DEPARTAMENTO DE CIENCIASQUÍMICA - 5 MYPPrimero Medio

GUÍA: REACCIONES QUIMICAS

1_ Equilibre e identifique el tipo de cada una de las siguientes ecuaciones:

Zn (s) + CuSO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + Cu (s) SUSTITUCIÓN: SIMPLE DESPLAZAMIENTO

2Sr (s) + O2 (g) → 2 SrO (s) SINTESIS

H3PO4 (ac) + 3NaOH (ac) → Na3PO4 (ac) + 3 H2O (l) SUSTITUCIÓN: DOBLE DESPLAZAMIENTO

AgNO3 (ac) + KCl (ac) → AgCl (s) + KNO3 (ac) SUSTITUCIÓN: DOBLE DESPLAZAMIENTO

2_ Complete el siguiente cuadro

Tipo de reacción.

Definición Representación General

Sintesis Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja

A + B AB

Descomposición Una sustancia se descompone formando dos o más simples

AB A + B

Sustitución Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento

AB + X AX + B

Combustión Combustible más Oxígeno, produce dióxido de carbono y vapor de agua

A + O2 CO2 + H2O

3_ ¿Es possible demostrar que en entornos húmedos los metales reaccionan, produciéndose reacciones químicas?

La corrosión: En esta reacción, el oxígeno del aire y la humedad actúan sobre los metales, provocando el deterioro de éstos

4Fe +3O2 → 2Fe2O3

4_ ¿Por qué la fermentación es importante para la realización de procesos como el metabolismo en los organismos?.

Es una vía metabólica que permite a los organismos (lactobacilos y levaduras) obtener energía en condiciones anaerobias, por cada glucosa que se degrada se obtienen 2 o 4 moléculas de ATP

5_ ¿Qué sustancias de uso común se obtienen del proceso de fermentación?.

Producción de pan, cerveza y vino

6_ De acuerdo a los siguientes modelos simbólicos de ecuaciones químicas, cada estudiante lleva a cabo los ejercicios a continuación:

Balancea o iguala cada ecuación química, indicando los respectivos coeficientes estequiométricos de cada reactante y producto, junto al desarrollo del método de balanceo que utilizó (algebraico o tanteo).

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6 O2

3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3 CaSO4

Cu2S + O2 → 2Cu + SO2

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

7_ Observa los siguientes modelos simbólicos que representan reacciones químicas y lleva a cabo lo solicitado

A_ Balancea las ecuaciones químicas anteriores.

4Na + O2 → 2Na2O

2Ag3N → 6Ag + N2

C + O2 → CO2

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

B_ Construye modelos de cada una de ellas dibujando esferas de colores. Representa cada tipo de átomo con un color diferente.

C_ Identifica cada tipo de reacción como una reacción de síntesis, descomposición o sustitución.

4Na + O2 → 2Na2O SINTESIS

2Ag3N → 6Ag + N2 DESCOMPOSICIÓN

C + O2 → CO2 SINTESIS

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 SUSTITUCIÓN

8_ Cuando el magnesio arde se combina con el oxígeno del aire. ¿Qué tipo de reacción es?, ¿por qué?. Escribe la ecuación química correspondiente.

2Mg + O2≜ 2MgO

Reacción de Sintesis o Combinación, dos elementos forman un compuesto que es una sustancia más compleja.

9_ Escribe S o D en el recuadro según correspondan a reacciones de síntesis o de descomposición.

A.

Formación de óxido de hierro (III) S

B. Calentamiento de clorato de potasio D

C. Separación de carbonato de calcio D

D.

Formación de amoniaco S

10_ Escribe SS o SD en el recuadro según correspondan a reacciones de sustituciónpor desplazamiento simple o doble

A.

Formación de hidróxido de sodio SS

B. Reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhidrico

SD

11_ Observa las siguientes fotografías y luego responde

A mayor superficie de contacto con el oxígeno, más rápida la oxidación

12_ En el siguiente esquema, escribe en los recuadros si se trata de reacciones de síntesis, de descomposición o de sustitución. Nota: las esferas representan átomos o grupos de átomos

13_ Escribe en los espacios ubicados frente a cada número el término o la definición correspondiente. Descubre en la figura central (L) el nombre de la ley que rige las reacciones químicas.

de fuegos artificiales, una reacción exergónica

La electrólisis requiere energía eléctrica para que se realice (endergónica)Los fuegos artificiales liberan energía lumínica (exergónica)

15_ Analiza las experiencias A y B y luego responde las preguntas

A_ Escribe la ecuación química balanceada para cada reacción

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

B_ ¿Qué tipo de reacción se presenta en cada caso: de síntesis, de descomposición o de sustitución? Fundamenta

NH4NO3 → N2O + 2H2O Descomposición, el NH4NO3 se descompone formando dos sustancias más simples

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Sustitución, Cu se sustituye por Fe

16_ Si observamos que una disolución AB reacciona con una disolución CD formándose de inmediato un sólido color blanco.

¿Cuáles de las siguientes opciones es correcta? Fundamenta tu respuesta.

Opcion 1: La disolución AB o la disolución CD debe tener color blanco para haber formado esa sustancia.

Opcion 2: No es necesario que las disoluciones AB o CD tengan color blanco para formar la sustancia mencionada

La opción 2, es correcta. AB y CD rompen sus enlaces y forman nuevas sustancias, en este caso un sólido de color blanco.

17_ Considera el siguiente montaje experimental y luego responde.

A_ En la campana A, ¿qué está sucediendo con la vela?Una reacción de combustión

B_ ¿Qué le ocurriría a la vela si se enciende el magnesio por medio de un dispositivo externo observado en la campana B? La vela se apagaría, ya que el oxígeno se agotaría por la reacción con el magnesio

¿Qué le pasaría al magnesio? El magnesio reaccionará con el oxígeno (Reacción de Síntesis)

Explica según los reactantes y productos de cada reacción químicaMg + O2 → 2 MgO