CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONESUNIDADES QUÍMICAS

SEMANA No. 9

Molaridad: es la concentración de una solución medida en moles de soluto por litros de solución.

Moles de soluto * Litros de solución

Molaridad (M) =

Moles de soluto* = g de Soluto Peso molecular

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 18.0 g de C6H12O6 disueltos en 250 mL de solución?

Moles de soluto * 18g / 180 g/mol Molaridad (M) = = Litros de solución 0.250 L

M = 0.4 mol/ L

 

Ejercicios

Cuántos gramos de glucosa C6H12O6 se necesitan para preparar 750 ml de una solución O.5 M.

R/67.5 g de glucosa

Moles de soluto m = Kg de disolvente

molalidad (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente contenido en una solución.

EjerciciosCalcule la molalidad de una solución preparada disolviendo 11 g de NH4NO3 en 850 g de agua.

    

 

              

R/  0.16 m

              11 g / 80 g/ mol

           0.850 Kgm =

Normalidad (N):

Es el número de equivalentesequivalentes gramo de

soluto contenidos en un litro de solución.

Para encontrar el número de equivalentes

necesitamos obtener el peso equivalente el

cual no es una constante como lo es el

Peso Molecular, ya que depende de la

reacción en la que interviene el elemento.

Normalidad= No. de Eq. de soluto Litros de solución

El equivalenteequivalente es una medida de cantidad de materia que puede aportar cargas, ya sea positivas o negativas en solución.Se evalúa en sustancias iónicas o capaces de producir iones en soluciones acuosas.La milésima parte de un equivalente es el mili equivalente, y se expresa como mEq.

Peso Equivalente: Se define como el peso de un equivalente.

Peq = g/eq

Peso Equivalente:Si son ácidos: Peso fórmula

No. de H+ sustituibles

Si son bases: Peso fórmula No. de OH-

Si son sales: Peso fórmula No. cargas +(QUE POSEE EL METAL DE LA SAL)

ACIDOS: La masa equivalente de un ácido es la masa en gramos de dicho ácido capaz de producir 1 mol de iones H+ cuando se disuelve en agua.

Calculo del Peso Equivalente

HCl Solamente hay un H+; entonces Peq=Peso Molecular/1

H2SO4 Hay dos H+; entonces Peq=Peso Molecular/2

H3PO4 Hay tres H+; entonces Peq=Peso Molecular/3

BASES: La masa equivalente de una base es la masa en gramos de la base capaz de producir 1 mol de iones OH-.

Calculo de Peso Equivalente de una Base

NaOH Hay un solo OH- entonces Peq = Peso molecular/1

Ca(OH)2 Hay dos OH- entonces Peq = Peso Molecular/2

Al(OH)3 Hay tres OH- entonces Peq = Peso Molecular/3

SALES : la masa equivalente de una sal es la masa en gramos de dicha sal capaz de producir 1 mol de cargas positivas al disolverse en agua.

Calculo de Peso Equivalente de una Sal

NaCl Na+ + Cl- (una carga +)Peq = Peso fórmula/1

BaCl2 Ba+2 + 2Cl- (dos cargas +)Peq = Peso fórmula/2

Al2(CO3)3 2Al +3 + 3CO3- 2 (seis cargas +)

Peq = Peso fórmula/6

Calcule el peso equivalente de los siguientes ácidos:

a) HNO3

b) H2SO4

c) H3PO4

a) HNO3= Peso equivalente= 63.02g/mol =63.02 g/eq 1 eq/mol

b)H2SO4= Peso equivalente= 98.08g/mol =49.01 g/eq 2 eq/mol

c)H3PO4= Peso equivalente= 97.99g/mol =32.66 g/eq 3 eq/mol

Calcule el peso equivalente de las siguientesbases:

a) KOH

b) Ni(OH)3

c) Sn(OH)4

a) KOH = Peso equivalente= 56.11g/mol =56.11 g/eq 1 eq/mol

b) Ni(OH)3 =Peso equivalente=109.73g/mol=36.58 g/eq. 3 eq/mol

c)Sn(OH)4 Peso equivalente= 186.72g/mol=46.68 g/eq 4 eq/mol

Calcule el peso equivalente de las siguientessales:

a) ZnSO4

b) NaCl

c) Ca3(PO4)2

d) ZnSO4= Peso equivalente= 161.43g/mol =80.71 g/eq

2 eq/mol

e) NaCl =Peso equivalente=58.44g/mol=58.44 g/eq.

1 eq/mol

f) Ca3(PO4)2= Peso equivalente= 310.19g/mol=51.70 g/eq

6 eq/mol

+2

+1

+2

Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que posee 2.6g de soluto en 350ml de solución.

Peq= 74.10 g/mol = 37.05g/eq 2eq/mol

No. de Eq de Soluto= 1eq X 2.6g = 0.070 Eq37.05g

N= 0.07eq = 0.2N 0.35 L

a) Para solutos cuyo peso molecular

es igual que el peso equivalente: M = N

b) Para solutos cuyo peso molecular es igual a 2 pesos equivalentes

N= 2MM= ½ N

c) Para solutos cuyo peso molecular es igual a 3 pesos equivalentes

N= 3M M= 1/3 N

El H3PO4 tiene una concentración de 85% p/p y una densidad de 1.70 g/ml

Calcule M, N y m

R/ 14.75M 44.23N 57.83m

ACIDO

BASE

TITULACIÓN:Una titulación o valoracióntitulación o valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de combinarse con un reactivo.

Este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición

controlada del reactivo de concentración conocida a la

solución problema, hasta que por algún medio se

determina que la reacción se ha completado.

Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como:

solución patrónsolución patrón..

Solución Patrón

El objetivo final de cualquier valoración o titulación es la

adición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea

químicamente equivalente a la sustancia problema con la

cual reacciona, es decir, añadir un número de

equivalentes de reactivo patrón igual al número de

equivalentes de la sustancia problema.

Esto se alcanza en lo que se conoce como el: punto de equivalenciapunto de equivalencia

El punto de equivalenciapunto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él.

El punto en el cual este cambio es observado se conoce como:

Punto FinalPunto Final..

Lo Lo que hace observable este cambio físico se conoce como iindicadorndicador y para escogerlo se debe mantener el criterio tal que la diferencia entre el punto final y diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínima.el punto de equivalencia sea mínima.

A esta diferencia se le conoce como error de titulaciónerror de titulación.

Hay sustancias que presentan determinado color en la solución y esto nos indica el pH del medio. Estos compuestos se llaman indicadores indicadores ácido-baseácido-base y son empleados para determinar o señalar el punto final en la titulación ácido-base.

Los indicadores ácido-baseindicadores ácido-base son generalmente compuestos orgánicos de naturaleza compleja que en agua u otro solvente se comportan como ácidos o bases débiles.

NA x VA = NB x VB

Calcule la Normalidad de 25 ml de NaOH que reaccionaron con 40.0 ml de HBr 1.8 N.NB = ?VB = 25 mLNA = 1.8 eq/ LVA = 40 mL

1.8 N x 40 mL = NB x 25 mLNB = NA x VA VB

NB = 1.8 N x 40 mL

25 mL NB = 2.88