El monóxido se forma durante la combustión incompleta de materias orgánicas y es

incoloro e inodoro.

En el Laboratorio se obtiene por deshidratación del ácido fórmico.

HCOOH H2SO4 CO + H2O -H2O

C + O2 (deficiencia) CO C + H2O ∆ CO + H2

COMPUESTOS DEL CARBONO

OXIGENADOSOXIDOS ESTABLES : CO ,CO2, subóxido de carbono (C3O2) ,C5O2,C1205,C2O,C203,CO3

el monóxido de carbono (CO )

Dado que la molécula de CO contiene un enlace triple, es muy polar, por lo que manifiesta una acusada tendencia a unirse a la hemoglobina, formando un nuevo compuesto muy peligroso denominado Carboxihemoglobina, impidiéndoselo al oxígeno, por lo que se dice que es un asfixiante de sustitución.

Propiedades físicas y químicas

Punto de ebullicion =-195°C , Punto de fusion = -210°C

-Se disuelve en las bases : CO + NaOH HCOONa

Na+ HCO2- ión formiato

ReaccionesCO + O2 CO2

CO+ H2O CO2 + H2

2CO + B2H6 a presiones altas 2H3BCO (carbonilborano)

CO + Cl2 COCl2 (Cloruro de carbonilo o fosgeno

CO + S(caliente) COS (sulfuro de carbonilo)

-Es un reductor fuerte Fe2O3 + 3 CO 2Fe(l) + 3 CO2

-En la química industrial el gas de síntesis se usa para dar metanol CO + H2 CH3OH con el eteno da el propanal

CO + C2H4 + H2 C2 H5CHO

Con los metales de transición: (ligando excelente con átomos metálicos

4CO + Ni Ni(CO)4 tetracarbonilo niquel(0 ) +Fe Fe(CO)5

+ Fe Fe2(CO)9

El Dióxido de carbono CO2

Obtención C + O2 (exc) CO2

CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

Como un sub producto de la calcinación de la caliza CaCO3 CaO + CO2

Fermentación Alcohólica

C6H12O6 C2H5OH + CO2

Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O.

Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces

polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la

molécula posee una geometría lineal y simétrica.

gas de olor ligeramente picante, incoloro y más pesado que el aire.

-No es esencial para la vida.

-Solidifica a temperatura de -78,5°C, formando nieve carbónica.

-La solubilidad a 25°C es 0,0337 M H+ = 1,2 x 10-4 M

-Es un excelente refrigerante.

Propiedades físicas

Propiedades químicas

-Reacciona con los metales como el calcio

2Ca + CO2 ∆ 2CaO + C

En solución acuosa el gas crea el ácido carbónico, muy inestable para ser

aislado de forma sencilla. CO2 + H2O H2CO3 (0,2%).

-Con la bases para dar carbonatos 2 KOH + CO2 K2CO3 + H2O

K2CO3 + CO2 exc + H2O 2 KHCO3

Su identificación es con la prueba del agua de cal.

CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 (s) + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2

OXOACIDOS Y OXOSALESAcido carbónico: existe únicamente en solución acuosa , es un acido diprotico Extremadamente débil.

El CO2 es soluble en agua,una parte esta disuelta en agua como H2CO3

CO2 + H2O H2CO3 acido débil Ki = 4,16 x 10-7

Carbonatos: El ion carbonato es muy básico en solución acuosa debido a una

hidrolisis

CO32- + H2O HCO3

-(ac) + OH-

(ac)

Estabilidad :Ejm: Los de metales alcalinos a excepción del Litio funden sin descomponerse

Na2CO3 (s) Pto fusión 853°CK2CO3 (s) 894°C , para el Litio:

Li2CO3 (s) ∆ Li2O + CO2

Los alcalinos térreos se descomponen sin fundir con desprendimiento de CO2

MCO3 MO + CO2

MgCO3 , CaCO3 , SrCO3 BaCO3

230 °C 817°C 1258°C 1297°C ,T° para que la P=1atm.(medida de la estabilidad

La estabilidad aumenta al aumentar el tamaño del catión

Los elementos de transición de estado de oxidación +2, de mayor capacidad de Polarización que los alcalinos térreos alcanzan la presión de 1 atm para el CO2 A temperaturas mas bajas.Ejm: MnCO3 , FeCO3 , PbCO3 °C 327 405 347 .

Los de valencia superiores no son estables.

El de plata: Ag2CO3 ∆ Ag2O + CO2

Ag2 O ∆ 2 Ag + ½ O2

SOLUBILIDAD EN AGUA .-La mayor parte son insolubles (excepto el de amonio:

(NH4)2CO3 2 NH3 + H2O + CO2

Los alcalinos y el de talio (Excep Li) relativamente solubles, semejantes a los alcalinos terreos

Los insolubles en agua, se disuelven en presencia de CO2

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

Compuestos Nitrogenados

Cianuros y cianógenos.

HCN (cianuro de hidrogeno, ion cianuro CN- (muy toxicos)

Liquido venenoso.Pto de ebullición = 25°C (asociado debido a la presencia de puentes

de hidrogeno entre sus moléculas.

Obtencion

MCN + H2SO4 HCN MHSO4

CH4 + NH3 HCN(g) + 3 H2 (g) (Proceso Degussa)

2CH4 + 2NH3 +3O2 2 HCN(g) + 6H2O (g) Proceso Andrussov

En una solución acuosa actúa como acido débil.

Los cianuros metálicos pueden ser iónicos : NaCN,KCN o covalentes Cu(CN)2 Ag(CN)2

El cianógeno (CN)2 es un gas incoloro y venenoso que se forma al calentar un cianuro

de un metal noble. Ejm:Hg(CN)2.

Fácilmente soluble en agua, reduce

𝑃𝑡1200 °𝐶

COMPUESTOS OXIGENADOS DEL SILICIO SiO y SiO2

La variedad y la abundancia de los minerales silicatos es el producto de la naturaleza del átomo silicio y, más específicamente, de la versatilidad y estabilidad del silicio cuando se une al oxígeno

El mineral cuarzo (SiO2) se encuentra en todos los tipos de roca se presenta en forma amorfa y cristalizada

,se utiliza como desecante en el Laboratorio y también para mantener secos los aparatos electrónicos.

Gel de sílice,SiO2 . XH2O

Es poco reactivo, solo reacciona con el acidofluorhidrico o con Fluor húmedo

SiO2 + 6 HF SiF6 2- + 2H+ + 2 H2O

SiO2 + 4HF SiF4 + H2O Grabar vidrio

Con las bases: SiO2 + NaOH Na2 SiO3 + H2O silicato de sodio

La ortoclasa u ortosa es un mineral (silicato), subgrupo tectosilicatos(Zeolitas), y dentro de ellos pertenece a los feldespatos, con fórmula química KAlSi3O8.

silicatos de alúmina, hierro,calcio,magnesio y minerales alcalinos.. Las particulares caracteristicas de elasticidad,flexibilidad y resistencia al calor de las láminas, al agua,hacen que constituyan un precioso material para la industria debido a sus propiedades como aislantes electricos y térmicos.

MICAS

Ceramicas.-Compuestos inorgánicos no metálicos que se preparan por tratamiento a Alta temperatura.Sus propiedades no solo dependen de su composición sino de las condiCiones en las que se sintetizan.

Silicones .-Familia de polímeros que contienen cadenas de Si y O alternados

El vidrio es un material inorgánico obtenido por fusión a unos 1.500 °C de arena de sílice (SiO2), carbonato de sodio (Na2CO3) y caliza (CaCO3).,es duro, frágil, transparente y amorfo que se encuentra en la naturaleza aunque también puede ser producido por el hombre. El vidrio artificial se usa para hacer ventanas, lentes, botellas y una gran variedad de productos. El vidrio es un tipo de material cerámico amorfo

Composición % % (uso Lab ) %

Componente V. de sosa y cal V.de borosilicato V. De plomo

SiO2 73 81 60

CaO 11 - -

PbO - - 24

Na2O 13 5 1

K2O 1 - 15

B2O3 - 11 -

otros 2 3 <1

Composición aproximada de algunos vidrios comunes