QUIMICA GENERAL

NOMBRE: MORENO CAVERO, SUSANITA LIZETH

FACULTAD: FISICA FECHA: 09/10/13

TEMA: LOS COMPUESTOS INORGANICOS

PROFESOR: RAMÍREZ RUIZ, RENE

COMPUESTOS INORGANICOS

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Como el oro, plata.

Formación de los compuestos químicos inorgánicos

Hay dos sustancias simples (hidrogeno y oxigeno), y una sustancia compuesta (agua) a partir de las cuales se pueden formar los anteriores compuestos inorgánicos. Así mismo, existen dos es quemas generales de cómo se obtienen o se forman estos compuestos.

Mecánica de formación de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro.

Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos.

En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalente

Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto)

ENLACE IÓNICO

Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).

Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl-. En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir como Na+Cl-

ENLACE COVALENTE

Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales) compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se comparte un par de electrones. Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma de enlace covalente normal o en forma de enlace coordinado o dativo.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOSAlgunas propiedades de los compuestos orgánicos los diferencian de los compuestos inorgánicos, entre las principales tenemos:

1. Presentan puntos de fusión y de ebullición menor que la de los compuestos inorgánicos de peso molecular comparable

2. La mayoría son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos, como tetracloruro de

3. La mayoría son combustibles

4. La mayoría presentan isómeros, que son compuestos con la misma fórmula molecular pero

5. Los encontrados en la naturaleza tienen origen vegetal o animal

6. Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y con otros elementos

Elementos químicos.

Una situación contradictoria, los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos, pero en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica.

Los compuestos orgánicos en donde priman en este orden C, H, O, N, S y casi ninguno más se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.

LANTÁNIDOS Ce58

Pr59

Nd60

Pm61

Sm62

Eu63

Gd64

Tb65

Dy66

Ho67

Er68

Tm69

Yb70

Lu71

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1A 2A 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 3A 4A 5A 6A 7A 8A

1 H1

He2

2 Li3

Be4

B5

C6

N7

O8

F9

Ne10

3 Na11

Mg12

Al13

Si14

P15

S16

Cl17

Ar18

4 K19

Ca20

Sc21

Ti22

V23

Cr24

Mn25

Fe26

Co27

Ni28

Cu29

Zn30

Ga31

Ge32

As33

Se34

Br35

Kr36

5 Rb37

Sr38

Y39

Zr40

Nb41

Mo42

Tc43

Ru44

Rh45

Pd46

Ag47

Cd48

In49

Sn50

Sb51

Te52

I53

Xe54

6 Cs55

Ba56

La57

Hf72

Ta73

W74

Re75

Os76

Ir77

Pt78

Au79

Hg80

Tl81

Pb82

Bi83

Po84

At85

Rn86

7 Fr87

Ra88

Ac89

Rf104

Db105

Sg106

Bh107

Hs108

Mt109

Ds110

Rg111

Uub112

Uut113

Uuq114

Uup115

Uuh116

Uus117

Uuo118

ACTÍNIOS Th90

Pa91

U92

Np93

Pu94

Am95

Cm96

Bk97

Cf98

Es99

Fm100

Md101

No102

Lr103

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS

OXIDO BASICO

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

Metal + oxígeno = óxido básico

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplo: óxido de sodio.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:

Tradicional: óxido de galio Sistematica: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este

caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3). Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de

oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:

Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).

Ejemplos:

1. óxido cuproso = Cu2 O2. óxido cúprico = Cu O3. óxido ferroso = Fe O4. óxido férrico = Fe2O3

OXIDO ACIDO:

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

No metal + oxígeno = óxido ácido

Existen tres nomenclaturas para los compuestos químicos: Nomenclatura tradicional: Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.

Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal. Ejemplo: B2O3 = Anhídrido de Boro.

Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede terminar en «oso» (si es el menor) o en «ico» (si es el mayor). Ejemplo: el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso: CO = Anhídrido Carbonoso; y en el segundo CO2 = Anhídrido Carbónico.

Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor. Ejemplo:

Cuando el manganeso actúa como no metal, tiene tres estados de oxidación: +4, +6 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas correspondientes son:

MnO2 = Anhídrido manganoso

MnO3 = Anhídrido mangánico

Mn2O7 = Anhídrido permangánico.

Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo...oso para el menor; ...oso; ...ico y per...ico para el mayor. Ej: el cloro presenta cuatro estados de oxidación: +1, +3, +5 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas correspondientes son:

Cl2O = Anhídrido hipocloroso.

Cl2O3 = Anhídrido cloroso.

Cl2O5 = Anhídrido clórico.

Nomenclatura Sistemática (por atomicidad): los óxidos ácidos se nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el compuesto en su fórmula molecular. Primero se hará referencia al oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán prefijos: -mono (para uno, sólo se utiliza para el oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc. Ejemplo:

Cl2O = Monóxido de dicloro.

Cl2O3 = Trióxido de dicloro.

Cl2O5 = Pentóxido de dicloro.

Nomenclatura de Stock: se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación correspondiente. Ejemplo También el Boro puede ser usado como ejemplo.

Cl2O = Óxido de cloro (I).

Cl2O3 = Óxido de cloro (III).

Cl2O5 = Óxido de cloro (V).

Cl2O7 = Óxido de cloro (VII).

HIDRUROS:

Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

Hidruros no metálicos de carácter ácido Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan con el hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen con valencia 2.

Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno.

Ejemplos:

Fórmul

a

Nomenclatura de composición o estequiométrica En disolución acuosa

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

Hidruro metálico:

Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.

Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.

Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.Ejemplos

NaH → hidruro de sodio

LiH → hidruro de litio

CaH2 → hidruro de calcio

SrH2 → hidruro de estroncio

HIDRACIDO:

En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).

Nomenclatura

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.Se usa sólo la Nomenclatura Clásica.

Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque lamolécula esta simplificada.

En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque sino, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:

HF (aq) (Ácido fluorhídrico) HBr (aq) (Ácido bromhídrico) HI (aq) (Ácido yodhídrico)

HCl (aq) (Ácido clorhídrico)

H2S (aq) (Ácido sulfhídrico) H2Se (aq) (Ácido selenhídrico) H2Te (aq) (Ácido telurhídrico) El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).

El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácido hidrogeno sulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.

HIDROXIDOS:

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura Química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:

con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

Compuestos ternarios formados por un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos dos últimos elementos forman un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos: NaOH Hidróxido de sodio CuOH Hidróxido cuproso (terminación "oso" para la menor valencia del metal) Cu (OH)2 Hidróxido cúprico (terminación "ico" para la mayor valencia del metal) También hay otra nomenclatura: numerales de stock CuOH Hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Busca las valencia de los elementos en la parte posterior de la tabla periódica. Es el número que hay que poner entre paréntesis

OXACIDOS:

Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:

SO3 + H2O → H2SO4

Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con

una molécula de óxido sulfuroso SO2:

SO2 + H2O → H2SO3

Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H2O → H2SO2

Nomenclatura:

Ácido carbónico: C02 + H2O → H2CO3

Atajos para:

Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:

Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):

Piro: H4A2

Orto: H3A

Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):

Piro: H2A2

Orto: H4ACasos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)

Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)

Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido)

SALES BINARIAS:

Las sales binarias son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico. Su fórmula general es: MiXj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del metal.

Nomenclatura de las sales binarias

Para nombrar las sales binarias, se nombra primero el elemento no metálico añadiendo la terminación –uro, seguido por el elemento metálico.

Por ejemplo, el sodio (Na) se combina con el flúor (F) para formar fluoruro de sodio (NaF).

OXISALES:

Características de las oxisales:

Las sales son compuestos que forman agua oxigenada. La mayoría de las sales son solubles en agua. La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad

¿Cómo se forman?

Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los protones de un ácido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.

La forma más simple de formar una oxisal es generando el oxoanión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del

ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos

retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus

combinaciones.

Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.

Nomenclatura IUPAC

Dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica. Ca (ClO2)2 Dioxidoclorato(1-) de calcio y Bis(dioxidoclorato) de calcio, respectivamente.

Nomenclatura tradicional

En la nomenclatura tradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación «-ato» para la valencia mayor e «-ito» para la valencia menor. De haber más valencias se utilizan los prefijos «hipo-» e «hiper-», el primero para la menor y el segundo para la mayor.

Ejemplo:

Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio

Uso de oxisales:

El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.

Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de sodio.

El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.

El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.

La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.

El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.

El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales. Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos

X el sistema gastrointestinal.

ALGUNOS COMPUESTOS SEGÚN SU FAMILIA CORRESPONDIENTE:

FAMILIA SALES.

SALES BINARIAS:

Se dan por la combinación de un metal y un no metal. La nomenclatura de las sales consiste en nombrar al no metal con la terminación -uro, y posteriormente nombrar al metal, cuyo nombre dependerá de su valencia (monovalente o divalente).

Sales Con Metal Monovalente.

Los metales monovalentes (sólo tienen una valencia) son los de los grupos IA, IIA y III A. Además de la Plata, Zinc, Cadmio, entre otros. Se nombra al no metal con la terminación -uro seguido de la preposición "de" y agregando el nombre del metal.

COMPUESTO: Cloruro de Sodio.

USO: popularmente denominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y preservativo de comida.

COMPUESTO: Cloruro de Magnesio.

USO: El cloruro de magnesio es un coagulante importante usado en la preparación de queso a partir de la leche de soja. En algunas zonas del planeta disminuyó el empleo del cloruro de sodio para evitar la formación de hielo y aumentó el uso del cloruro de magnesio

líquido como anticongelante. El cloruro de magnesio se ha impuesto como material de almacenamiento de hidrógeno. El amoníaco (NH3), que es rico en átomos de hidrógeno, se emplea cómo material intermedio de almacenamiento. Éste pude absorberse con eficacia sobre el cloruro de magnesio sólido, formando dicloruro de hexamonio (NH4)6Cl2. El amoníaco es desplazado después por un calor suave y a continuación, se pasa por un catalizador que lo descompone produciendo hidrógeno.

Sales con Metal Divalente.

Los metales divalentes (tienen dos valencias) son la mayoría de los metales de los grupos B (elementos de transición).

COMPUESTO: Cloruro de Hierro (III).

USO: Se utiliza para depurar las aguas residuales y para tratamiento de agua de consumo. El cloruro de hierro (III) se usa en el laboratorio como ácido de Lewis para reacciones de catálisis tales como cloración y reacción de Friedel-Crafts de compuestos aromáticos.

COMPUESTO: Sulfato de Sodio.

USO: Este mineral es la principal materia prima utilizada en la fabricación de Acido Sulfúrico, Oxígeno, Sulfuro de Sodio, Sulfihidrato de Sodio, Silicato de Sodio, Sulfito de Sodio; que son usados en diversas actividades industriales (metalúrgica, curtiembre, papelera; jabonera, etc.)

COMPUESTO: Carbonato de Calcio.

USO: El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita, de forma hexagonal, la cual posee propiedades de birrefrigencia, y la aragonita, de forma romboédrica. Los carbonatos naturales son los minerales de calcio más abundantes. El espato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de carbonato, mientras que el mármol es impuro y mucho más compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran demanda como material de construcción.

FAMILIA: ÓXIDOS.

Se dividen en óxidos metálicos y óxidos no metálicos. Esta familia comprende a los compuestos que se forman por la combinación de un metal o un no-metal, con el oxígeno (no metal con valencia -2).

ÓXIDOS METÁLICOS:

Estos compuestos, generalmente sólidos, se forman cuando un metal se oxida, es decir, cuando se combina un metal (monovalente o divalente) con el oxígeno. Se menciona la palabra "óxido" seguida del metal monovalente o divalente.

Cuando se trata de un metal monovalente (como el Na), no es necesario conocer su valencia (sólo identificarlo como tal), ya que se nombra como óxido del metal, en caso de requerir escribir la estructura a partir del nombre, entonces sí se necesita conocer su valencia. En el caso del metal divalente (por ejemplo el Fe) la valencia se obtiene del subíndice que usa el otro elemento (el oxígeno) ya que las valencias o cargas fueron cruzadas.

COMPUESTO: Óxido nitroso.

USO: Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases, desde aire, nitrógeno, argón, helio, CO2 y óxido nitroso. Cada uno de ellos reviste características distintas, pero en términos generales sólo los gases solubles (CO2 y N2O) tienen aplicaciones en la práctica de la laparoscopía. El óxido nitroso es útil en las siguientes circunstancias: procedimientos diagnósticos, donde no haya necesidad de fulgurar (aunque no es combustible, sí es comburente y por ello es posible la inflamabilidad sobre todo si coexiste con otros gases como el hidrógeno y el metano que se producen en el tracto intestinal), además no hay que olvidar que, en caso de embolismo aéreo y N2O, el tamaño del émbolo es mayor que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es factible su realización bajo anestesia local y sedación.

COMPUESTO: Óxido Nítrico.

USO: Entre las funciones más importantes que cumple el óxido nítrico en el organismo, cabe mencionar el efecto modulador del tono vascular, neurotrasmisor central y periférico, inmunológico y la agregación plaquetaria.

Acción moduladora del tono vascular Neurotrasmisión central y periférica La neurona presináptica libera óxido nítrico, en base a la liberación de mecanismos

químicos que activan la óxido nítrico sintetasa, y luego posteriormente difunde a la neurona post-sináptica, donde se une al guanilato ciclasa, activando la enzima, para finalmente producir guanocina monofoafato cíclico (GMPc). En algunos grupos de neuronas, como es el caso del plexo mientérico, se ha encontrado NOS, donde la

liberación del óxido nítrico produce dilatación intestinal, como respuesta al bolo alimenticio.

Mecanismo inmunológico

En algunas situaciones, la óxido nítrico sintetasa inductible (NOSi) de los macrófagos, produce grandes cantidades de óxido nítrico, que inhibe la producción de adenosin hongos y parásitos.

La excesiva producción de óxido nítrico por parte de los macrófagos en el caso de shock séptico, puede producir una marcada vasodilatación periférica con la consiguiente hipotensión.

Efectos sobre la agregación plaquetaria.- El óxido nítrico producido a nivel del endotelio vascular, difunde hacia la pared de los vasos, pero también hacia la luz, ingresando al interior de las plaquetas, este NO inhibe la agregación plaquetaria, disminuyendo la coagulación.

ÓXIDOS NO METÁLICOS

Estos compuestos de naturaleza gaseosa y generalmente de alta toxicidad (conocidos como anhídridos), se forman con la combinación de Carbono, Azufre o Nitrógeno con el Oxígeno. Su nomenclatura consiste en indicar el número de oxígenos que se combinan con el no metal.

COMPUESTO: Óxido de Azufre.

USO: Aparte de su papel como intermedio en la fabricación del ácido sulfúrico el óxido de azufre (IV) es empleado en varias otras síntesis. Con el cloro da el cloruro de sulfuril (SO2Cl2), un importante intermedio en la industria química. Si se hace reaccionar con el cloro y compuestos orgánicos se pueden obtener en una reacción de clorosulfonación directa, los clorosulfonatos como precursores de detergentes y otras sustancias. En estado líquido es un buen disolvente y es utilizado como tal. En la industria alimenticia se aplica como conservante y antioxidante sobre todo para zumos, frutos secos, mermeladas, vino etc.

COMPUESTO: Óxido de nitrógeno (II).

USO: El monóxido de nitrógeno es el producto primario de la combustión catalítica del amoníaco mediante el método de Ostwald y, por lo tanto, un intermediario importante en la producción del ácido nítrico (HNO3). En el laboratorio se genera más convenientemente por reacción de ácido nítrico diluido con cobre, si los otros productos posibles de la

reacción como el dióxido de nitrógeno no molestan o pueden ser eliminados (por ejemplo, por absorción en agua). Se usa para detectar radicales en la superficie de polímeros.

FAMILIA: ÁCIDOS.

Se conoce como ácidos aquellos compuestos que tienen un pH inferior a 7 que se disocia con solución acuosa produciendo iones hidrógenos. Estructuralmente un ácido se compone por un hidrógeno y por un no metal.

En una escala de 0 a 14 se conocen como ácidos a los compuestos con pH inferior a 7 , un pH =1 , significa que es un ácido fuerte. La nomenclatura para esta familia es dar el nombre del ácido seguido del no metal con la terminación "hídrico".

COMPUESTO: Ácido Fluorhídrico.

USO: De la fluorita se elabora el ácido fluorhídrico a base del cual Se preparan compuestos químicos que contienen fluor. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la industria de acero, obtención de uranio, metalurgia de aluminio, fundiciones, cerámica, vidrio, soldaduras especiales y otros. Un uso especial de los cristales de fluorita es el de la preparación de lentes con mínima dispersión de la luz.

En el Perú la fluorita es relativamente escasa y al parecer vinculada con el magnetismo andino. La fluorita se encontró en varias franjas incluyendo a la Subandina y en la Cordillera Oriental. Se reportan varias explotaciones de fluorita que sin embargo son muy pequeñas.

En algunas minas, la fluorita acompaña como ganga la mineralización metálica como por ejemplo junto con el cuarzo cristalizado en las vetas de tungsteno cerca del límite de los departamentos de Ancash y de La Libertad y las de plomo y zinc en el departamento de Ayacucho. La fluorita se presenta también en vetas donde está acompañada por calcita.

El ácido fluorhídrico podría producirse en el Perú como el subproducto del tratamiento de fosfatos para elaborar los abonos. El mineral principal de roca fosfatada es la apatita que contiene fluor en su composición. Al tratar los fosfatos, con ácido sulfúrico para producir los superfosfatos, el fluor se libera y constituye un peligroso contaminante para el medio ambiente. Por esto, varias  empresas productoras de abonos fosfatados se decidieron recuperar el fluor para elaborar el ácido fluorhídrico.

COMPUESTO: Acido Peryódico

USO: En el tratamiento de cáncer. Se ha reportado que los siguientes colorantes especiales son los más útiles: diastasa con ácido peryodico de Schiff, ácido hialuronico, mucicarmin, CEA y Leu M1.[2] La apariencia histológica parece tener valor pronostico, al mostrar la mayoría de los estudios clínicos que los mesoteliomas epiteliales tienen un mejor pronóstico que los mesoteliomas fibrosos o sarcomatosos.

FAMILIA HIDRUROS.

Los compuestos de esta familia son los menos abundantes, pero son de los más reactivos. Se forma por la combinación de un metal más el hidrógeno (generalmente el hidrógeno trabaja con valencia +1"como metal" la excepción es en esta familia donde trabaja como "no metal" con valencia -1). La nomenclatura de estos compuestos es igual al de las sales binarias, pero el único no metal que se tiene es el hidrógeno y se menciona como hidruro + metal.

COMPUESTO: Hidruro de Aluminio.

USO: El hidruro de aluminio y litio es un agente reductor muy potente, útil debido a su capacidad de reducir a los ésteres a alcoholes. Siempre reaccionará con los grupos carbonilo, y esto no puede evitarse de ninguna forma. Cuando se requiere la reducción de un éster y a la vez existe en la molécula un grupo carbonilo no éster, tiene que impedirse el ataque de los iones hidruro (donados por el LiAlH4) al grupo carbonilo. Esto se puede hacer, por ejemplo, convirtiendo el grupo carbonilo en un acetal, que no reacciona con los hidruros.

FAMILIA HIDRÓXIDOS.

Se forman por la unión de un metal con el grupo hidroxilo (OH-1) también conocido como bases o compuestos alcalinos. Se caracterizan por liberar el ión hidroxilo dando un pH superior al 7 (pH básico o Alcalino).Estos compuestos son contrarios a los ácidos por su pH y cuando ambos reaccionan se produce una sal más agua (reacción de neutralización).La regla de nomenclatura es nombrar la palabra hidróxido, seguido del nombre del metal cuando es monovalente o hidróxido más metal con la terminación -oso o -ico cuando sea divalente.

COMPUESTO: Hidróxido de Sodio

USO: El quita fantasmas DDI contiene 7% de Hidróxido de sodio. Por esto es muy corrosivo. El producto sirve para quitar los residuos de tintas y de emulsiones de la pantalla. Después de haber quitado la emulsión, hay que secar la pantalla para lograr un mejor rendimiento del producto. Luego, aplicar la quita fantasmas DDI sobre ambos lados de la pantalla con un cepillo. El tiempo de espera puede variar de 5 minutos a unas horas según la agresividad de la tinta. Reactivar con el Limpiador DDI. Enjuagar con agua bajo presión. Evitar un calor excesivo durante el secado, lo que puede dañar la malla.

El quita fantasmas DDI este un producto muy activo. Su composición asegura una penetración rápida en los rastros de tinta seca. Después del enjuague con agua, la pantalla queda completamente seca.

COMPUESTO: Hidróxido de Calcio.

USO: El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes antibacteriales. Pese a sus aplicaciones en la capa pulpar o procedimientos de pulpotomía, el hidróxido de calcio no es generalmente preferido en recubrimiento pulpar de dientes primarios, debido al limitado éxito clínico. El análisis crítico de la literatura sugiere, sin embrago, que los resultados de la pulpotomía con hidróxido de calcio pueden ser afectados significativamente como variable en la técnica, el uso en calidad de materiales, y la restauración final. Este estudio está en la selección de una alternativa viable en pulpotomías con óxido de zinc y eugenol.

En adición la influencia en el tipo de suspensión de hidróxido de calcio, el tipo de restauración y la sensibilidad del diente antes del tratamiento son también reportados.

FAMILIA OXIACIDOS Y OXISALES.

Familia de compuestos ternarios (formados por 3 elementos) derivados de los ácidos y sales binarias, pero que además contienen oxígeno.

El número de oxígenos puede variar (hay 4 compuestos oxisales derivados de la sal y 4 oxácidos derivados de cada ácido), por ejemplo existen las siguientes oxisales y oxácidos para el cloruro de sodio y el ácido clorhídrico.

OXIÁCIDOS:

COMPUESTO: Ácido Hipocloroso.

USO: El HClO es recomendado en patologías como: Ulceras de miembros inferiores de cualquier origen (úlceras varicosas, isquémicas, ulceras de pie diabético etc.) Quemaduras de 2 y 3 grado. Control de infecciones cutáneas. Cuidado de heridas Limpias Limpia contaminada, contaminada y con tejido Necrótico. Lavado y cuidado de exposiciones óseas. Celulitis, Abscesos, Hongos tópicos.

Debido a que el cloro es el desinfectante universal y a que el HClO es el componente activo del cloro. El HClO a concentraciones elevadas trabaja muy bien como desinfectante de superficies y como sustancia dirigida a la inactivación de desechos hospitalarios. Induciendo desinfección de alto nivel. En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.

OXISALES:

COMPUESTO: Hipoclorito de sodio.

USO: El hipoclorito sódico se usa mucho como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre). Se utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de líquido (125 ml diarios por cada 10m3 de agua), pastillas concentradas o en polvo, o a través de un aparato de electrólisis salina por el que se hace circular el agua de la piscina. Para que la electrólisis tenga lugar se debe salar ligeramente la piscina (necesitaremos 4gr de sal por litro de agua). El aparato de electrólisis, mediante descargas eléctricas trasforma la Sal (NaCl) en Hipoclorito Sódico consiguiendo desinfectar el agua. También se usa en el proceso de identificación de especies de los distintos filos de animales que poseen espículas o escleritos, como poríferos o equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de sodio disuelve la materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras (únicas en cada especie), que son de carbonato cálcico (calcáreas) o dióxido de silicio (silíceas) y, por tanto, no se disuelven.

Este químico se puede también utilizar como blanqueador para las fibras textiles, así como para desinfectar los lavabos gracias a su poder fungicida y bactericida.

En parasitología puede ser utilizado para la esporulación in Vitro de Ooquistes de protozoos del phylum apicomplexa en el método denominado de Cawthorn.

COMPUESTO: Ácido Sulfúrico.

La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras. En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final. En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.

Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.

En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos de óxido de titanio (IV), ácido hidroclórico y ácido hidrofluórico.

En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos. Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.

COMPUESTOS INORGANICOS UTILIZADOS EN LA INDUSTRIA:

1.-OXIDO NITROSO: Compuesto por nitrógeno y oxigeno (N2O), es incoloro, con olor dulce, es inflamable mas no explosivo, es un gas soluble y hace parte de la familia de óxidos metálicos.USO: Medicina, se usa en la laparoscopia y en procedimientos diagnósticos donde no hay necesidad de fulgurar.

2. OXIDO NITRICO: Formado por una molécula de nitrógeno y una de oxigeno (NO), es producido por el organismo, se comporta como un gas a presión a temperatura normal, es un gas incoloro y hace parte de la familia de óxidos metálicos.USO: Medicina, efecto modulador del tono vascular, neurotransmisor central y periférico, inmunológico y la agregación plaquetaria.

3.     HIDROXIDO DE SODIO: Formado por hidróxido y sodio (NaH), es usado como una base fuerte, es un hidruro salino, es un material ionizable, insoluble en solventes orgánicos pero soluble en sodio fundido, es incoloro, y todas sus reacciones son solidas.USO: Industrial, se usa como agente de almacenamiento de hidrogeno en el combustible de los vehículos.

4.     HIDROXIDO DE CALCIO: Es un cristal incoloro o polvo blanco que se obtiene al reaccionar oxido de calcio con agua,  si se calienta se descompone en oxido de calcio y agua, mesclado con agua se forma una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales.

USO: En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo crudo, en la industria química para la manufactura de estereato de calcio, en la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebidas alcohólicas y carbonatadas.

 

5.     CLORURO DE SODIO: Más conocido como sal, su estado físico en temperatura normal es sólido cristalino, tiene un sabor salado, se disuelve fácilmente en agua y tiene forma indefinida, se puede encontrar fácilmente en agua de mar evaporando el agua y dejando solo la sal.USO: Con comestibles, para darles sabor, o para conservarlos, a la salazón también para deshacer hielo, por ejemplo en invierno en las carreteras.

6.     SULFURO DE SODIO: No es inflamable, tiene olor a azufre, al mezclarse con algún acido

Se convierte en sulfuro de hidrogeno, su fórmula es: Na2S, puede provocar quemaduras, es corrosivo, puede ser muy peligroso al ser ingerido o inhalado.USO: es implementado principalmente para la fabricación de ácido sulfúrico, para eliminar el pelo de los animales

7.     SULFATO DE SODIO: es una substancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.USO: este mineral es la principal materia prima utilizada en la fabricación de Ácido Sulfúrico, Oxígeno, Sulfuro de Sodio, Sulfhidrato de Sodio, Silicato de Sodio, Sulfito de Sodio; que son usados en diversas actividades industriales.

8.     CARBONATO DE CALCIO: con formula CaCO3 es una substancia muy abundante en la naturaleza, forma rocas, es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos o de las cascaras de huevo.USO: Medicina, de utiliza como suplemento de calcio, antiácido y agente absorbente, se usa para hacer vidrio y cemento.

9.     ACIDO FLUORIDHICO: es la solución acuosa de fluoruro de hidrogeno, es formado por hidrogeno y flúor, corroe el vidrio,  se utiliza con material de plástico.USO: Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la industria de acero, obtención de uranio, metalurgia de aluminio, fundiciones, cerámica, vidrio, soldaduras especiales, emalías y otros.

10. ACIDO PERYODICO: Quema al tener contacto con la piel, incoloro,USO: Medicina, Su uso principal es en tratamientos de cáncer. 

COMPUESTOS INORGANICO UTILIZADOS EN LOS ALIMENTOS:

Los minerales inorgánicos son necesarios para la reconstrucción de tejidos, reacciones enzimáticas, contracción muscular, reacciones nerviosas y coagulación sanguínea. Los minerales deben ser suministrados en la dieta mediante diversos alimentos, siendo los principales proveedores de minerales las plantas.

Estos se dividen en dos clases:

Macroelementos: Son de extrema abundancia en los alimentos y son requeridos por los organismos toda la vida.

Calcio (Ca): es esencial para desarrollar los huesos y mantener la rigidez de los

mismos; así mismo sirve para la reconstrucción del citoesqueleto y mejorar la

excitabilidad nerviosa. Las dotaciones de calcio que el cuerpo tiene al nacer se

metabolizan rápidamente, por lo que el consumo de este es importante toda la vida.

Magnesio (Mg): en particular, el metabolismo humano requiere de este mineral

para que la función del organismo sea la adecuada. Sin embargo, su función en

cualquier otro ser vivo radica en la actividad que tiene en el sistema nervioso, ya

que ayuda a mantener el potencial eléctrico de las células nerviosas y fibrosas

musculares (como las del corazón). La deficiencia de magnesio es inevitable en los

que son alcohólicos o que utilizan drogas con efectos similares al opio, que pueden

presentar temblores y convulsiones. El magnesio se obtiene de la carne y los

cereales.

Sodio (Na): el sodio está presente de manera natural en cualquier alimento, y los

humanos lo obtenemos de manera rápida en las comidas saladas. El sodio tiene un

papel regulador en el fluido extracelular, cuyo exceso puede producir edemas.

Finalmente, el exceso de sodio puede generar una tensión arterial alta.

Yodo (I): casi todos los vertebrados poseen glándulas tiroides, localizada en la

parte anterior y a cada lado de la tráquea, y para que la glándula sintetiza

adecuadamente las hormonas se requiere de la acción del yodo. La insuficiencia de

yodo en el transcurso de la vida genera bocio y su insuficiencia durante el

embarazo genera deficiencia mental en el niño.

Hierro (Fe): se requiere para la formación de hemoglobina y, por consiguiente, el

adecuado transporte del oxígeno. A pesar de su indispensabilidad para el

organismo, el sistema digestivo es incapaz de asimilarlo de manera eficiente. En el

caso de los mamíferos, el macho adquiere el hierro suficiente de manera natural

cuando su dieta es adecuada, en cambio la hembra, requiere del doble del hierro

que consume el hombre durante la etapa menstrual, ya que en el endometrio se va

parte considerable del hierro.

Microelementos: son minerales que el cuerpo requiere en diminutas cantidades y que se requieren para mantener una buena salud. Se conoce poco sobre su función, sin embargo, los efectos de su ausencia son bien conocidos, sobre todo en los animales.

Cobre (Cu): se presenta en muchas enzimas y proteínas de la sangre, el cerebro y el

hígado. Su inexistencia impide la absorción del hierro, y puede generar leucemia.

Zinc (Zn): es importante en la formación de enzimas. Se asocia al crecimiento, por

lo que muchos casos de enanismo se relacionan con insuficiencia de zinc.

Flúor (F): se sabe que el flúor se deposita en los huesos y es fundamental para el

crecimiento de estos. Actualmente se considera que incluirlo en la dieta ayuda a la

asimilación del calcio. La fluorización del agua ha demostrado que el desgaste de

los dientes, huesos y cartílagos se redujeron considerablemente hasta un 40%.