¿Cómo evitas la corrosión?

Nombre, grupo, número de lista. Jaziel Alvarado Flores 3-B #3

Maestra: Alma Maite Barajas Cardenas.

Fase 1

• Lectura

• Definición de corrosión

Definición de Corrosión.

“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su ambiente”

De manera general puede detenerse como la tendecia general que tienen los materiales al buscar su forma mas estable o de menor energia interna.Siempre que la corrosion este originada por la reaccion electroquimica, la velocidad a la que tiene un lugar dependera en un lugar una medida de la temperatura.

La corrosion es la interaccion de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus prpiedades tanto fisicas como quimicas.

Existen casos en los que el ataque quimico va acompañado de daños fisicos y entonces se presenta una corrosionerosiva.

De esta reaccion de oxidacion, un elemento gana electrones mientras que otro los pierde. Cuando se da la ganancia de uno o mas electrones se presenta un proceso de reducccion y se dice que el emento es un agente oxidante.

Por otra parte, cuando existe la perdida de los electrones, es un proceso de oxidación y se habla de un agente reductor.

La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio, como producto se forma un oxido metálico metalico.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

5.1 toneladas de acero son disolubles en el mundo, los cuales son procedentes de unos nanómetros o picometros, invisibles en cada pieza, ya que al multiplicarlo por la cantidad exacta de acero existente en el mundo, se connstituye una nueva cantidad, todo esto producido por la corrosión.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1. Eliminaciónn de elementos coorrosivos (Alteracion del ambiente): La utilizacion de inhibidores quimicos para detener la accion de los factores del entorno es un procedimiento comunmente utilizado en el area industrial para controlar la corrosion en sistemas de circulacion o abastecimineto de agua, lineas de vapor y condensado.

2. Utilizacion de mejores materiales de construccion resistentes a la corrosion: El fierro y el acero conforman materiales idoneos para la construccion de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo tambien son bastante inestables.

3. Protección eléctrica: Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.

4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: Consiste en la colocación de barreras que impiden en contacto entre el elemento que desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

*www.wikipedia.wiki.org.mx

Fase 2Experimentación

Objetivo- Materiales

Practica:

MATERIALES

1. Una moneda de cobre o un codo de cobre de ½.

2. Un plato ondo.

3. 50ml de vinagre.

4. Cinco servilletas de papel.

5. Un pedazo de lija para metales de grano mediano.

Introducción

Corrosión. La corrosión es la interacción de un metal con el metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.

La característica fundamental de este fenómeno, es que solo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción: anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.

En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión).

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Conclusiones-Resultados

El lado limado de el codito de cobre se volvió amarillo, al pasar los días se volvió de color verde y azul.

Fase 3Investigacion de la Galvanoplastia

Galvanoplastia

La galvanoplastia.

Es el proceso en el que por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrolisis).

Los metales que generalmente se utilizan para este proceso son: plata, níquel, cobre y zinc.

La galvanoplastia o electro plateado es el proceso basado en el que es traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio liquido, compuesto fundamentalmente por sales…

Metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus características.

Con ello se consigue proporcionar dureza, duración o ambas, el proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, en un medio liquido compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

A continuación el proceso de la galvanoplastia:

• Recepción de materia prima.

• Desengrase o limpieza química.

• Lavado de desengrase.

• Decapado o desoxidación.

• Lavado de decapado.

• Preparación mecánica de la pieza.

• Limpieza física.

• Lavado en caliente.

• Secado, aceitado y almacenamiento.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

Fase 4

Evaluación

•¡Se oxidó mi bici!Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bicicleta apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabos de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bicicleta y al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, y los eslabones atorados; algo ah pasado. ¿Qué ocorrió?

1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?

R=Es un cambio químico porque la oxidación es un cambio que involucra una reacción química en la que hay perdida y ganancia de electrones.

2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?

R=El sol, la lluvia y el aire.

3. ¿Qué tipo de reacción a tenido lugar?

R=En la reacción anódica, la cual implica la corrosión.

4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?

R=La oxidación y la corrosión.

5. ¿ Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del el tío Enrique?

R=Tratando de evitar dejarla en la interperie.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

En el siglo XVll, tres químicos fueron los pioneros de los estudios de las reacciones entre los ácidos y las bases. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de unas sustancias.

-Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

• 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?

R=Es una sal, la reacción es neutralizar los ácidos del estomago.

2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius?

R=La relación entre una base y un acido, la cual llego a la conclusión de que esto es una sal.

3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?

R=Asocio el cambio de color del jarabe de violetas con el carácter acido básico de la disolución de alguna sustancia.

Tabla 1

Tabla 2

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

Resumen del proyecto

Conclusión

• La corrosion es un fenomeno natural, aprendimos las diferentes maneras de impedirla.

• Tambien comprendimos mejor lo que es la acidez, entre otras cosas. Incluso hicimos experimentos para asi aprender mas sobre este tema que da lugar en todo el mundo.

Bibliografía

• http://www.ensayos.mx.corrosion-acero/0738.org

• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nCORROCIONjbf=gh/

• www.ehowenespanol.com/galvanoplastia-sobre-50827/

• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s08.htm