Z indique le nombre de protons de neutrons.

d. Les électrons sont des constituants du noyau de l’atome.

Exercice 5

Le métal aluminium est préparé à partir d’un minerai, la bauxite, contenant de l’oxyde d’aluminium.

Le symbole de l’atome d’aluminium est ��

a. Que représentent les nombres 27 et 13 ?

b. Combien de protons son noyau contient-il ? c. Combien l’atome d’aluminium a-t-il d’électrons en mouvement autour du noyau ?

Exercice 6

Le numéro atomique permet de reconnaître un atome.En utilisant le tableau de la classification périodique, compléter ce tableau.

Numéro atomique Z 1 6 8 12 17

Nom de l’atome


24

Exercice 7

Cinq éléments ont été volontairement effacés de l’extrait de la classification périodique des éléments ci-dessous.

1) Dans l’extrait de la classification périodique des éléments ci-dessus, chaque élément est représenté sous la forme : A

Z X.

Quel est l’élément dont le nombre de masse est 32 ?.

Quel est le symbole de l’élément dont le nombre Z est 16 ?

Donnez le nom et le symbole de l’élément de cet extrait de la classification périodique dont les propriétés chimiques sont voisines de celles du chlore.

Élément : .................................................... Symbole :

2) Replacez les éléments suivants dans le tableau de la classification ci-dessus :

2713 Al

2311 Na

126 C

147 N

4020 Ca

aluminium sodium carbone azote calcium

Principales colonnes

I II III IV V VI VII VIII

11 H

hydrogène

42 He

hélium

73 Li

lithium

94 Be

béryllium

115 B

bore

? ?

168 O

oxygène

199 F

fluor

2010 Ne

néon

?

2412 Mg

magnésium ?

2814 Si

silicium

3115 P

phosphore

3216 S

soufre

3517 Cl

chlore

4018 Ar

argon

3919 K

potassium

?


25

Exercice 8

Complétez le tableau ci-dessous :

Exercice 9

Cochez les cases correspondant aux affirmations exactes :

Exercice 10

Un élément possède 6 électrons sur sa couche électronique externe. Dans quelle colonne de la classification périodique des éléments est-il situé ?

Symbole de l’atome

Nombre d’électrons

Nombre de protons

Nombres de neutrons

2311Na ......H 1 0 32...S 16 ...6C 6

...

...O 8 8

Les électrons ne portent pas de charge électrique.

Les éléments d’une même colonne ont des propriétés chimiques voisines.

Un atome est électriquement neutre.

La lettre A représente le numéro atomique.

Le lithium et le sodium ont des propriétés chimiques voisines.

Le soufre et le chlore possèdent le même nombre d’électrons sur leur couche externe.

Le fluor et le chlore possèdent 4 électrons sur leur couche électronique externe.


26

Exercice 11

Compléter chaque phrase.

a. Une molécule est un assemblage d’ ....................... liés entre eux.

b. Pour connaître la composition d’une molécule, on utilise une .............................

c. La molécule d’eau de formule H2O est composée de ......... atomes d’hydrogène de d’ .......... atome d’ ..........................

d. Les molécules peuvent être représentées par des .................................. moléculaires.

e. Le modèle moléculaire de la molécule d’eau est composé de deux boules de couleur ..................... et d’une boule de couleur ...........................

Exercice 12

Donner la formule des molécules suivantes :

dihydrogène : .................. dioxygène : ................... eau : ...................

dioxyde de carbone : ................... méthane : ...................

Exercice 13

Parmi les écritures suivantes : H2 ; O ; CH4 ; Co ; CO ; C ; Cu.

a. Lesquelles sont les formules de molécules ?

b. Lesquelles sont les formules d’atomes.


27

Exercice 14

2O2 ; 2 O ; O3 ; O2.

Laquelle de ces quatre écritures représente :

a. une molécule de dioxygène ?

b. deux molécules de dioxygène ?

c. deux atomes d’oxygène ?

Exercice 15

Le propane est un gaz dont la molecule comporte trois atomes de carbone et huit atomes d’hydrogène.

Quelle est sa formule chimique ?

Exercice 16

Indiquer pour chaque molécule, le nom et le nombre de chaque atome.

CO2 :

H2O :

H2SO4 :

C2H6 :

Exercice 17

Quel est l’élément commun à ces différents corps :

calcaire CaCO3 ; butane C4H10 ; glucose C6H12O6 ; gaz carbonique CO2


28

Fiche sécurité Consignes lors de travaux pratiques en chimie :

- Cheveux attachés ; - Mettre la blouse ; - Mettre les sacs sur les côtés de la salle et les manteaux au porte-manteaux ; - Manipuler debout ; - Manipuler les liquides au-dessus de l’évier ; - Manipuler le matériel avec précaution ; - Garder les protections nécessaires tant que les produits sont sur la paillasse.


29

Tableau périodique


30

Feuille de route

Activité 1 : Validée le ……………………….


Faire les exercices 1 à 6





Activité 5 : Validée le ………………………

Activité 6 : Validée le ………………………


31

Auto-évaluation des objectifs

Activité N°

Objectifs ☺ � �

Activité 1

Déterminer la composition chimique de l’eau minérale

Connaître la formule de l’eau

Suivre un protocole expérimental

Activité 2

Créer un document qui servira de support pour le cours

Activité 3

Comprendre l’organisation de la classification périodique

Savoir représenter un atome dans le modèle de Bohr

Savoir représenter un atome dans le modèle de Lewis

Activité 4

Comprendre l’existence des molécules comme l’eau

Utiliser le modèle de Lewis et les modèles moléculaires pour réaliser une molécule

Ecrire la formule brute et développée d’une molécule

Réaliser une molécule avec un modèle moléculaire

Activité 5

Identifier différentes molécules dans un produit


Equilibrer une équation chimique

Activité 6

Réaliser une chromatographie


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