B 3 37

3

Comprende la utilidad de los sistemas dispersos

B 3 38

INSTRUCCIONES:

Contesta los siguientes reactivos que servirán como parámetro de tus

conocimientos ates de abordar los temas contenidos del bloque III, recuerda que

este examen no formará parte de tu calificación final, solo es una evaluación

diagnostica.

Marca con una (X) la respuesta que relacione correctamente con el enunciado.

1.- Marca el enunciado que sea correcto.

a) El agua mineral es una sustancia pura.

b) El agua destilada es un sistema homogéneo.

c) El agua de mar es una coloide.

d) Se puede obtener oxigeno por la electrolisis del aire.

2.- El tamaño de la partícula es la principal característica que conviene a este método de

separación.

a) Evaporación

b) Decantación

c) Cristalización

d) Filtración

3.- Subraya el enunciado que sea correcto.

a) Una solución diluida es un sistema homogéneo.

b) Los componentes de una disolución no pueden variar sus concentraciones

c) La disolución concentrada es la que no admite más soluto disuelto.

d) El soluto tiene distinto estado de agregación que la disolución.

4.- La densidad es la principal característica que conviene a este método de separación.

a) Decantación

b) Destilación

c) Cristalización

d) Filtración

5.- Cual es el valor del pH de una disolución de NaOH concentrado?

a) 12

b) 7

c) 2

d) 3

B 3 39

Total de aciertos: ______

6. Cual de los siguientes enunciados es correcto.

a) Todas las mezclas heterogéneas pueden separarse por filtración.

b) Si una sustancia pura se descompone por electroforesis no es un elemento.

c) Todas las mezclas homogéneas se separan por destilación.

d) Una sustancia pura que no se descompone por calentamiento se llama elemento.

7.- En cual de estas mezclas sus componentes se separan por filtración?

a) agua + aceite

b) arena + sal

c) aceite + sal

d) alcohol + azúcar

8.- Es el coloide que contiene partículas sólidas o liquidas dispersas en un gas.

a) aerosoles

b) emulsiones

c) soles

d) espumas

9.- La velocidad de difusión es la principal característica de este método de separación.

a) Decantación

b) Destilación

c) Evaporación

d) Cromatografía

10.- Si disuelves 700 g de sal en 4 L de agua, ¿Cuál es el valor de la concentración en

ppm?

a) 0.175 ppm

b) 2.8 ppm

c) 175 ppm

d) 2800 ppm

B 3 40

Conceptualiza elemento, compuesto, mezclas homogéneas y heterogéneas

Enuncia las características distintivas de elemento, compuesto y mezcla

La química ha clasificado a la materia para simplificar su estudio, teniendo en cuenta no solo su

apariencia física, sino también su composición.

Pueden ser

Pueden ser pueden ser

SUSTANCIAS PURAS.

Una sustancia pura es una manifestación de la materia que posee una composición bien definida y

propiedades distintivas.

Como ejemplo de sustancias puras están el aluminio utilizado en la cancelería, el cobre de un

alambre, una moneda de oro puro, un trozo de carbón.

Las sustancias puras a su vez se clasifican en:

Un elemento es la sustancia más simple, químicamente hablando, pues no es posible

“descomponerla” en una sustancia más sencilla. Los elementos se encuentran organizados y

clasificados en la tabla periódica. Se representan por símbolos (letras). El átomo es la parte más del

elemento que representa sus características.

Ejemplos de elementos ________, ________, ________, ________, _______, ________, ______

Un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos distintos, unidos

químicamente en proporciones bien definidas y constantes. Se representa por fórmulas. La

molécula es la parte más pequeña del compuesto que representa sus características

Ejemplos de compuestos_________, _________, ___________, __________, __________,

______

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS

ELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGENEAS HETEROGENEEAS

B 3 41

MEZCLAS HETEROGÉNEAS.-Son aquellas en las que sí se distinguen sus componentes; es decir las formadas por dos o más fases. Ejemplos: ensalada, agua y aceite, yogurt con fruta, pizza, etc.

Clasifica las características de los sistemas dispersos que están presentes en su entorno.

Define mezcla homogénea y heterogénea

Identifica las sustancias puras y mezclas de dos o más sustancias que forman a la materia

MEZCLAS HOMOGÉNEAS.-Son aquellas en las

que sus componentes forman una sola fase (no

se distingue un componente de otro).Ejemplos:

sangre, jarabes, pinturas, aire, café

soluble, alcohol en agua, agua de mar, etc.

Clasifica los siguientes productos escribiendo en el recuadro si son

Sustancias puras (elementos o compuestos) o

Mezclas (homogénea o heterogénea)

B 3 42

MÉTODO CONCEPTO DIAGRAMA

FILTRACIÓN

Se ocupa para mezclas sólido-

líquido en el que el sólido es

insoluble y de un tamaño que

permita su separación mediante un

medio filtrante como una malla,

papel filtro, etc..

DECANTACIÓN

CENTRIFUGACIÓN

Se aplica a mezclas sólido líquido

en las cuáles el primero es insoluble

y de un tamaño tan pequeño que

permanece suspendido en el seno

del líquido. Consiste en someter la

mezcla a la acción de la fuerza

centrifuga la cual provoca la

sedimentación del sólido para su

posterior separación mediante

decantación.

CRISTALIZACIÓN

DESTILACIÓN

EVAPARACIÓN

Describe los métodos de separación de mezclas

Investigar en qué consisten los métodos de

separación de mezclas completando el siguiente

cuadro.

B 3 43

Contesta lo que a continuación se te pide

1.- Clasifica como falsas (F) o verdaderas (V) las siguientes afirmaciones.

_____ Las mezclas tienen una composición constante

______ Los compuestos presentan la misma proporción independientemente de su origen

______ Los elementos químicos están formados por la misma clase de átomos

______ Las mezclas tiene una fórmula química que las identifica

______ Los elementos originales de un compuesto pueden separarse por métodos físicos

2.- De las siguientes sustancias indica cuales son mezclas homogéneas (1) y mezclas heterogéneas (2).

_____ Agua y alcohol _____ Agua y arena _____ Agua y sal común _____ Agua y dióxido de carbono

3.- afirma (S) o niega (N) para indicar cuales sustancias son mezclas:

_____ Aire _____Agua _____ Fuego _____Tierra _____ Latón

Completa correctamente la siguiente actividad según lo

que se te pida

Indicar de las siguientes mezclas, el tipo (homogénea o heterogénea) al que pertenecen y

método que utilizarían para separarlas.

MEZCLA TIPO DE MEZCLA MÉTODO

AGUA CON AZÚCAR

AGUA CON ACEITE

ARENA CON COBRE

CAFÉ

ARROZ CON HARINA

Anota qué tipo de sustancias se usan cuando se utilizan los siguientes métodos

(2 sólidos, sólido-líquido, o 2 líquidos) y de un ejemplo en cada uno

MÉTODO DE SEPARACIÓN SUSTANCIAS PARA

SEPARAR

EJEMPLO

DESTILACIÓN

DECANTACIÓN

CRISTALIZACIÓN

FILTRACIÓN

EVAPORACIÓN

MAGNETISMO

B 3 44

Comparación de propiedades de las soluciones, coloides, y suspensiones

Propiedad Disolución Coloide Suspensión

Tamaño de la partícula < que 1 nm 10-10000 nm >que1000o nm

Homogeneidad Homogénea En el limite heterogénea

Acción de la gravedad no sedimenta Puede sedimentar sedimenta

Filtrabilidad No filtrable No filtrable filtrable

Investigar que es un nanómetro y su equivalencia.

3.7, 3.8, 3.9 Diferencias entre solución, coloide y suspensión

Las disoluciones se pueden clasificar teniendo en cuenta el estado físico en sólidas, líquidas y

gaseosas. En Química las disoluciones líquidas son las más comunes.

Una disolución está compuesta por el soluto y el solvente. Ejemplo: en una disolución de NaCl

en agua, el soluto es el NaCl y el solvente es el agua.

DISOLUCIONES.- es una mezcla homogénea de dos o más sustancias de proporciones variables, integradas

en una solo fase, ejemplos: vinos, jarabes, medicinas, refrescos. Café

Los componentes de las soluciones son: soluto y Disolvente, donde el soluto es la sustancia que se

encuentra en menor proporción y el Disolvente en mayor proporción

SOLUTO + DISOLVENTE = DISOLUCIÓN

1000 ml de agua disolvente = agua

100 ml. de sal soluto = sal Salmuera

B 3 45

OSMOSIS Y LOS GLÓBULOS ROJOS DISOLUCION HIPOTÓNICA

Las células sanguíneas (glóbulos rojos) en

agua destilada, explotaría al ingresar el agua a

través de la membrana.

Menor concentración

DISOLUCION ISOTONICA

Son aquellas que poseen una cantidad

similar de sales disueltas y por ello mismo

poseen igual concentración. una disolución

al 0.9% de sal tiene la misma presión que el

agua del interior de los glóbulos rojos

DISOLUCION HIPERTONICA

Disolución concentrada en sal haría que el

agua del interior de las células sanguíneas

(glóbulos rojos) saliera al exterior. Los glóbulos

rojos no resistirían la deshidratación.

Mayor concentración

Agua Destilada

Disolución al 0.9% de sal

Disolución concentrada de sal

NOTA.- La concentración de sales y nutrientes en los fluidos corporales de un organismo debe

mantenerse prácticamente constante para que sus funciones se realicen de modo adecuado

OSMOSIS.

Propiedad interesante de las disoluciones, este

proceso se observa cuando en un mismo

recipiente se ponen en contacto volúmenes

equivalentes de dos disoluciones con diferente

concentración, las disoluciones se separan por

una membrana semipermeable que

selectivamente deja pasar al soluto o al disolvente

y en ocasiones a ambos.

Esta migración provoca que difiera el nivel de los

dos líquidos, el proceso continuo hasta que la

presión que ejerce el líquido con el nivel más alto

impide que continúe la migración de partículas

Presión

Membrana semipermeable

Las osmosis es un proceso importantísimo para los seres vivos.

B 3 46

El nombre de coloide proviene del griego KOLAS que significa que puede pegarse y hace referencia a la propiedad que tienen los coloides de formar coágulos de forma espontánea. Los coloides están presentes en la vida diaria, desde las primeras horas del día con la higiene personal: jabones, champú, pasta dental, crema de afeitar y cosméticos. Así mismo en el consumo de alimentos: leche, mantequilla, cremas vegetales y mermeladas de frutas; del camino a la escuela los puedes encontrar en la neblina, y en algunos efectos en el cielo que le hacen tener diversos colores. Los coloides también están presentes en el agua potable y la sangre entre otros. Cuando existen partículas dispersas se forman mezclas heterogéneas llamadas Coloides y tienen los siguientes características.

Las partículas no se sedimentan estando en reposo

Las partículas coloidales son de tamaño intermedio soluciones y suspensiones.

Las partículas de un coloide pueden pasar a través de un filtro

Las partículas de un coloide se pueden separar por medio de CENTRIFUGACION O DIÁLISIS

MOVIMIENTO BROWNIANO.- Movimiento de las partículas en zigzag debido a las frecuentes colisiones Entre las moléculas

EFECTO TYNDALL el cuál se manifiesta al hacer pasar un haz de luz a través de un coloide, donde el haz se dispersa en todas direcciones

FLOCULACION .- Es un proceso instantáneo entre las partículas de los coloides para alcanzar un mayor tamaño

Ejemplo de floculación.- Cuando se añade limón a la leche o cuando se hierve un huevo

Ejemplo de floculación.- Cuando se añade limón a la leche o cuando se hierve un huevo

EFECTO DE TYNDALL

Es un fenómeno que se aprec ia cuando un

rayo de luz pasa por una mezcla colo idal y

éste es ref le jado por las par t ícu las

grandes d ispersas en la mezcla, haciendo

que se i lumine mayor espacio del co lo ide

y perdiéndose e l aspecto de rayo luminoso

Imagen que representa el movimiento

Browniano

B 3 47

Diálisis peritoneal

Diálisis

La diálisis es un procedimiento que se realiza de rutina en

personas que sufren de insuficiencia renal crónica o

aguda. El proceso implica la eliminación de sustancias de

desecho y líquidos de la sangre que normalmente se

eliminan por los riñones. La diálisis también puede usarse

para prevenir el desarrollo de insuficiencia renal en

personas que hayan estado expuestas a sustancias

tóxicas o que las hayan ingerido. Hay dos tipos de diálisis

peritoneal y hemodiálisis.

En nuestro organismo, la diálisis es importante para la

absorción del alimento digerido hacia el flujo sanguíneo

1.-Investiga de forma documental o electrónica:

¿En qué consiste la hemodiálisis y la diálisis peritoneal?

Averigua si puede establecerse un procesos alternativo para atender a los pacientes que

habitan en zonas de extrema pobreza, dónde no hay hospitales

¿Qué opciones tienen esos pacientes?

2.- Hagan un resumen del investigado

B 3 48

Investiga 5 medicamentos que sean suspensiones y para qué sirven.

Nombre del medicamento

Para que se utiliza

Escribe en el paréntesis una “D” si la proposición se refiere a una disolución, una “S” si se trata

de una suspensión y una “C” si se refiere a un coloide.

( ) Sus partículas no se distinguen a simple vista ni con una lupa

( ) Sus partículas reflejan la luz

( ) Sus componentes se separan por filtración

( ) Presentan efecto de tyndall

( ) Sus partículas sedimentan

( ) El liquido es claro y sus partículas se sedimentan

( ) No se separan por filtración.

( ) La apariencia de la mezcla es turbia

( ) El tamaño de sus partículas es menor de un nanómetro

( ) El tamaño de sus partículas es de 10 a 10000 nanómetros

( ) El tamaño de sus partículas es mayor de 10000 nanómetro

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido y se pueden ver.

Algunos ejemplos de suspensiones son algunos fármacos, pinturas vinílicas, etc.

Las suspensiones tienen las características siguientes: Son partículas mayores que las de las soluciones y los coloides, lo que permite observarlas a

simple vista

Sus componentes se separan por centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

No atraviesan filtros

Se enturbian al agitarlos.

Sedimentan

Forman capas dentro del líquido

Contesta la siguiente actividad según lo que se te pida

B 3 49

Mediante una collage brinda tu visión de lo que

aprendiste sobre las tres diferentes dispersiones

(Disoluciones, coloides y suspensiones).

B 3 50

CONCENTRACIONES

Cuantitativa

s

Cualitativas

Sobre

Saturada

Diluida

Concentrada

Saturada Concentración

Química

Concentración

Física

%

peso %

Vol. Molaridad P.P.M.

SOLUCIÓN CUALITATIVA O EMPIRICA. Nos proporciona información en cuanto a las sustancias que la

forman, es cuando el soluto y el solvente participan en cantidades poco precisas, no hay infamación cuantitativa

exacta, estas se clasifican en: diluidas, concentradas. Saturadas y sobresaturadas.

DILUIDAS.- Solución en que la cantidad de soluto disuelto es pequeño en relación con la cantidad de solvente.

Ejem: una pizca de azúcar en un vaso de agua.

CONCENTRADA.- Solución en la que la cantidad de soluto disuelto es mayor que en los casos de la diluida, ejem:

4 cucharadas en un vaso de agua.

SATURADA.- solución que contiene soluto sin disolver en equilibrio con la solución a una presión y temperatura

determinada, ejem: agregar azúcar hasta que deje de disolverse.

SOBRESATURADA.- solución en la que es necesario aumentar su temperatura

Para que pueda disolver mayor cantidad de soluto, el exceso de soluto queda en la solución, la solución

sobresaturada no está en equilibrio .ejem. Agregar azúcar hasta que deje de disolverse mientras se incrementa la

temperatura

SOLUCIÓN CUANTITATIVA O VALORADAS. Proporciona la cantidad exacta de cada una de las sustancias.

3.10 Define concentración molar, Porcentual y partes por millón

B 3 51

1.- ¿cuál es el porciento en peso del Bromuro de potasio (kBr) en una solución constituida por 0.952 gr. de sal

para preparar 1.33 gr. de solución:

DATOS FORMULA DESPEJE SUSTITUCIÓN DESARROLLO RESULTADO

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:

PORCENTAJE EN PESO.- soluto = sto.

Solvente= solv. % peso = (m) sto. X 100

Solución = sol´n (m) sol´n

% peso = gr. sto. + gr. solv. Donde:

% masa= por ciento en peso

Peso sto. = masa del soluto Peso sol´n = masa de la solución

EJERCICIO: Si una solución se ha preparado con 40 gramos de soluto y 120 gramos de agua ¿cuál será el porcentaje en peso del soluto? DATOS FORMULA DESARROLLO

Peso Sto. = 40 gr. % masa = (m) sto. X 100% % peso = 40 gr. x 100 %

Peso solv. = 120 gr. (m) sol´n 160 gr.

% sol´n = gr. sto. + gr. solv. % peso = 25 % % sol´n = 40 gr. + 120 gr

% sol´n = 160 gr.

Resuelve los siguientes Ejercicios:

B 3 52

2.- Determine el porciento en peso del azúcar en una solución de chocolate que contiene 3 gr. de chocolate abuelita, 5 gr. de azúcar, 0.5 gr. de canela y 200 gr. ce leche

3.- Si tenemos una solución acuosa al 25 % de FeCl2. Determinar los gramos de FeCl2 disueltos en 500 gr. de solución:

4.- La masa del soluto en una solución que se encuentra al 4% en masa o peso, siendo la masa total de la solución

es de 800 gr.

5.- ¿Cuántos gramos de NaCO3 se requieren para preparar 200 gr. de solución a una concentración del 10% en

peso?

B 3 53

1.- ¿Cual es la molaridad de 0.185 litros de una solución que contiene 1.2 moles de bromuro de rubidio (RbBr)?

2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 14 gramos de Na2SO4 disueltos en 1.6 litros

3.- Calcula la molaridad de una solución, si su volumen es de 820 ml. y contiene 7.4 gr. de Cloruro de amonio (NH4Cl)

4.- ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa de 750ml. que contiene 30 gr. de Hidróxido de sodio (NaOH )

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÓN: MOLARIDAD: La concentración molar indica el número de moles de soluto que hay en 1 L (Litro) de disolución.

Una forma de expresar las concentraciones es la molaridad. Para determinar esto se requiere aplicar conceptos de peso molecular que es la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen una molécula. su abreviatura es “M”

M = n / v n= w(gr.)/ PM Donde: donde: M= molaridad n= moles n = moles w= peso (gramos) v = volumen (litros) PM= peso molecular

Resuelve los siguientes Ejercicios:

B 3 54

En base a la resolución del ejercicio Nº 1, resuelve el ejercicio Nº 2:

1.- Una muestra de agua contiene 3.5 mg. De flúor (F-1

) en 825 ml. ¿calcula las partes por millón del flúor en la muestra.

Suponga que la densidad de la solución diluida en agua es de 1 gr./ml DATOS FORMULA DESARROLLO N= 1 gr./ ml

STO. = 3.5 mg P.P.M= masa sto. x 106 1gr. – 1 ml. 1 gr. – 1000 mg. Masa total de la sol´n X - 825 ml. X - 3.5 mg. Sol´n = 825 ml. X= 825 gr. x = .0035 gr. PPM = .0035_____ X 106 825 +.0035

PPM = 4.24 2.- Calcular las PPM del soluto de cada uno de los siguientes muestras, suponiendo que la densidad de una muestra muy diluida es de un gr/ ml.

a) 128 mg. de sodio (Na) en 759 ml. de agua (H20)

b).- 172 mg. de potasio (K) en 850 ml. de agua (H20)

PARTES POR MILLÓN (ppm)

Las concentraciones pequeñas (trazas), como las de algunas sustancias del aire y del agua, conviene expresarlos en partes por millón (ppm) y equivale a 1 gramo de soluto disuelto en 1000 litros de

solvente. En análisis de agua, 1 ppm equivale a 1 mg. De soluto en 1 litro de agua. Para determinar la concentración de una sustancia química en un volumen se utiliza la medida (ppm), el

volumen se divide en un millón de partes iguales; cada millonésima parte de ese volumen se considera

una parte por millón de ese volumen Este procedimiento se emplea en soluciones acuosas muy diluidas y expresas el número de miligramos (mg.) de soluto que existen en un kilogramo de solución. Se considera que un kilo de solución tiene un volumen de un litro aproximadamente.

1kg. = 1000 gr. = 1000,000 mg. P.P.M.= 1 gr. de soluto por cada millón (106 ) de solución En análisis de agua ppm equivale a 1mg. de soluto por litro de agua FORMULA: P.P.M= masa sto._______ X 106 masa total de la sol´n

Resuelve los siguientes Ejercicios:

B 3 55

1.- Determina el % de masa del azúcar en una solución de chocolate que contiene 100 gr. de chocolate,3 gr. de canela y 320 gr. de leche. 3.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 24 gr. de H2SO4 (ácido sulfúrico) disueltos en 2.2 litros

4.- ¿Calcula las partes por millón ( PPM) del soluto que contiene 132 gr. de sodio ( Na) en 620 ml. de agua suponiendo que la densidad de una mezcla muy diluida es un gr./ml.

Desde hace miles de años se sabe que el

vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos

tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta

hace unos cuantos cientos de años que se

descubrió por qué estas cosas tenían un sabor

ácido. El término ácido, en realidad, proviene del

término Latino acere, que quiere decir ácido.

Aunque hay muchas diferentes definiciones de los

ácidos y las bases, en esta lección introduciremos

las características de la química en los ácidos y las

bases.

En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico

amateur Robert Boyle primero denominó las

substancias como ácidos o bases.

3.11 Identifica las soluciones Acidas y Básicas

B 3 56

Investiga la información que a continuación se te pide

Concepto de Ácido

Concepto de Base

CARACTERÍSTICAS

CARACTERÍSTICAS

pH y como se mide

B 3 57

PORCENTAJE

CONOCIMIENTOS

PRACTICA

ACTIVIDADES

CALIFICACIÓN

BLOQUE 3

FIRMA DEL PADRE

EVALUACIÓN SUMATIVA

BLOQUE III

CONOCIMIENTO 70%

PRODUCTO Y

DESEMPEÑO 30%

NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO:

ACTIVIDAD 1

ACTIVIDAD 2

ACTIVIDAD 3 ACTIVIDAD 4 ACTIVIDAD 5

ACTIVIDAD 5 ACTIVIDAD 6 ACTIVIDAD 7 ACTIVIDAD 8 ACTIVIDAD

10