PRUEBA DE CIENCIAS NATURALES Octavo “Conociendo la estructura interna de la materia”

Nombre:………………………………………………… Curso:………….

I-Ítem selección múltiple. Encierre en un círculo la alternativa que corresponda en los siguientes ítems.-

1. Se puede decir que el modelo atómico de Bohr y el modelo de Rutherford se diferencian en que:a) El modelo de Rutherford estudia los compuestos químicosb) El modelo de Bohr solo estudia el núcleo atómicoc) El modelo de Borh especifica los niveles de energía y el otro no. d) Uno estudia las partículas subatómicas y el otro no

Según el átomo de Carbono 6 C que se encuentra neutro, contesta las preguntas (2 ,3 y 4),

2.- ¿cuántos electrones posee?a) 6 b) 3 c) 18 d) 12.

3. ¿Cuántos protones tiene?a) 6 b) 3 c) 18 d) 12.

4. La suma de protones y neutrones es:a) 6 b) 3 c) 18 d) 12.

5.- El modelo atómico que establece que las órbitas o niveles de energía están cuantizadas corresponde al modelo de:a) Rutherford b) J. Thomson c) Bohr d) Demócrito.

6.- En base al modelo atómico de Bohr, si un átomo emite luz (fotón), esto se origina debido a:a) El salto cuántico del electrón, el cual se aleja del núcleo atómico b) El salto cuántico del protón, el cual se aleja del núcleo atómico. c) El salto cuántico del electrón, el cual se acerca al núcleo atómicod) El salto cuántico del protón, el cual se acerca al núcleo atómico

7.- Rutherford realiza un experimento para establecer su modelo atómico, para lo cual ocupa una fuente radiactiva que emite partículas alfa y chocan con una lámina de oro. Las partículas alfa poseen carga:a) Neutra b) Positiva c) Negativa d) En realidad no poseen

8.-De acuerdo con el experimento de Rutherford, se puede deducir que las partículas alfa se desviaban porque:a) Chocaban con la lámina de oro b) No encontraban nada a su pasoc) Pasaban cerca del núcleo e interactuaban con este d) Siempre rebotaban y nunca se desviaban.

9.- ¿Cuál de los siguientes postulados NO corresponde a Bohr?a) Los electrones pueden saltar de una órbita a otra, dependiendo de la energíab) Cada nivel energético posee un determinado número de electronesc) Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en la cortezad) La energía está cuantificada y depende del movimiento del electrón.

10.- El experimento atómico de Thomsom se basó en:a) Un tubo de descarga de rayos catódicos b) El bombardeo de partículas alfa a una lámina de oroc) Aplicar la teoría de Planck d) La reducción de un cuerpo a su mínima expresión.

11.- La visión de los sabios griegos como Demócrito, consideraba que los átomos eran: a) Infinitamente divisibles b) Partículas más pequeñas c) Materia indestructible d) Indivisibles.

12. En la historia de la química existen diversos científicos que han intentado explicar el átomo. ¿Cuál de los siguientes científicos fue el primero en proponer el modelo atómico? a) Dalton b) Thomson c) Newton d) Bohr.

II.- ITEM VERDADERO O FALSO. Coloque V o F según corresponda. Justifica las que consideres falsas.

1………Los electrones de valencia están en las etapas más externas de la corteza atómica.

2……… Neils Bohr plantea los niveles de energía, donde el más cercano al núcleo es de mayor energía.

3………Los protones y los electrones poseen igual masa.

4….......Los protones y los neutrones se ubican en el núcleo de los átomos y los electrones fuera de él.

5……...En un catión hay mayor cantidad de electrones que protones.

6………Los átomos con carga electica negativa se llaman cationes.

7……… Ernest Rutheford descubrió el núcleo de los átomos, experimentando con los rayos catódicos en un tubo de descarga al vacío.

8………El modelo del Budín de pasas fue propuesto por John Dalton.

9……….. Un enlace químico se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos.

10………El número másico (A) corresponde a la cantidad de protones que posee un átomo.

1.- II ITEM DE COMPLETACION DE ORACIONES. Completa las siguientes afirmaciones.

1.- En condiciones normales según Bohr, los ________________dentro de los átomos ocupan los niveles de más _______________energía.

2.- Thomson descubrió que los átomos estaban formados por dos tipos de cargas __________________ y _____________________.

3. Según Bohr los electrones giran en________________ mientras se encuentren en ellos no liberan ni absorben _____________________.

4.- El modelo atómico propuesto por Rutherford indicaba que el átomo estaba formado por una región central llamada ____________ donde se concentraban las cargas ________________, y una ______________, donde giran los_______________________.

5.- Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen ______________________ energía de los que se encuentran ___________________ de él.

6.- La nube electrónica o envoltura nuclear está formada por los ________________ que poseen carga ____________________.

7.- Demócrito postuló que la materia era _______________________, y estaba formada por una partícula a la cual llamó átomo que significa _______________________________________.

8.- Las partículas que encontramos en el núcleo son los __________________ que poseen carga ___________________ y los _________________ que no poseen carga.

9.- El número atómico A representa la cantidad de _________ y ___________ que están en el núcleo.

10.- El número másico indica el número de ____________________ más ___________________.

11.- La cantidad de electrones y protones es _________________en un átomo neutro.

III- ITEM DE DESARROLLO. Responde.

1.-¿Cuál es la principal diferencia entre los modelos atómicos de Thompson y Rutherford?

2.- Indica en cada situación si el átomo está absorbiendo o emitiendo energía y fundamente su respuesta.a.- b.-

PRUEBA DE CIENCIAS NATURALES Octavo “Conociendo la estructura interna de la materia” Nombre:………………………………………………… Curso:………….

I-Ítem selección múltiple. Encierre en un círculo la alternativa que corresponda en los siguientes ítems.-

1.- El modelo atómico que establece que las órbitas o niveles de energía están cuantizadas corresponde al modelo de:a) Rutherford b) J. Thomson c) Bohr d) Demócrito.

Según el átomo de Carbono 6 C que se encuentra neutro, contesta las preguntas (2 ,3 y 4),

2.- ¿cuántos electrones posee?a) 6 b) 3 c) 18 d) 12.

3. La suma de protones y neutrones es:a) 6 b) 3 c) 18 d) 12.

4. ¿Cuántos protones tiene?a) 6 b) 3 c) 18 d) 12.

5. Se puede decir que el modelo atómico de Bohr y el modelo de Rutherford se diferencian en que:a) El modelo de Rutherford estudia los compuestos químicosb) El modelo de Bohr solo estudia el núcleo atómicoc) El modelo de Borh especifica los niveles de energía y el otro no. d) Uno estudia las partículas subatómicas y el otro no

6,- Rutherford realiza un experimento para establecer su modelo atómico, para lo cual ocupa una fuente radiactiva que emite partículas alfa y chocan con una lámina de oro. Las partículas alfa poseen carga:a) Neutra b) Positiva c) Negativa d) En realidad no poseen

7.-De acuerdo con el experimento de Rutheford, se puede deducir que las partículas alfa se desviaban porque:a) Chocaban con la lámina de oro b) No encontraban nada a su pasoc) Pasaban cerca del núcleo e interactuaban con este d) Siempre rebotaban y nunca se desviaban.

8.- En base al modelo atómico de Bohr, si un átomo emite luz (fotón), esto se origina debido a:a) El salto cuántico del electrón, el cual se aleja del núcleo atómico b) El salto cuántico del protón, el cual se aleja del núcleo atómico. c) El salto cuántico del electrón, el cual se acerca al núcleo atómicod) El salto cuántico del protón, el cual se acerca al núcleo atómico

9.- El experimento atómico de Thomsom se basó en:a) Un tubo de descarga de rayos catódicos b) El bombardeo de partículas alfa a una lámina de oroc) Aplicar la teoría de Planck d) La reducción de un cuerpo a su mínima expresión.

10.- La visión de los sabios griegos como Democrito, consideraba que los átomos eran: a) Infinitamente divisibles b) Partículas más pequeñas c) Materia indestructible d) Indivisibles.

11.- ¿Cuál de los siguientes postulados NO corresponde a Bohr?a) Los electrones pueden saltar de una órbita a otra, dependiendo de la energíab) Cada nivel energético posee un determinado número de electronesc) Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en la cortezad) La energía está cuantificada y depende del movimiento del electrón.

12. En la historia de la química existen diversos científicos que han intentado explicar el átomo. ¿Cuál de los siguientes científicos fue el primero en proponer el modelo atómico? a) Dalton b) Thomson c) Newton d) Bohr.

II.- ITEM VERDADERO O FALSO. Coloque V o F según corresponda. Justifica las que consideres falsas.

1………Los electrones de valencia están en las etapas más interna de la corteza atómica.

2……… Neils Bohr plantea los niveles de energía, donde el más cercano al núcleo es de menor energía.

3………Los protones y los electrones poseen igual masa.

4….......Los protones y los neutrones se ubican en el núcleo de los átomos y los electrones fuera de él.

5……...En un anión hay mayor cantidad de electrones que protones.

6………Los átomos con carga electica positiva se llaman cationes.

7……… Ernest Rutheford descubrió el núcleo de los átomos, experimentando con proyección de rayos alfa sobre una placa de oro delgadísima.

8………El modelo del Budín de pasas fue propuesto por Rutherford.

9……….. Un enlace químico se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos.

10………El número atómico (A) corresponde a la cantidad de protones que posee un átomo.

III.- ITEM DE COMPLETACION DE ORACIONES. Completa las siguientes afirmaciones.

1.- Thomson descubrió que los átomos estaban formados por dos tipos de cargas __________________ y _____________________.

2.- El modelo atómico propuesto por Rutherford indicaba que el átomo estaba formado por una región central llamada ____________ donde se concentraban las cargas ________________, y una ______________, donde giran los_______________________.

3. Según Bohr los electrones giran en________________ mientras se encuentren en ellos no liberan ni absorben _____________________.

4.- Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen ______________________ energía de los que se encuentran ___________________ de él.

5.- Demócrito postuló que la materia era _______________________, y estaba formada por una partícula a la cual llamó átomo que significa _______________________________________.

6.- Las partículas que encontramos en el núcleo son los __________________ que poseen carga ___________________ y los _________________ que no poseen carga.

7.- El número másico indica el número de ____________________ más ___________________.

8.- La nube electrónica o envoltura nuclear está formada por los ________________ que poseen carga ____________________.

9.- El número atómico A representa la cantidad de _________ y ___________ que están en el núcleo.

10.- La cantidad de electrones y protones es _________________en un átomo neutro.

11.- En condiciones normales según Bohr, los ________________dentro de los átomos ocupan los niveles de más _______________energía.

1.- Responde.¿Cuál es la principal diferencia entre los modelos atómicos de Rutherford y de Bohr?

2.- Indica en cada situación si el átomo está absorbiendo o emitiendo energía y fundamente su respuesta.

a.- b.-

En la siguiente tabla se especifican algunos átomos con su símbolo, número másico y número atómico. Responde las preguntas 8, 9, 10 y 11 a partir de la tabla.

8. ¿Cuál de las siguientes alternativas presenta un orden de menor a mayor, en cuanto al número atómico de los elementos?a. P, Cl, Cu y Fe. b. He, C, Fe y P. c. He, C, O y P. d. P, O, C y He.9. Al sumar los protones y neutrones del Argón da como resultado:a. 18 b. 40 c. 58 d. 3610. El número de neutrones que presenta el cobre es:a. 29 b. 63 c. 34 d. 9211. Si los átomos de la tabla se encuentran neutros, entonces los electrones que posee el helio es:a. 2 b. 4 c. 6 d. 1