República de Panamá

Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Medicina

Escuela de Emergencias Médicas

Laboratorio de Química

Compuestos Iónicos y covalentes

A consideración de:

Profesor. William De Gracia

Por:

Aponte, Ilda 9-740-1676

Hernández, Juan 4-769-427

Montenegro, María 4-778-638

Sánchez, Karen 4-769-809

David, 17 de Octubre de 2012

COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES

Objetivos:

1. Reforzar los conceptos de enlace.2. Observar la relación entre el tipo de enlace y dos propiedades

físicas: el punto de fusión y la conductividad eléctrica.3. Utilizar el valor de dichas propiedades para predecir el tipo de

enlace en una sustancia desconocida.

Resumen

Para determinar el valor que nos permite predecir los tipos de enlace en sustancias desconocidas fue necesaria la utilización de compuestos que mediante las propiedades físicas como el punto de fusión y la conductividad eléctrica se logro determinar si el compuesto sometido a prueba presentaba un enlace iónico o covalente; así logrando tener presente que no todos los compuestos tienen conductividad eléctrica y otros por ende son compuestos más fuertes que otros.

Materiales y reactivos

Vaso químico de 250 mLProbetaAparato de conductividad

Reactivos:

NH 4OH concentradoManipulación: si se almacena al aire libre, los recipientes deberán estar situados a 15 m de cualquier construcción, las áreas de almacenamientos deberán estar lejos de cualquier liquido inflamable, de productos químicos como el oxigeno, halógenos y ácidos. Cuidado que se debe tener: esta sustancia no-combustible no enciende por sí misma, los contenedores de amoniaco pueden explotar si se exponen al fuego o calor. En presencia de aceites u otros materiales combustibles incrementa el riesgo de incendio. Evitar calentamientos excesivos y prolongados.

En caso de accidente:

Ingestión accidental: trasladar a la victima a un lugar fresco y ventilado mantenerla abrigada y en reposo, ¡evite el vomito!, no dar a beber nada, excepto agua si es posible. Obtener atención médica inmediata.

Contacto con ojos: irrigar inmediatamente por lo menos durante 15 minutos. ¡Obtener atención medica inmediata!

Contacto con la Piel: retirar a la víctima del área contaminada, quitar ropa y calzado contaminado, lavar la parte afectada con abúndate agua, por lo menos durante 15 minutos, repetir el lavado dos veces más. Las quemaduras deberán ser cubiertas con vendajes que se mantendrán húmedos todo el tiempo. Obtener atención médica inmediata.

Inhalación: retirar al paciente del área contaminada, mantenerlo en reposo, pero semi-sentado, sino respira, aplicar respiración artificial. Obtener atención médica inmediata.

Acido acético diluido Manipulación: Usar siempre protección personal así sea corta la exposición o la actividad que realice con el producto. Mantener estrictas normas de higiene, no fumar, ni comer en el sitio de trabajo. Usar las menores cantidades posibles. Conocer en donde está el equipo para la atención de emergencias. Lea las instrucciones de la etiqueta antes de usar el producto. Rotular los recipientes adecuadamente. Manipular alejado de fuentes de ignición y calor.

Cuidado que se debe tener: Ventilación local y general, para asegurar que la concentración no exceda los límites de exposición ocupacional, éste equipo debe ser a prueba de corrosión. Debe disponerse de duchas y estaciones lavaojos. Puede reaccionar violentamente con materiales oxidantes incluyendo acetaldehído, cromatos, otros ácidos, fosfatos, carbonatos, permanganatos, peróxidos, tricloruro de fósforo, metales, oleum, hidróxido de sodio y combustibles. Anhídrido, aldehídos, halogenuros de hidrógeno, oxidantes (ácido crómico, ácido perclórico, ácido cromosulfúrico), metales, hidróxidos alcalinos, halogenuros de no metales, etanolamina, cianuros, sulfuros.

En caso de emergencias:

Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Evitar la reanimación boca a boca. Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar atención médica inmediatamente

Ingestión: Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua. No inducir el vómito. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar atención médica inmediatamente.

Piel: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica inmediatamente. Extraer la sustancia con un algodón impregnado de Polietilenglicol 400.

Ojos: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separe los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.

CuSO4

Manipulación: úsese anteojos de seguridad para productos químicos y máscara, guantes y traje de seguridad. Evite aspirar polvos del producto, y trabaje bajo ventilación adecuada. Lávese abundantemente con agua después de su manipulación.

Cuidado que se debe tener: cuando es calentado hasta descomposición, emita vapores toxico de oxido de azufre. Puede reaccionar peligrosamente con el acetileno. En altas temperaturas, contacto productos químicos incompatibles.

En caso de emergencias:

Contacto con los ojos: lave inmediatamente con agua abundante durante 20 minutos. Acuda al médico inmediatamente.

Contacto con la piel: lave inmediatamente con gran cantidad de agua y jabón, durante por lo menos 15 minutos. Lave la ropa antes de usar. Procure atención médica inmediata.

Inhalación: mueva a la victima donde se respira aire fresco. Aplique respiración artificial si la víctima no respira. Obtenga atención médica inmediata.

Ingestión: induzca al vomito dirigido por un personal médico, de grandes cantidades de agua. Mantenga las vías respiratorias libres. Solicite atención médica inmediata.

HCl concentrado

Manipulación: Asegurar suficiente ventilación /aspiración en el puesto de trabajo. Almacenar en un lugar fresco. Conservar el envase herméticamente cerrado en un lugar seco y bien ventilado.Prever suelos resistentes a los ácidos.

Cuidado que se debe tener: Mantener alejado de alimentos, bebidas y alimentos para animales.Quitarse de inmediato la ropa contaminada. Lavarse las manos antes de las pausas y al final del trabajo. Evitar el contacto con la piel.

En caso de emergencias:

En caso de inhalación del producto: Las personas desmayadas deben tenderse y transportarse de lado con la suficiente estabilidad.

En caso de contacto con la piel: Recurrir a un médico inmediatamente Lavar inmediatamente con agua y jabón y enjuagar bien. Lavar la ropa contaminada antes de volver a usarla.

En caso de con los ojos: Limpiar los ojos abiertos durante varios minutos con agua corriente y consultar un médico.

En caso de ingestión: No provocar el vómito y solicitar asistencia médica inmediata. Beber mucha agua a respirar aire fresco. Solicitar asistencia médica inmediatamente.

HCl diluido 1:1 10

NaCl

Manipulación: Usar siempre protección personal, así sea corta la exposición a la actividad que realice con el producto. Mantener estrictas

normas de higiene, no fumar, ni comer en el sitio de trabajo. Leer las instrucciones antes de usar.

Cuidado que se debe tener: en sitio donde la concentración del polvo en el ambiente sea elevada deben utilizarse gafas de seguridad. Ventilación local y general, para asegurar que la concentración sea baja en los sitios de trabajo. Debe disponerse de duchas y estaciones lava ojos.

En caso de accidente:

inhalación: trasladar al aire fresco. Sino respira administrar respiración artificial. Si respira con dificultad suministrar oxigeno. Mantener la victima abrigada y en reposo. Buscar atención medica si es necesario.

Ingestión: lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua. No incluir el vomito. Buscar atención medica si es necesario.

Piel: Retirar la ropa y calzado contaminado. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos.

Ojos: lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separar los parpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención medica.

Sacarosa

Manipulación: Almacenar alejado de condiciones y productos incompatibles. Proteger contra el daño físico. Mantener los envases cerrados y debidamente etiquetados. Lugar fresco y con buena ventilación.

Cuidado que se debe tener: Evitar la exposición prolongada o repetida. Evitar la formación de polvo y de aerosoles. Adoptar una ventilación adecuada en los lugares donde desarrollar el polvo.

En caso den accidente: En caso de inhalación del producto: Suministrar aire fresco. En

caso de trastornos, consultar al médico. En caso de contacto con la piel: Por regla general, el producto

no irrita la piel.

En caso de con los ojos: Limpiar los ojos abiertos durante varios minutos con agua corriente.

En caso de ingestión: Consultar un médico si algunos trastornos persisten.

Marco Teórico

Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.

Esto es lo que ocurre cuando se combinan el sodio y el cloro. El sodio tiene un único electrón en su capa más externa, y lo pierde con facilidad. De este modo su capa más externa pasa a ser una capa completa. Por su parte, el cloro tiene siete electrones en su capa más externa y facilidad para ganar otro electrón. De esta forma completa su última capa de electrones. El electrón de la capa más externa del sodio es transferido a la capa más externa del sodio, quedando ambos con su capa más externa completa. En este momento el sodio tiene 11 protones en su núcleo y 10 electrones en su corteza, por lo que tiene una carga de +1, y lo representamos como Na+. El cloro tiene ahora 17 protones en su núcleo y 18 electrones en su corteza, por lo que tiene una carga de -1, y lo representamos como Cl-.

El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman átomos con carga eléctrica, llamados iones. Los iones positivos se llaman cationes, y los negativos, aniones.

1. Utilice el aparato de conductividad que le dará

el profesor. Conecte el aparato al tomacorriente.

¡tenga cuidado!

2. Cuando vaya a probar una disolución, ponga

10ml en un vaso químico de 50ml.

3. Lleve el vaso al aparato de conductividad.

Introduzca los electrodos en la disolución y observe que pasa. Quite el vaso; coloque ahora debajo de

los electrodos un vaso químico y lávelos con

agua destilada.

B.1. Sustancias Puras siga exactamente las instrucciones dadas en la parte A. pruebe la conductividad de las disoluciones que se indican: diga si son electrolitos o no electrolitos. Anote sus resultados en el cuadro adjunto.

B.2. disoluciones: a todas las sustancias anteriores, con excepción del agua y el benceno, que no es soluble; añada 10ml de agua destilada. Agite fuertemente. Mida la conductividad. Anote sus resultados.

Una vez formados los cationes y los aniones, se establecen entre ellos fuerzas de atracción electrostática, lo que conduce a la formación del enlace.

La atracción electrostática no se limita a un sólo ión, sino que cada uno de ellos se rodea del número máximo posible de iones de carga opuesta, formando una red cristalina iónica tridimensional. Los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.

Procedimiento

A. Uso del aparato de conductividad

B. Electrolitos y no electrolitos

C. Electrolitos fuertes y electrolitos débiles.

Determine la conductividad de las disoluciones que se indican. La intensidad del brillo de la luz que despide el

bombillo indica si la conductividad es mayor o menor en un caso u otro.

Resultados

A. Uso del aparato de conductividad

Sustancias conductividad Tipo de enlaceAgua destilada No covalenteAlcohol al 95% No covalenteBenceno No Covalente polarSacarosa No covalenteNaCl (cristales) No iónicoKClO3 No Uno iónico entre el Cu y

el S- Cuatro covalentes,

entre el S y cada uno de los O.

B. Electrolitos y no electrolitos

Sustancias conductividad Tipo de enlaceAlcohol al 95% No covalenteSacarosa No covalenteNaCl (cristales) Sí iónicoKClO3 No covalente

C. Electrolitos fuertes y electrolitos débiles

Sustancias ObservacionesHCl La intensidad de brillo en la

bombilla fue fuerte, además hubo cambio de color debido a la oxidación de cloro.

HCl 0.1N Hubo una intensidad de brillo débil, se espero un tiempo donde aumento un poco, pero no fue tan fuerte como el anterior.

HAc glacial No ocurrió nada.HAc 0.1N Se observo intensidad de brillo

en la bombilla pero de una manera intermitente, es decir, parpadeaba rápidamente.

CuSo4 Sí se observó intensidad en la luminosidad de la bombilla.

Discusión

Ante los resultados obtenidos de ciertos compuestos llegamos a interpretar que los compuestos iónicos son aquellos en los cuales se disocian en iones positivos y negativos, conduciendo electricidad y que los compuestos covalentes no conducen electricidad porque ellos no tienen la posibilidad de ganar o perder electrones.

En algunos compuestos por tener más iones tienen mayor conductividad eléctrica, lo que permitía que algunas veces la bombilla se iluminara con mayor intensidad; ya que en otras ocasiones debido al menor contenido de iones había menos conductividad por lo cual la bombilla iluminaba menos.

Conclusión

Reforzamos el concepto enlace y a su vez pudimos predecir los tipos de enlace presente en los compuestos; así permitiéndonos mejorar nuestro conocimiento sobre que compuesto es iónico y cual es covalente y esto se llevo a cabo al poder tener presente propiedades físicas como el punto de fusión y la conductividad eléctrica que nos facilitaron la posibilidad de saber que clase de enlace había en cada compuesto.

Bibliografía

Conductividad eléctrica, Karime Daniela Guerra Correa, 15 de marzo de 2011, revisado el 3 de octubre de 2012, encontrado en:http://www.monografias.com/trabajos91/informe-cientifico-conductividad-electrica/informe-cientifico-conductividad-electrica.shtml

Enlace iónico y covalente, Fichas temáticas, 2 de junio del 2009, revisado el 5 de octubre de 2012, encontrado en: http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?ID=139509

Químico, Wikipedia, el 9 octubre 2012, a las 20:08, revisado 12 de octubre de 2012, encontrado en: http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmico

Hoja de seguridad de materiales, PROQUIMSA, 2 de marzo de 2000, revisado el 12 de octubre de 2012, encontrado en: http://ssfe.itorizaba.edu.mx/securetec/webext/secure/hoja/GUSTAVO%20A%20COMPLETO/MSDS%20SULFATO%20DE%20COBRE%20GA.pdf

Electrolito, Wikipedia, 28 septiembre 2012, a las 03:43, revisado 12 de octubre de 2012, encontrado en: http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito