Qumica Julieta rica Bianchi CONCEPTOS BSICOS DE QUMICATodas las sustancias que conocemos estn hechas de tomos. El agua (H2O), el oxgeno que respiramos (O2), la sal que usamos para condimentar los alimentos (NaCl), los gases que componen el aire, as como todos los materiales de los que estn hechos los cuerpos, estn formados por tomos. Los tomos son muy pequeos. Su dimetro aproximado es de 10-8 cm (0,00000001 cm), es decir que en un centmetro entraran alineados cien millones de tomos (100.000.000) razn por la cual no pueden verse por ningn instrumento microscpico. Pero entonces Cmo sabemos de su existencia e inclusive osamos describir su estructura? A grandes rasgos, podemos decir que reconocemos su presencia, por los cambios observables que se producen en las reacciones en las que ellos participan. A lo largo de la historia se han desarrollado diversos modelos tericos acerca de la estructura atmica, los cuales fueron perfeccionndose con el tiempo y en donde cada modelo antecesor dej un aporte vlido para el siguiente.

Definicin de tomoDefinimos al tomo como el constituyente universal de la materia. Es la menor partcula que interviene en las reacciones qumicas y tiene propiedades bien definidas. Si bien la palabra tomo proviene del latn que significa indivisible, hoy sabemos que se pueden identificar diferentes partculas subatmicas: protones y neutrones en el ncleo y electrones en la zona extra nuclear.

PROTONES Tienen carga positiva (+1) y una masa relativa igual a 1. NCLEO NEUTRONES No poseen carga y su masa relativa es igual a 1.

ZONAEXTRANUCLEAR ELECTRONES Tienen carga negativa (-1) y su masa es despreciable.

Observacin: Como consideramos que la masa que aportan los electrones es nula con respecto a la de los protones y neutrones, podemos decir que la masa de un tomo est concentrada en su ncleo y una medida de esta masa es el nmero msico del tomo, simbolizado con la letra A, que es la suma del nmero de protones ms el nmero de neutrones que un tomo tiene en su ncleo.NMERO MSICO = N de PROTONES + N de NEUTRONESOtro nmero muy importante a la hora de describir un tomo es el nmero atmico, simbolizado con la letra Z, que indica el nmero de protones que tiene un tomo. Este nmero es caracterstico de cada tomo, por lo que no existen dos tomos distintos con el mismo nmero atmico.NMERO ATMICO = N de PROTONESTeniendo el nmero msico y el nmero atmico podemos sacar el nmero de neutrones que tiene un tomo a travs de la siguiente resta:N de NEUTRONES = NMERO MSICO NMERO ATMICO (A) (Z)

Cmo sabemos el nmero de electrones que tiene un tomo? Para contestar esta pregunta, lo primero que debemos tener en cuenta, es que en una reaccin entre tomos las partculas subatmicas que entran en juego son las ms expuestas, es decir, los electrones, y ms precisamente, los electrones ubicados ms externamente, llamados electrones de valencia. El nmero de protones no cambiar nunca en las uniones y reacciones qumicas que veremos en este curso.Sabiendo esto, podemos decir que encontraremos a los tomos en dos formas:

NEUTROS El nmero de protones positivos es igual al nmero de electrones negativos POSITIVAMENTE CATIONES: El nmero de electrones es menor que el de protones CARGADOS NEGATIVAMENTE ANIONES: El nmero de electrones es mayor que el de protones

Los cationes positivos se forman porque el tomo ha cedido electrones quedando mayor cantidad de protones. Los aniones negativos se forman porque el tomo ha ganado electrones quedando menor nmero de protones.Cualquier tomo puede transformarse en un anin o catin? La respuesta es NO. Los tomos se clasifican en cuatro grandes categoras de acuerdo a su manera de reaccionar:I METALES: Se caracterizan por tener pocos electrones de valencia (1, 2 o 3) en su ltima capa, por lo que tienden a ceder esos electrones formando cationes. Con esto logran que la capa anterior quede completa con 8 electrones para parecerse a los gases nobles estables.II NO METALES: Se caracterizan por tener muchos electrones de valencia (5, 6 o 7) en su ltima capa, por lo que tienden a ganar los pocos electrones que les faltan para llegar a 8, convirtindose as en aniones, y parecerse a los gases nobles estables. III - METALOIDES: Se encuentran en la frontera entre los metales y no metales, por lo que pueden formar cationes o aniones de acuerdo a qu tomos se los enfrenta.IV GASES NOBLES: Se caracterizan por tener su ltima capa completa con 8 electrones (el He con dos electrones) lo que les confiere una gran estabilidad. Por esta razn estos tomos no ceden ni ganan electrones y permanecen neutros (no forman ni cationes ni aniones). Debido a esta enorme estabilidad de los gases inertes, el resto de los tomos conocidos van a reaccionar para parecerse a ellos, adquiriendo configuracin electrnica similar a ellos.Gases NoblesNo Metales

MetalesMetaloides

Representacin de un tomo: ejemplo de un tomo de smbolo X A Carga Z

Resumen para sacar nmero de protones, neutrones y electrones de un tomo

PROTONES Igual al nmero atmico Z

NEUTRONES Igual a la resta de (A Z)

ELECTRONESATOMO NEUTRO Igual a Z

CATIN Igual a la resta de ( Z nmero de la carga)

ANIN Igual a la suma de (Z + el nmero de la carga (sin el menos))

Definicin de istoposAnteriormente dijimos que no era posible encontrar dos tomos diferentes con el mismo Z, pero Podramos encontrar tomos diferentes pero con el mismo A? La respuesta es SI, a estos tomos se los llama ISBAROS.Otra pregunta que podramos hacernos es si podemos tener tomos iguales, es decir con el mismo Z, pero con diferente nmero msico. La respuesta es SI, y a estos tomos se les llama ISTOPOS.Los istopos son tomos del mismo elemento, es decir, tienen el mismo Z, pero tienen distinto nmero msico A por tener diferente nmero de neutrones (recordemos que los protones permanecen invariables)

100 101 102 50 X 50 X 50X PROTONES505050

ELECTRONES505050

NEUTRONES505152

ABUNDANCIA10%20%70%

Los istopos, al ser tomos del mismo tipo, tienen la misma cantidad de electrones de valencia, tienen propiedades qumicas similares para aquellos cuyo Z es inferior a 85. En la naturaleza siempre uno de ellos es el ms abundante.Ejemplo: Istopos del hidrgeno 1 2 3 1 H 1 H 1H NOMBREIstopo comnDeuterioTritio

PROTONES111

ELECTRONES111

NEUTRONES 012

ABUNDANCIA99,985%0,015%10-15 %

El primero es el istopo ms comn y ms abundante en la naturaleza. La mayora de las molculas de agua tienen este istopo en su estructura. Cuando una molcula de agua contiene dos tomos de hidrgeno del istopo de deuterio, decimos que tenemos agua pesada (D2O en vez de H2O, D de deuterio).

Para pensarloCon todo lo que sabemos hasta el momento podemos hacernos dos preguntas curiosas:1- Cul es la funcin que cumplen los neutrones en los tomos adems de contribuir a su masa?Clave: Estabilidad nuclear radiacin transmutacin qumica nuclear

Los neutrones contribuyen a la estabilidad nuclear disminuyendo la fuerza de repulsin que se genera entre los protones positivos presentes en un ncleo de volumen reducido. Seran como una especie de pegamento que evita que los protones contiguos de carga con el mismo signo se separen entre s por fuerzas elctricas repulsivas. As, a medida que va aumentando el nmero de protones (el Z), va aumentando el nmero msico en menor medida, hasta llegar a un punto (Z=86) en el que los neutrones presentes en el ncleo no son suficientes para continuar estabilizando al ncleo. De esta manera, estos elementos tienen un ncleo inestable, que ir descomponindose con el tiempo, y transformndose en otros ncleos liberando energa en forma de partculas alfa, beta o radiacin electromagntica (en forma de ondas que transmiten energa pero no materia).

2- Observemos bien el nmero msico de algn elemento particular en la tabla peridica y recordemos como definimos a dicho nmero (suma de protones ms neutrones) No les parece raro que sea un nmero con coma? Cuando hablamos de nmero de protones o neutrones decimos nmeros enteros, no decimos 10,8 protones o 9,5 neutrones. Entonces Por qu razn el nmero msico en todos los elementos de la tabla son nmeros con coma y no enteros?Clave: Istopos Abundancia en la naturaleza Promedio

El nmero msico es un nmero con coma, ya que se calcula como un promedio de la masa de los istopos existentes de dicho elemento, teniendo en cuenta la abundancia en la naturaleza de cada uno de dichos istopos. Por ejemplo, el tomo del elemento X visto anteriormente, tendra un nmero atmico igual a:

A = 100 . (10%) + 101 . (20%) + 102 (70%) = 101,6 100

Modelo atmico moderno, matemtico o de Schrodinger y configuracin electrnica

Tiene las siguientes caractersticas:

En el ncleo, de pequeo volumen, est concentrada la masa del tomo. En l se encuentras los neutrones sin carga y los protones de carga negativa. Los electrones negativos se encuentran en la zona extra nuclear y no contribuyen a la masa del tomo. Los electrones se disponen en niveles a los que se les asocia una cantidad fija de energa. Son los NIVELES de ENERGA, representados por la letra n. Recordemos que el nmero de perodo en el que se ubica un elemento nos dice la cantidad de niveles de energa que tiene. El nmero mximo de electrones que pueden entrar en un nivel de energa dado se calcula con la frmula:2n2

Por ejemplo, en el segundo nivel de energa (n=2) el nmero mximo de electrones es 2 .(2)2 = 8 electrones. En el primer nivel (n=1) entraran como mximo 2 . (1)2 = 2 electrones.

Dentro de cada nivel de energa hay regiones denominadas SUBNIVELES de ENERGA, que se caracterizan por tener una forma particular en el espacio que est dada por una ecuacin matemtica compleja. A grandes rasgos podemos decir que llevan nombres de letras en minscula: s, p, d, f .

En el primer nivel de energa slo hay subniveles s En el segundo nivel de energa s y p En el tercer nivel de energa s, p y d En el cuarto nivel de energa s, p, d, y f

Resumiendo:nSUBNIVELES

1s

2s, p

3s, p, d

4s, p, d, f

En los subniveles de energa, que a su vez estn dentro de los niveles de energa, hay zonas en el espacio en donde hay ms probabilidad de encontrar un electrn en cierto momento. Esas zonas se llaman ORBITALES. Es muy importante destacar que lo que tenemos es una probabilidad de que el electrn est en ese lugar, no la ubicacin exacta. A este principio, se lo llama Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Es muy importante saber que:EN CADA ORBITAL ATMICO ENTRAN COMO MXIMO 2 ELECTRONES CON ESPINES OPUESTOS En los subniveles s hay slo un orbital s En los subniveles p hay tres orbitales p En los subniveles d hay cinco orbitales d En los subniveles f hay siete orbitales fSabiendo que entran 2 electrones como mximo en cada orbital, obtenemos la siguiente tabla resumen:

SUBNIVELESN DE ORBITALESN DE ELECTRONES

s12

p36

d510

f714

Los electrones ubicados en cada orbital tienen la misma carga -1, por lo que es de esperar que estn presentes fuerzas de repulsin entre ellos. Esto no pasa, ya que los electrones ubicados en un mismo orbital, tienen la propiedad de girar sobre s mismos y en sentidos opuestos, creando as un campo magntico de diferente signo cada uno, que los mantiene unidos. A este campo magntico, producto del giro en sentido horario de un electrn y en sentido anti horario de su electrn vecino en un mismo orbital, se lo llama espn.

La configuracin electrnica consiste en un esquema que nos permite identificar el nivel, y subnivel en el que hay ms probabilidad de encontrar a cierto electrn dentro de un tomo:

NIVELDE ENERGA 2 s2 N DE ELECTRONES SUBNIVEL DE ENERGAEl orden de niveles y subniveles para determinar la configuracin electrnica de un tomo se realiza con el siguiente esquema:

Por ejemplo, la configuracin electrnica del tomo neutro de sodio cuyo Z= 11 (neutro = sin carga= igual nmero de protones que de electrones) es:Na= 1s22s22p63s1Notemos que al escribir la configuracin electrnica, comenzamos con el nivel de energa uno (1s2), luego seguimos con el segundo (2s22p6), pero cuando comenzamos a escribir la continuacin de la configuracin, notamos que la capa 4 est intercalada entre la capa 3 (3s23p64s23d10) Por qu no se respeta completar toda la capa 3, luego toda la 4 y as sucesivamente? Porque a medida que nos alejamos del ncleo, si bien la energa aumenta, la diferencia de energa entre los diferentes subniveles de los niveles se hace cada vez menor, llegndose a la superposicin de las capas.

INFORMACIN QUE APORTA LA CONFIGURACIN ELECTRNICA DE UN TOMO

Nmero de electrones11

Nmero de niveles de energa3

Perodo3

Capa de valencia 3

Tipo de elemento de acuerdo a la configuracinRepresentativo (termina en subnivel s)

Electrones de valencia1

N de grupoIA

Tipo de elemento de acuerdo al n de electrones de valenciaMetal (1 electrn de valencia = pocos)

Si me dan la configuracin electrnica de un in (tomo con carga), puedo sacar toda la informacin anterior del mismo modo, pero calculando al principio, el nmero de electrones que tendra el tomo sin carga, es decir, neutro, ya que los elementos en la tabla peridica dan la informacin del tomo neutro de cada elemento, no de sus iones.Ejemplo: X+1 =1s22s22p6 El tomo est cargado, es un catin, por lo tanto si est con carga +1 ha perdido una carga negativa (un electrn). Entonces para obtener el tomo neutro hay que devolverle ese electrn, as, el nmero del electrones del tomo original son los 10 que cuento de la configuracin electrnica, ms uno que le devuelvo, entonces dan 11 electrones.Z= 1111 electrones1s22s22p63s1Perodo 3Grupo IAMETAL

Si el elemento tiene carga negativa, como por ejemplo:X-2 = 1s22s22p6 El tomo es un anin porque est cargado negativamente. Gan dos electrones (carga -2). Entonces para obtener la configuracin del tomo neutro, que me dar su ubicacin en la tabla peridica, debo sacarle esos dos electrones que tiene de ms. A los que sumo de la configuracin del anin= 10, le resto dos que tiene de ms = 8 electrones.Z= 88 electrones1s22s22p4Perodo 26 e- de valencia Grupo VIA NO METALRepresentativo

Observacin:1s2 2s2 2p4 Capa de valencia = 2 Electrones de valencia = 2 + 4 = 6

Principio de exclusin de Pauli: Cuando represento a los electrones de un subnivel determinado, primero debo completar un electrn en cada orbital antes de aparearlos. Ejemplo:

_____ _____ _____ _____ _____ _____ 2p3 2p3 NO SI

La Tabla Peridica de los Elementos

Elemento:

La Tabla Peridica de los elementos es una manera de agruparlos en zonas de acuerdo a ciertas caractersticas que tienen en comn y que van variando de un elemento a otro a medida que avanzamos en un grupo o en un perodo.

PERIDOS FILAS HORIZONTALESGRUPOS COLUMNAS VERTICALES Los Perodos se numeran del 1 al 7. Los Grupos se numeran del 1 al 18 o, de manera tradicional, con nmeros romanos del I al VIII acompaados de la letra A (que se corresponden con los grupos 1,2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 de la numeracin anterior) y con nmeros romanos del I al VIII acompaados de la letra B (que se corresponden con los grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 de la numeracin anterior. Podemos identificar la ubicacin de un elemento dando el nmero de perodo y grupo en el que se encuentra. Por ejemplo el oxgeno se encuentra en el grupo VI A y perodo 2.

El nmero de perodo y de grupo aportan informacin muy importante acerca de la estructura del tomo del elemento:PERODOSNos indican el nmero total de niveles de energa que tiene un tomo

GRUPOS A (en los B no siempre se cumple esta regla)Nos indican el nmero total de electrones de valencia (los electrones del ltimos nivel de energa, que son los que intervienen en los enlaces qumicos)

Notar que los tomos que corresponden al mismo grupo, tienen todos el mismo nmero de electrones de valencia.Los grupos que se establecen en la tabla peridica estn ntimamente relacionados con la configuracin electrnica caracterstica de todos sus miembros. Tendremos as: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Son elementos de los grupos que tienen la letra A. Este conjunto de elementos se caracterizan por completar subniveles externos s o p. Dentro de este grupo encontramos: Metales No Metales Metaloides Gases NoblesCaractersticas y diferencias entre metales, no metales, metaloides y gases nobles METALESNO METALESGASES NOBLES

Cantidad de electrones de valenciaPocos (1, 2 o 3)Muchos (5, 6, 7)8 (He tiene 2)

(Ceden/ganan) electrones de valenciaCedenGanan-

Iones que formanCationesAniones-

Configuracin que adquierenGas Noble anteriorGas Noble posterior-

Enlaces que forman-Inicos con no metales-Metlicos con metales-Inicos con metales-covalentes con no metalesGases monoatmicos(no forman enlaces)

Conduccin del calor y electricidadBuenos conductoresMalos conductoresMalos conductores

Estado fsico a temperatura ambienteMayora slidos a T ambienteSlidos- lquidos - gasesgases

Afinidad electrnicaBajaAltaBaja

Potencial de ionizacinBajoAltoMuy alto

ElectronegatividadBajaAltaBaja

ELEMENTOS DE TRANSICIN: Son los elementos de los grupos B. Estos elementos son metales y se encuentran completando subniveles externos d.

ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA: Estos elementos se encuentran separados de la tabla peridica hacindola menos extensa facilitando su manejo. Comprenden elementos que se encuentran completando subniveles externos f y se comportan como metales.

Propiedades Peridicas de los elementosSon un conjunto de propiedades que varan de acuerdo al desplazamiento sobre un grupo y sobre un perodo.Radio Atmico: Es una medida de la distancia entre el ncleo y el ltimo nivel de energa. A medida que me desplazo hacia abajo, sobre un grupo, el radio del tomo aumenta, ya que tambin aumenta el nmero de perodo, y entonces, el nmero de niveles de energa.A medida que nos movemos sobre un perodo y hacia la derecha, el radio de los tomos disminuye, ya que si bien todos los tomos de la fila tienen el mismo nmero de niveles de energa, el Z va aumentando hacia la derecha y con esto, el electrn que ingresa lo hace siempre en el ltimo de sus niveles (todos los electrones que estn en un mismo nivel tienen la misma energa) y el nuevo protn que tiene el ncleo atrae ms a estos electrones reduciendo el radio.

Carcter Metlico: Es cun metal es un elemento. Vemos que hacia la derecha estn los no metales. Entonces, dentro de un perodo el carcter metlico disminuye si nos desplazamos hacia la derecha. Con respecto a los grupos, podemos relacionar el carcter metlico con el radio atmico. Si nos desplazamos hacia abajo dentro de un grupo, el radio aumenta, por lo que va a ser ms fcil sacar l o los electrones de valencia, que estn menos atrados por el ncleo que est a mayor distancia. Entonces, el carcter metlico aumenta si nos desplazamos hacia abajo dentro de un grupo.Carcter No Metlico: Es lo contrario de la propiedad anterior y por esto, vara en sentido contrario al carcter metlico dentro de un grupo o perodo.Potencial de Ionizacin: Es una medida de la energa necesaria para sacar un electrn de su ltima capa. En un perodo aumenta hacia la derecha, ya que sacar electrones a los no metales requiere de mayor energa y, por lo tanto, mayor potencial.Dentro de un grupo el potencial aumenta si me desplazo hacia arriba, ya que es ms difcil sacar un electrn a un tomo que tenga menos capas, porque el ncleo atrae ms a dichos electrones.POTENCIAL DE IONIZACIN

Afinidad electrnica: Est referida a la capacidad de los tomos de atraer electrones hacia s. Es un valor real de energa, que aumenta hacia la derecha en un perodo ya que los no metales son ms afines a los electrones. Generalmente disminuye hacia abajo en un grupo, porque los elementos se hacen ms metales al tener mayor radio.

Electronegatividad: Es la propiedad de los tomos de atraer electrones hacia s dentro de un enlace qumico. Es un valor terico, no experimental. Como es obvio, tiene la misma variacin en los perodos y grupos que la afinidad electrnica.

RESUMEN DE PROPIEDADES

ENLACE QUMICOPor qu razn se unen los tomos?Los tomos ms estables de la tabla peridica son los gases nobles. stos se ubican en el grupo VIII A por lo que, a excepcin del He que tiene dos electrones de valencia, el resto presenta 8 electrones en su ltimo nivel de energa. La estabilidad se refleja en la capacidad mnima que tienen estos tomos para reaccionar con otros o con tomos de su misma clase. Por esto, los gases nobles se presentan en la naturaleza como gases monoatmicos, ya que no tienen la necesidad de compartir, ceder o aceptar electrones de otros tomos para alcanzar la estabilidad.El resto de los elementos, diferentes a los gases nobles, se encuentran en la naturaleza combinados con otros tomos. Esta necesidad de enlazarse se debe a que por s solos no son estables, lo que se refleja en su configuracin electrnica, y ms precisamente, en su ltima capa con menos de 8 electrones de valencia. Tanto los metales, como los no metales y los metaloides tendern a completar su capa ms externa con la finalidad de parecerse a los gases nobles, y alcanzar de esta manera, la estabilidad. A esta regla se la conoce como REGLA DEL OCTETO.Hay tres tipos de formas de enlace entre los tomos:A) UNIONES INICAS: Se generan iones: cationes positivos y aniones negativos. Se da entre metales y no metales, es decir, entre tomos con grandes diferencias de electronegatividad, ya que los primeros ceden sus electrones de valencia a los segundos. Son uniones fuertes ya que se generan cargas verdaderas y de signos opuestos entre los tomos. Las uniones inicas generan COMPUESTOS INICOS que tienen caractersticas en comn que se detallarn luego.

REPRESENTACIN DE LA UNIN INICA ENTRE EL Li Y EL F

B) UNIONES COVALENTES: Se presentan entre no metales, es decir, tomos con poca diferencia de electronegatividad. Como ambos tomos tienen muchos electrones de valencia en su ltima capa, requieren de electrones para alcanzar la configuracin electrnica del gas noble. Por esto, estos tomos comparten sus electrones de valencia. De acuerdo a la cantidad de electrones que necesite cada no metal, se formarn enlaces covalentes:

Simples: Se comparte un par de electrones (uno proveniente de cada tomo) Dobles: Se comparten dos pares de electrones Triples: Se comparten tres pares de electrones

Este tipo de enlace genera compuestos llamados MOLECULARES, es decir, molculas, como por ejemplo el agua, que se describirn luego. A su vez, los enlaces covalentes pueden ser:a) Enlaces covalente no polares puros: Se presenta entre tomos de la misma clase. En este enlace, los electrones puestos en juego, no estn ms desplazados hacia ninguno de los tomos, ya que tienen la misma electronegatividad. Los electrones quedan en el medio del enlace.

b) Enlaces covalentes no polares: La diferencia de electronegatividad entre los dos tomos es muy pequea, menor a 0,4 , por lo que los electrones del enlace se encuentran mnimamente desplazados hacia el tomo ms electronegativo.c) Enlace covalente polar: La diferencia de electronegatividad entre los dos tomos que participan en el enlace es mayor a 0,4 pero menor a 1,7. Los electrones del enlace se encuentran mcho ms cerca del tomo ms electronegativo, establecindose una polaridad en el enlace. Hay que aclarar que lo que se produce en un desplazamiento de los electrones generando lo que se llama carga parcial positiva en el tomo menos electronegativo y una carga parcial negativa sobre el tomo ms electronegativo, pero de ninguna manera, los tomos ceden y ganan electrones como en la unin inica.

Un caso extremo de enlace covalente polar es la unin covalente dativa o coordinada. En este caso, uno de los dos tomos del enlace comparte dos electrones no enlazados, al otro tomo, para que pueda completar el octeto. En los casos anteriores cada tomo aportaba un electrn a la unin. En esta otra, uno de los dos tomos aporta los dos.

C) UNIONES METLICAS:

Ocurren entre no metales. Se puede interpretar como slidos en los que los ncleos de los metales ocupan posiciones ms o menos fijas, mientras que los electrones de valencia se encuentran dispersos por todo el slido. En este caso, se dice que los electrones estn DESLOCALIZADOS ya que no pertenecen a ningn tomo en particular. Esta caracterstica los hace excelentes conductores del calor y la electricidad.

CUADRO COMPARATIVO DE UNIONES QUMICASINICASCOVALENTES METLICAS

Metal + No MetalEntre No MetalesEntre Metales

Grandes diferencias de electronegatividad entre los tomos que participan en el enlaceBaja o nula (en covalentes puros) diferencia de electronegatividad entre los tomos que participan en el enlaceBaja o nula diferencia de electronegatividad entre los tomos que participan en el enlace

Metal cede electrones al no metalSe comparten electrones entre no metalesLos electrones se encuentran deslocalizados

Forman compuestos inicosForman compuestos molecularesForman slidos metlicos

Comparacin de las distribuciones electrnicas en los diferentes tipos de enlaces

Diferencias entre Compuestos Inicos y Compuestos MolecularesCOMPUESTOS INICOSCOMPUESTOS COVALENTES

Presentan uniones inicas entre tomosPresentan uniones covalentes entre tomos

Altos puntos de fusin y ebullicinBajos puntos de fusin y ebullicin

Solubles en solventes polares como el aguaSolubles en solventes orgnicos e insolubles en agua

Mayoritariamente slidos a temperatura ambienteSe presentan en los tres estados: slido, lquido y gaseoso

Buenos conductores de la electricidad cuando estn disueltos = Buenos electrolitosGeneralmente malos conductores de la electricidad, salvo los que son polares.

Se mantienen unidos por fuerzas electrostticas fuertes generadas por los iones de carga opuesta. Por eso tienen altos puntos de fusin y ebullicin.Las molculas se mantienen unidad mediante las llamadas fuerzas intermoleculares dbiles como dipolo dipolo, fuerzas de London, puentes de hidrgeno. Por esta razn tienen bajos puntos de fusin y ebullicin.